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산성 염의 분해. 소금 속성: 물리적 및 화학적

화학 방정식

화학 반응식화학식을 이용한 반응의 표현이다. 화학 방정식은 어떤 물질이 화학 반응에 들어가고 이 반응의 결과로 어떤 물질이 형성되는지 보여줍니다. 방정식은 질량 보존 법칙을 기반으로 작성되었으며 화학 반응에 관련된 물질의 정량적 비율을 보여줍니다.

예를 들어 수산화 칼륨과 인산의 상호 작용을 고려하십시오.

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

1몰의 인산(98g)이 3몰의 수산화칼륨(3·56g)과 반응함을 식으로부터 알 수 있다. 반응 결과 인산칼륨 1몰(212g)과 물 3몰(3·18g)이 생성된다.

98 + 168 = 266g; 212 + 54 = 266g 우리는 반응에 들어간 물질의 질량이 반응 생성물의 질량과 같다는 것을 알 수 있습니다. 화학 반응 방정식을 사용하면 다음을 생성할 수 있습니다. 다양한 계산이 반응과 관련이 있습니다.

화합물은 산화물, 염기, 산 및 염의 네 가지 부류로 나뉩니다.

산화물두 가지 요소로 구성된 복잡한 물질이며 그 중 하나는 산소입니다. 산화물은 원소와 산소의 화합물입니다.

산화물의 이름은 산화물의 일부인 원소의 이름에서 형성됩니다. 예를 들어, BaO는 산화바륨입니다. 산화물 원소에 가변 원자가가 있는 경우 괄호 안의 원소 이름 뒤에 원자가가 로마 숫자로 표시됩니다. 예를 들어, FeO는 산화철(I)이고, Fe2O3는 산화철(III)입니다.

모든 산화물은 염 형성 및 비 염 형성으로 나뉩니다.

염 형성 산화물은 화학 반응소금을 형성합니다. 이들은 금속 및 비금속의 산화물로, 물과 상호 작용할 때 해당 산을 형성하고 염기와 상호 작용할 때 해당 산성 및 일반 염을 형성합니다. 예를 들어, 산화구리(CuO)는 염산(HCl)과 상호작용할 때 염이 형성되기 때문에 염 형성 산화물입니다.

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

화학 반응의 결과로 다른 염을 얻을 수 있습니다.

CuO + SO3 → CuSO4.

비염 형성 산화물은 염을 형성하지 않는 산화물입니다. 예는 CO, N2O, NO입니다.

염 형성 산화물은 염기성("염기"라는 단어에서 유래), 산성 및 양쪽성의 3가지 유형이 있습니다.

염기성 산화물은 금속의 산화물로 염기 부류에 속하는 수산화물에 해당합니다. 염기성 산화물에는 예를 들어 Na2O, K2O, MgO, CaO 등이 포함됩니다.

염기성 산화물의 화학적 성질

1. 수용성 염기성 산화물은 물과 반응하여 염기를 형성합니다.


Na2O + H2O → 2NaOH.

2. 산성 산화물과 상호 작용하여 해당 염을 형성

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. 양쪽성 산화물과 반응:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. 염기성 산화물은 산성 산화물과 반응하여 염을 형성합니다.

Na2O + SO3 = Na2SO4

산화물 조성의 두 번째 원소가 비금속이거나 더 높은 원자가(보통 IV에서 VII로 나타남)를 나타내는 금속인 경우 이러한 산화물은 산성입니다. 산 산화물(산 무수물)은 산 부류에 속하는 수산화물에 해당하는 산화물입니다. 예를 들어 CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 등입니다. 산성 산화물은 물과 알칼리에 용해되어 염과 물을 형성합니다.

산성 산화물의 화학적 성질

1. 물과 상호작용하여 산을 형성:

SO3 + H2O → H2SO4.

그러나 모든 산성 산화물이 물(SiO2 등)과 직접 반응하는 것은 아닙니다.

2. 염기성 산화물과 반응하여 염을 형성합니다.

CO2 + CaO → CaCO3

3. 알칼리와 상호 작용하여 염과 물을 형성합니다.

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

양쪽성 산화물은 양쪽성 성질을 가진 원소를 포함합니다. 양쪽성은 조건에 따라 산성 및 염기성 특성을 나타내는 화합물의 능력으로 이해됩니다. 예를 들어, 산화아연 ZnO는 염기와 산 모두일 수 있습니다(Zn(OH)2 및 H2ZnO2). 양쪽성 산화물은 조건에 따라 염기성 또는 산성 속성, 예를 들어 - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. 예를 들어, 산화아연의 양쪽성 성질은 염산 및 수산화나트륨과 상호작용할 때 나타납니다.

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

모든 양쪽성 산화물이 물에 용해되는 것은 아니기 때문에 그러한 산화물의 양쪽성 성을 증명하는 것은 훨씬 더 어렵습니다. 예를 들어, 이황산칼륨과의 융합 반응에서 산화알루미늄(III)은 기본 특성을 나타내고 수산화물과 융합되면 산성:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

다양한 양쪽성 산화물의 경우 속성의 이중성은 다양한 정도로 표현될 수 있습니다. 예를 들어, 산화아연은 ​​산과 알칼리 모두에 똑같이 쉽게 용해되며 산화철(Fe2O3)은 주로 기본 특성을 갖습니다.

양쪽성 산화물의 화학적 성질

1. 산과 상호작용하여 염과 물을 형성합니다.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. 고체 알칼리(융해 중)와 반응하여 반응 염 - 아연산 나트륨 및 물의 결과로 형성:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

산화 아연이 알칼리 용액(동일한 NaOH)과 상호 작용하면 다른 반응이 발생합니다.

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

배위 수 - 가장 가까운 입자의 수를 결정하는 특성: 분자 또는 결정의 원자 또는 이온. 각 양쪽성 금속에는 고유한 배위 번호가 있습니다. Be 및 Zn의 경우 이것은 4입니다. A1은 4 또는 6이고; For 및 Cr은 6 또는 (매우 드물게) 4입니다.

양쪽성 산화물은 일반적으로 물에 용해되지 않으며 반응하지 않습니다.

