압력, 온도, 부피 및 기체의 몰 수(기체의 "질량") 간의 관계. 범용(몰) 기체 상수 R
압력, 온도, 부피 및 기체의 몰 수(기체의 "질량") 간의 관계. 범용(몰) 기체 상수 R. Klaiperon-Mendeleev 방정식 = 이상 기체 상태 방정식.
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실제 적용의 한계:
범위 내에서 방정식의 정확도는 기존의 현대 엔지니어링 기기의 정확도보다 우수합니다. 엔지니어는 온도가 상승함에 따라 모든 가스가 상당한 해리 또는 분해를 겪을 수 있음을 이해하는 것이 중요합니다. |
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기체의 구성이 변하지 않는다는 가정(기체는 해리되지 않음)을 가정하여 몇 가지 기체 부피 및 질량 흐름 문제를 해결해 보겠습니다. 이는 위의 대부분의 기체에 해당합니다.
이 문제는 주로 가스의 양이 직접 측정되는 응용 프로그램 및 장치와 관련이 있습니다.
V 1그리고 V 2, 온도에서 각각, T1그리고 T2놔줘 T1< T2. 그러면 우리는 다음을 압니다.
당연히, V 1< V 2
- 체적 가스 계량기의 표시기는 온도가 낮을수록 "무거워"집니다.
- "따뜻한" 가스의 수익성 있는 공급
- "차가운"가스를 사는 것이 유리합니다.
그것을 처리하는 방법? 최소한 간단한 온도 보상이 필요합니다. 즉, 추가 온도 센서의 정보를 계수 장치에 입력해야 합니다.
이 문제는 주로 가스 속도가 직접 측정되는 응용 프로그램 및 장치와 관련이 있습니다.
배송 지점의 카운터()가 볼륨 누적 비용을 제공하도록 합니다. V 1그리고 V 2, 압력에서 각각, P1그리고 P2놔줘 P1< P2. 그러면 우리는 다음을 압니다.
당연히, V 1>V 2주어진 조건에서 동일한 양의 가스에 대해 이 경우에 대한 몇 가지 실용적인 결론을 공식화해 보겠습니다.
- 체적 가스 계량기의 표시기는 압력이 높을수록 "무거워"집니다.
- 저압 가스의 수익성 있는 공급
- 고압 가스를 사는 것이 유리하다
그것을 처리하는 방법? 최소한 간단한 압력 보상이 필요합니다. 즉, 추가 압력 센서의 정보가 카운팅 장치에 제공되어야 합니다.
결론적으로, 이론적으로 각 가스 계량기에는 온도 보상과 압력 보상이 모두 있어야 한다는 점에 유의하고 싶습니다. 거의....
기체의 물리적 특성과 기체 상태의 법칙은 기체의 분자 운동 이론을 기반으로 합니다. 기체 상태 법칙의 대부분은 분자력이 0이고 분자 자체의 부피가 분자간 공간의 부피에 비해 극소인 이상 기체에 대해 유도되었습니다.
실제 기체의 분자는 직선 운동의 에너지 외에도 회전과 진동의 에너지를 가지고 있습니다. 그들은 특정 부피를 차지합니다. 즉, 유한한 크기를 갖습니다. 실제 기체에 대한 법칙은 이상 기체에 대한 법칙과 다소 다릅니다. 이 편차가 클수록 가스의 압력이 높고 온도가 낮을수록 압축률에 대한 보정 계수를 해당 방정식에 도입하여 고려됩니다.
고압의 파이프라인을 통해 가스를 수송할 때 압축률 계수는 매우 중요합니다.
최대 1MPa의 가스 네트워크의 가스 압력에서 이상 가스의 가스 상태 법칙은 천연 가스의 특성을 매우 정확하게 반영합니다. 더 높은 압력이나 낮은 온도에서 분자가 차지하는 부피와 분자 사이의 상호 작용력을 고려한 방정식이 사용되거나 수정 계수가 이상 기체-기체 압축성 계수에 대한 방정식에 도입됩니다.
