Prezentacja chemii „Równowaga chemiczna. Czynniki wpływające na równowagę chemiczną”

Aby skorzystać z podglądu prezentacji, załóż konto (konto) Google i zaloguj się: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

RÓWNOWAGA CHEMICZNA i sposoby jej zmiany

Równowaga chemiczna Stan równowagi jest charakterystyczny dla odwracalnych reakcji chemicznych. Reakcja odwracalna to reakcja chemiczna, która w tych samych warunkach może przebiegać w kierunku do przodu i do tyłu. Nieodwracalna to reakcja, która prawie do końca zmierza w jednym kierunku.

We wszystkich reakcjach odwracalnych szybkość reakcji postępującej maleje, a szybkość reakcji odwrotnej wzrasta, aż obie szybkości zrównają się i zostanie ustalony stan równowagi.

Równowaga chemiczna to stan układu, w którym szybkość reakcji postępującej jest równa szybkości reakcji odwrotnej.

Stężenia wszystkich substancji w stanie równowagi (stężenia równowagi) są stałe. Równowaga chemiczna ma charakter dynamiczny. Oznacza to, że zarówno reakcje do przodu, jak i do tyłu nie zatrzymują się w równowadze.

Przesunięcie równowagi w pożądanym kierunku osiąga się poprzez zmianę warunków reakcji (zasada Le Chateliera). Zasada Le Chateliera - Jeżeli na układ będący w stanie równowagi wywierany jest wpływ zewnętrzny, to układ przejdzie do innego stanu w taki sposób, aby zredukować efekt wpływu zewnętrznego.

Dla jednostopniowej reakcji odwracalnej w równowadze wyrażenia na szybkości reakcji bezpośrednich V 1 i reakcji odwrotnych V 2 mają postać: gdzie [a], [b], [c] i [d] są równowagowymi stężeniami molowymi substancje a, b, c i d; a,b,c i d są odpowiednimi współczynnikami stechiometrycznymi (przy założeniu, że reakcja przebiega w jednym etapie); k1 i k2 to współczynniki proporcjonalności, zwane stałymi szybkości.

Z warunku równowagi V 1 = V 2 wynika: Stąd otrzymujemy wyrażenie na stałą równowagi K p: Im wyższa wartość K p, tym bardziej bezpośrednie produkty reakcji w równowagowej mieszaninie.

Wpływ temperatury na przesunięcie równowagi Reakcje, którym towarzyszy wydzielanie się ciepła, nazywamy egzotermicznymi. Reakcje pochłaniające ciepło nazywane są endotermią. Dla każdej odwracalnej reakcji jeden z kierunków odpowiada procesowi egzotermicznemu, a drugi endotermicznemu.

Wpływ temperatury na przesunięcie równowagi Aby przesunąć równowagę w prawo (w przypadku reakcji egzotermicznej) --- należy obniżyć temperaturę. A w przypadku endotermii --- wręcz przeciwnie, zwiększ temperaturę.

Wraz ze wzrostem temperatury równowaga chemiczna przesuwa się w kierunku reakcji endotermicznej, a wraz ze spadkiem temperatury przesuwa się w kierunku reakcji egzotermicznej.

Wpływ stężenia na przesunięcie równowagi Równowaga przesunie się w PRAWO, jeśli: Zwiększy się stężenie jednego z reagentów Usuwa produkt ze strefy reakcji

Wpływ ciśnienia na przesunięcie równowagi Wpływ ciśnienia na stan równowagi przejawia się tylko w obecności gazów w układzie!!!

Wpływ ciśnienia na zmianę równowagi Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesuwa się w kierunku powstawania substancji (początku lub produktów) o mniejszej objętości; gdy ciśnienie spada, równowaga przesuwa się w kierunku powstawania substancji o dużej objętości

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesunie się tam, gdzie jest mniej moli (gdzie jest mniej objętości) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatory nie wpływają na położenie równowagi!

W jakim kierunku zmieni się równowaga?

Stężenie jakich substancji należy zwiększyć, aby przesunąć równowagę 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q w lewo? nie; b) Cl2; c) NOCI; d) zmieni się z biegiem czasu.

Na temat: opracowania metodologiczne, prezentacje i notatki

PREZENTACJA NA MUZYCE KLASY 5 „ILUSTRACJE DO LEKCJI W KLASIE 5”

Prezentacja zawiera materiał do lekcji muzyki w klasie V wg programu D.B. Kabalewski Temat: „Muzyka i sztuki piękne” .......

