Kémiai egyenletek

kémiai egyenlet egy reakció kifejezése kémiai képletekkel. A kémiai egyenletek megmutatják, mely anyagok lépnek kémiai reakcióba, és mely anyagok keletkeznek e reakció eredményeként. Az egyenlet a tömegmegmaradás törvénye alapján készült, és a kémiai reakcióban részt vevő anyagok mennyiségi arányait mutatja.

Példaként tekintsük a kálium-hidroxid és a foszforsav kölcsönhatását:

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

Az egyenletből látható, hogy 1 mól foszforsav (98 g) reagál 3 mól kálium-hidroxiddal (3 56 g). A reakció eredményeként 1 mol kálium-foszfát (212 g) és 3 mol víz (3 18 g) képződik.

98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g azt látjuk, hogy a reakcióba belépő anyagok tömege megegyezik a reakciótermékek tömegével. A kémiai reakcióegyenlet lehetővé teszi az előállítást különféle számítások kapcsolódik ehhez a reakcióhoz.

A vegyületeket négy osztályba sorolják: oxidok, bázisok, savak és sók.

oxidokösszetett anyagok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén, azaz. az oxid egy elem vegyülete oxigénnel.

Az oxidok neve az oxid részét képező elem nevéből adódik. Például a BaO bárium-oxid. Ha az oxid elem változó vegyértékkel rendelkezik, akkor az elem neve után zárójelben a vegyértékét római szám jelzi. Például a FeO vas(I)-oxid, a Fe2O3 pedig vas(III)-oxid.

Minden oxid sóképzőre és nem sóképzőre osztható.

Sóképző oxidok azok az oxidok, amelyek ennek eredményeként kémiai reakciók sókat képeznek. Ezek fémek és nemfémek oxidjai, amelyek vízzel kölcsönhatásba lépve a megfelelő savakat, bázisokkal kölcsönhatásba lépve pedig a megfelelő savas és normál sókat képeznek. Például a réz-oxid (CuO) sóképző oxid, mert például sósavval (HCl) való kölcsönhatása során só képződik:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

A kémiai reakciók eredményeként más sók is előállíthatók:

CuO + SO3 → CuSO4.

A nem sóképző oxidok azok az oxidok, amelyek nem képeznek sókat. Ilyenek például a CO, N2O, NO.

A sóképző oxidok 3 típusúak: bázikus (a "bázis" szóból), savas és amfoter.

A bázikus oxidok fémek oxidjai, amelyek a bázisok osztályába tartozó hidroxidoknak felelnek meg. A bázikus oxidok közé tartozik például a Na2O, K2O, MgO, CaO stb.

Bázikus oxidok kémiai tulajdonságai

1. A vízoldható bázikus oxidok vízzel reagálva bázisokat képeznek:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Kölcsönhatásba lép savas oxidokkal, megfelelő sókat képezve

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reagáljon amfoter oxidokkal:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. A bázikus oxidok savas oxidokkal reagálva sókat képeznek:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Ha az oxidok összetételében a második elem egy nemfém vagy egy nagyobb vegyértékű fém (általában IV-VII), akkor az ilyen oxidok savasak. A savas oxidok (savanhidridek) olyan oxidok, amelyek megfelelnek a savak osztályába tartozó hidroxidok. Ilyenek például a CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 stb. A savas oxidok vízben és lúgokban oldódnak, sót és vizet képezve.

A savas oxidok kémiai tulajdonságai

1. Kölcsönhatásba lép vízzel, savat képezve:

SO3 + H2O → H2SO4.

De nem minden savas oxid reagál közvetlenül vízzel (SiO2 stb.).

2. Reagáljon bázisú oxidokkal, hogy sót képezzen:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Lúgokkal lép kölcsönhatásba, sót és vizet képezve:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Az amfoter oxid olyan elemet tartalmaz, amely amfoter tulajdonságokkal rendelkezik. Az amfoteritás alatt a vegyületek azon képességét értjük, hogy a körülményektől függően savas és bázikus tulajdonságokat mutatnak. Például a ZnO cink-oxid lehet bázis és sav is (Zn(OH)2 és H2ZnO2). Az amfoteritás abban nyilvánul meg, hogy a körülményektől függően az amfoter oxidok bázikus, ill. savas tulajdonságok például - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Például a cink-oxid amfoter jellege akkor nyilvánul meg, amikor kölcsönhatásba lép mind a sósavval, mind a nátrium-hidroxiddal:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Mivel nem minden amfoter oxid oldódik vízben, sokkal nehezebb bizonyítani az ilyen oxidok amfoter voltát. Például az alumínium-oxid (III) kálium-diszulfáttal való fúziójának reakciójában bázikus tulajdonságokat mutat, és hidroxidokkal összeolvasztva savas:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Különféle amfoter oxidok esetében a tulajdonságok kettőssége eltérő mértékben fejezhető ki. Például a cink-oxid egyformán könnyen oldódik savakban és lúgokban, és a vas(III)-oxid - Fe2O3 - túlnyomórészt bázikus tulajdonságokkal rendelkezik.

Amfoter oxidok kémiai tulajdonságai

1. Savakkal kölcsönhatásba lépve sót és vizet képeznek:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reagáljon szilárd lúgokkal (fúzió során), amely a reakció eredményeként só - nátrium-cinkát és víz - képződik:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Amikor a cink-oxid kölcsönhatásba lép egy lúgos oldattal (ugyanaz a NaOH), egy másik reakció megy végbe:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Koordinációs szám - olyan jellemző, amely meghatározza a legközelebbi részecskék számát: atomok vagy ionok egy molekulában vagy kristályban. Minden amfoter fémnek megvan a maga koordinációs száma. Be és Zn esetén ez 4; For és Al értéke 4 vagy 6; For és Cr értéke 6 vagy (nagyon ritkán) 4;

Az amfoter oxidok általában nem oldódnak vízben, és nem reagálnak vele.

