적절한 조건에서 글리세롤은 가수분해됩니다. 유기 화합물의 가수분해
많은 관심과 확실한 지식이 필요한 대부분의 정확한 과학과 마찬가지로 화학은 학생들이 가장 좋아하는 학문이 아닙니다. 그러나 도움이되면 사람 주위와 내부에서 발생하는 많은 과정을 이해할 수 있기 때문에 헛된 것입니다. 가수분해 반응을 예로 들어 보겠습니다. 언뜻 보기에는 화학 과학자에게만 중요한 것처럼 보이지만 실제로는 그것이 없으면 어떤 유기체도 완전히 기능할 수 없습니다. 이 과정의 특징과 인류에 대한 실질적인 중요성에 대해 알아보겠습니다.
가수 분해 반응 : 무엇입니까?
이 문구는 물과 그 안에 용해된 물질 사이의 교환 분해와 새로운 화합물 형성의 특정 반응입니다. 가수분해는 물에서의 가용매분해라고도 합니다.
이 화학 용어는 2에서 파생됩니다. 그리스어 단어: "물"과 "분해".
가수분해 제품
고려중인 반응은 H 2 O가 유기 및 무기 물질과 상호 작용할 때 발생할 수 있습니다. 그 결과는 물이 무엇과 접촉했는지, 추가 촉매 물질이 사용되었는지 여부, 온도와 압력이 변화했는지 여부에 직접적으로 의존합니다.
예를 들어, 염 가수분해 반응은 산과 알칼리의 형성을 촉진합니다. 그리고 만약 우리는 얘기하고있다유기 물질에 대해 다른 제품을 얻습니다. 지방의 물 가용화 분해는 글리세롤과 고급 지방산의 형성을 촉진합니다. 이 과정이 단백질에서 발생하면 결과적으로 다양한 아미노산이 형성됩니다. 탄수화물(다당류)은 단당류로 분해됩니다.
인체에서 단백질과 탄수화물을 완전히 흡수할 수 없는 경우 가수분해 반응은 이를 신체가 소화할 수 있는 물질로 "단순화"합니다. 따라서 물에서의 가용매분해는 각 생물학적 개체의 정상적인 기능에 중요한 역할을 합니다.
염가수분해
가수 분해를 배운 후에는 무기 기원의 물질, 즉 염에 대한 과정을 익힐 가치가 있습니다.
이 과정의 특징은 이러한 화합물이 물과 상호 작용할 때 염 조성의 약한 전해질 이온이 물에서 분리되어 H 2 O와 함께 새로운 물질을 형성한다는 것입니다. 산성이거나 둘 다일 수 있습니다. 이 모든 결과로 물 해리 평형의 이동이 발생합니다.
가역 및 비가역 가수분해
위의 예에서 마지막 하나는 하나가 아닌 두 개의 화살표를 볼 수 있으며 둘 다 다른 방향을 향하고 있습니다. 무슨 뜻인가요? 이 기호는 가수분해 반응이 가역적임을 나타냅니다. 실제로 이것은 물과 상호 작용하여 취한 물질이 동시에 구성 요소로 분해될 뿐만 아니라(새로운 화합물의 형성을 허용함) 다시 형성됨을 의미합니다.
그러나 모든 가수분해가 가역적이지는 않습니다. 그렇지 않으면 새로운 물질이 불안정하기 때문에 의미가 없습니다.
이러한 반응이 돌이킬 수 없게 되는 데 기여할 수 있는 여러 요인이 있습니다.
- 온도. 상승 또는 하강 여부에 따라 진행 중인 반응에서 평형이 어느 방향으로 이동하는지에 따라 다릅니다. 더 높아지면 흡열 반응으로 이동합니다. 반대로 온도가 낮아지면 발열 반응에 유리합니다.
- 압력. 이것은 이온 가수분해에 능동적으로 영향을 미치는 또 다른 열역학적 양입니다. 올라가면, 화학 평형가스의 총량이 감소하는 반응으로 이동합니다. 아래로 떨어지면 그 반대도 마찬가지입니다.
- 반응에 관여하는 물질의 농도가 높거나 낮고 추가 촉매가 있습니다.
식염수에서 가수분해 반응의 유형
- 음이온(음전하를 띤 이온). 약염기 및 강염기의 산염의 물에서의 가용매분해. 이러한 반응은 상호 작용하는 물질의 특성으로 인해 가역적입니다.
가수분해도
염의 가수분해 특성을 연구할 때 그 정도와 같은 현상에 주목할 가치가 있습니다. 이 단어는 용액에 포함된 이 물질의 총량에 대한 염(이미 H 2 O와 분해 반응에 들어간)의 비율을 의미합니다.
가수분해에 관여하는 산이나 염기가 약할수록 그 정도가 높아집니다. 0~100%의 범위에서 측정되며 아래 공식에 의해 결정됩니다.
N은 가수분해를 거친 물질의 분자 수이고 N 0 는 용액 내 총 분자 수입니다.
대부분의 경우 염의 수성 가용매분해 정도는 낮습니다. 예를 들어, 1% 아세트산나트륨 용액에서는 0.01%에 불과합니다(20도의 온도에서).
