kationlar musbat zaryadlangan ionlar deyiladi.

Anionlar manfiy zaryadlangan ionlar deyiladi.

Kimyo fanining rivojlanish jarayonida "kislota" va "asos" tushunchalari katta o'zgarishlarga uchradi. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan elektrolitlar kislotalar deb ataladi, ularning dissotsilanishida vodorod ionlari H +, asoslar esa elektrolitlar bo'lib, dissotsilanish jarayonida gidroksid ionlari OH - hosil bo'ladi. Bu ta'riflar kimyoviy adabiyotda kislotalar va asoslarning Arrhenius ta'riflari sifatida tanilgan.

Umuman olganda, kislotalarning dissotsiatsiyasi quyidagicha ifodalanadi:

bu erda A - - kislotali qoldiq.

Kislotalarning metallar, asoslar, asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri, indikatorlarning rangini o'zgartirish qobiliyati, nordon ta'mi va boshqalar kabi xususiyatlari kislota eritmalarida H + ionlarining mavjudligi bilan bog'liq. Kislotalarning dissotsilanishida hosil bo'ladigan vodorod kationlarining soni uning asosliligi deyiladi. Masalan, HCl bir asosli kislota, H 2 SO 4 ikki asosli va H 3 PO 4 uch asosli.

Ko'p asosli kislotalar bosqichma-bosqich dissotsilanadi, masalan:

Birinchi bosqichda hosil bo'lgan H 2 PO 4 kislota qoldig'idan H + ionining keyingi ajralishi anionda manfiy zaryad bo'lganligi sababli ancha qiyinlashadi, shuning uchun dissotsiatsiyaning ikkinchi bosqichi ancha qiyinroq. birinchi. Uchinchi bosqichda protonni HPO 4 2-anionidan ajratish kerak, shuning uchun uchinchi bosqich faqat 0,001% ga davom etadi.

Umuman olganda, asosning dissotsiatsiyasini quyidagicha ifodalash mumkin:

Bu erda M + ma'lum bir kationdir.

Asoslarning kislotalar, kislota oksidlari, amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri va indikatorlarning rangini o'zgartirish qobiliyati eritmalarda OH - ionlarining mavjudligi bilan bog'liq.

Asosning dissotsiatsiyasida hosil bo'ladigan gidroksil guruhlar soni uning kislotaligi deyiladi. Masalan, NaOH bir kislotali asos, Ba (OH) 2 ikki kislotali va hokazo.

Ko'p kislotali asoslar bosqichma-bosqich ajraladi, masalan:

Aksariyat asoslar suvda ozgina eriydi. Suvda eruvchan asoslar deyiladi ishqorlar.

M-OH bog'ining mustahkamligi metall ioni zaryadining ortishi va uning radiusining oshishi bilan ortadi. Shu sababli, bir xil davr ichida elementlar tomonidan hosil qilingan asoslarning mustahkamligi seriya raqami ortishi bilan kamayadi. Agar bir xil element bir nechta asoslarni hosil qilsa, u holda metallning oksidlanish darajasi oshishi bilan dissotsilanish darajasi kamayadi. Shuning uchun, masalan, Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 dan ko'ra ko'proq asosiy dissotsiatsiyaga ega.

Dissotsilanish jarayonida bir vaqtning o'zida vodorod kationlari va gidroksid ionlari hosil bo'lishi mumkin bo'lgan elektrolitlar deyiladi. amfoter. Bularga suv, rux gidroksidlari, xrom va boshqa ba'zi moddalar kiradi. Ularning to'liq ro'yxati 6-darsda berilgan va ularning xususiyatlari 16-darsda muhokama qilinadi.

tuzlar elektrolitlar deb ataladi, ularning dissotsiatsiyasi paytida metall kationlari (shuningdek, ammoniy kationi NH 4 +) va kislota qoldiqlarining anionlari hosil bo'ladi.

Tuzlarning kimyoviy xossalari 18-darsda bayon qilinadi.

Trening vazifalari

1. O'rtacha quvvatli elektrolitlar kiradi

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2 SO 4
4) Na3PO4

2. Kuchli elektrolitlar

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H 2 S

3. Sulfat ioni formulasi bo'lgan moddaning suvli eritmasida dissotsiatsiyalanganda katta miqdorda hosil bo'ladi.

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. Elektrolitlar eritmasini suyultirishda dissotsilanish darajasi

1) bir xil bo'lib qoladi
2) pastga tushadi
3) ko'tariladi

5. Kuchsiz elektrolit eritmasi qizdirilganda dissotsilanish darajasi

1) bir xil bo'lib qoladi
2) pastga tushadi
3) ko'tariladi
4) avval ortadi, keyin kamayadi

6. Bu tartibda faqat kuchli elektrolitlar keltirilgan:

1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4, HNO 2, Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. Glyukoza va kaliy sulfatning suvli eritmalari mos ravishda:

1) kuchli va kuchsiz elektrolitlar bilan
2) elektrolit bo'lmagan va kuchli elektrolit
3) kuchsiz va kuchli elektrolitlar
4) kuchsiz elektrolit va noelektrolit

8. O'rtacha quvvatli elektrolitlarning dissotsiatsiyalanish darajasi

1) 0,6 dan ortiq
2) 0,3 dan ortiq
3) 0,03-0,3 oralig'ida yotadi
4) 0,03 dan kam

9. Kuchli elektrolitlarning dissotsilanish darajasi

1) 0,6 dan ortiq
2) 0,3 dan ortiq
3) 0,03-0,3 oralig'ida yotadi
4) 0,03 dan kam

10. Kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish darajasi

1) 0,6 dan ortiq
2) 0,3 dan ortiq
3) 0,03-0,3 oralig'ida yotadi
4) 0,03 dan kam

11. Ikkalasi ham elektrolitlardir:

1) fosfor kislotasi va glyukoza
2) natriy xlorid va natriy sulfat
3) fruktoza va kaliy xlorid
4) aseton va natriy sulfat

12. Fosfor kislotasi H 3 PO 4 ning suvli eritmasida zarrachalarning eng past konsentratsiyasi

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Elektrolitlar ketma-ketlikda dissotsilanish darajasini oshirish tartibida joylashgan

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H 2 O

14. Elektrolitlar ketma-ket dissotsilanish darajasini pasaytirish tartibida joylashgan

1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H 3 PO 4, H 2 O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, Na 2 SO 4

