Bir necha o'n minglab eng muhim kimyoviy moddalar bizning hayotimizga, kiyim va poyafzalimizga chambarchas kirib, tanamizni foydali elementlar bilan ta'minlab, hayotimiz uchun maqbul sharoitlarni ta'minladi. Yog'lar, ishqorlar, kislotalar, gazlar, mineral o'g'itlar, bo'yoqlar, plastmassalar kimyoviy elementlar asosida yaratilgan mahsulotlarning faqat kichik bir qismidir.

Bilmadingizmi?

Ertalab uyg'onganimizda yuzimizni yuvamiz, tishlarimizni yuvamiz. Sovun, tish pastasi, shampun, losonlar, kremlar - kimyo asosida yaratilgan mahsulotlar. Biz choy qaynatamiz, bir bo'lak limonni stakanga botiramiz - va suyuqlik qanday engilroq bo'lishini kuzatamiz. Bizning ko'z o'ngimizda kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladi - bir nechta mahsulotlarning kislota-baz o'zaro ta'siri. Hammom va oshxona - har biri o'ziga xos tarzda, uy yoki kvartiraning mini-laboratoriyasi bo'lib, u erda biror narsa idish yoki flakonda saqlanadi. Qaysi modda, biz ularning nomini yorliqdan taniymiz: tuz, soda, oqlik va boshqalar.

Ayniqsa, pishirish davrida oshxonada juda ko'p kimyoviy jarayonlar sodir bo'ladi. Qovurilgan idishlar va kostryulkalar bu erda kolba va retortlarni muvaffaqiyatli almashtiradi va ularga yuborilgan har bir yangi mahsulot u erda joylashgan tarkib bilan o'zaro ta'sir qilib, o'zining alohida kimyoviy reaktsiyasini amalga oshiradi. Bundan tashqari, odam o'zi tayyorlagan idishlardan foydalanib, ovqat hazm qilish mexanizmini boshlaydi. Bu ham va hamma narsada ham shunday. Bizning butun hayotimiz Mendeleev davriy sistemasining elementlari bilan oldindan belgilanadi.

ochiq stol

Dastlab, Dmitriy Ivanovich tomonidan yaratilgan jadval 63 elementdan iborat edi. O'sha paytda ularning ko'pchiligi ochiq edi. Olim tabiatda o'zidan oldingi olimlar tomonidan turli yillarda mavjud bo'lgan va kashf etilgan elementlarning to'liq ro'yxatini tasniflaganini tushundi. Va u to'g'ri bo'lib chiqdi. Yuz yildan ko'proq vaqt o'tgach, uning stoli allaqachon 103 ta elementdan iborat edi, 2000-yillarning boshlarida - 109 tadan va kashfiyotlar davom etmoqda. Butun dunyo olimlari rus olimi tomonidan yaratilgan jadvalga asoslanib, yangi elementlarni hisoblash uchun kurashmoqda.

Mendeleyevning davriy qonuni kimyoning asosidir. U yoki bu elementlar atomlarining oʻzaro taʼsiri tabiatda asosiy moddalarni hosil qilgan. Ular, o'z navbatida, ilgari noma'lum va ularning yanada murakkab hosilalaridir. Hozirgi kunda mavjud bo'lgan moddalarning barcha nomlari kimyoviy reaktsiyalar jarayonida bir-biri bilan aloqaga kirgan elementlardan kelib chiqadi. Moddalarning molekulalari ulardagi bu elementlarning tarkibini, shuningdek, atomlar sonini aks ettiradi.

Har bir element o'z harf belgisiga ega

Davriy jadvalda elementlarning nomlari harfiy va ramziy ma'noda berilgan. Ba'zilarini biz talaffuz qilamiz, boshqalari formulalarni yozishda foydalanamiz. Moddalarning nomlarini alohida yozing va ularning bir qator belgilariga qarang. Bu mahsulot qanday elementlardan iboratligini, har bir aniq moddaning kimyoviy reaktsiyasi jarayonida u yoki bu tarkibiy qismning qancha atomini sintez qilish mumkinligini ko'rsatadi. Belgilar mavjudligi tufayli hamma narsa juda oddiy va tushunarli.

Elementlarning ramziy ifodalanishining asosi elementning lotincha nomidan olingan boshlang'ich va ko'p hollarda keyingi harflardan biri edi. Ushbu tizim 19-asr boshlarida shved kimyogari Berzelius tomonidan taklif qilingan. Bugungi kunda bir harf ikki o'nlab elementlarning nomini ifodalaydi. Qolganlari ikki harfli. Bunday nomlarga misollar: mis - Cu (cuprum), temir - Fe (ferrum), magniy - Mg (magniy) va boshqalar. Moddalar nomida ma'lum elementlarning reaksiya mahsulotlari, formulalarda esa ularning ramziy qatorlari keltirilgan.

Mahsulot xavfsiz va unchalik emas

Atrofimizda o'rtacha odam tasavvur qilganidan ko'ra ko'proq kimyo mavjud. Ilm-fan bilan professional ravishda shug'ullanmasdan, biz hali ham kundalik hayotimizda u bilan shug'ullanishimiz kerak. Bizning stolimizdagi hamma narsa kimyoviy elementlardan iborat. Hatto inson tanasi ham o'nlab kimyoviy moddalardan iborat.

Tabiatda mavjud bo'lgan kimyoviy moddalarning nomlarini ikki guruhga bo'lish mumkin: kundalik hayotda ishlatiladigan yoki ishlatilmaydigan. Murakkab va xavfli tuzlar, kislotalar, efir birikmalari juda o'ziga xosdir va faqat professional faoliyatda qo'llaniladi. Ulardan foydalanishda ehtiyotkorlik va aniqlik, ayrim hollarda esa maxsus ruxsat talab etiladi. Kundalik hayotda ajralmas bo'lgan moddalar kamroq zararsizdir, ammo ularni noto'g'ri ishlatish jiddiy oqibatlarga olib kelishi mumkin. Bundan xulosa qilishimiz mumkinki, zararsiz kimyo mavjud emas. Biz inson hayoti bilan bog'liq bo'lgan asosiy moddalarni tahlil qilamiz.

Biopolimer tananing qurilish materiali sifatida

Tananing asosiy fundamental komponenti oqsil - aminokislotalar va suvdan tashkil topgan polimerdir. U hujayralar, gormonal va immun tizimlar, mushak massasi, suyaklar, ligamentlar, ichki organlarning shakllanishi uchun javobgardir. Inson tanasi bir milliarddan ortiq hujayradan iborat bo'lib, ularning har biri oqsilga yoki, shuningdek, oqsilga muhtoj. Yuqoridagilardan kelib chiqib, tirik organizm uchun zarur bo'lgan moddalarning nomlarini keltiring. Tananing asosi - hujayra, hujayraning asosi - oqsil. Boshqasi berilmaydi. Protein etishmasligi, shuningdek, uning ortiqcha bo'lishi tananing barcha hayotiy funktsiyalarining buzilishiga olib keladi.

Oqsillarni qurishda peptid bog'lari orqali makromolekulalar yaratish tartibi ishtirok etadi. Ular, o'z navbatida, moddalar COOH - karboksil va NH 2 - aminokislotalarning o'zaro ta'siri natijasida paydo bo'ladi. Proteinlarning eng mashhuri kollagendir. U fibrillyar oqsillar sinfiga kiradi. Birinchisi, tuzilishi aniqlangan - bu insulin. Hatto kimyodan uzoq bo'lgan odam uchun ham bu nomlar juda ko'p gapiradi. Ammo bu moddalar oqsillar ekanligini hamma ham bilmaydi.

