수산화물이라고 불리는 물질. 수산화물 - 염기성(염기), 양쪽성, 산성(옥소산)

칼륨, 나트륨 또는 리튬은 물과 상호 작용할 수 있습니다. 이 경우 반응 생성물에서 수산화물과 관련된 화합물이 발견됩니다. 이러한 물질의 특성, 염기가 관련된 화학 과정의 특징은 분자에 수산기가 존재하기 때문입니다. 따라서 전해 해리 반응에서 염기는 금속 이온과 OH-음이온으로 분리됩니다. 염기가 비금속 산화물, 산 및 염과 어떻게 상호 작용하는지에 대해서는 기사에서 고려할 것입니다.

분자의 명명법 및 구조

염기의 이름을 올바르게 지정하려면 금속 원소의 이름에 수산화물이라는 단어를 추가해야 합니다. 구체적인 예를 들어보겠습니다. 알루미늄 염기는 양쪽성 수산화물에 속하며 그 특성은 기사에서 고려할 것입니다. 이온 결합 유형에 의해 금속 양이온과 결합된 하이드록실 그룹의 기본 분자에서 필수 존재는 지시약, 예를 들어 페놀프탈레인을 사용하여 결정할 수 있습니다. 수성 매질에서 과량의 OH - 이온은 지시약 용액의 색상 변화에 의해 결정됩니다. 무색 페놀프탈레인은 진홍색이 됩니다. 금속이 여러 원자가를 나타내면 여러 염기를 형성할 수 있습니다. 예를 들어, 철에는 2 또는 3과 같은 두 개의 염기가 있습니다. 첫 번째 화합물은 두 번째 - 양쪽성 기호가 특징입니다. 따라서 고급 수산화물의 특성은 금속이 더 낮은 원자가를 갖는 화합물과 다릅니다.

신체적 특징

베이스는 열에 강한 고체입니다. 물과 관련하여 용해성(알칼리성)과 불용성으로 나뉩니다. 첫 번째 그룹은 첫 번째 및 두 번째 그룹의 원소인 화학적 활성 금속에 의해 형성됩니다. 수불용성 물질은 나트륨, 칼륨 또는 칼슘보다 활성이 떨어지는 다른 금속의 원자로 구성됩니다. 이러한 화합물의 예는 철 또는 구리 염기입니다. 수산화물의 특성은 속하는 물질 그룹에 따라 다릅니다. 따라서 알칼리는 열적으로 안정하고 가열해도 분해되지 않는 반면 수불용성 염기는 고온의 작용으로 파괴되어 산화물과 물을 형성합니다. 예를 들어, 구리 염기는 다음과 같이 분해됩니다.

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

수산화물의 화학적 성질

두 가지 가장 중요한 화합물 그룹인 산과 염기 간의 상호 작용을 화학에서 중화 반응이라고 합니다. 이 이름은 화학적으로 공격적인 수산화물과 산이 염과 물과 같은 중성 생성물을 형성한다는 사실로 설명할 수 있습니다. 사실, 두 개의 복잡한 물질 사이의 교환 과정이기 때문에 중화는 알칼리와 수불용성 염기 모두의 특징입니다. 다음은 가성 칼륨과 염산 사이의 중화 반응에 대한 방정식입니다.

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

알칼리 금속 염기의 중요한 특성은 산성 산화물과 반응하여 염과 물을 생성하는 능력입니다. 예를 들어, 이산화탄소를 수산화나트륨에 통과시키면 탄산염과 물을 얻을 수 있습니다.

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

이온 교환 반응에는 알칼리와 염 간의 상호 작용이 포함되며, 이는 불용성 수산화물 또는 염의 형성으로 이어집니다. 따라서 황산구리 용액에 용액을 적가하면 파란색 젤리 같은 침전물을 얻을 수 있습니다. 그것은 물에 녹지 않는 구리 염기입니다.

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

물에 녹지 않는 수산화물의 화학적 성질은 약간 가열하면 물을 잃는다는 점에서 알칼리와 다릅니다. 탈수되어 해당 염기성 산화물의 형태로 변합니다.

