Головна > Дорожньо-транспортна техніка

Безбарвні гази виділяються при витримуванні концентрованої. Завдання ЄДІ з хімії з рішеннями: Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин

  1. У пробірку з розчинником солі Х додали розчин речовини Y. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння S 2- + 2H + = H 2 S. Із запропонованого переліку виберіть речовини Х та Y, які можуть вступати в описану реакцію.

1) сульфід натрію;

2) вугільна кислота;

3) хлороводень;

4) сульфід заліза (II);

5) сульфіт калію;

  1. У пробірку з розчином солі Х додали розчин речовини У. В результаті реакції спостерігали випадання білого осаду,

1) нітрат калію;

2) хлорид барію;

З) хлороводнева кислота;

4) карбонат кальцію;

5) сірчана кислота;

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку з розчином солі натрію Х додали розчин речовини У. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння:

S 2- + Fe 2+ = FeS.

З запропонованого переліку оберіть речовини Х та У, які можуть вступати в описану реакцію.

1) сульфід натрію;

2) сульфіт натрію;

3) сірководень;

4) гідроксид заліза (II);

5) сульфат заліза (ІІ);

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку із розчином солі Х додали розчин речовини У. В результаті реакції спостерігали виділення безбарвного газу. З запропонованого переліку оберіть речовини Х та У, які можуть вступати в описану реакцію.

1) сульфіт калію;

2) гідроксид натрію;

З) сульфат заліза(II);

4) хлороводень;

5) нітрат натрію.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку з розчином речовини Х додали розчин кислоти У. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння: OH - + H + = H 2 O.

З запропонованого переліку оберіть речовини Х та У, які можуть вступати в описану реакцію.

1) сульфід натрію;

2) вугільна кислота;

3) сірчана кислота;

4) гідроксид барію;

5) гідроксид калію.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку з розчином речовини Х додали розчин солі У. Внаслідок реакції спостерігали випадання блакитного осаду. З запропонованого переліку оберіть речовини Х та У, які можуть вступати в описану реакцію.

1) сульфат заліза (ІІ);

2) соляна кислота;

3) гідроксид натрію;

4) нітрат кальцію;

5) сульфат міді (ІІ).

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку з твердою, нерозчинною у воді речовиною Х додали розчин речовини У. В результаті реакції спостерігали розчинення твердої речовини без виділення газу. З запропонованого переліку оберіть речовини Х та У, які можуть вступати в описану реакцію.

1) карбонат кальцію;

2) гідроксид натрію;

З) сульфат барію;

4) сірчана кислота;

5) оксид міді(ІІ).

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку з розчином речовини Х додали розчин солі У. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 .

З запропонованого переліку оберіть речовини Х та У. які можуть вступати в описану реакцію.

1) гідрокарбонат кальцію;

2) гідроксид кальцію;

3) оцтова кислота;

4) сірчана кислота;

5) карбонат натрію.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку з розчином речовини Х додали розчин солі У. Внаслідок реакції спостерігали випадання бурого осаду. З запропонованого переліку оберіть речовини Х та У, які можуть вступати в описану реакцію.

1) хлорид міді(II);

2) соляна кислота;

3) гідроксид натрію;

4) нітрат натрію;

5) сульфат заліза (III).

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку з розчином кислоти Х додали розчин речовини У. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2 .

З запропонованого переліку оберіть речовини Х та У, які можуть вступати в описану реакцію.

1) сульфат калію;

2) сірководнева кислота;

3) сірчана кислота;

4) сульфід амонію;

5) сульфіт натрію.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Цинк повністю розчинили у концентрованому розчині гідроксиду натрію. Прозорий розчин речовини X, що утворився, випарили, а потім прожарили. При цьому утворилася тверда речовина Y. Із запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn(OH) 2;

3) ZnO;

4) Na 2;

5) NaOH.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Розчин хлориду натрію змішали з розчином солі X. Випав білий осад відділили, розчин випарили, суху сіль, що залишилася, прожарили на повітрі, при цьому виділився безбарвний газ Y. З запропонованого переліку виберіть речовини X і Y, які відповідають наведеному опису.