Az oxidok egyszerű anyagokból történő előállításának módszerei vagy egy elem oxigénnel való közvetlen reakciója:

vagy összetett anyagok bomlása:

a) oxidok

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) hidroxidok

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) savak

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

Valamint a savak - oxidálószerek kölcsönhatása fémekkel és nemfémekkel:

Cu + 4HNO3 (konc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Az oxidok előállíthatók oxigénnek egy másik elemmel való közvetlen kölcsönhatásával, vagy közvetve (például sók, bázisok, savak lebontásával). Normál körülmények között az oxidok szilárd, folyékony és gáz halmazállapotúak, az ilyen típusú vegyületek nagyon gyakoriak a természetben. oxidok találhatók benne földkéreg. A rozsda, homok, víz, szén-dioxid oxidok.

Alapok- Ezek olyan összetett anyagok, amelyek molekuláiban a fématomok egy vagy több hidroxilcsoporthoz kapcsolódnak.

A bázisok olyan elektrolitok, amelyek disszociációja során csak hidroxidionokat képeznek anionként.

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

Az alapok osztályozásának számos jele van:

A bázisokat vízben való oldhatóságuk alapján lúgokra és oldhatatlanokra osztják. A lúgok az alkálifémek (Li, Na, K, Rb, Cs) és az alkáliföldfémek (Ca, Sr, Ba) hidroxidjai. Az összes többi bázis oldhatatlan.

A disszociáció mértéke alapján a bázisokat felosztjuk erős elektrolitok(minden lúg) és gyenge elektrolitok (oldhatatlan bázisok).

A molekulában lévő hidroxilcsoportok számától függően a bázisok egyetlen savra (1 OH-csoport) vannak felosztva, például nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, disav (2 OH-csoport), például kalcium-hidroxid, réz (2) hidroxid és polisav.

Kémiai tulajdonságok.

OH-ionok - oldatban határozzák meg a lúgos környezetet.

A lúgos oldatok megváltoztatják az indikátorok színét:

Fenolftalein: színtelen ® málna,

lakmusz: lila ® kék,

Metilnarancs: narancs ® sárga.

A lúgos oldatok reakcióba lépnek a savas oxidokkal, és a reagáló sav-oxidoknak megfelelő savak sóit képezik. A lúg mennyiségétől függően közepes vagy savas sók képződnek. Például, amikor a kalcium-hidroxid reagál szén-monoxiddal (IV), kalcium-karbonát és víz képződik:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

És amikor a kalcium-hidroxid kölcsönhatásba lép feleslegben lévő szén-monoxiddal (IV), kalcium-hidrogén-karbonát képződik:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Minden bázis reagál savakkal, és sót és vizet képez, például: amikor nátrium-hidroxid reagál sósavval, nátrium-klorid és víz képződik:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

A réz(II)-hidroxid sósavban oldva réz(II)-kloridot és vizet képez:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

A sav és a bázis közötti reakciót semlegesítési reakciónak nevezzük.

Az oldhatatlan bázisok hevítéskor vízre és a bázisnak megfelelő fém-oxidra bomlanak, például:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

A lúgok kölcsönhatásba lépnek a sóoldatokkal, ha az ioncsere reakció befejeződésének (csapadék) valamelyik feltétele teljesül,

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

A reakció a rézkationok hidroxidionokhoz való kötődése miatt megy végbe.

Amikor a bárium-hidroxid nátrium-szulfát oldattal reagál, bárium-szulfát csapadék képződik.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

A reakció a báriumkationok és szulfát-anionok megkötésének köszönhetően megy végbe.

Savak - Ezek összetett anyagok, amelyek molekulái hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek helyettesíthetők vagy kicserélhetők fématomokra és egy savmaradékra.

A savmolekulában lévő oxigén jelenléte vagy hiánya szerint oxigéntartalmú (H2SO4 kénsav, H2SO3 kénsav, HNO3 salétromsav, H3PO4 foszforsav, H2CO3 szénsav, H2SiO3 kovasav) és anoxikusra (HF fluorhidrogén) osztják. sav, HCl-sósav (sósav), HBr-hidrogén-bromid, HI-hidrogén-jodid, H2S-hidrogén-szulfidsav).

A savmolekulában lévő hidrogénatomok számától függően a savak egybázisúak (1 H atommal), kétbázisúak (2 H atommal) és hárombázisúak (3 H atommal).

A C S L O T S

A savmolekula hidrogén nélküli részét savmaradéknak nevezzük.

A savmaradékok állhatnak egy atomból (-Cl, -Br, -I) - ezek egyszerű savmaradékok, vagy származhatnak atomcsoportból (-SO3, -PO4, -SiO3) - ezek összetett maradékok.

Vizes oldatokban a savmaradékok nem pusztulnak el a csere- és szubsztitúciós reakciók során:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Az anhidrid szó jelentése vízmentes, vagyis víz nélküli savat. Például,

H2SO4 - H2O → SO3. Az anoxikus savak nem tartalmaznak anhidrideket.

A savak nevüket a savképző elem (savképző szer) nevéből kapták, a „naya” és ritkábban a „vaya” végződések hozzáadásával: H2SO4 - kénsav; H2SO3 - szén; H2SiO3 - szilícium stb.

Az elem többféle oxigénsavat képezhet. Ebben az esetben a savak nevében a jelzett végződések akkor lesznek, amikor az elem a legmagasabb vegyértéket mutatja (a savmolekula nagy oxigénatomot tartalmaz). Ha az elem vegyértéke alacsonyabb, a sav nevében a végződés „tiszta” lesz: HNO3 - salétromsav, HNO2 - salétromos.

A savakat anhidridek vízben való feloldásával lehet előállítani. Ha az anhidridek vízben oldhatatlanok, akkor a savat egy másik erősebb savnak a kívánt sav sóján történő hatására kaphatjuk meg. Ez a módszer az oxigén és az anoxikus savakra egyaránt jellemző. Az anoxikus savakat hidrogénből és nem fémből történő közvetlen szintézissel is nyerik, majd a kapott vegyületet vízben oldják:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

A kapott megoldások gáznemű anyagok A HCl és a H2S egyaránt savak.