단순한 물질에서 산화물을 얻는 방법은 원소와 산소의 직접적인 반응입니다.

또는 복잡한 물질의 분해:

a) 산화물

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) 수산화물

Ca(OH)2 = CaO + H2O

다) 산

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO + CO2

산의 상호 작용뿐만 아니라 금속 및 비금속과 산화제:

Cu + 4HNO3(농축) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

산화물은 산소와 다른 원소의 직접적인 상호작용에 의해 또는 간접적으로(예: 염, 염기, 산의 분해에 의해) 얻을 수 있습니다. 정상적인 조건에서 산화물은 고체, 액체 및 기체 상태이며 이러한 유형의 화합물은 자연에서 매우 일반적입니다. 산화물은 에서 발견된다 지각. 녹, 모래, 물, 이산화탄소는 산화물입니다.

기초- 이들은 금속 원자가 하나 이상의 수산기에 연결된 분자의 복잡한 물질입니다.

염기는 해리시 수산화 이온만을 음이온으로 형성하는 전해질입니다.

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

기지 분류의 몇 가지 징후가 있습니다.

염기는 물에 대한 용해도에 따라 알칼리와 불용성으로 나뉩니다. 알칼리는 알칼리 금속(Li, Na, K, Rb, Cs)과 알칼리 토금속(Ca, Sr, Ba)의 수산화물입니다. 다른 모든 염기는 불용성입니다.

해리 정도에 따라 염기는 다음과 같이 나뉩니다. 강한 전해질(모든 알칼리) 및 약한 전해질(불용성 염기).

분자의 수산기 수에 따라 염기는 단일 산(1 OH 기), 예를 들어 수산화나트륨, 수산화칼륨, 이산(2 OH 기), 예를 들어 수산화칼슘, 구리(2)로 나뉩니다. 수산화물 및 폴리산.

화학적 특성.

OH 이온 - 용액에서 알칼리성 환경을 결정합니다.

알칼리 용액은 표시기의 색상을 변경합니다.

페놀프탈레인: 무색 ® 라즈베리,

리트머스: 바이올렛 ® 블루,

메틸 오렌지: 오렌지 ® 옐로우.

알칼리 용액은 산성 산화물과 반응하여 반응하는 산성 산화물에 해당하는 산의 염을 형성합니다. 알칼리의 양에 따라 중간 또는 산성 염이 형성됩니다. 예를 들어, 수산화칼슘이 일산화탄소(IV)와 반응하면 탄산칼슘과 물이 형성됩니다.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

그리고 수산화칼슘이 과량의 일산화탄소(IV)와 상호작용하면 중탄산칼슘이 형성됩니다.

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

모든 염기는 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다. 예: 수산화나트륨이 염산과 반응하면 염화나트륨과 물이 형성됩니다.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

수산화구리(II)는 염산에 용해되어 염화구리(II)와 물을 형성합니다.

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

산과 염기의 반응을 중화반응이라고 한다.

불용성 염기는 가열되면 물과 염기에 해당하는 금속 산화물로 분해됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

알칼리는 이온 교환 반응이 완결(침전)되기 위한 조건 중 하나가 충족되면 염 용액과 상호 작용하고,

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

반응은 구리 양이온과 수산화물 이온의 결합으로 인해 진행됩니다.

수산화바륨이 황산나트륨 용액과 반응하면 황산바륨 침전물이 생성됩니다.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

반응은 바륨 양이온과 황산염 음이온의 결합으로 인해 진행됩니다.

산 -이들은 금속 원자 및 산 잔기로 대체되거나 교환될 수 있는 수소 원자를 분자에 포함하는 복잡한 물질입니다.

산 분자 내 산소의 유무에 따라 산소 함유(H2SO4 황산, H2SO3 아황산, HNO3 질산, H3PO4 인산, H2CO3 탄산, H2SiO3 규산) 및 무산소(HF 불화수소)로 구분 산, HCl 염산(염산), HBr 브롬화수소산, HI 요오드화수소산, H2S 황화수소산).

산 분자의 수소 원자 수에 따라 산은 일염기성(H 원자 1개 포함), 이염기성(H 원자 2개 포함) 및 삼염기성(H 원자 3개 포함)입니다.

A C S L O T S

수소가 없는 산 분자의 부분을 산 잔기라고 합니다.

산 잔기는 하나의 원자(-Cl, -Br, -I)로 구성될 수 있습니다. 이들은 단순 산 잔기이거나 원자 그룹(-SO3, -PO4, -SiO3)일 수 있습니다. 이들은 복합 잔기입니다.

수용액에서 산 잔류물은 교환 및 치환 반응 동안 파괴되지 않습니다.

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

무수물이라는 단어는 무수, 즉 물이 없는 산을 의미합니다. 예를 들어,

H2SO4 - H2O → SO3. 무산소산에는 무수물이 없습니다.

산은 "naya"라는 말과 덜 자주 "vaya"를 추가하여 산 형성 요소(산 형성제)의 이름에서 이름을 얻습니다. H2SO4 - 황산; H2SO3 - 석탄; H2SiO3 - 실리콘 등

원소는 여러 산소산을 형성할 수 있습니다. 이 경우 산의 이름에 표시된 끝은 원소가 가장 높은 원자가를 나타낼 때입니다(산 분자는 산소 원자의 함량이 높음). 원소가 더 낮은 원자가를 나타내면 산 이름의 끝은 "순수"가 됩니다: HNO3 - 질산, HNO2 - 아질산.

산은 물에 무수물을 용해하여 얻을 수 있습니다. 무수물이 물에 불용성인 경우 필요한 산의 염에 다른 더 강한 산의 작용에 의해 산을 얻을 수 있습니다. 이 방법은 산소 및 무산소산 모두에 일반적입니다. 무산소산은 또한 수소와 비금속으로부터 직접 합성한 다음 생성된 화합물을 물에 용해시켜 얻습니다.

H2 + Cl2 → 2 HCl;

받은 솔루션 기체 물질 HCl과 H2S는 모두 산입니다.

정상적인 조건에서 산은 액체와 고체입니다.

