Sulfat kislota va uning kimyoviy xossalari. Sulfat kislotaning oksidlovchi xossalari

Oltingugurt kislotasining sanoat ishlab chiqarilishi 15-asrda boshlangan - keyin bu modda "vitriol" deb nomlangan. Bugungi kunda bu sanoatda keng qo'llaniladigan talab qilinadigan moddadir. Agar oltingugurt kislotasi kashf etilganda, insoniyatning ushbu moddaga bo'lgan butun ehtiyoji bir necha o'n litrni tashkil etgan bo'lsa, bugungi kunda hisob yiliga millionlab tonnaga etadi.

100% konsentratsiyada sof sulfat kislota (formula H2SO4) qalin, rangsiz suyuqlikdir. Uning asosiy xususiyati yuqori issiqlik chiqishi bilan birga yuqori gigroskopiklikdir. Konsentrlangan eritmalar 40% dan eritmalarni o'z ichiga oladi - ular palladiy yoki kumushni eritishi mumkin. Pastroq konsentratsiyada modda kamroq faol bo'lib, masalan, mis yoki guruch bilan reaksiyaga kirishadi.

H2SO4 tabiatda sof holda uchraydi. Masalan, Sitsiliyadagi O'lik ko'lda sulfat kislota pastki qismdan oqib chiqadi: bu holda, piritdan er qobig'i. Shuningdek, sulfat kislotaning kichik tomchilari ko'pincha katta vulqon otilishidan keyin er atmosferasiga tushadi, bu holda H2SO4 sezilarli darajada iqlim o'zgarishiga olib kelishi mumkin.

Sulfat kislota olish.

Tabiatda sulfat kislota mavjudligiga qaramasdan, uning ko'p qismi ishlab chiqariladi sanoat usuli.

Bugungi kunda eng keng tarqalgan aloqa usuli ishlab chiqarish: zararni kamaytiradi muhit va barcha iste'molchilar uchun eng mos bo'lgan mahsulotni oling. Azotli ishlab chiqarish usuli kamroq mashhur bo'lib, u azot oksidi bilan oksidlanishni o'z ichiga oladi.

Quyidagi moddalar kontaktli ishlab chiqarishda xom ashyo sifatida ishlaydi:

Oltingugurt;
pirit (oltingugurt piritlari);
vanadiy oksidi (katalizator sifatida ishlatiladi);
turli metallarning sulfidlari;
vodorod sulfidi.

Boshidan oldin ishlab chiqarish jarayoni xomashyo tayyorlanmoqda, bunda birinchi navbatda pirit maxsus maydalagichlarda maydalanadi. Bu faol moddalar bilan aloqa qilish maydonining ko'payishi tufayli reaktsiyani tezlashtirishga imkon beradi. Keyin pirit tozalanadi: buning uchun u katta suv idishlariga botiriladi, aralashmalar va chiqindi toshlar yuzaga suzadi, shundan so'ng ular olib tashlanadi.

Ishlab chiqarishni bir necha bosqichlarga bo'lish mumkin:

Tegirmondan keyin tozalangan pirit o'choqqa solinadi, u erda 800 darajagacha bo'lgan haroratda yondiriladi. Pastdan havo kameraga qarshi oqim printsipiga muvofiq etkazib beriladi, buning natijasida perit to'xtatilgan holatda. Ilgari bunday otishma bir necha soat ichida sodir bo'lgan bo'lsa, endi bu jarayon bir necha soniya davom etadi. Qovurish jarayonida hosil bo'lgan temir oksidi ko'rinishidagi chiqindilar olib tashlanadi va metallurgiya korxonalariga yuboriladi. Yonish vaqtida SO2 va O2 gazlari, shuningdek, suv bug'lari chiqariladi. Eng kichik zarrachalardan va suv bug'idan tozalashdan so'ng kislorod va sof oltingugurt oksidi olinadi.
Ikkinchi bosqichda bosim ostida ekzotermik reaksiya sodir bo'ladi, unda vanadiy katalizatori ishtirok etadi. Reaktsiya 420 daraja haroratda boshlanadi, ammo yuqori samaradorlik uchun uni 550 darajaga ko'tarish mumkin. Reaksiya jarayonida katalitik oksidlanish sodir bo'ladi va SO2 SO ga aylanadi
Uchinchi ishlab chiqarish bosqichi SO3 ning assimilyatsiya minorasida yutilishi bo'lib, natijada H2SO4 oleum hosil bo'ladi, u tanklarga to'ldiriladi va iste'molchilarga yuboriladi. Ishlab chiqarish jarayonida ortiqcha issiqlik isitish uchun ishlatiladi.

Rossiyada har yili taxminan 10 million tonna H2SO4 ishlab chiqariladi. Shu bilan birga, asosiy ishlab chiqaruvchilar ham uning asosiy iste'molchilari bo'lgan kompaniyalardir. Asosan, bu mineral o'g'itlar ishlab chiqaruvchi korxonalar, masalan, Ammofos, Balakovo mineral o'g'itlari. Asosiy xomashyo hisoblangan pirit boyitish korxonalarining chiqindi mahsuloti bo‘lganligi sababli uni yetkazib beruvchilar Talnax va Norilsk boyitish zavodlari hisoblanadi.

Dunyoda H2SO4 ishlab chiqarish bo'yicha etakchilar Xitoy va Amerika Qo'shma Shtatlari bo'lib, har yili mos ravishda 60 va 30 million tonna modda ishlab chiqaradi.

Sulfat kislotadan foydalanish.

Jahon sanoati har yili ko'plab turdagi mahsulotlarni ishlab chiqarish uchun 200 million tonnaga yaqin sulfat kislota iste'mol qiladi. Sanoatda foydalanish nuqtai nazaridan u barcha kislotalar orasida birinchi o'rinda turadi.

O'g'it ishlab chiqarish. Sulfat kislotaning asosiy iste'molchisi (taxminan 40%) o'g'itlar ishlab chiqarishdir. Shuning uchun H2SO4 ishlab chiqaruvchi zavodlar o'g'it ishlab chiqaruvchi zavodlar yonida quriladi. Ba'zan ular umumiy ishlab chiqarish tsikliga ega bo'lgan bir korxonaning bir qismidir. Ushbu ishlab chiqarishda 100% konsentratsiyali sof kislota ishlatiladi. Bir tonna superfosfat yoki ammofos ishlab chiqarish uchun ko'pincha ishlatiladi qishloq xo'jaligi, taxminan 600 litr sulfat kislota oladi.
Uglevodorodlarni tozalash. Benzin, kerosin ishlab chiqarish, mineral moylar sulfat kislotasiz ham ishlamaydi. Bu sanoat shuningdek, dunyoda ishlab chiqarilgan H2SO4 ning taxminan 30% ni iste'mol qiladi, bu holda neftni qayta ishlash jarayonida tozalash uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, neft qazib olish jarayonida quduqlarni tozalaydi va yoqilg'ining oktan sonini oshiradi.
Metallurgiya. Sulfat kislota metallurgiyada tozalash uchun ishlatiladi lavha metall, zang, shkaladan tel va barcha turdagi blankalar, shuningdek rangli metallar ishlab chiqarishda alyuminiyni qayta tiklash uchun. Metall yuzalarni nikel, xrom yoki mis bilan qoplashdan oldin ularni qirqish uchun ishlatiladi.
Kimyo sanoati. H2SO4 yordamida ko'plab organik va noorganik birikmalar hosil bo'ladi: fosforik, gidroftorik va boshqa kislotalar, alyuminiy sulfat. sellyuloza va qog'oz sanoati. Busiz etil spirti, dori-darmonlar, yuvish vositalari, insektitsidlar va boshqa moddalar.

H2SO4 ning ko'lami juda katta va uni sanoatda qo'llashning barcha usullarini sanab o'tishning iloji yo'q. Shuningdek, u suvni tozalashda, bo'yoq ishlab chiqarishda, oziq-ovqat sanoatida emulsifikator sifatida, portlovchi moddalarni sintez qilishda va boshqa ko'plab maqsadlarda qo'llaniladi.

Kislotalar vodorod atomlari va kislotali qoldiqlardan tashkil topgan kimyoviy birikmalar, masalan, SO4, SO3, PO4 va boshqalar, ular noorganik va organikdir. Birinchisiga xlorid, fosforik, sulfid, nitrat, sulfat kislota kiradi. Ikkinchisiga - sirka, palmitik, formik, stearik va boshqalar.

Sulfat kislota nima

Bu kislota ikkita vodorod atomidan va kislota qoldig'i SO4 dan iborat. U H2SO4 formulasiga ega.

Sulfat kislota yoki u ham deyilganidek, sulfat, noorganik kislorod o'z ichiga olgan ikki asosli kislotalarni anglatadi. Ushbu modda eng agressiv va kimyoviy faol moddalardan biri hisoblanadi. Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarda u oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi. Ushbu kislota konsentrlangan yoki suyultirilgan shaklda ishlatilishi mumkin, bu ikki holatda u bir oz farq qiladi Kimyoviy xossalari.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy sharoitlarda sulfat kislota suyuq holatga ega, uning qaynash nuqtasi taxminan 279,6 daraja Selsiy, qattiq kristallarga aylanganda muzlash nuqtasi yuz foiz uchun -10 daraja va 95 foiz uchun -20 atrofida.