Prezentacja z fizyki Klasa 10 Temperatura i równowaga termiczna. Oznaczanie temperatury. Temperatura bezwzględna jest miarą średniej energii kinetycznej cząsteczek.

Prezentacja w klasie fizyki 10 na temat "Temperatura i równowaga termiczna. Wyznaczanie temperatury. Temperatura bezwzględna jest miarą średniej energii kinetycznej cząsteczek." Podręcznik G, I, Myakishev, B.B ....

Prezentacja na lekcję studiowania nowego tematu + fizyczne dyktando do powtórzenia na temat „Praca mechaniczna. Moc” ...

reakcje odwracalne. bilans chemiczny. Test - uogólnienie na tematy Test jest opracowywany na podstawie materiałów ze zbiorów przygotowujących do egzaminu (d). Nauczyciel chemii MBOU MO Nyagan „Szkoła średnia 6” Kim N.V.

A1. Odwracalna reakcja chemiczna to: 1) hydroliza chlorku żelaza(III); 2) spalanie gazu ziemnego; 3) gotowanie jajek; 4) utwardzanie cementu. A2. Następujące sole ulegają odwracalnej hydrolizie: 1) siarczek żelaza; 2) węglik wapnia; 3) siarczyn sodu; 4) chlorek sodu.

A3. Początkowa szybkość rozpuszczania cynku w kwasie solnym nie zależy od: 1) stopnia rozdrobnienia cynku; 2) temperatura roztworu HCl; 3) stężenie HCl; 4) wielkość probówki. A4. Stan równowagi chemicznej charakteryzuje się: 1) ustaniem przepływu bezpośrednich i odwrotnych reakcji chemicznych; 2) równość szybkości reakcji bezpośrednich i odwrotnych; 3) równość całkowitej masy produktów do całkowitej masy odczynników; 4) równość całkowitej ilości substancji produktów z całkowitą ilością substancji odczynników.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Reakcja odwracalna 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q jest w równowadze. W jakich warunkach tempo reakcji odwrotnej wzrośnie bardziej niż tempo reakcji naprzód? 1) Redukcja ciśnienia; 2) wzrost temperatury; 3) wzrost ciśnienia; 4) zastosowanie katalizatora. CH3OH + HCOOH HCOOCH3 + H2O - Q A6. Aby zwiększyć wydajność estru w procesie chemicznym CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q należy: 1) dodać wodę; 2) zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego; 3) zwiększyć stężenie eteru; 4) zwiększyć temperaturę.

A7. Zgodnie z poniższym rysunkiem dla reakcji A + B C określ prawidłowe stwierdzenie. Równowaga w reakcji A + B C przesuwa się wraz ze spadkiem temperatury: 1) w prawo, ponieważ jest to reakcja endotermiczna; 2) w lewo, ponieważ jest to reakcja egzotermiczna; 3) w prawo, bo jest to reakcja egzotermiczna; 4) w lewo, ponieważ to jest reakcja endotermiczna.

A8. Gdy zmienia się ciśnienie, równowaga chemiczna nie zmienia się w następującej reakcji: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO2(g) + C2CO(g); 3) 2CO (g) + 02 (g) 2CO2 (g); 4) C + O2 (g.) CO2 (g.). A9. Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga chemiczna przesuwa się w kierunku: 1) reakcji endotermicznej; 2) reakcja egzotermiczna; 3) zmniejszenie objętości mieszaniny reakcyjnej; 4) zwiększenie objętości mieszaniny reakcyjnej.

A10. Wprowadzenie katalizatora do układu znajdującego się w stanie równowagi dynamicznej: 1) zwiększy szybkość tylko reakcji bezpośredniej; 2) zwiększyć szybkość tylko reakcji odwrotnej; 3) zwiększyć szybkość reakcji do przodu i do tyłu; 4) nie wpływa na szybkość reakcji do przodu ani do tyłu.

CZĘŚĆ B Równanie reakcji Warunki przebiegu reakcji chemicznej a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C6H6 + 3CI2C6H6CI6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Niemożliwe w żadnych okolicznościach; 2) podczas wyładowania gazu; 3) po naświetleniu intensywnym światłem UV; 4) w obecności katalizatora; 5) w temperaturze pokojowej. W 1. Ustal zgodność między równaniami reakcji a warunkami, w których są one możliwe.