15. Suvli eritmada deyarli qaytmas dissotsiatsiyalanadi

1) sirka kislotasi
2) gidrobromik kislota
3) fosfor kislotasi
4) kaltsiy gidroksidi

16. Azot kislotasidan kuchliroq elektrolit

1) sirka kislotasi
2) oltingugurt kislotasi
3) fosfor kislotasi
4) natriy gidroksidi

17. Bosqichli dissotsiatsiya xarakterlidir

1) fosfor kislotasi
2) xlorid kislotasi
3) natriy gidroksidi
4) natriy nitrat

18. Seriyada faqat zaif elektrolitlar keltirilgan

1) natriy sulfat va nitrat kislota
2) sirka kislotasi, gidrosulfid kislotasi
3) natriy sulfat, glyukoza
4) natriy xlorid, aseton

19. Ikkala moddaning har biri kuchli elektrolitdir

1) kaltsiy nitrat, natriy fosfat
2) azot kislotasi, azot kislotasi
3) bariy gidroksid, oltingugurt kislotasi
4) sirka kislotasi, kaliy fosfat

20. Ikkala modda ham o'rtacha kuchli elektrolitlardir.

1) natriy gidroksid, kaliy xlorid
2) fosfor kislotasi, azot kislotasi
3) natriy xlorid, sirka kislotasi
4) glyukoza, kaliy asetat

Anionlar qo'sh, qo'shma, o'rta, kislotali, asosli tuzlarning tarkibiy qismidir. Sifatli tahlilda ularning har biri ma'lum bir reaktiv yordamida aniqlanishi mumkin. Noorganik kimyoda ishlatiladigan anionlarga sifatli reaksiyalarni ko'rib chiqamiz.

Tahlil xususiyatlari

Bu noorganik kimyoda keng tarqalgan moddalarni aniqlashning eng muhim variantlaridan biridir. Tahlilning ikki komponentga bo'linishi mavjud: sifat, miqdoriy.

Anionlarga bo'lgan barcha sifatli reaktsiyalar moddaning identifikatsiyasini, unda ma'lum aralashmalar mavjudligini aniqlashni nazarda tutadi.

Miqdoriy tahlil aralashmalar va asosiy moddaning aniq tarkibini aniqlaydi.

Anionlarni sifatli aniqlashning o'ziga xos xususiyatlari

Sifatli tahlilda barcha o'zaro ta'sirlardan foydalanish mumkin emas. Reaksiya xarakterli hisoblanadi, bu eritma rangining o'zgarishiga, cho'kmaning cho'kishi, uning erishi va gazsimon moddaning chiqishiga olib keladi.

Anion guruhlari selektiv reaktsiya bilan aniqlanadi, buning natijasida aralashmaning tarkibida faqat ma'lum anionlarni aniqlash mumkin.

Sezuvchanlik eritmaning eng past konsentratsiyasi bo'lib, unda aniqlanishi kerak bo'lgan anionni oldindan ishlovsiz aniqlash mumkin.

Guruh reaktsiyalari

Xuddi shunday natijalarni berish uchun turli xil anionlar bilan o'zaro ta'sir qiladigan kimyoviy moddalar mavjud. Guruh reaktividan foydalanish tufayli anionlarning turli guruhlarini cho’ktirish orqali ajratib olish mumkin.

Noorganik moddalarning kimyoviy tahlilini o'tkazishda ular asosan tuzlar dissotsilangan shaklda mavjud bo'lgan suvli eritmalarni o'rganadilar.

Shuning uchun ham tuzlarning anionlari ularning moddaning eritmasida topilishi bilan aniqlanadi.

Analitik guruhlar

Kislota-asos usulida anionlarning uchta analitik guruhini ajratish odatiy holdir.

Keling, qaysi anionlarni ma'lum reagentlar yordamida aniqlash mumkinligini tahlil qilaylik.

sulfatlar

Tuzlar aralashmasida ularni sifat tahlilida aniqlash uchun eruvchan bariy tuzlari qo'llaniladi. Sulfat anionlari SO4 ekanligini hisobga olsak, davom etayotgan reaksiya uchun qisqa ionli tenglama:

Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

O'zaro ta'sir natijasida olingan bariy sulfat oq rangga ega va erimaydigan moddadir.

Xolidlar

Tuzlardagi xlorid anionlarini aniqlashda reagent sifatida eriydigan kumush tuzlari qo'llaniladi, chunki bu erimaydigan oq cho'kmani beradigan bu olijanob metalning kationidir, shuning uchun xlorid anionlari shu tarzda aniqlanadi. Bu analitik kimyoda qo'llaniladigan sifatli o'zaro ta'sirlarning to'liq ro'yxati emas.

Aralashmada yodidlar va bromidlar mavjudligini aniqlash uchun xloridlardan tashqari kumush tuzlari ham qo'llaniladi. Galogenid bilan birikma hosil qiluvchi kumush tuzlarining har biri o'ziga xos rangga ega.

Masalan, AgI sariq rangda.

1-analitik guruh anionlariga sifatli reaksiyalar

Keling, avvalo qaysi anionlarni o'z ichiga olganligini ko'rib chiqaylik. Bular karbonatlar, sulfatlar, fosfatlar.

Analitik kimyoda eng keng tarqalgani sulfat ionlarini aniqlash reaksiyasidir.

Uni amalga oshirish uchun siz kaliy sulfat, bariy xlorid eritmalaridan foydalanishingiz mumkin. Bu birikmalar aralashtirilganda oq rangli bariy sulfat cho‘kmasi hosil bo‘ladi.

Analitik kimyoda zaruriy shart - bu ma'lum bir guruhning anionlarini aniqlash uchun amalga oshirilgan jarayonlarning molekulyar va ionli tenglamalarini yozish.

Ushbu jarayon uchun to'liq va qisqartirilgan ion tenglamasini yozish orqali erimaydigan tuz BaSO4 (bariy sulfat) hosil bo'lishini tasdiqlash mumkin.

Tuzlar aralashmasida karbonat ioni aniqlanganda, gazsimon birikma - karbonat angidridning chiqishi bilan birga noorganik kislotalar bilan sifatli reaktsiya qo'llaniladi. Bundan tashqari, analitik kimyoda karbonatni aniqlashda bariy xlorid bilan reaksiya ham qo'llaniladi. Ion almashinuvi natijasida bariy karbonatning oq cho'kmasi hosil bo'ladi.