1) AgNO 3;

2) HNO 3;

3) Na 2 CO 3;

4) CO 2;

5) O 2 .

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Нітрат алюмінію прожарили. Одержану в результаті тверду речовину X сплавили з надлишком гідроксиду калію. Отриманий плав обробили надлишком води, при цьому утворився прозорий розчин речовини Y. Із запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) Al;

2) Al 2 O 3;

3) KAlO 2;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Гідроксид заліза (II) обратали пероксидом. Отриману буру речовину Х сплавили з твердим гідроксидом калію. Отриманий плав, що містить сіль Y, обробили надлишком води, в результаті чого знову отримали буру речовину Х. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) Fe 2 O 3;

2) Fe(OH) 3;

3) KFeO 2;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Гідроксид алюмінію сплавили з гідроксидом калію. Отриману сіль Х обробили надлишком соляної кислоти, при цьому утворилася речовина Y. Із запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) K;

2) KAlO 2;

3) K 3 AlO 3;

4) AlCl 3;

5) Al(ClO 4) 3;

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Сульфіт калію обробили соляною кислотою. Отриманий газ Х поглинули надлишком гідроксиду кальцію, при цьому утворилася речовина Y. Із запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3) 2;

4) SO 2;

5) CaSO 3 .

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. В одну з пробірок з осадком гідроксиду алюмінію додали сильну кислоту X, а в іншу розчин речовини Y. В результаті в кожній з пробірок спостерігали розчинення осаду. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаних реакцій.

1) бромоводнева кислота;

2) гідросульфід натрію;

3) сірководнева кислота;

4) гідроксид калію;

5) гідрат аміаку.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Нітрат срібла розжарили. До твердого залишку X, що утворився, додали концентровану азотну кислоту, при цьому спостерігали інтенсивне виділення газу Y. З запропонованого переліку виберіть речовини X і Y, які відповідають наведеному опису.

1) оксид срібла (І);

2) нітрит срібла;

3) срібло;

4) оксид азоту (ІІ);

5) оксид азоту (IV).

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

    Бромід срібла нагріли із порошком цинку. Отриману сіль розчинили у воді. У розчин, що утворився, по краплях додавали розчин гідроксиду калію. Спочатку відбувалося випадання білого осаду X, а потім при додаванні нової порції розчину гідроксиду калію – його повне розчинення з утворенням речовини Y. Із запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) Ag;

2) ZnBr 2;

3) Zn(OH) 2;

4) K 2 ZnO 2;

5) K 2 .

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Хлорид фосфору (V) внесли надлишок розчину гідроксиду барію. Осад X, що випав, відділили, висушили і прожарили з піском і вугіллям, при цьому утворилася речовина Y. З запропонованого переліку виберіть речовини X і Y, які відповідають наведеному опису.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO 4;

3) BaCl 2;

4) CO 2;

5) CO.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Дихромат натрію прореагував з гідроксидом натрію. Отриману речовину X обробили сірчаною кислотою, з розчину, що утворився, виділили речовину Y оранжевого кольору. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) Na 2 Cr 2 O 7;

2) Na 2 CrO 4;

3) NaCrO 2;

4) Na 3;

5) Na 2 SO 4 .

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Сульфат міді(II) додали до розчину хлориду барію. Осад X, що випав, відфільтрували. До розчину, що залишився, додали іодид калію, при цьому спостерігали утворення осаду Y і зміна кольору розчину. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) BaSO 3;

2) BaSO 4;

3) CuI 2;

4) CuI;

5) KCl;

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. У пробірку з розчином луги (речовина X) додали розчин речовини Y. В результаті відбулася реакція, яку описує скорочене іонне рівняння OH – + H + = H 2 O. Із запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які можуть вступати в описану реакцію.

