uy > Testlar

Qanday moddalar gidroksidlar deyiladi. Gidroksidlar - asosiy (asos), amfoter, kislotali (okso kislotalar)

Kaliy, natriy yoki litiy suv bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Bunda reaksiya mahsulotlarida gidroksidlarga tegishli birikmalar topiladi. Bu moddalarning xossalari, asoslar ishtirok etadigan kimyoviy jarayonlarning borishi xususiyatlari ularning molekulalarida gidroksil guruhining mavjudligi bilan bog'liq. Shunday qilib, elektrolitik dissotsilanish reaktsiyalarida asoslar metall ionlariga va OH - anionlarga bo'linadi. Bazalar metall bo'lmagan oksidlar, kislotalar va tuzlar bilan qanday o'zaro ta'sir qiladi, biz maqolamizda ko'rib chiqamiz.

Molekulaning nomenklaturasi va tuzilishi

Bazani to'g'ri nomlash uchun metall element nomiga gidroksid so'zini qo'shishingiz kerak. Keling, aniq misollar keltiraylik. Alyuminiy asos amfoter gidroksidlarga tegishli bo'lib, ularning xususiyatlarini biz maqolada ko'rib chiqamiz. Ion bog'lanish turi bo'yicha metall kation bilan bog'langan gidroksil guruhining asosiy molekulalarida majburiy mavjudligi ko'rsatkichlar, masalan, fenolftalein yordamida aniqlanishi mumkin. Suvli muhitda OH - ionlarining ortiqcha miqdori indikator eritmasi rangining o'zgarishi bilan aniqlanadi: rangsiz fenolftalein qip-qizil rangga aylanadi. Agar metall bir nechta valentlikni namoyon qilsa, u bir nechta asoslarni hosil qilishi mumkin. Masalan, temirning ikkita asosi bor, ularda u 2 yoki 3 ga teng. Birinchi birikma ikkinchi - amfoter belgilari bilan tavsiflanadi. Shuning uchun yuqori gidroksidlarning xossalari metall valentlik darajasi pastroq bo'lgan birikmalardan farq qiladi.

Jismoniy xususiyat

Bazalar issiqlikka chidamli qattiq moddalardir. Suvga nisbatan ular eruvchan (ishqoriy) va erimaydiganlarga bo'linadi. Birinchi guruhni kimyoviy faol metallar - birinchi va ikkinchi guruh elementlari hosil qiladi. Suvda erimaydigan moddalar boshqa metallarning atomlaridan iborat bo'lib, ularning faolligi natriy, kaliy yoki kaltsiydan past bo'ladi. Bunday birikmalarga temir yoki mis asoslari misol bo'la oladi. Gidroksidlarning xossalari ular qaysi moddalar guruhiga mansubligiga bog'liq bo'ladi. Shunday qilib, ishqorlar termal barqaror va qizdirilganda parchalanmaydi, suvda erimaydigan asoslar esa yuqori harorat ta'sirida yo'q qilinadi, oksid va suv hosil qiladi. Masalan, mis asosi quyidagicha parchalanadi:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

Gidroksidlarning kimyoviy xossalari

Ikki eng muhim birikmalar guruhi - kislotalar va asoslar o'rtasidagi o'zaro ta'sir kimyoda neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi. Bu nomni kimyoviy agressiv gidroksidlar va kislotalar neytral mahsulotlar - tuzlar va suv hosil qilishi bilan izohlash mumkin. Neytrallanish ikki murakkab moddalar o'rtasidagi almashinish jarayoni bo'lib, ishqorlarga ham, suvda erimaydigan asoslarga ham xosdir. Kaustik kaliy va xlorid kislota o'rtasidagi neytrallanish reaktsiyasi tenglamasi:

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

Ishqoriy metal asoslarining muhim xususiyati kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatidir, natijada tuz va suv hosil bo'ladi. Misol uchun, karbonat angidridni natriy gidroksidi orqali o'tkazish orqali siz uning karbonati va suvini olishingiz mumkin:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Ion almashinish reaksiyalari ishqorlar va tuzlarning oʻzaro taʼsirini oʻz ichiga oladi, bu esa erimaydigan gidroksidlar yoki tuzlarning hosil boʻlishiga olib keladi. Shunday qilib, eritmani mis sulfat eritmasiga tomchilab quyib, siz ko'k jele o'xshash cho'kma olishingiz mumkin. Bu mis asos, suvda erimaydi:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Suvda erimaydigan gidroksidlarning kimyoviy xossalari ishqorlardan farq qiladi, chunki ular ozgina qizdirilganda suvni yo'qotadilar - ular suvsizlanib, mos keladigan asos oksidi shakliga aylanadi.