Normál körülmények között a savak folyékonyak és szilárdak is.

A savak kémiai tulajdonságai

1. A savas oldatok indikátorokra hatnak. Minden sav (a kovasav kivételével) jól oldódik vízben. Speciális anyagok - a mutatók lehetővé teszik a sav jelenlétének meghatározását.

Az indikátorok anyagok összetett szerkezet. Megváltoztatják színüket a különböző kölcsönhatásoktól függően vegyszerek. Semleges oldatokban egy színük van, bázisos oldatokban más. A savval való kölcsönhatás során megváltoztatják a színüket: a metilnarancs indikátor pirosra vált, a lakmusz indikátor szintén pirosra vált.

2. Bázisokkal kölcsönhatásba lépve vizet és sót képeznek, amely változatlan savmaradékot tartalmaz (semlegesítési reakció):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Reagáljon alapú oxidokkal, víz és só képződése közben. A só a semlegesítési reakcióban használt sav savmaradékát tartalmazza:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Lépjen kapcsolatba fémekkel.

A savak fémekkel való kölcsönhatásához bizonyos feltételeknek teljesülniük kell:

1. A fémnek kellően aktívnak kell lennie a savakhoz képest (a fémek aktivitási sorozatában a hidrogén előtt kell elhelyezkednie). Minél balra van egy fém a tevékenységsorban, annál intenzívebben lép kölcsönhatásba a savakkal;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

De a sósav oldata és a réz közötti reakció lehetetlen, mivel a réz a hidrogén utáni feszültségsorozatban van.

2. A savnak elég erősnek kell lennie (azaz képesnek kell lennie H+ hidrogénionok adományozására).

A sav fémekkel való kémiai reakciója során só képződik és hidrogén szabadul fel (kivéve a fémek salétromsavval és tömény kénsavval való kölcsönhatását):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Azonban bármennyire is különbözőek a savak, a disszociáció során mind hidrogénkationokat képeznek, amelyek meghatározzák a sorozatot. közös tulajdonságok: savanyú íz, indikátorok elszíneződése (lakmusz és metilnarancs), kölcsönhatás más anyagokkal.

Ugyanez a reakció megy végbe a fém-oxidok és a legtöbb sav között

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Írjuk le a reakciókat:

2) A második reakcióban oldható sót kell kapni. Sok esetben a fém és a sav kölcsönhatása gyakorlatilag nem következik be, mert a keletkező só oldhatatlan, és védőfóliával borítja a fém felületét, például:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Az oldhatatlan ólom(II)-szulfát megakadályozza a sav hozzáférését a fémhez, és a reakció azonnal leáll, amint megindul. Emiatt a legtöbb nehézfém gyakorlatilag nem lép kölcsönhatásba foszfor-, szén- és hidrogén-szulfidsavakkal.

3) A harmadik reakció a savas oldatokra jellemző, ezért az oldhatatlan savak, például a kovasav nem lépnek reakcióba fémekkel. Tömény kénsav oldat és oldat salétromsav tetszőleges koncentrációjú vegyületek kissé eltérő módon lépnek kölcsönhatásba a fémekkel, ezért a fémek és ezek a savak közötti reakcióegyenletek más sémában vannak felírva. A kénsav híg oldata reakcióba lép fémekkel. feszültségsorozatban áll a hidrogénig, sót és hidrogént képezve.

4) A negyedik reakció egy tipikus ioncsere reakció, és csak akkor megy végbe, ha csapadék vagy gáz képződik.

sók - ezek összetett anyagok, amelyek molekulái fématomokból és savas maradékokból állnak (néha hidrogént is tartalmazhatnak). Például a NaCl nátrium-klorid, a CaSO4 kalcium-szulfát stb.

Szinte minden só ionos vegyület, ezért a savmaradékok ionjai és a fémionok sókban kapcsolódnak egymáshoz:

Na+Cl - nátrium-klorid

Ca2+SO42 - kalcium-szulfát stb.

A só a savas hidrogénatomok fémmel történő részleges vagy teljes helyettesítésének terméke.

Ezért a következő típusú sókat különböztetjük meg:

1. Közepes sók - a savban az összes hidrogénatomot fém helyettesíti: Na2CO3, KNO3 stb.

2. Savas sók – a savban nem minden hidrogénatomot helyettesítünk fémmel. Természetesen a savas sók csak két- vagy többbázisú savakat képezhetnek. Az egybázisú savak nem adhatnak savas sókat: NaHCO3, NaH2PO4 stb. d.

3. Kettős sók - egy két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém helyettesíti, hanem két különböző: NaKCO3, KAl(SO4)2 stb.

4. A bázikus sók a bázisok hidroxilcsoportjainak savas maradékokkal való hiányos vagy részleges helyettesítésének termékeinek tekinthetők: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl stb.

Által nemzetközi nómenklatúra Minden sav sójának neve az elem latin nevéből származik. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezik: CaSO4 - kalcium-szulfát, MgSO4 - magnézium-szulfát stb.; a sósav sóit kloridoknak nevezzük: NaCl - nátrium-klorid, ZnCI2 - cink-klorid stb.

A „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a kétbázisú savak sóihoz: Mg (HCl3) 2 - magnézium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát.

Feltéve, hogy egy hárombázisú savban csak egy hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a „dihidro” előtagot adjuk hozzá: NaH2PO4 nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók szilárd anyagok, amelyek vízben nagyon eltérően oldódnak.

A sók kémiai tulajdonságait az összetételük részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

1. Egyes sók kalcináláskor lebomlanak:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Reagáljon savakkal, hogy új sót és új savat képezzen. Ennek a reakciónak a bekövetkezéséhez szükséges, hogy a sav erősebb legyen, mint a só, amelyre a sav hat:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Kölcsönhatásba lép a bázisokkal, új sót és új bázist képezve:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Kölcsönhatásba lépnek egymással, hogy új sókat képezzenek:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. Lépjen kölcsönhatásba olyan fémekkel, amelyek aktivitási tartományban vannak egészen a só részét képező fémig.

