Przemieszczenie metali. Jaki jest najbardziej aktywny metal? Praktyczne wykorzystanie serii zajęć metalowych
Do analizy aktywności metali wykorzystuje się albo elektrochemiczny szereg napięć metali, albo ich położenie w układzie okresowym. Im bardziej aktywny metal, tym łatwiej będzie oddawał elektrony i tym lepiej będzie reduktorem w reakcjach redoks.
Szeregi elektrochemiczne napięć metali.
Cechy zachowania niektórych środków utleniających i redukujących.
a) sole zawierające tlen i kwasy chloru w reakcjach ze środkami redukującymi zwykle zamieniają się w chlorki:
b) jeśli substancje uczestniczą w reakcji, w której ten sam pierwiastek ma ujemny i dodatni stan utlenienia, to występują one na zerowym stopniu utlenienia (uwalnia się prosta substancja).
Wymagane umiejętności.
1. Układ stanów utlenienia.
Należy pamiętać, że stopień utlenienia wynosi hipotetycznyładunek atomu (tj. warunkowy, urojony), ale nie powinien wykraczać poza zdrowy rozsądek. Może być liczbą całkowitą, ułamkową lub zerową.
Ćwiczenie 1:Uporządkuj stany utlenienia substancji:
2. Układ stanów utlenienia substancji organicznych.
Pamiętaj, że interesują nas tylko stany utlenienia tych atomów węgla, które zmieniają swoje środowisko w procesie redoks, podczas gdy całkowity ładunek atomu węgla i jego otoczenia niewęglowego przyjmuje się jako 0.
Zadanie 2:Określ stopień utlenienia zakreślonych atomów węgla wraz ze środowiskiem niewęglowym:
2-metylobuten-2: - = 
kwas octowy: -
3. Nie zapomnij zadać sobie głównego pytania: kto w tej reakcji oddaje elektrony, a kto je przyjmuje i w co się one zamieniają? Aby nie działało, że elektrony przybywają znikąd lub odlatują donikąd.
Przykład:
W tej reakcji trzeba zobaczyć, że jodek potasu może być tylko środek redukujący, więc azotyn potasu przyjmie elektrony, opuszczenie jego stopień utlenienia.
Ponadto w tych warunkach (rozcieńczony roztwór) azot przechodzi od najbliższego stopnia utlenienia.
4. Sporządzanie wagi elektronicznej jest trudniejsze, jeśli jednostka składowa substancji zawiera kilka atomów środka utleniającego lub redukującego.
W takim przypadku należy to uwzględnić w reakcji połówkowej, obliczając liczbę elektronów.
Najczęstszym problemem jest dwuchromian potasu, który pełni rolę utleniacza:
Tych dwójek nie można zapomnieć podczas dzwonienia, ponieważ wskazują liczbę atomów danego typu w równaniu.
Zadanie 3:Jaki współczynnik należy umieścić przed i przed
Zadanie 4:Jaki współczynnik w równaniu reakcji będzie miał przed magnezem?
5. Określ, w jakim środowisku (kwaśnym, obojętnym czy zasadowym) zachodzi reakcja.
Można to zrobić albo o produkty redukcji manganu i chromu, albo przez rodzaj związków, które zostały otrzymane po prawej stronie reakcji: na przykład, jeśli w produktach widzimy kwas, tlenek kwasowy- oznacza to, że zdecydowanie nie jest to środowisko alkaliczne, a jeśli wodorotlenek metalu wytrąca się, to zdecydowanie nie jest kwaśny. I oczywiście, jeśli po lewej stronie widzimy siarczany metali, a po prawej - nic jak związki siarki - najwyraźniej reakcja zachodzi w obecności kwasu siarkowego.
Zadanie 5:Określ środowisko i substancje w każdej reakcji:
6. Pamiętaj, że woda jest swobodnym podróżnikiem, może zarówno uczestniczyć w reakcji, jak i powstawać.
Zadanie 6:Po której stronie reakcji będzie woda? Do czego trafi cynk?
Zadanie 7:Miękkie i twarde utlenianie alkenów.
