Хімічна формула h2so4. Формула сірчаної кислоти структурна хімічна

Нерозбавлена сірчана кислота є ковалентною сполукою.

У молекулі сірчана кислота тетраедрично оточена чотирма атомами кисню, два з яких входять до складу гідроксильних груп. Зв'язки S – O – подвійні, а S – OH – одинарні.

Безбарвні, схожі на кригу кристали мають шарувату структуру: кожна молекула H 2 SO 4 з'єднана з чотирма сусідніми міцними водневими зв'язками, утворюючи єдиний просторовий каркас.

Структура рідкої сірчаної кислоти подібна до структури твердої, тільки цілісність просторового каркаса порушена.

Фізичні властивості сірчаної кислоти

За звичайних умов сірчана кислота – важка масляниста рідина без кольору та запаху. У техніці сірчаної кислотою називають її суміші як із водою, і з сірчаним ангідридом. Якщо молярне відношення SO 3: Н 2 Про менше 1, це водний розчин сірчаної кислоти, якщо більше 1, - розчин SO 3 в сірчаній кислоті.

100%-на H 2 SO 4 кристалізується при 10,45 °З; Ткіп = 296,2 °С; щільність 1,98 г/см3. H 2 SO 4 змішується з Н 2 Про та SO 3 у будь-яких співвідношеннях з утворенням гідратів, теплота гідратації настільки велика, що суміш може закипати, розбризкуватися та викликати опіки. Тому необхідно додавати кислоту до води, а не навпаки, оскільки при додаванні води до кислоти легша вода виявиться на поверхні кислоти, де і зосередиться вся теплота, що виділяється.

При нагріванні та кипінні водних розчинів сірчаної кислоти, що містять до 70% H 2 SO 4 у парову фазу виділяються тільки пари води. Над концентрованішими розчинами з'являються і пари сірчаної кислоти.

За структурними особливостями та аномаліями рідка сірчана кислота схожа на воду. Тут та сама система водневих зв'язків, майже такий самий просторовий каркас.

Хімічні властивості сірчаної кислоти

Сірчана кислота – одна з найсильніших мінеральних кислот, через високу полярність зв'язок Н – легко розривається.

У водному розчині сірчана кислота дисоціює , утворюючи іон водню та кислотний залишок:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -;

HSO 4 - = H + + SO 4 2-.

Сумарне рівняння:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-.

Виявляє властивості кислот , реагує з металами, оксидами металів, основами та солями.

Розведена сірчана кислота не виявляє окисних властивостей, при її взаємодії з металами виділяється водень та сіль, що містить метал у нижчому ступені окислення. На холоді кислота інертна до таких металів, як залізо, алюміній і навіть барій.

Концентрована кислота має окисні властивості. Можливі продукти взаємодії простих речовин із концентрованою сірчаною кислотою наведені у таблиці. Показана залежність продукту відновлення від концентрації кислоти та ступеня активності металу: чим активніший метал, тим глибше він відновлює сульфат-іон сірчаної кислоти.

Взаємодія з оксидами:

CaO+H2SO4=CaSO4=H2O.

Взаємодія з основами:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Взаємодія із солями:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

Окисні властивості

Сірчана кислота окислює HI та НВг до вільних галогенів:

H 2 SO 4 + 2HI = I 2 + 2H 2 O + SO2.

Сірчана кислота забирає хімічно зв'язану воду від органічних сполук, що містять гідроксильні групи. Дегідратація етилового спирту в присутності концентрованої сірчаної кислоти призводить до отримання етилену:

З 2 Н 5 ОН = З 2 Н 4 + Н 2 О.

Обвуглювання цукру, целюлози, крохмалю та ін. вуглеводів при контакті із сірчаною кислотою пояснюється також їх зневодненням:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2 .

Фізичні властивості сірчаної кислоти:
Тяжка масляниста рідина («купоросне масло»);
густина 1,84 г/см3; нелетюча, добре розчинна у воді – із сильним нагріванням; t°пл. = 10,3 ° C, t ° кип. = 296°С, дуже гігроскопічна, має водовіднімні властивості (обвуглювання паперу, дерева, цукру).

Теплота гідратації настільки велика, що суміш може закипати, розбризкуватися та викликати опіки. Тому необхідно додавати кислоту до води, а не навпаки, оскільки при додаванні води до кислоти легша вода виявиться на поверхні кислоти, де і зосередиться вся теплота, що виділяється.

