Tabela porównawcza związków organicznych zawierających tlen.

Fenole

Fenole nazywane są pochodnymi węglowodorów aromatycznych, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup hydroksylowych bezpośrednio połączonych z pierścieniem benzenowym.

Najprostszym przedstawicielem tej klasy C 6 H 5 OH jest fenol.

Struktura fenolu. Jedna z dwóch niewspółdzielonych par elektronowych atomu tlenu jest wciągana do układu elektronowego pierścienia benzenowego. Prowadzi to do dwóch efektów: a) gęstość elektronów w pierścieniu benzenowym wzrasta, a maksima gęstości elektronowej są w orto- oraz para- pozycje w stosunku do grupy OH;

b) gęstość elektronowa na atomie tlenu, przeciwnie, maleje, co prowadzi do osłabienia Połączenia O-N. Pierwszy efekt objawia się wysoką aktywnością fenolu w reakcjach substytucji elektrofilowej, a drugi - zwiększoną kwasowością fenolu w porównaniu z alkoholami nasyconymi.

Monopodstawione pochodne fenolu, takie jak metylofenol (krezol), mogą występować jako trzy izomery strukturalne orto - , meta - , para - krezole:

OH OH OH

o– krezol m– krezol P– krezol

Paragon fiskalny. Fenole i krezole znajdują się w smole węglowej, a także w ropie naftowej. Ponadto powstają podczas krakingu oleju.

W przemysł fenol otrzymuje się:

1) od halobenzeny. Gdy chlorobenzen i wodorotlenek sodu są ogrzewane pod ciśnieniem, otrzymuje się fenolan sodu o dalsze przetwarzanie który kwas tworzy fenol: C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O;

C6H5Cl + H2SO4 → C6H5OH + NaHSO4;

2) kiedy katalityczne utlenianie izopropylobenzenu (kumenu) tlen atmosferyczny z wytworzeniem fenolu i acetonu.

CH3 —CH—CH3OH

О 2 + CH3 —C—CH3 .

To jest główne sposób przemysłowy otrzymywanie fenolu.

3) fenol otrzymuje się z aromatyczne kwasy sulfonowe. Reakcja jest prowadzona przez fuzję kwasów sulfonowych z zasadami. Początkowo powstałe fenoksylany traktuje się mocnymi kwasami w celu uzyskania wolnych fenoli.

SO 3 H ONa

3NaOH → + Na2SO3 + 2H2O.

fenoksyd sodu

Właściwości fizyczne. Najprostsze fenole to lepkie ciecze lub niskotopliwy ciała stałe z charakterystyczną karbolowy zapach. Fenol jest rozpuszczalny w wodzie (szczególnie w gorącej wodzie), inne fenole są słabo rozpuszczalne. Większość fenoli to substancje bezbarwne, ale ciemnieją podczas przechowywania w powietrzu z powodu produktów utleniania.

Właściwości chemiczne .

1. Kwasowość fenol jest wyższy niż alkohole nasycone; reaguje jak z metalami alkalicznymi

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

oraz z ich wodorotlenkami:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

Fenol jest jednak bardzo słabym kwasem. Podczas przepuszczania dwutlenku węgla lub dwutlenku siarki przez roztwór fenolanów uwalniany jest fenol. Dowodzi to, że fenol jest kwasem słabszym niż węglowy czy siarkowy.

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3.

2. Tworzenie estrów. Powstają w wyniku działania chlorków kwasów karboksylowych na fenol (a nie na same kwasy, jak w przypadku alkoholi). O

C6H5OH + CH3COCI → C6H5-C-CH3 + HCl.

fenylooctan

3. Tworzenie eteru występuje, gdy fenol reaguje z haloalkanami.

C6H5OH + C2H5Cl → C6H5-0 - C2H5

eter fenyloetylowy

5. Reakcje podstawienia elektrofilowego z przepływem fenolu znacznie łatwiej niż z Aromatyczne węglowodory. Ponieważ grupa OH jest orientantem typu I, reaktywność pierścienia benzenowego w cząsteczce fenolu wzrasta orto- oraz para- przepisy.

a) bromowanie. Pod wpływem wody bromowej na fenol trzy atomy wodoru są zastępowane przez brom i powstaje osad 2, 4, 6 - tribromofenolu: OH

OH Br Br

3Br2 → + 3HBr.

