Хімічні рівняння

Хімічне рівняння- Це вираз реакції за допомогою хімічних формул. Хімічні рівняння показують, які речовини вступають у хімічну реакцію та які речовини утворюються внаслідок цієї реакції. Рівняння складається на основі закону збереження маси та показує кількісні співвідношення речовин, що беруть участь у хімічній реакції.

Як приклад розглянемо взаємодію гідроксиду калію з фосфорною кислотою:

Н 3 РВ 4 + 3 КОН = К 3 РВ 4 + 3 Н 2 О.

З рівняння видно, що 1 моль ортофосфорної кислоти (98 г) реагує із 3 молями гідроксиду калію (3·56 г). В результаті реакції утворюється 1 моль фосфату калію (212 г) та 3 моля води (3·18 г).

98 + 168 = 266 г; 212 + 54 = 266 г бачимо, що маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі продуктів реакції. Рівняння хімічної реакції дозволяє проводити різні розрахунки, пов'язані з цією реакцією

Складні речовини поділяються на чотири класи: оксиди, основи, кислоти та солі.

Оксиди- це складні речовини, які з двох елементів, одне з яких кисень, тобто. оксид – це з'єднання елемента з киснем.

Назва оксидів утворюється від назви елемента, що входить до складу оксиду. Наприклад, BaO – оксид барію. Якщо оксид елемент має змінну валентність, після назви елемента в дужках вказується його валентність римської цифрою. Наприклад, FeO – оксид заліза (I), Fe2О3 – оксид заліза (III).

Всі оксиди діляться на солеутворюючі та несолетворні.

Солеутворюючі оксиди – це такі оксиди, які в результаті хімічних реакційутворюють солі. Це оксиди металів та неметалів, які при взаємодії з водою утворюють відповідні кислоти, а при взаємодії з основами – відповідні кислі та нормальні солі. Наприклад, оксид міді (CuO) є оксидом солеутворюючим, тому що, наприклад, при взаємодії її з соляною кислотою (HCl) утворюється сіль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

В результаті хімічних реакцій можна отримувати інші солі:

CuO+SO3 → CuSO4.

Несолетворними оксидами називаються такі оксиди, які не утворюють солей. Прикладом можуть бути СО, N2O, NO.

Солеутворюючі оксиди бувають 3-х типів: основними (від слова «основа»), кислотними та амфотерними.

Основні оксиди - це оксиди металів, яким відповідають гідроксиди, що належать до класу основ. До основних оксидів відносяться, наприклад, Na2O, K2O, MgO, CaO тощо.

Хімічні властивості основних оксидів

1. Розчинні у воді основні оксиди вступають у реакцію з водою, утворюючи підстави:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаємодіють із кислотними оксидами, утворюючи відповідні солі

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагують з кислотами, утворюючи сіль та воду:

CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O.

4. Реагують із амфотерними оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Основні оксиди реагують із кислотними оксидами, утворюючи солі:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Якщо у складі оксидів як другий елемент буде неметал або метал, що виявляє вищу валентність (зазвичай виявляють від IV до VII), то такі оксиди будуть кислотними. Кислотними оксидами (ангідридами кислот) називають такі оксиди, яким відповідають гідроксиди, що відносять до класу кислот. Це, наприклад, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 і т.д. Кислотні оксиди розчиняються у воді та лугах, утворюючи при цьому сіль та воду.

Хімічні властивості кислотних оксидів

1. Взаємодіють із водою, утворюючи кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Не всі кислотні оксиди безпосередньо реагують із водою (SiO2 та інших.).

2. Реагують із заснованими оксидами з утворенням солі:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаємодіють із лугами, утворюючи сіль та воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

До складу амфотерного оксиду входить елемент, який має амфотерні властивості. Під амфотерністю розуміють здатність сполук виявляти в залежності від умов кислотні та основні властивості. Наприклад, оксид цинку ZnO може бути як основою, так і кислотою (Zn(OH)2 та H2ZnO2). Амфотерність виявляється у тому, що в залежності від умов амфотерні оксиди виявляють або основні, або кислотні властивостінаприклад - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Наприклад, амфотерний характер оксиду цинку проявляється при взаємодії його як із соляною кислотою, так і з гідроксидом натрію:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Так як далеко не всі амфотерні оксиди можна розварити у воді, то довести амфотерність таких оксидів помітно складніше. Наприклад, оксид алюмінію (III) у реакції сплавлення його з дисульфатом калію виявляє основні властивості, а при сплавленні з гідроксидами кислотні:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

У різних амфотерних оксидів двоїстість властивостей може бути виражена різною мірою. Наприклад, оксид цинку однаково легко розчиняється і в кислотах, і в лугах, а оксид заліза (III) - Fe2O3 - має переважно основні властивості.

