Dom > Oprema za cestovni prijevoz

Bezbojni plinovi se oslobađaju kada se drže koncentrirani. UPOTREBA zadaci iz kemije s rješenjima: Odnos različitih klasa anorganskih tvari

  1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom soli X. Kao rezultat, nastala je reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom S 2- + 2H + = H 2 S. Iz predloženog popisa , odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijev sulfid;

2) ugljična kiselina;

3) klorovodik;

4) željezo (II) sulfid;

5) kalijev sulfit;

  1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom soli X. Kao rezultat reakcije uočen je bijeli talog,

1) kalijev nitrat;

2) barijev klorid;

H) klorovodična kiselina;

4) kalcijev karbonat;

5) sumporna kiselina;

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom natrijeve soli X. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijev sulfid;

2) natrijev sulfit;

3) sumporovodik;

4) željezov (II) hidroksid;

5) željezni sulfat (II);

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom soli X. Kao rezultat reakcije uočeno je razvijanje bezbojnog plina. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijev sulfit;

2) natrijev hidroksid;

H) željezo(II) sulfat;

4) klorovodik;

5) natrijev nitrat.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina kiseline Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: OH - + H + = H 2 O.

S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijev sulfid;

2) ugljična kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) barijev hidroksid;

5) kalijev hidroksid.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopina soli Y dodana je u epruvetu s otopinom tvari X. Kao rezultat reakcije uočen je plavi talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) željezo(II) sulfat;

2) klorovodična kiselina;

3) natrijev hidroksid;

4) kalcijev nitrat;

5) bakar (II) sulfat.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s krutom, u vodi netopivom tvari X. Kao rezultat reakcije, uočeno je otapanje krute tvari bez razvijanja plina. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalcijev karbonat;

2) natrijev hidroksid;

H) barijev sulfat;

4) sumporna kiselina;

5) bakrov(II) oksid.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopina soli Y dodana je u epruvetu s otopinom tvari X. Kao rezultat, došlo je do reakcije, koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

S predloženog popisa odaberite tvari X i Y. koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalcijev bikarbonat;

2) kalcijev hidroksid;

3) octena kiselina;

4) sumporna kiselina;

5) natrijev karbonat.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopina soli Y dodana je u epruvetu s otopinom tvari X. Kao rezultat reakcije uočen je smeđi talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) bakrov(II) klorid;

2) klorovodična kiselina;

3) natrijev hidroksid;

4) natrijev nitrat;

5) željezov(III) sulfat.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom kiseline X. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijev sulfat;

2) sumporovodična kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) amonijev sulfid;

5) natrijev sulfit.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Cink je potpuno otopljen u koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida. Rezultirajuća bistra otopina supstance X je uparena i zatim kalcinirana. Time je nastala čvrsta tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Na2ZnO2;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopina natrijevog klorida pomiješana je s otopinom soli X. Istaloženi bijeli talog je odvojen, otopina je uparena, preostala suha sol je kalcinirana na zraku i oslobođen je bezbojni plin Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koji odgovaraju danom opisu.

1) AgNO3;

2) HNO3;

3) Na2CO3;

4) CO2;

5) O2.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Aluminijev nitrat je kalciniran. Rezultirajuća krutina X je fuzionirana s suviškom kalijevog hidroksida. Dobivena talina je tretirana viškom vode i nastala je bistra otopina tvari Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Al;

2) Al203;

3) KAlO2;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Željezov(II) hidroksid je invertiran peroksidom. Rezultirajuća smeđa tvar X je fuzionirana s čvrstim kalijevim hidroksidom. Rezultirajuća talina koja sadrži sol Y obrađena je s suviškom vode, čime je ponovno dobivena smeđa tvar X. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju gore navedenom opisu.

