용해도 표 강염기. 실온에서 물에 대한 염의 용해도

양이온	음이온
에프-	Cl-	브-	나-	S2-	3번 -	CO 3 2-	SiO 3 2-	SO 4 2-	PO 4 3-
나+	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형
케이+	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형
NH4+	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형
마그네슘2+	RK	아르 자형	아르 자형	아르 자형	중	아르 자형	시간	RK	아르 자형	RK
칼슘2+	북한	아르 자형	아르 자형	아르 자형	중	아르 자형	시간	RK	중	RK
Sr2+	북한	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	시간	RK	RK	RK
바 2+	RK	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	시간	RK	북한	RK
sn 2+	아르 자형	아르 자형	아르 자형	중	RK	아르 자형	시간	시간	아르 자형	시간
납 2+	시간	중	중	중	RK	아르 자형	시간	시간	시간	시간
알 3+	중	아르 자형	아르 자형	아르 자형	G	아르 자형	G	북한	아르 자형	RK
Cr3+	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	G	아르 자형	G	시간	아르 자형	RK
망간2+	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	시간	아르 자형	시간	시간	아르 자형	시간
Fe2+	중	아르 자형	아르 자형	아르 자형	시간	아르 자형	시간	시간	아르 자형	시간
Fe3+	아르 자형	아르 자형	아르 자형	-	-	아르 자형	G	시간	아르 자형	RK
이산화탄소+	중	아르 자형	아르 자형	아르 자형	시간	아르 자형	시간	시간	아르 자형	시간
Ni2+	중	아르 자형	아르 자형	아르 자형	RK	아르 자형	시간	시간	아르 자형	시간
Cu2+	중	아르 자형	아르 자형	-	시간	아르 자형	G	시간	아르 자형	시간
Zn2+	중	아르 자형	아르 자형	아르 자형	RK	아르 자형	시간	시간	아르 자형	시간
CD 2+	아르 자형	아르 자형	아르 자형	아르 자형	RK	아르 자형	시간	시간	아르 자형	시간
Hg2+	아르 자형	아르 자형	중	북한	북한	아르 자형	시간	시간	아르 자형	시간
Hg 2 2+	아르 자형	북한	북한	북한	RK	아르 자형	시간	시간	중	시간
Ag+	아르 자형	북한	북한	북한	북한	아르 자형	시간	시간	중	시간

전설:

P - 물질은 물에 잘 녹습니다. M - 약간 용해됨; H - 물에는 거의 녹지 않지만 약산이나 묽은 산에는 쉽게 녹습니다. RK - 물에 녹지 않고 강한 무기산에만 녹는다. NK - 물이나 산에 녹지 않음. G - 용해시 완전히 가수분해되며 물과 접촉하여 존재하지 않습니다. 대시는 그러한 물질이 전혀 존재하지 않음을 의미합니다.

수용액에서 염은 완전히 또는 부분적으로 이온으로 해리됩니다. 약산 및/또는 약염기의 염은 가수분해됩니다. 염 수용액은 수화된 이온, 이온 쌍, 가수분해 생성물 등을 포함한 더 복잡한 화학적 형태를 포함합니다. 많은 염은 알코올, 아세톤, 산 아미드 및 기타 유기 용매에도 용해됩니다.

수용액에서 염은 결정질 수화물 형태로, 비수성 용액에서 결정질 용매화물 형태(예: CaBr 2 3C 2 H 5 OH)로 결정화될 수 있습니다.

물-염 시스템에서 발생하는 다양한 공정, 온도, 압력 및 농도에 따른 결합 존재 시 염의 용해도, 고체 및 액체상의 조성에 대한 데이터는 물-염 시스템의 용해도 도표를 연구하여 얻을 수 있습니다.

염 합성을 위한 일반적인 방법.

1. 중간 염을 얻기:

1) 금속과 비금속: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) 금속과 산: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) 덜 활성인 금속 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu의 염 용액을 함유한 금속

4) 염기성 산화물과 산성 산화물: MgO + CO 2 = MgCO 3

5) 산 CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O를 갖는 염기성 산화물

6) 산성 산화물 Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O와 염기

7) 산과 염기: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

8) 산염: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

9) 염 용액이 있는 염기 용액: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4

10) 두 가지 염 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl의 용액

2. 산성 염 얻기:

1. 염기가 없는 산과의 상호작용. KOH + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O

2. 염기와 과량의 산 산화물의 상호 작용

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. 평균 염과 산 Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2의 상호 작용

3. 염기성 염 얻기:

1. 약염기와 강산에 의해 형성된 염의 가수분해

ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl

2. 중금속염 AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl 용액에 소량의 알칼리를 한 방울씩 첨가

3. 약산 염과 중간 염의 상호 작용

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

4. 복합염 얻기:

1. 염과 리간드의 반응: AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. 이중염 얻기:

1. 두 염의 공동 결정화:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl

4. 양이온 또는 음이온의 특성으로 인한 산화환원 반응. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. 산염의 화학적 성질:

1. 중염 형성과 함께 열분해

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2. 알칼리와의 상호작용. 중간 소금 얻기.

Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

3. 염기성 염의 화학적 성질:

1. 열분해. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

2. 산과의 상호작용: 평균 염의 형성.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O

4. 복합염의 화학적 성질:

1. 난용성 화합물의 형성으로 인한 복합체의 파괴:

2Cl + K 2 S \u003d CuS + 2KCl + 4NH 3

2. 외부 및 내부 구체 간의 리간드 교환.

K 2 + 6H 2 O \u003d Cl 2 + 2KCl

5. 이중염의 화학적 성질:

1. 알칼리 용액과의 상호작용: KCr(SO 4 ) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4

2. 회수: KCr(SO 4 ) 2 + 2H °(Zn, 희석된 H 2 SO 4) \u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4

많은 염화물 염, 황산염, 탄산염, Na, K, Ca, Mg 붕산염의 산업적 생산을 위한 원료는 해수 및 해수, 증발 중에 형성된 천연 염수 및 염의 고체 침전물입니다. 퇴적염 침전물(Na, K 및 Mg의 황산염 및 염화물)을 형성하는 광물 그룹의 경우 코드명 "천연염"이 사용됩니다. 칼륨 염의 가장 큰 매장량은 러시아(Solikamsk), 캐나다 및 독일에 있으며 인산염 광석의 강력한 매장지는 북아프리카, 러시아 및 카자흐스탄, NaNO3에 있습니다.

소금은 식품, 화학, 야금, 유리, 가죽, 섬유 산업, 농업, 의약 등에 사용됩니다.

소금의 주요 유형

1. 붕산염(옥소붕산염), 붕산 염: 대사성 HBO 2, 오르토붕산 H 3 BO 3 및 유리 상태에서 분리되지 않은 폴리붕산. 분자의 붕소 원자 수에 따라 모노-, 디, 테트라-, 헥사보레이트 등으로 나뉩니다. 붕산염은 또한 그들을 형성하는 산과 B 2 O 3의 몰 수에 따라 호출됩니다 염기성 산화물 1몰당. 따라서 다양한 메타 붕산염은 음이온 B (OH) 4 또는 사슬 음이온 (BO 2)을 포함하는 경우 모노 붕산염이라고 부를 수 있습니다. 엔 엔 -디보레이트 - 사슬 이중 음이온(B 2 O 3 (OH) 2)을 포함하는 경우 n 2n- triborates - 고리 음이온(B 3 O 6)을 포함하는 경우 3-.