산의 화학적 성질

1. 산성 용액은 지표에 작용합니다. 모든 산(규산 제외)은 물에 잘 녹습니다. 특수 물질 - 표시기를 사용하여 산의 존재를 확인할 수 있습니다.

지표는 물질 복잡한 구조. 그들은 다른 사람들과의 상호 작용에 따라 색상을 변경합니다. 화학. 중성 용액에서는 한 가지 색상이 있고 염기 솔루션에서는 다른 색상이 있습니다. 산과 상호 작용할 때 색상이 바뀝니다. 메틸 오렌지 지시약이 빨간색으로 바뀌고 리트머스 지시약도 빨간색으로 바뀝니다.

2. 염기와 상호작용하여 변하지 않은 산 잔류물을 포함하는 물과 염을 형성합니다(중화 반응):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. 염기성 산화물과 반응하여 물과 염을 형성합니다. 염에는 중화 반응에 사용된 산의 산 잔류물이 포함되어 있습니다.

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. 금속과 상호 작용하십시오.

산과 금속의 상호 작용을 위해서는 특정 조건이 충족되어야 합니다.

1. 금속은 산에 대해 충분히 활성이어야 합니다(금속의 일련의 활성에서 수소 앞에 위치해야 함). 금속이 활성 계열에서 왼쪽으로 더 멀어질수록 산과 더 강하게 상호 작용합니다.

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

그러나 염산 용액과 구리 사이의 반응은 불가능합니다. 구리는 수소 다음으로 일련의 전압에 있기 때문입니다.

2. 산은 충분히 강해야 합니다(즉, H+ 수소 이온을 제공할 수 있어야 함).

산과 금속의 화학 반응 과정에서 염이 형성되고 수소가 방출됩니다(금속과 질산 및 농축 황산의 상호 작용 제외).

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

그러나 산이 얼마나 다른지 상관없이 해리 중에 모두 수소 양이온을 형성하여 계열을 결정합니다. 공통 속성: 신맛, 지시약(리트머스, 메틸오렌지)의 변색, 다른 물질과의 상호작용.

금속 산화물과 대부분의 산 간에 동일한 반응이 진행됨

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

반응을 설명하자면 다음과 같습니다.

2) 2차 반응에서는 가용성 염을 얻어야 한다. 많은 경우, 생성된 염이 불용성이고 금속 표면을 보호 필름으로 덮기 때문에 금속과 산의 상호 작용은 실제로 발생하지 않습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

불용성 황산납(II)은 금속에 대한 산의 접근을 막고 반응이 시작되자마자 반응을 멈춥니다. 이러한 이유로 대부분의 중금속은 실질적으로 인산, 탄산 및 황화수소산과 상호 작용하지 않습니다.

3) 세 번째 반응은 산성용액의 특성으로 규산과 같은 불용성 산은 금속과 반응하지 않는다. 진한 황산 용액 및 용액 질산모든 농도의 금속은 약간 다른 방식으로 금속과 상호 작용하므로 금속과 이러한 산 사이의 반응 방정식은 다른 방식으로 작성됩니다. 묽은 황산 용액은 금속과 반응합니다. 수소까지 일련의 전압에 서서 염과 수소를 형성합니다.

4) 4차 반응은 대표적인 이온교환반응으로 침전이나 기체가 발생한 경우에만 진행된다.

소금 -이들은 분자가 금속 원자와 산성 잔기(때로는 수소를 포함할 수 있음)로 구성된 복잡한 물질입니다. 예를 들어 NaCl은 염화나트륨, CaSO4는 황산칼슘 등입니다.

거의 모든 염은 이온성 화합물이므로 산 잔기의 이온과 금속 이온은 염으로 상호 연결됩니다.

Na+Cl - 염화나트륨

Ca2+SO42 - 황산칼슘 등

소금은 산성 수소 원자를 금속으로 부분적으로 또는 완전히 대체한 산물입니다.

따라서 다음 유형의 소금이 구별됩니다.

1. 중간 염 - 산의 모든 수소 원자는 Na2CO3, KNO3 등의 금속으로 대체됩니다.

2. 산 염 - 산의 모든 수소 원자가 금속으로 대체되는 것은 아닙니다. 물론 산성 염은 이염기성 또는 다염기성 산만 형성할 수 있습니다. 일염기산은 산염을 제공할 수 없습니다: NaHCO3, NaH2PO4 등. 디.

3. 이중염 - 이염기 또는 다염기산의 수소 원자는 하나의 금속이 아니라 두 개의 다른 금속(NaKCO3, KAl(SO4)2 등)으로 대체됩니다.

4. 염기성 염은 염기의 하이드록실 그룹이 Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl 등의 산성 잔기로 불완전하거나 부분적으로 대체된 산물로 간주될 수 있습니다.

에 의해 국제 명명법각 산의 염 이름은 원소의 라틴어 이름에서 따온 것입니다. 예를 들어, 황산염은 황산염이라고 합니다. CaSO4-황산칼슘, MgSO4-황산마그네슘 등. 염산의 염은 염화물이라고합니다 : NaCl - 염화나트륨, ZnCl2 - 염화 아연 등

입자 "bi"또는 "hydro"는 이염기산 염의 이름에 추가됩니다. Mg (HCl3) 2 - 중탄산 마그네슘 또는 중탄산염.

삼염기산에서 단 하나의 수소 원자만 금속으로 대체되면 접두사 "dihydro"가 추가됩니다. NaH2PO4는 인산이수소나트륨입니다.

소금은 물에 대한 용해도가 매우 다른 고체 물질입니다.

염의 화학적 성질은 그 조성의 일부인 양이온과 음이온의 성질에 의해 결정됩니다.

1. 일부 염은 소성 시 분해됩니다.

CaCO3 = CaO + CO2

2. 산과 반응하여 새로운 염과 새로운 산을 형성합니다. 이 반응이 일어나려면 산이 작용하는 염보다 산이 더 강해야 합니다.

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. 염기와 상호작용하여 새로운 염과 새로운 염기를 형성합니다.

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. 새로운 염을 형성하기 위해 서로 상호작용:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. 염의 일부인 금속까지 활성 범위에 있는 금속과 상호 작용합니다.