Ikki tomonlama xususiyatni ko'rsatadigan asoslar

Agar element yoki kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishsa, u amfoter deyiladi. Bularga, masalan, sink, alyuminiy va ularning asoslari kiradi. Amfoter gidroksidlarning xossalari ularning molekulyar formulalarini gidroksoguruhni ajratib olishda ham, kislotalar holida ham yozish imkonini beradi. Alyuminiy asosning xlorid kislota va natriy gidroksid bilan reaksiyalari uchun bir nechta tenglamalarni keltiramiz. Ular amfoter gidroksidlarning o'ziga xos xususiyatlarini ko'rsatadi. Ikkinchi reaksiya ishqorning parchalanishi bilan sodir bo'ladi:

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Jarayonlarning mahsulotlari suv va tuzlar bo'ladi: alyuminiy xlorid va natriy aluminat. Barcha amfoter asoslar suvda erimaydi. Ular mos keladigan tuzlar va ishqorlarning o'zaro ta'siri natijasida olinadi.

Qabul qilish va qo'llash usullari

Katta hajmdagi ishqorlarni talab qiladigan sanoatda ular davriy tizimning birinchi va ikkinchi guruhlari faol metallar kationlarini o'z ichiga olgan tuzlarni elektroliz qilish yo'li bilan olinadi. Ekstraksiya uchun xom ashyo, masalan, kaustik natriy, oddiy tuzning eritmasi. Reaktsiya tenglamasi quyidagicha bo'ladi:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

Laboratoriyada kam faol metallarning asoslari ishqorlarning ularning tuzlari bilan o'zaro ta'siridan olinadi. Reaksiya ion almashinuvi turiga kiradi va asosning cho'kishi bilan tugaydi. Ishqorlarni olishning oddiy usuli - bu faol metall va suv o'rtasidagi almashtirish reaktsiyasi. U reaksiyaga kirishuvchi aralashmaning isishi bilan birga keladi va ekzotermik turga kiradi.

Gidroksidlarning xossalari sanoatda qo'llaniladi. Bu erda ishqorlar alohida rol o'ynaydi. Ular kerosin va benzin uchun tozalash vositalari, sovun ishlab chiqarish, tabiiy terini qayta ishlash, shuningdek, tuman va qog'oz ishlab chiqarish texnologiyalarida qo'llaniladi.

GIDROKSIDLAR, M(OH)n umumiy formulali noorganik metall birikmalari, bu yerda M metall, n uning oksidlanish darajasi. Asosiy gidroksidlar yoki amfoterik (kislotali va asosli xususiyatlarga ega) birikmalar, ishqoriy va ishqoriy tuproq gidroksidlari ... ... Zamonaviy entsiklopediya

Oksidlarning suv bilan kimyoviy birikmalari. Ko'pgina metallarning gidroksidlari asoslar, metall bo'lmaganlar esa kislotalardir. Ham asosiy, ham kislotali xususiyatga ega bo'lgan gidroksidlar amfoter deyiladi. Odatda gidroksid atamasi faqat asoslarga tegishli. Sm.… … Katta ensiklopedik lug'at

GIDROKSIDLAR, OH ionini o'z ichiga olgan noorganik kimyoviy birikmalar, ASOSLAR xossalarini ko'rsatadi (protonlarni biriktiruvchi va kislota bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiluvchi moddalar). Kuchli noorganik asoslar, masalan ... ... Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at

GIDROKSIDLAR- kimyo. suv bilan aloqalar (qarang). G. koʻp metallar (qarang), metall boʻlmaganlar (qarang). Baza formulasida kimyoviy birinchi o'ringa qo'yiladi. metall belgisi, ikkinchi kislorodda va oxirgi vodorodda (kaliy gidroksidi KOH, natriy gidroksid NaOH va boshqalar). Guruh…… Katta politexnika entsiklopediyasi

Oksidlarning suv bilan kimyoviy birikmalari. Ko'pgina metallarning gidroksidlari asoslar, metall bo'lmaganlar esa kislotalardir. Ham asosiy, ham kislotali xususiyatga ega bo'lgan gidroksidlar amfoter deyiladi. Odatda "gidroksidlar" atamasi faqat asoslarni anglatadi ... ensiklopedik lug'at

Inorg. ulanish. jami f ly M (OH) n metallar, bu yerda va metallning oksidlanish darajasi M. Ular asoslar yoki amfoter birikmalardir. G. ishqoriy, ishqoriy. yer metallar va Tl(I) deb ataladi. ishqorlar, kristall. panjaralar G. ishqoriy va ishqoriy. yer metallar tarkibida ...... Kimyoviy entsiklopediya