Jarayonning qisqartirilgan ion tenglamasi sxema bo'yicha tasvirlangan.

Bariy xlorid karbonat ionlarini oq cho'kma shaklida cho'kadi, bu birinchi analitik guruh anionlarini sifatli tahlil qilishda qo'llaniladi. Boshqa kationlar bunday natijani bermaydi, shuning uchun ular aniqlash uchun mos emas.

Karbonat kislotalar bilan reaksiyaga kirishganda, qisqa ionli tenglama:

2H + +CO 3 - \u003d CO 2 +H 2 O

Aralashmada fosfat ionlarini aniqlashda eruvchan bariy tuzi ham qo'llaniladi. Natriy fosfat eritmasini bariy xlorid bilan aralashtirish natijasida erimaydigan bariy fosfat hosil bo'ladi.

Shunday qilib, bariy xlorid universal bo'lib, birinchi analitik guruhning anionlarini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin degan xulosaga kelishimiz mumkin.

Ikkinchi analitik guruh anionlariga sifatli reaksiyalar

Xlorid anionlarini kumush nitrat eritmasi bilan o'zaro ta'sir qilish orqali aniqlash mumkin. Ion almashinuvi natijasida kumush xloridning pishloqli oq cho'kmasi (1) hosil bo'ladi.

Ushbu metallning bromidi sarg'ish rangga ega, yodid esa boy sariq rangga ega.

Natriy xloridning kumush nitrat bilan molekulyar o'zaro ta'siri quyidagicha:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3

Aralashmadagi yodid ionlarini aniqlashda qo'llanilishi mumkin bo'lgan o'ziga xos reagentlar orasida mis kationlarini ajratib ko'rsatamiz.

KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Ushbu oksidlanish-qaytarilish jarayoni erkin yod hosil bo'lishi bilan tavsiflanadi, bu sifat tahlilida qo'llaniladi.

silikat ionlari

Ushbu ionlarni aniqlash uchun konsentrlangan mineral kislotalar qo'llaniladi. Misol uchun, natriy silikatga konsentrlangan xlorid kislota qo'shilganda, jelga o'xshash ko'rinishga ega kremniy kislotasi cho'kmasi hosil bo'ladi.

Molekulyar shaklda bu jarayon:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3

Gidroliz

Analitik kimyoda anion gidrolizi muhitning tuz eritmalaridagi reaksiyasini aniqlash usullaridan biridir. Davom etayotgan gidroliz variantini to'g'ri aniqlash uchun tuz qaysi kislota va asosdan olinganligini aniqlash kerak.

Masalan, alyuminiy sulfid erimaydigan alyuminiy gidroksid va kuchsiz gidrosulfid kislotadan hosil bo'ladi. Bu tuzning suvli eritmasida gidroliz anion va kationda sodir bo'ladi, shuning uchun muhit neytraldir. Ko'rsatkichlarning hech biri uning rangini o'zgartirmaydi, shuning uchun gidroliz orqali ushbu birikmaning tarkibini aniqlash qiyin bo'ladi.

Xulosa

Analitik kimyoda anionlarni aniqlashda qoʻllaniladigan sifat reaksiyalari maʼlum tuzlarni choʻkma holida olish imkonini beradi. Qaysi analitik guruhning anionlarini aniqlash zarurligiga qarab, tajriba uchun ma'lum bir guruh reaktivi tanlanadi.

Aynan shu usul bilan ichimlik suvining sifati aniqlanadi, xlor, sulfat, karbonat anionlarining miqdoriy miqdori sanitariya-gigiyena talablari bilan belgilangan ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyalardan oshmasligi aniqlanadi.

Maktab laboratoriyasi sharoitida anionlarni aniqlash bilan bog'liq tajribalar amaliy ishda tadqiqot vazifalari variantlaridan biridir. Tajriba davomida maktab o'quvchilari nafaqat hosil bo'lgan yog'ingarchilik ranglarini tahlil qiladilar, balki reaktsiya tenglamalarini ham tuzadilar.

Bundan tashqari, kimyo fanidan yakuniy testlarda bitiruvchilarga sifatli tahlil elementlari taklif etiladi, bu esa bo‘lajak kimyogar va muhandislarning molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ionli tenglamalar bo‘yicha bilim darajasini aniqlash imkonini beradi.

ANIONLAR (manfiy ionlar) Anionlar nima? Anionlar inson tanasiga qanday ta'sir qiladi?

Anionlar nima?

Oddiy sharoitlarda havoning molekulalari va atomlari neytraldir. Ammo oddiy radiatsiya, mikroto'lqinli nurlanish, ultrabinafsha nurlanish, ba'zan oddiy chaqmoq urishi orqali sodir bo'lishi mumkin bo'lgan havoning ionlanishi bilan. Havo chiqariladi - kislorod molekulalari atom yadrosi atrofida aylanadigan manfiy zaryadlangan elektronlarning bir qismini yo'qotadi, keyinchalik ular har qanday neytral molekulalarni topib, ularga manfiy zaryad beradi. Bunday manfiy zaryadlangan molekulalar anionlar deyiladi. Inson boshqa tirik mavjudotlar kabi anionlarsiz mavjud bo'lolmaydi.

Toza havoning xushbo'y hidi - biz yovvoyi tabiat havosida anionlarning mavjudligini his qilamiz: baland tog'larda, dengiz bo'yida, yomg'irdan keyin darhol - bu vaqtda biz chuqur nafas olishni, havoning tozaligi va tozaligini nafas olishni xohlaymiz. Havoning anionlari (salbiy zaryadlangan ionlari) havo vitaminlari deb ataladi. Anionlar bronxlar, inson o'pka tizimi kasalliklarini davolaydi, har qanday kasallikning oldini olishning kuchli vositasidir, inson tanasining immunitetini oshiradi. Salbiy ionlar (anionlar) havoni bakteriyalar, mikroblar, patogen mikroflora va changdan tozalashga yordam beradi, bakteriyalar va chang zarralari sonini minimal darajaga, ba'zan esa nolga keltiradi. Anionlar atrofdagi havoning mikroflorasiga yaxshi uzoq muddatli tozalash va dezinfektsiyalash ta'siriga ega.

