Kalkogenlar. "Oltingugurt, selen, tellur" mavzusida taqdimot. Selen, tellur, poloniy va ularning birikmalari
Tellur noyob elementlardan biridir: uning er qobig'idagi tarkibi faqat .
Erkin holatda selen, oltingugurt kabi, bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi, ulardan eng mashhurlari qizil-jigarrang kukun bo'lgan amorf selen va metall porlashi bilan mo'rt kristallar hosil qiluvchi kulrang selendir.
Tellur amorf modifikatsiya ko'rinishida va metall yorqinligi bilan och kulrang kristallar shaklida ham ma'lum.
Selen tipik yarimo'tkazgichdir (190-§ ga qarang). Uning yarimo'tkazgich sifatidagi muhim xususiyati yoritilganda elektr o'tkazuvchanligining keskin oshishi hisoblanadi. Selenning metall o'tkazgich bilan chegarasida to'siq qatlami hosil bo'ladi - elektr tokini faqat bitta yo'nalishda o'tkaza oladigan kontaktlarning zanglashiga olib keladigan qismi. Ushbu xususiyatlar bilan bog'liq holda, selen to'siqli qatlamli rektifikatorlar va fotosellarni ishlab chiqarish uchun yarimo'tkazgich texnologiyasida qo'llaniladi. Tellur ham yarimo'tkazgichdir, lekin undan foydalanish cheklangan. Ayrim metallarning selenidlari va telluridlari ham yarimo‘tkazgich xossalariga ega bo‘lib, elektronikada qo‘llaniladi. Kichik miqdorda tellur qo'rg'oshinga qotishma qo'shimcha bo'lib, uning mexanik xususiyatlarini yaxshilaydi.
Vodorod selenid va vodorod telluridi jirkanch hidli rangsiz gazlardir. Ularning suvdagi eritmalari kislotalardir, ularning dissotsilanish konstantalari vodorod sulfidining dissotsilanish konstantasidan biroz kattaroqdir.
Kimyoviy jihatdan vodorod selenid va vodorod tellurid vodorod sulfidiga juda o'xshaydi. Vodorod sulfidi kabi, ular juda kamaytiruvchi xususiyatlarga ega. Qizdirilganda ikkalasi ham parchalanadi. Shu bilan birga, u kamroq barqaror: vodorod galogenidlari qatorida bo'lgani kabi, o'tish paytida molekulalarning kuchi pasayadi. Vodorod selenid va vodorod tellurid tuzlari - selenidlar va telluridlar suvda va kislotalarda eruvchanligi jihatidan sulfidlarga o'xshaydi. Selenidlar va telluridlarga kuchli kislotalar bilan ta'sir qilish orqali vodorod selenid va vodorod telluridini olish mumkin.
Selen va tellur havoda yoki kislorodda yondirilsa, normal sharoitda qattiq holatda bo'lgan va selen va tellur kislotalarning angidridlari bo'lgan dioksidlar olinadi.
Oltingugurt dioksididan farqli o'laroq, asosan oksidlovchi xususiyatga ega, erkin selen va tellurga osongina qaytadi, masalan:
Kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida selen va tellur dioksidlari mos ravishda selen va tellur kislotalariga aylanishi mumkin.
Elementlar VI A kichik guruhlar
(O, S, Se, Te, Po)
umumiy xususiyatlar
Kislorod
Oltingugurt
Selen va tellur
Elementlarning umumiy xususiyatlari
PS ning VI A kichik guruhiga elementlar kiradi: kislorod, oltingugurt, selen, tellur va poloniy. Oltingugurt, selen, tellur va poloniy uchun umumiy nom ishlatiladi - xalkogenlar. Kislorod, oltingugurt, selen va tellur metall bo'lmaganlar, poloniy esa metalldir. Poloniy radioaktiv element bo'lib, tabiatda u radiyning radioaktiv parchalanishi paytida oz miqdorda hosil bo'ladi, shuning uchun uning kimyoviy xossalari yaxshi o'rganilmagan.
