Pomicanje metala. Koji je najaktivniji metal? Praktična uporaba serije metalnih aktivnosti
Za analizu aktivnosti metala koristi se ili elektrokemijski niz napona metala ili njihov položaj u periodnom sustavu. Što je metal aktivniji, to će lakše donirati elektrone i to će biti bolji kao redukcijski agens u redoks reakcijama.
Elektrokemijski nizovi napona metala.
Značajke ponašanja nekih oksidacijskih i redukcijskih sredstava.
a) klorove soli i kiseline koje sadrže kisik u reakcijama s redukcijskim agensima obično prelaze u kloride:
b) ako tvari sudjeluju u reakciji u kojoj isti element ima negativno i pozitivno oksidacijsko stanje, javljaju se u nultom oksidacijskom stanju (oslobađa se jednostavna tvar).
Potrebne vještine.
1. Raspored oksidacijskih stanja.
Mora se imati na umu da je stupanj oksidacije hipotetski naboj atoma (tj. uvjetni, imaginarni), ali ne bi trebao ići dalje od zdravog razuma. Može biti cijeli broj, razlomak ili nula.
Vježba 1:Rasporedite oksidaciona stanja tvari:
2. Raspored oksidacijskih stanja u organskim tvarima.
Zapamtite da nas zanimaju samo oksidacijska stanja onih atoma ugljika koji mijenjaju svoju okolinu u redoks procesu, dok se ukupni naboj atoma ugljika i njegovog neugljičnog okruženja uzima kao 0.
Zadatak 2:Odredite oksidacijsko stanje ugljikovih atoma zaokruženih zajedno s okolinom bez ugljika:
2-metilbuten-2: - = 
octena kiselina: -
3. Ne zaboravite si postaviti glavno pitanje: tko daruje elektrone u ovoj reakciji, a tko ih prihvaća i u što se pretvaraju? Tako da ne radi da elektroni stižu niotkuda ili odlete nigdje.
Primjer:
U ovoj reakciji se mora vidjeti da kalijev jodid može biti samo redukcijsko sredstvo, pa će kalijev nitrit prihvatiti elektrone, snižavanje njegov stupanj oksidacije.
Štoviše, pod ovim uvjetima (razrijeđena otopina) dušik prelazi iz najbližeg oksidacijskog stanja.
4. Sastavljanje elektroničke ravnoteže je teže ako formula jedinica tvari sadrži nekoliko atoma oksidacijskog ili redukcijskog sredstva.
U ovom slučaju, to se mora uzeti u obzir u polureakciji izračunavanjem broja elektrona.
Najčešći problem je s kalijevim dikromatom, kada on prelazi u ulogu oksidatora:
Ove se dvojke ne mogu zaboraviti prilikom pozivanja, jer oni označavaju broj atoma dane vrste u jednadžbi.
Zadatak 3:Koji koeficijent treba staviti prije i prije
Zadatak 4:Koji će koeficijent u jednadžbi reakcije stajati ispred magnezija?
5. Odredi u kojem se mediju (kiselom, neutralnom ili lužnatom) odvija reakcija.
To se može učiniti ili o proizvodima redukcije mangana i kroma, ili prema vrsti spojeva koji su dobiveni na desnoj strani reakcije: na primjer, ako u proizvodima vidimo kiselina, kiseli oksid- to znači da ovo definitivno nije alkalna sredina, a ako se taloži metalni hidroksid, definitivno nije kisela. I naravno, ako na lijevoj strani vidimo metalne sulfate, a na desnoj - ništa poput sumpornih spojeva - očito se reakcija provodi u prisutnosti sumporne kiseline.
Zadatak 5:Odredite okolinu i tvari u svakoj reakciji:
6. Zapamtite da je voda slobodan putnik, može i sudjelovati u reakciji i nastati.
Zadatak 6:Na kojoj će strani reakcije biti voda? Na što će ići cink?
Zadatak 7:Meka i tvrda oksidacija alkena.
