Tegishli sharoitlarda glitserin gidrolizga uchraydi. Organik birikmalarning gidrolizi

Kimyo, ko'p e'tibor va mustahkam bilim talab qiladigan aniq fanlarning aksariyati kabi, maktab o'quvchilari uchun hech qachon sevimli fan bo'lmagan. Lekin behuda, chunki uning yordami bilan inson atrofida va ichida sodir bo'layotgan ko'plab jarayonlarni tushunishingiz mumkin. Misol uchun, gidroliz reaktsiyasini olaylik: bir qarashda bu faqat kimyo olimlari uchun muhim bo'lib tuyuladi, lekin aslida usiz hech qanday organizm to'liq ishlay olmaydi. Keling, ushbu jarayonning xususiyatlari, shuningdek, insoniyat uchun amaliy ahamiyati haqida bilib olaylik.

Gidroliz reaktsiyasi: bu nima?

Bu ibora suv va unda erigan modda o'rtasida yangi birikmalar hosil bo'lishi bilan almashinishning o'ziga xos reaktsiyasidir. Gidrolizni suvda solvoliz deb ham atash mumkin.

Bu kimyoviy atama 2 dan olingan yunoncha so'zlar: "suv" va "parchalanish".

Gidroliz mahsulotlari

Ko'rib chiqilayotgan reaktsiya H 2 O organik va noorganik moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda sodir bo'lishi mumkin. Uning natijasi to'g'ridan-to'g'ri suvning nima bilan aloqa qilganiga, shuningdek, qo'shimcha katalizator moddalari ishlatilganligiga, harorat va bosimning o'zgarganligiga bog'liq.

Masalan, tuz gidrolizi reaksiyasi kislotalar va ishqorlarning hosil bo'lishiga yordam beradi. Agar gaplashamiz organik moddalar haqida, boshqa mahsulotlar olinadi. Yog'larning suvda eruvchanligi glitserin va yuqori yog' kislotalarining shakllanishiga yordam beradi. Agar jarayon oqsillar bilan sodir bo'lsa, natijada turli xil aminokislotalar hosil bo'ladi. Uglevodlar (polisaxaridlar) monosaxaridlarga parchalanadi.

Inson tanasida oqsillar va uglevodlarni to'liq o'zlashtira olmaydigan gidroliz reaktsiyasi ularni organizm hazm qilishga qodir bo'lgan moddalarga "soddalashtiradi". Shunday qilib, suvdagi solvoliz har bir biologik shaxsning normal faoliyatida muhim rol o'ynaydi.

Tuz gidrolizi

Gidrolizni o'rganganingizdan so'ng, uning noorganik kelib chiqishi moddalarida, xususan, tuzlarda borishi bilan tanishib chiqishga arziydi.

Bu jarayonning o'ziga xos xususiyatlari shundaki, bu birikmalar suv bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz tarkibidagi kuchsiz elektrolit ionlari undan ajralib, H 2 O bilan yangi moddalar hosil qiladi. Bu kislota yoki ikkalasi ham bo'lishi mumkin. Bularning barchasi natijasida suv dissotsiatsiyasi muvozanatining siljishi sodir bo'ladi.

Qaytariladigan va qaytmas gidroliz

Yuqoridagi misolda, oxirgisida bitta o'rniga ikkita o'qni ko'rishingiz mumkin va ikkalasi ham turli yo'nalishlarga yo'naltirilgan. Bu nimani anglatadi? Bu belgi gidroliz reaktsiyasining teskari ekanligini ko'rsatadi. Amalda, bu shuni anglatadiki, suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, olingan modda nafaqat bir vaqtning o'zida tarkibiy qismlarga ajraladi (yangi birikmalar hosil bo'lishiga imkon beradi), balki yana hosil bo'ladi.

Biroq, har bir gidroliz qaytarilmaydi, aks holda bu mantiqiy bo'lmaydi, chunki yangi moddalar beqaror bo'ladi.

Bunday reaktsiyaning qaytarilmas holga kelishiga yordam beradigan bir qator omillar mavjud:

Harorat. Bu uning ko'tarilishi yoki tushishiga, davom etayotgan reaktsiyada muvozanatning qaysi tomonga siljishiga bog'liq. Agar u yuqoriroq bo'lsa, endotermik reaktsiyaga siljish bo'ladi. Agar aksincha, harorat pasaysa, afzallik ekzotermik reaktsiya tomonida bo'ladi.
Bosim. Bu ionli gidrolizga faol ta'sir qiluvchi yana bir termodinamik miqdor. Yuqoriga chiqsa, kimyoviy muvozanat reaksiyaga qarab siljiydi, bu gazlarning umumiy miqdorining kamayishi bilan birga keladi. Agar u pastga tushsa, aksincha.
Reaksiyada ishtirok etadigan moddalarning yuqori yoki past konsentratsiyasi, shuningdek, qo'shimcha katalizatorlarning mavjudligi.

Tuzli eritmalardagi gidroliz reaksiyalarining turlari

Anion (manfiy zaryadli ion). Kuchli va kuchsiz asoslarning kislota tuzlarining suvda solvolizlanishi. O'zaro ta'sir qiluvchi moddalarning xossalariga ko'ra, bunday reaktsiya teskari bo'ladi.

Gidroliz darajasi

Tuzlardagi gidrolizning xususiyatlarini o'rganishda uning darajasi kabi hodisaga e'tibor qaratish lozim. Bu so'z tuzlarning (ular H 2 O bilan parchalanish reaktsiyasiga kirgan) eritma tarkibidagi ushbu moddaning umumiy miqdoriga nisbatini anglatadi.

Gidrolizda ishtirok etadigan kislota yoki asos qanchalik zaif bo'lsa, uning darajasi shunchalik yuqori bo'ladi. U 0-100% oralig'ida o'lchanadi va quyidagi formula bilan aniqlanadi.

N - gidrolizga uchragan moddaning molekulalari soni, N 0 esa ularning eritmadagi umumiy soni.

Ko'p hollarda tuzlarda suvli solvoliz darajasi past bo'ladi. Misol uchun, 1% natriy asetat eritmasida u faqat 0,01% (20 daraja haroratda) ni tashkil qiladi.

Organik kelib chiqadigan moddalarda gidroliz

O'rganilayotgan jarayon organik kimyoviy birikmalarda ham sodir bo'lishi mumkin.

Deyarli barcha tirik organizmlarda gidroliz energiya almashinuvining (katabolizm) bir qismi sifatida sodir bo'ladi. Uning yordami bilan oqsillar, yog'lar va uglevodlar oson hazm bo'ladigan moddalarga bo'linadi. Shu bilan birga, suvning o'zi kamdan-kam hollarda solvoliz jarayonini boshlashi mumkin, shuning uchun organizmlar katalizator sifatida turli fermentlardan foydalanishlari kerak.

Agar laboratoriya yoki ishlab chiqarish muhitida yangi moddalarni olishga qaratilgan organik moddalar bilan kimyoviy reaktsiya haqida gapiradigan bo'lsak, u holda uni tezlashtirish va yaxshilash uchun eritmaga kuchli kislotalar yoki gidroksidi qo'shiladi.

Triglitseridlarda gidroliz (triatsilgliserinlar)

Bu talaffuz qilish qiyin bo'lgan atama ko'pchiligimiz yog'lar deb biladigan yog' kislotalariga tegishli.