To jest jakościowa reakcja na fenol.

b) nitrowanie. CZY ON JEST

CZY ON JEST

Ten samouczek wideo został stworzony specjalnie dla samokształcenie temat „Substancje organiczne zawierające tlen”. W tej lekcji dowiesz się o nowym rodzaju materii organicznej zawierającej węgiel, wodór i tlen. Nauczyciel opowie o właściwościach i składzie substancji organicznych zawierających tlen.

Temat: Materia organiczna

Lekcja: Substancje organiczne zawierające tlen

1. Pojęcie grupy funkcyjnej

Właściwości substancji organicznych zawierających tlen są bardzo zróżnicowane i zależą od grupy atomów, do której należy atom tlenu. Ta grupa nazywa się funkcjonalna.

Grupa atomów, która zasadniczo determinuje właściwości substancji organicznej, nazywana jest grupą funkcyjną.

Istnieje kilka różnych grup zawierających tlen.

Pochodne węglowodorów, w których jeden lub więcej atomów wodoru zastąpiono grupą funkcyjną, należą do pewnej klasy substancji organicznych (tabela 1).

Patka. 1. O przynależności substancji do określonej klasy decyduje grupa funkcyjna

2. Alkohole

Alkohole jednowodorotlenowe nasycone

Rozważ poszczególnych przedstawicieli i ogólne właściwości alkoholi.

Najprostszym przedstawicielem tej klasy substancji organicznych jest metanol, lub alkohol metylowy. Jego formuła to CH3OH. Jest bezbarwną cieczą o charakterystycznym zapachu alkoholu, dobrze rozpuszczalną w wodzie. metanol- to jest bardzo trujący substancja. Kilka kropli, przyjmowanych doustnie, prowadzi do ślepoty, a trochę więcej - do śmierci! Wcześniej metanol był izolowany z produktów pirolizy drewna, dzięki czemu zachowała się jego stara nazwa, alkohol drzewny. Alkohol metylowy jest szeroko stosowany w przemyśle. Jest wykonany z leki, kwas octowy, formaldehyd. Stosowany jest również jako rozpuszczalnik do lakierów i farb.

Nie mniej powszechny jest drugi przedstawiciel klasy alkoholi - alkohol etylowy lub etanol. Jego formuła to C2H5OH. Przez nich samych właściwości fizyczne etanol praktycznie nie różni się od metanolu. Alkohol etylowy jest szeroko stosowany w medycynie, wchodzi również w skład napojów alkoholowych. Etanol jest otrzymywany w syntezie organicznej w wystarczającym stopniu duża liczba związki organiczne.

Zdobywanie etanolu. Głównym sposobem uzyskania etanolu jest uwodnienie etylenu. Reakcja zachodzi w wysokiej temperaturze i ciśnieniu, w obecności katalizatora.

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Reakcja interakcji substancji z wodą nazywana jest uwodnieniem.

Alkohole wielowodorotlenowe

Alkohole wielowodorotlenowe obejmują związki organiczne, których cząsteczki zawierają kilka grup hydroksylowych połączonych z rodnikiem węglowodorowym.