Równanie reakcji Warunki reakcji chemicznej a) 2Na + Cl2 = 2NaCl; b) 6CO2 + 6H2O \u003d C6H12O6 + 6O2; c) CO + Cl2 = COCl2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Przy bezpośrednim kontakcie zachodzi nieodwracalna reakcja chemiczna; 2) nieodwracalna reakcja chemiczna, która zachodzi po podgrzaniu w obecności kwasu siarkowego; 3) reakcja jest niemożliwa; 4) odwracalna reakcja chemiczna, która zachodzi po podgrzaniu w obecności katalizatora; 5) nieodwracalna w warunkach fotosyntezy reakcja zachodzi w komórkach roślinnych. W 2. Ustal zgodność między równaniami reakcji a warunkami, w których są one możliwe.

W 3. Ustal zgodność między pojęciami chemicznymi a ich definicjami. Pojęcie chemiczne Definicja Definicja pojęcia a) Szybkość reakcji chemicznej; b) mechanizm reakcji chemicznej; c) kataliza; d) równowaga chemiczna. 1) Minimalna energia, jaką muszą otrzymać reagenty w reakcji chemicznej, aby pokonać barierę zapobiegającą tworzeniu się produktów; 2) wartość liczbowo charakteryzującą intensywność przebiegu procesu chemicznego, równą stosunkowi zmiany stężenia substancji do zmiany w czasie; 3) kolejność elementarnych etapów reakcji chemicznej na drodze przemiany odczynników w produkty; 4) stan reakcji odwracalnej, gdy szybkość reakcji do przodu jest równa szybkości reakcji odwrotnej; 5) zjawisko przyspieszenia reakcji chemicznej przez niektóre substancje, które nie są zużywane w wyniku procesu chemicznego.

Proces efektu energetycznego) Ładowanie akumulatora; b) odparowanie wody; c) krystalizacja lodu; d) reakcja cynku z kwasem solnym. 1) Z uwolnieniem energii; 2) z pochłanianiem energii. W 4. Ustal zgodność między procesami i ich efektami termicznymi. Proces Efekt energetyczny a) CCI4 (l.) CCI4 (g.); b) 2CH2O (g.) + 2O2 (g.) 2CO2 (g.) + 2H2O (g.); c) H2SO4 (l.) H2SO4 (woda); d) N2 (g) + O2 (g) 2NO (g). 1) endotermiczny; 2) egzotermiczny. W 5. Ustal zgodność między procesami i ich efektami energetycznymi.

NA 6. Reakcje zachodzące bez katalizatora to: 1) 2C + O2 = 2CO; 2) CO + 2H2 = CH3OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HC1; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. B7. Reakcje nieodwracalne to: 1) PCI 3 + Cl 2 = PCI 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H2O2 \u003d 2H2O + O2; 6) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH.

O 8. Chlor nieodwracalnie reaguje z następującymi substancjami: 1) woda; 2) wodorotlenek wapnia; 3) wodór; 4) jodek potasu; 5) tlenek węgla; 6) metan po napromieniowaniu światłem. W 9. Substancjami, których rozpuszczaniu w wodzie towarzyszy pobór energii, są: 1) tlenek wapnia; 2) kwas siarkowy; 3) chlorek sodu; 4) azotan potasu; 5) wodorotlenek sodu; 6) azotan amonu. O 10 GODZINA. Substancją, której wypalanie jest reakcja endotermiczna, jest: 1) piryt; 2) wapień; 3) dolomit; 4) mieszanka cynku; 5) piryty; 6) siarczan miedzi.

Część A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Część B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

slajd 2

Cel lekcji

kształtowanie na poziomie interdyscyplinarnym wyobrażeń o reakcjach odwracalnych, równowadze chemicznej, jako stanie dynamicznym układu, umiejętności rozwiązywania problemów metodami jego przemieszczenia.

slajd 3

Cele Lekcji

Dydaktyczna: zapoznanie studentów z pojęciami: reakcje odwracalne, równowaga, stężenia równowagowe, stała równowagi. Zbadanie czynników wpływających na zmianę równowagi.

slajd 4

Rozwijanie: poprawa umiejętności intelektualnych: podkreślenie najważniejszej rzeczy w historii nauczyciela, rozwijanie umiejętności obserwacji, porównywania, wyciągania wniosków z przedstawionych obserwacji, doskonalenie umiejętności wyrażania i uzasadniania sądów, rozwijanie umiejętności pracy z odczynnikami chemicznymi.

zjeżdżalnia 5

Edukacyjne: kształcenie kultury ekologicznej: ukazanie roli przesunięcia równowagi w zwiększaniu wydajności produktu reakcji w przemyśle chemicznym iw efekcie zmniejszaniu zanieczyszczenia środowiska. Kultywować kulturę mowy i komunikacji, pracowitość, samodzielność w wyborze rozwiązywania problemów.

zjeżdżalnia 6

Jakie reakcje chemiczne są odwracalne?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7 .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Slajd 7

Zgodnie z kierunkiem procesu ODWRACALNE NIEODWRACALNE

Slajd 8

REAKCJE NIEODWRACALNE TO REAKCJE ZACHODZĄCE W DANYCH WARUNKACH TYLKO W JEDNYM KIERUNKU. Obejmują one wszystkie reakcje wymiany, którym towarzyszy tworzenie osadu, gazu lub substancji słabo dysocjującej (woda) oraz wszystkie reakcje spalania.