Sof 100% sulfat kislota yog'li hisoblanadi suyuq modda hidsiz va rangsiz, zichligi suvdan deyarli ikki baravar ko'p - 1840 kg / m3.

Sulfat kislotaning kimyoviy xossalari

Sulfat kislota metallar, ularning oksidlari, gidroksidlari va tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi. Suv bilan har xil nisbatda suyultiriladi, u boshqacha harakat qilishi mumkin, shuning uchun sulfat kislotaning konsentrlangan va kuchsiz eritmasining xususiyatlarini alohida ko'rib chiqaylik.

konsentrlangan sulfat kislota eritmasi

Konsentrlangan eritma 90% dan sulfat kislota o'z ichiga olgan eritma hisoblanadi. Sulfat kislotaning bunday eritmasi ozgina bo'lsa ham reaksiyaga kirishishga qodir faol metallar, shuningdek, metall bo'lmaganlar, gidroksidlar, oksidlar, tuzlar bilan. Sulfat kislotaning bunday eritmasining xossalari konsentrlangan nitrat kislotaga o'xshaydi.

Metallar bilan o'zaro ta'siri

Konsentrlangan sulfat kislota eritmasining vodorodning o'ng tomonida joylashgan metallar bilan elektrokimyoviy kuchlanish seriyasidagi (ya'ni eng faol bo'lmagan) kimyoviy reaktsiyasi paytida quyidagi moddalar hosil bo'ladi: metall sulfati. o'zaro ta'sir, suv va oltingugurt dioksidi sodir bo'ladi. Ro'yxatda keltirilgan moddalarning o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan metallarga mis (cuprum), simob, vismut, kumush (argentum), platina va oltin (aurum) kiradi.

Faol bo'lmagan metallar bilan o'zaro ta'siri

Voltaj qatorida vodorodning chap tomonida joylashgan metallar bilan konsentrlangan sulfat kislota biroz boshqacha harakat qiladi. Bunday kimyoviy reaksiya natijasida quyidagi moddalar hosil bo'ladi: ma'lum bir metallning sulfati, vodorod sulfidi yoki toza oltingugurt va suv. Bunday reaksiya sodir bo'ladigan metallarga, shuningdek, temir (ferum), magniy, marganets, berilliy, litiy, bariy, kaltsiy va alyuminiy, xromdan tashqari, vodorodning chap tomonidagi kuchlanishlar qatoridagi boshqa barcha metallar kiradi. nikel va titanium - ular bilan konsentrlangan sulfat kislota reaksiyaga kirishmaydi.

Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

Ushbu modda kuchli oksidlovchi vositadir, shuning uchun u metall bo'lmaganlar, masalan, uglerod (uglerod) va oltingugurt bilan oksidlanish-qaytarilish kimyoviy reaktsiyalarida qatnasha oladi. Bunday reaktsiyalar natijasida suv majburiy ravishda chiqariladi. Ushbu modda uglerodga qo'shilsa, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi ham ajralib chiqadi. Va agar siz oltingugurtga kislota qo'shsangiz, siz faqat oltingugurt dioksidi va suv olasiz. Bunday kimyoviy reaktsiyada sulfat kislota oksidlovchi vosita rolini o'ynaydi.

Organik moddalar bilan o'zaro ta'siri

Sulfat kislotaning organik moddalar bilan reaksiyalari orasida karbonlanishni ajratish mumkin. Bunday jarayon ma'lum bir moddaning qog'oz, shakar, tolalar, yog'och va boshqalar bilan to'qnashganda sodir bo'ladi, bu holda uglerod har qanday holatda ham ajralib chiqadi. Reaksiya jarayonida hosil bo'lgan uglerod ortiqcha miqdorda sulfat kislota bilan qisman o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Fotosuratda shakarning o'rta konsentratsiyali sulfat kislota eritmasi bilan reaktsiyasi ko'rsatilgan.

Tuzlar bilan reaksiyalar

Shuningdek, H2SO4 ning konsentrlangan eritmasi quruq tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, standart almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, unda tuz tarkibida mavjud bo'lgan metall sulfat va tuz tarkibida bo'lgan qoldiqli kislota hosil bo'ladi. Biroq konsentrlangan sulfat kislota tuz eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri

Shuningdek, bu modda metall oksidlari va ularning gidroksidlari bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, bu hollarda almashinuv reaktsiyalari sodir bo'ladi, birinchisida metall sulfat va suv chiqariladi, ikkinchisida - bir xil.

Sulfat kislotaning kuchsiz eritmasining kimyoviy xossalari

Suyultirilgan sulfat kislota ko'plab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi va barcha kislotalar bilan bir xil xususiyatlarga ega. U konsentrlanganlardan farqli o'laroq, faqat faol metallar, ya'ni bir qator kuchlanishlarda vodorodning chap tomonida joylashgan metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunday holda, har qanday kislotada bo'lgani kabi, xuddi shunday almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Bu vodorodni chiqaradi. Shuningdek, bunday kislota eritmasi tuz eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi, buning natijasida yuqorida muhokama qilingan oksidlar bilan - xuddi konsentrlangan kabi, gidroksidlar bilan - almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi. Oddiy sulfatlardan tashqari, gidroksid va sulfat kislotaning o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan gidrosulfatlar ham mavjud.

Eritmada sulfat kislota yoki sulfat borligini qanday aniqlash mumkin

Ushbu moddalarning eritmada mavjudligini aniqlash uchun sulfat ionlari uchun maxsus sifatli reaktsiya qo'llaniladi, bu sizga aniqlash imkonini beradi. Bu eritmaga bariy yoki uning birikmalarini qo'shishdan iborat. Natijada, cho'kma hosil bo'lishi mumkin oq rang(bariy sulfat), sulfatlar yoki sulfat kislota mavjudligini ko'rsatadi.

Sulfat kislota qanday ishlab chiqariladi?

Ushbu moddani sanoat ishlab chiqarishning eng keng tarqalgan usuli - uni temir piritidan olish. Bu jarayon uch bosqichda sodir bo'ladi, ularning har biri ma'lum kimyoviy reaksiya. Keling, ularni ko'rib chiqaylik. Birinchidan, kislorod piritga qo'shiladi, natijada ferum oksidi va oltingugurt dioksidi hosil bo'ladi, bu keyingi reaktsiyalar uchun ishlatiladi. Bu shovqin yuqori haroratda sodir bo'ladi. Shundan so'ng katalizator ishtirokida kislorodni qo'shib, vanadiy oksidi, oltingugurt trioksidi olinadi. Endi oxirgi bosqichda hosil bo'lgan moddaga suv qo'shiladi va sulfat kislotasi olinadi. Bu sulfat kislotasini sanoat qazib olishning eng keng tarqalgan jarayoni bo'lib, u ko'pincha ishlatiladi, chunki pirit ushbu maqolada tasvirlangan moddani sintez qilish uchun mos keladigan eng qulay xom ashyo hisoblanadi. Bunday jarayon yordamida olingan sulfat kislota turli sohalarda - kimyo sanoatida ham, boshqa ko'plab sohalarda ham qo'llaniladi, masalan, neftni qayta ishlash, rudani boyitish va hokazo. Bundan tashqari, ko'pincha ko'plab sintetik tolalarni ishlab chiqarish texnologiyasida qo'llaniladi.

TA’RIF

suvsiz sulfat kislota og'ir hisoblanadi yopishqoq suyuqlik, har qanday nisbatda suv bilan oson aralashib ketadigan: o'zaro ta'sir juda katta ekzotermik ta'sir bilan tavsiflanadi (cheksiz suyultirishda ~ 880 kJ / mol) va kislotaga suv qo'shilsa, aralashmaning portlovchi qaynashi va chayqalishiga olib kelishi mumkin; Shuning uchun har doim foydalanish juda muhimdir teskari tartib eritmalar tayyorlashda va kislotani suvga sekin va aralashtirib qo'shing.

Sulfat kislotaning ayrim fizik xossalari jadvalda keltirilgan.

Suvsiz H 2 SO 4 g'ayrioddiy yuqori dielektrik o'tkazuvchanligi va juda yuqori elektr o'tkazuvchanligi bilan ajralib turadigan ajoyib birikma bo'lib, bu birikmaning ionli avtodissotsiatsiyasi (avtoprotoliz), shuningdek, oqimni ta'minlaydigan proton uzatish o'tkazuvchanlik mexanizmi bilan bog'liq. elektr toki yopishqoq suyuqlik orqali katta raqam vodorod aloqalari.

1-jadval. Jismoniy xususiyatlar sulfat kislota.

Sulfat kislota olish

Sulfat kislota eng muhim sanoat kimyoviy va eng arzon ishlab chiqariladigan kimyoviy moddadir katta hajm dunyoning istalgan mamlakatida kislotalar.

Konsentrlangan sulfat kislota ("vitriol moyi") birinchi bo'lib "yashil vitriol" FeSO 4 × nH 2 O ni qizdirish yo'li bilan olingan va u erda sarflangan. katta miqdorda Na 2 SO 4 va NaCl ni olish uchun.