Ular ham hayvon, ham o'simlik kelib chiqishi. Biroq, har bir kishi suvning bunday moddalarni eritishga qodir emasligini biladi, yog'larning gidrolizi qanday sodir bo'ladi?

Ko'rib chiqilayotgan reaksiya yog'larning sovunlanishi deb ataladi. Bu gidroksidi yoki kislotali muhitda fermentlar ta'sirida triatsilgliserollarning suvli solvolizidir. Unga qarab ishqoriy gidroliz va kislota gidrolizi ajralib chiqadi.

Birinchi holda, reaksiya natijasida yuqori yog 'kislotalarining tuzlari (hammaga sovun sifatida yaxshi ma'lum) hosil bo'ladi. Shunday qilib, oddiy qattiq sovun NaOH dan, suyuq sovun esa KOH dan olinadi. Shunday qilib, triglitseridlardagi gidroksidi gidroliz detarjenlarni hosil qilish jarayonidir. Shuni ta'kidlash kerakki, u o'simlik va hayvonlarning yog'larida erkin tarzda amalga oshirilishi mumkin.

Ko'rib chiqilayotgan reaksiya sovunning qattiq suvda yaxshi yuvilmasligi va sho'r suvda umuman ko'piklanmasligining sababidir. Haqiqat shundaki, qattiq kaltsiy va magniy ionlarining ortiqcha miqdorini o'z ichiga olgan H 2 O deb ataladi. Va sovun, bir marta suvda, yana gidrolizga uchraydi, natriy ionlari va uglevodorod qoldig'iga parchalanadi. Ushbu moddalarning suvda o'zaro ta'siri natijasida oq bo'laklarga o'xshash erimaydigan tuzlar hosil bo'ladi. Buning oldini olish uchun natriy bikarbonat NaHCO 3, yaxshi ma'lum osh sodasi. Ushbu modda eritmaning ishqoriyligini oshiradi va shu bilan sovunning o'z vazifalarini bajarishiga yordam beradi. Aytgancha, bunday muammolarni oldini olish uchun sintetik Yuvish vositalari boshqa moddalardan, masalan, yuqori spirtlarning efirlari va sulfat kislota tuzlaridan. Ularning molekulalari o'n ikki dan o'n to'rttagacha uglerod atomlarini o'z ichiga oladi, shuning uchun ular tuz yoki qattiq suvda o'z xususiyatlarini yo'qotmaydi.

Agar reaksiya sodir bo'ladigan muhit kislotali bo'lsa, bu jarayon triatsilgliserinlarning kislotali gidrolizi deb ataladi. Bunday holda, ma'lum bir kislota ta'sirida moddalar glitserin va karboksilik kislotalarga aylanadi.

Yog'larning gidrolizi boshqa variantga ega - triatsilgliserollarning gidrogenatsiyasi. Bu jarayon ba'zi tozalash turlarida, masalan, etilendan asetilen izlarini yoki turli tizimlardan kislorodli aralashmalarni olib tashlashda qo'llaniladi.

Uglevodlarning gidrolizi

Ko'rib chiqilgan moddalar inson va hayvonlarning oziq-ovqatlarining eng muhim tarkibiy qismlaridan biridir. Shu bilan birga, saxaroza, laktoza, maltoza, kraxmal va glikogenni sof shaklda organizm o'zlashtira olmaydi. Shuning uchun, xuddi yog'larda bo'lgani kabi, bu uglevodlar ham gidroliz reaktsiyasi orqali hazm bo'ladigan elementlarga bo'linadi.

Shuningdek, uglerodlarning suvli solvolizasi sanoatda faol qo'llaniladi. Ko'rib chiqilayotgan H 2 O bilan reaktsiya tufayli kraxmaldan deyarli barcha shirinliklarning bir qismi bo'lgan glyukoza va melas olinadi.

Ko'pchilikni ishlab chiqarish uchun sanoatda faol qo'llaniladigan yana bir polisakkarid foydali moddalar va mahsulotlar tsellyuloza hisoblanadi. Undan texnik glitserin, etilen glikol, sorbitol va taniqli etil spirti olinadi.

Tsellyuloza gidrolizi uzoq vaqt davomida yuqori harorat va mineral kislotalarning mavjudligi bilan sodir bo'ladi. yakuniy mahsulot bu reaksiya kraxmaldagi kabi glyukozadir. Shuni yodda tutish kerakki, tsellyuloza gidrolizi kraxmalnikiga qaraganda qiyinroq, chunki bu polisaxarid mineral kislotalarga nisbatan ancha chidamli. Biroq, tsellyuloza barcha yuqori o'simliklarning hujayra membranalarining asosiy komponenti bo'lganligi sababli, uni o'z ichiga olgan xom ashyo kraxmalga qaraganda arzonroqdir. Shu bilan birga, tsellyuloza glyukoza texnik ehtiyojlar uchun ko'proq ishlatiladi, kraxmal gidrolizi mahsuloti esa ovqatlanish uchun ko'proq mos keladi.

Protein gidrolizi

Proteinlar asosiy hisoblanadi qurilish materiali barcha tirik organizmlarning hujayralari uchun. Ular ko'plab aminokislotalardan iborat va juda ko'p muhim mahsulot tananing normal ishlashi uchun. Biroq, yuqori molekulyar og'irlikdagi birikmalar bo'lib, ular yomon so'rilishi mumkin. Ushbu vazifani soddalashtirish uchun ular gidrolizlanadi.

Boshqa organik moddalarda bo'lgani kabi, bu reaktsiya oqsillarni tana tomonidan oson so'riladigan past molekulyar og'irlikdagi mahsulotlarga ajratadi.

Gidroliz - bu tuzning suv bilan almashinuv reaktsiyasi ( suv bilan solvoliz ).Bunda asl modda suv bilan, yangi moddalar hosil bo'lishi bilan nobud bo'ladi.

Gidroliz ion almashinuv reaktsiyasi bo'lganligi sababli, uning harakatlantiruvchi kuchi zaif elektrolitlar hosil bo'lishidir (cho'kma yoki (va) gaz evolyutsiyasi). Shuni esda tutish kerakki, gidroliz reaktsiyasi teskari reaktsiya (ko'p hollarda), lekin qaytarilmas gidroliz ham mavjud (u oxirigacha davom etadi, eritmada boshlang'ich modda bo'lmaydi). Gidroliz endotermik jarayondir (haroratning oshishi bilan gidroliz tezligi ham, gidroliz mahsulotlarining chiqishi ham ortadi).

Gidroliz almashinuv reaktsiyasi ekanligi ta'rifidan ko'rinib turibdiki, OH guruhi metallga o'tadi (+ agar asosli tuz hosil bo'lsa, mumkin bo'lgan kislota qoldig'i (kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuzning gidrolizi paytida) va zaif poli kislotali asos)) va kislota qoldig'iga vodorod protoni H + (+ mumkin bo'lgan metall ioni va vodorod ioni, hosil bo'lishi bilan) kislotali tuz, agar kuchsiz ko'p asosli kislotadan hosil bo'lgan tuz gidrolizlansa)).

