> Davriy jadval

Xususiyatlari va tuzilishi Mendeleyevning kimyoviy elementlar davriy tizimi a: elementlarning joylashuvi, taqsimot tizimi, elementning atom raqami.

Davriy jadval- kimyoviy elementlarning elektron konfiguratsiyasi va takrorlanuvchi kimyoviy xarakteristikalari asosida joylashishi.

O'rganish vazifasi

• Davriy sistemada elementlar qanday joylashishini tushuning.

Asosiy nuqtalar

• Davriy jadval elementlarning kimyoviy harakatlarini tavsiflashning asosiy asosidir.
• Jadvalda faqat o'ziga xos atom raqamiga ega bo'lgan kimyoviy elementlar mavjud (yadrodagi protonlar soni).
• Birinchi jadvalni nashr etishning ustuvorligi Dmitriy Mendeleevga yuklangan.

Shartlar

• Element kimyoviy reaksiya yoki kimyoviy vosita bilan parchalana olmaydigan eng oddiy kimyoviy moddalardan biridir.
• Davriy sistema - bu kimyoviy elementlarning atom raqamlariga ko'ra joylashtirilgan diagrammasi.
• Atom raqami - kimyoviy xossalarini tavsiflovchi protonlar soniga teng son (Z).

Davriy jadval - bu kimyoviy elementlarning atom raqamlari, elektron konfiguratsiyasi va bir-biriga mos keladigan kimyoviy xususiyatlariga qarab tartiblangan ro'yxati. Elementlar atom raqami bo'yicha o'sish tartibida berilgan. Davriy jadvalning tuzilishi qanday ko'rinishga ega? Jadvalning standart shakli 18 x 7 o'lchamdagi to'rni o'z ichiga oladi.Uni 4 ta to'rtburchaklar bloklarga ajratish mumkin: chap uchun s, o'ng uchun p, o'rta uchun d va oxirgisining pastki qismi uchun f. Jadval qatorlari nuqtalardir. s-, d- va p- ustunlari guruhlar deb ataladi, ularning ba'zilari o'z nomlariga ega (masalan, galogenlar yoki asil gazlar).

Davriy jadval takrorlanuvchi tendentsiyalarni o'z ichiga oladi, shuning uchun undan elementlarning xarakteristikalari o'rtasidagi munosabatlarni o'rnatish uchun foydalanish mumkin. Bu, shuningdek, hali kashf etilmagan elementlarni bashorat qilish imkonini beradi. Natijada, u kimyoviy xatti-harakatlarni tahlil qilish uchun ishlatilishi mumkin.

Davriy jadvalning standart shakli, unda ranglar turli toifadagi elementlarni ifodalaydi

Davriy jadvalning xususiyatlari

Kimyoviy elementlarning davriy sistemasining xossalari va xususiyatlarini tahlil qilaylik. Davriy jadvalning barcha navlari faqat kimyoviy elementlarni o'z ichiga oladi. Ularning har biri o'ziga xos atom raqamiga ega - yadrodagi protonlar soni. Ko'pgina elementlarda turli xil miqdordagi neytronlar - izotoplar mavjud. Masalan, uglerodda uchta tabiiy izotop mavjud. Uning barcha atomlarida oltita proton bor, ularning ko'pchiligi oltita neytronga va taxminan 1% - 7 neytronga ega. Jadvalda izotoplar hech qachon bo'linmaydi, chunki ular bitta element ostida to'plangan. Agar elementlar barqaror izotoplardan mahrum bo'lsa, ular eng barqarorga tegishli bo'lgan massaga ega (qavslar ichida ko'rsatilgan).

Olimlar 1 dan (vodorod) 118 gacha (oganesson) atom raqamlarining barcha elementlarini aniqlashga yoki sintez qilishga muvaffaq bo'lishdi. Ammo oxirgi elementdan tashqari, yangilari yaratilishda davom etmoqda. Jadvalga yangilarini qo'shish kerakmi yoki yo'qmi degan bahs hali ham davom etmoqda.

Oldingi jadvallar ham ma'lum bo'lishiga qaramay, birinchi nashr 1869 yilda Dmitriy Mendeleevning versiyasi edi. U uni muayyan elementlarning xarakteristikasidagi davriy tendentsiyalarni ko'rsatish uchun yaratgan. U, shuningdek, o'zidan keyingi jadvalda qayd etilgan hali topilmaganlarning xususiyatlarini oldindan aytishga muvaffaq bo'ldi. Yangi elementlarning paydo bo'lishi bilan u kengaytirildi va to'ldirildi.

Mendeleev davriy jadvali (1869) davrlarni vertikal va guruhlarni gorizontal ravishda aks ettiradi.

Elementlarning davriy sistemasini yoritish uchun ma'lum

CHEGIRMA BORMI
DAVRIY JADVAL
D.I.MENDELEEV?

YANGI BUYUMLARNI OCHISH

P Kimyoviy elementlarni sistemalashtirish muammosi 19-asrning oʻrtalarida atrofimizdagi moddalarning xilma-xilligi nisbatan kam sonli kimyoviy elementlarning har xil birikmalari natijasi ekanligi ayon boʻlgach, diqqatni tortdi.

Elementlar va ularning birikmalari xaosida buyuk rus kimyogari D.I.Mendeleyev birinchi bo‘lib elementlarning davriy sistemasini yaratib, narsalarni tartibga soldi.

1869-yilning 1-marti davriy qonunning kashf etilgan kuni deb hisoblanadi, oʻshanda Mendeleyev bu haqda ilmiy jamoatchilikka xabar bergan. Olim o‘z jadvaliga o‘sha davrda ma’lum bo‘lgan 63 ta elementni shunday joylashtirganki, bu elementlarning asosiy xossalari va ularning birikmalari atom massasi ortishi bilan davriy ravishda o‘zgarib turadi. Jadvalning gorizontal va vertikal yo'nalishlarida elementlarning xususiyatlarida kuzatilgan o'zgarishlar qat'iy qoidalarga amal qilgan. Masalan, Ia guruhining elementlarida talaffuz qilinadigan metall (asosiy) belgi stolning gorizontali bo'ylab kamayadi va atom massasining ortishi bilan vertikal bo'ylab ortadi.

Ochiq qonunga asoslanib, Mendeleyev hali ochilmagan bir qancha elementlarning xossalarini va ularning davriy sistemadagi o‘rnini bashorat qildi. 1875 yilda allaqachon "ekaalyuminiy" (galliy), to'rt yildan keyin - "ekabor" (skandiy), 1886 yilda esa - "ekasilikon" (germaniy) kashf etilgan. Keyingi yillarda davriy jadval yangi elementlarni izlash va ularning xossalarini bashorat qilishda qo'llanma bo'lib xizmat qilgan va hozir ham xizmat qiladi.