Muhim aminokislotalar

Protein hujayrasi aminokislotalardan iborat - molekulalarning tuzilishida yon zanjirga ega bo'lgan moddalarning nomi. Ular: C - uglerod, N - azot, O - kislorod va H - vodorod tomonidan hosil bo'ladi. Yigirmata standart aminokislotadan to'qqiztasi hujayralarga faqat oziq-ovqat bilan kiradi. Qolganlari turli birikmalarning o'zaro ta'siri jarayonida organizm tomonidan sintezlanadi. Yoshi bilan yoki kasalliklar mavjud bo'lganda, to'qqizta muhim aminokislotalarning ro'yxati sezilarli darajada kengayadi va shartli ravishda zarur bo'lganlar bilan to'ldiriladi.

Hammasi bo'lib besh yuzdan ortiq turli xil aminokislotalar ma'lum. Ular ko'p jihatdan tasniflanadi, ulardan biri ularni ikki guruhga ajratadi: proteinogen va proteinogen bo'lmagan. Ulardan ba'zilari oqsil hosil bo'lishi bilan bog'liq bo'lmagan, tananing ishlashida o'zgarmas rol o'ynaydi. Asosiy bo'lgan bu guruhlardagi organik moddalarning nomlari: glutamat, glitsin, karnitin. Ikkinchisi butun tanada lipidlarning tashuvchisi bo'lib xizmat qiladi.

Yog'lar: oddiy va qiyin

Tanadagi barcha yog'ga o'xshash moddalarni biz lipidlar yoki yog'lar deb atashga odatlanganmiz. Ularning asosiy jismoniy xususiyati suvda erimaslikdir. Biroq, boshqa moddalar, masalan, benzol, spirt, xloroform va boshqalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, bu organik birikmalar juda oson parchalanadi. Yog'larning asosiy kimyoviy farqi o'xshash xususiyatlarga ega, ammo turli xil tuzilmalardir. Tirik organizmning hayotida bu moddalar uning energiyasi uchun javobgardir. Shunday qilib, bir gramm lipidlar taxminan qirq kJ ajratishga qodir.

Yog'larning molekulalariga kiritilgan ko'p miqdordagi moddalar ularni qulay va qulay tasniflashga imkon bermaydi. Ularni birlashtiradigan asosiy narsa ularning gidroliz jarayoniga bo'lgan munosabatidir. Shu nuqtai nazardan, yog'lar sabunlanuvchan va sabunlanmaydigan. Birinchi guruhni tashkil etuvchi moddalarning nomlari oddiy va murakkab lipidlarga bo'linadi. Oddiylarga ba'zi turdagi mumlar, xoresterin efirlari kiradi. Ikkinchisi - sfingolipidlar, fosfolipidlar va boshqa bir qator moddalar.

Uglevodlar ozuqa moddalarining uchinchi turi sifatida

Tirik hujayraning asosiy oziq moddalarining uchinchi turi oqsillar va yog'lar bilan birga uglevodlardir. Bular H (vodorod), O (kislorod) va C (uglerod) dan tashkil topgan organik birikmalardir. Va ularning funktsiyalari yog'larnikiga o'xshaydi. Ular, shuningdek, tana uchun energiya manbalari, lekin lipidlardan farqli o'laroq, ular asosan o'simlik oziq-ovqatlari bilan birga keladi. Istisno - bu sut.

Uglevodlar polisaxaridlar, monosaxaridlar va oligosakkaridlarga bo'linadi. Ba'zilar suvda erimaydi, boshqalari esa aksincha. Quyida erimaydigan moddalarning nomlari keltirilgan. Bularga kraxmal va tsellyuloza kabi polisaxaridlar guruhidan murakkab uglevodlar kiradi. Ularning oddiyroq moddalarga bo'linishi ovqat hazm qilish tizimi tomonidan ajratilgan sharbatlar ta'sirida sodir bo'ladi.

Qolgan ikki guruhning foydali moddalari rezavorlar va mevalarda organizm tomonidan mukammal so'rilgan suvda eriydigan shakar shaklida mavjud. Oligosaxaridlar - laktoza va saxaroza, monosaxaridlar - fruktoza va glyukoza.

glyukoza va tola

Glyukoza va tola kabi moddalar nomlari kundalik hayotda keng tarqalgan. Ikkalasi ham uglevodlardir. Har qanday tirik organizmning qonida va o'simliklar sharbatida mavjud bo'lgan monosakkaridlardan biri. Ikkinchisi ovqat hazm qilish jarayoni uchun mas'ul bo'lgan polisakkaridlardan; boshqa funktsiyalarda tola kamdan-kam ishlatiladi, lekin u ham ajralmas moddadir. Ularning tuzilishi va sintezi ancha murakkab. Ammo ulardan foydalanishni e'tiborsiz qoldirmaslik uchun inson tanasining hayotida olingan asosiy funktsiyalarni bilish kifoya.

Glyukoza hujayralarni uzum shakari kabi moddalar bilan ta'minlaydi, bu ularning ritmik, uzluksiz ishlashi uchun energiya beradi. Glyukozaning taxminan 70 foizi hujayralarga oziq-ovqat bilan kiradi, qolgan o'ttiztasi - organizm o'z-o'zidan ishlab chiqaradi. Inson miyasi oziq-ovqat glyukozasiga juda muhtoj, chunki bu organ glyukozani mustaqil ravishda sintez qila olmaydi. Asalda u eng ko'p miqdorda topiladi.

Juda oddiy askorbin emas

Bolaligidan hammaga tanish bo'lgan S vitamini manbai vodorod va kislorod atomlaridan tashkil topgan murakkab kimyoviy moddadir. Ularning boshqa elementlar bilan o'zaro ta'siri hatto tuzlarning paydo bo'lishiga olib kelishi mumkin - birikmadagi faqat bitta atomni o'zgartirish kifoya. Bunday holda, moddaning nomi va sinfi o'zgaradi. Askorbin kislotasi bilan o'tkazilgan tajribalar uning inson terisini tiklash funktsiyasida ajralmas xususiyatlarini aniqladi.

Bundan tashqari, u terining immunitet tizimini mustahkamlaydi, atmosferaning salbiy ta'siriga qarshi turishga yordam beradi. U qarishga qarshi, oqartiruvchi xususiyatlarga ega, qarishni oldini oladi, erkin radikallarni zararsizlantiradi. Tsitrus mevalari, bolgar qalampiri, dorivor o'tlar, qulupnay tarkibida mavjud. Taxminan yuz milligramm askorbin kislotasi - optimal sutkalik doza - gul kestirib, dengiz shimoli va kivi bilan olinishi mumkin.

Atrofimizdagi moddalar

Bizning butun hayotimiz kimyo ekanligiga aminmiz, chunki insonning o'zi butunlay uning elementlaridan iborat. Oziq-ovqat, poyabzal va kiyim-kechak, gigiena vositalari - biz kundalik hayotda ilm-fan mevalarini uchratishimiz mumkin bo'lgan kichik bir qism. Biz ko'plab elementlarning maqsadini bilamiz va ulardan o'z manfaatimiz uchun foydalanamiz. Noyob uyda siz borik kislotasi yoki biz uni chaqirgandek o'chirilgan ohak yoki fanga ma'lum bo'lgan kaltsiy gidroksidini topa olmaysiz. Mis sulfat odam tomonidan keng qo'llaniladi - mis sulfat. Moddaning nomi uning asosiy komponenti nomidan kelib chiqadi.