Sulfat kislota ishlab chiqarishning zamonaviy jarayoni silikon dioksid yoki diatomli tuproq tashuvchisiga kaliy sulfat qo'shilishi bilan vanadiy (V) oksididan iborat katalizatordan foydalanadi. Oltingugurt dioksidi SO 2 sof oltingugurtni yoqish yoki bu metallarni olish jarayonida sulfid rudalarini (birinchi navbatda, pirit yoki Cu, Ni va Zn rudalarini) qovurish orqali olinadi.Keyin SO 2 trioksidgacha oksidlanadi, keyin esa sulfat kislota olinadi. suvda erishi:

S + O 2 → SO 2 (DH 0 - 297 kJ / mol);

SO 2 + ½ O 2 → SO 3 (DH 0 - 9,8 kJ / mol);

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (DH 0 - 130 kJ / mol).

Sulfat kislotaning kimyoviy xossalari

Sulfat kislota kuchli ikki asosli kislotadir. Birinchi bosqichda past konsentratsiyali eritmalarda u deyarli butunlay ajraladi:

H 2 SO 4 ↔H + + HSO 4 -.

Ikkinchi bosqichda dissotsiatsiya

HSO 4 - ↔H + + SO 4 2-

kamroq darajada davom etadi. Ikkinchi bosqichdagi sulfat kislotaning dissotsilanish konstantasi, ion faolligi bilan ifodalangan, K 2 = 10 -2.

Ikki asosli kislota sifatida sulfat kislota ikki qator tuzlarni hosil qiladi: o'rta va kislotali. Sulfat kislotaning o'rtacha tuzlari sulfatlar, kislota tuzlari esa gidrosulfatlar deyiladi.

Sulfat kislota ochko'zlik bilan suv bug'ini o'zlashtiradi va shuning uchun ko'pincha gazlarni quritish uchun ishlatiladi. Suvni singdirish qobiliyati, shuningdek, konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida ko'plab organik moddalarning, ayniqsa uglevodlar sinfiga (tola, shakar va boshqalar) tegishli bo'lganlarning yonishini tushuntiradi. Sulfat kislota uglevodlardan vodorod va kislorodni olib tashlaydi, ular suv hosil qiladi va uglerod ko'mir shaklida chiqariladi.

Konsentrlangan sulfat kislota, ayniqsa issiq, kuchli oksidlovchi vositadir. HI va HBr ni (lekin HCl emas) erkin halogenlarga, ko'mirni CO 2 ga, oltingugurtni SO 2 ga oksidlaydi. Bu reaksiyalar tenglamalar bilan ifodalanadi:

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O;

2HBr + H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O;

C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O;

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O.

Sulfat kislotaning metallar bilan o'zaro ta'siri uning konsentratsiyasiga qarab har xil davom etadi. Suyultirilgan sulfat kislota vodorod ioni bilan oksidlanadi. Shuning uchun u faqat vodorodgacha bo'lgan kuchlanish qatorida bo'lgan metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi, masalan:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2.

Biroq, qo'rg'oshin suyultirilgan kislotada erimaydi, chunki hosil bo'lgan PbSO 4 tuzi erimaydi.

Konsentrlangan sulfat kislota oltingugurt (VI) tufayli oksidlovchi moddadir. U kumushgacha bo'lgan kuchlanish seriyasidagi metallarni oksidlaydi. Uning qaytarilish mahsulotlari metallning faolligiga va sharoitga (kislota konsentratsiyasi, harorat) qarab har xil bo'lishi mumkin. Mis kabi past faol metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda kislota SO 2 ga kamayadi:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Ko'proq faol metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, qaytarilish mahsulotlari ham dioksid, ham erkin oltingugurt va vodorod sulfidi bo'lishi mumkin. Masalan, sink bilan o'zaro ta'sirlashganda, reaktsiyalar paydo bo'lishi mumkin:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O;

4Zn + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O.

Sulfat kislotadan foydalanish

Oltingugurt kislotasidan foydalanish mamlakatdan mamlakatga va o'n yildan o'n yilgacha farq qiladi. Masalan, AQShda H 2 SO 4 iste'molining asosiy sohasi o'g'itlar ishlab chiqarishdir (70%), keyin esa kimyoviy ishlab chiqarish, metallurgiya, neftni qayta ishlash (har bir sohada ~5%). Buyuk Britaniyada iste'molning sanoat bo'yicha taqsimlanishi har xil: ishlab chiqarilgan H 2 SO 4 ning atigi 30% o'g'itlar ishlab chiqarishda ishlatiladi, lekin 18% bo'yoqlar, pigmentlar va bo'yoq oraliq mahsulotlarga, 16% kimyoviy ishlab chiqarishga, 12% sovun va yuvish vositalariga, 10% tabiiy va sun'iy tolalar ishlab chiqarish uchun va 2,5% metallurgiyada qo'llaniladi.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Vazifa

Qovurish reaksiyasida oltingugurt oksidi (IV) unumi 90%, oltingugurt (IV)ning katalitik oksidlanishida oltingugurt oksidi (VI) 95% bo‘lsa, bir tonna piritdan olinadigan sulfat kislota massasini aniqlang. nazariy jihatdan.

Yechim

Piritni yoqish reaksiya tenglamasini yozamiz:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Pirit moddasining miqdorini hisoblang:

n(FeS 2) = m(FeS 2) / M(FeS 2);

M (FeS 2) \u003d Ar (Fe) + 2 × Ar (S) \u003d 56 + 2 × 32 \u003d 120 g / mol;

n (FeS 2) \u003d 1000 kg / 120 \u003d 8,33 kmol.

Reaktsiya tenglamasida oltingugurt dioksidi koeffitsienti FeS 2 koeffitsientidan ikki baravar katta bo'lganligi sababli, oltingugurt oksidi (IV) moddasining nazariy jihatdan mumkin bo'lgan miqdori:

n (SO 2) nazariyasi \u003d 2 × n (FeS 2) \u003d 2 × 8,33 \u003d 16,66 kmol.

Va amalda olingan oltingugurt oksidining (IV) mol miqdori:

n (SO 2) amaliyot \u003d ē × n (SO 2) nazariyasi \u003d 0,9 × 16,66 \u003d 15 kmol.

Oltingugurt oksidi (IV) ni oltingugurt oksidi (VI) ga oksidlanish reaksiya tenglamasini yozamiz:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Oltingugurt oksidi moddasining (VI) nazariy jihatdan mumkin bo'lgan miqdori:

n(SO 3) nazariyasi \u003d n (SO 2) amaliyoti \u003d 15 kmol.

Va amalda olingan oltingugurt oksidining (VI) mol miqdori:

n(SO 3) amaliyot \u003d ē × n (SO 3) nazariyasi \u003d 0,5 × 15 \u003d 14,25 kmol.

Sulfat kislota ishlab chiqarish reaksiya tenglamasini yozamiz:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Sulfat kislota moddasining miqdorini toping:

n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) mashq qilish \u003d 14,25 kmol.

Reaksiya hosildorligi 100% ni tashkil qiladi. Sulfat kislotaning massasi:

m (H 2 SO 4) \u003d n (H 2 SO 4) × M (H 2 SO 4);

M(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O) = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 g/mol;

m (H 2 SO 4) \u003d 14,25 × 98 \u003d 1397 kg.

Javob

Sulfat kislotaning massasi 1397 kg

Sulfat kislota, H2SO4, oltingugurtning eng yuqori oksidlanish darajasiga (+6) mos keladigan kuchli ikki asosli kislota. Oddiy sharoitlarda - og'ir yog'li suyuqlik, rangsiz va hidsiz. Texnikada sulfat kislota uning suv va sulfat angidrid bilan aralashmasi deb ataladi. Agar SO3: H2O ning molyar nisbati 1 dan kichik bo'lsa, bu sulfat kislotaning suvli eritmasi, agar 1 dan ortiq bo'lsa, SO3 ning sulfat kislotadagi eritmasi.

Mahalliy oltingugurtning tabiiy konlari nisbatan kichikdir. Yer qobig'idagi oltingugurtning umumiy miqdori 0,1% ni tashkil qiladi. Oltingugurt neft, koʻmir, yonuvchi va chiqindi gazlarda uchraydi. Oltingugurt ko'pincha tabiatda rux, mis va boshqa metallar bilan birikmalar shaklida uchraydi. Aytish joizki, sulfat kislota xomashyosining umumiy balansida pirit va oltingugurtning ulushi bosqichma-bosqich kamayib, turli chiqindilardan olinadigan oltingugurt ulushi esa tobora ortib bormoqda. Chiqindilardan sulfat kislota olish imkoniyatlari juda katta. Rangli metallurgiyaning chiqindi gazlaridan foydalanish oltingugurt o'z ichiga olgan xom ashyoni yoqish uchun sulfat kislota tizimlarida maxsus xarajatlarsiz olish imkonini beradi.

Sulfat kislotaning fizik va kimyoviy xossalari

100% H2SO4 (SO3 x H2O) monohidrat deyiladi. Murakkab chekmaydi, konsentrlangan shaklda u eng kuchli kislotalardan biri bo'lgan holda qora metallarni yo'q qilmaydi;

modda o'simlik va hayvon to'qimalariga zararli ta'sir ko'rsatadi, ulardan suvni olib tashlaydi, buning natijasida ular yonib ketadi.
10,45 "C da kristallanadi;
tkip 296,2 "C;
zichligi 1,9203 g/sm3;
issiqlik quvvati 1,62 J/g.