유기 물질의 가수 분해
연구 중인 프로세스는 유기 화합물에서도 발생할 수 있습니다.
거의 모든 살아있는 유기체에서 가수분해는 에너지 대사(이화작용)의 일부로 발생합니다. 그것의 도움으로 단백질, 지방 및 탄수화물은 쉽게 소화 가능한 물질로 분해됩니다. 동시에 물 자체는 가용매분해 과정을 거의 시작하지 못하기 때문에 유기체는 다양한 효소를 촉매로 사용해야 합니다.
실험실 또는 생산 환경에서 새로운 물질을 얻기 위해 유기 물질과의 화학 반응에 대해 이야기하는 경우 용액에 강산 또는 알칼리를 첨가하여 속도를 높이고 개선합니다.
트리글리세리드(트리아실글리세롤)의 가수분해
이 발음하기 어려운 용어는 우리 대부분이 지방으로 알고 있는 지방산을 나타냅니다.
그들은 둘 다 동물이고 식물 기원. 그러나 물은 그러한 물질을 녹일 수 없다는 것을 모두 알고 있습니다. 지방의 가수 분해는 어떻게 발생합니까?
문제의 반응을 지방의 비누화라고 합니다. 이것은 알칼리성 또는 산성 매질에서 효소의 영향으로 트리아실글리세롤의 수성 가용매분해입니다. 그것에 따라 알칼리 가수 분해와 산성 가수 분해가 방출됩니다.
첫 번째 경우에는 반응의 결과로 고급 지방산의 염(모두에게 비누로 더 잘 알려져 있음)이 형성됩니다. 따라서 NaOH에서 일반 고체 비누를 얻고 KOH에서 액체 비누를 얻습니다. 따라서 중성지방의 알칼리 가수분해는 세제를 형성하는 과정입니다. 식물성 및 동물성 지방 모두에서 자유롭게 수행될 수 있다는 점에 유의해야 합니다.
문제의 반응은 비누가 경수에서 잘 씻지 않고 소금물에서 전혀 거품이 나지 않는 이유입니다. 사실 단단한 것은 과량의 칼슘과 마그네슘 이온을 포함하는 H 2 O라고합니다. 그리고 비누는 물에 한번 들어가면 다시 가수분해되어 나트륨 이온과 탄화수소 잔류물로 분해됩니다. 물에서 이러한 물질의 상호 작용의 결과로 흰색 조각처럼 보이는 불용성 염이 형성됩니다. 이것을 방지하기 위해, 더 잘 알려진 중탄산나트륨 NaHCO 3 베이킹 소다. 이 물질은 용액의 알칼리도를 증가시켜 비누가 그 기능을 수행하도록 돕습니다. 그런데 이러한 문제를 피하기 위해 합성 세제다른 물질, 예를 들어 고급 알코올과 황산의 에스테르 염에서. 그들의 분자는 12~14개의 탄소 원자를 포함하므로 염수나 경수에서도 특성을 잃지 않습니다.
반응이 일어나는 환경이 산성이면 이 과정을 트리아실글리세롤의 산 가수분해라고 합니다. 이 경우 특정 산의 작용으로 물질이 글리세롤과 카르복실산으로 진화합니다.
지방의 가수분해에는 트리아실글리세롤의 수소화라는 또 다른 옵션이 있습니다. 이 공정은 예를 들어 에틸렌에서 미량의 아세틸렌을 제거하거나 다양한 시스템에서 산소 불순물을 제거할 때 일부 유형의 세척에 사용됩니다.
탄수화물의 가수분해
고려되는 물질은 인간 및 동물 식품의 가장 중요한 구성 요소 중 하나입니다. 그러나 자당, 유당, 맥아당, 전분 및 글리코겐은 순수한 형태로 체내에 흡수되지 않습니다. 따라서 이러한 탄수화물은 지방과 마찬가지로 가수분해 반응을 통해 소화 가능한 요소로 분해됩니다.
또한, 탄소의 수성 가용매분해는 산업계에서 활발히 이용되고 있다. 전분에서 고려중인 H 2 O와의 반응으로 인해 거의 모든 과자의 일부인 포도당과 당밀이 추출됩니다.
많은 제품의 제조를 위해 산업계에서 활발히 사용되는 또 다른 다당류 유용한 물질제품은 셀룰로오스입니다. 기술 글리세린, 에틸렌 글리콜, 소르비톨 및 잘 알려진 에틸 알코올이 추출됩니다.
셀룰로오스의 가수분해는 고온에 장기간 노출되고 무기산이 존재할 때 발생합니다. 최종 제품이 반응은 전분의 경우와 마찬가지로 포도당입니다. 셀룰로오스의 가수분해는 전분의 가수분해보다 어렵다는 점을 명심해야 합니다. 이 다당류는 무기산에 대한 저항성이 더 크기 때문입니다. 그러나 셀룰로오스는 모든 고등 식물의 세포막의 주성분이기 때문에 이를 함유하는 원료는 전분보다 저렴합니다. 동시에 셀룰로오스 포도당은 기술적 요구에 더 많이 사용되는 반면 전분 가수 분해 제품은 영양에 더 적합한 것으로 간주됩니다.
