Megfelelő körülmények között a glicerin hidrolízisen megy keresztül. Szerves vegyületek hidrolízise

A kémia, mint a legtöbb, nagy odafigyelést és alapos tudást igénylő egzakt tudomány, soha nem volt az iskolások kedvenc tudománya. De hiába, mert segítségével sok, az ember körül és belsejében lezajló folyamatot megérthet. Vegyük például a hidrolízis reakciót: első pillantásra úgy tűnik, hogy ez csak a vegyészek számára számít, de valójában enélkül egyetlen szervezet sem tudna teljes mértékben működni. Ismerjük meg ennek a folyamatnak a sajátosságait, valamint gyakorlati jelentőségét az emberiség számára.

Hidrolízis reakció: mi ez?

Ez a kifejezés a víz és a benne oldott anyag közötti cserebomlás sajátos reakciójára utal új vegyületek képződésével. A hidrolízist vízben történő szolvolízisnek is nevezhetjük.

Ez a kémiai kifejezés a 2-ből származik görög szavak: "víz" és "bomlás".

Hidrolízis termékek

A vizsgált reakció akkor következhet be, ha a H 2 O szerves és szervetlen anyagokkal egyaránt kölcsönhatásba lép. Eredménye közvetlenül attól függ, hogy mivel érintkezett a víz, és attól is, hogy használtak-e további katalizátoranyagokat, változott-e a hőmérséklet és a nyomás.

Például a só hidrolízis reakciója elősegíti a savak és lúgok képződését. És ha beszélgetünk szerves anyagokról más termékeket kapnak. A zsírok vízi szolvolízise elősegíti a glicerin és a magasabb zsírsavak képződését. Ha a folyamat fehérjékkel történik, akkor ennek eredményeként különféle aminosavak képződnek. A szénhidrátok (poliszacharidok) monoszacharidokra bomlanak.

Az emberi szervezetben, amely nem képes teljesen felvenni a fehérjéket és a szénhidrátokat, a hidrolízis reakciója "leegyszerűsíti" azokat olyan anyagokká, amelyeket a szervezet képes megemészteni. Tehát a vízben történő szolvolízis fontos szerepet játszik az egyes biológiai egyedek normális működésében.

Só hidrolízis

A hidrolízis megtanulása után érdemes megismerkedni a szervetlen eredetű anyagok, nevezetesen a sók lefolyásával.

Ennek a folyamatnak az a sajátossága, hogy amikor ezek a vegyületek kölcsönhatásba lépnek a vízzel, a só összetételében lévő gyenge elektrolit ionok leválanak róla, és a H 2 O-val új anyagokat képeznek. Lehet sav vagy mindkettő. Mindezek következtében a víz disszociációjának egyensúlyában eltolódás következik be.

Reverzibilis és irreverzibilis hidrolízis

A fenti példában az utolsóban két nyíl látható egy helyett, és mindkettő különböző irányba mutat. Mit jelent? Ez a jel azt jelzi, hogy a hidrolízis reakció reverzibilis. A gyakorlatban ez azt jelenti, hogy a vízzel kölcsönhatásba lépve a felvett anyag nemcsak egyidejűleg bomlik komponensekre (amelyek lehetővé teszik új vegyületek képződését), hanem újra képződik.

Azonban nem minden hidrolízis reverzibilis, különben nem lenne értelme, mivel az új anyagok instabilak lennének.

Számos tényező hozzájárulhat egy ilyen reakció visszafordíthatatlanná válásához:

• Hőfok. Attól függ, hogy emelkedik vagy süllyed, milyen irányba tolódik el az egyensúly a folyamatban lévő reakcióban. Ha magasabb lesz, akkor endoterm reakció felé tolódik el. Ha éppen ellenkezőleg, a hőmérséklet csökken, az előny az exoterm reakció oldalán van.
• Nyomás. Ez egy másik termodinamikai mennyiség, amely aktívan befolyásolja az ionos hidrolízist. Ha felmegy, Kémiai egyensúly a reakció felé tolódik el, ami a gázok összmennyiségének csökkenésével jár együtt. Ha lemegy, fordítva.
• A reakcióban részt vevő anyagok magas vagy alacsony koncentrációja, valamint további katalizátorok jelenléte.

Hidrolízis reakciók típusai sóoldatokban

• Anion (negatív töltésű ion). Gyenge és erős bázisok savas sóinak szolvolízise vízben. Az ilyen reakció a kölcsönható anyagok tulajdonságai miatt reverzibilis.

A hidrolízis mértéke

A sók hidrolízisének jellemzőinek tanulmányozásakor érdemes figyelmet fordítani egy olyan jelenségre, mint annak mértéke. Ez a szó a sók (amelyek már bomlási reakcióba léptek H 2 O-val) arányát az oldatban lévő anyag teljes mennyiségéhez viszonyítva.

Minél gyengébb a hidrolízisben részt vevő sav vagy bázis, annál nagyobb a mértéke. 0-100% tartományban mérik, és az alábbi képlettel határozzák meg.

N az anyag hidrolízisen átesett molekuláinak száma, N 0 pedig az oldatban lévő molekulák teljes száma.

A legtöbb esetben a vizes szolvolízis mértéke a sókban alacsony. Például egy 1%-os nátrium-acetát oldatban csak 0,01% (20 fokos hőmérsékleten).

Hidrolízis szerves eredetű anyagokban

A vizsgált folyamat szerves kémiai vegyületekben is előfordulhat.

Szinte minden élő szervezetben a hidrolízis az energia-anyagcsere (katabolizmus) részeként megy végbe. Segítségével a fehérjék, zsírok és szénhidrátok könnyen emészthető anyagokká bomlanak le. Ugyanakkor maga a víz ritkán képes beindítani a szolvolízis folyamatát, ezért az élőlényeknek különféle enzimeket kell használniuk katalizátorként.

Ha szerves anyagokkal kémiai reakcióról beszélünk, amelynek célja új anyagok kinyerése laboratóriumi vagy gyártási környezetben, akkor erős savakat vagy lúgokat adnak az oldathoz, hogy felgyorsítsák és javítsák azt.

Hidrolízis trigliceridekben (triacilglicerinek)

Ez a nehezen kiejthető kifejezés a zsírsavakra utal, amelyeket legtöbbünk zsírként ismer.

Mindketten állati és növényi eredetű. Azt azonban mindenki tudja, hogy a víz nem képes feloldani az ilyen anyagokat, hogyan történik a zsírok hidrolízise?