Natriy bikarbonat kundalik hayotda keng tarqalgan soda hisoblanadi. Bu yangi kislota sirka kislotasidir. Va shuning uchun har qanday yoki hayvon kelib chiqishi bilan. Ularning barchasi kimyoviy elementlarning birikmalaridan tashkil topgan. Har kim o'zining molekulyar tuzilishini tushuntira olmaydi, moddaning nomini, maqsadini bilish va uni to'g'ri ishlatish kifoya.

Orqaga oldinga

Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot olish uchun mo'ljallangan va taqdimotning to'liq hajmini ko'rsatmasligi mumkin. Agar siz ushbu ish bilan qiziqsangiz, to'liq versiyasini yuklab oling.

Maqsad: kimyo fanining kundalik hayotimiz bilan chambarchas bog‘liqligini ko‘rsatish.

Uskunalar: multimedia proyektori; uch turdagi sovun - maishiy, hojatxona, suyuqlik; ikki turdagi kir yuvish kukuni - paxta va jun matolar uchun; fenolftalein; soda; sirka kislotasi eritmasi; limon kislotasi kristalli; un; suv; sinov naychalari; kimyoviy ko'zoynaklar; macun pichog'i.

TADBIRNING TARTIBI

(2-slayd)

O'qituvchi. Boshida so'z bor edi. Va so'z Xudo edi. Yaratuvchi yetti kecha-kunduz davomida materiyadan iborat moddiy olamni yaratdi. Modda esa KIMYO fanining o`rganish ob'ekti hisoblanadi.

(3-slayd)

– Shunday ekan, keling, birgalikda ushbu ilohiy ilmga maftun bo'laylik va butun atrofimiz kimyoviy moddalar ekanligiga ishonch hosil qilaylik. Va siz va men, tanamiz va hatto his-tuyg'ularimiz ham kimyodir.
Eng boshidan boshlaylik. Bu erda chaqaloq tug'iladi. (4-slayd) Uning birinchi qichqirig'i bilan o'pka kengayadi, chaqaloq birinchi nafas oladi. Va bu jarayon bizga butun hayotimiz davomida hamroh bo'ladi.

Tomoshabinlarga savollar:

Bizga qanday gaz kerak? (kislorod)

Kislorodni tashuvchi moddaning nomi nima? (Gemoglobin)

Keling, birgalikda bu ajoyib molekulaga qoyil qolaylik. (5-slayd) Kislorod gemoglobinning o'rtasida joylashgan temir ioniga qo'shilib, vagondagi kabi tanamizning barcha a'zolariga boradi. Bizning to'qimalarimiz hayot beruvchi kislorod bilan to'ldirilgan, buning natijasida oksidlanish jarayonlari sodir bo'ladi.

- Va endi yana bir daqiqa. Ayting-chi, siz stressni boshdan kechirdingizmi? Albatta! Menimcha, stress ko'pchilikka tanish.

Tomoshabinlarga savol:

– Bu holatda qanday gormon ishlab chiqarilishini bilasizmi? (Adrenalin)

- Bugun asabiylashdingizmi?

- Albatta, maktabda siz hayajonsiz qilolmaysiz! Va yana sizda adrenalin bor. (6-slayd) Dono tabiat harakat uchun adrenalin yaratdi. Shuning uchun, adrenalin chiqarilganda, odam faol harakat qilishi, yugurishi, sakrashi, qo'llarini silkitishi kerak. Endi nima qilamiz. Biz turdik. Biz qo'llarimizni ko'tardik, qo'llarimizni faol ravishda silkitamiz. Keling, bir vaqtning o'zida oyoqlarimizni oyoq osti qilaylik.

- Barakalla! Barcha to'plangan adrenalin ishladi.

– Stressga chidamlilik adrenalin biriktirilgan oqsilga bog‘liq ekan. Agar oqsil molekulasi katta bo'lsa, odam stressga chidamli bo'ladi, agar u kichik bo'lsa, stressga qarshilik past bo'ladi. Keling, oqsil molekulasining ajoyib tuzilishiga qoyil qolaylik. (7-slayd) Shunday go‘zallikni yaratgan dono tabiatga qoyil qolaylik.

Tomoshabinlarga savol:

Proteinning tuzilishini nima belgilaydi? Irsiy ma'lumot qayerda shifrlangan? (DNK)

– Albatta, DNK molekulasida. Keling, DNKning tuzilishini ko'rib chiqaylik. (8-slayd) Qarang, qanday go'zallik! Chap tomonda yuqori ko'rinish, o'ng tomonda ikkita bir-birini to'ldiruvchi iplardan tashkil topgan qo'sh spiral mavjud. Ularning shunday nomlanishi ajablanarli emas, bir zanjir boshqasini maqtaydi. DNKning to'liq nomi deoksiribonuklein kislotasidir. Qo'shiq kabi eshitiladi!

Keling, fikrlash tajribasini qilaylik - uyimizga boraylik. Bizni har doim uyda kutib olishadi.

Tomoshabinlarga savol:

- Eshik oldida sizni kim birinchi bo'lib kutib oladi? Bu haqda qanday his-tuyg'ularingiz bor?

- Ajoyib! Hammamiz uyda onalar va dadalar, bobo-buvilar, mushuklar va itlar, hamsterlar va to'tiqushlarni kutmoqdamiz. Va biz ular bilan uchrashishdan xursandmiz. (9-slayd)

- Endi tasavvur qiling-a, sizning oldingizda qaymoq bilan ziravorlangan bir tovoq chuchvara turibdi. Yoki qizg'ish qobiqli pirog stolda chekmoqda. Uy ajoyib hid bilan to'ldiriladi. Og'zingizga kerakli bo'lakni olib kelasiz. Nimani boshdan kechirdingiz?
Agar tanada shodlik gormoni - serotonin hosil bo'lmaganida, siz bu baxtni boshdan kechirmagan bo'lardingiz. Voqea qahramoniga qoyil qoling! (Slayd 10) Yaxshi! Keling, buni hozir va shu erda ishlab chiqaylik. Yo'q, afsuski, siz hozir qo'lingizda katta bo'lak pirojnoe ushlab turolmaysiz. Siz sevimli uy hayvoningizni erkalamaysiz. Biz buni osonroq qilamiz - bolalikni eslang. Har birimiz, bolaligimizda kuniga 360 marta qizg'in tabassum va kulib yubordik. Tabassum qiling, yonoqlaringiz yonida yuzingizda quvonch dog'larini toping. Barmoqlaringiz bilan ularni kuchli ishqalang. Chap va o'ngdagi qo'shnilaringizga qarang, ularga tabassumingizni bering! Shunday qilib serotonin ishlab chiqariladi!

Demak, biz uydamiz. Avvalo, biz hammom deb ataladigan uy laboratoriyasiga tashrif buyuramiz. (11-slayd) Biz qo'llarimizni yuvamiz, shu bilan birga vaqtni behuda sarf qilmasdan, kir yuvish mashinasini yoqamiz. Qanday sovunni tanlash kerak? Qanday kukun? Tajribani o'tkazish uchun beshta kimyogar kerak bo'ladi. Ular bilan biz uch turdagi sovunning ishqoriy xususiyatlarini tekshiramiz - kir yuvish, hojatxona, suyuqlik va ikki turdagi kukun - jun va paxta matolari uchun. (Beshta probirkada yuqoridagi yuvish vositalaridan namunalar bor. Har biriga bir necha millilitr suv quyiladi, chayqatiladi. So‘ngra probirkalarga bir tomchi fenolftalein eritmasidan tomiziladi, qip-qizil bo‘yash intensivligi kuzatiladi va xulosalar chiqariladi).

