За відповідних умов гідролізу піддаються гліцерин. Гідроліз органічних сполук

Хімія, як і більшість точних наук, що вимагають багато уваги та твердих знань, ніколи не була улюбленою дисципліною школярів. А дарма, адже з її допомогою можна зрозуміти безліч процесів, що відбуваються навколо та всередині людини. Взяти, наприклад, реакцію гідролізу: на перший погляд здається, що вона має значення лише для вчених-хіміків, але насправді без неї жоден організм не міг би повноцінно функціонувати. Давайте дізнаємося про особливості даного процесу, а також його практичне значення для людства.

Реакція гідролізу: що таке?

Даним словосполученням називається специфічна реакція обмінного розкладання між водою і розчиняється в ній речовиною з утворенням нових сполук. Гідроліз можна назвати сольволізом у воді.

Цей хімічний термін утворений від 2 грецьких слів: «вода» та «розкладання».

Продукти гідролізу

Реакція, що розглядається, може відбуватися при взаємодії Н 2 Про як з органічними, так і неорганічними речовинами. Її результат безпосередньо залежить від того, з чим контактувала вода, а також чи використовувалися при цьому додаткові речовини-каталізатори, чи змінювалася температура та тиск.

Наприклад, реакція гідролізу солі сприяє утворенню кислот та лугів. А якщо мова йдепро органічні речовини, виходять інші продукти. Водний сольволіз жирів сприяє виникненню гліцерину та вищих жирних кислот. Якщо процес відбувається з білками, у результаті утворюються різні амінокислоти. Вуглеводи (полісахариди) розкладаються на моносахариди.

У тілі людини, нездатному повноцінно засвоювати білки та вуглеводи, реакція гідролізу «спрощує» їх до речовин, які організм може перетравити. Отже, сольволіз у воді відіграє важливу роль у нормальному функціонуванні кожної біологічної особини.

Гідроліз солей

Дізнавшись, гідролізу, варто ознайомитись з її протіканням у речовинах неорганічного походження, а саме солях.

Особливостями даного процесу є те, що при взаємодії цих сполук з водою іони слабкого електроліту у складі солі від'єднуються від неї та утворюють з Н 2 Про нові речовини. Це може бути або кислота, або і те, й інше. Внаслідок цього відбувається зміщення рівноваги дисоціації води.

Оборотний і необоротний гідроліз

У наведеному вище прикладі в останньому можна помітити замість однієї стрілки дві, причому обидві направлені в різні боки. Що це означає? Цей знак сигналізує у тому, що реакція гідролізу має оборотний характер. Насправді це означає, що, взаємодіючи з водою, взята речовина одночасно як розкладається на складові (які дозволяють виникати новим сполукам), а й утворюється знову.

Однак не всякий гідроліз має оборотний характер, інакше він не мав сенсу, оскільки нові речовини були б нестабільні.

Існує ряд факторів, які можуть сприяти тому, щоб подібна реакція стала необоротною:

Температура. Від того, підвищується вона або знижується, залежить те, в яку сторону зміщується рівновага в реакції, що відбувається. Якщо вона стає вищою, відбувається зміщення до ендотермічної реакції. Якщо ж навпаки, температура знижується, перевага виявляється за екзотермічної реакції.
Тиск. Це ще одна термодинамічна величина, що активно впливає на іонний гідроліз. Якщо воно підвищується, хімічна рівновагавиявляється зміщений у бік реакції, яку супроводжує зменшення загальної кількості газів. Якщо знижується, то навпаки.
Висока або низька концентрація речовин, що беруть участь у реакції, а також наявність додаткових каталізаторів.

Види реакцій гідролізу в сольових розчинах

По аніону (іон із негативним зарядом). Сольволіз у воді солей кислот слабких та сильних основ. Така реакція через властивості взаємодіючих речовин має оборотний характер.

Ступінь гідролізу

Вивчаючи особливості гідролізу в солях, варто звернути увагу на таке явище як його ступінь. За цим словом мається на увазі співвідношення солей (які вже вступили в реакцію розкладання з Н 2 О) до загальної кількості речовини, що міститься, в розчині.

Чим слабкіше кислоти або основи, що бере участь у гідролізі, тим вищий його ступінь. Вона вимірюється в межах 0-100% і визначається за формулою, наведеною нижче.

N - число молекул речовини, що пройшли гідроліз, а N 0 - загальна їх кількість у розчині.

Найчастіше ступінь водного сольволізу в солях невелика. Наприклад, у розчині ацетату натрію 1%-м вона становить лише 0,01% (при температурі 20 градусів).

Гідроліз у речовинах органічного походження

Досліджуваний процес може відбуватися і в органічних хімічних сполуках.

Майже у всіх живих організмах відбувається гідроліз як частина енергетичного обміну (катаболізму). З його допомогою розщеплюються білки, жири та вуглеводи на легко засвоювані речовини. При цьому часто сама вода рідко виявляється в змозі запустити процес сольволізу, тому організмам доводиться використовувати різні ферменти як каталізатори.

Якщо ж йдеться про хімічну реакцію з органічними речовинами, спрямовану на отримання нових речовин в умовах лабораторії або виробництва, то для прискорення та поліпшення його в розчин додають сильні кислоти або луги.

Гідроліз у тригліцеридах (тріацилгліцеринах)

Цим складним терміном називаються жирні кислоти, які більшості з нас відомі як жири.

Вони бувають як тварини, так і рослинного походження. Проте всім відомо, що вода не здатна розчиняти подібні речовини, як відбувається гідроліз жирів?

Розглянута реакція називається омилення жирів. Це водний сольволіз триацилгліцеринів під впливом ферментів у лужному чи кислотному середовищі. Залежно від неї, виділяється лужний гідроліз та кислотний.

У першому випадку в результаті реакції утворюються солі вищих жирних кислот (відоміші всім як мила). Таким чином, з NaOH виходить звичайне тверде мило, а з КОН рідке. Так що лужний гідроліз у тригліцеридах – це процес утворення миючих засобів. Варто зазначити, що його можна вільно проводити у жирах як рослинного, так і тваринного походження.