Az alapok kölcsönhatásba léphetnek:

• nem fémekkel

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K 2S + 3H 2O;

• savas oxidokkal -

  2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2 O;

• sókkal (csapadék, gázleadás) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Vannak más módok is a megszerzésére:

• két só kölcsönhatása

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• fémek és nemfémek reakciója
• savas és bázikus oxidok kombinációja -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• sók kölcsönhatása fémekkel -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kémiai tulajdonságok

Az oldható sók elektrolitok, és disszociációs reakcióknak vannak kitéve. A vízzel való kölcsönhatás során szétesnek, azaz. disszociálnak pozitív és negatív töltésű ionokká - kationok, illetve anionok. A fémionok kationok, a savmaradékok anionok. Példák ionos egyenletekre:

• NaCl → Na + + Cl-;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

A fémkationokon kívül ammónium (NH4 +) és foszfónium (PH4 +) kationok is jelen lehetnek a sókban.

A többi reakciót a sók kémiai tulajdonságait bemutató táblázat írja le.

Rizs. 3. Az üledék izolálása bázisokkal való kölcsönhatás során.

Egyes sók, típusától függően, hevítéskor fém-oxiddá és savmaradványokká bomlanak. egyszerű anyagok. Például CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Mit tanultunk?

A 8. osztályos kémia óráról a sók tulajdonságait, fajtáit ismerkedtünk meg. Az összetett szervetlen vegyületek fémekből és savmaradékokból állnak. Tartalmazhat hidrogént (savas sókat), két fémet vagy két savmaradékot. Ezek szilárd kristályos anyagok, amelyek savak vagy lúgok fémekkel való reakciói eredményeként keletkeznek. Reagál bázisokkal, savakkal, fémekkel és egyéb sókkal.

Alapok – összetett anyagok, amelyek Me + fémkationból (vagy fémszerű kationból, például NH 4 + ammóniumionból) és OH - hidroxid-anionból állnak.

A bázisokat vízben való oldhatóságuk alapján osztják fel oldható (lúgos) És oldhatatlan bázisok . Szintén van instabil talaj amelyek spontán lebomlanak.

Az alap megszerzése

1. Bázikus oxidok kölcsönhatása vízzel. Ugyanakkor csak normál körülmények között reagálnak vízzel azok az oxidok, amelyek egy oldható bázisnak (lúgnak) felelnek meg. Azok. így csak kaphat lúgok:

bázikus oxid + víz = bázis

Például , nátrium-oxid vízben képződik nátrium-hidroxid(nátrium-hidroxid):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Ugyanakkor kb réz(II)-oxid tól től víz nem reagál:

CuO + H 2 O ≠

2. Fémek kölcsönhatása vízzel. Ahol reagáljon vízzelnormál körülmények közöttcsak alkálifémek(lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium)kalcium, stroncium és bárium.Ebben az esetben redox reakció megy végbe, a hidrogén oxidálószerként, egy fém redukálószerként működik.

fém + víz = lúg + hidrogén

Például, kálium-vel reagál víz nagyon erőszakos:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Egyes alkálifémsók oldatainak elektrolízise. A lúgok előállításához általában elektrolízist végeznek alkáli- vagy alkáliföldfémekkel és anoxikus savakkal képzett sók oldatai (kivéve hidrogén-fluorid) - kloridok, bromidok, szulfidok stb. Ezt a kérdést a cikk részletesebben tárgyalja .

Például , nátrium-klorid elektrolízise:

2NaCl + 2H 2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. A bázisok más lúgok sókkal való kölcsönhatásából jönnek létre. Ebben az esetben csak az oldható anyagok lépnek kölcsönhatásba, és a termékekben oldhatatlan sónak vagy oldhatatlan bázisnak kell képződnie:

vagy

lúg + só 1 = só 2 ↓ + lúg

Például: A kálium-karbonát oldatban reagál kalcium-hidroxiddal:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Például: a réz(II)-klorid oldatban reagál nátrium-hidroxiddal. Ugyanakkor leesik kék réz(II)-hidroxid csapadék:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságai

1. Az oldhatatlan bázisok kölcsönhatásba lépnek erős savakkal és azok oxidjaival (és néhány közepes sav). Ugyanakkor kialakulnak sót és vizet.

oldhatatlan bázis + sav = só + víz

oldhatatlan bázis + savas oxid = só + víz

Például ,A réz(II)-hidroxid kölcsönhatásba lép erős sósavval:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Ebben az esetben a réz(II)-hidroxid nem lép kölcsönhatásba savas oxiddal gyenge szénsav - szén-dioxid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Az oldhatatlan bázisok hevítés hatására oxiddá és vízzé bomlanak.

Például, a vas(III)-hidroxid vas(III)-oxiddá és vízzé bomlik kalcináláskor:

2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Az oldhatatlan bázisok nem lépnek kölcsönhatásbaamfoter oxidokkal és hidroxidokkal.

oldhatatlan bázis + amfoter oxid ≠

oldhatatlan bázis + amfoter hidroxid ≠

4. Néhány oldhatatlan bázis úgy viselkedhet, mintredukálószerek. A redukálószerek a fémek által alkotott bázisok minimális vagy közbenső oxidációs állapot, ami növelheti oxidációs állapotukat (vas(II)hidroxid, króm(II)hidroxid stb.).

Például , a vas(II)-hidroxid légköri oxigénnel víz jelenlétében vas(III)-hidroxiddá oxidálható:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Lúgok kémiai tulajdonságai

1. A lúgok kölcsönhatásba lépnek bármely savak – erősek és gyengék egyaránt . Ebben az esetben só és víz képződik. Ezeket a reakciókat ún semlegesítési reakciók. Esetleg oktatás savas só, ha a sav többbázisú, a reagensek bizonyos arányában, vagy in felesleges sav. BAN BEN felesleges lúgátlagosan só és víz képződik:

lúg (felesleg) + sav \u003d közepes só + víz

lúg + többbázisú sav (felesleg) = savas só + víz

Például , A nátrium-hidroxid hárombázisú foszforsavval kölcsönhatásba lépve 3 típusú sókat képezhet: dihidrofoszfátok, foszfátok vagy hidrofoszfátok.