Промислове виробництво сірчаної кислоти (контактний спосіб):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 ·nSO 3 (олеум)

Подрібнений очищений вологий пірит (сірчаний колчедан) зверху засипають у піч для випалу. киплячому шарі“. Знизу (принцип протитечії) пропускають повітря, збагачене киснем.
З печі виходить пічний газ, склад якого: SO 2 , O 2 пари води (пірит був вологий) і дрібні частинки недогарка (оксиду заліза). Газ очищають від домішок твердих частинок (у циклоні та електрофільтрі) та парів води (у сушильній вежі).
У контактному апараті відбувається окислення сірчистого газу з використанням каталізатора V 2 O 5 (п'ятиокис ванадію) для збільшення швидкості реакції. Процес окислення одного оксиду в інший є оборотним. Тому підбирають оптимальні умови протікання прямої реакції - підвищений тиск (т.к пряма реакція йде зі зменшенням загального обсягу) і температура не вище 500 С (т.к екзотермічна реакція).

У поглинальній вежі відбувається поглинання оксиду сірки (VI) концентрованою сірчаною кислотою.
Поглинання водою не використовують, тому що оксид сірки розчиняється у воді з виділенням великої кількості теплоти, тому сірчана кислота, що утворюється, закипає і перетворюється на пару. Для того, щоб не утворювалося сірчанокислотного туману, використовують 98% концентровану сірчану кислоту. Оксид сірки дуже добре розчиняється в такій кислоті, утворюючи олеум: H 2 SO 4 ·nSO 3

Хімічні властивості сірчаної кислоти:

H 2 SO 4 — сильна двоосновна кислота, одна з найсильніших мінеральних кислот, через високу полярність зв'язок Н – легко розривається.

1) У водному розчині сірчана кислота дисоціює , утворюючи іон водню та кислотний залишок:
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -;
HSO 4 - = H + + SO 4 2-.
Сумарне рівняння:
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-.

2) Взаємодія сірчаної кислоти з металами:
Розведена сірчана кислота розчиняє тільки метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (розб) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Взаємодія сірчаної кислотиз основними оксидами:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Взаємодія сірчаної кислоти згідроксидами:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Обмінні реакції із солями:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Утворення білого осаду BaSO 4 (нерозчинного в кислотах) використовується для виявлення сірчаної кислоти та розчинних сульфатів (якісна реакція на сульфат іон).

Особливі властивості концентрованої H 2 SO 4:

1) Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем ; при взаємодії з металами (крім Au, Pt) відновлюватися до S +4 O 2 , S 0 або H 2 S -2 залежно від активності металу. Без нагрівання не реагує із Fe, Al, Cr – пасивація. При взаємодії з металами, що мають змінну валентність, останні окислюються до більш високих ступенів окиснення , ніж у випадку з розведеним розчином кислоти: Fe 0→ Fe 3+ , Cr 0→ Cr 3+ , Mn 0→Mn 4+,Sn 0→ Sn 4+

Активний метал

8 Al + 15 H 2 SO 4(конц.) →4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H 2 S
4│2Al 0 – 6 e- → 2Al 3+ - окислення
3│ S 6+ + 8e → S 2– відновлення

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Метал середньої активності

2Cr + 4 H 2 SO 4(конц.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ — окиснення
1│ S 6+ + 6e → S 0 – відновлення

Метал малоактивний

2Bi + 6H 2 SO 4(конц.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ – окислення
3│ S 6+ + 2e →S 4+ — відновлення

2Ag + 2H 2 SO 4 →Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Концентрована сірчана кислота окислює деякі неметали як правило до максимального ступеня окиснення, сама відновлюється доS+4O 2:

С + 2H 2 SO 4 (конц) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (конц) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (конц)→5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) Окислення складних речовин:
Сірчана кислота окислює HI та НВг до вільних галогенів:
2 КВr + 2Н 2 SO 4 = К 2 SО 4 + SO 2 + Вr 2 + 2Н 2 О
2 КI + 2Н 2 SО 4 = К 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2Н 2 О
Концентрована сірчана кислота не може окислити хлорид-іони до вільного хлору, що дає змогу отримувати НСl по реакції обміну:
NаСl + Н 2 SO 4 (конц.) = NаНSO 4 + НСl

Обвуглювання цукру, целюлози, крохмалю та ін. вуглеводів при контакті із сірчаною кислотою пояснюється також їх зневодненням:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2 .

Будь-яка кислота є складною речовиною, молекула якої містить один або кілька атомів водню і кислотний залишок.

