Usporedna tablica organskih spojeva koji sadrže kisik.

Fenoli

Fenoli nazivaju se derivati ​​aromatskih ugljikovodika čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina izravno povezanih s benzenskim prstenom.

Najjednostavniji predstavnik ove klase C 6 H 5 OH je fenol.

Struktura fenola. Jedan od dva nedijeljena elektronska para atoma kisika uvučen je u -elektronski sustav benzenskog prstena. To dovodi do dva učinka: a) gustoća elektrona u benzenskom prstenu raste, a maksimumi gustoće elektrona su u orto - i par- položaji u odnosu na OH skupinu;

b) gustoća elektrona na atomu kisika, naprotiv, opada, što dovodi do slabljenja O-N priključci. Prvi učinak očituje se u visokoj aktivnosti fenola u reakcijama elektrofilne supstitucije, a drugi - u povećanoj kiselosti fenola u usporedbi sa zasićenim alkoholima.

Monosupstituirani derivati ​​fenola, kao što je metilfenol (krezol), mogu postojati kao tri strukturna izomera orto - , meta - , para - krezoli:

OH OH OH

oko– krezol m– krezol P– krezol

Priznanica. Fenoli i krezoli se nalaze u katranu ugljena, a također i u nafti. Osim toga, nastaju tijekom pucanja ulja.

NA industrija fenol se dobiva:

1) iz halobenzeni. Kada se klorobenzen i natrijev hidroksid zagrijavaju pod tlakom, dobiva se natrijev fenolat, s daljnje procesiranje koja kiselina tvori fenol: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;

C 6 H 5 Cl + H 2 SO 4 → C 6 H 5 OH + NaHS0 4;

2) kada katalitička oksidacija izopropilbenzena (kumena) atmosferski kisik da nastane fenol i aceton.

CH 3 —CH—CH 3 OH

O 2 + CH 3 —C—CH 3 .

Ovo je glavno industrijski način dobivanje fenola.

3) fenol se dobiva iz aromatične sulfonske kiseline. Reakcija se provodi spajanjem sulfonskih kiselina s lužinama. Početno nastali fenoksidi se tretiraju jakim kiselinama kako bi se dobili slobodni fenoli.

SO 3 H ONa

3NaOH → + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.

natrijev fenoksid

Fizička svojstva. Najjednostavniji fenoli su viskoznih tekućina ili niskog taljenja čvrste tvari s karakterističnim karbonski miris. Fenol je topiv u vodi (osobito u vrućoj vodi), ostali fenoli su slabo topljivi. Većina fenola su bezbojne tvari, ali potamne kada se pohranjuju na zraku zbog produkata oksidacije.

Kemijska svojstva .

1. Kiselost fenol je veći od onog u zasićenim alkoholima; reagira kao s alkalnim metalima

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

i sa svojim hidroksidima:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Međutim, fenol je vrlo slaba kiselina. Prilikom prolaska ugljičnog dioksida ili sumporovog dioksida kroz otopinu fenolata, oslobađa se fenol. To dokazuje da je fenol slabija kiselina od ugljične ili sumporne kiseline.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. Formiranje estera. Nastaju djelovanjem klorida karboksilne kiseline na fenol (a ne same kiseline, kao u slučaju alkohola). O

C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C -CH 3 + HCl.

fenilacetat

3. Formiranje etera nastaje kada fenol reagira s haloalkanima.

C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.

feniletil eter

5. Elektrofilne supstitucijske reakcije s fenolom teče mnogo lakše nego sa aromatični ugljikovodici. Budući da je OH skupina orijentacija tipa I, povećava se reaktivnost benzenskog prstena u molekuli fenola orto- i par- odredbe.

a) bromiranje. Pod djelovanjem bromne vode na fenol tri atoma vodika zamjenjuju se bromom i nastaje talog 2, 4, 6 - tribromofenola: OH

OH Br Br

3Br 2 → + 3HBr.