보일의 법칙 - 마리오트.
수많은 실험을 통해 일정량의 가스를 취하여 다양한 압력을 가하면 이 가스의 부피가 압력에 반비례할 것이라는 사실이 확인되었습니다. 일정한 온도에서 기체의 압력과 부피 사이의 관계는 다음 공식으로 표현됩니다.
p 1 / p 2 \u003d V 2 / V 1 또는 V 2 \u003d p 1 V 1 / p 2,
어디 p1그리고 V 1- 초기 절대 압력과 기체의 부피; p2그리고 V 2 - 변화 후 가스의 압력과 부피.
이 공식에서 다음 수학 표현식을 얻을 수 있습니다.
V 2 p 2 = V 1 p 1 = 상수.
즉, 이 부피에 해당하는 기체 압력의 값에 의한 기체 부피의 값의 곱은 일정한 온도에서 일정한 값이 될 것입니다. 이 법은 가스 산업에 실제로 적용됩니다. 기체의 온도가 일정하게 유지된다면 압력이 변할 때 기체의 부피와 부피가 변할 때 기체의 압력을 결정할 수 있습니다. 일정한 온도에서 기체의 부피가 증가할수록 밀도는 낮아집니다.
부피와 밀도 사이의 관계는 다음 공식으로 표현됩니다.
V 1/V 2 = ρ 2 /ρ 1 ,
어디 V 1그리고 V 2- 가스가 차지하는 부피; ρ 1 그리고 ρ 2 이 부피에 해당하는 가스 밀도입니다.
가스 부피의 비율을 밀도의 비율로 바꾸면 다음을 얻을 수 있습니다.
ρ 2 /ρ 1 = p 2 /p 1 또는 ρ 2 = p 2 ρ 1 /p 1
동일한 온도에서 가스의 밀도는 이러한 가스가 위치한 압력에 정비례합니다. 즉, 일정한 온도에서 가스의 밀도가 클수록 압력이 커집니다 .
예시. 760mmHg의 압력에서 기체의 부피. 미술. 0 ° C의 온도는 300 m 3입니다. 이 가스는 1520mmHg의 압력에서 차지하는 부피입니다. 미술. 그리고 같은 온도에서?
760mmHg 미술. = 101329 Pa = 101.3 kPa;
1520mmHg 미술. = 202658 Pa = 202.6 kPa.
주어진 값 대체 V, 1쪽, 2쪽공식으로 m 3을 얻습니다.
V 2= 101, 3-300/202,6 = 150.
게이-뤼삭의 법칙.
일정한 압력에서 온도가 증가하면 기체의 부피가 증가하고 온도가 감소하면 감소합니다. 즉, 일정한 압력에서 동일한 양의 기체의 부피는 절대 온도에 정비례합니다. 수학적으로, 일정한 압력에서 기체의 부피와 온도 사이의 관계는 다음과 같이 작성됩니다.
V 2 / V 1 \u003d T 2 / T 1
여기서 V는 기체의 부피입니다. T는 절대 온도입니다.
일정량의 기체를 일정한 압력으로 가열하면 절대 온도가 변하는 만큼 기체도 변한다는 공식이 나옵니다.
기체가 일정한 압력에서 1°C 가열될 때 기체의 부피는 초기 부피의 1/273.2와 동일한 일정한 값만큼 증가한다는 것이 확인되었습니다. 이 값을 열팽창 계수라고 하며 p로 표시됩니다. 이를 염두에 두고 Gay-Lussac 법칙은 다음과 같이 공식화될 수 있습니다. 일정한 압력에서 주어진 기체 질량의 부피는 온도의 선형 함수입니다.
V t = V 0 (1 + βt 또는 V t = V 0 T/273.
샤를의 법칙.
