Къде се използва берилият? Химични свойства на берилия и неговите най-важни химични съединения

Берилий (лат. Beryllium), Бъди, химичен елементГрупа II периодична системаМенделеев, атомен номер 4, атомна маса 9,0122; светло светло сив метал. Има един стабилен изотопВе.

Берилият е открит през 1798 г. под формата на BeO оксид, изолиран от минерала берил от L. Vauquelin. Металният берилий е получен за първи път през 1828 г. от F. Wehler и A. Bussy независимо един от друг. Тъй като някои соли на берилия имат сладък вкус, той първоначално е наречен "глюциний" (от гръцки glykys - сладък) или "глиций". Името Glicinium се използва (заедно с Beryllium) само във Франция. Използването на берилий започва през 40-те години на 20-ти век, въпреки че неговата ценни имотикато компонент на сплавите са открити още по-рано, а забележителните ядрени - в началото на 30-те години на 20 век.

Разпространение на берилий в природата. Берилият е рядък елемент. Берилият е типичен литофилен елемент, характерен за фелзите, субалкалните и алкалните магми. Известни са около 40 берилиеви минерала. От тях берилът е с най-голямо практическо значение; фенакит, гелвин, хризоберил и бертрандит са обещаващи и частично използвани.

Физически свойства. Кристалната решетка на берилия е хексагонално плътно опакована. Берилият е по-лек от алуминия, неговата плътност е 1847,7 kg/m3 (Al има около 2700 kg/m3), точката на топене е 1285oC, точката на кипене е 2470oC.

първоначално, берилийнаречена глюциния. Превежда се от гръцки като "сладък". Фактът, че металните кристали имат вкус на бонбони, за първи път забеляза Пол Лебо.

Френският химик успя да синтезира берилиеви агрегатив края на 19 век. Методът на електролизата помогна. В метална форма елементът е получен през далечната 1828 г. от германеца Фридрих Велер. Берилият заема 4-то място и е известен като вещество с невероятни свойства. Те не се ограничават до сладост.

Химически и физични свойстваберилий

Берилиева формуласе различава само с 4 електрона. Това не е изненадващо, като се има предвид мястото на елемента в периодичната таблица. Изненадващо, всички те са в s-орбити. Няма свободни позиции за нови електрони.

Ето защо, берилият е елементне желае да влиза в химични реакции. Металът прави изключения за вещества, които могат да отнемат, замествайки собствените си електрони. Например халогенът е способен на това.

Берилият е метал. Той обаче също има ковалентни връзки. Това означава, че в берилиев атомсе припокриват, някои двойки електронни облаци се обобщават, което е характерно за неметалите. Тази двойственост засяга механичните параметри на материята. Материалът е едновременно крехък и твърд.

Берилият се отличава с лекота. Плътността на метала е само 1,848 грама на кубичен сантиметър. Само няколко под бара алкални метали. Сближавайки се с тях по плътност, берилият се откроява благоприятно със своята устойчивост на корозия.

Елементът се спасява от него чрез филм с дебелина на част от милиметъра. Това берилиев оксид. Образува се във въздуха за 1,5-2 часа. В резултат на това достъпът на кислород до метала е блокиран и той запазва всичките си оригинални характеристики.

Моля и сила на берилий. Тел с диаметър само 1 милиметър е в състояние да задържи балдахин на възрастен мъж. За сравнение, подобна нишка се счупва при натоварване от 12 килограма.

Берилий, свойствакоито се обсъждат, почти не губи сила при нагряване. Ако донесете температурата до 400 градуса, "силата" на метала ще се намали само наполовина. Дуралуминият, например, става по-малко издръжлив с 5 пъти.

Гранична температура твърдост на берилий- повече от 1200 по скалата на Целзий. Това е непредвидимо, тъй като в периодичната таблица 4-тият елемент е между и. Първият се топи при 180, а вторият при 650 градуса.

На теория температурата на омекване на берилия трябва да бъде около 400 по скалата на Целзий. Но 4-тият елемент беше включен в списъка на относително огнеупорните, отстъпвайки, например, на желязо само 300 градуса.

Ограничаване берилиева реакциядо точката на кипене. Това се случва при 2450 градуса по Целзий. При кипене металът се превръща в единична сива маса. В обичайната си форма, елементът, с подчертан, леко мазен блясък.