Ovo je kvalitativna reakcija na fenol.

b) nitriranje. JE LI ON

JE LI ON

Ovaj video vodič je kreiran posebno za samostalno istraživanje tema "Organske tvari koje sadrže kisik". U ovoj lekciji naučit ćete o novoj vrsti organske tvari koja sadrži ugljik, vodik i kisik. Učitelj će govoriti o svojstvima i sastavu organskih tvari koje sadrže kisik.

Tema: Organske tvari

Lekcija: Organske tvari koje sadrže kisik

1. Pojam funkcionalne skupine

Osobine organskih tvari koje sadrže kisik su vrlo raznolike, a određuju ih kojoj skupini atoma pripada atom kisika. Ova grupa se zove funkcionalna.

Skupina atoma koja bitno određuje svojstva organske tvari naziva se funkcionalna skupina.

Postoji nekoliko različitih skupina koje sadrže kisik.

Derivati ​​ugljikovodika, u kojima je jedan ili više atoma vodika zamijenjeno funkcionalnom skupinom, pripadaju određenoj klasi organskih tvari (tablica 1).

Tab. 1. Pripadnost tvari određenoj klasi određena je funkcionalnom skupinom

2. Alkoholi

Monohidrični zasićeni alkoholi

Razmotrite pojedinačne predstavnike i opća svojstva alkohola.

Najjednostavniji predstavnik ove klase organskih tvari je metanol, ili metilni alkohol. Njegova formula je CH3OH. To je bezbojna tekućina karakterističnog mirisa alkohola, vrlo topiva u vodi. metanol- ovo je vrlo otrovan tvar. Nekoliko kapi, uzetih oralno, dovodi do sljepoće osobe, a malo više - do smrti! Ranije je metanol bio izoliran iz proizvoda pirolize drva, pa mu je sačuvan stari naziv, drveni alkohol. Metilni alkohol se široko koristi u industriji. Izrađen je od lijekovima, octena kiselina, formaldehid. Također se koristi kao otapalo za lakove i boje.

Ništa manje čest je drugi predstavnik klase alkohola - etilni alkohol, ili etanol. Njegova formula je C2H5OH. Po svome fizikalna svojstva etanol se praktički ne razlikuje od metanola. Etilni alkohol se široko koristi u medicini, također je dio alkoholnih pića. Etanol se dobiva organskom sintezom dovoljno veliki broj organski spojevi.

Dobivanje etanola. Glavni način dobivanja etanola je hidratacija etilena. Reakcija se odvija pri visokoj temperaturi i tlaku, u prisutnosti katalizatora.

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Reakcija interakcije tvari s vodom naziva se hidratacija.

Polihidrični alkoholi

Polihidrični alkoholi su organski spojevi čije molekule sadrže nekoliko hidroksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom.

Jedan od predstavnika polihidričnih alkohola je glicerol (1,2,3-propantriol). Sastav molekule glicerola uključuje tri hidroksilne skupine, od kojih se svaka nalazi na vlastitom atomu ugljika. Glicerin je vrlo higroskopna tvar. U stanju je apsorbirati vlagu iz zraka. Zbog ovog svojstva, glicerin se široko koristi u kozmetologiji i medicini. Glicerin ima sva svojstva alkohola. Predstavnik dvaju atomskih alkohola je etilen glikol. Njegova formula se može promatrati kao formula etana, u kojoj su atomi vodika svakog atoma zamijenjeni hidroksilnim skupinama. Etilen glikol je sirupasta tekućina slatkastog okusa. Ali vrlo je otrovan, i ni u kojem slučaju ga ne treba kušati! Etilen glikol se koristi kao antifriz. Jedan od zajednička svojstva alkoholi je njihova interakcija s aktivni metali. Kao dio hidroksilne skupine, atom vodika može biti zamijenjen aktivnim atomom metala.

2C2H5OH + 2Na→ 2S2N5ONa+ H2 &

Cilj: za formiranje sposobnosti zapažanja i donošenja zaključaka, zapisati jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnom i ionskom obliku .

Sigurnost lekcije

1. Zbirka smjernice da učenici završe praktične vježbe te laboratorijski rad iz discipline "Kemija".

2. Otopina natrijevog hidroksida, natrij karbonat, kalcijev karbonat, bakrov (II) oksid, octena kiselina, lakmus plavi, cink; stalak s epruvetama, vodena kupelj, uređaj za grijanje, šibice, držač za epruvete.