Noorganik bir yoki bir nechta o'z ichiga olgan birikmalar. OH guruhlari. Asoslar yoki amfoter birikmalar boʻlishi mumkin (qarang Amfoterlik ). G. tabiatda minerallar shaklida uchraydi, masalan, gidrargillit A1 (OH) 3, brusit Mg (OH) 2 ... Katta ensiklopedik politexnika lug'ati

Kimyo. ulanish. suv bilan oksidlar. G. pl. metallar asoslar, nometalllar esa kislotalardir. G., ham asosiy, ham kislotali xossalarni koʻrsatuvchi, deyiladi. amfoter. Odatda G. atamasi faqat asoslarga ishora qiladi. Shuningdek qarang: Ishqorlar… Tabiiy fan. ensiklopedik lug'at

gidroksidlar- gidroksidlar, ov, ed. h id bilan va ... Rus imlo lug'ati

gidroksidlar- pl., R. gidroksi/dov; birliklar gidroksi/d (2 m) … Rus tilining imlo lug'ati

Kitoblar

  • Kimyo. Akademik bakalavriat uchun darslik, O.S.Zaytsev.Kursni ochishda kimyoviy reaksiyalarning termodinamiği va kinetikasi masalalariga alohida e’tibor beriladi. Mutaxassislar uchun o'ta muhim bo'lgan kimyoviy bilimlarning yangi sohasi savollari birinchi marta taqdim etildi ...
  • Skandiyning noorganik va analitik kimyosi, LN Komissarova. Monografiyada skandiyning noorganik birikmalarining asosiy guruhlari (intermetalik birikmalar, ikkilik kislorodsiz birikmalar, shu jumladan galogenidlar va tiosiyanatlar, kompleks oksidlar,...

Asoslar (gidroksidlar)- molekulalarida bir yoki bir nechta OH gidroksil guruhi bo'lgan murakkab moddalar. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca (OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.

Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammoniy gidroksidi ammiakni suvda eritib hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shilishi reaktsiyalari):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammiak gidroksidi).

Gidroksil guruhining valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 va boshqalar.

Barcha asoslar - turli rangdagi qattiq moddalar. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.

Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.

Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, asos sifatida ishlaydi va ishqor bilan kislotalar kabi ishlaydi.

Turli asoslar gidroksi guruhlarni ajratish qobiliyati bilan farqlanadi, shuning uchun ular xususiyatiga ko'ra kuchli va kuchsiz asoslarga bo'linadi.

Kuchli asoslar gidroksil guruhlarini suvli eritmalarda osongina beradi, kuchsiz asoslar esa bermaydi.

Asoslarning kimyoviy xossalari

Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.

1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangini o'zgartiradi. Neytral eritmalarda - ular bir rangga ega, kislota eritmalarida - boshqa. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori sarg'ayadi, lakmus indikatori ko'k rangga aylanadi va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.

2. Kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishing tuz va suv hosil bo'lishi:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishing yangi tuz va asos hosil qiladi:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Qizdirilganda suv va asosiy oksidga parchalanishi mumkin:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

Savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitor yordamini olish uchun - ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!

sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola talab qilinadi.

3. Gidroksidlar

Ko'p elementli birikmalar orasida gidroksidlar muhim guruhni tashkil qiladi. Ulardan ba'zilari asoslarning xossalarini ko'rsatadi (asosiy gidroksidlar) - NaOH, Ba(OH ) 2 va boshqalar; boshqalar kislotalarning xossalarini ko'rsatadi (kislota gidroksidlari) - HNO3, H3PO4 va boshqalar. Amfoter gidroksidlar ham mavjud bo'lib, ular sharoitga qarab ham asoslar xossalarini, ham kislotalarning xossalarini ko'rsatishi mumkin - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 va boshqalar.

3.1. Asoslarning tasnifi, olinishi va xossalari

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan asoslar (asosiy gidroksidlar) OH gidroksid ionlari hosil bo'lgan eritmalarda dissotsilanadigan moddalardir. - .

Zamonaviy nomenklaturaga ko'ra, ular odatda elementlarning gidroksidlari deb ataladi, agar kerak bo'lsa, elementning valentligini ko'rsatadi (qavsdagi rim raqamlari): KOH - kaliy gidroksid, natriy gidroksid NaOH , kaltsiy gidroksid Ca(OH ) 2, xrom gidroksid ( II)-Cr(OH ) 2, xrom gidroksid ( III) - Cr (OH) 3.

