Bezbarwne gazy są uwalniane, gdy są utrzymywane w stężeniu. WYKORZYSTANIE zadań w chemii z roztworami: Związek różnych klas substancji nieorganicznych

1. Do probówki z roztworem soli X dodano roztwór substancji Y. W rezultacie zaszła reakcja, którą opisano następującym skróconym równaniem jonowym S 2- + 2H + = H 2 S. Z proponowanej listy , wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczek sodu;

2) kwas węglowy;

3) chlorowodór;

4) siarczek żelaza (II);

5) siarczyn potasu;

1. Do probówki z roztworem soli X dodano roztwór substancji Y. W wyniku reakcji zaobserwowano biały osad,

1) azotan potasu;

2) chlorek baru;

H) kwas solny;

4) węglan wapnia;

5) kwas siarkowy;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem soli sodowej X dodano roztwór substancji Y. W efekcie zaszła reakcja, którą opisuje skrócone równanie jonowe:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczek sodu;

2) siarczyn sodu;

3) siarkowodór;

4) wodorotlenek żelaza (II);

5) siarczan żelaza (II);

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem soli X dodano roztwór substancji Y. W wyniku reakcji zaobserwowano wydzielanie bezbarwnego gazu. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczyn potasu;

2) wodorotlenek sodu;

H) siarczan żelaza(II);

4) chlorowodór;

5) azotan sodu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór kwasu Y. W efekcie zaszła reakcja opisana następującym skróconym równaniem jonowym: OH - + H + = H 2 O.

Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczek sodu;

2) kwas węglowy;

3) kwas siarkowy;

4) wodorotlenek baru;

5) wodorotlenek potasu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W wyniku reakcji zaobserwowano niebieski osad. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczan żelaza(II);

2) kwas solny;

3) wodorotlenek sodu;

4) azotan wapnia;

5) siarczan miedzi (II).

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki ze stałą, nierozpuszczalną w wodzie substancją X dodano roztwór substancji Y. W wyniku reakcji zaobserwowano rozpuszczenie substancji stałej bez wydzielania gazu. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) węglan wapnia;

2) wodorotlenek sodu;

H) siarczan baru;

4) kwas siarkowy;

5) tlenek miedzi(II).

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W rezultacie zaszła reakcja opisana następującym skróconym równaniem jonowym: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y., które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) wodorowęglan wapnia;

2) wodorotlenek wapnia;

3) kwas octowy;

4) kwas siarkowy;

5) węglan sodu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W wyniku reakcji zaobserwowano brunatny osad. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) chlorek miedzi(II);

2) kwas solny;

3) wodorotlenek sodu;

4) azotan sodu;

5) siarczan żelaza(III).

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Roztwór substancji Y dodano do probówki z roztworem kwasu X. W rezultacie zaszła reakcja opisana następującym skróconym równaniem jonowym: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczan potasu;

2) kwas siarkowodorowy;

3) kwas siarkowy;

4) siarczek amonu;

5) siarczyn sodu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Cynk został całkowicie rozpuszczony w stężonym roztworze wodorotlenku sodu. Otrzymany klarowny roztwór substancji X odparowano, a następnie kalcynowano. Utworzyło to substancję stałą Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Na2ZnO2;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Roztwór chlorku sodu zmieszano z roztworem soli X. Wytrącony biały osad oddzielono, roztwór odparowano, pozostałą suchą sól kalcynowano w powietrzu i uwolniono bezbarwny gaz Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) AgNO 3 ;

2) HNO3;

3) Na2CO3;

4) CO2;

5) O2.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Azotan glinu kalcynowano. Otrzymany stały X połączono z nadmiarem wodorotlenku potasu. Powstały stop potraktowano nadmiarem wody i powstał klarowny roztwór substancji Y. Z proponowanej listy wybrać substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Al;

2) Al 2 O 3;

3) KAI02;

4) K;

5) K3AlO3.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Wodorotlenek żelaza(II) odwrócono nadtlenkiem. Otrzymaną brązową substancję X połączono ze stałym wodorotlenkiem potasu. Powstały stop zawierający sól Y potraktowano nadmiarem wody, w wyniku czego ponownie otrzymano brązową substancję X. Z proponowanej listy wybrać substancje X i Y, które odpowiadają powyższemu opisowi.