Gidrolizning 4 turi mavjud:

1. Kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz. Yuqorida aytib o'tilganligi sababli, gidroliz ion almashinuvi reaktsiyasi bo'lib, u faqat kuchsiz elektrolit hosil bo'lgan taqdirda davom etadi. Yuqorida aytib o'tilganidek, OH guruhi metallga, vodorod protoni H + kislota qoldig'iga o'tadi, lekin kuchli asos ham, kuchli kislota ham kuchsiz elektrolitlar emas, shuning uchun bu holda gidroliz sodir bo'lmaydi:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

O'rtacha reaktsiya neytralga yaqin: pH≈7

2. Tuzni kuchsiz asos va kuchli kislota hosil qiladi. Yuqorida aytib o'tilganidek: OH guruhi metallga, vodorod proton H + esa kislotali qoldiqqa o'tadi. Misol uchun:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Misoldan ko'rinib turibdiki, gidroliz kation bo'ylab davom etadi, muhitning reaktsiyasi kislotali pH dir. < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Tuz kuchsiz kislota va kuchli asosdan hosil bo'ladi.Yuqorida aytib o'tilganidek: metallga OH guruhi, kislota qoldig'iga H + vodorod protoni boradi.Masalan:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

CH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

CH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Gidroliz anion bo'ylab boradi, muhitning reaktsiyasi ishqoriy, pH > 7. Kuchsiz ko`p asosli kislota va kuchli asosdan hosil bo`lgan tuzning gidrolizlanishi tenglamalarini yozishda kislota tuzining hosil bo`lishini o`ng tomonga yozish kerak, gidroliz 1 bosqichda boradi. Misol uchun:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Tuzni kuchsiz asos va kuchsiz kislota hosil qiladi. Bu gidrolizning oxirigacha bo'lgan yagona holat, qaytarilmas (dastlabki tuz to'liq iste'mol qilinmaguncha).Masalan:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Bu gidrolizning oxirigacha bo'lgan yagona holat. Gidroliz anionda ham, kationda ham sodir bo'ladi, muhitning reaktsiyasini oldindan aytish qiyin, lekin u neytralga yaqin: pH ≈ 7.

Gidroliz konstantasi ham mavjud, uni ifodalovchi atsetat ioni misolida ko'rib chiqing Ac- . Yuqoridagi misollardan ko'rinib turibdiki, sirka (etanik) kislota zaif kislotadir va shuning uchun uning tuzlari sxema bo'yicha gidrolizlanadi:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Ushbu tizim uchun muvozanat konstantasini topamiz:

Bilish suvning ion mahsuloti, biz u orqali konsentratsiyani ifodalashimiz mumkin [ OH] - ,

Ushbu ifodani gidroliz konstantasi uchun tenglamaga almashtirib, biz quyidagilarni olamiz:

Tenglamaga suvning ionlanish konstantasini qo'yib, biz quyidagilarni olamiz:

Lekin doimiy kislotaning dissotsiatsiyasi (xlorid kislotasi misolida) quyidagilarga teng:

Gidratlangan vodorod protoni qayerda: . Xuddi shunday, misolda bo'lgani kabi, sirka kislotasi uchun. Kislota dissotsilanish konstantasining qiymatini gidroliz konstantasi tenglamasiga qo'yib, biz quyidagilarni olamiz:

Misoldan ko'rinib turibdiki, agar tuz kuchsiz asosdan hosil bo'lsa, u holda maxraj kislotaning dissotsilanish konstantasi bilan bir xil asosda hisoblangan asosning dissotsilanish konstantasini o'z ichiga oladi. Agar tuz kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lsa, u holda maxraj kislota va asosning dissotsilanish konstantalari ko’paytmasi bo’ladi.

gidroliz darajasi.

Gidrolizni tavsiflovchi yana bir qiymat ham bor - gidroliz darajasi - a. Qaysi ga teng gidrolizga uchragan tuz miqdori (konsentratsiyasi)ning erigan tuzning umumiy miqdoriga (konsentratsiyasi) nisbatiGidroliz darajasi tuz konsentratsiyasiga, eritmaning haroratiga bog'liq. Tuz eritmasini suyultirish va eritma haroratining oshishi bilan ortadi. Eslatib o'tamiz, eritma qanchalik suyultirilsa, asl tuzning molyar konsentratsiyasi shunchalik past bo'ladi; va gidroliz darajasi harorat ortishi bilan ortadi, chunki gidroliz yuqorida aytib o'tilganidek endotermik jarayondir.

Tuzning gidrolizlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, uni hosil qiluvchi kislota yoki asos shunchalik zaif bo'ladi. Gidroliz darajasi va gidroliz turlari uchun tenglamadan quyidagicha: qaytarilmas gidroliz bilan a≈1.

Gidroliz darajasi va gidroliz konstantasi Ostvald tenglamasi orqali o'zaro bog'langan.Vilgelm Fridrix Ostvaldlarsuyultirish akon Ostwald, etishtirilgan 1888yil).Suyultirish qonuni shuni ko'rsatadiki, elektrolitlarning dissotsilanish darajasi uning konsentratsiyasi va dissotsilanish konstantasiga bog'liq. Moddaning boshlang'ich konsentratsiyasini deb olaylikC 0 va moddaning dissotsilangan qismi - uchung, eritmadagi moddaning dissotsilanish sxemasini eslang:

AB↔A + +B -

U holda Ostvald qonunini quyidagicha ifodalash mumkin:

Eslatib o'tamiz, tenglama muvozanat momentidagi konsentratsiyalarni o'z ichiga oladi. Ammo agar modda biroz dissotsilangan bo'lsa, u holda (1-g) → 1, bu Ostvald tenglamasini quyidagi shaklga keltiradi: K d \u003d g 2 C 0.

Gidroliz darajasi ham uning doimiysi bilan bog'liq:

Aksariyat hollarda ushbu formuladan foydalaniladi. Ammo agar kerak bo'lsa, siz gidroliz darajasini quyidagi formula orqali ifodalashingiz mumkin:

Gidrolizning alohida holatlari:

1) Gidridlarning gidrolizi (vodorodning elementlar bilan birikmalari (bu erda biz faqat 1 va 2 guruh metallarini va metamni ko'rib chiqamiz), bu erda vodorod -1 oksidlanish darajasini ko'rsatadi):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH 4 +HOH→CO+3H 2

Metan bilan reaksiya quyidagilardan biridir sanoat yo'llari vodorod olish.

2) Peroksidlarning gidrolizi.Ishqoriy peroksidlar va ishqoriy tuproq metallari mos keladigan gidroksid va vodorod periks (yoki kislorod) hosil bo'lishi bilan suv bilan parchalanadi:

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Nitridlarning gidrolizi.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Fosfidlarning gidrolizlanishi.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

gazdan qochish PH 3 -fosfin, juda zaharli, ajoyib asab tizimi. Shuningdek, u kislorod bilan aloqa qilganda o'z-o'zidan yonish qobiliyatiga ega. Kechasi botqoqdan o'tganmisiz yoki qabristonlardan o'tganmisiz? Biz kamdan-kam uchraydigan yorug'lik portlashlarini ko'rdik - "ayyor chiroqlar", fosfin kuyishi kabi paydo bo'ladi.