Teorijsko gradivo

Karboksilne kiseline su organski spojevi čije molekule sadrže jednu ili više karboksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom ili atomom vodika.

Dobivanje: U laboratoriju se karboksilne kiseline mogu dobiti iz njihovih soli tretiranjem sumpornom kiselinom kada se zagrijavaju, na primjer:

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
U industriji se dobiva oksidacijom ugljikovodika, alkohola i aldehida.

Kemijska svojstva:
1. Zbog pomaka u gustoći elektrona s hidroksilne skupine O–H na jako

polarizirana karbonilna skupina C=O, molekule karboksilne kiseline su sposobne

elektrolitička disocijacija: R–COOH → R–COO - + H +

2.Karboksilne kiseline imaju svojstva karakteristična za mineralne kiseline. Reagiraju s aktivnim metalima, bazičnim oksidima, bazama, solima slabih kiselina. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Karboksilne kiseline su slabije od mnogih jakih mineralnih kiselina

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (konc.) → CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Formiranje funkcionalnih derivata:

a) pri interakciji s alkoholima (u prisutnosti koncentrirane H 2 SO 4) nastaju esteri.

Stvaranje estera interakcijom kiseline i alkohola u prisutnosti mineralnih kiselina naziva se reakcija esterifikacije. CH 3 - -OH + HO-CH 3 D CH 3 - -OCH 3 + H 2 O

metil metil ester octene kiseline

alkohol octene kiseline

Opća formula estera je R– –OR’ gdje su R i R” ugljikovodični radikali: u esterima mravlje kiseline – formati –R=H.

Reverzna reakcija je hidroliza (saponifikacija) estera:

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.

Glicerin (1,2,3-trihidroksipropan; 1,2,3-propantriol) (glikozi - slatko) kemijski spoj s formulom HOCH2CH(OH)-CH2OH ili C3H5(OH)3. Najjednostavniji predstavnik trihidričnih alkohola. To je viskozna prozirna tekućina.

Glicerin je bezbojna, viskozna, higroskopna tekućina, beskonačno topiva u vodi. Slatkastog okusa (glycos - slatko). Dobro otapa mnoge tvari.

Glicerol je esterificiran karboksilnim i mineralnim kiselinama.

Esteri glicerola i viših karboksilnih kiselina su masti.

masti - to su smjese estera koje tvore trihidrični alkohol glicerol i više masne kiseline. Opća formula masti, gdje su R radikali viših masnih kiselina:

U masti najčešće spadaju zasićene kiseline: palmitinska C15H31COOH i stearinska C17H35COOH, te nezasićene kiseline: oleinska C17H33COOH i linolna C17H31COOH.

Uobičajeno ime spojevi karboksilnih kiselina s glicerolom – trigliceridi.

b) kada su izloženi reagensima za uklanjanje vode kao rezultat intermolekularnog

nastaju dehidratacijski anhidridi

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

Halogenacija. Pod djelovanjem halogena (u prisutnosti crvenog fosfora) nastaju α-halo-supstituirane kiseline:

Primjena: u hrani i kemijska industrija(proizvodnja celuloznog acetata iz kojeg se dobivaju acetatna vlakna, organsko staklo, film; za sintezu boja, lijekova i estera).

Pitanja za konsolidaciju teorijskog materijala

1 Koji su organski spojevi karboksilne kiseline?

2 Zašto među karboksilnim kiselinama nema plinovitih tvari?

3 Što uzrokuje kisela svojstva karboksilnih kiselina?

4 Zašto se boja indikatora mijenja u otopini octene kiseline?

5 Koja su kemijska svojstva zajednička za glukozu i glicerol i po čemu se te tvari međusobno razlikuju? Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije.

