Kimyo bo'yicha taqdimot "Kimyoviy muvozanat. Kimyoviy muvozanatga ta'sir qiluvchi omillar"

Taqdimotlarni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini (hisobini) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

KIMYOVIY MUVOZANAT va uni o'zgartirish usullari

Kimyoviy muvozanat Muvozanat holati qaytar kimyoviy reaksiyalarga xosdir. Qaytariladigan reaksiya - bu bir xil sharoitda oldinga va teskari yo'nalishda borishi mumkin bo'lgan kimyoviy reaktsiya. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya - bu deyarli bir yo'nalishda oxirigacha ketadigan reaktsiya.

Barcha qaytar reaksiyalarda ikkala tezlik teng boʻlguncha va muvozanat holati oʻrnatilguncha oldinga yoʻnaltirilgan reaksiya tezligi pasayadi va teskari reaksiya tezligi ortadi.

Kimyoviy muvozanat - bu to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'lgan tizimning holati.

Muvozanat holatidagi barcha moddalarning konsentrasiyalari (muvozanat konsentrasiyalari) doimiydir. Kimyoviy muvozanat dinamik xususiyatga ega. Bu shuni anglatadiki, to'g'ri va teskari reaktsiyalar muvozanatda to'xtamaydi.

Muvozanatning kerakli yo'nalishga siljishi reaksiya sharoitlarini o'zgartirish orqali erishiladi (Le Shatelier printsipi). Le Shatelye printsipi - Agar muvozanat holatidagi tizimga tashqi ta'sir o'tkazilsa, u holda tizim tashqi ta'sir ta'sirini kamaytiradigan tarzda boshqa holatga o'tadi.

Muvozanatdagi bir bosqichli qaytar reaktsiya uchun to'g'ridan-to'g'ri V 1 va teskari reaktsiyalar V 2 tezligini ifodalash quyidagi ko'rinishga ega: bu erda [a], [b], [c] va [d] - muvozanatdagi molyar konsentratsiyalar. a, b, c va d moddalar; a,b,c va d mos keladigan stexiometrik koeffitsientlar (reaksiya bir bosqichda borishini nazarda tutgan holda); k1 va k2 proportsionallik koeffitsientlari bo'lib, tezlik konstantalari deb ataladi.

V 1 = V 2 muvozanat shartidan kelib chiqadiki: Bu erdan K p muvozanat konstantasining ifodasini olamiz: K p qiymati qanchalik yuqori bo'lsa, muvozanat aralashmasida shunchalik to'g'ridan-to'g'ri reaksiya mahsulotlari ko'payadi.

Haroratning muvozanatning siljishiga ta'siri Issiqlik chiqishi bilan birga keladigan reaktsiyalar ekzotermik deyiladi. Issiqlikni yutish reaksiyalari endotermik deyiladi. Har bir qaytar reaktsiya uchun yo'nalishlardan biri ekzotermik jarayonga, ikkinchisi esa endotermik jarayonga to'g'ri keladi.

Haroratning muvozanatning siljishiga ta'siri Muvozanatni o'ngga siljitish uchun (ekzotermik reaksiya uchun) --- haroratni pasaytirish kerak. Va endotermik uchun --- aksincha, haroratni oshiring.

Harorat ko'tarilganda kimyoviy muvozanat endotermik reaksiya yo'nalishiga, harorat pasayganda esa ekzotermik reaksiya yo'nalishiga siljiydi.

Konsentratsiyaning muvozanat siljishiga ta'siri Muvozanat o'ng tomonga siljiydi, agar: reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining konsentratsiyasini oshirsa. Mahsulotni reaksiya zonasidan olib tashlang.

Bosimning muvozanatning siljishiga ta'siri Bosimning muvozanat holatiga ta'siri faqat tizimda gazlar mavjudligida namoyon bo'ladi!!!