1) сульфід калію;

2) вугільна кислота;

3) сірчана кислота;

4) гідроксид барію;

5) гідроксид натрію.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. В результаті взаємодії розчину сульфату міді(II) із залізом утворилася сіль X. Цю сіль нагріли з концентрованою сірчаною кислотою, в результаті чого утворилася нова сіль Y. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4;

4) FeSO 3;

5) Fe 2 (SO 4) 3 .

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. До розчину хлориду заліза(III) долили розчин сульфіду натрію, внаслідок чого випав осад. На отриманий осад подіяли розчином сірчаної кислоти, частина осаду X розчинилася. Частина осаду, що не розчинилася, Y мала жовтий колір. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) FeS;

2) Fe(OH) 2;

3) Fe 2 S 3;

4) S;

5) Fe(OH) 3 .

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Хлорид заліза (III) додали до розчину гідроксиду натрію, при цьому випав осад X. Осад відокремили та розчинили в йодоводородній кислоті. При цьому утворилася речовина Y. Із запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) Fe(OH) 2;

2) Fe(OH) 3;

3) FeI 3;

4) I 2;

5) NaCl;

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. Через розчин гідроксиду натрію пропустили надлишок вуглекислого газу. Отриману при цьому речовину X виділили з розчину, висушили та прожарили. При цьому утворилася тверда речовина Y. Із запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які відповідають наведеному опису.

1) Na 2 CO 3;

2) NaHCO 3;

3) HCOONa;

4) Na 2 O 2;

5) Na 2 O.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

    В одну пробірку з розчином хлориду міді(II) додали речовину X і в результаті реакції спостерігали утворення осаду червоного кольору. В іншу пробірку з розчином хлориду міді(II) додали розчин речовини Y. Внаслідок реакції утворилася нерозчинна сіль. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаних реакцій.

1) цинк;

2) оксид цинку;

3) бромід калію;

4) фторид срібла;

5) срібло.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. В одну з пробірок із розчином сульфату заліза (III) додали кілька крапель розчину солі X, а в іншу – розчин речовини Y. У результаті в кожній із пробірок спостерігалося випадання бурого осаду. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаних реакцій.

1) BaCl 2;

2) NH 3;

3) Cu(OH) 2;

4) K 2 CO 3;

5) AgNO 3;

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

  1. До однієї з пробірок із соляною кислотою додали розчин солі Х, а до іншої – речовина Y. У результаті кожної з пробірок спостерігалося виділення безбарвного газу без запаху. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаних реакцій.

1) Нітрат міді прожарили, отриманий твердий осад розчинили у сірчаній кислоті. Через розчин пропустили сірководень, отриманий чорний осад випалили, а твердий залишок розчинили при нагріванні в концентрованій азотній кислоті.


2) Фосфат кальцію сплавили з вугіллям і піском, потім отриману просту речовину спалили у надлишку кисню, продукт спалювання розчинили у надлишку їдкого натру. До отриманого розчину долив розчин хлориду барію. Отриманий осад обробили надлишком фосфорної кислоти.
Показати

Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 або Ba(H 2 PO 4) 2

Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Мідь розчинили в концентрованій азотній кислоті, отриманий газ змішали з киснем та розчинили у воді. В отриманому розчині розчинили оксид цинку, потім до розчину додали великий надлишок розчину гідроксиду натрію.

4) На сухий хлорид натрію подіяли концентрованою сірчаною кислотою при слабкому нагріванні, газ, що утворюється, пропустили в розчин гідроксиду барію. До отриманого розчину долили розчин сульфату калію. Отриманий осад сплавили із вугіллям. Отриману речовину обробили соляною кислотою.

5) Наважку сульфіду алюмінію обробили соляною кислотою. При цьому виділився газ та утворився безбарвний розчин. До розчину додали розчин аміаку, а газ пропустили через розчин нітрату свинцю. Отриманий при цьому осад обробили розчином пероксиду водню.
Показати

Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4

Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3
AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Порошок алюмінію змішали з порошком сірки, суміш нагріли, отриману речовину обробили водою, при цьому виділився газ і утворився осад, якого додали надлишок розчину гідроксиду калію до повного розчинення. Цей розчин випарили та прожарили. До отриманої твердої речовини додали надлишок розчину соляної кислоти.

