Презентація з хімії "Хімічна рівновага. Фактори, що впливають на хімічну рівновагу"

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

ХІМІЧНА РІВНОВАГА та способи його зміщення

Хімічне рівновагу Стан рівноваги притаманно оборотних хімічних реакцій. Оборотна реакція - хімічна реакція, яка за одних і тих самих умовах може йти у прямому та у зворотному напрямках. Необоротною називається реакція, що триває майже остаточно щодо одного напрямі.

У всіх оборотних реакціях швидкість прямої реакції зменшується, швидкість зворотної реакції зростає доти, поки обидві швидкості не стануть рівними і не встановиться стан рівноваги.

Хімічне рівновагу - стан системи, у якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.

Концентрації всіх речовин у стані рівноваги (рівноважні концентрації) постійні. Хімічна рівновага має динамічний характер. Це означає, що пряма і зворотна реакції при рівновазі не припиняються.

Усунення рівноваги у потрібному напрямку досягається зміною умов реакції (принцип Ле-Шательє). Принцип Ле-Шателье Якщо на систему, що знаходиться в стані рівноваги, надати зовнішнє вплив, то система перейде в інший стан так, щоб зменшити ефект зовнішнього впливу.

Для одностадійної оборотної реакції при рівновазі виразу для швидкостей прямої V 1 і зворотної реакцій V 2 мають вигляд: де [a], [b], [c] та [d] - рівноважні молярні концентрації речовин a, b, c і d; a,b,c та d - відповідні стехіометричні коефіцієнти (за умови, що реакція йде в одну стадію); k1 та k2 -коефіцієнти пропорційності, звані константами швидкостей.

З умови рівноваги V 1 = V 2 випливає: Звідси отримуємо вираз для константи рівноваги K p: Чим вище величина K p тим більше в рівноважній суміші продуктів прямої реакції.

Вплив температури на усунення рівноваги Реакції, що супроводжуються виділенням теплоти, називаються екзотермічними. Реакції, що супроводжуються поглинанням теплоти, називаються ендотермічними. кожній оборотній реакції один із напрямків відповідає екзотермічному процесу, а інший - ендотермічному.

Вплив температури на зсув рівноваги Щоб змістити рівновагу вправо (для екзотермічної реакції) потрібно зменшити температуру. А для ендотермічної - навпаки, підвищити температуру.

При підвищенні температури хімічна рівновага зміщується у напрямку ендотермічної реакції, при зниженні температури – у напрямку екзотермічної реакції.

Вплив концентрації на зміщення рівноваги Рівновість зміститься ВПРАВО, якщо: Збільшити концентрацію однієї з реагуючих речовин Відводити із зони реакції продукт

Вплив тиску на зсув рівноваги Вплив тиску на стан рівноваги проявляється лише за наявності в системі газів!

Вплив тиску на зсув рівноваги При підвищенні тиску рівновага зсувається у напрямку утворення речовин (вихідних або продуктів) з меншим обсягом; при зниженні тиску рівновага зсувається у напрямі утворення речовин з великим обсягом

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q При підвищенні тиску рівновага зміститься туди, де молей менше (де обсягів менше)! 1 моль 3 моль 2 моль

Каталізатори не впливають на положення рівноваги!

В який бік зміститься рівновага?

Концентрацію яких речовин треба збільшити, щоб змістити рівновагу 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q вліво? а) NO; б) Cl 2; в) NOCl; г) саме зміститься з часом.

За темою: методичні розробки, презентації та конспекти

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З МУЗИКИ 5 КЛАС "ІЛЮСТРАЦІЇ ДО УРОКІВ У 5 КЛАСІ"

Дана презентація містить матеріал до уроків музики у 5 класі за програмою Д.Б. Кабалевського.Тема: "Музика та образотворче мистецтво".

Презентація з фізики 10 клас Температура та теплова рівновага. Визначення температури. Абсолютна температура- міра середньої кінетичної енергії молекул.

Презентація з фізики 10 клас на тему "Температура та теплова рівновага. Визначення температури. Абсолютна температура- міра середньої кінетичної енергії молекул". Підручник Г, Я, Мякішев, Б.Б.

