Сравнителна таблица на кислородсъдържащите органични съединения.

феноли

фенолинаричат се производни на ароматни въглеводороди, чиито молекули съдържат една или повече хидроксилни групи, директно свързани към бензоловия пръстен.

Най-простият представител на този клас C 6 H 5 OH е фенолът.

Структурата на фенола.Една от двете несподелени електронни двойки на кислородния атом се изтегля в -електронната система на бензоловия пръстен. Това води до два ефекта: а) електронната плътност в бензоловия пръстен се увеличава и максимумите на електронната плътност са в орто -и двойка- позиции по отношение на ОН групата;

б) електронната плътност на кислородния атом, напротив, намалява, което води до отслабване O-N връзки. Първият ефект се проявява във високата активност на фенола в реакциите на електрофилно заместване, а вторият - в повишената киселинност на фенола в сравнение с наситените алкохоли.

Монозаместени фенолни производни, като метилфенол (крезол), могат да съществуват като три структурни изомера орто - , мета - , пара -крезоли:

ОХ, ОХ, ОХ

относно– крезол м– крезол П– крезол

Разписка. Фенолите и крезолите се намират в каменовъгления катран, а също и в петрола. Освен това те се образуват при напукването на маслото.

AT индустрияфенол се получава:

1) от халобензоли. Когато хлоробензен и натриев хидроксид се нагряват под налягане, се получава натриев фенолат с допълнително обработванекоя киселина образува фенол: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;

C6H5Cl + H2SO4 → C6H5OH + NaHSO4;

2) кога каталитично окисление на изопропилбензен (кумол)атмосферен кислород за образуване на фенол и ацетон.

CH3—CH—CH3OH

О 2 + CH 3 —C—CH 3 .

Това е основното индустриален начинполучаване на фенол.

3) фенолът се получава от ароматни сулфонови киселини. Реакцията се осъществява чрез сливане на сулфонови киселини с основи. Първоначално образуваните феноксиди се обработват със силни киселини за получаване на свободни феноли.

SO3HONa

3NaOH → + Na2SO3 + 2H2O.

натриев феноксид

Физически свойства. Най-простите феноли са вискозни течностиили с ниско топене твърди веществас характеристика карболовмирис. Фенолът е разтворим във вода (особено в гореща вода), други феноли са слабо разтворими. Повечето феноли са безцветни вещества, но потъмняват, когато се съхраняват на въздух поради продукти на окисление.

Химични свойства .

1. киселинностфенолът е по-висок от този на наситените алкохоли; той реагира като с алкални метали

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

и с техните хидроксиди:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

Фенолът обаче е много слаба киселина. При преминаване на въглероден диоксид или серен диоксид през разтвор на фенолати се отделя фенол. Това доказва, че фенолът е по-слаба киселина от въглеродната или сярната.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. Образуване на естери. Те се образуват от действието на хлоридите на карбоксилната киселина върху фенола (а не на самите киселини, както в случая на алкохолите). О

C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C -CH 3 + HCl.

фенилацетат

3. Образуване на етервъзниква, когато фенолът реагира с халоалкани.

C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.

фенилетилов етер

5. Реакции на електрофилно заместванес фенол тече много по-лесно, отколкото с ароматни въглеводороди. Тъй като ОН групата е ориентант тип I, реактивността на бензоловия пръстен във фенолната молекула се увеличава орто- и двойка- провизии.

а) бромиране.Под действието на бромната вода върху фенола три водородни атома се заменят с бром и се образува утайка от 2, 4, 6 - трибромофенол: OH

OH Br Br

3Br 2 → + 3HBr.

Това е качествена реакция към фенола.

б) нитриране. ТОЙ ЛИ Е

ТОЙ ЛИ Е

Този видео урок е създаден специално за самоподготовкатема "Кислородсъдържащи органични вещества". В този урок ще научите за нов вид органична материя, съдържаща въглерод, водород и кислород. Учителят ще говори за свойствата и състава на кислород-съдържащите органични вещества.

Тема: Органични вещества

Урок: Органични вещества, съдържащи кислород

1. Концепцията за функционална група

Свойствата на кислород-съдържащите органични вещества са много разнообразни и се определят от това към коя група атоми принадлежи кислородният атом. Тази група се нарича функционална.

Група от атоми, която по същество определя свойствата на органичното вещество, се нарича функционална група.

Има няколко различни кислород-съдържащи групи.