Dodać i wyrównać reakcje, po umieszczeniu stanów utlenienia w cząsteczkach organicznych:
(zimny roztwór)
| (roztwór wodny) | ||
7. Czasami produkt reakcji można określić tylko poprzez zestawienie wagi elektronicznej i zrozumienie, których cząstek mamy więcej:
Zadanie 8:Jakie inne produkty będą dostępne? Dodaj i wyrównaj reakcję:
8. W co zmieniają się odczynniki w reakcji?
Jeśli schematy, których się nauczyliśmy nie dają odpowiedzi na to pytanie, to musimy przeanalizować, który czynnik utleniający i redukujący w reakcji są silne, czy nie?
Jeśli utleniacz ma średnią moc, jest mało prawdopodobne, że może utleniać, na przykład siarkę z do, zwykle utlenianie wzrasta tylko do.
I odwrotnie, jeśli jest silnym środkiem redukującym i może odzyskiwać siarkę do , to tylko do .
Zadanie 9:W co zamieni się siarka? Dodaj i wyrównaj reakcje:
9. Sprawdź, czy w reakcji występuje zarówno środek utleniający, jak i środek redukujący.
Zadanie 10:Ile innych produktów znajduje się w tej reakcji i które?
10. Jeśli obie substancje mogą wykazywać właściwości zarówno środka redukującego, jak i utleniającego, należy zastanowić się, która z nich jeszcze aktywny utleniacz. Wtedy drugi będzie konserwatorem.
Zadanie 11:Który z tych halogenów jest czynnikiem utleniającym, a który redukującym?
11. Jeśli jeden z odczynników jest typowym środkiem utleniającym lub redukującym, to drugi „spełni swoją wolę”, albo oddając elektrony do środka utleniającego, albo przejmując od środka redukującego.
Nadtlenek wodoru jest substancją z Podwójna natura, w roli środka utleniającego (co jest dla niego bardziej charakterystyczne) przechodzi do wody, a jako środek redukujący - przechodzi do wolnego tlenu gazowego.
Zadanie 12:Jaką rolę w każdej reakcji odgrywa nadtlenek wodoru?
Kolejność rozmieszczenia współczynników w równaniu.
Najpierw zapisz współczynniki uzyskane z wagi elektronicznej.
Pamiętaj, że możesz je podwoić lub zmniejszyć tylko razem. Jeśli jakakolwiek substancja działa zarówno jako medium, jak i jako środek utleniający (reduktor), będzie musiała zostać wyrównana później, kiedy prawie wszystkie współczynniki zostaną ustawione.
Wodór jest wyrównywany przedostatnim i sprawdzamy tylko tlen!
1. Zadanie 13:Dodaj i wyrównaj:
Nie spiesz się, licząc atomy tlenu! Pamiętaj, aby mnożyć, a nie dodawać indeksy i współczynniki.
Liczba atomów tlenu po lewej i prawej stronie musi być zbieżna!
Jeśli tak się nie stanie (pod warunkiem, że je poprawnie policzysz), to gdzieś jest błąd.
Możliwe błędy.
1. Układ stopni utlenienia: dokładnie sprawdź każdą substancję.
Często mylone w następujących przypadkach:
a) stany utlenienia w związkach wodorowych niemetali: fosfina - stan utlenienia fosforu - negatywny;
b) w substancjach organicznych - ponownie sprawdź, czy brane jest pod uwagę całe środowisko atomu;
c) amoniak i sole amonowe – zawierają azot zawsze ma stan utlenienia;
d) sole tlenowe i kwasy chloru - w nich chlor może mieć stan utlenienia;
e) nadtlenki i ponadtlenki - w nich tlen nie ma stanu utlenienia, zdarza się, a nawet;
f) podwójne tlenki: 
- mają metale dwa różne stany utlenienia, zwykle tylko jeden z nich bierze udział w przenoszeniu elektronów.
Zadanie 14:Dodaj i wyrównaj:
Zadanie 15:Dodaj i wyrównaj:
2. Wybór produktów bez uwzględnienia przeniesienia elektronów - czyli np. w reakcji występuje tylko środek utleniający bez środka redukującego lub odwrotnie.
Przykład: wolny chlor jest często tracony w reakcji. Okazuje się, że elektrony trafiły do manganu z kosmosu...
3. Produkty nieprawidłowe z chemicznego punktu widzenia: nie można uzyskać substancji oddziałującej ze środowiskiem!
a) w środowisku kwaśnym nie można otrzymać tlenku metalu, zasady, amoniaku;
b) w środowisku alkalicznym nie uzyska się kwasu lub kwaśnego tlenku;
c) w roztworze wodnym nie powstaje tlenek, a co dopiero metal reagujący gwałtownie z wodą.