1-jadval
Kalkogenlarning asosiy xususiyatlari
| Xususiyatlari | HAQIDA | S | Se | Bular |
| Atom radiusi, nm | 0,066 | 0,104 | 0,117 | 0,136 |
| Ion radiusi E 2-, nm | 0,140 | 0,184 | 0,198 | 0,221 |
| Ionlanish potentsiali, eV | 13,62 | 10,36 | 9,75 | 9,01 |
| Elektron yaqinligi, eV | 1,47 | 2,08 | 2,02 | 1,96 |
| Elektromanfiylik (Paulingga ko'ra) | 3,44 | 2,58 | 2,55 | 2,10 |
| Bog’lanish entalpiyasi, kJ/mol E –E E = E | - 146 - 494 | - 265 - 421 | - 192 - 272 | - 218 - 126 |
| Erish nuqtasi, ° S | ||||
| Qaynash nuqtasi, ° S | - 183 | |||
| Zichlik, g / sm 3 | 1,43 (suyuqlik) | 2,07 | 4,80 | 6,33 |
| Yer qobig'idagi tarkib, % (og'.) | 49,13 | 0,003 | 1,4 10 -5 | 1 10 -7 |
| Tabiiy izotoplarning massa soni | 16, 17, 18 | 32, 33, 34, 35 | 74, 76, 77, 78, 80, 82 | 120, 122, 123, 124, 125, 126 128, 130 |
| San'at bo'yicha yig'ilish holati. eng barqaror allotropik shakl sharoitlari. rang | rangsiz gaz | Kristal. sariq modda | Kristal. kulrang materiya | Kristal. kumushrang oq modda |
| Kristal hujayra | Televizorda molekulyar. shakl | molekulyar | molekulyar | molekulyar |
| Molekulalarning tarkibi | Taxminan 2 | S8 | Se ∞ | Te ∞ |
Tashqi elektron qatlamning tuzilishiga ko'ra, ko'rib chiqilayotgan elementlar p-elementlarga tegishli. Tashqi qatlamdagi oltita elektrondan ikkitasi juftlashtirilmagan, bu ularning ikkita valentligini aniqlaydi. Oltingugurt, selen, tellur va poloniyning qo'zg'atilgan holatda atomlari uchun juftlashtirilmagan elektronlar soni 4 va 6 bo'lishi mumkin. Ya'ni, bu elementlar to'rtta va olti valentli bo'lishi mumkin. Barcha elementlar yuqori elektronegativlik qiymatlariga ega va kislorodning EO ftordan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Shuning uchun, birikmalarda ular san'atni namoyish etadilar. oksidlanish -2, -1, 0. Oltingugurt, selen va tellur atomlarining ionlanish potentsiallari kichik va bu elementlar galogenlar bilan birikmalarda +4 va +6 oksidlanish darajalariga ega. Kislorod ftor birikmalarida va ozonda ijobiy oksidlanish holatiga ega.
Atomlar O 2, ... qo'sh bog'li molekulalar hosil qilishi va oddiy va murakkab moddalarda bo'lishi mumkin bo'lgan E - E - ... - E - zanjirlariga qo'shilishi mumkin. Kimyoviy faollik va oksidlanish qobiliyati jihatidan xalkogenlar galogenlardan past. Bu kislorod va oltingugurtning tabiatda nafaqat bog'langan holda, balki erkin holatda ham mavjudligidan dalolat beradi. Kalkogenlarning past faolligi asosan molekulalardagi kuchliroq bog'lanish bilan bog'liq. Umuman olganda, xalkogenlar yuqori reaktiv moddalar qatoriga kiradi, ularning faolligi harorat oshishi bilan keskin ortadi. Allotropik modifikatsiyalar ushbu kichik guruhning barcha moddalari uchun ma'lum. Oltingugurt va kislorod amalda elektr tokini (dielektriklar) o'tkazmaydi, selen va tellur yarim o'tkazgichlardir.