이중 속성을 나타내는 염기

원소 또는 산과 알칼리 둘 다와 반응할 수 있는 경우 양쪽성이라고 합니다. 여기에는 예를 들어 아연, 알루미늄 및 그 염기가 포함됩니다. 양쪽성 수산화물의 특성으로 인해 수산화기를 분리할 때와 산 형태로 분자식을 기록할 수 있습니다. 알루미늄 염기와 염산 및 수산화나트륨의 반응에 대한 몇 가지 방정식을 제시합시다. 그들은 양쪽성 수산화물의 특별한 특성을 설명합니다. 두 번째 반응은 알칼리의 붕괴와 함께 발생합니다.

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

공정의 생성물은 물과 염(염화알루미늄 및 알루민산나트륨)이 될 것입니다. 모든 양쪽성 염기는 물에 녹지 않습니다. 그들은 해당 염과 알칼리의 상호 작용의 결과로 얻어진다.

취득 및 신청 방법

많은 양의 알칼리가 필요한 산업에서 주기율표의 첫 번째 및 두 번째 그룹의 활성 금속 양이온을 포함하는 염을 전기분해하여 얻습니다. 예를 들어, 수산화나트륨의 추출을 위한 원료는 일반 염 용액입니다. 반응식은 다음과 같습니다.

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

실험실의 저활성 금속 염기는 알칼리와 염의 상호 작용에 의해 얻어집니다. 반응은 이온 교환 유형에 속하며 염기의 침전으로 끝납니다. 알칼리를 얻는 간단한 방법은 활성 금속과 물 사이의 치환 반응입니다. 반응 혼합물의 가열을 동반하며 발열 유형에 속합니다.

수산화물의 특성은 산업에서 사용됩니다. 알칼리는 여기서 특별한 역할을 합니다. 그들은 등유 및 가솔린 세척제, 비누 생산, 천연 가죽 가공 및 레이온 및 종이 생산 기술에 사용됩니다.

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서적

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염기(수산화물)- 분자 구성에 하나 이상의 OH 하이드록실 그룹이 있는 복잡한 물질. 대부분의 경우 염기는 금속 원자와 OH기로 구성됩니다. 예를 들어, NaOH는 수산화나트륨, Ca(OH) 2 는 수산화칼슘 등입니다.

히드록시기가 금속이 아니라 NH 4 + 이온(암모늄 양이온)에 부착된 염기-수산화암모늄이 있습니다. 수산화 암모늄은 암모니아를 물에 용해시켜 형성됩니다(암모니아에 물을 첨가하는 반응):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH(수산화암모늄).

수산기의 원자가는 1입니다. 기본 분자의 수산기 수는 금속의 원자가에 따라 다르며 동일합니다. 예를 들어, NaOH, LiOH, Al(OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 등이 있습니다.

모든 근거 -색상이 다른 고체. 일부 염기는 물에 잘 녹습니다(NaOH, KOH 등). 그러나 대부분은 물에 녹지 않습니다.

수용성 염기를 알칼리라고 합니다.알칼리 용액은 "비누"이며 만지면 미끄럽고 부식성이 있습니다. 알칼리에는 알칼리 및 알칼리 토금속의 수산화물(KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 등)이 포함됩니다. 나머지는 불용성입니다.

불용성 염기- 이들은 산과 상호 작용할 때 염기로 작용하고 알칼리와 함께 산처럼 행동하는 양쪽성 수산화물입니다.

다른 염기는 수산기를 분리하는 능력이 다르기 때문에 특징에 따라 강염기와 약염기로 나뉩니다.

강염기는 수용액에서 히드록실기를 쉽게 제공하지만 약한 염기는 그렇지 않습니다.

염기의 화학적 성질

염기의 화학적 성질은 산, 산 무수물 및 염과의 관계를 특징으로 합니다.