붕산염의 구조에는 붕소-산소 그룹이 포함됩니다. 예를 들어 1~6개, 때로는 9개의 붕소 원자를 포함하는 "블록"입니다.

붕소 원자의 배위수는 3(붕소-산소 삼각형 그룹) 또는 4(사면체 그룹)입니다. 붕소-산소 그룹은 섬뿐만 아니라 더 복잡한 구조(사슬형, 적층형 및 프레임워크 중합)의 기초입니다. 후자는 수화된 붕산염 분자에서 물이 제거되고 산소 원자를 통한 가교 결합이 나타나는 결과로 형성됩니다. 이 과정은 때때로 다중음이온 내의 B-O 결합의 파괴를 동반합니다. 다중음이온은 붕소-산소 사면체 또는 삼각형, 이량체 또는 외부 음이온과 같은 측면 그룹을 부착할 수 있습니다.

암모늄, 알칼리 및 +1 산화 상태의 기타 금속은 대부분 MBO 2 유형, M 2 B 4 O 7 테트라붕산염, MB 5 O 8 5붕산염 및 M 4 B 10 O 17의 수화 및 무수 메타붕산염을 형성합니다. 데카보레이트 N H 2 O. + 2 산화 상태의 알칼리 토류 및 기타 금속은 일반적으로 수화된 메타붕산염, M 2 B 6 O 11 삼붕산염 및 MB 6 O 10 6붕산염을 생성합니다. 뿐만 아니라 무수 메타-, 오르토- 및 테트라보레이트. + 3 산화 상태의 금속은 수화 및 무수 MBO 3 오르토보레이트가 특징입니다.

붕산염은 무색 무정형 물질 또는 결정체입니다(주로 낮은 대칭 구조 - 단사정 또는 마름모꼴). 무수 붕산염의 경우 융점은 500~2000°C 범위입니다. 가장 녹는점이 높은 메타붕산염은 알칼리와 알칼리 토금속의 오르토 및 메타붕산염입니다. 대부분의 붕산염은 용융물이 냉각될 때 쉽게 유리를 형성합니다. 모스 규모의 수화 붕산염 경도는 2-5, 무수 - 최대 9입니다.

수화된 모노보레이트는 최대 ~180°C, 폴리보레이트 - 300-500°C에서 결정화수를 잃습니다. OH 그룹으로 인한 수분 제거 , 붕소 원자 주위에 배위결합은 ~750°C까지 발생합니다. 완전한 탈수로 무정형 물질이 형성되며 대부분의 경우 500-800 ° C에서 "붕산염 재배열"-결정화, B 2 O 3 방출과 함께 부분 분해가 동반됩니다 (폴리 붕산염의 경우).

알칼리 금속의 붕산염, 암모늄 및 T1(I)은 물(특히 메타붕산염 및 5붕산염)에 용해되며 수용액에서 가수분해됩니다(용액에는 알칼리 반응이 있음). 대부분의 붕산염은 산에 의해 쉽게 분해되며, 어떤 경우에는 CO 2 작용에 의해 분해됩니다. 및 SO2;. 알칼리 토류 및 중금속의 붕산염은 알칼리 금속의 알칼리, 탄산염 및 중탄산염 용액과 상호 작용합니다. 무수 붕산염은 수화 붕산염보다 화학적으로 더 안정적입니다. 일부 알코올, 특히 글리세롤의 경우 붕산염은 수용성 복합체를 형성합니다. 강력한 산화제, 특히 H 2 O 2의 작용 또는 전기화학적 산화 동안 붕산염은 과산화붕산염으로 전환됩니다. .

약 100개의 천연 붕산염이 알려져 있으며 주로 Na, Mg, Ca, Fe의 염입니다.

수화된 붕산염은 금속 산화물, 수산화물 또는 탄산염으로 H 3 BO 3 중화; 알칼리 금속 붕산염(대부분 Na)과 다른 금속 염의 교환 반응; 알칼리 금속 붕산염 수용액과 난용성 붕산염의 상호 변형 반응; 광물화 첨가제로 알칼리 금속 할로겐화물을 사용하는 열수 공정. 무수 붕산염은 B 2 O 3 를 금속 산화물 또는 탄산염과 융합 또는 소결하거나 수화물을 탈수하여 얻습니다. 단결정은 용융 산화물(예: Bi 2 O 3 )의 붕산염 용액에서 성장합니다.

붕산염은 다른 붕소 화합물을 얻기 위해 사용됩니다. 유리, 유약, 에나멜, 도자기 생산에서 충전의 구성 요소로; 내화성 코팅 및 함침용; 금속의 정련, 용접 및 납땜을 위한 플럭스의 구성요소로서"; 도료 및 바니시의 안료 및 충전제로서; 염색 매염제, 부식 억제제, 전해질 성분, 형광체 등. 붕사와 칼슘 붕산염이 가장 널리 사용됩니다.

2. 할로겐화물, 할로겐과 다른 원소의 화합물. 할로겐화물은 일반적으로 할로겐 원자가 다른 원소보다 전기 음성도가 더 높은 화합물을 포함합니다. 할로겐화물은 He, Ne 및 Ar을 형성하지 않습니다. 단순 또는 이진으로 할로겐화물 EX N (N- 대부분의 경우 모노할로겐화물의 경우 1부터 IF 7 및 ReF 7의 경우 7까지의 정수이지만 분수일 수도 있습니다. 예를 들어 Bi 6 Cl 7의 경우 7/6)에는 특히 할로겐화수소산 및 할로겐간 화합물의 염이 포함됩니다. 예: 할로겐불화물). 또한 혼합 할로겐화물, 폴리할로겐화물, 히드로할로겐화물, 옥소할로겐화물, 옥시할로겐화물, 히드록소할라이드, 티오할로겐화물 및 복합 할로겐화물이 있습니다. 할로겐화물에서 할로겐의 산화 상태는 일반적으로 -1입니다.

원소-할로겐 결합의 성질에 따라 단순 할로겐화물은 이온성과 공유결합성으로 나뉜다. 실제로 관계는 하나 또는 다른 구성 요소의 기여가 우세한 혼합된 성격을 띠고 있습니다. 알칼리 및 알칼리 토금속의 할로겐화물 뿐만 아니라 다른 금속의 많은 모노- 및 디할로겐화물은 결합의 이온 성질이 우세한 전형적인 염입니다. 대부분은 상대적으로 내화성이고 휘발성이 낮고 물에 잘 녹습니다. 수용액에서는 거의 완전히 이온으로 해리됩니다. 염의 성질은 희토류 원소의 삼할로겐화물에도 있습니다. 이온성 할로겐화물의 수용해도는 일반적으로 요오드화물에서 불화물로 감소합니다. 염화물, 브롬화물 및 요오드화물 Ag + , Сu + , Hg + 및 Pb 2+는 물에 잘 녹지 않습니다.