Kisloroddan tellurga o'tganda elementlarning kichik atomlar (C, N, O) bilan qo'sh bog'lanishga moyilligi pasayadi. Yirik atomlarning kislorod bilan p-bog'lar hosil qila olmasligi, ayniqsa, tellurda yaqqol ko'rinadi. Shunday qilib, tellurda H 2 TeO 3 va H 2 TeO 4 kislota molekulalari (meta-shakllar), shuningdek TeO 2 molekulalari mavjud emas. Tellur dioksidi faqat polimer shaklida mavjud bo'lib, u erda barcha kislorod atomlari ko'prik: Te - O - Te. Tellur kislotasi, sulfat va selen kislotasidan farqli o'laroq, faqat orto shaklida bo'ladi - H 6 TeO 6, bu erda TeO 2 da bo'lgani kabi, Te atomlari O atomlari bilan faqat s-bog'lar bilan bog'langan.
Kislorodning kimyoviy xossalari oltingugurt, selen va tellurnikidan farq qiladi. Aksincha, oltingugurt, selen va tellurning xossalarida umumiylik ko'p. Guruh bo'ylab yuqoridan pastgacha harakatlanayotganda, H 2 E vodorod bilan bir qator birikmalarda kislotali va kamaytiruvchi xususiyatlarning oshishini qayd etish kerak; bir qator shunga o'xshash birikmalarda oksidlovchi xususiyatlarning oshishi (H 2 EO 4, EO 2); vodorod xalkogenlari va kislorod kislotalari tuzlarining termal barqarorligining pasayishi.
Elementlar kimyosi VIA kichik guruhidagi metall bo'lmaganlar
VIA kichik guruhining elementlari metall bo'lmagan, Po dan tashqari.
Kislorod boshqa kichik guruh elementlaridan juda farq qiladi va kimyoda alohida rol o'ynaydi. Shuning uchun kislorod kimyosi alohida ma'ruzada yoritilgan.
Oltingugurt boshqa elementlar orasida eng muhim hisoblanadi. Oltingugurt kimyosi juda keng, chunki oltingugurt juda ko'p turli xil birikmalar hosil qiladi. Uning birikmalari kimyoviy amaliyotda va sanoatning turli sohalarida keng qo'llaniladi. VIA kichik guruhining nometallarini muhokama qilishda oltingugurt kimyosiga katta e'tibor beriladi.
Ma’ruzada ko‘rib chiqilgan asosiy masalalar
VIA-kichik guruhining nometalllarining umumiy xususiyatlari. Tabiiy birikmalar Oltingugurt
Oddiy modda Oltingugurt birikmalari
Vodorod sulfidi, sulfidlar, polisulfidlar
Oltingugurt dioksidi. Sulfitlar
Oltingugurt trioksidi
Sulfat kislota. oksidlovchi xossalari. sulfatlar
Boshqa oltingugurt birikmalari
selen, tellur
Oddiy moddalar Selen va tellurning birikmalari
Selenidlar va telluridlar
Oksidlanish holatidagi Se va Te birikmalari (+4)
Selen va tellur kislotalari. oksidlovchi xossalari.