A kérdéses reakciót zsírok elszappanosításának nevezik. Ez a triacilglicerinek vizes szolvolízise enzimek hatására lúgos vagy savas közegben. Ettől függően lúgos hidrolízis és savas hidrolízis szabadul fel.

Az első esetben a reakció eredményeként magasabb zsírsavak sói képződnek (jobban mindenki szappanként ismeri). Így a közönséges szilárd szappant NaOH-ból, a folyékony szappant KOH-ból nyerik. Tehát a trigliceridekben a lúgos hidrolízis a mosószerek képződésének folyamata. Megjegyzendő, hogy növényi és állati eredetű zsírokban is szabadon elvégezhető.

A szóban forgó reakció az oka annak, hogy a szappan nem mos jól kemény vízben, és egyáltalán nem habzik sós vízben. A helyzet az, hogy a keményet H 2 O-nak hívják, amely feleslegben tartalmaz kalcium- és magnéziumionokat. A vízben lévő szappan pedig ismét hidrolízisen megy keresztül, nátriumionokra és szénhidrogén-maradékra bomlik. Ezeknek az anyagoknak a vízben való kölcsönhatása következtében oldhatatlan sók képződnek, amelyek fehér pelyheknek tűnnek. Hogy ez ne forduljon elő, a nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3, ismertebb nevén szódabikarbóna. Ez az anyag növeli az oldat lúgosságát, és ezáltal segíti a szappan funkcióit. By the way, az ilyen bajok elkerülése érdekében szintetikus tisztítószerek más anyagokból, például hosszabb szénláncú alkoholok és kénsav észtereinek sóiból. Molekuláik tizenkét-tizennégy szénatomot tartalmaznak, így sem sós, sem kemény vízben nem veszítik el tulajdonságaikat.

Ha a környezet, amelyben a reakció végbemegy, savas, ezt a folyamatot triacilglicerinek savas hidrolízisének nevezik. Ebben az esetben egy bizonyos sav hatására az anyagok glicerinné és karbonsavakká fejlődnek.

A zsírok hidrolízisének van egy másik lehetősége - a triacil-glicerinek hidrogénezése. Ezt az eljárást bizonyos tisztítási típusoknál alkalmazzák, például acetilénnyomok eltávolítása etilénből vagy oxigénszennyeződések eltávolítása különböző rendszerekből.

A szénhidrátok hidrolízise

A szóban forgó anyagok az emberi és állati táplálék egyik legfontosabb összetevője. A szacharózt, a laktózt, a maltózt, a keményítőt és a glikogént azonban tiszta formájában a szervezet nem képes felvenni. Ezért a zsírokhoz hasonlóan ezek a szénhidrátok is emészthető elemekre bomlanak le hidrolízis reakció során.

A szenek vizes szolvolízisét is aktívan használják az iparban. A keményítőből a H 2 O-val való reakciónak köszönhetően glükózt és melaszt vonnak ki, amelyek szinte minden édesség részét képezik.

Egy másik poliszacharid, amelyet az iparban aktívan használnak sokak gyártásához hasznos anyagokés a termékek cellulóz. Technikai glicerint, etilénglikolt, szorbitot és jól ismert etil-alkoholt vonnak ki belőle.

A cellulóz hidrolízise hosszú ideig magas hőmérsékletnek és ásványi savak jelenlétében megy végbe. végtermék ez a reakció, akárcsak a keményítő esetében, glükóz. Nem szabad megfeledkezni arról, hogy a cellulóz hidrolízise nehezebb, mint a keményítőé, mivel ez a poliszacharid ellenállóbb az ásványi savakkal szemben. Mivel azonban a cellulóz minden magasabb rendű növény sejtmembránjának fő alkotóeleme, az azt tartalmazó nyersanyagok olcsóbbak, mint a keményítőé. Ugyanakkor a cellulóz glükózt inkább technikai szükségletekre használják fel, míg a keményítő hidrolízis termékét táplálkozásra alkalmasabbnak tartják.

Fehérje hidrolízis

A fehérjék a fő építőanyag minden élő szervezet sejtjére. Számos aminosavból állnak, és nagyon fontos termék a szervezet normális működéséhez. Mivel azonban nagy molekulatömegű vegyületek, rosszul felszívódhatnak. A feladat egyszerűsítése érdekében ezeket hidrolizálják.

Más szerves anyagokhoz hasonlóan ez a reakció a fehérjéket kis molekulatömegű termékekké bontja, amelyek könnyen felszívódnak a szervezetben.

A hidrolízis egy só cseréje vízzel ( szolvolízis vízzel Ebben az esetben az eredeti anyagot a víz elpusztítja, és új anyagok képződnek.

Mivel a hidrolízis ioncsere reakció, hajtóereje gyenge elektrolit képződése (kicsapódás vagy (és) gázfejlődés). Fontos megjegyezni, hogy a hidrolízis reakció reverzibilis reakció (a legtöbb esetben), de van irreverzibilis hidrolízis is (a végéig tart, nem lesz kiindulási anyag az oldatban). A hidrolízis endoterm folyamat (a hőmérséklet emelkedésével mind a hidrolízis sebessége, mind a hidrolízistermékek hozama nő).

Amint az a definícióból látható, hogy a hidrolízis cserereakció, feltételezhető, hogy egy OH csoport megy a fémhez (+ egy lehetséges savmaradék, ha bázikus só képződik (erős savval képzett só hidrolízise során és egy gyenge polisav bázis)), és a savmaradékhoz egy hidrogén-proton H + (+ egy lehetséges fémion és egy hidrogénion, képződéssel) savas só, ha egy gyenge többbázisú sav által képződött só hidrolizál)).

A hidrolízisnek 4 típusa van:

1. Erős bázis és erős sav alkotta só. Mivel fentebb már említettük, a hidrolízis ioncsere reakció, és csak gyenge elektrolit képződése esetén megy végbe. A fent leírtak szerint a fémhez egy OH-csoport, a savmaradékhoz pedig egy hidrogén-proton H +, de sem az erős bázis, sem az erős sav nem gyenge elektrolit, ezért hidrolízis ebben az esetben nem megy végbe:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

A reakcióközeg közel semleges: pH≈7

2. A sót gyenge bázis és erős sav alkotja. Ahogy fentebb említettük: egy OH-csoport a fémhez, és egy hidrogén-proton H + a savas maradékhoz. Például:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Amint a példából látható, a hidrolízis a kation mentén megy végbe, a közeg reakciója savas pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. A sót egy gyenge sav és egy erős bázis képezi.Amint fentebb említettük: a fémhez egy OH csoport, a savmaradékhoz pedig egy hidrogén proton H + megy.Pl.:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

A hidrolízis az anion mentén megy végbe, a közeg reakciója lúgos, pH > 7. Egy gyenge többbázisú sav és egy erős bázis által alkotott só hidrolízisének egyenleteinek felírásakor a jobb oldalra a savas só képződését kell írni, a hidrolízis 1 lépésben megy végbe. Például:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. A sót gyenge bázis és gyenge sav alkotja. Ez az egyetlen eset, amikor a hidrolízis a végére megy, visszafordíthatatlan (amíg a kezdeti só teljesen el nem fogy).