Xulosa. Kir yuvish sovuni eritmasidagi eng yorqin rang, vosita kuchli ishqoriydir, shuning uchun bu sovun juda iflos narsalarni yuvish uchun ishlatilishi kerak. Tualet sovuni eritmasi ham indikatorning rangini o'zgartirdi - biz uni iflos qo'llar va tanani yuvish uchun ishlatamiz. Ammo suyuq sovunni tez-tez ishlatish mumkin, chunki uning eritmasi indikatorning rangini o'zgartirmagan, vosita neytraldir.
Paxta matolari uchun kir yuvish vositasi eritmasidagi eng gidroksidi muhit, shuning uchun bu turdagi detarjen agressiv muhitga bardosh bera oladigan matolardan tayyorlangan narsalarni yuvish uchun ishlatilishi kerak. Kukunning boshqa shaklida fenolftalein eritmasi faqat pushti rangga aylandi, ya'ni tabiiy ipak va jun matolardan tayyorlangan mahsulotlarni yuvish uchun javob beradi.

- Biz oshxonaga o'tamiz - asosiy uy laboratoriyasi. Bu erda tayyorgarlikning asosiy marosimlari o'tkaziladi. Uyning asosiy laboratoriyasi nima bilan jihozlangan? (12-slayd)
"Hot Majesty" bilan tanishing - pechka.

Tomoshabinlarga savollar:

- Plita nima uchun? Unda nima yonmoqda?

- Endi, iltimos, kimdir metanning yonish reaktsiyasini doskaga yozib, uni ekrandagi yozuv bilan solishtiring.

- Keling, xulosa chiqaramiz. Metan kislorod bilan reaksiyaga kirishib, karbonat angidrid va suv bug'ini chiqaradi. Shuning uchun, burnerlarni yoqish paytida oynani ochish kerak. Va nima uchun biz yonish reaktsiyasini boshlaymiz? Albatta, bizga reaksiya natijasida chiqarilgan energiya kerak. Shuning uchun reaksiya termokimyoviy shaklda, +Q tenglama oxirida yoziladi, ya'ni issiqlik ajralib chiqishi - reaksiya ekzotermikdir.

- Navbatda Frosty Majesty - muzlatgich.

Tomoshabinlarga savol:

Sovutgich nima uchun?

- To'g'ri aytdingiz, oziq-ovqatning buzilishi jarayonlarini - oksidlanish va parchalanish reaktsiyalarini sekinlashtirish kerak. Sovutgich kimyoning eng qiyin bo'limi - kimyoviy kinetikani ifodalaydi. Keling, "Ayozli zo'r" ga hurmat bilan munosabatda bo'laylik.

- Keling, "Yuksaklar" - kabinetlarga o'tamiz. Bu erda nima yo'q - qoshiqlar, choynaklar, kostryulkalar, kostryulkalar, yormalar, un, tuz, shakar, ziravorlar va yana ko'p mazali va qiziqarli. Biz pirojnoe pirojnoe pishiriqdan va kimyoviy jihatdan malakali pishiramiz. Ovqat pishirish kitoblarida xamirni tayyorlash uchun sirka bilan söndürülmüş soda qo'shish tavsiya etiladi.

Tomoshabinlarga savol:

- Xamirga sirka qo'shilgan soda qo'shishdan maqsad nima?

- To'g'ri, tort ajoyib edi. Endi bu reaktsiyaga qarang. (Sodaning sirka kislotasi bilan o'zaro ta'sirini ko'rsatish). Biz karbonat angidridning chiqishi tufayli "qaynatish" ni kuzatamiz. Shunday qilib, karbonat angidridning asosiy qismi atmosferaga qochib ketdi, sinovni oshirish uchun ko'p gaz qolmadi. Shuning uchun biz sodani sirka bilan o'chirmaymiz, lekin unga soda va quruq kristalli limon kislotasini qo'shamiz. Kerakli ingredientlarni qo'shib, xamirni yoğurun.

(Namoyish. Chuqur stakanga soda, kristalli limon kislotasi, un aralashtiriladi, suv qo'shiladi. Yam-yashil xamirning sekin ko'tarilishi kuzatiladi. Boshqa stakanda unni suv bilan aralashtiramiz, u erda sirka bilan o'chirilgan soda qo'shing. Bu holda xamir kamroq ko'tariladi va tezda joylashadi.)

- Siz va men piroglarni kimyoviy jihatdan malakali tayyorlash kerakligiga ishonch hosil qildik. Pishirish jarayonida karbonat angidrid ajralib chiqishi kerak - natijada xuddi biznikiga o'xshash mayin tort! (13-slayd)

"Men sizni kimyo materiyaning she'ri ekanligiga ishontirdim deb o'ylayman!" (14-slayd)

Oldingi bobda faqat bitta kimyoviy element atomlari emas, balki turli elementlarning atomlari ham bir-biri bilan bog'lanishlari mumkinligi aytilgan edi. Bir kimyoviy element atomlaridan hosil bo'lgan moddalar oddiy moddalar, turli kimyoviy elementlarning atomlari tomonidan hosil qilingan moddalar esa murakkab moddalar deyiladi. Ba'zi oddiy moddalar molekulyar tuzilishga ega, ya'ni. molekulalardan tashkil topgan. Masalan, kislorod, azot, vodorod, ftor, xlor, brom, yod kabi moddalar molekulyar tuzilishga ega. Bu moddalarning har biri ikki atomli molekulalar tomonidan hosil qilingan, shuning uchun ularning formulalarini mos ravishda O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 va I 2 shaklida yozish mumkin. Ko'rib turganingizdek, oddiy moddalar ularni hosil qiluvchi elementlar bilan bir xil nomga ega bo'lishi mumkin. Shuning uchun kimyoviy element haqida gap ketganda va oddiy modda haqida gap ketganda vaziyatlarni aniq ajratib ko'rsatish kerak.

Ko'pincha oddiy moddalar molekulyar emas, balki atom tuzilishiga ega. Bunday moddalarda atomlar bir-biri bilan har xil turdagi aloqalarni hosil qilishi mumkin, bu haqda biroz keyinroq batafsil muhokama qilinadi. Ushbu strukturaning moddalari barcha metallar, masalan, temir, mis, nikel, shuningdek, ba'zi metall bo'lmaganlar - olmos, kremniy, grafit va boshqalar. Bu moddalar uchun nafaqat kimyoviy elementning nomi u hosil qilgan moddaning nomi bilan mos keladi, balki moddaning formulasi va kimyoviy elementning belgilanishi ham bir xil. Masalan, Fe, Cu va Si belgilariga ega bo'lgan temir, mis va kremniy kimyoviy elementlar oddiy moddalarni hosil qiladi, ularning formulalari mos ravishda Fe, Cu va Si. Bundan tashqari, bir-biriga bog'liq bo'lmagan, turli xil atomlardan tashkil topgan oddiy moddalarning kichik guruhi mavjud. Bunday moddalar gazlar bo'lib, ular juda past kimyoviy faolligi tufayli olijanob deb ataladi. Bularga geliy (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) kiradi.

Faqat 500 ga yaqin oddiy moddalar ma'lum bo'lganligi sababli, mantiqan ko'pgina kimyoviy elementlar allotropiya deb ataladigan hodisa bilan tavsiflanadi.

Allotropiya - bu bitta kimyoviy element bir nechta oddiy moddalarni hosil qilishi mumkin bo'lgan hodisa. Bitta kimyoviy elementdan hosil bo'lgan turli xil kimyoviy moddalar allotropik modifikatsiyalar yoki allotroplar deyiladi.