Biroq, elementlar xossalarining davriyligining sabablari nimada, davriy sistemaning chegarasi mavjudmi va qayerda, degan savolga Mendeleyevning o‘zi ham, uning zamondoshlari ham javob bera olmadilar. Mendeleev elementlarning xossalari va atom massalari o'rtasidagi bog'liqlikning sababi atomlarning murakkabligida ekanligini oldindan bilgan.

Kimyoviy elementlarning davriy sistemasi yaratilgandan soʻng koʻp yillar oʻtgachgina E.Rezerford, N.Bor va boshqa olimlarning ishlarida atomning murakkab tuzilishi isbotlangan. Atom fizikasining keyingi yutuqlari kimyoviy elementlarning davriy jadvalining ko'plab noaniq masalalarini hal qilish imkonini berdi. Avvalo, elementning davriy sistemadagi o'rni atom massasi bilan emas, balki yadro zaryadi bilan aniqlanishi ma'lum bo'ldi. Elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining davriyligining tabiati aniq bo'ldi.

Atom markazida musbat zaryadlangan yadro joylashgan va uning atrofida manfiy zaryadlangan elektronlar aylanadigan tizim sifatida qarala boshlandi. Bunday holda, elektronlar aylana bo'shlig'ida guruhlanadi va elektron qobiqlarga kiritilgan ma'lum orbitalar bo'ylab harakatlanadi.

Atomning barcha elektronlari odatda raqamlar va harflar bilan belgilanadi. Ushbu belgiga ko'ra, asosiy kvant raqamlari 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 elektron qobiqlarni va harflarni bildiradi. s, p, d, f, g– har bir qobiqning pastki qavatlariga (orbitalariga). Birinchi qobiq (yadrodan hisoblash) faqat mavjud s-elektronlar, ikkinchisi bo'lishi mumkin s- Va p- elektronlar, uchinchi - s-, p- Va d- elektronlar, to'rtinchisi - s-,
p-, d- Va f- elektronlar va boshqalar.

Har bir qobiq juda ma'lum miqdordagi elektronlarni sig'dira oladi: birinchisi - 2, ikkinchisi - 8, uchinchisi - 18, to'rtinchi va beshinchisi - 32. Bu davriy sistemaning davrlaridagi elementlarning sonini aniqlaydi. Elementlarning kimyoviy xossalari atomlarning tashqi va oldingi tashqi elektron qobiqlarining tuzilishi bilan belgilanadi, ya'ni. ular qancha elektronni o'z ichiga oladi.

Atom yadrosi musbat zaryadlangan zarralar - protonlar va elektr neytral zarralar - neytronlardan iborat bo'lib, ular ko'pincha bir so'z bilan aytiladi - nuklonlar. Elementning tartib raqami (uning davriy sistemadagi o'rni) ma'lum element atomining yadrosidagi protonlar soni bilan belgilanadi. Massa raqami LEKIN element atomi protonlar soni yig'indisiga teng Z va neytronlar N yadroda: A = Z + N. Yadrosida neytronlarning soni har xil bo'lgan bir xil element atomlari uning izotoplari hisoblanadi.

Bitta elementning turli izotoplarining kimyoviy xossalari bir-biridan farq qilmaydi, yadroviy xossalari esa juda katta farq qiladi. Bu, birinchi navbatda, izotoplarning barqarorligida (yoki beqarorligida) namoyon bo'ladi, bu asosan yadrodagi proton va neytronlar sonining nisbatiga bog'liq. Elementlarning engil barqaror izotoplari odatda teng miqdordagi proton va neytronlarga ega. Yadro zaryadining ortishi bilan, ya'ni jadvaldagi elementning tartib raqami, bu nisbat o'zgaradi. Barqaror og'ir yadrolarda protonlardan deyarli bir yarim baravar ko'p neytronlar mavjud.

Atom elektronlari kabi nuklonlar ham qobiq hosil qiladi. Yadrodagi zarralar sonining ko'payishi bilan proton va neytron qobiqlari ketma-ket to'ldiriladi. To'liq to'ldirilgan qobiqli yadrolar eng barqaror hisoblanadi. Masalan, Pb-208 qo'rg'oshin izotopi proton qobig'ini to'ldiradigan juda barqaror yadro tuzilishi bilan tavsiflanadi ( Z= 82) va neytronlar ( N = 126).

Bunday to'ldirilgan yadro qobiqlari davriy sistemada alohida guruhni ifodalovchi inert gaz atomlarining to'ldirilgan elektron qobiqlariga o'xshaydi. To'liq to'ldirilgan proton yoki neytron qobig'i bo'lgan atomlarning barqaror yadrolari proton yoki neytronlarning ma'lum "sehrli" sonlarini o'z ichiga oladi: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 114, 126, 184. xossalari, yadroviy xususiyatlarning davriyligi ham o'ziga xosdir. . Izotoplar yadrolaridagi proton va neytronlar sonining turli xil birikmalari orasida (juft-juft; juft-toq; toq-juft; toq-toq) u juft sonli proton va juft sonli neytronlarni o'z ichiga olgan yadrolardir. eng barqarorlari.

Yadroda proton va neytronlarni ushlab turuvchi kuchlarning tabiati hali ham yetarlicha aniq emas. Nuklonlar o'rtasida juda katta tortishish kuchlari ta'sir qiladi, bu yadrolarning barqarorligini oshirishga yordam beradi.

TO o'tgan asrning 30-yillari o'rtalarida davriy jadval shunchalik rivojlanganki, u allaqachon 92 elementning o'rnini ko'rsatgan. 92 seriya raqami ostida uran - 1789 yilda Yerda topilgan tabiiy og'ir elementlarning oxirgisi edi. Jadvalning 92 elementidan faqat 43, 61, 85 va 87 seriya raqamlari bo'lgan elementlar o'ttizinchi yillarda aniq aniqlanmagan. Ular keyinchalik kashf etilgan va o'rganilgan. Atom raqami 61 bo'lgan nodir yer elementi prometiy uranning o'z-o'zidan parchalanishi mahsuloti sifatida rudalarda oz miqdorda topilgan. Yo'qolgan elementlarning atom yadrolarini tahlil qilish shuni ko'rsatdiki, ularning barchasi radioaktivdir va qisqa yarimparchalanish davri tufayli ular sezilarli konsentratsiyalarda Yerda mavjud bo'lolmaydi.

