Större antal protoner än vad elektroner innehåller. Atom

Instruktion

Protonen är positiv med en massa större än 1836 gånger massan. Den elektriska sammanfaller i modul med elektronens laddning, vilket betyder att protonens laddning är 1,6 * 10 ^ (-19) Coulomb. Kärnor olika atomer innehålla annat nummer. Till exempel finns det bara en i kärnan av en väteatom, och sjuttionio i kärnan av en guldatom. siffra protoner i kärnan matchar ordningstalet givet element i tabellen D.I. Mendelejev. Därför, för att bestämma antalet protoner i kärnan måste du ta det periodiska systemet, hitta det önskade elementet i det. Heltalet ovan är ordningsnumret för elementet - detta är talet protoner i kärnan. Exempel1. Låt det vara nödvändigt att bestämma numret protoner i kärnan av en poloniumatom. Hitta kemikalien i det periodiska systemet, den ligger vid nummer 84, vilket betyder att det finns 84 protoner i dess kärna.

Det är intressant det där belopp protoner i kärnan är lika med antalet elektroner som rör sig runt kärnan. Det vill säga antalet elektroner i ett grundämne bestäms på samma sätt som antalet protoner- elementets serienummer. Exempel 2. Om polonium är 84, så har det 84 protoner (i kärnan) och samma antal - 84 elektroner.

Neutronen är en oladdad partikel med en massa som är 1839 gånger större än en elektrons massa. Förutom serienumret, i det periodiska systemet kemiska grundämnen för varje ämne anges ett annat nummer som, om det är avrundat, visar totalen belopp partiklar ( protoner och neutroner) i atomkärnan. Detta nummer kallas massnumret. För att bestämma beloppet neutroner i kärnan måste subtraheras från masstalet belopp protoner. Exempel 3. Kvantitet protoner till polonium - 84. Dess massnummer är 210, vilket betyder att för att bestämma antalet neutroner hitta skillnaden mellan massnumret och serienumret: 210 - 84 = 126.

En atom av ett kemiskt element är uppbyggt av atomkärna och elektroner. Atomkärnan består av två typer av partiklar - protoner och neutroner. Nästan all massa av en atom är koncentrerad i kärnan, eftersom protoner och neutroner är mycket tyngre än elektroner.

Du kommer behöva

• grundämnes atomnummer, isotoper

Instruktion

Till skillnad från protoner har neutroner ingen elektrisk laddning, det vill säga de noll-. Därför är det omöjligt att entydigt säga hur mycket genom att känna till atomnumret för ett grundämne neutroner som finns i dess kärna. Till exempel innehåller en atoms kärna alltid 6 protoner, men det kan finnas 6 och 7 protoner i. Variationer av kärnorna i ett kemiskt element med olika antal neutroner i kärnisotoper av det elementet. Isotoper kan vara antingen naturliga eller artificiella.

Atomernas kärnor betecknas med bokstavssymbolen för ett kemiskt element från det periodiska systemet. Till höger om symbolen ovan och nedan finns två siffror. Övre siffra A är atomens massatal. A \u003d Z + N, där Z är laddningen av kärnan (), och N är antalet neutroner. Det nedersta numret är Z - kärnans laddning. En sådan post ger information om antalet neutroner i kärnan. Uppenbarligen är det lika med N = A-Z.

För olika kemiska grundämnen ändras siffran A, vilket kan ses i registret över denna isotop. Vissa isotoper har sitt ursprungliga. Till exempel har en vanlig kärna inga neutroner och bara en proton. Väteisotopen deuterium har en neutron (A = 2, nummer 2 ovan, 1 nedan), och tritiumisotopen har två neutroner (A = 3, nummer 3 ovan, 1 nedan).

Beroendet av antalet neutroner på antalet protoner återspeglas i den sk N-Z diagram atomkärnor. Kärnornas stabilitet beror på förhållandet mellan antalet neutroner och antalet protoner. Nukliders kärnor är som mest stabila när N/Z = 1, det vill säga när antalet neutroner och protoner är lika. När massan ökar skiftar stabilitetsregionen till N/Z>1 och når N/Z ~ 1,5 för de tyngsta kärnorna.