Metall gidroksidlari odatda ikki guruhga bo'linadi: suvda eriydi(ishqoriy va gidroksidi tuproq metallari tomonidan hosil qilingan - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba va shuning uchun ishqorlar deb ataladi) va suvda erimaydi. Ularning asosiy farqi shundaki, OH ionlarining konsentratsiyasi - gidroksidi eritmalarda u ancha yuqori, lekin erimaydigan asoslar uchun u moddaning eruvchanligi bilan belgilanadi va odatda juda kichikdir. Biroq, OH ionining kichik muvozanat konsentratsiyasi - erimaydigan asoslar eritmalarida ham ushbu sinf birikmalarining xossalarini aniqlang.

Gidroksil guruhlar soniga ko'ra (kislotalik) kislota qoldig'i bilan almashtirilishi mumkin bo'lganlar ajralib turadi:

Yagona kislotali asoslar KOH, NaOH

Diatsid asoslari - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Uch kislotali asoslar - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Asoslarni olish

1. Asoslarni olishning keng tarqalgan usuli bu almashinuv reaktsiyasi bo'lib, uning yordamida ham erimaydigan, ham eriydigan asoslarni olish mumkin:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Bu usul bilan eruvchan asoslar olinganda erimaydigan tuz cho`kmaga tushadi.

Amfoter xususiyatlarga ega suvda erimaydigan asoslarni olishda ishqorning ortiqcha bo'lishiga yo'l qo'ymaslik kerak, chunki amfoter asosning erishi sodir bo'lishi mumkin, masalan:

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

Bunday hollarda amfoter oksidlar erimaydigan gidroksidlarni olish uchun ammoniy gidroksid ishlatiladi:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Kumush va simob gidroksidlari shu qadar oson parchalanadiki, ularni almashinish reaksiyasi orqali olishga harakat qilganingizda, gidroksidlar o‘rniga oksidlar cho‘kadi:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Texnologiyada ishqorlar odatda xloridlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish yo‘li bilan olinadi:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(umumiy elektroliz reaktsiyasi)

Ishqorlarni ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari yoki ularning oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olish mumkin:

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

Asoslarning kimyoviy xossalari

1. Barcha suvda erimaydigan asoslar qizdirilganda parchalanib oksidlar hosil qiladi:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. Asoslarning eng xarakterli reaksiyasi ularning kislotalar bilan o’zaro ta’siri – neytrallanish reaksiyasidir. U ishqorlar va erimaydigan asoslarni o'z ichiga oladi:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Ishqorlar kislotali va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Asoslar kislota tuzlari bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Ishqor eritmalarining ayrim nometalllar (galogenlar, oltingugurt, oq fosfor, kremniy) bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatini alohida ta'kidlash lozim:

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (sovuqda),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (qizdirilganda)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Bundan tashqari, ishqorlarning konsentrlangan eritmalari qizdirilganda ham ba'zi metallarni (birikmalari amfoter xossaga ega bo'lganlarni) eritishga qodir.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Ishqoriy eritmalar pH ga ega> 7 (ishqoriy), indikatorlarning rangini o'zgartiring (lakmus - ko'k, fenolftalein - binafsha).

M.V. Andryuxova, L.N. Borodin


Kislota gidroksidlari gidroksil guruhi -OH va oksidlanish darajasi +5, +6 bo'lgan metall yoki metall bo'lmagan noorganik birikmalardir. Boshqa ism - kislorod o'z ichiga olgan noorganik kislotalar. Ularning xususiyati dissotsiatsiya paytida protonni yo'q qilishdir.

Gidroksidlarning tasnifi

Gidroksidlar gidroksidlar va gidratlar deb ham ataladi. Deyarli barcha kimyoviy elementlar ularga ega, ba'zilari tabiatda keng tarqalgan, masalan, gidrargillit va brusit minerallari mos ravishda alyuminiy va magniy gidroksidlaridir.

Quyidagi gidroksid turlari ajratiladi:

  • Asosiy;
  • amfoter;
  • kislota.

Tasnif gidroksidni hosil qiluvchi oksidning asosiy, kislotali yoki amfoter ekanligiga asoslanadi.

Umumiy xususiyatlar

Oksidlar va gidroksidlarning kislota-asos xossalari katta qiziqish uyg'otadi, chunki reaksiyalar ehtimoli ularga bog'liq. Gidroksidning kislotali, asosli yoki amfoter xossalarini namoyon etishi kislorod, vodorod va element o'rtasidagi bog'lanish kuchiga bog'liq.

Kuchga ion potentsiali ta'sir qiladi, bunda gidroksidlarning asosiy xossalari zaiflashadi va gidroksidlarning kislotali xossalari kuchayadi.