Хімічні властивості амфотерних оксидів

1. Взаємодіють із кислотами, утворюючи сіль та воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагують з твердими лугами (при сплавленні), утворюючи в результаті реакції сіль - цинкат натрію та воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаємодії оксиду цинку з розчином лугу (того ж NaOH) протікає інша реакція:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Координаційне число - характеристика, що визначає число найближчих частинок: атомів чи інів у молекулі чи кристалі. Для кожного амфотерного металу характерним є своє координаційне число. Для Be та Zn - це 4; Для Al - це 4 або 6; Для Cr - це 6 або (дуже рідко) 4;

Амфотерні оксиди зазвичай не розчиняються у воді і не реагують із нею.

Способи отримання оксидів з простих речовин - це пряма реакція елемента з киснем:

або розкладання складних речовин:

а) оксидів

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

б) гідроксидів

Ca(OH)2 = CaO + H2O

в) кислот

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

А також взаємодія кислот - окислювачів з металами та неметалами:

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Оксиди можуть бути отримані як безпосередньої взаємодії кисню з іншим елементом, так і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають у твердому, рідкому та газоподібному стані, цей тип сполук дуже поширений у природі. Оксиди містяться в Земної кори. Іржа, пісок, вода, вуглекислий газ – це оксиди.

Основи- це складні речовини, у молекулах яких атоми металу з'єднані з однією або декількома гідроксильними групами.

Підстави - це електроліти, які при дисоціації утворюють як аніони тільки гідроксид-іони.

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

Існує кілька ознак класифікації основ:

Залежно від розчинності у воді основи ділять на луги та нерозчинні. Лугами є гідроксиди лужних металів (Li, Na, K, Rb, Cs) та лужноземельних металів (Ca, Sr, Ba). Всі інші основи є нерозчинними.

Залежно від ступеня дисоціації основи поділяються на сильні електроліти(всі луги) та слабкі електроліти (нерозчинні основи).

Залежно від числа гідроксильних груп у молекулі основи діляться на однокислотні (1 група ОН), наприклад, гідроксид натрію, гідроксид калію, двокислотні (2 групи ОН), наприклад, гідроксид кальцію, гідроксид міді(2), і багатокислотні.

Хімічні властивості.

Іони ВІН - у розчині визначають лужне середовище.

Розчини лугів змінюють фарбування індикаторів:

Фенолфталеїн: безбарвний ® малиновий,

Лакмус: фіолетовий ® синій,

Метилоранж: оранжевий жовтий.

Розчини лугів взаємодіють з кислотними оксидами з утворенням солей тих кислот, які відповідають кислотним оксидам, що реагують. Залежно кількості луги утворюються середні чи кислі солі. Наприклад, при взаємодії гідроксиду кальцію з оксидом вуглецю(IV) утворюються карбонат кальцію та вода:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

А при взаємодії гідроксиду кальцію з надлишком оксиду вуглецю (IV) утворюється гідрокарбонат кальцію:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Всі основи взаємодіють з кислотами з утворенням солі та води, наприклад: при взаємодії гідроксиду натрію з соляною кислотою утворюються хлорид натрію та вода:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

Гідроксид міді (II) розчиняється в соляній кислоті з утворенням хлориду міді (II) та води:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

Реакція між кислотою та основою називається реакцією нейтралізації.

Нерозчинні основи при нагріванні розкладаються на воду та відповідний основи оксид металу, наприклад:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Луги вступають у взаємодію Космосу з розчинами солей, якщо виконується одне з умов протікання реакції іонного обміну остаточно (випадає осад),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Реакція протікає рахунок зв'язування катіонів міді з гідроксид-іонами.

При взаємодії гідроксиду барію з розчином натрію сульфату утворюється осад сульфату барію.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Реакція протікає за рахунок зв'язування катіонів барію та сульфат-аніонів.

Кислоти -це складні речовини, до складу молекул яких входять атоми водню, здатні замінюватися або обмінюватися на атоми металу та кислотний залишок.

За наявністю або відсутністю кисню в молекулі кислоти діляться на кисневмісні (HFSO) , HBr бромоводнева кислота, HI йодоводородна кислота, H2S сірководнева кислота).

Залежно від числа атомів водню в молекулі кислоти кислоти бувають одноосновні (з 1 атомом Н), двоосновні (з 2 атомами Н) та триосновні (з 3 атомами Н).

К І С Л О Т І

Частина молекули кислоти без водню називається кислотним залишком.

Кислотні залишки можуть складатися з одного атома (-Cl, -Br, -I) - це прості кислотні залишки, а можуть з групи атомів (-SO3, -PO4, -SiO3) - це складні залишки.

У водних розчинах при реакціях обміну та заміщення кислотні залишки не руйнуються:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Слово ангідрид означає безводний, тобто кислоту без води. Наприклад,

H2SO4 - H2O → SO3. Безкисневі кислоти ангідридів не мають.

Свою назву кислоти одержують від назви утворює кислоту елемента (кислотоутворювача) з додаванням закінчень "на" і рідше "ва": H2SO4 - сірчана; H2SO3 – вугільна; H2SiO3 – кремнієва і т.д.