금속 할로겐화물의 할로겐 원자 수 또는 이온 반경에 대한 금속 전하의 비율이 증가하면 결합의 공유 성분이 증가하고 할로겐화물의 수용성 및 열 안정성이 감소하고 휘발성, 산화의 증가, 가수 분해 능력 및 경향. 이러한 의존성은 같은 기간의 금속 할로겐화물과 동일한 금속의 일련의 할로겐화물에서 관찰됩니다. 열 속성의 예에서 쉽게 추적할 수 있습니다. 예를 들어, 4기의 금속 할로겐화물의 경우 녹는점과 끓는점은 KC1의 경우 각각 771 및 1430°C, CaCl 2의 경우 772 및 1960°C, ScCl 3의 경우 967 및 975°C, -24.1 및 136°C입니다. TiCl 4 . UF 3의 경우 융점은 ~ 1500 ° C, UF 4 1036 ° C, UF 5 348 ° C, UF 6 64.0 ° C입니다. EC 화합물 시리즈에서 N같은 N결합의 공유 원자가는 일반적으로 불화물에서 염화물로 이동하면 증가하고 후자에서 브롬화물 및 요오드화물로 이동하면 감소합니다. 따라서 AlF 3 의 승화 온도는 1280 ° C, A1C1 3 180 ° C, A1Br 3 의 끓는점은 254.8 ° C, AlI 3 407 ° C입니다. ZrF 4 , ZrCl 4 ZrBr 4 , ZrI 4 시리즈에서 승화 온도는 각각 906, 334, 355 및 418°C입니다. MF 랭크에서 N그리고 MS1 N여기서 M은 한 하위 그룹의 금속이고, 결합의 공유 원자가는 금속의 원자 질량이 증가함에 따라 감소합니다. 이온 및 공유 결합 성분의 기여도가 거의 동일한 금속 불화물 및 염화물이 거의 없습니다.

평균 원소-할로겐 결합 에너지는 불화물에서 요오드화물로 이동할 때 감소하고 증가함에 따라 감소합니다. N(표 참조).

바나듐 옥소트리플루오라이드 VOF 3, 니오븀 디옥시플루오라이드 NbO 2 F, 텅스텐 디옥소디오다이드 WO 2 I 2와 같이 분리되거나 연결되는 O 원자를 포함하는 많은 금속 할로겐화물(각각 옥소 및 옥시할라이드).

복합 할로겐화물(할로게노메탈레이트)은 할로겐 원자가 리간드인 복합 음이온을 포함합니다. 플루오로-, 옥소플루오로- 및 클로로메탈레이트는 열 안정성이 가장 높습니다. 결합의 특성으로 인해 양이온 NF 4 + , N 2 F 3 + , C1F 2 + , XeF + 및 기타가 있는 이온 화합물은 복잡한 할로겐화물에 가깝습니다.

많은 할로겐화물은 브리지 결합의 형성과 함께 액체 및 기체 상태에서 결합 및 중합이 특징입니다. 이에 가장 취약한 것은 I 및 II 족 금속의 할로겐화물, AlCl 3 , Sb의 오불화물 및 전이 금속, 조성 MOF 4의 옥소불화물입니다. 예를 들어, 금속-금속 결합이 있는 알려진 할로겐화물. Cl-Hg-Hg-Cl.

불화물은 다른 할로겐화물과 특성이 크게 다릅니다. 그러나 단순한 할로겐화물에서 이러한 차이는 할로겐 자체보다 덜 뚜렷하고 복잡한 할로겐화물에서는 단순한 것보다 덜 두드러집니다.

많은 공유 할로겐화물(특히 불화물)은 강한 루이스 산입니다. AsF 5 , SbF 5 , BF 3 , A1C1 3 . 불화물은 초산의 일부입니다. 고급 할로겐화물은 금속과 수소에 의해 환원됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

5WF 6 + W = 6WF 5

TiCl 4 + 2Mg \u003d Ti + 2MgCl 2

UF 6 + H 2 \u003d UF 4 + 2HF

Cr 및 Mn을 제외한 V-VIII 족의 금속 할로겐화물은 H 2 에 의해 금속으로 환원됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

WF 6 + ZN 2 = W + 6HF

많은 공유 및 이온성 금속 할로겐화물은 서로 상호 작용하여 복잡한 할로겐화물을 형성합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

KC1 + TaCl 5 = K

더 가벼운 할로겐은 할로겐화물에서 더 무거운 할로겐을 대체할 수 있습니다. 산소는 C1 2 , Br 2 및 I 2 의 방출과 함께 할로겐화물을 산화시킬 수 있습니다. 공유 할로겐화물의 특징적인 반응 중 하나는 가열될 때 물(가수분해) 또는 증기와의 상호작용(열가수분해)으로 산화물, 옥시 또는 옥소 할로겐화물, 수산화물 및 할로겐화수소를 형성합니다.

할로겐화물은 할로겐화수소 또는 할로겐화수소산과 원소, 산화물, 수산화물 또는 염의 상호작용 및 교환 반응에 의해 원소로부터 직접 얻습니다.

할로겐화물은 할로겐, 알칼리 및 알칼리 토금속 생산을 위한 출발 물질과 유리 및 기타 무기 물질의 구성 요소로 엔지니어링에서 널리 사용됩니다. 그들은 희귀 및 일부 비철금속, U, Si, Ge 등의 생산에서 중간 제품입니다.

자연에서 할로겐화물은 불화물(예: 광물 형석, 빙정석)과 염화물(실바트, 카날라이트)을 포함하는 별도의 광물 부류를 형성합니다. 브롬과 요오드는 동형 불순물로 일부 광물에 존재합니다. 상당한 양의 할로겐화물이 바다와 바다의 물, 소금 및 지하 염수에서 발견됩니다. NaCl, KCl, CaCl 2와 같은 일부 할로겐화물은 생물체의 일부입니다.

3. 탄산염(lat. carbo, 속 carbonis 석탄에서), 탄산염. CO 3 2-음이온과 산성이 있는 중간 탄산염, 또는 HCO 3 - 음이온이 있는 중탄산염(구식 중탄산염)이 있습니다. 탄산염은 결정질 물질입니다. 산화 상태 + 2의 중금속 염의 대부분은 육각형으로 결정화됩니다. 격자형 방해석 또는 마름모형 아라고나이트.

중간 탄산염 중에서 알칼리 금속 염, 암모늄 및 Tl(I)만 물에 용해됩니다. 상당한 가수 분해의 결과로 용액은 알칼리성 반응을 보입니다. 산화 상태에서 가장 어려운 용해성 금속 탄산염 + 2. 반대로 모든 중탄산염은 물에 잘 용해됩니다. 수용액에서 금속염과 Na 2 CO 3 사이의 교환 반응 동안 용해도가 해당 수산화물보다 훨씬 낮을 때 중간 탄산염의 침전물이 형성됩니다. 이것은 Ca, Sr 및 그 유사체, 란타나이드, Ag(I), Mn(II), Pb(II) 및 Cd(II)의 경우입니다. 가수 분해의 결과로 용해 된 탄산염과 상호 작용할 때 나머지 양이온은 평균이 아닌 염기성 탄산염 또는 수산화물을 생성 할 수 있습니다. 다중 전하 양이온을 포함하는 중간 탄산염은 때때로 과량의 CO 2 가 존재하는 수용액에서 침전될 수 있습니다.