1. 지표에 대한 조치. 표시기는 다른 화학 물질과의 상호 작용에 따라 색상이 바뀝니다. 중성 용액에서는 하나의 색상이 있고 산성 용액에서는 다른 색상이 있습니다. 염기와 상호 작용할 때 색상이 바뀝니다. 메틸 오렌지 지시약은 노란색으로, 리트머스 지시약은 파란색으로, 페놀프탈레인은 자홍색이 됩니다.

2. 산성 산화물과 반응소금과 물의 형성:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. 산과 반응,소금과 물을 형성합니다. 염기와 산의 상호 작용 반응을 중화 반응이라고합니다. 완료 후 매체가 중성이되기 때문입니다.

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. 염류와 반응새로운 염과 염기 형성:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. 가열하면 물과 염기성 산화물로 분해 가능:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

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3. 수산화물

수산화물은 다원소 화합물 중에서 중요한 그룹을 형성합니다. 그들 중 일부는 염기(염기성 수산화물)의 성질을 나타냅니다. NaOH, Ba(OH ) 2 등; 다른 것들은 산(산 수산화물)의 성질을 나타냄 - HNO3, H3PO4 다른. 조건에 따라 염기의 성질과 산의 성질을 모두 나타낼 수 있는 양쪽성 수산화물도 있습니다. Zn(OH)2, Al(OH)3 등

3.1. 기지의 분류, 획득 및 속성

염기(염기성 수산화물)는 전해 해리 이론의 관점에서 OH 수산화물 이온의 형성과 함께 용액에서 해리되는 물질입니다 - .

현대 명명법에 따르면 일반적으로 원소의 수산화물이라고하며 필요한 경우 원소의 원자가 (괄호 안의 로마 숫자)를 나타냅니다. KOH - 수산화 칼륨, 수산화 나트륨 NaOH , 수산화칼슘 Ca(OH ) 2 , 수산화 크롬( II)-Cr(OH ) 2 , 수산화 크롬( III) - Cr(OH) 3.

금속 수산화물 일반적으로 두 그룹으로 나뉩니다. 물에 용해(알칼리 및 알칼리 토금속에 의해 형성 - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba 따라서 알칼리라고 함) 및 물에 불용성. 그들 사이의 주요 차이점은 OH 이온의 농도입니다. - 알칼리 용액에서는 상당히 높지만 불용성 염기의 경우 물질의 용해도에 의해 결정되며 일반적으로 매우 작습니다. 그러나 OH 이온의 작은 평형 농도 - 불용성 염기 용액에서도 이러한 종류의 화합물의 특성을 결정합니다.

수산기 수(산도)에 따라 , 산 잔기로 대체될 수 있는 것은 다음과 같이 구별됩니다.

단일 산 염기 KOH, NaOH

이산 염기 - Fe(OH)2, Ba(OH)2;

삼산 염기 - Al(OH)3, Fe(OH)3.

근거 얻기

1. 염기를 얻는 일반적인 방법은 불용성 염기와 가용성 염기를 모두 얻을 수 있는 교환 반응입니다.

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

이 방법으로 가용성 염기를 얻으면 불용성 염이 침전됩니다.

양쪽성 성질을 가진 수불용성 염기를 얻을 때, 양쪽성 염기의 용해가 일어날 수 있기 때문에 과량의 알칼리는 피해야 합니다. 예를 들면,

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al(OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

이러한 경우 수산화 암모늄을 사용하여 양쪽 산화물이 용해되지 않는 수산화물을 얻습니다.

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

은과 수은 수은은 너무 쉽게 분해되어 교환 반응으로 얻으려고 할 때 수산화물 대신 산화물이 침전됩니다.

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. 기술의 알칼리는 일반적으로 염화물의 수용액을 전기분해하여 얻습니다.

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(총 전기분해 반응)

알칼리는 알칼리 및 알칼리 토금속 또는 그 산화물을 물과 반응시켜 얻을 수도 있습니다.

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr(OH) 2.

염기의 화학적 성질

1. 모든 수불용성 염기는 가열되어 산화물을 형성할 때 분해됩니다.