VIA kichik guruhining elementlari |
|||||||||
umumiy xususiyatlar |
|||||||||
P-elementlar VIA kichik guruhiga kiradi: kislota- |
|||||||||
O jinsi, oltingugurt S, selen Se, tellur Te, poloniy Po. |
|||||||||
Valentlik elektronlarining umumiy formulasi |
|||||||||
taxtlar - ns 2 np 4. |
|||||||||
kislorod |
|||||||||
Kislorod, oltingugurt, selen va tellur metall bo'lmaganlardir. |
|||||||||
Ular ko'pincha umumiy nom ostida "xalkogenlar" |
|||||||||
“rudalar hosil qiluvchi” degan ma’noni bildiradi. Haqiqatan ham ko'p |
|||||||||
metallar tabiatda oksid va sulfidlar holida uchraydi; |
|||||||||
sulfidli rudalarda |
bilan oz miqdorda |
||||||||
selenidlar va telluridlar mavjud. |
|||||||||
Poloniy juda kam uchraydigan radioaktiv element hisoblanadi |
|||||||||
qaysi metalldir. |
|||||||||
molibden |
|||||||||
Barqaror sakkiz elektronni yaratish uchun |
|||||||||
Kalkogen atomlarida faqat ikkita elektro- |
|||||||||
yangi Minimal oksidlanish darajasi (-2). |
|||||||||
volfram |
barcha elementlarga chidamli. Bu oksidlanish darajasi |
||||||||
elementlar tabiiy birikmalarda namoyon bo'ladi - ok- |
|||||||||
tomonlar, sulfidlar, selenidlar va telluridlar. |
|||||||||
VIA kichik guruhining barcha elementlari, O dan tashqari, ko'rgazma |
|||||||||
seaborgium |
ijobiy oksidlanish darajasi +6 va +4. Ko'pchilik - |
||||||||
kislorodning eng yuqori oksidlanish darajasi +2, u namoyon bo'ladi |
|||||||||
faqat F bilan birgalikda. |
|||||||||
S, Se, Te uchun eng xarakterli oksidlanish darajalari
xia: (–2), 0, +4, +6, kislorod uchun: (–2), (–1), 0.
S dan Te ga o'tishda eng yuqori oksidlanish darajasining barqarorligi +6 ga teng
kamayadi, +4 oksidlanish darajasining barqarorligi ortadi.
Se, Te, Po, uchun - eng barqaror oksidlanish darajasi +4.
ViB - kichik guruhlar atomlarining ba'zi xususiyatlari
Qarindosh |
Birinchi energiya |
|||
elektrootri- |
ionlanish, |
|||
qiymat |
kJ/mol |
|||
(So'rov natijalariga ko'ra) |
||||
sonining ortishi |
||||
taxt qatlamlari; |
||||
atom hajmining oshishi; |
||||
energiyaning kamayishi io- |
||||
elektr quvvatining pasayishi |
||||
qiymatlar |
Yuqoridagi ma'lumotlardan ko'rinib turibdiki , kislorod kichik guruhning boshqa elementlaridan juda farq qiladi ionlanish energiyasining yuqori qiymati, ma-
atomning katta orbital radiusi va yuqori elektromanfiyligi, faqat F yuqori elektronegativlikka ega.
Kimyoda juda alohida rol o'ynaydigan kisloroddan ko'rib chiqildi
oqilona. VIA guruhining boshqa elementlari orasida oltingugurt eng muhim hisoblanadi.
Oltingugurt juda ko'p sonli turli hosil qiladi |
|||
turli xil ulanishlar. Uning birikmalari deyarli hammaga ma'lum |
|||
mi elementlar, Au, Pt, I va asil gazlardan tashqari. Cro- |
|||
kuchlarda keng tarqalgan S birikmalarining me |
|||
3s2 3p4 |
|||
oksidlanish (-2), +4, +6, qoida tariqasida ma'lum, |
|||
oksidlanish darajasidagi barqaror birikmalar: +1 (S2 O), +2 |
|||
(SF2 , SCl2 ), +3 (S2 O3 , H2 S2 O4 ). Oltingugurt birikmalarining xilma-xilligi faqat 20 ga yaqin kislorodli S kislotalari ma'lumligi bilan ham tasdiqlanadi.
S atomlari orasidagi bog'lanish kuchi ga mutanosib bo'lib chiqadi
S boshqa metall bo'lmaganlar bilan bog'laydi: O, H, Cl, shuning uchun S bilan tavsiflanadi
juda keng tarqalgan mineral pirit, FeS2 va polition kislotalar (masalan, H2 S4 O6) shu jumladan, oltingugurt kimyosi juda keng.