1) Fe2O3;

2) Fe(OH)3;

3) KFeO2;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Aluminijev hidroksid je fuzioniran s kalijevim hidroksidom. Dobivena sol X tretirana je suviškom klorovodične kiseline i nastala je tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) K;

2) KAlO2;

3) K3AlO3;

4) AlCl3;

5) Al(ClO4)3;

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Kalijev sulfit obrađen je klorovodičnom kiselinom. Nastali plin X apsorbirao je višak kalcijevog hidroksida i nastala je tvar Y. S ponuđenog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HSO3)2;

4) SO2;

5) CaSO3.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. U jednu od epruveta dodana je jaka kiselina X s talogom aluminijevog hidroksida, a u drugu otopina tvari Y. Kao rezultat, uočeno je da se talog otapa u svakoj od epruveta. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) bromovodična kiselina;

2) natrijev hidrosulfid;

3) hidrosulfidna kiselina;

4) kalijev hidroksid;

5) amonijak hidrat.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Srebrni nitrat je kalciniran. Nastali kruti ostatak X dodana je koncentrirana dušična kiselina i uočeno je intenzivno razvijanje plina Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) srebro(I) oksid;

2) srebrni nitrit;

3) srebro;

4) dušikov(II) oksid;

5) dušikov oksid(IV).

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

    Srebrni bromid je zagrijan s cinkovim prahom. Dobivena sol je otopljena u vodi. U dobivenu otopinu dodana je kap po kap otopina kalijevog hidroksida. Najprije je nastao bijeli talog X, a zatim, kada je dodan novi dio otopine kalijevog hidroksida, potpuno se otopio s stvaranjem tvari Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju gore navedenom opisu.

1) Ag;

2) ZnBr2;

3) Zn(OH)2;

4) K2ZnO2;

5) K2.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. U suvišak otopine barijevog hidroksida dodan je fosfor(V) klorid. Nastali precipitat X je odvojen, osušen i kalciniran pijeskom i ugljenom, te je nastala tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO4;

3) BaCl2;

4) CO2;

5) CO.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Natrijev dikromat reagira s natrijevim hidroksidom. Dobivena tvar X obrađena je sumpornom kiselinom, a iz dobivene otopine izolirana je narančasta tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Na2Cr2O7;

2) Na2CrO4;

3) NaCrO2;

4) Na 3;

5) Na 2 SO 4.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopini barijevog klorida dodan je bakar(II) sulfat. Rezultirajući talog X se odfiltrira. U preostalu otopinu dodan je kalijev jodid, a uočen je Y talog i promjena boje otopine. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) BaSO3;

2) BaSO4;

3) CuI 2 ;

4) CuI;

5) KCl;

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. U epruvetu s otopinom lužine (tvar X) dodana je otopina tvari Y. Kao rezultat, nastala je reakcija koja je opisana skraćenom ionskom jednadžbom OH - + H + = H 2 O. Iz predloženog popisa, odabrati tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijev sulfid;

2) ugljična kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) barijev hidroksid;

5) natrijev hidroksid.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Kao rezultat interakcije otopine bakrovog (II) sulfata sa željezom, nastala je sol X. Ova sol je zagrijana s koncentriranom sumpornom kiselinom, uslijed čega je nastala nova sol Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO4;

4) FeSO3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopini željezovog(III) klorida dodana je otopina natrijevog sulfida, što je rezultiralo talogom. Dobiveni talog je obrađen otopinom sumporne kiseline, a dio taloga X je otopljen. Neotopljeni dio precipitata Y bio je žut. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) FeS;

2) Fe (OH) 2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH) 3 .

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Otopini natrijevog hidroksida dodan je željezov(III) klorid i istaložio se precipitat X. Talog je odvojen i otopljen u jodovodonoj kiselini. U ovom slučaju nastala je tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Fe (OH) 2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI 3 ;

4) I 2 ;

5) NaCl;

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. Suvišak ugljičnog dioksida propušten je kroz otopinu natrijevog hidroksida. Tako dobivena tvar X izolirana je iz otopine, osušena i kalcinirana. To je rezultiralo stvaranjem krutog Y. S priloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Na2CO3;

2) NaHC03;

3) HCOONa;

4) Na202;

5) Na 2 O.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

    U jednu epruvetu dodana je tvar X s otopinom bakrovog(II) klorida, a kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje crvenog taloga. U drugu epruvetu s otopinom bakrovog(II) klorida dodana je otopina tvari Y. Kao rezultat reakcije nastala je netopiva sol. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) cink;

2) cink oksid;

3) kalijev bromid;

4) srebrni fluorid;

5) srebro.