Vježbajte

1. Ponovite teorijsko gradivo na temu prakse.

2. Odgovorite na pitanja za konsolidaciju teorijskog materijala.

3. Istražiti svojstva organskih spojeva koji sadrže kisik.

4. Pripremite izvješće.

Upute za izvršenje

1. Upoznajte se sa sigurnosnim pravilima za rad u kemijskom laboratoriju i upišite se u sigurnosni dnevnik.

2. Izvedite pokuse.

3. Unesite rezultate u tablicu.

Iskustvo br. 1 Ispitivanje otopine octene kiseline s lakmusom

Dobivenu octenu kiselinu razrijedite s malo vode i dodajte nekoliko kapi plavog lakmusa ili umočite indikatorski papir u epruvetu.

Iskustvo br. 2 Reakcija octene kiseline s kalcijevim karbonatom

U epruvetu ulijte malo krede (kalcij karbonata) i dodajte otopinu octene kiseline.

Iskustvo br. 3 Svojstva glukoze i saharoze

a) U epruvetu dodajte 5 kapi otopine glukoze, kap otopine soli bakra (II) i uz mućkanje nekoliko kapi otopine natrijevog hidroksida dok ne nastane svijetloplava otopina. Ovaj eksperiment je napravljen s glicerinom.

b) Zagrijte dobivene otopine. Što gledate?

Iskustvo br.4 Kvalitativna reakcija za škrob

Na 5-6 kapi škrobne paste u epruveti dodajte kap alkoholna otopina jod.

Uzorak izvješća

Laboratorijski rad№ 9 Kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže kisik.

Svrha: formirati sposobnost zapažanja i izvođenja zaključaka, zapisati jednadžbe odgovarajućih reakcija u molekularnim i ionskim oblicima .

Donesite zaključak u skladu sa svrhom rada

Književnost 0-2 s 94-98 (prikaz, stručni).

Laboratorij br. 10

Ovaj video tutorial kreiran je posebno za samostalno proučavanje teme "Organske tvari koje sadrže kisik". U ovoj lekciji naučit ćete o novoj vrsti organske tvari koja sadrži ugljik, vodik i kisik. Učitelj će govoriti o svojstvima i sastavu organskih tvari koje sadrže kisik.

Tema: Organske tvari

Lekcija: Organske tvari koje sadrže kisik

Osobine organskih tvari koje sadrže kisik su vrlo raznolike, a određuju ih kojoj skupini atoma pripada atom kisika. Ova grupa se zove funkcionalna.

Skupina atoma koja bitno određuje svojstva organske tvari naziva se funkcionalna skupina.

Postoji nekoliko različitih skupina koje sadrže kisik.

Derivati ​​ugljikovodika, u kojima je jedan ili više atoma vodika zamijenjeno funkcionalnom skupinom, pripadaju određenoj klasi organskih tvari (tablica 1).

Tab. 1. Pripadnost tvari određenoj klasi određena je funkcionalnom skupinom

Monohidrični zasićeni alkoholi

Smatrati pojedini predstavnici i opća svojstva alkohola.

Najjednostavniji predstavnik ove klase organskih tvari je metanol, ili metilni alkohol. Njegova formula je CH3OH. To je bezbojna tekućina karakterističnog mirisa alkohola, vrlo topiva u vodi. metanol- ovo je vrlo otrovan tvar. Nekoliko kapi, uzetih oralno, dovodi do sljepoće osobe, a malo više - do smrti! Ranije je metanol bio izoliran iz proizvoda pirolize drva, pa mu je sačuvan stari naziv - drveni alkohol. Metilni alkohol se široko koristi u industriji. Od njega se prave lijekovi, octena kiselina, formaldehid. Također se koristi kao otapalo za lakove i boje.

Ništa manje čest je drugi predstavnik klase alkohola - etilni alkohol, ili etanol. Njegova formula je C2H5OH. U pogledu svojih fizičkih svojstava, etanol se praktički ne razlikuje od metanola. Etilni alkohol se široko koristi u medicini, također je dio alkoholnih pića. Iz etanola se organskom sintezom dobiva dovoljno velika količina organskih spojeva.

Dobivanje etanola. Glavni način dobivanja etanola je hidratacija etilena. Reakcija se odvija pri visokoj temperaturi i tlaku, u prisutnosti katalizatora.