Елемент може утворити кілька кисневих кислот. У разі зазначені закінчення у назві кислот будуть тоді, коли елемент виявляє високу валентність (у молекулі кислоти великий вміст атомів кисню). Якщо елемент виявляє нижчу валентність, закінчення в назві кислоти буде «іста»: HNO3 – азотна, HNO2 – азотиста.

Кислоти можна одержувати розчиненням ангідридів у воді. У разі, якщо ангідриди у воді не розчиняються, кислоту можна отримати дією іншої сильнішої кислоти на сіль необхідної кислоти. Цей спосіб характерний як для кисневих, так і безкисневих кислот. Безкисневі кислоти отримують так само прямим синтезом з водню і неметалу з наступним розчиненням отриманої сполуки у воді:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

Розчини отриманих газоподібних речовин HCl та H2S і є кислотами.

За звичайних умов кислоти бувають як у рідкому, і у твердому стані.

Хімічні властивості кислот

1. Розчини кислот діють на індикатори. Усі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Спеціальні речовини – індикатори дозволяють визначити присутність кислоти.

Індикатори – це речовини складної будови. Вони змінюють своє забарвлення залежно від взаємодії з різними хімічними речовинами. У нейтральних розчинах - вони мають одне забарвлення, у розчинах основ - інше. При взаємодії з кислотою вони змінюють своє забарвлення: індикатор метиловий оранжевий забарвлюється червоного кольору, індикатор лакмус - теж червоний.

2. Взаємодіють з основами з утворенням води та солі, в якій міститься постійний кислотний залишок (реакція нейтралізації):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Взаємодіють із заснованими оксидами з утворенням води та солі. Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, яка використовувалася в реакції нейтралізації:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Взаємодіють із металами.

Для взаємодії кислот із металами повинні виконуватись деякі умови:

1. Метал повинен бути досить активним по відношенню до кислот (у ряді активності металів він повинен розташовуватись до водню). Чим лівіше знаходиться метал у низці активності, тим інтенсивніше він взаємодіє з кислотами;

До, Са, Na, Мn, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, Н2, Сu, Нg, Аg, Аu.

А ось реакція між розчином соляної кислоти та міддю неможлива, тому що мідь стоїть у ряді напружень після водню.

2. Кислота має бути досить сильною (тобто здатною віддавати іони водню H+).

При протіканні хімічних реакцій кислоти з металами утворюється сіль і виділяється водень (крім взаємодії металів з азотною та концентрованою сірчаною кислотами):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu+4HNO3 → CuNO3+2NO2+2H2O.

Однак, хоч би якими різними були кислоти, всі вони утворюють при дисоціації катіони водню, які і зумовлюють ряд загальних властивостей: кислий смак, зміна забарвлення індикаторів (лакмусу та метилового помаранчевого), взаємодія з іншими речовинами.

Також реакція протікає між оксидами металів і більшістю кислот

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Опишемо реакції:

2) При другій реакції має вийти розчинна сіль. У багатьох випадках взаємодія металу з кислотою практично не відбувається тому, що сіль, що утворюється, нерозчинна і покриває поверхню металу зашитною плівкою, наприклад:

Рb + H2SO4 = / PbSO4 + H2

Нерозчинний сульфат свинцю (II) припиняє доступ кислоти до металу, і реакція припиняється, щойно встигнувши початися. З цієї причини більшість важких металів практично не взаємодіє з фосфорною, вугільною та сірководневою кислотами.

3) Третя реакція характерна для розчинів кислот, тому-нерозчинні кислоти, наприклад кремнієва, не вступають у реакції з металами. Концентрований розчин сірчаної кислоти та розчин азотної кислотибудь-який концентрації взаємодіють з металами трохи інакше, тому рівняння реакцій між металами та цими кислотами записуються по іншій схемі. Розведений розчин сірчаної кислоти взаємодіє із металами. стоять у ряді напрузі до водню, утворюючи сіль та водень.

4) Четверта реакція є типовою реакцією іонного обміну протікає тільки в тому випадку, якщо утворюється осад або газ.

Солі -це складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl - хлорид натрію, СаSO4 - сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками, тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na+Cl - хлорид натрію

Ca2+SO42 – сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти.

Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі - всі атоми водню у кислоті заміщені металом: Na2CO3, KNO3 тощо.

2. Кислі солі – не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише двох-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO3, NaH2PO4 іт. д.

3. Подвійні солі - атоми водню двох або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO3, KAl(SO4)2 і т.д.

4. Основні солі можна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl тощо.

за міжнародної номенклатуриназва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента. Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO4 – сульфат кальцію, Mg SO4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl3)2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH2PO4 - дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Взаємодіють із кислотами з утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Взаємодіють з основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Взаємодіють один з одним із утворенням нових солей:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Взаємодіють із металами, які стоять у раду активності до металу, що входить до складу солі.