Ebben az esetben a dihidrofoszfátok savfeleslegben, vagy a reagensek mólarányában (az anyagok mennyiségének arányában) képződnek 1:1 arányban.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

A lúg és a sav mennyiségének 2:1 mólarányával hidrofoszfátok képződnek:

2NaOH + H 3PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Lúg feleslegében vagy 3:1 lúg és sav mólarány mellett alkálifém-foszfát képződik.

3NaOH + H 3PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. A lúgok kölcsönhatásba lépnekamfoter oxidok és hidroxidok. Ahol az olvadékban képződnek közönséges sók , de oldatban - komplex sók .

lúg (olvadék) + amfoter oxid = közepes só + víz

lúg (olvadék) + amfoter hidroxid = közepes só + víz

lúg (oldat) + amfoter oxid = komplex só

lúg (oldat) + amfoter hidroxid = komplex só

Például , amikor az alumínium-hidroxid nátrium-hidroxiddal reagál az olvadékban nátrium-aluminát képződik. A savasabb hidroxid savas maradékot képez:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

DE megoldásban komplex só képződik:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Ügyeljen a komplex só képletének összeállítására:először kiválasztjuk a központi atomot (toáltalában amfoter hidroxidból származó fém).Majd add hozzá ligandumok- esetünkben ezek hidroxidionok. A ligandumok száma általában kétszerese a központi atom oxidációs állapotának. De az alumíniumkomplex kivétel, ligandumainak száma leggyakrabban 4. A kapott fragmenst szögletes zárójelbe tesszük - ez egy komplex ion. Meghatározzuk a töltését, és kívülre adjuk megfelelő mennyiség kationok vagy anionok.

3. A lúgok kölcsönhatásba lépnek savas oxidokkal. Lehetőség van formálni savanyú vagy közepes só, a lúg és a sav-oxid mólarányától függően. Lúg feleslegében átlagos só képződik, savas oxid feleslegében savas só képződik:

lúg (felesleg) + savas oxid \u003d közepes só + víz

vagy:

lúg + savas oxid (felesleg) = savas só

Például , interakció közben felesleges nátrium-hidroxid A szén-dioxiddal nátrium-karbonát és víz képződik:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

És interakció közben többlet szén-dioxid nátrium-hidroxiddal csak nátrium-hidrogén-karbonát képződik:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a sókkal. lúgok reagálnak csak oldható sókkal megoldásban, feltéve, hogy a termékek gázt vagy csapadékot képeznek . Ezek a reakciók a mechanizmus szerint mennek végbe ioncsere.

lúg + oldható só = só + megfelelő hidroxid

A lúgok kölcsönhatásba lépnek a fémsók oldataival, amelyek oldhatatlan vagy instabil hidroxidok.

Például, a nátrium-hidroxid kölcsönhatásba lép az oldatban lévő réz-szulfáttal:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Is lúgok kölcsönhatásba lépnek az ammóniumsók oldataival.

Például , a kálium-hidroxid kölcsönhatásba lép az ammónium-nitrát oldattal:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Amikor az amfoter fémek sói kölcsönhatásba lépnek feleslegben lévő lúggal, komplex só képződik!

Nézzük meg ezt a kérdést részletesebben. Ha a fém által képzett só, amelyhez amfoter hidroxid , kölcsönhatásba lép kis mennyiségű lúggal, majd a szokásos cserereakció megy végbe, és kicsapódikennek a fémnek a hidroxidja .

Például , a felesleges cink-szulfát oldatban reagál kálium-hidroxiddal:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Ebben a reakcióban azonban nem bázis képződik, hanem mfoter hidroxid. És ahogy fentebb említettük, Az amfoter hidroxidok feleslegben oldódnak fel lúgokban, és komplex sókat képeznek . T Így a cink-szulfát kölcsönhatása során felesleges lúgoldat komplex só képződik, csapadék nem képződik:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Így 2 sémát kapunk az amfoter hidroxidoknak megfelelő fémsók lúgokkal való kölcsönhatására:

amfoter fémsó (felesleg) + lúg = amfoter hidroxid↓ + só

amph.fémsó + lúg (felesleg) = komplex só + só

5. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a savas sókkal.Ebben az esetben közepes sók vagy kevésbé savas sók képződnek.

savanyú só + lúg \u003d közepes só + víz

Például , A kálium-hidroszulfit reakcióba lép kálium-hidroxiddal, és kálium-szulfitot és vizet képez:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Nagyon kényelmes a savas sók tulajdonságainak meghatározása úgy, hogy a savas sót két anyagra - egy savra és egy sóra - bontjuk fel. Például a nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3-ot húgysavvá H 2 CO 3 -ra és nátrium-karbonát Na 2 CO 3 -ra bontjuk. A hidrogén-karbonát tulajdonságait nagymértékben meghatározzák a szénsav és a nátrium-karbonát tulajdonságai.

6. A lúgok kölcsönhatásba lépnek az oldatban lévő fémekkel és megolvadnak. Ebben az esetben az oldatban redox reakció megy végbe komplex sóÉs hidrogén, az olvadásban - közepes sóÉs hidrogén.

Jegyzet! Az oldatban lévő lúgokkal csak azok a fémek lépnek reakcióba, amelyekben a fém minimális pozitív oxidációs állapotú oxidja amfoter!

Például , Vas lúgos oldattal nem reagál, a vas(II)-oxid bázikus. DE alumínium lúg vizes oldatában oldódik, az alumínium-oxid amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a nem fémekkel. Ebben az esetben redox reakciók mennek végbe. Általában, nemfémek aránytalanok a lúgokban. ne reagáljon lúgokkal oxigén, hidrogén, nitrogén, szén és inert gázok (hélium, neon, argon stb.):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

Kén, klór, bróm, jód, foszforés egyéb nemfémek aránytalan lúgokban (azaz önoxidálódik-önjavító).