Реакція, що розглядається, є причиною того, що мило досить погано стирає в жорсткій воді і взагалі не милиться в солоній. Справа в тому, що жорсткою називається Н 2 О, в якій міститься в надлишку іонів кальцію та магнію. А мило, потрапивши у воду, знову піддається гідролізу, розпадаючись на іони натрію та вуглеводневий залишок. В результаті взаємодії цих речовин у воді утворюються нерозчинні солі, які виглядають як білі пластівці. Щоб цього не сталося, у воду додається гідрокарбонат натрію NaHCO 3 більш відомий як харчова сода. Ця речовина збільшує лужність розчину і цим допомагає милу виконувати свої функції. До речі, щоб уникнути подібних неприємностей, у сучасній промисловості виготовляють синтетичні миючі засобиз інших речовин, наприклад із солей складних ефірів вищих спиртів та сірчаної кислоти. В їх молекулах міститься від дванадцяти до чотирнадцяти вуглецевих атомів, завдяки чому вони не втрачають своїх властивостей у солоній чи твердій воді.

Якщо середовище, в якому відбувається реакція, кисле, такий процес називається кислотним гідролізом триацилгліцеринів. В даному випадку під дією певної кислоти речовини еволюціонують до гліцерину та карбонових кислот.

Гідроліз жирів має ще один варіант – це гідрогенізація триацилгліцеринів. Цей процес використовується в деяких видах очищення, наприклад, при видаленні слідів ацетилену з етилену або кисневих домішок з різних систем.

Гідроліз вуглеводів

Розглянуті речовини є одними з найважливіших складових їжі людини і тварин. Однак сахароза, лактоза, мальтоза, крохмаль та глікоген у чистому вигляді організм не здатний засвоїти. Тому, як і у разі жирами, ці вуглеводи розщеплюються на засвоювані елементи з допомогою реакції гідролізу.

Також водний сольволіз вуглеців активно застосовується у промисловості. З крохмалю, внаслідок аналізованої реакції з Н 2 Про, добувають глюкозу та патоку, які входять до складу практично всіх солодощів.

Ще один полісахарид, який активно використовується у промисловості для виготовлення багатьох корисних речовинта продуктів, - це целюлоза. З неї добувають технічний гліцерин, етиленгліколь, сорбіт і добре відомий усім етиловий спирт.

Гідроліз целюлози відбувається при тривалому впливі високої температури та наявності мінеральних кислот. Кінцевим продуктомцієї реакції є, як і у випадку з крохмалем, глюкоза. При цьому варто враховувати, що гідроліз целюлози проходить складніше, ніж у крохмалю, оскільки цей полісахарид стійкіший до дії мінеральних кислот. Однак оскільки целюлоза є головною складовою клітинних оболонок всіх вищих рослин, сировина, що її містить, обходиться дешевше, ніж для крохмалю. При цьому целюлозну глюкозу більше використовують для технічних потреб, тоді як продукт гідролізу крохмалю вважається найкращим для харчування.

Гідроліз білків

Білки – це основний будівельний матеріалдля кліток всіх живих організмів. Вони складаються з численних амінокислот і є дуже важливим продуктомдля нормального функціонування організму. Однак, будучи високомолекулярними сполуками, вони можуть погано засвоюватися. Щоб спростити це завдання, відбувається їх гідроліз.

Як і у випадку з іншими органічними речовинами, ця реакція руйнує білки до низькомолекулярних продуктів, які легко засвоюються організмом.

Гідроліз-обмінна реакція солі з водою ( сольволіводом ).При цьому вихідна речовина руйнується водою, з утворенням нових речовин.

Оскільки гідроліз є реакцією іонного обміну, його рушійною силою є утворення слабкого електроліту (випадання осаду чи(и)виділення газу). Важливо пам'ятати, що реакція гідролізу є реакцією оборотною(у більшості випадків), але також існує незворотний гідроліз(протікає до кінця, вихідної речовини в розчині не буде). Гідроліз-процес ендотермічний (при підвищенні температури зростає і швидкість гідролізу, і вихід продуктів гідролізу).

Як видно з визначення, що гідроліз обмінна реакція, можна припустити, що до металу йде OH - група (+ можливий кислотний залишок, якщо утворюється основна сіль (при гідролізі солі, утвореної сильною кислотою і слабкою багатокислотною основою)), а до кислотного залишку йде протон водню H + (+ можливий іон металу та іон водню, з утворенням кислої соліякщо гідролізується сіль, утворена слабкою багатоосновною кислотою)).

Існує 4 типи гідролізу:

1. Сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою. Оскільки вже було зазначено вище гідроліз- реакція іонного обміну, і вона протікає лише у разі утворення слабкого електроліту. Як описаної вище, до металу йде OH - група, а до залишку кислотного йде протон водню H + , але ні сильна основа, ні сильна кислота не є слабкими електролітами, отже гідроліз в даному випадку не йде:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Реакція середовища близька до нейтрального: pH ≈7

2. Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою. Як зазначено вище: до металу йде OH – група, а до кислотного залишку йде протон водню H+. Наприклад:

NH 4 Cl+HOH↔NH 4 OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Як видно з прикладу-гідроліз йде по катіону, реакція середовища -кисла pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Сіль утворена слабкою кислотою і сильною основою. Як зазначено вище: до металу йде OH - група, а до кислотного залишку йде протон водню H + Наприклад:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Гідроліз йде по аніону, реакція середовища-лужна, pH >7.При написанні рівнянь гідролізу солі, утвореної слабкою многоосновной кислотою і сильною основою, у правій частині слід писати освіту кислої солі, гідроліз йде по 1 ступені. Наприклад:

Na 2 CO 3 +HOH↔NaOH+NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою. Це єдиний випадок, коли гідроліз йде до кінця, є незворотнім (до повної витрати вихідної солі).

СH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Це єдиний випадок, коли гідроліз іде остаточно. Гідроліз йде і по аніону, і по катіону, реакцію середовища передбачити складно, але воно близьке до нейтрального: pH ≈7.