Dodajte i izjednačite reakcije, nakon postavljanja oksidacijskih stanja u organske molekule:
(hladna otopina)
| (Vodena otopina) | ||
7. Ponekad se produkt reakcije može odrediti samo sastavljanjem elektroničke vage i razumijevanjem kojih čestica imamo više:
Zadatak 8:Koji će drugi proizvodi biti dostupni? Dodajte i izjednačite reakciju:
8. U što se reagensi pretvaraju u reakciji?
Ako sheme koje smo naučili ne daju odgovor na ovo pitanje, onda trebamo analizirati koji su oksidacijski agens i reducir u reakciji jaki ili ne?
Ako je oksidant srednje jakosti, malo je vjerojatno da može oksidirati npr. sumpor od do, obično oksidacija ide samo do.
Suprotno tome, ako je jako redukciono sredstvo i može oporaviti sumpor od do , onda samo do .
Zadatak 9:U što će se sumpor pretvoriti? Dodajte i izjednačite reakcije:
9. Provjerite ima li u reakciji i oksidacijskog i reduktivnog sredstva.
Zadatak 10:Koliko je drugih proizvoda u ovoj reakciji, a koji?
10. Ako obje tvari mogu pokazivati svojstva i redukcijskog agensa i oksidacijskog sredstva, morate razmotriti koja od njih više aktivni oksidans. Tada će drugi biti restaurator.
Zadatak 11:Koji od ovih halogena je oksidacijsko, a koji redukcijsko sredstvo?
11. Ako je jedan od reagensa tipičan oksidacijski agens ili redukcijski agens, onda će drugi "činiti svoju volju", bilo doniranjem elektrona oksidacijskom sredstvu ili prihvaćanjem od redukcijskog sredstva.
Vodikov peroksid je tvar sa dvojna priroda, u ulozi oksidacijskog sredstva (što je za njega karakterističnije) prelazi u vodu, a kao redukcijsko sredstvo - prelazi u slobodni plinoviti kisik.
Zadatak 12:Koju ulogu ima vodikov peroksid u svakoj reakciji?
Redoslijed rasporeda koeficijenata u jednadžbi.
Najprije zapišite koeficijente dobivene iz elektroničke vage.
Zapamtite da ih možete udvostručiti ili smanjiti samo zajedno. Ako bilo koja tvar djeluje i kao medij i kao oksidant (reduciranje), morat će se izjednačiti kasnije, kada se poslože gotovo svi koeficijenti.
Vodik je izjednačen predzadnji, i provjeravamo samo kisik!
1. Zadatak 13:Dodajte i izjednačite:
Uzmite si vremena brojeći atome kisika! Ne zaboravite množiti umjesto zbrajati indekse i koeficijente.
Broj atoma kisika na lijevoj i desnoj strani mora konvergirati!
Ako se to ne dogodi (pod uvjetom da ih pravilno izbrojite), negdje je greška.
Moguće pogreške.
1. Raspored oksidacijskih stanja: pažljivo provjerite svaku tvar.
Često se griješi u sljedećim slučajevima:
a) oksidacijska stanja u vodikovim spojevima nemetala: fosfin - oksidacijsko stanje fosfora - negativan;
b) u organskim tvarima - ponovno provjeriti je li uzeto u obzir cjelokupno okruženje atoma;
c) amonijak i amonijeve soli – sadrže dušik stalno ima oksidacijsko stanje;
d) kisikove soli i kiseline klora - u njima klor može imati oksidacijsko stanje;
e) peroksidi i superoksidi - u njima kisik nema oksidacijsko stanje, događa se, i to u - čak;
f) dvostruki oksidi: 
- imaju metale dvije različite oksidacijskih stanja, obično samo jedno od njih sudjeluje u prijenosu elektrona.
Zadatak 14:Dodajte i izjednačite:
Zadatak 15:Dodajte i izjednačite:
2. Izbor proizvoda bez uzimanja u obzir prijenosa elektrona – to jest, na primjer, u reakciji postoji samo oksidacijsko sredstvo bez redukcijskog sredstva, ili obrnuto.
Primjer: slobodni klor se često gubi u reakciji. Ispada da su elektroni u mangan došli iz svemira...