Zadanie 16:Znajdź w reakcjach błędny produktów, wyjaśnij, dlaczego nie można ich uzyskać w tych warunkach:
Odpowiedzi i rozwiązania zadań z objaśnieniami.
Ćwiczenie 1:
Zadanie 2:
2-metylobuten-2: - =
kwas octowy: -
Zadanie 3:
Ponieważ w cząsteczce dwuchromianu znajdują się 2 atomy chromu, oddają one 2 razy więcej elektronów - tj. 6.
Zadanie 5:
Jeśli środowisko jest zasadowe, to fosfor będzie istniał w postaci soli- fosforan potasu.
Zadanie 6:
Ponieważ cynk jest amfoteryczny metal, tworzy się w roztworze alkalicznym hydroksokompleks. W wyniku uporządkowania współczynników okazuje się, że woda musi być obecna po lewej stronie reakcji:kwas siarkowy (2 cząsteczki).
Zadanie 9:
(nadmanganian nie jest bardzo silnym utleniaczem w roztworze; zauważ, że woda Karnety podczas regulacji w prawo!)
(stęż.)
(stężony kwas azotowy jest bardzo silnym utleniaczem)
Zadanie 10:
Nie zapomnij o tym mangan przyjmuje elektrony, w której chlor powinien je rozdawać.
Chlor uwalnia się w postaci prostej substancji.
Zadanie 11:
Im wyższy niemetal w podgrupie, tym więcej aktywny środek utleniający, tj. W tej reakcji środkiem utleniającym jest chlor. Jod przechodzi do najbardziej stabilnego dodatniego stanu utlenienia, tworząc kwas jodowy.
Sekcje: Chemia, Konkurs „Prezentacja na lekcję”
Klasa: 11
Prezentacja na lekcję
Wstecz do przodu
Uwaga! Podgląd slajdu służy wyłącznie do celów informacyjnych i może nie przedstawiać pełnego zakresu prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany tą pracą, pobierz pełną wersję.
Cele i zadania:
- Instruktaż: Rozpatrzenie aktywności chemicznej metali na podstawie pozycji w układzie okresowym D.I. Mendelejewa oraz w elektrochemicznej serii napięć metali.
- Rozwijanie: Promowanie rozwoju pamięci słuchowej, umiejętności porównywania informacji, logicznego myślenia i wyjaśniania zachodzących reakcji chemicznych.
- Edukacyjny: Kształtujemy umiejętność samodzielnej pracy, umiejętność rozsądnego wyrażania opinii i słuchania kolegów, zaszczepiamy w dzieciach poczucie patriotyzmu i dumy z rodaków.
Ekwipunek: PC z projektorem multimedialnym, indywidualne laboratoria z zestawem odczynników chemicznych, modele sieci krystalicznych metali.
Rodzaj lekcji: wykorzystanie technologii do rozwoju krytycznego myślenia.
Podczas zajęć
I. Etap wyzwania.
Aktualizacja wiedzy na ten temat, rozbudzenie aktywności poznawczej.
Gra blefowa: „Czy wierzysz, że…”. (Slajd 3)
- Metale zajmują lewy górny róg w PSCE.
- W kryształach atomy metali są połączone wiązaniem metalicznym.
- Elektrony walencyjne metali są ściśle związane z jądrem.
- Metale w głównych podgrupach (A) mają zwykle 2 elektrony na poziomie zewnętrznym.
- W grupie od góry do dołu następuje wzrost właściwości redukujących metali.
- Aby ocenić reaktywność metalu w roztworach kwasów i soli, wystarczy przyjrzeć się elektrochemicznemu szeregowi napięć metali.
- Aby ocenić reaktywność metalu w roztworach kwasów i soli, wystarczy spojrzeć na układ okresowy D.I. Mendelejew
Pytanie do klasy? Co oznacza wpis? Ja 0 - ne -\u003e Ja + n(slajd 4)
Odpowiedź: Me0 - jest środkiem redukującym, co oznacza, że wchodzi w interakcje z utleniaczami. Następujące mogą działać jako utleniacze:
- Substancje proste (+ O 2, Cl 2, S ...)
- Substancje złożone (H 2 O, kwasy, roztwory soli...)