Bosimning muvozanatning siljishiga ta'siri Bosim ortishi bilan muvozanat kichikroq hajmdagi moddalar (boshlang'ich yoki mahsulotlar) hosil bo'lish yo'nalishi bo'yicha siljiydi; bosim pasayganda, muvozanat katta hajmli moddalar hosil bo'lish yo'nalishi bo'yicha siljiydi

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Bosim kuchayishi bilan muvozanat mollar kamroq bo'lgan joyga (kamroq hajmlar bo'lgan joyga) o'tadi !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatorlar muvozanat holatiga ta'sir qilmaydi!

Balans qaysi tomonga siljiydi?

2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q muvozanatini chapga siljitish uchun qaysi moddalarning konsentratsiyasini oshirish kerak? a) YO'Q; b) Cl 2; c) NOCl; d) vaqt o'tishi bilan o'zgaradi.

Mavzu bo'yicha: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va eslatmalar

5-SINF MUSIQA FANIDAN TAQDIM "5-SINF DARSLARI UCHUN ILUSTRALAR"

Ushbu taqdimotda D.B. dasturi bo'yicha 5-sinfda musiqa darslari uchun material mavjud. Kabalevskiy.Mavzu: “Musiqa va tasviriy san’at” .......

Fizika fanidan taqdimot 10-sinf Harorat va issiqlik muvozanati. Haroratni aniqlash. Absolyut harorat molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasining o'lchovidir.

Fizika fanidan 10-sinf "Harorat va issiqlik muvozanati. Haroratni aniqlash. Absolyut harorat molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasining o'lchovidir" mavzusida taqdimot. Darslik G, I, Myakishev, B.B ....

Yangi mavzuni o'rganish darsi uchun taqdimot + "Mexanik ish. Quvvat" mavzusida takrorlash uchun jismoniy diktant ...

qaytariladigan reaktsiyalar. kimyoviy muvozanat. Test - mavzular bo'yicha umumlashtirish Test imtihonga tayyorgarlik to'plamlari materiallari asosida tuzilgan (d). Kimyo o'qituvchisi MBOU MO Nyagan "6-sonli o'rta maktab" Kim N.V.

A1. Qaytariladigan kimyoviy reaksiya: 1) temir (III) xloridning gidrolizlanishi; 2) tabiiy gazning yonishi; 3) qaynatilgan tuxum; 4) tsementning qattiqlashishi. A2. Quyidagi tuz qaytar gidrolizga uchraydi: 1) temir sulfid; 2) kaltsiy karbid; 3) natriy sulfit; 4) natriy xlorid.

A3. Ruxning xlorid kislotada dastlabki erish tezligi quyidagilarga bog'liq emas: 1) ruxning maydalanish darajasi; 2) HCl eritmasining harorati; 3) HCl konsentratsiyasi; 4) probirkaning kattaligi. A4. Kimyoviy muvozanat holati quyidagilar bilan tavsiflanadi: 1) to'g'ridan-to'g'ri va teskari kimyoviy reaktsiyalar oqimining to'xtashi; 2) to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalar tezligining tengligi; 3) mahsulotlarning umumiy massasining reaktivlarning umumiy massasiga tengligi; 4) mahsulotlarning umumiy miqdorining reagentlar moddalarining umumiy miqdoriga tengligi.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Qaytariladigan reaksiya 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q muvozanatda. Qaysi sharoitlarda teskari reaksiya tezligi to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligidan ko'proq ortadi? 1) bosimni pasaytirish; 2) haroratning oshishi; 3) bosimning oshishi; 4) katalizatordan foydalanish. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q kimyoviy jarayonda efir unumini oshirish uchun siz: 1) suv qo'shishingiz kerak; 2) chumoli kislota konsentratsiyasini kamaytirish; 3) efir konsentratsiyasini oshirish; 4) haroratni oshirish.

A7. A + B C reaktsiyasi uchun quyidagi rasmga ko'ra, to'g'ri bayonotni aniqlang. A + B C reaksiyadagi muvozanat haroratning pasayishi bilan siljiydi: 1) o'ngga, chunki bu endotermik reaksiya; 2) chapga, chunki bu ekzotermik reaksiya; 3) o'ngga, chunki bu ekzotermik reaksiya; 4) chapga, chunki bu endotermik reaksiya.