탄산염의 화학적 성질은 약산의 무기염 부류에 속하기 때문입니다. 탄산염의 특징은 낮은 용해도와 함께 게보네이트 자체와 H 2 CO 3 의 열적 불안정성과 관련이 있습니다. 이러한 특성은 강산에 의한 분해 및 알칼리 용액에 의해 방출된 CO 2의 정량적 흡수 또는 용액으로부터 CO 3 2- 이온의 침전에 기초한 게보네이트 분석에 사용됩니다. ВаСО 3의 형태. 용액의 평균 탄산염 침전물에 과량의 CO 2 작용하에 중탄산염이 형성됩니다 (예 : CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2). 자연수에 있는 중탄산염의 존재는 일시적인 경도를 결정합니다. 이미 저온에서 약간 가열하면 탄산염은 다시 중간 탄산염으로 전환되며 가열하면 산화물과 CO 2로 분해됩니다. 활성 금속이 많을수록 탄산염의 분해 온도가 높아집니다. 따라서 Na 2 CO 3 는 857 °C에서 분해 없이 녹고 Ca, Mg 및 Al 탄산염의 경우 평형 분해 압력은 각각 820, 350 및 100 °C의 온도에서 0.1 MPa에 도달합니다.

탄산염은 광물 형성 과정에서 CO 2 및 H 2 O의 참여로 인해 자연적으로 매우 널리 퍼져 있습니다. 탄산염은 대기 중의 기체 CO 2 와 용해된 CO 2 사이의 전지구적 평형에서 큰 역할을 한다.

및 수권의 HCO 3 - 및 CO 3 2- 이온 및 암석권의 고체 염. 가장 중요한 광물은 CaCO 3 방해석, MgCO 3 마그네사이트, FeCO 3 철석, ZnCO 3 스미소나이트 등이 있으며, 석회암은 주로 유기체의 방해석이나 방해석 골격 잔해로 구성되며 드물게 아라고나이트로 구성됩니다. 알칼리 금속 및 Mg의 천연 수화된 탄산염(예: MgCO 3 ZH 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O), 이중 탄산염[예: 백운석 CaMg(CO 3) 2, 왕좌 Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O] 및 염기성 [공작석 CuCO 3 Cu(OH) 2, 하이드로세루스사이트 2РbСО 3 Pb(OH) 2].

가장 중요한 것은 탄산칼륨, 탄산칼슘 및 탄산나트륨입니다. 많은 천연 탄산염은 매우 귀중한 금속 광석입니다(예: Zn, Fe, Mn, Pb, Cu의 탄산염). 중탄산염은 혈액 pH의 불변성을 조절하는 완충 물질인 중요한 생리학적 역할을 합니다.

4. 질산염, 질산 HNO 3의 염. 거의 모든 금속으로 알려져 있습니다. 무수염 M(NO 3)의 형태로 존재 N (N- 금속 M)의 산화 정도 및 결정질 수화물 형태 M(NO 3) N 엑스 H2O( 엑스= 1-9). 실온에 가까운 온도의 수용액에서 알칼리 금속 질산염만이 무수물을 결정화하고 나머지는 결정질 수화물 형태로 결정화됩니다. 동일한 금속의 무수 및 수화된 질산염의 물리화학적 특성은 매우 다를 수 있습니다.

d-요소 질산염의 무수 결정질 화합물은 착색됩니다. 일반적으로 질산염은 주로 공유 결합 유형(Be, Cr, Zn, Fe 및 기타 전이 금속의 염)과 주로 이온 유형의 결합(알칼리 및 알칼리 토금속 염)을 갖는 화합물로 나눌 수 있습니다. 이온성 질산염은 더 높은 열 안정성, 더 높은 대칭(입방)의 결정 구조의 우세 및 IR 스펙트럼에서 질산염 이온 밴드의 분할 부재가 특징입니다. 공유 질산염은 유기 용매에 대한 용해도가 높고 열 안정성이 낮으며 IR 스펙트럼이 더 복잡합니다. 일부 공유 질산염은 실온에서 휘발성이며 물에 용해되면 질소 산화물의 방출과 함께 부분적으로 분해됩니다.

모든 무수 질산염은 NO 3 - 이온의 존재로 인해 강력한 산화 특성을 나타내지만 이온에서 공유 질산염으로 이동할 때 산화 능력이 증가합니다. 후자는 100-300°C, 이온성 - 400-600°C에서 분해됩니다(NaNO 3 , KNO 3 및 일부 다른 것들은 가열될 때 녹습니다). 고체 및 액체상의 분해 생성물. 순차적으로 아질산염, 옥소나이트레이트 및 산화물, 때로는 - 유리 금속(산화물이 불안정한 경우, 예를 들어 Ag 2 O) 및 기체 상태 - NO, NO 2, O 2 및 N 2입니다. 분해 생성물의 조성은 금속의 성질과 산화 정도, 가열 속도, 온도, 기체 매질의 조성 및 기타 조건에 따라 달라집니다. NH 4 NO 3 가 폭발하고 빠르게 가열되면 폭발과 함께 분해될 수 있습니다. 이 경우 N 2 , O 2 및 H 2 O가 형성됩니다. 천천히 가열하면 N 2 O와 H 2 O로 분해됩니다.

기체상의 자유 NO 3 - 이온은 중심에 N 원자가 있고 ONO 각이 ~ 120°이고 N-O 결합 길이가 0.121 nm인 정삼각형의 기하학적 구조를 가지고 있습니다. 결정질 및 기체 질산염에서 NO 3 이온은 기본적으로 모양과 크기를 유지하여 질산염의 공간과 구조를 결정합니다. 이온 NO 3 - 모노, 바이, 트리덴테이트 또는 브리징 리간드로 작용할 수 있으므로 질산염은 다양한 유형의 결정 구조를 특징으로 합니다.

입체로 인한 높은 산화 상태의 전이 금속. 어려움은 무수 질산염을 형성할 수 없으며 예를 들어 UO 2(NO 3) 2, NbO(NO 3) 3와 같은 옥소나이트레이트를 특징으로 합니다. 질산염은 내부 구에서 NO 3 이온과 함께 많은 수의 이중 및 복합 염을 형성합니다. 수성 매질에서 가수분해의 결과로 전이 금속 양이온은 고체 상태에서도 분리될 수 있는 다양한 조성의 하이드록소나이트레이트(염기성 질산염)를 형성합니다.

수화된 질산염은 결정 구조에서 금속 이온이 대부분의 경우 NO 3 이온이 아닌 물 분자와 관련되어 있다는 점에서 무수물과 다릅니다. 따라서 그들은 물에 무수 질산염보다 더 잘 용해되지만 유기 용매에서 더 약한 산화제는 25-100°C 범위의 결정화 물에서 부적절하게 녹습니다. 수화 된 질산염을 가열하면 원칙적으로 무수 질산염이 형성되지 않지만 열분해는 수산화 질산염과 옥소 질산염 및 금속 산화물이 형성되면서 발생합니다.