일정한 부피에서 일정한 양의 기체의 절대 압력은 절대 온도에 정비례합니다. 샤를의 법칙은 다음 공식으로 표현됩니다.
p 2 / p 1 \u003d T 2 / T 1 또는 p 2 \u003d p 1 T 2 / T 1
어디 1쪽그리고 2쪽- 절대 압력; T1그리고 T 2기체의 절대온도이다.
공식에서 우리는 일정한 부피에서 가열 중 기체의 압력이 절대 온도가 증가하는 만큼 증가한다는 결론을 내릴 수 있습니다.
가스 분자가 서로 충분히 멀리 떨어져 있으므로 가스가 잘 압축되는지 확인하고 주사기를 가져와 피스톤을 대략 실린더의 중앙에 배치해 보겠습니다. 주사기 구멍을 튜브와 연결하고 두 번째 끝은 단단히 닫힙니다. 따라서 일부 공기는 플런저 아래의 주사기 배럴과 튜브에 갇히고 일부 공기는 플런저 아래의 배럴에 갇히게 됩니다. 이제 주사기의 가동 피스톤에 하중을 가해 봅시다. 피스톤이 약간 떨어지는 것을 쉽게 알 수 있습니다. 이는 공기의 부피가 감소했다는 것을 의미합니다.즉, 가스가 쉽게 압축됩니다. 따라서 가스 분자 사이에는 충분히 큰 간격이 있습니다. 피스톤에 추를 놓으면 기체의 부피가 감소합니다. 반면에 무게가 설정되면 피스톤이 약간 낮아져 새로운 평형 위치에서 멈춥니다. 이것은 의미합니다 피스톤에 가해지는 공기압의 힘증가하고 피스톤의 증가된 무게와 하중의 균형을 다시 맞춥니다. 그리고 피스톤의 면적이 변하지 않기 때문에 우리는 중요한 결론에 도달합니다.
기체의 부피가 감소하면 압력이 증가합니다.
동시에 기억하자. 실험 중 기체의 질량과 온도는 변하지 않았습니다.. 부피에 대한 압력의 의존성은 다음과 같이 설명될 수 있습니다. 기체의 부피가 증가함에 따라 분자 사이의 거리가 증가합니다. 이제 각 분자는 혈관벽과의 충돌에서 다음 충돌까지 더 먼 거리를 이동해야 합니다. 분자의 평균 속도는 변하지 않고 결과적으로 기체 분자가 용기의 벽에 덜 부딪히게 되어 기체 압력이 감소합니다. 반대로, 가스 부피가 감소하면 분자가 더 자주 용기 벽에 부딪히고 가스 압력이 증가합니다. 기체의 부피가 감소함에 따라 분자 사이의 거리가 감소합니다.
온도에 대한 가스 압력의 의존성
이전 실험에서 기체의 온도는 변하지 않고 기체의 부피 변화에 따른 압력의 변화를 연구하였다. 이제 기체의 부피가 일정하고 기체의 온도가 변하는 경우를 고려하십시오. 질량도 변하지 않습니다. 피스톤이 있는 실린더에 일정량의 가스를 넣고 피스톤을 고정하면 이러한 조건을 만들 수 있습니다.
일정한 부피에서 주어진 질량의 기체의 온도 변화
온도가 높을수록 기체 분자가 더 빨리 움직인다..
그러므로,
첫째, 혈관 벽에 대한 분자의 영향이 더 자주 발생합니다.
둘째, 벽에 대한 각 분자의 평균 충격력이 커집니다. 이것은 또 다른 중요한 결론에 이르게 합니다. 기체의 온도가 증가하면 압력이 증가합니다. 온도가 변하는 동안 기체의 질량과 부피가 변하지 않으면 이 진술이 참임을 기억합시다.
가스의 저장 및 운송.