Jednym z przedstawicieli alkoholi wielowodorotlenowych jest glicerol (1,2,3-propanotriol). Skład cząsteczki glicerolu obejmuje trzy grupy hydroksylowe, z których każda znajduje się przy własnym atomie węgla. Gliceryna jest substancją bardzo higroskopijną. Jest w stanie pochłaniać wilgoć z powietrza. Dzięki tej właściwości gliceryna znajduje szerokie zastosowanie w kosmetologii i medycynie. Gliceryna posiada wszystkie właściwości alkoholi. Przedstawicielem dwóch atomowych alkoholi jest glikol etylenowy. Jego wzór można postrzegać jako wzór etanu, w którym atomy wodoru przy każdym atomie są zastąpione grupami hydroksylowymi. Glikol etylenowy to syropowata ciecz o słodkawym smaku. Ale jest bardzo trujący iw żadnym wypadku nie należy go smakować! Glikol etylenowy jest używany jako środek przeciw zamarzaniu. Jeden z wspólne właściwości alkohole to ich interakcja z metale aktywne. Jako część grupy hydroksylowej atom wodoru można zastąpić aktywnym atomem metalu.

2C2H5OH + 2Na→ 2С2Н5ОNa+ H2 &

Cel: wyrobienie umiejętności dokonywania obserwacji i wyciągania wniosków, zapisywania równań odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej .

Bezpieczeństwo lekcji

1. Kolekcja wytyczne dla studentów do ukończenia ćwiczenia praktyczne oraz prace laboratoryjne nad dyscypliną „Chemia”.

2. Roztwór wodorotlenku sodu, węglan sodu, węglan wapnia, tlenek miedzi(II), kwas octowy, błękit lakmusowy, cynk; stojak z probówkami, łaźnia wodna, urządzenie grzewcze, zapałki, uchwyt na probówki.

Materiał teoretyczny

Kwasy karboksylowe to związki organiczne, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup karboksylowych połączonych z rodnikiem węglowodorowym lub atomem wodoru.

Otrzymywanie: W laboratorium kwasy karboksylowe można otrzymać z ich soli, traktując je kwasem siarkowym po podgrzaniu, na przykład:

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
W przemyśle otrzymywany jest przez utlenianie węglowodorów, alkoholi i aldehydów.

Właściwości chemiczne:
1. Ze względu na przesunięcie gęstości elektronowej z grupy hydroksylowej O–H na silnie

spolaryzowana grupa karbonylowa C=O, cząsteczki kwasu karboksylowego są zdolne do

dysocjacja elektrolityczna: R–COOH → R–COO - + H +

2.Kwasy karboksylowe posiadają właściwości charakterystyczne dla kwasów mineralnych. Reagują z aktywnymi metalami, zasadowymi tlenkami, zasadami, solami słabych kwasów. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Kwasy karboksylowe są słabsze niż wiele mocnych kwasów mineralnych

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (stęż.) →CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Tworzenie pochodnych funkcjonalnych:

a) podczas interakcji z alkoholami (w obecności stężonego H 2 SO 4) tworzą się estry.

Tworzenie estrów przez oddziaływanie kwasu i alkoholu w obecności kwasów mineralnych nazywa się reakcją estryfikacji. CH3 - -OH + HO-CH3D CH3 - -OCH3 + H2O

ester metylowy kwasu octowego

alkohol kwasu octowego

Ogólny wzór estrów to R– –OR’ gdzie R i R” to rodniki węglowodorowe: w estrach kwasu mrówkowego – mrówczany –R=H.

Reakcja odwrotna to hydroliza (zmydlanie) estru:

CH3 – –OCH3 + HO–H DCH3 – –OH + CH3OH.

Gliceryna (1,2,3-trihydroksypropan; 1,2,3-propanotriol) (glikozy - słodkie) związek chemiczny o wzorze HOCH2CH(OH)-CH2OH lub C3H5(OH)3. Najprostszy przedstawiciel alkoholi trójwodorotlenowych. Jest lepką przezroczystą cieczą.

Gliceryna jest bezbarwną, lepką, higroskopijną cieczą, nieskończenie rozpuszczalną w wodzie. Smak słodki (glikos - słodki). Dobrze rozpuszcza wiele substancji.

Glicerol jest estryfikowany kwasami karboksylowymi i mineralnymi.

