ภายใต้สภาวะที่เหมาะสม กลีเซอรอลจะผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส ไฮโดรไลซิสของสารประกอบอินทรีย์

เคมีก็เหมือนกับวิทยาศาสตร์อื่นๆ ที่ต้องการความเอาใจใส่และความรู้ที่มั่นคง ไม่เคยเป็นสาขาวิชาที่เด็กนักเรียนชื่นชอบ แต่ไร้ประโยชน์เพราะด้วยความช่วยเหลือ คุณสามารถเข้าใจกระบวนการมากมายที่เกิดขึ้นรอบ ๆ และภายในบุคคล ยกตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส: ในแวบแรก ดูเหมือนว่ามันสำคัญสำหรับนักวิทยาศาสตร์เคมีเท่านั้น แต่อันที่จริง ถ้าไม่มีมัน ไม่มีสิ่งมีชีวิตใดสามารถทำงานได้เต็มที่ มาเรียนรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติของกระบวนการนี้ รวมถึงความสำคัญในทางปฏิบัติสำหรับมนุษยชาติ

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส: มันคืออะไร?

วลีนี้เป็นปฏิกิริยาเฉพาะของการสลายตัวของการแลกเปลี่ยนระหว่างน้ำกับสารที่ละลายในนั้นด้วยการก่อตัวของสารประกอบใหม่ ไฮโดรไลซิสสามารถเรียกได้ว่าละลายในน้ำ

ศัพท์เคมีนี้มาจาก2 คำภาษากรีก: "น้ำ" และ "การสลายตัว"

ผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส

ปฏิกิริยาที่พิจารณาสามารถเกิดขึ้นได้เมื่อ H 2 O ทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์และอนินทรีย์ ผลลัพธ์ขึ้นอยู่กับสิ่งที่น้ำสัมผัสโดยตรง และการใช้สารเร่งปฏิกิริยาเพิ่มเติมหรือไม่ อุณหภูมิและความดันเปลี่ยนแปลงไปหรือไม่

ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของเกลือไฮโดรไลซิสส่งเสริมการก่อตัวของกรดและด่าง และถ้า เรากำลังพูดถึงเกี่ยวกับสารอินทรีย์ได้รับผลิตภัณฑ์อื่น ๆ ละลายน้ำของไขมันส่งเสริมการก่อตัวของกลีเซอรอลและกรดไขมันที่สูงขึ้น หากกระบวนการเกิดขึ้นกับโปรตีนจะทำให้เกิดกรดอะมิโนต่างๆ คาร์โบไฮเดรต (โพลีแซ็กคาไรด์) ถูกแบ่งออกเป็นโมโนแซ็กคาไรด์

ในร่างกายมนุษย์ไม่สามารถดูดซับโปรตีนและคาร์โบไฮเดรตได้เต็มที่ ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส "ทำให้" พวกมันง่ายขึ้นต่อสารที่ร่างกายสามารถย่อยได้ ดังนั้นการละลายในน้ำจึงมีบทบาทสำคัญในการทำงานปกติของแต่ละคนทางชีววิทยา

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

เมื่อเรียนรู้การไฮโดรไลซิสแล้วควรทำความคุ้นเคยกับสารที่มีแหล่งกำเนิดอนินทรีย์คือเกลือ

ลักษณะเฉพาะของกระบวนการนี้คือเมื่อสารประกอบเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับน้ำ อิออนอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอในองค์ประกอบของเกลือจะถูกแยกออกจากสารนั้นและสร้างสารใหม่ที่มี H 2 O อาจเป็นกรดหรือทั้งสองอย่าง ด้วยเหตุนี้จึงเกิดการเปลี่ยนแปลงสมดุลของการแยกตัวของน้ำ

ไฮโดรไลซิสย้อนกลับและย้อนกลับไม่ได้

ในตัวอย่างด้านบน ในอันสุดท้าย คุณสามารถดูลูกศรสองอันแทนที่จะเป็นหนึ่งอัน และลูกศรทั้งสองชี้ไปในทิศทางที่ต่างกัน มันหมายความว่าอะไร? เครื่องหมายนี้บ่งชี้ว่าปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสสามารถย้อนกลับได้ ในทางปฏิบัติ นี่หมายความว่าเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ สารที่ได้รับไม่เพียงสลายตัวเป็นส่วนประกอบพร้อมกัน (ซึ่งช่วยให้เกิดสารประกอบใหม่) แต่ยังก่อตัวขึ้นใหม่อีกด้วย

อย่างไรก็ตาม การไฮโดรไลซิสไม่สามารถย้อนกลับได้ทุกครั้ง มิฉะนั้น ก็ไม่สมเหตุสมผล เนื่องจากสารใหม่จะไม่เสถียร

มีหลายปัจจัยที่สามารถส่งผลให้ปฏิกิริยาดังกล่าวไม่สามารถย้อนกลับได้:

• อุณหภูมิ. ขึ้นอยู่กับว่าจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงในทิศทางที่สมดุลเปลี่ยนในปฏิกิริยาต่อเนื่อง หากสูงขึ้น จะมีการเปลี่ยนแปลงไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน ในทางตรงกันข้าม หากอุณหภูมิลดลง ข้อดีอยู่ที่ด้านข้างของปฏิกิริยาคายความร้อน
• ความดัน. นี่เป็นอีกปริมาณทางอุณหพลศาสตร์ที่มีอิทธิพลอย่างแข็งขันต่อการไฮโดรไลซิสด้วยไอออน ถ้ามันขึ้น สมดุลเคมีถูกเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาซึ่งมาพร้อมกับการลดลงของปริมาณก๊าซทั้งหมด ถ้ามันลงไปในทางกลับกัน
• ความเข้มข้นสูงหรือต่ำของสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารวมถึงการมีตัวเร่งปฏิกิริยาเพิ่มเติม

ประเภทของปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสในสารละลายน้ำเกลือ

• แอนไอออน (ไอออนที่มีประจุลบ) การละลายในน้ำของเกลือที่เป็นกรดของเบสที่อ่อนและแรง ปฏิกิริยาดังกล่าวเนื่องจากคุณสมบัติของสารที่มีปฏิสัมพันธ์สามารถย้อนกลับได้

ระดับของการไฮโดรไลซิส

เมื่อศึกษาคุณลักษณะของการไฮโดรไลซิสในเกลือควรให้ความสนใจกับปรากฏการณ์เช่นระดับของมัน คำนี้หมายถึงอัตราส่วนของเกลือ (ซึ่งได้ทำปฏิกิริยาการสลายตัวกับ H 2 O แล้ว) ต่อปริมาณทั้งหมดของสารนี้ที่มีอยู่ในสารละลาย

ยิ่งกรดหรือเบสที่เกี่ยวข้องกับการไฮโดรไลซิสอ่อนลงเท่าใด ระดับของกรดหรือเบสก็จะสูงขึ้นเท่านั้น มันถูกวัดในช่วง 0-100% และถูกกำหนดโดยสูตรด้านล่าง

N คือจำนวนโมเลกุลของสารที่ผ่านการไฮโดรไลซิสและ N 0 คือจำนวนทั้งหมดในสารละลาย

ในกรณีส่วนใหญ่ ระดับของการละลายในน้ำในเกลือจะต่ำ ตัวอย่างเช่น ในสารละลายโซเดียมอะซิเตท 1% จะมีค่าเพียง 0.01% (ที่อุณหภูมิ 20 องศา)

ไฮโดรไลซิสในสารที่มีแหล่งกำเนิดอินทรีย์

กระบวนการภายใต้การศึกษายังสามารถเกิดขึ้นได้ในสารประกอบอินทรีย์เคมี

ในสิ่งมีชีวิตเกือบทั้งหมด ไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นโดยเป็นส่วนหนึ่งของการเผาผลาญพลังงาน (แคแทบอลิซึม) ด้วยความช่วยเหลือ โปรตีน ไขมัน และคาร์โบไฮเดรตจะถูกย่อยสลายเป็นสารที่ย่อยง่าย ในขณะเดียวกัน ตัวน้ำเองก็แทบจะไม่สามารถเริ่มกระบวนการละลายได้ ดังนั้นสิ่งมีชีวิตจึงต้องใช้เอ็นไซม์ต่างๆ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

หากเรากำลังพูดถึงปฏิกิริยาเคมีกับสารอินทรีย์ที่มีเป้าหมายเพื่อให้ได้สารใหม่ในห้องปฏิบัติการหรือสภาพแวดล้อมการผลิต กรดหรือด่างอย่างแรงจะถูกเติมลงในสารละลายเพื่อเร่งและปรับปรุง

ไฮโดรไลซิสในไตรกลีเซอไรด์ (triacylglycerols)

คำที่ออกเสียงยากนี้หมายถึงกรดไขมัน ซึ่งพวกเราส่วนใหญ่รู้จักว่าเป็นไขมัน

เป็นทั้งสัตว์และ ต้นกำเนิดพืช. อย่างไรก็ตาม ทุกคนรู้ดีว่าน้ำไม่สามารถละลายสารดังกล่าวได้ การไฮโดรไลซิสของไขมันเกิดขึ้นได้อย่างไร?

ปฏิกิริยาที่เป็นปัญหาเรียกว่าซาพอนิฟิเคชันของไขมัน นี่คือการละลายของไตรเอซิลกลีเซอรอลในน้ำภายใต้อิทธิพลของเอนไซม์ในตัวกลางที่เป็นด่างหรือกรด ไฮโดรไลซิสอัลคาไลน์และกรดไฮโดรไลซิสจะถูกปล่อยออกมาทั้งนี้ขึ้นอยู่กับมัน

ในกรณีแรกอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาจะเกิดเกลือของกรดไขมันที่สูงขึ้น (ทุกคนรู้จักกันดีในนามสบู่) ดังนั้นสบู่ก้อนธรรมดาได้มาจาก NaOH และสบู่เหลวได้มาจาก KOH ดังนั้นการไฮโดรไลซิสแบบอัลคาไลน์ในไตรกลีเซอไรด์จึงเป็นกระบวนการสร้างสารซักฟอก ควรสังเกตว่าสามารถดำเนินการได้อย่างอิสระในไขมันทั้งจากพืชและสัตว์

ปฏิกิริยาที่เป็นปัญหาคือสาเหตุที่สบู่ล้างไม่ดีในน้ำกระด้างและไม่เกิดฟองเลยในน้ำเกลือ ความจริงก็คือว่าแข็งเรียกว่า H 2 O ซึ่งมีแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออนมากเกินไป และสบู่เมื่ออยู่ในน้ำอีกครั้งจะถูกไฮโดรไลซิสสลายตัวเป็นโซเดียมไอออนและสารตกค้างของไฮโดรคาร์บอน อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของสารเหล่านี้ในน้ำทำให้เกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำซึ่งมีลักษณะเหมือนเกล็ดสีขาว เพื่อป้องกันไม่ให้สิ่งนี้เกิดขึ้น โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3 หรือที่รู้จักกันดีในชื่อ ผงฟู. สารนี้เพิ่มความเป็นด่างของสารละลายและด้วยเหตุนี้จึงช่วยให้สบู่ทำงานได้ โดยวิธีการเพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาดังกล่าวสังเคราะห์ ผงซักฟอกจากสารอื่นๆ เช่น จากเกลือของเอสเทอร์ของแอลกอฮอล์ที่สูงขึ้นและกรดซัลฟิวริก โมเลกุลของพวกมันประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนตั้งแต่สิบสองถึงสิบสี่อะตอม ดังนั้นพวกมันจึงไม่สูญเสียคุณสมบัติของมันในเกลือหรือน้ำกระด้าง

หากสภาพแวดล้อมที่เกิดปฏิกิริยาเป็นกรด กระบวนการนี้เรียกว่าการย่อยด้วยกรดของไตรเอซิลกลีเซอรอล ในกรณีนี้ ภายใต้การกระทำของกรดบางชนิด สารจะกลายเป็นกลีเซอรอลและกรดคาร์บอกซิลิก

ไฮโดรไลซิสของไขมันมีทางเลือกอื่น - ไฮโดรจิเนชันของไตรเอซิลกลีเซอรอล กระบวนการนี้ใช้ในการทำความสะอาดบางประเภท เช่น เมื่อขจัดคราบอะเซทิลีนออกจากสารเจือปนเอทิลีนหรือออกซิเจนออกจากระบบต่างๆ

ไฮโดรไลซิสของคาร์โบไฮเดรต

สารที่พิจารณาเป็นส่วนประกอบที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งของอาหารมนุษย์และสัตว์ อย่างไรก็ตาม ซูโครส แลคโตส มอลโทส แป้ง และไกลโคเจนในรูปแบบบริสุทธิ์ ร่างกายไม่สามารถดูดซึมได้ ดังนั้น เช่นเดียวกับไขมัน คาร์โบไฮเดรตเหล่านี้ถูกแบ่งออกเป็นองค์ประกอบที่ย่อยได้ผ่านปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส

นอกจากนี้การละลายของคาร์บอนในน้ำยังถูกใช้อย่างแข็งขันในอุตสาหกรรม จากแป้งเนื่องจากปฏิกิริยากับ H 2 O ภายใต้การพิจารณา กลูโคสและกากน้ำตาลจะถูกสกัด ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของขนมเกือบทั้งหมด

พอลิแซ็กคาไรด์อีกตัวหนึ่งที่ใช้อย่างแข็งขันในอุตสาหกรรมเพื่อการผลิตจำนวนมาก สารที่มีประโยชน์และผลิตภัณฑ์เป็นเซลลูโลส สกัดจากกลีเซอรีนทางเทคนิค เอทิลีนไกลคอล ซอร์บิทอล และเอทิลแอลกอฮอล์ที่รู้จักกันดี

ไฮโดรไลซิสของเซลลูโลสเกิดขึ้นเมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิสูงเป็นเวลานานและมีกรดแร่ สินค้าสิ้นค้าปฏิกิริยานี้คือ ในกรณีของแป้ง กลูโคส โปรดทราบว่าการไฮโดรไลซิสของเซลลูโลสนั้นยากกว่าการย่อยสลายของแป้ง เนื่องจากพอลิแซ็กคาไรด์นี้มีความทนทานต่อกรดแร่มากกว่า อย่างไรก็ตาม เนื่องจากเซลลูโลสเป็นส่วนประกอบหลักของเยื่อหุ้มเซลล์ของพืชชั้นสูงทั้งหมด วัตถุดิบที่มีเซลลูโลสจึงมีราคาถูกกว่าแป้ง ในเวลาเดียวกัน เซลลูโลสกลูโคสถูกใช้สำหรับความต้องการด้านเทคนิคมากกว่า ในขณะที่ผลิตภัณฑ์จากการไฮโดรไลซิสของแป้งถือว่าเหมาะสมสำหรับโภชนาการมากกว่า

โปรตีนไฮโดรไลซิส

โปรตีนเป็นหลัก วัสดุก่อสร้างสำหรับเซลล์ของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด ประกอบด้วยกรดอะมิโนจำนวนมากและมาก สินค้าสำคัญเพื่อการทำงานปกติของร่างกาย อย่างไรก็ตาม เนื่องจากเป็นสารประกอบที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงจึงสามารถดูดซึมได้ไม่ดี เพื่อให้งานนี้ง่ายขึ้น พวกเขาจะถูกไฮโดรไลซ์

เช่นเดียวกับในกรณีของสารอินทรีย์อื่นๆ ปฏิกิริยานี้จะแบ่งโปรตีนออกเป็นผลิตภัณฑ์ที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำซึ่งร่างกายดูดซึมได้ง่าย

ไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเกลือกับน้ำ ( ละลายน้ำ ) ในกรณีนี้ สารเดิมจะถูกทำลายโดยน้ำด้วยการก่อตัวของสารใหม่

เนื่องจากการไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน แรงผลักดันของมันคือการก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ (การตกตะกอนหรือ (และ) วิวัฒนาการของก๊าซ) สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาที่ย้อนกลับได้ (ในกรณีส่วนใหญ่) แต่ก็มีการไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับไม่ได้เช่นกัน (จะดำเนินต่อไปจนจบ จะไม่มีสารตั้งต้นในสารละลาย) ไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการดูดความร้อน (ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ทั้งอัตราการไฮโดรไลซิสและผลผลิตของผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิสจะเพิ่มขึ้น)

ดังที่เห็นได้จากคำนิยามที่ว่า ไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน สามารถสันนิษฐานได้ว่าหมู่ OH ไปที่โลหะ (+ อาจมีกรดตกค้างหากเกลือเป็นเบสเกิดขึ้น (ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากกรดแก่) และพอลิแอซิดเบสอ่อน)) และสำหรับกรดตกค้างจะมีไฮโดรเจนโปรตอน H + (+ ไอออนของโลหะที่เป็นไปได้และไฮโดรเจนไอออนพร้อมการก่อตัว เกลือกรดถ้าเกลือที่เกิดจากกรดโพลีเบสิกอ่อน ๆ ถูกไฮโดรไลซ์))

ไฮโดรไลซิสมี 4 ประเภท:

1. เกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดแก่ เนื่องจากมีการกล่าวไว้ข้างต้นแล้ว การไฮโดรไลซิสจึงเป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน และจะเกิดขึ้นเฉพาะในกรณีที่เกิดอิเล็กโทรไลต์อ่อนๆ ตามที่อธิบายไว้ข้างต้น หมู่ OH ไปที่โลหะ และไฮโดรเจนโปรตอน H + ไปที่กรดตกค้าง แต่ไม่มีเบสแก่หรือกรดแก่เป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน ดังนั้นในกรณีนี้การไฮโดรไลซิสจะไม่เกิดขึ้น:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

ปฏิกิริยาปานกลางใกล้เคียงกับความเป็นกลาง: pH≈7

2. เกลือเกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ ตามที่ระบุไว้ข้างต้น: หมู่ OH ไปที่โลหะ และไฮโดรเจนโปรตอน H + ไปที่กรดที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่น:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

ดังจะเห็นได้จากตัวอย่าง การไฮโดรไลซิสดำเนินไปตามไอออนบวก ปฏิกิริยาของตัวกลางคือ pH ที่เป็นกรด < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

เฟ 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

เฟ 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. เกลือเกิดจากกรดอ่อนและเบสแก่ ดังที่กล่าวไว้ข้างต้น กลุ่ม OH ไปที่โลหะ และไฮโดรเจนโปรตอน H + ไปที่กรดตกค้าง ตัวอย่างเช่น

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

CH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

CH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

ไฮโดรไลซิสดำเนินไปตามประจุลบ ปฏิกิริยาของตัวกลางเป็นด่าง pH > 7. เมื่อเขียนสมการการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากกรดโพลิเบสิกอ่อนและเบสแก่ การก่อตัวของเกลือที่เป็นกรดควรเขียนทางด้านขวา การไฮโดรไลซิสจะดำเนินการใน 1 ขั้นตอน ตัวอย่างเช่น:

นา 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. เกลือเกิดจากเบสอ่อนและกรดอ่อน นี่เป็นเพียงกรณีเดียวที่กระบวนการไฮโดรไลซิสสิ้นสุดลง และไม่สามารถย้อนกลับได้ (จนกว่าเกลือเริ่มแรกจะหมดไป) ตัวอย่างเช่น

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

นี่เป็นกรณีเดียวเมื่อไฮโดรไลซิสสิ้นสุดลง ไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นทั้งในประจุลบและในไอออนบวก เป็นการยากที่จะทำนายปฏิกิริยาของตัวกลาง แต่ใกล้เคียงกับความเป็นกลาง: pH ≈ 7

นอกจากนี้ยังมีค่าคงที่ไฮโดรไลซิสด้วย ลองพิจารณาโดยใช้ตัวอย่างของไอออนอะซิเตตแทนค่านี้แอค- . ดังที่เห็นได้จากตัวอย่างข้างต้น กรดอะซิติก (ethanoic) เป็นกรดอ่อน ดังนั้นเกลือของกรดจึงถูกไฮโดรไลซ์ตามแบบแผน:

ไฟฟ้ากระแสสลับ - +HOH↔HAc+OH -

มาหาค่าคงที่สมดุลของระบบนี้กัน:

ความรู้ ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ เราสามารถแสดงความเข้มข้นผ่านมัน [โอ้] - ,

แทนที่นิพจน์นี้เป็นสมการของค่าคงที่ไฮโดรไลซิส เราจะได้:

แทนค่าคงที่ไอออไนซ์ของน้ำลงในสมการ เราได้:

แต่ค่าคงที่ การแยกตัวของกรด (ตามตัวอย่างของกรดไฮโดรคลอริก) เท่ากับ:

โปรตอนไฮโดรเจนไฮเดรตอยู่ที่ไหน: . ในทำนองเดียวกันสำหรับกรดอะซิติกดังตัวอย่าง แทนที่ค่าคงที่ของการแยกตัวของกรดลงในสมการคงที่ของไฮโดรไลซิส เราจะได้:

จากตัวอย่างต่อไปนี้ หากเกลือเกิดจากเบสอ่อน ตัวส่วนจะประกอบด้วยค่าคงที่การแตกตัวของเบส ซึ่งคำนวณโดยใช้พื้นฐานเดียวกับค่าคงที่การแตกตัวของกรด ถ้าเกลือเกิดจากเบสอ่อนและกรดอ่อน ตัวส่วนจะเป็นผลคูณของค่าคงที่การแยกตัวของกรดและเบส

ระดับของการไฮโดรไลซิส

นอกจากนี้ยังมีอีกค่าหนึ่งที่ระบุลักษณะการไฮโดรไลซิส - ระดับของการไฮโดรไลซิส -α ซึ่งเท่ากับ อัตราส่วนของปริมาณ (ความเข้มข้น) ของเกลือที่ทำการไฮโดรไลซิสต่อปริมาณทั้งหมด (ความเข้มข้น) ของเกลือที่ละลายได้ระดับของการไฮโดรไลซิสขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของเกลือ อุณหภูมิของสารละลาย จะเพิ่มขึ้นด้วยการเจือจางของสารละลายเกลือและอุณหภูมิของสารละลายเพิ่มขึ้น จำไว้ว่ายิ่งสารละลายเจือจางมากเท่าใด ความเข้มข้นของโมลาร์ของเกลือดั้งเดิมก็จะยิ่งต่ำลงเท่านั้น และระดับของการไฮโดรไลซิสจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น เนื่องจากการไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการดูดความร้อนดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้น

ระดับของการไฮโดรไลซิสของเกลือยิ่งสูง กรดหรือเบสที่ก่อตัวก็จะยิ่งอ่อนลง จากสมการระดับการไฮโดรไลซิสและชนิดของการไฮโดรไลซิส ร่วมกับ irreversible hydrolysisα≈1.

ระดับของการไฮโดรไลซิสและค่าคงที่การไฮโดรไลซิสเชื่อมต่อกันผ่านสมการ Ostwald (วิลเฮล์ม ฟรีดริช ออสต์วาลด์-เอสเจือจาง akon Ostwald พันธุ์ใน 1888ปี) กฎการเจือจางแสดงให้เห็นว่าระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและค่าคงที่การแยกตัว ให้เราหาความเข้มข้นเริ่มต้นของสารเป็นC 0 และส่วนที่แยกออกจากกันของสาร - สำหรับγ จำรูปแบบการแยกตัวของสารในสารละลาย:

AB↔A + +B -

กฎของ Ostwald สามารถแสดงได้ดังนี้:

จำไว้ว่าสมการนั้นมีความเข้มข้น ณ โมเมนต์สมดุล แต่ถ้าสารแยกตัวออกเล็กน้อย (1-γ) → 1 ซึ่งนำสมการ Ostwald มาอยู่ในรูปแบบ: K d \u003d γ 2 C 0.

ระดับของการไฮโดรไลซิสนั้นสัมพันธ์กันในทำนองเดียวกันกับค่าคงที่:

ในกรณีส่วนใหญ่ จะใช้สูตรนี้ แต่ถ้าจำเป็น คุณสามารถแสดงระดับของไฮโดรไลซิสโดยใช้สูตรต่อไปนี้:

กรณีพิเศษของการไฮโดรไลซิส:

1) ไฮโดรไลซิสของไฮไดรด์ (สารประกอบของไฮโดรเจนกับธาตุ (ในที่นี้เราจะพิจารณาเฉพาะโลหะของกลุ่มที่ 1 และ 2 และเมตาม) โดยที่ไฮโดรเจนแสดงสถานะออกซิเดชันเป็น -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH 4 +HOH→CO+3H 2

ปฏิกิริยากับมีเทนเป็นหนึ่งใน ทางอุตสาหกรรมได้รับไฮโดรเจน

2) ไฮโดรไลซิสของเปอร์ออกไซด์อัลคาไลน์เปอร์ออกไซด์และ โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธสลายตัวด้วยน้ำด้วยการก่อตัวของไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ที่สอดคล้องกัน (หรือออกซิเจน):

นา 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

นา 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) ไฮโดรไลซิสของไนไตรด์

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) ไฮโดรไลซิสของฟอสไฟด์

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

หนีแก๊ส PH 3 -ฟอสฟีน เป็นพิษมาก โดดเด่น ระบบประสาท. นอกจากนี้ยังสามารถเผาไหม้ได้เองเมื่อสัมผัสกับออกซิเจน คุณเคยเดินผ่านหนองน้ำตอนกลางคืนหรือเดินผ่านสุสานหรือไม่? เราเห็นการปะทุของแสงที่หายาก - "ไฟพเนจร" ปรากฏเป็นการเผาไหม้ของฟอสฟีน

5) การไฮโดรไลซิสของคาร์ไบด์ นี่คือปฏิกิริยาสองอย่างที่มี การใช้งานจริงเนื่องจากด้วยความช่วยเหลือของพวกเขา 1 สมาชิกของชุดอัลเคนที่คล้ายคลึงกัน (ปฏิกิริยา 1) และอัลไคเนส (ปฏิกิริยา 2) ได้รับ:

อัล 4 C 3 +12 HOH →4 อัล (OH) 3 +3CH 4 (ปฏิกิริยา 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (ปฏิกิริยา 2 ผลิตภัณฑ์คืออะซิลีนตาม UPA กับเอธิน)

6) การไฮโดรไลซิสของซิลิไซด์ จากผลของปฏิกิริยานี้ ตัวแทน 1 ตัวของชุดไซเลนที่คล้ายคลึงกันจะเกิดขึ้น (มีทั้งหมด 8 ตัว) SiH 4 เป็นโมโนเมอร์โควาเลนต์ไฮไดรด์

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) ไฮโดรไลซิสของฟอสฟอรัสเฮไลด์ ฟอสฟอรัสคลอไรด์ 3 และ 5 ซึ่งเป็นกรดคลอไรด์ของกรดฟอสฟอรัสและฟอสฟอริกตามลำดับจะได้รับการพิจารณาที่นี่:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) ไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์ ไขมันถูกไฮโดรไลซ์ด้วยการก่อตัวของกลีเซอรอล (C 3 H 5 (OH) 3) และกรดคาร์บอกซิลิก (ตัวอย่างการจำกัดกรดคาร์บอกซิลิก) (C n H (2n + 1) COOH)

เอสเทอร์:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

แอลกอฮอล์:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

สิ่งมีชีวิตดำเนินการไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์ต่างๆ ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาแคแทบอลิซึมด้วยการมีส่วนร่วม เอนไซม์ ตัวอย่างเช่นในระหว่างการย่อยด้วยการมีส่วนร่วมของเอนไซม์ย่อยอาหารโปรตีนถูกแบ่งออกเป็นกรดอะมิโน ไขมันเป็นกลีเซอรอลและกรดไขมัน พอลิแซ็กคาไรด์เป็นโมโนแซ็กคาไรด์ (เช่น เป็นกลูโคส)

เมื่อไขมันถูกไฮโดรไลซ์ต่อหน้าด่าง สบู่; ไฮโดรไลซิสของไขมันต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา สมัครเพื่อรับไกลซีนและกรดไขมัน

งาน

1) ระดับการแยกตัวของกรดอะซิติกในสารละลาย 0.1 M ที่ 18 ° C คือ 1.4 10 -2 คำนวณค่าคงที่การแยกตัวของกรด K d. (คำแนะนำ - ใช้สมการ Ostwald)

2) ต้องละลายแคลเซียมไฮไดรด์มวลเท่าใดในน้ำเพื่อลดก๊าซที่ปล่อยออกมาเป็นเหล็ก 6.96 กรัมของเหล็กออกไซด์ ( II, III)?

3) เขียนสมการของปฏิกิริยา Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) คำนวณระดับค่าคงที่ของการไฮโดรไลซิสของเกลือ Na 2 SO 3 สำหรับความเข้มข้น Cm = 0.03 M โดยคำนึงถึงเฉพาะขั้นตอนที่ 1 ของการไฮโดรไลซิส (ค่าคงที่การแยกตัวของกรดซัลฟิวรัสมีค่าเท่ากับ 6.3∙10 -8)

โซลูชั่น:

ก) แทนที่ปัญหาเหล่านี้ในกฎหมายการเจือจางของ Ostwald:

b) K d \u003d [C] \u003d (1.4 10 -2) 0.1 / (1 - 0.014) \u003d 1.99 10 -5

ตอบ. K d \u003d 1.99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

เราพบจำนวนโมลของเหล็กออกไซด์ (II, III) ซึ่งเท่ากับอัตราส่วนของมวลของสารที่กำหนดต่อสารนั้น มวลกรามเราได้รับ 0.03 (โมล) ตาม UCR เราพบว่าโมลของแคลเซียมไฮไดรด์คือ 0.06 (โมล) ดังนั้นมวลของแคลเซียมไฮไดรด์คือ 2.52 (กรัม)

ตอบ: 2.52(กรัม)

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

จ) โซเดียมซัลไฟต์ผ่านการไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบ ปฏิกิริยาของตัวกลางในสารละลายเกลือเป็นด่าง (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
ค่าคงที่ไฮโดรไลซิส (ดูสมการด้านบน) คือ: 10 -14 / 6.3 * 10 -8 \u003d 1.58 * 10 -7
ระดับของการไฮโดรไลซิสคำนวณโดยสูตร α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
ดังนั้น α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1.58 * 10 - 7 / 0.03) 1/2 \u003d 2.3 * 10 -3

ตอบ: K ชั่วโมง \u003d 1.58 * 10 -7; α \u003d 2.3 * 10 -3

บรรณาธิการ: Kharlamova Galina Nikolaevna

หนึ่ง). ไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ดังนั้นอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะช่วยเพิ่มการไฮโดรไลซิส

2). การเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะทำให้การไฮโดรไลซิสอ่อนลง ในกรณีของการไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก ในทำนองเดียวกัน การเพิ่มความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนจะทำให้การไฮโดรไลซิสอ่อนลง ในกรณีของการไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบ

3). เมื่อเจือจางด้วยน้ำ สมดุลจะเปลี่ยนไปตามทิศทางของปฏิกิริยา กล่าวคือ ทางด้านขวา ระดับของการไฮโดรไลซิสจะเพิ่มขึ้น

4). สารเติมแต่งของสารแปลกปลอมอาจส่งผลต่อตำแหน่งสมดุลเมื่อสารเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับหนึ่งในผู้เข้าร่วมในปฏิกิริยา ดังนั้น เมื่อเติมคอปเปอร์ซัลเฟตลงในสารละลาย

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ไอออนของไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในนั้นจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนไอออน เป็นผลให้ความเข้มข้นของพวกเขาลดลงและตามหลักการของ Le Chatelier ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปทางขวาระดับของการไฮโดรไลซิสจะเพิ่มขึ้น และหากเติมสารละลายโซเดียมซัลไฟด์ลงในสารละลายเดียวกัน สมดุลจะไม่เลื่อนไปทางขวาอย่างที่ใครๆ คาดคิด (การเพิ่มประสิทธิภาพของไฮโดรไลซิสร่วมกัน) แต่ในทางกลับกัน ไปทางซ้ายเนื่องจากการผูกมัดของ ไอออนของทองแดงเป็นคอปเปอร์ซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ

5). ความเข้มข้นของเกลือ การพิจารณาปัจจัยนี้นำไปสู่ข้อสรุปที่ขัดแย้ง: ดุลยภาพในระบบเลื่อนไปทางขวา ตามหลักการของ Le Chatelier แต่ระดับของไฮโดรไลซิสลดลง

ตัวอย่าง,

อัล(NO 3 ) 3

เกลือถูกไฮโดรไลซ์ที่ไอออนบวก เป็นไปได้ที่จะเพิ่มการไฮโดรไลซิสของเกลือนี้หาก:

1. ความร้อนหรือเจือจางสารละลายด้วยน้ำ
2. เพิ่มสารละลายด่าง (NaOH);
3. เพิ่มสารละลายเกลือที่ไฮโดรไลซ์โดยประจุลบ Na 2 CO 3 ;

การไฮโดรไลซิสของเกลือนี้สามารถลดลงได้หาก:

1. ละลายตะกั่วในที่เย็น
2. เตรียมสารละลายที่เข้มข้นที่สุดของ Al(NO 3 ) 3 ให้มากที่สุด
3. เติมกรดลงในสารละลาย เช่น HCl

ไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดพอลิแอซิดและกรดพอลิเบสิกดำเนินไปเป็นขั้นตอน

ตัวอย่างเช่น การไฮโดรไลซิสของเหล็ก (II) คลอไรด์ประกอบด้วยสองขั้นตอน:

ก้าวแรก

FeCl 2 + HOH<=>เฟ(OH)Cl + HCl
เฟ2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>เฟ(OH) + + 2Cl - + H +

ระยะที่ 2

เฟ(OH)Cl + HOH<=>เฟ(OH) 2 + HCl
เฟ(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>เฟ( OH) 2 + H + + Cl -

การไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนตประกอบด้วยสองขั้นตอน:

ก้าวแรก

นา 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

ระยะที่ 2

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + นา + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + นา +

ไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการที่ย้อนกลับได้ การเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนช่วยป้องกันไม่ให้ปฏิกิริยาดำเนินไปจนเสร็จสิ้น ควบคู่ไปกับการไฮโดรไลซิส ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเกิดขึ้นเมื่อเบสอ่อนที่เป็นผลลัพธ์ (Fe (OH) 2) ทำปฏิกิริยากับกรดแก่ และกรดอ่อนที่เป็นผลลัพธ์ (H 2 CO 3) ทำปฏิกิริยากับด่าง

ไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นอย่างไม่สามารถย้อนกลับได้หากเบสที่ไม่ละลายน้ำและ (หรือ) กรดระเหยเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา:

อัล 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

เกลือย่อยสลายอย่างสมบูรณ์ด้วยน้ำ - Al2S3 ไม่สามารถรับได้โดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในสารละลายที่เป็นน้ำ เนื่องจากแทนที่จะเป็นการแลกเปลี่ยน ปฏิกิริยาของการไฮโดรไลซิสร่วมกันจะเกิดขึ้น:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(การเพิ่มประสิทธิภาพซึ่งกันและกันของการไฮโดรไลซิส)

ดังนั้นจึงได้มาจากตัวกลางปราศจากน้ำโดยการเผาผนึกหรือวิธีการอื่น เช่น

2Al+3S = t°C\u003d อัล 2 S 3

ตัวอย่างปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส

(NH 4) 2 CO 3 แอมโมเนียมคาร์บอเนต เกลือ กรดอ่อน และเบสอ่อน ละลายน้ำได้ ไฮโดรไลซ์ทั้งไอออนบวกและประจุลบพร้อมกัน จำนวนขั้นตอนคือ 2

ระยะที่ 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 ขั้นตอน: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

ปฏิกิริยาของสารละลายมีค่า pH เป็นด่างเล็กน้อย > 7 เนื่องจากแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรงกว่า กรดคาร์บอนิก. K d (NH 4 OH)> K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 แอมโมเนียมอะซิเตท เกลือ กรดอ่อน และเบสอ่อน ละลายน้ำได้ ไฮโดรไลซ์ทั้งไอออนบวกและประจุลบพร้อมกัน จำนวนขั้นตอนคือ 1

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

ปฏิกิริยาของสารละลายคือ pH เป็นกลาง \u003d 7 เพราะ K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– โพแทสเซียม ไฮโดรเจน ฟอสเฟตเกลือ กรดอ่อน และเบสแก่ ละลายน้ำได้ ไฮโดรไลซ์ที่ประจุลบ จำนวนขั้นตอนคือ 2

1 ขั้นตอน: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +เกาะ

2 ขั้นตอน: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +เกาะ

ปฏิกิริยาของสารละลาย เป็นด่างเล็กน้อย 1 ขั้นตอนpH=8,9 เนื่องจากเป็นผลมาจากการไฮโดรไลซิส OH - ไอออนสะสมในสารละลายและกระบวนการไฮโดรไลซิสมีชัยเหนือกระบวนการแยกตัวของ HPO 4 2- ไอออน ให้ H + ไอออน (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

ปฏิกิริยาของสารละลาย 2 ระยะมีความเป็นกรดเล็กน้อยpH=6,4 เนื่องจากกระบวนการแยกตัวของไอออนไดไฮโดรออร์โธฟอสเฟตมีชัยเหนือกระบวนการไฮโดรไลซิสในขณะที่ไฮโดรเจนไอออนไม่เพียงทำให้เป็นกลางไอออนไฮดรอกไซด์เท่านั้น แต่ยังเหลือมากเกินไปซึ่งทำให้เกิดปฏิกิริยากรดอย่างอ่อนของตัวกลาง

งาน: กำหนดตัวกลางของสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตและโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์

การตัดสินใจ:

1) พิจารณากระบวนการในสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต การแยกตัวของเกลือนี้ดำเนินการในสองขั้นตอน ไฮโดรเจนไอออนจะก่อตัวในระยะที่สอง:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

ค่าคงที่การแยกตัวสำหรับระยะที่สองคือ K 2 ของกรดคาร์บอนิก เท่ากับ 4.8∙10 -11

การไฮโดรไลซิสของโซเดียมไบคาร์บอเนตอธิบายโดยสมการ:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH - ซึ่งค่าคงที่คือ

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4.5 ∙ 10 -7 \u003d 2.2 ∙ 10 -8

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิสจะมากกว่าค่าคงที่การแยกตัวอย่างเห็นได้ชัด ดังนั้น สารละลายNaHCO 3 มีสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง.

2) พิจารณากระบวนการในสารละลายโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ การแยกตัวของเกลือนี้ดำเนินการในสองขั้นตอน ไฮโดรเจนไอออนจะก่อตัวในระยะที่สอง:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

ค่าคงที่การแยกตัวสำหรับระยะที่สองคือ K 2 ของกรดซัลฟูรัส เท่ากับ 6.2∙10 -8

การไฮโดรไลซิสของโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์อธิบายโดยสมการ:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH - ซึ่งค่าคงที่คือ

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1.7 ∙ 10 -2 \u003d 5.9 ∙ 10 -13

ในกรณีนี้ ค่าคงที่การแยกตัวจะมากกว่าค่าคงที่การไฮโดรไลซิส ดังนั้น สารละลาย

NaHSO 3 มีสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด.

ภารกิจ: กำหนดตัวกลางของสารละลายเกลือแอมโมเนียมไซยาไนด์

การตัดสินใจ:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3 H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7.2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1.8 ∙ 10 -5

คำตอบ: ไฮโดรไลซิสโดยประจุบวกและประจุลบเพราะ K o > K k เป็นด่างเล็กน้อย pH > 7

ไฮโดรไลซิส
เรียกว่า
ปฏิกิริยา
แลกเปลี่ยน
ปฏิสัมพันธ์
สารที่มีน้ำทำให้เกิด
การสลายตัว

ลักษณะเฉพาะ

ไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์
สาร
สิ่งมีชีวิตดำเนินการ
ไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์ต่างๆ
สารระหว่างปฏิกิริยา
การมีส่วนร่วมของเอนไซม์
ตัวอย่างเช่น ในระหว่างการไฮโดรไลซิส
การมีส่วนร่วมของการย่อยอาหาร
เอนไซม์โปรตีนถูกทำลายลง
สำหรับกรดอะมิโน
ไขมัน - เพื่อกลีเซอรีนและ
กรดไขมัน,
โพลีแซคคาไรด์ (เช่น
แป้งและเซลลูโลส)
โมโนแซ็กคาไรด์ (เช่น
กลูโคส), นิวเคลียส
กรด - ฟรี
นิวคลีโอไทด์
ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของไขมัน
การปรากฏตัวของด่าง
รับสบู่; ไฮโดรไลซิส
อ้วนต่อหน้า
ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้
สำหรับกลีเซอรีนและ
กรดไขมัน. ไฮโดรไลซิส
ไม้ได้เอทานอลและ
ผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิสพีท
ค้นหาแอปพลิเคชันใน
การผลิตอาหารสัตว์
ยีสต์ ขี้ผึ้ง ปุ๋ย และ
คนอื่น

ไฮโดรไลซิสของสารประกอบอินทรีย์

ไขมันถูกไฮโดรไลซ์ให้กลายเป็นกลีเซอรอลและ
กรดคาร์บอกซิลิก (ด้วย NaOH - สะพอนิฟิเคชั่น)
แป้งและเซลลูโลสถูกไฮโดรไลซ์เป็น
กลูโคส:

ไฮโดรไลซิสย้อนกลับและย้อนกลับไม่ได้

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเกือบทั้งหมด
อินทรียฺวัตถุ
ย้อนกลับได้ แต่ก็ยังมี
ไฮโดรไลซิสกลับไม่ได้
ทรัพย์สินทั่วไปกลับไม่ได้
ไฮโดรไลซิส - หนึ่ง (ควรทั้งคู่)
จากผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส
จะถูกลบออกจากขอบเขตของปฏิกิริยา
เช่น:
- การระบายน้ำ
- แก๊ส
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂
ในการไฮโดรไลซิสของเกลือ:
อัล₄C₃ + 12 H₂O = 4 อัล(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

H I D R O L I S S O L E Y

ไฮโดรไลซิสของเกลือ
ไฮโดรไลซิสของเกลือ -
ชนิดของปฏิกิริยา
ไฮโดรไลซิสเนื่องจาก
ปฏิกิริยา
การแลกเปลี่ยนไอออนในสารละลาย
(น้ำ) ที่ละลายน้ำได้
เกลืออิเล็กโทรไลต์
พลังขับเคลื่อนเบื้องหลังกระบวนการ
คือการโต้ตอบ
ไอออนกับน้ำนำไปสู่
อ่อนแอ
อิเล็กโทรไลต์ในอิออนหรือ
รูปแบบโมเลกุล
("การจับกันของไอออน")
แยกแยะระหว่างย้อนกลับและ
การไฮโดรไลซิสของเกลือที่ไม่สามารถย้อนกลับได้
1. ไฮโดรไลซิสของเกลืออ่อน
กรดและเบสแก่
(ไฮโดรไลซิสโดยประจุลบ)
2. ไฮโดรไลซิสของเกลือเข้มข้น
กรดและเบสอ่อน
(ไฮโดรไลซิสโดยไอออนบวก).
3. ไฮโดรไลซิสของเกลืออ่อน
กรดและเบสอ่อน
(กลับไม่ได้).
เกลือของกรดแก่และ
รากฐานไม่แข็งแรง
ผ่านการไฮโดรไลซิส

สมการปฏิกิริยา

ไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดอ่อนและเบสแก่
(ไฮโดรไลซิสโดยประจุลบ):
(สารละลายมีสภาวะเป็นด่าง ปฏิกิริยาเกิดขึ้น
ย้อนกลับได้ การไฮโดรไลซิสในระยะที่สองจะเกิดขึ้นใน
ระดับเล็กน้อย)
ไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดแก่และเบสอ่อน
(ไฮโดรไลซิสโดยไอออนบวก):
(สารละลายมีสภาพเป็นกรด ปฏิกิริยาจะย้อนกลับได้
การไฮโดรไลซิสในระยะที่สองดำเนินไปเพียงเล็กน้อย
องศา)

10.

ไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดอ่อนและเบสอ่อน:
(สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ ไฮโดรไลซิส
ดำเนินไปเกือบหมดเพราะทั้งผลิตภัณฑ์
ปฏิกิริยาออกจากโซนปฏิกิริยาในรูปของการตกตะกอนหรือ
แก๊ส).
เกลือของกรดแก่และเบสแก่
ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสและสารละลายเป็นกลาง

11. โครงการโซเดียมคาร์บอเนตไฮโดรไลซิส

Na₂CO₃
NaOH
ฐานที่แข็งแกร่ง
H₂CO₃
กรดอ่อน
สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง
กรดเกลือ ไฮโดรไลซิสโดย
ประจุลบ

12. โครงการไฮโดรไลซิสของทองแดง (II) คลอไรด์

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
ฐานที่อ่อนแอ
HCl
กรดแก่
สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
เกลือพื้นฐาน ไฮโดรไลซิสตาม
CATION

13. โครงการอลูมินัมซัลไฟด์ไฮโดรไลซิส

อัล₂S₃
อัล(OH)₃↓
ฐานที่อ่อนแอ
H₂S
กรดอ่อน
ปฏิกิริยาเป็นกลาง
สิ่งแวดล้อม
ไฮโดรไลซิสกลับไม่ได้

14.

บทบาทของไฮโดรไลซิสในธรรมชาติ
การเปลี่ยนแปลง เปลือกโลก
สร้างความมั่นใจในสภาพแวดล้อมทางทะเลที่เป็นด่างเล็กน้อย
น้ำ
บทบาทของไฮโดรไลซิสในชีวิต
มนุษย์
ล้าง
ล้างจาน
ซักด้วยสบู่
กระบวนการย่อยอาหาร

การถอดเสียง

1 ไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์และอนินทรีย์

2 ไฮโดรไลซิส (จากภาษากรีกโบราณ "ὕδωρ" น้ำและการสลายตัว "λύσις") หนึ่งในประเภท ปฏิกริยาเคมีโดยที่เมื่อสารทำปฏิกิริยากับน้ำ สารตั้งต้นจะสลายตัวด้วยการก่อตัวของสารประกอบใหม่ กลไกการไฮโดรไลซิสของสารประกอบ คลาสต่างๆ: - เกลือ คาร์โบไฮเดรต ไขมัน เอสเทอร์ ฯลฯ มีความแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ

3 ไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์ สิ่งมีชีวิตดำเนินการไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์ต่างๆ ในระหว่างการทำปฏิกิริยากับการมีส่วนร่วมของเอ็นไซม์ ตัวอย่างเช่น ในระหว่างการไฮโดรไลซิสโดยมีส่วนร่วมของเอนไซม์ย่อยอาหาร โปรตีนจะถูกย่อยสลายเป็นกรดอะมิโน ไขมันเป็นกลีเซอรอลและกรดไขมัน โพลิแซ็กคาไรด์ (เช่น แป้งและเซลลูโลส) เป็นโมโนแซ็กคาไรด์ (เช่น เป็นกลูโคส) กรดนิวคลีอิกเป็น นิวคลีโอไทด์ฟรี เมื่อไขมันถูกไฮโดรไลซ์ต่อหน้าด่าง จะได้สบู่ การไฮโดรไลซิสของไขมันต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาจะใช้เพื่อให้ได้กลีเซอรอลและกรดไขมัน เอทานอลได้มาจากการไฮโดรไลซิสของไม้ และผลิตภัณฑ์พีทไฮโดรไลซิสใช้ในการผลิตยีสต์อาหารสัตว์ ขี้ผึ้ง ปุ๋ย ฯลฯ

4 1. ไฮโดรไลซิสของสารประกอบอินทรีย์ ไขมันถูกไฮโดรไลซ์เพื่อให้ได้กลีเซอรอลและกรดคาร์บอกซิลิก (สะพอนิฟิเคชันด้วย NaOH):

5 แป้งและเซลลูโลสถูกไฮโดรไลซ์เป็นกลูโคส:

7 การทดสอบ 1. ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของไขมัน 1) แอลกอฮอล์และกรดแร่ 2) อัลดีไฮด์และกรดคาร์บอกซิลิก 3) แอลกอฮอล์โมโนไฮดริกและกรดคาร์บอกซิลิก 4) กลีเซอรอลและกรดคาร์บอกซิลิก คำตอบ: 4 2. ไฮโดรไลซิสผ่าน: 1) อะเซทิลีน 2) เซลลูโลส 3 ) เอทานอล 4) มีเทน คำตอบ: 2 3. ไฮโดรไลซิสผ่าน: 1) กลูโคส 2) กลีเซอรีน 3) ไขมัน 4) กรดอะซิติก คำตอบ: 3

8 4. ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์จะเกิดสิ่งต่อไปนี้: 1) แอลกอฮอล์และอัลดีไฮด์ 2) กรดคาร์บอกซิลิกและกลูโคส 3) แป้งและกลูโคส 4) แอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก คำตอบ: 4 5. การย่อยของแป้งจะทำให้เกิด: 1) ซูโครส 2) ฟรุกโตส 3) มอลโตส 4) กลูโคส คำตอบ: 4

9 2. การไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับและไม่สามารถย้อนกลับได้ ปฏิกิริยาที่พิจารณาแล้วของการไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์เกือบทั้งหมดสามารถย้อนกลับได้ แต่ยังมีการไฮโดรไลซิสที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ คุณสมบัติทั่วไปของการไฮโดรไลซิสที่ไม่สามารถย้อนกลับได้คือต้องกำจัดผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิสหนึ่งผลิตภัณฑ์ (ควรทั้งคู่) ออกจากทรงกลมของปฏิกิริยาในรูปของ: - SEDIMENT, - GAS CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือ: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S = 2Ca(OH )₂ + H₂

10 HYDROLYSIS SOLEY ไฮโดรไลซิสของเกลือเป็นปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสชนิดหนึ่งที่เกิดจากการเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนในสารละลายของเกลืออิเล็กโทรไลต์ที่ละลายน้ำได้ (ในน้ำ) แรงผลักดันของกระบวนการนี้คือปฏิกิริยาของไอออนกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์อ่อนๆ ในรูปแบบไอออนิกหรือโมเลกุล (“การจับกับไอออน”) แยกแยะระหว่างการไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับและแบบย้อนกลับไม่ได้ของเกลือ 1. ไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดอ่อนและเบสแก่ (ไฮโดรไลซิสประจุลบ) 2. การไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดแก่และเบสอ่อน (การไฮโดรไลซิสของไอออนบวก) 3. ไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดอ่อนและเบสอ่อน (ไม่สามารถย้อนกลับได้) เกลือของกรดแก่และเบสแก่จะไม่ได้รับการไฮโดรไลซิส

12 1. ไฮโดรไลซิสของเกลือที่เป็นกรดอ่อนและเบสแก่ (ไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบ): (สารละลายมีสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้ การไฮโดรไลซิสในระยะที่สองจะมีระดับที่ไม่มีนัยสำคัญ) 2. การไฮโดรไลซิสของเกลือของ กรดแก่และเบสอ่อน (การย่อยด้วยไอออนบวก): (สารละลายมีสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ปฏิกิริยาจะย้อนกลับได้ การไฮโดรไลซิสในระยะที่สองจะมีระดับที่ไม่มีนัยสำคัญ)

13 3. ไฮโดรไลซิสของเกลือที่เป็นกรดอ่อนและเบสอ่อน: (ดุลยภาพเคลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ การไฮโดรไลซิสดำเนินไปเกือบหมด เนื่องจากผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาทั้งสองออกจากโซนปฏิกิริยาในรูปของการตกตะกอนหรือก๊าซ) เกลือของกรดแก่และเบสแก่จะไม่ถูกไฮโดรไลซิสและสารละลายเป็นกลาง

14 โครงการของโซเดียมคาร์บอเนตไฮโดรไลซิส NaOH เบสแก่ Na₂CO₃ H₂CO₃ กรดอ่อน > [H]+ เกลือกรดปานกลางพื้นฐาน การย่อยด้วยประจุลบ

15 ขั้นตอนการไฮโดรไลซิสที่หนึ่ง Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ ขั้นตอนการไฮโดรไลซิสที่สอง NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O Na+ = Na₂OH + HCO + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 COPPER(II) CHLORIDE HYDROLYSIS SCHEME Cu(OH)₂ เบสอ่อน CuCl₂ HCl กรดแก่< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 ขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิส CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ ขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิส (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 ALUMINUM SULFIDE HYDROLYSIS SCHEME Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S กรดอ่อนที่เบสอ่อน = [H]+ ปฏิกิริยาเป็นกลางของการไฮโดรไลซิสที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ปานกลาง

19 Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HYDROLYSIS ของโซเดียมคลอไรด์ NaCl NaOH HCl กรดแก่ของเบสแก่ = [H]+ ปฏิกิริยาที่เป็นกลางของสิ่งแวดล้อม ไม่มีการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้น NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na+ + Cl + H₂O = นา+ + OH + H+ + Cl

20 การเปลี่ยนแปลงของเปลือกโลก ให้สภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเล็กน้อยสำหรับน้ำทะเล บทบาทของไฮโดรไลซิสในชีวิตมนุษย์ ซักรีด ล้างจาน ล้างด้วยสบู่ กระบวนการย่อยอาหาร

21 เขียนสมการไฮโดรไลซิส: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH เป็นเบสแก่ H₂S กรดอ่อน HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - เบสอ่อน HCL - กรดแก่ FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - ฐานอ่อนแอ; H₂S - กรดอ่อน HI - กรดแก่ HYDROLYSIS NO

23 ดำเนินการบนแผ่นกระดาษ ส่งงานของคุณให้ครูในบทเรียนถัดไป

25 7. สารละลายในน้ำของเกลือใดที่มีสภาพแวดล้อมเป็นกลาง? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. สารสีน้ำเงินในสารละลายใดจะเป็นสีน้ำเงิน a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. ไฮโดรไลซิสไม่อยู่ภายใต้ 1) โพแทสเซียมคาร์บอเนต 2) อีเทน 3) ซิงค์คลอไรด์ 4) ไขมัน 10. ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเส้นใย (แป้ง) จะเกิดขึ้นได้: 1) กลูโคส 2) ซูโครสเท่านั้น 3) ฟรุกโตสเท่านั้น 4) คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ 11. สารละลายตัวกลางที่เกิดจากการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนต 1) อัลคาไลน์ 2) กรดแก่ 3) กรด 4) เป็นกลาง 12. ไฮโดรไลซิสผ่าน 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) นา 2 SO 4

27 13. ไฮโดรไลซิสไม่อยู่ภายใต้ 1) เฟอร์รัสซัลเฟต 2) แอลกอฮอล์ 3) แอมโมเนียมคลอไรด์ 4) เอสเทอร์

28 ปัญหา อธิบายว่าทำไมเมื่อเทสารละลาย - FeCl₃ และ Na₂CO₃ - ตกตะกอนและก๊าซถูกปล่อยออกมา? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

ไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาของการสลายตัวของสารโดยน้ำ ไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์ สารอนินทรีย์เกลือ ไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์ โปรตีน Halogenoalkanes เอสเทอร์(ไขมัน) คาร์โบไฮเดรต

ไฮโดรไลซิส แนวคิดทั่วไป ไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนของปฏิกิริยาระหว่างสารกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การสลายตัวของสาร ไฮโดรไลซิสสามารถอยู่ภายใต้สารอนินทรีย์และอินทรีย์ประเภทต่างๆ

ชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 หัวข้อ 6. บทที่ 6. ไฮโดรไลซิสของเกลือ จุดประสงค์ของบทเรียน: เพื่อให้นักเรียนเกิดแนวคิดเรื่องการไฮโดรไลซิสของเกลือ ภารกิจ: ทางการศึกษา: เพื่อสอนนักเรียนให้กำหนดลักษณะของสภาพแวดล้อมของสารละลายเกลือโดยองค์ประกอบเพื่อเขียน

MOU โรงเรียนมัธยม 1 Serukhova ภูมิภาคมอสโก Antoshina Tatyana Alexandrovna อาจารย์วิชาเคมี "การศึกษาการไฮโดรไลซิสในชั้นประถมศึกษาปีที่ 11" นักเรียนทำความคุ้นเคยกับไฮโดรไลซิสครั้งแรกในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 โดยใช้ตัวอย่างอนินทรีย์

ไฮโดรไลซิสของเกลือ งานนี้ดำเนินการโดยครูประเภทสูงสุด Timofeeva V.B. ไฮโดรไลซิสคืออะไร ไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาระหว่างสารที่ซับซ้อนกับน้ำ ไฮโดรไลซิส ปฏิกิริยาของเกลือกับน้ำเป็นผล

พัฒนาโดย: อาจารย์วิชาเคมี GBOU SPO "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna ชุดเครื่องมือในวิชาเคมี หัวข้อ "Hydrolysis" ในเรื่องนี้ คู่มือการเรียนนำเสนอทฤษฎีโดยละเอียด

1 ทฤษฎี. สมการโมเลกุลไอออนของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นปฏิกิริยาระหว่างสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ซึ่งเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนไอออนของพวกมัน ปฏิกิริยาไอออนิก

18. ปฏิกิริยาไอออนิกในสารละลาย การแยกตัวด้วยไฟฟ้า. การแยกตัวด้วยไฟฟ้าเป็นการสลายของโมเลกุลในสารละลายเพื่อสร้างไอออนที่มีประจุบวกและลบ ขอบเขตของการสลายตัวขึ้นอยู่กับ

กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของภูมิภาค KRASNODAR ผู้เชี่ยวชาญด้านงบประมาณของรัฐ สถาบันการศึกษา ดินแดนครัสโนดาร์รายการ "วิทยาลัยเทคโนโลยีสารสนเทศครัสโนดาร์"

12. สารประกอบคาร์บอนิล กรดคาร์บอกซิลิก คาร์โบไฮเดรต สารประกอบคาร์บอนิล สารประกอบคาร์บอนิล ได้แก่ อัลดีไฮด์และคีโตน โดยในโมเลกุลจะมีหมู่คาร์บอนิล อัลดีไฮด์

ดัชนีไฮโดรเจน ph ตัวชี้วัด สาระสำคัญของการไฮโดรไลซิส ประเภทของเกลือ อัลกอริทึมสำหรับการรวบรวมสมการของการไฮโดรไลซิสของเกลือ ไฮโดรไลซิสของเกลือ หลากหลายชนิดวิธีการระงับและเพิ่มสารละลายทดสอบไฮโดรไลซิส B4 Hydrogen

P \ n Theme Lesson I II III Grade 9, 2014-2015 ปีการศึกษา, ระดับพื้นฐาน, เคมี ธีมของบทเรียน จำนวนชั่วโมง คำศัพท์โดยประมาณ ความรู้ ทักษะ ทักษะ ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า (10 ชั่วโมง) 1 อิเล็กโทรไลต์

เกลือ คำจำกัดความของเกลือ สารที่ซับซ้อนเกิดจากอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง การจำแนกประเภทของเกลือ 1. เกลือปานกลาง ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง: โซเดียมคลอไรด์โซเดียมคลอไรด์ 2. เปรี้ยว

งาน A24 ในวิชาเคมี 1. สารละลายของคอปเปอร์ (ii) คลอไรด์และ 1) แคลเซียมคลอไรด์ 2) โซเดียมไนเตรต 3) อะลูมิเนียมซัลเฟต 4) โซเดียมอะซิเตทมีปฏิกิริยาเหมือนกันกับตัวกลาง Copper (ii) คลอไรด์เป็นเกลือที่เกิดขึ้นจาก a ฐานที่อ่อนแอ