Сиянието е красиво, но опасно за здравето. Берилият е отровен. Веднъж попаднал в тялото, металът замества костния магнезий. започва берилий. Острата му форма се изразява с белодробен оток, суха кашлица. Има фатални случаи.

Ефектът върху живите тъкани е един от малкото недостатъци на берилия. Има повече предимства. Те служат на човечеството, по-специално в областта на тежката индустрия. И така, време е да проучим как се прилага 4-ти елемент от периодичната таблица.

Приложение на берилий

берилиев хидроксиди уранов оксид съставляват ядрено гориво. Четвъртият метал се използва в ядрени реактори и за забавяне на неутроните. Берилиевият оксид се добавя не само към горивото, но и от него се правят тигли. Това са изолатори с висока топлопроводимост, висока температура.

В допълнение към ядрените технологии берилиеви съединения, на негова основа идват полезни в авиационната индустрия и космонавтиката. Топлинните щитове и системите за насочване са направени от 4-ти метал. Елементът е необходим и за ракетно гориво, както и за обшивка на кораба. Корпусите им са изработени от берилиеви бронзи.

Техните свойства са по-добри от легираните стомани. Достатъчно е да добавите само 1-3% от 4-ия елемент, за да увеличите силата на скъсване. Не се губи с времето. Други сплави се уморяват с годините, техните експлоатационни параметри намаляват.

Чистият берилий е лошо обработен. Действайки като добавка към, металът става гъвкав. Можете да направите лента с дебелина само 0,1 милиметра. Маса на берилийизсветлява сплавта, елиминира нейната магнитност, искри при удари.

Всичко това е полезно при производството на пружини, лагери, пружини, амортисьори, зъбни колела. Експертите казват, че в един съвременен самолет има повече от 1000 части, изработени от берилиев бронз.

Парата се използва и в металургията берилий-магнезий. Последният метал се губи при топенето. Добавянето на 0,005% от 4-ти елемент намалява изпарението и окисляването на магнезия по време на топене и.

По аналогия те действат по същия начин със съставите на алуминиева основа. Ако комбинирате 4-ти метал с или, получавате берилиди. Това са сплави с изключителна твърдост, способни да издържат 10 часа при температура от 1650 градуса по Целзий.

берилиев хлориднеобходими на лекарите. Те използват веществото при диагностицирането на туберкулоза и като цяло в рентгеновата апаратура. 4-тият елемент е един от малкото, които не взаимодействат с рентгеновите лъчи.

берилиево ядро, атомите му са почти безтегловни. Това позволява преминаването на 17 пъти повече меки лъчи, отколкото преминава, например, алуминий със същата дебелина. Следователно прозорците на рентгеновите тръби са направени от берилий.

Добив на берилий

Металът се добива от руди. Натрошен берилий се синтерова с вар, натриев флуоросиликат и тебешир. Получената смес се прекарва през няколко химична реакциядокато се получи хидроксидът на 4-тия елемент. Участват в процеса киселина.

Берилийпочистването е трудоемко. Хидроксидът изисква калциниране до състояние на оксид. Той от своя страна се превръща в хлорид или флуорид. От тях чрез електролиза и добив на метален берилий. Използва се и методът за възстановяване на магнезий.

Получаването на берилий е десетки дестилации и пречиствания. Отърви се главно от метален оксид. Веществото прави берилия прекалено крехък, неподходящ за промишлена употреба.

Процесът на извличане на 4-ти елемент е сложен от неговата рядкост. На тон земната кора има по-малко от 4 грама берилий. Глобалните резерви се оценяват на едва 80 000 тона. Всяка година около 300 от тях се извличат от червата. Обемът на продукцията постепенно се увеличава.

По-голямата част от елемента се намира в алкални, богати на силициев диоксид скали. На Изток почти ги няма. Това е единственият регион, който не добива берилий. Най-метъл в САЩ, по-специално в щата Юта. Богат на 4-ти елемент и Централна Африка, Бразилия, Русия. Те представляват 50% от световните запаси от берилий.

цена на берилий

На цена на берилийпоради не само неговата рядкост, но и сложността на производството. В резултат на това цената на килограм достига няколкостотин щатски долара.

Лири се търгуват на борсите за цветни метали. Английската мярка за тегло е приблизително 450 грама. За този обем те искат почти 230 конвенционални единици. Съответно килограм се оценява на почти 500 долара.