Yerda topilgan oxirgi ogʻir element atom raqami 92 boʻlgan element boʻlganligi sababli, uni Mendeleyev davriy sistemasining tabiiy chegarasi deb taxmin qilish mumkin. Biroq, atom fizikasining yutuqlari tabiat tomonidan belgilangan davriy jadval chegarasidan o'tish mumkin bo'lgan yo'lni ko'rsatdi.

b bilan elementlar haqida Urandan kattaroq atom raqamlari transuran deb ataladi. Ularning kelib chiqishiga ko'ra, bu elementlar sun'iy (sintetik). Ular tabiatda mavjud bo'lgan elementlarning yadroviy o'zgarishi reaktsiyalari natijasida olinadi.

Davriy sistemaning transuran hududini ochishga birinchi urinish, garchi unchalik muvaffaqiyatli boʻlmasa ham, neytronlar mavjudligi isbotlanganidan koʻp oʻtmay Rimda italyan fizigi Enriko Fermi tomonidan qilingan. Ammo faqat 1940-1941 yillarda. Birinchi ikkita transuran elementini, ya'ni neptuniy (atom raqami 93) va plutoniyni (atom raqami 94) kashf etishda muvaffaqiyatga Berklidagi Kaliforniya universitetining amerikalik olimlari erishdilar.

Transuran elementlarini olish usullari asosida bir necha turdagi yadro reaksiyalari yotadi.

Birinchi tur - neytron sintezi. Bu usulda neytronlar bilan nurlangan og'ir atomlarning yadrolarida neytronlardan biri protonga aylanadi. Reaksiya elektron parchalanish (--parchalanish) deb ataladigan narsa bilan birga keladi - manfiy zaryadlangan - zarrachaning (elektron) katta kinetik energiyasi bilan yadrodan shakllanishi va chiqishi. Reaksiya yadrodagi neytronlarning ortiqcha bo'lishi bilan mumkin.

Qarama-qarshi reaksiya protonning musbat zaryadlangan + -zarracha (pozitron) chiqishi bilan neytronga aylanishidir. Xuddi shunday pozitron parchalanishi (+ -parchalanish) yadrolarda neytronlarning etishmasligi va yadro zaryadining pasayishiga olib kelganda kuzatiladi, ya'ni. elementning atom raqamini bittaga kamaytirish. Xuddi shunday ta'sir proton yaqin orbital elektronni ushlash orqali neytronga aylantirilganda erishiladi.

Yangi transuran elementlari dastlab urandan yadro reaktorlarida neytron sintezi natijasida olingan (yadro bombasi portlashlari mahsuloti sifatida), keyinchalik zarracha tezlatgichlari - siklotronlar yordamida sintez qilingan.

Ikkinchi tur - bombardimon zarralari sifatida ishlatiladigan boshlang'ich element atomlari yadrolari ("maqsad") va engil elementlar atomlari yadrolari (vodorod, geliy, azot, kislorod va boshqalar izotoplari) o'rtasidagi reaktsiyalar. «Nishon» va «snaryad» yadrolaridagi protonlar musbat elektr zaryadiga ega bo‘lib, bir-biriga yaqinlashganda kuchli itarilishni boshdan kechiradi. Qaytaruvchi kuchlarni yengish, birikma yadro hosil qilish uchun «snaryad» atomlarini juda katta kinetik energiya bilan ta`minlash kerak. Bombardimon zarralarining bunday ulkan energiyasi siklotronlarda saqlanadi. Natijada paydo bo'lgan oraliq birikma yadrosi juda katta ortiqcha energiyaga ega bo'lib, yangi yadroni barqarorlashtirish uchun uni chiqarish kerak. Og'ir transuran elementlarida bu ortiqcha energiya yadro bo'linishi sodir bo'lmaganda g-nurlari (yuqori energiyali elektromagnit nurlanish) va qo'zg'atilgan yadrolardan "bug'langan" neytronlar orqali tarqaladi. Yangi elementning atom yadrolari radioaktivdir. Ular radioaktiv elektron - parchalanish yoki parchalanish va spontan bo'linish orqali ichki tuzilmani o'zgartirish orqali yuqori barqarorlikka erishishga intiladi. Bunday yadroviy reaktsiyalar seriya raqamlari 98 dan yuqori bo'lgan elementlarning eng og'ir atomlariga xosdir.

Radioaktiv elementlar atomlari yadrolarining oʻz-oʻzidan, oʻz-oʻzidan boʻlinishi reaksiyasini hamyurtimiz G.N.Flerov va chex K.A.Petrjak Birlashgan Yadro tadqiqotlari institutida (JINR, Dubna) uran-238 bilan tajribalarda kashf qilishgan. Seriya raqamining oshishi radioaktiv elementlar atomlari yadrolarining yarimparchalanish davrining tez pasayishiga olib keladi.

Ushbu fakt bilan bog'liq holda, to'qqizta transuran elementini ochishda ishtirok etgan taniqli amerikalik olim, Nobel mukofoti sovrindori G.T.Siborg, yangi elementlarning kashfiyoti, ehtimol, seriya raqami 110 bo'lgan elementda (xususiyatlari bo'yicha shunga o'xshash) tugashiga ishongan. platina). Davriy jadvalning chegarasi haqidagi bu fikr o'tgan asrning 60-yillarida ogohlantirish bilan ifodalangan: agar elementlarni sintez qilishning yangi usullari va eng og'ir elementlarning barqarorligining hali noma'lum hududlari mavjudligi aniqlanmasa. Ushbu imkoniyatlarning ba'zilari aniqlangan.

Yangi elementlarning sintezi uchun yadroviy reaktsiyalarning uchinchi turi - o'rtacha atom massasiga ega bo'lgan yuqori energiyali ionlar (kaltsiy, titan, xrom, nikel) bombardimon zarralari va barqaror elementlarning (qo'rg'oshin, vismut) atomlari o'rtasidagi reaktsiya. maqsad" og'ir radioaktiv izotoplar o'rniga. Og'irroq elementlarni olishning bu usuli 1973 yilda JINRdan olimimiz Yu.Ts.Oganesyan tomonidan taklif qilingan va boshqa mamlakatlarda ham muvaffaqiyatli qo'llanilgan. Taklif etilayotgan sintez usulining asosiy afzalligi “snaryad” va “nishon” yadrolarining birlashishi jarayonida kamroq “issiq” birikma yadrolarning hosil bo‘lishi edi. Murakkab yadrolarning ortiqcha energiyasining chiqishi bu holda sezilarli darajada kamroq miqdordagi neytronlarning (to'rt yoki besh o'rniga bir yoki ikkita) "bug'lanishi" natijasida sodir bo'ldi.