부피와 온도에 대한 가스 압력의 의존성은 엔지니어링 및 일상 생활에서 자주 사용됩니다. 한 장소에서 다른 장소로 상당한 양의 가스를 운송해야 하거나 가스를 장기간 저장해야 하는 경우 특수 강력한 금속 용기에 넣습니다. 이 용기는 고압을 견디므로 특수 펌프의 도움으로 상당한 양의 가스를 펌핑할 수 있으며 정상적인 조건에서는 수백 배 더 많은 부피를 차지합니다. 실린더 내 가스의 압력은 실온에서도 매우 높기 때문에 사용 후에도 가열하거나 어떤 식으로든 구멍을 뚫으려 해서는 안 됩니다.
물리학의 기체 법칙.
계산에서 실제 세계의 물리학은 종종 다소 단순화된 모델로 축소됩니다. 이 접근 방식은 기체의 거동을 설명하는 데 가장 적합합니다. 실험적으로 확립된 규칙은 다양한 연구자에 의해 물리학의 기체 법칙으로 축소되어 "등공정" 개념의 출현으로 작용했습니다. 이것은 하나의 매개변수가 일정한 값을 유지하는 실험의 한 구절입니다. 물리학의 기체 법칙은 기체의 주요 매개변수, 보다 정확하게는 기체의 물리적 상태와 함께 작동합니다. 온도, 부피 및 압력. 하나 이상의 매개변수 변경과 관련된 모든 프로세스를 열역학이라고 합니다. 등방성 프로세스의 개념은 상태가 변경되는 동안 매개변수 중 하나가 변경되지 않은 상태로 유지된다는 진술로 축소됩니다. 이것은 소위 "이상 기체"의 거동으로, 약간의 유보가 있으면 실제 물질에 적용될 수 있습니다. 위에서 언급했듯이 현실은 다소 복잡합니다. 그러나 높은 확실성과 함께 일정한 온도에서 기체의 거동은 다음과 같은 보일-마리오트 법칙을 사용하여 특성화됩니다.
부피와 기체 압력의 곱은 일정한 값입니다. 이 진술은 온도가 변하지 않으면 참으로 간주됩니다.
이 과정을 등온이라고 합니다. 이 경우 연구된 3개의 매개변수 중 2개가 변경됩니다. 물리적으로 모든 것이 단순해 보입니다. 팽창된 풍선을 쥐어짜십시오. 온도는 변하지 않는 것으로 간주할 수 있습니다. 결과적으로 볼 내부의 압력은 부피가 감소함에 따라 증가합니다. 두 매개변수의 곱 값은 변경되지 않은 상태로 유지됩니다. 그들 중 적어도 하나의 초기 값을 알면 두 번째 지표를 쉽게 찾을 수 있습니다. "가스 물리학 법칙" 목록의 또 다른 규칙은 동일한 압력에서 가스의 부피와 온도의 변화입니다. 이것을 "등압 과정"이라고 하며 Gay-Lusac의 법칙을 사용하여 설명합니다. 기체의 부피와 온도의 비율은 변하지 않습니다. 이것은 주어진 질량의 압력 값이 일정한 조건에서 사실입니다. 육체적으로도 모든 것이 간단합니다. 가스 라이터를 충전하거나 이산화탄소 소화기를 사용한 적이 있다면 이 법의 효과를 "살아"본 적이 있을 것입니다. 소화기 캐니스터나 벨에서 나오는 가스는 빠르게 팽창합니다. 그의 체온은 곤두박질친다. 피부를 얼릴 수 있습니다. 소화기의 경우 기체가 저온의 영향으로 기체에서 고체 상태로 빠르게 변할 때 전체 이산화탄소 눈 조각이 형성됩니다. Gay-Lusac 법칙 덕분에 주어진 시간의 부피를 알면 가스의 온도를 쉽게 알 수 있습니다. 물리학의 기체 법칙은 또한 일정한 점유 체적 조건 하에서의 거동을 설명합니다. 이러한 과정을 등위성(isochoric)이라고 하며 다음과 같은 샤를의 법칙으로 설명됩니다. 일정한 부피가 점유된 상태에서 기체의 온도에 대한 압력의 비율은 주어진 시간에 변하지 않고 유지됩니다.실제로 모든 사람이 규칙을 알고 있습니다. 공기 청정제 및 압력이 가해진 가스가 들어 있는 기타 용기를 가열할 수 없습니다. 사건은 폭발로 끝난다. 일어나는 일은 정확히 샤를의 법칙이 설명하는 것입니다. 온도가 상승하고 있습니다. 동시에 부피가 변하지 않기 때문에 압력이 증가합니다. 표시기가 허용치를 초과하는 순간 실린더가 파손됩니다. 따라서 점유 볼륨과 매개 변수 중 하나를 알면 두 번째 값을 쉽게 설정할 수 있습니다. 물리학의 기체 법칙은 이상적인 모델의 거동을 설명하지만 실제 시스템에서 기체의 거동을 예측하는 데 쉽게 적용할 수 있습니다. 특히 일상생활에서 아이소프로세스는 냉장고의 작동 원리, 방향제 캔에서 찬 공기가 날아가는 이유, 챔버나 공이 터지는 원인, 스프링클러의 작동 원리 등을 쉽게 설명할 수 있습니다.