До 2017 г. световният пазар на берилий, според експерти, ще достигне 500 тона. Това показва търсенето на метал. Това означава, че стойността му вероятно ще продължи да расте. Нищо чудно, че берилият е в основата на скъпоценните камъни,,.

Цената на суровините се доближава до заявките на бижутерите за фасетирани кристали. Между другото, те могат да бъдат материал за добив на берилий. Но, разбира се, никой не пуска изумруди за претопяване, докато в природата има находища на руди, съдържащи 4-ти елемент. По правило той придружава алуминия. Така че, ако беше възможно да се намерят рудите на последния, със сигурност ще бъде възможно да се открие берилий в тях.

БЕРИЛИЙ, Be (лат. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. beryllium; и. berilio), е химичен елемент от група II на периодичната система на Менделеев, атомен номер 4, атомна маса 9,0122. Той има един стабилен изотоп 9 Be. Открит е през 1798 г. от френския химик Л. Вокелин под формата на BeO оксид, изолиран от. Металният берилий е получен независимо през 1828 г. от немския химик Ф. Вьолер и френския химик А. Бюси.

Свойства на берилий

Берилият е светъл, светлосив метал. Кристалната структура на a-Be (269-1254°C) е хексагонална; R-Be (1254-1284 ° C) - телесно-центриран, кубичен. 1844 kg/m3, точка на топене 1287°C, точка на кипене 2507°C. Той има най-високия топлинен капацитет от всички метали, 1,80 kJ/kg. K, висока топлопроводимост 178 W/m. K при 50°C, ниска специфичност електрическо съпротивление(3.6-4.5). 10 ома. m при 20°С; коефициент на термично линейно разширение 10,3-13,1 . 10 -6 град -1 (25-100°С). Берилият е крехък метал; удар 10-50 kJ/m 2 . Берилият има малък напречно сечениеулавяне на топлинни неутрони.

Химични свойства на берилия

Берилият е типичен амфотерен елемент с висока химическа активност; компактният берилий е стабилен във въздуха поради образуването на BeO филм; степента на окисление на берил е +2.

Берилиеви съединения

При нагряване се комбинира с халогени и други неметали. Образува BeO оксид с кислород, Be 3 N 2 нитрид с азот, Be 2 C карбид с c, BeS сулфид с c. Разтворим в основи (с образуване на хидрооксоберилати) и повечето киселини. При високи температури берилият реагира с повечето метали, за да образува берилиди. Разтопеният берилий взаимодейства с оксиди, нитриди, сулфиди, карбиди. От съединенията на берилия най-голямо промишлено значение имат BeO, Be(OH) 2 , флуороберилатите, като Na 2 BeF 4 и др. Отровни са летливите берилиеви съединения и прахът, съдържащ берилий и неговите съединения.

Берилият е рядък (кларк 6,10 -4%), типично литофилен елемент, характерен за киселинни и алкални скали. От 55 местни минерала, берилият 50% принадлежи на силикати и берилиеви силикати, 24% на фосфати, 10% на оксиди, останалите на,. Близостта на йонизационните потенциали определя афинитета на берилия и цинка в алкална среда, така че те са едновременно в някои и също са част от един и същи минерал -. В неутрални и кисели среди пътищата на миграция на берилия и цинка рязко се разминават. Известно разпръскване на берилий в скалисе определя от химическото му сходство с Al и Si. Тези елементи са особено близки под формата на тетраедрични групи от BeO 4 6- , AlO 4 5- и SiO 4 4- . В гранитите, по-голям афинитет на берилия към, а в алкалните скали - към. Тъй като заместването на Al 3+ IV с Be 2+ IV е енергийно по-благоприятно от Si 4+ IV с Be 2+ IV, изоморфната дисперсия на берилия в алкалните скали като правило е по-висока, отколкото в киселинните. Геохимичната миграция на берилия е свързана с , с което той образува много стабилни комплекси BeF 4 2- , BeF 3 1- , BeF 2 0 , BeF 1+ . С повишаване на температурата и алкалността тези комплекси лесно се хидролизират до съединения Be(OH)F 0 , Be(OH) 2 F 1- , под формата на които берилият мигрира.

За основните генетични видове находища на берилий и схеми за обогатяване вижте чл. берилиеви руди. В промишлеността металният берилий се получава чрез термична редукция на BeF 2 с магнезий, берилият с висока чистота се получава чрез претопяване във вакуум и вакуумна дестилация.