Sulfat kislota H2O va SO3 bilan istalgan nisbatda aralashib, birikmalar hosil qiladi:

H2SO4 x 4 H2O (erish - 28,36 "C),
H2SO4 x 3 H2O (erish - 36,31 "C),
H2SO4 x 2 H2O (erish - 39,60 "C),
H2SO4 x H2O (erish - 8,48 "C),
H2SO4 x SO3 (H2S2O7 - disulfat yoki pirosulfat kislota, mp 35,15 "C) - oleum,
H2SO x 2 SO3 (H2S3O10 - trisulfat kislota, mp 1,20 "C).

Tarkibida 70% gacha H2SO4 bo`lgan sulfat kislotaning suvli eritmalari qizdirilganda va qaynatilganda bug` fazasiga faqat suv bug`i chiqadi. Sulfat kislota bug'lari ham ko'proq konsentrlangan eritmalar ustida paydo bo'ladi. 98,3% H2SO4 (azeotrop aralashma) eritmasi qaynatilganda (336,5 “S) toʻliq distillanadi.Tarkibida 98,3% dan ortiq H2SO4 boʻlgan sulfat kislota qizdirilganda SO3 bugʻini chiqaradi.
Konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi moddadir. HI va HBr ni erkin galogenlarga oksidlaydi. Qizdirilganda Au va platina metallaridan tashqari barcha metallarni oksidlaydi (Pd dan tashqari). Sovuqda konsentrlangan sulfat kislota ko'plab metallarni, jumladan Pb, Cr, Ni, po'lat, quyma temirni passivlashtiradi. Suyultirilgan sulfat kislota kuchlanish seriyasida vodoroddan oldin bo'lgan barcha metallar (Pb dan tashqari) bilan reaksiyaga kirishadi, masalan: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Qanday kuchli kislota H2SO4 kuchsiz kislotalarni tuzlaridan siqib chiqaradi, masalan, boraksdan borik kislotasi:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = Na2SO4 + 4 H2BO3,

va qizdirilganda u ko'proq uchuvchi kislotalarni siqib chiqaradi, masalan:

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.

Sulfat kislota gidroksil guruhlari - OH bo'lgan organik birikmalardan kimyoviy bog'langan suvni olib tashlaydi. Konsentrlangan sulfat kislota ishtirokida etil spirtining suvsizlanishi etilen yoki dietil efir hosil bo'lishiga olib keladi. Sulfat kislota bilan aloqa qilganda shakar, tsellyuloza, kraxmal va boshqa uglevodlarning kuyishi ham ularning suvsizlanishi bilan izohlanadi. Ikki asosli sulfat kislota ikki turdagi tuzlarni hosil qiladi: sulfatlar va gidrosulfatlar.

Sulfat kislotaning muzlash nuqtasi:
diqqat, %	muzlash harorati, "C
74,7	-20
76,4	-20
78,1	-20
79,5	-7,5
80,1	-8,5
81,5	-0,2
83,5	1,6
84,3	8,5
85,7	4,6
87,9	-9
90,4	-20
92,1	-35
95,6	-20

Sulfat kislota ishlab chiqarish uchun xom ashyo

Oltingugurt kislotasini ishlab chiqarish uchun xom ashyo bo'lishi mumkin: oltingugurt, oltingugurt piriti FeS2, sulfid rudalari Zn, Cu, Pb va SO2 ni o'z ichiga olgan boshqa metallarni oksidlovchi qovurishdan chiqadigan chiqindi gazlar. Rossiyada sulfat kislotaning asosiy miqdori oltingugurt piritlaridan olinadi. FeS2 suyuq qatlam holatida bo'lgan pechlarda yoqiladi. Bunga mayda maydalangan piritlar qatlami orqali havoni tez puflash orqali erishiladi. Hosil boʻlgan gaz aralashmasi tarkibida SO2, O2, N2, SO3 ning aralashmalari, H2O, As2O3, SiO2 va boshqalar bugʻlari boʻlib, koʻplab shlakli changlarni olib yuradi, undan gazlar elektrostatik choʻktirgichlarda tozalanadi.

Sulfat kislota olish usullari

Sulfat kislota SO2 dan ikki usulda olinadi: azotli (minora) va kontaktli.

azotli usul

SO2 ni azotli usulda sulfat kislotaga qayta ishlash ishlab chiqarish minoralarida - keramik halqalarning o'rami bilan to'ldirilgan silindrsimon rezervuarlarda (15 m va undan ortiq balandlikda) amalga oshiriladi. Yuqoridan gaz oqimiga qarab "nitroza" püskürtülür - reaktsiya natijasida olingan nitrozil sulfat kislota NOOSO3H bo'lgan suyultirilgan sulfat kislota:

N2O3 + 2 H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O.

SO2 ning azot oksidlari bilan oksidlanishi eritmada nitroza tomonidan singdirilgandan keyin sodir bo'ladi. Nitroza suv bilan gidrolizlanadi:

NOOSO3H + H2O = H2SO4 + HNO2.

Minoralarga kiruvchi oltingugurt dioksidi suv bilan oltingugurt kislotasini hosil qiladi:

SO2 + H2O = H2SO3.

HNO2 va H2SO3 ning o'zaro ta'siri sulfat kislota hosil bo'lishiga olib keladi:

2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O.

Chiqarilgan NO oksidlanish minorasida N2O3 ga (aniqrog'i, NO + NO2 aralashmasiga) aylanadi. U yerdan gazlar assimilyatsiya minoralariga kiradi, u erda ularni yuqoridan kutib olish uchun sulfat kislotasi beriladi. Nitroza hosil bo'lib, u ishlab chiqarish minoralariga quyiladi. Shunday qilib, ishlab chiqarishning uzluksizligi va azot oksidlarining aylanishi ta'minlanadi. Egzoz gazlari bilan ularning muqarrar yo'qotishlari HNO3 qo'shilishi bilan to'ldiriladi.

Azotli usul bilan olingan sulfat kislota etarli darajada yuqori konsentratsiyaga ega emas va zararli aralashmalarni (masalan, As) o'z ichiga oladi. Uning ishlab chiqarilishi atmosferaga azot oksidlarining chiqishi bilan birga keladi ("tulki dumi", NO2 rangi uchun shunday nomlangan).

aloqa usuli

Sulfat kislota ishlab chiqarishning kontakt usuli printsipi 1831 yilda P. Philips (Buyuk Britaniya) tomonidan kashf etilgan. Birinchi katalizator platina edi. 19-asr oxiri - 20-asr boshlarida. vanadiy angidrid V2O5 bilan SO2 ning SO3 ga oksidlanishining tezlashishi aniqlandi. Vanadiy katalizatorlarining taʼsirini oʻrganish va ularni tanlashda sovet olimlari A. E. Adadurov, G. K. Boreskov, F. N. Yushkevichlarning tadqiqotlari ayniqsa muhim rol oʻynadi.

Zamonaviy sulfat kislota zavodlari kontakt usuli bo'yicha ishlash uchun qurilgan. Katalizator asosi sifatida turli nisbatda SiO2, Al2O3, K2O, CaO, BaO qo'shilgan vanadiy oksidlari ishlatiladi. Barcha vanadiy kontakt massalari o'z faolligini faqat ~ 420 ° S dan past bo'lmagan haroratda ko'rsatadi.Kontakt apparatida gaz odatda kontaktli massaning 4 yoki 5 qatlamidan o'tadi.Sulfat kislotasini kontakt usuli bilan ishlab chiqarishda, qovurish. gaz katalizatorni zaharlovchi aralashmalardan oldindan tozalanadi.chang qoldiqlari sulfat kislota bilan sug'oriladigan kir yuvish minoralarida tozalanadi.Sulfat kislotadan (gaz aralashmasida mavjud bo'lgan SO3 va H2O dan hosil bo'lgan) tuman ho'l elektrostatik cho'ktirgichlarda chiqariladi.H2O bug'i so'riladi. quritish minoralarida konsentrlangan sulfat kislota bilan. SO2-havo aralashmasi keyin katalizator (kontakt massasi) orqali o'tadi va SO3 ga oksidlanadi:

SO2 + 1/2 O2 = SO3.

SO3 + H2O = H2SO4.

Jarayonga kiradigan suv miqdoriga qarab, sulfat kislotaning suvdagi yoki oleumdagi eritmasi olinadi.
Dunyodagi H2SO4 ning 80% ga yaqini hozir shu usulda ishlab chiqariladi.

Sulfat kislotadan foydalanish

Oltingugurt kislotasi neft mahsulotlarini oltingugurtli, to'yinmagan organik birikmalardan tozalash uchun ishlatilishi mumkin.

Metallurgiyada sulfat kislota simdan shkalani, shuningdek qalaylash va galvanizatsiyalash (suyultirish) oldidan varaqlarni tozalash uchun, turli metall yuzalarni xrom, mis, nikel va boshqalar bilan qoplashdan oldin tuzlash uchun ishlatiladi.Murakkab rudalar sulfat kislota bilan ham parchalanadi. (xususan, uran).

