Порівняльна таблиця кисневмісних органічних сполук.

Феноли

Феноламіназиваються похідні ароматичних вуглеводнів, молекули яких містять одну або кілька гідроксильних груп, безпосередньо з'єднаних із бензольним кільцем.

Найпростіший представник цього класу З 6 Н 5 ВІН - фенол.

Будова фенолу.Одна з двох неподілених електронних пар атома кисню втягується - електронну систему бензольного кільця. Це призводить до двох ефектів: а) збільшується електронна щільність у бензольному кільці, причому максимуми електронної щільності знаходяться в орто –і пара- Положення по відношенню до групи ВІН;

б) електронна щільність на атомі кисню навпаки, зменшується, що призводить до ослаблення зв'язку О-Н. Перший ефект проявляється у високій активності фенолу у реакціях електрофільного заміщення, а другий – у підвищеній кислотності фенолу порівняно з граничними спиртами.

Монозаміщені похідні фенолу, наприклад метилфенол (крезол), можуть існувати у вигляді трьох структурних ізомерів орто-, мета-, пара-крезолів:

ВІН ВІН ВІН

про– крезол м– крезол п– крезол

Отримання. Феноли та крезоли містяться в кам'яновугільній смолі, а також у нафті. Крім того, утворюються при крекінгу нафти.

В промисловостіфенол отримують:

1) з галогенбензолів. При нагріванні хлорбензолу і гідроксиду натрію під тиском отримують фенолят натрію, подальшої обробкиякого кислотою утворюється фенол: З 6 Н 5 Сl + 2NaOH → З 6 Н 5 ONa + NaCl + H 2 O;

З 6 Н 5 Сl + H 2 SO 4 → З 6 Н 5 OH + NaHSO 4;

2) при каталітичному окисненні ізопропілбензолу (кумолу)киснем повітря, у своїй утворюються фенол і ацетон.

СН 3 ―СН―СН 3 ВІН

Про 2 + СН 3 ―С―СН 3 .

Це основний промисловий спосібодержання фенолу.

3)фенол отримують з ароматичних сульфокислот. Реакція проводиться при сплавленні сульфокислот із лугами. Спочатку феноксиди, що утворюються, обробляють сильними кислотами для отримання вільних фенолів.

SO 3 H ONa

3NaOH → + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.

феноксид натрію

Фізичні властивості. Найпростіші феноли – в'язкі рідиниабо низькоплавкі тверді речовиниз характерним карболовимзапахом. Фенол розчинний у воді (особливо гарячої), інші феноли – мало розчинні. Більшість фенолів – безбарвні речовини, проте при зберіганні повітря темніють з допомогою продуктів окислення.

Хімічні властивості .

1. Кислотністьфенолу вище, ніж у граничних спиртів; він реагує як із лужними металами

2С 6 Н 5 ВІН + 2Na → 2С 6 Н 5 ОNa + Н 2 ,

так і з їх гідроксидами:

З 6 Н 5 ОН + NaОН → З 6 Н 5 ОNa + Н 2 О.

Фенол, однак, є дуже слабкою кислотою. При пропущенні через розчин фенолятів вуглекислого чи сірчистого газів виділяється фенол. Це доводить, що фенол – слабкіша кислота, ніж вугільна чи сірчиста.

З 6 Н 5 ОNa + СО 2 + Н 2 О → С 6 Н 5 ОН + NaНСО 3 .

2. Утворення складних ефірів. Вони утворюються при дії на фенол хлорангідридів карбонових кислот (а не самих кислот, як у разі спиртів). O

З 6 Н 5 ОН + СН 3 СОСl → C 6 H 5 ―C―CH 3 + HCl.

фенілацетат

3. Освіта простих ефіріввідбувається при взаємодії фенолу із галогеналканами.

С 6 Н 5 ОН + С 2 Н 5 Сl → С 6 Н 5 ―О― С 2 Н 5.

фенілетиловий ефір

5. Реакції електрофільного заміщенняз фенолом протікають значно легше, ніж з ароматичними вуглеводнями. Оскільки ВІН група є орієнтантом I роду, то в молекулі фенолу збільшується реакційна здатність бензольного кільця орто- І пара- Положеннях.

а) бромування.При дії бромної води на фенол три атоми водню заміщуються на бром і утворюється осад 2, 4, 6 – трибромфенолу: ВІН

ВІН Br Br

3Вr 2 → +3HBr.