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. 염기의 가장 특징적인 반응은 산과의 상호작용인 중화 반응입니다. 여기에는 알칼리 및 불용성 염기가 모두 포함됩니다.

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. 알칼리는 산성 및 양쪽성 산화물과 상호 작용합니다.

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. 염기는 산성 염과 반응할 수 있습니다.

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. 알칼리 용액이 일부 비금속(할로겐, 황, 백린, 규소)과 반응하는 능력을 특히 강조할 필요가 있습니다.

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (추위에서),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (가열 시)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. 또한, 알칼리 농축 용액을 가열하면 일부 금속(화합물이 양쪽성 성질을 갖는 것)도 용해할 수 있습니다.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

알칼리 용액에는 pH가 있습니다.> 7(알칼리성), 표시기의 색상을 변경합니다(리트머스 - 파란색, 페놀프탈레인 - 보라색).

뮤직비디오 Andryukhova, L.N. 보로딘

산성 수산화물은 수산기 -OH와 +5, +6의 산화 상태를 갖는 금속 또는 비금속의 무기 화합물입니다. 다른 이름은 산소 함유 무기산입니다. 그들의 특징은 해리 중 양성자의 제거입니다.

수산화물의 분류

수산화물은 수산화물 및 수화물이라고도합니다. 거의 모든 화학 원소가 가지고 있으며 일부는 자연에 널리 퍼져 있습니다. 예를 들어 미네랄 히드라질라이트와 브루사이트는 각각 알루미늄과 수산화마그네슘입니다.

다음 유형의 수산화물이 구별됩니다.

기초적인;
양쪽성;
산.

분류는 수산화물을 형성하는 산화물이 염기성, 산성 또는 양쪽성인지 여부를 기준으로 합니다.

일반 속성

가장 흥미로운 것은 산화물과 수산화물의 산-염기 특성인데, 반응 가능성이 그들에 달려 있기 때문입니다. 수산화물이 산성, 염기성 또는 양쪽성 특성을 나타내는지 여부는 산소, 수소 및 원소 간의 결합 강도에 따라 다릅니다.

강도는 이온 포텐셜의 영향을 받으며 증가함에 따라 수산화물의 기본 성질이 약해지고 수산화물의 산성 성질이 증가합니다.

고급 수산화물

고급 수산화물은 형성 요소가 가장 높은 산화 상태에 있는 화합물입니다. 이들은 클래스의 모든 유형에 속합니다. 염기의 예는 수산화마그네슘입니다. 수산화알루미늄은 양쪽성인 반면 과염소산은 산성 수산화물로 분류할 수 있습니다.

형성 원소에 따른 이러한 물질의 특성 변화는 D. I. Mendeleev의 주기율표에 따라 추적할 수 있습니다. 고급 수산화물의 산성 특성은 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하는 반면 금속 특성은 각각 이 방향으로 약해집니다.

염기성 수산화물

좁은 의미에서 이 유형은 OH 음이온이 해리되는 동안 분리되기 때문에 염기라고 합니다. 이러한 화합물 중 가장 유명한 것은 알칼리입니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

소석회 Ca(OH) 2 는 표백실, 가죽 태닝, 항진균액, 모르타르 및 콘크리트 준비, 연화수, 설탕, 표백제 및 비료 생산, 탄산나트륨 및 탄산칼륨 부식, 산성 용액 중화, 이산화탄소 감지, 소독, 감소 식품 첨가물로 토양 저항.
사진, 정유, 식품, 종이 및 야금 생산에 사용되는 가성 칼륨 KOH 뿐만 아니라 알칼리 배터리, 산 중화제, 촉매, 가스 클리너, pH 조절제, 전해질, 세제 성분, 드릴링 유체, 염료, 비료, 유기 칼륨 및 무기 물질, 살충제, 사마귀 치료용 약제, 비누, 합성 고무.
펄프 및 제지 산업에 필요한 NaOH, 세제 생산의 지방 비누화, 산 중화, 바이오디젤 연료 제조, 막힘 용해, 독성 물질 가스 제거, 면화 및 양모 가공, 금형 세척, 식품 생산, 미용, 사진 .