Також існує константа гідролізу, розглянемо її на прикладі ацетатного іона, позначивши його Ac - . Як видно з прикладів вище оцтова кислота є слабкою кислотою, а, отже, її солі гідролізуються за схемою:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Знайдемо константу рівноваги для цієї системи:

Знаючи іонний добуток води, ми можемо через нього висловити концентрацію [ OH ] - ,

Підставляючи цей вираз у рівняння для константи гідролізу, ми отримуємо:

Підставляючи константу іонізації води рівняння, ми отримуємо:

Але константа дисоціації кислоти (на прикладі хлороводневої кислоти) дорівнює:

Де являє собою гідратований протон водню: . Аналогічно і для оцтової кислоти, як у прикладі. Підставляючи значення для константи дисоціації кислоти рівняння константи гідролізу, ми отримуємо:

Як випливає з прикладу, якщо сіль утворена слабкою основою, то в знаменнику стоятиме константа дисоціації основи, що обчислюється за тією самою ознакою, що й константа дисоціації кислоти. Якщо сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою, то у знаменнику стоятиме твір констант дисоціацій кислоти та основи.

Ступінь гідролізу.

Також є ще одна величина, що характеризує гідроліз- ступінь гідролізу-α.Яка дорівнює відношення кількості (концентрації) солі, що піддається гідролізу, до загальної кількості (концентрації) розчиненої соліСтупінь гідролізу залежить від концентрації солі, температури розчину. Вона збільшується при розведенні розчину солі та при збільшенні температури розчину. Нагадаємо, що більше розбавлений розчин, тим менша молярна концентрація вихідної солі; а ступінь гідролізу зростає при підвищенні температури, так як гідроліз-процес ендотермічний, як було зазначено вище.

Ступінь гідролізу солі тим вищий, чим слабша кислота або основа, що її утворюють. Як випливає з рівняння ступеня гідролізу та типів гідролізу: при необоротному гідролізіα≈1.

Ступінь гідролізу та константа гідролізу взаємопов'язані через рівняння Оствальда (Вільгельм Фрідріх Оствальд-закон розведення Оствальда, виведений у 1888році). Закон розведення показує, що ступінь дисоціації електроліту залежить від його концентрації та константи дисоціації. Приймемо початкову концентрацію речовини заC 0 , а продисоціюючу частину речовиниγ, нагадаємо, схему дисоціації речовини у розчині:

AB↔A + +B -

Тоді закон Оствальда можна висловити так:

Нагадаємо, що рівняння стоять концентрації в момент рівноваги. Але якщо речовина малодисоціююча, то (1-γ)→1, що наводить рівняння Оствальда у вигляд: K д = γ 2 C 0 .

Аналогічно пов'язана ступінь гідролізу з його константою:

У переважній більшості випадків використовується ця формула. Але при необхідності можна виразити ступінь гідролізу через таку формулу:

Особливі випадки гідролізу:

1) Гідроліз гідридів (з'єднань водню з елементами (тут ми розглянемо тільки метали 1 і 2 груп і метам), де водень виявляє рівень окислення -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 +2HOH→ Ca(OH) 2 +2H 2

CH 4 +HOH→CO+3H 2

Реакція з метаном- один з промислових способіводержання водню.

2) Гідроліз пероксиду.Пероксиди лужних та лужноземельних металіврозкладаються водою, з утворенням відповідного гідроксиду та пероксиду водню (або кисню):

Na 2 O 2 +2 H 2 O →2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 +2H 2 O→2NaOH+O 2

3) Гідроліз нітридів.

Ca 3 N 2 +6HOH→3Ca(OH) 2 +2NH 3

4) Гідроліз фосфідів.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

Газ, що виділяється PH 3 -фосфін, дуже отруйний, вражає нервову систему. Також здатний до самозаймання при контакті з киснем. Гуляли колись уночі по болоту або ходили повз цвинтарі? Бачили рідкісні сплески вогнів-«блукаючі вогні», з'являються, оскільки горить фосфін.

5) Гідроліз карбідів. Тут будуть наведені дві реакції, що мають практичне застосування, оскільки за їх допомогою виходять 1 члени гомологічного ряду алканів (реакція 1) та алкінів (реакція 2):

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (реакція 1)

СaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (реакція 2, продукт – ацителен, UPA З етин)

6) Гідроліз силіцидів. Внаслідок цієї реакції утворюється 1 представник гомологічного ряду силанів (всього їх 8) SiH 4 - мономерний ковалентний гідрид.

Mg 2 Si+4HOH→2Mg(OH) 2 +SiH 4

7) Гідроліз галогенідів фосфору. Тут будуть розглянуті хлориди фосфору 3 та 5, які є хлорангідридами фосфористої та фосфорної кислот відповідно:

PCl 3 +3H 2 O=H 3 PO 3 +3HCl

PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl

8) Гідроліз органічних речовин.

Складні ефіри:

СH 3 COOCH 3 +H 2 O↔CH 3 COOH+CH 3 OH

Алкоголяти:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Живі організми здійснюють гідроліз різних органічних речовин під час реакційкатаболізму за участю ферментів. Наприклад, у ході гідролізу за участю травних ферментівбілки розщеплюються на амінокислоти, жири – на гліцерин та жирні кислоти, полісахариди – на моносахариди (наприклад, на глюкозу).

При гідролізі жирів у присутності лугів одержують мило; гідроліз жирів у присутностікаталізаторів застосовується для отриманнягліцину та жирних кислот.

Завдання

1) Ступінь дисоціації а оцтової кислоти в 0,1 М розчині при 18 ° С дорівнює 1,4 · 10 -2. Розрахуйте константу дисоціації кислоти К д.(підказка-використовуйте рівняння Оствальда.)

2) Яку масу гідриду кальцію потрібно розчинити у воді, щоб газом, що виділився, відновити до заліза 6,96г оксиду заліза( II, III)?