7) Розчин йодиду калію обробили розчином хлору. Отриманий осад обробили розчином натрію сульфіту. До отриманого розчину додали спочатку розчин хлориду барію, а після відділення осаду додали розчин нітрату срібла.

8) Сіро-зелений порошок оксиду хрому (III) сплавили з надлишком луги, отриману речовину розчинили у воді, при цьому вийшов темно-зелений розчин. До отриманого лужного розчину додали пероксид водню. Вийшов розчин жовтого кольору, який при додаванні сірчаної кислоти набуває помаранчевого кольору. При пропущенні сірководню через отриманий підкислений оранжевий розчин він каламутніє і знову стає зеленим.
Показати

Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3

Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Алюміній розчинили у концентрованому розчині гідроксиду калію. Через отриманий розчин пропускали вуглекислий газ до припинення виділення осаду. Осад відфільтрували і прожарили. Отриманий твердий залишок сплавили з натрію карбонатом.

10) Кремній розчинили у концентрованому розчині гідроксиду калію. До отриманого розчину додали надлишок соляної кислоти. Помутнілий розчин нагріли. Осад, що виділився, відфільтрували і прожарили з карбонатом кальцію. Напишіть рівняння описаних реакцій.

11) Оксид міді(II) нагріли в струмі чадного газу. Отриману речовину спалили у атмосфері хлору. Продукт розчинили у воді. Отриманий розчин поділили на дві частини. До однієї частини додали розчин йодиду калію, до другої – розчин нітрату срібла. І в тому, і в іншому випадку спостерігали утворення осаду. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.


12) Нітрат міді прожарили, тверду речовину, що утворилася, розчинили в розведеній сірчаній кислоті. Розчин отриманої солі піддали електролізу. Речовину, що виділилася на катоді, розчинили в концентрованій азотній кислоті. Розчин протікало з виділенням бурого газу. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

13) Залізо спалили у атмосфері хлору. Отриману речовину обробили надлишком розчину натрію гідроксиду. Утворився бурий осад, який відфільтрували та прожарили. Залишок після прожарювання розчинили в йодоводородній кислоті. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
14) Порошок металевого алюмінію змішали з твердим йодом та додали кілька крапель води. До отриманої солі додали розчин натрію гідроксиду до випадання осаду. Осад, що утворився, розчинили в соляній кислоті. При подальшому додаванні розчину карбонату натрію знову спостерігали випадання осаду. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

15) Внаслідок неповного згоряння вугілля отримали газ, у струмі якого нагріли оксид заліза(III). Отриману речовину розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Розчин солі, що утворився, піддали електролізу. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

16) Деяку кількість сульфіду цинку поділили на дві частини. Одну з них обробили азотною кислотою, а іншу випалили на повітрі. При взаємодії газів, що виділилися, утворилася проста речовина. Цю речовину нагріли із концентрованою азотною кислотою, причому виділився бурий газ. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

17) Хлорат калію нагріли у присутності каталізатора, у своїй виділився безбарвний газ. Спалюванням заліза в атмосфері цього газу було отримано залізну окалину. Її розчинили у надлишку соляної кислоти. До отриманого розчину додали розчин, що містить дихромат натрію і соляну кислоту.
Показати

1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2

2) ЗFe + 2O 2 → Fе 3 O 4

3) Fе 3 O 4 + 8НСІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4Н 2 О

4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О

18) Залізо спалили у хлорі. Отриману сіль додали до розчину карбонату натрію, у своїй випав бурий осад. Цей осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину розчинили у йодоводородній кислоті. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2

3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Розчин іодиду калію обробили надлишком хлорної води, при цьому спостерігали спочатку утворення осаду, а потім його повне розчинення. Іодосодержащую кислоту, що утворилася при цьому, виділили з розчину, висушили і обережно нагріли. Отриманий оксид прореагував з чадним газом. Запишіть рівняння описаних реакцій.