Підстави можуть взаємодіяти:

• з неметалами -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• з кислотними оксидами -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• із солями (випадання осаду, вивільнення газу) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Існують також інші способи отримання:

• взаємодія двох солей -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• реакція металів та неметалів -
• з'єднання кислотних та основних оксидів -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• взаємодія солей з металами -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Хімічні властивості

Розчинні солі є електролітами і схильні до реакції дисоціації. При взаємодії із водою вони розпадаються, тобто. дисоціюють на позитивно та негативно заряджені іони - катіони та аніони відповідно. Катіонами є іони металів, аніонами – кислотні залишки. Приклади іонних рівнянь:

• NaCl → Na + + Cl −;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2−;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

Крім катіонів металів у солях можуть бути катіони амонію (NH4+) та фосфонію (PH4+).

Інші реакції описані у таблиці хімічних властивостей солей.

Рис. 3. Виділення осаду при взаємодії із основами.

Деякі солі в залежності від виду розкладаються при нагріванні на оксид металу та кислотний залишок або на прості речовини. Наприклад, СаСО 3 → СаO + СО 2 2 AgCl → Ag + Cl 2 .

Що ми дізналися?

З уроку 8 класу хімії дізналися про особливості та види солей. Складні неорганічні сполуки складаються з металів та кислотних залишків. Можуть включати водень (кислі солі), два метали або два кислотні залишки. Це тверді кристалічні речовини, що утворюються внаслідок реакцій кислот або лугів з металами. Реагують із основами, кислотами, металами, іншими солями.

Основи – складні речовини, що складаються з катіону металу Ме + (або металоподібного катіону, наприклад, іону амонію NH 4 +) та гідроксид-аніону ВІН - .

За розчинністю у воді основи поділяють на розчинні (луги) і нерозчинні основи . Також є нестійкі підстави, які мимоволі розкладаються.

Отримання підстав

1. Взаємодія основних оксидів із водою. При цьому з водою реагують у звичайних умовах лише ті оксиди, яким відповідає розчинна основа (луг).Тобто. у такий спосіб можна отримати тільки луги:

основний оксид + вода = основа

Наприклад , оксид натріюу воді утворює гідроксид натрію(їдкий натр):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

При цьому про ксид міді (II)з водою не реагує:

CuO + H 2 O ≠

2. Взаємодія металів із водою. При цьому з водою реагуютьу звичайних умовахтільки лужні метали(літій, натрій, калій. рубідій, цезій), кальцій, стронцій та барій.При цьому протікає окисно-відновна реакція, окислювачем виступає водень, відновником є ​​метал.

метал + вода = луг + водень

Наприклад, калійреагує з водою дуже бурхливо:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Електроліз розчинів деяких солей лужних металів. Як правило, для отримання лугів електроліз піддають розчини солей, утворених лужними або лужноземельними металами та безкилородними кислотами (крім плавикової) – хлоридами, бромідами, сульфідами та ін. Докладніше це питання розглянуто у статті .

Наприклад , електроліз хлориду натрію:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Підстави утворюються при взаємодії інших лугів із солями. При цьому взаємодіють тільки розчинні речовини, а в продуктах повинна утворитися нерозчинна сіль або нерозчинна основа:

або

луг + сіль 1 = сіль 2 ↓ + луг

Наприклад: карбонат калію реагує в розчині з гідроксидом кальцію:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Наприклад: хлорид міді (II) взаємодіє у розчині з гідроксидом натрію. При цьому випадає блакитний осад гідроксиду міді (II):

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Хімічні властивості нерозчинних основ

1. Нерозчинні основи взаємодіють із сильними кислотами та їх оксидами (і деякими середніми кислотами). При цьому утворюються сіль та вода.

нерозчинна основа + кислота = сіль + вода

нерозчинна основа + кислотний оксид = сіль + вода

Наприклад ,гідроксид міді (II) взаємодіє із сильною соляною кислотою:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

При цьому гідроксид міді (II) не взаємодіє із кислотним оксидом. слабкоювугільної кислоти – вуглекислим газом:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні на оксид та воду.

Наприклад, гідроксид заліза (III) розкладається на оксид заліза (III) та воду при прожарюванні:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Нерозчинні основи не взаємодіютьз амфотерними оксидами та гідроксидами.

нерозчинне заснування + амфотерний оксид ≠

нерозчинна основа + амфотерний гідроксид ≠

4. Деякі нерозчинні основи можуть виступати яквідновників. Відновниками є основи, утворені металами з мінімальноїабо проміжним ступенем окиснення, які можуть підвищити свій ступінь окиснення (гідроксід заліза (II), гідроксид хрому (II) та ін.).

Наприклад, гідроксид заліза (II) можна окислити киснем повітря у присутності води до гідроксиду заліза (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Хімічні властивості лугів

1. Луги взаємодіють із будь-якими кислотами – і сильними, і слабкими . При цьому утворюються середня сіль та вода. Ці реакції називаються реакціями нейтралізації. Можлива і освіта кислої солі, якщо кислота багатоосновна, при певному співвідношенні реагентів, або надлишку кислоти. В надлишку лугиутворюється середня сіль та вода:

луг (надлишок) + кислота = середня сіль + вода

луг + багатоосновна кислота (надлишок) = кисла сіль + вода

Наприклад , гідроксид натрію при взаємодії з триосновною фосфорною кислотою може утворювати 3 типи солей: дигідрофосфати, фосфатиабо гідрофосфати.