5) Karbidlarning gidrolizlanishi. Bu erda ikkita reaktsiya mavjud amaliy foydalanish, chunki ularning yordami bilan alkanlarning (1-reaksiya) va alkinlarning (2-reaksiya) gomologik qatorining 1 a'zosi olinadi:

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (reaktsiya 1)

CaC 2 + 2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reaktsiya 2, mahsulot asilen bo'lib, UPA etin bilan)

6) Silisidlarning gidrolizlanishi. Ushbu reaksiya natijasida silanlarning gomologik seriyasining 1 vakili hosil bo'ladi (jami 8 tasi bor) SiH 4 monomer kovalent gidriddir.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Fosfor galogenidlarining gidrolizlanishi. Bu erda mos ravishda fosfor va fosfor kislotalarining kislotali xloridlari bo'lgan 3 va 5 fosfor xloridlari ko'rib chiqiladi:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Organik moddalarning gidrolizi Yog'lar gidrolizlanadi, glitserin (C 3 H 5 (OH) 3) va karboksilik kislota (cheklovchi karboksilik kislota misoli) (C n H (2n + 1) COOH) hosil bo'ladi.

Esterlar:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Spirtli ichimliklar:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Tirik organizmlar reaksiyalar jarayonida turli organik moddalarning gidrolizlanishini amalga oshiradilar ishtirokida katabolizm fermentlar. Masalan, ovqat hazm qilish fermentlari ishtirokida gidroliz paytida oqsillar aminokislotalarga, yog'lar glitserin va yog' kislotalariga, polisaxaridlar monosaxaridlarga (masalan, glyukozaga) parchalanadi.

Yog'lar ishqorlar ishtirokida gidrolizlanganda, sovun; mavjudligida yog'larning gidrolizlanishi katalizatorlar olish uchun qo'llaniladi glitsin va yog 'kislotalari.

Vazifalar

1) 0,1 M eritmadagi sirka kislotaning 18°C da dissotsilanish darajasi a 1,4 10 -2 ga teng. Kislota dissotsilanish konstantasini K d hisoblang (Maslahat - Ostvald tenglamasidan foydalaning.)

2) Chiqarilgan gazni 6,96 g temir oksidi temirga aylantirish uchun qanday massa kaltsiy gidridni suvda eritish kerak ( II, III)?

3) Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O reaksiya tenglamasini yozing.

4) Na 2 SO 3 tuzining gidrolizlanish darajasi, konstantasi Cm = 0,03 M konsentratsiya uchun faqat gidrolizning 1-bosqichini hisobga olgan holda hisoblang. (Sulfat kislotaning dissotsilanish konstantasi 6,3∙10 -8 ga teng qabul qilinadi)

Yechimlar:

a) Bu masalalarni Ostvald suyultirish qonuniga almashtiring:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Javob. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Biz temir oksidi (II, III) mol sonini topamiz, u ma'lum bir moddaning massasining uning massasiga nisbatiga teng. molyar massa, biz 0,03 (mol) olamiz.UCR bo'yicha biz kaltsiy gidridning mollari 0,06 (mol) ekanligini aniqlaymiz.Demak, kaltsiy gidridning massasi 2,52 (gram) ga teng.

Javob: 2,52 (gramm).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3SO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) natriy sulfit anion gidrolizga uchraydi, tuz eritmasi muhitining reaksiyasi ishqoriy (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Gidroliz konstantasi (yuqoridagi tenglamaga qarang): 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Gidroliz darajasi a 2 /(1 - a) = K h /C 0 formulasi bilan hisoblanadi.
Shunday qilib, a \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Javob: K h \u003d 1,58 * 10 -7; a \u003d 2,3 * 10 -3

Muharrir: Xarlamova Galina Nikolaevna

biri). Gidroliz - endotermik reaksiya, shuning uchun haroratning oshishi gidrolizni kuchaytiradi.

2). Vodorod ionlari konsentratsiyasining ortishi gidrolizni zaiflashtiradi, agar kation bilan gidroliz bo'lsa. Xuddi shunday, gidroksid ionlarining konsentratsiyasini oshirish, anion gidrolizida gidrolizni zaiflashtiradi.

3). Suv bilan suyultirilganda, muvozanat reaktsiya yo'nalishi bo'yicha siljiydi, ya'ni. o'ngga, gidroliz darajasi ortadi.

4). Chet moddalarning qo'shimchalari bu moddalar reaksiya ishtirokchilaridan biri bilan reaksiyaga kirishganda muvozanat holatiga ta'sir qilishi mumkin. Shunday qilib, eritmaga mis sulfat qo'shilganda

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

natriy gidroksid eritmasi, uning tarkibidagi gidroksid ionlari vodorod ionlari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Natijada, ularning konsentratsiyasi pasayadi va Le Shatelye printsipiga ko'ra, tizimdagi muvozanat o'ngga siljiydi, gidroliz darajasi ortadi. Va agar xuddi shu eritmaga natriy sulfid eritmasi qo'shilsa, muvozanat kutilgandek o'ngga siljimaydi (gidrolizning o'zaro kuchayishi), aksincha, chapga bog'lanishi tufayli. mis ionlarini amalda erimaydigan mis sulfidiga aylantiradi.

besh). tuz konsentratsiyasi. Ushbu omilni ko'rib chiqish paradoksal xulosaga olib keladi: tizimdagi muvozanat Le Shatelier printsipiga muvofiq o'ngga siljiydi, ammo gidroliz darajasi pasayadi.

Misol,

Al(NO 3 ) 3

Tuz kationda gidrolizlanadi. Ushbu tuzning gidrolizlanishini kuchaytirish mumkin, agar:

eritmani suv bilan isitish yoki suyultirish;
gidroksidi (NaOH) eritmasini qo'shing;
anion Na 2 CO 3 bilan gidrolizlangan tuz eritmasini qo'shing;

Ushbu tuzning gidrolizi quyidagi hollarda zaiflashishi mumkin:

qo'rg'oshinning sovuqda erishi;
iloji boricha Al(NO 3 ) 3 ning eng konsentrlangan eritmasini tayyorlang;
eritmaga kislota qo'shing, masalan, HCl

Ko'p kislotali asoslar va ko'p asosli kislotalar tuzlarining gidrolizi bosqichma-bosqich boradi

Masalan, temir (II) xloridning gidrolizi ikki bosqichni o'z ichiga oladi:

1-qadam

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2-bosqich

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Natriy karbonatning gidrolizi ikki bosqichni o'z ichiga oladi:

1-qadam

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2-bosqich

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Gidroliz teskari jarayondir. Vodorod ionlari va gidroksid ionlari kontsentratsiyasining ortishi reaksiyaning oxirigacha davom etishiga to'sqinlik qiladi. Gidroliz bilan parallel ravishda, hosil bo'lgan kuchsiz asos (Fe (OH) 2) kuchli kislota bilan va hosil bo'lgan kuchsiz kislota (H 2 CO 3) ishqor bilan o'zaro ta'sirlashganda neytrallanish reaktsiyasi sodir bo'ladi.

Agar reaktsiya natijasida erimaydigan asos va (yoki) uchuvchi kislota hosil bo'lsa, gidroliz qaytarilmas tarzda davom etadi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Suv bilan butunlay parchalangan tuzlar - Al2S3 , suvli eritmalarda almashinuv reaktsiyasi bilan olinmaydi, chunki almashinuv o'rniga qo'shma gidroliz reaktsiyasi davom etadi:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(gidrolizning o'zaro kuchayishi)

Shuning uchun ular suvsiz muhitda sinterlash yoki boshqa usullar bilan olinadi, masalan:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Gidroliz reaksiyalariga misollar

(NH 4) 2 CO 3 ammoniy karbonat tuz, zaif kislota va zaif asos. Eriydigan. Bir vaqtning o'zida ham kationni, ham anionni gidrolizlaydi. Qadamlar soni 2 ta.