Relaterade videoklipp

Källor:

• Strukturen av atomkärnan 2019
• hur man hittar antalet neutroner 2019

För att hitta mängden protoner i en atom, bestäm dess plats i det periodiska systemet. Hitta dess serienummer i det periodiska systemet. Det kommer att vara lika med antalet protoner i atomkärnan. Om en isotop undersöks, titta på ett par siffror som beskriver dess egenskaper, botten siffra kommer att vara lika med antalet protoner. I händelse av att laddningen av atomkärnan är känd, kan du ta reda på antalet protoner genom att dividera dess värde med laddningen av en proton.

Du kommer behöva

• För att ta reda på antalet protoner, ta reda på värdet på laddningen av en proton eller elektron, ta isotoptabellen, Mendeleevs periodiska system.

Instruktion

Bestämning av antalet protoner i en känd atom. Om det är känt vilken atom som studeras, hitta dess placering i . Bestäm dess nummer i den här tabellen genom att hitta cellen för motsvarande element. I den här cellen, hitta ordningsnumret för det element som motsvarar atomen som studeras. Detta serienummer kommer att motsvara antalet protoner i atomkärnan.

Hur man hittar en isotop Många atomer har isotoper som skiljer sig åt i kärnor. Det är därför bara massan av kärnan inte räcker för en entydig definition av atomkärnan. När man beskriver en isotop skrivs alltid ett sifferpar innan dess kemiska beteckning registreras. Det översta numret visar atomens massa i atommassaenheter och det nedersta numret visar kärnladdningen. Varje enhet av kärnladdning i en sådan notation motsvarar en proton. Således är antalet protoner lika med det lägsta antalet i notationen för en given isotop.

Hur man hittar protoner, att känna till kärnans laddning Ofta är en atom laddningen av dess kärna. För att bestämma antalet protoner i den är det nödvändigt att konvertera det till coulombs (om det ges i flera enheter). Dela sedan kärnladdningen med modulen. Detta beror på det faktum att eftersom atomen är elektriskt neutral är antalet protoner i den lika med antalet. Dessutom är deras laddningar lika i absolut värde och motsatta i tecken (protonen har en positiv laddning, elektronen är negativ). Dela därför laddningen av en atoms kärna med talet 1,6022 10^(-19) hängande. Resultatet är antalet protoner. Eftersom mätningar av en atoms laddning inte är tillräckligt exakta, om resultatet är ett tal vid division, avrunda det uppåt till ett heltal.

Relaterade videoklipp

Källor:

• protonnummer 2019

Atomer är uppbyggda av subatomära partiklar - protoner, neutroner och elektroner. Protoner är positivt laddade partiklar som finns i centrum av en atom, i dess kärna. Antalet protoner i en isotop kan beräknas från atomnumret för motsvarande kemiska element.

Atommodell

För att beskriva atomens egenskaper och dess struktur används en modell, känd som Bohr-modellen av atomen. I enlighet med det liknar atomens struktur solsystem- det tunga centret (kärnan) är i mitten, och lättare partiklar rör sig i omloppsbana runt den. Neutroner och protoner bildar en positivt laddad kärna, och negativt laddade elektroner rör sig runt mitten och attraheras av elektrostatiska krafter.

Ett grundämne är ett ämne som består av atomer av samma typ, det bestäms av antalet protoner i var och en av dem. Grundämnet får sitt namn och symbol, såsom väte (H) eller syre (O). De kemiska egenskaperna hos ett element beror på antalet elektroner och följaktligen antalet protoner som finns i atomerna. De kemiska egenskaperna hos en atom beror inte på antalet neutroner, eftersom de inte har en elektrisk laddning. Deras antal påverkar dock kärnans stabilitet genom att ändra atomens totala massa.

Isotoper och antal protoner

Atomer kallas isotoper. enskilda element med olika antal neutroner. Dessa atomer är kemiskt identiska, men har olika vikt, skiljer de sig också i sin förmåga att avge strålning.