При цьому дигідрофосфати утворюються в надлишку кислоти або при мольному співвідношенні (співвідношенні кількостей речовин) реагентів 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

При мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 2:1 утворюються гідрофосфати:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

У надлишку лугу, або при мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 3:1 утворюється фосфат лужного металу.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Луги взаємодіють замфотерними оксидами та гідроксидами. При цьому у розплаві утворюються звичайні солі , а у розчині – комплексні солі .

луг (розплав) + амфотерний оксид = середня сіль + вода

луг (розплав) + амфотерний гідроксид = середня сіль + вода

луг (розчин) + амфотерний оксид = комплексна сіль

луг (розчин) + амфотерний гідроксид = комплексна сіль

Наприклад , при взаємодії гідроксиду алюмінію з гідроксидом натрію у розплаві утворюється алюмінат натрію. Більш кислотний гідроксид утворює кислотний залишок:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

А у розчині утворюється комплексна сіль:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Зверніть увагу, як складається формула комплексної солі:спочатку ми вибираємо центральний атом (дояк правило, це метал із амфотерного гідроксиду).Потім дописуємо до нього ліганди- У нашому випадку це гідроксид-іони. Число лігандів, як правило, у 2 рази більше, ніж ступінь окиснення центрального атома. Але комплекс алюмінію - виняток, у нього кількість лігандів найчастіше дорівнює 4. Укладаємо отриманий фрагмент в квадратні дужки - це комплексний іон. Визначаємо його заряд та зовні дописуємо потрібна кількістькатіонів або аніонів.

3. Луги взаємодіють із кислотними оксидами. При цьому можлива освіта кислийабо середньої солі, Залежно від мольного співвідношення луги та кислотного оксиду. У надлишку лугу утворюється середня сіль, а в надлишку кислотного оксиду утворюється кисла сіль:

луг (надлишок) + кислотний оксид = середня сіль + вода

або:

луг + кислотний оксид (надлишок) = кисла сіль

Наприклад , при взаємодії надлишку гідроксиду натріюз вуглекислим газом утворюється карбонат натрію та вода:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

А при взаємодії надлишку вуглекислого газуз гідроксидом натрію утворюється тільки гідрокарбонат натрію:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Луги взаємодіють із солями. Луги реагують тільки з розчинними солямиу розчині, за умови, що у продуктах утворюється газ чи осад . Такі реакції протікають за механізмом іонного обміну.

луг + розчинна сіль = сіль + відповідний гідроксид

Луги взаємодіють із розчинами солей металів, яким відповідають нерозчинні або нестійкі гідроксиди.

Наприклад, гідроксид натрію взаємодіє з сульфатом міді у розчині:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Також луги взаємодіють із розчинами солей амонію.

Наприклад , гідроксид калію взаємодіє з розчином нітрату амонію:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! При взаємодії солей амфотерних металів із надлишком лугу утворюється комплексна сіль!

Давайте розглянемо це питання докладніше. Якщо сіль, утворена металом, якому відповідає амфотерний гідроксид , взаємодіє з невеликою кількістю лугу, то протікає звичайна обмінна реакція, і осад випадаєгідроксид цього металу .

Наприклад , надлишок сульфату цинку реагує в розчині з гідроксидом калію:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Проте, у цій реакції утворюється не підстава, а мфотерний гідроксид. А, як ми вже вказували вище, амфотерні гідроксиди розчиняються у надлишку лугів з утворенням комплексних солей . Т яким чином, при взаємодії сульфату цинку з надлишком розчину лугиутворюється комплексна сіль, осад не випадає:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Таким чином, отримуємо 2 схеми взаємодії солей металів, яким відповідають амфотерні гідроксиди, з лугами:

сіль амф.металу (надлишок) + луг = амфотерний гідроксид↓ + сіль

сіль амф.метала + луг (надлишок) = комплексна сіль + сіль

5. Луги взаємодіють із кислими солями.У цьому утворюються середні солі, чи менш кислі солі.

кисла сіль + луг = середня сіль + вода

Наприклад , гідросульфіт калію реагує з гідроксидом калію з утворенням сульфіту калію та води:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Властивості кислих солей дуже зручно визначати, розбиваючи подумки кислу сіль на 2 речовини - кислоту та сіль. Наприклад, гідрокарбонту натрію NaHCO 3 ми розбиваємо на вольну кислоту H 2 CO 3 і карбонат натрію Na 2 CO 3 . Властивості гідрокарбонату значною мірою визначаються властивостями вугільної кислоти та властивостями карбонату натрію.