Презентація до уроку вивчення нової теми+фізичний диктант на повторення на тему "Механічна робота. Потужність"...

Оборотні реакції. Хімічна рівновага. Тест – узагальнення на теми Тест складено за матеріалами збірників підготовки до ЄДІ (г). Вчитель хімії МБОУ МВ м. Нягань «ЗОШ 6» Кім Н.В.

А1. Оборотна хімічна реакція – це: 1) гідроліз хлориду заліза(III); 2) горіння природного газу; 3) варіння яйця; 4) затвердіння цементу. А2. Піддається оборотному гідролізу наступна сіль: 1) сульфід заліза; 2) карбід кальцію; 3) сульфіт натрію; 4) хлорид натрію.

А3. Початкова швидкість розчинення цинку в соляній кислоті залежить від: 1) ступеня подрібнення цинку; 2) температури розчину HCl; 3) концентрації HCl; 4) розмір пробірки. А4. Стан хімічної рівноваги характеризується: 1) припиненням перебігу прямої та зворотної хімічної реакцій; 2) рівністю швидкостей прямої та зворотної реакцій; 3) рівністю сумарної маси продуктів сумарній масі реагентів; 4) рівністю сумарної кількості речовини продуктів сумарній кількості речовини реагентів.

2NO (р.) + O 2 (р.) 2NO 2 (р.) + Q А5. Оборотна реакція 2NO (р.) + O 2 (р.) 2NO 2 (р.) + Q перебуває у стані рівноваги. За яких умов швидкість зворотної реакції збільшиться більшою мірою, ніж швидкість прямої реакції? 1) Зниження тиску; 2) підвищення температури; 3) підвищення тиску; 4) застосування каталізатора. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q А6. Для збільшення виходу складного ефіру в хімічному процесі CH3OH + HCOOH HCOOCH3+H2O – Q необхідно: 1) додати води; 2) зменшити концентрацію мурашиної кислоти; 3) збільшити концентрацію ефіру; 4) збільшити температуру.

А7. За наведеним нижче малюнком для реакції А+Б визначте правильне твердження. Рівнавага реакції А + Б У при зниженні температури зміщується: 1) вправо, т.к. це ендотермічна реакція; 2) ліворуч, т.к. це екзотермічна реакція; 3) праворуч, т.к. це екзотермічна реакція; 4) вліво, т.к. це ендотермічна реакція.

А8. При зміні тиску хімічна рівновага не зміщується у наступній реакції: 1) СО (р.) + Сl 2 (р.) СОСl 2 (р.); 2) СО 2 (р.) + З 2СО (р.); 3) 2СО (р) + Про 2 (р) 2СО 2 (р); 4) З + Про 2 (р.) СО 2 (р.). А9. При підвищенні тиску хімічна рівновага зміщується у бік: 1) ендотермічної реакції; 2) екзотермічної реакції; 3) зменшення обсягу реакційної суміші; 4) збільшення обсягу реакційної суміші.

А10. Введення каталізатора в систему, що знаходиться в стані динамічної рівноваги: ​​1) збільшить швидкість прямої реакції; 2) збільшить швидкість зворотної реакції; 3) збільшить швидкість як прямої, і зворотної реакції; 4) не впливає на швидкість ні прямої, ні зворотної реакції.

Ч А С Т Ь B У р а в н е н н ня реакцій У с л о в і е про те н а ня хімічної реакції і а) N 2 + O 2 2NO; б) 2NO + O 2 2NO 2; в) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; г) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Неможлива за жодних умов; 2) за газового розряду; 3) при опроміненні інтенсивним УФ-світлом; 4) у присутності каталізатора; 5) за кімнатної температури. В 1. Встановіть відповідність між рівняннями реакцій та умовами, за яких вони можливі.