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. U jednu epruvetu s otopinom željezovog (III) sulfata dodano je nekoliko kapi otopine soli X, a u drugu otopinu tvari Y. Kao rezultat toga, u svakoj od epruveta uočen je smeđi talog . S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2CO3;

5) AgNO3;

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

  1. U jednu od epruveta sa klorovodičnom kiselinom dodana je solna otopina X, a u drugu tvar Y. Kao rezultat toga, u svakoj od epruveta uočen je bezbojni plin bez mirisa. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) Bakar nitrat je kalciniran, nastali kruti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Kroz otopinu je propušten sumporovodik, nastali crni talog je kalciniran, a kruti ostatak je otopljen zagrijavanjem u koncentriranoj dušičnoj kiselini.


2) Kalcijev fosfat je fuzioniran s ugljenom i pijeskom, zatim je rezultirajuća jednostavna tvar spaljena u višku kisika, produkt izgaranja otopljen je u suvišku kaustične sode. Dobivenoj otopini dodana je otopina barijevog klorida. Dobiveni talog je obrađen s suviškom fosforne kiseline.
Pokazati

Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ili Ba (H 2 PO 4) 2

Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini, dobiveni plin je pomiješan s kisikom i otopljen u vodi. U dobivenoj otopini otopljen je cinkov oksid, zatim je otopini dodan veliki višak otopine natrijevog hidroksida.

4) Suhi natrijev klorid obrađen je koncentriranom sumpornom kiselinom pri slabom zagrijavanju, a dobiveni plin je propušten u otopinu barijevog hidroksida. Dobivenoj otopini dodana je otopina kalijevog sulfata. Dobiveni talog je fuzioniran s ugljenom. Dobivena tvar obrađena je klorovodičnom kiselinom.

5) Uzorak aluminij sulfida tretiran je klorovodičnom kiselinom. U tom slučaju se oslobađa plin i stvara se bezbojna otopina. Dobivenoj otopini dodana je otopina amonijaka, a plin je propušten kroz otopinu olovnog nitrata. Tako dobiveni precipitat obrađen je otopinom vodikovog peroksida.
Pokazati

Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4

Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3
AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Aluminij u prahu je pomiješan sa sumpornim prahom, smjesa je zagrijana, dobivena tvar je tretirana vodom, otpušten je plin i nastao talog kojem je dodan višak otopine kalijevog hidroksida do potpunog otapanja. Ova otopina je uparena i kalcinirana. Dobivenoj krutini dodan je višak otopine klorovodične kiseline.

7) Otopina kalijevog jodida obrađena je otopinom klora. Dobiveni talog je obrađen otopinom natrijevog sulfita. U dobivenu otopinu prvo je dodana otopina barijevog klorida, a nakon odvajanja taloga dodana je otopina srebrovog nitrata.

8) Sivo-zeleni prah krom (III) oksida je fuzioniran s viškom lužine, dobivena tvar je otopljena u vodi i dobivena je tamnozelena otopina. Dobivenoj alkalnoj otopini dodan je vodikov peroksid. Dobivena je žuta otopina, koja pri dodavanju sumporne kiseline postaje narančasta. Kada se sumporovodik propušta kroz nastalu zakiseljenu narančastu otopinu, ona postaje mutna i ponovno postaje zelena.
Pokazati

Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3

Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Aluminij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. Ugljični dioksid se propušta kroz dobivenu otopinu sve dok taloženje ne prestane. Talog se odfiltrira i kalcinira. Rezultirajući kruti ostatak je fuzioniran s natrijevim karbonatom.

10) Silicij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. Dobivenoj otopini dodan je višak klorovodične kiseline. Mutna otopina je zagrijana. Odvojeni talog se odfiltrira i kalcinira s kalcijevim karbonatom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

11) Bakar(II) oksid se zagrijava u struji ugljičnog monoksida. Dobivena tvar je spaljena u atmosferi klora. Reakcijski produkt je otopljen u vodi. Dobivena otopina podijeljena je na dva dijela. U jedan dio dodana je otopina kalijevog jodida, u drugi otopina srebrnog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje taloga. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.