II. Zrozumienie nowych informacji.
Jako technikę metodologiczną proponuje się sporządzenie schematu referencyjnego.
Pytanie do klasy? Jakie czynniki wpływają na redukujące właściwości metali? (Slajd 5)
Odpowiedź: Z pozycji w układzie okresowym D.I. Mendelejewa lub z pozycji w elektrochemicznej serii napięcia metali.
Nauczyciel wprowadza pojęcia: aktywność chemiczna i aktywność elektrochemiczna.
Przed przystąpieniem do wyjaśniania dzieci proszone są o porównanie aktywności atomów W celu oraz Li pozycja w układzie okresowym D.I. Mendelejew i aktywność prostych substancji utworzonych przez te pierwiastki zgodnie z ich położeniem w elektrochemicznym szeregu napięć metali. (slajd 6)
Istnieje sprzeczność:Zgodnie z pozycją metali alkalicznych w PSCE i zgodnie z wzorcami zmian właściwości pierwiastków w podgrupie, aktywność potasu jest większa niż litu. Pod względem pozycji w szeregu napięciowym najbardziej aktywny jest lit.
Nowy materiał. Nauczyciel wyjaśnia różnicę między aktywnością chemiczną i elektrochemiczną oraz wyjaśnia, że elektrochemiczny szereg napięć odzwierciedla zdolność metalu do przekształcenia się w jon uwodniony, gdzie miarą aktywności metalu jest energia, która składa się z trzech członów (energia atomizacji, jonizacja energia i energia nawodnienia). Materiał zapisujemy w zeszycie. (Slajdy 7-10)
Wspólne pisanie w zeszycie wniosek: Im mniejszy promień jonu, tym większe pole elektryczne wokół niego, tym więcej energii uwalnia się podczas hydratacji, stąd silniejsze właściwości redukujące tego metalu w reakcjach.
Odniesienie do historii: prezentacja studenta na temat tworzenia przez Beketova serii przemieszczeń metali. (slajd 11)
Działanie szeregu napięć elektrochemicznych metali jest ograniczone jedynie reakcjami metali z roztworami elektrolitów (kwasy, sole).
Przypomnienie:
- Właściwości redukujące metali zmniejszają się podczas reakcji w roztworach wodnych w normalnych warunkach (250°C, 1 atm.);
- Metal po lewej stronie wypiera metal na prawo od ich soli w roztworze;
- Metale stojące w kontakcie z wodorem wypierają go z kwasów w roztworze (z wyjątkiem: HNO3);
- Ja (do Al) + H 2 O -> alkalia + H 2
Inne Ja (do H 2) + H 2 O -> tlenek + H 2 (trudne warunki)
Ja (po H 2) + H 2 O -> nie reagują
(slajd 12)
Dzieci otrzymują notatki.
Praktyczna praca:„Oddziaływanie metali z roztworami soli” (slajd 13)
Dokonaj przejścia:
- CuSO4 —> FeSO4
- CuSO4 —> ZnSO4
Zademonstrowanie doświadczenia interakcji pomiędzy miedzią a roztworem azotanu rtęci(II).
III. Refleksja, kontemplacja.
Powtarzamy: w takim przypadku korzystamy z układu okresowego, a w takim przypadku potrzebna jest seria napięć metali. (Slajdy 14-15).
Wracamy do początkowych pytań lekcji. Na ekranie podświetlamy pytania 6 i 7. Analizujemy, które stwierdzenie jest nieprawidłowe. Na ekranie - klucz (sprawdź zadanie 1). (slajd 16).
Podsumowując lekcję:
- Czego się nauczyłeś?
- W jakim przypadku można zastosować elektrochemiczną serię napięciową metali?
Zadanie domowe: (slajd 17)
- Powtórzyć pojęcie „POTENCJAŁ” z kursu fizyki;
- Zakończ równanie reakcji, napisz równania wagi elektronicznej: Cu + Hg (NO3) 2 →
- Podane metale ( Fe, Mg, Pb, Cu)- oferują eksperymenty potwierdzające położenie tych metali w elektrochemicznych szeregach napięć.
Oceniamy wyniki gry blefowej, pracę przy planszy, odpowiedzi ustne, komunikację, pracę praktyczną.
Używane książki:
- system operacyjny Gabrielyan, G.G. Łysowa, AG Vvedenskaya „Podręcznik dla nauczyciela. Chemia kl.11, część II „Wydawnictwo Drofa.