많은 화학적 특성에서 질산염은 다른 무기염과 유사합니다. 질산염의 특징은 물에 대한 용해도가 매우 높고 열 안정성이 낮고 유기 및 무기 화합물을 산화시키는 능력 때문입니다. 질산염을 환원하는 동안 환원제의 종류, 온도, 매질의 반응에 따라 질소 함유 생성물 NO 2 , NO, N 2 O, N 2 또는 NH 3 의 혼합물이 형성됩니다. , 및 기타 요인.

질산염을 생산하는 산업적 방법은 HNO 3 용액(NH 4 NO 3의 경우)에 의한 NH 3의 흡수 또는 알칼리 또는 탄산염 용액(알칼리 금속 질산염, Ca, Mg의 경우)에 의한 아질산 가스(NO + NO 2)의 흡수를 기반으로 합니다. , Ba), 뿐만 아니라 금속 염과 HNO 3 또는 알칼리 금속 질산염과의 다양한 교환 반응. 실험실에서 무수 질산염을 얻기 위해 전이 금속 또는 그 화합물과 액체 N 2 O 4 및 그 혼합물과 유기 용매의 반응 또는 N 2 O 5와의 반응이 사용됩니다.

질산염 Na, K(질산나트륨 및 질산칼륨)는 천연 침전물의 형태로 발견됩니다.

질산염은 많은 산업 분야에서 사용됩니다. 아질산 암모늄 (질산 암모늄) - 주요 질소 함유 비료; 알칼리 금속의 질산염과 칼슘도 비료로 사용됩니다. 질산염 - 로켓 연료의 성분, 불꽃 조성물, 직물 염색용 산세척 용액; 그들은 금속 경화, 식품 보존, 의약품 및 금속 산화물 생산에 사용됩니다.

질산염은 유독합니다. 그들은 폐부종, 기침, 구토, 급성 심혈관 기능 부전 등을 유발합니다. 인간의 질산염의 치사량은 8-15g이고 일일 허용 섭취량은 5mg/kg입니다. Na, K, Ca, NH3 질산염의 합계 MPC: 물 45 mg/l", 토양 130 mg/kg(위험 등급 3), 야채 및 과일(mg/kg) - 감자 250, 후기 흰 양배추 500, 늦은 당근 250, 사탕무 1400, 양파 80, 호박 400, 멜론 90, 수박, 포도, 사과, 배 60. 농업 기술 권장 사항을 준수하지 않고 과도한 비료는 농산물의 질산염 함량을 극적으로 증가시킵니다. ( 40-5500 mg/l), 지하수.

5. 아질산염, 아질산 HNO 2의 염. 우선, 알칼리 금속 및 암모늄의 아질산염이 사용되며 알칼리 토류 및 Z가 적습니다. 디-금속, Pb 및 Ag. 다른 금속의 아질산염에 대한 단편적인 정보만 있습니다.

+2 산화 상태의 금속 아질산염은 1개, 2개 또는 4개의 물 분자와 함께 결정 수화물을 형성합니다. 예를 들어, 아질산염은 이중 및 삼중 염을 형성합니다. CsNO 2 AgNO 2 또는 Ba(NO 2) 2 Ni(NO 2) 2 2KNO 2 뿐만 아니라 Na 3와 같은 복합 화합물.

결정 구조는 소수의 무수 아질산염에 대해서만 알려져 있습니다. NO 2 음이온은 비선형 배열을 가지고 있습니다. ONO 각도 115°, H-O 결합 길이 0.115 nm; 연결 유형 M-NO 2는 이온 공유입니다.

K, Na, Ba 아질산염은 물에 잘 녹고 Ag, Hg, Cu 아질산염은 잘 녹지 않습니다. 온도가 증가함에 따라 아질산염의 용해도가 증가합니다. 거의 모든 아질산염은 알코올, 에테르 및 저극성 용매에 잘 녹지 않습니다.

아질산염은 열적으로 불안정합니다. 알칼리 금속의 아질산염만 분해 없이 녹고 다른 금속의 아질산염은 25-300 °C에서 분해됩니다. 아질산염 분해 메커니즘은 복잡하고 여러 병렬-순차 반응을 포함합니다. 주요 기체 분해 생성물은 NO, NO 2, N 2 및 O 2이며, 고체는 금속 산화물 또는 금속 원소입니다. 많은 양의 가스가 방출되면 일부 아질산염(예: NH 4 NO 2 )이 폭발적으로 분해되어 N 2 및 H 2 O로 분해됩니다.

아질산염의 특징은 열적 불안정성과 아질산염 이온이 매질과 시약의 성질에 따라 산화제와 환원제 모두가 되는 능력과 관련이 있습니다. 중성 환경에서 아질산염은 일반적으로 NO로 환원되고 산성 환경에서는 질산염으로 산화됩니다. 산소와 CO 2는 고체 아질산염 및 그 수용액과 상호 작용하지 않습니다. 아질산염은 질소 함유 유기 물질, 특히 아민, 아미드 등의 분해에 기여합니다. 유기 할로겐화물 RXH. 반응하여 RONO 아질산염과 RNO 2 니트로 화합물을 모두 형성합니다.

아질산염의 산업적 생산은 NaNO 2의 연속적인 결정화와 함께 Na 2 CO 3 또는 NaOH 용액으로 아질산 가스(NO + NO 2의 혼합물)를 흡수하는 것을 기반으로 합니다. 산업 및 실험실에서 다른 금속의 아질산염은 금속염과 NaNO 2 의 교환 반응에 의해 또는 이러한 금속의 질산염을 환원시켜 얻습니다.

아질산염은 아조 염료 합성, 카프로락탐 생산, 고무, 섬유 및 금속 가공 산업의 산화제 및 환원제, 식품 방부제로 사용됩니다. NaNO 2 및 KNO 2와 같은 아질산염은 독성이 있어 두통, 구토, 호흡 억제 등을 유발합니다. NaNO 2가 중독되면 혈액에 메트헤모글로빈이 형성되고 적혈구막이 손상됩니다. 아마도 위장관에서 직접 NaNO 2 및 아민으로부터 니트로사민의 형성일 것입니다.

6. 황산염, 황산염. 음이온 SO 4 2-가 있는 중간 황산염은 산성 또는 하이드로설페이트로 알려져 있으며 음이온 HSO 4 -는 염기성이며 음이온 SO 4 2--OH 기와 함께 예를 들어 Zn 2(OH) 2 SO 4 를 포함합니다. 두 가지 다른 양이온을 포함하는 이중 황산염도 있습니다. 여기에는 두 개의 큰 황산염 그룹이 포함됩니다. - 명반 , 뿐만 아니라 chenites M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O , 여기서 M은 단일 하전 양이온, E는 Mg, Zn 및 기타 이중 하전 양이온입니다. 알려진 삼중 황산염 K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (미네랄 폴리갈라이트), 이중 염기성 황산염, 예를 들어 알루나이트 및 자로사이트 그룹의 광물 M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 and M 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe (OH) 3, 여기서 M은 단일 전하 양이온입니다. 황산염은 혼합 염의 일부일 수 있습니다(예: 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (미네랄 버카이트), MgSO 4 KCl 3H2O(카이나이트) .