A8. Bosim o'zgarganda kimyoviy muvozanat quyidagi reaksiyada o'zgarmaydi: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g) + C 2CO (g); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Bosim ortishi bilan kimyoviy muvozanat quyidagi tomonga siljiydi: 1) endotermik reaksiya; 2) ekzotermik reaksiya; 3) reaksiya aralashmasi hajmini kamaytirish; 4) reaksiya aralashmasi hajmini oshirish.

A10. Dinamik muvozanat holatida bo'lgan tizimga katalizatorni kiritish: 1) faqat to'g'ridan-to'g'ri reaksiya tezligini oshiradi; 2) faqat teskari reaksiya tezligini oshirish; 3) ham oldinga, ham teskari reaksiyalar tezligini oshirish; 4) oldinga yoki teskari reaktsiyalar tezligiga ta'sir qilmaydi.

B QISM Reaksiya tenglamasi Kimyoviy reaksiya borish shartlari a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Har qanday sharoitda ham mumkin emas; 2) gaz chiqarish vaqtida; 3) kuchli UV nurlari bilan nurlanganda; 4) katalizator ishtirokida; 5) xona haroratida. IN 1. Reaksiya tenglamalari va ular mumkin bo'lgan shartlar o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating.

Reaktsiya tenglamasi Kimyoviy reaksiya shartlari a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl 2 = COCl 2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Qaytarib bo'lmaydigan kimyoviy reaksiya to'g'ridan-to'g'ri aloqa bilan boradi; 2) sulfat kislota ishtirokida qizdirilganda kechadigan qaytmas kimyoviy reaksiya; 3) reaktsiya mumkin emas; 4) katalizator ishtirokida qizdirilganda ketadigan qaytariladigan kimyoviy reaksiya; 5) fotosintez sharoitida qaytarilmas reaktsiya o'simlik hujayralarida boradi. IN 2. Reaksiya tenglamalari va ular mumkin bo'lgan shartlar o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating.

IN 3. Kimyoviy tushunchalar va ularning ta'riflari o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating. Kimyoviy tushuncha Ta'rif Tushunchaning ta'rifi a) Kimyoviy reaksiya tezligi; b) kimyoviy reaksiyaning mexanizmi; c) kataliz; d) kimyoviy muvozanat. 1) mahsulotlar hosil bo'lishiga to'sqinlik qiladigan to'siqni engib o'tish uchun kimyoviy reaksiyada reaktivlar olishi kerak bo'lgan minimal energiya; 2) kimyoviy jarayonning jadalligini son jihatdan tavsiflovchi, moddaning konsentratsiyasi o'zgarishining vaqt o'zgarishiga nisbatiga teng qiymat; 3) reaktivlarni mahsulotga aylantirish yo'lidagi kimyoviy reaksiyaning elementar bosqichlari ketma-ketligi; 4) to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'lgan teskari reaktsiyaning holati; 5) kimyoviy jarayon natijasida iste'mol qilinmaydigan ayrim moddalar tomonidan kimyoviy reaksiyaning tezlashishi hodisasi.

Energiya effekti jarayoni) Batareyani zaryadlash; b) suvning bug'lanishi; v) muzning kristallanishi; d) ruxning xlorid kislota bilan reaksiyasi. 1) energiya chiqishi bilan; 2) energiyani yutish bilan. AT 4. Jarayonlar va ularning issiqlik effektlari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish. Jarayon energiya effekti a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (l.); v) H 2 SO 4 (l.) H 2 SO 4 (suv); d) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g). 1) endotermik; 2) ekzotermik. AT 5. Jarayonlar va ularning energiya ta'siri o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish.