Organik sintezda konsentrlangan sulfat kislota nitratlovchi aralashmalarning zarur komponenti, shuningdek, ko‘plab bo‘yoqlar va dorivor moddalar ishlab chiqarishda oltingugurtlashtiruvchi vosita hisoblanadi.

Sulfat kislota o'g'itlar, etil spirti, sun'iy tolalar, kaprolaktam, titan dioksidi, anilin bo'yoqlari va boshqa bir qator ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi. kimyoviy birikmalar.

Ishlangan sulfat kislota (chiqindi) kimyo, metallurgiya, yog'ochga ishlov berish va boshqa sanoat tarmoqlarida qo'llaniladi.Akumulyatorli sulfat kislota qo'rg'oshin-kislota tok manbalarini ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Sulfat kislota (H2SO4) eng kostik kislotalar va xavfli reagentlardan biridir. odamga ma'lum ayniqsa konsentrlangan shaklda. Kimyoviy toza sulfat kislota yog'li konsistensiyali, hidsiz va rangsiz og'ir zaharli suyuqlikdir. Oksidlanish natijasida olinadi nordon gaz(SO2) aloqa usuli.

+ 10,5 ° C haroratda sulfat kislota muzlagan shishasimon kristalli massaga aylanadi, ochko'zlik bilan, shimgich kabi, atrof-muhitdan namlikni yutadi. Sanoat va kimyoda sulfat kislota asosiy kimyoviy birikmalardan biri boʻlib, tonnada ishlab chiqarish boʻyicha yetakchi oʻrinni egallaydi. Shuning uchun sulfat kislota "kimyo qoni" deb ataladi. O'g'itlar tayyorlash uchun sulfat kislota ishlatiladi dorilar, boshqa kislotalar, katta , o'g'itlar va boshqalar.

Sulfat kislotaning asosiy fizik-kimyoviy xossalari

Sulfat kislota sof shaklda (formula H2SO4), 100% konsentratsiyada, rangsiz quyuq suyuqlikdir. H2SO4 ning eng muhim xususiyati uning yuqori gigroskopikligi - suvni havodan olib tashlash qobiliyatidir. Bu jarayon issiqlikning ommaviy chiqishi bilan birga keladi.
H2SO4 kuchli kislotadir.
Sulfat kislota monohidrat deb ataladi - uning tarkibida 1 mol SO3 ga 1 mol H2O (suv) kiradi. Uning ta'sirchan gigroskopik xususiyatlari tufayli u gazlardan namlikni olish uchun ishlatiladi.
Qaynash nuqtasi - 330 ° S. Bunda kislota SO3 va suvga parchalanadi. Zichlik - 1,84. Erish nuqtasi - 10,3 ° C /.
Konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi vositadir. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasini boshlash uchun kislotani isitish kerak. Reaksiya natijasi SO2 dir. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
Konsentratsiyasiga qarab sulfat kislota metallar bilan turlicha reaksiyaga kirishadi. Suyultirilgan holatda sulfat kislota kuchlanish qatoridagi barcha metallarni vodorodga oksidlash qobiliyatiga ega. Oksidlanishga eng chidamli sifatida istisno qilingan. Suyultirilgan sulfat kislota tuzlar, asoslar, amfoter va asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Konsentrlangan sulfat kislota kuchlanish qatoridagi barcha metallarni, kumushni ham oksidlash qobiliyatiga ega.
Sulfat kislota ikki xil tuz hosil qiladi: kislotali (gidrosulfatlar) va o'rta (sulfatlar)
H2SO4 organik moddalar va metall bo'lmagan moddalar bilan faol reaksiyaga kirishadi va ularning bir qismini ko'mirga aylantirishi mumkin.
Sulfat angidrit H2SO4 da yaxshi eriydi va bu holda oleum hosil bo'ladi - SO3 ning sulfat kislotadagi eritmasi. Tashqi tomondan, u shunday ko'rinadi: sulfat kislotani bug'lash, sulfat anhidritni chiqarish.
Suvli eritmalardagi sulfat kislota kuchli ikki asosli kislota bo'lib, uni suvga qo'shganda juda katta miqdorda issiqlik ajralib chiqadi. Konsentrlanganlardan H2SO4 ning suyultirilgan eritmalarini tayyorlashda suvga og'irroq kislotani kichikroq oqimda qo'shish kerak, aksincha emas. Bu qaynoq suv va kislota sachramasligi uchun amalga oshiriladi.

Konsentrlangan va suyultirilgan sulfat kislotalar

Sulfat kislotaning konsentrlangan eritmalariga kumush yoki palladiyni eritishga qodir 40% li eritmalar kiradi.

Suyultirilgan sulfat kislotaga konsentratsiyasi 40% dan kam bo'lgan eritmalar kiradi. Bu shunday faol echimlar emas, lekin ular guruch va mis bilan reaksiyaga kirisha oladi.

Sulfat kislota olish

Sanoat miqyosida sulfat kislota ishlab chiqarish 15-asrda boshlangan, ammo o'sha paytda u "vitriol" deb nomlangan. Agar ilgari insoniyat bir necha o'n litr sulfat kislota iste'mol qilgan bo'lsa, unda zamonaviy dunyo hisoblash yiliga millionlab tonnaga boradi.

Sulfat kislota ishlab chiqarish sanoatda amalga oshiriladi va ularning uchtasi mavjud:

aloqa usuli.
azotli usul
Boshqa usullar

Keling, ularning har biri haqida batafsil gaplashaylik.

Kontakt ishlab chiqarish usuli

Ishlab chiqarishning kontaktli usuli eng keng tarqalgan bo'lib, u quyidagi vazifalarni bajaradi:

Maksimal iste'molchilarning ehtiyojlarini qondiradigan mahsulot chiqadi.
Ishlab chiqarish jarayonida atrof-muhitga zarar kamayadi.

Kontakt usulida quyidagi moddalar xom ashyo sifatida ishlatiladi:

pirit (oltingugurt piritlari);
oltingugurt;
vanadiy oksidi (bu modda katalizator rolini keltirib chiqaradi);
vodorod sulfidi;
turli metallarning sulfidlari.

Ishlab chiqarish jarayonini boshlashdan oldin xom ashyo oldindan tayyorlanadi. Boshlash uchun, maxsus maydalagichlarda pirit maydalanadi, bu esa faol moddalar bilan aloqa qilish maydonining oshishi tufayli reaktsiyani tezlashtirishga imkon beradi. Pirit tozalanadi: u katta suv idishlariga tushiriladi, uning davomida chiqindi toshlar va barcha turdagi aralashmalar yuzaga chiqadi. Jarayon oxirida ular olib tashlanadi.

Ishlab chiqarish qismi bir necha bosqichlarga bo'linadi:

Ezilgandan so'ng, pirit tozalanadi va o'choqqa yuboriladi - u erda 800 ° S gacha bo'lgan haroratda yondiriladi. Qarama-qarshi oqim printsipiga ko'ra, havo kameraga pastdan beriladi va bu piritning to'xtatilgan holatda bo'lishini ta'minlaydi. Bugungi kunda bu jarayon bir necha soniya davom etadi, biroq avvalroq otish uchun bir necha soat kerak edi. Qovurish jarayonida temir oksidi ko'rinishidagi chiqindilar paydo bo'ladi, ular olib tashlanadi va keyinchalik korxonalarga o'tkaziladi. metallurgiya sanoati. Yonish vaqtida suv bug'lari, O2 va SO2 gazlari ajralib chiqadi. Suv bug'idan va eng kichik aralashmalardan tozalash tugagach, sof oltingugurt oksidi va kislorod olinadi.
Ikkinchi bosqichda vanadiy katalizatori yordamida bosim ostida ekzotermik reaksiya sodir bo'ladi. Reaksiyaning boshlanishi harorat 420 °C ga yetganda boshlanadi, ammo samaradorlikni oshirish uchun uni 550 °C ga oshirish mumkin. Reaksiya jarayonida katalitik oksidlanish sodir bo'ladi va SO2 SO ga aylanadi.
Ishlab chiqarishning uchinchi bosqichining mohiyati quyidagilardan iborat: assimilyatsiya minorasida SO3 ning yutilishi, bu davrda oleum H2SO4 hosil bo'ladi. Ushbu shaklda H2SO4 maxsus idishlarga quyiladi (po'lat bilan reaksiyaga kirishmaydi) va oxirgi foydalanuvchi bilan uchrashishga tayyor.

Ishlab chiqarish jarayonida, yuqorida aytib o'tganimizdek, juda ko'p issiqlik energiyasi ishlab chiqariladi, bu esa isitish uchun ishlatiladi. Ko'pgina sulfat kislota zavodlarida qo'shimcha elektr energiyasini ishlab chiqarish uchun chiqindi bug'idan foydalanadigan bug 'turbinalari o'rnatiladi.

Sulfat kislota ishlab chiqarish uchun azotli jarayon

Ko'proq konsentrlangan va sof sulfat kislota va oleum ishlab chiqaradigan kontaktli ishlab chiqarish usulining afzalliklariga qaramay, azotli usulda juda ko'p H2SO4 ishlab chiqariladi. Xususan, superfosfat zavodlarida.

H2SO4 ishlab chiqarish uchun oltingugurt dioksidi kontaktda ham, azotli usulda ham boshlang'ich modda sifatida ishlaydi. Ushbu maqsadlar uchun oltingugurtni yoqish yoki oltingugurtli metallarni qovurish orqali maxsus olinadi.