Slajd 9

Reakcje odwracalne to reakcje zachodzące w danych warunkach jednocześnie w dwóch przeciwnych kierunkach i takie reakcje stanowią zdecydowaną większość. W chemii organicznej znak odwracalności znajduje odzwierciedlenie w nazwach - antonimach procesów * Uwodornienie - odwodornienie * Uwodnienie - odwodnienie * Polimeryzacja - depolimeryzacja Wszystkie reakcje estryfikacji (odwrotny proces to hydroliza) i hydroliza białek, estrów, węglowodanów, polinukleotydy są odwracalne. Odwracalność tych procesów leży u podstaw najważniejszej właściwości żywego organizmu - metabolizmu.

Slajd 10

Stężenia równowagowe

równowaga jest dynamiczna, ponieważ ile cząsteczek produktu reakcji bezpośredniej powstaje w jednostce czasu, tak wiele z nich rozkłada się w jednostce czasu podczas reakcji odwrotnej. W tych warunkach stężenia wszystkich reagentów pozostają stałe. Stężenia te nazywane są równowagą i oznaczają je: [ H2 ], , [ HI ].

slajd 11

Reakcje odwracalne

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

zjeżdżalnia 12

Równania kinetyczne

Zgodnie z prawem działania masy równania kinetyczne mają postać: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob = k 2 s 2 (HI)

slajd 13

Slajd 14

Stała równowagi

Dla reakcji aA + vV  cC + dd c . [d] d K równa się = ----------------------- [A] a. [B] w

zjeżdżalnia 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 bezpośredni odwrotny Stan układu, w którym szybkość reakcji postępującej jest RÓWNA szybkości reakcji odwrotnej nazywamy wykresem równowagi chemicznej

zjeżdżalnia 16

STAN RÓWNOWAGI W PRZYRODZIE Cyrkulacja pierwiastków i substancji w przyrodzie Zrównoważone przepływy energii w ekosystemach różnych poziomów

Slajd 17

ZASADA KANAŁU

Jeżeli na układ w stanie równowagi zostanie przyłożony wpływ zewnętrzny (zmiana ciśnienia, temperatury, stężenia), wówczas równowaga przesunie się w kierunku zmniejszenia tego wpływu (1884)

Slajd 18

Henri Louis Le Chatelier (8.10.1850 - 17.09.1936) Francuski fizykochemik i metalurg, członek Paryskiej Akademii Nauk (od 1907). Urodzony w Paryżu. Studiował w Szkole Politechnicznej i Wyższej Szkole Górniczej w Paryżu. Następnie był inżynierem górnictwa w Algierze i Besançon. W latach 1878 - 1919 profesor Wyższej Szkoły Górniczej. W latach 1907 - 1925 pracował na Uniwersytecie Paryskim. Badania związane z chemią fizyczną. Zaproponował autorską metodę wyznaczania pojemności cieplnych gazów w wysokich temperaturach. Sformułowano (1884) ogólne prawo przesunięcia równowagi chemicznej (zasada Le Chateliera). Badane procesy chemiczne w metalurgii. Studiował właściwości i metody przygotowania cementów. Stworzył mikroskop metalograficzny i udoskonalił metodykę badania struktury metali i stopów. Znalazł warunki do syntezy amoniaku. Prezes Francuskiego Towarzystwa Chemicznego (1931). Członek zagraniczny - korespondent Petersburskiej Akademii Nauk (od 1913) i członek honorowy Akademii Nauk ZSRR (od 1926).

Slajd 19

Czynniki wpływające na przesunięcie równowagi chemicznej.