12) Bakar nitrat je kalciniran, dobivena krutina je otopljena u razrijeđenoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli podvrgnuta je elektrolizi. Tvar oslobođena na katodi otopljena je u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Otapanje se nastavilo razvijanjem smeđeg plina. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

13) Željezo je spaljeno u atmosferi klora. Dobiveni materijal je tretiran suviškom otopine natrijevog hidroksida. Nastao je smeđi talog koji se odfiltrira i kalcinira. Ostatak nakon kalcinacije otopljen je u jodovodovoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
14) Prah metalnog aluminija pomiješan je s čvrstim jodom i dodano je nekoliko kapi vode. Dobivenoj soli dodana je otopina natrijevog hidroksida sve dok se nije stvorio talog. Dobiveni talog je otopljen u klorovodičnoj kiselini. Nakon naknadnog dodavanja otopine natrijevog karbonata, ponovno je uočeno taloženje. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

15) Kao rezultat nepotpunog izgaranja ugljena, dobiven je plin u čijem se strujanju zagrijava željezov oksid (III). Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli podvrgnuta je elektrolizi. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

16) Neka količina cink sulfida podijeljena je na dva dijela. Jedan od njih je tretiran dušičnom kiselinom, a drugi je ispaljen na zrak. Tijekom interakcije nastalih plinova nastala je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

17) Kalijev klorat se zagrijava u prisutnosti katalizatora i oslobađa se bezbojni plin. Spaljivanjem željeza u atmosferi tog plina dobivena je željezna ljuska. Otopljen je u suvišku klorovodične kiseline. Tako dobivenoj otopini dodana je otopina koja sadrži natrijev dikromat i klorovodičnu kiselinu.
Pokazati

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

2) ZFe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

18) Željezo spaljeno u kloru. Dobivena sol je dodana otopini natrijevog karbonata i ispao je smeđi talog. Taj se talog odfiltrira i kalcinira. Rezultirajuća tvar je otopljena u jodovodonoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2

3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Otopina kalijevog jodida obrađena je suviškom klorne vode, pri čemu se promatra najprije stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Tako nastala kiselina koja sadrži jod izolirana je iz otopine, osušena i lagano zagrijana. Rezultirajući oksid reagira s ugljičnim monoksidom. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.

20) Krom(III) sulfid u prahu je otopljen u sumpornoj kiselini. U tom slučaju se oslobađa plin i formira se obojena otopina. Dobivenoj otopini dodan je višak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz olovni nitrat. Nastali crni talog pobijelio je nakon tretmana vodikovim peroksidom. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.

21) Aluminij u prahu je zagrijan sa sumpornim prahom, a dobivena tvar je obrađena vodom. Rezultirajući precipitat obrađen je suviškom koncentrirane otopine kalijevog hidroksida dok se potpuno ne otopi. Dobivenoj otopini dodana je otopina aluminij klorida i ponovno je uočeno stvaranje bijelog taloga. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.

22) Kalijev nitrat zagrijavan je s olovom u prahu dok reakcija nije prestala. Smjesa proizvoda obrađena je vodom, a zatim je dobivena otopina filtrirana. Filtrat je zakiseljen sumpornom kiselinom i obrađen s kalijevim jodidom. Otpuštena jednostavna tvar zagrijana je koncentriranom dušičnom kiselinom. U atmosferi nastalog smeđeg plina izgorio je crveni fosfor. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.

23) Bakar je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. U nastalu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, promatrajući prvo stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobivena otopina tretirana je sumpornom kiselinom dok se ne pojavi karakteristična plava boja bakrenih soli. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
Pokazati

1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3

3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O

4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnezij je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini i nije uočeno razvijanje plina. Dobivena otopina obrađena je suviškom otopine kalijevog hidroksida uz zagrijavanje. Dobiveni plin je spaljen u kisiku. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
25) Mješavina praha kalijevog nitrita i amonijevog klorida otopljena je u vodi i otopina je lagano zagrijana. Otpušteni plin reagirao je s magnezijem. Reakcijski produkt je dodan u suvišak otopine klorovodične kiseline i nije uočeno razvijanje plina. Rezultirajuća magnezijeva sol u otopini obrađena je natrijevim karbonatom. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.

26) Aluminijev oksid je fuzioniran s natrijevim hidroksidom. Reakcijski produkt je dodan u otopinu amonijevog klorida. Otpušteni plin oštrog mirisa apsorbira sumporna kiselina. Tako nastala srednja sol je kalcinirana. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.

27) Klor je reagirao s vrućom otopinom kalijevog hidroksida. Kada je otopina ohlađena, taložili su se kristali Bertholletove soli. Dobiveni kristali dodani su u otopinu klorovodične kiseline. Dobivena jednostavna tvar reagirala je s metalnim željezom. Reakcijski produkt se zagrijava s novim uzorkom željeza. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
28) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini. U rezultirajuću otopinu dodan je višak otopine amonijaka, promatrajući prvo stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Dobivena otopina je obrađena suviškom klorovodične kiseline. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.