Siklotronda tezlashgan noyob Ca-48 izotopining ionlari orasidagi noodatiy yadroviy reaksiya
U-400 va aktinoid elementning atomlari curium Cm-248 element-114 (“ekaslead”) hosil bo'lishi bilan 1979 yilda Dubnada kashf etilgan. Bu reaksiya “bug'lanmaydigan” “sovuq” yadro hosil qilishi aniqlangan. ” bitta neytron va barcha ortiqcha energiya bitta zarracha tomonidan olib tashlanadi. Bu shuni anglatadiki, yangi elementlarni sintez qilish uchun ham amalga oshirish mumkin to'rtinchi tur O'rtacha massa sonli atomlarning tezlashtirilgan ionlari va og'ir transuran elementlarining atomlari o'rtasidagi yadroviy reaktsiyalar.

IN Kimyoviy elementlarning davriy sistemasi nazariyasining rivojlanishi seriya raqamlari 58–71 boʻlgan lantanidlar va 90–103 seriyali aktinidlarning elektron qobiqlarining kimyoviy xossalari va tuzilishini solishtirishda muhim rol oʻynadi. Lantanidlar va aktinidlarning kimyoviy xossalarining o'xshashligi ularning elektron tuzilmalarining o'xshashligi bilan bog'liqligi ko'rsatildi. Har ikkala elementlar guruhi ketma-ket to'ldirish 4 bilan ichki o'tish seriyasiga misoldir f- yoki 5 f-elektron qobiqlar, o'z navbatida, tashqi to'ldirish keyin s- Va R-elektron orbitallar.

Davriy jadvaldagi atom raqamlari 110 va undan yuqori bo'lgan elementlar o'ta og'ir deb nomlangan. Bu elementlarni kashf qilish tomon taraqqiyot tobora qiyin va uzoq davom etadi, chunki. yangi elementni sintez qilishning o'zi etarli emas, uni aniqlash va yangi element faqat o'ziga xos xususiyatlarga ega ekanligini isbotlash kerak. Qiyinchiliklar yangi elementlarning xususiyatlarini o'rganish uchun oz sonli atomlarning mavjudligi bilan bog'liq. Radioaktiv parchalanish sodir bo'lgunga qadar yangi elementni o'rganish mumkin bo'lgan vaqt odatda juda qisqa. Bunday hollarda, yangi elementning faqat bitta atomi olingan bo'lsa ham, uni aniqlash va uning ba'zi xususiyatlarini dastlabki o'rganish uchun radioaktiv izlagichlar usuli qo'llaniladi.

Element-109, meytnerium, ko'pchilik kimyo darsliklarida uchraydigan davriy jadvaldagi oxirgi elementdir. Platina bilan davriy jadvalning bir guruhiga kiruvchi element-110 birinchi marta 1994 yilda Darmshtadtda (Germaniya) kuchli og'ir ion tezlatgich yordamida reaksiyaga ko'ra sintez qilingan:

Olingan izotopning yarimparchalanish davri juda qisqa. 2003 yil avgust oyida IUPACning 42-Bosh assambleyasi va IUPAC (Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqi) kengashi 110-elementning nomi va belgisini rasman tasdiqladi: darmstadtium, Ds.

Xuddi shu joyda, Darmshtadtda, 1994 yilda, element-111 birinchi marta 64 28 Ni izotop ionlari nurining 209 83 Bi atomiga "nishon" sifatida ta'sirida olingan. 2004 yildagi qarori bilan IUPAC ushbu kashfiyotni tan oldi va 111-elementni kashf etgan taniqli nemis fizigi V.K.Rentgen sharafiga Rg deb nomlash taklifini ma'qulladi. X-nurlar, ular tabiatining noaniqligi sababli bunday nom bergan.

JINRdan olingan ma'lumotlarga ko'ra, Yadro reaktsiyalari laboratoriyasida. G.N.Flerova 110–118 seriya raqamlariga ega elementlarni sintez qildi (117-elementdan tashqari).

Reaksiyaga muvofiq sintez natijasida:

1996 yilda Darmshtadtda yangi element-112 ning bir nechta atomlari olingan bo'lib, ular -zarrachalar ajralib chiqishi bilan parchalanadi. Ushbu izotopning yarimparchalanish davri atigi 240 mikrosekund edi. Biroz vaqt o'tgach, JINRda element-112 ning yangi izotoplarini izlash U-235 atomlarini Ca-48 ionlari bilan nurlantirish orqali amalga oshirildi.

2004 yil fevral oyida nufuzli ilmiy jurnallarda olimlarimiz Lourens Berkli Milliy laboratoriyasi (AQSh) amerikalik tadqiqotchilari bilan birgalikda JINRda 115 va 113 raqamlariga ega ikkita yangi element topilgani haqida hisobotlar chop etildi. Bu guruh olimlari tajribalarda 2003 yil iyulda - avgust oyida gaz bilan to'ldirilgan separatorli U-400 siklotronida Am-243 atomlari va Ca-48 izotopining ionlari o'rtasidagi reaksiyada, massa soniga ega element-115 izotopining 1 atomi 287 va massa soni 288 bo'lgan 3 atom sintez qilindi.-115 elementning to'rtta atomi ham -zarrachalar ajralib chiqishi va massa raqamlari 282 va 284 bo'lgan element-113 izotoplarining hosil bo'lishi bilan tez parchalanadi. Eng barqaror izotop. 284 113 ning yarimparchalanish davri taxminan 0,48 s edi. U -zarrachalar emissiyasi bilan qulab tushdi va 280 Rg rentgen izotopiga aylandi.

2004 yil sentyabr oyida Kosuki Morita boshchiligidagi Fizik-kimyoviy tadqiqot institutining bir guruh yapon olimlari (Kosuke Morita) 113-elementni reaksiya orqali sintez qilganliklarini aytdilar:

Uning -zarrachalar ajralib chiqishi bilan parchalanishi jarayonida 274 Rg rentgen izotopi olindi. Bu yapon olimlari tomonidan qo'lga kiritilgan birinchi sun'iy element bo'lganligi sababli, ular buni "Yaponiya" deb atash taklifini kiritishga haqli deb hisobladilar.

Kuriydan massa soni 288 ga teng bo'lgan element-114 izotopining g'ayrioddiy sintezi allaqachon yuqorida qayd etilgan. 1999 yilda JINRda massa soni 244 bo'lgan plutoniy atomlarini Ca-48 ionlari bilan bombardimon qilish orqali element-114 ning bir xil izotopini ishlab chiqarish to'g'risida hisobot paydo bo'ldi.