20) Порошок сульфіду хрому (III) розчинили у сірчаній кислоті. При цьому виділився газ та утворився забарвлений розчин. До отриманого розчину додали надлишок розчину аміаку, а газ пропустили через свинцевий нітрат. Отриманий при цьому чорний осад побілів після обробки пероксидом водню. Запишіть рівняння описаних реакцій.

21) Порошок алюмінію нагріли з порошком сірки, отриману речовину обробили водою. Осад, що виділився при цьому, обробили надлишком концентрованого розчину гідроксиду калію до його повного розчинення. До отриманого розчину додали розчин хлориду алюмінію та знову спостерігали утворення білого осаду. Запишіть рівняння описаних реакцій.

22) Нітрат калію нагріли з порошкоподібним свинцем до припинення реакції. Суміш продуктів обробили водою, потім отриманий розчин профільтрували. Фільтрат підкислили сірчаною кислотою та обробили йодидом калію. Просту речовину, що виділилася, нагріли з концентрованою азотною кислотою. В атмосфері бурого газу, що утворився при цьому, спалили червоний фосфор. Запишіть рівняння описаних реакцій.

23) Мідь розчинили у розведеній азотній кислоті. До отриманого розчину додали надлишок розчину аміаку, спостерігаючи спочатку утворення осаду, а потім його повне розчинення з утворенням темно-синього розчину. Отриманий розчин обробили сірчаною кислотою до появи характерного блакитного забарвлення солей міді. Запишіть рівняння описаних реакцій.
Показати

1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

2) Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3

3) Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O

4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Магній розчинили у розведеній азотній кислоті, причому виділення газу не спостерігалося. Отриманий розчин обробили надлишком розчину гідроксиду калію при нагріванні. Газ, що виділився при цьому, спалили в кисні. Запишіть рівняння описаних реакцій.
25) Суміш порошків нітриту калію та хлориду амонію розчинили у воді та розчин обережно нагріли. Газ, що виділився, прореагував з магнієм. Продукт реакції внесли надлишок розчину соляної кислоти, при цьому виділення газу не спостерігалося. Отриману магнієву сіль у розчині обробили карбонатом натрію. Запишіть рівняння описаних реакцій.

26) Оксид алюмінію сплавили з гідроксидом натрію. Продукт реакції внесли розчин хлориду амонію. Газ, що виділився з різким запахом, поглинений сірчаною кислотою. Середню сіль, що утворилася при цьому, прожарили. Запишіть рівняння описаних реакцій.

27) Хлор прореагував з гарячим розчином гідроксиду калію. При охолодженні розчину випали кристали солі бертолетової. Отримані кристали внесли розчин соляної кислоти. Просте речовина, що утворилася, прореагувало з металевим залізом. Продукт реакції нагріли з новою наважкою заліза. Запишіть рівняння описаних реакцій.
28) Мідь розчинили у концентрованій азотній кислоті. До отриманого розчину додали надлишок розчину аміаку, спостерігаючи спочатку утворення осаду, а потім його повне розчинення. Отриманий розчин обробили надлишком соляної кислоти. Запишіть рівняння описаних реакцій.

29) Залізо розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину сплавили із залізом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

30) Внаслідок неповного згоряння вугілля отримали газ, у струмі якого нагріли оксид заліза(ІІІ). Отриману речовину розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Розчин солі, що утворився, обробили надлишком розчину сульфіду калію.

31) Деяку кількість сульфіду цинку поділили на дві частини. Одну з них обробили соляною кислотою, а іншу випалили на повітрі. При взаємодії газів, що виділилися, утворилася проста речовина. Цю речовину нагріли із концентрованою азотною кислотою, причому виділився бурий газ.

32) Сірку сплавили із залізом. Продукт реакції обробили соляною кислотою. Газ, що виділився при цьому, спалили в надлишку кисню. Продукти горіння поглинули водним розчином сульфату заліза (ІІІ).

Утворення газоподібної речовини

Na 2 S + 2HCl = H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - = H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Іонно-молекулярне рівняння реакції,

2H + + S 2- = H 2 S – коротка форма рівняння реакції.