1) Fe 2 O 3;

2) Fe(OH)3;

3) KFeO2;

4) FeO;

5) K3FeO3;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Wodorotlenek glinu skondensowano z wodorotlenkiem potasu. Otrzymaną sól X potraktowano nadmiarem kwasu chlorowodorowego i powstała substancja Y. Z proponowanej listy wybrać substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) K;

2) KAI02;

3) K3A103;

4) AICI3;

5) Al(ClO 4) 3;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Siarczyn potasu potraktowano kwasem solnym. Powstały gaz X został zaabsorbowany przez nadmiar wodorotlenku wapnia i utworzyła się substancja Y. Z dostarczonej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HSO3) 2;

4) SO2;

5) CaSO3.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do jednej z probówek dodano mocny kwas X z osadem wodorotlenku glinu, a do drugiej dodano roztwór substancji Y. W rezultacie zaobserwowano rozpuszczanie się osadu w każdej z probówek. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisane reakcje.

1) kwas bromowodorowy;

2) wodorosiarczek sodu;

3) kwas wodorosiarczkowy;

4) wodorotlenek potasu;

5) hydrat amoniaku.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Azotan srebra kalcynowano. Do powstałej stałej pozostałości X dodano stężony kwas azotowy i zaobserwowano intensywne wydzielanie gazu Y. Z dostarczonej listy wybrać substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) tlenek srebra(I);

2) azotyn srebra;

3) srebro;

4) tlenek azotu(II);

5) tlenek azotu(IV).

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Bromek srebra ogrzewano proszkiem cynkowym. Otrzymaną sól rozpuszczono w wodzie. Do otrzymanego roztworu wkroplono roztwór wodorotlenku potasu. Najpierw wystąpił biały osad X, a następnie po dodaniu nowej porcji roztworu wodorotlenku potasu całkowicie rozpuścił się z wytworzeniem substancji Y. Z proponowanej listy wybrać substancje X i Y, które odpowiadają powyższemu opisowi.

1) Ag;

2) ZnBr 2 ;

3) Zn(OH)2;

4) K2ZnO2;

5) K2.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do nadmiaru roztworu wodorotlenku baru dodano chlorek fosforu(V). Powstały osad X oddzielono, osuszono i wyprażono piaskiem i węglem, w wyniku czego powstała substancja Y. Z proponowanej listy wybrać substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO4;

3) BaCl2;

4) CO2;

5) CO.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Dwuchromian sodu przereagował z wodorotlenkiem sodu. Otrzymaną substancję X potraktowano kwasem siarkowym iz otrzymanego roztworu wyizolowano pomarańczową substancję Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Na2Cr2O7;

2) Na2CrO4;

3) NaCrO2;

4) Na3;

5) Na2SO4.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do roztworu chlorku baru dodano siarczan miedzi(II). Powstały osad X odsączono. Do pozostałego roztworu dodano jodek potasu i zaobserwowano osad Y i zmienił się kolor roztworu. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) BaSO3;

2) BaSO4;

3) CuI 2;

4) CuI;

5) KCl;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem alkalicznym (substancja X) dodawano roztwór substancji Y. W rezultacie zaszła reakcja opisana skróconym równaniem jonowym OH - + H + = H 2 O. Z proponowanej listy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczek potasu;

2) kwas węglowy;

3) kwas siarkowy;

4) wodorotlenek baru;

5) wodorotlenek sodu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. W wyniku oddziaływania roztworu siarczanu miedzi(II) z żelazem powstała sól X. Sól ta została podgrzana stężonym kwasem siarkowym, w wyniku czego powstała nowa sól Y. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO4;

4) FeSO3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do roztworu chlorku żelaza(III) dodano roztwór siarczku sodu, w wyniku czego wytrącił się osad. Powstały osad potraktowano roztworem kwasu siarkowego i część osadu X rozpuszczono. Nierozpuszczona część osadu Y była żółta. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) FeS;