3. Neispravni proizvodi s kemijskog gledišta: tvar koja je u interakciji s okolišem ne može se dobiti!
a) u kiseloj sredini ne mogu se dobiti metalni oksid, baza, amonijak;
b) u alkalnoj sredini neće se dobiti kiselina ili kiseli oksid;
c) u vodenoj otopini ne nastaje oksid ili čak metal koji burno reagira s vodom.
Zadatak 16:Pronađite u reakcijama pogrešan proizvode, objasnite zašto se ne mogu nabaviti pod ovim uvjetima:
Odgovori i rješenja zadataka s objašnjenjima.
Vježba 1:
Zadatak 2:
2-metilbuten-2: - =
octena kiselina: -
Zadatak 3:
Budući da se u molekuli dikromata nalaze 2 atoma kroma, oni doniraju 2 puta više elektrona – t.j. 6.
Zadatak 5:
Ako je okolina alkalna, tada će postojati fosfor u obliku soli- kalij fosfat.
Zadatak 6:
Budući da je cink amfoterna metal, u alkalnoj otopini nastaje hidroksokompleks. Kao rezultat rasporeda koeficijenata, ispada da voda mora biti prisutna na lijevoj strani reakcije:sumporna kiselina (2 molekule).
Zadatak 9:
(permanganat nije jako oksidacijsko sredstvo u otopini; imajte na umu da voda prolazi tijekom podešavanja udesno!)
(konc.)
(koncentrirana dušična kiselina je vrlo jako oksidacijsko sredstvo)
Zadatak 10:
Nemojte to zaboraviti mangan prihvaća elektrone, pri čemu klor bi ih trebao odati.
Klor se oslobađa u obliku jednostavne tvari.
Zadatak 11:
Što je veći nemetal u podskupini, to više aktivno oksidacijsko sredstvo, tj. Klor je oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji. Jod prelazi u najstabilnije pozitivno oksidacijsko stanje za njega, tvoreći jodnu kiselinu.
Odjeljci: Kemija, Natjecanje "Prezentacija za nastavu"
razred: 11
Prezentacija za lekciju
Natrag naprijed
Pažnja! Pregled slajda je samo u informativne svrhe i možda ne predstavlja puni opseg prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.
Ciljevi i ciljevi:
- Vodič: Razmatranje kemijske aktivnosti metala na temelju položaja u periodnom sustavu D.I. Mendeljejeva i u elektrokemijskom naponskom nizu metala.
- Razvijanje: Doprinijeti razvoju slušnog pamćenja, sposobnosti uspoređivanja informacija, logičnog razmišljanja i objašnjenja tekućih kemijskih reakcija.
- Obrazovni: Formiramo vještinu samostalnog rada, sposobnost razumnog izražavanja mišljenja i slušanja kolega iz razreda, usađujemo djeci osjećaj domoljublja i ponosa na sunarodnjake.
Oprema: PC s medijskim projektorom, individualni laboratoriji sa setom kemijskih reagensa, modeli kristalnih rešetki metala.
Vrsta lekcije: korištenje tehnologije za razvoj kritičkog mišljenja.
Tijekom nastave
ja Faza izazova.
Aktualizacija znanja o temi, buđenje kognitivne aktivnosti.
Blef igra: "Vjerujete li da ...". (Slajd 3)
- Metali zauzimaju gornji lijevi kut u PSCE.
- U kristalima su atomi metala vezani metalnom vezom.
- Valentni elektroni metala čvrsto su vezani za jezgru.
- Metali u glavnim podskupinama (A) obično imaju 2 elektrona na vanjskoj razini.
- U skupini od vrha do dna dolazi do povećanja redukcijskih svojstava metala.
- Za procjenu reaktivnosti metala u otopinama kiselina i soli dovoljno je pogledati elektrokemijski niz napona metala.
- Za procjenu reaktivnosti metala u otopinama kiselina i soli, dovoljno je pogledati periodni sustav D.I. Mendeljejev
Pitanje razredu?Što upis znači? Ja 0 - ne -\u003e Ja + n(Slajd 4)
Odgovor: Me0 - je redukcijski agens, što znači da je u interakciji s oksidacijskim agensima. Sljedeće mogu djelovati kao oksidanti:
- Jednostavne tvari (+ O 2, Cl 2, S ...)