Sanoatda ishlatiladigan eng muhim oltingugurt birikmalari
Sanoat va laboratoriyada eng ko'p ishlatiladigan oltingugurt birikmasi sulfat kislotadir. Ser-mahsulot ishlab chiqarishning jahon hajmi
kislota 136 million tonnani tashkil qiladi. (bunday katta miqdorda boshqa kislota ishlab chiqarilmaydi). Umumiy birikmalar kiradi
sulfat kislota - sulfatlar, shuningdek, oltingugurt kislotasi tuzlari - sulfitlar bo'ladimi.
tabiiy sulfidlar eng muhim rangli metallarni olish uchun ishlatiladi
talllar: Cu, Zn, Pb, Ni, Co va boshqalar. Boshqa keng tarqalgan oltingugurt birikmalariga quyidagilar kiradi: gidrosulfid kislota H2 S, oltingugurtning di- va trioksidlari: SO2
va SO3, tiosulfat Na2 S2 O3; kislotalar: disulfat (pirosulfürik) H2 S2 O7, peroks-
kodisulfat H2 S2 O8 va peroksodisulfatlar (persulfatlar): Na2 S2 O8 va
(NH4 )2 S2 O8 .
Tabiatdagi oltingugurt
oddiy modda shaklida choy, yirik er osti konlarini hosil qilish,
va sulfid va sulfat minerallar shaklida , shuningdek birikmalar shaklida,
ko'mir va neft tarkibidagi aralashmalardir. natijasida ko'mir va neft olinadi
organik moddalarning parchalanishi, oltingugurt esa hayvonlar va o'simliklarning bir qismidir
tana oqsillari. Shuning uchun ko'mir va neft yoqilganda oltingugurt oksidi hosil bo'ladi,
atrof-muhitni ifloslantirish.
Tabiiy oltingugurt birikmalari
Guruch. Pirit FeS2 sulfat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan asosiy mineraldir.
tabiiy oltingugurt;
sulfidli minerallar:
FeS2 - pirit yoki temir pirit
FeCuS2 - xalkopirit (mis miqdori
FeAsS - arsenopirit
PbS - galena yoki qo'rg'oshin yorqinligi
ZnS - sfalerit yoki sink aralashmasi
HgS - kinobar
Cu2 S- xalkotsit yoki mis yaltiroqligi
Ag2 S - argentit yoki kumush porlashi
MoS2 - molibdenit
Sb2 S3 - stibnit yoki surma porlashi
As4 S4 - realgar;
sulfatlar:
Na2 SO4. 10 H2 O - mirabilit
CaSO4. 2H2 O - gips
CaSO4 - angidrit
BaSObarit yoki og'ir shpati
SrSO4 - selestin.
Guruch. Gips CaSO4. 2H2O
oddiy modda
Oddiy moddada oltingugurt atomlari ikkita qo'shni bilan bog'langan.
Eng barqaror tuzilma sakkizta oltingugurt atomidan iborat.
tojga o'xshash gofrirovka qilingan halqada birlashtirilgan. Oltingugurtning bir nechta modifikatsiyalari mavjud: rombik oltingugurt, monoklinik va plastik oltingugurt. Oddiy haroratda oltingugurt sariq mo'rt kristallar shaklida bo'ladi.
rombsimon shakl (-S), tomonidan tuzilgan
ion molekulalari S8. Boshqa modifikatsiya - monoklinik oltingugurt (-S) ham sakkiz a'zoli halqalardan iborat, ammo joylashuvi bilan farqlanadi.
kristallda S8 molekulalarining joylashishi. Qachon
erituvchi oltingugurt halqalari yirtilgan. Shu bilan birga, mo-
chigallashgan iplar hosil bo'lishi mumkin, bu
Guruch. Oltingugurt
eritmani yopishqoq holga keltiring, bundan keyin
Harorat ko'tarilgach, polimer zanjirlari parchalanishi mumkin va yopishqoqlik kamayadi. Plastmassa oltingugurt eritilgan o'tkir sovutish jarayonida hosil bo'ladi
oltingugurt va chigal zanjirlardan iborat. Vaqt o'tishi bilan (bir necha kun ichida) u rombsimon oltingugurtga aylanadi.