Inson salomatligi bevosita atrof-muhit havosidagi anionlarning miqdoriy tarkibiga bog'liq. Agar inson tanasiga kiradigan havoda atrofdagi bo'shliqda juda kam anionlar bo'lsa, u holda odam spazmodik tarzda nafas olishni boshlaydi, charchaganini his qilishi, bosh aylanishi va bosh og'rig'i yoki hatto tushkunlikka tushishi mumkin. Agar o'pkaga kiradigan havodagi anion miqdori 1 kub santimetr uchun kamida 1200 anion bo'lsa, bu shartlarning barchasi davolanadi. Agar siz turar-joy binolari ichidagi anionlarning miqdorini 1 kub santimetr uchun 1500-1600 aniongacha oshirsangiz, u erda yashovchi yoki ishlaydigan odamlarning farovonligi sezilarli darajada yaxshilanadi; Siz o'zingizni juda yaxshi his qila boshlaysiz, ikki barobar kuch bilan ishlaysiz va shu bilan unumdorligingizni va ish sifatini oshirasiz.

Anionlarning teri bilan bevosita aloqasi bilan, salbiy ionlarning yuqori penetratsion qobiliyati tufayli inson tanasida murakkab biokimyoviy reaktsiyalar va jarayonlar yuzaga keladi, bu quyidagilarga yordam beradi:

inson tanasining umumiy mustahkamlanishi, immunitet va umuman tananing energiya holatini saqlab qolish

barcha organlarni qon bilan ta'minlashni yaxshilash, miya faoliyatini yaxshilash, miya kislorod tanqisligini oldini olish,

Anionlar yurak mushaklari, buyraklar va jigar to'qimalarining faoliyatini yaxshilaydi

anionlar tomirlarda qon mikrosirkulyatsiyasini kuchaytiradi, to'qimalarning elastikligini oshiradi

manfiy zaryadlangan zarralar (anionlar) tananing qarishini oldini oladi

anionlar shishga qarshi va immunomodulyatsion ta'sirlarni faollashtirishga yordam beradi

anionlar saraton, o'smalarga qarshi yordam beradi, tananing o'z antitumor himoyasini oshiradi

havoda anionlarning ko'payishi bilan nerv impulslarining o'tkazuvchanligi yaxshilanadi

Shunday qilib:

Anionlar (salbiy ionlar) inson salomatligini mustahkamlash va uning umrini uzaytirishda ajralmas yordamchidir.

Kationlar va anionlarning tasnifi.

Tahlil usullari.

Analitik kimyo - moddaning kimyoviy tarkibini aniqlash haqidagi fan.

Analitik kimyo va uning usullari umumiy ovqatlanish va oziq-ovqat sanoatida xom ashyo, yarim tayyor mahsulotlar, tayyor mahsulotlar sifatini nazorat qilishda keng qo‘llaniladi; mahsulotlarni sotish va saqlash shartlarini belgilash.

Analitik kimyoda bor miqdoriy Va sifatli tahlil. Vazifa miqdoriy tahlil- birikmalardagi elementlarning yoki aralashmalardagi kimyoviy birikmalarning nisbiy miqdorini aniqlash; vazifa sifat tahlili- aralashmalardagi elementlar yoki aralashmalardagi kimyoviy birikmalar mavjudligini aniqlash.

Analitik kimyoning rivojlanish tarixi.

Dastlab yordam bilan sifat tahlili ayrim minerallarning xossalarini aniqladi. TO miqdoriy tahlil tahlil biznesida (qimmatbaho metallarni aniqlash) ishlatilgan - Qadimgi Yunoniston, Misr. 9-10-asrlarda Kiev Rusida qimmatbaho metallarni aniqlash uchun tahlil usullari qo'llanilgan.

Analitik kimyo fan sifatida 17-asr oʻrtalaridan boshlab rivojlana boshlaydi.

Sifat analizining asoslarini birinchi marta ingliz olimi R.Boyl belgilab berdi va u ham “kimyoviy analiz” atamasini kiritdi. R.Boyl ilmiy analitik kimyoning asoschisi hisoblanadi.

Miqdoriy tahlil qonunlari 17-asr oʻrtalarida Lomonosov tomonidan belgilab berilgan. Lomonosov birinchi bo'lib boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarini tortishdan foydalangan.

19-asr oʻrtalariga kelib tahlilning titrimetrik va gravimetrik usullari hamda gazni tahlil qilish usullari shakllandi.

Analitik kimyo bo'yicha birinchi darslik Rossiyada 1871 yilda paydo bo'lgan.Bu darslikning muallifi rus kimyogari N.A. Menshutkin.

20-asrning ikkinchi yarmida ko'plab yangi tahlil usullari paydo bo'ldi: rentgen, massa spektri va boshqalar.

Analitik kimyoda qo'llaniladigan tahlil usullarining tasnifi.

Analitik kimyo ikkita asosiy bo'limni o'z ichiga oladi: miqdoriy tahlil Va sifat tahlili.

Sifatli tahlil usullari:

Ø Kimyoviy

Ø Fizikaviy va kimyoviy

Ø Jismoniy

Kimyoviy tahlil:

Ø "quruq" usul

Ø "ho'l" usul

"Quruq" yo'l - olovning qizg'inligi, sintezi, ranglanishi paytida sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar.

Misol : olovni tuzlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi jarayonida hosil bo'lgan metall kationlari (natriy - sariq, kaliy - pushti-binafsha, kaltsiy - to'q sariq-qizil, mis - yashil va boshqalar) bilan bo'yash:

NaCl → Na++Cl-

K2CO3 → 2K+ + CO 3 2-

"Ho'l" usul - elektrolitlar eritmalarida kimyoviy reaktsiyalar.

Shuningdek, sifat tahlilida tekshirilayotgan moddaning miqdori, eritmaning hajmi va bajarish texnikasiga qarab quyidagilar mavjud:

1) makrometod: tekshirilayotgan moddaning nisbatan katta qismlari (0,1 g yoki undan ko'p) yoki katta hajmdagi eritmalar (10 ml va undan ortiq). Bu usul aniqlash uchun eng qulay hisoblanadi.

2) mikrometod: 10 dan 50 mg gacha bo'lgan namunalar va eritma hajmi bir necha ml gacha.

3) yarim mikro usul: og'irligi 1-10 mg va eritma hajmi taxminan 0,1-1 ml.