Shunday qilib, masalan, kislorod kimyoviy elementi ikkita oddiy moddani hosil qilishi mumkin, ulardan biri kimyoviy element - kislorod nomiga ega. Kislorod modda sifatida ikki atomli molekulalardan iborat, ya'ni. uning formulasi O 2 dir. Aynan shu birikma bizga kerak bo'lgan hayotiy havoning bir qismidir. Kislorodning yana bir allotropik modifikatsiyasi uch atomli gaz ozonidir, uning formulasi O 3 dir. Ozon ham, kislorod ham bir xil kimyoviy element tomonidan hosil bo'lishiga qaramay, ularning kimyoviy harakati juda farq qiladi: ozon bir xil moddalar bilan reaktsiyalarda kislorodga qaraganda ancha faol. Bundan tashqari, bu moddalar, hech bo'lmaganda, ozonning molekulyar og'irligi kislorodnikidan 1,5 baravar ko'p bo'lganligi sababli, fizik xususiyatlari bilan bir-biridan farq qiladi. Bu uning gaz holatidagi zichligi ham 1,5 baravar ko'p bo'lishiga olib keladi.

Ko'pgina kimyoviy elementlar kristall panjaraning strukturaviy xususiyatlarida bir-biridan farq qiluvchi allotropik modifikatsiyalarni hosil qilishga moyildir. Shunday qilib, masalan, 5-rasmda siz uglerodning allotropik modifikatsiyasi bo'lgan olmos va grafitning kristall panjaralari bo'laklarining sxematik tasvirlarini ko'rishingiz mumkin.

Shakl 5. Olmos (a) va grafit (b) kristall panjaralarining bo'laklari.

Bundan tashqari, uglerod ham molekulyar tuzilishga ega bo'lishi mumkin: bunday tuzilish fullerenlar kabi turdagi moddalarda kuzatiladi. Bu turdagi moddalar sharsimon uglerod molekulalari tomonidan hosil bo'ladi. 6-rasmda c60 fulleren molekulasining 3D modellari va taqqoslash uchun futbol to'pi ko'rsatilgan. Ularning qiziqarli o'xshashligiga e'tibor bering.

6-rasm. C60 fulleren molekulasi (a) va futbol to‘pi (b)

Murakkablar turli elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalardir. Ular oddiy moddalar kabi molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega bo'lishi mumkin. Murakkab moddalarning molekulyar bo'lmagan tuzilishi oddiy moddalarga qaraganda ancha xilma-xil bo'lishi mumkin. Har qanday murakkab kimyoviy moddalar oddiy moddalarning to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sirida yoki ularning bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilish ketma-ketligi bilan olinishi mumkin. Bir haqiqatni bilish kerakki, murakkab moddalarning fizik va kimyoviy xossalari ular olingan oddiy moddalarning xossalaridan juda farq qiladi. Masalan, NaCl forumiga ega bo'lgan va rangsiz shaffof kristall bo'lgan osh tuzi metallarga xos xususiyatlarga ega bo'lgan natriyni (yaltirashi va elektr o'tkazuvchanligi) sariq-yashil gaz bo'lgan xlor Cl 2 bilan reaksiyaga kiritish orqali olinishi mumkin. .

Sulfat kislota H 2 SO 4 oddiy moddalar - vodorod H 2, oltingugurt S va kislorod O 2 dan ketma-ket o'zgarishlar natijasida hosil bo'lishi mumkin. Vodorod havodan engilroq gaz bo'lib, havo bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi, oltingugurt yonishi mumkin bo'lgan sariq rangli qattiq moddadir va kislorod havodan biroz og'irroq gaz bo'lib, unda ko'plab moddalar yonishi mumkin. Ushbu oddiy moddalardan olinishi mumkin bo'lgan sulfat kislota kuchli suvni olib tashlash xususiyatiga ega bo'lgan og'ir yog'li suyuqlikdir, shuning uchun u ko'plab organik moddalarni o'zlashtiradi.

Shubhasiz, individual kimyoviy moddalardan tashqari, ularning aralashmalari ham mavjud. Bu asosan atrofimizdagi dunyoni tashkil etuvchi turli moddalar: metall qotishmalari, oziq-ovqat, ichimliklar, atrofimizdagi narsalarni tashkil etuvchi turli materiallarning aralashmalari.

Masalan, biz nafas olayotgan havo asosan azot N 2 (78%), biz uchun muhim bo'lgan kislorod (21%), qolgan 1% esa boshqa gazlarning aralashmalari (karbonat angidrid, asil gazlar va boshqalar) dan iborat.

Moddalarning aralashmalari bir jinsli va geterogenga bo'linadi. Bir jinsli aralashmalar faza chegaralariga ega bo'lmagan aralashmalardir. Bir jinsli aralashmalar - spirt va suv aralashmasi, metall qotishmalari, tuz va shakarning suvdagi eritmasi, gazlar aralashmasi va boshqalar. Geterogen aralashmalar - fazalar chegarasiga ega bo'lgan aralashmalar. Ushbu turdagi aralashmalarga qum va suv aralashmasi, shakar va tuz, moy va suv aralashmasi va boshqalar kiradi.

Aralashmalarni tashkil etuvchi moddalar komponentlar deyiladi.

Oddiy moddalarning aralashmalari, bu oddiy moddalardan olinadigan kimyoviy birikmalardan farqli o'laroq, har bir komponentning xususiyatlarini saqlab qoladi.

Atrof-muhit moddiydir. Materiya ikki xil: modda va maydon. Kimyoning ob'ekti - bu modda (shu jumladan moddaga turli sohalarning ta'siri - tovush, magnit, elektromagnit va boshqalar).

Modda - tinch massaga ega bo'lgan hamma narsa (ya'ni, u harakatlanmaydigan massa mavjudligi bilan tavsiflanadi). Shunday qilib, bitta elektronning dam olish massasi (harakatlanmaydigan elektronning massasi) juda kichik bo'lsa-da - taxminan 10 -27 g, lekin hatto bitta elektron ham moddadir.

Materiya uchta agregat holatida mavjud - gazsimon, suyuq va qattiq. Materiyaning yana bir holati bor - plazma (masalan, momaqaldiroq va shar chaqmoqlarida plazma mavjud), ammo plazma kimyosi maktab kursida deyarli hisobga olinmaydi.

Moddalar sof, juda toza bo'lishi mumkin (masalan, optik tolalarni yaratish uchun kerak), sezilarli miqdordagi aralashmalar bo'lishi mumkin, aralashmalar bo'lishi mumkin.

Barcha moddalar atomlar deb ataladigan mayda zarralardan iborat. Bir xil turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar(bir elementning atomlaridan), oddiy deb ataladi(masalan, ko'mir, kislorod, azot, kumush va boshqalar). Turli elementlarning o'zaro bog'langan atomlarini o'z ichiga olgan moddalar kompleks deb ataladi.

Agar moddada (masalan, havoda) ikki yoki undan ortiq oddiy moddalar bo'lsa va ularning atomlari o'zaro bog'liq bo'lmasa, u murakkab emas, balki oddiy moddalar aralashmasi deyiladi. Oddiy moddalar soni nisbatan kichik (besh yuzga yaqin), murakkab moddalar soni esa juda ko'p. Bugungi kunga qadar o'n millionlab turli xil murakkab moddalar ma'lum.