MKT의 기본.
물질의 분자 운동 이론- 설명하는 방식 열 현상, 열 현상 및 과정의 과정을 물질의 내부 구조의 특징과 연결하고 열 운동을 결정하는 원인을 연구합니다. 이 이론은 물질 구조에 대한 고대 그리스의 원자 이론에서 유래했지만 20세기에만 인정되었습니다.
물질의 미세 입자의 운동과 상호 작용의 특성으로 열 현상을 설명합니다.
이것은 I. Newton의 고전 역학 법칙을 기반으로 하며, 이를 통해 미립자의 운동 방정식을 유도할 수 있습니다. 그럼에도 불구하고 그 수(물질의 1cm 3 에는 약 10 23 분자가 있음)로 인해 고전 역학의 법칙을 사용하여 매초 각 분자 또는 원자의 움직임을 고유하게 설명하는 것은 불가능합니다. 따라서 현대의 열 이론을 구축하기 위해 상당한 수의 미세 입자의 행동 법칙에 따라 열 현상의 과정을 설명하는 수학적 통계 방법이 사용됩니다.
분자운동론 수많은 분자의 일반화된 운동 방정식을 기반으로 구축되었습니다.
분자운동론물질의 내부 구조에 대한 아이디어의 관점에서 열 현상을 설명합니다. 즉, 그 성질을 명확히합니다. 이것은 열 현상의 본질을 설명하고 열역학 법칙을 결정하는 더 복잡하지만 더 깊은 이론입니다.
기존 접근 방식은 모두 열역학적 접근그리고 분자 운동 이론- 과학적으로 입증되고 상호 보완적이며 서로 모순되지 않습니다. 이와 관련하여 열 현상 및 과정에 대한 연구는 일반적으로 재료가 더 간단한 방식으로 제시되는 방법에 따라 분자 물리학 또는 열역학의 위치에서 고려됩니다.
열역학적 접근과 분자 운동적 접근 방식은 설명에서 서로를 보완합니다. 열 현상 및 과정.
이상 기체 상태 방정식 물체의 온도, 부피 및 압력 사이의 관계를 결정합니다.
- 다른 두 개(온도계에 사용)에 따라 가스 상태를 특성화하는 양 중 하나를 결정할 수 있습니다.
- 특정 외부 조건에서 프로세스가 어떻게 진행되는지 결정합니다.
- 시스템이 작동하거나 외부 물체에서 열을 받는 경우 시스템 상태가 어떻게 변하는지 확인합니다.
멘델레예프-클라페이론 방정식 (이상 기체 상태 방정식)
- 보편적인 기체 상수, R = kNA
Clapeyron의 방정식 (복합 기체 법칙)
방정식의 특정 경우는 이상 기체의 등공정을 설명하는 기체 법칙입니다. 폐쇄된 격리 시스템에서 매크로 매개변수(T, P, V) 중 하나가 일정한 프로세스.