Приложение на берилий

Берилият и неговите съединения се използват в инженерството (над 70% от общата консумация на метали) като легираща добавка към сплави на базата на Cu, Ni, Zn, Al, Pb и други цветни метали. В ядрената технология Be и BeO се използват като неутронни рефлектори и модератори, както и като източник на неутрони. Ниската плътност, висока якост и устойчивост на топлина, висок модул на еластичност и добра топлопроводимост правят възможно използването на берилий и неговите сплави като конструктивен материалв авиационни, ракетни и космически технологии. Сплавите от берилий и берилиев оксид отговарят на изискванията за якост и устойчивост на корозия като горивни облицовъчни материали. Берилият се използва за направата на прозорци с рентгенови тръби, за нанасяне на твърд дифузионен слой върху повърхността на стоманата (берилизация), като добавка към ракетно гориво. Потребители на Be и BeO също са електротехниката и радиоелектрониката; BeO се използва като материал за корпуси, радиатори и изолатори. полупроводникови устройства. Поради високата си огнеупорност и инертност спрямо повечето стопени метали и соли, берилиевият оксид се използва за производството на тигли и специална керамика.

Берилий

БЕРИЛИЙ-аз; м.Химичен елемент (Be), светлина твърд металсребърен цвят.

◁ Берилий, th, th. Б. минерал. B-ти сплави.

берилий

(лат. Beryllium), химичен елемент от група II на периодичната система. Наречен на минерала берил. Светло сив метал, лек и твърд; плътност 1,816 g / cm 3, т pl 1287°С. Над 800°C се окислява до BeO. Берилият и неговите сплави се използват в електротехниката, самолето- и ракетостроенето, както и за берилизация. IN ядрени реактори- неутронен забавител и рефлектор. Смесен с Ra, Po, Ac – източник на неутрони. Берилиевите съединения са отровни.