118 va 116 seriya raqamlari bo'lgan elementlarning kashfiyoti, shuningdek, rus va rus olimlari tomonidan Ca-48 og'ir ion nurlari bilan kaliforniy Cf-249 va kuriy Cm-245 izotoplarining yadroviy reaktsiyalarini uzoq muddatli qo'shma tadqiqotlar natijasida e'lon qilindi. 2002-2005 yillarda Amerika olimlari. JINR da. Element-118 davriy jadvalning 7-davrini yopadi, o'z xususiyatlariga ko'ra u asil gaz radonining analogidir. Element-116 poloniy bilan umumiy xususiyatlarga ega bo'lishi kerak.

O'rnatilgan an'anaga ko'ra, yangi kimyoviy elementlarning kashf etilishi va ularning identifikatsiyasi IUPAC qarori bilan tasdiqlanishi kerak, ammo elementlarga nom berish huquqini kashf qiluvchilarga beriladi. Davriy sistema Yer xaritasi singari elementlar va ularning birikmalari topilgan va o‘rganilgan hududlar, mamlakatlar, shaharlar va ilmiy markazlar nomlarini aks ettirgan, davriy tizim rivojiga katta hissa qo‘shgan mashhur olimlarning nomlarini abadiylashtirgan. kimyoviy elementlardan. 101-element D.I.Mendeleyev nomi bilan atalishi ham bejiz emas.

Davriy jadvalning chegarasi qayerdan o'tishi mumkinligi haqidagi savolga javob berish uchun bir vaqtning o'zida atomlarning ichki elektronlarini musbat zaryadlangan yadroga tortishning elektrostatik kuchlariga baho berildi. Elementning seriya raqami qanchalik baland bo'lsa, yadro atrofidagi elektron "mo'ynali kiyimlar" qanchalik kuchli siqiladi, ichki elektronlar yadroga kuchliroq tortiladi. Elektronlar yadro tomonidan ushlana boshlagan payt kelishi kerak. Bunday tutilish va yadro zaryadining pasayishi natijasida juda og'ir elementlarning mavjudligi imkonsiz bo'lib qoladi. Elementning tartib raqami 170-180 bo'lsa, xuddi shunday halokatli vaziyat yuzaga kelishi kerak.

Bu gipoteza rad etildi va elektron qobiqlarning tuzilishi haqidagi g'oyalar nuqtai nazaridan juda og'ir elementlarning mavjudligi uchun hech qanday cheklovlar yo'qligi ko'rsatildi. Cheklovlar yadrolarning o'zlarining beqarorligi natijasida paydo bo'ladi.

Ammo shuni aytish kerakki, elementlarning ishlash muddati atom sonining ortishi bilan tartibsiz ravishda kamayadi. Yadroning yopiq neytron yoki proton qobig'ining paydo bo'lishi tufayli o'ta og'ir elementlarning barqarorligining navbatdagi kutilayotgan hududi 164 proton va 308 neytrondan iborat ikki baravar sehrli yadro yaqinida bo'lishi kerak. Bunday elementlarni ochish imkoniyati hali aniq emas.

Shunday qilib, elementlarning davriy jadvalining chegarasi masalasi hali ham qolmoqda. Elementning atom sonining ortishi bilan elektron qobiqlarni to'ldirish qoidalariga asoslanib, davriy jadvalning bashorat qilingan 8-davrida superaktinoid elementlar bo'lishi kerak. D.I.Mendeleyevning davriy sistemasida ularga ajratilgan joy allaqachon ma'lum bo'lgan noyob yer va aktinid transuran elementlariga o'xshash elementlarning III guruhiga to'g'ri keladi.

Davriy jadvaldan qanday foydalanish kerak? Bilmagan odam uchun davriy jadvalni o'qish mitti uchun elflarning qadimgi runlarini ko'rish bilan bir xil. Va davriy jadval dunyo haqida ko'p narsalarni aytib berishi mumkin.

Imtihonda sizga xizmat qilishdan tashqari, u juda ko'p kimyoviy va fizik muammolarni hal qilish uchun ham ajralmas hisoblanadi. Lekin uni qanday o'qish kerak? Yaxshiyamki, bugungi kunda hamma bu san'atni o'rganishi mumkin. Ushbu maqolada sizga davriy jadvalni qanday tushunish kerakligini aytib beramiz.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Mendeleyev jadvali) - bu elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini o'rnatadigan kimyoviy elementlarning tasnifi.

Jadvalning yaratilish tarixi

Agar kimdir shunday deb hisoblasa, Dmitriy Ivanovich Mendeleev oddiy kimyogar emas edi. U kimyogar, fizik, geolog, metrolog, ekolog, iqtisodchi, neftchi, aeronavt, asbobsozlik va o'qituvchi bo'lgan. O‘z hayoti davomida olim turli bilim sohalarida ko‘plab fundamental tadqiqotlar olib borishga muvaffaq bo‘ldi. Masalan, aroqning ideal kuchini - 40 darajani hisoblagan Mendeleev bo'lgan degan fikr keng tarqalgan.

Biz Mendeleevning aroqqa qanday munosabatda bo'lganini bilmaymiz, ammo uning "Spirtli ichimliklarni suv bilan birlashtirish to'g'risida nutq" mavzusidagi dissertatsiyasi aroq bilan hech qanday aloqasi yo'qligi va alkogolning 70 darajadan kontsentratsiyasini hisobga olganligi aniq ma'lum. Olimning barcha xizmatlari bilan tabiatning asosiy qonunlaridan biri bo'lgan kimyoviy elementlarning davriy qonunining ochilishi unga eng katta shuhrat keltirdi.

Afsonaga ko'ra, olim davriy tizimni orzu qilgan, shundan so'ng u faqat paydo bo'lgan g'oyani yakunlashi kerak edi. Ammo, agar hamma narsa juda oddiy bo'lsa .. Davriy jadvalni yaratishning ushbu versiyasi, ehtimol, afsonadan boshqa narsa emas. Stol qanday ochilganligi so'ralganda, Dmitriy Ivanovichning o'zi shunday javob berdi: " Men bu haqda yigirma yildan beri o'yladim va siz shunday deb o'ylaysiz: men o'tirdim va birdan ... tayyor.

O'n to'qqizinchi asrning o'rtalarida ma'lum kimyoviy elementlarni (63 element ma'lum edi) tartibga solishga urinishlar bir vaqtning o'zida bir nechta olimlar tomonidan amalga oshirildi. Masalan, 1862 yilda Aleksandr Emil Chankurtua elementlarni spiral bo'ylab joylashtirdi va kimyoviy xususiyatlarning tsiklik takrorlanishini qayd etdi.