Yuqori gidroksidlar

Yuqori gidroksidlar - hosil qiluvchi element eng yuqori oksidlanish darajasida bo'lgan birikmalar. Bular sinfdagi barcha turlar qatoriga kiradi. Asosga misol sifatida magniy gidroksidini keltirish mumkin. Alyuminiy gidroksid amfoterdir, perklorik kislota esa kislotali gidroksid sifatida tasniflanishi mumkin.

Bu moddalarning xossalarining hosil qiluvchi elementga qarab oʻzgarishini D.I.Mendeleyevning davriy sistemasiga koʻra kuzatish mumkin. Yuqori gidroksidlarning kislotali xossalari chapdan o'ngga oshadi, metall xossalari esa bu yo'nalishda mos ravishda zaiflashadi.

Asosiy gidroksidlar

Tor ma'noda bu tur asos deb ataladi, chunki OH anioni dissotsiatsiya paytida bo'linadi. Ushbu birikmalarning eng mashhuri ishqorlardir, masalan:

  • Söndürülmüş ohak Ca(OH) 2 oqlash xonalarida, terini ko'nlashda, qo'ziqorinlarga qarshi suyuqliklar, ohak va beton tayyorlashda, suvni yumshatishda, shakar, oqartiruvchi va o'g'itlar ishlab chiqarishda, natriy va kaliy karbonatlarini kuydirishda, kislotali eritmalarni neytrallashda, karbonat angidridni zararsizlantirishda, zararsizlantirishda ishlatiladi. tuproq qarshiligi, oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida.
  • Kaustik kaliy KOH fotografiya, neftni qayta ishlash, oziq-ovqat, qog'oz va metallurgiya ishlab chiqarishida, shuningdek gidroksidi akkumulyator, kislota neytralizatori, katalizator, gaz tozalagich, pH regulyatori, elektrolitlar, yuvish vositalarining tarkibiy qismi, burg'ulash suyuqliklari, bo'yoqlar, o'g'itlar, kaliyli organik va noorganik moddalar, pestitsidlar, siğillarni davolash uchun farmatsevtik preparatlar, sovun, sintetik kauchuk.
  • NaOH, qog'oz-tsellyuloza sanoati, yuvish vositalarini ishlab chiqarishda yog'larni sovunlash, kislotalarni neytrallash, biodizel yoqilg'isini ishlab chiqarish, blokirovkalarni eritish, zaharli moddalarni gazsizlantirish, paxta va junni qayta ishlash, qoliplarni yuvish, oziq-ovqat ishlab chiqarish, kosmetologiya, fotografiya uchun zarur. .

Asosiy gidroksidlar mos keladigan metall oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi, aksariyat hollarda oksidlanish darajasi +1 yoki +2 bo'ladi. Bularga gidroksidi, gidroksidi tuproq va o'tish elementlari kiradi.

Bundan tashqari, asoslarni quyidagi yo'llar bilan olish mumkin:

  • ishqorning past faol metall tuzi bilan o'zaro ta'siri;
  • gidroksidi yoki gidroksidi tuproq elementi va suv o'rtasidagi reaktsiya;
  • tuzning suvli eritmasini elektroliz qilish.

Kislota va asosiy gidroksidlar bir-biri bilan o'zaro ta'sirlanib, tuz va suv hosil qiladi. Bu reaksiya neytrallanish deb ataladi va titrimetrik tahlil uchun katta ahamiyatga ega. Bundan tashqari, u kundalik hayotda qo'llaniladi. Kislota to'kilganida, xavfli reagent soda bilan zararsizlantirilishi mumkin, sirka esa gidroksidi uchun ishlatiladi.

Bundan tashqari, asosiy gidroksidlar eritmadagi dissotsiatsiya jarayonida ion muvozanatini o'zgartiradi, bu indikatorlarning ranglarini o'zgartirishda namoyon bo'ladi va almashinuv reaktsiyalariga kiradi.

Qizdirilganda erimaydigan birikmalar oksid va suvga parchalanadi, ishqorlar esa eriydi. kislotali oksid esa tuz hosil qiladi.

Amfoter gidroksidlar

Ba'zi elementlar, sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatlarni namoyon qiladi. Ularga asoslangan gidroksidlar amfoter deyiladi. Ularni +3, +4 oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kompozitsiyaga kiritilgan metall bilan aniqlash oson. Masalan, oq jelatinli modda - alyuminiy gidroksidi Al (OH) 3, yuqori adsorbsion qobiliyati tufayli suvni tozalashda, immun reaktsiyani kuchaytiruvchi modda sifatida vaksinalar ishlab chiqarishda, tibbiyotda kislotaga bog'liq kasalliklarni davolashda ishlatiladi. oshqozon-ichak trakti kasalliklari. Shuningdek, u tez-tez olovga chidamli plastmassalarga kiradi va katalizatorlar uchun tashuvchi sifatida ishlaydi.