Például klóramikor interakcióba lép hideg lúg oxidációs állapotba kerül -1 és +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klór amikor interakcióba lép forró lúg oxidációs állapotba kerül -1 és +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Szilícium lúgok hatására +4 oxidációs állapotig oxidálódik.

Például, megoldásban:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

A fluor oxidálja a lúgokat:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Ezekről a reakciókról bővebben a cikkben olvashat.

8. A lúgok hevítés hatására nem bomlanak le.

A kivétel a lítium-hidroxid:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

sókösszetett anyagokat nevezzük, amelyek molekulái fématomokból és savmaradékokból állnak (esetenként hidrogént is tartalmazhatnak). Például a NaCl nátrium-klorid, a CaSO 4 kalcium-szulfát stb.

Gyakorlatilag Minden só ionos vegyület ezért a sókban a savmaradékok ionjai és a fémionok összekapcsolódnak:

Na + Cl - - nátrium-klorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcium-szulfát stb.

A só a savas hidrogénatomok fémmel történő részleges vagy teljes helyettesítésének terméke. Ezért a következő típusú sókat különböztetjük meg:

1. Közepes sók- a savban az összes hidrogénatomot fém helyettesíti: Na 2 CO 3, KNO 3 stb.

2. Savas sók- a savban nem minden hidrogénatomot helyettesítünk fémmel. Természetesen a savas sók csak két- vagy többbázisú savakat képezhetnek. Az egybázisú savak nem képezhetnek savas sókat: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 stb. d.

3. Kettős sók- egy két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém, hanem két különböző fém helyettesíti: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 stb.

4. Bázikus sók bázisok hidroxilcsoportjainak savas maradékokkal való hiányos vagy részleges helyettesítésének termékeinek tekinthetők: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl stb.

A nemzetközi nómenklatúra szerint minden sav sójának neve az elem latin nevéből származik. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezik: CaSO 4 - kalcium-szulfát, Mg SO 4 - magnézium-szulfát stb.; a sósav sóit kloridoknak nevezzük: NaCl - nátrium-klorid, ZnCI 2 - cink-klorid stb.

A „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a kétbázisú savak sóihoz: Mg (HCl 3) 2 - magnézium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát.

Feltéve, hogy egy hárombázisú savban csak egy hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a "dihidro" előtagot adják hozzá: NaH 2 PO 4 - nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók szilárd anyagok, amelyek sokféle vízben oldódnak.

A sók kémiai tulajdonságai

A sók kémiai tulajdonságait az összetételük részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

1. Néhány a sók kalcináláskor lebomlanak:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Reagáljon savakkal hogy új só és új sav keletkezzen. Ennek a reakciónak a bekövetkezéséhez szükséges, hogy a sav erősebb legyen, mint a só, amelyre a sav hat:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl.

3. Interakció az alapokkal, új sót és új bázist képezve:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Interakcióba lépnek egymássalúj sók képződésével:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. kölcsönhatásba lép a fémekkel, amelyek a só részét képező fém aktivitási tartományában vannak:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Van kérdésed? Szeretne többet tudni a sókról?
Segítséget kérni egy oktatótól -.
Az első óra ingyenes!

blog.site, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

A modern kémiai tudomány sokféle ága, és mindegyike az elméleti alapon túl nagy alkalmazott és gyakorlati jelentőséggel bír. Bármihez is nyúlsz, körülötted minden termék vegyipari termelés. A fő szakaszok szervetlen és szerves kémia. Fontolja meg, hogy az anyagok mely fő osztályai tartoznak szervetlennek, és milyen tulajdonságokkal rendelkeznek.

A szervetlen vegyületek főbb kategóriái

Ezek a következők:

1. Oxidok.
2. Só.
3. Alapok.
4. Savak.

Mindegyik osztályt sokféle szervetlen vegyület képviseli, és az emberi gazdasági és ipari tevékenység szinte minden szerkezetében fontos. Az e vegyületekre jellemző összes fő tulajdonságot, a természetben való létet és a kinyerést az iskolai kémia tanfolyamon, a 8-11. évfolyamon hiba nélkül tanulmányozzák.

Van egy általános táblázat az oxidokról, sókról, bázisokról, savakról, amely példákat mutat be az egyes anyagokra és azok aggregációs állapotára, amelyek a természetben vannak. Megmutatja a leíró interakciókat is Kémiai tulajdonságok. Mindazonáltal mindegyik osztályt külön és részletesebben megvizsgáljuk.

Vegyületek csoportja - oxidok

4. Reakciók, amelyek következtében az elemek megváltoztatják a CO-t

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagens víz: savképződés (SiO 2 kivétel)

KO + víz = sav

2. Reakciók bázisokkal:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakciók bázikus oxidokkal: sóképződés

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reakciók:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Kettős tulajdonságokat mutatnak, a sav-bázis módszer elve szerint kölcsönhatásba lépnek (savakkal, lúgokkal, bázikus oxidokkal, savas oxidokkal). Nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel.

1. Savakkal: sók és víz képződése

AO + sav \u003d só + H 2 O

2. Bázisokkal (lúgokkal): hidroxo komplexek képződése

Al 2 O 3 + LiOH + víz \u003d Li

3. Reakciók savas oxidokkal: sók előállítása

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reakciók RO-val: sók képződése, fúzió

MnO + Rb 2 O = kettős só Rb 2 MnO 2

5. Fúziós reakciók lúgokkal és alkálifém-karbonátokkal: sók képződése

Al 2 O 3 + 2 LiOH \u003d 2 LiAlO 2 + H 2 O

Nem képeznek savakat vagy lúgokat. Kiállítás szűken konkrét tulajdonságok.

Minden egyes magasabb rendű oxid, amelyet mind fém, mind nem fém képez, vízben oldva erős savat vagy lúgot ad.

Szerves és szervetlen savak

Klasszikus hangzásban (az ED pozíciói alapján - elektrolitikus disszociáció- a savak olyan vegyületek, amelyek vizes közegben H + kationokra és An - savmaradékok anionjaira disszociálnak. Manapság azonban a savakat alaposan tanulmányozzák vízmentes körülmények között, ezért sokféle elmélet létezik a hidroxidok tekintetében.