단백질 가수분해
단백질이 주성분 건축 자재모든 살아있는 유기체의 세포를 위해. 그들은 수많은 아미노산으로 구성되어 있으며 매우 중요한 제품신체의 정상적인 기능을 위해. 그러나 고분자량 화합물이기 때문에 잘 흡수되지 않을 수 있습니다. 이 작업을 단순화하기 위해 가수분해됩니다.
다른 유기 물질의 경우와 마찬가지로 이 반응은 단백질을 신체에 쉽게 흡수되는 저분자량 제품으로 분해합니다.
가수분해는 염과 물의 교환 반응( 물로 가용매분해 ).이 경우 원래 물질은 물에 의해 파괴되어 새로운 물질이 형성됩니다.
가수분해는 이온 교환 반응이기 때문에 그 추진력은 약한 전해질의 형성(침전 또는 (및) 가스 발생)입니다. 가수분해 반응은 가역적 반응(대부분의 경우)이지만 비가역적 가수분해도 있다는 것을 기억하는 것이 중요합니다(끝까지 진행되며 용액에 출발 물질이 없음). 가수분해는 흡열 과정입니다(온도가 증가하면 가수분해 속도와 가수분해 생성물 수율이 모두 증가합니다).
가수분해는 교환반응이라는 정의에서 알 수 있듯이, OH기가 금속으로 이동한다고 가정할 수 있다(+염기성염이 형성되면 (+강산에 의해 형성된 염의 가수분해 동안) 가능한 산 잔기 및 약한 다산 염기)), 그리고 산 잔기에는 수소 양성자 H + (+ 가능한 금속 이온 및 수소 이온이 형성되어 산염, 약한 다염기산에 의해 형성된 염이 가수분해되는 경우)).
가수분해에는 4가지 유형이 있습니다.
1. 강염기와 강산으로 이루어진 염. 이미 위에서 언급하였으므로 가수분해는 이온교환반응으로 약한 전해질이 형성되는 경우에만 진행된다. 위에서 설명한 바와 같이 OH기는 금속으로 가고 수소양성자 H+는 산잔기로 가는데 강염기도 강산도 약한 전해질이 아니므로 이 경우 가수분해가 일어나지 않는다.
NaCl+HOH≠NaOH+HCl
중간 반응은 중성에 가깝습니다: pH≈7
2. 염은 약염기와 강산으로 형성된다. 위에서 언급했듯이 OH 그룹은 금속으로 이동하고 수소 양성자 H +는 산성 잔기로 이동합니다. 예를 들어:
NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl
NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -
NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +
예에서 알 수 있듯이 가수분해는 양이온을 따라 진행되며 매질의 반응은 산성 pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:
FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -
Fe2+ + HOH ↔ FeOH + + H +
3. 염은 약산과 강염기에 의해 형성된다.위에서 언급한 바와 같이 OH기는 금속으로 가고 수소 양성자 H+는 산 잔기로 간다.예를 들면:
CH3COONa+HOH↔NaOH+CH3COOH
СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -
СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -
가수분해는 음이온을 따라 진행되고 매질의 반응은 알칼리성, pH > 7. 약다염기산과 강염기에 의해 형성되는 염의 가수분해 반응식을 쓸 때, 산염기의 형성은 오른쪽에 써야 하며, 가수분해는 1단계로 진행한다. 예를 들어:
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3
2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -
CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -
4. 염은 약염기와 약산으로 형성된다. 이것은 가수분해가 끝까지 진행되고 돌이킬 수 없는 유일한 경우입니다(초기 염이 완전히 소모될 때까지). 예:
CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH
이것은 가수 분해가 끝날 때 유일한 경우입니다. 가수분해는 음이온과 양이온 모두에서 일어나며 매질의 반응을 예측하기 어렵지만 pH ≈ 7인 중성에 가깝습니다.
가수 분해 상수도 있습니다. 아세테이트 이온의 예를 사용하여 고려하십시오.액- . 위의 예에서 알 수 있듯이 아세트산 (에탄올) 산은 약산이므로 그 염은 다음 계획에 따라 가수 분해됩니다.
Ac - +HOH↔HAc+OH -
이 시스템에 대한 평형 상수를 구해 봅시다.
앎 물의 이온 생성물, 우리는 그것을 통해 농도를 표현할 수 있습니다 [오] - ,
이 식을 가수분해 상수 방정식에 대입하면 다음을 얻습니다.
물 이온화 상수를 방정식에 대입하면 다음을 얻습니다.
그러나 일정한 산의 해리(염산의 예에서)는 다음과 같습니다.
수화된 수소 양성자는 어디에 있습니까? . 예에서와 같이 아세트산의 경우에도 유사합니다. 가수분해 상수 방정식에 산 해리 상수 값을 대입하면 다음을 얻습니다.
예에서 다음과 같이 염이 약염기에 의해 형성되면 분모는 산의 해리 상수와 동일한 기준으로 계산된 염기의 해리 상수를 포함합니다. 염이 약염기와 약산에 의해 형성된다면, 분모는 산과 염기의 해리 상수의 곱이 될 것입니다.
가수분해 정도.