БЕРИЛИЙ

БЕРИЛИЙ (лат. Beryllium), Be, химичен елемент с атомен номер 4 и атомна маса 9,01218. Химическият символ на елемента Be е "берилий". В природата се среща само един стабилен нуклид (см.НУКЛИД) 9 Бъди. В периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев берилият се намира в група IIA през втория период. Електронна конфигурация на берилиевия атом 1s 2 2с 2 . Атомен радиус 0,113 nm, радиус на йони Be 2+ 0,034 nm. В съединенията той проявява само +2 степен на окисление (валентност II). Последователните йонизационни енергии на атома Be са 9,3227 и 18,211 eV. Стойността на електроотрицателността на Полинг е 1,57. В свободната си форма това е сребристо-сив светъл метал.
История на откритията
Берилият е открит през 1798 г. от Л. Вокелин (см.ВОКЛЕН Луи Никола)под формата на берил пръст (BeO оксид), когато този френски химик разбра Общи черти химичен съставскъпоценни камъни берил (от гръцки beryllos - берил) и смарагд. Металният берилий е получен през 1828 г. от F. Wehler (см.Велер Фридрих)в Германия и независимо от него А. Бюси във Франция. Въпреки това, поради примеси, той не може да бъде разтопен. Едва през 1898 г. френският химик П. Лебо, като подлага на електролиза калиев и берилиев двоен флуорид, получава достатъчно чисти метални кристали на берилий. Интересното е, че поради сладкия вкус на водоразтворимите съединения на берилия, елементът първоначално е бил наречен "глюциний" (от гръцки glykys - сладък).
Да бъдеш сред природата
Берилият е рядък елемент, съдържанието му в земната кора 2,6 10 -4% тегл. Морската вода съдържа до 6·10 -7 mg/l берилий. Основните природни минерали, съдържащи берилий: берил (см.БЕРИЛ) Be 3 Al 2 (SiO 3) 6, фенакит (см.ФЕНАКИТ) Be 2 SiO 4 , бертрандит (см.БЕРТРАНДИТ) Be 4 Si 2 O 8 H 2 O и гелвин (см.ГЕЛВИН)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. Прозрачни разновидности на берил, оцветени с примеси от катиони на други метали - скъпоценни камъни, например зелен смарагд, син аквамарин, хелиодер, врабче. Те се научиха да синтезират изкуствено.
Получаване на съединения на берилий и метален берилий
Извличането на берилий от неговите естествени минерали (главно берил) включва няколко етапа, като е особено важно да се отдели берилий от алуминий, сходен по свойства и придружаващ берилий в минералите. Можете например да стопите берил с натриев хексафлуоросиликат Na 2 SiF 6:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4 .
В резултат на сливането се образува криолит Na 3 AlF 6 - съединение, слабо разтворимо във вода, както и разтворим във вода натриев флуороберилат Na 2. След това се излугва с вода. За по-дълбоко пречистване на берилий от алуминий се използва обработката на получения разтвор с амониев карбонат (NH 4) 2 CO 3. В този случай алуминият се утаява под формата на Al(OH) 3 хидроксид, докато берилият остава в разтвор под формата на разтворим комплекс (NH 4) 2 . След това този комплекс се разлага до берилиев оксид BeO при калциниране:
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Друг метод за отстраняване на алуминия от берилия се основава на факта, че берилиевият оксиацетат Be 4 O(CH 3 COO) 6 , за разлика от алуминиевия оксиацетат + CH 3 COO - , има молекулярна структура и лесно сублимира при нагряване. Известен е и метод за преработка на берил, при който берилът първо се обработва с концентрирана сярна киселина при температура 300°C, а след това агломерацията се излугва с вода. Алуминиевият и берилиевият сулфат преминават в разтвор. След добавяне на калиев сулфат K 2 SO 4 към разтвора е възможно да се утаи алуминий от разтвора под формата на калиева стипца KAl (SO 4) 2 12H 2 O. По-нататъшното пречистване на берилия от алуминия се извършва по същия начин както в предишния метод.
И накрая, такъв метод за обработка на берил също е известен. Първоначалният минерал е легиран с поташ K 2 CO 3 . В този случай се образуват берилат K 2 BeO 2 и калиев алуминат KAlO 2:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
След излугване с вода полученият разтвор се подкиселява със сярна киселина. В резултат на това се утаява силициева киселина. От филтрата допълнително се утаява калиева стипца, след което в разтвора от катиони остават само йони Be 2+. От получения по един или друг начин берилиев оксид BeO се получава флуорид, от който металният берилий се редуцира по магнезиевия термичен метод:
BeF 2 + Mg = MgF 2 + Be.
Металният берилий може да се получи и чрез електролиза на разтопена смес от BeCl 2 и NaCl при температури от около 300 °C. Преди това берилият се получава чрез електролиза на стопилка на бариев флуороберилат Ba:
Ba = BaF 2 + Be + F 2 .
Физични и химични свойства
Металният берилий се характеризира с висока крехкост. Точка на топене 1278 ° C, точка на кипене около 2470 ° C, плътност 1,816 kg / m 3. До температура от 1277 ° C алфа-Ве е стабилен (магнезиев тип шестоъгълна решетка, параметри a = 0,22855 nm, c = 0,35833 nm), при температури, предхождащи топенето на метала (1277-1288 ° C) - бета -Бъдете с кубична решетка.
Химични свойстваберилият в много отношения е подобен на свойствата на магнезия (см.МАГНЕЗИЙ)и особено алуминий (см.АЛУМИНИЙ). Близостта на свойствата на берилия и алуминия се обяснява с почти идентичното съотношение на катионния заряд към неговия радиус за йоните Be 2+ и Al 3+. Във въздуха берилият, подобно на алуминия, е покрит с оксиден филм, който придава на берилия матов цвят. Наличието на оксиден филм предпазва метала от по-нататъшно разрушаване и причинява ниската му химическа активност при стайна температура. При нагряване берилият изгаря на въздух, за да образува оксид BeO, реагира със сяра и азот. С халогени (см.халогени)берилият реагира при обикновена температура или с ниска топлина, например:
Be + Cl 2 \u003d BeCl 2
Всички тези реакции са придружени от освобождаване Голям бройтоплина, тъй като силата на кристалните решетки на получените съединения (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2) е доста голяма. Поради образуването на силен оксиден филм на повърхността, берилият не реагира с вода, въпреки че е в серията от стандартни потенциали много вляво от водорода. Подобно на алуминия, берилият реагира с киселини и алкални разтвори:
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2.
Берилиевият хидроксид Be(OH) 2 е полимерно съединение, което е неразтворимо във вода. Проявява амфотерично (см.АМФОТЕРНОСТ)Имоти:
Бъдете (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H2O.
В повечето съединения берилият показва координационно число 4. Например, в структурата на твърдия BeCl 2 има вериги с свързващи хлорни атоми. Поради образуването на силни тетраедрични аниони, много берилиеви съединения реагират със соли на други метали:
BeF 2 + 2KF = K 2
Берилият не взаимодейства директно с водорода. Берилиевият хидрид BeH 2 е полимерно вещество, което се получава чрез реакцията
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
извършва се в ефирен разтвор. Действието върху разтвори на берилиев хидроксид Be (OH) 2 карбоксилни киселиниили чрез изпаряване на разтвори на техните берилиеви соли се получават берилиеви оксисоли, например хидроксиацетат Be 4O(CH3COO)6. Тези съединения съдържат тетраедричната група Be 4 O; ацетатните групи са разположени по шестте ръба на този тетраедър. Такива съединения играят важна роля в пречистването на берилия, тъй като не се разтварят във вода, но са лесно разтворими в органични разтворителии лесно възвишава във вакуум.
Приложение
Берилият се използва главно като легираща добавка към различни сплави. Добавянето на берилий значително повишава твърдостта и здравината на сплавите, устойчивостта на корозия на повърхностите на продуктите, произведени от тези сплави. Берилият абсорбира слабо рентгенови лъчи, следователно от него се правят прозорци от рентгенови тръби (през които излъчването излиза навън). В ядрените реактори берилият се използва за направата на неутронни рефлектори и се използва като забавител на неутрони. В смеси с някои a-радиоактивни нуклиди, берилият се използва в ампулни неутронни източници, тъй като взаимодействието на берилий-9 ядра и a-частици произвежда неутрони: 9 Be (a, n) 12 C.
Физиологично действие
В живите организми берилият изглежда няма никаква биологична функция. Съдържанието му в тялото на средностатистически човек (телесно тегло 70 kg) е 0,036 mg, дневният прием с храна е около 0,01 mg. Летливите и разтворими съединения на берилия, както и прахът, съдържащ берилий и неговите съединения, са много токсични. Берилият замества магнезия в ензимите и има изразен алергичен и канцерогенен ефект. Присъствието му в атмосферен въздухводи до тежко респираторно заболяване - берилиоза. Трябва да се отбележи, че тези заболявания могат да се появят 10-15 години след прекратяване на контакта с берилий. За въздух ПДК по отношение на берилий е 0,001 mg/m 3 .