Az oxidok, bázisok, savak, sók empirikus képletei csak szimbólumokból, elemekből és indexekből állnak, amelyek az anyagban való mennyiségüket jelzik. Például a szervetlen savakat a H + savmaradék n- képlettel fejezzük ki. A szerves anyagok elméleti leképezése eltérő. Az empirikus mellett számukra írhatja a teljes és a rövidített változatot szerkezeti képlet, amely nemcsak a molekula összetételét és mennyiségét fogja tükrözni, hanem az atomok sorrendjét, egymáshoz való viszonyát és a karbonsavak fő funkciós csoportját is -COOH.

A szervetlen savakban az összes savat két csoportra osztják:

• anoxikus - HBr, HCN, HCL és mások;
• oxigén tartalmú (oxosavak) - HClO 3 és minden, ahol van oxigén.

Ezenkívül a szervetlen savakat stabilitás szerint osztályozzák (stabil vagy stabil - minden, kivéve a szénsavat és a kénes savakat, instabil vagy instabil - szénsavas és kénes). Erősségük szerint a savak erősek lehetnek: kénsav, sósav, salétromsav, perklór és mások, valamint gyengék: hidrogén-szulfid, hipoklór és mások.

A szerves kémia egyáltalán nem kínál ilyen sokszínűséget. A természetben szerves savak karbonsavak. Őket közös tulajdonság- egy -COOH funkciós csoport jelenléte. Például HCOOH (hangyasav), CH 3 COOH (ecetsav), C 17 H 35 COOH (sztearinsav) és mások.

Számos sav létezik, amelyek különösen nagy hangsúlyt kapnak, ha ezt a témát egy iskolai kémiatanfolyamon tárgyaljuk.

1. Só.
2. Nitrogén.
3. Ortofoszforos.
4. Hidrobróm.
5. Szén.
6. Jód.
7. Kénsav.
8. Ecetsav vagy etán.
9. Bután vagy olaj.
10. Benzoic.

Ez a 10 sav a kémiában a megfelelő osztály alapvető anyagai mind az iskolai kurzusban, mind általában az iparban és a szintézisben.

A szervetlen savak tulajdonságai

A fő fizikai tulajdonságokat elsősorban az aggregáció eltérő állapotának kell tulajdonítani. Végül is számos olyan sav létezik, amelyek normál körülmények között kristályok vagy porok (bórsav, ortofoszforsav) vannak. Az ismert szervetlen savak túlnyomó többsége különböző folyadék. A forráspont és az olvadáspont is változó.

A savak súlyos égési sérüléseket okozhatnak, mivel képesek elpusztítani a szerves szöveteket és bőrtakaró. A savak kimutatására indikátorokat használnak:

• metilnarancs (normál környezetben - narancs, savakban - piros),
• lakmusz (semlegesen - lila, savakban - piros) vagy mások.

A legfontosabb kémiai tulajdonságok közé tartozik az egyszerű és összetett anyagokkal való kölcsönhatás képessége.

A szervetlen savak kémiai tulajdonságai

Mivel lépnek kapcsolatba?	Reakció példa
1. Egyszerű anyagokkal-fémekkel. Előfeltétel: a fémnek a hidrogén előtt kell az ECHRNM-ben állnia, mivel a hidrogén után álló fémek nem tudják kiszorítani a savak összetételéből. A reakció eredményeként a hidrogén mindig gáz és só formájában képződik.
2. Alapokkal. A reakció eredménye só és víz. Az erős savak és a lúgok ilyen reakcióit közömbösítési reakcióknak nevezzük.	Bármilyen sav (erős) + oldható bázis = só és víz
3. Amfoter hidroxidokkal. Alsó sor: só és víz.	2HNO 2 + berillium-hidroxid \u003d Be (NO 2) 2 (közepes só) + 2H 2 O
4. Bázikus oxidokkal. Eredmény: víz, só.	2HCL + FeO = vas(II)-klorid + H 2 O
5. Amfoter oxidokkal. Végső hatás: só és víz.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Gyengébb savak által képzett sókkal. Végső hatás: só és gyenge sav.	2HBr + MgCO 3 = magnézium-bromid + H 2 O + CO 2

Fémekkel való kölcsönhatás során nem minden sav reagál egyformán. Az iskolai kémia (9. osztály) az ilyen reakciók nagyon sekély tanulmányozását foglalja magában, azonban még ezen a szinten is figyelembe veszik a tömény salétrom- és kénsav sajátos tulajdonságait a fémekkel való kölcsönhatás során.

Hidroxidok: lúgok, amfoter és oldhatatlan bázisok

Oxidok, sók, bázisok, savak – ezeknek az anyagosztályoknak közös kémiai természet, amit a szerkezet magyaráz kristályrács, valamint az atomok kölcsönös befolyása a molekulák összetételében. Ha azonban az oxidokra teljesen ki lehetett adni konkrét meghatározás, akkor savaknál és lúgoknál nehezebb.

A savakhoz hasonlóan az ED elmélet szerint a bázisok is olyan anyagok, amelyek vizes oldatban Me n + fémkationokra és OH - hidroxocsoportok anionjaira bomlanak le.

• Oldható vagy lúgos ( erős alapok, változó Fémek alkotják I, II csoport. Példa: KOH, NaOH, LiOH (azaz csak a fő alcsoportok elemeit veszik figyelembe);
• Enyhén oldódik vagy nem oldódik (közepes erősségű, ne változtassa meg az indikátorok színét). Példa: magnézium-hidroxid, vas (II), (III) és mások.
• Molekuláris (gyenge bázisok, vizes közegben reverzibilisen disszociálnak ionok-molekulákká). Példa: N 2 H 4, aminok, ammónia.
• Amfoter hidroxidok (kettős bázikus-sav tulajdonságokat mutatnak). Példa: berillium, cink és így tovább.