Ammo elementning oksidlanish darajasining qiymati +2 bo'lsa, istisnolar mavjud. Bu berilliy, qalay, qo'rg'oshin va sink uchun xosdir. Oxirgi metall gidroksidi Zn(OH) 2 kimyo sanoatida, birinchi navbatda, turli birikmalarni sintez qilish uchun keng qo'llaniladi.

Amfoter gidroksidni o'tish metall tuzining eritmasini suyultirilgan ishqor bilan reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin.

Amfoter gidroksid va kislota oksidi, ishqor yoki kislota o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil qiladi. Gidroksidni isitish uning suvga va metagidroksidga parchalanishiga olib keladi, keyinchalik qizdirilganda oksidga aylanadi.

Ishqoriy muhitda amfoter va kislotali gidroksidlar xuddi shunday harakat qiladi. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda amfoter gidroksidlar asos sifatida ishlaydi.

Kislota gidroksidlari

Ushbu tur element tarkibida +4 dan +7 gacha oksidlanish holatida mavjudligi bilan tavsiflanadi. Eritmada ular vodorod kationini berishga yoki elektron juftni qabul qilishga va kovalent bog'lanishga qodir. Ko'pincha ular suyuqlikning yig'ilish holatiga ega, ammo ular orasida qattiq moddalar ham bor.

Tuz hosil qilish qobiliyatiga ega va metall bo'lmagan yoki o'tish metallini o'z ichiga olgan gidroksidi kislotali oksid hosil qiladi. Oksid metall bo'lmaganning oksidlanishi, kislota yoki tuzning parchalanishi natijasida olinadi.

Kislotali bo'lganlar ko'rsatkichlarni rang berish, vodorodning chiqishi bilan faol metallarni eritish, asoslar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatida namoyon bo'ladi. Ularning o'ziga xos xususiyati redoks reaktsiyalarida ishtirok etishdir. Kimyoviy jarayon davomida ular o'zlariga manfiy zaryadlangan elementar zarrachalarni biriktiradilar. Suyultirilganda va tuzlarga aylantirilganda elektron qabul qiluvchi sifatida harakat qilish qobiliyati zaiflashadi.

Shunday qilib, gidroksidlarning nafaqat kislota-asos xususiyatlarini, balki oksidlovchi xususiyatlarini ham ajratish mumkin.

Nitrat kislota

HNO 3 kuchli monobazik kislota hisoblanadi. Bu juda zaharli, terida yaralarni sarg'ish rangga bo'yab qo'yadi va uning bug'lari nafas olish shilliq qavatini bir zumda bezovta qiladi. Eskirgan nomi - kuchli aroq. U kislotali gidroksidlarga tegishli, suvli eritmalarda u butunlay ionlarga ajraladi. Tashqi tomondan, u havoda bug'langan rangsiz suyuqlikka o'xshaydi. Suvli eritma konsentrlangan deb hisoblanadi, u moddaning 60 - 70% ni o'z ichiga oladi va agar tarkib 95% dan oshsa, u dumanli nitrat kislota deb ataladi.

Konsentratsiya qanchalik yuqori bo'lsa, suyuqlik quyuqroq ko'rinadi. Yorug'likda yoki ozgina qizdirilganda oksid, kislorod va suvga parchalanishi tufayli jigarrang rangga ega bo'lishi mumkin, shuning uchun uni qorong'i shisha idishda salqin joyda saqlash kerak.

Kislota gidroksidining kimyoviy xossalari shundan iboratki, uni faqat pasaytirilgan bosim ostida parchalanmasdan distillash mumkin. Oltin, platina guruhining ba'zi vakillari va tantaldan tashqari barcha metallar u bilan reaksiyaga kirishadi, ammo yakuniy mahsulot kislota konsentratsiyasiga bog'liq.

Masalan, 60% li modda rux bilan oʻzaro taʼsirlashganda asosiy yon mahsulot sifatida azot dioksidi, 30% monooksid, 20% dinitrogen oksidi (kulgan gaz) hosil qiladi. 10% va 3% dan pastroq konsentratsiyalar mos ravishda gaz va ammiakli selitra shaklida oddiy azot moddasini beradi. Shunday qilib, kislotadan turli xil nitro birikmalarini olish mumkin. Misoldan ko'rinib turibdiki, konsentratsiya qancha past bo'lsa, azotning qisqarishi shunchalik chuqurroq bo'ladi. Bu metallning faolligiga ham ta'sir qiladi.