- NL Glinka Chemia Ogólna.
Wiele reakcji chemicznych obejmuje proste substancje, w szczególności metale. Jednak różne metale wykazują różną aktywność w oddziaływaniach chemicznych i od tego zależy, czy reakcja będzie przebiegać, czy nie.
Im większa aktywność metalu, tym energiczniej reaguje z innymi substancjami. Przez aktywność wszystkie metale mogą być ułożone w szereg, który nazywa się szeregiem aktywności metali lub szeregiem przemieszczenia metali lub szeregiem napięć metali, jak również szeregiem elektrochemicznym napięć metali. Ta seria została po raz pierwszy zbadana przez wybitnego ukraińskiego naukowca M.M. Beketov, dlatego ta seria jest również nazywana serią Beketov.
Seria aktywności metali Beketowa ma następującą postać (podano najczęściej stosowane metale):
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.
W tej serii metale ułożone są z malejącą aktywnością. Wśród tych metali potas jest najbardziej aktywny, a złoto najmniej. Korzystając z tej serii, możesz określić, który metal jest bardziej aktywny od innego. W tej serii obecny jest również wodór. Oczywiście wodór nie jest metalem, ale w tej serii jego aktywność jest traktowana jako punkt odniesienia (rodzaj zera).
Oddziaływanie metali z wodą
Metale są w stanie wypierać wodór nie tylko z roztworów kwasów, ale także z wody. Podobnie jak w przypadku kwasów, aktywność oddziaływania metali z wodą wzrasta od lewej do prawej.
Metale z szeregu aktywności aż do magnezu mogą w normalnych warunkach reagować z wodą. Kiedy te metale oddziałują, powstają zasady i wodór, na przykład:
Inne metale, które w wielu czynnościach poprzedzają wodór, również mogą wchodzić w interakcje z wodą, ale dzieje się to w bardziej surowych warunkach. W celu interakcji przegrzana para wodna jest przepuszczana przez opiłki gorącego metalu. W takich warunkach wodorotlenki nie mogą już istnieć, dlatego produktami reakcji są tlenek odpowiedniego pierwiastka metalicznego i wodór:
Zależność właściwości chemicznych metali od miejsca w szeregu aktywności
|
← aktywność metali wzrasta |
||||||||||||||
|
Wypiera wodór z kwasów |
Nie wypiera wodoru z kwasów |
|||||||||||||
|
Wypieraj wodór z wody, tworząc zasady |
Wypieraj wodór z wody w wysokiej temperaturze, tworząc tlenki |
3 nie wchodzą w interakcje z wodą |
||||||||||||
|
Nie da się wyprzeć z wodnego roztworu soli |
Można uzyskać poprzez wyparcie bardziej aktywnego metalu z roztworu soli lub ze stopionego tlenku |
|||||||||||||
Oddziaływanie metali z solami
Jeśli sól jest rozpuszczalna w wodzie, to zawarty w niej atom metalu można zastąpić atomem bardziej aktywnego pierwiastka. Jeśli żelazna płytka zostanie zanurzona w roztworze siarczanu miedzi (II), to po chwili uwolni się na niej miedź w postaci czerwonej powłoki:
Ale jeśli srebrna płytka zostanie zanurzona w roztworze siarczanu miedzi (II), reakcja nie nastąpi:
Cuprum może zostać zastąpiony przez dowolny metal znajdujący się na lewo od serii aktywności metalu. Natomiast metale znajdujące się na samym początku serii to sód, potas itp. - nie nadają się do tego, ponieważ są na tyle aktywne, że będą oddziaływać nie z solą, a z wodą, w której ta sól jest rozpuszczona.
Wypieranie metali z soli przez bardziej aktywne metale jest szeroko stosowane w przemyśle do wydobywania metali.
Oddziaływanie metali z tlenkami
Tlenki pierwiastków metalicznych mogą oddziaływać z metalami. Bardziej aktywne metale wypierają mniej aktywne z tlenków:
Ale w przeciwieństwie do interakcji metali z solami, w tym przypadku tlenki muszą zostać stopione, aby zaszła reakcja. Do ekstrakcji metalu z tlenku można użyć dowolnego metalu znajdującego się w rzędzie aktywności po lewej stronie, nawet najbardziej aktywnego sodu i potasu, ponieważ stopiony tlenek nie zawiera wody.