2) Fe(OH)2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Chlorek żelaza(III) dodano do roztworu wodorotlenku sodu i wytrącił się osad X. Osad oddzielono i rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. W tym przypadku powstała substancja Y. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Fe(OH)2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) I 2 ;

5) NaCl;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Nadmiar dwutlenku węgla przepuszczono przez roztwór wodorotlenku sodu. Tak otrzymaną substancję X wyizolowano z roztworu, osuszono i kalcynowano. Doprowadziło to do powstania stałej substancji Y. Z dostarczonej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Na2CO3;

2) NaHCO3;

3) HCOONa;

4) Na2O2;

5) Na2O.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Substancję X dodano do jednej probówki z roztworem chlorku miedzi(II) iw wyniku reakcji zaobserwowano powstanie czerwonego osadu. Do innej probówki z roztworem chlorku miedzi(II) dodano roztwór substancji Y. W wyniku reakcji powstała nierozpuszczalna sól. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisane reakcje.

1) cynk;

2) tlenek cynku;

3) bromek potasu;

4) fluorek srebra;

5) srebro.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do jednej z probówek z roztworem siarczanu żelaza(III) dodano kilka kropel roztworu soli X, a do drugiej dodano roztwór substancji Y. W wyniku tego w każdej z probówek zaobserwowano brunatny osad . Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisane reakcje.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2CO3;

5) AgNO3;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do jednej probówki z kwasem solnym dodano roztwór soli X, a do drugiej substancję Y. W rezultacie w każdej z probówek zaobserwowano bezbarwny, bezwonny gaz. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisane reakcje.

1) Azotan miedzi kalcynowano, powstały stały osad rozpuszczono w kwasie siarkowym. Siarkowodór przepuszczono przez roztwór, powstały czarny osad prażono, a stałą pozostałość rozpuszczono przez ogrzewanie w stężonym kwasie azotowym.

2) Fosforan wapnia stapiano z węglem i piaskiem, następnie powstałą prostą substancję spalano w nadmiarze tlenu, produkt spalania rozpuszczano w nadmiarze sody kaustycznej. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór chlorku baru. Powstały osad potraktowano nadmiarem kwasu fosforowego.

Pokazać
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 lub Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Miedź rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym, powstały gaz zmieszano z tlenem i rozpuszczono w wodzie. W powstałym roztworze rozpuszczono tlenek cynku, a następnie do roztworu dodano duży nadmiar roztworu wodorotlenku sodu.

4) Suchy chlorek sodu potraktowano stężonym kwasem siarkowym przy niskim ogrzewaniu, powstały gaz przepuszczono do roztworu wodorotlenku baru. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór siarczanu potasu. Powstały osad połączono z węglem. Otrzymaną substancję potraktowano kwasem solnym.

5) Próbkę siarczku glinu potraktowano kwasem solnym. W tym przypadku uwolnił się gaz i powstał bezbarwny roztwór. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór amoniaku i gaz przepuszczono przez roztwór azotanu ołowiu. Tak otrzymany osad potraktowano roztworem nadtlenku wodoru.

Pokazać
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

6) Proszek aluminiowy zmieszano z proszkiem siarki, mieszaninę podgrzano, uzyskaną substancję potraktowano wodą, uwolniono gaz i utworzył się osad, do którego dodano nadmiar roztworu wodorotlenku potasu aż do całkowitego rozpuszczenia. Ten roztwór odparowano i kalcynowano. Do powstałego ciała stałego dodano nadmiar roztworu kwasu chlorowodorowego.

7) Roztwór jodku potasu potraktowano roztworem chloru. Powstały osad potraktowano roztworem siarczynu sodu. Najpierw do otrzymanego roztworu dodano roztwór chlorku baru, a po oddzieleniu osadu dodano roztwór azotanu srebra.

8) Szarozielony proszek tlenku chromu (III) połączono z nadmiarem zasady, otrzymaną substancję rozpuszczono w wodzie i otrzymano ciemnozielony roztwór. Do powstałego roztworu alkalicznego dodano nadtlenek wodoru. Otrzymano żółty roztwór, który po dodaniu kwasu siarkowego zmienia kolor na pomarańczowy. Kiedy siarkowodór przechodzi przez powstały zakwaszony pomarańczowy roztwór, staje się on mętny i ponownie zmienia kolor na zielony.