Oltingugurt dioksidining oltingugurt kislotasiga aylanishi oltingugurt dioksidining oksidlanishi va suv qo'shilishidan iborat. Formula quyidagicha ko'rinadi:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Ammo oltingugurt dioksidi kislorod bilan to'g'ridan-to'g'ri reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun azotli usul bilan oltingugurt dioksidining oksidlanishi azot oksidi yordamida amalga oshiriladi. Azotning yuqori oksidlari (gap azot dioksidi NO2, azot trioksidi NO3 haqida ketmoqda) da bu jarayon azot oksidi NO ga qaytariladi, keyinchalik u kislorod bilan yana yuqori oksidlarga oksidlanadi.

Azotli usulda sulfat kislota ishlab chiqarish texnik jihatdan ikki usulda rasmiylashtiriladi:

Palata.
Minora.

Azotli usul bir qator afzallik va kamchiliklarga ega.

Azotli usulning kamchiliklari:

75% sulfat kislotasi chiqadi.
Mahsulot sifati past.
Azot oksidlarining to'liq qaytarilmasligi (HNO3 qo'shilishi). Ularning chiqindilari zararli.
Kislota tarkibida temir, azot oksidi va boshqa aralashmalar mavjud.

Azotli usulning afzalliklari:

Jarayonning narxi pastroq.
SO2 ni 100% qayta ishlash imkoniyati.
Uskuna dizaynining soddaligi.

Rossiyaning asosiy sulfat kislota zavodlari

Mamlakatimizda H2SO4 ning yillik ishlab chiqarilishi olti raqamda hisoblangan - taxminan 10 million tonna. Rossiyada oltingugurt kislotasining etakchi ishlab chiqaruvchilari, qo'shimcha ravishda, uning asosiy iste'molchilari bo'lgan kompaniyalardir. haqida faoliyat sohasi emissiya bo'lgan kompaniyalar to'g'risida mineral o'g'itlar. Masalan, "Balakovo mineral o'g'itlari", "Ammofos".

Qrimda Armyanskda titan dioksidining eng yirik ishlab chiqaruvchisi ishlaydi. Sharqiy Yevropa Qrim titan. Bundan tashqari, zavod oltingugurt kislotasi, mineral o'g'itlar ishlab chiqarish bilan shug'ullanadi. temir sulfat va hokazo.

sulfat kislota har xil turlari ko'plab zavodlar tomonidan ishlab chiqariladi. Masalan, akkumulyator sulfat kislotasi ishlab chiqariladi: Karabashmed, FKP Biysk Oleum zavodi, Svyatogor, Slaviya, Severximprom va boshqalar.

Oleum UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum zavodi, Ural kon-metallurgiya kompaniyasi, Kirishinefteorgsintez ishlab chiqarish birlashmasi va boshqalar tomonidan ishlab chiqariladi.

Yuqori tozalikdagi sulfat kislota UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv tomonidan ishlab chiqariladi.

Ishlatilgan sulfat kislotani ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk zavodlarida sotib olish mumkin.

Sulfat kislota ishlab chiqaruvchilari - Promsintez, Xiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slaviya, Lukoyl-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk rux zavodi, Elektrosink va boshqalar.

Pirit H2SO4 ishlab chiqarishda asosiy xom ashyo bo'lganligi va bu boyitish korxonalarining isrof bo'lganligi sababli uni etkazib beruvchilar Norilsk va Talnax boyitish zavodlari hisoblanadi.

H2SO4 ishlab chiqarish bo'yicha dunyoda etakchi o'rinlarni AQSh va Xitoy egallaydi, ular mos ravishda 30 million tonna va 60 million tonnani tashkil qiladi.

Sulfat kislota qo'llanilishi

Dunyoda har yili taxminan 200 million tonna H2SO4 iste'mol qilinadi, undan keng turdagi mahsulotlar ishlab chiqariladi. Sulfat kislota sanoatda foydalanish nuqtai nazaridan boshqa kislotalar qatorida xurmoni haqli ravishda ushlab turadi.

Siz allaqachon bilganingizdek, sulfat kislota ulardan biridir muhim mahsulotlar kimyo sanoati, shuning uchun sulfat kislotaning qo'llanilishi ancha keng. H2SO4 ning asosiy qo'llanilishi quyidagilardan iborat:

Mineral o'g'itlar ishlab chiqarish uchun sulfat kislota juda katta hajmda ishlatiladi va u umumiy tonnajning taxminan 40% ni oladi. Shu sababli o'g'it zavodlari yonida H2SO4 ishlab chiqaruvchi zavodlar qurilmoqda. Bu ammoniy sulfat, superfosfat va boshqalar. Ularni ishlab chiqarishda sulfat kislota sof shaklda (100% konsentratsiya) olinadi. Bir tonna ammofos yoki superfosfat ishlab chiqarish uchun 600 litr H2SO4 kerak bo'ladi. Bu o'g'itlar asosan qishloq xo'jaligida qo'llaniladi.
H2SO4 portlovchi moddalarni tayyorlash uchun ishlatiladi.
Neft mahsulotlarini tozalash. Kerosin, benzin, mineral moylarni olish uchun uglevodorodlarni tozalash kerak, bu sulfat kislotadan foydalanish bilan sodir bo'ladi. Uglevodorodlarni tozalash uchun neftni qayta ishlash jarayonida ushbu sanoat dunyo bo'ylab H2SO4 tonnajining 30% ni "oladi". Bundan tashqari, yoqilg'ining oktan soni sulfat kislota bilan oshiriladi va neft qazib olish jarayonida quduqlar tozalanadi.
metallurgiya sanoatida. Sulfat kislota metallurgiyada sim, lavha metalldan shkala va zangni tozalash, shuningdek, rangli metallar ishlab chiqarishda alyuminiyni kamaytirish uchun ishlatiladi. Qoplashdan oldin metall yuzalar mis, xrom yoki nikel, sirt sulfat kislota bilan ishqalanadi.
Dori vositalari ishlab chiqarishda.
bo'yoqlar ishlab chiqarishda.
kimyo sanoatida. H2SO4 yuvish vositalari, etil yuvish vositalari, insektitsidlar va boshqalarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi va ularsiz bu jarayonlarni amalga oshirish mumkin emas.
Sanoat maqsadlarida ishlatiladigan boshqa ma'lum kislotalar, organik va noorganik birikmalarni olish uchun.

Sulfat kislota tuzlari va ulardan foydalanish

Sulfat kislotaning eng muhim tuzlari:

Glauber tuzi Na2SO4 10H2O (kristalli natriy sulfat). Uni qo'llash doirasi juda keng: shisha, soda ishlab chiqarish, veterinariya va tibbiyotda.
Bariy sulfat BaSO4 kauchuk, qog'oz, oq mineral bo'yoq ishlab chiqarishda ishlatiladi. Bundan tashqari, u oshqozon floroskopiyasi uchun tibbiyotda ajralmas hisoblanadi. Ushbu protsedura uchun "bariy pyuresi" tayyorlash uchun ishlatiladi.
Kaltsiy sulfat CaSO4. Tabiatda uni gips CaSO4 2H2O va angidrit CaSO4 shaklida topish mumkin. Gips CaSO4 2H2O va kaltsiy sulfat tibbiyot va qurilishda qo'llaniladi. Gips bilan, 150 - 170 ° S haroratgacha qizdirilganda, qisman suvsizlanish sodir bo'ladi, buning natijasida bizga alabaster sifatida ma'lum bo'lgan kuygan gips olinadi. Alebastrni suv bilan konsistensiyaga yoğurish suyuq xamir, massa tezda qattiqlashadi va bir turdagi toshga aylanadi. Qurilish ishlarida faol foydalaniladigan alabasterning bu xususiyati: undan quyma va qoliplar tayyorlanadi. Shiva ishlarida alabaster bog'lovchi sifatida ajralmas hisoblanadi. Travma bo'limlari bemorlariga maxsus mahkamlovchi qattiq bandajlar beriladi - ular alabaster asosida tayyorlanadi.
Temir vitriol FeSO4 7H2O siyoh tayyorlash, yog'ochni singdirish, shuningdek qishloq xo'jaligida zararkunandalarni yo'q qilish uchun ishlatiladi.
Alum KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O va boshqalar boʻyoq ishlab chiqarishda va charm sanoatida (koʻnchilik) ishlatiladi.
Ko'pchiligingiz mis sulfat CuSO4 5H2O ni bilasiz. Bu o'simlik kasalliklari va zararkunandalariga qarshi kurashda qishloq xo'jaligida faol yordamchi - CuSO4 5H2O ning suvli eritmasi donni tuzlash va o'simliklarni püskürtmek uchun ishlatiladi. Ba'zi mineral bo'yoqlarni tayyorlash uchun ham ishlatiladi. Va kundalik hayotda u devorlardan mog'orni olib tashlash uchun ishlatiladi.
Alyuminiy sulfat - u sellyuloza va qog'oz sanoatida qo'llaniladi.

Suyultirilgan shakldagi sulfat kislota qo'rg'oshinli akkumulyatorlarda elektrolit sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, u yuvish vositalari va o'g'itlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ammo ko'p hollarda u oleum shaklida bo'ladi - bu H2SO4 dagi SO3 eritmasi (boshqa oleum formulalarini ham topish mumkin).