Въглеводородните производни, при които един или повече водородни атома са заменени с функционална група, принадлежат към определен клас органични вещества (Таблица 1).

Раздел. 1. Принадлежността на дадено вещество към определен клас се определя от функционалната група

2. Алкохоли

Едновалентни наситени алкохоли

Помислете за отделни представители и общи свойства на алкохолите.

Най-простият представител на този клас органични вещества е метанол,или метилов алкохол. Формулата му е CH3OH. Това е безцветна течност с характерна миризма на алкохол, силно разтворима във вода. метанол- това е много отровенвещество. Няколко капки, приети през устата, водят до слепота на човек, а малко повече - до смърт! Преди това метанолът е бил изолиран от продуктите на пиролиза на дървесина, така че старото му име, дървесен алкохол, е запазено. Метиловият алкохол се използва широко в промишлеността. Той е направен от лекарства, оцетна киселина, формалдехид. Използва се и като разтворител за лакове и бои.

Не по-малко разпространен е вторият представител на класа алкохоли - етилов алкохол, или етанол.Формулата му е C2H5OH. От тяхна собствена физични свойстваетанолът практически не се различава от метанола. Етиловият алкохол се използва широко в медицината, той също е част от алкохолните напитки. Етанолът се получава в достатъчен органичен синтез голям бройорганични съединения.

Получаване на етанол. Основният начин за получаване на етанол е хидратирането на етилена. Реакцията протича при висока температура и налягане, в присъствието на катализатор.

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Реакцията на взаимодействие на вещества с вода се нарича хидратация.

Многовалентни алкохоли

Многовалентните алкохоли включват органични съединения, чиито молекули съдържат няколко хидроксилни групи, свързани с въглеводороден радикал.

Един от представителите на многовалентните алкохоли е глицеролът (1,2,3-пропантриол). Съставът на глицероловата молекула включва три хидроксилни групи, всяка от които е разположена при собствен въглероден атом. Глицеринът е много хигроскопично вещество. Той е в състояние да абсорбира влагата от въздуха. Поради това свойство глицеринът се използва широко в козметологията и медицината. Глицеринът притежава всички свойства на алкохолите. Представител на два атомни алкохола е етилен гликолът. Неговата формула може да се разглежда като формула на етан, в която водородните атоми при всеки атом са заменени с хидроксилни групи. Етиленгликолът е сиропирана течност със сладникав вкус. Но е много отровен и в никакъв случай не трябва да се опитва! Етиленгликолът се използва като антифриз. Един от общи свойстваалкохоли е тяхното взаимодействие с активни метали. Като част от хидроксилната група, водородният атом може да бъде заменен с активен метален атом.

2C2H5OH + 2на→ 2С2Н5Она+ Х2 &

Цел:за формиране на способността да правите наблюдения и да правите заключения, запишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма .

Сигурност на урока

1. Колекция насокиза завършване на учениците практически упражненияи лабораторни упражнения по дисциплината "Химия".

2. Разтвор на натриев хидроксид, натриев карбонат, калциев карбонат, меден (II) оксид, оцетна киселина, лакмусово синьо, цинк; стойка с епруветки, водна баня, нагревател, кибрит, държач за епруветки.

Теоретичен материал

Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат една или повече карбоксилни групи, свързани с въглеводороден радикал или водороден атом.

Получаване: В лабораторията карбоксилните киселини могат да бъдат получени от техните соли чрез третирането им със сярна киселина при нагряване, например:

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
В промишлеността се получава чрез окисляване на въглеводороди, алкохоли и алдехиди.

Химични свойства:
1. Поради изместването на електронната плътност от хидроксилната група O–H към силно

поляризирана карбонилна група C=O, молекулите на карбоксилната киселина са способни

електролитна дисоциация: R–COOH → R–COO - + H +

2.Карбоксилните киселини имат свойства, характерни за минералните киселини. Реагират с активни метали, основни оксиди, основи, соли на слаби киселини. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Карбоксилните киселини са по-слаби от много силни минерални киселини

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (конц.) → CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Образуване на функционални производни:

а) при взаимодействие с алкохоли (в присъствието на концентрирана H 2 SO 4), те се образуват естери.

Образуването на естери чрез взаимодействието на киселина и алкохол в присъствието на минерални киселини се нарича реакция на естерификация. CH 3 - -OH + HO-CH 3 D CH 3 - -OCH 3 + H 2 O

метил метилов естер на оцетна киселина

алкохол с оцетна киселина

Общата формула на естерите е R– –OR’, където R и R“ са въглеводородни радикали: в естерите на мравчена киселина – формиати –R=H.