3) Напишіть рівняння реакції Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Розрахуйте ступінь, константу гідролізу солі Na 2 SO 3 для концентрації См = 0,03 М, враховуючи лише 1 ступінь гідролізу. (Константу дисоціації сірчистої кислоти прийняти рівною 6,3∙10 -8)

Рішення:

a) Підставимо дані завдання до закону розведення Оствальда:

b) K д = · [C] = (1,4 · 10 -2) · 0,1 / (1 - 0,014) = 1,99 · 10 -5

Відповідь.К д = 1,99 · 10 -5.

c) Fe 3 O 4 +4H 2 →4H 2 O+3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Знаходимо кількість молей оксиду заліза(II,III), воно дорівнює відношенню маси даної речовини до його молярної маси, отримуємо 0,03 (моль). По УХР знаходимо, що молі гідриду кальцію дорівнюють 0,06 (моль). Значить маса гідриду кальцію дорівнює 2,52 (грама).

Відповідь: 2,52 (грама).

d) Fe 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O→3СO2+2Fe(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4

e) Сульфіт натрію піддається гідролізу по аніону, реакція середовища розчину лужної солі (рН > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Константа гідролізу (рівняння дивіться вище) дорівнює: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 = 1,58 * 10 -7
Ступінь гідролізу розраховується за формулою α 2 /(1 - α) = До h /З 0.
Отже, α = (До h /С 0) 1/2 = (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1 / 2 = 2,3 * 10 -3

Відповідь: K h = 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Редактор: Харламова Галина Миколаївна

1). Гідроліз – ендотермічна реакція, тому підвищення температури посилює гідроліз.

2). Підвищення концентрації іонів водню послаблює гідроліз у разі гідролізу по катіону. Аналогічно, підвищення концентрації гідроксид-іонів послаблює гідроліз у разі гідролізу по аніону.

3). При розведенні водою рівновагу зміщується у бік перебігу реакції, тобто. праворуч, ступінь гідролізу зростає.

4). Добавки сторонніх речовин можуть впливати на положення рівноваги у тому випадку, коли ці речовини реагують з одним із учасників реакції. Так, при додаванні до розчину сульфату міді

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

розчину гідроксиду натрію, що містяться в ньому гідроксид-іони взаємодіятимуть з іонами водню. В результаті їх концентрація зменшиться, і, за принципом Ле Шательє, рівновага в системі зміститься праворуч, ступінь гідролізу зросте. А якщо до того ж розчину додати розчин сульфіду натрію, то рівновага зміститься не вправо, як можна було б очікувати (взаємне посилення гідролізу) а навпаки, вліво, через зв'язування іонів міді практично нерозчинний сульфід міді.

5). Концентрація солі. Розгляд цього фактора призводить до парадоксального висновку: рівновага в системі зміщується вправо, відповідно до принципу Ле Шательє, але ступінь гідролізу зменшується.

Приклад,

Al(NO 3 ) 3

Сіль гідролізується по катіону. Підсилити гідроліз цієї солі можна, якщо:

нагріти або розбавити розчин водою;
додасть розчин лугу (NaOH);
додати розчин солі, що гідролізується по аніону Nа 2 3 ;

Послабити гідроліз цієї солі можна, якщо:

розчинення вести на холод;
готувати якомога більш концентрований розчин Al(NO 3 ) 3 ;
додати до розчину кислоту, наприклад, HCl

Гідроліз солей багатокислотних основ та багатоосновних кислот проходить ступінчасто

Наприклад, гідроліз хлориду заліза (II) включає два ступені:

1-ий ступінь

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

Другий ступінь

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe(ВІН) 2 + Н + + Cl -

Гідроліз карбонату натрію включає два ступені:

1-ий ступінь

Nа 2 3 + HOH<=>NаНСО 3 + NаОН
СО 3 2- + 2Na + + H + + OH - => НСО 3 - + ВІН - + 2Na +

Другий ступінь

NаНСО 3 + Н 2<=>NаОН + Н 2 СО 3
НСО 3 - + Na + + H + + OH -<=>Н 2 3 + ВІН - + Na +

Гідроліз – процес оборотний. Підвищення концентрації іонів водню та гідроксид-іонів перешкоджає протіканню реакції до кінця. Паралельно з гідролізом проходить реакція нейтралізації, коли утворюється слабка основа (Fe(ОН) 2) взаємодіє з сильною кислотою, а слабка кислота, що утворюється (Н 2 3 ) - зі лугом.

Гідроліз протікає незворотно, якщо в результаті реакції утворюється нерозчинна основа та (або) летуча кислота:

Al 2 S 3 + 6H 2 O =>2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Солі, що повністю розкладаються водою - Al 2 S 3 , не можна отримати реакції обміну у водних розчинах, так як замість обміну протікає реакція спільного гідролізу:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(Взаємне посилення гідролізу)

Тому їх одержують у безводних середовищах спіканням або іншими способами, наприклад:

2Al+3S = t°C=Al 2 S 3

Приклади реакцій гідролізу

(NH 4) 2 CO 3 карбонат амонію – сіль, слабкої кислоти та слабкої основи. Розчинна. Гідролізується по катіону та аніону одночасно. Число ступенів – 2.

1 ступінь: (NH 4) 2 CO 3 +H 2 O ↔ NH 4 OH+NH 4 HCO 3

2 ступінь: NH 4 HCO 3 +H 2 O ↔NH 4 OH +H 2 CO 3

Реакція розчину слаболужна pH >7, т.к гідроксид амонію сильніший електроліт, ніж вугільна кислота. К д (NH 4 OH )>К д (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 ацетат амонію – сіль, слабкої кислоти та слабкої основи. Розчинна. Гідролізується по катіону та аніону одночасно. Число щаблів – 1.

CH 3 COONH 4 +H 2 O ↔NH 4 OH +СH 3 COOH

Реакція розчину нейтральна pH = 7, т.к К д (CH 3 COO Н) = К д (NH 4 OH)

K 2 HPO 4– гідроортофосфат калію- сіль, слабкої кислоти та сильної основи. Розчинна. Гідролізується по аніону. Число ступенів – 2.