Estry glicerolu i wyższych kwasów karboksylowych to tłuszcze.

Tłuszcze - są to mieszaniny estrów utworzone przez trójwodorotlenowy alkohol glicerol i wyższe kwasy tłuszczowe. Ogólny wzór tłuszczów, gdzie R to rodniki wyższych kwasów tłuszczowych:

Najczęściej do tłuszczów należą kwasy nasycone: palmitynowy C15H31COOH i stearynowy C17H35COOH oraz nienasycone: oleinowy C17H33COOH i linolowy C17H31COOH.

Nazwa zwyczajowa związki kwasów karboksylowych z glicerolem – triglicerydy.

b) pod wpływem odczynników usuwających wodę w wyniku oddziaływania międzycząsteczkowego

tworzą się bezwodniki odwodnienia

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

Halogenacja. Pod działaniem halogenów (w obecności czerwonego fosforu) powstają kwasy podstawione α-halo:

Zastosowanie: w żywności i przemysł chemiczny(produkcja octanu celulozy, z którego otrzymuje się włókno octanowe, szkło organiczne, folię; do syntezy barwników, leków i estrów).

Pytania do utrwalenia materiału teoretycznego

1 Jakimi związkami organicznymi są kwasy karboksylowe?

2 Dlaczego wśród kwasów karboksylowych nie ma substancji gazowych?

3 Co powoduje kwasowe właściwości kwasów karboksylowych?

4 Dlaczego kolor wskaźników zmienia się w roztworze kwasu octowego?

5 Jakie właściwości chemiczne są wspólne dla glukozy i glicerolu i czym te substancje różnią się od siebie? Napisz równania dla odpowiednich reakcji.

Ćwiczenie

1. Powtórz materiał teoretyczny na temat praktyki.

2. Odpowiedz na pytania utrwalające materiał teoretyczny.

3. Zbadaj właściwości związków organicznych zawierających tlen.

4. Przygotuj raport.

Instrukcje wykonania

1. Zapoznaj się z zasadami bezpieczeństwa pracy w laboratorium chemicznym i podpisz się w dzienniku bezpieczeństwa.

2. Wykonuj eksperymenty.

3. Wprowadź wyniki do tabeli.

Doświadczenie nr 1 Testowanie roztworu kwasu octowego lakmusem

Rozcieńczyć powstały kwas octowy niewielką ilością wody i dodać kilka kropli niebieskiego lakmusu lub zanurzyć papierek wskaźnikowy w probówce.

Doświadczenie nr 2 Reakcja kwasu octowego z węglanem wapnia

Wlej trochę kredy (węglanu wapnia) do probówki i dodaj roztwór kwasu octowego.

Doświadczenie nr 3 Właściwości glukozy i sacharozy

a) Dodać do probówki 5 kropli roztworu glukozy, kroplę roztworu soli miedzi (II) i wstrząsając kilka kropli roztworu wodorotlenku sodu do probówki, aż powstanie jasnoniebieski roztwór. Ten eksperyment przeprowadzono z gliceryną.

b) Podgrzej powstałe roztwory. Co oglądasz?

Doświadczenie nr 4 Reakcja jakościowa na skrobię

Do 5-6 kropli pasty skrobiowej w probówce dodać kroplę roztwór alkoholu jod.

Przykładowy raport

Praca laboratoryjna№ 9 Właściwości chemiczne związków organicznych zawierających tlen.

Cel: kształtowanie umiejętności dokonywania obserwacji i wyciągania wniosków, zapisywania równań odpowiednich reakcji w formach molekularnych i jonowych .

Podejmij wniosek zgodnie z celem pracy

Literatura 0-2 s 94-98

Laboratorium #10

Ten samouczek wideo został stworzony specjalnie do samodzielnej nauki tematu „Substancje organiczne zawierające tlen”. W tej lekcji dowiesz się o nowym rodzaju materii organicznej zawierającej węgiel, wodór i tlen. Nauczyciel opowie o właściwościach i składzie substancji organicznych zawierających tlen.