      1. Утворення опадів

з утворенням малорозчинних речовин:

а) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - скорочене іонно-молекулярне рівняння.

Реакції, у яких слабкі електроліти чи малорозчинні речовини входять до складу як продуктів, і вихідних речовин, протікають, зазвичай, остаточно, тобто. є оборотними. Рівновість оборотного процесу в цих випадках зміщена у бік утворення найменш дисоційованих або найменш розчинних частинок.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Молекулярне рівняння реакції,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Іонно-молекулярне рівняння реакції,

Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ - коротка форма рівняння реакції.

        1. Умова утворення осаду. Твір розчинності

Абсолютно нерозчинних речовин немає. Більшість твердих речовин мають обмежену розчинність. У насичених розчинах електролітів малорозчинних речовин у стані динамічної рівноваги знаходяться осад та насичений розчин електроліту. Наприклад, у насиченому розчині сульфату барію, що знаходиться в контакті з кристалами цієї речовини, встановлюється динамічна рівновага:

BaSO 4 (т) = Ba 2+ (р) + SO 4 2-(р).

Для цього рівноважного процесу можна написати вираз константи рівноваги з огляду на те, що концентрація твердої фази не входить у вираз константи рівноваги: ​​Kp =

Ця величина називається добутком розчинності малорозчинної речовини (ПР). Таким чином, у насиченому розчині малорозчинної сполуки добуток концентрацій його іонів у ступені стехіометричних коефіцієнтів дорівнює величині добутку розчинності. У розглянутому прикладі

ПР BaSO4 = .

Твір розчинності характеризує розчинність малорозчинної речовини при даній температурі: чим менше добуток розчинності, тим гірше розчинна сполука. Знаючи добуток розчинності, можна визначити розчинність малорозчинного електроліту та вміст його у певному обсязі насиченого розчину.

У насиченому розчині сильного малорозчинного електроліту добуток концентрацій його іонів у ступенях, рівних стехіометричним коефіцієнтам при даних іонах (при даній температурі), є постійна величина, звана добутком розчинності.

Величина ПР характеризує порівняльну розчинність однотипних (що утворюють при дисоціації однакову кількість іонів) речовин. Чим більше ПР даної речовини, тим більша його розчинність. Наприклад:

У цьому випадку найменш розчинним є гідроксид заліза (II).

Умова утворення осаду :

X · y> ПР(K x A y).

Ця умова досягають введенням однойменного іона в систему насичений розчин - осад. Подібний розчин є пересиченимщодо даного електроліту, тому з нього випадатиме осад.

Умова розчинення осаду:

X · y< ПР(K x A y).

Цю умову досягають, зв'язуючи один з іонів, що посилаються осадом у розчин. Розчин у цьому випадку - ненасичений. При введенні в нього кристалів малорозчинного електроліту вони розчинятимуться. Рівноважні молярні концентрації іонів K y+ та A x- пропорційні розчинності S (моль/л) речовини K x A y:

X·S та = y·S

ПР = (x · S) x · (y · S) y = x x · y y · S x+y

Отримані вище співвідношення дозволяють розраховувати значення ПР за відомою розчинністю речовин (а, отже, і рівноважні концентрації іонів) за відомими значеннями ПР при T = const.

  • Завдання для самоперевірки є обов'язковою умовою для засвоєння матеріалу, до кожного розділу додаються тестові завдання на пройдену тематику, які необхідно вирішити.
  • Вирішивши всі завдання з розділу, ви побачите свій результат і зможете подивитись відповіді до всіх прикладів, що допоможе зрозуміти які помилки ви зробили, і де ваші знання необхідно зміцнити!
  • Тест є 10 тестів завдання 8, частини 1 ЄДІ, відповіді перемішуються випадковим чином, і беруться зі створеної нами бази питань!
  • Намагайтеся отримати вище 90% вірних відповідей, щоб бути впевненими у своїх знаннях!

    • Якщо ви займаєтеся з репетитором, то на початку тестування пишіть своє реальне ім'я! Покладаючись на ваше ім'я, репетитор знайде пройдене вами тестування, перегляне ваші помилки та врахує ваші прогалини, щоб надалі їх заповнити!