- Složene tvari (H 2 O, kiseline, otopine soli...)
II. Razumijevanje novih informacija.
Kao metodološka tehnika predlaže se izrada referentne sheme.
Pitanje razredu? Koji čimbenici utječu na redukcijska svojstva metala? (Slajd 5)
Odgovor: Iz pozicije u periodnom sustavu D.I. Mendelejeva ili s položaja u elektrokemijskom nizu napona metala.
Učitelj uvodi pojmove: kemijska aktivnost i elektrokemijska aktivnost.
Prije početka objašnjavanja, djeca su pozvana da usporede aktivnost atoma Do i Li mjesto u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev i aktivnost jednostavnih tvari koje tvore ti elementi prema njihovom položaju u elektrokemijskom nizu napona metala. (Slajd 6)
Postoji kontradikcija:Sukladno položaju alkalnih metala u PSCE i prema obrascima promjena svojstava elemenata u podskupini, aktivnost kalija je veća od aktivnosti litija. Što se tiče položaja u nizu napona, litij je najaktivniji.
Novi materijal. Nastavnik objašnjava razliku između kemijske i elektrokemijske aktivnosti i objašnjava da elektrokemijski niz napona odražava sposobnost metala da se transformira u hidratizirani ion, pri čemu je mjera aktivnosti metala energija koja se sastoji od tri pojma (energija atomizacije, ionizacija energija i energija hidratacije). Zapisujemo gradivo u bilježnicu. (Slajdovi 7-10)
Zajedno zapisivanje u bilježnicu zaključak:Što je polumjer iona manji, to se stvara veće električno polje oko njega, to se više energije oslobađa tijekom hidratacije, stoga su jača redukcijska svojstva ovog metala u reakcijama.
Povijesna referenca: prezentacija učenika o Beketovom stvaranju niza pomaka metala. (Slajd 11)
Djelovanje elektrokemijskog niza napona metala ograničeno je samo reakcijama metala s otopinama elektrolita (kiseline, soli).
Podsjetnik:
- Redukciona svojstva metala smanjuju se tijekom reakcija u vodenim otopinama u standardnim uvjetima (250°C, 1 atm.);
- Metal s lijeve strane istiskuje metal desno od njihovih soli u otopini;
- Metali koji stoje na vodiku istiskuju ga iz kiselina u otopini (osim: HNO3);
- Ja (Allu) + H 2 O -> lužina + H 2
Ostalo Ja (do H 2) + H 2 O -> oksid + H 2 (teški uvjeti)
Ja (nakon H 2) + H 2 O -> ne reagiraju
(Slajd 12)
Djeci se daju bilješke.
Praktični rad:"Interakcija metala s otopinama soli" (Slajd 13)
Napravite prijelaz:
- CuSO4 —> FeSO4
- CuSO4 —> ZnSO4
Demonstracija iskustva interakcije između bakra i otopine živinog (II) nitrata.
III. Refleksija, kontemplacija.
Ponavljamo: u tom slučaju koristimo periodni sustav, a u kojem slučaju je potreban niz metalnih napona. (Slajdovi 14-15).
Vraćamo se na početna pitanja lekcije. Na ekranu ističemo pitanja 6 i 7. Analiziramo koja tvrdnja nije točna. Na zaslonu - tipka (provjerite zadatak 1). (Slajd 16).
Sažimanje lekcije:
- Što ste naučili?
- U kojem slučaju je moguće koristiti elektrokemijski naponski niz metala?
Domaća zadaća: (Slajd 17)
- Ponoviti koncept "POTENCIJALA" iz kolegija fizike;
- Završite jednadžbu reakcije, napišite jednadžbe elektroničke ravnoteže: Cu + Hg (NO 3) 2 →
- Dati metali ( Fe, Mg, Pb, Cu)- ponuditi pokuse koji potvrđuju položaj ovih metala u elektrokemijskom nizu napona.