세 번째 매개변수의 일정한 값을 갖는 동일한 질량의 기체의 두 매개변수 사이의 양적 의존성을 기체 법칙이라고 합니다.
가스법
보일의 법칙 - 마리오트
최초의 기체 법칙은 1660년 영국 과학자 R. Boyle(1627-1691)에 의해 발견되었습니다. Boyle의 연구는 "공기 스프링에 관한 새로운 실험"이라고 불렸습니다. 실제로 가스는 압축된 스프링처럼 작동합니다. 기존의 자전거 펌프에서 공기를 압축하여 볼 수 있습니다.
Boyle은 일정한 온도에서 부피의 함수로서 기체 압력의 변화를 연구했습니다. 일정한 온도에서 열역학 시스템의 상태를 변경하는 과정을 등온이라고 합니다(그리스어 isos - equal, therme - 열).
보일과 관계없이 조금 후에 프랑스 과학자 E. Mariotte(1620-1684)도 같은 결론에 도달했습니다. 따라서 발견된 법칙을 보일-마리오트 법칙이라고 합니다.
주어진 질량의 기체의 압력과 부피의 곱은 온도가 변하지 않으면 일정합니다.
pV = 상수
게이 뤼삭의 법칙
다른 기체 법칙의 발견에 대한 발표는 보일-마리오트 법칙이 발견된 지 거의 150년이 지난 1802년에야 발표되었습니다. 일정한 압력(및 일정한 질량)에서 온도에 대한 기체 부피의 의존성을 결정하는 법칙은 프랑스 과학자 Gay-Lussac(1778-1850)에 의해 확립되었습니다.
일정한 압력에서 주어진 질량의 기체 부피의 상대적 변화는 온도 변화에 정비례합니다
V = V 0 αT
샤를의 법칙
일정한 부피에서 온도에 대한 가스 압력의 의존성은 1787년 프랑스 물리학자 J. Charles(1746-1823)에 의해 실험적으로 확립되었습니다.
1787년, 즉 Gay-Lussac보다 먼저 J. Charles도 일정한 압력에서 온도에 대한 부피의 의존성을 확립했지만 제 시간에 그의 작업을 출판하지 못했습니다.
일정한 부피에서 주어진 질량의 기체의 압력은 절대 온도에 정비례합니다.
피 = 피 0 γT
| 이름 | 말씨 | 그래프 |
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보일-마리오트 법칙 – 등온 과정 |
주어진 질량의 기체에 대해 온도가 변하지 않는다면 압력과 부피의 곱은 일정하다
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게이 뤼삭의 법칙 - 등압 공정 |
2. 등변성 과정. V는 일정합니다. P와 T가 변경됩니다. 가스는 샤를의 법칙을 따른다 . 일정한 부피에서 압력은 절대 온도에 정비례합니다.
3. 등온 과정. T는 일정합니다. P 및 V 변경. 이 경우 기체는 보일-마리오트 법칙을 따른다. . 일정한 온도에서 일정량의 기체의 압력은 기체의 부피에 반비례한다.
4. 가스의 많은 프로세스에서 모든 매개변수가 변경되면 통일된 가스 법칙을 따르는 프로세스를 선택합니다. 주어진 기체 질량에 대해 압력 곱하기 부피를 절대 온도로 나눈 곱은 일정합니다.
이 법칙은 가스의 매개변수가 매우 빠르게 변경되지 않을 때 가스의 많은 프로세스에 적용할 수 있습니다.
실제 가스에 대해 나열된 모든 법칙은 근사치입니다. 오류는 가스의 압력과 밀도가 증가함에 따라 증가합니다.
작업 순서:
1. 작품의 일부.
1. 유리 볼의 호스를 실온의 물이 담긴 용기에 내립니다(부록의 그림 1). 그런 다음 볼을 가열합니다(손, 따뜻한 물).기체 압력이 일정하다고 간주하여 기체의 부피가 온도에 따라 어떻게 달라지는지 쓰십시오.