Temat: Materia organiczna

Lekcja: Substancje organiczne zawierające tlen

Właściwości substancji organicznych zawierających tlen są bardzo zróżnicowane i zależą od grupy atomów, do której należy atom tlenu. Ta grupa nazywa się funkcjonalna.

Grupa atomów, która zasadniczo determinuje właściwości substancji organicznej, nazywana jest grupą funkcyjną.

Istnieje kilka różnych grup zawierających tlen.

Pochodne węglowodorów, w których jeden lub więcej atomów wodoru zastąpiono grupą funkcyjną, należą do pewnej klasy substancji organicznych (tabela 1).

Patka. 1. O przynależności substancji do określonej klasy decyduje grupa funkcyjna

Alkohole jednowodorotlenowe nasycone

Rozważać indywidualni przedstawiciele i ogólne właściwości alkoholi.

Najprostszym przedstawicielem tej klasy substancji organicznych jest metanol, lub alkohol metylowy. Jego formuła to CH3OH. Jest bezbarwną cieczą o charakterystycznym zapachu alkoholu, dobrze rozpuszczalną w wodzie. metanol- to jest bardzo trujący substancja. Kilka kropli, przyjmowanych doustnie, prowadzi do ślepoty, a trochę więcej - do śmierci! Wcześniej z produktów pirolizy drewna izolowano metanol, dzięki czemu zachowała się jego stara nazwa - alkohol drzewny. Alkohol metylowy jest szeroko stosowany w przemyśle. Produkuje się z niego leki, kwas octowy, formaldehyd. Stosowany jest również jako rozpuszczalnik do lakierów i farb.

Nie mniej powszechny jest drugi przedstawiciel klasy alkoholi - alkohol etylowy lub etanol. Jego formuła to C2H5OH. Pod względem właściwości fizycznych etanol praktycznie nie różni się od metanolu. Alkohol etylowy jest szeroko stosowany w medycynie, wchodzi również w skład napojów alkoholowych. W syntezie organicznej z etanolu otrzymuje się odpowiednio dużą ilość związków organicznych.

Zdobywanie etanolu. Głównym sposobem uzyskania etanolu jest uwodnienie etylenu. Reakcja zachodzi w wysokiej temperaturze i ciśnieniu, w obecności katalizatora.

CH2 \u003d CH2 + H2O → C2H5OH

Reakcja interakcji substancji z wodą nazywana jest uwodnieniem.

Alkohole wielowodorotlenowe

Alkohole wielowodorotlenowe obejmują związki organiczne, których cząsteczki zawierają kilka grup hydroksylowych połączonych z rodnikiem węglowodorowym.

Jednym z przedstawicieli alkoholi wielowodorotlenowych jest glicerol (1,2,3-propanotriol). Skład cząsteczki glicerolu obejmuje trzy grupy hydroksylowe, z których każda znajduje się przy własnym atomie węgla. Gliceryna jest substancją bardzo higroskopijną. Jest w stanie pochłaniać wilgoć z powietrza. Dzięki tej właściwości gliceryna znajduje szerokie zastosowanie w kosmetologii i medycynie. Gliceryna posiada wszystkie właściwości alkoholi. Przedstawicielem dwóch atomowych alkoholi jest glikol etylenowy. Jego wzór można postrzegać jako wzór etanu, w którym atomy wodoru przy każdym atomie są zastąpione grupami hydroksylowymi. Glikol etylenowy to syropowata ciecz o słodkawym smaku. Ale jest bardzo trujący iw żadnym wypadku nie należy go smakować! Glikol etylenowy jest używany jako środek przeciw zamarzaniu. Jedną z powszechnych właściwości alkoholi jest ich interakcja z aktywnymi metalami. Jako część grupy hydroksylowej atom wodoru można zastąpić aktywnym atomem metalu.