Pokazać
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Glin rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku potasu. Przez powstały roztwór przepuszczano dwutlenek węgla aż do ustania wytrącania. Osad odsączono i kalcynowano. Otrzymaną stałą pozostałość połączono z węglanem sodu.

10) Krzem rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku potasu. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar kwasu chlorowodorowego. Mętny roztwór ogrzewano. Oddzielony osad odsączono i kalcynowano z węglanem wapnia. Napisz równania opisanych reakcji.

11) Tlenek miedzi(II) ogrzewano w strumieniu tlenku węgla. Powstała substancja została spalona w atmosferze chloru. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie. Otrzymane rozwiązanie podzielono na dwie części. Do jednej części dodano roztwór jodku potasu, do drugiej roztwór azotanu srebra. W obu przypadkach zaobserwowano tworzenie się osadu. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji.

12) Azotan miedzi kalcynowano, powstałe ciało stałe rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie siarkowym. Otrzymany roztwór soli poddano elektrolizie. Substancję uwolnioną na katodzie rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Rozpuszczanie postępowało z wydzielaniem brązowego gazu. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji.

13) Żelazo spalano w atmosferze chloru. Otrzymany materiał potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Utworzył się brązowy osad, który odsączono i kalcynowano. Pozostałość po kalcynacji rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji.
14) Proszek metalicznego aluminium zmieszano ze stałym jodem i dodano kilka kropli wody. Do powstałej soli dodawano roztwór wodorotlenku sodu, aż utworzył się osad. Powstały osad rozpuszczono w kwasie solnym. Po kolejnym dodaniu roztworu węglanu sodu ponownie zaobserwowano strącanie. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji.

15) W wyniku niepełnego spalania węgla uzyskano gaz, w przepływie którego ogrzewał się tlenek żelaza (III). Otrzymaną substancję rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymany roztwór soli poddano elektrolizie. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji.

16) Pewną ilość siarczku cynku podzielono na dwie części. Jeden z nich potraktowano kwasem azotowym, a drugi wypalono w powietrzu. Podczas oddziaływania powstających gazów powstała prosta substancja. Substancję tę ogrzewano stężonym kwasem azotowym i uwalniał się brązowy gaz. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji.

17) Chloran potasu ogrzewano w obecności katalizatora i uwolniono bezbarwny gaz. Spalając żelazo w atmosferze tego gazu, uzyskano zgorzelinę żelaza. Rozpuszczono go w nadmiarze kwasu solnego. Do tak otrzymanego roztworu dodano roztwór zawierający dwuchromian sodu i kwas solny.

Pokazać

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Żelazo spalone w chlorze. Otrzymaną sól dodano do roztworu węglanu sodu i wypadł brązowy osad. Ten osad odsączono i kalcynowano. Otrzymaną substancję rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

19) Roztwór jodku potasu potraktowano nadmiarem wody chlorowej, obserwując najpierw tworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie. Powstały w ten sposób kwas zawierający jod wyizolowano z roztworu, osuszono i delikatnie ogrzano. Powstały tlenek przereagował z tlenkiem węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.

20) Proszek siarczku chromu(III) rozpuszczono w kwasie siarkowym. W tym przypadku uwolnił się gaz i powstał kolorowy roztwór. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku i gaz przepuszczono przez azotan ołowiu. Powstały czarny osad stał się biały po potraktowaniu nadtlenkiem wodoru. Zapisz równania opisanych reakcji.

21) Proszek aluminiowy ogrzewano z proszkiem siarki, otrzymaną substancję poddano obróbce wodą. Powstały osad potraktowano nadmiarem stężonego roztworu wodorotlenku potasu aż do całkowitego rozpuszczenia. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór chlorku glinu i ponownie zaobserwowano tworzenie białego osadu. Zapisz równania opisanych reakcji.