У р а в н е н і е р е а к ц і і У с л о в і е прот о к а н і я хімічної реакції та а) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; б) 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2; в) CO + Cl2 = COCl2; г) HCOOH = H2O+CO. 1) Необоротна хімічна реакція, що протікає при безпосередньому контакті; 2) незворотна хімічна реакція, що протікає при нагріванні в присутності сірчаної кислоти; 3) реакція неможлива; 4) оборотна хімічна реакція, що протікає при нагріванні в присутності каталізатора; 5) необоротна в умовах фотосинтезу реакція, що протікає в клітинах рослин. В 2. Встановіть відповідність між рівняннями реакцій та умовами, за яких вони можливі.

У 3. Встановіть відповідність між хімічними поняттями та їх визначеннями. Х і м і ч е с к о е п о н я т і е О п е д е л е н н е н і т а а) Швидкість хімічної реакції; б) механізм хімічної реакції; в) каталіз; г) хімічну рівновагу. 1) Мінімальна енергія, яку мають отримати реагенти у хімічній реакції, щоб подолати бар'єр, що перешкоджає утворенню продуктів; 2) величина, чисельно характеризує інтенсивність протікання хімічного процесу, що дорівнює відношенню зміни концентрації речовини до зміни часу; 3) послідовність елементарних стадій хімічної реакції на шляху перетворення реагентів на продукти; 4) стан оборотної реакції, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції; 5) явище прискорення хімічної реакції деякими речовинами, що не витрачаються внаслідок хімічного процесу.

П р о ц е с е н е р г е т е ч с к і й е ф е к т а) Заряджання акумулятора; б) випаровування води; в) кристалізація льоду; г) реакція цинку із соляною кислотою. 1) З виділенням енергії; 2) із поглинанням енергії. В 4. Встановіть відповідність між процесами та їх тепловими ефектами. П р о ц е с з Е н е р г е т е ч е с к і й е ф е к т а) СCl 4 (ж.) CCl 4 (г.); б) 2СH 2 Про (р.) + 2О 2 (р.) 2СО 2 (р.) + 2Н 2 Про (ж.); в) H 2 SO 4 (ж.) H 2 SO 4 (воду); г) N 2 (р.) + O 2 (р.) 2NO (р.). 1) Ендотермічний; 2) екзотермічний. В 5. Встановіть відповідність між процесами та їх енергетичними ефектами.

О 6. Реакції, що протікають без каталізатора, – це: 1) 2С + 2 = 2СО; 2) СО + 2Н 2 = СН 3 ВІН; 3) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) Р 4 + 5О 2 = 2Р 2 О 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. В7. Необоротні реакції – це: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 = CO 2; 5) 2H 2 O 2 = 2H 2 Про + O 2; 6) Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH.

О 8. Хлор необоротно реагує з такими речовинами: 1) водою; 2) гідроксидом кальцію; 3) воднем; 4) йодидом калію; 5) чадним газом; 6) метаном при опроміненні світлом. О 9. Речовини, розчинення яких у воді супроводжується поглинанням енергії, це: 1) оксид кальцію; 2) сірчана кислота; 3) хлорид натрію; 4) нітрат калію; 5) гідроксид натрію; 6) нітрат амонію. В 10. Речовина, випалення якого є ендотермічною реакцією, – це: 1) пірит; 2) вапняк; 3) доломіт; 4) цинкова обманка; 5) колчедан; 6) мідний купорос.

Частина А А1А2А3А4А5А6А7А8А9А Частина В В1В2В3В4В5В6В7В8В9В

Слайд 2

Ціль уроку

формування на міжпредметному рівні уявлень про оборотні реакції, хімічну рівновагу, як динамічний стан системи, умінь вирішувати завдання за способами його зміщення.

Слайд 3

Завдання уроку

Освітні: ознайомити учнів із поняттями: оборотні реакції, рівновагу, рівноважні концентрації, константа рівноваги. Вивчити чинники, що впливають зміщення рівноваги.

Слайд 4

Розвиваючі: вдосконалювати інтелектуальні вміння: виділяти головне в оповіданні вчителя, розвивати вміння спостерігати, порівнювати, робити висновки з наведених спостережень, удосконалювати вміння висловлювати та обґрунтовувати судження, розвивати навички роботи з хімічними реактивами.