29) Željezo je otopljeno u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Rezultirajuća sol obrađena je suviškom otopine natrijevog hidroksida. Nastali smeđi talog se odfiltrira i osuši. Dobivena tvar je spojena sa željezom. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

30) Kao rezultat nepotpunog izgaranja ugljena, dobiven je plin u čijem se strujanju zagrijava željezov oksid (III). Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli obrađena je suviškom otopine kalijevog sulfida.

31) Neka količina cink sulfida podijeljena je na dva dijela. Jedan od njih je tretiran klorovodičnom kiselinom, a drugi je ispaljen na zraku. Tijekom interakcije nastalih plinova nastala je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin.

32) Sumpor je topljen sa željezom. Reakcijski produkt je obrađen klorovodičnom kiselinom. Dobiveni plin je spaljen u višku kisika. Produkti izgaranja apsorbirani su vodenom otopinom željezovog(III) sulfata.

Stvaranje plinovite tvari

Na2S + 2HCl \u003d H2S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

ionsko-molekularna jednadžba reakcije,

2H + + S 2- = H 2 S je kratki oblik jednadžbe reakcije.

      1. Formiranje oborina

s stvaranjem slabo topljivih tvari:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - reducirana ionsko-molekularna jednadžba.

Reakcije u kojima su slabi elektroliti ili slabo topljive tvari dio i produkata i polaznih materijala obično se ne odvijaju do kraja; su reverzibilne. Ravnoteža reverzibilnog procesa u tim je slučajevima pomaknuta prema stvaranju najmanje disociranih ili najmanje topljivih čestica..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

jednadžba molekularne reakcije,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

ionsko-molekularna jednadžba reakcije,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - kratki oblik jednadžbe reakcije.

        1. Stanje oborina. Proizvod topivosti

Ne postoje apsolutno netopive tvari. Većina čvrstih tvari ima ograničenu topljivost. U zasićenim otopinama elektrolita slabo topljivih tvari, talog i zasićena otopina elektrolita nalaze se u stanju dinamičke ravnoteže. Na primjer, u zasićenoj otopini barijevog sulfata, koja je u kontaktu s kristalima ove tvari, uspostavlja se dinamička ravnoteža:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Za ovaj ravnotežni proces možemo napisati izraz za konstantu ravnoteže, uzimajući u obzir da koncentracija čvrste faze nije uključena u izraz za konstantu ravnoteže: Kp =

Ta se vrijednost naziva produktom topljivosti slabo topive tvari (PR). Dakle, u zasićenoj otopini slabo topljivog spoja umnožak koncentracija njegovih iona na snagu stehiometrijskih koeficijenata jednak je vrijednosti produkta topljivosti. U razmatranom primjeru

PR BaSO4 = .

Produkt topivosti karakterizira topljivost slabo topive tvari na danoj temperaturi: što je proizvod topljivosti manji, to je topljivost spoja lošija. Poznavajući proizvod topljivosti, može se odrediti topljivost slabo topljivog elektrolita i njegov sadržaj u određenom volumenu zasićene otopine.

U zasićenoj otopini jakog, teško topljivog elektrolita, umnožak koncentracija njegovih iona u snagama jednakim stehiometrijskim koeficijentima za dane ione (na danoj temperaturi) je konstantna vrijednost, koja se naziva produkt topljivosti.

Vrijednost PR karakterizira relativnu topljivost tvari iste vrste (tvoreći isti broj iona tijekom disocijacije) tvari. Što je veći PR određene tvari, to je veća njezina topljivost. Na primjer:

U ovom slučaju, najmanje topiv je željezov (II) hidroksid.

Stanje oborina :

X y > PR(K x A y).

Taj se uvjet postiže uvođenjem istoimenog iona u sustav zasićena otopina-talog. Takvo rješenje je prezasićeni u odnosu na ovaj elektrolit, pa će se istaložiti.

Stanje otapanja taloga:

X y< ПР(K x A y).

Taj se uvjet postiže vezanjem jednog od iona koje talog šalje u otopinu. Rješenje u ovom slučaju je nezasićen. Kada se u njega uvedu kristali slabo topljivog elektrolita, oni će se otopiti. Ravnotežne molarne koncentracije K y+ i A x- iona proporcionalne su topljivosti S (mol/l) tvari K x A y:

X S i = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Gore dobiveni odnosi omogućuju izračunavanje vrijednosti SP iz poznate topljivosti tvari (i, posljedično, ravnotežne koncentracije iona) iz poznatih vrijednosti SP pri T = const.