Atomnummer (Z) är serienumret för ett kemiskt element i Mendeleevs periodiska system, det bestäms av antalet protoner i kärnan. Varje atom kännetecknas av ett atomnummer och ett masstal (A), som är lika med det totala antalet protoner och neutroner i kärnan.

Ett grundämne kan ha atomer med olika antal neutroner, men antalet protoner förblir detsamma och är lika med antalet elektroner i en neutral atom. För att avgöra hur många protoner som finns i kärnan i en isotop räcker det att titta på dess atomnummer. Antalet protoner är lika med antalet motsvarande kemiska grundämne i Mendeleevs periodiska system.

Exempel

Ett exempel är isotoper av väte. I naturen

Associativa exempel på processen med ezoosmos, överföring och distribution av energi och information

Sammansättningen av en atoms kärna. Beräkning av protoner och neutroner

Reaktionsformler som ligger till grund för kontrollerad termonukleär fusion

Sammansättningen av en atoms kärna. Beräkning av protoner och neutroner

Enligt moderna begrepp består en atom av en kärna och elektroner som ligger runt den. Kärnan i en atom består i sin tur av mindre elementarpartiklar- från ett visst belopp protoner och neutroner(det vanliga namnet för vilket är nukleoner), sammankopplade av kärnkrafter.

Antal protoner i kärnan bestämmer strukturen hos atomens elektronskal. Och elektronskalet bestämmer det fysiska Kemiska egenskaperämnen. Antalet protoner motsvarar serienumret på en atom i Mendeleevs periodiska system av kemiska grundämnen, även kallat laddningsnumret, atomnummer, atomnummer. Till exempel är antalet protoner i en heliumatom 2. I det periodiska systemet står den vid nummer 2 och betecknas som He 2. Symbolen för antalet protoner är den latinska bokstaven Z. När man skriver formler är talet anger antalet protoner är ofta placerad under symbolen för elementet eller höger eller vänster: He 2 / 2 He.

Antal neutroner motsvarar en viss isotop av ett grundämne. Isotoper är grundämnen med samma atomnummer (samma antal protoner och elektroner) men olika massatal. Massnummer- det totala antalet neutroner och protoner i en atoms kärna (betecknad latinsk bokstav MEN). När du skriver formler anges massnumret överst på elementsymbolen på en av sidorna: He 4 2 / 4 2 He (Helium isotop - Helium - 4)

Således, för att ta reda på antalet neutroner i en viss isotop, bör antalet protoner subtraheras från det totala masstalet. Till exempel vet vi att en Helium-4 He 4 2-atom innehåller 4 elementarpartiklar, eftersom massatalet för isotopen är 4. Samtidigt vet vi att He 4 2 har 2 protoner. Subtraherar vi från 4 (totalt masstal) 2 (antal protoner) får vi 2 - antalet neutroner i kärnan i Helium-4.

PROCESSEN FÖR BERÄKNING AV ANTALET FANTOMISKA PO-PARTIKLAR I ATOMENS KÄRN. Som ett exempel betraktade vi medvetet Helium-4 (He 4 2), vars kärna består av två protoner och två neutroner. Eftersom Helium-4-kärnan, som kallas alfapartikeln (α-partikel), är mest effektiv i kärnreaktioner, används den ofta för experiment i denna riktning. Det bör noteras att i formlerna för kärnreaktioner används ofta symbolen α istället för He 4 2 .

Det var med deltagande av alfapartiklar som E. Rutherford utförde den första officiella historia fysikreaktion av kärnomvandling. Under reaktionen "bombarderade" α-partiklar (He 4 2) kärnorna i kväveisotopen (N 14 7), vilket resulterade i bildandet av en syreisotop (O 17 8) och en proton (p 1 1)

Denna kärnreaktion ser ut så här:

Låt oss beräkna antalet fantom Po-partiklar före och efter denna transformation.

FÖR ATT BERÄKNA ANTALET FANTOMPARTIKLAR MED DET ÄR NÖDVÄNDIGT:
Steg 1. Beräkna antalet neutroner och protoner i varje kärna:
- antalet protoner anges i den nedre indikatorn;
- vi tar reda på antalet neutroner genom att subtrahera antalet protoner (nedre indikatorn) från det totala masstalet (övre indikatorn).