황산염은 중간 및 산성의 결정성 물질이며 대부분의 경우 물에 잘 용해됩니다. 칼슘, 스트론튬, 납 및 기타 일부의 약간 용해성 황산염, 실질적으로 불용성 BaSO 4 , RaSO 4 . 염기성 황산염은 일반적으로 거의 용해되지 않거나 거의 용해되지 않거나 물에 의해 가수분해됩니다. 황산염은 결정질 수화물 형태의 수용액에서 결정화될 수 있습니다. 일부 중금속의 결정질 수화물은 vitriol이라고 합니다. 황산구리 СuSO 4 5H 2 O, 황산제 1철 FeSO 4 7H 2 O.

중간 알칼리 금속 황산염은 열적으로 안정적이지만 산성 황산염은 가열되면 분해되어 피로 황산염으로 변합니다. 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7. 염기성 황산염뿐만 아니라 다른 금속의 평균 황산염은 일반적으로 충분히 높은 온도로 가열되면 금속 산화물이 형성되고 SO 3 가 방출되면서 분해됩니다.

황산염은 자연계에 널리 분포되어 있습니다. 그들은 석고 CaSO 4 H 2 O, 미라빌라이트 Na 2 SO 4 10H 2 O와 같은 미네랄 형태로 발견되며 바다와 강물의 일부이기도 합니다.

많은 황산염은 H 2 SO 4와 금속, 그 산화물 및 수산화물의 상호 작용뿐만 아니라 휘발성 산 염과 황산의 분해로 얻을 수 있습니다.

무기 황산염이 널리 사용됩니다. 예를 들어, 황산 암모늄은 질소 비료이고 황산 나트륨은 유리, 제지 산업, 비스코스 생산 등에 사용됩니다. 천연 황산염 광물은 다양한 금속, 건축 자재 등의 산업 생산을 위한 원료입니다.

7.아황산염,아황산 H 2 SO 3의 염 . 음이온 SO 3 2-가 있는 중간 아황산염과 음이온 HSO 3 -가 있는 산성(하이드로설파이트)이 있습니다. . 중간 아황산염은 결정질 물질입니다. 암모늄 및 알칼리 금속 아황산염은 물에 잘 녹습니다. 용해도(100g 중 g): (NH 4 ) 2 SO 3 40.0(13°C), K 2 SO 3 106.7(20°C). 수용액에서는 하이드로설파이트를 형성합니다. 알칼리 토류의 아황산염 및 기타 금속은 물에 거의 녹지 않습니다. 100g(40°C)에서 MgSO 3 1g의 용해도. 알려진 결정질 수화물(NH 4 ) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O 등

무수 아황산염은 밀봉된 용기에서 공기에 접근하지 않고 가열하면 황화물과 황산염으로 불균형해지고 N 2 흐름에서 가열되면 SO 2를 잃고 공기 중에서 가열되면 쉽게 황산염으로 산화됩니다. 수중 환경에서 SO 2 와 함께 중간 아황산염은 아황산수소염을 형성합니다. 아황산염은 비교적 강한 환원제이며 염소, 브롬, H 2 O 2 등과 함께 용액에서 황산염으로 산화됩니다. 그들은 SO 2의 방출과 함께 강산(예: HC1)에 의해 분해됩니다.

결정질 하이드로설파이트는 K, Rb, Cs, NH 4 + 로 알려져 있으며 불안정합니다. 다른 하이드로설파이트는 수용액에만 존재합니다. 밀도 NH 4 HSO 3 2.03g/cm 3 ; 물에 대한 용해도(100g당 g): NH 4 HSO 3 71.8(0℃), KHSO 3 49(20℃).

결정질 하이드로설파이트 Na 또는 K가 가열되거나 펄프 M 2 SO 3의 슬러리 용액이 SO 2로 포화되면 피로아황산염(구식 - 메타중아황산염) M 2 S 2 O 5가 형성됩니다. 상태 H 2 S 2 O 5; 불안정한 결정체; 밀도(g/cm3): Na2S2O51.48, K2S2O52.34; ~ 160 °С 이상에서는 SO 2 방출로 분해됩니다. 물에 용해(HSO 3로 분해됨), 용해도(100g당 g): Na 2 S 2 O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; 수화물 Na 2 S 2 O 5 7H 2 O 및 ZK 2 S 2 O 5 2H 2 O를 형성하고; 환원제.

중간 알칼리 금속 아황산염은 M2CO3(또는 MOH)의 수용액을 SO2와 반응시키고, MCO3의 수성 현탁액을 통해 SO2를 통과시켜 MSO3를 얻습니다. 주로 SO 2 는 접촉 황산 생산의 배출 가스에서 사용됩니다. 아황산염은 직물, 섬유, 곡물 보존을 위한 가죽, 녹색 사료, 산업 사료 폐기물(NaHSO 3 ,

Na 2 S 2 O 5). CaSO 3 및 Ca(HSO 3) 2 - 포도주 양조 및 설탕 산업의 소독제. NaНSO 3 , MgSO 3 , NH 4 НSO 3 - 펄프화 중 아황산염 액체 성분; (NH 4 ) 2 SO 3 - SO 2 흡수제; NaHSO 3 는 황 염료 생산에서 환원제인 생산 폐가스의 H 2 S 흡수제입니다. K 2 S 2 O 5 - 사진의 산성 고정제 성분, 항산화제, 방부제.

혼합물 분리 방법

여과, 불균일 시스템 액체 - 고체 입자(현탁액) 및 기체 - 고체 입자의 분리는 액체 또는 기체는 통과하지만 고체 입자는 유지하는 다공성 필터 파티션(FP)을 사용합니다. 프로세스의 원동력은 FP의 양쪽 압력 차이입니다.

현탁액을 분리할 때, 고체 입자는 일반적으로 FP에 젖은 침전물 층을 형성하며, 필요한 경우 물 또는 기타 액체로 세척되고 공기 또는 기타 가스를 불어넣어 탈수됩니다. 여과는 일정한 압력차 또는 일정한 공정 속도로 수행됩니다. 승(단위 시간당 FP 표면의 1m2를 통과하는 m3단위의 여과액의 양). 일정한 차압에서 현탁액은 피스톤 펌프뿐만 아니라 진공 또는 과압 상태에서 필터에 공급됩니다. 원심 펌프를 사용할 때 압력 차이가 증가하고 프로세스 속도가 감소합니다.

현탁액의 농도에 따라 여러 유형의 여과가 구별됩니다. 농도가 1%를 초과하면 침전물이 형성되면서 여과가 발생하고 농도가 0.1% 미만이면 FP의 기공이 막히면서 여과됩니다(액체 정화). FP에 충분히 조밀한 퇴적층이 형성되지 않고 고체 입자가 여액에 들어가면 미세하게 분산된 보조 물질(규조토, 펄라이트)을 사용하여 여과한 후 FP에 미리 도포하거나 현탁액에 첨가합니다. 10% 미만의 초기 농도에서 현탁액의 부분 분리 및 농축이 가능합니다.