  • Zadatci za samoprovjeru su preduvjet za svladavanje gradiva, svaki dio popraćen je testnim zadacima na obrađene teme koje je potrebno riješiti.
  • Nakon što riješite sve zadatke iz odjeljka, vidjet ćete svoj rezultat i moći ćete vidjeti odgovore na sve primjere, koji će vam pomoći da shvatite koje ste pogreške napravili i gdje je potrebno ojačati svoje znanje!
  • Test se sastoji od 10 testova zadatka 8, 1. dijela USE-a, odgovori su pomiješani nasumično, a preuzeti su iz baze pitanja koju smo kreirali!
  • Pokušajte dobiti više od 90% točnih odgovora kako biste bili sigurni u svoje znanje!

    • Ako učite s tutorom, napišite svoje pravo ime na početku testiranja! Na temelju vašeg imena, mentor će pronaći test koji ste položili, pregledati vaše pogreške i uzeti u obzir vaše praznine kako bi ih u budućnosti popunio!

  • Koristite samo referentni materijal u nastavku ako želite provjeriti pričvršćivanje materijala!
  • Nakon položenog testa pogledajte odgovore na pitanja u kojima ste pogriješili i prije ponovnog polaganja objedinite gradivo!

Referentni materijal za polaganje ispita:

periodni sustav elemenata

Tablica topljivosti

Vrste pitanja koje se nalaze u ovom testu (odgovore na pitanja i potpune uvjete zadataka možete vidjeti polaganjem testa do kraja. Savjetujemo vam da pogledate kako riješiti ova pitanja u našem):

  • Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom soli X. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana skraćenom ionskom jednadžbom ____. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom soli X. Kao rezultat reakcije uočen je bijeli talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom kalijeve soli X. Kao rezultat, nastala je reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: ____. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom soli X. Kao rezultat reakcije uočeno je razvijanje bezbojnog plina. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina kiseline Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: ____. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • Otopina soli Y dodana je u epruvetu s otopinom tvari X. Kao rezultat reakcije uočen je plavi talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s krutom, u vodi netopivom tvari X. Kao rezultat reakcije, uočeno je otapanje krute tvari bez razvijanja plina. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina soli Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: ____. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • Otopina soli Y dodana je u epruvetu s otopinom tvari X. Kao rezultat reakcije uočen je smeđi talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
  • Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom kiseline X. Kao rezultat, došlo je do reakcije, koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

Zamislimo sljedeću situaciju:

Radite u laboratoriju i odlučite napraviti eksperiment. Da biste to učinili, otvorili ste ormarić s reagensima i odjednom na jednoj od polica ugledali sljedeću sliku. Dvije staklenke s reagensima oguljene su naljepnice, koje su sigurno ostavljene ležati u blizini. Pritom se više ne može točno odrediti koja staklenka odgovara kojoj etiketi, a isti su i vanjski znakovi tvari po kojima bi se mogle razlikovati.

U tom slučaju problem se može riješiti korištenjem tzv kvalitativne reakcije.

Kvalitativne reakcije nazivaju takve reakcije koje vam omogućuju da razlikujete jednu tvar od druge, kao i da saznate kvalitativni sastav nepoznatih tvari.

Na primjer, poznato je da kationi nekih metala, kada se njihove soli dodaju u plamen plamenika, oboje ga u određenu boju:

Ova metoda može djelovati samo ako tvari koje treba razlikovati mijenjaju boju plamena na različite načine ili jedna od njih uopće ne mijenja boju.

Ali, recimo, na sreću, tvari koje odredite ne boje plamena, niti ga boje u istu boju.

U tim slučajevima bit će potrebno razlikovati tvari pomoću drugih reagensa.

U kojem slučaju možemo razlikovati jednu tvar od druge uz pomoć bilo kojeg reagensa?

Postoje dvije opcije:

  • Jedna tvar reagira s dodanim reagensom, dok druga ne reagira. Pritom se mora jasno vidjeti da je reakcija jedne od polaznih tvari s dodanim reagensom zaista prošla, odnosno uočen je neki njezin vanjski znak - talog se istaložio, ispustio se plin, došlo je do promjene boje , itd.