1 ступінь: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 ступінь: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

Реакція розчину 1 ступені слаболужнаpH=8,9 , так як в результаті гідролізу в розчині накопичуються іони OH - і процес гідролізу переважає над процесом дисоціації іонів HPO 4 2- , що дає іони H + (HPO 4 2- ↔H + +PO 4 3-)

Реакція розчину 2 ступені слабокислаpH=6,4 , так як процес дисоціації дигідроортофосфат іонів переважає над процесом гідролізу, при цьому іони водню не тільки нейтралізують гідроксид-іони, але і залишаються надлишком, що і обумовлює слабкокислу реакцію середовища.

Завдання: Визначте середовище розчинів гідрокарбонату та гідросульфіту натрію.

Рішення:

1) Розглянемо процеси у розчині гідрокарбонату натрію. Дисоціація цієї солі йде в два ступені, катіони водню утворюються на другому ступені:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (II)

Константа дисоціації по другому ступені - це К 2 вугільної кислоти, що дорівнює 4,8 10 -11 .

Гідроліз гідрокарбонату натрію описується рівнянням:

NaHCO 3 +H 2 O ↔ H 2 CO 3 +NaOH

HCO 3 - +H 2 O ↔H 2 CO 3 +OH - , константа якого дорівнює

K г = K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 · 10 -14 / 4,5 · 10 -7 = 2,2 · 10 -8 .

Константа гідролізу помітно більша за константи дисоціації, тому розчинNaHCO 3 має лужне середовище.

2) Розглянемо процеси у розчині гідросульфіту натрію. Дисоціація цієї солі йде в два ступені, катіони водню утворюються на другому ступені:

NaHSO 3 = Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Константа дисоціації по другому ступені - це К 2 сірчистої кислоти, що дорівнює 6,2∙10 -8 .

Гідроліз гідросульфіту натрію описується рівнянням:

NaHSO 3 +H 2 O ↔H 2 SO 3 +NaOH

HSO 3 - +H 2 O ↔H 2 SO 3 +OH - , константа якого дорівнює

K г = K w / K 1 (H 2 SO 3) = 1 · 10 -14 / 1,7 · 10 -2 = 5,9 · 10 -13 .

У цьому випадку до кінця дисоціації більше константи гідролізу, тому розчин

NaHSO 3 має кисле середовище.

Завдання: Визначити середовище розчину солі ціаніду амонію.

Рішення:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN –

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3 . H 2 O + H 3 O +

CN – + H 2 O ↔HCN + OH –

NH 4 CN +H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

До д (HCN) = 7.2 ∙ 10 -10; К д (NH 4 OH) =1.8∙10 -5

Відповідь: Гідроліз з катіону та аніону, т.к. K o > Kдо, слаболужне середовище, pH > 7

Гідролізом
називають
реакції
обмінного
взаємодії
речовини з водою, що призводять до їх
розкладання.

Особливості

Гідроліз органічних
речовин
Живі організми здійснюють
гідроліз різних органічних
речовин у ході реакцій при
участі ФЕРМЕНТІВ.
Наприклад, в ході гідролізу при
участі травних
ферментів БІЛКИ розщеплюються
на амінокислоти,
ЖИРИ - на ГЛІЦЕРИН та
ЖИРНІ КИСЛОТИ,
ПОЛІСАХАРИДИ (наприклад,
крохмаль та целюлоза) - на
МОНОСАХАРИДИ (наприклад, на
ГЛЮКОЗУ), НУКЛЕЇНОВІ
КИСЛОТИ - на вільні
НУКЛЕОТИДИ.
При гідролізі жирів
присутності лугів
одержують мило; гідроліз
жирів у присутності
каталізаторів застосовується
для отримання гліцерину та
жирних кислот. Гідролізом
деревини отримують етанол, а
продукти гідролізу торфу
знаходять застосування в
виробництві кормових
дріжджів, воску, добрив та
ін.

Гідроліз органічних сполук

жири гідролізуються з отриманням гліцерину та
карбонових кислот (з NaOH – омилення).
крохмаль та целюлоза гідролізуються до
глюкози:

Оборотний і необоротний гідроліз

Майже всі реакції гідролізу
органічних речовин
оборотні. Але є і
незворотний гідроліз.
Загальна властивістьнезворотного
гідролізу - один (краще обидва)
з продуктів гідролізу повинен
бути видалено зі сфери реакції
у вигляді:
- ОСАДКА,
- ГАЗА.
СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂
При гідролізі солей:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

Г І Д Р О Л І З С О Л Е Й

ГІДРОЛІЗ СОЛІВ
Гідроліз солей
різновид реакцій
гідролізу, обумовленого
перебігом реакцій
іонного обміну у розчинах
(водних) розчинних
солей-електролітів.
Рушійною силою процесу
є взаємодія
іонів з водою, що призводить до
утворенню слабкого
електроліту в іонному або
молекулярному вигляді
(«зв'язування іонів»).
Розрізняють оборотний і
незворотний гідроліз солей.
1. Гідроліз слабкої солі
кислоти та сильної основи
(Гідроліз по аніону).
2. Гідроліз сильної солі
кислоти та слабкої основи
(Гідроліз по катіону).
3. Гідроліз слабкої солі
кислоти та слабкої основи
(Необоротний).
Сіль сильної кислоти та
сильної основи не
піддається гідролізу.

Рівняння реакцій

Гідроліз солі слабкої кислоти та сильної основи
(Гідроліз по аніону):
(розчин має лужне середовище, реакція протікає
оборотно, гідроліз по другому ступені протікає в
нікчемного ступеня).
Гідроліз солі сильної кислоти та слабкої основи
(Гідроліз по катіону):
(розчин має кисле середовище, реакція протікає оборотно,
гідроліз по другому ступені протікає в нікчемному
ступеня).

10.

Гідроліз солі слабкої кислоти та слабкої основи:
(рівновагу зміщено у бік продуктів, гідроліз
протікає практично повністю, тому що обидва продукти
реакції йдуть із зони реакції у вигляді осаду або
газу).
Сіль сильної кислоти та сильної основи не
піддається гідролізу, і розчин нейтральний.