6. Луги взаємодіють з металами в розчині та розплаві. При цьому протікає окиснювально-відновна реакція, у розчині утворюється комплексна сільі водень, у розплаві - середня сільі водень.

Зверніть увагу! З лугами в розчині реагують ті метали, у яких оксид з мінімальним позитивним ступенем окислення металу амфотерний!

Наприклад , залізоне реагує з розчином лугу, оксид заліза (II) - основний. А алюмінійрозчиняється у водному розчині лугу, оксид алюмінію - амфотерний:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Луги взаємодіють із неметалами. При цьому протікають окисно-відновні реакції. Як правило, неметали диспропорціонують у лугах. Не реагуютьз лугами кисень, водень, азот, вуглець та інертні гази (гелій, неон, аргон та ін.):

NaOH +О 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Сірка, хлор, бром, йод, фосфорта інші неметали диспропорціонуютьу лугах (тобто самоокислюються-самовосновлюються).

Наприклад, хлорпри взаємодії з холодним лугомпереходить у ступені окислення -1 та +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Хлорпри взаємодії з гарячим лугомпереходить у ступені окислення -1 та +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Кремнійокислюється лугами до ступеня окиснення +4.

Наприклад, у розчині:

2NaOH +Si ​​0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Фтор окислює луги:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Докладніше про ці реакції можна прочитати у статті.

8. Луги не розкладаються під час нагрівання.

Виняток - гідроксид літію:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальцію тощо.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3, KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише двох-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. д.

3. Подвійні солі- атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl тощо.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що у триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, то додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO3 → AgCl+NaNO3.

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

Залишились питання? Бажаєте знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – .
Перший урок – безкоштовно!

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Сучасна хімічна наука є безліч різноманітних галузей, і кожна з них, крім теоретичної бази, має велике прикладне значення, практичне. Чого не торкнися, все навколо - продукти хімічного виробництва. Головні розділи - це неорганічна та органічна хімія. Розглянемо, які основні класи речовин відносять до неорганічних і які властивості вони мають.

Головні категорії неорганічних сполук

До таких прийнято відносити такі:

1. Оксиди.
2. Солі.
3. Основи.
4. Кислоти.

Кожен із класів представлений великою різноманітністю сполук неорганічної природи та має значення практично у будь-якій структурі господарської та промислової діяльності людини. Усі основні характеристики, характерні цих сполук, перебування у природі й отримання вивчаються у шкільному курсі хімії обов'язково, у 8-11 класах.

Існує загальна таблиця оксидів, солей, основ, кислот, у якій представлені приклади кожного з речовин та його агрегатний стан, перебування у природі. А також показані взаємодії, що описують Хімічні властивості. Проте ми розглянемо кожен із класів окремо та детальніше.

Група сполук - оксиди

4. Реакції, внаслідок яких елементи змінюють СО

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Реагент вода: утворення кислот (SiO 2 виняток)

КО + вода = кислота

2. Реакції з основами:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Реакції з основними оксидами: утворення солі

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Реакції ОВР:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Виявляють подвійні властивості, взаємодіють за принципом кислотно-основного методу (з кислотами, лугами, основними оксидами, кислотними оксидами). З водою у взаємодію не вступають.

1. З кислотами: утворення солей та води

АТ + кислота = сіль + Н2О

2. З основами (лугами): утворення гідроксокомплексів

Al 2 O 3 + LiOH + вода = Li

3. Реакції з кислотними оксидами: одержання солей

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Реакції з ГО: утворення солей, сплавлення

MnO + Rb 2 O = подвійна сіль Rb 2 MnO 2

5. Реакції сплавлення з лугами та карбонатами лужних металів: утворення солей

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Чи не утворюють ні кислот, ні лугів. Виявляють вузько специфічні властивості.

Кожен вищий оксид, утворений як металом, і неметалом, розчиняючись у питній воді, дає сильну кислоту чи луг.

Кислоти органічні та неорганічні

У класичному звучанні (ґрунтуючись на позиціях ЕД - електролітичної дисоціації- кислоти - це сполуки, що у водному середовищі дисоціюють на катіони Н + і аніони залишків кислоти An - . Однак сьогодні ретельно вивчені кислоти і в безводних умовах, тому є багато різних теорій для гідроксидів.

Емпіричні формули оксидів, основ, кислот, солей складаються лише з символів, елементів та індексів, що вказують їх кількість у речовині. Наприклад, неорганічні кислоти виражаються формулою H + кислотний залишок n-. Органічні речовини мають інше теоретичне відображення. Крім емпіричної, для них можна записати повну та скорочену структурну формулущо відображатиме не тільки склад і кількість молекули, але й порядок розташування атомів, їх зв'язок між собою та головну функціональну групу для карбонових кислот -СООН.

У неорганіці всі кислоти поділяються на дві групи:

• безкисневі - HBr, HCN, HCL та інші;
• кисень (оксокислоти) - HClO 3 і все, де є кисень.