2C2H5OH + 2Na→ 2C 2 H 5 ONa+ H 2

Otrzymuje się etanolan sodu i uwalnia się wodór. Etylan sodu jest związkiem podobnym do soli, który należy do klasy alkoholanów. Z racji ich słabości właściwości kwasowe alkohole nie wchodzą w interakcje z roztworami alkalicznymi.

Związki karbonylowe

Ryż. 2. Poszczególni przedstawiciele związków karbonylowych

Związki karbonylowe są aldehydy i ketony. Związki karbonylowe zawierają grupę karbonylową (patrz Tabela 1). najprostszy aldehyd to formaldehyd. Formaldehyd to gaz o ostrym zapachu wyjątkowo trujący! Roztwór formaldehydu w wodzie nazywa się formaliną i służy do konserwacji preparatów biologicznych (patrz Rysunek 2).

Formaldehyd jest szeroko stosowany w przemyśle do wytwarzania tworzyw sztucznych, które nie miękną po podgrzaniu.

Najprostszy przedstawiciel ketony jest aceton. Jest to płyn, który dobrze rozpuszcza się w wodzie i jest używany głównie jako rozpuszczalnik. Aceton ma bardzo silny zapach.

kwasy karboksylowe

Skład kwasów karboksylowych zawiera grupę karboksylową (patrz ryc. 1). Najprostszym przedstawicielem tej klasy jest metan, czyli kwas mrówkowy. Kwas mrówkowy znajduje się w mrówkach, pokrzywach i igłach świerka. Oparzenie pokrzywy jest wynikiem drażniącego działania kwasu mrówkowego.

Patka. 2.

Największe znaczenie ma kwas octowy. Jest niezbędny do syntezy barwników, leków (na przykład aspiryny), estrów, włókien octanowych. 3-9% wodny roztwór kwasu octowego - ocet, aromat i konserwant.

Oprócz mrówkowego i octowego kwasu karboksylowego istnieje szereg naturalnych kwasów karboksylowych. Należą do nich kwas cytrynowy i mlekowy, kwas szczawiowy. Kwas cytrynowy znaleźć w soku z cytryny, malinach, agrescie, jarzębinach itp. Szeroko stosowany w Przemysł spożywczy i medycyna. Jako konserwanty stosuje się kwas cytrynowy i mlekowy. Kwas mlekowy powstaje w wyniku fermentacji glukozy. Kwas szczawiowy używany do usuwania rdzy oraz jako barwnik. Wzory poszczególnych przedstawicieli kwasów karboksylowych podano w tab. 2.

Wyższe tłuszczowe kwasy karboksylowe zwykle zawierają 15 lub więcej atomów węgla. Na przykład kwas stearynowy zawiera 18 atomów węgla. Sole wyższych kwasów karboksylowych sodowej i potasowej nazywane są mydła. stearynian sodu S 17 H 35 SOONajest częścią mydła w postaci stałej.

Istnieje związek genetyczny między klasami substancji organicznych zawierających tlen.

Podsumowując lekcję

Dowiedziałeś się, że właściwości substancji organicznych zawierających tlen zależą od tego, która grupa funkcyjna jest zawarta w ich cząsteczkach. Grupa funkcyjna określa, czy substancja należy do określonej klasy związków organicznych. Istnieje związek genetyczny między klasami substancji organicznych zawierających tlen.

1. Rudzitis G.E. Nieorganiczne i Chemia organiczna. Klasa 9: Podręcznik dla instytucje edukacyjne: poziom podstawowy / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. - M.: Edukacja, 2009.

2. Popel P.P. Chemia. Klasa 9: Podręcznik do kształcenia ogólnego instytucje edukacyjne/ P.P. Popel, L.S. Krywla. - K.: Centrum Informacji „Akademia”, 2009. - 248 s.: il.