가수 분해를 특징 짓는 또 다른 값이 있습니다 - 가수 분해의 정도 -α. 다음과 같습니다. 용해된 염의 총량(농도)에 대한 가수분해되는 염의 양(농도)의 비율가수분해의 정도는 염의 농도, 용액의 온도에 따라 다릅니다. 그것은 염 용액의 희석과 용액의 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 용액이 더 희석될수록 원래 염의 몰 농도가 낮아진다는 것을 기억하십시오. 가수분해는 위에서 언급한 바와 같이 흡열 과정이기 때문에 가수분해 정도는 온도가 증가함에 따라 증가합니다.
염 가수분해의 정도가 높을수록 그것을 형성하는 산 또는 염기가 약해집니다. 가수분해도 및 가수분해 유형에 대한 방정식에서 다음과 같이: 비가역 가수분해α≈1.
가수분해도와 가수분해 상수는 Ostwald 방정식을 통해 상호 연결됩니다(빌헬름 프리드리히 오스트발트희석 akon Ostwald, 사육 1888년도).희석법칙은 전해질 해리의 정도가 농도와 해리 상수에 의존한다는 것을 보여줍니다. 물질의 초기 농도를 다음과 같이 취합시다.C 0 , 물질의 해리된 부분 -γ, 용액에서 물질의 해리 계획을 상기하십시오.
AB↔A + +B -
그러면 Ostwald의 법칙은 다음과 같이 표현될 수 있다.
방정식에는 평형 순간의 농도가 포함되어 있음을 기억하십시오. 그러나 물질이 약간 해리되면 (1-γ) → 1이 되며, 이는 Ostwald 방정식을 다음과 같은 형식으로 만듭니다. K d \u003d γ 2 C 0.
가수분해 정도는 상수와 유사하게 관련이 있습니다.
대부분의 경우 이 공식이 사용됩니다. 그러나 필요한 경우 다음 공식을 통해 가수분해 정도를 표현할 수 있습니다.
가수분해의 특별한 경우:
1) 수소화물의 가수분해(수소가 -1의 산화 상태를 나타내는 원소를 포함하는 수소 화합물(여기에서는 1족 및 2족 금속과 메타탐만 고려함):
NaH+HOH→NaOH+H 2
CaH 2 + 2HOH → Ca(OH) 2 + 2H 2
CH4+HOH→CO+3H2
메탄과의 반응은 다음 중 하나입니다. 산업 방식수소를 얻는 것.
2) 과산화물의 가수분해.알칼리성 과산화물 및 알칼리 토금속물에 의해 분해되어 해당 수산화물과 과산화수소(또는 산소)가 형성됨:
Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2
3) 질화물의 가수분해.
Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
4) 인화물의 가수분해.
K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3
탈출 가스 PH 3 - 포스핀, 매우 유독하며 눈에 띄는 신경계. 또한 산소와 접촉하면 자연 발화할 수 있습니다. 밤에 늪을 지나거나 묘지를 지나간 적이 있습니까? 우리는 희귀한 빛의 폭발을 보았습니다. "방황하는 빛"이 포스핀 화상으로 나타납니다.
5) 탄화물의 가수분해. 다음은 두 가지 반응이 있습니다. 실용, 그들의 도움으로 알칸(반응 1)과 알킨(반응 2)의 동종 계열의 1개 구성원이 얻어지기 때문에:
Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (반응 1)
CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (반응 2, 생성물은 아실렌, UPA와 ethyn)
6) 규화물의 가수분해. 이 반응의 결과로 1개의 대표적인 실란 계열이 형성됩니다(총 8개 있음). SiH 4 는 단량체 공유 수소화물입니다.
Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg(OH) 2 + SiH 4
7) 할로겐화인의 가수분해. 각각 아인산과 인산의 산 염화물인 염화인 3과 5는 여기에서 고려됩니다.
PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl
PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl
8) 유기 물질의 가수분해 지방은 가수분해되어 글리세롤(C 3 H 5(OH) 3)과 카르복실산(카르복실산을 제한하는 예)(C n H(2n + 1) COOH)이 형성됩니다.
에스테르:
CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH
술:
C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH
살아있는 유기체는 반응 과정에서 다양한 유기 물질의 가수 분해를 수행합니다.참여를 통한 이화작용 효소. 예를 들어, 소화 효소의 참여로 가수분해하는 동안단백질은 아미노산으로, 지방은 글리세롤과 지방산으로, 다당류는 단당류(예: 포도당)로 분해됩니다.
알칼리가 존재하는 상태에서 지방이 가수분해되면, 비누; 존재하는 지방의 가수분해촉매 얻기 위해 적용글리신과 지방산.
작업
1) 18℃에서 0.1M 용액에서 아세트산의 해리도 a는 1.4×10 -2이다. 산 해리 상수 K d를 계산하십시오.(힌트 - 오스트발트 방정식을 사용하십시오.)
2) 방출된 가스를 철로 환원시키기 위해 물에 녹아야 하는 수소화칼슘의 질량 6.96g의 산화철( II, III)?