Ajoyib fakt! Oleum konsentrlangan sulfat kislotadan ko'ra ko'proq reaktivdir, ammo shunga qaramay, u po'lat bilan reaksiyaga kirishmaydi! Aynan shuning uchun uni tashish sulfat kislotaning o'ziga qaraganda osonroqdir.

"Kislotalar malikasi" dan foydalanish sohasi haqiqatan ham keng ko'lamli va uni sanoatda qo'llashning barcha usullari haqida gapirish qiyin. U oziq-ovqat sanoatida, suvni tozalashda, portlovchi moddalarni sintez qilishda va boshqa ko'plab maqsadlarda emulsifikator sifatida ishlatiladi.

Sulfat kislota tarixi

Oramizda kim hech qachon eshitmagan ko'k vitriol? Demak, u antik davrda oʻrganilgan, baʼzi asarlarda esa ibtidolari yangi davr olimlar vitriolning kelib chiqishi va ularning xususiyatlarini muhokama qilishdi. Vitriol yunon shifokori Dioscorides, tabiatning Rim tadqiqotchisi Pliniy Elder tomonidan o'rganilgan va ular o'z yozuvlarida davom etayotgan tajribalar haqida yozganlar. Tibbiy maqsadlarda turli xil vitriol moddalari qadimgi tabib Ibn Sino tomonidan ishlatilgan. Metallurgiyada vitriol qanday qo'llanilganligi Qadimgi Yunoniston alkimyogarlarining Panopolislik Zosima asarlarida aytib o'tilgan.

Oltingugurt kislotasini olishning birinchi usuli kaliy alumini isitish jarayoni bo'lib, bu haqda XIII asrdagi kimyoviy adabiyotlarda ma'lumotlar mavjud. O'sha paytda alumning tarkibi va jarayonning mohiyati alkimyogarlarga ma'lum emas edi, ammo 15-asrda ular sulfat kislotaning kimyoviy sintezi bilan maqsadli ravishda shug'ullana boshladilar. Jarayon quyidagicha edi: alkimyogarlar oltingugurt va surma (III) sulfid Sb2S3 aralashmasini nitrat kislota bilan qizdirish orqali davolashdi.

O'rta asrlarda Evropada sulfat kislota "vitriol moyi" deb nomlangan, ammo keyin bu nom vitriolga o'zgargan.

17-asrda Iogann Glauber, yonish natijasida kaliy nitrat va suv bug'lari ishtirokida mahalliy oltingugurt sulfat kislota oldi. Oltingugurtning nitrat bilan oksidlanishi natijasida oltingugurt oksidi olindi, u suv bug'i bilan reaksiyaga kirishdi va natijada yog'li suyuqlik olindi. Bu vitriol moyi edi va sulfat kislotaning bu nomi hozirgi kungacha mavjud.

18-asrning 30-yillarida londonlik farmatsevt Uord Joshua bu reaktsiyadan foydalangan. sanoat ishlab chiqarish sulfat kislota, lekin o'rta asrlarda uning iste'moli bir necha o'n kilogramm bilan cheklangan. Foydalanish doirasi tor edi: alkimyoviy tajribalar, qimmatbaho metallarni tozalash va farmatsevtika biznesida. Konsentrlangan sulfat kislota oz miqdorda bertolet tuzi bo'lgan maxsus gugurt ishlab chiqarishda ishlatilgan.

Rossiyada vitriol faqat 17-asrda paydo bo'lgan.

Birmingemda (Angliya) Jon Rubuck 1746 yilda sulfat kislota ishlab chiqarish uchun yuqoridagi usulni moslashtirdi va ishlab chiqarishni yo'lga qo'ydi. Shu bilan birga, u shisha idishlarga qaraganda arzonroq bo'lgan kuchli yirik qo'rg'oshinli kameralardan foydalangan.

Sanoatda bu usul deyarli 200 yil davomida o'z o'rnini egallagan va kameralarda 65% sulfat kislota olingan.

Bir muncha vaqt o'tgach, ingliz Glover va frantsuz kimyogari Gey-Lyussak jarayonning o'zini yaxshiladilar va 78% konsentratsiyali sulfat kislota olina boshladi. Ammo bunday kislota, masalan, bo'yoqlar ishlab chiqarish uchun mos emas edi.

19-asr boshlarida oltingugurt dioksidini oltingugurt angidridiga oksidlashning yangi usullari topildi.

Dastlab, bu azot oksidi yordamida amalga oshirildi, keyin esa platina katalizator sifatida ishlatilgan. Oltingugurt dioksidini oksidlashning bu ikki usuli yanada takomillashtirildi. Oltingugurt dioksidining platina va boshqa katalizatorlarda oksidlanishi kontakt usuli sifatida tanildi. Va bu gazning azot oksidi bilan oksidlanishi sulfat kislota olishning azotli usuli deb ataldi.

Faqat 1831 yilda ingliz sirka kislotasi sotuvchisi Peregrine Philips oltingugurt oksidi (VI) va konsentrlangan sulfat kislota ishlab chiqarishning tejamkor jarayonini patentladi va u bugungi kunda dunyoga uni olishning kontakt usuli sifatida tanilgan.

Superfosfat ishlab chiqarish 1864 yilda boshlangan.

XIX asrning saksoninchi yillarida Evropada sulfat kislota ishlab chiqarish 1 million tonnaga etdi. Asosiy ishlab chiqaruvchilar Germaniya va Angliya bo'lib, dunyodagi sulfat kislotaning umumiy hajmining 72% ni ishlab chiqaradi.

Oltingugurt kislotasini tashish ko'p mehnat talab qiladigan va mas'uliyatli ishdir.

Sulfat kislota xavfli kimyoviy moddalar sinfiga kiradi va teri bilan aloqa qilganda kuchli kuyishlar paydo bo'ladi. Bundan tashqari, u odamning kimyoviy zaharlanishiga olib kelishi mumkin. Agar tashish paytida kuzatilmasa muayyan qoidalar, keyin sulfat kislota, uning portlovchiligi tufayli, ham odamlarga, ham atrof-muhitga juda ko'p zarar etkazishi mumkin.

Oltingugurt kislotasiga 8-xavf darajasi berilgan va tashish maxsus o'qitilgan va o'qitilgan mutaxassislar tomonidan amalga oshirilishi kerak. Oltingugurt kislotasini etkazib berishning muhim sharti xavfli yuklarni tashish uchun maxsus ishlab chiqilgan Qoidalarga rioya qilishdir.

yuk tashish; yetkazib berish mashinada quyidagi qoidalarga muvofiq amalga oshiriladi:

Tashish uchun maxsus idishlar sulfat kislota yoki titan bilan reaksiyaga kirishmaydigan maxsus po'lat qotishmasidan tayyorlanadi. Bunday idishlar oksidlanmaydi. Xavfli sulfat kislota maxsus sulfat kislota kimyoviy tanklarida tashiladi. Ular dizaynda farqlanadi va sulfat kislota turiga qarab tashish paytida tanlanadi.
Tuzli kislotani tashishda kislotaning kimyoviy xususiyatlarini saqlab qolish uchun zarur bo'lgan harorat rejimi saqlanadigan maxsus izotermik termosidlar olinadi.
Agar oddiy kislota tashilayotgan bo'lsa, u holda sulfat kislota idishi tanlanadi.
Sulfat kislotani avtomobil yo'li bilan tashish, masalan, fuming, suvsiz, konsentrlangan, akkumulyatorlar, qo'lqoplar uchun maxsus konteynerlarda: tanklar, bochkalar, konteynerlarda amalga oshiriladi.
Xavfli yuklarni tashish faqat qo'lida ADR sertifikatiga ega bo'lgan haydovchilar tomonidan amalga oshirilishi mumkin.
Sayohat vaqti hech qanday cheklovlarga ega emas, chunki tashish paytida ruxsat etilgan tezlikka qat'iy rioya qilish kerak.
Tashish vaqtida odamlar gavjum joylarni va ishlab chiqarish ob'ektlarini chetlab o'tadigan maxsus marshrut quriladi.
Transportda maxsus belgilar va xavfli belgilar bo'lishi kerak.

Sulfat kislotaning odamlar uchun xavfli xususiyatlari

Oltingugurt kislotasi inson tanasi uchun katta xavf tug'diradi. Uning toksik ta'siri nafaqat teri bilan to'g'ridan-to'g'ri aloqa qilish orqali, balki oltingugurt dioksidi chiqarilganda bug'larini inhalatsiyalash orqali sodir bo'ladi. Xavf quyidagilarga taalluqlidir:

nafas olish tizimi;
Integumentlar;
Shilliq pardalar.

Tananing intoksikatsiyasi ko'pincha sulfat kislotaning bir qismi bo'lgan mishyak bilan kuchayishi mumkin.

Muhim! Ma'lumki, kislota teri bilan aloqa qilganda kuchli kuyishlar paydo bo'ladi. Bundan kam xavfli narsa - sulfat kislota bug'lari bilan zaharlanish. Havodagi sulfat kislotaning xavfsiz dozasi 1 kvadrat metr uchun atigi 0,3 mg ni tashkil qiladi.