AT 6. Katalizatorsiz sodir bo'ladigan reaksiyalar: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Qaytmas reaksiyalar: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

AT 8. Xlor quyidagi moddalar bilan qaytmas reaksiyaga kirishadi: 1) suv; 2) kaltsiy gidroksidi; 3) vodorod; 4) kaliy yodid; 5) uglerod oksidi; 6) yorug'lik bilan nurlanganda metan. AT 9. Suvda erishi energiyaning yutilishi bilan kechadigan moddalar: 1) kaltsiy oksidi; 2) sulfat kislota; 3) natriy xlorid; 4) kaliy nitrat; 5) natriy gidroksidi; 6) ammoniy selitrasi. SOAT 10 DA. Yonishi endotermik reaksiya bo'lgan modda: 1) pirit; 2) ohaktosh; 3) dolomit; 4) sink aralashmasi; 5) piritlar; 6) mis sulfat.

A qismi A1A2A3A4A5A6A7A8A9A B qismi B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

slayd 2

Darsning maqsadi

teskari reaksiyalar, kimyoviy muvozanat, tizimning dinamik holati sifatidagi g'oyalarni fanlararo darajada shakllantirish, uni siljish usullari bilan muammolarni hal qilish qobiliyati.

slayd 3

Dars maqsadlari

Tarbiyaviy: o`quvchilarni teskari reaksiyalar, muvozanat, muvozanat konsentrasiyalari, muvozanat konstantasi tushunchalari bilan tanishtirish. Muvozanatning siljishiga ta'sir etuvchi omillarni o'rganish.

slayd 4

Rivojlantiruvchi: intellektual ko'nikmalarni takomillashtirish: o'qituvchining hikoyasidagi asosiy narsani ajratib ko'rsatish, kuzatish, taqqoslash, berilgan kuzatuvlardan xulosa chiqarish qobiliyatini rivojlantirish, hukmlarni ifodalash va asoslash qobiliyatini yaxshilash, kimyoviy reagentlar bilan ishlash ko'nikmalarini rivojlantirish.

slayd 5

Tarbiyaviy: ekologik madaniyatni tarbiyalash: kimyo sanoatida reaksiya mahsuloti hosildorligini oshirish va natijada atrof-muhit ifloslanishini kamaytirishda muvozanatning o'zgarishi rolini ko'rsatish. Nutq va muloqot madaniyatini, mehnatsevarlikni, muammolarni hal qilishda mustaqillikni tarbiyalash.

slayd 6

Qaysi kimyoviy reaksiyalar qaytarilmas?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + +2O2H2SO2.O2.O2. .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Slayd 7

Jarayon yo'nalishi bo'yicha REVERSIBLE REVERSIBLE

Slayd 8

SHU SHARTLARDA FAQAT BIR YO'NALISHDA KETIB O'TGAN REAKSIYALARGA QAYTIB BO'LMAS REAKSIYALAR. Bularga cho'kma, gaz yoki past dissotsiatsiyalanuvchi modda (suv) hosil bo'lishi bilan birga keladigan barcha almashinuv reaktsiyalari va barcha yonish reaktsiyalari kiradi.

Slayd 9

Qaytariladigan reaksiyalar - berilgan sharoitda bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda sodir bo'ladigan reaktsiyalar.Bunday reaktsiyalar katta ko'pchilikni tashkil qiladi. Organik kimyoda teskarilik belgisi jarayonlarning nomlari - antonimlarida o'z aksini topadi * Gidrogenlanish - dehidrizatsiya * Gidratsiya - suvsizlanish * Polimerlanish - depolimerizatsiya Barcha esterlanish reaktsiyalari (teskari jarayon gidroliz deb ataladi) va oqsillar, efirlar, uglevodlar, gidrolizlanadi. polinukleotidlar teskari. Bu jarayonlarning teskariligi tirik organizmning eng muhim xususiyati - moddalar almashinuvi asosida yotadi.