Kimyoviy transformatsiyalar

Moddalar bir-biri bilan ta'sir o'tkazishga qodir bo'lib, yangi moddalar paydo bo'ladi. Bunday transformatsiyalar deyiladi kimyoviy. Masalan, oddiy ko'mir moddasi boshqa oddiy modda - kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi (kimyogarlarning aytishicha - reaksiyaga kirishadi), natijada uglerod va kislorod atomlari o'zaro bog'langan murakkab modda - karbonat angidrid hosil bo'ladi. Bir moddaning boshqa moddaga o'zgarishi kimyoviy moddalar deb ataladi. Kimyoviy transformatsiyalar kimyoviy reaktsiyalardir. Demak, qand havoda qizdirilganda murakkab shirin modda – saxaroza (uning tarkibiga qand kiradi) oddiy modda – ko‘mir va murakkab modda – suvga aylanadi.

Kimyo bir moddaning boshqa moddaga aylanishini o'rganadi. Kimyoning vazifasi berilgan sharoitda u yoki bu moddaning qaysi moddalar bilan o'zaro ta'sir qilishi (reaksiyaga kirishishi) mumkinligini, bu holda nima hosil bo'lishini aniqlashdir. Bundan tashqari, u yoki bu transformatsiya qanday sharoitlarda davom etishi va kerakli moddani olish mumkinligini aniqlash muhimdir.

Moddalarning fizik xossalari

Har bir modda fizik va kimyoviy xususiyatlarning kombinatsiyasi bilan tavsiflanadi. Fizik xususiyatlar - bu fizik asboblar yordamida tavsiflanishi mumkin bo'lgan xususiyatlar.. Masalan, termometr yordamida siz suvning erish va qaynash nuqtalarini aniqlashingiz mumkin. Fizik usullar moddaning elektr tokini o'tkazish qobiliyatini tavsiflashi, moddaning zichligini, uning qattiqligini va boshqalarni aniqlashi mumkin. Jismoniy jarayonlar davomida moddalar tarkibida o'zgarishsiz qoladi.

Moddalarning fizik xossalari sanaladigan (ayrim fizik qurilmalar yordamida raqam bilan tavsiflanishi mumkin boʻlganlar, masalan, zichlik, erish va qaynash nuqtalari, suvda eruvchanlik va boshqalarni koʻrsatuvchi) va son-sanoqsiz (belgilab boʻlmaydiganlar)ga boʻlinadi. raqam yoki rang, hid, ta'm va boshqalar kabi juda qiyin).

Moddalarning kimyoviy xossalari

Moddaning kimyoviy xossalari - bu boshqa qanday moddalar va qanday sharoitda berilgan moddaning kimyoviy o'zaro ta'sirga kirishi haqidagi ma'lumotlar to'plami.. Kimyoning eng muhim vazifasi moddalarning kimyoviy xossalarini aniqlashdir.

Kimyoviy transformatsiyalar moddalarning eng kichik zarralari - atomlarni o'z ichiga oladi. Kimyoviy o'zgarishlar jarayonida ba'zi moddalardan boshqa moddalar hosil bo'ladi va dastlabki moddalar yo'qoladi va ularning o'rniga yangi moddalar (reaktsiya mahsulotlari) hosil bo'ladi. LEKIN atomlar hammasi kimyoviy transformatsiyalar saqlanib qolgan. Ularning qayta tashkil etilishi sodir bo'ladi, kimyoviy transformatsiyalar paytida atomlar orasidagi eski aloqalar yo'q qilinadi va yangi aloqalar paydo bo'ladi.

Kimyoviy element

Turli moddalar soni juda katta (va ularning har biri o'ziga xos fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega). Atrofimizdagi moddiy dunyoda bir-biridan eng muhim belgilari bilan farq qiluvchi nisbatan oz sonli atomlar mavjud - yuzga yaqin. Har bir atom turi o'ziga xos kimyoviy elementga ega. Kimyoviy element - bir xil yoki o'xshash xususiyatlarga ega bo'lgan atomlar to'plami.. Tabiatda 90 ga yaqin turli xil kimyoviy elementlar mavjud. Bugungi kunga qadar fiziklar Yerda mavjud bo'lmagan yangi turdagi atomlarni qanday yaratishni o'rgandilar. Bunday atomlar (va shunga mos ravishda bunday kimyoviy elementlar) sun'iy (ingliz tilida - sun'iy elementlar) deb ataladi. Bugungi kunga qadar yigirmadan ortiq sunʼiy yoʻl bilan olingan elementlar sintez qilingan.

Har bir element lotincha nom va bir yoki ikki harfli belgiga ega. Rus tilidagi kimyoviy adabiyotlarda kimyoviy elementlarning belgilarini talaffuz qilishning aniq qoidalari yo'q. Ba'zilar buni shunday talaffuz qiladilar: ular elementni rus tilida (natriy, magniy va boshqalar belgilari) chaqirishadi, boshqalari - lotin harflarida (uglerod, fosfor, oltingugurt belgilari), boshqalari - elementning nomi lotin tilida qanday eshitiladi ( temir, kumush, oltin, simob). Bu harf frantsuz tilida qanday talaffuz qilingan bo'lsa, H vodorod elementining ramzini talaffuz qilish odatiy holdir.

Kimyoviy elementlar va oddiy moddalarning eng muhim xususiyatlarini taqqoslash quyidagi jadvalda keltirilgan. Bir nechta oddiy moddalar bitta elementga (allotropiya hodisasi: uglerod, kislorod va boshqalar) yoki bitta (argon va boshqa inert gazlar) mos kelishi mumkin.

Annotatsiya: 9-sinf o‘quvchilari uchun kimyo fanidan tanlov kursi. Atrofimizdagi moddalar

9-sinf o'quvchilari uchun kimyo fanidan tanlov kursi.

Atrofimizdagi moddalar.

Zamonaviy ta’limni modernizatsiya qilish yo‘nalishlaridan biri oliy maktabda ixtisoslashtirilgan ta’limga o‘tishdir. Tanlov kurslarini tashkil etish orqali oldindan tayyorgarlikni joriy etish asosiy maktab uchun ta'lim maydonini yaratishning zarur shartidir.

Ushbu qo‘llanmada 9-sinf o‘quvchilari uchun mo‘ljallangan kimyo fanidan “Atrofimizdagi moddalar” tanlov kursi dasturi keltirilgan.

Kursda bizni o'rab turgan dunyodagi jarayonlarni tushunishga imkon beradigan ma'lumotlar, ma'lum moddalarning g'ayrioddiy xususiyatlari haqida ma'lumotlar, ekologiya muammosi va kimyoviy seminar haqida so'z boradi.

Kurs kimyo faniga oid bilimlarni kengaytirish va chuqurlashtirish, umumiy ta’lim ko‘nikmalarini rivojlantirish, dunyoqarashini kengaytirishga qaratilgan.

Ushbu dastur umumiy sxema bo'yicha tuzilgan. Tushuntirish yozuvida kursning xususiyatlari tavsiflanadi, uning maqsad va vazifalari ko'rsatilgan. Darsni rejalashtirish taqdim etiladi. Kurs oxirida talabaning yutuqlari darajasiga qo'yiladigan talablar shakllantiriladi, o'qituvchiga tavsiya etilgan adabiyotlar va multimedia o'quv qo'llanmalar ro'yxati taklif etiladi. Ilovada darsning qisqacha mazmuni, amaliy ish namunasi keltirilgan.

Tushuntirish eslatmasi.

Kurs tizimli emas va uni an'anaviy maktab kimyo kursi (har qanday dastur) bilan parallel ravishda o'rganish mumkin. U kimyoning asosiy kursini o‘rganish jarayonida olingan bilimlarga asoslanadi va standartdan tashqariga chiqadigan nazariy masalalarni bilishni talab qilmaydi.

Kurs maqsadlari:

Tabiatshunoslik profili sinflarida o‘quvchilarni ta’limni davom ettirishga yo‘naltirish, kimyo fanidan bilimlarini kengaytirish va chuqurlashtirish, dunyoqarashini kengaytirish, ekologik tafakkurni shakllantirish.