Це якісна реакція на фенол.

б) нітрування. ВІН

ВІН

Даний відеоурок створений спеціально для самостійного вивченнятеми "Кисневмісні органічні речовини". У ході цього заняття ви зможете дізнатися про новий вид органічних речовин, що містять у своєму складі вуглець, водень та кисень. Вчитель розповість про властивості і склад кисневмісних органічних речовин.

Тема: Органічні речовини

Урок: Кисневмісні органічні речовини

1. Поняття функціональної групи

Властивості кисневмісних органічних речовин дуже різноманітні, і вони визначаються тим, до складу якої групи атомів входить атом кисню. Ця група називається функціональною.

Групу атомів, яка істотно визначає властивості органічної речовини, називають функціональною групою.

Існує кілька різних кисневмісних груп.

Похідні вуглеводнів, у яких один або кілька атомів водню заміщені на функціональну групу, належать до певного класу органічних речовин (Таб. 1).

Таб. 1. Приналежність речовини до певного класу визначається функціональною групою

2. Спирти

Одноатомні граничні спирти

Розглянемо окремих представників та загальні властивості спиртів.

Найпростіший представник цього класу органічних речовин метанол,чи метиловий спирт. Його формула - СН3ОН. Це безбарвна рідина з характерним спиртовим запахом, що добре розчиняється у воді. Метанол- це дуже отруйнеречовина. Декілька крапель, прийнятих усередину, призводять до сліпоти людини, а трохи більша її кількість – до смерті! Раніше метанол виділяли з продуктів піролізу деревини, тому збереглася його стара назва - деревний спирт. Метиловий спирт широко застосовується у промисловості. З нього виготовляють лікарські засоби, оцтову кислоту, формальдегід. Його застосовують також як розчинник лаків і фарб.

Не менш поширеним є і другий представник класу спиртів – етиловий спирт, або етанол.Його формула - С2Н5ОН. За своїми фізичним властивостяметанол практично нічим не відрізняється від метанолу. Етиловий спирт широко застосовують у медицині, також він входить до складу спиртних напоїв. З етанолу отримують в органічному синтезі достатньо велика кількістьорганічних сполук.

Одержання етанолу. Основним способом одержання етанолу є гідратація етилену. Реакція відбувається при високій температурі та тиску, у присутності каталізатора.

СН2 = СН2 + Н2О → С2Н5ОН

Реакція взаємодії речовин із водою називається гідратацією.

Багатоатомні спирти

До багатоатомних спиртів відносяться органічні сполуки, молекули яких містять кілька гідроксильних груп, з'єднаних з вуглеводневим радикалом.

Одним із представників багатоатомних спиртів є гліцерин (1,2,3-пропантріол). До складу молекули гліцерину входять три гідроксильні групи, кожна з яких знаходиться у свого атома вуглецю. Гліцерин – це дуже гігроскопічна речовина. Він здатний поглинати вологу із повітря. Завдяки такій властивості, гліцерин широко використовується у косметології та медицині. Гліцерин має всі властивості спиртів. Представником двох атомних спиртів є етиленгліколь. Його формулу можна розглядати як формулу етану, в якій атоми водню у кожного атома заміщені на гідроксильні групи. Етиленгліколь - це сироподібна рідина, солодкувата на смак. Але вона дуже отруйна, і в жодному разі її не можна куштувати на смак! Етиленгліколь використовується як антифриз. Одним із загальних властивостейспиртів є їх взаємодія з активними металами. У складі гідроксильної групи атом водню здатний заміщуватися атом активного металу.

2С2Н5ОН + 2Na→ 2С2Н5ОNa+ H2 &

Ціль:формувати вміння проводити спостереження та робити висновки, записувати рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному видах .

Забезпеченість заняття

1. Збірник методичних вказівокдля студентів з виконання практичних занятьта лабораторних робіт з навчальної дисципліни «Хімія»

2. Розчин гідроксиду натрію, карбонат натрію, карбонат кальцію, оксид міді (II), оцтова кислота, лакмус синій, цинк; штатив із пробірками, водяна баня, прилад для нагрівання, сірники, тримач для пробірок.

Теоретичний матеріал

Карбонові кислоти - органічні сполуки, молекули яких містять одну або кілька карбоксильних груп, з'єднаних з вуглеводневим радикалом або атомом водню.