11. СХЕМА ГІДРОЛІЗУ КАРБОНАТУ НАТРІЮ

Na₂CO₃
NaOH
сильна основа
H₂CO₃
слабка кислота
ЛУЖНЕ СЕРЕДОВИЩЕ
СІЛЬ КИСЛУ, гідроліз по
АНІОН

12. СХЕМА ГІДРОЛІЗУ ХЛОРИДУ МЕДІ (II)

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
слабка основа
HCl
сильна кислота
Кисле середовище
СІЛЬ ОСНОВНА, гідроліз по
КАТІОНУ

13. СХЕМА ГІДРОЛІЗУ СУЛЬФІДУ АЛЮМІНІЮ

Al₂S₃
Al(OH)₃↓
слабка основа
H₂S
слабка кислота
НЕЙТРАЛЬНА РЕАКЦІЯ
СЕРЕДОВИЩЕ
гідроліз необоротний

14.

РОЛЬ ГІДРОЛІЗУ В ПРИРОДІ
Перетворення земної кори
Забезпечення слаболужного середовища морського
води
РОЛЬ ГІДРОЛІЗУ У ЖИТТІ
ЛЮДИНИ
Прання
Миття посуду
Умивання з милом
Процеси травлення

Транскрипт

1 ГІДРОЛІЗ ОРГАНІЧНИХ І НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН

2 Гідро ліз (від давньогрецького «ὕδωρ» вода та «λύσις» розкладання) один із видів хімічних реакційде при взаємодії речовин з водою відбувається розкладання вихідної речовини з утворенням нових сполук. Механізм гідролізу сполук різних класів: - солі, вуглеводи, жири, складні ефіри та ін.

3 Гідроліз органічних речовин Живі організми здійснюють гідроліз різних органічних речовин у ході реакцій за участю ФЕРМЕНТІВ. Наприклад, в ході гідролізу за участю травних ферментів БІЛКИ розщеплюються на АМІНОКИСЛОТИ, ЖИРИ на ГЛІЦЕРИН та ЖИРНІ КИСЛОТИ, ПОЛІСАХАРИДИ (наприклад, крохмаль та целюлоза) на МОНОСАХАРИДИ (наприклад, на ГЛЮКОЗУ). При гідроліз жирів у присутності лугів отримують мило; гідроліз жирів у присутності каталізаторів застосовується для одержання гліцерину та жирних кислот. Гідролізом деревини отримують етанол, а продукти гідролізу торфу знаходять застосування у виробництві кормових дріжджів, воску, добрив та ін.

4 1. Гідроліз органічних сполук жири гідролізуються з отриманням гліцерину та карбонових кислот (з NaOH омилення):

5 крохмаль та целюлоза гідролізуються до глюкози:

7 ТЕСТ 1. При гідролізі жирів утворюються 1) спирти та мінеральні кислоти 2) альдегіди та карбонові кислоти 3) одноатомні спирти та карбонові кислоти 4) гліцерин та карбонові кислоти ВІДПОВІДЬ: 4 2. Гідролізу піддається: 1) Ацетилен 4) Метан ВІДПОВІДЬ: 2 3. Гідролізу піддається: 1) Глюкоза 2) Гліцерин 3) Жир 4) Оцтова кислота ВІДПОВІДЬ: 3

8 4. При гідролізі складних ефірів утворюються: 1) Спирти та альдегіди 2) Карбонові кислотиі глюкоза 3) Крохмаль і глюкоза 4) Спирти та карбонові кислоти ВІДПОВІДЬ: 4 5. При гідролізі крохмалю виходить: 1) Сахароза 2) Фруктоза 3) Мальтоза 4) Глюкоза ВІДПОВІДЬ: 4

9 2. Оборотний і необоротний гідроліз Майже всі розглянуті реакції гідролізу органічних речовин оборотні. Але є й необоротний гідроліз. Загальна властивість незворотного гідролізу - один (краще обидва) із продуктів гідролізу повинен бути видалений зі сфери реакції у вигляді: - ОСАДКА, - ГАЗА. СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂ При гідролізі солей: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 2H₂ )₂ + H₂

Гідроліз солей різновид реакцій гідролізу, обумовленого перебігом реакцій іонного обміну в розчинах (водних) розчинних солей-електролітів. Рушійною силою процесу є взаємодія іонів з водою, що призводить до утворення слабкого електроліту в іонному або молекулярному вигляді (зв'язування іонів). Розрізняють оборотний та незворотний гідроліз солей. 1. Гідроліз солі слабкої кислоти та сильної основи (гідроліз по аніону). 2. Гідроліз солі сильної кислоти та слабкої основи (гідроліз по катіону). 3. Гідроліз солі слабкої кислоти та слабкої основи (незворотній) Сіль сильної кислоти та сильної основи не піддається гідролізу

12 1. Гідроліз солі слабкої кислоти та сильної основи (гідроліз по аніону): (розчин має лужне середовище, реакція протікає оборотно, гідроліз по другому ступені протікає в нікчемному ступені) 2. Гідроліз солі сильної кислоти та слабкої основи (гідроліз за катіоном): (Розчин має кисле середовище, реакція протікає оборотно, гідроліз по другому ступені протікає в нікчемному ступені)

13 3. Гідроліз солі слабкої кислоти та слабкої основи: (рівновагу зміщено у бік продуктів, гідроліз протікає практично повністю, оскільки обидва продукти реакції йдуть із зони реакції у вигляді осаду або газу). Сіль сильної кислоти та сильної основи не піддається гідролізу, та розчин нейтральний.