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Ez az egyetlen eset, amikor a hidrolízis véget ér. A hidrolízis az anionban és a kationban is végbemegy, a közeg reakcióját nehéz megjósolni, de közel semleges: pH ≈ 7.

Létezik hidrolízisállandó is, vegyük ezt egy acetátion példáján, jelöljük Ak- . Amint a fenti példákból látható, az ecetsav (etánsav) gyenge sav, ezért sóit a következő séma szerint hidrolizálják:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Keressük ennek a rendszernek az egyensúlyi állandóját:

Tudva a víz ionos terméke, ezen keresztül tudjuk kifejezni a koncentrációt [Ó] - ,

Ha ezt a kifejezést behelyettesítjük a hidrolízis állandó egyenletébe, a következőt kapjuk:

A vízionizációs állandót behelyettesítve az egyenletbe, a következőt kapjuk:

De az állandó a sav disszociációja (a sósav példáján) egyenlő:

Hol található a hidratált hidrogén proton: . Hasonlóan az ecetsavhoz, mint a példában. A sav disszociációs állandó értékét behelyettesítve a hidrolízisállandó egyenletbe, a következőt kapjuk:

Amint a példából következik, ha a sót gyenge bázis képezi, akkor a nevező tartalmazza a bázis disszociációs állandóját, amelyet a sav disszociációs állandójával azonos alapon számítanak ki. Ha a sót gyenge bázis és gyenge sav alkotja, akkor a nevező a sav és a bázis disszociációs állandóinak szorzata lesz.

hidrolízis foka.

Van egy másik érték is, amely a hidrolízist jellemzi - a hidrolízis mértéke -α. Ami egyenlő a hidrolízisen átesett só mennyiségének (koncentrációjának) az oldott só teljes mennyiségéhez (koncentrációjához) viszonyítvaA hidrolízis mértéke a só koncentrációjától, az oldat hőmérsékletétől függ. A sóoldat hígításával és az oldat hőmérsékletének emelkedésével nő. Emlékezzünk arra, hogy minél hígabb az oldat, annál alacsonyabb az eredeti só moláris koncentrációja; és a hidrolízis mértéke a hőmérséklet emelkedésével növekszik, mivel a hidrolízis endoterm folyamat, amint azt fentebb említettük.

Minél magasabb a sóhidrolízis mértéke, annál gyengébb az azt alkotó sav vagy bázis. A hidrolízis mértékére és a hidrolízis típusaira vonatkozó egyenletből következően: irreverzibilis hidrolízisselα≈1.

A hidrolízis mértéke és a hidrolízis állandója az Ostwald-egyenleten keresztül kapcsolódik egymáshoz (Wilhelm Friedrich Ostwald-shígítás akon Ostwald, tenyésztették be 1888év).A hígítási törvény azt mutatja, hogy az elektrolit disszociáció mértéke annak koncentrációjától és disszociációs állandójától függ. Vegyük az anyag kezdeti koncentrációját mintC 0, és az anyag disszociált része - forγ, idézzük fel egy anyag oldatban való disszociációjának sémáját:

AB↔A + +B -

Ekkor Ostwald törvénye a következőképpen fejezhető ki:

Emlékezzünk vissza, hogy az egyenlet koncentrációkat tartalmaz az egyensúly pillanatában. De ha az anyag enyhén disszociált, akkor (1-γ) → 1, ami az Ostwald-egyenletet formába hozza: K d \u003d γ 2 C 0.

A hidrolízis mértéke hasonlóképpen összefügg az állandójával:

Az esetek túlnyomó többségében ezt a képletet használják. De ha szükséges, a hidrolízis mértékét a következő képlettel fejezheti ki:

A hidrolízis speciális esetei:

1) Hidridok hidrolízise (hidrogénvegyületek elemekkel (itt csak az 1. és 2. csoportba tartozó fémeket és a metamokat vesszük figyelembe), ahol a hidrogén oxidációs állapota -1):

NaH+HOH→NaOH+H2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4+HOH→CO+3H2

A metánnal való reakció az egyik ipari módokon hidrogén kinyerése.

2) Peroxidok hidrolízise.Lúgos peroxidok és alkáliföldfémek víz hatására lebomlik a megfelelő hidroxid és hidrogén-peroxid (vagy oxigén) képződésével:

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Nitridek hidrolízise.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Foszfidok hidrolízise.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

kilépő gáz PH 3 -foszfin, nagyon mérgező, feltűnő idegrendszer. Oxigénnel érintkezve spontán égésre is képes. Sétáltál már éjszaka egy mocsáron, vagy mentél el temetők mellett? Ritka fénykitöréseket láttunk – „vándorfényeket”, amelyek foszfinégésként jelennek meg.

5) Karbidok hidrolízise. Itt van két reakció gyakorlati használat, mivel segítségükkel az alkánok (1. reakció) és az alkinok (2. reakció) homológ sorozatának 1 tagját kapjuk:

Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH) 3 + 3CH 4 (1. reakció)

CaC2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (2. reakció, a termék acilén, szerint UPA etinnel)

6) Szilicidek hidrolízise. A reakció eredményeként a szilánok homológ sorozatának 1 képviselője képződik (összesen 8 darab van), a SiH 4 egy monomer kovalens hidrid.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Foszfor-halogenidek hidrolízise. A 3. és 5. foszfor-kloridokat, amelyek a foszforsav, illetve a foszforsavak savkloridjai, itt fogjuk figyelembe venni:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Szerves anyagok hidrolízise. A zsírok hidrolizálódnak, glicerin (C 3 H 5 (OH) 3) és karbonsav (egy példa a limitáló karbonsavra) (C n H (2n + 1) COOH) képződésével

észterek:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkohol:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Az élő szervezetek a reakciók során különféle szerves anyagok hidrolízisét végzik katabolizmus a részvétellel enzimek. Például hidrolízis során emésztőenzimek részvételével a fehérjék aminosavakra, a zsírok glicerinre és zsírsavakra, a poliszacharidok monoszacharidokra (például glükózra) bomlanak le.