Steg 2. Beräkna antalet fantom Po-partiklar i atomkärnan:
- multiplicera antalet protoner med antalet fantom Po-partiklar som finns i 1 proton;
- multiplicera antalet neutroner med antalet fantom Po-partiklar som finns i 1 neutron;

Steg 3. Lägg till antalet fantompartiklar genom att:
- lägga till den mottagna mängden fantom Po-partiklar i protoner med den mottagna mängden i neutroner i kärnor före reaktionen;
- tillsätt den mottagna mängden fantom Po-partiklar i protoner med den mottagna mängden i neutroner i kärnor efter reaktionen;
- jämföra antalet fantom Po-partiklar före reaktionen med antalet fantom Po-partiklar efter reaktionen.

EXEMPEL PÅ DETALJERAD BERÄKNING AV ANTALET FANTOMISKA PO-PARTIKLAR I ATOMKÄRNAN.
(Kärnreaktion som involverar en a-partikel (He 4 2), utförd av E. Rutherford 1919)

FÖRE REAKTION (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Antal protoner: 7
Antal neutroner: 14-7 = 7
i 1 proton - 12 Po, vilket betyder i 7 protoner: (12 x 7) \u003d 84;
i 1 neutron - 33 Po, vilket betyder i 7 neutroner: (33 x 7) = 231;
Totalt antal fantom Po-partiklar i kärnan: 84+231 = 315

Han 4 2
Antal protoner - 2
Antal neutroner 4-2 = 2
Antal fantompartiklar efter:
i 1 proton - 12 Po, vilket betyder i 2 protoner: (12 x 2) \u003d 24
i 1 neutron - 33 Po, vilket betyder i 2 neutroner: (33 x 2) \u003d 66
Totalt antal fantom Po-partiklar i kärnan: 24+66 = 90

Totalt antal fantom Po-partiklar före reaktionen

N 14 7 + He 4 2
315 + 90 = 405

EFTERREAKTION (O 17 8) och en proton (p 1 1):
O 17 8
Antal protoner: 8
Antal neutroner: 17-8 = 9
Antal fantompartiklar efter:
i 1 proton - 12 Po, vilket betyder i 8 protoner: (12 x 8) \u003d 96
i 1 neutron - 33 Po, vilket betyder i 9 neutroner: (9 x 33) = 297
Totalt antal fantom Po-partiklar i kärnan: 96+297 = 393

p 1 1
Antal protoner: 1
Antal neutroner: 1-1=0
Antal fantompartiklar efter:
I 1 proton - 12 Po
Det finns inga neutroner.
Det totala antalet fantom Po-partiklar i kärnan: 12

Totalt antal fantompartiklar Po efter reaktionen
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Låt oss jämföra antalet fantom Po-partiklar före och efter reaktionen:

EXEMPEL PÅ EN MINSKAD FORM AV BERÄKNING AV ANTALET FANTOMISKA PO-PARTIKLAR I EN KÄRNREAKTION.

känd kärnreaktionär reaktionen av interaktion av α-partiklar med isotopen av beryllium, där neutronen först upptäcktes, som manifesterade sig som en oberoende partikel som ett resultat av kärnomvandling. Denna reaktion utfördes 1932 av den engelske fysikern James Chadwick. Reaktionsformel:

213 + 90 → 270 + 33 - antalet fantom Po-partiklar i var och en av kärnorna

303 = 303 - totala summan fantom Po-partiklar före och efter reaktionen

Antalet fantom Po-partiklar före och efter reaktionen är lika.

Som redan nämnts består en atom av tre typer av elementarpartiklar: protoner, neutroner och elektroner. Atomkärnan är den centrala delen av atomen, som består av protoner och neutroner. Protoner och neutroner har vanligt namn nukleon, i kärnan kan de förvandlas till varandra. Kärnan i den enklaste atomen - väteatomen - består av en elementarpartikel - protonen.