Oddziaływanie metali z tlenkami jest wykorzystywane w przemyśle do ekstrakcji innych metali. Najbardziej praktycznym metalem do tej metody jest aluminium. Jest dość rozpowszechniony i tani w produkcji. Można też stosować bardziej aktywne metale (wapń, sód, potas), ale po pierwsze są one droższe od aluminium, a po drugie ze względu na ich ultra wysoką aktywność chemiczną bardzo trudno jest je przechowywać w fabrykach. Ta metoda wydobywania metali za pomocą aluminium nazywa się aluminotermią.
Kiedy ludzie słyszą słowo „metal”, zwykle kojarzy się to z zimną i stałą substancją, która przewodzi prąd. Jednak metale i ich stopy mogą się bardzo różnić od siebie. Są takie, które należą do grupy ciężkiej, te substancje mają największą gęstość. A niektóre, takie jak lit, są tak lekkie, że mogłyby unosić się w wodzie, gdyby tylko nie reagowały z nią aktywnie.
Jakie metale są najbardziej aktywne?
Ale który metal wykazuje najintensywniejsze właściwości? Najbardziej aktywnym metalem jest cez. Pod względem aktywności wśród wszystkich metali zajmuje pierwsze miejsce. Również jego „bracia” są uważani za francium, co jest na drugim miejscu i ununenniy. Niewiele jednak wiadomo o właściwościach tego ostatniego.
Właściwości cezu
Cez to pierwiastek, który równie łatwo rozpływa się w dłoniach. To prawda, że można to zrobić tylko pod jednym warunkiem: jeśli cez znajduje się w szklanej ampułce. W przeciwnym razie metal może szybko zareagować z otaczającym powietrzem - zapalić się. A oddziaływaniu cezu z wodą towarzyszy eksplozja - taki jest najbardziej aktywny metal w jego manifestacji. To jest odpowiedź na pytanie, dlaczego tak trudno jest wsypywać cez do pojemników.
Aby umieścić ją w probówce, konieczne jest, aby była wykonana ze specjalnego szkła i wypełniona argonem lub wodorem. Temperatura topnienia cezu wynosi 28,7 o C. W temperaturze pokojowej metal jest w stanie półpłynnym. Cez to złoto-biała substancja. W stanie ciekłym metal dobrze odbija światło. Para cezu ma zielonkawo-niebieski odcień.
Jak odkryto cez?
Najbardziej aktywnym metalem był pierwszy pierwiastek chemiczny, którego obecność na powierzchni skorupy ziemskiej wykryto metodą analizy spektralnej. Kiedy naukowcy otrzymali widmo metalu, zobaczyli w nim dwie błękitne linie. Tak więc ten element ma swoją nazwę. Słowo cezjusz po łacinie oznacza „błękit nieba”.
Historia odkryć
Jego odkrycie należy do niemieckich badaczy R. Bunsena i G. Kirchhoffa. Już wtedy naukowców interesowało, które metale są aktywne, a które nie. W 1860 roku naukowcy zbadali skład wody ze zbiornika Durkheim. Zrobili to za pomocą analizy spektralnej. W próbce wody naukowcy znaleźli pierwiastki takie jak stront, magnez, lit i wapń.
Następnie postanowili przeanalizować kroplę wody za pomocą spektroskopu. Potem zobaczyli dwie jasnoniebieskie linie, znajdujące się niedaleko od siebie. Jeden z nich praktycznie pokrywał się z linią metalu strontu na swoim miejscu. Naukowcy uznali, że zidentyfikowana przez nich substancja jest nieznana i przypisali ją do grupy metali alkalicznych.
W tym samym roku Bunsen napisał list do swojego kolegi, fotochemika G. Roscoe, w którym mówił o tym odkryciu. I oficjalnie cez został ogłoszony 10 maja 1860 roku na spotkaniu naukowców w Akademii Berlińskiej. Po sześciu miesiącach Bunsen był w stanie wyizolować około 50 gramów chloroplatynitu cezu. Naukowcy przetworzyli 300 ton wody mineralnej i wyizolowali około 1 kg chlorku litu jako produkt uboczny, aby ostatecznie uzyskać najbardziej aktywny metal. Sugeruje to, że w wodach mineralnych jest bardzo mało cezu.