Amikor a zsírokat lúgok jelenlétében hidrolizálják, szappan; zsírok hidrolízise jelenlétében katalizátorok megszerzésére jelentkezett glicin és zsírsavak.

Feladatok

1) Az ecetsav disszociációs foka a 0,1 M oldatban 18 °C-on 1,4 10 -2. Számítsa ki a K d sav disszociációs állandóját. (Tipp - használja az Ostwald-egyenletet.)

2) Mekkora tömegű kalcium-hidridet kell vízben feloldani a felszabaduló gáz vasra redukálásához 6,96 g vas-oxid ( II, III)?

3) Írja fel a Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O reakció egyenletét

4) Számítsa ki a Na 2 SO 3 só hidrolízisének fokát, állandóját Cm = 0,03 M koncentrációra, csak a hidrolízis 1. szakaszát figyelembe véve! (A kénsav disszociációs állandóját 6,3∙10 -8-nak tekintjük)

Megoldások:

a) Helyettesítse ezeket a problémákat az Ostwald-hígítási törvénybe:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Válasz. K d = 1,99 10 -5.

c) Fe 3O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH2+HOH→Ca(OH)2+2H2

Megtaláljuk a vas-oxid móljainak számát (II, III), ez egyenlő az adott anyag tömegének arányával moláris tömeg 0,03 (mol)-t kapunk. Az UCR szerint a kalcium-hidrid móljai 0,06 (mol), így a kalcium-hidrid tömege 2,52 (gramm).

Válasz: 2,52 (gramm).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) A nátrium-szulfit anionos hidrolízisen megy keresztül, a sóoldat közeg reakciója lúgos (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
A hidrolízis állandó (lásd a fenti egyenletet): 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
A hidrolízis mértékét a következő képlettel számítjuk ki: α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Tehát α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Válasz: K h = 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Vágó: Kharlamova Galina Nikolaevna

egy). A hidrolízis endoterm reakció, ezért a hőmérséklet emelkedése fokozza a hidrolízist.

2). A hidrogénionok koncentrációjának növekedése gyengíti a hidrolízist, kationos hidrolízis esetén. Hasonlóképpen, a hidroxidionok koncentrációjának növelése gyengíti a hidrolízist, anion hidrolízis esetén.

3). Vízzel hígítva az egyensúly a reakció irányába tolódik el, azaz. jobbra a hidrolízis mértéke nő.

4). Idegen anyagok adalékai befolyásolhatják az egyensúlyi helyzetet, amikor ezek az anyagok reakcióba lépnek a reakció egyik résztvevőjével. Tehát, ha réz-szulfátot adunk az oldathoz

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

nátrium-hidroxid oldattal, a benne lévő hidroxidionok kölcsönhatásba lépnek a hidrogénionokkal. Ennek következtében koncentrációjuk csökken, és Le Chatelier elve szerint a rendszerben az egyensúly jobbra tolódik, a hidrolízis mértéke nő. És ha ugyanahhoz az oldathoz nátrium-szulfid oldatot adunk, akkor az egyensúly nem jobbra tolódik el, ahogyan azt várnánk (a hidrolízis kölcsönös fokozódása), hanem éppen ellenkezőleg, balra, a kötődés következtében. rézionok gyakorlatilag oldhatatlan réz-szulfiddá.

5). sókoncentráció. Ennek a tényezőnek a figyelembe vétele paradox következtetéshez vezet: a rendszerben az egyensúly Le Chatelier elvének megfelelően jobbra tolódik, de a hidrolízis mértéke csökken.

Példa,

Al(NO 3 ) 3

A só a kationnál hidrolizálódik. Ennek a sónak a hidrolízise fokozható, ha:

1. melegítse fel vagy hígítsa fel az oldatot vízzel;
2. adjunk hozzá lúg (NaOH) oldatot;
3. adjunk hozzá Na 2 CO 3 anionnal hidrolizált só oldatát;

Ennek a sónak a hidrolízise gyengülhet, ha:

1. ólom feloldódása hidegben;
2. készítse elő az Al(NO 3 ) 3 lehető legtöményebb oldatát;
3. adjunk az oldathoz savat, például HCl-t

A polisav bázisok és többbázisú savak sóinak hidrolízise lépésenként történik

Például a vas(II)-klorid hidrolízise két lépésből áll:

1. lépés

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2. szakasz

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

A nátrium-karbonát hidrolízise két lépésből áll:

1. lépés

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2. szakasz

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

A hidrolízis visszafordítható folyamat. A hidrogénionok és hidroxidionok koncentrációjának növekedése megakadályozza a reakció végbemenetelét. A hidrolízissel párhuzamosan semlegesítési reakció megy végbe, amikor a keletkező gyenge bázis (Fe (OH) 2) kölcsönhatásba lép egy erős savval, és a keletkező gyenge sav (H 2 CO 3) reagál egy lúggal.

A hidrolízis visszafordíthatatlanul megy végbe, ha a reakció eredményeként oldhatatlan bázis és (vagy) illékony sav képződik:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

A víz által teljesen lebontott sók - Al2S3 , vizes oldatokban a cserereakcióval nem érhető el, mivel a csere helyett a közös hidrolízis reakciója megy végbe:

2AlCl3 +3Na 2S≠Al 2S3 +6NaCl

2AlCl3 +3Na 2S+6H2O=2Al(OH)3 ↓+6NaCl+3H2S(a hidrolízis kölcsönös fokozása)

Ezért ezeket vízmentes közegben szinterezéssel vagy más módszerekkel állítják elő, például:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Példák hidrolízis reakciókra

(NH 4) 2 CO 3 ammónium-karbonát só, gyenge sav és gyenge bázis. Oldódó. Egyszerre hidrolizálja a kationt és az aniont. A lépések száma 2.

1. szakasz: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 lépés: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Az oldat reakciója enyhén lúgos pH > 7, mivel az ammónium-hidroxid erősebb elektrolit, mint szénsav. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 ammónium-acetát só, gyenge sav és gyenge bázis. Oldódó. Egyszerre hidrolizálja a kationt és az aniont. A lépések száma 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Az oldat reakciója semleges pH = 7, mert K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kálium-hidrogén-foszfát só, gyenge sav és erős bázis. Oldódó. Az anionon hidrolizált. A lépések száma 2.