Ocjenjujemo rezultate za igru blefa, rad za pločom, usmene odgovore, komunikaciju, praktični rad.
rabljene knjige:
- O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaya "Priručnik za učitelja. Kemija 11. dio II dio „Izdavačka kuća Drofa.
- N.L. Glinka Opća kemija.
Mnoge kemijske reakcije uključuju jednostavne tvari, posebice metale. Međutim, različiti metali pokazuju različitu aktivnost u kemijskim interakcijama, a to određuje hoće li se reakcija nastaviti ili ne.
Što je veća aktivnost metala, to snažnije reagira s drugim tvarima. Po aktivnosti se svi metali mogu poredati u niz, koji se naziva niz aktivnosti metala, ili niz pomaka metala, ili niz napona metala, kao i elektrokemijski niz napona metala. Ovu seriju prvi je proučavao istaknuti ukrajinski znanstvenik M.M. Beketova, stoga se ova serija naziva i Beketovljevim nizom.
Niz aktivnosti Beketovljevih metala ima sljedeći oblik (navedeni su najčešće korišteni metali):
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.
U ovoj seriji metali su raspoređeni sa opadajućom aktivnošću. Među tim metalima, kalij je najaktivniji, a zlato je najmanje aktivan. Pomoću ove serije možete odrediti koji je metal aktivniji od drugog. Vodik je također prisutan u ovoj seriji. Naravno, vodik nije metal, ali se u ovoj seriji njegova aktivnost uzima kao referentna točka (neka vrsta nule).
Interakcija metala s vodom
Metali su sposobni istisnuti vodik ne samo iz kiselih otopina, već i iz vode. Kao i kod kiselina, aktivnost interakcije metala s vodom raste s lijeva na desno.
Metali u nizu aktivnosti do magnezija mogu reagirati s vodom u normalnim uvjetima. Kada ti metali međusobno djeluju, nastaju lužine i vodik, na primjer:
Drugi metali koji dolaze prije vodika u rasponu aktivnosti također mogu stupiti u interakciju s vodom, ali to se događa u težim uvjetima. Za interakciju, pregrijana vodena para prolazi kroz vruće metalne strugotine. U takvim uvjetima hidroksidi više ne mogu postojati, stoga su produkti reakcije oksid odgovarajućeg metalnog elementa i vodik:
Ovisnost kemijskih svojstava metala o mjestu u nizu aktivnosti
|
← povećava se aktivnost metala |
||||||||||||||
|
Ističe vodik iz kiselina |
Ne istiskuje vodik iz kiselina |
|||||||||||||
|
Istjerati vodik iz vode, formirati lužine |
Na visokoj temperaturi istiskuju vodik iz vode, stvaraju okside |
3 ne stupaju u interakciju s vodom |
||||||||||||
|
Nemoguće je istisnuti iz vodene otopine soli |
Može se dobiti istiskivanjem aktivnijeg metala iz otopine soli ili iz taline oksida |
|||||||||||||
Interakcija metala sa solima
Ako je sol topljiva u vodi, tada se atom metala u njoj može zamijeniti atomom aktivnijeg elementa. Ako se željezna ploča uroni u otopinu bakrovog (II) sulfata, tada će se nakon nekog vremena na njoj osloboditi bakar u obliku crvene prevlake:
Ali ako se srebrna ploča uroni u otopinu bakrovog (II) sulfata, tada neće doći do reakcije:
Cuprum može biti istisnut bilo kojim metalom koji je lijevo od niza aktivnosti metala. Međutim, metali koji se nalaze na samom početku serije su natrij, kalij itd. - nisu prikladni za to, jer su toliko aktivni da će komunicirati ne sa solju, već s vodom u kojoj je ta sol otopljena.
Izmjenjivanje metala iz soli aktivnijim metalima se široko koristi u industriji za ekstrakciju metala.
Oksidi metalnih elemenata mogu stupiti u interakciju s metalima. Aktivniji metali istiskuju manje aktivne iz oksida:
Ali, za razliku od interakcije metala sa solima, u ovom slučaju, oksidi se moraju rastopiti da bi se reakcija dogodila. Za ekstrakciju metala iz oksida možete koristiti bilo koji metal koji se nalazi u redu aktivnosti s lijeve strane, čak i najaktivniji natrij i kalij, jer voda nije sadržana u rastaljenom oksidu.