В лабораторії карбонові кислоти можна отримати з їх солей, діючи на них сірчаною кислотою при нагріванні, наприклад:

2СН 3 – СООН Na + H 2 SO 4 ® 2СН 3 – СООН + Na 2 SO 4
У промисловості отримують окисненням вуглеводнів, спиртів та альдегідів.

Хімічні властивості:
1. Через зміщення електронної щільності від гідроксильної групи O–H до сильно

поляризованій карбонільній групі C=O молекули карбонових кислот здатні до

електролітичної дисоціації: R-COOH → R-COO - + H +

2.Карбонові кислоти мають властивості, характерні для мінеральних кислот. Вони реагують з активними металами, основними оксидами, основами, солями слабких кислот. 2СH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2СH 3 COOH + СаO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H-COOH + NaOH → H-COONa + H 2 O

2СH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Карбонові кислоти слабші від багатьох сильних мінеральних кислот

СH 3 COONa + H 2 SO 4 (конц.) →CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Утворення функціональних похідних:

a) при взаємодії зі спиртами (у присутності концентрованої H 2 SO 4) утворюються складні ефіри.

Утворення складних ефірів при взаємодії кислоти та спирту у присутності мінеральних кислот називається реакцією етерифікації. CH 3 - -OH + HO-CH 3 D CH 3 - -OCH 3 + H 2 O

оцтова кислота метиловий метиловий ефір

спирт оцтової кислоти

Загальна формула складних ефірів R-OR де R і R" - вуглеводневі радикали: у складних ефірах мурашиної кислоти - форміат -R=H.

Зворотною реакцією є гідроліз (омилення) складного ефіру:

CH 3 - -OCH 3 + HO-H DCH 3 - -OH + CH 3 OH.

Гліцерин (1,2,3-тригідроксипропан; 1,2,3-пропантріол) (глікос - солодкий) хімічне з'єднанняз формулою HOCH2CH(OH)-CH2OH або C3H5(OH)3. Найпростіший представник тритомних спиртів. Є в'язкою прозорою рідиною.

Гліцерин – безбарвна, в'язка, гігроскопічна рідина, необмежено розчинна у воді. Солодкий на смак (глікос – солодкий). Добре розчиняє багато речовин.

Гліцерин етерефікується карбоновими та мінеральними кислотами.

Ефіри гліцерину та вищих карбонових кислот – жири.

Жири - це суміші складних ефірів, утворених триатомним спиртом гліцерином та вищими жирними кислотами. Загальна формула жирів, де R – радикали вищих жирних кислот:

Найчастіше до складу жирів входять граничні кислоти: пальмітинова С15Н31СООН та стеаринова С17Н35СООН, і ненасичені кислоти: олеїнова С17Н33СООН та лінолева С17Н31СООН.

Загальна назвасполук карбонових кислот із гліцерином – тригліцериди.

б) при дії водовіднімних реагентів у результаті міжмолекулярної

дегідратації утворюються ангідриди

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

Галогенування. При дії галогенів (у присутності червоного фосфору) утворюються α-галогензаміщені кислоти:

Застосування: у харчовій та хімічної промисловості(Виробництво ацетилцелюлози, з якої отримують ацетатне волокно, органічне скло, кіноплівку; для синтезу барвників, медикаментів та складних ефірів).

Питання для закріплення теоретичного матеріалу

1 Які органічні сполуки належать до карбонових кислот?

2 Чому серед карбонових кислот немає газоподібних речовин?

3 Чим обумовлені кислотні властивості карбонових кислот?

4 Чому змінюється колір індикаторів у розчині оцтової кислоти?

5 Які хімічні властивості для глюкози та гліцерину є загальними, і чим ці речовини відрізняються одна від одної? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Завдання

1. Повторити теоретичний матеріална тему практичного заняття.

2. Відповісти на питання для закріплення теоретичного матеріалу.

3. Дослідити властивості кисневмісних органічних сполук.

4. Оформити звіт.

Інструкція з виконання

1. Ознайомтеся з правилами з безпеки при роботі в хімічній лабораторії та розпишіться в журналі з ТВ.

2. Виконайте досліди.

3. Результати внесіть до таблиці.

Досвід № 1 Випробування розчину оцтової кислоти лакмусом

Розбавте одержану оцтову кислоту невеликою кількістю води і додайте кілька крапель синього лакмусу або опустіть у пробірку індикаторний папірець.