1 lépés: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 lépés: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

oldat reakciója 1 lépés enyhén lúgospH=8,9 , mivel a hidrolízis eredményeként OH - ionok halmozódnak fel az oldatban, és a hidrolízis folyamata érvényesül a HPO 4 2- ionok disszociációs folyamatával szemben, így H + ionok keletkeznek (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

oldat reakciója 2 fokozat enyhén savaspH=6,4 , mivel a dihidroortofoszfát ionok disszociációs folyamata érvényesül a hidrolízis folyamatával szemben, míg a hidrogénionok nemcsak semlegesítik a hidroxidionokat, hanem feleslegben is maradnak, ami a közeg gyengén savas reakcióját idézi elő.

Feladat: Határozza meg a nátrium-hidrogén-karbonát és nátrium-hidrogén-szulfit oldatok közegét!

Döntés:

1) Tekintsük a folyamatokat nátrium-hidrogén-karbonát oldatban. Ennek a sónak a disszociációja két szakaszban megy végbe, a második szakaszban hidrogénkationok képződnek:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

A második szakasz disszociációs állandója a szénsav K 2 értéke, ami 4,8∙10 -11.

A nátrium-hidrogén-karbonát hidrolízisét a következő egyenlet írja le:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, melynek állandója

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 \u003d 2,2 ∙ 10 -8.

A hidrolízis állandó tehát észrevehetően nagyobb, mint a disszociációs állandó megoldásNaHCO 3 lúgos környezettel rendelkezik.

2) Tekintsük a nátrium-hidrogén-szulfit oldatában zajló folyamatokat. Ennek a sónak a disszociációja két szakaszban megy végbe, a második szakaszban hidrogénkationok képződnek:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

A második szakasz disszociációs állandója a kénsav K 2, ami 6,2∙10 -8.

A nátrium-hidrogén-szulfit hidrolízisét a következő egyenlet írja le:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, melynek állandója

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 \u003d 5,9 ∙ 10 -13.

Ebben az esetben a disszociációs állandó nagyobb, mint a hidrolízis állandó, tehát megoldás

NaHSO 3 savas környezettel rendelkezik.

Feladat: Határozza meg az ammónium-cianid sóoldat közegét!

Döntés:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) = 7,2-10-10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Válasz: Hidrolízis kationnal és anionnal, mert K o > K k, enyhén lúgos, pH > 7

hidrolízis
hívott
reakciók
csere
interakciók
anyagok vízzel, ami azok
bomlás.

Sajátosságok

Szerves anyagok hidrolízise
anyagokat
Az élő szervezetek végzik
különböző szerves anyagok hidrolízise
anyagok a reakciók során
enzimek részvétele.
Például hidrolízis során
az emésztés részvétele
enzimek A FEHÉRJÉK lebomlanak
aminosavakhoz,
ZSÍROK - a GLICERIN-hez és
ZSÍRSAV,
POLISZACHARIDOK (pl.
keményítő és cellulóz)
MONOSZACHARIDOK (pl.
GLÜKÓZ), NUKLEIC
SAVAK – ingyen
NUKLEOTIDOK.
A zsírok hidrolízise során
lúgok jelenléte
szappant kapni; hidrolízis
zsír jelenlétében
használt katalizátorok
glicerinre és
zsírsavak. hidrolízis
fa kap etanolt, és
tőzeg hidrolízis termékek
alkalmazást találni
takarmánytermelés
élesztő, viasz, műtrágyák és
mások

Szerves vegyületek hidrolízise

a zsírok hidrolizálnak glicerinné és
karbonsavak (NaOH-val - elszappanosítás).
a keményítő és a cellulóz hidrolizálódik
szőlőcukor:

Reverzibilis és irreverzibilis hidrolízis

Szinte minden hidrolízis reakció
szerves anyag
megfordítható. De van olyan is
visszafordíthatatlan hidrolízis.
Általános tulajdon visszafordíthatatlan
hidrolízis - egy (lehetőleg mindkettő)
hidrolízis termékekből
el kell távolítani a reakció köréből
mint:
- Vízelvezetés,
- GÁZ.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C2H₂
A sók hidrolízisében:
Al4C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)3↓ + 3CH4
Al2S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

H I D R O L I S S O L E Y

SÓ HIDROLÍZISE
só hidrolízis -
fajta reakciók
miatti hidrolízis
reakciók
ioncsere oldatokban
(vízben oldódó
elektrolit sók.
A folyamat hajtóereje
az interakció
ionok vízzel, ami ahhoz vezet
gyenge
elektrolit ionos ill
molekuláris forma
("ionok megkötése").
Megkülönböztetni a megfordítható és
sók irreverzibilis hidrolízise.
1. Gyenge só hidrolízise
sav és erős bázis
(anionos hidrolízis).
2. Erős só hidrolízise
sav és gyenge bázis
(kationos hidrolízis).
3. Gyenge só hidrolízise
sav és gyenge bázis
(visszafordíthatatlan).
Egy erős sav sója és
nincs erős alap
hidrolízisen megy keresztül.

Reakcióegyenletek

Gyenge sav és erős bázis sójának hidrolízise
(anionos hidrolízis):
(az oldat lúgos környezetű, a reakció lezajlik
reverzibilisen a hidrolízis a második szakaszban megy végbe
elhanyagolható mértékben).
Erős sav és gyenge bázis sójának hidrolízise
(kationos hidrolízis):
(az oldat savas, a reakció reverzibilisen megy végbe,
A hidrolízis a második szakaszban elhanyagolható mértékben megy végbe
fok).

10.

Gyenge sav és gyenge bázis sójának hidrolízise:
(az egyensúly a termékek, a hidrolízis felé tolódik el
szinte teljesen befolyik, mivel mindkét termék
reakciók csapadék formájában hagyják el a reakciózónát, ill
gáz).
Erős sav és erős bázis sója
hidrolízisen megy keresztül, és az oldat semleges.

11. A NÁTRIUM-KARBONÁT-HIDROLÍZIS VÁZJA

Na2CO3
NaOH
erős alap
H₂CO3
gyenge sav
LÚGUS KÖRNYEZET
SÓSAV, hidrolízis által
ANION

12. A RÉZ(II)-KLORID HIDROLÍZISÉNEK VÁLA

CuCl2
Cu(OH)₂↓
gyenge alap
HCl
erős sav
SAVAS KÖRNYEZET
BÁZISSÓ, hidrolízis a szerint
KATION

13. ALUMÍNIUM-SZULFID HIDROLÍZIS RÉSZ

Al2S3
Al(OH)3↓
gyenge alap
H₂S
gyenge sav
SEMLEGES REAKCIÓ
KÖRNYEZETEK
a hidrolízis visszafordíthatatlan

14.