Diametern på en atoms kärna är ungefär 10-13 - 10-12 cm och är 0,0001 av atomens diameter. Men nästan hela massan av en atom (99,95-99,98%) är koncentrerad i kärnan. Om det var möjligt att få 1 cm3 rent kärnämne skulle dess massa vara 100-200 miljoner ton. Massan av en atoms kärna är flera tusen gånger större än massan av alla elektroner som utgör atomen.

Proton- en elementarpartikel, kärnan i en väteatom. Massan av en proton är 1,6721 x 10-27 kg, den är 1836 gånger massan av en elektron. Den elektriska laddningen är positiv och lika med 1,66 x 10-19 C. En coulomb är en enhet för elektrisk laddning som är lika med mängden elektricitet som passerar igenom tvärsnitt ledare under en tid av 1s vid en konstant strömstyrka på 1A (ampere).

Varje atom av något element innehåller i kärnan speciellt nummer protoner. Detta tal är konstant för ett givet grundämne och bestämmer dess fysikaliska och kemiska egenskaper. Det vill säga antalet protoner beror på vilket kemiskt grundämne vi har att göra med. Till exempel, om en proton i kärnan är väte, om 26 protoner är järn. Antalet protoner i atomkärnan bestämmer kärnans laddning (laddningsnummer Z) och grundämnets serienummer i det periodiska systemet av grundämnen D.I. Mendeleev (grundämnets atomnummer).

Neutron- en elektriskt neutral partikel med en massa på 1,6749 x 10-27 kg, 1839 gånger massan av en elektron. En neuron i ett fritt tillstånd är en instabil partikel; den förvandlas oberoende till en proton med emission av en elektron och en antineutrino. Halveringstiden för neutroner (den tid under vilken hälften av det ursprungliga antalet neutroner sönderfaller) är cirka 12 minuter. Dock i bundet tillstånd inuti stabila atomkärnor är det stabilt. Totala numret nukleoner (protoner och neutroner) i kärnan kallas masstalet (atommassa - A). Antalet neutroner som utgör kärnan är lika med skillnaden mellan massan och laddningstalen: N = A - Z.

Elektron- en elementarpartikel, bäraren av den minsta massan - 0,91095x10-27g och den minsta elektriska laddningen - 1,6021x10-19 C. Detta är en negativt laddad partikel. Antalet elektroner i en atom är lika med antalet protoner i kärnan, d.v.s. atomen är elektriskt neutral.

Positron- en elementarpartikel med positiv elektrisk laddning, en antipartikel med avseende på en elektron. Massan av en elektron och en positron är lika, och de elektriska laddningarna är lika i absoluta värde, men motsatta i tecken.

Olika typer av kärnor kallas nuklider. Nuklid - ett slags atomer med givna antal protoner och neutroner. I naturen finns det atomer av samma grundämne med olika atommassor (masstal):
Cl, etc. Kärnorna i dessa atomer innehåller samma nummer protoner, men annat nummer neutroner. Variationer av atomer av samma grundämne som har samma kärnladdning men olika massatal kallas isotoper . Med samma antal protoner, men olika i antal neutroner, har isotoper samma struktur av elektronskal, d.v.s. mycket lika kemiska egenskaper och upptar samma plats i det periodiska systemet för kemiska grundämnen.

De betecknas med symbolen för motsvarande kemiska element med index A uppe till vänster - massnumret, ibland antalet protoner (Z) anges också längst ner till vänster. Till exempel betecknas de radioaktiva isotoperna av fosfor 32P, 33P eller P respektive P. När man betecknar en isotop utan att ange elementets symbol, ges massnumret efter beteckningen av elementet, till exempel fosfor - 32, fosfor - 33.

De flesta kemiska grundämnen har flera isotoper. Förutom väteisotopen 1H-protium är tungt väte 2H-deuterium och supertungt väte 3H-tritium kända. Uran har 11 isotoper, naturliga föreningar det finns tre av dem (uran 238, uran 235, uran 233). De har 92 protoner och 146,143 respektive 141 neutroner.

För närvarande är mer än 1900 isotoper av 108 kemiska grundämnen kända. Av dessa inkluderar naturliga isotoper alla stabila (det finns cirka 280 av dem) och naturliga isotoper som ingår i radioaktiva familjer (det finns 46 av dem). Resten är konstgjorda, de erhålls artificiellt som ett resultat av olika kärnreaktioner.