Oltingugurt 445o S da qaynaydi. Oltingugurt bug'ida muvozanat sodir bo'ladi:
450 o C |
650 o C |
900 o C |
1500 o C |
S 8 S 6 |
S 4 |
S 2 |
S |
S2 molekulalari O2 ga o'xshash tuzilishga ega.
Oltingugurt oksidlanishi mumkin (odatda SO2 gacha) va qaytarilishi mumkin
S(-2) ga yangilandi. Oddiy haroratlarda qattiq oltingugurt ishtirokidagi deyarli barcha reaksiyalar inhibe qilinadi, faqat ftor, xlor va simob bilan reaksiyalar davom etadi.
Bu reaktsiya to'kilgan simobning eng kichik tomchilarini bog'lash uchun ishlatiladi.
Suyuq va bug 'oltingugurt yuqori reaktivdir . Oltingugurt bug'i Zn, Fe, Cu yondiradi. O'tayotganda H 2 ustidan eritilgan oltingugurt hosil bo'ladi
H 2 S. Vodorod va metallar bilan reaksiyalarda oltingugurt oksidlovchi vazifasini bajaradi
Oltingugurt galogenlar ta'sirida oson oksidlanadi.
va kislorod. Havoda qizdirilganda oltingugurt ko'k olov bilan yonadi, oksidlanadi
SO2 gacha.
S + O2 = SO2
Oltingugurt konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan oksidlanadi:
S + 2H2 SO4 (konk.) = 3SO2 + 2H2 O,
S + 6HNO3 (kons.) = H2 SO4 + 6 NO2 + 2H2 O
Issiq gidroksidi eritmalarda oltingugurt nomutanosibdir.
3S + 6 NaOH = 2 Na2 S + Na2 SO3 + 3 H2 O.
Oltingugurt ammoniy sulfid eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda, sariq-qizil polisulfid ionlari(–S–S–)n yoki Sn 2– .
Oltingugurt sulfit eritmasi bilan qizdirilganda tiosulfat olinadi va
siyanid-tiosiyanat eritmasi bilan qizdirilganda:
S + Na 2 SO3 = Na2 S2 O3, S + KCN = KSCN
Kaliy tiosiyanat yoki tiosiyanat Fe3+ ionlarini analitik aniqlash uchun ishlatiladi:
3+ + SCN – = 2+ + H2O
Olingan murakkab birikma qon-qizil rangga ega,
gidratlangan Fe3+ ionlarining past konsentratsiyasida ham
Har yili dunyoda 33 million tonnaga yaqin tabiiy oltingugurt qazib olinadi. Chiqarilgan oltingugurtning asosiy miqdori sulfat kislotaga qayta ishlanadi va ishlatiladi
kauchuk sanoatida kauchukni vulkanizatsiya qilish uchun ishlatiladi. Oltingugurt qo'shing
kauchuk makromolekulalarning qo'sh bog'lari bilan bog'lanib, disulfid ko'priklarini hosil qiladi
ki -S- S-, shunday qilib, xuddi ularni "tikish" kabi, bu kauchukning mustahkamligi va elastikligini beradi. Kauchukga katta miqdorda oltingugurt kiritilganda ebo-
nit, bu elektrotexnikada ishlatiladigan yaxshi izolyatsion materialdir. Oltingugurt farmatsevtikada teriga surtma tayyorlashda, qishloq xoʻjaligida oʻsimlik zararkunandalariga qarshi kurashda ham qoʻllaniladi.
Oltingugurt birikmalari
Vodorod sulfidi, sulfidlar, polisulfidlar
Vodorod sulfidi H 2 S tabiiy ravishda oltingugurtli mineral suvlarda uchraydi,
vulqon va tabiiy gazda mavjud bo'lib, oqning parchalanishi paytida hosil bo'ladi
kov jismlari.
Vodorod sulfidi chirigan tuxum hidli rangsiz gaz bo'lib, juda zaharli hisoblanadi.