  • Використовуйте лише довідковий матеріал, наведений нижче, якщо ви хочете перевірити закріплення матеріалу!
  • Після проходження тесту перегляньте відповіді до питань, де ви помилилися і закріпите матеріал перед повторним проходженням!

Довідковий матеріал для проходження тестування:

таблиця Менделєєва

Таблиця розчинності

Типи питань які зустрічаються в даному тесті (відповіді на запитання та повні умови завдань ви можете подивитися пройшовши тест вище до кінця. Як вирішувати ці питання ми радимо дивитися в нашому ):

  • У пробірку з розчином солі X додали розчин речовини Y. В результаті відбулася реакція, яку описує скорочене іонне рівняння ____. З запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які можуть вступати в описану реакцію.
  • У пробірку з розчином солі X додали розчин речовини Y. Внаслідок реакції спостерігали випадання білого осаду. З запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які можуть вступати в описану реакцію.
  • У пробірку з розчином солі калію X додали розчин речовини Y. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння: ____. З запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які можуть вступати в описану реакцію.
  • У пробірку з розчином солі X додали розчин речовини Y. Внаслідок реакції спостерігали виділення безбарвного газу. З запропонованого переліку оберіть речовини X та Y, які можуть вступати в описану реакцію.
  • У пробірку з розчином речовини X додали розчин кислоти Y. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння: ____. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаної реакції.
  • У пробірку з розчином речовини X додали розчин солі Y. Внаслідок реакції спостерігали випадання блакитного осаду. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаної реакції.
  • У пробірку з твердою нерозчинною у воді речовиною X додали розчин речовини Y. В результаті реакції спостерігали розчинення твердої речовини без виділення газу. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаної реакції.
  • У пробірку з розчином речовини X додали розчин солі Y. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння: ____. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаної реакції.
  • У пробірку з розчином речовини X додали розчин солі Y. Внаслідок реакції спостерігали випадання бурого осаду. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаної реакції.
  • У пробірку з розчином кислоти X додали розчин речовини Y. В результаті відбулася реакція, яку описує наступне скорочене іонне рівняння. З запропонованого переліку виберіть речовини X та Y, які можуть вступати до описаної реакції.

Уявімо таку ситуацію:

Ви працюєте в лабораторії та вирішили провести якийсь експеримент. Для цього ви відкрили шафу з реактивами та несподівано побачили на одній із полиць наступну картину. У двох баночок із реактивами відклеїлися етикетки, які благополучно залишилися лежати неподалік. При цьому встановити точно якій банку відповідає яка етикетка вже неможливо, а зовнішні ознаки речовин, якими їх можна було б розрізнити, однакові.

У такому разі проблема може бути вирішена з використанням, так званих, якісних реакцій.

Якісними реакціяминазивають такі реакції, які дозволяють відрізнити одні речовини від інших, а також дізнатися про якісний склад невідомих речовин.

Наприклад, відомо, що катіони деяких металів при внесенні їх солей у полум'я пальника фарбують його у певний колір:

Даний метод може спрацювати тільки в тому випадку, якщо речовини, що розрізняються, по-різному змінюють колір полум'я, або ж одне з них не змінює колір зовсім.

Але, припустимо, як на зло, вам визначені речовини колір полум'я не фарбують, або фарбують його в той самий колір.

У цих випадках доведеться відрізняти речовини із застосуванням інших реагентів.

У якому випадку ми можемо відрізнити одну речовину від іншої за допомогою будь-якого реагенту?

Можливі два варіанти:

  • Одна речовина реагує з доданим реагентом, а друга ні. При цьому обов'язково має бути ясно видно, що реакція однієї з вихідних речовин з доданим реагентом дійсно пройшла, тобто спостерігається якась її зовнішня ознака — випадав осад, виділився газ, відбулася зміна кольору тощо.