Minden képviselt csoport az iskolai kémia tanfolyamon, az „Alapok” részben található. A kémia 8-9. osztálya magában foglalja a lúgok és a nehezen oldódó vegyületek részletes tanulmányozását.

Az alapok főbb jellemző tulajdonságai

Minden lúg és gyengén oldódó vegyület szilárd kristályos állapotban megtalálható a természetben. Ugyanakkor olvadáspontjaik általában alacsonyak, a rosszul oldódó hidroxidok hevítés hatására lebomlanak. Az alapszín más. Ha lúgos fehér szín, akkor a nehezen oldódó és molekuláris bázisok kristályai nagyon eltérő színűek lehetnek. A legtöbb vegyület oldhatósága ez az osztály táblázatban tekinthető meg, amely bemutatja az oxidok, bázisok, savak, sók képleteit, bemutatja azok oldhatóságát.

A lúgok a következőképpen képesek megváltoztatni az indikátorok színét: fenolftalein - málna, metilnarancs - sárga. Ezt a hidroxocsoportok szabad jelenléte biztosítja az oldatban. Ezért a nehezen oldódó bázisok nem adnak ilyen reakciót.

Az egyes báziscsoportok kémiai tulajdonságai eltérőek.

Kémiai tulajdonságok
lúgok	nehezen oldódó bázisok	Amfoter hidroxidok
I. Kölcsönhatás a KO-val (összesen - só és víz): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + víz II. Kölcsönhatásba lép savakkal (sóval és vízzel): hagyományos semlegesítési reakciók (lásd savak) III. Kölcsönhatásba lép az AO-val, hogy sóból és vízből hidroxokomplexet képezzen: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O vagy Na 2 IV. Amfoter hidroxidokkal kölcsönhatásba lépve hidroxo komplex sókat képeznek: Ugyanaz, mint az AO-val, csak víz nélkül V. Oldható sókkal kölcsönhatásba lépve oldhatatlan hidroxidok és sók keletkeznek: 3CsOH + vas(III)-klorid = Fe(OH)3 + 3CsCl VI. Vizes oldatban cinkkel és alumíniummal kölcsönhatásba lépve sókat és hidrogént képeznek: 2RbOH + 2Al + víz = komplex hidroxidionnal 2Rb + 3H 2	I. Melegítéskor lebomlanak: oldhatatlan hidroxid = oxid + víz II. Reakciók savakkal (összesen: só és víz): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + víz III. Interakció a KO-val: Me + n (OH) n + KO \u003d só + H 2 O	I. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve: (II) + 2HBr = CuBr 2 + víz II. Reagál lúgokkal: eredmény - só és víz (állapot: fúzió) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d só + 2H 2 O III. Erős hidroxidokkal reagálnak: sók keletkeznek, ha a reakció vizes oldatban megy végbe: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Ezek a bázisok leginkább kémiai tulajdonságai. A bázisok kémiája meglehetősen egyszerű és engedelmeskedik általános minták minden szervetlen vegyületek.

A szervetlen sók osztálya. Osztályozás, fizikai tulajdonságok

Az ED rendelkezései alapján a sókat szervetlen vegyületeknek nevezhetjük, amelyek vizes oldatban Me + n fémkationokra és An n- savmaradékok anionjaira disszociálnak. Szóval el tudod képzelni a sót. A kémia egynél több definíciót ad, de ez a legpontosabb.

Ugyanakkor kémiai természetük szerint az összes sót a következőkre osztják:

• Savas (hidrogénkationt tartalmaz). Példa: NaHSO4.
• Bázikus (hidroxocsoporttal rendelkezik). Példa: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Közeg (csak egy fémkationból és egy savmaradékból áll). Példa: NaCL, CaSO 4.
• Dupla (két különböző fémkationt tartalmaz). Példa: NaAl(SO 4) 3.
• Komplex (hidroxokomplexek, akvakomplexek és mások). Példa: K 2 .

A sók képlete tükrözi kémiai természetüket, és a molekula minőségi és mennyiségi összetételéről is beszél.

Az oxidok, sók, bázisok, savak oldhatósága eltérő, ami a megfelelő táblázatban látható.

Ha a sók aggregációjának állapotáról beszélünk, akkor észre kell vennie azok egységességét. Csak szilárd, kristályos vagy por alakú állapotban léteznek. A színvilág meglehetősen változatos. Az összetett sók oldatai általában élénk telített színűek.

Kémiai kölcsönhatások a közepes sók osztályára

Hasonló kémiai tulajdonságaik vannak a bázisoknak, savaknak, sóknak. Az oxidok, amint azt már említettük, ebben a tényezőben némileg eltérnek tőlük.

Összességében 4 fő kölcsönhatástípus különböztethető meg a közepes sók esetében.

I. Kölcsönhatás savakkal (csak ED szempontjából erős) másik só és gyenge sav képződésével:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakciók oldható hidroxidokkal sók és oldhatatlan bázisok megjelenésével:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 oldható só + Cu(OH) 2 oldhatatlan bázis

III. Egy másik oldható sóval való kölcsönhatás oldhatatlan és egy oldható só képződéséhez:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakciók az EHRNM-ben sót alkotó fémtől balra lévő fémekkel. Ebben az esetben a reakcióba belépő fém normál körülmények között nem léphet kölcsönhatásba vízzel:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Ezek a kölcsönhatások fő típusai, amelyek a közepes sókra jellemzőek. A komplex, bázikus, kettős és savas sók képlete önmagáért beszél a megnyilvánuló kémiai tulajdonságok sajátosságáról.

Az oxidok, bázisok, savak, sók képlete tükrözi a szervetlen vegyületek ezen osztályainak összes képviselőjének kémiai természetét, és emellett képet ad az anyag nevéről és annak nevéről. fizikai tulajdonságok. Ezért az írásukat fizetni kell Speciális figyelem. A vegyületek hatalmas választéka kínál számunkra egy általában elképesztő tudományt – a kémiát. Oxidok, bázisok, savak, sók - ez csak egy része a hatalmas választéknak.