22) Azotan potasu ogrzewano ze sproszkowanym ołowiem aż do zakończenia reakcji. Mieszaninę produktów potraktowano wodą, a następnie otrzymany roztwór przesączono. Przesącz zakwaszono kwasem siarkowym i potraktowano jodkiem potasu. Uwolnioną prostą substancję ogrzewano stężonym kwasem azotowym. W atmosferze powstałego brązowego gazu spalał się czerwony fosfor. Zapisz równania opisanych reakcji.

23) Miedź rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując najpierw tworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie z utworzeniem ciemnoniebieskiego roztworu. Otrzymany roztwór traktowano kwasem siarkowym, aż pojawił się charakterystyczny niebieski kolor soli miedzi. Zapisz równania opisanych reakcji.

Pokazać
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4 H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2 H 2 O

24) Magnez rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym i nie zaobserwowano wydzielania gazu. Otrzymany roztwór potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku potasu podczas ogrzewania. Powstały gaz był spalany w tlenie. Zapisz równania opisanych reakcji.
25) Mieszaninę proszków azotynu potasu i chlorku amonu rozpuszczono w wodzie i roztwór delikatnie ogrzano. Uwolniony gaz przereagował z magnezem. Produkt reakcji dodano do nadmiaru roztworu kwasu chlorowodorowego i nie zaobserwowano wydzielania gazu. Otrzymaną sól magnezową w roztworze potraktowano węglanem sodu. Zapisz równania opisanych reakcji.

26) Tlenek glinu skondensowano z wodorotlenkiem sodu. Produkt reakcji dodano do roztworu chlorku amonu. Uwolniony gaz o ostrym zapachu jest absorbowany przez kwas siarkowy. Tak utworzoną sól średnią prażono. Zapisz równania opisanych reakcji.

27) Chlor reagował z gorącym roztworem wodorotlenku potasu. Po ochłodzeniu roztworu wytrąciły się kryształy soli Bertholleta. Powstałe kryształy dodano do roztworu kwasu chlorowodorowego. Powstała prosta substancja przereagowała z metalicznym żelazem. Produkt reakcji ogrzewano nową próbką żelaza. Zapisz równania opisanych reakcji.
28) Miedź rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując najpierw tworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie. Otrzymany roztwór potraktowano nadmiarem kwasu chlorowodorowego. Zapisz równania opisanych reakcji.

29) Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Utworzony brązowy osad odsączono i osuszono. Otrzymaną substancję połączono z żelazem. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji.

30) W wyniku niecałkowitego spalania węgla uzyskano gaz, w przepływie którego ogrzewał się tlenek żelaza (III). Otrzymaną substancję rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymany roztwór soli potraktowano nadmiarem roztworu siarczku potasu.

31) Pewną ilość siarczku cynku podzielono na dwie części. Jeden z nich potraktowano kwasem solnym, a drugi wypalono na powietrzu. Podczas oddziaływania powstających gazów powstała prosta substancja. Substancję tę ogrzewano stężonym kwasem azotowym i uwalniał się brązowy gaz.

32) Siarka została połączona z żelazem. Produkt reakcji potraktowano kwasem solnym. Powstały gaz został spalony w nadmiarze tlenu. Produkty spalania zostały zaabsorbowane przez wodny roztwór siarczanu żelaza(III).

Powstawanie substancji gazowej

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

równanie reakcji jonowo-molekularnej,

2H + + S 2- = H 2 S to krótka forma równania reakcji.

1. Formacja opadów

z powstawaniem słabo rozpuszczalnych substancji:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - zredukowane równanie jonowo-cząsteczkowe.

Reakcje, w których słabe elektrolity lub słabo rozpuszczalne substancje są częścią zarówno produktów, jak i materiałów wyjściowych, zwykle nie dochodzą do końca; są odwracalne. Równowaga procesu odwracalnego w tych przypadkach jest przesunięta w kierunku tworzenia najmniej zdysocjowanych lub najmniej rozpuszczalnych cząstek..

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

równanie reakcji molekularnej,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

równanie reakcji jonowo-molekularnej,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - krótka forma równania reakcji.