연속 필터와 간헐 필터가 구분됩니다. 후자의 경우 주요 작업 단계는 여과, 침전물 세척, 탈수 및 하역입니다. 동시에 가장 높은 생산성과 가장 낮은 비용의 기준에 따라 최적화가 적용됩니다. 세척과 탈수를 하지 않고 칸막이의 내수성을 무시할 수 있다면 여과시간이 보조조작의 지속시간과 같을 때 가장 높은 생산성을 얻을 수 있다.

면, 양모, 합성 및 유리 직물로 만든 유연한 FP와 천연 및 합성 섬유로 만든 부직포 FP와 세라믹, 서멧 및 발포 플라스틱과 같은 유연하지 않은 FP. 여과액의 이동 방향과 중력의 작용은 반대이거나 일치하거나 서로 수직일 수 있습니다.

필터 디자인은 다양합니다. 가장 일반적인 것 중 하나는 회전 드럼 진공 필터입니다. (센티미터.그림) 여액의 이동 방향과 중력의 작용이 반대인 연속 작용. 스위치기어 섹션은 영역 I 및 II를 진공 소스에 연결하고 영역 III 및 IV를 압축 공기 소스에 연결합니다. 구역 I 및 II의 여과액과 세척액은 별도의 리시버로 들어갑니다. 수평 챔버가 있는 자동 간헐 필터 프레스, 무한 벨트 형태의 여과포 및 압축에 의한 슬러지 탈수용 탄성 멤브레인도 보편화되었습니다. 챔버에 현탁액을 채우고, 침전물을 여과, 세척 및 탈수하고, 인접한 챔버를 분리하고, 침전물을 제거하는 교대 작업을 수행합니다.

상온에서 동적 전단 응력, 유효 점도 및 소성 점도 측정

고온에서의 동적 전단 응력, 유효 점도 및 소성 점도 측정

경험 2. 인산 염의 성질 획득 및 연구.

물은 우리 행성의 주요 화합물 중 하나입니다. 가장 흥미로운 특성 중 하나는 수용액을 형성하는 능력입니다. 그리고 많은 과학 기술 분야에서 물에 대한 소금의 용해도가 중요한 역할을 합니다.

용해도는 다양한 물질이 액체-용매와 균질한(균질한) 혼합물을 형성하는 능력으로 이해됩니다. 용해도를 결정하는 포화 용액을 용해하고 형성하는 데 사용되는 물질의 부피는 이 물질의 질량 분율 또는 농축 용액의 양과 비슷합니다.

소금은 용해 능력에 따라 다음과 같이 분류됩니다.

가용성 물질에는 10g 이상의 물 100g에 용해될 수 있는 물질이 포함됩니다.
난용성은 용매의 양이 1g을 초과하지 않는 것입니다.
100g의 물에 용해되지 않는 농도는 0.01 미만입니다.

용해에 사용하는 물질의 극성이 용매의 극성과 유사한 경우에 용해된다. 다른 극성에서 물질을 희석하는 것은 불가능합니다.

용해가 발생하는 방법

소금이 물에 용해되는지 여부에 대해 이야기하면 대부분의 소금에 대해 이것은 공정한 설명입니다. 용해도를 정확하게 결정할 수있는 특별한 표가 있습니다. 물은 보편적인 용매이기 때문에 다른 액체, 기체, 산 및 염과 잘 섞입니다.

물에 고체가 용해되는 가장 명확한 예 중 하나는 식탁용 소금을 사용하여 요리를 준비하는 동안 거의 매일 부엌에서 관찰할 수 있습니다. 그렇다면 소금은 왜 물에 녹을까?

학교 화학 과정에서 많은 사람들이 물과 소금 분자가 극성이라는 것을 기억합니다. 이것은 그들의 전기 극이 반대임을 의미하며, 이는 높은 유전 상수를 초래합니다. 물 분자는 다른 물질의 이온(예: 우리의 경우 NaCl)을 둘러싸고 있습니다. 이 경우 일관성이 균질 한 액체가 형성됩니다.

온도 효과

염의 용해도에 영향을 미치는 몇 가지 요인이 있습니다. 우선, 이것은 용매의 온도입니다. 높을수록 액체 내 입자의 확산 계수 값이 커지고 물질 전달이 더 빨리 일어난다.

예를 들어, 일반 염(NaCl)의 물 용해도는 실질적으로 온도에 의존하지 않지만 용해 계수는 t 20°C에서 35.8이고 78°C에서 38.0입니다. 그러나 온도가 증가함에 따라 황산구리(CaSO4) 더 잘 녹습니다.

용해도에 영향을 미치는 다른 요인은 다음과 같습니다.

용해 된 입자의 크기 - 상 분리 영역이 클수록 용해가 더 빨리 발생합니다.
집중적으로 수행할 때 보다 효율적인 물질 전달에 기여하는 혼합 공정.
불순물의 존재: 일부는 용해 과정을 가속화하고 다른 일부는 확산을 방해하여 공정 속도를 감소시킵니다.

소금 용해 메커니즘에 대한 비디오

염, 산 및 염기의 용해도 표는 기초가 되며, 이것이 없으면 화학 지식을 완전히 습득할 수 없습니다. 염기와 염의 용해도는 학생뿐만 아니라 직업인을 가르치는 데 도움이 됩니다. 이 지식 없이는 많은 생명 제품을 만들 수 없습니다.

물에 대한 산, 염 및 염기의 용해도 표

물에 대한 염과 염기의 용해도 표는 화학의 기초를 익히는 데 도움이 되는 매뉴얼입니다. 다음 참고 사항은 아래 표를 이해하는 데 도움이 됩니다.

P - 가용성 물질을 나타냅니다.
H는 불용성 물질입니다.
M - 물질은 수생 환경에서 약간 용해됩니다.
RK - 물질은 강한 유기산에 노출될 때만 용해될 수 있습니다.
대시는 그러한 생물이 자연에 존재하지 않는다고 말할 것입니다.
NK - 산이나 물에 용해되지 않습니다.
? - 물음표는 오늘날 물질의 용해에 대한 정확한 정보가 없음을 나타냅니다.

종종 테이블은 화학자 및 학생, 실험실 연구를 위해 학생이 사용하며 그 동안 특정 반응의 발생 조건을 설정해야 합니다. 표에 따르면 침전물이 가능한지 여부에 관계없이 염산 또는 산성 환경에서 물질이 어떻게 거동하는지 알아 냈습니다. 연구 및 실험 중 침전은 반응의 비가역성을 나타냅니다. 이것은 전체 실험실 작업 과정에 영향을 줄 수 있는 중요한 포인트입니다.

정의 염류해리 이론의 틀 안에서. 소금은 일반적으로 세 그룹으로 나뉩니다. 미디엄, 신맛, 기본.중간 염에서 해당 산의 모든 수소 원자는 금속 원자로 대체되고, 산성 염에서는 부분적으로만 대체되고, 해당 염기의 OH 기의 염기성 염에서는 부분적으로 산 잔기로 대체됩니다.