베이스는 다음과 상호 작용할 수 있습니다.

  • 비금속으로

    6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

  • 산성 산화물 -

    2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

  • 염분 포함(강수, 가스 방출) -

    2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

다른 방법으로도 얻을 수 있습니다.

  • 두 염의 상호작용 -

    CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

  • 금속과 비금속의 반응 -
  • 산성 및 염기성 산화물의 조합 -

    SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

  • 염과 금속의 상호 작용 -

    Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

화학적 특성

가용성 염은 전해질이며 해리 반응을 일으키기 쉽습니다. 물과 상호 작용할 때 분해됩니다. 양전하와 음전하를 띤 이온(각각 양이온과 음이온)으로 해리합니다. 금속 이온은 양이온이고 산 잔기는 음이온입니다. 이온 방정식의 예:

  • NaCl → Na + + Cl - ;
  • Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2- ;
  • CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

금속 양이온 외에도 암모늄(NH4+) 및 포스포늄(PH4+) 양이온이 염에 존재할 수 있습니다.

다른 반응은 염의 화학적 성질 표에 설명되어 있습니다.

쌀. 3. 염기와의 상호작용에 따른 침전물의 분리.

종류에 따라 일부 염은 가열되면 금속 산화물과 산 잔류물로 분해되거나 단순 물질. 예를 들어 CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

우리는 무엇을 배웠습니까?

8학년 화학 수업에서 우리는 소금의 특징과 종류에 대해 배웠습니다. 복합 무기 화합물은 금속과 산 잔류물로 구성됩니다. 수소(산 염), 2개의 금속 또는 2개의 산 잔기를 포함할 수 있습니다. 이들은 산 또는 알칼리와 금속의 반응 결과로 형성되는 고체 결정질 물질입니다. 반응: 염기, 산, 금속, 기타 염류와 반응하십시오.

기초 – 금속 양이온 Me + (또는 금속 유사 양이온, 예를 들어 암모늄 이온 NH 4 +) 및 수산화물 음이온 OH -로 구성된 복합 물질.

염기는 물에 대한 용해도에 따라 다음과 같이 나뉩니다. 가용성(알칼리성) 그리고 불용성 염기 . 또한 가지고 불안정한 근거저절로 분해되는 것.

근거 얻기

1. 염기성 산화물과 물의 상호 작용. 동시에 정상적인 조건에서만 물과 반응합니다. 가용성 염기(알칼리)에 해당하는 산화물.저것들. 이 방법으로 만 얻을 수 있습니다. 알칼리:

염기성 산화물 + 물 = 염기

예를 들어 , 산화나트륨물 속의 형태 수산화 나트륨(수산화 나트륨):

Na2O + H2O → 2NaOH

동시에 약 구리(II) 산화물~와 함께 물 반응하지 않는다:

CuO + H 2 O ≠

2. 금속과 물의 상호 작용. 어디에서 물과 반응하다정상적인 조건에서알칼리 금속만(리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘), 칼슘, 스트론튬 및 바륨.이 경우 산화환원 반응이 일어나 수소가 산화제로 작용하고 금속이 환원제로 작용한다.

금속 + 물 = 알칼리 + 수소

예를 들어, 칼륨반응하다 물 매우 폭력적:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. 일부 알칼리 금속염 용액의 전기분해. 일반적으로 알칼리를 얻으려면 전기 분해가 필요합니다. 알칼리 또는 알칼리 토금속과 무산소산에 의해 형성된 염 용액 (불화수소 제외) - 염화물, 브롬화물, 황화물 등. 이 문제는 기사에서 더 자세히 논의됩니다. .

예를 들어 , 염화나트륨의 전기분해:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. 염기는 다른 알칼리와 염의 상호 작용에 의해 형성됩니다. 이 경우 가용성 물질만 상호 작용하며 불용성 염 또는 불용성 염기가 제품에 형성되어야 합니다.

또는

잿물 + 소금 1 = 소금 2 ↓ + 잿물

예를 들어: 탄산칼륨은 용액에서 수산화칼슘과 반응합니다.

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

예를 들어: 염화구리(II)는 용액에서 수산화나트륨과 반응합니다. 동시에 떨어집니다. 수산화구리(II)의 청색 침전물:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

불용성 염기의 화학적 성질

1. 불용성 염기는 강산 및 그 산화물과 상호 작용합니다. (및 일부 중간 산). 동시에 그들은 형성 소금과 물.

불용성 염기 + 산 = 소금 + 물

불용성 염기 + 산성 산화물 = 소금 + 물

예를 들어 ,구리 (II) 수산화물은 강한 염산과 상호 작용합니다.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

이 경우 수산화구리(II)는 산성 산화물과 상호작용하지 않습니다. 약한탄산 - 이산화탄소:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. 불용성 염기는 가열하면 산화물과 물로 분해됩니다.

예를 들어, 철(III) 수산화물은 하소될 때 산화철(III)과 물로 분해됩니다.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. 불용성 염기는 상호 작용하지 않습니다.양쪽성 산화물 및 수산화물로.

불용성 염기 + 양쪽성 산화물 ≠

불용성 염기 + 양쪽성 수산화물 ≠

4. 일부 불용성 염기는 다음과 같이 작용할 수 있습니다.환원제. 환원제는 다음과 같은 금속에 의해 형성된 염기입니다. 최저한의또는 중간 산화 상태, 산화 상태를 증가시킬 수 있습니다(철(II) 수산화물, 크롬(II) 수산화물 등).

예를 들어 , 철(II) 수산화물은 물이 있는 상태에서 대기 산소로 산화되어 철(III) 수산화물로 될 수 있습니다.

4Fe +2(OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3(O -2 H) 3

알칼리의 화학적 성질

1. 알칼리는 어떤 물질과도 상호 작용합니다. 산 - 강하고 약함 . 이 경우 소금과 물이 형성됩니다. 이러한 반응을 중화 반응. 아마도 교육 산염, 산이 다염기성인 경우 특정 비율의 시약에서 또는 과잉 산. 에 과잉 알칼리평균 소금과 물이 형성됩니다.