1. Warunki opadów. Produkt rozpuszczalności

Nie ma absolutnie nierozpuszczalnych substancji. Większość ciał stałych ma ograniczoną rozpuszczalność. W nasyconych roztworach elektrolitów substancji słabo rozpuszczalnych osad i nasycony roztwór elektrolitu znajdują się w stanie dynamicznej równowagi. Na przykład w nasyconym roztworze siarczanu baru, który styka się z kryształami tej substancji, ustala się równowaga dynamiczna:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Dla tego procesu równowagi możemy napisać wyrażenie na stałą równowagi, biorąc pod uwagę, że stężenie fazy stałej nie jest zawarte w wyrażeniu na stałą równowagi: Kp =

Wartość ta nazywana jest iloczynem rozpuszczalności substancji trudno rozpuszczalnej (PR). Zatem w nasyconym roztworze słabo rozpuszczalnego związku iloczyn stężeń jego jonów do potęgi współczynników stechiometrycznych jest równy wartości iloczynu rozpuszczalności. W rozważanym przykładzie

PR BaSO4 = .

Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje rozpuszczalność substancji słabo rozpuszczalnej w danej temperaturze: im mniejszy iloczyn rozpuszczalności, tym gorsza rozpuszczalność związku. Znając iloczyn rozpuszczalności można określić rozpuszczalność słabo rozpuszczalnego elektrolitu i jego zawartość w określonej objętości roztworu nasyconego.

W nasyconym roztworze mocnego, trudno rozpuszczalnego elektrolitu iloczyn stężeń jego jonów w potęgach równych współczynnikom stechiometrycznym dla danych jonów (w danej temperaturze) jest wartością stałą, zwaną iloczynem rozpuszczalności.

Wartość PR charakteryzuje względną rozpuszczalność substancji tego samego typu (tworzących taką samą liczbę jonów podczas dysocjacji) substancji. Im większy PR danej substancji, tym większa jej rozpuszczalność. Na przykład:

W tym przypadku najsłabiej rozpuszczalny jest wodorotlenek żelaza(II).

Warunki opadów :

X y > PR(K x A y).

Warunek ten osiąga się przez wprowadzenie jonu o tej samej nazwie do układu nasycony roztwór-osad. Takim rozwiązaniem jest przesycony w stosunku do tego elektrolitu, więc będzie się wytrącał.

Warunki rozpuszczania osadu:

X y< ПР(K x A y).

Warunek ten osiąga się poprzez związanie jednego z jonów wysyłanych przez osad do roztworu. Rozwiązaniem w tym przypadku jest nienasycony. Gdy zostaną do niego wprowadzone kryształy słabo rozpuszczalnego elektrolitu, rozpuszczą się. Równowagowe stężenia molowe jonów K y+ i A x- są proporcjonalne do rozpuszczalności S (mol/l) substancji K x A y:

X S i = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Uzyskane powyżej zależności umożliwiają obliczenie wartości SP ze znanej rozpuszczalności substancji (a w konsekwencji równowagowych stężeń jonów) ze znanych wartości SP przy T = const.

• Zadania do samodzielnego sprawdzenia są warunkiem opanowania materiału, każdej sekcji towarzyszą zadania testowe z poruszanych tematów, które należy rozwiązać.
• Po rozwiązaniu wszystkich zadań z sekcji zobaczysz swój wynik i będziesz mógł zobaczyć odpowiedzi na wszystkie przykłady, które pomogą Ci zrozumieć, jakie błędy popełniłeś i gdzie Twoja wiedza powinna zostać wzmocniona!
• Test składa się z 10 testów zadania 8, część 1 USE, odpowiedzi są mieszane losowo i są pobierane z utworzonej przez nas bazy pytań!
• Postaraj się uzyskać ponad 90% poprawnych odpowiedzi, aby być pewnym swojej wiedzy!

Jeśli uczysz się z korepetytorem, na początku testu napisz swoje prawdziwe imię! Na podstawie Twojego imienia i nazwiska korepetytor znajdzie zdany przez Ciebie test, przejrzy Twoje błędy i weźmie pod uwagę luki, aby uzupełnić je w przyszłości!