Формула сірчаної кислоти – H2SO4. Отже, до складу молекули сірчаної кислоти входять два атоми водню та кислотний залишок SO4.

Утворюється сірчана кислота під час взаємодії оксиду сірки з водою

SO3+H2O -> H2SO4

Чиста 100% сірчана кислота (моногідрат) - важка рідина, в'язка як масло, без кольору і запаху, з кислим «мідним» смаком. Вже за температури +10 °З вона застигає і перетворюється на кристалічну масу.

Концентрована сірчана кислота містить приблизно 95% H2SO4. І застигає вона за температури нижче –20°С.

Взаємодія із водою

Сірчана кислота добре розчиняється у воді, змішуючись із нею у будь-яких співвідношеннях. При цьому виділяється велика кількість тепла.

Сірчана кислота здатна поглинати пари води із повітря. Це її властивість використовують у промисловості для осушення газів. Осушують гази, пропускаючи їх через спеціальні ємності із сірчаною кислотою. Звичайно ж, цей спосіб можна застосовувати тільки для газів, які не вступають у реакцію з нею.

Відомо, що при попаданні сірчаної кислоти на органічні речовини, особливо вуглеводи, ці речовини обвугливаются. Справа в тому, що вуглеводи, як і вода, містять і водень, і кисень. Сірчана кислота забирає в них ці елементи. Залишається вугілля.

У водному розчині H2SO4 індикатори лакмус та метиловий оранжевий забарвлюються у червоний колір, що говорить про те, що цей розчин має кислий смак.

Взаємодія з металами

Як і будь-яка інша кислота, сірчана кислота здатна замінювати атоми водню на атоми металу у своїй молекулі. Взаємодіє вона майже з усіма металами.

У розведеному вигляді сірчана кислотареагує із металами як звичайна кислота. В результаті реакції утворюється сіль із кислотним залишком SO4 та водень.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

А концентрована сірчана кислотає дуже сильним окисником. Вона окислює всі метали, незалежно від їхнього становища у ряді напруг. І за реакції з металами вона сама відновлюється до SO2. Водень не виділяється.

Сu + 2 H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

А ось золото, залізо, алюміній, метали платинової групи у сірчаній кислоті не окислюються. Тому сірчану кислоту перевозять у сталевих цистернах.

Сірчанокислі солі, які утворюються внаслідок таких реакцій, називають сульфатами. Вони не мають кольору, легко кристалізуються. Деякі їх добре розчиняються у воді. Малорозчинними є лише CaSO4 та PbSO4. Майже не розчиняється у воді BaSO4.

Взаємодія з основами

Реакція взаємодії кислоти з основами називається реакцією нейтралізації. В результаті реакції нейтралізації сірчаної кислоти утворюється сіль, що містить кислотний залишок SO4 і вода H2O.

Приклади реакцій нейтралізації сірчаної кислоти:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Сірчана кислота входить у реакцію нейтралізації як з розчинними, і з нерозчинними основами.

Так як у молекулі сірчаної кислоти два атоми водню, і для її нейтралізації потрібно дві основи, вона відноситься до двоосновних кислот.

Взаємодія з основними оксидами

Зі шкільного курсу хімії нам відомо, що оксидами називають складні речовини, до складу яких входять два хімічні елементи, одним з яких є кисень у ступені окислення -2. Основними оксидами називають оксиди 1, 2 та деяких 3 валентних металів. Приклади основних оксидів: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

З основними оксидами сірчана кислота входить у реакцію нейтралізації. В результаті такої реакції, як і реакції з основами, утворюються сіль і вода. Сіль містить кислотний залишок SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Взаємодія із солями

Сірчана кислота взаємодіє з солями слабкіших або летких кислот, витісняючи їх ці кислоти. В результаті такої реакції утворюється сіль з кислотним залишком SO4 та кислота

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Застосування сірчаної кислоти та її сполук

Барієва каша ВaSO4 здатна затримувати рентгенівські промені. Заповнюючи нею порожнисті органи організму людини, рентгенологи досліджують їх.

У медицині та будівництві широко застосовують природний гіпс CaSO4*2H2O, кристалогідрат сульфату кальцію. Глауберова сіль Na2SO4*10H2O використовується в медицині та ветеринарії, у хімічній промисловості - для виробництва соди та скла. Мідний купорос CuSO4*5H2O відомий садівникам та агрономам, які використовують його для боротьби зі шкідниками та хворобами рослин.

Сірчана кислота широко використовується у різних галузях промисловості: хімічної, металообробної, нафтової, текстильної, шкіряної та інших.