알칼리 (과) + 산 \u003d 중염 + 물

알칼리 + 다염기산(과) = 산성염 + 물

예를 들어 , 수산화나트륨은 삼염기성 인산과 상호 작용할 때 3가지 유형의 염을 형성할 수 있습니다. 디하이드로포스페이트, 인산염또는 하이드로포스페이트.

이 경우 dihydrophosphates는 과량의 산 또는 시약의 몰비(물질 양의 비율) 1:1로 형성됩니다.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

2:1의 알칼리와 산의 양의 몰비로, 하이드로포스페이트가 형성됩니다:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

과량의 알칼리 또는 3:1의 알칼리와 산의 몰비에서 알칼리 금속 인산염이 형성됩니다.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. 알칼리와 상호 작용양쪽성 산화물 및 수산화물. 어디에서 용융물에서 형성 일반적인 소금 , ㅏ 용액 - 복합염 .

알칼리(용해) + 양쪽성 산화물 = 중염 + 물

잿물(용해) + 양쪽성 수산화물 = 중염 + 물

알칼리(용액) + 양쪽성 산화물 = 복합염

알칼리(용액) + 양쪽성 수산화물 = 복합염

예를 들어 , 수산화알루미늄이 수산화나트륨과 반응할 때 녹아서 알루민산 나트륨이 생성됩니다. 더 산성인 수산화물은 산성 잔류물을 형성합니다:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

하지만 솔루션에서 복잡한 염이 형성됩니다.

NaOH + Al(OH) 3 = Na

복잡한 소금의 공식이 컴파일되는 방법에주의하십시오.먼저 중심 원자를 선택합니다(일반적으로 양쪽성 수산화물의 금속입니다).그런 다음 추가하십시오. 리간드- 우리의 경우 수산화 이온입니다. 리간드의 수는 원칙적으로 중심 원자의 산화 상태의 2배입니다. 그러나 알루미늄 착물은 예외이며 리간드의 수는 가장 자주 4입니다. 결과 조각을 대괄호로 묶습니다. 이것은 착물 이온입니다. 우리는 요금을 결정하고 외부에 추가합니다. 적당한 양양이온 또는 음이온.

3. 알칼리는 산성 산화물과 상호 작용합니다. 형성이 가능하다 시큼한또는 중간 소금, 알칼리와 산성 산화물의 몰비에 따라 다릅니다. 과량의 알칼리에서는 평균 염이 형성되고 과량의 산성 산화물에서는 산성 염이 형성됩니다.

알칼리 (과) + 산성 산화물 \u003d 중염 + 물

또는:

알칼리 + 산성 산화물(과잉) = 산성 염

예를 들어 , 상호 작용할 때 과잉 수산화나트륨이산화탄소와 함께 탄산나트륨과 물이 형성됩니다.

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

그리고 상호작용할 때 과잉 이산화탄소수산화 나트륨으로 중탄산 나트륨 만 형성됩니다.

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. 알칼리는 염과 상호작용합니다. 알칼리 반응 용해성 염만으로솔루션에서, 제공 생성물이 기체 또는 침전물을 형성함 . 이러한 반응은 메커니즘에 따라 진행됩니다. 이온 교환.

알칼리 + 가용성 염 = 염 + 해당 수산화물

알칼리는 불용성 또는 불안정한 수산화물에 해당하는 금속염 용액과 상호 작용합니다.

예를 들어, 수산화나트륨은 용액에서 황산구리와 상호 작용합니다.

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

또한 알칼리는 암모늄 염 용액과 상호 작용합니다..

예를 들어 , 수산화 칼륨은 질산 암모늄 용액과 상호 작용합니다.

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! 양쪽성 금속의 염이 과량의 알칼리와 상호 작용하면 복잡한 염이 형성됩니다!

이 문제를 더 자세히 살펴보겠습니다. 염이 금속에 의해 형성되는 경우 양쪽성 수산화물 , 소량의 알칼리와 상호작용하여 통상적인 교환반응이 진행되어 침전이 금속의 수산화물 .

예를 들어 , 과량의 황산 아연은 용액에서 수산화 칼륨과 반응합니다.

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

그러나 이 반응에서는 염기가 형성되지 않고 양쪽성 수산화물. 그리고 위에서 언급했듯이, 양쪽성 수산화물은 과량의 알칼리에 용해되어 복잡한 염을 형성합니다. . 티 따라서 황산 아연과 상호 작용하는 동안 과잉 알칼리 용액복잡한 염이 형성되고 침전물이 형성되지 않습니다.

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

따라서 우리는 양쪽성 수산화물에 해당하는 금속염과 알칼리의 상호 작용에 대한 2 가지 계획을 얻습니다.

양쪽성 금속염(과량) + 알칼리 = 양쪽성 수산화물↓ + 염

amph.metal 염 + 알칼리(과잉) = 복합 염 + 염

5. 알칼리는 산성 염과 상호 작용합니다.이 경우 중간 염 또는 덜 산성인 염이 형성됩니다.

신 소금 + 알칼리 \u003d 중간 소금 + 물

예를 들어 , 수산화칼륨은 수산화칼륨과 반응하여 아황산칼륨과 물을 형성합니다.

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

산염을 정신적으로 산과 염의 2가지 물질로 분해하여 산염의 특성을 결정하는 것이 매우 편리합니다. 예를 들어, 우리는 중탄산나트륨 NaHCO 3 를 요산 H 2 CO 3 와 탄산나트륨 Na 2 CO 3 로 분해합니다. 중탄산염의 성질은 주로 탄산의 성질과 탄산나트륨의 성질에 의해 결정된다.

6. 알칼리는 용액에서 금속과 상호 작용하여 녹습니다. 이 경우 용액에서 산화 환원 반응이 발생합니다. 복합염그리고 수소, 용해에서 - 중간 소금그리고 수소.

메모! 금속의 최소 양의 산화 상태를 갖는 산화물이 양쪽성인 용액에서 이들 금속만이 알칼리와 반응합니다!