Termen "isotoper" bör endast användas när vi pratar ungefär atomer av samma grundämne, till exempel kol 12C och 14C. Om atomer av olika kemiska grundämnen avses, rekommenderas att använda termen "nuklider", till exempel radionuklider 90Sr, 131J, 137Cs.

§ett. Möt elektronen, protonen, neutronen

Atomer är de minsta partiklarna av materia.
Om den förstoras till klot ett äpple av medelstor storlek, då blir atomerna bara lika stora som ett äpple. Trots en så liten storlek består atomen av ännu mindre fysiska partiklar.
Du bör redan vara bekant med atomens struktur från skolans fysikkurs. Och ändå minns vi att atomen innehåller en kärna och elektroner som roterar runt kärnan så snabbt att de blir omöjliga att skilja - de bildar ett "elektronmoln", eller elektronskal atom.

Elektroner betecknas vanligtvis enligt följande: e − . Elektroner e– väldigt lätta, nästan viktlösa, men det har de negativ elektrisk laddning. Det är lika med -1. Den elektriska ström som vi alla använder är en ström av elektroner som går genom ledningar.

atomkärnan, där nästan all massa är koncentrerad, består av partiklar av två typer - neutroner och protoner.

Neutroner betecknas enligt följande: n 0 , a protoner Så: sid + .
I massa är neutroner och protoner nästan likadana - 1,675 10 −24 g och 1,673 10 −24 g.
Det är sant att det är väldigt obekvämt att räkna massan av sådana små partiklar i gram, så det uttrycks i kolenheter, som var och en är lika med 1,673 10 −24 g.
För varje partikel få relativ atommassa, lika med kvoten för att dividera massan av en atom (i gram) med massan av en kolenhet. relativ atommassor proton och neutron är lika med 1, men laddningen av protoner är positiv och lika med +1, medan neutroner inte har någon laddning.

. Gåtor om atomen

En atom kan sättas ihop "i sinnet" från partiklar, som en leksak eller en bil från delar barnkonstruktör. Det är bara nödvändigt att observera två viktiga villkor.

• Första villkoret: varje typ av atom har sin egen eget set"detaljer" - elementarpartiklar. Till exempel kommer en väteatom nödvändigtvis ha en kärna med en positiv laddning på +1, vilket betyder att den säkert måste ha en proton (och inte mer).
  En väteatom kan också innehålla neutroner. Mer om detta i nästa stycke.
  Syreatom (serienummer i Periodiskt system lika med 8) kommer att ha en kärna laddad åtta positiva laddningar (+8), vilket betyder att det finns åtta protoner. Eftersom massan av en syreatom är 16 relativa enheter, för att få en syrekärna, kommer vi att lägga till 8 neutroner till.
• Andra villkoretär att varje atom är elektriskt neutral. För att göra detta måste den ha tillräckligt med elektroner för att balansera kärnans laddning. Med andra ord, antalet elektroner i en atom är lika med antalet protoner i dess kärna, och serienumret för detta element i det periodiska systemet.

Introduktion

Den nuvarande teorin om atomens struktur ger inte svar på många frågor som uppstår under olika praktiska och experimentella arbeten. I synnerhet har den fysiska essensen av elektriskt motstånd ännu inte fastställts. Sökandet efter supraledning vid hög temperatur kan bara bli framgångsrikt om man känner till essensen av elektriskt motstånd. Genom att känna till atomens struktur kan man förstå essensen av elektriskt motstånd. Tänk på atomens struktur, med hänsyn tagen kända egenskaper laddningar och magnetfält. Närmast verkligheten och motsvarar experimentella data planetmodell atom föreslagen av Rutherford. Denna modell motsvarar dock endast väteatomen.