A HIDROLÍZIS SZEREPE A TERMÉSZETBEN
átalakítás földkéreg
Enyhén lúgos tengeri környezet biztosítása
víz
A HIDROLÍZIS SZEREPE AZ ÉLETBEN
EMBERI
Mosás
mosogatás
Mosás szappannal
Emésztési folyamatok

átirat

1 SZERVES ÉS SZERVETLEN ANYAGOK HIDROLÍZISE

2 Hidrolízis (az ógörög "ὕδωρ" víz és "λύσις" lebontásból) az egyik típus kémiai reakciók ahol az anyagok vízzel való kölcsönhatása során a kiindulási anyag lebomlik új vegyületek képződésével. A vegyületek hidrolízisének mechanizmusa különféle osztályok: - jelentős különbségek vannak a sók, szénhidrátok, zsírok, észterek stb

3 Szerves anyagok hidrolízise Az élő szervezetek különböző szerves anyagok hidrolízisét végzik reakciók során ENZIMEK közreműködésével. Például a hidrolízis során az emésztőenzimek közreműködésével a FEHÉRJEK AMINOSAVAKRA, a ZSÍROK GLICEROLRA és ZSÍRSAVAKRA, POLIZZACHARIDOKRA (például keményítőre és cellulózra) MONOSZACHARIDOKRA (például GLÜKÓZRA), A NUKLEINSAVAKRA bomlanak. ingyenes NUKLEOTIDOK. Ha a zsírokat lúgok jelenlétében hidrolizálják, szappant kapnak; zsírok hidrolízisét katalizátorok jelenlétében alkalmazzák glicerin és zsírsavak előállítására. Az etanolt fa hidrolízisével nyerik, a tőzeg hidrolízis termékeit pedig takarmányélesztő, viasz, műtrágyák stb.

4 1. Szerves vegyületek hidrolízise A zsírokat hidrolizálva glicerint és karbonsavat kapnak (elszappanosítás NaOH-val):

5 A keményítő és a cellulóz glükózzá hidrolizálódik:

7 TESZT 1. Zsírok hidrolízise során 1) alkoholok és ásványi savak 2) aldehidek és karbonsavak 3) egyértékű alkoholok és karbonsavak 4) glicerin és karbonsavak VÁLASZ: 4 2. A hidrolízis során: 1) Acetilén 2) Cellulén 3) ) Etanol 4) Metán VÁLASZ: 2 3. Hidrolízis megy keresztül: 1) Glükóz 2) Glicerin 3) Zsír 4) Ecetsav VÁLASZ: 3

8 4. Az észterek hidrolízise során a következők képződnek: 1) Alkoholok és aldehidek 2) karbonsavakés glükóz 3) Keményítő és glükóz 4) Alkoholok és karbonsavak VÁLASZ: 4 5. A keményítő hidrolízise a következőket eredményezi: 1) Szacharóz 2) Fruktóz 3) Maltóz 4) Glükóz VÁLASZ: 4

9 2. Reverzibilis és irreverzibilis hidrolízis A szerves anyagok hidrolízisének szinte valamennyi vizsgált reakciója reverzibilis. De van visszafordíthatatlan hidrolízis is. Az irreverzibilis hidrolízis általános tulajdonsága, hogy a hidrolízistermékek egyikét (lehetőleg mindkettőt) el kell távolítani a reakciószférából: - üledék, - GÁZ formájában. CaC₂ + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 A sók hidrolízise során: Al4C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH4 Al2S3 + 6 H2O Al₂O = 2 H₂O3 + = 2Ca(OH)2 + H2

10 HIDROLÍZIS ÉRTÉKESÍTÉS A sók hidrolízise egyfajta hidrolízis-reakció, amelyet a (vizes) oldható elektrolitsók oldataiban ioncserélő reakciók lejátszódnak. A folyamat hajtóereje az ionok vízzel való kölcsönhatása, ami ionos vagy molekuláris formában gyenge elektrolit képződéséhez vezet („ionkötés”). Különbséget kell tenni a sók reverzibilis és irreverzibilis hidrolízise között. 1. Gyenge sav és erős bázis sójának hidrolízise (anion hidrolízis). 2. Erős sav és gyenge bázis sójának hidrolízise (kationhidrolízis). 3. Gyenge sav és gyenge bázis sójának hidrolízise (irreverzibilis) Erős sav és erős bázis sója nem megy keresztül hidrolízisen

12 1. Gyenge sav és erős bázis sójának hidrolízise (anion hidrolízis): (az oldat lúgos környezetű, a reakció reverzibilis, a hidrolízis a második szakaszban jelentéktelen mértékben megy végbe) 2. Az oldat sójának hidrolízise erős sav és gyenge bázis (kationhidrolízis): (az oldat savas környezete, a reakció reverzibilisen megy végbe, a hidrolízis a második szakaszban jelentéktelen mértékben megy végbe)

13 3. Gyenge sav és gyenge bázis sójának hidrolízise: (az egyensúly a termékek felé tolódik el, a hidrolízis szinte teljesen lezajlik, mivel mindkét reakciótermék csapadék vagy gáz formájában hagyja el a reakciózónát). Az erős sav és egy erős bázis sója nem hidrolízisen megy keresztül, és az oldat semleges.

14 NÁTRIUM-KARBONÁT HIDROLÍZIS VÁZJA NaOH erős bázis Na2CO3 H₂CO3 gyenge sav > [H]+ BÁZIS KÖZEPES SAV SÓ, ANION hidrolízis

15 Első hidrolízis szakasz Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO3 ² + H2O Na+ + OH + Na+ + HCO3 CO3² + H2O OH + HCO3 Második hidrolízis szakasz Na2CO₃ + H₂CO = NaHCO₂CO NaHCO₂CO + CO₂ + H2O HCO3 + H2O = OH + CO₂ + H2O

16 RÉZ(II)-KLÓRID-HIDROLÍZIS VÁZLAT Cu(OH)₂ gyenge bázis CuCl2 HCl erős sav< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 A hidrolízis első szakasza CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+2 + 2 Cl + H2O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+2 + H2O (CuOH)+ + H+ A hidrolízis második szakasza (СuOH) Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)2 + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)2 + H+