예를 들어 , 철알칼리 용액과 반응하지 않으며 산화철(II)은 염기성입니다. 하지만 알류미늄알칼리 수용액에 용해되고, 산화알루미늄은 양쪽성:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 O

7. 알칼리는 비금속과 상호작용합니다. 이 경우 산화 환원 반응이 발생합니다. 대개, 알칼리에 불균형한 비금속. 반응하지 않는다알칼리와 산소, 수소, 질소, 탄소 및 불활성 가스(헬륨, 네온, 아르곤 등):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

유황, 염소, 브롬, 요오드, 인및 기타 비금속 불균형알칼리성(즉, 자가 산화-자가 수리).

예를 들어, 염소상호 작용할 때 찬 알칼리산화 상태 -1 및 +1이 됩니다.

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

염소상호 작용할 때 뜨거운 잿물산화 상태 -1 및 +5가 됩니다.

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

규소알칼리에 의해 +4의 산화 상태로 산화됩니다.

예를 들어, 솔루션에서:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

불소는 알칼리를 산화시킵니다.

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

기사에서 이러한 반응에 대해 자세히 읽을 수 있습니다.

8. 알칼리는 가열해도 분해되지 않습니다.

예외는 수산화리튬입니다.

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

염류금속 원자와 산 잔기(때로는 수소를 포함할 수 있음)로 구성된 분자를 포함하는 복잡한 물질이라고 합니다. 예를 들어 NaCl은 염화나트륨, CaSO4는 황산칼슘 등입니다.

거의 모든 염은 이온성 화합물따라서 염에서 산 잔기의 이온과 금속 이온은 상호 연결됩니다.

Na + Cl - - 염화나트륨

Ca 2+ SO 4 2– - 황산칼슘 등

소금은 산성 수소 원자를 금속으로 부분적으로 또는 완전히 대체한 산물입니다. 따라서 다음 유형의 소금이 구별됩니다.

1. 중간 소금- 산의 모든 수소 원자는 Na 2 CO 3, KNO 3 등의 금속으로 대체됩니다.

2. 산성염- 산의 모든 수소 원자가 금속으로 대체되는 것은 아닙니다. 물론 산성 염은 이염기성 또는 다염기성 산만 형성할 수 있습니다. 일염기산은 산염을 제공할 수 없습니다: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 등. 디.

3. 이중염- 이염기 또는 다염기산의 수소 원자는 하나의 금속이 아니라 두 개의 다른 금속으로 대체됩니다: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 등.

4. 염기성 염염기의 하이드록실 그룹이 Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl 등의 산성 잔기로 불완전하거나 부분적으로 치환된 산물로 간주될 수 있습니다.

국제 명명법에 따르면 각 산의 염 이름은 원소의 라틴어 이름에서 따온 것입니다.예를 들어, 황산염은 황산염이라고 합니다. CaSO 4 - 황산칼슘, Mg SO 4 - 황산마그네슘 등. 염산의 염은 염화물이라고합니다. NaCl - 염화나트륨, ZnCl 2 - 염화 아연 등

입자 "bi"또는 "hydro"는 이염기산 염의 이름에 추가됩니다. Mg (HCl 3) 2 - 중탄산 마그네슘 또는 중탄산염.

삼염기산에서 단 하나의 수소 원자만 금속으로 대체된다면 접두사 "dihydro"가 추가됩니다: NaH 2 PO 4 - 인산이수소나트륨.

염은 물에 대한 용해도가 넓은 고체 물질입니다.

소금의 화학적 성질

염의 화학적 성질은 그 조성의 일부인 양이온과 음이온의 성질에 의해 결정됩니다.

1. 일부 소금은 소성시 분해됩니다.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. 산과 반응새로운 염과 새로운 산을 형성합니다. 이 반응이 일어나려면 산이 작용하는 염보다 산이 더 강해야 합니다.

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. 기지와 상호 작용, 새로운 염과 새로운 염기 형성:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. 상호작용새로운 염의 형성과 함께:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. 금속과 상호작용,염의 일부인 금속에 대한 활성 범위:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

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현대 화학 과학은 매우 다양한 분야이며 각 분야는 이론적 기반 외에도 적용되고 실용적인 중요성이 있습니다. 무엇을 만지면 주변의 모든 것이 제품입니다. 화학 생산. 주요 섹션은 무기 및 유기화학. 어떤 주요 종류의 물질이 무기물로 분류되고 어떤 특성을 가지고 있는지 고려하십시오.

무기 화합물의 주요 범주

여기에는 다음이 포함됩니다.

  1. 산화물.
  2. 소금.
  3. 기초.
  4. 산.

각 클래스는 다양한 무기 화합물로 대표되며 인간의 경제 및 산업 활동의 거의 모든 구조에서 중요합니다. 자연에 존재하고 얻는 이러한 화합물의 모든 주요 특성은 8-11 학년의 학교 화학 과정에서 반드시 연구됩니다.

산화물, 염, 염기, 산의 일반 표가 있으며, 각 물질의 예와 자연 상태의 응집 상태를 나타냅니다. 또한 설명하는 상호 작용을 보여줍니다. 화학적 특성. 그러나 각 클래스를 개별적으로 더 자세히 고려할 것입니다.

화합물 그룹 - 산화물

4. 원소가 CO를 변화시키는 반응

나 + n O + C = 나 0 + CO

1. 시약 물: 산 형성(SiO 2 예외)

KO + 물 = 산

2. 염기와의 반응:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. 염기성 산화물과의 반응: 염 형성

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR 반응:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

그들은 이중 특성을 보여주고 산-염기법의 원리에 따라 상호작용합니다(산, 알칼리, 염기성 산화물, 산성 산화물과 함께). 그들은 물과 상호 작용하지 않습니다.

1. 산과 함께: 염과 물의 형성

AO + 산 \u003d 소금 + H 2 O

2. 염기(알칼리) 사용: 하이드록소 복합체 형성

Al 2 O 3 + LiOH + 물 \u003d Li

3. 산성 산화물과의 반응: 염의 제조

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. RO와의 반응: 염 형성, 융합

MnO + Rb 2 O = 이중염 Rb 2 MnO 2

5. 알칼리 및 알칼리 금속 탄산염과의 융합 반응: 염 형성

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

그들은 산이나 알칼리를 형성하지 않습니다. 좁게 전시하다 특정 속성.