Trudność w uzyskaniu cezu nieustannie zmusza naukowców do poszukiwania minerałów go zawierających, z których jednym jest pollucyt. Ale wydobycie cezu z rud jest zawsze niepełne, podczas pracy cez rozprasza się bardzo szybko. To sprawia, że jest to jedna z najbardziej niedostępnych substancji w metalurgii. Na przykład skorupa ziemska zawiera 3,7 grama cezu na tonę. A w jednym litrze wody morskiej tylko 0,5 mikrograma substancji jest najbardziej aktywnym metalem. Prowadzi to do tego, że wydobycie cezu jest jednym z najbardziej pracochłonnych procesów.
Odbiór w Rosji
Jak wspomniano, głównym minerałem, z którego otrzymuje się cez, jest pollucyt. A także ten najbardziej aktywny metal można uzyskać z rzadkiego avogadrytu. W przemyśle używany jest pollucyt. Nie wydobywano go w Rosji po rozpadzie Związku Radzieckiego, mimo że już wtedy w tundrze Woronii pod Murmańskiem odkryto gigantyczne złoża cezu.
Zanim krajowy przemysł mógł sobie pozwolić na wydobycie cezu, koncesję na zagospodarowanie tego złoża uzyskała firma z Kanady. Obecnie wydobyciem cezu zajmuje się nowosybirska firma CJSC Rare Metals Plant.
Użycie cezu
Ten metal jest używany do produkcji różnych ogniw słonecznych. A także związki cezu są używane w specjalnych gałęziach optyki - w produkcji urządzeń na podczerwień cez jest używany do produkcji celowników, które pozwalają dostrzec sprzęt i siłę roboczą wroga. Służy również do robienia specjalnych metalohalogenek Lampy.
Ale to nie wyczerpuje zakresu jego zastosowania. Na bazie cezu stworzono również szereg leków. Są to leki stosowane w leczeniu błonicy, wrzodów trawiennych, wstrząsu i schizofrenii. Podobnie jak sole litu, sole cezu mają właściwości normotymiczne – lub po prostu są w stanie stabilizować tło emocjonalne.
metal francu
Kolejnym metalem o najbardziej intensywnych właściwościach jest frans. Swoją nazwę otrzymał na cześć ojczyzny odkrywcy metalu. M. Pere, urodzony we Francji, odkrył nowy pierwiastek chemiczny w 1939 roku. Jest to jeden z tych elementów, co do których nawet samym chemikom trudno jest wyciągnąć jakiekolwiek wnioski.
Francium to najcięższy metal. Jednocześnie najbardziej aktywnym metalem jest fran wraz z cezem. Francium posiada tę rzadką kombinację - wysoką aktywność chemiczną i niską stabilność jądrową. Jego najdłużej żyjący izotop ma okres półtrwania tylko 22 minuty. Francium służy do wykrywania innego pierwiastka - aktynu. Oprócz soli francu, proponowano wcześniej zastosowanie do wykrywania guzów nowotworowych. Jednak ze względu na wysoki koszt, produkcja tej soli jest nieopłacalna.
Porównanie najbardziej aktywnych metali
Ununennium nie jest jeszcze odkrytym metalem. Zajmie pierwsze miejsce w ósmym rzędzie układu okresowego. Rozwój i badania tego pierwiastka prowadzone są w Rosji we Wspólnym Instytucie Badań Jądrowych. Ten metal również będzie musiał wykazywać bardzo dużą aktywność. Jeśli porównamy znany już fran i cez, to frans będzie miał najwyższy potencjał jonizacji – 380 kJ/mol.
W przypadku cezu liczba ta wynosi 375 kJ/mol. Ale frans nadal nie reaguje tak szybko jak cez. Tak więc cez jest najbardziej aktywnym metalem. To jest odpowiedź (chemia to najczęściej przedmiot w programie nauczania, do którego można znaleźć podobne pytanie), która może przydać się zarówno na lekcjach w szkole, jak i w szkole zawodowej.
Polecamy również
Jak zrobić zdrowy koktajl bananowy
Zbiór szparagów na zimowe przepisy na gotowanie w domu
Zapiekanka z kurczaka z cukinią i twarogiem Przepisy Dukana Zapiekanka z cukinii z twarogiem
Piernik z polewą
Jak ugotować sałatkę z paluszkami krabowymi i marchewką
Surówka z kapusty z papryką - najlepsze przepisy
Ładowanie...