KAPITEL ETT

PROTON OCH ELEKTRON

1. VÄTE

Väte är den minsta av atomerna, så dess atom måste innehålla en stabil bas av både väteatomen och resten av atomerna. En väteatom är en proton och en elektron, medan elektronen kretsar runt protonen. Man tror att laddningarna av en elektron och en proton är enhetsladdningar, dvs minimala. Idén om en elektron som en virvelring med en variabel radie introducerades av VF Mitkevich (L. 1). Efterföljande arbete av Wu och några andra fysiker visade att elektronen beter sig som en roterande virvelring, vars spinn är riktad längs axeln för dess rörelse, d.v.s. att elektronen är en virvelring bekräftades experimentellt. I vila skapar inte en elektron, som roterar runt sin axel, magnetiska fält. Endast vid rörelse bildar en elektron magnetiska kraftlinjer.

Om protonens laddning är fördelad över ytan, kommer den, roterande tillsammans med protonen, endast att rotera runt sin egen axel. I det här fallet, som en elektron, kommer inte protonladdningen att bilda ett magnetfält.

Det har experimentellt fastställts att protonen har ett magnetfält. För att en proton ska ha ett magnetfält måste dess laddning vara i form av en fläck på dess yta. I detta fall, när protonen roterar, kommer dess laddning att röra sig i en cirkel, d.v.s. den kommer att ha en linjär hastighet, som är nödvändig för att erhålla protonens magnetfält.

Förutom elektronen finns det också en positron, som skiljer sig från en elektron endast genom att dess laddning är positiv, det vill säga att positronens laddning är lika med protonens laddning både i tecken och storlek. Med andra ord är protonens positiva laddning en positron, men positronen är elektronens antipartikel och är därför en virvelring som inte kan spridas över hela protonens yta. Således är laddningen av en proton en positron.

När en elektron med negativ laddning rör sig måste protonens positron under inverkan av Coulomb-krafter vara på protonens yta för minsta avstånd från en elektron (fig. 1). Således bildas ett par motsatta laddningar, sammankopplade av den maximala Coulomb-kraften. Just eftersom laddningen av en proton är en positron, är dess laddning lika med en elektron i absolut värde. När hela laddningen av protonen interagerar med laddningen av elektronen, då finns det ingen "extra" laddning av protonen, vilket skulle skapa elektriska repulsiva krafter mellan protonerna.

När en elektron rör sig runt en proton i den riktning som anges i fig. 1, rör sig den positiva laddningen synkront med den på grund av Coulomb-kraften. Rörliga laddningar bildas runt dem själva magnetiska fält(Figur 1). I detta fall bildas ett moturs magnetfält runt elektronen och ett medurs magnetiskt fält runt positronen. Som ett resultat bildas ett totalt fält från två laddningar mellan laddningarna, vilket förhindrar att en elektron "faller" på en proton.

I alla figurer är protoner och neutroner avbildade som sfärer för enkelhetens skull. I själva verket borde de vara i form av toroidala virvelformationer av etern (L. 3).

Således har väteatomen formen enligt fig. 2 a). Formen på en atoms magnetfält motsvarar en torusformad magnet med magnetisering längs laddningarnas rotationsaxel (Fig. 2) b).

Redan 1820 upptäckte Ampere växelverkan mellan strömmar - attraktionen av parallella ledare med ström som flyter i en riktning. Senare bestämdes experimentellt att elektriska laddningar med samma namn, som rör sig i en riktning, dras till varandra (L. 2).

Nypeffekten vittnar också om att laddningarna ska närma sig varandra, d.v.s. attraheras av varandra. Nypeffekten är effekten av självkontraktion av urladdningen, egenskapen hos en elektrisk strömkanal i ett komprimerbart ledande medium för att minska dess tvärsnitt under påverkan av sitt eget magnetfält som genereras av strömmen själv (L. 4).

Som elektricitet- någon ordnad rörelse elektriska laddningar i rymden är banorna för elektroner och protoners positroner strömkanaler som kan närma sig varandra under påverkan av ett magnetfält som genereras av själva laddningarna.

Följaktligen, när två väteatomer kombineras till en molekyl, kommer laddningar med samma namn att kombineras i par och fortsätta att rotera i samma riktning, men redan mellan protoner, vilket kommer att leda till att deras fält förenas.

Konvergensen av elektroner och protoner sker tills det ögonblick då den frånstötande kraften hos samma laddningar blir lika styrka, drar ihop laddningar från ett dubbelt magnetfält.