14 СХЕМА ГІДРОЛІЗУ КАРБОНАТУ НАТРІЮ NaOH сильна основа Na₂CO₃ H₂CO₃ слабка кислота > [H]+ ЛУЖНЕ СЕРЕДОВИЩЕ СІЛЬ КИСЛА, гідроліз по аніону

15 Перший ступінь гідролізу Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Другий ступінь гідролізу NaHCO₃₃ + + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 СХЕМА ГІДРОЛІЗУ ХЛОРИДУ МЕДІ (II) Cu(OH)₂ слабка основа CuCl₂ HCl сильна кислота< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Перший ступінь гідролізу CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Другий ступінь гідролізу (СuOH)Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 СХЕМА ГІДРОЛІЗУ СУЛЬФІДУ АЛЮМІНІЮ Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S слабка основа слабка кислота = [H]+ НЕЙТРАЛЬНА РЕАКЦІЯ СЕРЕДОВИЩА гідроліз необоротний

19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S ГІДРОЛІЗ ХЛОРИДУ НАТРІЮ NaCl NaOH HCl сильна основа сильна кислота = [ H ]+ НЕЙТРАЛЬНА РЕАКЦІЯ СЕРЕДОВИЩА гідроліз не йде NaCl + H₂ + H+ + Cl

20 Перетворення земної кори Забезпечення слаболужного середовища морської води РОЛЬ ГІДРОЛІЗУ У ЖИТТІ ЛЮДИНИ Прання Миття посуду Умивання з милом Процеси травлення

21 Напишіть рівняння гідролізу: А) К₂S Б)FeCl₂ В) (NH₄)₂S Г) BaI₂ K₂S: KOH - сильна основа H₂S слабка кислота ГІДРОЛІЗ ЗА АНІОНОМ СІЛЬ КРИС + K+ + + + HS + K+ + OH S ² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - слабка основа HCL - сильна кислота ГІДРОЛІЗ ЗА КАТІОНОМ СІЛЬ FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - слабка основа; H₂S - слабка кислота ГІДРОЛІЗ НЕОБЕРТИМИЙ (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂ : Ba(OH)₂ - сильна основа; HI - сильна кислота ГІДРОЛІЗУ НІ

23 Виконайте на папері. На наступному уроці здайте роботу вчителю.

25 7. Водний розчин якої із солей має нейтральне середовище? а) Al(NO₃)₃ б) ZnCl₂ в) BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂ 8. У якому розчині колір лакмусу буде синім? а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄

26 9. Гідролізу не піддаються 1) карбонат калію 2) етан 3) хлорид цинку 4) жир 10. При гідролізі клітковини (крохмалю) можуть утворюватися: 1) глюкоза 2) тільки сахароза 3) тільки фруктоза 4) вуглекислий газ та вода 1. Середовище розчину в результаті гідролізу карбонату натрію 1) лужна 2) сильно кисла 3) кисла 4) нейтральна 12. Гідроліз піддається 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4)Na 2 SO 4

27 13.Гідролізу не піддаються 1) сульфат заліза 2) спирти 3) хлорид амонію 4) складні ефіри 14.Середовище розчину в результаті гідролізу хлориду амонію: 1) слаболужна 2) сильнолужна 3) кисла 4)

28 ПРОБЛЕМА Поясніть, чому при зливанні розчинів - FeCl₃ і Na₂CO₃ - випадає осад і виділяється газ? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Гідроліз – це реакція обмінного розкладання речовин водою. Гідроліз органічних речовин Неорганічні речовиниСолей Гідроліз органічних речовин Білків Галогеноалканів Складних ефірів(жирів) Вуглеводів

Гідроліз обмінна реакція взаємодії речовин з водою, що призводить до їх розкладання. Гідролізу можуть піддаватися неорганічні та органічні речовини різних класів.

11 клас. Тема 6. Урок 6 Гідроліз солей. Мета уроку: сформувати в учнів уявлення про гідроліз солей. Завдання: Навчальні: навчити учнів визначати характер середовища розчинів солей за їх складом, складати

МОУ ЗОШ 1 м.Серухова Московської області Антошина Тетяна Олександрівна, вчитель хімії «Вивчення гідролізу в 11-му класі». З гідролізами учні знайомляться вперше у 9-му класі на прикладі неорганічних

Гідроліз солей Роботу виконала Вчитель вищої категорії Тимофєєва В.Б. Що таке гідроліз Гідроліз процес обмінної взаємодії складних речовин з водою Гідроліз Взаємодія солі з водою, в результаті

Розробив: викладач Хімії ДБОУ СПО «Закам'янський агропромисловий технікум» Салісова Любов Іванівна Методичний посібникз хімії тема «Гідроліз» У цьому навчальному посібникупредставлений докладний теоретичний

1 Теорія. Іонно-молекулярні рівняння реакцій іонного обміну Реакціями іонного обміну називають реакції між розчинами електролітів, у яких вони обмінюються своїми іонами. Реакції іонного

18. Іонні реакції у розчинах Електролітична дисоціація. Електролітична дисоціація - це розпад молекул у розчині з утворенням позитивно та негативно заряджених іонів. Повнота розпаду залежить

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ КРАСНОДАРСЬКОГО КРАЮ державне бюджетне професійне освітня установа Краснодарського краю«Краснодарський інформаційно-технологічний технікум» Перелік

12. Карбонільні сполуки. Карбонові кислоти. Вуглеводи. Карбонільні сполуки До карбонільних сполук належать альдегіди та кетони, в молекулах яких присутня карбонільна група Альдегіди

Водневий показник ph Індикатори Суть гідролізу Типи солей Алгоритм складання рівнянь гідролізу солей Гідроліз солей різних типівСпособи придушення та посилення гідролізу Рішення тестів В4 Водневий

П\п Тема Урок I II III 9 клас, 2014-2015 навчальний рік, базовий рівень, хімія Тема уроку Колво годин Приблизні терміни Знання, вміння, навички. Теорія електролітичної дисоціації (10 годин) 1 Електроліти

Солі Визначення Солі складні речовини, утворені атомом металу та кислотним залишком. Класифікація солей 1. Середні солі складаються з атомів металу та кислотних залишків: NaCl хлорид натрію. 2. Кислі

Завдання А24 з хімії 1. Однакову реакцію середовища мають розчини хлориду міді(ii) та 1) хлориду кальцію 2) нітрату натрію 3) сульфату алюмінію 4) ацетату натрію Хлорид міді(ii)- сіль, утворена слабкою основою

Муніципальне бюджетне загальноосвітня установасередня загальноосвітня школа 4 м. Балтійська Робоча програманавчального предмета «Хімія» 9 клас, ступінь базовий рівень Балтійськ 2017 рік 1. Пояснювальна