• Użyj tylko poniższego materiału referencyjnego, jeśli chcesz sprawdzić mocowanie materiału!
• Po zdaniu testu spójrz na odpowiedzi na pytania, w których popełniłeś błąd i skonsoliduj materiał przed ponownym zaliczeniem!

Materiał odniesienia do zdania testu:

Tablica Mendelejewa

Tabela rozpuszczalności

Rodzaje pytań, które znajdują się w tym teście (możesz zobaczyć odpowiedzi na pytania oraz pełne warunki zadań przechodząc test powyżej do końca. Radzimy przyjrzeć się, jak rozwiązać te pytania w naszym):

• Do probówki z roztworem soli X dodano roztwór substancji Y. W rezultacie zaszła reakcja, którą opisuje skrócone równanie jonowe ____. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki z roztworem soli X dodano roztwór substancji Y. W wyniku reakcji zaobserwowano biały osad. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki z roztworem soli potasowej X dodano roztwór substancji Y. W rezultacie zaszła reakcja, którą opisuje skrócone równanie jonowe: ____. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki z roztworem soli X dodano roztwór substancji Y. W wyniku reakcji zaobserwowano wydzielanie bezbarwnego gazu. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór kwasu Y. W efekcie zaszła reakcja, którą opisuje skrócone równanie jonowe: ____. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W wyniku reakcji zaobserwowano niebieski osad. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki ze stałą, nierozpuszczalną w wodzie substancją X dodano roztwór substancji Y. W wyniku reakcji zaobserwowano rozpuszczenie substancji stałej bez wydzielania gazu. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W rezultacie zaszła reakcja, którą opisuje skrócone równanie jonowe: ____. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W wyniku reakcji zaobserwowano brunatny osad. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.
• Do probówki z roztworem kwasu X dodano roztwór substancji Y. W rezultacie zaszła reakcja, którą opisano następującym skróconym równaniem jonowym. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

Wyobraźmy sobie następującą sytuację:

Pracujesz w laboratorium i decydujesz się na eksperyment. Aby to zrobić, otworzyłeś szafkę z odczynnikami i nagle na jednej z półek zobaczyłeś następujący obrazek. Z dwóch słoików z odczynnikami zdarto etykiety, które bezpiecznie zostawiono w pobliżu. Jednocześnie nie można już dokładnie określić, który słoik odpowiada której etykiecie, a zewnętrzne oznaki substancji, dzięki którym można je odróżnić, są takie same.

W takim przypadku problem można rozwiązać za pomocą tzw reakcje jakościowe.

Reakcje jakościowe nazwali takie reakcje, które pozwalają odróżnić jedną substancję od drugiej, a także poznać jakościowy skład nieznanych substancji.

Na przykład wiadomo, że kationy niektórych metali po dodaniu ich soli do płomienia palnika zabarwiają go na określony kolor:

Ta metoda może działać tylko wtedy, gdy rozróżniane substancje zmieniają kolor płomienia na różne sposoby lub jeden z nich w ogóle nie zmienia koloru.

Ale powiedzmy, że szczęście chciałoby, że substancje, które określasz, nie barwią koloru płomienia, ani nie barwią go na ten sam kolor.

W takich przypadkach konieczne będzie rozróżnienie substancji za pomocą innych odczynników.

W jakim przypadku możemy odróżnić jedną substancję od drugiej za pomocą dowolnego odczynnika?

Istnieją dwie opcje:

• Jedna substancja reaguje z dodanym odczynnikiem, a druga nie. Jednocześnie musi być wyraźnie widoczne, że reakcja jednej z substancji wyjściowych z dodanym odczynnikiem naprawdę minęła, to znaczy obserwuje się jakiś jej zewnętrzny znak - utworzył się osad, uwolnił się gaz, nastąpiła zmiana koloru itp.

Na przykład nie można odróżnić wody od roztworu wodorotlenku sodu za pomocą kwasu solnego, mimo że zasady doskonale reagują z kwasami:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Wynika to z braku zewnętrznych oznak reakcji. Przezroczysty, bezbarwny roztwór kwasu solnego po zmieszaniu z bezbarwnym roztworem wodorotlenku tworzy ten sam przezroczysty roztwór:

Ale z drugiej strony wodę można odróżnić od wodnego roztworu zasady, na przykład za pomocą roztworu chlorku magnezu - w tej reakcji tworzy się biały osad:

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

2) Substancje można również odróżnić od siebie, jeśli obie reagują z dodanym odczynnikiem, ale robią to na różne sposoby.