Наприклад, не можна відрізнити воду від розчину гідроксиду натрію за допомогою соляної кислоти, не дивлячись на те, що луги з кислотами чудово реагують:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Пов'язано це із відсутністю будь-яких зовнішніх ознак реакції. Прозорий безбарвний розчин соляної кислоти при змішуванні з безбарвним розчином гідроксиду утворює такий самий прозорий розчин:

Зате, можна воду від водного розчину лугу можна розрізнити, наприклад, за допомогою розчину хлориду магнію – у цій реакції випадає білий осад:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) також речовини можна відрізнити один від одного, якщо вони обидва реагують з реагентом, що додається, але роблять це по-різному.

Наприклад, розрізнити розчин карбонату натрію від розчину нітрату срібла можна за допомогою розчину соляної кислоти.

з карбонатом натрію соляна кислота реагує з виділенням безбарвного газу без запаху вуглекислого газу (СО 2):

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

а з нітратом срібла з утворенням білого сирного осаду AgCl

HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Нижче в таблицях представлені різні варіанти виявлення конкретних іонів:

Якісні реакції на катіони

Катіон Реактив Ознака реакції
Ba 2+ SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Cu 2+

1) Випадання осаду блакитного кольору:

Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓

2) Випадання осаду чорного кольору:

Cu 2+ + S 2- = CuS↓
Pb 2+ S 2-

Випадання осаду чорного кольору:

Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag + Cl −

Випадання білого осаду, не розчинного в HNO 3 але розчинного в аміаку NH 3 ·H 2 O:

Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe 2+

2) Гексаціаноферрат (III) калію (червона кров'яна сіль) K 3

1) Випадання білого осаду, що зеленіє на повітрі:

Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓

2) Випадання синього осаду (турнбулева синь):

K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe 3+

2) Гексаціаноферрат (II) калію (жовта кров'яна сіль) K 4

3) Роданід-іон SCN −

1) Випадання осаду бурого кольору:

Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

2) Випадання синього осаду (берлінська блакить):

K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓

3) Поява інтенсивно-червоного (кроваво-червоного) фарбування:

Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3
Al 3+ Луж (амфотерні властивості гідроксиду)

Випадання білого осаду гідроксиду алюмінію при приливанні невеликої кількості лугу:

OH − + Al 3+ = Al(OH) 3

та його розчинення при подальшому приливанні:

Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH 4+ OH − , нагрівання

Виділення газу з різким запахом:

NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O

Посинення вологого лакмусового папірця
H+
(кисле середовище)

Індикатори:

− лакмус

− метиловий помаранчевий

 Червоне фарбування

Якісні реакції на аніони

Аніон Вплив або реактив Ознака реакції. Рівняння реакції
SO 4 2- Ba 2+

Випадання білого осаду, що не розчиняється в кислотах:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
NO 3 −

1) Додати H 2 SO 4 (конц.) та Cu, нагріти

2) Суміш H 2 SO 4 + FeSO 4

1) Утворення розчину синього кольору, що містить іони Cu 2+ виділення газу бурого кольору (NO 2)

2) Виникнення забарвлення сульфату нітрозо-заліза (II) 2+. Забарвлення від фіолетового до коричневого (реакція «бурого кільця»)
PO 4 3- Ag +

Випадання світло-жовтого осаду в нейтральному середовищі:

3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2- Ba 2+

Випадання жовтого осаду, не розчинного в оцтовій кислоті, але розчинного в HCl:

Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S 2- Pb 2+

Випадання чорного осаду:

Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-

1) Випадання білого осаду, розчинного у кислотах:

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

2) Виділення безбарвного газу («закипання»), що викликає помутніння вапняної води:

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO 2 Вапняна вода Ca(OH) 2

Випадання білого осаду та його розчинення при подальшому пропусканні CO2:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
SO 3 2- H+

Виділення газу SO 2 з характерним різким запахом (SO 2):

2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2
F − Ca 2+

Випадання білого осаду:

Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓
Cl − Ag +

Випадання білого сирного осаду, не розчинного в HNO 3 але розчинного в NH 3 ·H 2 O (конц.) :

Ag + + Cl − = AgCl↓

AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = )

Рекомендуємо також

Loading...Loading...