Agar sulfat kislota shilliq qavatlarga yoki teriga tushsa, qattiq kuyish paydo bo'ladi, u yaxshi davolanmaydi. Agar kuyish miqyosda ta'sirchan bo'lsa, jabrlanuvchi kuyish kasalligini rivojlantiradi, bu esa o'z vaqtida malakali tibbiy yordam ko'rsatilmasa, hatto o'limga olib kelishi mumkin.

Muhim! Voyaga etgan odam uchun sulfat kislotaning halokatli dozasi 1 litr uchun atigi 0,18 sm.

Albatta, kislotaning toksik ta'sirini "o'zingiz uchun boshdan kechiring" oddiy hayot muammoli. Ko'pincha kislota bilan zaharlanish eritma bilan ishlashda sanoat xavfsizligiga e'tibor bermaslik tufayli yuzaga keladi.

Oltingugurt kislotasi bug'lari bilan ommaviy zaharlanish ishlab chiqarishdagi texnik muammolar yoki beparvolik tufayli yuzaga kelishi mumkin va atmosferaga ommaviy ravishda tarqaladi. Bunday vaziyatlarning oldini olish uchun maxsus xizmatlar ishlamoqda, ularning vazifasi xavfli kislota ishlatiladigan ishlab chiqarish faoliyatini nazorat qilishdir.

Sulfat kislota bilan zaharlanish belgilari qanday?

Agar kislota ichilgan bo'lsa:

Ovqat hazm qilish organlari hududida og'riq.
Ko'ngil aynishi va qayt qilish.
Jiddiy ichak buzilishlari natijasida axlatning buzilishi.
Tuprikning kuchli sekretsiyasi.
Buyraklardagi toksik ta'sir tufayli siydik qizg'ish rangga ega bo'ladi.
Halqum va tomoqning shishishi. Xirillash, xirillash bor. Bu bo'g'ilishdan o'limga olib kelishi mumkin.
Tish go'shtida jigarrang dog'lar paydo bo'ladi.
Teri ko'k rangga aylanadi.

Kuyish bilan teri kuyish kasalligiga xos bo'lgan barcha asoratlar bo'lishi mumkin.

Juftlikda zaharlanishda quyidagi rasm kuzatiladi:

Ko'zning shilliq qavatining kuyishi.
Burundan qon ketishi.
Nafas olish yo'llarining shilliq qavatining kuyishi. Bunday holda, jabrlanuvchi kuchli og'riq alomatini boshdan kechiradi.
Bo'g'ilish belgilari bilan gırtlakning shishishi (kislorod etishmasligi, teri ko'k rangga aylanadi).
Agar zaharlanish kuchli bo'lsa, unda ko'ngil aynishi va qayt qilish mumkin.

Bilish muhim! Yutishdan keyin kislota bilan zaharlanish bug'larni inhalatsiya qilishdan ko'ra ancha xavflidir.

Sulfat kislotasi bilan zararlanganda birinchi yordam va terapevtik muolajalar

Sulfat kislota bilan aloqa qilganda quyidagi amallarni bajaring:

Avval tez yordam chaqiring. Agar suyuqlik ichkariga kirsa, oshqozonni iliq suv bilan yuving. Shundan so'ng, kichik qultumlarda siz 100 gramm kungaboqar yoki ichishingiz kerak bo'ladi zaytun yog'i. Bundan tashqari, siz muz bo'lagini yutib, sut yoki kuygan magnesiya ichishingiz kerak. Bu sulfat kislota konsentratsiyasini kamaytirish va insonning ahvolini engillashtirish uchun amalga oshirilishi kerak.
Agar kislota ko'zingizga kirsa, ularni yuving. oqayotgan suv, keyin esa dikain va novokain eritmasi bilan tomiziladi.
Agar kislota teriga tushsa, kuygan joyni suv ostida yaxshilab yuvish va soda bilan bog'lash kerak. Taxminan 10-15 daqiqa davomida yuving.
Bug 'zaharlanishi bo'lsa, siz borishingiz kerak toza havo, shuningdek, iloji boricha ta'sirlangan shilliq qavatlarni suv bilan yuvib tashlang.

Kasalxona sharoitida davolanish kuyish maydoniga va zaharlanish darajasiga bog'liq bo'ladi. Anesteziya faqat novokain bilan amalga oshiriladi. Ta'sir qilingan hududda infektsiyani rivojlanishiga yo'l qo'ymaslik uchun bemor uchun antibiotik terapiyasi kursi tanlanadi.

Oshqozon qon ketishida plazma AOK qilinadi yoki qon quyiladi. Qon ketish manbasini jarrohlik yo'li bilan olib tashlash mumkin.

Sulfat kislota tabiatda 100% sof shaklda uchraydi. Misol uchun, Italiyada, O'lik dengizdagi Sitsiliyada siz noyob hodisani ko'rishingiz mumkin - sulfat kislota to'g'ridan-to'g'ri tubdan sizib chiqadi! Va bu erda nima sodir bo'ladi: er qobig'idan pirit bu holda uning shakllanishi uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiladi. Bu joy O'lim ko'li deb ham ataladi va hatto hasharotlar ham unga uchishdan qo'rqishadi!
Katta vulqon otilishidan keyin er atmosferasida ko'pincha sulfat kislota tomchilari topilishi mumkin va bunday hollarda "aybdor" atrof-muhit uchun salbiy oqibatlarga olib kelishi va jiddiy iqlim o'zgarishiga olib kelishi mumkin.
Sulfat kislota faol suv yutuvchi hisoblanadi, shuning uchun u gaz quritgich sifatida ishlatiladi. IN eski kunlar derazalar xonalarda tuman bo'lmasligi uchun, bu kislota idishlarga quyiladi va deraza teshiklarining oynalari orasiga qo'yiladi.
Sulfat kislota kislotali yomg'irning asosiy sababidir. asosiy sabab kislotali yomg'ir - havoning oltingugurt dioksidi bilan ifloslanishi va suvda eriganida sulfat kislota hosil qiladi. O'z navbatida, qazib olinadigan yoqilg'i yoqilganda oltingugurt dioksidi chiqariladi. O'rganilgan kislotali yomg'irda o'tgan yillar, tarkibni oshirdi azot kislotasi. Ushbu hodisaning sababi oltingugurt dioksidi emissiyasini kamaytirishdir. Shunga qaramay, sulfat kislota kislotali yomg'irning asosiy sababi bo'lib qolmoqda.

Sizga video kompilyatsiyani taklif qilamiz qiziqarli tajribalar sulfat kislota bilan.

Shakarga quyilganda sulfat kislota reaktsiyasini ko'rib chiqing. Sulfat kislota shakar bilan kolbaga kirgan birinchi soniyalarda aralashma qorayadi. Bir necha soniyadan so'ng modda qora rangga aylanadi. Eng qiziqarli narsa keyin sodir bo'ladi. Massa tez o'sib, kolbadan ko'tarila boshlaydi. Chiqishda biz mag'rur moddani olamiz, u gözenekli ko'rinadi ko'mir, dastlabki hajmdan 3-4 marta oshib ketadi.

Video muallifi Coca-Cola ning xlorid kislota va sulfat kislota bilan reaksiyasini solishtirishni taklif qiladi. Coca-Cola xlorid kislotasi bilan aralashtirilganda, vizual o'zgarishlar kuzatilmaydi, ammo sulfat kislota bilan aralashganda, Coca-Cola qaynay boshlaydi.

Sulfat kislota tualet qog'oziga tushganda qiziqarli o'zaro ta'sirni kuzatish mumkin. Tualet qog'ozi tsellyulozadan tashkil topgan. Kislota kirganda, tsellyuloza molekulalari erkin uglerodning chiqishi bilan bir zumda parchalanadi. Yog'ochga kislota tushganda shunga o'xshash kuyish kuzatilishi mumkin.

Konsentrlangan kislota solingan kolbaga soling kichik bo'lak kaliy. Birinchi soniyada tutun chiqariladi, shundan so'ng metall bir zumda yonadi, yonadi va portlaydi, bo'laklarga bo'linadi.

Keyingi tajribada sulfat kislota gugurtga tegsa, u alangalanadi. Tajribaning ikkinchi qismida alyuminiy folga ichiga aseton va gugurt solinadi. Ko'p miqdorda tutun chiqishi va uning to'liq erishi bilan folga bir zumda isishi mavjud.

Qo'shish paytida qiziqarli effekt kuzatiladi osh sodasi sulfat kislotaga aylanadi. Soda bir zumda sarg'ayadi. Reaktsiya tez qaynash va hajmning oshishi bilan davom etadi.

Yuqoridagi barcha tajribalarni uyda o'tkazishni qat'iyan maslahat bermaymiz. Sulfat kislota juda korroziy va zaharli moddadir. Shunga o'xshash tajribalar o'tkazish kerak maxsus xonalar jihozlanganlar majburiy shamollatish. Sulfat kislota bilan reaksiyalarda ajralib chiqadigan gazlar juda zaharli bo'lib, nafas yo'llariga zarar etkazishi va organizmni zaharlashi mumkin. Bundan tashqari, shunga o'xshash tajribalar vositalarda amalga oshiriladi shaxsiy himoya teri va nafas olish organlari. O'zingizni asrang!