산출:………………..
2. 밀리미터계가 있는 원통형 용기를 호스로 연결합니다(그림 2). 라이터로 금속 용기와 그 안의 공기를 가열합시다. 기체의 부피가 일정하다고 가정하고 기체의 압력이 온도에 어떻게 의존하는지 쓰십시오.
산출:………………..
3. 밀리미터계에 부착된 원통형 용기를 손으로 짜서 부피를 줄입니다(그림 3). 기체의 온도가 일정하다고 가정하고 기체의 압력이 부피에 어떻게 의존하는지 쓰십시오.
산출:……………….
4. 펌프를 볼에서 챔버에 연결하고 여러 부분의 공기를 펌프합니다(그림 4). 챔버로 펌핑된 공기의 압력, 부피 및 온도는 어떻게 변했습니까?
산출:………………..
5. 약 2cm 3 의 알코올을 병에 붓고 주입 펌프에 부착된 호스(그림 5)로 코르크 마개를 닫습니다. 코르크 마개가 병을 떠날 때까지 몇 번만 쳐봅시다. 코르크 마개를 제거한 후 공기(및 알코올 증기)의 압력, 부피 및 온도는 어떻게 변합니까?
산출:………………..
작업의 일부입니다.
Gay-Lussac의 법칙의 검증.
1. 뜨거운 물에서 가열 된 유리관을 꺼내고 열린 끝을 물이 담긴 작은 용기에 내립니다.
2. 튜브를 수직으로 잡습니다.
3. 튜브의 공기가 냉각되면 용기의 물이 튜브로 들어갑니다(그림 6).
4. 찾기 및
튜브 및 공기 기둥의 길이(실험 시작 시)
관 안의 따뜻한 공기의 부피
튜브의 단면적.
관 안의 공기가 냉각될 때 관으로 들어가는 물 기둥의 높이.
관에 있는 찬 공기 기둥의 길이
튜브에 있는 찬 공기의 양입니다.
Gay-Lussac 법칙에 따라 우리는 두 가지 상태의 공기를 가지고 있습니다.
또는 (2) (3)
양동이의 온수 온도
실온
우리는 식 (3)과 따라서 Gay-Lussac 법칙을 확인해야 합니다.
5. 계산
6. Dl = 0.5 cm를 취하여 길이를 측정할 때 상대 측정 오류를 찾습니다.
7. 비율의 절대 오차 찾기
=……………………..
8. 읽은 결과를 적는다
………..…..
9. 상대 측정 오차 T를 찾습니다.
10. 절대 계산 오차 찾기
11. 계산 결과를 기록하십시오
12. 온도 비율을 결정하는 간격(적어도 부분적으로)이 튜브의 공기 기둥 길이의 비율을 결정하는 간격과 일치하면 방정식 (2)가 유효하고 튜브의 공기는 Gay를 따릅니다. -뤼삭 법칙.
산출:……………………………………………………………………………………………………
보고 요건:
1. 작품의 제목과 목적.
2. 장비 목록.
3. 응용 프로그램에서 그림을 그리고 실험 1, 2, 3, 4에 대한 결론을 도출합니다.
4. 실험실 작업의 두 번째 부분의 내용, 목적, 계산을 작성하십시오.
5. 실험실 작업의 두 번째 부분에 대한 결론을 작성하십시오.
6. 축에 isoprocesses(실험 1,2,3)의 그래프를 플로팅합니다. ; .
7. 문제 해결:
1. 산소의 압력이 152kPa이고 분자의 평균 제곱 속도가 -545m/s인 경우 산소의 밀도를 결정하십시오.
2. 126kPa의 압력과 295K의 온도에서 일정량의 기체가 500리터의 부피를 차지합니다. 정상 조건에서 기체의 부피를 구하십시오.
3. 288K의 온도와 5.07MPa의 압력에서 용량이 40리터인 실린더의 이산화탄소 질량을 구하십시오.
부록
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