Na przykład roztwór węglanu sodu można odróżnić od roztworu azotanu srebra przy użyciu roztworu kwasu solnego.

kwas solny reaguje z węglanem sodu uwalniając bezbarwny, bezwonny gaz - dwutlenek węgla (CO 2):

2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2

i z azotanem srebra, aby utworzyć biały, serowy osad AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Poniższe tabele przedstawiają różne opcje wykrywania określonych jonów:

Jakościowe reakcje na kationy

Kation	Odczynnik	Znak reakcji
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) Opady koloru niebieskiego: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Opady koloru czarnego: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	Opady koloru czarnego: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl-	Wytrącanie białego osadu, nierozpuszczalnego w HNO 3, ale rozpuszczalnego w amoniaku NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+	2) Heksacyjanożelazian(III) potasu (sól czerwona) K 3	1) Wytrącanie białego osadu, który w powietrzu zmienia kolor na zielony: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Wytrącanie się niebieskiego osadu (niebieski turnbull): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+	2) Heksacyjanożelazian(II) potasu (żółta krew) K 4 3) Jon rodanowy SCN −	1) Opady koloru brązowego: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Wytrącanie niebieskiego osadu (błękit pruski): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Pojawienie się intensywnego czerwonego (krwistoczerwonego) zabarwienia: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Al 3+	Alkalia (właściwości amfoteryczne wodorotlenków)	Wytrącanie się białego osadu wodorotlenku glinu po dodaniu niewielkiej ilości zasady: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 i jego rozwiązanie po dalszym dodaniu: Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , ogrzewanie	Emisja gazu o ostrym zapachu: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O Niebieski mokry papierek lakmusowy
H+ (środowisko kwaśne)	Wskaźniki: − lakmus − oranż metylowy	Czerwone zabarwienie

Jakościowe reakcje na aniony

Anion	Uderzenie lub odczynnik	Znak reakcji. Równanie reakcji
SO 4 2-	Ba 2+	Wytrącanie białego osadu, nierozpuszczalnego w kwasach: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
NR 3 -	1) Dodać H 2 SO 4 (stęż.) i Cu, podgrzać 2) Mieszanina H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Powstanie niebieskiego roztworu zawierającego jony Cu 2+, wydzielanie brązowego gazu (NO 2) 2) Pojawienie się koloru siarczanu nitrozo-żelaza (II) 2+. Barwa fioletowa do brązowej (brązowa reakcja pierścieniowa)
PO 4 3-	Ag+	Wytrącanie jasnożółtego osadu w obojętnym środowisku: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Wytrącanie się żółtego osadu, nierozpuszczalnego w kwasie octowym, ale rozpuszczalnego w HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	Czarne opady: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Wytrącanie białego osadu rozpuszczalnego w kwasach: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Emisja bezbarwnego gazu („wrzenia”), powodująca zmętnienie wody wapiennej: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	Woda wapienna Ca(OH) 2	Wytrącanie białego osadu i jego rozpuszczenie po dalszym przejściu CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	Wydzielanie się gazu SO 2 o charakterystycznym ostrym zapachu (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	Wytrącanie białego osadu: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	Wytrącanie się białego serowego osadu, nierozpuszczalnego w HNO 3, ale rozpuszczalnego w NH 3 H 2 O (stęż.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 H 2 O) =) Polecamy również Zasilacz impulsowy: naprawa i udoskonalenie Zdalne sterowanie światłem Lekcje pływania dla dzieci w wieku przedszkolnym Uwagi dla mistrza - domowe alarmy domowe Śmigło zegarowe w Atmega8 Przykłady zastosowania urządzenia i przekaźnika, jak prawidłowo dobrać i podłączyć przekaźnik Mikrokontroler i proste obwody przełączające przekaźnika Ładowanie...