Досвід № 2 Взаємодія оцтової кислоти з карбонатом кальцію

У пробірку насипте трохи крейди (карбонату кальцію) і прилийте оцтовий розчин

Досвід № 3 Властивості глюкози та сахарози

а) У пробірку внесіть 5 крапель розчину глюкози, краплю розчину солі міді (II) та при збовтуванні кілька крапель розчину гідроксиду натрію до утворення світло-синього розчину. Такий досвід проробляли з гліцерином.

б) Отримані розчини нагрійте. Що спостерігаєте?

Досвід №4 Якісна реакціяна крохмаль

До 5-6 крапель крохмального клейстеру в пробірці додайте краплю спиртового розчинуйоду.

Зразок звіту

Лабораторна робота№ 9 Хімічні властивості кисневмісних органічних сполук.

Мета: формувати вміння проводити спостереження та робити висновки, записувати рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному видах .

Висновок робити відповідно до мети роботи

Література 0-2 с. 94-98

Лабораторна робота №10

Даний відеоурок створений спеціально для самостійного вивчення теми "Кисневмісні органічні речовини". У ході цього заняття ви зможете дізнатися про новий вид органічних речовин, що містять у своєму складі вуглець, водень та кисень. Вчитель розповість про властивості і склад кисневмісних органічних речовин.

Тема: Органічні речовини

Урок: Кисневмісні органічні речовини

Властивості кисневмісних органічних речовин дуже різноманітні, і вони визначаються тим, до складу якої групи атомів входить атом кисню. Ця група називається функціональною.

Групу атомів, яка істотно визначає властивості органічної речовини, називають функціональною групою.

Існує кілька різних кисневмісних груп.

Похідні вуглеводнів, у яких один або кілька атомів водню заміщені на функціональну групу, належать до певного класу органічних речовин (Таб. 1).

Таб. 1. Приналежність речовини до певного класу визначається функціональною групою

Одноатомні граничні спирти

Розглянемо окремих представниківта загальні властивості спиртів.

Найпростіший представник цього класу органічних речовин метанол,чи метиловий спирт. Його формула - СН 3 ВІН. Це безбарвна рідина з характерним спиртовим запахом, що добре розчиняється у воді. Метанол- це дуже отруйнеречовина. Декілька крапель, прийнятих усередину, призводять до сліпоти людини, а трохи більша її кількість – до смерті! Раніше метанол виділяли з продуктів піролізу деревини, тому збереглася його стара назва - дерев'яний спирт.Метиловий спирт широко застосовується у промисловості. З нього виготовляють лікарські препарати, оцтову кислоту, формальдегід. Його застосовують також як розчинник лаків і фарб.

Не менш поширеним є і другий представник класу спиртів – етиловий спирт, або етанол.Його формула - З 2 Н 5 ВІН. За своїми фізичними властивостями етанол практично нічим не відрізняється від метанолу. Етиловий спирт широко застосовують у медицині, також він входить до складу спиртних напоїв. З етанолу отримують в органічному синтезі достатню кількість органічних сполук.

Одержання етанолу.Основним способом одержання етанолу є гідратація етилену. Реакція відбувається при високій температурі та тиску, у присутності каталізатора.

СН 2 =СН 2 + Н 2 О → С 2 Н 5 ВІН

Реакція взаємодії речовин із водою називається гідратацією.

Багатоатомні спирти

До багатоатомних спиртів відносяться органічні сполуки, молекули яких містять кілька гідроксильних груп, з'єднаних з вуглеводневим радикалом.

Одним із представників багатоатомних спиртів є гліцерин (1,2,3-пропантріол). До складу молекули гліцерину входять три гідроксильні групи, кожна з яких знаходиться у свого атома вуглецю. Гліцерин – це дуже гігроскопічна речовина. Він здатний поглинати вологу із повітря. Завдяки такій властивості, гліцерин широко використовується у косметології та медицині. Гліцерин має всі властивості спиртів. Представником двох атомних спиртів є етиленгліколь. Його формулу можна розглядати як формулу етану, в якій атоми водню у кожного атома заміщені на гідроксильні групи. Етиленгліколь - це сироподібна рідина, солодкувата на смак. Але вона дуже отруйна, і в жодному разі її не можна куштувати на смак! Етиленгліколь використовується як антифриз. Однією з загальних властивостей спиртів є їхня взаємодія з активними металами. У складі гідроксильної групи атом водню здатний заміщуватися атом активного металу.