다음과 같은 다른 유형의 소금도 있습니다. 이중 소금,두 개의 다른 양이온과 하나의 음이온을 포함합니다: CaCO3MgCO3(백운석), KCl NaCl(실비나이트), KAl(SO4)2(칼륨 명반); 혼합 소금,하나의 양이온과 두 개의 다른 음이온을 포함합니다: CaOCl 2 (또는 Ca(OCl)Cl); 복합염,포함하고있는 착이온,여러 개의 원자에 연결된 중심 원자로 구성 리간드: K4(황혈염), K3(적혈염), Na, Cl; 수화된 소금(crystal hydrates), 분자를 포함하는 결정화수: CuSO 4 5H 2 O(황산구리), Na 2 SO 4 10H 2 O(Glauber 염).

소금의 이름음이온의 이름 뒤에 양이온의 이름이 오는 형태입니다.

무산소 산 염의 경우 비금속 이름에 접미사가 추가됩니다. ID,예: 염화나트륨 NaCl, 철(H) 황화물 FeS 등

산소 함유 산의 염을 명명할 때, 더 높은 산화 상태의 경우 원소 이름의 라틴어 어근에 어미를 붙입니다. — ~이다, 낮은 산화 상태의 경우 끝 -그것.일부 산의 이름에서 접두사는 비금속의 가장 낮은 산화 상태를 지정하는 데 사용됩니다 하이포-,과염소산 및 과망간산 염의 경우 접두사를 사용하십시오. 당,예: 탄산칼슘 CaCO3,철(III) 황산염 Fe 2 (SO 4) 3, 철(II) 아황산염 FeSO 3, 차아염소산칼륨 KOSl, 아염소산칼륨 KOSl 2, 염소산칼륨 KOSl 3, 과염소산칼륨 KOSl 4, 과망간산칼륨 KMnO 4, 중크롬산칼륨 K 2 Cr 2 O 7 .

산 및 염기성 염산과 염기의 불완전한 전환의 산물로 간주될 수 있습니다. 국제 명명법에 따르면 산염의 일부인 수소 원자는 접두사로 표시됩니다. 수력, OH 그룹 - 접두사 하이드록시, NaHS - 나트륨 하이드로설파이드, NaHSO 3 - 나트륨 하이드로설파이트, Mg(OH) Cl - 마그네슘 하이드록시클로라이드, Al(OH) 2 Cl - 알루미늄 디하이드록시 클로라이드.

착이온의 이름에서 리간드가 먼저 표시되고 그 다음에 해당하는 산화 상태를 나타내는 금속의 이름이 표시됩니다(괄호 안의 로마 숫자). 복합 양이온의 이름에는 Cl 2 - 테트라암민 구리(P) 클로라이드, 2 SO 4 - 디암민은(1) 설페이트와 같이 금속의 러시아어 이름이 사용됩니다. 복합 음이온의 이름에는 접미사 -at가 있는 금속의 라틴어 이름이 사용됩니다(예: K[Al(OH) 4] - 칼륨 테트라하이드록시알루미네이트, Na - 나트륨 테트라하이드록시크로메이트, K 4 - 헥사시아노철산칼륨(H) .

수화 소금의 이름 (결정성 수화물) 두 가지 방식으로 형성됩니다. 위에서 설명한 복잡한 양이온 명명 시스템을 사용할 수 있습니다. 예를 들어, 황산구리 SO 4 H 2 O(또는 CuSO 4 5H 2 O)는 테트라아쿠아구리(II) 황산염으로 불릴 수 있습니다. 그러나 가장 잘 알려진 수화된 염의 경우 대부분의 경우 물 분자의 수(수화도)는 단어 앞에 숫자 접두사로 표시됩니다. "수화 시키다",예: CuSO 4 5H 2 O - 황산구리(I) 5수화물, Na 2 SO 4 10H 2 O - 황산나트륨 10수화물, CaCl 2 2H 2 O - 염화칼슘 이수화물.

염의 용해도

염은 물에 대한 용해도에 따라 용해성(P), 불용성(H) 및 약간 용해성(M)으로 나뉩니다. 염의 용해도를 결정하려면 물에 대한 산, 염기 및 염의 용해도 표를 사용하십시오. 손에 테이블이 없으면 규칙을 사용할 수 있습니다. 그들은 기억하기 쉽습니다.

1. 질산의 모든 염은 용해성 - 질산염입니다.

2. 염산의 모든 염은 가용성 - 염화물, AgCl(H), PbCl 제외 2 (중).

3. 황산의 모든 염 - 황산염은 BaSO를 제외하고 용해됩니다. 4 (시간), PbSO 4 (시간).

4. 나트륨 및 칼륨 염은 용해됩니다.

5. Na 염을 제외한 모든 인산염, 탄산염, 규산염 및 황화물은 용해되지 않습니다. + 그리고 케이 + .

모든 화합물 중에서 염은 가장 많은 종류의 물질입니다. 이들은 고체이며 물에 대한 색상과 용해도가 서로 다릅니다. XIX 세기 초. 스웨덴 화학자 I. Berzelius는 염의 정의를 산의 수소 원자를 금속으로 대체하여 얻은 염기 또는 화합물과 산의 반응 생성물로 공식화했습니다. 이를 기반으로 염은 중간, 산성 및 염기성으로 구분됩니다. 중간 또는 일반 염은 산의 수소 원자를 금속으로 완전히 대체한 산물입니다.

예를 들어:

나 2 CO 3 - 탄산나트륨;

CuSO 4 - 황산구리(II) 등

이러한 염은 산 잔기의 금속 양이온과 음이온으로 해리됩니다.

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

산성 염은 산의 수소 원자가 금속으로 불완전하게 대체된 산물입니다. 산성 염은 예를 들어 금속 양이온 Na + 및 산성 단일 하전 잔류물 HCO 3 - 로 구성된 베이킹 소다 NaHCO 3 를 포함합니다. 산성 칼슘 염의 경우 공식은 다음과 같습니다. Ca (HCO 3) 2. 이러한 염의 이름은 접두사가 추가된 중간 염의 이름으로 구성됩니다. 수력 , 예를 들어:

Mg(HSO 4) 2 - 황산수소마그네슘.

다음과 같이 산염을 분리합니다.

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

염기성 염은 염기에 있는 하이드록소 그룹이 산 잔기로 불완전하게 치환된 산물입니다. 예를 들어, 그러한 염에는 유명한 공작석(CuOH) 2 CO 3가 포함되며, 이는 P. Bazhov의 작품에서 읽었습니다. 이것은 두 개의 염기성 양이온 CuOH +와 산 잔기 CO 3 2-의 이중 전하 음이온으로 구성됩니다. CuOH + 양이온은 +1 전하를 가지므로 분자 내에서 이러한 양이온 2개와 이중 전하 CO 3 2-음이온 1개가 전기적으로 중성인 염으로 결합됩니다.

이러한 소금의 이름은 일반 소금과 동일하지만 접두사가 추가됩니다. 하이드록소, (CuOH) 2 CO 3 - 구리(II) 수산화탄산염 또는 AlOHCl 2 - 수산화알루미늄. 대부분의 염기성 염은 불용성 또는 난용성입니다.

후자는 다음과 같이 분리합니다.

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -