Де застосовується берилій. Хімічні властивості берилію та його найважливіших хімічних сполук

Берилій (лат. Beryllium), Be, хімічний елементІІ групи періодичної системиМенделєєва, атомний номер 4, атомна маса 9,0122; легкий світло-сірий метал. Має один стабільний ізотопВе.

Берилій відкрито 1798 року як оксиду ВеО, виділеної з мінералу берила Л. Вокленом. Металевий Берилій вперше отримали в 1828 Ф. Велер і А. Бюссі незалежно один від одного. Так як деякі солі Берилію солодкого смаку, його спочатку називали "глюциній" (від грец. glykys - солодкий) або "гліцій". Назва Glicinium вживається (поряд із Бериллієм) лише у Франції. Застосування Берилію почалося в 40-х роках 20 століття, хоча його цінні властивостіяк компонента сплавів виявили ще раніше, а чудові ядерні - на початку 30-х років 20 століття.

Поширення берилію у природі. Берилій – рідкісний елемент. Берилій - типовий літофільний елемент, характерний для кислих, сублужних та лужних магм. Відомо близько 40 мінералів Берилії. З них найбільше практичне значення має берил, перспективні та частково використовуються фенакіт, гельвін, хризоберил, бертрандит.

Фізичні властивості. Кристалічні грати Берилія гексагональні щільноупаковані. Берилій легший за алюміній, його щільність 1847,7 кг/м3 (у Аl близько 2700 кг/м3), температура плавлення 1285оС, температура кипіння 2470 oС.

Від самого початку, берилійзвали глюцинієм. З грецької перекладається як «солодкий». Те, що кристали металу на смак нагадують цукерки, вперше зауважив Поль Лебо.

Французькому хіміку вдалося синтезувати агрегати бериліюнаприкінці 19 століття. Допоміг метод електролізу. У металевій формі елемент був отриманий ще 1828-го німцем Фрідріхом Веллером. У берилій став на 4-е місце і вслався речовиною з дивовижними властивостями. Насолодою вони не обмежуються.

Хімічні та Фізичні властивостіберилія

Формула бериліювідрізняється всього чотирма електронами. Не дивно, враховуючи місце елемента у таблиці Менделєєва. Дивно, що вони перебувають на s-орбітах. Не залишається вільних позицій нових електронів.

Тому, берилій – елемент, не бажаючий вступати в хімічні реакції. Винятки метал робить для речовин, здатних відібрати, замістити його електрони. На це, наприклад, здатний галоген.

Берилій – метал. Однак у нього є і ковалентні зв'язки. Це означає, що в атомі бериліюперекриваються, узагальнюються деякі пари електронних хмар, що притаманно неметалів. Така двоїстість позначається на механічних параметрах речовини. Матеріал одночасно крихкий та твердий.

Відрізняється берилій та легкістю. Щільність металу лише 1,848 грамів на кубічний сантиметр. Нижче планка лише в деяких лужних металів. Сходячи з ними у щільності, берилій вигідно вирізняється стійкістю до корозії.

Від неї елемент рятує плівка у частині міліметра завтовшки. Це оксид берилію. Він утворюється повітря за 1,5-2 години. У результаті блокується доступ кисню до металу, і він зберігає всі первозданні властивості.

Радують і міцність берилію. Дріт діаметром лише 1 міліметр здатна тримати навісу дорослого чоловіка. Для порівняння, аналогічна нитка рветься при навантаженні 12 кілограмів.

Берилій, властивостіякого обговорюються, майже втрачає міцності при нагріванні. Якщо довести температуру до 400 градусів, «сила» металу послабшає лише вдвічі. Дюралюміній, наприклад, стає менш міцним у 5 разів.

Гранична температура твердості берилію– понад 1 200 за шкалою Цельсія. Це непередбачувано, адже в періодичній таблиці четвертий елемент стоїть між і . Перший плавиться за 180-ти, а другий – за 650-ти градусів.

За ідеєю, температура розм'якшення берилію повинна бути близько 400 за шкалою Цельсія. Проте, четвертий елемент потрапив до списку щодо тугоплавких, поступившись, наприклад, залізу лише 300 градусів.

Гранична реакція бериліюна температуру – кипіння. Воно відбувається при 2450 градусах Цельсія. Закипаючи, метал перетворюється на єдину сіру масу. У звичайному вигляді, елемент , з вираженим, злегка маслянистим блиском.

Сяйво гарне, але небезпечне для здоров'я. Берилій отруйний. Потрапляючи до організму, метал замінює кістковий магній. Починається бериліоз. Його гостра форма виражається набряком легень, сухим кашлем. Бувають летальні випадки.

Вплив на живі тканини – один із небагатьох недоліків берилію. Переваг більше. Вони служать людству, зокрема у сфері важкої промисловості. Отже, настав час вивчити, як застосовується четвертий елемент таблиці Менделєєва.

Застосування берилію

Гідроксид бериліюта окис урану складають ядерне паливо. Четвертий метал застосовують у атомних реакторах і для уповільнення нейтронів. Оксид берилію додають у паливо, а й роблять із нього тигли. Це високотеплопровідні, високотемпературні ізолятори.

Крім атомної техніки з'єднання берилію, на його основі знадобляться в авіабудуванні та космонавтиці. З 4-го металу роблять теплові екрани та системи наведення. Елемент потрібен і для ракетного палива, а також обшивки кораблів. Їхні корпуси роблять з берилієвих бронз.

За властивостями вони перевершують леговані сталі. Достатньо додати до всього 1-3% 4-го елемента, щоб довести до максимуму розривну міцність. Згодом вона не втрачається. Інші сплави з роками втомлюються, їх експлуатаційні параметри знижуються.

Чистий берилій погано обробляється. Виступаючи в ролі добавки до металу, стає податливим. Можна виготовити стрічку завтовшки всього 0,1 міліметра. Маса бериліюполегшує метал, виключає його магнітність, іскріння при ударах.

Все це знадобиться у виробництві пружин, підшипників, ресорів, амортизаторів, шестерень. Експерти стверджують, що в сучасному літаку є більше 1 000 деталей саме з берилієвої бронзи.

У металургії використовують і пару берилій-магній. Останній метал губиться під час плавлення. Добавка 0,005% 4-го елемента скорочує випаровування та окислення магнію при плавці та .

За аналогією діють так само зі складами на основі алюмінію. Якщо ж поєднувати 4-ий метал або , вийдуть бериліди. Це сплави виняткової твердості, здатні прослужити 10 годин при температурі 1650 градусів Цельсія.

Хлорид бериліюнеобхідний медикам. Вони використовують речовину при діагностиці туберкульозу та взагалі в рентгенотехнічному устаткуванні. Четвертий елемент - один з небагатьох, що не взаємодіють з променями рентгенівського діапазону.

Ядро берилію, його атоми майже невагомі. Це дозволяє пропускати у 17 разів більше м'яких променів, ніж, наприклад, пропускає алюміній аналогічної товщини. Тому вікна рентгенівських трубок роблять саме з берилію.

Видобуток берилію

Метал витягують із руд. Подрібнений берилій спікають із вапном, фторсилікатним натрієм і крейдою. Отриману суміш проводять через кілька хімічних реакційдо отримання гідроксиду 4-го елемента. У процесі бере участь кислоти.

Бериліяочищення трудомістка. Гідроокис вимагає прожарювання до оксиду. Його, у свою чергу, переводять у хлорид або фторид. З них-то шляхом електролізу та видобувають металевий берилій. Використовують також метод відновлення магнієм.

Отримання берилію – це десятки перегонок та очищення. Позбудеться, головним чином, потрібно оксиду металу. Речовина робить берилій надмірно тендітним, непридатним для промислового використання.

Процес видобутку 4-го елемента ускладнюється його рідкістю. На тонну земної кори припадає менше 4-х г берилію. Загальносвітові запаси оцінюються лише у 80 000 тонн. Щороку з надр витягують близько 300 з них. Обсяг видобутку поступово зростає.

Найбільше елемента в лужних, багатих на кремнезем, породах. Їх майже нема на Сході. Це єдиний регіон, який не видобуває берилій. Найбільше металу у США, зокрема, штаті Юта. Багаті 4-им елементом і Центральна Африка, Бразилія, Росія. На них припадає 50% світових запасів берилію.

Ціна берилію

На берилій цінаобумовлена ​​як його рідкістю, а й складністю виробництва. У підсумку вартість кілограма сягає кількох сотень доларів США.

На біржах кольорових металів торгують фунтами. Англійська міра ваги дорівнює приблизно 450 грамів. За цей обсяг вимагають майже 230 умовних одиниць. Відповідно, кілограм оцінюють майже в 500 доларів.

До 2017-го року світовий ринок берилію, за прогнозами експертів, досягне 500 тонн. Це свідчить про попит на метал. Значить, його вартість, напевно, продовжить зростати. Не дарма берилій – основа дорогоцінного каміння , , .

Ціна сировини наближається до запитів ювелірів за ограновані кристали. Вони, до речі, можуть бути матеріалом для видобутку берилію. Але, звичайно, ніхто не пускає смарагди на переплавку, поки в природі є поклади руд, що містять четвертий елемент. Як правило, він супроводжує алюмінію. Тож якщо вдалося знайти руди останнього, напевно, вдасться виявити в них і берилій.

БЕРИЛІЙ, Be (лат. Beryllium * а. berillium; н. Beryllium; ф. beryllium; і. berilio), - хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 4, атомна маса 9,0122. Має один стійкий ізотоп 9 Ве. Відкритий в 1798 французьким хіміком Л. Вокленом як оксиду ВеО, виділеного з . Металевий берилій незалежно один від одного отримали в 1828 році німецький хімік Ф. Велер і французький хімік А. Бюссі.

Властивості берилію

Берилій – легкий світло-сірий метал. Кристалічна структура а-Be (269-1254 ° С) гексагональна; Я-Be (1254-1284 ° С) - об'ємноцентрована, кубічна. 1844 кг/м 3 t плавлення 1287°С, t кипіння 2507°С. Має найвищу з усіх металів теплоємністю 1,80 кДж/кг. До високої теплопровідністю 178 Вт/м. При 50°С, низьким питомим електричним опором(3,6-4,5). 10 Ом. м за 20°С; коефіцієнтом термічного лінійного розширення 10,3-13,1. 10 -6 град -1 (25-100 ° С). Берилій - тендітний метал; ударна 10-50 кДж/м2. Берилій володіє малим поперечним перетиномзахоплення теплових нейтронів

Хімічні властивості берилію

Берилій – типовий амфотерний елемент із високою хімічною активністю; компактний берилій стійкий на повітрі завдяки утворенню плівки ВеО; ступінь окиснення бериллю +2.

Сполуки берилію

При нагріванні з'єднується з , галогенами та іншими неметалами. З киснем утворює оксид ВеО, з азотом - нітрид Be 3 N 2, с - карбід Ве 2 С, с - сульфід BeS. Розчинний у лугах (з утворенням гідрооксоберилатів) та більшості кислот. За високих температур берилій взаємодіє з більшістю металів, утворюючи берилліди. Розплавлений берилій взаємодіє з оксидами, нітридами, сульфідами, карбідами. Зі сполук берилій найбільше промислове значення мають ВеО, Ве(ОН) 2 , фторберилати, наприклад Na 2 BeF 4 та ін. Летючі сполуки берилій та пил, що містить берилій та його сполуки, токсичні.

Берилій – рідкісний (кларк 6.10 -4 %), типово літофільний елемент, характерний для кислих та лужних порід. З 55 своїх мінералів берилій 50% належить до силікатів і берилійсилікатів, 24% - до фосфатів, 10% - до оксидів, інші - до , . Близькість потенціалів іонізації визначає спорідненість берилію і цинку в лужному середовищі, так що вони одночасно знаходяться в деяких, а також входять до складу одного і того ж мінералу. У нейтральних та кислих середовищах шляхи міграції берилію та цинку різко розходяться. Деяке розсіювання берилію в гірських породахвизначається його хімічною схожістю з Al та Si. Особливо близькі ці елементи у вигляді тетраедричних угруповань ВеО 4 6-, AlO 4 5- і SiO 4 4-. У гранітах проявляється більша спорідненість берилію до, а в лужних породах - до. енергетично більш вигідно заміщення Аl 3+ IV на Ве 2+ IV, ніж Si 4+ IV на Ве 2+ IV, то ізоморфне розсіювання берилію в лужних породах, як правило, вище, ніж у кислих. Геохімічна міграція берилію пов'язана з , з яким він утворює дуже стійкі комплекси BeF 4 2-, BeF 3 1-, BeF 2 0, BeF 1+. При підвищенні температури та лужності ці комплекси легко гідролізуються до сполук Be(OH)F 0 , Be(OH) 2 F 1- у вигляді яких берилій мігрує.

Про основні генетичні типи родовищ берилію та схеми збагачення див. у ст. Берилієві руди. У промисловості металевий берилій отримують термічним відновленням BeF 2 магнієм, берилій високої чистоти - переплавленням у вакуумі та вакуумною дистиляцією.

Застосування берилію

Берилій та його сполуки застосовують у техніці (понад 70% загального споживання металу) як легуючу добавку до сплавів на основі Cu, Ni, Zn, Al, Pb та інших кольорових металів. У ядерній техніці Be і ВеО використовують як відбивачів і сповільнювачів нейтронів, а також як джерело нейтронів. Мала щільність, висока міцність і жаростійкість, великий модуль пружності та хороша теплопровідність дозволяють застосовувати берилій та його сплави. конструкційний матеріалв авіа-, ракетобудуванні та космічній техніці. Сплави берилію та оксиду берилію відповідають вимогам міцності та корозійної стійкості як матеріали для оболонок твелів. Берилій служить для виготовлення вікон рентгенівських трубок, нанесення твердого дифузійного шару на поверхню сталі (берилізація), як присадки. ракетного палива. Споживачем Be та ВеО є також електротехніка та радіоелектроніка; ВеО використовують як матеріал корпусів, тепловідводів та ізоляторів напівпровідникових приладів. Завдяки високій вогнетривкості, інертності по відношенню до більшості розплавлених металів та солей оксид берилій застосовується для виготовлення тиглів та спеціальної кераміки.

Берилій

БЕРІЛЛІЙ-я; м.Хімічний елемент (Be), легкий твердий металсріблястого кольору.

◁ Берилій, -а, -ое. Б. мінерал. Б-і метали.

берилій

(Лат. Beryllium), хімічний елемент II групи періодичної системи. Названий за мінералом берил. Світло-сірий метал, легкий та твердий; щільність 1,816 г/см 3 tпл 1287°C. Вище 800 ° C окислюється до ВеО. Берилій та його сплави застосовують у електротехніці, літако- та ракетобудуванні, для берилізації. В ядерних реакторах- уповільнювач та відбивач нейтронів. У суміші з Ra, Ро, Ас – джерело нейтронів. Сполуки берилію отруйні.

БЕРИЛІЙ

БЕРИЛІЙ (лат. Veryllium), Ве, хімічний елемент з атомним номером 4 та атомною масою 9,01218. Хімічний символ елемента Be читається «берилій». У природі зустрічається лише один стабільний нуклід (див.НУКЛІД) 9 Be. У періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва берилій розташований у групі ІІА у другому періоді. Електронна конфігурація атома берилію 1s 2 2s 2 . Атомний радіус 0,113 нм, радіус іона Ве 2+ 0,034 нм. У сполуках виявляє лише ступінь окиснення +2 (валентність II). Енергії послідовної іонізації атома Ве 9,3227 та 18,211 еВ. Значення електронегативності за Полінгом 1,57. У вільному вигляді – сріблясто-сірий легкий метал.
Історія відкриття
Берилій був відкритий у 1798 Л. Вокленом (див.Вокль Луї Нікола)у вигляді берилової землі (оксиду ВеО), коли цей французький хімік з'ясовував загальні особливості хімічного складудорогоцінного каміння берилу (від грецького beryllos - берил) і смарагду. Металевий берилій був отриманий у 1828 р. Ф. Велером (див.Велер Фрідріх)у Німеччині та незалежно від нього А. Бюссі у Франції. Однак через домішки його не вдавалося сплавити. Лише 1898 французький хімік П. Лебо, піддавши електролізу подвійний фторид калію і берилію, отримав досить чисті металеві кристали берилію. Цікаво, що через солодкий смак розчинних у воді сполук берилію елемент спочатку називали «глюциній» (від грецького glykys – солодкий).
Знаходження у природі
Берилій відноситься до рідкісних елементів, його зміст земної кори 2,6 · 10 -4% за масою. У морській воді міститься до 6 10 -7 мг/л берилію. Основні природні мінерали, що містять берилій: берил (див.БЕРІЛ) Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 , фенакіт (див.Фенакіт) Be 2 SiO 4, бертрандит (див.БЕРТРАНДИТ) Be 4 Si 2 O 8 ·H 2 O та гельвін (див.ГЕЛЬВІН)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. Пофарбовані домішками катіонів інших металів прозорі різновиди берила - дорогоцінне каміння, наприклад, зелений смарагд, блакитний аквамарин, геліодер, горобце. Їх навчилися синтезувати штучно.
Одержання сполук берилію та металевого берилію
Вилучення берилію з його природних мінералів (в основному берила) включає кілька стадій, при цьому особливо важливо відокремити берилій від подібного за властивостями і супутнього берилію в мінералах алюмінію. Можна, наприклад, сплавити берил з гексафторосилікатом натрію Na 2 SiF 6:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4 .
В результаті сплавлення утворюються кріоліт Na 3 AlF 6 - погано розчинна у воді з'єднання, а також розчинний у воді фтороберіллат натрію Na 2 . Його далі вилуговують водою. Для більш глибокої очистки берилію від алюмінію застосовують обробку отриманого розчину карбонатом амонію (NH 4) 2 CO 3 . При цьому алюміній осідає у вигляді гідроксиду Al(OH) 3 , а берилій залишається у розчині у вигляді розчинного комплексу (NH 4) 2 . Цей комплекс потім розкладають до оксиду берилію ВеО при прожарюванні:
(NH 4) 2 = BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Інший метод очищення берилію від алюмінію заснований на тому, що оксиацетат берилію Be 4 O(CH 3 COO) 6 , на відміну від оксиацатату алюмінію + CH 3 COO – має молекулярну будову і легко відганяється при нагріванні. Відомий також спосіб переробки берила, в якому спочатку обробляють берил концентрованої сірчаної кислотою при температурі 300°C, а потім спек вилуговують водою. Сульфати алюмінію та берилію при цьому переходять у розчин. Після додавання до розчину сульфату калію K 2 SO 4 вдається осадити алюміній розчину у вигляді алюмокалієвих галунів KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O. Подальше очищення берилію від алюмінію проводять так само, як і в попередньому методі.
Зрештою, відомий і такий спосіб переробки берилу. Вихідний мінерал спочатку сплавляють із поташом K 2 CO 3 . При цьому утворюються берилати K 2 BeO 2 і алюмінат калію KAlO 2:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
Після вилуговування водою отриманий розчин підкислюють сірчаною кислотою. У результаті осад випадає кремнієва кислота. З фільтрату далі беруть в облогу алюмокалієві галун, після чого в розчині з катіонів залишаються тільки іони Ве 2+ . З одержаного тим чи іншим способом оксиду берилію ВеО потім отримують фторид, з якого магнійтермічним методом відновлюють металевий берилій:
BeF2+Mg=MgF2+Be.
Металевий берилій можна також приготувати електролізом розплаву суміші BeCl 2 і NaCl при температурах близько 300 °C. Раніше берилій отримували електролізом розплаву фтороберилату барію Ba:
Ba = BaF 2 + Be + F2.
Фізичні та хімічні властивості
Металевий берилій характеризується високою крихкістю. Температура плавлення 1278 °C, температура кипіння близько 2470 °C, щільність 1,816 кг/м3. До температури 1277 °C стійкий альфа-Ве (гексагональні грати типу магнію, параметри а = 0,22855 нм, с = 0,35833 нм), при температурах, що передують плавленню металу (1277-1288 °C) - бета-Ве з кубічною ґратами.
Хімічні властивостіберилію багато в чому схожі на властивості магнію (див.МАГНІЙ)і, особливо, алюмінію (див.АЛЮМІНІЙ). Близькість властивостей берилію та алюмінію пояснюється майже однаковим ставленням заряду катіону до його радіусу для іонів Be 2+ та Al 3+ . На повітрі берилій, як і алюміній, покритий оксидною плівкою, що надає берилію матового кольору. Наявність оксидної плівки оберігає метал від подальшого руйнування та обумовлює його невисоку хімічну активність при кімнатній температурі. При нагріванні берилій згорає на повітрі з утворенням оксиду BeO, реагує із сіркою та азотом. З галогенами (див.ГАЛОГЕНИ)берилій реагує при звичайній температурі або при слабкому нагріванні, наприклад:
Be + Cl 2 = ВеСl 2
Всі ці реакції супроводжуються виділенням великої кількостітеплоти, так як міцність кристалічних решіток з'єднань, що виникають (BeO, BeS, Be 3 N 2 , ВеСl 2) досить велика. Завдяки утворенню на поверхні міцної плівки оксиду берилій не реагує з водою, хоча знаходиться в ряді стандартних потенціалів значно лівіше водню. Як і алюміній, берилій реагує з кислотами та розчинами лугів:
Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2
Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 .
Гідроксид берилію Be(OH) 2 - полімерна сполука, нерозчинна у воді. Воно виявляє амфотерні (див.АМФОТЕРНІСТЬ)властивості:
Be(OH) 2 + 2КOH =К 2 ,
Be(OH) 2 + 2HСl = BeСl 2 + 2H 2 O.
У більшості сполук берилій виявляє координаційне число 4. Наприклад, у структурі твердого BeCl 2 є ланцюжки з містковими атомами хлору. За рахунок утворення міцних тетраедричних аніонів багато сполук берилію вступають у реакції з солями інших металів:
BeF 2 + 2KF = K 2
З воднем берилій безпосередньо не взаємодіє. Гідрид берилію BeH 2 - полімерна речовина, його одержують реакцією
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
що проводиться в ефірному розчині. Дією на гідроксид берилію Be(OH) 2 розчинами карбонових кислотабо при упарюванні розчинів їх берилієвих солей отримують оксисолі берилію, наприклад, оксиацетат Be 4 O(CH 3 COO) 6 . Ці сполуки містять тетраедричну угруповання Be 4 O, по шести ребрах цього тетраедра розташовуються ацетатні групи. Такі сполуки відіграють велику роль у процесах очищення берилію, тому що вони не розчиняються у воді, але добре розчиняються в органічних розчинникахі легко виганяються у вакуумі.
Застосування
Берилій переважно використовують як легуючу добавку до різних сплавів. Добавка берилію значно підвищує твердість та міцність сплавів, корозійну стійкість поверхонь виготовлених із цих сплавів виробів. Берилій слабо поглинає рентгенівське випромінювання, Тому з нього виготовляють вікна рентгенівських трубок (через які випромінювання виходить назовні). В атомних реакторах з берилію виготовляють відбивачі нейтронів, його використовують як уповільнювач нейтронів. У сумішах з деякими a-радіоактивними нуклідами берилій використовують в нейтронних ампульних джерелах, так як при взаємодії ядер берилію-9 і a-частинок виникають нейтрони: 9 Ве(a, n) 12 C.
Фізіологічна дія
У живих організмах берилій, мабуть, не має жодної біологічної функції. Його вміст в організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) становить 0,036 мг, щоденне надходження з їжею – близько 0,01 мг. Летючі та розчинні сполуки берилію, а також пил, що містить берилій та його сполуки, дуже токсичні. Берилій замінює в ферментах магній і має яскраво виражену алергічну та канцерогенну дію. Його присутність у атмосферному повітріпризводить до тяжкого захворювання органів дихання – бериліозу. Слід зазначити, що це захворювання можуть виникнути через 10-15 років після припинення контакту з бериллієм. Для повітря ГДК у перерахунку на берилій становить 0,001 мг/м3.

Енциклопедичний словник. 2009 .

Синоніми:

Дивитись що таке "берилій" в інших словниках:

- (Грець.). Метал, що є головною складовоюберила. Словник іноземних слів, що увійшли до складу російської мови Чудінов А.М., 1910. БЕРИЛІЙ Особливий метал, відкритий вперше Велером в 1828 р. і що служить головною складовою берила … Словник іноземних слів російської мови

Або гліцій (хіміч. форм. Be, атом. вага, за Крюссом, 9,05) метал, що міститься у вигляді сполук окису в багатьох мінералах: вберилле, хризобериллі, лейкофані, смарагді, аквамарині, евклазі, фенакіті та ін. берилій вперше... Енциклопедія Брокгауза та Ефрона

Сучасна енциклопедія

Берилій- (Beryllium), Be, хімічний елемент ІІ групи періодичної системи, атомний номер 4, атомна маса 9,01218; метал. Берилій відкрив у 1798 французький хімік Л. Воклен, отриманий у 1828 німецькими хіміками Ф. Велером та А. Бюссі. Берилій використовують... Ілюстрований енциклопедичний словник

- (Лат. Beryllium) Ве, хімічний елемент II групи періодичної системи, атомний номер 4, атомна маса 9,01218. Названий мінералом берилу. Світло-сірий метал, легкий і твердий; щільність 1,816 г/см³, tпл 1287.С. Вище 800 .С окислюється до ... Великий Енциклопедичний словник

Be (лат. Beryllium * a. berillium; н. Beryllium; ф. beryllium; і. berilio), хім. елемент II групи періодич. системи Менделєєва, ат. н. 4, ат. маса 9,0122. Має один стабільний ізотоп 9Вe. Відкритий у 1798 франц. хіміком Л. Вокленом у вигляді … Геологічна енциклопедія

Берилій- є метал сіро сталевого кольору, дуже легкий і твердий, але надзвичайно крихкий. Катати чи витягувати його можна лише у спеціальних умовах. Чистий берилій використовується у виробництві вікон у рентгенівських трубках; в якості… … Офіційна термінологія

БЕРИЛІЙ- Хім. елемент, символ Be ​​(лат. Beryllium), ат. н. 4, ат. м. 9,012; чистий берилій світло-сірий, легкий, твердий і тендітний метал, щільність 1848 кг/м3, tпл = 1284 °С; хімічно активний, у сполуках виявляє ступінь окиснення +2. З найбільш… Велика політехнічна енциклопедія

- (Символ Be), міцний, легкий, сріблясто-сірий метал з ряду лужноземельних, вперше отриманий у чистому вигляді в 1828 р. Міститься в багатьох мінералах, у тому числі, аквамарині, смарагді та моргаті (все це різновиди БЕРІЛЛУ), а також… … Науково-технічний енциклопедичний словник

ВИЗНАЧЕННЯ

Берилій- Четвертий елемент Періодичної таблиці. Позначення Be від латинського «beryllium». Розташований у другому періоді, ІІА групі. Належить до металів. Заряд ядра дорівнює 4.

Берилій мало поширений у земній корі. Він входить до складу деяких мінералів, з яких найчастіше зустрічається берил Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 .

Берилій являє собою метал сіро-стального кольору (рис. 1) із щільною гексагональною кристалічною решіткою, Досить твердий і тендітний. На повітрі покривається оксидною плівкою, що надає йому матового відтінку і зумовлює знижену хімічну активність.

Рис. 1. Берилій. Зовнішній вигляд.

Атомна та молекулярна маса берилію

Відносна атомна маса A r- це молярна маса атома речовини, віднесена до 1/12 молярної масиатома вуглецю-12 (12°С).

Відносна молекулярна маса M r- Це молярна маса молекули, віднесена до 1/12 молярної маси атома вуглецю-12 (12 С). Це безрозмірна величина.

Оскільки у вільному стані берилій існує у вигляді одноатомних молекул Be, значення його атомної та молекулярної мас збігаються. Вони дорівнюють 9,0121.

Ізотопи берилію

У природі берилій існує у вигляді єдиного ізотопу 9 Be. Масове число дорівнює 9. Ядро атома містить чотири протони та п'ять нейтронів.

Існує одинадцять штучних ізотопів берилію з масовими числамивід 5 до 16, з яких найбільш стійкими є 10 Be з періодом напіврозпаду рівним 1,4 млн. років і 7 Be з періодом піврозпаду 53 дні.

Іони берилію

На зовнішньому енергетичному рівніатома берилію є два електрони, які є валентними:

Через війну хімічної взаємодії берилій втрачає свої валентні електрони, тобто. є їх донором, і перетворюється на позитивно заряджений іон (Be 2+):

Be 0 -2e → Be 2+;

У сполуках берилій виявляє ступінь окиснення +2.

Молекула та атом берилію

У вільному стані берилій існує як одноатомних молекул Be. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом і молекулу літію:

Сплави берилію

Головною областю застосування берилію є сплави, які цей метал вводиться як легуюча добавка. Крім берилієвих бронз (спав міді з 2,5% берилію), застосовуються сплави нікелю з 2-4% берилію, які за корозійною стійкістю, міцністю та пружністю можна порівняти з високоякісними нержавіючими сталями, а в деяких відносинах перевершують їх. Вони використовуються для виготовлення пружин та хірургічних інструментів.

Невеликі добавки берилію до магнієвих сплавів підвищують їхню корозійну стійкість. Такі сплави, а також сплави алюмінію з бериллієм застосовуються в авіабудуванні.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання

Напишіть формули кисневих сполук (оксидів) наступних елементів: а) берилію (II); б) кремнію (IV); в) калію (І); г) миш'яку (V).

Відповідь

Відомо, що валентність кисню у сполуках завжди дорівнює ІІ. Для того щоб скласти формулу речовини (оксиду) потрібно здійснити наступну послідовність дій. Спочатку записуємо хімічні знакиелементів, що входять до складу складної речовиниі ставимо над знаком кожного елемента валентність римської цифри: Знаходимо найменше кратне чисел одиниць валентностей: а) (II×II) = 4; б) (IV×II) = 8; в) (I×II) = 2; г) (V×II) = 10. Розділимо найменше загальне кратне число одиниць валентності кожного елемента окремо (отримані приватні і будуть індексами у формулі): а) 4/2 = 2 та 4/2 = 2, отже, формула оксиду BeO; б) 8/4 = 2 та 8/2 = 4, отже, формула оксиду SiO 2 ; в) 2/1 = 2 та 2/2 = 1, отже, формула оксиду K 2 O; г) 10/5 = 2 та 10/2 = 5, отже, формула оксиду As 2 O 5 .