Na primjer, nemoguće je razlikovati vodu od otopine natrijevog hidroksida pomoću klorovodične kiseline, unatoč činjenici da lužine savršeno reagiraju s kiselinama:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

To je zbog odsutnosti bilo kakvih vanjskih znakova reakcije. Prozirna bezbojna otopina klorovodične kiseline, kada se pomiješa s bezbojnom otopinom hidroksida, tvori istu prozirnu otopinu:

No, s druge strane, voda se može razlikovati od vodene otopine lužine, na primjer, pomoću otopine magnezijevog klorida - u ovoj reakciji nastaje bijeli talog:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) Tvari se također mogu razlikovati jedna od druge ako obje reagiraju s dodanim reagensom, ali to čine na različite načine.

Na primjer, otopina natrijevog karbonata može se razlikovati od otopine srebrovog nitrata pomoću otopine klorovodične kiseline.

klorovodična kiselina reagira s natrijevim karbonatom i oslobađa bezbojni plin bez mirisa - ugljični dioksid (CO2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

a sa srebrnim nitratom da nastane bijeli sirasti talog AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Tablice u nastavku prikazuju različite mogućnosti za otkrivanje određenih iona:

Kvalitativne reakcije na katione

Kation Reagens Znak reakcije
Ba 2+ TAKO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+

1) Padavine plave boje:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓

2) Taloženje crne boje:

Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+ S2-

Padavine crne boje:

Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+ Cl-

Taloženje bijelog taloga, netopljivog u HNO 3, ali topljivog u amonijaku NH 3 H 2 O:

Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+

2) Kalijev heksacijanoferat (III) (crvena krvna sol) K 3

1) Taloženje bijelog taloga koji postaje zelen na zraku:

Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓

2) Taloženje plavog taloga (turnbull blue):

K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+

2) Kalijev heksacijanoferat (II) (žuta krvna sol) K 4

3) Rodanid ion SCN −

1) Taloženje smeđe boje:

Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

2) Taloženje plavog taloga (prusko plavo):

K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓

3) Pojava intenzivnog crvenog (krvavocrvenog) bojenja:

Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Al 3+ Alkali (hidroksidna amfoterna svojstva)

Taloženje bijelog taloga aluminijevog hidroksida kada se doda mala količina lužine:

OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3

i njegovo otapanje nakon daljnjeg dodavanja:

Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+ OH − , grijanje

Emisija plina oštrog mirisa:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O

Plavi mokri lakmus papir
H+
(kiselo okruženje)

Indikatori:

− lakmus

− metilnaranča

 Crveno bojenje

Kvalitativne reakcije na anione

Anion Udar ili reagens Znak reakcije. Jednadžba reakcije
TAKO 4 2- Ba 2+

Taloženje bijelog taloga, netopivog u kiselinama:

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
NE 3 -

1) Dodajte H2SO4 (konc.) i Cu, zagrijte

2) Smjesa H 2 SO 4 + FeSO 4

1) Stvaranje plave otopine koja sadrži Cu 2+ ione, razvijanje smeđeg plina (NO 2)

2) Pojava boje nitrozo-željezo-sulfata (II) 2+. Ljubičasta do smeđa boja (reakcija smeđeg prstena)
PO 4 3- Ag+

Taloženje svijetložutog taloga u neutralnom mediju:

3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2- Ba 2+

Taloženje žutog taloga, netopljivog u octenoj kiselini, ali topljivog u HCl:

Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2- Pb 2+

Crne oborine:

Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-

1) Taloženje bijelog taloga, topljivog u kiselinama:

Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓

2) Emisija bezbojnog plina ("ključanje"), što uzrokuje zamućenje vapnene vode:

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2 Vapnena voda Ca(OH) 2

Taloženje bijelog taloga i njegovo otapanje pri daljnjem prolasku CO 2:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2- H+

Oslobađanje plina SO 2 s karakterističnim oštrim mirisom (SO 2):

2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F- Ca2+

Taloženje bijelog taloga:

Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl- Ag+

Taloženje bijelog sirastog taloga, netopljivog u HNO 3, ali topljivog u NH 3 H 2 O (konc.):

Ag + + Cl - = AgCl↓

AgCl + 2(NH 3 H 2 O) =)

Također preporučujemo

Učitavam...Učitavam...

2022 . Sva prava pridržana.