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

Reakcija interakcije tvari s vodom naziva se hidratacija.

Polihidrični alkoholi

Polihidrični alkoholi su organski spojevi čije molekule sadrže nekoliko hidroksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom.

Jedan od predstavnika polihidričnih alkohola je glicerol (1,2,3-propantriol). Sastav molekule glicerola uključuje tri hidroksilne skupine, od kojih se svaka nalazi na vlastitom atomu ugljika. Glicerin je vrlo higroskopna tvar. U stanju je apsorbirati vlagu iz zraka. Zbog ovog svojstva, glicerin se široko koristi u kozmetologiji i medicini. Glicerin ima sva svojstva alkohola. Predstavnik dvaju atomskih alkohola je etilen glikol. Njegova formula se može promatrati kao formula etana, u kojoj su atomi vodika na svakom atomu zamijenjeni hidroksilnim skupinama. Etilen glikol je sirupasta tekućina slatkastog okusa. Ali vrlo je otrovan, i ni u kojem slučaju ga ne treba kušati! Etilen glikol se koristi kao antifriz. Jedno od uobičajenih svojstava alkohola je njihova interakcija s aktivnim metalima. Kao dio hidroksilne skupine, atom vodika može biti zamijenjen aktivnim atomom metala.

2C 2 H 5 OH + 2Na→ 2C 2 H 5 ONa+ H 2

Dobiva se natrijev etilat i oslobađa se vodik. Natrijev etilat je spoj sličan soli koji pripada klasi alkoholata. Na temelju svojih slabosti kiselinska svojstva alkoholi ne stupaju u interakciju s otopinama lužina.

Karbonilni spojevi

Riža. 2. Pojedini predstavnici karbonilnih spojeva

Karbonilni spojevi su aldehidi i ketoni. Karbonilni spojevi sadrže karbonilnu skupinu (vidi tablicu 1). najjednostavniji aldehida je formaldehid. Formaldehid je plin oštrog mirisa izuzetno otrovan! Otopina formaldehida u vodi naziva se formalin i koristi se za konzerviranje bioloških pripravaka (vidi sliku 2).

Formaldehid se naširoko koristi u industriji za proizvodnju plastike koja ne omekšava pri zagrijavanju.

Najjednostavniji predstavnik ketonima je aceton. To je tekućina koja se dobro otapa u vodi i uglavnom se koristi kao otapalo. Aceton ima vrlo jak miris.

karboksilne kiseline

Sastav karboksilnih kiselina sadrži karboksilnu skupinu (vidi sliku 1). Najjednostavniji predstavnik ove klase je metan, odn mravlja kiselina. Mravlja kiselina se nalazi u mravima, koprivama i iglicama smreke. Opeklina od koprive posljedica je iritativnog djelovanja mravlje kiseline.

Tab. 2.

Od najveće važnosti je octena kiselina. Neophodan je za sintezu boja, lijekova (na primjer, aspirina), estera, acetatnih vlakana. 3-9% vodena otopina octene kiseline - ocat, aroma i konzervans.

Osim mravlje i octene karboksilne kiseline, postoji niz prirodnih karboksilnih kiselina. To uključuje limunsku i mliječnu, oksalne kiseline. Limunova kiselina nalazi se u limunovom soku, malinama, ogrozdima, bobicama rowan itd. Široko se koristi u Industrija hrane i medicina. Kao konzervansi koriste se limunska i mliječna kiselina. Mliječna kiselina nastaje fermentacijom glukoze. Oksalna kiselina koristi se za uklanjanje hrđe i kao boja. Formule pojedinih predstavnika karboksilnih kiselina dane su u Tab. 2.

Više masne karboksilne kiseline obično sadrže 15 ili više ugljikovih atoma. Na primjer, stearinska kiselina sadrži 18 atoma ugljika. Soli viših karboksilnih kiselina natrij i kalij nazivaju se sapuni. natrijev stearat S 17 H 35 SOONadio je čvrstog sapuna.

Postoji genetska veza između klasa organskih tvari koje sadrže kisik.