염기성 수산화물은 대부분의 경우 산화 상태가 +1 또는 +2인 해당 금속 산화물의 물과 상호 작용하여 형성됩니다. 여기에는 알칼리, 알칼리 토류 및 전이 원소가 포함됩니다.

또한 다음과 같은 방법으로 기지를 얻을 수 있습니다.

알칼리와 저활성 금속 염의 상호 작용;
알칼리 또는 알칼리 토류 원소와 물 사이의 반응;
소금 수용액의 전기분해.

산과 염기성 수산화물은 서로 상호작용하여 염과 물을 형성합니다. 이 반응을 중화라고 하며 적정 분석에 매우 중요합니다. 또한 일상 생활에서 사용됩니다. 산이 엎질러지면 위험한 시약은 소다로 중화 될 수 있으며 식초는 알칼리에 사용됩니다.

또한 염기성 수산화물은 용액에서 해리되는 동안 이온 평형을 이동시켜 지시약의 색상 변화로 나타나 교환 반응을 시작합니다.

가열하면 불용성 화합물이 산화물과 물로 분해되고 알칼리가 녹습니다. 및 산성 산화물은 염을 형성한다.

양쪽성 수산화물

일부 원소는 조건에 따라 염기성 또는 산성 성질을 나타냅니다. 그들을 기반으로 한 수산화물을 양쪽성이라고합니다. 그들은 +3, +4의 산화 상태를 갖는 조성에 포함된 금속으로 식별하기 쉽습니다. 예를 들어, 백색 젤라틴성 물질 - 수산화알루미늄 Al(OH) 3는 높은 흡착력으로 인해 정수에 사용되며 면역 반응을 향상시키는 물질로서 백신 제조에 사용되며 산 의존성 치료용 의약품 위장관 질환. 또한 난연성 플라스틱에 자주 포함되며 촉매의 담체 역할을 합니다.

그러나 원소의 산화 상태 값이 +2인 경우는 예외입니다. 이것은 베릴륨, 주석, 납 및 아연에 일반적입니다. 마지막 금속 Zn(OH) 2 의 수산화물은 주로 다양한 화합물의 합성을 위해 화학 산업에서 널리 사용됩니다.

양쪽성 수산화물은 전이금속염 용액을 묽은 알칼리와 반응시켜 얻을 수 있다.

양쪽성 수산화물과 산성 산화물, 알칼리 또는 산은 상호 작용할 때 염을 형성합니다. 수산화물을 가열하면 물과 메타수산화물로 분해되고, 추가로 가열하면 산화물로 변환됩니다.

양쪽성 및 산성 수산화물은 알칼리성 매질에서 유사하게 거동합니다. 산과 상호 작용할 때 양쪽성 수산화물은 염기로 작용합니다.

산성 수산화물

이 유형은 +4에서 +7까지의 산화 상태의 원소 조성에 존재하는 것이 특징입니다. 용액에서 그들은 수소 양이온을 제공하거나 전자쌍을 받아 공유 결합을 형성할 수 있습니다. 대부분 액체의 응집 상태를 갖지만 그 중에는 고체도 있습니다.

염을 형성할 수 있고 비금속 또는 전이 금속을 함유하는 수산화물 산성 산화물을 형성합니다. 산화물은 비금속의 산화, 산 또는 염의 분해의 결과로 얻어진다.

산성 물질은 지시약을 착색하고 수소 방출로 활성 금속을 용해하고 염기 및 염기성 산화물과 반응하는 능력으로 나타납니다. 그들의 독특한 특징은 산화 환원 반응에 참여한다는 것입니다. 화학 과정에서 음전하를 띤 소립자를 자신에게 붙입니다. 전자 수용체로 작용하는 능력은 희석 및 염으로의 전환 시 약화됩니다.