Обратната реакция е хидролизата (осапуняването) на естера:

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.

Глицерин (1,2,3-трихидроксипропан; 1,2,3-пропантриол) (гликос - сладък) химично съединениес формула HOCH2CH(OH)-CH2OH или C3H5(OH)3. Най-простият представител на тривалентните алкохоли. Това е вискозна прозрачна течност.

Глицеринът е безцветна, вискозна, хигроскопична течност, безкрайно разтворима във вода. Сладък вкус (гликос - сладък). Разтваря добре много вещества.

Глицеролът се естерифицира с карбоксилни и минерални киселини.

Естерите на глицерола и висшите карбоксилни киселини са мазнини.

Мазнини - това са смеси от естери, образувани от тривалентния алкохол глицерол и висши мастни киселини. Общата формула на мазнините, където R са радикалите на висшите мастни киселини:

Най-често мазнините включват наситени киселини: палмитинова C15H31COOH и стеаринова C17H35COOH и ненаситени киселини: олеинова C17H33COOH и линолова C17H31COOH.

Често срещано имесъединения на карбоксилни киселини с глицерол - триглицериди.

б) при излагане на реагенти за отстраняване на вода в резултат на междумолекулно

образуват се дехидратационни анхидриди

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

Халогениране. Под действието на халогени (в присъствието на червен фосфор) се образуват α-халогено-заместени киселини:

Приложение: в храната и химическа индустрия(производство на целулозен ацетат, от който се получават ацетатни влакна, органично стъкло, филм; за синтез на багрила, лекарства и естери).

Въпроси за затвърждаване на теоретичния материал

1 Кои органични съединения са карбоксилни киселини?

2 Защо сред карбоксилните киселини няма газообразни вещества?

3 Какво причинява киселинните свойства на карбоксилните киселини?

4 Защо цветът на индикаторите се променя в разтвор на оцетна киселина?

5 Какви химични свойства са общи за глюкозата и глицерола и как тези вещества се различават едно от друго? Напишете уравненията за съответните реакции.

Упражнение

1. Повторете теоретичен материалпо темата на практиката.

2. Отговорете на въпроси за затвърждаване на теоретичния материал.

3. Изследвайте свойствата на кислород-съдържащите органични съединения.

4. Подгответе доклад.

Инструкции за изпълнение

1. Запознайте се с правилата за безопасност при работа в химическа лаборатория и се подпишете в дневника за безопасност.

2. Правете експерименти.

3. Въведете резултатите в таблицата.

Опит № 1 Тестване на разтвор на оцетна киселина с лакмус

Разредете получената оцетна киселина с малко вода и добавете няколко капки син лакмус или потопете индикаторна хартия в епруветката.

Опит № 2 Реакция на оцетна киселина с калциев карбонат

Изсипете малко тебешир (калциев карбонат) в епруветка и добавете разтвор на оцетна киселина.

Опит No3 Свойства на глюкозата и захарозата

а) Добавете 5 капки разтвор на глюкоза, капка разтвор на медна (II) сол и при разклащане няколко капки разтвор на натриев хидроксид в епруветка, докато се образува светлосин разтвор. Този експеримент е направен с глицерол.

б) Загрейте получените разтвори. Какво гледате?

Опит No4 Качествена реакцияза нишесте

Към 5-6 капки нишестена паста в епруветка добавете капка алкохолен разтворйод.

Примерен доклад

Лабораторна работа№ 9 Химични свойства на кислородсъдържащите органични съединения.

Цел: формиране на способността да се правят наблюдения и да се правят заключения, да се записват уравненията на съответните реакции в молекулярни и йонни форми .

Направете заключение в съответствие с целта на работата

литература 0-2 сек 94-98

Лаборатория № 10

Този видео урок е създаден специално за самостоятелно изучаване на темата "Органични вещества, съдържащи кислород". В този урок ще научите за нов вид органична материя, съдържаща въглерод, водород и кислород. Учителят ще говори за свойствата и състава на кислород-съдържащите органични вещества.

Тема: Органични вещества

Урок: Органични вещества, съдържащи кислород

Група от атоми, която по същество определя свойствата на органичното вещество, се нарича функционална група.

Има няколко различни кислород-съдържащи групи.

Раздел. 1. Принадлежността на дадено вещество към определен клас се определя от функционалната група

Едновалентни наситени алкохоли

Обмисли отделни представителии общи свойства на алкохолите.