Interakcija metala s oksidima koristi se u industriji za ekstrakciju drugih metala. Najpraktičniji metal za ovu metodu je aluminij. U prirodi je prilično raširen i jeftin za proizvodnju. Također možete koristiti aktivnije metale (kalcij, natrij, kalij), ali, prvo, oni su skuplji od aluminija, a drugo, zbog njihove ultra-visoke kemijske aktivnosti, vrlo ih je teško skladištiti u tvornicama. Ova metoda vađenja metala pomoću aluminija naziva se aluminotermija.
Kada ljudi čuju riječ "metal", obično se povezuje s hladnom i čvrstom tvari koja provodi elektricitet. Međutim, metali i njihove legure mogu se međusobno jako razlikovati. Postoje oni koji pripadaju teškoj skupini, te tvari imaju najveću gustoću. A neki, poput litija, toliko su lagani da bi mogli plutati u vodi samo da nisu aktivno reagirali s njom.
Koji su metali najaktivniji?
Ali koji metal pokazuje najintenzivnija svojstva? Najaktivniji metal je cezij. Po aktivnosti među svim metalima zauzima prvo mjesto. Također, njegova "braća" se smatraju franciumom, koji je na drugom mjestu, i ununenniy. Ali malo se zna o svojstvima potonjeg.
Svojstva cezija
Cezij je element koji se na sličan način lako rastopi u rukama. Istina, to se može učiniti samo pod jednim uvjetom: ako je cezij u staklenoj ampuli. Inače, metal može brzo reagirati s okolnim zrakom - zapaliti. A interakcija cezija s vodom popraćena je eksplozijom - takav je najaktivniji metal u svojoj manifestaciji. Ovo je odgovor na pitanje zašto je tako teško staviti cezij u posude.
Da bi se smjestila u epruvetu potrebno je da bude izrađena od posebnog stakla i napunjena argonom ili vodikom. Talište cezija je 28,7 o C. Na sobnoj temperaturi metal je u polutekućem stanju. Cezij je zlatno-bijela tvar. U tekućem stanju metal dobro reflektira svjetlost. Cezijeva para ima zelenkasto-plavu nijansu.
Kako je otkriven cezij?
Najaktivniji metal bio je prvi kemijski element, čija je prisutnost na površini zemljine kore otkrivena metodom spektralne analize. Kada su znanstvenici primili spektar metala, vidjeli su dvije nebeskoplave linije u njemu. Tako je ovaj element dobio ime. Riječ caesius na latinskom znači "nebesko plavo".
Povijest otkrića
Njegovo otkriće pripada njemačkim istraživačima R. Bunsenu i G. Kirchhoffu. Već tada je znanstvenike zanimalo koji su metali aktivni, a koji ne. Godine 1860. istraživači su proučavali sastav vode iz rezervoara Durkheim. To su učinili uz pomoć spektralne analize. U uzorku vode znanstvenici su pronašli elemente kao što su stroncij, magnezij, litij i kalcij.
Tada su odlučili analizirati kap vode spektroskopom. Tada su vidjeli dvije svijetloplave linije, smještene nedaleko jedna od druge. Jedan od njih praktički se podudarao s linijom metala stroncija na svom položaju. Znanstvenici su zaključili da je tvar koju su identificirali nepoznata i pripisali su je skupini alkalnih metala.
Iste godine Bunsen je napisao pismo svom kolegi, fotokemičaru G. Roscoeu, u kojem je govorio o ovom otkriću. I službeno, cezij je objavljen 10. svibnja 1860. na sastanku znanstvenika na Berlinskoj akademiji. Nakon šest mjeseci, Bunsen je uspio izolirati oko 50 grama cezijevog kloroplatinita. Znanstvenici su preradili 300 tona mineralne vode i izolirali oko 1 kg litijevog klorida kao nusproizvoda kako bi u konačnici dobili najaktivniji metal. To sugerira da u mineralnim vodama ima vrlo malo cezija.