3) 반응식 Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O
4) 가수분해의 첫 번째 단계만을 고려하여 농도 Cm = 0.03 M에 대한 Na 2 SO 3 염의 가수분해 상수인 정도를 계산합니다. (아황산의 해리 상수는 6.3∙10 -8과 동일하게 취함)
솔루션:
a) 이 문제를 Ostwald 희석법칙에 대입합니다.
b) K d \u003d [C] \u003d (1.4 10 -2) 0.1 / (1 - 0.014) \u003d 1.99 10 -5
답변. K d \u003d 1.99 10 -5.
다) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe
CaH2+HOH→Ca(OH)2+2H2
우리는 산화철 (II, III)의 몰 수를 찾습니다. 이는 주어진 물질의 질량 대 그것의 질량의 비율과 같습니다. 몰 질량, 우리는 0.03(mol)을 얻습니다. UCR에 따르면 칼슘 하이드라이드의 몰은 0.06(mol)이므로 칼슘 하이드라이드의 질량은 2.52(그램)입니다.
답변: 2.52(그램).
d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
e) 아황산나트륨은 음이온 가수분해를 거치고 염 용액 매질의 반응은 알칼리성(pH > 7)입니다.
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + H2SO 3 -
가수분해 상수(위의 방정식 참조)는 10 -14 / 6.3 * 10 -8 \u003d 1.58 * 10 -7입니다.
가수분해도는 공식 α 2 /(1 - α) = K h /C 0 으로 계산됩니다.
따라서 α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1.58 * 10 -7 / 0.03) 1/2 \u003d 2.3 * 10 -3
답변: K h \u003d 1.58 * 10 -7, α \u003d 2.3 * 10 -3
편집자: Kharlamova Galina Nikolaevna
하나). 가수분해는 흡열 반응이므로 온도가 상승하면 가수분해가 촉진됩니다.
2). 양이온에 의한 가수분해의 경우 수소이온 농도의 증가는 가수분해를 약화시킨다. 유사하게, 수산화물 이온의 농도를 증가시키면 음이온 가수분해의 경우 가수분해가 약해진다.
삼). 물로 희석하면 평형이 반응 방향으로 이동합니다. 오른쪽으로 갈수록 가수분해도가 증가합니다.
4). 이물질의 첨가제는 이러한 물질이 반응 참가자 중 하나와 반응할 때 평형 위치에 영향을 줄 수 있습니다. 따라서 황산구리를 용액에 첨가하면
2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4
수산화 나트륨 용액, 그 안에 포함 된 수산화물 이온은 수소 이온과 상호 작용합니다. 결과적으로 농도가 감소하고 Le Chatelier의 원리에 따라 시스템의 평형이 오른쪽으로 이동하고 가수 분해 정도가 증가합니다. 그리고 같은 용액에 황화나트륨 용액을 첨가하면 예상한 대로 평형이 오른쪽으로 이동하지 않고(가수분해의 상호 향상), 반대로 왼쪽으로 이동합니다. 실질적으로 불용성인 황화구리로 구리 이온.
5). 소금 농도. 이 요소를 고려하면 Le Chatelier의 원리에 따라 시스템의 평형이 오른쪽으로 이동하지만 가수분해 정도가 감소한다는 역설적인 결론이 나옵니다.
예시,
알(아니오 3 ) 3
염은 양이온에서 가수분해된다. 다음과 같은 경우 이 염의 가수분해를 향상시킬 수 있습니다.
- 용액을 가열하거나 물로 희석하십시오.
- 알칼리 용액(NaOH)을 첨가하십시오.
- 음이온 Na 2 CO 3 에 의해 가수분해된 염 용액을 첨가하고;
- 추위에 납 용해;
- 가능한 한 가장 농축된 Al(NO 3 ) 3 용액을 준비하십시오.
- HCl과 같은 산을 용액에 첨가하십시오.
다산염기와 다염기산 염의 가수분해는 단계적으로 진행
예를 들어, 염화철(II)의 가수분해에는 두 단계가 포함됩니다.
첫 번째 단계
FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +
2단계
Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>철(오) 2 + H + + Cl -
탄산나트륨의 가수분해에는 두 단계가 포함됩니다.
첫 번째 단계
Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +
2단계
NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +
가수분해는 가역적인 과정입니다. 수소이온과 수산화이온의 농도가 높아지면 반응이 완결되는 것을 방해한다. 가수분해와 병행하여 생성된 약염기(Fe(OH) 2 )가 강산과 상호작용하고 생성된 약산(H 2 CO 3 )이 알칼리와 반응할 때 중화 반응이 일어난다.
불용성 염기 및 (또는) 휘발성 산이 반응의 결과로 형성되면 가수분해는 비가역적으로 진행됩니다.
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
물에 의해 완전히 분해되는 소금 - Al2S3 , 교환 대신에 공동 가수 분해 반응이 진행되기 때문에 수용액에서의 교환 반응으로 얻을 수 없습니다.
2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl
2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(가수분해의 상호 강화)
따라서 소결 또는 기타 방법에 의해 무수 매질에서 얻습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3
가수분해 반응의 예
(NH 4) 2 CO 3 탄산암모늄 소금, 약산 및 약염기. 녹는. 양이온과 음이온을 동시에 가수분해합니다. 단계 수는 2입니다.