Слайд 5

Виховні: виховувати екологічну культуру: показати роль зміщення рівноваги у збільшенні виходу продукту реакції у хімічній промисловості та як наслідок зменшення забруднення навколишнього середовища. Виховувати культуру мови та спілкування, працьовитість, самостійність у виборі вирішення проблем.

Слайд 6

Які з хімічних реакцій є оборотними?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Слайд 7

За спрямованістю процесу ЗВОРОНІ НЕЗворотні

Слайд 8

НЕОБЕРТНІ РЕАКЦІЇ – ЦЕ РЕАКЦІЇ, ЩО ПРОТЕКАЮТЬ У ДАНИХ УМОВАХ ТІЛЬКИ В ОДНОМУ НАПРЯМКУ. До них можна віднести всі реакції обміну, що супроводжуються утворенням осаду, газу або малодисоціюючої речовини (води) та всі реакції горіння

Слайд 9

Оборотні реакції – це реакції, що протікають у цих умовах одночасно у двох протилежних напрямках таких реакцій переважна більшість. В органічній хімії ознака оборотності відображають назви – антоніми процесів. Оборотність цих процесів є основою найважливішого властивості живого організму – обміну речовин.

Слайд 10

Рівноважні концентрації

рівновага є динамічною, т.к. скільки молекул продукту прямої реакції утворюється в одиницю часу, стільки їх розкладається в одиницю часу при перебігу зворотної реакції. За цих умов концентрації всіх реагуючих речовин залишаються незмінними. Ці концентрації називаються рівноважними і позначають їх: [Н2], [НI].

Слайд 11

Оборотні реакції

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

Слайд 12

Кінетичні рівняння

Відповідно до закону діючих мас кінетичні рівняння мають вигляд: Vпр = k 1 з (Н2) з (I2) Vоб = k 2 з 2 (НI)

Слайд 13

Слайд 14

Костанта рівноваги

Для реакції аА + вВ  сС + дД c .

Слайд 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 пряма зворотна Стан системи, при якому швидкість прямої реакції РІВНА швидкості зворотної реакції називається хімічною рівновагою графік

Слайд 16

СТАН РІВНОВАГИ В ПРИРОДІ Круговорот елементів і речовин у природі Врівноважені потоки енергії в екосистемах різного рівня ВВИБУХ

Слайд 17

ПРИНЦИПЛІ ШАТЕЛЬ

Якщо систему, що у стані рівноваги зробити зовнішнє вплив (змінити тиск, температуру, концентрацію), то рівновага зміститься у бік зменшення цього впливу (1884 рік)

Слайд 18

Анрі Луї Ле Шательє (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французький фізикохімік та металознавець, член Паризької академії наук (з 1907). Народився у Парижі. Навчався у Політехнічній школі та Вищій гірській школі у Парижі. Потім був гірським інженером в Алжирі та Безансоні. У 1878 - 1919 професор Вищої гірничої школи. У 1907 – 1925 працював у Паризькому університеті. Дослідження належать до фізичної хімії. Запропонував оригінальний спосіб визначення теплоємностей газів за високих температур. Сформулював (1884) загальний закон усунення хімічної рівноваги (принцип Ле Шательє). Вивчав хімічні процеси у металургії. Вивчав властивості та способи приготування цементів. Створив металографічний мікроскоп та вдосконалив методику дослідження будови металів та сплавів. Знайшов умови синтезу аміаку. Президент Французького хімічного товариства (1931). Іноземний член – кореспондент Петербурзької академії наук (з 1913) та почесний член АН СРСР (з 1926).

Слайд 19

Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги.