1-bosqich: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 qadam: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Eritmaning reaksiyasi biroz ishqoriy pH > 7, chunki ammoniy gidroksidi undan kuchli elektrolitdir. karbonat kislotasi. K d (NH 4 OH)> K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 ammoniy asetat tuz, zaif kislota va zaif asos. Eriydigan. Bir vaqtning o'zida ham kationni, ham anionni gidrolizlaydi. Qadamlar soni 1 ta.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Eritmaning reaktsiyasi neytral pH \u003d 7, chunki K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH))

K2HPO4- kaliy vodorod fosfat tuz, kuchsiz kislota va kuchli asos. Eriydigan. Anionda gidrolizlanadi. Qadamlar soni 2 ta.

1 qadam: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 qadam: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

eritma reaktsiyasi 1 qadam biroz ishqoriypH=8,9 , chunki gidroliz natijasida eritmada OH - ionlari to'planadi va gidroliz jarayoni HPO 4 2- ionlarining dissotsilanish jarayonidan ustun bo'lib, H + ionlarini (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-) beradi.

eritma reaktsiyasi 2 bosqich ozgina kislotalipH=6,4 , chunki dihidroortofosfat ionlarining dissotsilanish jarayoni gidroliz jarayonidan ustun turadi, vodorod ionlari esa gidroksid ionlarini neytrallash bilan birga, ortiqcha miqdorda qoladi, bu esa muhitning ozgina kislotali reaktsiyasini keltirib chiqaradi.

Topshiriq: Natriy gidrokarbonat va natriy gidrosulfit eritmalarining muhitini aniqlang.

Yechim:

1) Natriy gidrokarbonat eritmasidagi jarayonlarni ko'rib chiqing. Ushbu tuzning dissotsiatsiyasi ikki bosqichda davom etadi, ikkinchi bosqichda vodorod kationlari hosil bo'ladi:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Ikkinchi bosqich uchun dissotsilanish konstantasi karbonat kislotaning K 2, 4,8∙10 -11 ga teng.

Natriy bikarbonatning gidrolizi quyidagi tenglama bilan tavsiflanadi:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, uning doimiysi

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 \u003d 2,2 ∙ 10 -8.

Shuning uchun gidroliz konstantasi dissotsilanish konstantasidan sezilarli darajada katta yechimNaHCO 3 ishqoriy muhitga ega.

2) Natriy gidrosulfit eritmasidagi jarayonlarni ko'rib chiqing. Ushbu tuzning dissotsiatsiyasi ikki bosqichda davom etadi, ikkinchi bosqichda vodorod kationlari hosil bo'ladi:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Ikkinchi bosqich uchun dissotsilanish konstantasi oltingugurt kislotaning K 2, 6,2∙10 -8 ga teng.

Natriy gidrosulfitning gidrolizi quyidagi tenglama bilan tavsiflanadi:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, uning doimiysi

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 \u003d 5,9 ∙ 10 -13.

Bunda dissotsilanish konstantasi gidroliz konstantasidan katta, shuning uchun yechim

NaHSO 3 kislotali muhitga ega.

Topshiriq: Ammoniy siyanid tuzi eritmasining muhitini aniqlang.

Yechim:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Javob: Kation va anion bilan gidroliz, chunki K o > K k, bir oz ishqoriy, pH > 7

gidroliz
chaqirdi
reaktsiyalar
almashish
o'zaro ta'sirlar
moddalarni suv bilan olib, ularning
parchalanish.

Xususiyatlari

Organik moddalarning gidrolizi
moddalar
Tirik organizmlar amalga oshiradi
turli organik moddalarning gidrolizlanishi
reaktsiyalar jarayonida moddalar
fermentlarning ishtiroki.
Masalan, gidroliz paytida
ovqat hazm qilish organlarining ishtiroki
fermentlar PROTEINLAR parchalanadi
aminokislotalar uchun,
YOG'LAR - Glitserin va
yog'li kislota,
POLİSAxaridlar (masalan.
kraxmal va tsellyuloza)
MONOSAKARIDLAR (masalan.
Glyukoza), nukleik
KISLOTALAR - bepul
NIKLEOTIDLAR.
Yog'larning gidrolizlanishi jarayonida
ishqorlarning mavjudligi
sovun olish; gidroliz
mavjudligida yog '
ishlatiladigan katalizatorlar
glitserin uchun va
yog 'kislotalari. gidroliz
yog'och etanol oladi va
torf gidroliz mahsulotlari
ilovasini toping
em-xashak ishlab chiqarish
xamirturush, mum, o'g'itlar va
boshqalar

Organik birikmalarning gidrolizi

yog'lar gidrolizlanadi va glitserin hosil qiladi
karboksilik kislotalar (NaOH bilan - sovunlanish).
kraxmal va tsellyuloza gidrolizlanadi
glyukoza:

Qaytariladigan va qaytmas gidroliz

Deyarli barcha gidroliz reaktsiyalari
organik moddalar
qaytariladigan. Lekin ham bor
qaytarilmas gidroliz.
Umumiy mulk qaytarilmas
gidroliz - bitta (yaxshisi ikkalasi)
gidroliz mahsulotlaridan
reaksiya doirasidan olib tashlanadi
sifatida:
- DRENAJ,
- GAZ.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂
Tuzlarning gidrolizlanishida:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

H I D R O L I S O L E Y

TUZLARNING GIDROLIZI
Tuz gidrolizi -
reaktsiyalar turi
tufayli gidrolizlanadi
reaktsiyalar
eritmalarda ion almashinuvi
(suvda) eriydi
elektrolit tuzlari.
Jarayonning harakatlantiruvchi kuchi
o'zaro ta'sirdir
ionlari suv bilan, olib keladi
zaif
iondagi elektrolit yoki
molekulyar shakl
("ionlarning bog'lanishi").
Qaytariladigan va o'rtasida farqlang
tuzlarning qaytarilmas gidrolizi.
1. Kuchsiz tuzning gidrolizlanishi
kislota va kuchli asos
(anion bilan gidroliz).
2. Kuchli tuzning gidrolizlanishi
kislota va zaif asos
(kation bilan gidroliz).
3. Kuchsiz tuzning gidrolizlanishi
kislota va zaif asos
(qaytarib bo'lmaydigan).
Kuchli kislota tuzi va
mustahkam poydevor yo'q
gidrolizga uchraydi.

Reaktsiya tenglamalari

Kuchsiz kislota va kuchli asos tuzining gidrolizi
(anion bilan gidroliz):
(eritma ishqoriy muhitga ega, reaktsiya davom etadi
teskari tarzda ikkinchi bosqichda gidroliz davom etadi
ahamiyatsiz daraja).
Kuchli kislota va kuchsiz asos tuzining gidrolizi
(kation bo'yicha gidroliz):
(eritma kislotali, reaktsiya teskari davom etadi,
ikkinchi bosqichda gidroliz arzimas darajada davom etadi
daraja).