Mikrometod va yarim mikrometod ikkita shubhasiz afzalliklarga ega:

1. Yuqori tezlikda tahlil qilish

2. Kichik miqdordagi analit talab qilinadi.

Fizikaviy va kimyoviy tahlil usullari:

Ø kolorimetrik (ikkita eritmaning rangini solishtirish)

Ø nefelometrik (ba'zi reagentlar ta'siridan tekshirilayotgan eritmaning loyqaligi)

Ø elektrokimyoviy (reaktsiyaning tugash momenti eritmaning elektr o'tkazuvchanligi, sinov eritmasidagi elektrodlarning potentsiali o'zgarishi bilan belgilanadi)

Ø refraktometrik (sinishi indeksini aniqlang)

Fizik tahlil usullari:

Ø spektral tahlil (emissiya yoki yutilish spektrlarini o'rganish)

Ø lyuminestsent (UV ta'sirida moddaning lyuminessensiya tabiatini o'rganish)

Ø massa spektrometrik

Ø refraktometrik

Analitik reaksiyalar analitik kimyoda eritmalardagi ionlarni aniqlash uchun ishlatiladi.

Analitik reaksiya - bu tekshirilayotgan moddaning o'ziga xos xususiyatga ega bo'lgan yangi birikmaga aylanadigan kimyoviy transformatsiyasi.

Analitik reaksiya belgilari:

Ø Yog'ingarchilik

Ø Cho'kmalarning erishi

Ø Rang o'zgarishi

Ø Gazsimon moddaning emissiyasi

Analitik reaksiya shartlari:

Ø Tez oqim

Ø O'ziga xoslik

Ø Sezuvchanlik

Sezuvchan reaksiya - bu eritmaning eng kichik miqdoridan moddaning eng kichik miqdorini aniqlay oladigan reaktsiya.

Sezuvchan reaktsiya quyidagilar bilan tavsiflanadi:

1. Ochilish past(ma'lum reaksiya orqali aniqlanishi mumkin bo'lgan moddaning eng kichik miqdori)

2. Minimal konsentratsiya(tahlillanuvchi massasining erituvchi massasiga yoki hajmiga nisbati).

O'ziga xos reaktsiya - bu boshqa ionlar ishtirokida ma'lum bir rang o'zgarishi, xarakterli cho'kma hosil bo'lishi, gazning evolyutsiyasi va boshqalar orqali ion ochilishi mumkin bo'lgan reaktsiya.

Misol: bariy ioni kaliy xromati K 2 CrO 4 bilan aniqlanadi (yorqin sariq cho'kma hosil bo'ladi).

Tahlil deyiladi maxsus reaktsiyalar, asoslangan kasr. Fraksiyonel tahlildan foydalanib, ma'lum reaktsiyalar yordamida har qanday ketma-ketlikda ionlarni ochishingiz mumkin.

Biroq, bir nechta o'ziga xos reaktsiyalar ma'lum; ko'pincha reagentlar bir nechta ionlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunday reaksiyalar va reagentlar deyiladi umumiy. Bunday holda murojaat qiling tizimli tahlil. Tizimli tahlil- aralashmadagi ionlarni aniqlashning ma'lum ketma-ketligi. Aralashmani tashkil etuvchi ionlar alohida guruhlarga bo'linadi, bu guruhlardan har bir ion qat'iy belgilangan ketma-ketlikda ajratiladi va keyin bu ion eng xarakterli reaktsiya bilan ochiladi. Yagona ionga xos bo'lgan reaksiyalar deyiladi xususiy.

Kationlar va anionlarning tasnifi.

Analitik kimyoda ionlarning tasnifi ular hosil qilgan tuzlar va gidroksidlarning eruvchanligidagi farqga asoslanadi.

Analitik guruh - har qanday reaktiv bilan o'xshash analitik reaktsiyalarni beradigan kationlar yoki anionlar guruhi.

Kationlar tasnifi:

Ø sulfid yoki vodorod sulfidi klassik, Menshutkin N.A. tomonidan ishlab chiqilgan;

Ø kislota-asos va boshqalar.

Kationlarning sulfidlar tasnifi kationlarning sulfid ioniga nisbatiga asoslanadi:

1) Sulfid ioni bilan cho'kma kationlar

2) Sulfid ioni cho’ktirmagan kationlar.

Har bir guruhning o'ziga xosligi bor guruh reaktivi- ionlarning bir guruhini ochish va shu guruh ionlari bilan cho'kma hosil qilish uchun ishlatiladigan reagent (Va 2+ + SO 4 2- → VaSO 4 ↓)

Kationlarni aniqlash amalga oshiriladi tizimli tahlil.

Kationlar va anionlar organizmda muhim vazifalarni bajaradi, masalan:

Tana suyuqliklarining osmolyalligi uchun javobgardir

Bioelektrik membrana potentsialini hosil qiladi,

Metabolik jarayonni katalizlang

Tana suyuqligining haqiqiy reaktsiyasini (pH) aniqlang,

Ba'zi to'qimalarni (suyak to'qimasini) barqarorlashtirish;

Energiya ombori (fosfatlar) sifatida xizmat qiladi,

Qon koagulyatsiyasi tizimida ishtirok eting.

70 kg vaznli inson tanasida taxminan 100 g natriy (60 meq / kg) mavjud bo'lib, uning 67% faol almashinadi (Geigy). Tanadagi natriyning yarmi hujayradan tashqari bo'shliqda. Uchinchisi suyaklar va xaftaga tushadi. Hujayralarda natriy miqdori past (shuningdek, 6-rasmga qarang).

Plazma konsentratsiyasi: 142(137-147) meq/l

Bosh rol

Asosan hujayradan tashqari bo'shliqning osmolyalligi uchun javobgardir. Barcha kationlarning 92% va hujayradan tashqari osmotik faol zarrachalarning 46% natriy ionlaridir.

Natriy konsentratsiyasi qandli diabet, uremiya kabi patologik jarayonlar bundan mustasno, plazma osmolyarligini aniqlashi mumkin (1.1.2 ga qarang).

Hujayradan tashqari bo'shliq miqdori natriy tarkibiga bog'liq.

Tuzsiz dietalar yoki saluretiklarni qo'llash bilan hujayradan tashqari bo'shliq kamayadi; u natriyni ko'paytirish bilan ortadi.