Най-простият представител на този клас органични вещества е метанол,или метилов алкохол. Формулата му е CH3OH. Това е безцветна течност с характерна миризма на алкохол, силно разтворима във вода. метанол- това е много отровенвещество. Няколко капки, приети през устата, водят до слепота на човек, а малко повече - до смърт! Преди това метанолът беше изолиран от продуктите на пиролиза на дървесина, така че старото му име е запазено - дървесен алкохол.Метиловият алкохол се използва широко в промишлеността. От него се правят лекарства, оцетна киселина, формалдехид. Използва се и като разтворител за лакове и бои.

Не по-малко разпространен е вторият представител на класа алкохоли - етилов алкохол, или етанол.Формулата му е C2H5OH. По своите физични свойства етанолът практически не се различава от метанола. Етиловият алкохол се използва широко в медицината, той също е част от алкохолните напитки. От етанол при органичен синтез се получава достатъчно голямо количество органични съединения.

Получаване на етанол.Основният начин за получаване на етанол е хидратирането на етилена. Реакцията протича при висока температура и налягане, в присъствието на катализатор.

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

Реакцията на взаимодействие на вещества с вода се нарича хидратация.

Многовалентни алкохоли

Един от представителите на многовалентните алкохоли е глицеролът (1,2,3-пропантриол). Съставът на глицероловата молекула включва три хидроксилни групи, всяка от които е разположена при собствен въглероден атом. Глицеринът е много хигроскопично вещество. Той е в състояние да абсорбира влагата от въздуха. Поради това свойство глицеринът се използва широко в козметологията и медицината. Глицеринът притежава всички свойства на алкохолите. Представител на два атомни алкохола е етилен гликолът. Неговата формула може да се разглежда като формула на етан, в която водородните атоми при всеки атом са заменени с хидроксилни групи. Етиленгликолът е сиропирана течност със сладникав вкус. Но е много отровен и в никакъв случай не трябва да се опитва! Етиленгликолът се използва като антифриз. Едно от общите свойства на алкохолите е взаимодействието им с активните метали. Като част от хидроксилната група, водородният атом може да бъде заменен с активен метален атом.

2C2H5OH + 2на→ 2C 2 H 5 Oна+ Х 2

Получава се натриев етилат и се отделя водород. Натриевият етилат е соленоподобно съединение, което принадлежи към класа алкохолати. По силата на техните слабости киселинни свойстваалкохолите не взаимодействат с алкални разтвори.

Карбонилни съединения

Ориз. 2. Отделни представители на карбонилни съединения

Карбонилните съединения са алдехиди и кетони.Карбонилните съединения съдържат карбонилна група (виж Таблица 1). най-простият алдехиде формалдехид. Формалдехидът е газ с остра миризма изключително отровен!Разтвор на формалдехид във вода се нарича формалин и се използва за консервиране на биологични препарати (виж фигура 2).

Формалдехидът се използва широко в индустрията за производство на пластмаси, които не омекват при нагряване.

Най-простият представител кетоние ацетон. Това е течност, която се разтваря добре във вода и се използва главно като разтворител. Ацетонът има много силна миризма.

карбоксилни киселини

Съставът на карбоксилните киселини съдържа карбоксилна група (виж фиг. 1). Най-простият представител на този клас е метанът, или мравчена киселина.Мравчена киселина се намира в мравките, копривата и смърчовите игли. Изгарянето на коприва е резултат от дразнещото действие на мравчена киселина.

Раздел. 2.

От най-голямо значение е оцетна киселина.Необходим е за синтеза на багрила, лекарства (например аспирин), естери, ацетатни влакна. 3-9% воден разтвор на оцетна киселина - оцет, овкусител и консервант.

В допълнение към мравчена и оцетна карбоксилни киселини, има редица естествени карбоксилни киселини. Те включват лимонена и млечна, оксалова киселини. Лимонова киселинанамира се в лимонов сок, малини, цариградско грозде, плодове от офика и др. Широко използван в Хранително-вкусовата промишлености медицина. Като консерванти се използват лимонена и млечна киселина. Млечната киселина се получава чрез ферментация на глюкоза. Оксалова киселинаизползва се за отстраняване на ръжда и като багрило. Формулите на отделните представители на карбоксилните киселини са дадени в табл. 2.