따라서 수산화물의 산-염기 특성뿐만 아니라 산화 특성도 구별할 수 있습니다.

질산

HNO 3는 강한 일염기산으로 간주됩니다. 그것은 매우 유독하며 외피가 노란색으로 얼룩진 피부에 궤양을 남기고 그 증기는 즉시 호흡기 점막을 자극합니다. 오래된 이름은 강한 보드카입니다. 그것은 산성 수산화물에 속하며 수용액에서는 완전히 이온으로 해리됩니다. 겉보기에는 공기 중에서 발연하는 무색 액체처럼 보입니다. 농축된 수용액은 물질의 60~70% 정도라고 하며, 그 함량이 95%를 초과하면 발연질산이라고 합니다.

농도가 높을수록 액체가 더 어둡게 나타납니다. 빛 또는 약간의 가열에 의해 산화물, 산소, 물로 분해되어 갈색을 띠는 경우도 있으므로 어두운 유리 용기에 담아 서늘한 곳에 보관하십시오.

산 수산화물의 화학적 특성은 감압 하에서 분해 없이 증류될 수 있는 것과 같습니다. 백금족과 탄탈륨의 일부 대표자인 금을 제외한 모든 금속은 그것과 반응하지만 최종 생성물은 산의 농도에 따라 다릅니다.

예를 들어, 60% 물질은 아연과 상호작용할 때 주요 부산물로 이산화질소를 생성합니다. 30% - 일산화탄소, 20% - 이질소 산화물(웃음 가스). 10%와 3%의 더 낮은 농도에서도 각각 기체 및 질산암모늄 형태의 단순 물질 질소를 제공합니다. 따라서 산에서 다양한 니트로 화합물을 얻을 수 있습니다. 예에서 알 수 있듯이 농도가 낮을수록 질소 환원이 깊어집니다. 그것은 또한 금속의 활동에 영향을 미칩니다.

물질은 염산의 세 부분과 질산의 혼합물인 왕수 조성에서만 금이나 백금을 녹일 수 있습니다. 유리 및 폴리테트라플루오로에틸렌은 내성이 있습니다.

이 물질은 금속 외에도 염기성 및 양쪽성 산화물, 염기 및 약산과 반응합니다. 모든 경우에 결과는 비금속-산이 포함된 염입니다. 모든 반응이 안전하게 일어나는 것은 아닙니다. 예를 들어 아민과 테레빈유는 농축된 상태의 수산화물과 접촉할 때 자연 발화됩니다.

염을 질산염이라고 합니다. 가열되면 분해되거나 산화 특성을 나타냅니다. 실제로, 그들은 비료로 사용됩니다. 그들은 높은 용해도로 인해 실제로 자연에서 발생하지 않으므로 칼륨과 나트륨을 제외한 모든 염은 인위적으로 얻습니다.

산 자체는 합성된 암모니아에서 얻어지며 필요한 경우 여러 가지 방법으로 농축됩니다.

압력을 증가시켜 균형을 이동시키는 것;
황산 존재하에 가열;
증류.

또한 광물질 비료, 염료 및 의약품, 군사 산업, 이젤 그래픽, 보석 및 유기 합성의 생산에 사용됩니다. 때때로 묽은 산은 착색 용액을 산성화하기 위해 사진에 사용됩니다.

황산

H 2 SO 4는 강한 이염기산입니다. 그것은 무색의 무거운 기름진 액체처럼 보이며 무취입니다. 구식 이름은 vitriol(수용액) 또는 vitriol oil(이산화황과의 혼합물)입니다. 이 이름은 19세기 초에 황이 vitriol 공장에서 생산되었다는 사실 때문에 주어졌습니다. 전통에 경의를 표하여 황산염 수화물은 오늘날까지도 여전히 vitriol이라고 불립니다.