2С 2 Н 5 ВІН + 2Na→ 2С 2 Н 5Na+ H 2

Виходить етил натрію, і виділяється водень. Етилат натрію - солеподібна сполука, яка відноситься до класу алкоголятів. В силу своїх слабких кислотних властивостейспирти не взаємодіють із розчинами лугів.

Карбонільні сполуки

Рис. 2. Окремі представники карбонільних сполук

До карбонільних сполук відносяться альдегіди та кетони.У складі карбонільних сполук знаходиться карбонільна група (див. Таб. 1). Найпростішим альдегідомє формальдегід. Формальдегід - це газ із різким запахом, надзвичайно отруйна речовина!Розчин формальдегіду у воді називається формаліном та застосовується для збереження біологічних препаратів (див. рис. 2).

Формальдегід широко використовують у промисловості для виготовлення пластмас, які не розм'якшуються при нагріванні.

Найпростішим представником кетонівє ацетон. Це рідина, яка добре розчиняється у воді, і в основному його застосовують як розчинник. Ацетон має дуже різкий запах.

Карбонові кислоти

У складі карбонових кислот знаходиться карбоксильна група (див. рис. 1). Найпростішим представником цього класу є метанова, або мурашина кислота.Мурашина кислота міститься в мурах, у кропиві та хвої ялинки. Опік кропивою - це результат подразливої ​​дії мурашиної кислоти.

Таб. 2.

Найбільше значення має оцтова кислота.Вона необхідна синтезу барвників, медикаментів (наприклад, аспірину), складних ефірів, ацетатного волокна. 3-9%-ний водний розчин оцтової кислоти - оцет, смаковий та консервуючий засіб.

Крім мурашиної та оцтової карбонових кислот існує цілий ряд природних карбонових кислот. До них відносяться лимонна та молочна, щавлева кислоти. Лимонна кислотаміститься в соку лимона, малини, аґрусу, у ягодах горобини тощо. Широко застосовується в харчової промисловостіта медицини. Лимонну та молочну кислоти використовують як консерванти. Молочну кислоту одержують шляхом бродіння глюкози. Щавелева кислотавикористовується для видалення іржі і як барвник. Формули окремих представників карбонових кислот наведені в Таб. 2.

У вищих жирних карбонових кислот міститься, як правило, 15 і більше атомів вуглецю. Наприклад, стеаринова кислота містить 18 атомів вуглецю. Солі вищих карбонів кислот натрію та калію називаються милами.Стеарат натрію З 17 Н 35 СТОВNaвходить до складу твердого мила.

Між класами органічних речовин, що містять кисень, існує генетичний зв'язок.

Підведення підсумку уроку

Ви дізналися, що властивості органічних речовин, що містять кисень, залежать від того, яка функціональна група входить до складу їх молекул. Функціональна група визначає належність речовини до певного класу органічних сполук. Між кисневмісними класами органічних речовин існує генетичний зв'язок.

1. Рудзітіс Г.Є. Неорганічна та органічна хімія. 9 клас: Підручник для загальноосвітніх установ: базовий рівень/Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - М: Просвітництво, 2009.

2. Попіль П.П. Хімія. 9 клас: Підручник для загальноосвітніх учбових закладів/ П.П. Попіль, Л.С. Крівля. – К.: ІЦ «Академія», 2009. – 248 с.: іл.

3. Габрієлян О.С. Хімія. 9 клас: Підручник. – М.: Дрофа, 2001. – 224с.

1. Рудзітіс Г.Є. Неорганічна та органічна хімія. 9 клас: Підручник для загальноосвітніх установ: базовий рівень/Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - М: Просвітництво, 2009. - №№ 2-4, 5 (с. 173).

2. Наведіть формули двох гомологів етанолу та загальну формулу гомологічного ряду граничних одноатомних спиртів.

У матеріалі розглянута класифікація кисневмісних органічних речовин. Розібрані питання гомології, ізомерії та номенклатури речовин. Презнтація насичена завданнями з цих питань. Закріплення матеріалу пропонується до тестової вправи на відповідність.

Завантажити:

Попередній перегляд:

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій, створіть собі акаунт ( обліковий запис) Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Завдання уроку: ознайомитися з класифікацією кисневмісних органічних сполук; побудова гомологічних рядів речовин; виявлення можливих видівізомерії; будова структурних формул ізомерів речовин, номенклатура речовин.

Класифікація речовин С х Н у Про z карбонові кислоти альдегіди кетони ефіри спирти феноли одно- атомні -багато R – OH R–(OH) n прості складні OH = R – C - O OH = R – C - O H - ова кислота -аль R - C - R | O - він R - O - R = R - C - O O - R - ол - n ол

Гомологічний ряд СН 3 – ВІН С 2 Н 5 – ВІН С 3 Н 7 – ВІН С 4 Н 9 – ВІН С 5 Н 11 – ВІН метан ол етан ол пропан ол-1 бутан ол-1 пентан ол-1 Спирти С n H 2n+2 O

Карбонові кислоти = Н - C - O OH = СН 3 - C - O OH = СН 3 - СН 2 - C - O OH метанова кислота (мурашина) етанова кислота (оцтова) пропанова кислота (пропіонова) С n H 2n O 2

Альдегіди = Н - C - O H = СН 3 - C - O H = СН 3 - СН 2 - C - O H метан аль мурашиний альдегід (формальдегід) етан аль оцтовий альдегід (ацетальдегід) пропан аль пропіоновий альдегід С n

Кетони СН 3 – С – СН 3 || O СН 3 - СН 2 - C - СН 3 | | O СН 3 - СН 2 - СН 2 - C - СН 3 | O пропан він (ацетон) бутан він пентан он-2 З n H 2n O

Прості ефіри СН 3 – О –СН 3 С 2 Н 5 – О –СН 3 С 2 Н 5 – О –С 2 Н 5 С 3 Н 7 – О –С 2 Н 5 С 3 Н 7 – О –С 3 Н 7 диметиловий ефір метіетиловий ефір діетиловий ефір етилпропіловий ефір дипропіловий ефір З n H 2n+2 O Висновок: прості ефіри – похідні граничних одноатомних спиртів.

Складні ефіри = Н - C - O O - СН 3 = СН 3 - C - O O - С Н 3 = СН 3 - СН 2 - C - O O - СН 3 метиловий ефір мурашиної кислоти (метил форміат) метиловий ефір оцтової кислоти (метил ацетат ) метиловий ефір пропіонової кислоти З n H 2n O 2 Висновок: складні ефіри – похідні карбонових кислот та спиртів.

спирти ефіри кетони альдегіди карбонові кислоти Ізомерія та номенклатура ізомерія вуглецевого скелета міжкласова (складні ефіри) вуглецевого скелета міжкласова (кетони) вуглецевого скелета положення (прості ефіри) вуглецевого скелета міжкласова

Складання формул ізомерів. Номенклатура речовин. Завдання: складіть структурні формулиможливих ізомерів для речовин складу З 4 Н 10; З 4 Н 8 Про 2; З 4 Н 8 О. До яких класів вони належать? Назвіть усі речовини за систематичною номенклатурою. С 4 Н 10 О С 4 Н 8 О 2 С 4 Н 8 О С n H 2n+2 O С n H 2n O 2 С n H 2n O спирти та прості ефіри карбонові кислоти та складні ефіри альдегіди та кетони

СН 3 - СН 2 - СН - СН 3 | ВІН СН 3 | СН 3 - С - СН 3 | ВІН СН 3 – О – СН 2 – СН 2 – СН 3 СН 3 – СН 2 – О – СН 2 – СН 3 бутанол-1 2-метилпропанол-1 бутанол-2 2-метилпропанол-2 метилпропіловий ефір діетиловий ефір I спирти II спирт III спирт

СН 3 - СН 2 - СН 2 - C - O OH = СН 3 - СН - C - O OH | СН3 = СН 3 – СН 2 – C - O O – СН 3 = СН 3 – С - O O – СН 2 – СН 3 бутанова кислота 2-метилпропанова кислота метиловий ефір пропіонової кислоти етиловий ефір оцтової кислоти

СН 3 - СН 2 - СН 2 - C - O H = СН 3 - СН - C - O H | СН3 СН3 – СН2 – C – СН3 | O бутаналь 2-метилпропаналь бутанон-2

Перевір себе! 1. Встановіть відповідність: загальна формулаклас речовина R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || Про сл. ефіри спирти карб. к-ти кетони альдегіди ін. е) СН 3 –СООС 2 Н 5 2. Назвіть речовини за систематичною номенклатурою.

Перевір себе! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 Г В Б А Є Д

Домашнє завдання Параграф (17-21) – 1 та 2 частини упр. 1,2,4,5 стор. 153-154 2 стор. 174 Урок закінчено!