Plazmadagi natriy miqdori orqali hujayra ichidagi bo'shliqqa ta'sir qiladi. Hujayradan tashqari osmolyarlikning oshishi bilan, masalan, gipertonik tuz eritmasi kiritilishi bilan, suv hujayralardan chiqariladi, plazma osmolyalligining pasayishi bilan, masalan, tuz yo'qolganda, hujayralar suv ostida qoladi.

Bioelektrik membrana potentsialini yaratishda ishtirok etish. Kaliy

Og'irligi 70 kg bo'lgan inson tanasida taxminan 150 g kaliy (54 mEq / kg) mavjud bo'lib, uning 90% almashinuvida faol ishtirok etadi (Geigy); Tanadagi kaliyning 98% hujayralarda, 2% esa hujayradan tashqarida (Fleischer, Frohlich) mavjud. Mushaklarda umumiy kaliy tarkibining 70% (Qora) aniqlanadi.

Kaliy kontsentratsiyasi barcha hujayralarda bir xil emas. Mushak hujayralarida 160 meq kaliy/kg suv (Geigy), eritrotsitlarda atigi 87 meq/kg qizil qon tanachalari mavjud (Burk, 1970).

Plazmadagi kaliy konsentratsiyasi: 4,5 (3,8-4,7) meq 1 litr.

Bosh rol

Uglevodlarni utilizatsiya qilishda ishtirok etadi;

Protein sintezi uchun zarur; oqsillarni, kaliyni parchalash paytida

ozod qilingan; sintez paytida bog'lanadi (nisbat: 1 g azot taxminan 3 meq kaliyga);

Neyromuskulyar qo'zg'alishda muhim ta'sir ko'rsatadi.

Har bir mushak hujayrasi va asab tolasi tinch holatda bo'lgan kaliy batareyasi bo'lib, uning zaryadi asosan hujayra ichidagi va tashqarisidagi kaliy kontsentratsiyasining nisbati bilan belgilanadi. Qo'zg'alish jarayoni ichki tolalarga hujayradan tashqari natriy ionlarining faol kiritilishi va hujayra ichidagi kaliyning tolalardan sekin chiqishi bilan bog'liq.

Preparatlar hujayra ichidagi kaliyni olib tashlashga olib keladi. Kaliyning past miqdori bilan bog'liq bo'lgan holatlar Digitalis preparatlarining aniq ta'siri bilan birga keladi. Surunkali kaliy etishmovchiligida quvurli reabsorbtsiya buziladi (Nizet).

Kaliy mushaklar, yurak, asab tizimi, buyraklar, har bir hujayra faoliyatida ishtirok etadi.

Xususiyatlari

Katta amaliy qiziqish plazmadagi kaliy kontsentratsiyasi va hujayra ichidagi kaliy tarkibi o'rtasidagi bog'liqlikdir. Muvozanatli metabolizm bilan plazmadagi kaliy miqdori uning butun organizmdagi umumiy miqdorini belgilaydi degan tamoyil mavjud. Ushbu nisbatga quyidagilar ta'sir qiladi:

Hujayradan tashqari suyuqlikning pH qiymati,

Hujayradagi metabolizm energiyasi,

Buyrak funktsiyasi.

PH qiymatining plazmadagi kaliy kontsentratsiyasiga ta'siri

Tanadagi kaliyning normal miqdori bilan pHning pasayishi plazmadagi kaliy miqdorini oshiradi, (pH ning oshishi - pasayadi. Misol: pH 7,3, atsidemiya - plazmadagi kaliy konsentratsiyasi 4,8 meq / l pH 7,4, normal -. plazmadagi kaliy kontsentratsiyasi 4,5 mEq/l pH 7,5, ishqoriy-plazma kaliy kontsentratsiyasi 4,2 mEq/l (Siggaard-Andersen tomonidan hisoblangan qiymatlar, 1965). Aksincha, kaliy miqdori normal bo'lsa, ishqor bo'lsa, uning plazmadagi miqdori kamayishi kutilishi kerak. Kislota-ishqor holatini bilib, plazmadagi kaliy miqdorini yaxshiroq baholash mumkin:

Atsidemiya → [K] plazma - ortishi Alkalemiya → [K] plazma - pasayish

Tajribada aniqlangan bu bog'liqliklar har doim ham klinik jihatdan isbotlanmaydi, chunki ular bir vaqtning o'zida rivojlanadi: plazmadagi kaliy miqdoriga ta'sir qiluvchi keyingi jarayonlar, buning natijasida bitta jarayonning ta'siri tekislanadi (Heine, Quoss, Guttler) .

Hujayra metabolik energiyasining plazmadagi kaliy kontsentratsiyasiga ta'siri

Hujayra kaliyining hujayradan tashqari bo'shliqqa ko'payishi, masalan:

To'qimalarni kislorod bilan ta'minlashning etarli emasligi (shok),

Protein parchalanishining kuchayishi (katabolik holat).

Uglevodlardan foydalanishning kamayishi (qandli diabet),

Hujayra suvsizlanishi.

Hujayralarga kaliyning intensiv kirib borishi kuzatiladi, masalan:

Insulin ta'sirida glyukozadan foydalanish yaxshilanadi,

Protein sintezining kuchayishi (o'sish, anabolik steroidlarni yuborish, operatsiyadan keyingi tiklanish bosqichi, travma),

Hujayra regidratatsiyasi.

Vayron qiluvchi jarayonlar →[K]plazma - kuchayishi Restorativ jarayonlar →[K] plazma - pasayish

Ko'p miqdorda kiritilgan natriy ionlari hujayradagi kaliy almashinuvini oshiradi va buyraklar orqali kaliyning ko'payishiga yordam beradi (ayniqsa, natriy ionlari xlorid ionlari bilan emas, balki oson metabollanadigan anionlar, masalan, sitrat bilan bog'liq bo'lsa). Natriyning ortiqcha miqdori tufayli plazmadagi kaliy kontsentratsiyasi hujayradan tashqari bo'shliqning ko'payishi natijasida kamayadi. Natriyning kamayishi hujayradan tashqari bo'shliqning pasayishiga va plazmadagi kaliy kontsentratsiyasining oshishiga olib keladi:

Haddan tashqari natriy → [K] plazma - kamaytirish natriy tanqisligi → [K] plazma - oshirish

Buyraklarning plazmadagi kaliy kontsentratsiyasiga ta'siri

Buyraklar natriyga qaraganda kaliyni saqlashga kamroq ta'sir qiladi. Kaliy etishmovchiligi bilan buyraklar dastlab qiyinchilik bilan uni ushlab turadi, shuning uchun yo'qotishlar kiritishdan oshib ketishi mumkin. Aksincha, dozani oshirib yuborilganda, kaliy siydik oqimi bilan juda oson chiqariladi. Oliguriya va anuriya bilan plazmadagi kaliy miqdori ortadi.