산 생산은 산업적 규모로 이루어지며 연간 약 2억 톤입니다. 물이 있는 상태에서 이산화황을 산소 또는 이산화질소로 산화시키거나 황화수소를 구리, 은, 납 또는 황산수은과 반응시켜 얻는다. 생성된 농축 물질은 강력한 산화제입니다. 해당 산에서 할로겐을 대체하고 탄소와 황을 산성 산화물로 전환합니다. 그런 다음 수산화물은 이산화황, 황화수소 또는 황으로 환원됩니다. 묽은 산은 일반적으로 산화 특성을 나타내지 않으며 중간 및 산성 염 또는 에스테르를 형성합니다.

물질은 용해성 바륨염과 반응하여 검출 및 식별할 수 있으며, 그 결과 황산염의 흰색 침전물이 침전됩니다.

또한 산은 광석 가공, 광물질 비료, 화학 섬유, 염료, 연기 형성 및 폭발물 생산, 다양한 산업, 유기 합성, 전해질로 사용되어 미네랄 염을 얻습니다.

그러나 사용은 특정 위험과 관련이 있습니다. 부식성 물질은 피부나 점막에 접촉하면 화학적 화상을 일으킴. 흡입하면 기침이 먼저 나타나고 후두, 기관 및 기관지의 염증성 질환이 나타납니다. 입방미터당 최대 허용 농도인 1mg을 초과하면 치명적입니다.

전문 산업뿐만 아니라 도시의 대기에서도 황산 증기를 만날 수 있습니다. 이것은 화학 및 야금 공장에서 황산화물을 방출할 때 발생하며, 이는 산성비로 떨어집니다.

이러한 모든 위험은 러시아에서 45% 이상의 질량 집중의 순환이 제한된다는 사실로 이어졌습니다.

아황산

H 2 SO 3는 황산보다 약한 산입니다. 그것의 공식은 단 하나의 산소 원자만 다르지만 이것이 불안정하게 만듭니다. 그것은 유리 상태에서 분리되지 않았으며 묽은 수용액에서만 존재합니다. 그들은 불타는 성냥을 연상시키는 특정 매운 냄새로 식별 할 수 있습니다. 그리고 아황산염 이온의 존재를 확인하기 위해 - 과망간산 칼륨과 반응하여 적자색 용액이 무색이됩니다.

다른 조건에서 물질은 환원제 및 산화제로 작용하여 산성 및 중간 염을 형성할 수 있습니다. 식품 보존, 목재에서 셀룰로오스 얻기, 양모, 실크 및 기타 재료의 섬세한 표백에 사용됩니다.

오르토인산

H 3 RO 4는 중간 강도의 산으로 무색 결정처럼 보입니다. Orthophosphoric acid는 또한 물에 있는 이러한 결정의 85% 용액이라고도 합니다. 저체온증에 걸리기 쉬운 무취의 시럽 같은 액체로 나타납니다. 섭씨 210도 이상으로 가열하면 피로인산으로 변합니다.

오르토인산은 물에 잘 녹고 알칼리 및 암모니아 수화물에 의해 중화되며 금속과 반응하여 고분자 화합물을 형성합니다.

다양한 방법으로 물질을 얻을 수 있습니다.

백금, 구리, 티타늄 또는 지르코늄을 사용하여 700-900도의 온도에서 압력 하에서 적린을 물에 용해시키는 단계;
진한 질산에 끓는 적린;
뜨거운 농축 질산을 포스핀에 첨가하는 단계;
150도에서 산소 포스핀의 산화;
0도의 온도에서 테트라포스포러스 데카오사이드에 노출된 다음 20도까지 점진적으로 증가하고 비등으로의 부드러운 전환(모든 단계에서 물이 필요함);
오염화염 또는 삼염화인을 물에 녹여 사용한다.

결과 제품의 적용 범위는 넓습니다. 그것의 도움으로 표면 장력이 감소하고 산화물이 납땜을 준비하는 표면에서 제거되고 금속이 녹슬지 않고 표면에 보호 필름이 생성되어 추가 부식을 방지합니다. 또한, 오르토인산은 산업용 냉동고와 분자 생물학 연구에 사용됩니다.