Wpływ zmiany temperatury Wpływ zmiany stężenia Wpływ zmiany ciśnienia

Slajd 20

1. Stężenie N2 + 3 H2 Substancje reagujące Produkty reakcji SUBSTANCJE REAKTUJĄCE W PRAWO Z PRODUKTAMI REAKCJI W LEWO 2 NH3

slajd 21

2. Temperatura reakcja endotermiczna (- Q) reakcja egzotermiczna (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c równowaga przesunie się w lewo t0c równowaga przesunie się w prawo 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

zjeżdżalnia 22

3. Ciśnienie Ciśnienie dotyczy tylko gazów! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P równowaga przesunie się w prawo P równowaga przesunie się w lewo 2NH3(g) P - V P - V Objętość substancji stałych i ciekłych wynosi zero

zjeżdżalnia 23

W którym kierunku przesunie się równowaga w procesie odwracalnym, którego równanie to 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, jeśli w prawo w lewo w prawo

zjeżdżalnia 24

Wpływ zmiany ciśnienia

CO2+H2O H2CO3 Po zdjęciu nasadki z butelki obserwuje się wydzielanie gazu i równowaga przesuwa się w kierunku odwrotnej reakcji. Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesuwa się w kierunku mniejszej objętości substancji gazowych H2CO3 Po zamknięciu korka butelki ciśnienie wzrasta, nie obserwuje się wydzielania gazu, a równowaga przesuwa się w kierunku reakcji bezpośredniej

Slajd 25

Efekt zmiany koncentracji

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl chlorek rodanku Fe(III) ciemnoczerwony + 30 ml H2O + 2-3 krople FeCl3 + 1-2 krople KNCS + 1-2 krople KCl 2. 1. Przy wzroście koncentracja reogiru. substancji lub spadek stężenia produktu reakcji, równowaga chemiczna przesuwa się w kierunku produktów reakcji.Gdy stężenie produktów reakcji wzrasta lub stężenie reagentów maleje, równowaga chemiczna przesuwa się w kierunku substancji wyjściowych.

zjeżdżalnia 26

Wpływ zmiany temperatury

  W gorącej wodzie tworzy się niebieski kolor W zimnej wodzie 2 probówki pasty skrobiowej Dodać 2 krople J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] skrobia niebieski kolor Przy podwyższonym t kolor zanika, równowaga przesuwa się w bok (endotermiczna) reakcja wsteczna. Przy niższym t pojawia się kolor, równowaga przesuwa się w kierunku reakcji bezpośredniej (reakcja egzotermiczna).

Slajd 27

Jak wiadomo, powietrze zawiera 21% tlenu (masowo).Taka ilość jest niezbędna do utrzymania naturalnej równowagi: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Klasyfikuj tę reakcję. Jak ważny jest ozon dla planety Ziemia? Korzystając z zasady Le Chateliera, zasugeruj warunki, w których równowaga przesunie się w kierunku tworzenia się ozonu.

Slajd 28

Zasada Le Chatelier jest szeroko stosowana w inżynierii chemicznej w celu poprawy wydajności produktu. Czy proces transferu tlenu w organizmie jest zgodny z zasadą Le Chateliera (uzasadnij odpowiedź)? Hb + O2 HbO2

Slajd 29

Testy

I Poziom reprodukcyjny: testy z alternatywnymi odpowiedziami, w których badany musi odpowiedzieć tak lub nie. 1. Czy reakcja spalania fosforu jest reakcją odwracalną? a) tak b) nie 2. Czy reakcja rozkładu węglanu wapnia jest reakcją odwracalną? a) tak b) nie

zjeżdżalnia 30

Slajd 31

testy

* Testy z wyborem jednej poprawnej odpowiedzi 6. W jakim układzie wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga chemiczna przesunie się w prawo? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

zjeżdżalnia 32

Testy

Testy z wielokrotnym wyborem poprawnej odpowiedzi, podczas których badany musi wybrać 2-3 poprawne odpowiedzi lub spełnić 2 zaproponowane warunki przy wyborze odpowiedzi.

Slajd 33

testy

16. Wskaż prawidłowy osąd: A) w procesach odwracalnych szybkość reakcji bezpośredniej w okresie od początku reakcji do osiągnięcia równowagi maleje; B) w procesach odwracalnych szybkość reakcji bezpośredniej po osiągnięciu równowagi wynosi zero. 1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba osądy są poprawne 4) oba osądy są błędne

zjeżdżalnia 34

Odbicie

Pracowałem czynnie/biernie na lekcji Jestem zadowolony/niezadowolony z pracy na lekcji Lekcja wydawała mi się krótka/długa Podczas lekcji byłam zmęczona/niezmęczona Mój nastrój się polepszył/pogorszył Materiał lekcji był przydatny / bezużyteczne zrozumiałe / niezrozumiałe łatwe / trudne Praca domowa ciekawa / nieciekawa

Zobacz wszystkie slajdy