Має історичну назву: купоросна олія. Вивчення кислоти почалося з давніх-давен, у своїх працях її описували: грецький лікар Діоскорид, римський натураліст Пліній Старший, ісламські алхіміки Гебер, Разі та Ібн Сіна, інші. У Шумерах існував перелік купоросів, які класифікувалися за кольором речовини. В наш час слово «купорос» поєднує кристалогідрати сульфатів двовалентних металів.

У 17 столітті, німецько-голландський хімік Йоган Глаубер отримав сірчану кислоту шляхом спалювання сірки з (KNO3) у присутності У 1736 Джошуа Уорд (фармацевт з Лондона) цей метод використав у виробництві. Цей час вважатимуться точкою відліку, як у вже великих масштабах стала випускатися сірчана кислота. Формула її (H2SO4), як прийнято вважати, була встановлена шведським хіміком Берцеліусом (1779-1848) німого пізніше.

Берцеліус за допомогою літерних символів (позначають хімічні елементи) та нижніх цифрових індексів (вказують на кількість у молекулі атомів даного виду) встановив, що в одній молекулі міститься 1 атом сірки (S), 2 атоми водню (H) та 4 атоми кисню (O ). З цього часу став відомий якісний та кількісний склад молекули, тобто мовою хімії описана сірчана кислота.

Показує у графічному вигляді взаємне розташування молекулі атомів і хімічних зв'язків з-поміж них (їх прийнято позначати лініями), інформує, що у центрі молекули перебуває атом сірки, який пов'язаний подвійними зв'язками із двома атомами кисню. З іншими двома атомами кисню, кожного з яких прикріплений атом водню, той самий атом сірки з'єднаний одинарними зв'язками.

Властивості

Сірчана кислота - злегка жовта або безбарвна, в'язка рідина, розчинна у воді при будь-яких концентраціях. Вона є сильною мінеральною і відрізняється високою агресивністю по відношенню до металів (концентрована не взаємодіє із залізом без нагрівання, а пасивує його), гірським породам, тканинам тварин або іншим матеріалам. Характеризується високою гігроскопічністю та яскраво вираженими властивостями сильного окислювача. При температурі 10,4 оС кислота твердне. При нагріванні до 300 оС майже 99% кислота втрачає сірчаний ангідрид (SO3).

Властивості її змінюються залежно від концентрації водного розчину. Існують загальноприйняті назви розчинів кислоти. Розведеною кислотою вважається до 10 %. Акумуляторна - від 29 до 32%. При концентрації менше 75% (як встановлено ГОСТ 2184) її називають баштовою. Якщо концентрація 98%, це буде вже сірчана кислота концентрована. Формула (хімічна чи структурна) завжди залишається незмінною.

При розчиненні в сірчаній кислоті концентрованої сірчаного ангідриду утворюється олеум або димна сірчана кислота, її формула може бути записана так: H2S2O7. Чиста кислота (H2S2O7) є твердою речовиною з температурою плавлення 36 °С. Реакції гідратації сірчаної кислоти характеризуються виділенням тепла у великій кількості.

Розведена кислота вступає у реакцію з металами, реагуючи з якими, виявляє властивості сильного окисника. При цьому відновлюється сірчана кислота, формула утворених речовин, що містять відновлений (+4, 0 або -2) атом сірки, може бути: SO2, S або H2S.

Реагує з неметалами, наприклад, вуглецем або сіркою:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Входить у реакцію з хлоридом натрію:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Для неї характерна реакція електрофільного заміщення атома водню, приєднаного до бензольного кільця ароматичного з'єднання, на групу -SO3H.

Отримання

В 1831 був запатентований контактний метод отримання H2SO4, що є в даний час основним. Сьогодні більшість сірчаної кислоти виробляється з допомогою цього методу. Як сировина застосовується сульфідна руда (частіше залізний колчедан FeS2), який обпалюють у спеціальних печах, при цьому утворюється випалювальний газ. Оскільки температура газу дорівнює 900 оС, його охолоджують сірчаною кислотою з концентрацією 70 %. Потім газ у циклоні та електрофільтрі очищають від пилу, у промивних вежах кислотою з концентрацією 40 та 10 % від каталітичних отрут (As2O5 та фтору), на мокрих електрофільтрах від аерозолю кислоти. Далі випалювальний газ, що містить 9% сірчистого ангідриду (SO2), осушують та подають у контактний апарат. Пройшовши через 3 шари ванадієвого каталізатора, SO2 окислюється SO3. Для розчинення сірчаного ангідриду, що утворився, застосовується концентрована сірчана кислота. Формула розчину сірчаного ангідриду (SO3) у безводній сірчаній кислоті являє собою H2S2O7. У такому вигляді олеум у сталевих цистернах транспортується до споживача, де його розбавляють до необхідної концентрації.