1단계: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3
2단계: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3
용액의 반응은 pH > 7의 약알칼리성입니다. 수산화암모늄은 전해질보다 더 강한 전해질이기 때문입니다. 탄산. Kd(NH4OH) > Kd(H2CO3)
CH 3 COONH 4 아세트산 암모늄 소금, 약산 및 약염기. 녹는. 양이온과 음이온을 동시에 가수분해합니다. 단계 수는 1입니다.
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH
용액의 반응은 중성 pH \u003d 7입니다. 왜냐하면 K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)
K2HPO4– 인산수소칼륨소금, 약산 및 강염기. 녹는. 음이온에서 가수분해됨. 단계 수는 2입니다.
1단계: K2HPO4+H2O ↔KH2PO4+KOH
2단계: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH
용액 반응 1단계 약알칼리성pH=8,9 , 가수 분해의 결과로 OH - 이온이 용액에 축적되고 가수 분해 과정이 HPO 4 2- 이온의 해리 과정보다 우세하여 H + 이온을 제공하기 때문에 (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)
용액 반응 2단계 약산성pH=6,4 , dihydroorthophosphate 이온의 해리 과정이 가수 분해 과정보다 우세하기 때문에 수소 이온은 수산화물 이온을 중화시킬뿐만 아니라 과량으로 남아있어 매체의 약산 반응을 일으 킵니다.
과제: 중탄산나트륨과 아황산수소나트륨 용액의 매질을 결정합니다.
결정:
1) 중탄산나트륨 용액에서의 과정을 고려하십시오. 이 염의 해리는 두 단계로 진행되며 두 번째 단계에서 수소 양이온이 형성됩니다.
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )
두 번째 단계의 해리 상수는 탄산의 K 2 이며 4.8∙10 -11과 같습니다.
중탄산나트륨의 가수분해는 다음 방정식으로 설명됩니다.
NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH
HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, 상수는 다음과 같습니다.
K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4.5 ∙ 10 -7 \u003d 2.2 ∙ 10 -8.
가수분해 상수는 해리 상수보다 눈에 띄게 크므로 해결책나HCO 3 알칼리성 환경을 가지고 있습니다.
2) 아황산수소나트륨 용액에서의 공정을 고려하십시오. 이 염의 해리는 두 단계로 진행되며 두 번째 단계에서 수소 양이온이 형성됩니다.
NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)
H2SO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)
두 번째 단계의 해리 상수는 아황산의 K 2이며 6.2∙10 -8과 같습니다.
나트륨 하이드로설파이트의 가수분해는 다음 방정식으로 설명됩니다.
NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH
HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, 상수는 다음과 같습니다.
K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1.7 ∙ 10 -2 \u003d 5.9 ∙ 10 -13.
이 경우 해리상수는 가수분해상수보다 크므로 해결책
NaHSO 3 산성 환경을 가지고 있다.
과제: 시안화 암모늄염 용액의 매질을 결정하십시오.
결정:
NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -
NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H2O + H3O +
CN - + H 2 O ↔HCN + OH -
NH4CN + H2O↔ NH4OH + HCN
케이디 (HCN) = 7.2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1.8 ∙ 10 -5
답: 양이온과 음이온에 의한 가수분해, 왜냐하면 케이오 > 케이 k, 약알칼리성, pH > 7
가수 분해~라고 불리는
반응
교환
상호 작용
물질을 물과 함께
분해.
특색
유기물의 가수분해물질
살아있는 유기체가 수행하는
각종 유기물의 가수분해
반응 중 물질
효소의 참여.
예를 들어, 가수분해 동안
소화기 참여
효소 단백질 분해
아미노산의 경우,
지방 - 글리세린 및
지방산,
다당류(예:
전분 및 셀룰로오스)
단당류(예.
포도당), 핵
ACIDS - 무료
뉴클레오티드.
지방이 가수분해되는 동안
알칼리의 존재
비누를 받다; 가수 분해
존재하는 지방
사용된 촉매
글리세린과
지방산. 가수 분해
나무는 에탄올을 얻고
이탄 가수분해 제품
응용 프로그램 찾기
사료 생산
효모, 왁스, 비료 및
기타
유기 화합물의 가수분해
지방은 가수분해되어 글리세롤을 형성하고카르 복실 산 (NaOH - 비누화 포함).
전분과 셀룰로오스가 가수분해된다.
포도당:
가역 및 비가역 가수분해
거의 모든 가수분해 반응유기물
거꾸로 할 수 있는. 하지만 거기에도
비가역적 가수분해.
일반 재산뒤집을 수 없는
가수분해 - 하나(바람직하게는 둘 다)
가수분해 제품에서
반응 영역에서 제거
처럼:
- 배수,
- 가스.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂
염의 가수분해:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂
H I D R O L I S S O L E Y
소금의 가수분해염 가수분해 -
일종의 반응
로 인한 가수분해
반응
솔루션의 이온 교환
(수용성
전해질 염.
프로세스의 원동력
상호작용이다
이온을 물과 함께
약한
이온 전해질 또는
분자 형태
("이온 결합").
리버시블과 구별하기
염의 비가역적 가수분해.