Також неорганічні кислоти класифікуються за стабільністю (стабільні чи стійкі – всі, крім вугільної та сірчистої, нестабільні чи нестійкі – вугільна та сірчиста). За силою кислоти можуть бути сильними: сірчана, соляна, азотна, хлорна та інші, а також слабкими: сірководнева, хлорноватиста та інші.

Зовсім не така різноманітність пропонує органічна хімія. Кислоти, що мають органічну природу, відносяться до карбоновим кислотам. Їх загальна особливість- Наявність функціональної групи -СООН. Наприклад, НСООН (мурашина), СН 3 СООН (оцтова), З 17 Н 35 СООН (стеаринова) та інші.

Існує ряд кислот, на які особливо старанно робиться наголос при розгляді цієї теми у шкільному курсі хімії.

1. Соляне.
2. Азотна.
3. Ортофосфорна.
4. Бромоводородна.
5. Вугільна.
6. Йодоводнева.
7. Сірчане.
8. Оцтова, або етанова.
9. Бутанова, або олійна.
10. Бензойна.

Дані 10 кислот з хімії є основними речовинами відповідного класу як у шкільному курсі, так і загалом у промисловості та синтезах.

Властивості неорганічних кислот

До основних фізичних властивостей слід віднести насамперед різний агрегатний стан. Адже існує ряд кислот, що мають вигляд кристалів або порошків (борна, ортофосфорна) за звичайних умов. Переважна більшість відомих неорганічних кислот є різними рідинами. Температури кипіння та плавлення також варіюються.

Кислоти здатні викликати важкі опіки, оскільки мають силу, що руйнує органічні тканини і шкіряний покрив. Для виявлення кислот використовують індикатори:

• метилоранж (у звичайному середовищі – оранжевий, у кислотах – червоний),
• лакмус (у нейтральній – фіолетовий, у кислотах – червоний) або деякі інші.

До найважливіших хімічних властивостей можна віднести здатність вступати у взаємодію як із простими, і зі складними речовинами.

Хімічні властивості неорганічних кислот

З чим взаємодіють	Приклад реакції
1. З простими речовинами-металами. Обов'язкова умова: метал повинен стояти в ЕХРНМ до водню, оскільки метали, що стоять після водню, не здатні витіснити його зі складу кислот. В результаті реакції завжди утворюється водень у вигляді газу та сіль.
2. З основами. Підсумком реакції є сіль та вода. Подібні реакції сильних кислот із лугами звуться реакцій нейтралізації.	Будь-яка кислота (сильна) + розчинна основа = сіль та вода
3. З амфотерними гідроксидами. Підсумок: сіль та вода.	2HNO 2 + гідроксид берилію = Be(NO 2) 2 (сіль середня) + 2H 2 O
4. Із основними оксидами. Підсумок: вода, сіль.	2HCL + FeO = хлорид заліза (II) + H 2 O
5. З амфотерними оксидами. Підсумковий ефект: сіль та вода.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. З солями, утвореними слабшими кислотами. Підсумковий ефект: сіль та слабка кислота.	2HBr + MgCO 3 = магнію бромід + H 2 O + CO 2

При взаємодії з металами однаково реагують в повному обсязі кислоти. Хімія (9 клас) у школі передбачає вельми неглибоке вивчення таких реакцій, однак і на такому рівні розглядаються специфічні властивості концентрованої азотної та сірчаної кислоти при взаємодії з металами.

Гідроксиди: луги, амфотерні та нерозчинні основи

Оксиди, солі, основи, кислоти - всі ці класи речовин мають спільну хімічну природу, що пояснюється будовою кристалічних ґрат, і навіть взаємним впливом атомів у складі молекул. Однак якщо для оксидів можна було дати цілком конкретне визначення, то для кислот і основ це зробити складніше.

Так само, як і кислоти, основами теорії ЕД називаються речовини, здатні у водному розчині розпадатися на катіони металів Ме n+ і аніони гідроксогруп ОН - .

• Розчинні або луги ( сильні основи, що змінюють утворені металами I, II груп. Приклад: КОН, NaOH, LiOH (тобто враховуються елементи лише головних підгруп);
• Малорозчинні або нерозчинні (середньої сили, що не змінюють фарбування індикаторів). Приклад: гідроксид магнію, заліза (II), (III) та інші.
• Молекулярні (слабкі основи, у водному середовищі оборотно дисоціюють на іони-молекули). Приклад: N 2 H 4, аміни, аміак.
• Амфотерні гідроксиди (проявляють двоїсті основно-кислотні властивості). Приклад: берилію, цинку тощо.

Кожна представлена ​​група вивчається у шкільному курсі хімії у розділі "Підстави". Хімія 8-9 класу передбачає докладне вивчення лугів та малорозчинних сполук.

Головні характерні властивості основ

Всі луги та малорозчинні сполуки знаходяться у природі у твердому кристалічному стані. При цьому температури плавлення їх, як правило, невисокі і малорозчинні гідроксиди розкладаються при нагріванні. Колір підстав різний. Якщо луги білого кольору, то кристали малорозчинних і молекулярних основ можуть бути різного забарвлення. Розчинність більшості з'єднань даного класуможна подивитися в таблиці, в якій представлені формули оксидів, основ, кислот, солей, показано їх розчинність.