Bir modda oltin yoki platinani faqat aqua regia tarkibida - uch qismli xlorid va bitta nitrat kislota aralashmasida eritishi mumkin. Shisha va politetrafloroetilen unga chidamli.

Metalllardan tashqari modda asosiy va amfoter oksidlar, asoslar va kuchsiz kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Barcha holatlarda, natijada tuzlar, metall bo'lmaganlar bilan - kislotalar. Hamma reaktsiyalar xavfsiz tarzda sodir bo'lmaydi, masalan, konsentrlangan holatda gidroksid bilan aloqa qilganda aminlar va turpentin o'z-o'zidan yonadi.

Tuzlar nitratlar deb ataladi. Qizdirilganda ular parchalanadi yoki oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi. Amalda ular o'g'it sifatida ishlatiladi. Ular yuqori eruvchanligi tufayli tabiatda deyarli uchramaydi, shuning uchun kaliy va natriydan tashqari barcha tuzlar sun'iy ravishda olinadi.

Kislota o'zi sintezlangan ammiakdan olinadi va kerak bo'lganda bir necha usulda konsentratsiyalanadi:

  • bosimni oshirish orqali muvozanatni o'zgartirish;
  • sulfat kislota ishtirokida isitish;
  • distillash.

Bundan tashqari, mineral o'g'itlar, bo'yoqlar va dori-darmonlar ishlab chiqarish, harbiy sanoat, molbert grafikasi, zargarlik buyumlari va organik sintezda qo'llaniladi. Ba'zan suyultirilgan kislota fotografiyada rang berish eritmalarini kislotalash uchun ishlatiladi.

Sulfat kislota

H 2 SO 4 kuchli ikki asosli kislotadir. Bu rangsiz og'ir yog'li suyuqlikka o'xshaydi, hidsiz. Eskirgan nomi vitriol (suvli eritma) yoki vitriol moyi (oltingugurt dioksidi bilan aralashmasi). Bu nom 19-asrning boshlarida oltingugurt vitriol zavodlarida ishlab chiqarilganligi sababli berilgan. An'anaga hurmat bilan, sulfat gidratlari bugungi kungacha vitriol deb ataladi.

Kislota ishlab chiqarish sanoat miqyosida tashkil etilgan va yiliga 200 million tonnani tashkil qiladi. U oltingugurt dioksidini kislorod yoki azot dioksidi bilan suv ishtirokida oksidlash yoki vodorod sulfidini mis, kumush, qo'rg'oshin yoki simob sulfat bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi. Olingan konsentrlangan modda kuchli oksidlovchi hisoblanadi: u tegishli kislotalardan galogenlarni siqib chiqaradi, uglerod va oltingugurtni kislota oksidlariga aylantiradi. Keyin gidroksid oltingugurt dioksidi, vodorod sulfidi yoki oltingugurtga qaytariladi. Suyultirilgan kislota odatda oksidlovchi xususiyatga ega emas va o'rta va kislotali tuzlar yoki efirlarni hosil qiladi.

Moddani eruvchan bariy tuzlari bilan reaksiya orqali aniqlash va aniqlash mumkin, buning natijasida sulfatning oq cho'kmasi cho'kadi.

Bundan tashqari, kislota rudalarni qayta ishlash, mineral o'g'itlar, kimyoviy tolalar, bo'yoqlar, tutun hosil qiluvchi va portlovchi moddalar ishlab chiqarishda, turli sanoat tarmoqlarida, organik sintezda, mineral tuzlarni olish uchun elektrolit sifatida ishlatiladi.

Ammo foydalanish ma'lum xavflar bilan bog'liq. Korroziv modda teri yoki shilliq pardalar bilan aloqa qilganda kimyoviy kuyishga olib keladi. Nafas olayotganda, birinchi navbatda yo'tal paydo bo'ladi, keyin esa - gırtlak, traxeya va bronxlarning yallig'lanish kasalliklari. Bir kubometr uchun 1 mg maksimal ruxsat etilgan konsentratsiyadan oshib ketish halokatli hisoblanadi.

Siz sulfat kislota bug'larini nafaqat ixtisoslashgan sohalarda, balki shahar atmosferasida ham uchratishingiz mumkin. Bu kimyo va metallurgiya zavodlari oltingugurt oksidlarini chiqarganda sodir bo'ladi, keyin ular kislotali yomg'ir sifatida tushadi.