금속과 비금속 모두에 의해 형성된 각각의 고급 산화물은 물에 용해될 때 강산 또는 알칼리를 생성합니다.

산 유기 및 무기

클래식 사운드에서 (ED의 위치를 ​​기준으로 - 전해 해리- 산은 수성 매질에서 양이온 H + 와 산 잔기 An - 의 음이온으로 해리되는 화합물입니다. 그러나 오늘날 산은 무수 조건에서 주의 깊게 연구되어 수산화물에 대한 다양한 이론이 있습니다.

산화물, 염기, 산, 염의 실험식은 물질에서 그들의 양을 나타내는 기호, 원소 및 지수로만 구성됩니다. 예를 들어, 무기산은 화학식 H + 산 잔기 n-으로 표시됩니다. 유기 물질은 이론적 매핑이 다릅니다. 경험적인 것 외에도 전체 및 약어를 작성할 수 있습니다. 구조식, 분자의 구성과 양뿐만 아니라 원자의 순서, 서로의 관계 및 카르복실산 -COOH의 주요 작용기를 반영합니다.

무기물에서 모든 산은 두 그룹으로 나뉩니다.

  • 무산소 - HBr, HCN, HCL 및 기타;
  • 산소 함유(옥소산) - HClO 3 및 산소가 있는 모든 것.

또한 무기산은 안정성(안정 또는 안정 - 탄산 및 유황을 제외한 모든 것, 불안정 또는 불안정 - 탄산 및 유황)에 따라 분류됩니다. 강도에 따라 산은 강할 수 있습니다 : 황산, 염산, 질산, 과염소산 및 기타 약한 것 : 황화수소, 차아염소산 및 기타.

유기화학은 그런 다양성을 전혀 제공하지 않습니다. 자연에서 유기산은 카르복실산. 그들을 공통 기능- 작용기 -COOH의 존재. 예를 들어, HCOOH(antic), CH 3 COOH(아세트산), C 17 H 35 COOH(스테아르산) 및 기타.

학교 화학 과정에서 이 주제를 고려할 때 특히 주의 깊게 강조되는 많은 산이 있습니다.

  1. 소금.
  2. 질소.
  3. 오르토인산.
  4. 브롬화수소.
  5. 석탄.
  6. 요오드.
  7. 황의.
  8. 아세트산 또는 에탄.
  9. 부탄 또는 오일.
  10. 벤조익.

화학에서 이러한 10가지 산은 학교 과정과 일반적으로 산업 및 합성에서 해당 클래스의 기본 물질입니다.

무기산의 성질

주요 물리적 특성은 주로 다른 응집 상태에 기인해야 합니다. 결국, 정상적인 조건에서 결정 또는 분말(붕산, 오르토인산)의 형태를 갖는 여러 산이 있습니다. 알려진 대부분의 무기산은 다른 액체입니다. 끓는점과 녹는점도 다릅니다.

산은 유기 조직과 조직을 파괴하는 힘이 있기 때문에 심한 화상을 유발할 수 있습니다. 피부 덮음. 지표는 산을 감지하는 데 사용됩니다.

  • 메틸 오렌지(일반 환경에서 - 주황색, 산에서 - 빨간색),
  • 리트머스 (중성-보라색, 산-적색) 또는 기타.

가장 중요한 화학적 성질은 단순 물질과 복합 물질 모두와 상호 작용하는 능력을 포함합니다.

무기산의 화학적 성질
그들은 무엇과 상호 작용합니까? 반응 예

1. 단순 물질 - 금속. 전제 조건: 수소 뒤에 있는 금속은 산 조성에서 금속을 대체할 수 없기 때문에 금속은 수소보다 먼저 ECHRNM에 있어야 합니다. 반응의 결과 수소는 항상 기체와 염의 형태로 형성된다.

2. 기지 포함. 반응의 결과는 소금과 물입니다. 이러한 강산과 알칼리의 반응을 중화 반응이라고 합니다.

모든 산(강) + 가용성 염기 = 소금과 물
3. 양쪽성 수산화물로. 결론: 소금과 물.

2HNO 2 + 수산화 베릴륨 \u003d Be (NO 2) 2 (중간 염) + 2H 2 O
4. 염기성 산화물로. 결과: 물, 소금.

2HCL + FeO = 염화철(II) + H 2 O
5. 양쪽성 산화물로. 최종 효과: 소금과 물.

2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O

6. 더 약한 산에 의해 형성된 염. 최종 효과: 소금과 약산.

2HBr + MgCO 3 = 브롬화마그네슘 + H 2 O + CO 2

금속과 상호 작용할 때 모든 산이 같은 방식으로 반응하는 것은 아닙니다. 학교에서 화학(9학년)은 그러한 반응에 대한 매우 얕은 연구를 포함하지만, 이 수준에서도 금속과 상호 작용할 때 진한 질산 및 황산의 특정 특성이 고려됩니다.

수산화물: 알칼리, 양쪽성 및 불용성 염기

산화물, 염, 염기, 산 - 이러한 모든 종류의 물질은 공통 화학적 성질, 구조로 설명 결정 격자, 분자 구성에서 원자의 상호 영향뿐만 아니라. 그러나 산화물의 경우 완전히 구체적인 정의, 산과 염기의 경우 수행하기가 더 어렵습니다.

산과 마찬가지로 ED 이론에 따르면 염기는 수용액에서 금속 양이온 Me n + 와 수산화기 OH - 의 음이온으로 분해될 수 있는 물질입니다.

  • 가용성 또는 알칼리성( 강력한 기반, 변경 금속 I, II 그룹에 의해 형성됨. 예: KOH, NaOH, LiOH(즉, 주요 하위 그룹의 요소만 고려됨);
  • 약간 용해 또는 불용성(중간 강도, 표시기의 색상을 변경하지 않음). 예: 수산화마그네슘, 철(II), (III) 및 기타.
  • 분자(약염기, 수성 매질에서 이온-분자로 가역적으로 해리됨). 예: N 2 H 4, 아민, 암모니아.
  • 양쪽성 수산화물(이중 염기성 산 특성을 나타냄). 예: 베릴륨, 아연 등.