Kurs maqsadlari:

• Mavzuga qiziqishni rivojlantirish va mustahkamlash
• Atrofdagi dunyo kimyosini ochib berish
• Talabalarni kimyoviy moddalarning inson organizmiga ta'siri bilan tanishtirish
• Moddalarning tuzilishi, xossalari, ishlatilishi haqidagi bilimlarni chuqurlashtirish, kengaytirish va tizimlashtirish
• Kimyoviy asboblar, idishlar, moddalar bilan ishlash ko'nikmalarini oshirish; eksperimental muammolarni hal qilish
• Kimyoga oid kasblar haqida tasavvur hosil qilish

Kirish (1 soat). Talabalarni ushbu kursning maqsad va vazifalari bilan tanishtirish. Dastur bo'yicha qisqacha ekskursiya.

Oddiy moddalar (3 soat)

Kislorod, ozon, azot. Olinishi, qo'llanilishi, tabiatda aylanishi, biologik roli. Uglerod, uning allotropik modifikatsiyalari: olmos, grafit, fullerenlar. Havo. Havo havzasining ekologiyasi. inert gazlar.

Suv. (8 soat)

Tarkibi. Suv molekulasining tuzilishi. Suv xususiyatlari. Vodorodning izotoplari. Og'ir suv. Og'ir suvning roli. Og'ir suvning biologik roli.

Suv anomaliyalari: yuqori qaynash nuqtasi, muzlashning kengayishi, muz, harorat bilan zichlikning o'zgarishi. Tirik suv.

Tirik organizmlardagi suv. Suvning biologik roli va uning inson organizmi, hayvonlar va o'simliklardagi vazifalari.

Suv universal erituvchidir. Eruvchanlik egri chizig'i. Erigan moddaning konsentratsiyasini ifodalash usullari: foiz, molyar, normal. Berilgan konsentratsiyali eritmalar tayyorlash. Suvning qattiqligi va uni bartaraf etish usullari.

Oksidlar va ularning roli (7 soat)

Uglerod oksidi (IV).Karbonat angidridning olinishi, xossalari va qo‘llanilishi. fiziologik ahamiyati. Yutalish va esnash fenomeni. Chekishning zarari, sigaretaning tarkibi. O'simliklarning kimyoviy tarkibi. fotosintez. Mohiyat, fotosintez mahsulotlari: glyukoza, kraxmal, kislorod.

Uglerod oksidi (II), ishlab chiqarish usullari, xossalari. Uglerod oksidining fiziologik faolligi. Uglerod oksidi (II) organik sintezda kimyoviy xom ashyo sifatida. Kremniy (IV) oksidi. Tabiatda tarqalishi, kremniyning biologik ahamiyati: epiteliya hujayralari, elastin. Kremniy oksidi (IV) dan foydalanish. azot oksidlari.

Asoslar va ularning roli (3 soat)

Hayotdagi asoslar. Söndürülmüş ohak, qo'llash. Ishqorlar: natriy gidroksidi, kaliy gidroksidi. Sovun. Eritma muhitining vodorod indeksi. Kislota-baz muvozanati.

Kislotalar va ularning roli (4 soat)

Xlorid kislotasi. Xlorid kislotaning kashfiyoti. Xlorid kislotasi inson va sutemizuvchilarning me'da shirasining tarkibiy qismi sifatida. Xlorid kislota sintezi. Oltingugurt birikmalari: vodorod sulfidi, sulfat kislota. Tabiatda shakllanishi, organizmlarga ta'siri, qo'llanilishi. Xlorid, sulfat, gidrosulfid kislotalarga sifatli reaksiyalar.

Sirka kislotasi. Sirka kislotasi qadimgi davrlarda dori vositalaridan biri sifatida. Hozir qabul qilinmoqda. Ilova. Sirka mohiyatidan stol sirkasini tayyorlash.

Tuzlar va ularning biologik roli (5 soat)

Natriy xlorid. Tsivilizatsiyalar taraqqiyoti tarixida osh tuzi. Tabiatda bo'lish, o'lja. Oshxona tuzining biologik ahamiyati. Pishirish soda, olish, qo'llash. Glauber tuzi, kashfiyoti, tibbiyotdagi ahamiyati. Kaltsiy karbonat. Tabiatda topish, ajratib olish, qo'llash.

Tuz gidrolizi. Tuzlarga sifatli reaksiyalar.

Dorilar kabinetidagi moddalar (2 soat)

Faollashtirilgan uglerod. ko'mirning adsorbsiyasi.

Yod. Kashfiyot tarixi, tuzilishi, fizik-kimyoviy xossalari, qo'llanilishi.

Vodorod peroksid. Tuzilishi, xossalari, olinishi. Vodorod periksning mikroblarga qarshi va oqartiruvchi ta'siri.

Kaliy permanganat. Tarkibi, xossalari, tibbiyotda qo'llanilishi.

Vitaminlar. Turlari, vitaminlarga bo'lgan ehtiyoj.

Merkuriy. Simob bug'ining toksikligi.

O'z-o'zidan davolanish xavfi.

ta'lim natijalariga qo'yiladigan talablar.

“Atrofimizdagi moddalar” tanlov kursini o‘rgangach, talabalar:

Biling tabiatda va kundalik hayotda bizni o‘rab turgan oddiy va murakkab moddalarning tuzilishi va xossalarini, ularning biologik ahamiyatini, ularni olish, qayta ishlash, inson foydalanishining asosiy usullarini bilish; laboratoriya jihozlari bilan ishlash va ishlash qoidalarini bilish;

Imkoniyatiga ega bo'lish eng oddiy o'lchovlarni amalga oshirish (massa, zichlik, hajm); erigan moddaning berilgan massa ulushi bilan eritmalar tayyorlash; zichliklarning jadval qiymatlari bo'yicha kislotalar, ishqorlar, tuzlar eritmalarining foiz kontsentratsiyasini aniqlash; solishtirish, asosiy narsani ajratib ko'rsatish, xulosalar va umumlashtirish; o‘z o‘quv ishlarini tashkil etish, qo‘shimcha adabiyotlardan foydalanish, o‘quv jarayonida AKTdan foydalanish; laboratoriya jihozlari bilan ishlash; kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish va ular bo‘yicha hisoblar (moddaning miqdori, massasi, hajmi); olingan bilimlarni kundalik hayotda va amaliy faoliyatda qo'llash.

"Atrofimizdagi moddalar" fakultativ kursi bo'yicha darslarni rejalashtirish.