Slayd 10

Muvozanat kontsentratsiyasi

muvozanat dinamik, chunki vaqt birligida to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya mahsulotining qancha molekulasi hosil bo'ladi, shuning uchun teskari reaksiya jarayonida ularning ko'pchiligi vaqt birligida parchalanadi. Bunday sharoitda barcha reaktivlarning konsentratsiyasi doimiy bo'lib qoladi. Bu konsentratsiyalar muvozanat deyiladi va ularni ifodalaydi: [ H2 ], , [ HI ].

slayd 11

Qaytariladigan reaktsiyalar

N2+ I2  2NI 3H2 + N2  2NH3 + Q

slayd 12

Kinetik tenglamalar

Massa ta'siri qonuniga ko'ra, kinetik tenglamalar quyidagi ko'rinishga ega: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

slayd 13

Slayd 14

Muvozanat konstantasi

Reaksiya uchun aA + vV  cC + dd c.[d] d K teng = ----------------------- [A] a.[B] ichida

slayd 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 to'g'ridan-to'g'ri teskari To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga TENG bo'lgan tizimning holati kimyoviy muvozanat grafigi deyiladi.

slayd 16

TABIATDAGI MUVOZANAT HOLATI Tabiatdagi elementlar va moddalarning aylanishi Turli darajadagi ekotizimlardagi muvozanatli energiya oqimlari

Slayd 17

CHATELIER PRINSIBI

Agar tizimga tashqi ta'sir muvozanat holatida bo'lsa (bosim, harorat, konsentratsiya o'zgarishi), u holda muvozanat bu ta'sirni kamaytirish yo'nalishiga siljiydi (1884).

Slayd 18

Anri Lui Le Shatelye (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) fransuz fizik kimyogari va metallurgi, Parij Fanlar akademiyasining aʼzosi (1907 y.dan). Parijda tug'ilgan. Parijdagi Politexnika maktabi va Oliy konlar maktabida tahsil olgan. Keyin u Jazoir va Besansonda kon muhandisi bo'lgan. 1878-1919 yillarda Oliy konchilik maktabi professori. 1907-1925 yillarda Parij universitetida ishlagan. Fizik kimyo bilan bog'liq tadqiqotlar. U yuqori haroratlarda gazlarning issiqlik sig'imlarini aniqlashning original usulini taklif qildi. Kimyoviy muvozanatning siljishining umumiy qonuni (Le Shatelye printsipi) ishlab chiqilgan (1884). Metallurgiyadagi kimyoviy jarayonlarni o‘rgangan. Sementlarning xossalari va tayyorlash usullarini o'rgangan. U metallografik mikroskop yaratdi va metallar va qotishmalarning tuzilishini o'rganish metodikasini takomillashtirdi. Ammiak sintezi uchun sharoit topildi. Fransuz kimyo jamiyati prezidenti (1931). Xorijiy a'zo - Sankt-Peterburg Fanlar akademiyasining muxbir (1913 yildan) va SSSR Fanlar akademiyasining faxriy a'zosi (1926 yildan).

Slayd 19

Kimyoviy muvozanatning siljishiga ta'sir etuvchi omillar.

Harorat o'zgarishining ta'siri Konsentratsiyaning o'zgarishining ta'siri Bosim o'zgarishining ta'siri

Slayd 20

1. Konsentratsiya N2 + 3 H2 Reaksiyaga kirishuvchi moddalar Reaksiya mahsulotlari O‘ng tarafga REAKSIYA MAHSULOTLARI BILAN CHAP 2 NH3

slayd 21

2. Harorat endotermik reaksiya (- Q) ekzotermik reaksiya (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c muvozanat chapga siljiydi t0c muvozanat o‘ngga siljiydi 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q.

slayd 22

3. Bosim Bosim faqat gazlar uchun amal qiladi! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P muvozanati oʻngga siljiydi P muvozanat chapga siljiydi 2NH3(g) P - V P - V Qattiq va suyuq moddalarning hajmi nolga teng.

slayd 23

Tenglamasi 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q bo'lgan qaytariladigan jarayonda muvozanat qaysi tomonga siljiydi, agar o'ngdan chapdan o'ngga bo'lsa.

slayd 24

Bosim o'zgarishining ta'siri

CO2+H2O H2CO3 Shisha qopqog'i olib tashlanganda, gazning ajralib chiqishi kuzatiladi va muvozanat teskari reaktsiyaga o'tadi. Bosim ortishi bilan muvozanat gazsimon moddalar H2CO3 ning kichikroq hajmiga qarab siljiydi Shisha qopqog'i yopilgandan so'ng bosim ortadi, gaz ajralib chiqishi kuzatilmaydi va muvozanat to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tomon siljiydi.