енциклопедичен речник. 2009 .

Синоними:

Вижте какво е "берилий" в други речници:

- (Гръцки). Метал, който служи като основен интегрална частберил. Речник чужди думивключени на руски език. Чудинов А.Н., 1910 г. БЕРИЛИЙ Специален метал, открит за първи път от Велер през 1828 г. и служещ като основен компонент на берил ... Речник на чужди думи на руския език

Или глиций (химична форма. Be, атомно тегло, според Kruess, 9.05) метал, съдържащ се под формата на оксидни съединения в много минерали: в берил, хризоберил, левкофан, смарагд, аквамарин, еуклаза, фенакит и др. държа берилий за първи път ... ... Енциклопедия на Брокхаус и Ефрон

Съвременна енциклопедия

Берилий- (берилий), Be, химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 4, атомна маса 9,01218; метални. Берилият е открит през 1798 г. от френския химик Л. Вокелен и получен през 1828 г. от немските химици Ф. Велер и А. Бюси. Използва се берилий ... ... Илюстрирано енциклопедичен речник

- (лат. Beryllium) Be, химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 4, атомна маса 9,01218. Наречен на минерала берил. Светло сив метал, лек и твърд; плътност 1,816 g/cm³, т.т. 1287.С. Над 800 .C окислява до ... ... Голям енциклопедичен речник

Бе (лат. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. beryllium; и. berilio), хим. елемент II група периодичен. системи Менделеев, при. н. 4, при. тегло 9,0122. Той има един стабилен изотоп 9Be. Открит през 1798 г. от французите. химик L. Vauquelin под формата на ... Геологическа енциклопедия

Берилий- е стоманено-сив метал, много лек и твърд, но изключително крехък. Може да се търкаля или дърпа само при специални условия. Чистият берилий се използва при производството на прозорци в рентгенови тръби; като… … Официална терминология