Застосування

Завдяки різним хімічним властивостям H2SO4 має широкий спектр застосування. У виробництві самої кислоти, як електроліт у свинцево-кислотних акумуляторах, для виготовлення різних засобів для чищення, також є важливим реагентом у хімічній промисловості. Вона використовується також у виробництві: спиртів, пластмас, барвників, гуми, ефіру, клеїв, мила та миючих засобів, фармацевтичної продукції, целюлози та паперу, нафтопродуктів.

Ціль:Ознайомитись із будовою, фізичними та хімічними властивостями, застосуванням сірчаної кислоти.

Освітні завдання:Розглянути фізичні та хімічні властивості (загальні з іншими кислотами та специфічні) сірчаної кислоти, отримання, показати велике значення сірчаної кислоти та її солей у народному господарстві.

Виховні завдання:Продовжити формування в учнів діалектико-матеріалістичного розуміння природи.

Розвиваючі завдання:Розвиток загальнонавчальних умінь та навичок, робота з підручником та додатковою літературою, правила роботи на робочому столі, вміння систематизувати та узагальнювати, встановлювати причинно-наслідкові зв'язки, доказово та грамотно викладати свої думки, робити висновки, складати схеми, замальовувати.

Хід уроку

1. Повторення пройденого.

Фронтальне опитування класу. Порівняти властивості кристалічної та пластичної сірки. Пояснити сутність алотропії.

2. Вивчення нового матеріалу.

Уважно прослухавши казку, ми наприкінці уроку пояснимо, чому сірчана кислота поводилася дивно з водою, деревом та золотим кільцем.

Звучить аудіозапис.

Пригоди сірчаної кислоти.

В одному хімічному королівстві жила чарівниця, звали її Сірчаною кислотою. На вигляд вона була не така вже й погана: безбарвна рідина, в'язка як масло, без запаху. Сірчана кислотахотіла бути знаменитою, тому вирушила у подорож.

Вона йшла вже 5 годин, бо день був занадто спекотний, їй дуже захотілося пити. І раптом вона побачила колодязь. "Вода!" - Вигукнула кислота і, підбігши до колодязя, торкнулася води. Вода страшенно зашипіла. З криком злякана чарівниця кинулася геть. Звичайно ж, молода кислота не знала, що при змішуванні сірчаної кислотиз водою виділяється велика кількість теплоти.

«Якщо вода стикається з сірчаною кислотою, то вода, не встигнувши змішатися з кислотою, може закипіти і викинути бризки. сірчаної кислоти. Цей запис з'явився в щоденнику молодої мандрівниці, а потім увійшов до підручників.

Так як кислота не вгамувала спрагу, то, розлоге дерево, вирішила прилягти і відпочити в тіні. Але це в неї не вийшло. Як тільки Сірчана кислотадоторкнулася до дерева, воно почало опалювати. Не знаючи причин цього, злякана кислота втекла геть.

Незабаром вона прийшла в місто і вирішила зайти в перший магазин, що попався на її шляху. Ним виявився ювелірний. Підійшовши до вітрин, кислота побачила безліч прекрасних кілець. Сірчана кислотавирішила поміряти одне колечко. Попросивши у продавця золоте кільце, мандрівниця одягла його на свій довгий палець. Чарівниці дуже сподобалося обручку і вона вирішила його купити. Ось чим вона могла похвалитися перед своїми друзями!

Вийшовши із міста, кислота вирушила додому. У дорозі її не залишала думка, чому ж вода і дерево поводилися так дивно при дотику з нею, а з цією золотою річчю нічого не сталося? «Та тому, що золото в сірчаної кислотине окислюється». Це були останні слова, записані кислотою у своєму щоденнику.

Пояснення вчителя.

Електронна та структурна формули сірчаної кислоти.

Так сірка знаходиться в 3-му періоді періодичної системи, то правило октету (восьми електронна структура) не дотримується і атом сірки може придбати до дванадцяти електронів. Електронна та структурна формули сірчаної кислоти наступні:

(Шість електронів сірки позначені зірочкою)

Отримання.

