กรดกำมะถันเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง กรดคาร์บอนิกและเกลือของมัน - การผลิตและการใช้

1. อิเล็กโทรไลต์

1.1. การแยกตัวด้วยไฟฟ้า ระดับความแตกแยก ความแข็งแรงของอิเล็กโทรไลต์

ตามทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า, เกลือ, กรด, ไฮดรอกไซด์, ละลายในน้ำ, สลายตัวทั้งหมดหรือบางส่วนเป็นอนุภาคอิสระ - ไอออน

กระบวนการสลายตัวของโมเลกุลของสารให้เป็นไอออนภายใต้การกระทำของโมเลกุลตัวทำละลายแบบมีขั้วเรียกว่าการแยกตัวด้วยไฟฟ้า สารที่แตกตัวเป็นไอออนในสารละลายเรียกว่า อิเล็กโทรไลต์เป็นผลให้การแก้ปัญหาได้รับความสามารถในการนำกระแสไฟฟ้าเพราะ ผู้ให้บริการมือถือที่มีประจุไฟฟ้าปรากฏขึ้น ตามทฤษฎีนี้ เมื่อละลายในน้ำ อิเล็กโทรไลต์จะสลายตัว (แยกตัวออกจากกัน) เป็นไอออนที่มีประจุบวกและลบ ประจุบวกเรียกว่า ไพเพอร์; เหล่านี้รวมถึง ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนและไอออนของโลหะ ประจุลบเรียกว่า แอนไอออน; ซึ่งรวมถึงไอออนของกรดตกค้างและไฮดรอกไซด์ไอออน

สำหรับลักษณะเชิงปริมาณของกระบวนการแยกตัว แนวคิดของระดับความแตกแยกได้ถูกนำมาใช้ ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ (α) คืออัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่สลายตัวเป็นไอออนในสารละลายที่กำหนด (น ) ถึงจำนวนโมเลกุลทั้งหมดในสารละลาย (ก็ไม่เช่นกัน

α = .

ระดับของการแยกตัวด้วยไฟฟ้ามักจะแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

อิเล็กโทรไลต์ที่มีระดับความแตกแยกมากกว่า 0.3 (30%) มักจะเรียกว่าแรง โดยมีระดับความแตกแยกจาก 0.03 (3%) ถึง 0.3 (30%) - ปานกลาง น้อยกว่า 0.03 (3%) - อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ดังนั้น สำหรับโซลูชัน 0.1 M CH3COOH α = 0.013 (หรือ 1.3%) ดังนั้นกรดอะซิติกจึงเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ระดับความแตกแยกแสดงให้เห็นว่าส่วนใดของโมเลกุลที่ละลายของสารที่สลายตัวเป็นไอออน ระดับการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายที่เป็นน้ำขึ้นอยู่กับลักษณะของอิเล็กโทรไลต์ ความเข้มข้นและอุณหภูมิของอิเล็กโทรไลต์

โดยธรรมชาติแล้วอิเล็กโทรไลต์สามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่มใหญ่: แข็งแกร่งและอ่อนแอ. อิเล็กโทรไลต์ที่แรงแยกออกจากกันเกือบหมด (α = 1)

อิเล็กโทรไลต์ที่แรง ได้แก่ :

1) กรด (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, H M nO 4);

2) เบส - ไฮดรอกไซด์ของโลหะกลุ่มแรกของกลุ่มย่อยหลัก (อัลคาลิส) - LiOH , NaOH , KOH , RbOH , CsOH เช่นเดียวกับไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, ซีเนียร์ (OH) 2;.

3) เกลือที่ละลายในน้ำ (ดูตารางการละลาย)

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ แตกตัวเป็นไอออนในระดับที่เล็กมาก ในสารละลาย พวกมันส่วนใหญ่อยู่ในสถานะที่ไม่แยกตัวออกจากกัน (ในรูปแบบโมเลกุล) สำหรับอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ จะเกิดความสมดุลระหว่างโมเลกุลและไอออนที่ไม่แยกตัวออกจากกัน

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ได้แก่ :

1) กรดอนินทรีย์ ( H 2 CO 3 , H 2 S , HNO 2 , H 2 SO 3 , HCN , H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , HCNS , HClO เป็นต้น);

2) น้ำ (H 2 O);

3) แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ( NH4OH);

4) กรดอินทรีย์ส่วนใหญ่

(ตัวอย่างเช่น กรดอะซิติก CH 3 COOH, แบบฟอร์ม HCOOH);

5) เกลือและไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำและละลายได้น้อยของโลหะบางชนิด (ดูตารางความสามารถในการละลาย)

กระบวนการ การแยกตัวด้วยไฟฟ้าบรรยายโดยใช้สมการเคมี ตัวอย่างเช่น การแตกตัวของกรดไฮโดรคลอริก (HC l ) เขียนไว้ดังนี้

HCl → H + + Cl - .

เบสแตกตัวเป็นไอออนของโลหะและไฮดรอกไซด์ไอออน ตัวอย่างเช่น ความแตกแยกของ KOH

เกาะ → K + + OH -.

กรดโพลิเบสิก รวมทั้งเบสของโลหะพอลิวาเลนต์ แยกตัวเป็นขั้นๆ ตัวอย่างเช่น,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -,

HCO 3 - H + + CO 3 2–.

ดุลยภาพแรก - ความแตกแยกตามระยะแรก - มีลักษณะเป็นค่าคงที่

.

สำหรับการแยกตัวในขั้นตอนที่สอง:

.