10.

Kuchsiz kislota va kuchsiz asos tuzining gidrolizi:
(muvozanat mahsulotlarga, gidrolizga siljiydi
deyarli to'liq davom etadi, chunki ikkala mahsulot
reaksiyalar reaksiya zonasini cho'kma yoki shaklida tark etadi
gaz).
Kuchli kislota va kuchli asosning tuzi
gidrolizga uchraydi va eritma neytraldir.

11. NATRİY KARBONAT GIDROLIZI SCHEMASI

Na₂CO₃
NaOH
kuchli tayanch
H₂CO₃
zaif kislota
Ishqoriy MUHIT
TUZ KISLOTA, gidroliz
ANION

12. MIS(II) XLORIDINI GIDROLIZ SHEKMASI.

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
zaif asos
HCl
kuchli kislota
KISLOTA MUHIT
ASOSIY TUZ, bo'yicha gidroliz
CATION

13. ALyuminiy sulfidini gidroliz qilish sxemasi

Al₂S₃
Al(OH)₃↓
zaif asos
H₂S
zaif kislota
NEYTRAL REAKSIYA
MUHITLAR
qaytarilmas gidroliz

14.

GIDROLIZNING TABIATDAGI O'RNI
transformatsiya er qobig'i
Bir oz gidroksidi dengiz muhitini ta'minlash
suv
GIDROLIZNING HAYOTDAGI O'RNI
INSON
Yuvish
idishlarni yuvish
Sovun bilan yuvish
Ovqat hazm qilish jarayonlari

transkript

1 ORGANIK VA NOORGANIK MADDALARNING GIDROLIZI.

2 Gidroliz (qadimgi yunoncha "ὕdōr" suv va "Loss" parchalanishidan) turlardan biri kimyoviy reaksiyalar bu erda moddalar suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, boshlang'ich modda yangi birikmalar hosil bo'lishi bilan parchalanadi. Birikmalarning gidrolizlanish mexanizmi turli sinflar: - tuzlar, uglevodlar, yog'lar, efirlar va boshqalar sezilarli farqlarga ega

3 Organik moddalar gidrolizi Tirik organizmlar fermentlar ishtirokida reaksiyalar jarayonida turli organik moddalarning gidrolizlanishini amalga oshiradi. Masalan, gidroliz jarayonida ovqat hazm qilish fermentlari ishtirokida oqsillar aminokislotalarga, yog'lar glitserin va yog' kislotalariga, polisaxaridlar (masalan, kraxmal va tsellyuloza) MONOSAXARIDlarga (masalan, glyukoza kislotalariga), yadrolarga parchalanadi. bepul NUCLEOTIDLAR. Yog'lar ishqorlar ishtirokida gidrolizlanganda sovun olinadi; katalizatorlar ishtirokida yog'larning gidrolizlanishi glitserin va yog' kislotalarini olish uchun ishlatiladi. Etanol yog'ochni gidrolizlash yo'li bilan olinadi, torf gidroliz mahsulotlari esa em-xashak xamirturushlari, mum, o'g'itlar va boshqalarni ishlab chiqarishda ishlatiladi.

4 1. Organik birikmalarning gidrolizi yog‘lar gidrolizlanib, glitserin va karboksilik kislotalar olinadi (NaOH bilan sovunlanish):

5 kraxmal va tsellyuloza glyukozaga gidrolizlanadi:

7 TEST 1. Yog'larning gidrolizlanishi jarayonida 1) spirtlar va mineral kislotalar 2) aldegidlar va karboksilik kislotalar 3) bir atomli spirtlar va karboksilik kislotalar 4) glitserin va karboksilik kislotalar JAVOB: 4 2. Gidrolizga uchraydi: 1) atsetilen 23) ) Etanol 4) Metan JAVOB: 2 3. Gidrolizga uchraydi: 1) Glyukoza 2) Glitserin 3) Yog 4) Sirka kislota JAVOB: 3

8 4. Efirlarning gidrolizlanishi jarayonida quyidagilar hosil bo'ladi: 1) Spirtlar va aldegidlar 2) karboksilik kislotalar va glyukoza 3) Kraxmal va glyukoza 4) Spirtlar va karboksilik kislotalar JAVOB: 4 5. Kraxmal gidrolizlanishi natijasida hosil bo'ladi: 1) saxaroza 2) fruktoza 3) maltoza 4) glyukoza JAVOB: 4

9 2. Qaytariladigan va qaytmas gidroliz Organik moddalar gidrolizlanishining ko'rib chiqilayotgan deyarli barcha reaksiyalari teskari bo'ladi. Ammo qaytmas gidroliz ham mavjud. Qaytarib bo'lmaydigan gidrolizning umumiy xossasi shundan iboratki, gidroliz mahsulotlaridan biri (ikkovi ham afzalroq) reaksiya sferasidan quyidagilar ko'rinishida olib tashlanishi kerak: - cho'kindi, - GAZ. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Tuzlarning gidrolizlanishida: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + Al H₂ (2) = 2Ca(OH )₂ + H₂

10 GIDROLIZ SOTISH Tuzlarning gidrolizi - (suvda) eriydigan elektrolitlar tuzlari eritmalarida ion almashish reaktsiyalarining yuzaga kelishi natijasida yuzaga keladigan gidroliz reaktsiyalarining bir turi. Jarayonning harakatlantiruvchi kuchi ionlarning suv bilan o'zaro ta'siri bo'lib, ion yoki molekulyar shaklda zaif elektrolitlar hosil bo'lishiga olib keladi ("ion bog'lash"). Tuzlarning qaytar va qaytmas gidrolizlanishini farqlang. 1. Kuchsiz kislota va kuchli asos tuzining gidrolizi (anion gidrolizi). 2. Kuchli kislota va kuchsiz asos tuzining gidrolizi (kation gidrolizi). 3. Kuchsiz kislota va kuchsiz asos tuzining gidrolizlanishi (qaytmas) Kuchli kislota va kuchli asosning tuzi gidrolizga uchramaydi.

12 1. Kuchsiz kislota va kuchli asos tuzining gidrolizi (anion gidrolizi): (eritma ishqoriy muhitga ega, reaksiya qaytar, ikkinchi bosqichdagi gidroliz ahamiyatsiz darajaga boradi) 2. Tuzning gidrolizi. kuchli kislota va kuchsiz asos (kation gidrolizi): (eritma kislotali muhitga ega, reaktsiya teskari davom etadi, ikkinchi bosqichda gidroliz ahamiyatsiz darajaga etadi)

13 3. Kuchsiz kislota va kuchsiz asos tuzining gidrolizi: (muvozanat mahsulotlar tomon siljiydi, gidroliz deyarli to`liq davom etadi, chunki ikkala reaksiya mahsuloti ham reaksiya zonasidan cho`kma yoki gaz holida chiqib ketadi). Kuchli kislota va kuchli asosning tuzi gidrolizga uchramaydi va eritma neytraldir.

14 Natriy KARBONAT GIDROLIZ SHEKMASI NaOH kuchli asos Na₂CO₃ H₂CO₃ kuchsiz kislota > [H]+ ASOS O'RTA KISLOTA TUZI, ANION gidroliz.