БЕРИЛИЙ- хим. елемент, символ Be ​​(лат. Beryllium), at. н. 4, при. м. 9,012; чист берилий светло сив, лек, твърд и крехък метал, плътност 1848 kg/m3, tmelt = 1284 °C; химически активен, в съединенията показва степен на окисление +2. От най-…… Голяма политехническа енциклопедия

- (символ Be), силен, лек, сребристо-сив метал от алкалоземната серия, получен за първи път в чиста форма през 1828 г. Съдържа се в много минерали, включително аквамарин, смарагд и морганит (всички разновидности на BERYL), т.к. както и ...... Научно-технически енциклопедичен речник

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Берилийе четвъртият елемент в периодичната таблица. Обозначение - Да е от латинското "берилий". Намира се във втория период, група IIA. Отнася се за метали. Ядреният заряд е 4.

Берилият не е широко разпространен в земната кора. Той е част от някои минерали, от които най-разпространен е берил Be 3 Al 2 (SiO 3) 6.

Берилият е стоманеносив метал (фиг. 1) с плътен шестоъгълник кристална решеткадоста твърд и крехък. Във въздуха той е покрит с оксиден филм, което му придава матов оттенък и причинява намалена химическа активност.

Ориз. 1. Берилий. Външен вид.

Атомно и молекулно тегло на берилия

Относителна атомна маса A rе моларната маса на атом от вещество, разделена на 1/12 моларна масавъглероден атом-12 (12 С).

Относително молекулно тегло M rе моларната маса на молекулата, отнесена към 1/12 от моларната маса на въглеродния атом-12 (12 C). Това е безразмерна величина.

Тъй като в свободно състояние берилият съществува под формата на едноатомни Be молекули, стойностите на неговата атомна и молекулна маса съвпадат. Те са равни на 9,0121.

Изотопи на берилий

В природата берилият съществува като единичен изотоп 9 Be. Масовото число е 9. Ядрото на атома съдържа четири протона и пет неутрона.

Има единадесет изкуствени изотопа на берилий с масови числаот 5 до 16, от които най-стабилни са 10 Be с период на полуразпад от 1,4 милиона години и 7 Be с период на полуразпад от 53 дни.

берилиеви йони

Отвън енергийно нивоБерилиевият атом има два електрона, които са валентни:

В резултат на химическо взаимодействие берилият губи своите валентни електрони, т.е. е техен донор и се превръща в положително зареден йон (Be 2+):

Бъдете 0 -2e → Бъдете 2+;

В съединенията берилият проявява степен на окисление +2.

Молекула и атом на берилий

В свободно състояние берилият съществува под формата на едноатомни Be молекули. Ето някои свойства, които характеризират литиевия атом и молекула:

Берилиеви сплави

Основната област на приложение на берилия са сплавите, в които този метал се въвежда като легираща добавка. В допълнение към берилиевите бронзи (сънна мед с 2,5% берилий) се използват никелови сплави с 2-4% берилий, които са сравними по устойчивост на корозия, здравина и еластичност с висококачествените неръждаеми стомани и в някои отношения ги превъзхождат. Използват се за направата на пружини и хирургически инструменти.

Малките добавки на берилий към магнезиевите сплави повишават тяхната устойчивост на корозия. Такива сплави, както и сплави на алуминий с берилий, се използват в авиационната индустрия.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Задачата

Напишете формулите на кислородните съединения (оксиди) на следните елементи: а) берилий (II); б) силиций (IV); в) калий (I); г) арсен (V).

Отговор

Известно е, че валентността на кислорода в съединенията винаги е равна на II. За да съставите формулата на вещество (оксид), трябва да извършите следната последователност от действия. Първо пишем химически признациелементи, които изграждат сложно веществои поставете валентност върху знака на всеки елемент с римска цифра: Намерете най-малкото кратно на броя на валентните единици: а) (II × II) = 4; б) (IV × II) = 8; в) (I×II) = 2; г) (V × II) = 10. Разделяме най-малкото общо кратно на броя на единиците валентност на всеки елемент поотделно (получаващите се частни ще бъдат индекси във формулата): а) 4/2 \u003d 2 и 4/2 \u003d 2, следователно, формулата на оксида BeO; б) 8/4 \u003d 2 и 8/2 \u003d 4, следователно формулата на оксида е SiO 2; в) 2/1 \u003d 2 и 2/2 \u003d 1, следователно формулата на оксида е K 2 O; г) 10/5 = 2 и 10/2 = 5, следователно формулата на оксида е As 2 O 5.