Bu barcha xavf-xatarlar Rossiyada 45% dan ortiq ommaviy konsentratsiyaning aylanishi cheklanganligiga olib keldi.

oltingugurt kislotasi

H 2 SO 3 sulfat kislotaga qaraganda kuchsizroq kislotadir. Uning formulasi faqat bitta kislorod atomi bilan farq qiladi, ammo bu uni beqaror qiladi. U erkin holatda ajratilmagan, u faqat suyultirilgan suvli eritmalarda mavjud. Ular kuygan gugurtni eslatuvchi o'ziga xos o'tkir hid bilan aniqlanishi mumkin. Va sulfit ionining mavjudligini tasdiqlash uchun - kaliy permanganat bilan reaksiyaga kirishish orqali, buning natijasida qizil-binafsha rangli eritma rangsiz bo'ladi.

Turli sharoitlarda modda qaytaruvchi va oksidlovchi vosita sifatida harakat qilishi, kislotali va o'rta tuzlar hosil qilishi mumkin. U oziq-ovqat mahsulotlarini saqlash, yog'ochdan tsellyuloza olish, shuningdek, jun, ipak va boshqa materiallarni nozik oqartirish uchun ishlatiladi.

Ortofosfor kislotasi

H 3 RO 4 o'rtacha kuchli kislota bo'lib, rangsiz kristallarga o'xshaydi. Ortofosfor kislotasi bu kristallarning suvdagi 85% li eritmasi ham deyiladi. Bu hipotermiyaga moyil bo'lgan hidsiz, siropli suyuqlik kabi ko'rinadi. Tselsiy bo'yicha 210 darajadan yuqori qizdirish uning pirofosforik kislotaga aylanishiga olib keladi.

Ortofosfor kislotasi suvda yaxshi eriydi, ishqorlar va ammiak gidrat bilan neytrallanadi, metallar bilan reaksiyaga kirishadi va polimer birikmalar hosil qiladi.

Siz moddani turli yo'llar bilan olishingiz mumkin:

  • qizil fosforni suvda bosim ostida, 700-900 daraja haroratda, platina, mis, titanium yoki zirkonyum yordamida eritish;
  • konsentrlangan nitrat kislotada qizil fosforni qaynatish;
  • fosfinga issiq konsentrlangan nitrat kislota qo'shish;
  • kislorod fosfinining 150 daraja oksidlanishi;
  • 0 daraja haroratda tetrafosfor dekaosidiga ta'sir qilish, keyin uning asta-sekin 20 darajaga ko'tarilishi va qaynatishga silliq o'tish (suv barcha bosqichlarda kerak);
  • pentaklorid yoki fosfor oksidi trikloridni suvda eritish orqali.

Olingan mahsulotning qo'llanilishi keng. Uning yordami bilan sirt tarangligi kamayadi va oksidlar lehimga tayyorlanayotgan sirtlardan chiqariladi, metallar zangdan tozalanadi va ularning yuzasida keyingi korroziyani oldini oladigan himoya plyonka hosil bo'ladi. Bundan tashqari, ortofosfor kislotasi sanoat muzlatgichlarida va molekulyar biologiyada tadqiqotlar uchun ishlatiladi.

Shuningdek, birikma aviatsiya gidravlik suyuqliklari, oziq-ovqat qo'shimchalari va kislotalik regulyatorlarining bir qismidir. Minklarda urolitiyozning oldini olish uchun mo'ynali dehqonchilikda va to'ldirishdan oldin manipulyatsiya uchun stomatologiyada qo'llaniladi.

pirofosfor kislotasi

H 4 P 2 O 7 - kislota birinchi bosqichda kuchli, qolganlarida esa kuchsiz. U parchalanmasdan eriydi, chunki bu jarayon vakuumda isitishni yoki kuchli kislotalarning mavjudligini talab qiladi. Ishqorlar bilan neytrallanadi va vodorod periks bilan reaksiyaga kirishadi. Uni quyidagi usullardan biri bilan oling:

  • tetrafosfor dekaoksidining suvda nol haroratda parchalanishi va keyin uni 20 darajaga qadar qizdirish;
  • ortofosfor kislotasini 150 gradusgacha isitish;
  • konsentrlangan fosfor kislotasining tetrafosfor dekaoksidi bilan 80-100 daraja o'zaro ta'siri.

Mahsulot asosan o'g'it ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Bularga qo'shimcha ravishda kislota gidroksidlarining boshqa ko'plab vakillari mavjud. Ularning har biri o'ziga xos xususiyatlarga va xususiyatlarga ega, lekin umuman olganda, oksidlar va gidroksidlarning kislotali xususiyatlari vodorodni ajratish, parchalanish, ishqorlar, tuzlar va metallar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatidadir.

Biz ham tavsiya qilamiz

Yuklanmoqda...Yuklanmoqda...