Висшите мастни карбоксилни киселини обикновено съдържат 15 или повече въглеродни атома. Например стеариновата киселина съдържа 18 въглеродни атома. Солите на висшите карбоксилни киселини натрий и калий се наричат сапуни.натриев стеарат S 17 H 35 SOOнае част от твърдия сапун.

Съществува генетична връзка между класовете кислород-съдържащи органични вещества.

Обобщаване на урока

Научихте, че свойствата на кислород-съдържащите органични вещества зависят от това коя функционална група е включена в техните молекули. Функционалната група определя дали дадено вещество принадлежи към определен клас органични съединения. Съществува генетична връзка между кислород-съдържащите класове органични вещества.

1. Рудзитис Г.Е. Неорганични и органична химия. 9 клас: Учебник за образователни институции: основно ниво / G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - М.: Образование, 2009.

2. Попел П.П. Химия. 9 клас: Учебник за общо образование образователни институции/ П.П. Попел, Л.С. Кривля. – К .: Информационен център „Академия“, 2009. – 248 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия. 9 клас: Учебник. - М.: Дропла, 2001. - 224 с.

1. Рудзитис Г.Е. Неорганична и органична химия. 9 клас: Учебник за образователни институции: основно ниво / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - М.: Просвещение, 2009. - № 2-4, 5 (с. 173).

2. Дайте формулите на два хомолози на етанола и общата формула на хомоложния ред на наситени едновалентни алкохоли.

Материалът разглежда класификацията на кислород-съдържащите органични вещества. Анализирани са въпроси за хомология, изомерия и номенклатура на веществата. Презентацията е пълна със задачи по тези въпроси. Консолидирането на материала се предлага в тестово упражнение за съответствие.

Изтегли:

Визуализация:

За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт за себе си ( сметка) Google и влезте: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Цели на урока: да се запознаят с класификацията на кислородсъдържащите органични съединения; изграждане на хомоложни серии от вещества; откриване възможни видовеизомерия; изграждане на структурни формули на изомери на веществата, номенклатура на веществата.

Класификация на веществата C x H y O z карбоксилни киселини алдехиди кетони естери алкохоли феноли едноатомни - много R - OH R - (OH) n прост комплекс OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - оева киселина - ал R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Хомоложна серия CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH метанол етанол пропанол-1 бутанол-1 пентанол-1 Алкохоли C n H 2n+2O

Карбоксилни киселини \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH метанова киселина (мравчена) етанова киселина (оцетна) пропанова киселина (пропионова) C n H 2n O2

Алдехиди = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H = CH 3 - CH 2 - C - O H

Кетони CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || О пропан хе (ацетон) бутан хе пентан he-2 C n H 2n O

Етери CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 диметил етер метил етер диетилов етер етил пропил етер дипропилов етер C n H 2n + 2 O Заключение: етерите са производни на наситени едновалентни алкохоли.

Естери \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 мравчена киселина метилов естер (метил формиат) метилов естер на оцетна киселина (метил ацетат ) метилов естер на пропионовата киселина C n H 2n O 2 Заключение: естерите са производни на карбоксилни киселини и алкохоли.

алкохоли естери кетони алдехиди карбоксилни киселини изомерия и номенклатура на въглеродния скелет изомерия междуклас (естери) въглероден скелет междуклас (кетони) въглероден скелет f-групова позиция (-C=O) междуклас (алдехиди) въглероден скелет f-групова позиция (-OH) междугрупова позиция (етери) въглероден скелет междуклас

Изготвяне на формули на изомери. Номенклатура на веществата. Задача: съставете структурни формуливъзможни изомери за вещества от състав C 4 H 10 O; C4H8O2; C 4 H 8 O. Към кои класове принадлежат? Назовете всички вещества според систематичната номенклатура. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O алкохоли и етери карбоксилни киселини и естери алдехиди и кетони

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 бутанол-1 2-метилпропанол-1 бутанол-2 2-метилпропанол-2 метил пропил етер диетилов етер I алкохоли II алкохол III алкохол

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 = CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 бутанова киселина 2-метилпропанова киселина метил пропионова киселина етилов естер на оцетна киселина

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || О бутанал 2-метилпропанал бутанон-2

Проверете се! 1. Съвпадение: обща формулаклас вещество R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. естери алкохоли въглехидрати. кетони алдехиди и др. естери a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 е) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Назовете веществата според систематичната номенклатура.

Проверете се! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Домашна работа Параграф (17-21) - части 1 и 2 от изх. 1,2,4,5 стр. 153-154 2 стр. 174 Урокът свърши!