W odpowiednich warunkach glicerol ulega hydrolizie. Hydroliza związków organicznych

Chemia, podobnie jak większość nauk ścisłych wymagających dużej uwagi i solidnej wiedzy, nigdy nie była ulubioną dyscypliną uczniów. Ale na próżno, ponieważ z jego pomocą można zrozumieć wiele procesów zachodzących wokół i wewnątrz osoby. Weźmy na przykład reakcję hydrolizy: na pierwszy rzut oka wydaje się, że ma ona znaczenie tylko dla chemików, ale w rzeczywistości bez niej żaden organizm nie mógłby w pełni funkcjonować. Poznajmy cechy tego procesu, a także jego praktyczne znaczenie dla ludzkości.

Reakcja hydrolizy: co to jest?

Wyrażenie to odnosi się do specyficznej reakcji rozkładu wymiennego pomiędzy wodą a rozpuszczoną w niej substancją z wytworzeniem nowych związków. Hydrolizę można również nazwać solwolizą w wodzie.

Ten termin chemiczny pochodzi od 2 greckie słowa: „woda” i „rozkład”.

Produkty hydrolizy

Rozważana reakcja może wystąpić, gdy H 2 O wchodzi w interakcję zarówno z substancjami organicznymi, jak i nieorganicznymi. Jego wynik zależy bezpośrednio od tego, z czym kontaktowała się woda, a także od tego, czy zastosowano dodatkowe substancje katalityczne, czy zmieniła się temperatura i ciśnienie.

Na przykład reakcja hydrolizy soli sprzyja powstawaniu kwasów i zasad. I jeśli rozmawiamy o substancjach organicznych otrzymuje się inne produkty. Solwoliza tłuszczów w wodzie sprzyja powstawaniu glicerolu i wyższych kwasów tłuszczowych. Jeśli proces zachodzi z białkami, w wyniku powstają różne aminokwasy. Węglowodany (polisacharydy) są rozkładane na monosacharydy.

W organizmie ludzkim, niezdolnym do pełnego wchłonięcia białek i węglowodanów, reakcja hydrolizy „upraszcza” je do substancji, które organizm jest w stanie strawić. Tak więc solwoliza w wodzie odgrywa ważną rolę w normalnym funkcjonowaniu każdej jednostki biologicznej.

Hydroliza solna

Po poznaniu hydrolizy warto zapoznać się z jej przebiegiem w substancjach pochodzenia nieorganicznego, czyli solach.

Osobliwością tego procesu jest to, że gdy związki te oddziałują z wodą, słabe jony elektrolitów w składzie soli są od niej odłączane i tworzą nowe substancje z H 2 O. Może to być kwas lub oba. W wyniku tego wszystkiego następuje przesunięcie w równowadze dysocjacji wody.

Hydroliza odwracalna i nieodwracalna

W powyższym przykładzie, w ostatnim widać dwie strzałki zamiast jednej i obie skierowane są w różne strony. Co to znaczy? Ten znak wskazuje, że reakcja hydrolizy jest odwracalna. W praktyce oznacza to, że wchodząc w interakcję z wodą, pobrana substancja nie tylko jednocześnie rozkłada się na składniki (które pozwalają na tworzenie nowych związków), ale także ponownie się formuje.

Jednak nie każda hydroliza jest odwracalna, w przeciwnym razie nie miałaby sensu, ponieważ nowe substancje byłyby niestabilne.

Istnieje szereg czynników, które mogą przyczynić się do tego, że taka reakcja stanie się nieodwracalna:

Temperatura. Zależy to od tego, czy wzrasta, czy spada, w jakim kierunku przesuwa się równowaga w toczącej się reakcji. Jeśli wzrasta, następuje zmiana w kierunku reakcji endotermicznej. Jeśli, przeciwnie, temperatura spada, korzyść jest po stronie reakcji egzotermicznej.
Nacisk. Jest to kolejna wielkość termodynamiczna, która aktywnie wpływa na hydrolizę jonową. Jeśli wzrośnie, równowaga chemiczna jest przesunięty w kierunku reakcji, czemu towarzyszy spadek całkowitej ilości gazów. Jeśli spadnie, odwrotnie.
Wysokie lub niskie stężenie substancji biorących udział w reakcji, a także obecność dodatkowych katalizatorów.

Rodzaje reakcji hydrolizy w roztworach soli

Anion (jon z ładunkiem ujemnym). Solwoliza w wodzie kwaśnych soli słabych i mocnych zasad. Taka reakcja, ze względu na właściwości oddziałujących substancji, jest odwracalna.

Stopień hydrolizy

Badając cechy hydrolizy w solach warto zwrócić uwagę na takie zjawisko jak jej stopień. Słowo to oznacza stosunek soli (które już weszły w reakcję rozkładu z H 2 O) do całkowitej ilości tej substancji zawartej w roztworze.

Im słabszy kwas lub zasada biorący udział w hydrolizie, tym wyższy jej stopień. Mierzy się go w zakresie 0-100% i określa poniższy wzór.

N to liczba cząsteczek substancji, które uległy hydrolizie, a N 0 to ich całkowita liczba w roztworze.

W większości przypadków stopień solwolizy wodnej w solach jest niski. Na przykład w 1% roztworze octanu sodu jest to tylko 0,01% (w temperaturze 20 stopni).

Hydroliza w substancjach pochodzenia organicznego

Badany proces może również zachodzić w organicznych związkach chemicznych.

W prawie wszystkich żywych organizmach hydroliza zachodzi w ramach metabolizmu energetycznego (katabolizmu). Z jego pomocą białka, tłuszcze i węglowodany rozkładane są na łatwo przyswajalne substancje. Jednocześnie sama woda rzadko jest w stanie rozpocząć proces solwolizy, więc organizmy muszą używać różnych enzymów jako katalizatorów.

Jeśli mówimy o reakcji chemicznej z substancjami organicznymi mającej na celu uzyskanie nowych substancji w środowisku laboratoryjnym lub produkcyjnym, to do roztworu dodaje się mocne kwasy lub zasady, aby go przyspieszyć i poprawić.

Hydroliza w triglicerydach (triacyloglicerolach)

Ten trudny do wymówienia termin odnosi się do kwasów tłuszczowych, które większość z nas zna jako tłuszcze.

Są zarówno zwierzętami, jak i pochodzenie roślinne. Jednak wszyscy wiedzą, że woda nie jest zdolna do rozpuszczania takich substancji, jak zachodzi hydroliza tłuszczów?