Kimyogar va musiqachi Jon Aleksandr Nyulands 1866 yilda davriy jadvalning o'z versiyasini taklif qildi. Qizig'i shundaki, olim elementlarni tartibga solishda qandaydir sirli musiqiy uyg'unlikni kashf etishga harakat qilgan. Boshqa urinishlar qatorida muvaffaqiyat qozongan Mendeleevning urinishi ham bor edi.

1869 yilda jadvalning birinchi sxemasi nashr etildi va 1869 yil 1 mart kuni davriy qonun kashf etilgan kun hisoblanadi. Mendeleyev kashfiyotining mohiyati shundan iboratki, atom massasi ortib borayotgan elementlarning xossalari bir xilda emas, balki davriy ravishda o‘zgaradi.

Jadvalning birinchi versiyasi faqat 63 elementni o'z ichiga olgan, ammo Mendeleev bir qator juda nostandart qarorlar qabul qilgan. Shunday qilib, u hali ochilmagan elementlar uchun jadvalda joy qoldirishni taxmin qildi, shuningdek, ba'zi elementlarning atom massalarini o'zgartirdi. Mendeleev tomonidan chiqarilgan qonunning tubdan to'g'riligi olimlar tomonidan mavjudligini bashorat qilgan galiy, skandiy va germaniy kashf etilgandan so'ng tez orada tasdiqlandi.

Davriy jadvalning zamonaviy ko'rinishi

Quyida jadvalning o'zi.

Bugungi kunda elementlarni tartibga solish uchun atom og'irligi (atom massasi) o'rniga atom raqami (yadrodagi protonlar soni) tushunchasi qo'llaniladi. Jadvalda 120 ta element mavjud bo'lib, ular atom raqami (protonlar soni) bo'yicha o'sish tartibida chapdan o'ngga joylashtirilgan.

Jadvalning ustunlari guruhlar deb ataladi, qatorlar esa nuqtalardir. Jadvalda 18 ta guruh va 8 ta davr bor.

1. Elementlarning metall xossalari davr boʻylab chapdan oʻngga harakat qilganda pasayadi va teskari yoʻnalishda ortadi.
2. Atomlarning o'lchamlari davrlar bo'ylab chapdan o'ngga siljishi bilan kamayadi.
3. Guruhda yuqoridan pastga harakat qilganda, qaytaruvchi metall xossalari ortadi.
4. Oksidlovchi va metall bo'lmagan xususiyatlar chapdan o'ngga qarab ortadi.

Jadvaldagi element haqida nimani bilib olamiz? Misol uchun, jadvaldagi uchinchi element - litiyni olaylik va uni batafsil ko'rib chiqamiz.

Avvalo, biz elementning o'zi va uning nomining ramzini ko'ramiz. Yuqori chap burchakda elementning atom raqami, element jadvalda joylashgan tartibda joylashgan. Atom raqami, yuqorida aytib o'tilganidek, yadrodagi protonlar soniga teng. Ijobiy protonlar soni odatda atomdagi manfiy elektronlar soniga teng (izotoplar bundan mustasno).

Atom massasi atom raqami ostida ko'rsatilgan (jadvalning ushbu versiyasida). Agar biz atom massasini eng yaqin butun songa yaxlitlashtirsak, biz massa soni deb ataladigan narsani olamiz. Massa soni va atom raqami o'rtasidagi farq yadrodagi neytronlar sonini beradi. Shunday qilib, geliy yadrosidagi neytronlar soni ikkita, litiyda esa to'rtta.

Shunday qilib, "Mendeleevning qo'g'irchoqlar uchun jadvali" kursimiz tugadi. Xulosa qilib, biz sizni tematik videoni tomosha qilishni taklif qilamiz va umid qilamizki, Mendeleevning davriy jadvalidan qanday foydalanish kerakligi haqidagi savol sizga aniqroq bo'ldi. Sizga shuni eslatib o'tamizki, yangi fanni o'rganish yolg'iz emas, balki tajribali murabbiy yordamida har doim samaraliroq bo'ladi. Shuning uchun siz o'z bilim va tajribasini siz bilan bajonidil baham ko'radigan talabalar xizmatini hech qachon unutmasligingiz kerak.

Tabiatda takrorlanuvchi ketma-ketliklar juda ko'p:

• yil fasllari;
• kun vaqti;
• hafta kunlari…

19-asr oʻrtalarida D.I.Mendeleyev elementlarning kimyoviy xossalari ham maʼlum ketma-ketlikka ega ekanligini payqagan (ular bu fikr unga tushida kelgan deyishadi). Olimning mo''jizaviy orzularining natijasi kimyoviy elementlarning davriy jadvali bo'lib, unda D.I. Mendeleyev kimyoviy elementlarni atom massasini ko‘paytirish tartibida joylashtirgan. Zamonaviy jadvalda kimyoviy elementlar elementning atom raqamiga (atom yadrosidagi protonlar soni) o'sish tartibida joylashtirilgan.

Atom raqami kimyoviy element belgisi ustida ko'rsatilgan, belgi ostida uning atom massasi (proton va neytronlar yig'indisi) ko'rsatilgan. E'tibor bering, ba'zi elementlarning atom massasi butun son emas! Izotoplarni eslang! Atom massasi - tabiiy sharoitda tabiiy ravishda paydo bo'ladigan elementning barcha izotoplarining o'rtacha og'irligi.

Jadval ostida lantanidlar va aktinidlar joylashgan.

Metalllar, metall bo'lmaganlar, metalloidlar

Ular davriy sistemada Bor (B) bilan boshlanib, poloniy (Po) bilan tugaydigan pog‘onali diagonal chiziqning chap tomonida joylashgan (istisnolar germaniy (Ge) va surma (Sb). Metalllarning Davriy sistemaning katta qismini egallaydi.Metallarning asosiy xossalari: qattiq (simobdan tashqari), yaltiroq, yaxshi elektr va issiqlik oʻtkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, elektronni oson berib yuboradiganligi.

Bosqichli diagonal B-Po ning o'ng tomonidagi elementlar deyiladi metall bo'lmaganlar. Metall bo'lmaganlarning xossalari metallarning xususiyatlariga to'g'ridan-to'g'ri qarama-qarshidir: issiqlik va elektr tokining yomon o'tkazuvchanligi; mo'rt; soxta bo'lmagan; plastik bo'lmagan; odatda elektronlarni qabul qiladi.

Metalloidlar

Metall va metall bo'lmaganlar o'rtasida yarim metallar(metalloidlar). Ular metallarning ham, metall bo'lmaganlarning ham xossalari bilan tavsiflanadi. Semimetallar o'zlarining asosiy sanoat qo'llanilishini yarim o'tkazgichlar ishlab chiqarishda topdilar, ularsiz hech qanday zamonaviy mikrosxema yoki mikroprotsessorni tasavvur qilib bo'lmaydi.