Банк завдань до проміжної атестації учнів 9 класу А1. Будова атома. 1. Заряд ядра атома вуглецю 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрію 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонів у ядрі

3 Розчини електролітів Рідкі розчини поділяють на розчини електролітів, здатні проводити електричний струм, та розчини неелектролітів, які не електропровідні. У неелектролітах розчинене

Основні положення теорії електролітичної дисоціації Фарадей Майкл 22. ІХ.1791 25.VIII. 1867 Англійський фізик та хімік. У першій половині 19 ст. ввів поняття про електроліти та неелектроліти. Речовини

Вимоги до рівня підготовки учнів Після вивчення матеріалу 9 класу учні повинні: Називати хімічні елементи за символами, речовини за формулами, ознаки та умови здійснення хімічних реакцій,

Заняття 14 Гідроліз солей Тест 1 1. Лужне середовище має розчин l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. У водному розчині якої речовини середовище нейтральне? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

ЗМІСТ ПРОГРАМИ Розділ 1. Хімічний елемент Тема 1. Будова атомів. Періодичний законі періодична система хімічних елементівД.І. Менделєєва. Сучасні ставлення до будову атомів.

Хімічні властивості солей (середніх) ПИТАННЯ 12 Солі це складні речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків Приклади: Na 2 CO 3 карбонат натрію; FeCl 3 хлорид заліза (III); Al 2 (SO 4) 3

1. Яке з таких тверджень справедливе для насичених розчинів? 1) насичений розчин може бути концентрованим, 2) насичений розчин може бути розбавленим, 3) насичений розчин не може

Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа середня загальноосвітня школа 1 станиці Павловської муніципальної освітиПавлівський район Краснодарського краю Система підготовки учнів

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ КРАСНОДАРСЬКОГО КРАЮ ДЕРЖАВНИЙ БЮДЖЕТНИЙ ОСВІТ ЗАСТАВ СЕРЕДНЬОЇ ПРОФЕСІЙНОЇ ОСВІТИ «НОВОРОСІЙСЬКИЙ КОЛЕДРІЙ»

I.Вимоги до рівня підготовки учнів Учні в результаті засвоєння розділу повинні знати/розуміти: хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовинта рівняння хімічних

Проміжна атестація з хімії 10-11 класи Зразок А1.Подібну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівнямають атоми вуглецю та 1) азоту 2) кисню 3) кремнію 4) фосфору А2. В ряді елементів алюміній

Повторення А9 та А10 (властивості оксидів та гідроксидів); А11 Характерні Хімічні властивостісолей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі сполук алюмінію та цинку) А12 Взаємозв'язок неорганічних

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА Робоча програма складена на основі Прикладної програми основного загальної освітиз хімії, а також програми курсу хімії для учнів 8 9 класів загальноосвітніх установ

Тест з хімії 11 клас (базовий рівень) Тест «Типи хімічних реакцій (хімія 11 клас, базовий рівень) Варіант 1 1. Закінчити рівняння реакцій та вказати їх тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,

Завдання 1. У якій із цих сумішей можна відокремити солі один від одного, використовуючи воду та прилад для фільтрування? а) BaSO 4 та CaCO 3 б) BaSO 4 та CaCl 2 в) BaCl 2 та Na 2 SO 4 г) BaCl 2 та Na 2 CO 3 Завдання

Розчини електролітів ВАРІАНТ 1 1. Написати рівняння для процесу електролітичної дисоціації йодноватої кислоти, гідроксиду міді (I), ортомиш'яковистої кислоти, гідроксиду міді (II). Записати вирази

Урок з хімії. (9 клас) Тема: Реакція іонного обміну. Мета: Сформувати поняття про реакції іонного обміну та умови їх протікання, повне і скорочене іоно-молекулярне рівняння та ознайомити з алгоритмом

Гідроліз солей Т. А. Колевич, Вадим Е. Матуліс, Віталій Е. Матуліс 1. Вода як слабкий електроліт Водневий показник (рН) розчину Згадаймо будову молекули води. Атом кисню пов'язаний з атомами водню

Тема ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИССОЦІАЦІЯ. РЕАКЦІЇ ІОННОГО ОБМІНУ Перевірюваний елемент змісту Форма завдання Макс. бал 1. Електроліти та неелектроліти ВО 1 2. Електролітична дисоціація ВО 1 3. Умови незворотного

18 Ключ до варіанта 1 Написати рівняння реакцій, що відповідають наступним послідовностям хімічних перетворень: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Усть-Донецький район х. Кримська муніципальна бюджетна загальноосвітня установа Кримська середня загальноосвітня школа ЗАТВЕРДЖЕНА Наказ від 2016р Директор школи І.М. Калитвенцева Робоча програма

Індивідуальне домашнє завдання 5. ВОДОРОДНИЙ ПОКАЗНИК СЕРЕДОВИЩА. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА Електроліти речовини, що проводять електричний струм. Процес розпаду речовини на іони під дією розчинника

1. Основні властивості виявляє зовнішній оксид елемента: 1) сірки 2) азоту 3) барію 4) вуглецю 2. Яка з формул відповідає вираженню ступеня дисоціації електролітів: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Завдання А23 з хімії 1. Скороченому іонному рівнянню відповідає взаємодія Щоб підібрати речовини, взаємодія яких даватиме таке іонне рівняння, треба, використовуючи таблицю розчинності,

1 Гідроліз Відповідями до завдань є слово, словосполучення, число чи послідовність слів, чисел. Запишіть відповідь без пробілів, ком та інших додаткових символів. Встановіть відповідність між

Банк завдань 11 клас хімія 1. Електронна конфігурація відповідає іону: 2. Одноманітну кофігурацію мають частинки та і і і 3. Подібну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня мають атоми магнію та

МУНІЦИПАЛЬНИЙ БЮДЖЕТНИЙ ЗАГАЛЬНООСВІТНИЙ ЗАКЛАД «ШКОЛА 72» МІСЬКОГО ОКРУГУ САМАРУ РОЗГЛЯДЕНО на засіданні методичного об'єднаннявчителів (Голова МО: підпис, ПІБ) протокол від 20 р.