Ta reakcja nazywana jest zmydlaniem tłuszczów. Jest to wodna solwoliza triacylogliceroli pod wpływem enzymów w środowisku zasadowym lub kwaśnym. W zależności od tego dochodzi do hydrolizy alkalicznej i hydrolizy kwasowej.

W pierwszym przypadku w wyniku reakcji powstają sole wyższych kwasów tłuszczowych (lepiej znane wszystkim jako mydła). Tak więc zwykłe mydło w postaci stałej otrzymuje się z NaOH, a mydło w płynie z KOH. Tak więc hydroliza alkaliczna w triglicerydach jest procesem tworzenia detergentów. Należy zauważyć, że można go swobodnie przeprowadzać w tłuszczach zarówno pochodzenia roślinnego, jak i zwierzęcego.

Omawiana reakcja jest powodem, dla którego mydło nie myje się dobrze w twardej wodzie i wcale nie pieni się w słonej wodzie. Faktem jest, że twarda nazywa się H 2 O, która zawiera nadmiar jonów wapnia i magnezu. A mydło, raz w wodzie, ponownie ulega hydrolizie, rozkładając się na jony sodu i pozostałości węglowodorów. W wyniku oddziaływania tych substancji w wodzie powstają nierozpuszczalne sole, które wyglądają jak białe płatki. Aby temu zapobiec, użyj wodorowęglanu sodu NaHCO 3, lepiej znanego jako proszek do pieczenia. Substancja ta zwiększa zasadowość roztworu, a tym samym pomaga mydłu w pełnieniu jego funkcji. Nawiasem mówiąc, aby uniknąć takich problemów, syntetyczny detergenty z innych substancji, na przykład z soli estrów wyższych alkoholi i kwasu siarkowego. Ich cząsteczki zawierają od dwunastu do czternastu atomów węgla, dzięki czemu nie tracą swoich właściwości w słonej czy twardej wodzie.

Jeśli środowisko, w którym zachodzi reakcja, jest kwaśne, proces ten nazywa się hydrolizą kwasową triacylogliceroli. W tym przypadku pod wpływem pewnego kwasu substancje przekształcają się w glicerynę i kwasy karboksylowe.

Hydroliza tłuszczów ma inną opcję - uwodornienie triacylogliceroli. Proces ten jest stosowany w niektórych rodzajach czyszczenia, na przykład przy usuwaniu śladów acetylenu z zanieczyszczeń etylenowych lub tlenowych z różnych systemów.

Hydroliza węglowodanów

Rozważane substancje są jednym z najważniejszych składników żywności dla ludzi i zwierząt. Jednak sacharoza, laktoza, maltoza, skrobia i glikogen w czystej postaci organizm nie jest w stanie wchłonąć. Dlatego, podobnie jak w przypadku tłuszczów, węglowodany te są rozkładane na elementy strawne w reakcji hydrolizy.

Również wodna solwoliza węgli jest aktywnie wykorzystywana w przemyśle. Ze skrobi, w wyniku rozważanej reakcji z H 2 O, ekstrahowana jest glukoza i melasa, które są częścią prawie wszystkich słodyczy.

Kolejny polisacharyd, który jest aktywnie wykorzystywany w przemyśle do produkcji wielu przydatne substancje a produkty to celuloza. Z niego ekstrahuje się techniczną glicerynę, glikol etylenowy, sorbitol i dobrze znany alkohol etylowy.

Hydroliza celulozy zachodzi przy długotrwałym narażeniu na wysoką temperaturę i obecność kwasów mineralnych. produkt końcowy ta reakcja to, podobnie jak w przypadku skrobi, glukoza. Należy pamiętać, że hydroliza celulozy jest trudniejsza niż skrobi, ponieważ ten polisacharyd jest bardziej odporny na kwasy mineralne. Ponieważ jednak celuloza jest głównym składnikiem błon komórkowych wszystkich roślin wyższych, zawierające ją surowce są tańsze niż w przypadku skrobi. Jednocześnie glukoza celulozowa jest bardziej wykorzystywana do potrzeb technicznych, podczas gdy produkt hydrolizy skrobi uważany jest za lepiej nadający się do żywienia.

Hydroliza białek

Białka są najważniejsze materiał konstrukcyjny dla komórek wszystkich żywych organizmów. Składają się z wielu aminokwasów i są bardzo ważny produkt dla normalnego funkcjonowania organizmu. Jednak będąc związkami o dużej masie cząsteczkowej, mogą być słabo wchłaniane. Aby uprościć to zadanie, są hydrolizowane.

Podobnie jak w przypadku innych substancji organicznych, reakcja ta rozkłada białka na produkty o niskiej masie cząsteczkowej, które są łatwo przyswajalne przez organizm.

Hydroliza to reakcja wymiany soli z wodą ( solwoliza wodą W takim przypadku pierwotna substancja jest niszczona przez wodę, tworząc nowe substancje.

Ponieważ hydroliza jest reakcją wymiany jonowej, jej siłą napędową jest tworzenie słabego elektrolitu (wytrącanie lub (i) wydzielanie się gazu). Należy pamiętać, że reakcja hydrolizy jest reakcją odwracalną (w większości przypadków), ale jest też hydroliza nieodwracalna (dobiega do końca, w roztworze nie będzie substancji wyjściowej). Hydroliza jest procesem endotermicznym (ze wzrostem temperatury wzrasta zarówno szybkość hydrolizy, jak i wydajność produktów hydrolizy).

Jak widać z definicji, że hydroliza jest reakcją wymiany, można założyć, że grupa OH przechodzi do metalu (+ możliwa reszta kwasowa jeśli tworzy się sól zasadowa (podczas hydrolizy soli utworzonej przez mocny kwas i słabą zasadę polikwasu)), a do reszty kwasowej znajduje się proton wodorowy H + (+ możliwy jon metalu i jon wodorowy, z utworzeniem sól kwasowa, jeśli hydrolizuje się sól utworzoną przez słaby kwas wielozasadowy)).