1. 약한 염의 가수분해
산과 강염기
(음이온에 의한 가수분해).
2. 강염의 가수분해
산과 약염기
(양이온에 의한 가수분해).
3. 약한 염의 가수분해
산과 약염기
(뒤집을 수 없는).
강산의 소금과
탄탄한 기초가 없다
가수분해를 겪습니다.
반응식
약산과 강염기의 염 가수분해(음이온에 의한 가수분해):
(용액은 알칼리성 환경을 가지므로 반응이 진행됩니다.
가역적으로 두 번째 단계의 가수분해는
무시할 정도).
강산과 약염기의 염 가수분해
(양이온에 의한 가수분해):
(용액은 산성이고 반응은 가역적으로 진행되며,
두 번째 단계의 가수분해는 무시할 정도로 진행됩니다.
학위).
10.
약산과 약염기의 염 가수분해:(평형은 생성물로 이동, 가수분해
두 제품 모두 거의 완벽하게 진행됩니다.
반응은 침전물의 형태로 반응 구역을 떠나거나
가스).
강산과 강염기의 염
가수분해를 일으키고 용액은 중성이다.
11. 탄산나트륨 가수분해 반응식
Na₂CO₃NaOH
강력한 기반
H₂CO₃
약산
알칼리성 환경
SALT ACID, 가수분해
음이온
12. 염화구리(II)의 가수분해 반응식
CuCl₂Cu(OH)₂↓
약한 기반
염산
강산
산성 환경
BASIC SALT, 가수분해
양이온
13. 알루미늄 황화물 가수분해 반응식
Al₂S₃알(OH)₃↓
약한 기반
H₂S
약산
중립적인 반응
환경
가수분해 비가역
14.
자연에서 가수분해의 역할변환 지각
약알칼리성 해양환경 확보
물
생활에서 가수분해의 역할
인간
씻다
설거지
비누로 씻기
소화 과정
성적 증명서
1 유기 및 무기 물질의 가수분해
2 가수분해(고대 그리스어 "ὕδωρ" 물과 "λύσις" 분해) 유형 중 하나 화학 반응여기서 물질이 물과 상호 작용할 때 초기 물질은 분해되어 새로운 화합물을 형성합니다. 화합물의 가수분해 메커니즘 다양한 수업: - 염류, 탄수화물, 지방, 에스테르 등은 상당한 차이가 있음
3 유기물의 가수분해 살아있는 유기체는 ENZYMES의 참여로 반응 과정에서 다양한 유기물의 가수분해를 수행합니다. 예를 들어, 가수분해 동안 소화 효소의 참여로 단백질은 아미노산으로, 지방은 글리세롤 및 지방산으로, 다당류(예: 전분 및 셀룰로오스)는 단당류(예: 포도당)로, 핵산은 무료 뉴클레오티드. 알칼리가 있는 상태에서 지방을 가수분해하면 비누가 됩니다. 촉매 존재하에서 지방을 가수분해하여 글리세롤과 지방산을 얻습니다. 에탄올은 목재를 가수분해하여 얻고 이탄 가수분해 생성물은 사료 효모, 왁스, 비료 등의 생산에 사용됩니다.
4 1. 유기 화합물의 가수분해 지방은 가수분해되어 글리세롤과 카르복실산을 얻습니다(NaOH로 비누화).
5 전분과 셀룰로오스는 포도당으로 가수분해됩니다.
7 테스트 1. 지방이 가수분해되는 동안 1) 알코올 및 무기산 2) 알데히드 및 카르복실산 3) 1가 알코올 및 카르복실산 4) 글리세롤 및 카르복실산 ANSWER: 4 2. 가수분해 과정: 1) 아세틸렌 2) 셀룰로오스 3 ) 에탄올 4) 메탄 답변: 2 3. 가수분해 과정: 1) 포도당 2) 글리세린 3) 지방 4) 아세트산 답변: 3
8 4. 에스테르의 가수분해 동안 다음이 형성됩니다: 1) 알코올 및 알데히드 2) 카르복실산및 포도당 3) 전분 및 포도당 4) 알코올 및 카르복실산 답변: 4 5. 전분 가수분해는 다음을 생성합니다. 1) 자당 2) 과당 3) 말토오스 4) 포도당 답변: 4
9 2. 가역 및 비가역 가수분해 유기 물질의 가수분해에 대해 고려되는 거의 모든 반응은 가역적입니다. 그러나 비가역적 가수분해도 있습니다. 비가역적 가수분해의 일반적인 특성은 가수분해 생성물 중 하나(바람직하게는 둘 다)가 반응 영역에서 - 침전물, - 가스 형태로 제거되어야 한다는 것입니다. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ 염의 가수분해 중: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al(OH)₂S + 3 H = 2Ca(OH )₂ + H₂
10 HYDROLYSIS SOLY 염의 가수분해는 (수성) 용해성 전해질 염의 용액에서 이온 교환 반응이 발생하여 발생하는 일종의 가수분해 반응입니다. 이 과정의 원동력은 이온과 물의 상호 작용으로 이온 또는 분자 형태의 약한 전해질이 형성됩니다("이온 결합"). 염의 가역적 가수분해와 비가역적 가수분해를 구별한다. 1. 약산과 강염기의 염의 가수분해(음이온 가수분해). 2. 강산과 약염기 염의 가수분해(양이온 가수분해). 3. 약산과 약염기의 염의 가수분해(가역적) 강산과 강염기의 염은 가수분해되지 않는다
12 1. 약산 및 강염기 염의 가수분해(음이온 가수분해): (용액은 알칼리성 환경을 가지며, 반응은 가역적이며, 두 번째 단계의 가수분해는 미미한 정도로 진행됨) 2. 염의 가수분해 강산 및 약염기(양이온 가수분해): (용액은 산성 환경을 가지며, 반응은 가역적으로 진행되고, 두 번째 단계의 가수분해는 미미한 정도로 진행됨)
13 3. 약산 및 약염기 염의 가수분해: (평형이 생성물 쪽으로 이동하고, 두 반응 생성물이 침전물 또는 기체 형태로 반응 구역을 떠나기 때문에 가수분해가 거의 완전히 진행됨). 강산과 강염기의 염은 가수분해되지 않고 용액은 중성이다.