대표되는 각 그룹은 "기초" 섹션의 학교 화학 과정에서 공부합니다. 화학 등급 8-9에는 알칼리 및 난용성 화합물에 대한 자세한 연구가 포함됩니다.

기지의 주요 특성

모든 알칼리와 난용성 화합물은 자연에서 고체 결정 상태로 발견됩니다. 동시에 녹는점은 원칙적으로 낮고 난용성 수산화물은 가열되면 분해됩니다. 기본 색상이 다릅니다. 알칼리인 경우 흰색, 그러면 난용성 및 분자 염기의 결정은 매우 다른 색상을 가질 수 있습니다. 대부분의 화합물의 용해도 이 수업산화물, 염기, 산, 염의 공식을 나타내는 표에서 볼 수 있으며 용해도를 보여줍니다.

알칼리는 페놀프탈레인 - 라즈베리, 메틸 오렌지 - 황색과 같이 지표의 색상을 변경할 수 있습니다. 이것은 용액에서 하이드록소 그룹의 자유로운 존재에 의해 보장됩니다. 이것이 난용성 염기가 그러한 반응을 일으키지 않는 이유입니다.

각 염기 그룹의 화학적 특성은 다릅니다.

화학적 특성
알칼리 난용성 염기 양쪽성 수산화물

I. KO(총 - 소금 및 물)와 상호 작용:

2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + 물

Ⅱ. 산(염분 및 물)과 상호작용:

기존의 중화 반응(산 참조)

III. AO와 상호작용하여 염과 물의 하이드록소복합체 형성:

2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O 또는 Na 2

IV. 양쪽성 수산화물과 상호작용하여 하이드록소 복합염을 형성합니다.

물 없이 AO와 동일

V. 가용성 염과 상호작용하여 불용성 수산화물 및 염 형성:

3CsOH + 철(III) 염화물 = Fe(OH) 3 + 3CsCl

VI. 수용액에서 아연 및 알루미늄과 상호 작용하여 염 및 수소 형성:

2RbOH + 2Al + 물 = 수산화 이온 2Rb + 3H 2 와의 착물

I. 가열하면 다음과 같이 분해될 수 있습니다.

불용성 수산화물 = 산화물 + 물

Ⅱ. 산과의 반응(총: 염 및 물):

Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + 물

III. KO와 상호작용:

Me + n (OH) n + KO \u003d 소금 + H 2 O

I. 산과 반응하여 염과 물을 형성:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + 물

Ⅱ. 알칼리와 반응: 결과 - 염 및 물(조건: 융합)

Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d 염 + 2H 2 O

III. 그들은 강한 수산화물과 반응합니다. 반응이 수용액에서 일어나는 경우 결과는 염입니다.

Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

이것들은 염기가 나타내는 가장 화학적 성질입니다. 염기의 화학은 매우 간단하고 다음을 따릅니다. 일반 패턴모두 무기화합물.

무기염의 종류. 분류, 물성

ED의 규정에 따라 염은 수용액에서 금속 양이온 Me + n과 산 잔기 An n-의 음이온으로 해리되는 무기 화합물이라고 부를 수 있습니다. 그래서 당신은 소금을 상상할 수 있습니다. 화학은 하나 이상의 정의를 제공하지만 이것이 가장 정확합니다.

동시에 화학적 성질에 따라 모든 염은 다음과 같이 나뉩니다.

  • 산성(수소 양이온 함유). 예: NaHSO4.
  • 기본(하이드록소 그룹을 가짐). 예: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
  • 매체(금속 양이온과 산 잔류물로만 구성됨). 예: NaCL, CaSO 4.
  • 이중(2개의 서로 다른 금속 양이온 포함). 예: NaAl(SO4) 3.
  • 복합물(히드록소 복합물, 아쿠아 복합물 및 기타). 예: K 2 .

염의 공식은 화학적 성질을 반영하고 분자의 질적 및 양적 구성을 나타냅니다.

산화물, 염, 염기, 산은 용해도가 다르며 해당 표에서 볼 수 있습니다.

우리가 소금의 응집 상태에 대해 이야기한다면 그들의 균일성에 주목해야합니다. 그들은 고체, 결정체 또는 분말 상태로만 존재합니다. 색 구성표가 상당히 다양합니다. 일반적으로 복잡한 염의 용액은 밝은 포화 색상을 갖습니다.

중간 염류에 대한 화학적 상호작용

그들은 염기, 산, 염과 유사한 화학적 성질을 가지고 있습니다. 우리가 이미 고려한 바와 같이 산화물은이 요소에서 다소 다릅니다.

총 4가지 주요 유형의 상호 작용이 중간 염에 대해 구별될 수 있습니다.

I. 다른 염 및 약산의 형성과 함께 산(ED 측면에서만 강함)과의 상호 작용:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

Ⅱ. 염 및 불용성 염기의 출현과 함께 가용성 수산화물과의 반응:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 가용성 염 + Cu(OH) 2 불용성 염기

III. 불용성 염과 가용성 염을 형성하기 위한 다른 가용성 염과의 상호작용:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNM에서 염을 형성하는 금속의 왼쪽에 있는 금속과의 반응. 이 경우 반응에 들어가는 금속은 정상적인 조건에서 물과 상호 작용하지 않아야 합니다.

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

이것은 중간 염의 특징적인 상호 작용의 주요 유형입니다. 복합, 염기, 이중 및 산성 염의 공식은 명시된 화학적 특성의 특이성에 대해 자체적으로 말합니다.

산화물, 염기, 산, 염의 공식은 이러한 종류의 무기 화합물의 모든 대표자의 화학적 성질을 반영하고 또한 물질의 이름과 그 물리적 특성. 그러므로 그들의 글은 돈을 지불해야 합니다. 특별한 주의. 엄청나게 다양한 화합물은 일반적으로 놀라운 과학인 화학을 제공합니다. 산화물, 염기, 산, 염 - 이것은 광범위한 다양성의 일부일 뿐입니다.

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