Istnieją 4 rodzaje hydrolizy:

1. Sól utworzona przez mocną zasadę i mocny kwas. Jak już wspomniano powyżej, hydroliza jest reakcją jonowymienną i przebiega tylko w przypadku powstania słabego elektrolitu. Jak opisano powyżej, grupa OH przechodzi do metalu, a proton wodorowy H + trafia do reszty kwasowej, ale ani mocna zasada, ani mocny kwas nie są słabymi elektrolitami, dlatego w tym przypadku hydroliza nie zachodzi:

NaCl+HOH (NaOH+HCl)

Średnia reakcja jest zbliżona do neutralnej: pH≈7

2. Sól składa się ze słabej zasady i mocnego kwasu. Jak stwierdzono powyżej: grupa OH przechodzi do metalu, a proton wodorowy H + przechodzi do reszty kwasowej. Na przykład:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH4 + +Cl - +HOH↔NH4OH+H + +Cl -

NH4 + +HOH↔NH4OH+H+

Jak widać na przykładzie hydroliza przebiega wzdłuż kationu, odczyn środowiska jest kwaśny pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Sól jest tworzona przez słaby kwas i mocną zasadę.Jak wspomniano powyżej: grupa OH przechodzi do metalu, a proton wodoru H + idzie do reszty kwasowej.Na przykład:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH3COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Hydroliza przebiega wzdłuż anionu, odczyn podłoża jest zasadowy, pH > 7. Pisząc równania hydrolizy soli utworzonej przez słaby kwas wielozasadowy i mocną zasadę, tworzenie soli kwasowej należy wpisać po prawej stronie, hydroliza przebiega w 1 kroku. Na przykład:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Sól składa się ze słabej zasady i słabego kwasu. Jest to jedyny przypadek, kiedy hydroliza dobiega końca, jest nieodwracalna (do momentu całkowitego zużycia soli początkowej).Na przykład:

CH3 COONH4 +HOH↔NH4OH+CH3COOH

To jedyny przypadek, w którym hydroliza dobiega końca. Hydroliza zachodzi zarówno w anionie, jak iw kationie, trudno przewidzieć odczyn pożywki, ale jest on zbliżony do obojętnego: pH ≈ 7.

Istnieje również stała hydrolizy, rozważmy ją na przykładzie jonu octanowego, oznaczającego ją Ac- . Jak widać z powyższych przykładów, kwas octowy (etanowy) jest słabym kwasem, a zatem jego sole są hydrolizowane zgodnie ze schematem:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Znajdźmy stałą równowagi dla tego układu:

Porozumiewawczy produkt jonowy wody, przez którą możemy wyrazić stężenie [ OH] - ,

Podstawiając to wyrażenie do równania na stałą hydrolizy, otrzymujemy:

Podstawiając do równania stałą jonizacji wody otrzymujemy:

Ale stała dysocjacja kwasu (na przykładzie kwasu solnego) jest równa:

Gdzie jest uwodniony proton wodoru: . Podobnie dla kwasu octowego, jak w przykładzie. Podstawiając wartość stałej dysocjacji kwasu do równania stałej hydrolizy, otrzymujemy:

Jak wynika z przykładu, jeśli sól tworzy słaba zasada, to mianownik będzie zawierał stałą dysocjacji zasady, obliczoną na tej samej podstawie co stała dysocjacji kwasu. Jeśli sól jest utworzona przez słabą zasadę i słaby kwas, to mianownik będzie iloczynem stałych dysocjacji kwasu i zasady.

stopień hydrolizy.

Istnieje również inna wartość charakteryzująca hydrolizę - stopień hydrolizy -α. Który jest równy stosunek ilości (stężenia) soli ulegającej hydrolizie do całkowitej ilości (stężenia) rozpuszczonej soliStopień hydrolizy zależy od stężenia soli, temperatury roztworu. Zwiększa się wraz z rozcieńczeniem roztworu soli i wzrostem temperatury roztworu. Przypomnijmy, że im bardziej rozcieńczony roztwór, tym niższe stężenie molowe pierwotnej soli; a stopień hydrolizy wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, ponieważ hydroliza jest procesem endotermicznym, jak wspomniano powyżej.

Stopień hydrolizy soli jest tym wyższy, im słabszy kwas lub zasada, które ją tworzą. Jak wynika z równania na stopień hydrolizy i rodzaje hydrolizy: z hydrolizą nieodwracalnąα≈1.

Stopień hydrolizy i stała hydrolizy są ze sobą powiązane równaniem Ostwalda (Wilhelm Friedrich Ostwald-srozcieńczenie akon Ostwald, hod. in 1888rok).Z prawa rozcieńczenia wynika, że stopień dysocjacji elektrolitu zależy od jego stężenia i stałej dysocjacji. Przyjmijmy początkowe stężenie substancji jakoC 0 , a zdysocjowana część substancji - dlaγ, przypomnij sobie schemat dysocjacji substancji w roztworze:

AB↔A + +B -

Wtedy prawo Ostwalda można wyrazić następująco:

Przypomnijmy, że równanie zawiera stężenia w momencie równowagi. Ale jeśli substancja jest nieco zdysocjowana, to (1-γ) → 1, co sprowadza równanie Ostwalda do postaci: K d \u003d γ 2 C 0.

Stopień hydrolizy jest podobnie związany z jego stałą:

W zdecydowanej większości przypadków stosuje się tę formułę. Ale jeśli to konieczne, możesz wyrazić stopień hydrolizy za pomocą następującego wzoru:

Szczególne przypadki hydrolizy:

1) Hydroliza wodorków (związków wodoru z pierwiastkami (tu rozważymy tylko metale z grup 1 i 2 oraz metam), gdzie wodór wykazuje stopień utlenienia -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4+HOH→CO+3H2

Reakcja z metanem jest jedną z sposoby przemysłowe otrzymywanie wodoru.

2) Hydroliza nadtlenków.Nadtlenki alkaliczne i metale ziem alkalicznych rozkładane przez wodę, z wytworzeniem odpowiedniego wodorotlenku i nadtlenku wodoru (lub tlenu):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + O2

3) Hydroliza azotków.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Hydroliza fosforków.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

uciekający gaz PH 3 – fosfina, bardzo trująca, uderzająca system nerwowy. Jest również zdolny do samozapłonu w kontakcie z tlenem. Czy kiedykolwiek spacerowałeś nocą po bagnach lub przechodziłeś obok cmentarzy? Widzieliśmy rzadkie wybuchy świateł - "wędrujące światła", pojawiające się jako oparzenia fosfiny.

5) Hydroliza węglików. Oto dwie reakcje mające praktyczne użycie, ponieważ z ich pomocą otrzymuje się 1 członków homologicznej serii alkanów (reakcja 1) i alkinów (reakcja 2):

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (reakcja 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reakcja 2, produktem jest acylen, zgodnie z UPA z etynem)

6) Hydroliza krzemków. W wyniku tej reakcji powstaje 1 przedstawiciel homologicznej serii silanów (w sumie jest ich 8). SiH 4 jest monomerycznym wodorkiem kowalencyjnym.

Mg2Si + 4HOH → 2Mg (OH)2 + SiH4

7) Hydroliza halogenków fosforu. Chlorki fosforu 3 i 5, które są chlorkami kwasowymi odpowiednio kwasu fosforowego i fosforowego, będą tutaj brane pod uwagę:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Hydroliza substancji organicznych Tłuszcze ulegają hydrolizie, z wytworzeniem glicerolu (C 3 H 5 (OH) 3) i kwasu karboksylowego (przykład ograniczania kwasu karboksylowego) (C n H (2n + 1) COOH)

Estry:

CH3COOCH3 + H2O↔CH3COOH + CH3OH

Alkohol:

C2H5ONa+H2O↔C2H5OH+NaOH

Organizmy żywe dokonują hydrolizy różnych substancji organicznych w trakcie reakcji katabolizm z udziałem enzymy. Na przykład podczas hydrolizy z udziałem enzymów trawiennych białka rozkładane są na aminokwasy, tłuszcze na glicerol i kwasy tłuszczowe, polisacharydy na monosacharydy (np. glukoza).

Gdy tłuszcze są hydrolizowane w obecności zasad, mydło; hydroliza tłuszczów w obecności katalizatory ubiegać się o uzyskanie glicyna i kwasy tłuszczowe.

Zadania

1) Stopień dysocjacji kwasu octowego w roztworze 0,1 M w temperaturze 18 ° C wynosi 1,4 10 -2. Oblicz stałą dysocjacji kwasu K d. (Wskazówka - użyj równania Ostwalda.)

2) Jaką masę wodorku wapnia należy rozpuścić w wodzie, aby zredukować uwolniony gaz do żelaza 6,96 g tlenku żelaza ( II, III)?

3) Napisz równanie reakcji Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Oblicz stopień, stałą hydrolizy soli Na 2 SO 3 dla stężenia Cm = 0,03 M, uwzględniając tylko I etap hydrolizy. (Stała dysocjacji kwasu siarkowego jest równa 6,3∙10 -8)

Rozwiązania:

a) Zastąp te problemy prawem rozwodnienia Ostwalda:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Odpowiedź. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe3O4 + 4H2 → 4H2O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Znajdujemy liczbę moli tlenku żelaza (II, III), jest ona równa stosunkowi masy danej substancji do jej masa cząsteczkowa, otrzymujemy 0,03 (mol).Według UCR stwierdzamy, że liczba moli wodorku wapnia wynosi 0,06 (mol).Więc masa wodorku wapnia wynosi 2,52 (gramy).

Odpowiedź: 2,52 (gramy).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Siarczyn sodu ulega hydrolizie anionowej, odczyn środowiska roztworu soli jest zasadowy (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Stała hydrolizy (patrz równanie powyżej) wynosi: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Stopień hydrolizy oblicza się ze wzoru a2/(1 - a) = Kh/C0.
Tak więc α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Odpowiedź: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α \u003d 2,3 * 10 -3

Redaktor: Kharlamova Galina Nikołajewna

jeden). Hydroliza jest reakcją endotermiczną, więc wzrost temperatury wzmaga hydrolizę.

2). Wzrost stężenia jonów wodorowych osłabia hydrolizę, w przypadku hydrolizy przez kation. Podobnie zwiększenie stężenia jonów wodorotlenowych osłabia hydrolizę, w przypadku hydrolizy anionów.

3). Po rozcieńczeniu wodą równowaga przesuwa się w kierunku reakcji, tj. po prawej stronie wzrasta stopień hydrolizy.

4). Dodatki obcych substancji mogą wpływać na położenie równowagi, gdy substancje te reagują z jednym z uczestników reakcji. Tak więc, gdy siarczan miedzi zostanie dodany do roztworu

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

roztworu wodorotlenku sodu, zawarte w nim jony wodorotlenkowe będą oddziaływać z jonami wodorowymi. W rezultacie ich stężenie zmniejszy się, a zgodnie z zasadą Le Chateliera równowaga w układzie przesunie się w prawo, wzrośnie stopień hydrolizy. A jeśli do tego samego roztworu doda się roztwór siarczku sodu, to równowaga nie przesunie się w prawo, jak można by się spodziewać (wzajemne nasilenie hydrolizy), lecz przeciwnie, w lewo ze względu na wiązanie jony miedzi w praktycznie nierozpuszczalny siarczek miedzi.

5). stężenie soli. Rozważenie tego czynnika prowadzi do paradoksalnego wniosku: równowaga w układzie przesuwa się w prawo, zgodnie z zasadą Le Chateliera, ale stopień hydrolizy maleje.

Przykład,

Al (NIE 3 ) 3

Sól jest hydrolizowana na kationie. Możliwe jest nasilenie hydrolizy tej soli, jeśli:

podgrzać lub rozcieńczyć roztwór wodą;
dodać roztwór zasady (NaOH);
dodać roztwór soli zhydrolizowanej anionem Na2CO3;

Hydrolizę tej soli można osłabić, jeśli:

rozpuszczanie ołowiu na zimno;
przygotować możliwie najbardziej stężony roztwór Al(NO 3 ) 3;
dodać kwas do roztworu, taki jak HCl

Hydroliza soli zasad wielokwasowych i kwasów wielozasadowych przebiega stopniowo

Na przykład hydroliza chlorku żelaza (II) obejmuje dwa etapy:

pierwszy krok

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

II etap

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Hydroliza węglanu sodu obejmuje dwa etapy:

pierwszy krok

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

II etap

NaHCO3 + H2O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Hydroliza jest procesem odwracalnym. Wzrost stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych uniemożliwia dojście do zakończenia reakcji. Równolegle z hydrolizą zachodzi reakcja neutralizacji, gdy powstała słaba zasada (Fe (OH) 2) wchodzi w interakcję z mocnym kwasem, a powstały słaby kwas (H 2 CO 3) reaguje z zasadą.

Hydroliza przebiega nieodwracalnie, jeśli w wyniku reakcji powstaje nierozpuszczalna zasada i (lub) lotny kwas:

Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Sole całkowicie rozkładane przez wodę - Al2S3 , nie można uzyskać przez reakcję wymiany w roztworach wodnych, ponieważ zamiast wymiany zachodzi reakcja hydrolizy łącznej:

2AlCl3 +3Na2S≠Al2S3 +6NaCl

2AlCl3 +3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S(wzajemne wzmocnienie hydrolizy)

W związku z tym uzyskuje się je w ośrodkach bezwodnych metodą spiekania lub innymi metodami, na przykład:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Przykłady reakcji hydrolizy

(Węglan amonu NH 4) 2 CO 3 sól, słaby kwas i słaba zasada. Rozpuszczalny. Hydrolizuje jednocześnie kation i anion. Liczba kroków to 2.

Etap 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 krok: NH4HCO3 + H2O (NH4OH + H2CO3)

Odczyn roztworu jest lekko zasadowy pH > 7, ponieważ wodorotlenek amonu jest silniejszym elektrolitem niż kwas węglowy. Kd (NH4OH)> Kd (H2CO3)

CH 3 COONH 4 octan amonu sól, słaby kwas i słaba zasada. Rozpuszczalny. Hydrolizuje jednocześnie kation i anion. Liczba kroków to 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O (NH 4 OH + CH 3 COOH)

Reakcja roztworu jest obojętna pH \u003d 7, ponieważ K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– wodorofosforan potasu sól, słaby kwas i mocna zasada. Rozpuszczalny. Hydrolizowany na anionie. Liczba kroków to 2.

1 krok: K 2 HPO 4 + H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 krok: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

reakcja roztworu 1 krok lekko zasadowypH=8,9 , ponieważ w wyniku hydrolizy w roztworze gromadzą się jony OH - i proces hydrolizy przeważa nad procesem dysocjacji jonów HPO 4 2-, dając jony H + (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

reakcja roztworu 2 etapy lekko kwaśnepH=6,4 , ponieważ proces dysocjacji jonów dihydroortofosforanowych przeważa nad procesem hydrolizy, natomiast jony wodorowe nie tylko neutralizują jony wodorotlenkowe, ale również pozostają w nadmiarze, co powoduje słabo kwaśny odczyn ośrodka.

Zadanie: Wyznacz środowisko roztworów wodorowęglanu sodu i podsiarczynu sodu.

Decyzja:

1) Rozważ procesy w roztworze wodorowęglanu sodu. Dysocjacja tej soli przebiega dwuetapowo, w drugim etapie powstają kationy wodorowe:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Stała dysocjacji dla drugiego etapu to K2 kwasu węglowego, równa 4,8∙10 -11.

Hydrolizę wodorowęglanu sodu opisuje równanie:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, którego stała wynosi

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 \u003d 2,2 ∙ 10 -8.

Stała hydrolizy jest zauważalnie większa niż stała dysocjacji, dlatego rozwiązanieNaHCO 3 ma środowisko alkaliczne.

2) Rozważ procesy w roztworze podsiarczynu sodu. Dysocjacja tej soli przebiega dwuetapowo, w drugim etapie powstają kationy wodorowe:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Stała dysocjacji dla drugiego etapu to K2 kwasu siarkowego, równa 6,2∙10 -8.

Hydrolizę podsiarczynu sodu opisuje równanie:

NaHSO 3 + H 2 O (H 2 SO 3 + NaOH)

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, którego stała wynosi

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 \u003d 5,9 ∙ 10 -13.

W tym przypadku stała dysocjacji jest większa niż stała hydrolizy, więc rozwiązanie

NaHSO 3 ma kwaśne środowisko.

Zadanie: Określ środowisko roztworu soli cyjankowej amonu.

Decyzja:

NH 4 CN NH 4 + + CN -

NH4 + + 2H2O NH3. H2O + H3O +

CN - + H 2 O HCN + OH -

NH4CN+H2O↔ NH4OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Odpowiedź: Hydroliza przez kation i anion, ponieważ K o > K k, lekko zasadowy, pH > 7

hydroliza
nazywa
reakcje
Wymieniać się
interakcje
substancje z wodą, co prowadzi do ich
rozkład.

Osobliwości

Hydroliza substancji organicznych
Substancje
Organizmy żywe przeprowadzają
hydroliza różnych organicznych
substancje podczas reakcji
udział enzymów.
Na przykład podczas hydrolizy
udział przewodu pokarmowego
enzymy BIAŁKA są rozkładane
dla AMINOKWASÓW,
TŁUSZCZE - NA GLICERYNĘ i
KWAS TŁUSZCZOWY,
POLISACHARYDY (np.
skrobia i celuloza)
MONOSACHARYDY (np.
GLUKOZA), NUKLEJOWY
KWASY - gratis
NUKLEOTYDY.
Podczas hydrolizy tłuszczów
obecność zasad
otrzymać mydło; hydroliza
tłuszcz w obecności
użyte katalizatory
na glicerynę i
Kwasy tłuszczowe. hydroliza
drewno dostaje etanol i
produkty hydrolizy torfu
znajdź aplikację w
produkcja pasz
drożdże, wosk, nawozy i
inni

Hydroliza związków organicznych

tłuszcze są hydrolizowane do glicerolu i
kwasy karboksylowe (z NaOH - zmydlanie).
skrobia i celuloza są hydrolizowane do
glukoza:

Hydroliza odwracalna i nieodwracalna

Prawie wszystkie reakcje hydrolizy
materia organiczna
odwracalny. Ale jest też
nieodwracalna hydroliza.
Własność ogólna nieodwracalny
hydroliza - jedna (najlepiej obie)
z produktów hydrolizy
być usuniętym ze sfery reakcji
jak:
- DRENAŻ,
- GAZ.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂
W hydrolizie soli:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

H I D R O L I S O L E Y

HYDROLIZA SOLI
Hydroliza solna -
rodzaj reakcji
hydroliza z powodu
reakcje
wymiana jonowa w roztworach
(rozpuszczalny w wodzie
sole elektrolitowe.
Siła napędowa procesu
jest interakcja?
jony z wodą, co prowadzi do
słaby
elektrolit w postaci jonowej lub
forma molekularna
(„wiązanie jonów”).
Rozróżnij odwracalne i
nieodwracalna hydroliza soli.
1. Hydroliza słabej soli
kwas i mocna zasada
(hydroliza przez anion).
2. Hydroliza mocnej soli
kwas i słaba zasada
(hydroliza przez kation).
3. Hydroliza słabej soli
kwas i słaba zasada
(nieodwracalny).
Sól mocnego kwasu i
brak mocnego fundamentu
ulega hydrolizie.

równania reakcji

Hydroliza soli słabego kwasu i mocnej zasady
(hydroliza przez anion):
(roztwór ma środowisko alkaliczne, reakcja przebiega dalej)
odwracalnie hydroliza w drugim etapie przebiega w
stopień znikomy).
Hydroliza soli mocnego kwasu i słabej zasady
(hydroliza przez kation):
(roztwór jest kwaśny, reakcja przebiega odwracalnie,
hydroliza w drugim etapie przebiega w znikomym stopniu
stopnie).

10.

Hydroliza soli słabego kwasu i słabej zasady:
(równowaga przesuwa się w kierunku produktów, hydroliza
przebiega prawie w całości, ponieważ oba produkty
reakcje opuszczają strefę reakcji w postaci osadu lub
gaz).
Sól mocnego kwasu i mocnej zasady
ulega hydrolizie, a roztwór jest obojętny.

11. SCHEMAT HYDROLIZY WĘGLANU SODU

Na₂CO₃
NaOH
silna baza
H₂CO₃
słaby kwas
ŚRODOWISKO ALKALICZNE
KWAS SÓLNY, hydroliza przez
ANION

12. SCHEMAT HYDROLIZY CHLORKU MIEDZI(II)

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
słaba podstawa
HCl
mocny kwas
ŚRODOWISKO KWASOWE
SÓL PODSTAWOWA, hydroliza wg
KATION

13. SCHEMAT HYDROLIZY SIARCZKU GLINU

Al₂S₃
Al(OH)₃↓
słaba podstawa
H₂S
słaby kwas
REAKCJA NEUTRALNA
ŚRODOWISKA
hydroliza nieodwracalna

14.

ROLA HYDROLIZY W PRZYRODZIE
transformacja skorupa Ziemska
Zapewnienie lekko zasadowego środowiska morskiego
woda
ROLA HYDROLIZY W ŻYCIU
CZŁOWIEK
Myć się
myć naczynia
Mycie mydłem
Procesy trawienia

transkrypcja

1 HYDROLIZA SUBSTANCJI ORGANICZNYCH I NIEORGANICZNYCH

2 Hydroliza (od starożytnej greckiej wody „ὕδωρ” i rozkładu „λύσις”) jeden z typów reakcje chemiczne gdzie, gdy substancje wchodzą w interakcję z wodą, substancja początkowa rozkłada się z utworzeniem nowych związków. Mechanizm hydrolizy związków różne zajęcia: - sole, węglowodany, tłuszcze, estry itp. mają znaczne różnice

3 Hydroliza substancji organicznych Organizmy żywe dokonują hydrolizy różnych substancji organicznych w trakcie reakcji z udziałem ENZYMÓW. Np. podczas hydrolizy przy udziale enzymów trawiennych BIAŁKA rozkładane są na AMINOKWASY, TŁUSZCZE na GLICEROL i KWASY TŁUSZCZOWE, POLIESACHARYDY (np. skrobia i celuloza) na MONOSACHARYDY (np. na GLUKOZĘ), KWASY NUKLEINOWE na darmowe NUKLEOTYDY. Gdy tłuszcze są hydrolizowane w obecności zasad, otrzymuje się mydło; hydroliza tłuszczów w obecności katalizatorów służy do otrzymywania glicerolu i kwasów tłuszczowych. Etanol pozyskiwany jest w procesie hydrolizy drewna, a produkty hydrolizy torfu wykorzystywane są do produkcji drożdży paszowych, wosku, nawozów itp.

4 1. Hydroliza związków organicznych tłuszcze są hydrolizowane w celu uzyskania glicerolu i kwasów karboksylowych (zmydlanie za pomocą NaOH):

5 skrobia i celuloza są hydrolizowane do glukozy:

7 TEST 1. Podczas hydrolizy tłuszczów 1) alkoholi i kwasów mineralnych 2) aldehydów i kwasów karboksylowych 3) alkoholi jednowodorotlenowych i kwasów karboksylowych 4) gliceryny i kwasów karboksylowych ODPOWIEDŹ: 4 2. Hydrolizie ulega: 1) acetylen 2) celuloza 3 ) Etanol 4) Metan ODPOWIEDŹ: 2 3. Hydrolizie ulega: 1) Glukoza 2) Gliceryna 3) Tłuszcz 4) Kwas octowy ODPOWIEDŹ: 3

8 4. Podczas hydrolizy estrów powstają: 1) Alkohole i aldehydy 2) kwasy karboksylowe i glukoza 3) Skrobia i glukoza 4) Alkohole i kwasy karboksylowe ODPOWIEDŹ: 4 5. Hydroliza skrobi wytwarza: 1) Sacharozę 2) Fruktozę 3) Maltozę 4) Glukozę ODPOWIEDŹ: 4

9 2. Hydroliza odwracalna i nieodwracalna Prawie wszystkie rozważane reakcje hydrolizy substancji organicznych są odwracalne. Ale jest też nieodwracalna hydroliza. Ogólna właściwość hydrolizy nieodwracalnej polega na tym, że jeden (najlepiej oba) produkty hydrolizy muszą zostać usunięte ze sfery reakcyjnej w postaci: - OSADÓW, - GAZU. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Podczas hydrolizy soli: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S = 2Ca(OH )₂ + H₂

10 SPRZEDAŻ HYDROLIZY Hydroliza soli jest rodzajem reakcji hydrolizy wywołanej zachodzeniem reakcji wymiany jonowej w roztworach (wodnych) rozpuszczalnych soli elektrolitów. Siłą napędową procesu jest oddziaływanie jonów z wodą, prowadzące do powstania słabego elektrolitu w formie jonowej lub molekularnej („wiązanie jonów”). Rozróżnij odwracalną i nieodwracalną hydrolizę soli. 1. Hydroliza soli słabego kwasu i mocnej zasady (hydroliza anionów). 2. Hydroliza soli mocnego kwasu i słabej zasady (hydroliza kationowa). 3. Hydroliza soli słabego kwasu i słabej zasady (nieodwracalna) Sól mocnego kwasu i mocnej zasady nie ulega hydrolizie

12 1. Hydroliza soli słabego kwasu i mocnej zasady (hydroliza anionów): (roztwór ma środowisko alkaliczne, reakcja jest odwracalna, hydroliza w drugim etapie przebiega w nieznacznym stopniu) 2. Hydroliza soli mocny kwas i słaba zasada (hydroliza kationowa): (roztwór ma środowisko kwaśne, reakcja przebiega odwracalnie, hydroliza w drugim etapie przebiega w nieznacznym stopniu)

13 3. Hydroliza soli słabego kwasu i słabej zasady: (równowaga przesuwa się w kierunku produktów, hydroliza przebiega prawie całkowicie, ponieważ oba produkty reakcji opuszczają strefę reakcji w postaci osadu lub gazu). Sól mocnego kwasu i mocnej zasady nie ulega hydrolizie, a roztwór jest obojętny.

14 SCHEMAT HYDROLIZY WĘGLANU SODU NaOH silna zasada Na₂CO₃ H₂CO₃ słaby kwas > [H]+ PODSTAWOWA ŚREDNIA KWAS SÓL, hydroliza ANIONÓW

15 Pierwszy etap hydrolizy Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Drugi etap hydrolizy NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O Na+ = Na₂O + HCO + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 SCHEMAT HYDROLIZY CHLORKÓW MIEDZI(II) Cu(OH)₂ słaba zasada CuCl₂ HCl mocny kwas< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Pierwszy etap hydrolizy CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Drugi etap hydrolizy (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SCHEMAT HYDROLIZY SIARCZKU GLINU Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S słaba zasada słaby kwas = [H]+ REAKCJA NEUTRALNA OŚRODKA hydroliza nieodwracalna

19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HYDROLIZA CHLORKU SODU NaCl NaOH HCl mocna zasada mocny kwas = [H]+ REAKCJA NEUTRALNA Z ŚRODOWISKA nie zachodzi hydroliza NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na+ + Cl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Transformacja skorupy ziemskiej Zapewnienie lekko alkalicznego środowiska dla wody morskiej ROLA HYDROLIZY W ŻYCIU LUDZKIEGO Pranie Zmywanie naczyń Mycie mydłem Procesy trawienia

21 Napisz równania hydrolizy: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH to silna zasada H₂S słaby kwas HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - słaba zasada HCL - mocny kwas FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)8S: NH3OH - słaba zasada; H₂S - słaby kwas HI - mocny kwas HYDROLIZA NO

23 Wykonaj na kartce papieru. Oddaj swoją pracę nauczycielowi na następnej lekcji.

25 7. Której z soli wodny roztwór ma środowisko obojętne? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. W jakim roztworze kolor lakmusa będzie niebieski? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. Hydrolizie nie podlega 1) węglan potasu 2) etan 3) chlorek cynku 4) tłuszcz 10. Podczas hydrolizy włókna (skrobi) mogą powstać: 1) glukoza 2) tylko sacharoza 3) tylko fruktoza 4) dwutlenek węgla i woda 11. Medium rozpuszczone w wyniku hydrolizy węglanu sodu 1) zasadowe 2) silnie kwaśne 3) kwaśne 4) obojętne 12. Ulega hydrolizie 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na2SO4

27 13. Hydrolizie nie poddaje się 1) siarczan żelazawy 2) alkohole 3) chlorek amonu 4) estry

28 PROBLEM Wyjaśnij, dlaczego podczas wylewania roztworów – FeCl₃ i Na₂CO₃ – wytrąca się osad i uwalniany jest gaz? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Hydroliza jest reakcją metabolicznego rozkładu substancji przez wodę. Hydroliza substancji organicznych substancje nieorganiczne Sole Hydroliza substancji organicznych Białka Halogenoalkany estry(tłuszcze) Węglowodany

HYDROLIZA Pojęcia ogólne Hydroliza jest reakcją wymiany oddziaływania substancji z wodą, prowadzącą do ich rozkładu. Hydrolizie mogą podlegać substancje nieorganiczne i organiczne różnych klas.

Klasa 11. Temat 6. Lekcja 6. Hydroliza soli. Cel zajęć: ukształtowanie w uczniach pojęcia hydrolizy soli. Zadania: Edukacyjne: nauczenie studentów określania charakteru środowiska roztworów soli poprzez ich skład, komponowania

MOU gimnazjum 1 Serukhova, obwód moskiewski Antoshina Tatiana Aleksandrowna, nauczycielka chemii „Badanie hydrolizy w 11 klasie”. Uczniowie po raz pierwszy zapoznają się z hydrolizą w 9 klasie na przykładzie substancji nieorganicznych

Hydroliza soli Pracę wykonał Nauczyciel najwyższej kategorii Timofeeva V.B. Co to jest hydroliza Hydroliza to proces wzajemnego oddziaływania wymiennego złożonych substancji z wodą Hydroliza Oddziaływanie soli z wodą, w wyniku

Opracował: nauczyciel chemii, GBOU SPO „Zakamensky Agro-Industrial College” Salisova Lyubov Ivanovna zestaw narzędzi w chemii temat „Hydroliza” W tym przewodnik do nauki przedstawił szczegółową teorię

1 Teoria. Jono-molekularne równania reakcji wymiany jonowej Reakcje wymiany jonowej to reakcje między roztworami elektrolitów, w wyniku których następuje wymiana jonów. Reakcje jonowe

18. Reakcje jonowe w roztworach Dysocjacja elektrolityczna. Dysocjacja elektrolityczna to rozpad cząsteczek w roztworze na jony naładowane dodatnio i ujemnie. Stopień rozkładu zależy od

MINISTERSTWO EDUKACJI I NAUKI REGIONU KRASNODARSKIEGO specjalista ds. budżetu państwa instytucja edukacyjna Terytorium Krasnodaru Lista „Krasnodar Information Technology College”

12. Związki karbonylowe. kwasy karboksylowe. Węglowodany. Związki karbonylowe Związki karbonylowe obejmują aldehydy i ketony, w cząsteczkach których występuje grupa karbonylowa Aldehydy

Indeks wodorowy ph Wskaźniki Istota hydrolizy Rodzaje soli Algorytm zestawiania równań hydrolizy soli Hydroliza soli różne rodzaje Metody hamowania i wzmacniania hydrolizy Roztwór testowy B4 Wodór

P \ n Lekcja tematyczna I II III Klasa 9, 2014-2015 rok akademicki, poziom podstawowy, chemia Temat zajęć Liczba godzin Orientacyjne pojęcia Wiedza, umiejętności, umiejętności. Teoria dysocjacji elektrolitycznej (10 godzin) 1 Elektrolity

Sole Definicja soli złożone substancje utworzony przez atom metalu i resztę kwasową. Klasyfikacja soli 1. Średnie sole, składają się z atomów metali i reszt kwasowych: NaCl chlorek sodu. 2. Kwaśny

Zadania A24 w chemii 1. Roztwory chlorku miedzi (ii) i 1) chlorku wapnia 2) azotanu sodu 3) siarczanu glinu 4) octanu sodu mają tę samą reakcję z medium Chlorek miedzi (ii) jest solą utworzoną przez słaba podstawa

Budżet gminy instytucja edukacyjna przeciętny Szkoła ogólnokształcąca 4 Bałtijsk Program pracy przedmiot „Chemia” klasa 9, poziom poziom podstawowy Bałtijsk 2017 1. Objaśniający

Bank zadań do certyfikacji pośredniej uczniów klas 9 A1. Budowa atomu. 1. Ładunek jądra atomu węgla 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Ładunek jądra atomu sodu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Liczba protonów w jądrze

3 Roztwory elektrolitów Roztwory płynne są podzielone na roztwory elektrolitów zdolne do przewodzenia Elektryczność oraz roztwory nieelektrolitowe, które nie przewodzą elektryczności. rozpuszczony w nieelektrolitach

Podstawy teorii dysocjacji elektrolitycznej Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 Angielski fizyk i chemik. W pierwszej połowie XIX wieku wprowadził pojęcie elektrolitów i nieelektrolitów. Substancje

Wymagania dotyczące poziomu przygotowania uczniów Po przestudiowaniu materiału klasy 9 uczniowie powinni: Wymieniać pierwiastki chemiczne symbolami, substancje według wzorów, znaków i warunków realizacji reakcji chemicznych,

Lekcja 14 Hydroliza soli Test 1 1. Roztwór alkaliczny ma roztwór l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Jakiej substancji w roztworze wodnym środowisko jest obojętne? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

TREŚCI PROGRAMU Sekcja 1. Pierwiastek chemiczny Temat 1. Budowa atomów. Prawo okresowe oraz układ okresowy pierwiastki chemiczne DI. Mendelejew. Współczesne idee dotyczące budowy atomów.

Właściwości chemiczne soli (średnie) PYTANIE 12 Sole są złożonymi substancjami składającymi się z atomów metali i reszt kwasowych Przykłady: Na 2 CO 3 węglan sodu; chlorek żelaza (III) FeCl3; Al 2 (SO 4) 3

1. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe dla roztworów nasyconych? 1) roztwór nasycony można zagęszczać, 2) roztwór nasycony można rozcieńczać, 3) roztwór nasycony nie może

Miejska budżetowa instytucja edukacyjna szkoła średnia 1 wsi Pavlovskaya miasto Pavlovsky District Systemu Szkolenia Studentów Terytorium Krasnodarskiego

MINISTERSTWO EDUKACJI I NAUKI KRAJU KRASNODAR BUDŻET PAŃSTWOWY INSTYTUCJA KSZTAŁCENIA ŚREDNIEGO KSZTAŁCENIA ZAWODOWEGO „NOWOROSYJSKA KOLEGIUM RADIO-ELEKTRONICZNEGO INSTRUMENTU”

I. Wymagania dotyczące poziomu przygotowania studentów W wyniku opanowania sekcji studenci powinni znać/rozumieć: symbole chemiczne: znaki pierwiastków chemicznych, wzory substancje chemiczne i równania chemiczne

Certyfikacja średniozaawansowana z chemii 10-11 klas Próbka A1 Podobna konfiguracja zewnętrznego poziom energii mają atomy węgla i 1) azot 2) tlen 3) krzem 4) fosfor A2. Wśród elementów aluminiowych

Powtórzenie A9 i A10 (właściwości tlenków i wodorotlenków); Charakterystyka A11 Właściwości chemiczne sole: średnie, kwaśne, zasadowe; kompleks (na przykładzie związków glinu i cynku) A12 Związek nieorganiczny

NOTA WYJAŚNIAJĄCA Program prac opiera się na programie modelowym głównego ogólne wykształcenie w chemii, a także programy kursów chemii dla uczniów klas 8-9 instytucji edukacyjnych

Kolokwium z chemii stopień 11 (poziom podstawowy) Test „Rodzaje reakcji chemicznych (chemia stopień 11, poziom podstawowy) Wariant 1 1. Uzupełnić równania reakcji i wskazać ich rodzaj: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,

Zadanie 1. W której z tych mieszanin można oddzielić sole za pomocą wody i urządzenia filtrującego? a) BaSO 4 i CaCO 3 b) BaSO 4 i CaCl 2 c) BaCl 2 i Na 2 SO 4 d) BaCl 2 i Na 2 CO 3

Roztwory elektrolitów OPCJA 1 1. Napisz równania procesu elektrolitycznej dysocjacji kwasu jodowego, wodorotlenku miedzi(I), kwasu ortoarsenowego, wodorotlenku miedzi(II). Napisz wyrażenia

Lekcja chemii. (Klasa 9) Temat: Reakcje wymiany jonowej. Cel: Formułowanie pojęć dotyczących reakcji wymiany jonowej i warunków ich występowania, kompletne i skrócone równania jonowo-molekularne oraz zapoznanie się z algorytmem

HYDROLIZA SOLI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Woda jako słaby elektrolit Wskaźnik wodorowy (pn) roztworu Przypomnijmy sobie budowę cząsteczki wody. Atom tlenu związany z atomami wodoru

Temat DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA. REAKCJE WYMIANY JONÓW Element zawartości do przetestowania Formularz zadania Max. ocena 1. Elektrolity i nieelektrolity VO 1 2. Elektrolityczna dysocjacja VO 1 3. Warunki nieodwracalności

18 Legenda do opcji 1 Napisz równania reakcji odpowiadające następującym sekwencjom przemian chemicznych: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan

Obwód Ust-Donieck godz. Krymska miejska budżetowa instytucja edukacyjna Krymska szkoła średnia ZATWIERDZONA Zarządzenie z dnia 2016 r. Dyrektor szkoły I.N. Kalitventseva Program pracy

Indywidualny zadanie domowe 5. WSKAŹNIK WODORU ŚRODOWISKA. HYDROLIZA SOLI CZĘŚĆ TEORETYCZNA Elektrolity to substancje przewodzące prąd elektryczny. Proces rozpadu substancji na jony pod działaniem rozpuszczalnika

1. Zewnętrzny tlenek pierwiastka wykazuje główne właściwości: 1) siarka 2) azot 3) bar 4) węgiel 2. Który ze wzorów odpowiada wyrażeniu stopnia dysocjacji elektrolitów: =

Zadania A23 z chemii 1. Skrócone równanie jonowe odpowiada interakcji tabela rozpuszczalności,

1 Hydroliza Odpowiedziami na zadania są słowo, fraza, liczba lub ciąg słów, cyfr. Napisz odpowiedź bez spacji, przecinków i innych dodatkowych znaków. Dopasuj między

Bank zadań klasa 11 chemia 1. Konfiguracja elektronowa odpowiada jonowi: 2. Cząstki i i i i i mają taką samą konfigurację 3. Magnez i

BUDŻET MIEJSKI OGÓLNA INSTYTUCJA EDUKACYJNA „SZKOŁA 72” DZIELNICY MIASTA SAMARA Omówiono na spotkaniu stowarzyszenie metodyczne nauczyciele (Przewodniczący MO: podpis, imię i nazwisko) Protokół z 20