18 ALUMÍNIUM-SZULFID HIDROLÍZIS VÁZLAT Al₂S₃ Al(OH)3 H₂S gyenge bázis gyenge sav = [H]+ A KÖZEG SEMCSES REAKCIÓJA irreverzibilis hidrolízis

19 Al₂S₃ + ​​6 H2O = 2Al(OH)₃ + 3H2S NÁTRIUM-KLÓRID HIDROLÍZISE NaCl NaOH HCl erős bázis erős sav = [H]+ A KÖRNYEZET SEMMILYES REAKCIÓJA nem történik hidrolízis ClO + Na+H +l H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 A földkéreg átalakulása Enyhén lúgos környezet biztosítása a tengervíz számára A HIDROLÍZIS SZEREPE AZ EMBERI ÉLETBEN Mosogás Mosogatás Szappanos mosogatás Emésztési folyamatok

21 Írja fel a hidrolízis egyenleteket: A) K₂S B) FeCl2 C) (NH4)2S D) BaI₂ KS: A KOH erős bázis H₂S gyenge sav HS + K+ + OH S² + H2O HS + OH FeClOH₂: gyenge bázis HCL - erős sav FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - gyenge bázis; H₂S - gyenge sav HI - erős sav HIDROLÍZIS SZ

23 Hajtsa végre egy papírlapon. A következő leckén adja le munkáját a tanárnak.

25 7. Melyik só vizes oldatának van semleges környezete? a) Al(NO3)₃ b) ZnCl2 c) BaCl2 d) Fe(NO3)₂ 8. Melyik oldatban lesz kék a lakmusz színe? a) Fe₂(SO₂)₃ b) K₂S c) CuCl2 d) (NH4)₂SO₂

26 9. 1) kálium-karbonát 2) etán 3) cink-klorid 4) zsír 10. A rost (keményítő) hidrolízise során képződhetnek: 1) glükóz 2) csak szacharóz 3) csak fruktóz 4) szén-dioxid ill. víz 11. Az oldat közeg a nátrium-karbonát hidrolízisének eredményeként 1) lúgos 2) erősen savas 3) savas 4) semleges 12. Hidrolízis megy keresztül 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. A hidrolízist nem vetik alá 1) vas-szulfátnak 2) alkoholoknak 3) ammónium-kloridnak 4) észtereknek

28 PROBLÉMA Magyarázza meg, hogy az oldatok - FeCl3 és Na2CO3 - öntésekor miért válik ki és gáz szabadul fel? 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H2O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H2O HCO3 + OH CO₂ + H2O Fe(OH)₃

A hidrolízis az anyagok víz általi metabolikus bomlásának reakciója. Szerves anyagok hidrolízise szervetlen anyagok Sók Szerves anyagok hidrolízise Fehérjék Halogénalkánok Esters(zsír) Szénhidrátok

HIDROLÍZIS Általános fogalmak A hidrolízis az anyagok vízzel való kölcsönhatásának cserereakciója, amely azok lebomlásához vezet. A hidrolízist különféle osztályokba tartozó szervetlen és szerves anyagoknak vethetjük alá.

11. évfolyam. 6. témakör. 6. lecke. Sók hidrolízise. Az óra célja: kialakítani a tanulókban a sók hidrolízisének fogalmát. Feladatok: Oktatási: megtanítani a tanulókat a sóoldatok környezeti jellegének összetételük alapján történő meghatározására, összeállítására

MOU 1. középiskola Serukhova, Moszkvai régió Antosina Tatyana Alekszandrovna, kémia tanár "Hidrolízis tanulmányozása a 11. osztályban." A hidrolízissel a 9. osztályban ismerkednek meg először a tanulók a szervetlen példáján

Sók hidrolízise A munkát a legmagasabb kategóriájú tanár, Timofeeva V.B. végezte. Mi a hidrolízis? A hidrolízis az összetett anyagok és a víz közötti kölcsönhatások cseréjének folyamata? Hidrolízis A só kölcsönhatása vízzel, ennek eredményeként

Fejlesztő: kémia tanár, GBOU SPO "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Eszközkészlet kémiában a "Hidrolízis" témakör Ebben tanulási útmutató részletes elméletet mutatott be

1 Elmélet. Ioncsere-reakciók ion-molekuláris egyenletei Az ioncsere-reakciók elektrolitoldatok közötti reakciók, amelyek eredményeként ioncserélődnek. Ionos reakciók

18. Ionos reakciók oldatokban Elektrolitikus disszociáció. Az elektrolitikus disszociáció az oldatban lévő molekulák lebomlása pozitív és negatív töltésű ionokká. A pusztulás mértéke attól függ

KRASZNÓDÁRI TUDOMÁNYOS OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYOS MINISZTÉRIUM állami költségvetési szakember oktatási intézmény Krasznodar terület"Krasnodar Informatikai Főiskola" lista

12. Karbonilvegyületek. karbonsavak. Szénhidrát. Karbonilvegyületek A karbonilvegyületek közé tartoznak az aldehidek és ketonok, amelyek molekuláiban karbonilcsoport található. Aldehidek

Hidrogén index ph Mutatók A hidrolízis lényege Sók típusai Algoritmus a só hidrolízis egyenletek összeállításához Sók hidrolízise különféle típusok A hidrolízis elnyomásának és fokozásának módszerei B4 vizsgálati oldat Hidrogén

P \ n I. témalecke II III 9. évfolyam, 2014-2015 tanév, alapszint, kémia Az óra témája Óraszám Hozzávetőleges kifejezések Ismeretek, készségek, készségek. Az elektrolitikus disszociáció elmélete (10 óra) 1 Elektrolitok

Sók Só Definíció összetett anyagok fématom és savmaradék alkotja. A sók osztályozása 1. Közepes sók, fématomokból és savas maradékokból állnak: NaCl nátrium-klorid. 2. Savanyú

A24 kémiai feladatok 1. A réz(ii)-klorid és 1)kalcium-klorid 2)nátrium-nitrát 3)alumínium-szulfát 4)nátrium-acetát oldatainak reakciója megegyezik a közeggel A réz(ii)-klorid egy só, amelyet egy gyenge alap

Önkormányzati költségvetés oktatási intézményátlagos általános iskola 4 Baltijszk Munkaprogram tantárgy „Kémia” 9. évfolyam, szint alapszint Baltiysk 2017 1. Magyarázat

Feladatbank a 9. évfolyamos tanulók középfokú minősítéséhez A1. Az atom szerkezete. 1. A szénatom magjának töltése 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. A nátrium atommagjának töltése 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. A szám protonok száma az atommagban