15 Birinchi gidroliz bosqichi Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Ikkinchi gidroliz bosqichi NaHCO₃ + HCO₃ NaHCO₃ + HCOOH + NaHCO₃ + NaHCO₃ + HCOOH + NaHCO₃ + HCOOH + HCO₃ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 MIS(II) XLORIDI GIDROLIZ SHEKMASI Cu(OH)₂ kuchsiz asos CuCl₂ HCl kuchli kislota< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Gidrolizning birinchi bosqichi CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Gidrolizning ikkinchi bosqichi (SuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 ALyuminiy sulfid gidroliz sxemasi Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S kuchsiz asosli kuchsiz kislota = [H]+ O'RTA NEYTRAL REAKSIYASI qaytmas gidroliz.

19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S Natriy Xloridning GIDROLIZI NaCl NaOH HCl kuchli asosli kuchli kislota = [H]+ MUHITNING NEYTRAL REAKSIYASI NaCl +Hidroliz sodir bo'lmaydi NaCl +H +OHl = H + H +OH + gidroliz sodir bo'lmaydi. H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Yer qobig'ining o'zgarishi Dengiz suvi uchun ozgina ishqoriy muhitni ta'minlash GIDROLIZNING INSON HAYOTIDAGI O'RNI Kir yuvish Idishlarni yuvish Sovun bilan yuvish Ovqat hazm qilish jarayonlari.

21 Gidroliz tenglamalarini yozing: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH kuchli asos H₂S kuchsiz kislota HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeClOH)₂: -(FeClOH)₂: zaif asos HCL - kuchli kislota FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - zaif asos; H₂S - kuchsiz kislota HI - kuchli kislota HIDROLIZ NO

23 Qog'oz varag'ida bajaring. Ishingizni keyingi darsda o'qituvchiga topshiring.

25 7. Qaysi tuzlarning suvli eritmasi neytral muhitga ega? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Qaysi eritmada lakmus rangi ko‘k bo‘ladi? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) kaliy karbonat 2) etan 3) rux xlorid 4) yog 10. Tola (kraxmal) gidrolizlanishi jarayonida quyidagilar hosil bo`lishi mumkin: 1) glyukoza 2) faqat saxaroza 3) faqat fruktoza 4) karbonat angidrid va. suv 11. Natriy karbonat gidrolizlanishi natijasida eritma muhiti 1) ishqoriy 2) kuchli kislotali 3) kislotali 4) neytral 12. Gidroliz 1) CH 3 KUK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4 ga uchraydi.

27 13. Gidrolizga 1) temir sulfat 2) spirtlar 3) ammoniy xlorid 4) efirlar ta’sir qilmaydi.

28 MUAMMO Eritmalarni - FeCl₃ va Na₂CO₃ quyganda nima uchun cho'kma hosil bo'ladi va gaz ajralib chiqishini tushuntiring? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Gidroliz - bu moddalarning suv bilan metabolik parchalanish reaktsiyasi. Organik moddalarning gidrolizi noorganik moddalar Tuzlar Organik moddalarning gidrolizi Oqsillar Galogenoalkanlar Esterlar(yog ') Uglevodlar

GIDROLIZ Umumiy tushunchalar Gidroliz - moddalarning suv bilan o'zaro ta'sirida ularning parchalanishiga olib keladigan almashinuv reaktsiyasi. Gidroliz turli sinfdagi noorganik va organik moddalarga duchor bo'lishi mumkin.

11-sinf. Mavzu 6. Dars 6. Tuzlarning gidrolizi. Darsning maqsadi: talabalarda tuzlarning gidrolizi haqida tushunchalarni shakllantirish. Vazifalar: Ta'limiy: o'quvchilarni tuz eritmalari muhitining tabiatini ularning tarkibiga ko'ra aniqlashga, tuzilishga o'rgatish.

MOU 1-sonli o'rta maktab Seruxova, Moskva viloyati Antoshina Tatyana Aleksandrovna, kimyo o'qituvchisi "11-sinfda gidrolizni o'rganish". O‘quvchilar gidroliz bilan birinchi marta 9-sinfda noorganik moddalar misolida tanishadilar.

Tuzlarning gidrolizi Ishni yuqori toifali o'qituvchi Timofeeva V.B. Gidroliz nima Gidroliz - bu murakkab moddalarning suv bilan almashinish o'zaro ta'siri Gidroliz Tuzning suv bilan o'zaro ta'siri, natijada

Ishlab chiquvchi: “Zakamenskiy agrosanoat kolleji” GBOU SPO kimyo fani o‘qituvchisi Salisova Lyubov Ivanovna Asboblar to'plami kimyo fanidan "Gidroliz" mavzusi Bunda o'quv qo'llanma batafsil nazariy ma'lumot berdi

1 Nazariya. Ion almashinish reaksiyalarining ion-molekulyar tenglamalari Ion almashinish reaksiyalari elektrolitlar eritmalari orasidagi reaksiyalar bo`lib, buning natijasida ular o`z ionlarini almashtiradilar. Ion reaktsiyalari

18. Eritmalardagi ion reaksiyalari Elektrolitik dissotsiatsiya. Elektrolitik dissotsiatsiya - bu eritmadagi molekulalarning musbat va manfiy zaryadlangan ionlarni hosil qilish uchun parchalanishi. Chirish darajasi bog'liq

KRASNODAR VILOYATI TA’LIM VA FAN VAZIRLIGI Davlat byudjeti mutaxassisi ta'lim muassasasi Krasnodar o'lkasi"Krasnodar axborot texnologiyalari kolleji" ro'yxati

12. Karbonil birikmalari. karboksilik kislotalar. Uglevodlar. Karbonil birikmalar Karbonil birikmalariga aldegidlar va ketonlar kiradi, ularning molekulalarida karbonil guruhi Aldegidlar

Vodorod indeksi ph Ko'rsatkichlar Gidrolizning mohiyati Tuzlarning turlari Tuz gidrolizi tenglamalarini tuzish algoritmi Tuzlarning gidrolizi har xil turlari Gidrolizni bostirish va kuchaytirish usullari Sinov eritmasi B4 Vodorod

P \ n Mavzu Dars I II III 9-sinf 2014-2015 o'quv yili, asosiy daraja, kimyo Dars mavzusi Soatlar soni Taxminiy atamalar Bilim, malaka, malaka. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi (10 soat) 1 Elektrolitlar

Tuzlar Tuz ta'rifi murakkab moddalar metall atomi va kislota qoldig'idan hosil bo'lgan. Tuzlarning tasnifi 1. O'rta tuzlar, metall atomlari va kislotali qoldiqlardan iborat: NaCl natriy xlorid. 2. Nordon

Kimyodan A24 topshiriqlar 1. Mis (ii) xlorid va 1) kalsiy xlorid 2) natriy nitrat 3) alyuminiy sulfat 4) natriy atsetat eritmalari muhit bilan bir xil reaksiyaga ega.Mis (ii) xlorid tuz bo‘lib, zaif asos

Munitsipal byudjet ta'lim muassasasi o'rtacha umumta'lim maktabi 4 Baltiysk Ishchi dastur fan "Kimyo" 9-sinf, darajasi asosiy darajasi Baltiysk 2017 1. Tushuntirish