3. Gabrielyan OS Chemia. Klasa 9: Podręcznik. - M.: Drop, 2001. - 224 s.

1. Rudzitis G.E. Chemia nieorganiczna i organiczna. Klasa 9: Podręcznik dla instytucji edukacyjnych: poziom podstawowy / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. - M.: Oświecenie, 2009. - Nr 2-4, 5 (s. 173).

2. Podaj wzory dwóch homologów etanolu oraz wzór ogólny szeregu homologicznego nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych.

Materiał uwzględnia klasyfikację substancji organicznych zawierających tlen. Analizowane są zagadnienia homologii, izomerii i nomenklatury substancji. Prezentacja jest pełna zadań dotyczących tych zagadnień. Konsolidacja materiału jest oferowana w ramach testu zgodności.

Pobierać:

Zapowiedź:

Aby skorzystać z podglądu prezentacji, utwórz dla siebie konto ( rachunek) Google i zaloguj się: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

Cele lekcji: zapoznanie się z klasyfikacją związków organicznych zawierających tlen; budowa homologicznych serii substancji; wykrycie możliwe typy izomeria; budowa wzorów strukturalnych izomerów substancji, nazewnictwo substancji.

Klasyfikacja substancji C x H y O z kwasy karboksylowe aldehydy ketony estry alkohole fenole jednoatomowe - wiele R - OH R - (OH) n prosty kompleks OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - kwas oicowy - al R-C-R || O-jeden R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Szereg homologiczny CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanol etanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alkohole C n H 2n+2O

Kwasy karboksylowe \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH kwas metanowy (mrówkowy) kwas etanowy (octowy) kwas propionowy (propionowy) C n H 2n O2

Aldehydy = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Ketony CH 3 - C - CH 3 || O CH3 - CH2 - C - CH3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propan he (aceton) butan he pentan he-2 C n H 2n O

Etery CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 eter dimetylowy eter metetylowy eter dietylowy eter etylowo-propylowy eter dipropylowy C n H 2n + 2 O Wniosek: etery są pochodnymi nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych.

Estry \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O - CH 3 ester metylowy kwasu mrówkowego (mrówczan metylu) ester metylowy kwasu octowego (metyl octan ) ester metylowy kwasu propionowego C n H 2n O 2 Wniosek: estry są pochodnymi kwasów karboksylowych i alkoholi.

alkohole estry ketony aldehydy kwasy karboksylowe izomeria i nomenklatura szkieletu węglowego izomeria międzyklasowa (estry) międzyklasowa szkielet węglowa (ketony) szkielet węglowy pozycja grupy f (-С=О) interklasa (aldehydy) szkielet węglowy pozycja grupy f (-OH) (etery) szkielet węglowy interclass

Opracowywanie wzorów izomerów. Nomenklatura substancji. Zadanie: komponować wzory strukturalne możliwe izomery dla substancji o składzie C 4 H 10 O; C4H8O2; C 4 H 8 O. Do jakich klas należą? Nazwij wszystkie substancje zgodnie z nomenklaturą systematyczną. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alkohole i etery kwasy karboksylowe i estry aldehydy i ketony

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-metylopropanol-1 butanol-2 2-metylopropanol-2 eter metylopropylowy eter dietylowy I alkohole II alkohol III alkohol

CH3 - CH2 - CH2 - C - O OH \u003d CH3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH3 - CH2 - C - O O - CH3 \u003d CH3 - C - O O - CH2 - CH3 kwas butanowy Kwas 2-metylopropanowy Ester etylowy kwasu metylopropionowego i kwasu octowego

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH3 - CH2 - C - CH3 || O butanal 2-metylopropanal butanon-2

Sprawdź się! 1. Mecz: ogólna formuła substancja klasy R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || Św. estry alkohole carb. Tobie ketony aldehydy itp. estry a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 - O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Nazwij substancje zgodnie z nomenklaturą systematyczną.

Sprawdź się! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Praca domowa Paragraf (17-21) - części 1 i 2 zał. 1,2,4,5 s. 153-154 2 s. 174 Lekcja się skończyła!