Вплив зміни температури Вплив зміни концентрації Вплив зміни тиску

Слайд 20

1. Концентрація N2 + 3 H2 Реагуючі речовини Продукти реакції РЕЄГУЮЧИХ РЕЧОВИН ПРАВО СПРОДУКТІВ РЕАКЦІЇ ВЛІВО 2 NH3

Слайд 21

2. Температура ендотермічна реакція (- Q) екзотермічна реакція (+ Q) N2 + 3 H2 + Q - Q t0c рівновага зміститься вліво t0c рівновага зміститься праворуч 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c = + Q

Слайд 22

3. Тиск Тиск застосовується лише для газів! N2(г) + 3 H2(г) 1V 3V 2V 4V Р рівновага зміститься вправо Р рівновага зміститься вліво 2NH3(г) P - V P - V Об'єм твердих і рідких речовин дорівнює нулю

Слайд 23

В яку сторону зміститься рівновага в оборотному процесі, рівняння якого 2 NO(г) + O2(г) 2 NO2(г) + Q якщо вправо вліво вправо

Слайд 24

Вплив зміни тиску

CO2+H2O H2CO3 Під час зняття кришки пляшки спостерігається виділення газу, а рівновага змістилася у бік зворотної реакції. При збільшенні тиску рівновага зміщується у бік меншого об'єму газоподібних речовин H2CO3

Слайд 25

Вплив зміни концентрації

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl роданід хлорид Fe (III) темно-червоний колір + 30 мл Н2О + 2-3 краплі FeCl3 + 1-2 краплі KNCS + 1-2 краплі KCl 2. 1. При збільшенні концентрації реогір. речовин або зменшення концентрації продукту реакції хімічна рівновага зміщується у бік продуктів реакції У разі збільшення концентрації продуктів реакції або зменшення концентрації реагуючих речовин хімічна рівновага зміщується у бік вихідних речовин.

Слайд 26

Вплив зміни температури

  У гарячу воду Утворюється синій колір У холодну воду 2 пробірки крохмального клейстеру Додаємо 2 краплі J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] крохмаль синій колір При підвищеній t, забарвлення зникає в рівновагу зворотної реакції. При зниженій t, забарвлення утворюється, рівновага зміщується убік (екзотермічної реакції) прямої реакції.

Слайд 27

Як відомо, у повітрі міститься 21% кисню (за масою). Така кількість необхідна для підтримки природної рівноваги: ​​3О2(г) 2O3(г) – Q. Класифікуйте цю реакцію. Яке значення має озон для планети Земля? Використовуючи принцип Ле Шательє, запропонуйте умови, за яких рівновага зміщуватиметься у бік утворення озону.

Слайд 28

Принцип Ле Шательє широко використовується в хімічній технології підвищення виходу продукту виробництва. Чи погоджується процес перенесення кисню в організмі з принципом Ле Шательє (відповідь обґрунтуйте)? Hb + O2 HbO2

Слайд 29

Тести

I Репродуктивний рівень: тести з альтернативними відповідями, у яких випробуваний повинен відповісти так чи ні. 1.Реакція горіння фосфору - оборотна реакція? а) так б) ні 2.Реакція розкладання карбонату кальцію - це оборотна реакція? а) так б) ні

Слайд 30

Слайд 31

тести

* Тести з вибором однієї правильної відповіді 6. У якій системі у разі підвищення тиску хімічна рівновага зміститься вправо? 1) 2HI(г)↔H2(г)+I2(г) 2) N2 + О2↔ 2 NО 3) C3 H6(г)+H2(г)↔С3 H8(г) 4) H2(г)+F2 (г)↔2HF(г)

Слайд 32

Тести

Тести з множинним вибором правильної відповіді, при виконанні яких випробуваному необхідно вибрати 2 -3 правильні відповіді, або зіставити 2 запропоновані умови при виборі відповіді.

Слайд 33

тести

16. Вкажіть правильне судження: А) у оборотних процесах швидкість прямої реакції в період від початку реакції до досягнення рівноваги зменшується; Б) у оборотних процесах швидкість прямої реакції після досягнення рівноваги дорівнює нулю. 1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні

Слайд 34

Рефлексія

На уроці я працював активно / пасивно Своєю роботою на уроці я задоволений/ незадоволений Урок для мене здався коротким/ довгим За урок я втомився/ не втомився Домашнє завдання цікаво/не цікаво

Переглянути всі слайди