Suvda ozgina eriydi, xona haroratida bir hajm suvda uch hajm gazsimon H2 S eriydi.Toʻyingan suvda H 2 S ning konsentratsiyasi.
nom eritmasi ~ 0,1 mol/l . Suvda eriganida u hosil bo'ladi
eng zaif kislotalardan biri bo'lgan gidrosulfid kislotasi:
H2 S H+ + HS – , K1 = 6. 10 –8 , |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
HS - H+ + S 2–, |
K2 = 1,10 –14 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ijrochi: |
Ko'pgina tabiiy sulfidlar ma'lum (sulfidli minerallar ro'yxatiga qarang). Ko'pgina og'ir rangli metallarning sulfidlari (Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo) sanoat ahamiyatga ega rudalardir. Ular havoda yonish orqali oksidlarga aylanadi, masalan, 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 keyin oksidlar ko'pincha ko'mir bilan qaytariladi: ZnO + C = Zn + CO Ba'zida oksidlar kislota ta'sirida eritmaga keltiriladi, so'ngra metallni kamaytirish uchun eritma elektrolizlanadi. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining sulfidlari amalda kimyoviy ionli birikmalar. Boshqa metallarning sulfidlari - afzallik vena-kovalent birikmalar, qoida tariqasida, stoxiometrik bo'lmagan tarkibga ega. Ko'pgina nometallar ham kovalent sulfidlarni hosil qiladi: B, C, Si, Ge, P, As, Sb. Tabiiy sulfidlar As va Sb ma'lum. Ishqoriy va gidroksidi tuproq metallarining sulfidlari, shuningdek sulfidlar ammoniyli ozuqa suvda yaxshi eriydi, sulfidlarning qolgan qismi erimaydi qofiyalar. Ular eritmalardan xarakterli rangli cho'kma shaklida ajratiladi, misol uchun, Pb(NO3 )2 + Na2 S = PbS (t.) + 2 NaNO3 Bu reaksiya eritmadagi H2 S va S2- ni aniqlash uchun ishlatiladi.
Suvda erimaydigan sulfidlarning bir qismi juda zaif va uchuvchan gidrosulfat kislota hosil bo'lishi sababli kislotalar tomonidan eritmaga kiritilishi mumkin. tabiiy kislota, masalan, NiS + H2SO4 = H2S + NiSO4 Sulfidlar kislotalarda eritilishi mumkin: FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS. Metall sulfidlar va PR qiymatlari
Eruvchanlik mahsulotining juda past qiymati bilan tavsiflangan sulfidlar H2 S hosil bo'lishi bilan kislotalarda erimaydi. Ki- sulfidlar tirqishlarda erimaydi: CuS, PbS, Ag2 S, HgS, SnS, Bi2 S3, Sb2 S3, Sb2 S5, CdS, As2 S3, As2 S5, SnS2. Agar H2 S hosil bo'lishi sababli sulfidning erishi reaktsiyasi mumkin bo'lmasa, keyin konsentrlangan nitrat kislota ta'sirida eritmaga o'tkazilishi mumkin uyalar yoki akva regia. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Sulfid anioni S 2- kuchli proton qabul qiluvchi (os- Bronsted bo'yicha innovatsiyalar). Shunung uchun yaxshi eriydigan sulfidlar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kislorod kichik guruhi besh elementni o'z ichiga oladi: kislorod, oltingugurt, selen, tellur va poloniy (radioaktiv metall). Bular D.I.Mendeleyev davriy sistemasining VI guruhining p-elementlari. Ularning guruh nomi bor - xalkogenlar, bu "rudalarni hosil qiluvchi" degan ma'noni anglatadi.