Davrlar va guruhlar

Yuqorida aytib o'tilganidek, davriy jadval etti davrdan iborat. Har bir davrda elementlarning atom raqamlari chapdan o'ngga ortadi.

Davrlardagi elementlarning xossalari ketma-ket o'zgaradi: shuning uchun uchinchi davr boshida bo'lgan natriy (Na) va magniy (Mg) elektronlarni beradi (Na bitta elektronni beradi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg. ikkita elektronni beradi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ammo davr oxirida joylashgan xlor (Cl) bitta elementni oladi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Guruhlarda, aksincha, barcha elementlar bir xil xususiyatlarga ega. Masalan, IA(1) guruhida litiydan (Li) dan fransiygacha (Fr) barcha elementlar bitta elektron beradi. VIIA(17) guruhining barcha elementlari esa bitta elementni oladi.

Ba'zi guruhlar shu qadar muhimki, ularga maxsus nomlar berilgan. Bu guruhlar quyida muhokama qilinadi.

IA guruhi(1). Ushbu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qavatida faqat bitta elektronga ega, shuning uchun ular bitta elektronni osongina beradilar.

Eng muhim gidroksidi metallar natriy (Na) va kaliy (K) dir, chunki ular inson hayoti jarayonida muhim rol o'ynaydi va tuzlarning bir qismidir.

Elektron konfiguratsiyalar:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA guruhi(2). Ushbu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamda ikkita elektronga ega bo'lib, ular kimyoviy reaktsiyalar paytida ham voz kechadi. Eng muhim element kaltsiy (Ca) - suyaklar va tishlarning asosi.

Elektron konfiguratsiyalar:

• Bo'l- 1s 2 2s 2;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA guruh(17). Bu guruh elementlarining atomlari odatda bittadan elektron oladi, chunki. tashqi elektron qatlamda har birida beshta element mavjud va bitta elektron "to'liq to'plam" ga etishmayapti.

Ushbu guruhning eng mashhur elementlari: xlor (Cl) - tuz va oqartirgichning bir qismidir; yod (I) inson qalqonsimon bezining faoliyatida muhim rol o'ynaydigan elementdir.

Elektron konfiguratsiya:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII guruh(18). Ushbu guruh elementlarining atomlari to'liq "xodimli" tashqi elektron qatlamga ega. Shuning uchun ular elektronlarni qabul qilishga "kerak emas". Va ularni berishni xohlamaydilar. Demak - bu guruhning elementlari kimyoviy reaktsiyalarga kirishni juda "istamaydilar". Uzoq vaqt davomida ular umuman reaksiyaga kirishmaydi, deb hisoblangan (shuning uchun "inert", ya'ni "faol" nomi). Ammo kimyogar Nil Barlett ushbu gazlarning ba'zilari ma'lum sharoitlarda ham boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishishini aniqladi.

Elektron konfiguratsiyalar:

• Yo'q- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Guruhlardagi valentlik elementlari

Har bir guruh ichida elementlar valentlik elektronlari (tashqi energiya sathida joylashgan s va p orbitallarning elektronlari) boʻyicha bir-biriga oʻxshashligini koʻrish oson.

Ishqoriy metallar har birida 1 ta valentlik elektronga ega:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ishqoriy tuproq metallari 2 ta valentlik elektroniga ega:

• Bo'l- 1s 2 2s 2;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Galogenlarda 7 ta valentlik elektron mavjud:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inert gazlar 8 ta valentlik elektronga ega:

• Yo'q- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Qo'shimcha ma'lumot uchun Valentlik va davrlar bo'yicha kimyoviy elementlar atomlarining elektron konfiguratsiyalari jadvali maqolasiga qarang.

Endi e'tiborimizni belgilar bilan guruhlarda joylashgan elementlarga qaratamiz IN. Ular davriy jadvalning markazida joylashgan va deyiladi o'tish metallari.

Ushbu elementlarning o'ziga xos xususiyati to'ldiradigan atomlarda elektronlarning mavjudligi d-orbitallar:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Asosiy stoldan alohida joylashgan lantanidlar Va aktinidlar deb ataladiganlardir ichki o'tish metallari. Ushbu elementlarning atomlarida elektronlar to'ldiriladi f-orbitallar:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Bu darsda siz oddiy jismlar xossalarining oʻzgarishini, shuningdek elementlar birikmalarining atom massalarining kattaligiga qarab shakli va xossalarini tavsiflovchi Mendeleyevning davriy qonuni bilan tanishasiz. Kimyoviy elementni davriy jadvaldagi o'rni bilan qanday tasvirlash mumkinligini ko'rib chiqing.

Mavzu: Davriy qonun vaD. I. Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi

Dars: D. I. Mendeleyev davriy elementlar sistemasida elementni o‘rni bo‘yicha tavsifi.

1869-yilda D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlar boʻyicha toʻplangan maʼlumotlar asosida oʻzining davriy qonunini shakllantirdi. Keyin u shunday eshitildi: "Oddiy jismlarning xossalari, shuningdek, elementlar birikmalarining shakllari va xususiyatlari elementlarning atom massalarining kattaligiga davriy bog'liqdir". Juda uzoq vaqt davomida D.I.Mendeleyev qonunining jismoniy ma'nosi tushunarsiz edi. 20-asrda atom tuzilishi kashf etilgandan keyin hamma narsa joyiga tushdi.

Davriy qonunning zamonaviy formulasi:"Oddiy moddalarning xossalari, shuningdek, elementlar birikmalarining shakllari va xossalari davriy ravishda atom yadrosi zaryadining kattaligiga bog'liqdir".

Atom yadrosining zaryadi yadrodagi protonlar soniga teng. Protonlar soni atomdagi elektronlar soni bilan muvozanatlanadi. Shunday qilib, atom elektr neytral hisoblanadi.

Atom yadrosining zaryadi davriy jadvalda mavjud elementning tartib raqami.

Davr raqami ko'rsatadi energiya darajalari soni, uning ustida elektronlar aylanadi.

Guruh raqami ko'rsatadi valentlik elektronlar soni. Asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun valentlik elektronlar soni tashqi energiya darajasidagi elektronlar soniga teng. Aynan valent elektronlar elementning kimyoviy bog'lanishlarini hosil qilish uchun javobgardir.

8-guruhning kimyoviy elementlari - inert gazlar tashqi elektron qavatida 8 ta elektronga ega. Bunday elektron qobiq energetik jihatdan qulaydir. Barcha atomlar tashqi elektron qobig'ini 8 tagacha elektron bilan to'ldirishga intiladi.