Dars mavzusi	O'rganilayotgan masalalar
1.Kirish
2. Oddiy moddalar. Kislorod, ozon, azot.	Olinishi, qo'llanilishi, tabiatda aylanishi, biologik roli.
3. Uglerod.	Uglerodning allotropik modifikatsiyalari: olmos, grafit, karbin, fullerenlar.
4. Havo.	Havo tarkibi. Inert gazlar, kashfiyot tarixi, qo'llanilishi. Atmosfera havosining ifloslanish manbalari, tozalash usullari.
5-6. Suv. Suvning tarkibi.	Suv molekulasining tarkibi, tuzilishi, xossalari. Vodorodning izotoplari. Og'ir suv. Og'ir suvning biologik roli.
7. Suv anomaliyalari.	Yuqori qaynash nuqtasi, muzlashda kengayish, muz, harorat bilan zichlikning o'zgarishi. Tirik suv.
8. Tirik organizmlardagi suv.	Suvning biologik roli va uning hayvonlar, odamlar va o'simliklar organizmidagi vazifalari.
9-10. Suv erituvchi sifatida.	suvli eritmalar. Eruvchanlik egri chizig'i. Erituvchi moddaning konsentratsiyasini ifodalash usullari. Eritmalarning foiz kontsentratsiyasi. Eritmalarning molyar konsentratsiyasi. Oddiy konsentratsiya.
11. Amaliy ish. Berilgan konsentratsiyali eritmalar tayyorlash.
12. Suvning qattiqligi va uni bartaraf etish usullari.	Amaliy ish. Suvning qattiqligini yo'qotish usullari.
13. Oksidlar va ularning roli. Uglerod oksidi (IV).	Karbonat angidridning olinishi, xossalari va qo'llanilishi.
14. Chekishning zarari.	Sigaretaning tarkibi. Yutalish va esnash fenomeni. Karbonat angidridning fiziologik ahamiyati.
15. Fotosintez.	O'simliklarning kimyoviy tarkibi. Fotosintez jarayonining mohiyati. Fotosintez mahsulotlari: glyukoza, kraxmal, kislorod.
16. Amaliy ish. Karbonat angidridning olinishi va xossalari.
17. Uglerod oksidi (II).	Uglerod oksidini olish usullari, xossalari, fiziologik faolligi. Uglerod oksidi (II) organik sintezda kimyoviy xom ashyo sifatida.
18. Kremniy oksidi (IV).	Tabiatda tarqalishi, xossalari, qo'llanilishi. Kremniy, epiteliy hujayralari, elastinning biologik ahamiyati.
19. Azot oksidlari.	Azot oksidi, azot oksidi, azot angidrid, azot dioksidi, azot angidrid. Kashfiyot tarixi, tarkibi, qo'llanilishi.
20. Asoslar va ularning roli. Hayotdagi asoslar.	Söndürülmüş ohak, ishlab chiqarish, qo'llanilishi. Ishqorlar: kaliy gidroksidi, natriy gidroksidi. Sovun.
21. Eritma muhitining vodorod indeksi.	eritma muhitining pH qiymati. Kislota-baz muvozanati.
22. Amaliy ish. Ayrim maishiy eritmalarning pH ni aniqlash.
23. Kislotalar va ularning roli. Xlorid kislotasi.	turli xil kislotalar. Xlorid kislotasi kashfiyoti. Xlorid kislotasi inson va sutemizuvchilarning me'da shirasining tarkibiy qismi sifatida. Xlorid kislota sintezi.
24. Oltingugurt birikmalari.	Vodorod sulfidi, sulfat kislota. Tabiatda shakllanishi, organizmlarga ta'siri, qo'llanilishi.
25. Laboratoriya ishi.	Xlorid, sulfat, gidrosulfid kislotalarga sifatli reaksiyalar.
26. Sirka kislotasi.	Sirka kislotasi qadimgi davrlarda dori vositalaridan biri sifatida. Hozirgi vaqtda sirka kislotasini olish. Ilova. Sirka mohiyatidan stol sirkasini tayyorlash.
27. Tuzlar va ularning biologik roli. Natriy xlorid. Natriy karbonat.	Tsivilizatsiyalar taraqqiyoti tarixida osh tuzi. Tabiatda bo'lish, o'lja. Oshxona tuzining biologik ahamiyati. Pishirish soda, olish va qo'llash.
28. Glauber tuzi. Kaltsiy karbonat.	Tabiatda topish, ajratib olish, qo'llash.
29. Amaliy ish. Tuzlarga sifatli reaksiyalar.
30-31. Tuz gidrolizi.	Gidrolizga uchragan tuzlar. Kation, anion bilan gidroliz. Gidroliz tenglamalari.
32-33. Uyda birinchi yordam to'plamidagi moddalar.	Faollashtirilgan uglerod. ko'mirning adsorbsiyasi. Yod, kashfiyot tarixi, xossalari, qo'llanilishi. Vodorod periks, tuzilishi, xossalari, qo'llanilishi. Vodorod periksning mikroblarga qarshi va oqartiruvchi ta'siri. Kaliy permanganat, tarkibi, tibbiyotda qo'llanilishi. Vitaminlar, ularning turlari, vitaminlarga bo'lgan ehtiyoj. Simob, simob bug'ining toksikligi. O'z-o'zidan davolanish xavfi.
34. Ijodiy ishlar tanlovi. (Talabalar taqdimotlari)

Adabiyot

1. Axmetov N.S. Kimyo 10-11-M.: Ta'lim 1998 y.
2. Goldfeld M.G. Kimyo va jamiyat-M.: Mir 1995.
3. Grosse E. Qiziqarlilar uchun kimyo-L .: Kimyo 1987 yil.
4. Knunyants I.L. Kimyoviy entsiklopedik lug'at-M.: Sovet Entsiklopediyasi 1983 yil.
5. Kritsman V.A. Noorganik kimyo bo'yicha o'qish uchun kitob (ikki qismda) - M .: Ta'lim 1993 yil.
6. Trifonov D.N. Kimyoviy elementlar qanday kashf etilgan - M.: Prosveshchenie 1980.
7. O'quv elektron nashri. Maktab o'quvchilari uchun kimyo. Asosiy kurs 8-9-sinf-MarSTU 2002 yil
8. Xarlampovich G.D., Semenov A.S., Popov V.A. Ko'p qirrali kimyo-M.: Ma'rifat 1992 yil.
9. Kimyo: o'qitish usullari No 2.4-M.: Maktab matbuoti 2005 yil.
10. Xodakov Yu.V. Noorganik kimyo. Maktabning uslubiy kutubxonasi.-M .: Ta'lim 1982 yil.
11. Elektron nashr: 1C: Repetitor. Kimyo-M.: "1C" firmasi 1997 yil.

Ilova. 22-dars

Ayrim maishiy eritmalarning pH ni aniqlash.

Ishning maqsadi: Eritmalarning pH qiymati haqidagi tushunchani mustahkamlash. Taklif etilayotgan eritmalarning pH qiymatini belgilang.

Berilgan reaktivlar: distillangan suv, limon sharbati, soda eritmasi, Dove sovuni eritmasi, kir sovuni eritmasi, CMC eritmasi, Pantene shampun eritmasi, ohak suvi, universal indikator qog'ozi. Ko'rsatkichlar: lakmus, metil apelsin, fenolftalein.

Ish jarayoni :

Tajriba 1. Eritmalarning pH qiymatiga qarab kislota-ishqor ko'rsatkichlarining rangini o'zgartirish.

Har bir eritmaning bir necha tomchisini mikroreaktsiya idishiga soling. Har bir probirkaga bir tomchi lakmus, metil apelsin va fenolftalein qo'shing.

Atrof-muhit tabiati bo'yicha kuzatish natijalarini jadval shaklida joylashtiring:

PH ni aniqlash uchun quyidagi ma'lumotlardan foydalaning:

Tajriba 2. Universal indikator qog'oz yordamida eritmaning pH qiymatini aniqlash.

Eritmaning pH qiymatini taxminiy aniqlash uchun turli o'tish joylariga ega bo'lgan bir nechta indikatorlar aralashmasi bilan singdirilgan universal indikator qog'ozidan foydalaning. Unga biriktirilgan rang shkalasi ko'rsatkich qog'ozining qaysi pH qiymatlarida u yoki bu rangga aylanishini ko'rsatadi.

Shisha tayoq bilan 2-3 tomchi tekshiriluvchi eritmani universal indikator qog'ozga o'tkazing. Hali ho'l joyning rangini ranglar jadvali bilan solishtiring. Eritmaning taxminiy pH qiymati haqida xulosa chiqaring.