งบประมาณเทศบาล สถาบันการศึกษาเฉลี่ย โรงเรียนครบวงจร 4 Baltiysk โปรแกรมการทำงานวิชา "เคมี" เกรด 9 ระดับพื้นฐานระดับ Baltiysk 2017 1. คำอธิบาย

ธนาคารงานสำหรับการรับรองระดับกลางของนักเรียนในเกรด 9 A1 โครงสร้างของอะตอม 1. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมคาร์บอน 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมโซเดียม 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. จำนวน ของโปรตอนในนิวเคลียส

3 สารละลายอิเล็กโทรไลต์ สารละลายของเหลวแบ่งออกเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่สามารถนำไฟฟ้าได้ ไฟฟ้าและสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่ไม่นำไฟฟ้า ละลายในสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

พื้นฐานของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII นักฟิสิกส์และนักเคมีชาวอังกฤษ พ.ศ. 2410 ในช่วงครึ่งแรกของศตวรรษที่ 19 แนะนำแนวคิดของอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ สาร

ข้อกำหนดสำหรับระดับการเตรียมความพร้อมของนักเรียน หลังจากศึกษาเนื้อหาในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 แล้ว นักเรียนควร: ตั้งชื่อองค์ประกอบทางเคมีด้วยสัญลักษณ์ สารตามสูตร สัญญาณและเงื่อนไขสำหรับการดำเนินการของปฏิกิริยาเคมี

บทที่ 14 ไฮโดรไลซิสของเกลือ การทดสอบ 1 1. สารละลายอัลคาไลน์มีสารละลาย l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. ในสารละลายที่เป็นน้ำของสารใดเป็นกลาง? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

เนื้อหาของโปรแกรม หมวดที่ 1. องค์ประกอบทางเคมี หัวข้อ 1. โครงสร้างของอะตอม กฎหมายเป็นระยะและ ระบบเป็นระยะ องค์ประกอบทางเคมีดี. เมนเดเลเยฟ. แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอม

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ (ปานกลาง) คำถามที่ 12 เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง ตัวอย่าง: Na 2 CO 3 โซเดียมคาร์บอเนต; FeCl 3 เหล็ก (III) คลอไรด์; อัล 2 (SO 4) 3

1. ข้อความใดต่อไปนี้เป็นจริงสำหรับสารละลายอิ่มตัว 1) สารละลายอิ่มตัวสามารถทำให้เข้มข้น 2) สารละลายอิ่มตัวสามารถเจือจาง 3) สารละลายอิ่มตัวไม่สามารถ

สถาบันการศึกษางบประมาณเทศบาล โรงเรียนมัธยม 1 ของหมู่บ้าน Pavlovskaya เทศบาลเขต Pavlovsky ของระบบการฝึกอบรมนักเรียนในดินแดนครัสโนดาร์

กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของสถาบัน KRASNODAR KRAI งบประมาณสถาบันการศึกษาของอาชีวศึกษาระดับมัธยมศึกษา "วิทยาลัย NOVOROSSIYSK ของการทำเครื่องมือวิทยุอิเล็กทรอนิกส์"

I. ข้อกำหนดสำหรับระดับการเตรียมตัวของนักเรียน อันเป็นผลจากการเรียนวิชานี้ ผู้เรียนควรรู้/เข้าใจ : สัญลักษณ์ทางเคมี : สัญลักษณ์ของธาตุเคมี, สูตร สารเคมีและสมการเคมี

ใบรับรองระดับกลางในวิชาเคมี 10-11 ตัวอย่าง A1 การกำหนดค่าที่คล้ายกันของexternal ระดับพลังงานมีอะตอมของคาร์บอนและ 1) ไนโตรเจน 2) ออกซิเจน 3) ซิลิกอน 4) ฟอสฟอรัส A2 ท่ามกลางองค์ประกอบ อลูมิเนียม

การทำซ้ำของ A9 และ A10 (คุณสมบัติของออกไซด์และไฮดรอกไซด์); A11 ลักษณะ คุณสมบัติทางเคมีเกลือ: ปานกลาง, เป็นกรด, เบสิก; ซับซ้อน (ในตัวอย่างสารประกอบอลูมิเนียมและสังกะสี) A12 ความสัมพันธ์ของอนินทรีย์

คำอธิบายหมายเหตุ โปรแกรมการทำงานจะขึ้นอยู่กับโปรแกรมแบบจำลองของmain การศึกษาทั่วไปสาขาวิชาเคมีตลอดจนหลักสูตรเคมีสำหรับนักเรียนชั้น ป.8-9 ของสถาบันการศึกษา

ทดสอบในวิชาเคมีเกรด 11 (ระดับพื้นฐาน) ทดสอบ "ประเภทของปฏิกิริยาเคมี (เคมีเกรด 11 ระดับพื้นฐาน) ตัวเลือกที่ 1 1. กรอกสมการปฏิกิริยาและระบุประเภท: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + เอช 2โอ,

ภารกิจที่ 1 เกลือใดที่สามารถแยกเกลือออกจากกันโดยใช้น้ำและอุปกรณ์กรอง? a) BaSO 4 และ CaCO 3 b) BaSO 4 และ CaCl 2 c) BaCl 2 และ Na 2 SO 4 d) BaCl 2 และ Na 2 CO 3

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ ตัวเลือก 1 1. เขียนสมการสำหรับกระบวนการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรดไอโอดีก คอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์ กรดออร์โธอาร์เซนิก คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ เขียนนิพจน์

วิชาเคมี. (เกรด 9) หัวข้อ: ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน. วัตถุประสงค์: เพื่อสร้างแนวคิดเกี่ยวกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนและสภาวะสำหรับการเกิดขึ้น ให้ใช้สมการโมเลกุลไอออนแบบสมบูรณ์และแบบย่อ และทำความคุ้นเคยกับอัลกอริธึม

ไฮโดรไลซิสของเกลือ TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. น้ำเป็นดัชนีไฮโดรเจนอิเล็กโทรไลต์อ่อน (pn) ของสารละลาย ลองนึกถึงโครงสร้างของโมเลกุลน้ำ อะตอมของออกซิเจนถูกพันธะกับอะตอมของไฮโดรเจน

หัวข้อ การแยกตัวด้วยไฟฟ้า. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน องค์ประกอบเนื้อหาที่จะทดสอบ แบบฟอร์มงาน สูงสุด คะแนน 1. อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ VO 1 2. การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของ VO 1 3. เงื่อนไขสำหรับการย้อนกลับไม่ได้

18 กุญแจสู่ตัวเลือกที่ 1 เขียนสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับลำดับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีต่อไปนี้: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. ลูกบาศ์ก Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. มีเทน

ภูมิภาค Ust-Donetsk h. สถาบันการศึกษางบประมาณเทศบาลไครเมีย โรงเรียนมัธยมไครเมีย อนุมัติ คำสั่งลงวันที่ 2559 ผู้อำนวยการโรงเรียน I.N. โปรแกรมงาน Kalitventseva

รายบุคคล การบ้าน 5. ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนของสิ่งแวดล้อม ไฮโดรไลซิสของเกลือ ส่วนตามทฤษฎี อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่นำกระแสไฟฟ้า กระบวนการสลายตัวของสารให้เป็นไอออนภายใต้การกระทำของตัวทำละลาย

1. คุณสมบัติหลักแสดงโดยออกไซด์ภายนอกของธาตุ: 1) กำมะถัน 2) ไนโตรเจน 3) แบเรียม 4) คาร์บอน 2 สูตรใดที่สอดคล้องกับการแสดงออกของระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์: =

งาน A23 ในวิชาเคมี 1 สมการไอออนิกแบบย่อสอดคล้องกับปฏิสัมพันธ์ ตารางการละลาย,

1 ไฮโดรไลซิส คำตอบของงานคือ คำ วลี ตัวเลข หรือลำดับของคำ ตัวเลข เขียนคำตอบของคุณโดยไม่เว้นวรรค เครื่องหมายจุลภาค หรืออักขระพิเศษอื่นๆ จับคู่ระหว่าง

ธนาคารงาน เคมีเกรด 11 1. โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์สอดคล้องกับไอออน: 2. อนุภาคและ และ และ และมีโครงแบบเดียวกัน 3. แมกนีเซียมและ

งบประมาณเทศบาล สถาบันการศึกษาทั่วไป "โรงเรียน 72" ของเขต SAMARA CITY DISTRICT หารือในที่ประชุม สมาคมตามระเบียบครู (ประธาน MO: ลายเซ็น, ชื่อเต็ม) พิธีสาร 20