Oliguriya, anuriya → [K] plazma - ortdi

Shunday qilib, kaliyning hujayradan tashqari (plazma) kontsentratsiyasi o'rtasidagi dinamik muvozanat natijasidir:

Kirish;

Hujayralarning pH qiymatiga va metabolizm holatiga qarab ushlab turish qobiliyati (anabolizm - katabolizm);

Kaliyning buyraklar orqali chiqarilishi quyidagilarga bog'liq:

kislota-asos holati

siydik oqimi

aldosteron;

Kaliyning buyrakdan tashqari yo'qolishi, masalan, oshqozon-ichak traktida. Kaltsiy

Og'irligi 70 kg bo'lgan kattalar taxminan 1000-1500 g kaltsiyni o'z ichiga oladi - 50 000 dan 75 000 meq gacha (tana vaznining 1,4-2%), kaltsiyning 99% suyaklar va tishlarda (Rapoport).

Plazma konsentratsiyasi: kichik individual og'ishlar bilan 5 (4,5-5,5) meq / l (Rapoport).

Plazma kaltsiyi uchta fraksiyaga bo'linadi, ya'ni 50-60% ionlangan va tarqaladigan, 35-50% oqsillar bilan bog'langan (ionlanmagan va tarqalmagan), 5-10% organik kislotalar (limon kislotasi) bilan komplekslangan - ionlashtirilmagan. , lekin diffuziyaga qodir (Geigy). Kaltsiyning alohida fraktsiyalari o'rtasida pH ga bog'liq bo'lgan harakatchan muvozanat mavjud. Masalan, atsidozda dissotsilanish darajasi, demak, dissotsilangan kalsiy miqdori ortadi (atsidozda tetaniya ta'sirini sekinlashtiradi).

Faqat kaltsiy ionlari biologik faoldir. Kaltsiy almashinuvining holatini aniqlash uchun aniq ma'lumotlar faqat ionlangan kaltsiy miqdorini o'lchash yo'li bilan olinadi (Pfoedte, Ponsold).

Bosh rol

Suyaklarning tarkibiy qismi. Suyaklardagi kaltsiy erimaydigan strukturaviy mineral, asosan kaltsiy fosfat (gidroksiapatit) shaklida bo'ladi.

Nerv va mushaklarning qo'zg'aluvchanligiga ta'siri. Kaltsiy ionlari tolalar yuzasi va tolalar ichidagi qisqarish reaktsiyalari o'rtasidagi bioelektrik hodisaga vositachilik qiladi.

Membrananing o'tkazuvchanligiga ta'siri.

Qon ivish tizimiga hissa.

Xususiyatlari

Ichakdagi kaltsiyning so'rilishiga oziq-ovqat tarkibi ta'sir qiladi. Shunday qilib, kaltsiyning so'rilishini limon kislotasi va D vitamini rag'batlantiradi va oksalat kislotasi (ismaloq, ravon), fitik kislota (non, don), yog' kislotalari (o't pufagi kasalliklari) kabi organik kislotalar kaltsiyning so'rilishini oldini oladi. Kaltsiy va fosfatning optimal nisbati (1.2.1) so'rilishini ta'minlaydi. Paratiroid gormoni, D vitamini va kalsitonin kaltsiy miqdorini tartibga solishda etakchi rol o'ynaydi.

70 kg og'irlikdagi inson tanasida 20-28 g magniy (Hanze) - 1600 dan 2300 mEq gacha. U asosan skeletda (jamining yarmi), kamroq buyraklar, jigar, qalqonsimon bez, mushaklar va asab tizimida (Simon) aniqlanadi. Magniy, kaliy bilan birga, hayvon va o'simlik hujayralarining eng muhim kationidir.

Plazma konsentratsiyasi: 1,6-2,3 meq/l (Hanze).

Plazma magniyining taxminan 55-60% ionlangan, 30% oqsillar va 15% kompleks birikmalar (Geigy) bilan bog'langan.

Bosh rol

Ko'p fermentlar tomonidan boshqariladigan jarayonlar uchun ahamiyati

(hujayra yangilanishi, kisloroddan foydalanish va energiyani chiqarish; Simon). Magniy glikoliz, sitrat siklining turli bosqichlari, oksidlovchi fosforillanish, fosfat faollashuvi, nukleazalar, turli peptidazalar (Hanze) uchun muhim ahamiyatga ega.

Asab qo'zg'alishning so'nggi nuqtaga (kurare kabi; antagonisti kaltsiy ionlari) o'tishiga to'sqinlik qiladi, natijada nerv-mushak qo'zg'alish kamayadi.

Markaziy asab tizimiga depressiv ta'sir.

Silliq mushaklar va miyokardning qisqarish qobiliyatining pasayishi.

Sinus tugunida qo'zg'alishni bostirish va atrioventrikulyar o'tkazuvchanlikni buzish (juda yuqori dozalarda, diastolda yurak to'xtashi).

Vazodilatatsiya.

Fibrinolizni rag'batlantirish (Hackethal, Bierstedt).

Xususiyatlari

Buyraklar orqali so'rilishi va chiqarilishi bilan birga, hali to'liq o'rganilmagan oshqozon osti bezi gormoni organizmdagi magniy miqdorini tartibga solishda ishtirok etadi. Magniy etishmovchiligi suyaklardan magniy va kaltsiy ionlarini olib tashlashga olib keladi. So'rilishini oqsil va kaltsiyga boy ovqatlar, shuningdek spirtli ichimliklar (Simon) kamaytiradi.

Og'irligi 70 kg bo'lgan inson tanasida taxminan 100 g xlor mavjud - 2800 mEq (Rapoport). Plazma konsentratsiyasi: 103 (97-108) meq/l

Bosh rol

Xlor plazma anionlarining eng muhim qismidir.

Xlor ionlari membrana potentsialini shakllantirishda ishtirok etadi.