14 탄산나트륨 가수분해 반응식 NaOH 강염기 Na₂CO₃ H₂CO₃ 약산 > [H]+ BASIC MEDIUM ACID SALT, ANION 가수분해
15 가수분해 1단계 Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ 2단계 가수분해 단계 NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO₂ ₃ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 COPPER(II) CHLORIDE HYDROLYSIS SCHEME Cu(OH)₂ 약염기 CuCl₂ HCl 강산< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 가수분해 1단계 CuCl₂ + H₂O(CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O(CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O(CuOH)+ + H+ 가수분해 2단계(СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 ALUMINUM SULFIDE HYDROLYSIS Scheme Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S 약염기성 약산 = [H]+ NEUTRAL REACTION OF THE MEDIUM 비가역 가수분해
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S 염화나트륨 NaCl의 가수분해 NaOH HCl 강염기성 강산 = [H]+ 환경의 중성 반응 가수분해가 일어나지 않음 NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na+ + Cl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 지각의 변형 바닷물에 약알칼리성 환경 제공 인간 생활에서 가수분해의 역할 세탁 설거지 비누로 씻기 소화 과정
21 가수분해 방정식을 쓰십시오. A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH는 강염기입니다. H₂S 약산 HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - 약염기 HCL - 강산 FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O(FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - 약염기; H₂S - 약산 HI - 강산 가수분해 NO
23 종이에 수행합니다. 다음 수업에서 선생님에게 과제를 제출하십시오.
25 7. 다음 중 중성 환경을 갖는 수용액은 무엇입니까? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. 어떤 용액에서 리트머스의 색이 파란색이 될까요? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
26 9. 가수분해는 1) 탄산칼륨 2) 에탄 3) 염화아연 4) 지방 10. 섬유질(전분)의 가수분해 동안 다음이 형성될 수 있습니다. 1) 포도당 2) 자당만 3) 과당만 4) 이산화탄소와 물 11. 탄산나트륨의 가수분해 결과 용액 매질 1) 알칼리성 2) 강산성 3) 산성 4) 중성 12. 가수분해 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) 나 2 SO 4
27 13. 가수분해는 1) 황산철 2) 알코올 3) 염화암모늄 4) 에스테르를 거치지 않음
28 문제 FeCl₃ 및 Na₂CO₃ 용액을 쏟을 때 침전물과 가스가 발생하는 이유를 설명하십시오. 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
가수분해는 물에 의한 물질의 대사 분해 반응입니다. 유기 물질의 가수분해 무기물염 유기물의 가수분해 단백질 할로겐알칸 에스테르(지방) 탄수화물
가수분해 일반 개념 가수분해는 물질과 물의 상호작용의 교환 반응으로 분해로 이어집니다. 가수분해는 다양한 종류의 무기 및 유기 물질에 적용될 수 있습니다.
11학년. 주제 6. 수업 6. 염의 가수분해. 수업의 목적 : 학생들에게 염의 가수 분해 개념을 형성하는 것. 작업 : 교육적 : 구성에 따라 소금 용액의 환경 특성을 결정하고 구성하도록 학생들을 가르칩니다.
MOU 중등 학교 1 Serukhova, 모스크바 지역 Antoshina Tatyana Alexandrovna, 화학 교사 "11 학년의 가수 분해 연구." 9학년 때 처음으로 무기질의 예를 들어 가수분해에 대해 알게 된다.
염의 가수분해 작업은 가장 높은 범주인 Timofeeva V.B의 Teacher에 의해 수행되었습니다. 가수 분해 란 무엇입니까 가수 분해는 복합 물질과 물의 교환 상호 작용 과정입니다 가수 분해 결과적으로 소금과 물의 상호 작용
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작업 은행 11 등급 화학 1. 전자 구성은 이온에 해당합니다. 2. 입자 및 및 및 및 구성은 동일합니다. 3. 마그네슘 및
회의에서 사마라 시 지구의 시 예산 일반 교육 기관 "학교 72" 논의 조직적 연합교사(MO 의장: 서명, 성명) 의정서 20인
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