3 Elektrolit oldatok A folyékony oldatokat vezetőképes elektrolit oldatokra osztják elektromosságés nem elektrolit oldatok, amelyek nem vezetnek elektromosan. nem elektrolitokban oldva

Az elektrolitikus disszociáció elméletének alapjai Michael Faraday 1791.IX.22. 25.VIII. 1867 angol fizikus és kémikus. A 19. század első felében bevezette az elektrolitok és a nem elektrolitok fogalmát. Anyagok

A tanulók felkészültségi szintjére vonatkozó követelmények A 9. évfolyam anyagának elsajátítása után: A kémiai elemeket szimbólumokkal, az anyagokat képletekkel, a kémiai reakciók lebonyolításának jeleivel, feltételeivel,

14. lecke Sók hidrolízise 1. teszt 1. A lúgos oldatnak van oldata l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Melyik anyag vizes oldatában a közeg semleges? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

A PROGRAM TARTALMA 1. rész. Kémiai elem 1. témakör: Az atomok szerkezete. Periodikus törvényés periodikus rendszer kémiai elemek DI. Mengyelejev. Modern elképzelések az atomok szerkezetéről.

A sók kémiai tulajdonságai (közepes) 12. KÉRDÉS A sók fématomokból és savmaradékokból álló összetett anyagok. Példák: Na 2 CO 3 nátrium-karbonát; FeCl 3 vas(III)-klorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Az alábbi állítások közül melyik igaz telített oldatokra? 1) a telített oldat töményíthető, 2) a telített oldat hígítható, 3) a telített oldat nem

Önkormányzati költségvetési oktatási intézmény Pavlovskaya község 1. számú középiskolája község A Krasznodari Terület diákképzési rendszerének Pavlovsky kerülete

A KRASNODAR KRAI ÁLLAMI KÖLTSÉGVETÉSI OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYOS MINISZTÉRIUM KÖZÉP-SZAKOKTATÁSI INTÉZMÉNY "NOVOROSSIYSK RÁDIÓ-ELEKTRONIKUS MŰSZERKÉSZÍTŐ FŐISKOLA"

I. A tanulók felkészültségi szintjére vonatkozó követelmények A szakasz elsajátítása eredményeként a tanulók ismerjék / értsék: vegyjelek: kémiai elemek jelei, képletek vegyi anyagokés kémiai egyenletek

Középfokú kémia 10-11 osztályos minősítés A1 minta A külső egység hasonló konfigurációja energia szint szénatomot és 1) nitrogént 2) oxigént 3) szilíciumot, 4) foszfort A2 tartalmaz. Az elemek között alumínium

A9 és A10 ismétlése (oxidok és hidroxidok tulajdonságai); A11 Jellemző Kémiai tulajdonságok sók: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium- és cinkvegyületek példáján) A12 A szervetlenek kapcsolata

MAGYARÁZÓ MEGJEGYZÉS A munkaprogram a fő program mintaprogramján alapul Általános oktatás kémiából, valamint kémia tanfolyami programok az oktatási intézmények 8-9.

Kémiai teszt 11. fokozat (alapszint) Teszt "A kémiai reakciók típusai (kémia 11. fokozat, alapfok) 1. lehetőség 1. Töltse ki a reakcióegyenleteket, és adja meg típusukat: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Feladat 1. Ezen elegyek közül melyikben választhatók el a sók egymástól víz és szűrőberendezés segítségével? a) BaSO 4 és CaCO 3 b) BaSO 4 és CaCl 2 c) BaCl 2 és Na 2 SO 4 d) BaCl 2 és Na 2 CO 3

Elektrolit oldatok 1. LEHETŐSÉG 1. Írjon egyenleteket a jódsav, réz(I)-hidroxid, ortoarzénsav, réz(II)-hidroxid elektrolitikus disszociációs folyamatára! Írj kifejezéseket

Kémia óra. (9. évfolyam) Témakör: Ioncsere reakciók. Cél: Fogalmak kialakítása az ioncsere-reakciókról és előfordulásuk feltételeiről, teljes és rövidített ion-molekula egyenletekről, valamint az algoritmus megismertetése.

SÓK HIDROLÍZISE TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. A víz, mint gyenge elektrolit oldat Hidrogén indexe (pH) Emlékezzünk vissza egy vízmolekula szerkezetére. Az oxigénatom hidrogénatomokhoz kötődik

Téma ELEKTROMOS DISSZOCIÁCIÓ. IONCSERE REAKCIÓK Tesztelendő tartalomelem Feladatlap Max. pont 1. Elektrolitok és nem elektrolitok VO 1 2. A VO 1 elektrolitikus disszociációja 3. Az irreverzibilis állapot feltételei

18 Az 1. lehetőség kulcsa Írja fel a reakcióegyenleteket a következő kémiai átalakítási sorozatokhoz: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3; 3. Metán

Uszt-Donyec régió h. Krími önkormányzati költségvetési oktatási intézmény Krími középiskola JÓVÁHAGYOTT 2016-os rendelet Az iskola igazgatója I.N. Kalitventseva munkaprogram

Egyedi házi feladat 5. A KÖRNYEZET HIDROGÉN INDIKÁTORA. SÓK HIDROLÍZISE ELMÉLETI RÉSZ Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek elektromos áramot vezetnek. Egy anyag ionokká való szétesésének folyamata oldószer hatására

1. A főbb tulajdonságokat az elem külső oxidja mutatja: 1) kén 2) nitrogén 3) bárium 4) szén 2. Melyik képlet felel meg az elektrolitok disszociációs fokának kifejezésének: =

A23 kémiai feladatok 1. A rövidített ionegyenlet a kölcsönhatásnak felel meg oldhatósági táblázat,

1 Hidrolízis A feladatok válaszai egy szó, egy kifejezés, egy szám vagy egy szósorozat, szám. Válaszát szóköz, vessző és egyéb karakterek nélkül írja le. Mérkőzés között

Feladattár 11. évfolyam kémia 1. Az elektronikus konfiguráció megfelel az ionnak: 2. A részecskék és és és és azonos konfigurációjúak 3. A magnézium ill.

KERÜLET SZAMARA VÁROS "72. ISKOLA" ÖNKORMÁNYZATI KÖLTSÉGVETÉSI INTÉZMÉNY MÁRGYA TÁRGYA az ülésen módszeres társulás tanárok (MO elnöke: aláírás, teljes név) 20. jegyzőkönyv