Луги здатні змінювати забарвлення індикаторів наступним чином: фенолфталеїн – малиновий, метилоранж – жовтий. Це забезпечується вільною присутністю гідроксогруп у розчині. Саме тому малорозчинні основи такої реакції не дають.

Хімічні властивості кожної групи підстав різні.

Хімічні властивості
лугів	Малорозчинних основ	Амфотерних гідроксидів
I. Взаємодіють з КО (підсумок-сіль та вода): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + вода ІІ. Взаємодіють із кислотами (сіль та вода): звичайні реакції нейтралізації (дивіться кислоти) ІІІ. Взаємодіють з АТ з утворенням гідроксокомплексу солі та води: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, або Na 2 IV. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами з утворенням гідроксокомплексних солей: Те саме, що і з АТ, тільки без води V. Взаємодіють із розчинними солями з утворенням нерозчинних гідроксидів та солей: 3CsOH + хлорид заліза (III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Взаємодіють з цинком та алюмінієм у водному розчині з утворенням солей та водню: 2RbOH + 2Al + вода = комплекс із гідроксидом іоном 2Rb + 3H 2	I. При нагріванні здатні розкладатися: нерозчинний гідроксид = оксид + вода ІІ. Реакції з кислотами (підсумок: сіль та вода): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + вода ІІІ. Взаємодіють із КО: Me + n (OH) n + КО = сіль + H 2 O	I. Реагують з кислотами з утворенням солі та води: (II) + 2HBr = CuBr 2 + вода ІІ. Реагують із лугами: результат - сіль та вода (умова: сплавлення) Zn(OH) 2 + 2CsOH = сіль + 2H 2 O ІІІ. Реагують із сильними гідроксидами: результат - солі, якщо реакція йде у водному розчині: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Це більшість хімічних властивостей, які виявляють основи. Хімія основ досить проста і підпорядковується загальним закономірностямвсіх неорганічних сполук.

Клас неорганічних солей. Класифікація, фізичні властивості

Спираючись на положення ЕД, солями можна назвати неорганічні сполуки, що у водному розчині дисоціюють на катіони металів Ме +n і аніони кислотних залишків An n- . Так можна уявити солі. Визначення хімія дає не одне, але це найточніше.

При цьому за своєю хімічною природою всі солі поділяються на:

• Кислі (що мають у складі катіон водню). Приклад: NaHSO 4.
• Основні (що мають у складі гідроксогрупу). Приклад: MgOHNO 3 FeOHCL 2 .
• Середні (складаються лише з катіону металу та кислотного залишку). Приклад: NaCL, CaSO 4.
• Подвійні (включають два різних катіона металу). Приклад: NaAl(SO 4) 3.
• Комплексні (гідроксокомплекси, аквакомплекси та інші). Приклад: До 2 .

Формули солей відображають їхню хімічну природу, а також говорять про якісний і кількісний склад молекули.

Оксиди, солі, основи, кислоти мають різну здатність до розчинності, яку можна подивитися у відповідній таблиці.

Якщо ж говорити про агрегатний стан солей, то слід помітити їхню одноманітність. Вони існують лише у твердому, кристалічному або порошкоподібному стані. Колірна гама досить різноманітна. Розчини комплексних солей зазвичай мають яскраві насичені фарби.

Хімічні взаємодії для класу середніх солей

Мають подібні хімічні властивості основи, кислоти, солі. Оксиди, як ми вже розглянули, дещо відрізняються від них за цим фактором.

Усього можна виділити 4 основні типи взаємодій для середніх солей.

I. Взаємодія з кислотами (тільки сильними з погляду ЕД) з утворенням іншої солі та слабкої кислоти:

KCNS+HCL=KCL+HCNS

ІІ. Реакції з розчинними гідроксидами з появою солей та нерозчинних основ:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 сіль розчинна + Cu(OH) 2 нерозчинна основа

ІІІ. Взаємодія з іншою розчинною сіллю з утворенням нерозчинної солі та розчинної:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Реакції з металами, що стоять в ЕХРНМ лівіше за те, що утворює сіль. При цьому метал, що вступає в реакцію, не повинен за звичайних умов вступати у взаємодію з водою:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Це основні типи взаємодій, характерні середніх солей. Формули солей комплексних, основних, подвійних і кислих самі за себе говорять про специфічність хімічних властивостей.

Формули оксидів, основ, кислот, солей відображають хімічну сутність усіх представників даних класів неорганічних сполук, а крім того, дають уявлення про назву речовини та її фізичні властивості. Тому на їх написання слід звертати особливу увагу. Величезна різноманітність з'єднань пропонує нам загалом дивовижна наука – хімія. Оксиди, основи, кислоти, солі - це частина неосяжного різноманіття.