På fig. 3 a), b) och i) samspelet mellan laddningarna av en elektron och en proton av väteatomer visas när de kombineras till en vätemolekyl.

På fig. Figur 4 visar en vätemolekyl med magnetiska kraftlinjer som bildas av generatorer av fälten för två väteatomer. Det vill säga, vätemolekylen har en dubbelfältsgenerator och en gemensam magnetiskt flöde, 2 gånger större.

Vi undersökte hur väte förenas till en molekyl, men en vätemolekyl reagerar inte med andra grundämnen även när den blandas med syre.

Låt oss nu överväga hur en vätemolekyl är uppdelad i atomer (Fig. 5). När en vätemolekyl interagerar med elektromagnetisk våg elektronen får ytterligare energi, och detta för elektronerna till omloppsbanor (fig. 5) G).

Idag känner man till supraledare som har en nolla elektrisk resistans. Dessa ledare är uppbyggda av atomer och kan bara vara supraledare om deras atomer är supraledare, dvs protonen också. Levitationen av en supraledare över en permanentmagnet har länge varit känd, på grund av induktionen av en ström i den av en permanentmagnet, vars magnetfält är riktat mot fältet permanentmagnet. När det externa fältet tas bort från supraledaren försvinner strömmen i den. Interaktionen mellan protoner och en elektromagnetisk våg leder till att virvelströmmar induceras på deras ytor. Eftersom protonerna är placerade bredvid varandra riktar virvelströmmarna magnetfälten mot varandra, vilket ökar strömmarna och deras fält tills vätemolekylen bryts upp i atomer (bild 5) G).

Utgången av elektroner till orbitala banor och uppkomsten av strömmar som bryter molekylen sker samtidigt. När väteatomer flyger bort från varandra försvinner virvelströmmar och elektroner stannar kvar i omloppsbanor.

Baserat på de kända fysikaliska effekterna har vi alltså erhållit en modell av väteatomen. Vart i:

1. Positiva och negativa laddningar i en atom tjänar till att erhålla kraftlinjer för magnetfält, som, som är känt från klassisk fysik, bildas först när laddningar rör sig. Magnetfältens kraftlinjer bestämmer alla intraatomära, interatomära och molekylära bindningar.

2. Hela protonens positiva laddning - positronen - interagerar med elektronens laddning, skapar den maximala Coulomb-attraktionskraften för elektronen, och lika laddningar i absolut värde utesluter protonen från att ha repulsiva krafter för närliggande protoner .

3. I praktiken är väteatomen en proton-elektronmagnetisk generator (PEMG), som bara fungerar när protonen och elektronen är tillsammans, det vill säga proton-elektronparet måste alltid vara tillsammans.

4. När en vätemolekyl bildas, elektroner koppla ihop och rotera tillsammans mellan atomer, skapar ett gemensamt magnetfält som håller dem ihopparade. Protonpositroner parar sig också under påverkan av deras magnetfält och drar ihop protoner och bildar en vätemolekyl eller någon annan molekyl. Parade positiva laddningar är den huvudsakliga avgörande kraften i molekylär bindning, eftersom positroner är direkt anslutna till protoner och är oskiljaktiga från protoner.

5. Molekylära bindningar av alla grundämnen uppstår på liknande sätt. Kopplingen av atomer till molekyler av andra grundämnen tillhandahålls av valensprotoner med deras elektroner, det vill säga valenselektroner deltar både i anslutningen av atomer till molekyler och i brytningen av molekylära bindningar. Således tillhandahålls varje anslutning av atomer till en molekyl av ett proton-elektronvalenspar (VPPE) från varje atom per molekylbindning. EPES består alltid av en proton och en elektron.

6. När en molekylbindning bryts ledande roll elektronen spelar, eftersom den, när den går in i omloppsbanan runt sin proton, drar ut protonpositronen från paret mellan protonerna till protonens "ekvator", vilket säkerställer att molekylbindningen bryts.

7. När en vätemolekyl och molekyler av andra grundämnen bildas, bildas en dubbel PEMG.