Slayd 25

Konsentratsiyaning o'zgarishi ta'siri

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl tiosiyanat xlorid Fe (III) toʻq qizil + 30 ml H2O + 2-3 tomchi FeCl3 + 1-2 tomchi KNCS + 1-2 tomchi KCl 2. 1. Koʻtarilganda. reogir konsentratsiyasi. moddalar yoki reaksiya mahsuloti konsentratsiyasi kamaysa, kimyoviy muvozanat reaksiya maxsulotlari tomon siljiydi.Reaksiya mahsulotlarining konsentratsiyasi ortib yoki reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi kamayganda kimyoviy muvozanat boshlangich moddalar tomon siljiydi.

slayd 26

Harorat o'zgarishining ta'siri

  Issiq suvda ko‘k rang hosil bo‘ladi Sovuq suvda 2 ta probirkaga kraxmal pastasi 2 tomchi J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)nm J2] kraxmal ko‘k qo‘shing t ko‘tarilganda rang yo‘qoladi, muvozanat o‘zgaradi. tomon (endotermik) teskari reaktsiya. Pastki t da rang paydo bo'ladi, muvozanat (ekzotermik reaktsiya) to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga siljiydi.

Slayd 27

Ma'lumki, havoda 21% kislorod (massa bo'yicha) mavjud.Bunday miqdor tabiiy muvozanatni saqlash uchun zarur: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Bu reaksiyani tasniflang. Ozon Yer sayyorasi uchun qanchalik muhim? Le Shatelye printsipidan foydalanib, muvozanatning ozon hosil bo'lishi tomon siljishi shartlarini taklif qiling.

Slayd 28

Le Chatelier printsipi mahsulot rentabelligini oshirish uchun kimyo muhandisligida keng qo'llaniladi. Tanadagi kislorodni uzatish jarayoni Le Shatelier printsipiga mos keladimi (javobingizni asoslang)? Hb + O2 HbO2

Slayd 29

Testlar

I Reproduktiv daraja: muqobil javoblar bilan testlar, unda mavzu ha yoki yo'q deb javob berishi kerak. 1. Fosforning yonish reaksiyasi qaytar reaksiyami? a) ha b) yo'q 2. Kaltsiy karbonatning parchalanish reaksiyasi qaytar reaktsiyami? a) ha b) yo'q

slayd 30

Slayd 31

testlar

* Bitta to‘g‘ri javobni tanlash bilan testlar 6. Qaysi tizimda bosim ortganda kimyoviy muvozanat o‘ngga siljiydi? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔S3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

slayd 32

Testlar

To'g'ri javobning ko'p tanlovi bilan testlar, ular davomida mavzu 2-3 to'g'ri javobni tanlashi yoki javob tanlashda 2 taklif qilingan shartga mos kelishi kerak.

Slayd 33

testlar

16. To’g’ri hukmni ko’rsating: A) qaytar jarayonlarda reaksiya boshlanishidan to muvozanatga erishgunga qadar bo’lgan davrda bevosita reaksiya tezligi pasayadi; B) teskari jarayonlarda muvozanat holatiga kelgandan keyin bevosita reaksiya tezligi nolga teng. 1) faqat A to'g'ri 2) faqat B to'g'ri 3) ikkala hukm ham to'g'ri 4) ikkala hukm ham noto'g'ri

slayd 34

Reflektsiya

Men darsda faol / passiv ishladim Darsdagi ishimdan qoniqdim / qoniqmayman Dars men uchun qisqa / uzoq tuyuldi Dars davomida charchadim / charchamadim Kayfiyatim yaxshilandi / yomonlashdi Dars materiali foydali bo'ldi / foydasiz tushunarli / tushunarsiz oson / qiyin Uy vazifasi qiziqarli / qiziq emas

Barcha slaydlarni ko'rish