Teškoća dobivanja cezija neprestano tjera znanstvenike da traže minerale koji ga sadrže, od kojih je jedan polucit. Ali ekstrakcija cezija iz ruda uvijek je nepotpuna; tijekom rada cezij se vrlo brzo raspršuje. To ga čini jednom od najnepristupačnijih tvari u metalurgiji. Zemljina kora, na primjer, sadrži 3,7 grama cezija po toni. A u jednoj litri morske vode samo 0,5 mikrograma tvari je najaktivniji metal. To dovodi do činjenice da je ekstrakcija cezija jedan od najzahtjevnijih procesa.
Potvrda u Rusiji
Kao što je spomenuto, glavni mineral iz kojeg se dobiva cezij je polucit. A također se ovaj najaktivniji metal može dobiti iz rijetkog avogadrita. U industriji se koristi polucit. U Rusiji se nije kopao nakon raspada Sovjetskog Saveza, unatoč činjenici da su čak i u to vrijeme otkrivene ogromne rezerve cezija u tundri Voronya u blizini Murmanska.
Dok je domaća industrija mogla priuštiti vađenje cezija, licencu za razvoj ovog nalazišta stekla je tvrtka iz Kanade. Sada ekstrakciju cezija provodi novosibirska tvrtka CJSC Rare Metals Plant.
Upotreba cezija
Ovaj metal se koristi za izradu raznih solarnih ćelija. Također se spojevi cezija koriste u posebnim granama optike - u proizvodnji infracrvenih uređaja, cezij se koristi u proizvodnji nišana koji vam omogućuju da primijetite opremu i ljudstvo neprijatelja. Također se koristi za izradu posebnih metalni halogenid svjetiljke.
Ali to ne iscrpljuje opseg njegove primjene. Na bazi cezija nastao je i niz lijekova. To su lijekovi za liječenje difterije, peptičkih ulkusa, šoka i shizofrenije. Kao i litijeve soli, cezijeve soli imaju normotimska svojstva - ili, jednostavno, sposobne su stabilizirati emocionalnu pozadinu.
francij metal
Još jedan od metala s najintenzivnijim svojstvima je francij. Ime je dobio u čast domovine otkrića metala. M. Pere, koji je rođen u Francuskoj, otkrio je novi kemijski element 1939. godine. To je jedan od onih elemenata o kojima je čak i samim kemijskim istraživačima teško donijeti bilo kakve zaključke.
Francij je najteži metal. Istodobno, najaktivniji metal je francij, uz cezij. Francij posjeduje ovu rijetku kombinaciju - visoku kemijsku aktivnost i nisku nuklearnu stabilnost. Njegov najdugovječniji izotop ima poluživot od samo 22 minute. Francij se koristi za otkrivanje još jednog elementa - aktinija. Kao i francijeve soli, prethodno je predloženo da se koristi za otkrivanje kancerogenih tumora. Međutim, zbog visoke cijene, ova sol je neisplativa za proizvodnju.
Usporedba najaktivnijih metala
Ununenij još nije otkriven metal. Zauzet će prvo mjesto u osmom redu periodnog sustava. Razvoj i istraživanje ovog elementa provode se u Rusiji na Zajedničkom institutu za nuklearna istraživanja. Ovaj metal će također morati imati vrlo visoku aktivnost. Ako usporedimo već poznate francij i cezij, tada će francij imati najveći ionizacijski potencijal - 380 kJ / mol.
Za cezij je ta brojka 375 kJ/mol. Ali francij još uvijek ne reagira tako brzo kao cezij. Dakle, cezij je najaktivniji metal. Ovo je odgovor (kemija je najčešće predmet u čijem nastavnom planu i programu možete pronaći slično pitanje), koji može biti od koristi i u nastavi u školi i u strukovnoj školi.
Također preporučujemo
Pametni telefon xperia z5 premium crni
Preuzmite poslovni plan toaletnog papira
Opis Nokia X2 dual sim na Android platformi, moćan procesor i podrška za dvije sim kartice
Je li moguće otvoriti hostel u stanu?
Usluge za javnost: poslovne ideje koje najviše obećavaju
Kako se početi baviti poljoprivredom?
Učitavam...