Kislorod kichik guruhi elementlarining xossalari
|
Xususiyatlari |
Bular |
Ro |
|||
|
1. Buyurtma raqami |
|||||
|
2. Valentlik elektronlari |
2 s 2 2p 4 |
Z s 2 3r 4 |
4 s 2 4r 4 |
5s 2 5p 4 |
6s 2 6p 4 |
|
3. Energiya Atomning ionlanishi, eV |
13,62 |
10,36 |
9,75 |
9,01 |
8,43 |
|
4. Qarindosh elektromanfiylik |
3,50 |
2,48 |
2,01 |
1,76 |
|
|
5. Oksidlanish darajasi ulanishlar |
1, -2, |
2, +2, +4, +6 |
4, +6 |
4, +6 |
2, +2 |
|
6. Atom radiusi, nm |
0,066 |
0,104 |
0,117 0,137 |
0,164 |
|
Kalkogen atomlari tashqi energiya darajasi bilan bir xil tuzilishga ega - ns 2 nr 4 . Bu ularning kimyoviy xossalarining o'xshashligini tushuntiradi. Vodorod va metallar bilan birikmalardagi barcha xalkogenlar -2 oksidlanish darajasini, kislorod va boshqa faol nometalllar bilan birikmalarda esa odatda +4 va +6 ni namoyon qiladi. Kislorod uchun ham, ftor uchun ham guruh soniga teng oksidlanish darajasi xos emas. Odatda -2 va ftor +2 bilan birgalikda oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Oksidlanish darajasining bunday qiymatlari xalkogenlarning elektron tuzilishidan kelib chiqadi
Kislorod atomi 2p pastki sathida ikkita juftlashtirilmagan elektronga ega. Uning elektronlarini ajratib bo'lmaydi, chunki tashqi (ikkinchi) darajada d-kichik daraja yo'q, ya'ni erkin orbitallar yo'q. Shuning uchun kislorodning valentligi doimo ikkiga teng, oksidlanish darajasi esa -2 va +2 (masalan, H 2 O va OF 2 da). Bu oltingugurt atomining qo'zg'atilmagan holatda bir xil valentlik va oksidlanish darajalari. Qo'zg'aluvchan holatga o'tganda (bu energiya ta'minoti paytida, masalan, isitish vaqtida sodir bo'ladi) oltingugurt atomida 3 R- va keyin 3s elektronlar (strelkalar bilan ko'rsatilgan). Juftlanmagan elektronlar soni va shuning uchun birinchi holatda valentlik to'rtta (masalan, SO 2 da), ikkinchisida - oltita (masalan, SO 3 da). Shubhasiz, hatto 2, 4, 6 valentliklari ham oltingugurt analoglari - selen, tellur va poloniy uchun xarakterlidir va ularning oksidlanish darajasi -2, +2, +4 va +6 ga teng bo'lishi mumkin.
Kislorod kichik guruhi elementlarining vodorod birikmalari javobgardir formula H 2 R (R - element belgisi): H 2 O, H 2 S , H 2 S e, H 2 Te. Ular qo'ng'iroq qilishadibor vodorod kalsidlari. Suvda eritilganda ular hosil bo'ladikislotalar. Bu kislotalarning kuchi ortishi bilan ortadi energiyaning pasayishi bilan izohlanadigan elementning atom raqami H 2 birikmalari qatoridagi aloqalar R . Suvning H + va O ionlariga dissotsiatsiyasi H - , hisoblanadi amfoter elektrolitlar.
Oltingugurt, selen va tellur turdagi kislorod bilan bir xil shakldagi birikmalar hosil qiladi R O 2 va R Taxminan 3-. Ular H 2 tipidagi kislotalarga mos keladi R O 3 va H 2 R Taxminan 4-. Elementning tartib raqami ortishi bilan bu kislotalarning kuchi pasayadi.vaet. Ularning barchasi oksidlovchi xususiyatlarni va turdagi kislotalarni ko'rsatadi H 2 R Taxminan 3 tasi ham tiklovchi hisoblanadi.
Oddiy moddalarning xossalari tabiiy ravishda o'zgaradi: ortishi bilanyadro zaryadi, metall bo'lmaganlar zaiflashadi va metallilik kuchayadi. xususiyatlari. Shunday qilib, kislorod va tellur metall bo'lmagan, ammo ikkinchisi bormetall porlaydi va elektr tokini o'tkazadi.
Yuklanmoqda...