Atomning qanday xususiyatlari Davriy tizimda davriy ravishda o'zgarib turadi?

Tashqi elektron sathining tuzilishi takrorlanadi.

Atomning radiusi vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi. Bir guruhda radius ortadi davr sonining ortishi bilan, chunki energiya darajalari soni ortadi. Chapdan o'ngga bir davrda atom yadrosining o'sishi sodir bo'ladi, lekin yadroga tortishish kattaroq bo'ladi va shuning uchun atomning radiusi. kamayadi.

Har bir atom oxirgi qatlam 1 elektronda 1-guruh elementlarining oxirgi energiya darajasini yakunlashga intiladi. Shuning uchun ular uchun uni berish osonroq. Va 7-guruh elementlari uchun etishmayotgan 1 elektronni oktetga jalb qilish osonroq. Guruhda elektron berish qobiliyati yuqoridan pastgacha ortadi, chunki atomning radiusi ortadi va yadroga tortishish kamroq bo'ladi. Chapdan o'ngga bo'lgan davrda elektronlarni berish qobiliyati pasayadi, chunki atomning radiusi kamayadi.

Element tashqi sathdan qanchalik oson elektronlar chiqarsa, u shunchalik ko'p metall xossalariga ega, oksidlari va gidroksidlari esa ko'proq asosiy xususiyatlarga ega. Bu shuni anglatadiki, guruhlardagi metall xossalari yuqoridan pastga, davrlarda esa o'ngdan chapga oshadi. Metall bo'lmagan xususiyatlar bilan buning aksi to'g'ri.

Guruch. 1. Magniyning jadvaldagi o'rni

Guruhda magniy berilliy va kaltsiyga ulashgan. 1-rasm. Magniy berilliydan pastroq, ammo guruhdagi kaltsiydan yuqori. Magniy berilliyga qaraganda ko'proq metall xususiyatlarga ega, ammo kaltsiydan kamroq. Uning oksidlari va gidroksidlarining asosiy xossalari ham o'zgaradi. Muayyan davrda natriy magniyning chap tomonida, alyuminiy esa o'ngda joylashgan. Natriy magniydan, magniy alyuminiydan ko'ra ko'proq metall xossalarini namoyon qiladi. Shunday qilib, har qanday elementni guruh va davr bo'yicha qo'shnilari bilan solishtirish mumkin.

Kislota va metall bo'lmagan xususiyatlar asosiy va metall xususiyatlarga qarama-qarshi o'zgaradi.

Xlorning D.I.Mendeleyev davriy sistemasidagi o‘rniga ko‘ra xarakteristikasi.

Guruch. 4. Xlorning jadvaldagi joylashuvi

. 17 seriya raqamining qiymati atomdagi protonlar17 va elektronlar17 sonini bildiradi. 4-rasm. 35 atom massasi neytronlar sonini hisoblashda yordam beradi (35-17 = 18). Xlor uchinchi davrda, ya'ni atomdagi energiya darajalari soni 3. 7-A guruhida, u p-elementlarga kiradi. Bu metall emas. Xlorni qo'shnilari bilan guruh va davr bo'yicha solishtiring. Xlorning metall bo'lmagan xususiyatlari oltingugurtnikidan kattaroq, ammo argonnikidan kamroq. Xlor ob-la-yes-metall bo'lmagan li-che-ski-mi xususiyatlari ftorga qaraganda kamroq va bromdan ko'proq. Elektronlarni energiya darajalari bo'yicha taqsimlaymiz va elektron formulani yozamiz. Elektronlarning umumiy taqsimoti shunday bo'ladi. Rasmga qarang. besh

Guruch. 5. Xlor atomi elektronlarining energiya darajalari bo'yicha taqsimlanishi

Xlorning eng yuqori va eng past oksidlanish darajasini aniqlang. Eng yuqori oksidlanish darajasi +7, chunki u oxirgi elektron qatlamdan 7 ta elektronni berishi mumkin. Eng past oksidlanish darajasi -1 ga teng, chunki xlorni bajarish uchun 1 elektron kerak. Eng yuqori oksidning formulasi Cl 2 O 7 (kislota oksidi), vodorod birikmasi HCl.

Elektronlarni berish yoki olish jarayonida atom oladi shartli to'lov. Bu shartli to'lov deyiladi .

- Oddiy moddalarga teng oksidlanish darajasiga ega nol.

Elementlar ko'rsatishi mumkin maksimal oksidlanish darajasi va eng kam. Maksimal Element qachon oksidlanish darajasini ko'rsatadi qaytarib beradi tashqi elektron sathidan uning barcha valentlik elektronlari. Agar valentlik elektronlar soni guruh raqamiga teng bo'lsa, u holda maksimal oksidlanish darajasi guruh raqamiga teng bo'ladi.

Guruch. 2. Mishyakning jadvaldagi joylashuvi

Eng kam elementning oksidlanish darajasi qachon namoyon bo'ladi qabul qiladi elektron qatlamini to'ldirish uchun barcha mumkin bo'lgan elektronlar.

33-sonli element misolidan foydalanib, oksidlanish darajalarining qiymatlarini ko'rib chiqing.

Bu mishyak As.U beshinchi asosiy kichik guruhga kiradi.2-rasm. Uning oxirgi elektron darajasida beshta elektron mavjud. Shunday qilib, ularni berib, u +5 oksidlanish darajasiga ega bo'ladi. Elektron qatlam tugagunga qadar As atomida 3 ta elektron yetishmaydi. Ularni jalb qilish orqali u -3 oksidlanish darajasiga ega bo'ladi.

D.I davriy sistemasida metallar va nometalllar elementlarining oʻrni. Mendeleev.

Guruch. 3. Metall va metall bo'lmaganlarning jadvaldagi o'rni

IN yon effektlar kichik guruhlar hammasi metallar . Agar siz aqliy ravishda bajarsangiz bordan astatingacha diagonal , keyin yuqorida asosiy kichik guruhlarda bu diagonal barcha bo'ladi metall bo'lmaganlar , lekin quyida bu diagonal - hammasi metallar . 3-rasm.

1. No 1-4 (125-bet) Rudzitis G.E. Noorganik va organik kimyo. 8-sinf: ta'lim muassasalari uchun darslik: asosiy daraja / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Ma'rifat. 2011 176 b.: kasal.

2. Atomning qanday xususiyatlari davriylik bilan o'zgaradi?

3. Kislorod kimyoviy elementining D.I.Mendeleyev davriy sistemasidagi o‘rniga ko‘ra tavsifini bering.