Sažimanje lekcije

Naučili ste da svojstva organskih tvari koje sadrže kisik ovise o tome koja je funkcionalna skupina uključena u njihove molekule. Funkcionalna skupina određuje pripada li neka tvar određenoj klasi organskih spojeva. Postoji genetska veza između klasa organskih tvari koje sadrže kisik.

1. Rudzitis G.E. Anorganski i organska kemija. 9. razred: Udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M.: Obrazovanje, 2009.

2. Popel P.P. Kemija. 9. razred: Udžbenik za opće obrazovanje obrazovne ustanove/ P.P. Popel, L.S. Krivlja. - K .: Informacijski centar "Akademija", 2009. - 248 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred: Udžbenik. - M.: Drofa, 2001. - 224 str.

1. Rudzitis G.E. Anorganska i organska kemija. 9. razred: Udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M.: Prosvjeta, 2009. - Br. 2-4, 5 (str. 173).

2. Navedite formule dvaju homologa etanola i opću formulu homolognog niza zasićenih monohidratnih alkohola.

Materijal razmatra klasifikaciju organskih tvari koje sadrže kisik. Analiziraju se pitanja homologije, izomerizma i nomenklature tvari. Prezentacija je puna zadataka o ovim pitanjima. Konsolidacija materijala nudi se u testnoj vježbi za usklađenost.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

Da biste koristili pregled prezentacija, stvorite sebi račun ( račun) Google i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Ciljevi sata: upoznati klasifikaciju organskih spojeva koji sadrže kisik; konstrukcija homolognih nizova tvari; otkrivanje moguće vrste izomerija; konstrukcija strukturnih formula izomera tvari, nomenklatura tvari.

Klasifikacija tvari C x H y O z karboksilne kiseline aldehidi ketoni estri alkoholi fenoli jednoatomni - mnogi R - OH R - (OH) n jednostavni kompleks OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - kiselina - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Homologni niz CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanol etanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alkoholi C n H 2n+2O

Karboksilne kiseline \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH metanska kiselina (mravlja) etanska kiselina (octena) propanska kiselina (propionska) C n H 2n O2

Aldehidi = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Ketoni CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propan he (aceton) butan he pentan he-2 C n H 2n O

Eteri CH 3 - O - CH 3 C 2 H 5 - O - CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 dimetil eter metil eter dietil eter etil propil eter dipropil eter C n H 2n + 2 O Zaključak: eteri su derivati ​​zasićenih monohidričnih alkohola.

Esteri \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 mravlje kiseline metil ester (metil format) metil ester octene kiseline (metil acetat ) metil ester propionske kiseline C n H 2n O 2 Zaključak: esteri su derivati ​​karboksilnih kiselina i alkohola.

alkoholi estri ketoni aldehidi karboksilne kiseline izomerija i nomenklatura ugljičnog kostura izomerija međuklasa (esteri) ugljični kostur međuklasa (ketoni) ugljični kostur f-grupa položaj (-S=O) međuklasa (aldehidi) ugljični kostur f-skupina pozicija (-OH) međuklasni položaj (eteri) međuklasa ugljičnog kostura

Izrada formula izomera. Nomenklatura tvari. Zadatak: sastaviti strukturne formule mogući izomeri za tvari sastava C 4 H 10 O; C4H802; C 4 H 8 O. Kojim razredima pripadaju? Imenujte sve tvari prema sustavnoj nomenklaturi. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alkoholi i eteri karboksilne kiseline i esteri aldehidi i ketoni

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-metilpropanol-1 butanol-2 2-metilpropanol-2 metil propil eter dietil eter I alkoholi II alkohol III alkohol

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 butanska kiselina 2-metilpropanska kiselina metil propionska kiselina etil ester octene kiseline

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanal 2-metilpropanal butanon-2

Provjerite se! 1. Utakmica: opća formula razred tvar R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. esteri alkoholi ugljikohidrati. to-you ketoni aldehidi itd. esteri a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Imenujte tvari prema sustavnoj nomenklaturi.

Provjerite se! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Domaća zadaća Stavak (17-21) - 1. i 2. dio pr. 1,2,4,5 str. 153-154 2 str. 174 Lekcija je gotova!