Сірчана кислота утворюється при взаємодії оксиду сірки (5) з водою (SO 3 +H 2 O -> H 2 SO 4).

Фізичні властивості.

Сірчана кислота - безбарвна, важка, нелетюча рідина. При розчиненні у воді відбувається дуже сильне розігрівання. Пам'ятайте, що не можна вливати воду в концентровану сірчану кислоту!

Концентрована сірчана кислота поглинає з повітря водяну пару. У цьому можна переконатися, якщо відкритий посудину з концентрованою сірчаною кислотою врівноважити на терезах: через деякий час чашка з посудиною опуститься.

Хімічні властивості.

Розведена сірчана кислота має спільні властивості, характерні для всіх кислот. Крім того, сірчана кислота має специфічні властивості.

Хімічні властивості сірчаної – додаток .

Демонстрація вчителем цікавого досвіду.

Короткий інструктаж з техніки безпеки.

Ескімо (Вугілля із цукру)

Обладнання	План досвіду	Висновок
Цукрова пудра. Концентрована сірчана кислота. Дві хімічні склянки по 100-150 мл. Скляна паличка. Терези.	30 г цукрової пудри пересипати у хімічну склянку. Відміряти мензуркою 12 мл концентрованої сірчаної кислоти. Змішати в склянці скляною паличкою цукор і кислоту в кашоподібну масу (скляну паличку вийняти та покласти у склянку з водою). Через деякий час суміш темніє, розігрівається і невдовзі зі склянки починає виповзати пориста вугільна маса. ескімо	Обвуглювання цукру сірчаною кислотою (концентрованою) пояснюється окисними властивостями цієї кислоти. Відновником є вуглець. Процес екзотермічний. 2Н 2 SO 4 +C 12 Про 11 + Н22 -> 11С+2SO 2 +13Н 2 Про+СО 2

Заповнення учнями таблиці з цікавим досвідом у зошит.

Міркування учнів про те, чому Сірчана кислота поводилася так дивно з водою, деревом та золотом.

Застосування.

Завдяки своїм властивостям (здатність поглинати воду, окисні властивості, нелетючість) сірчану кислоту широко застосовують у народному господарстві. Вона належить до основних продуктів хімічної промисловості.

отримання барвників;
одержання мінеральних добрив;
очищення нафтопродуктів;
електролітичне отримання міді;
електроліт в акумуляторах;
одержання вибухових речовин;
отримання барвників;
отримання штучного шовку;
одержання глюкози;
одержання солей;
одержання кислот.

Солі сірчаної кислоти широко використовують, наприклад

Na 2 SO 4 * 10H 2 O– кристалогідрат сульфату натрію (Глауберова сіль)- застосовують у виробництві соди, скла, у медицині та ветеринарії.

CaSO 4 * 2H 2 O– кристалогідрат сульфату кальцію (природний гіпс)- Застосовують для отримання напівводного гіпсу, необхідного в будівництві, а в медицині - для накладання гіпсових пов'язок.

CuSO 4 * 5H 2 O– кристалогідрат сульфату міді (2) (мідний купорос)- використовують у боротьбі зі шкідниками та хворобами рослин.

Робота учнів із позатекстовим компонентом підручника.

Це цікаво

…у затоці Кара-Богаз-Гол у воді міститься 30% глауберової солі за температури +5°С ця сіль випадає як білого осаду, як сніг, і з настанням теплого часу сіль знову розчиняється. Так як у цій затоці глауберова сіль то утворюється, то зникає, вона була названа мірабілітомщо означає «дивовижна сіль».

3. Питання закріплення навчального матеріалу, записані на дошці.

Взимку між рамами вікон іноді поміщають посудину з концентрованою сірчаною кислотою. З якою метою це роблять, чому посудину не можна заповнювати кислотою догори?
Чому сірчану кислоту називають «хлібом» хімії?

Домашнє завдання та інструктаж щодо його виконання.

Де це потрібно, складіть рівняння у іонному вигляді.

Висновок з уроку, виставлення та коментування позначок.

Використана література.

Рудзітіс Г.Е.Фельдман Ф.Г., Хімія: Навчальний посібник для 7-11 класів вечірньої (змінної) середньої загальноосвітньої школи в 2 ч. Ч 1-3 видання - М.: Просвітництво, 1987.
Хімія у школі №6, 1991.
Штремплер Генріх Іванович, Хімія на дозвіллі: Кн. для учнів середовищ. та старий. віку/Мал. авт. за участю В.М. Розтопчини. - Ф.: Гол. ред. КСЕ, 1990.