9-sinf A1 o'quvchilarini oraliq attestatsiyadan o'tkazish uchun topshiriqlar banki. Atomning tuzilishi. 1. Uglerod atomi yadrosining zaryadi 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natriy atomi yadrosining zaryadi 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Son. yadrodagi protonlar soni

3 Elektrolit eritmalari Suyuq eritmalar o'tkazuvchanlik qobiliyatiga ega elektrolit eritmalariga bo'linadi. elektr toki, va elektr o'tkazuvchan bo'lmagan elektrolit bo'lmagan eritmalar. noelektrolitlarda eriydi

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi asoslari Maykl Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 yil - ingliz fizigi va kimyogari. 19-asrning birinchi yarmida elektrolitlar va noelektrolitlar tushunchasini kiritdi. Moddalar

O'quvchilarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar 9-sinf materialini o'rganib chiqqandan so'ng talabalar: Kimyoviy elementlarni belgilar bo'yicha, moddalarni formulalar bo'yicha nomlash, kimyoviy reaktsiyalarni amalga oshirish uchun belgilar va shartlar;

14-dars Tuzlarning gidrolizi Sinov 1 1. Ishqoriy eritma eritmasiga ega l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Qaysi moddaning suvli eritmasida muhit neytral hisoblanadi? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

DASTUR MAZMUNI 1-bo'lim. Kimyoviy element Mavzu 1. Atomlarning tuzilishi. Davriy qonun Va davriy tizim kimyoviy elementlar DI. Mendeleev. Atomlarning tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar.

Tuzlarning kimyoviy xossalari (o'rta) 12-SAVOL Tuzlar metall atomlari va kislota qoldiqlaridan tashkil topgan murakkab moddalardir Misollar: Na 2 CO 3 natriy karbonat; FeCl 3 temir (III) xlorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Toʻyingan eritmalar uchun quyidagi koʻrsatmalardan qaysi biri toʻgʻri? 1) to'yingan eritmani konsentratsiyalash mumkin, 2) to'yingan eritmani suyultirish mumkin, 3) to'yingan eritmani suyultirish mumkin emas.

Pavlovskaya qishlog'idagi 1-umumta'lim maktabi shahar byudjet ta'lim muassasasi munitsipalitet Krasnodar o'lkasining Pavlovskiy tumani talabalarni tayyorlash tizimi

KRASNODAR O‘LVYI TA’LIM VA FAN VAZIRLIGI “NOVOROSSIYSK RADIOELEKTRON priborlar yasash kolleji” O‘RTA TA’LIM TA’LIM DAVLAT BUDJETI TA’LIM MASSASI.

I. Talabalarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar Bo'limni o'zlashtirish natijasida talabalar bilishi / tushunishi kerak: kimyoviy belgilar: kimyoviy elementlarning belgilari, formulalar. kimyoviy moddalar va kimyoviy tenglamalar

Kimyo bo'yicha oraliq attestatsiya 10-11 sinf A1 namunasi. Tashqi konfiguratsiyaning o'xshash konfiguratsiyasi energiya darajasi uglerod atomlari va 1) azot 2) kislorod 3) kremniy 4) fosfor A2 bor. Elementlar orasida alyuminiy

A9 va A10 ni takrorlash (oksidlar va gidroksidlarning xossalari); A11 xarakteristikasi Kimyoviy xossalari tuzlar: o'rta, kislotali, asosli; kompleks (alyuminiy va rux birikmalari misolida) A12 Noorganiklarning munosabati

IZOH Ish dasturi asosiyning Namunaviy dasturiga asoslanadi umumiy ta'lim kimyo fanidan, shuningdek ta’lim muassasalarining 8-9-sinf o‘quvchilari uchun kimyo kurslari dasturlari

Kimyo fanidan test 11-sinf (asosiy daraja) Test “Kimyoviy reaksiyalar turlari (kimyo 11-sinf, asosiy daraja) 1-variant 1. Reaksiya tenglamalarini toʻldiring va ularning turini koʻrsating: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O. + H 2O,

Vazifa 1. Ushbu aralashmalarning qaysi birida tuzlarni suv va filtrlash moslamasi yordamida bir-biridan ajratish mumkin? a) BaSO 4 va CaCO 3 b) BaSO 4 va CaCl 2 c) BaCl 2 va Na 2 SO 4 d) BaCl 2 va Na 2 CO 3

Elektrolit eritmalari 1-VARIANT 1. Yod kislotasi, mis (I) gidroksid, ortoarsen kislotasi, mis (II) gidroksidning elektrolitik dissotsilanish jarayoni tenglamalarini yozing. Ifodalarni yozing

Kimyo darsi. (9-sinf) Mavzu: Ion almashish reaksiyalari. Maqsad: Ion almashish reaksiyalari va ularning yuzaga kelish shartlari, toʻliq va qisqartirilgan ion-molekulyar tenglamalar haqida tushunchalarni shakllantirish va algoritm bilan tanishish.

TUZLAR GIDROLIZI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. Suv kuchsiz elektrolit sifatida Eritmaning vodorod indeksi (pn) Suv molekulasining tuzilishini eslaylik. Vodorod atomlari bilan bog'langan kislorod atomi

Mavzu ELEKTROLITIK DISOTSIYAlanish. ION ALMASH REAKSIYALARI Tekshiriladigan tarkib elementi Vazifa shakli Maks. ball 1. Elektrolitlar va noelektrolitlar VO 1 2. VO 1 ning elektrolitik dissotsiatsiyasi 3. Qaytmas shartlar.

18 1-variant kaliti Quyidagi kimyoviy o zgarishlar ketma-ketligiga mos keladigan reaksiya tenglamalarini yozing: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan

Ust-Donetsk viloyati h. Qrim munitsipal byudjet ta'lim muassasasi Qrim o'rta maktabi TASDIQLANGAN 2016 yildagi buyrug'i Maktab direktori I.N. Kalitventseva ish dasturi

Individual Uy vazifasi 5. Atrof-muhitning vodorod ko'rsatkichi. TUZLARNING GIDROLIZI NAZARIY QISM Elektrolitlar elektr tokini o'tkazuvchi moddalardir. Erituvchi ta'sirida moddaning ionlarga parchalanish jarayoni

1. Elementning tashqi oksidi asosiy xossalarni namoyon etadi: 1) oltingugurt 2) azot 3) bariy 4) uglerod 2. Elektrolitlarning dissotsilanish darajasi ifodasiga qaysi formulalar mos keladi: =

Kimyodan A23 topshiriqlari 1. Qisqartirilgan ionli tenglama o'zaro ta'sirga mos keladi. eruvchanlik jadvali,

1 Gidroliz Vazifalarga javoblar so'z, ibora, raqam yoki so'zlar, raqamlar ketma-ketligidir. Javobingizni boʻsh joy, vergul yoki boshqa qoʻshimcha belgilarsiz yozing. O'rtasidagi o'yin

11-sinf kimyo topshiriqlar banki 1. Elektron konfiguratsiya ionga mos keladi: 2. Zarrachalar va va va bir xil konfiguratsiyaga ega 3. Magniy va

Yig‘ilishda SAMARA SHAHAR TUMANI “72-MAKTAB” UMUMIY TA’LIM MASSASIYASI MUNITITIPAL BUDJETI MUHOKAMA ETILDI. uslubiy birlashma o'qituvchilar (MO raisi: imzo, to'liq ism) 20-sonli bayonnoma