Bikarbonat

Bikarbonat ionlarning o'zgaruvchan qismini bildiradi. Anion tarkibidagi o'zgarishlar bikarbonat bilan muvozanatlanadi. Bikarbonat-karbon kislotasi tizimi hujayradan tashqari buferning eng muhim tizimidir. Hujayradan tashqari bo'shliqning pH qiymatini bikarbonatning karbonat kislotaga nisbati asosida hisoblash mumkin (keyingi muhokama uchun 1.3 ga qarang).

Voyaga etgan odamning tanasida 500-800 g fosfat (tana vaznining 1%) mavjud. 88% skeletda (Grossmann), qolganlari hujayra ichida joylashgan va uning faqat kichik bir qismi hujayradan tashqari bo'shliqda (Rapoport).

Fosfat organik (fosfoproteinlar, nuklein kislotalar, fosfatidlar, kofermentlar - Rapoport tarkibiy qismi sifatida) yoki noorganik bo'lishi mumkin. Plazma fosfatining taxminan 12% oqsil bilan bog'langan.

Plazma konsentratsiyasi (noorganik fosfor): 1,4-2,6 meq / l.

Bosh rol

Kaltsiy bilan birgalikda erimaydigan gidroksilapatit (suyaklarni qo'llab-quvvatlovchi funktsiyasi) hosil qiladi.

Uglevodlar almashinuvida, shuningdek energiyani saqlash va uzatishda (ATP, kreatin fosfat) ishtirok etish.

bufer harakati.

Xususiyatlari

Fosfor barcha oziq-ovqatlarda mavjud. Emilim D vitamini va sitrat tomonidan rag'batlantiriladi, ba'zi metallar (masalan, alyuminiy), siyanidlar va kaltsiyni ko'paytirish bilan kechiktiriladi. Siydik bilan chiqariladigan fosfatlar bufer vazifasini bajaradi.

Plazma konsentratsiyasi (noorganik sulfat): 0,65 meq/l

Sulfat oltingugurt o'z ichiga olgan aminokislotalardan (masalan, sistein, metionin) hosil bo'ladi va buyraklar orqali chiqariladi.

Buyrak etishmovchiligida plazmadagi sulfatlarning kontsentratsiyasi 15-20 barobar ortadi.

Organik kislota radikallari

Laktat (sut kislotasi).

Piruvat (piruvik kislota).

Beta-gidroksibutirat (beta-gidroksibutirik kislota).

Asetoatsetat (asetoasetik kislota).

Suksinat (süksin kislotasi).

Sitrat (limon kislotasi).

Plazma konsentratsiyasi: 6 mEq/L (Geigy)

Sut kislotasi uglevod almashinuvi jarayonida oraliq mahsulotdir. Kislorod darajasining pasayishi (shok, yurak etishmovchiligi) bilan sut kislotasi kontsentratsiyasi ko'tariladi.

Asetoasetik kislota va beta-gidroksibutirik kislota (keton tanalari) uglevodlar miqdorining kamayishi (ochlik, ro'za tutish), shuningdek, uglevodlardan foydalanishning buzilishi (diabet) bilan paydo bo'ladi (3.10.3 ga qarang).

Qonning pH qiymati 7,4 bo'lgan oqsil molekulalari asosan anionlar shaklida (16 meq/l plazma) mavjud.

Bosh rol

Hayot oqsillar bilan bog'liq, shuning uchun oqsillarsiz sincaplarning hayoti yo'q

Ular hujayra va interstitsial tuzilmalarning asosiy tarkibiy qismidir;

Metabolik jarayonlarni fermentlar sifatida tezlashtirish;

Ular teri, suyak va xaftaga hujayralararo moddasini hosil qiladi;

Ba'zi oqsillarning kontraktil xususiyatlari tufayli mushaklar faoliyatini ta'minlash;

Kolloid osmotik bosimni va shuning uchun plazmaning suvni ushlab turish qobiliyatini aniqlang (1 g albumin 16 g suvni bog'laydi);

Ular himoya moddalar (antikorlar) va gormonlar (masalan, insulin);

Tashish moddalari (kislorod, yog 'kislotalari, gormonlar, dorivor moddalar va boshqalar);

Bufer vazifasini bajaring;

Qon ivishida ishtirok eting.

Bu ro'yxatga olish allaqachon oqsillarning asosiy ahamiyatini ko'rsatadi.

Protein balansi ayniqsa stress ostida bo'ladi (3.8.2.1 ga ham qarang).

Klinisyen ko'rsatmalari

Proteinlar holatini aniqlashda odatda quyidagi parametrlar ishtirok etadi:

Bemorning ahvolini klinik baholash (vazn yo'qotish va boshqalar);

Plazmadagi umumiy oqsil va albumin kontsentratsiyasi;

Transferrin kontsentratsiyasi;

Immunitet holati (masalan, teri testi, BCG bilan tekshirish va boshqalar, limfotsitlar sonini aniqlash va boshqalar).

Plazmadagi albumin kontsentratsiyasi bo'lgan oqsil bilan oziqlanish holatining sezgir ko'rsatkichi etiketli albumin yordamida o'lchanadigan albuminning tomirdan tashqari saqlanish miqdorini ifodalaydi. Ekstravaskulyar, interstitsial albumin oqsil zahirasi sifatida qaralishi mumkin. U mukammal ovqatlanish bilan ko'tariladi va plazmadagi albumin kontsentratsiyasini o'zgartirmasdan protein etishmovchiligi bilan kamayadi (Kudlicka va boshqalar).

Albuminning tomir ichidagi zahirasi 120 g, interstitsial - 60 dan 400 g gacha, kattalarda o'rtacha 200 g. Plazmadagi albumin kontsentratsiyasi me'yor chegarasidan pastga tushganda, albuminning interstitsial zahiralari sezilarli darajada kamayadi. birinchi o'rin (Kudlicka, Kudlickova), Jadvaldan ko'rinib turibdiki. 2 va 3. Surunkali gastroduodenal yaralar bo'yicha operatsiya qilingan 46 bemorda Studli operatsiyadan keyingi o'limni operatsiyadan oldingi vazn yo'qotish bilan bog'ladi (3-jadvalga qarang).

jadval 2

Terapevtik bemorlarning klinik materialida qon zardobidagi albumin kontsentratsiyasiga qarab letallik (Vuhmann, Marki)