ในกรณีของกรดคาร์บอนิก ค่าคงที่การแยกตัวมีค่าดังต่อไปนี้: Kฉัน = 4.3× 10 -7 , K II = 5.6 × 10–11 . สำหรับการแยกตัวแบบเป็นขั้นเป็นตอน เสมอ Kฉัน> Kครั้งที่สอง > K III >... , เพราะ พลังงานที่ต้องใช้เพื่อแยกไอออนออกจะมีเพียงเล็กน้อยเมื่อแยกออกจากโมเลกุลที่เป็นกลาง

เกลือปานกลาง (ปกติ) ละลายได้ในน้ำ แยกตัวกับการเกิดไอออนของโลหะที่มีประจุบวกและไอออนที่มีประจุลบของกรดตกค้าง

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -

อัล 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2–

เกลือของกรด (hydrosalts) - อิเล็กโทรไลต์ที่มีไฮโดรเจนอยู่ในประจุลบสามารถแยกออกได้ในรูปของไฮโดรเจนไอออน H + เกลือของกรดถือเป็นผลิตภัณฑ์ที่ได้จากกรดโพลิเบสิกซึ่งอะตอมของไฮโดรเจนไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยโลหะทั้งหมด การแตกตัวของเกลือที่เป็นกรดเกิดขึ้นเป็นระยะๆ เช่น

KHCO3 → K + + HCO 3 - (ช่วงแรก)

ตัวนำกระแสไฟฟ้าที่ดีเยี่ยม - ทอง, ทองแดง, เหล็ก, อลูมิเนียม, โลหะผสม นอกจากนี้ยังมีสารที่ไม่ใช่โลหะกลุ่มใหญ่ ละลายและสารละลายในน้ำ ซึ่งมีคุณสมบัติการนำไฟฟ้าด้วย เหล่านี้คือเบสแก่ กรด เกลือบางชนิด เรียกรวมกันว่า "อิเล็กโทรไลต์" การนำไฟฟ้าอิออนคืออะไร? ให้เราหาว่าสารอิเล็กโทรไลต์มีความสัมพันธ์แบบใดกับปรากฏการณ์ทั่วไปนี้

อนุภาคอะไรมีประจุ?

โลกรอบตัวเต็มไปด้วยตัวนำไฟฟ้าและฉนวนต่างๆ คุณสมบัติของร่างกายและสารเหล่านี้เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ นักคณิตศาสตร์ชาวกรีก Thales ได้ทำการทดลองกับอำพัน (ในภาษากรีก - "อิเล็กตรอน") นักวิทยาศาสตร์ได้สังเกตปรากฏการณ์การดึงดูดของเส้นผมเส้นใยขนสัตว์ ต่อมาทราบกันดีว่าอำพันเป็นฉนวน ไม่มีอนุภาคในสารนี้ที่สามารถประจุไฟฟ้าได้ ตัวนำที่ดีคือโลหะ ประกอบด้วยอะตอม ไอออนบวก และอิเล็กตรอนที่เป็นประจุลบขนาดเล็กที่ไม่มีขีดจำกัด พวกเขาเป็นผู้ให้การโอนค่าใช้จ่ายเมื่อพวกเขาผ่านปัจจุบัน อิเล็กโทรไลต์ที่แรงในรูปแบบแห้งไม่มีอนุภาคอิสระ แต่ในระหว่างการละลายและการหลอม โครงผลึกจะถูกทำลาย เช่นเดียวกับโพลาไรเซชันของพันธะโควาเลนต์

น้ำที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์และอิเล็กโทรไลต์ การละลายคืออะไร?

โดยการให้หรือรับอิเล็กตรอน อะตอมของธาตุโลหะและอโลหะจะกลายเป็นไอออน มีพันธะที่แข็งแกร่งพอสมควรระหว่างพวกเขาในตาข่ายคริสตัล การละลายหรือการละลายของสารประกอบไอออนิก เช่น โซเดียมคลอไรด์ นำไปสู่การทำลายล้าง ในโมเลกุลของขั้วนั้นไม่มีทั้งพันธะหรือไอออนอิสระ พวกมันเกิดขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ 19 M. Faraday ค้นพบว่าสารละลายของสารบางชนิดนำกระแส นักวิทยาศาสตร์ได้นำแนวคิดที่สำคัญดังกล่าวมาสู่วิทยาศาสตร์:

• ไอออน (อนุภาคที่มีประจุ);
• อิเล็กโทรไลต์ (ตัวนำประเภทที่สอง);
• แคโทด;
• ขั้วบวก.

มีสารประกอบ - อิเล็กโทรไลต์ที่แรงซึ่งเป็นโครงผลึกซึ่งถูกทำลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการปล่อยไอออน

มีสารที่ไม่ละลายน้ำและสารที่ยังอยู่ในรูปโมเลกุล เช่น น้ำตาล ฟอร์มาลดีไฮด์ สารประกอบดังกล่าวเรียกว่าไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ พวกมันไม่ได้มีลักษณะเฉพาะโดยการก่อตัวของอนุภาคที่มีประจุ อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ (กรดคาร์บอนิกและกรดอะซิติก และสารอื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง) มีไอออนเพียงเล็กน้อย

ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า

ในผลงานของเขา นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน S. Arrhenius (1859-1927) อาศัยข้อสรุปของฟาราเดย์ ต่อมานักวิจัยชาวรัสเซีย I. Kablukov และ V. Kistyakovsky ได้ชี้แจงบทบัญญัติของทฤษฎีของเขา พวกเขาพบว่าเมื่อละลายและละลาย สารบางชนิดไม่ได้ก่อตัวเป็นไอออน แต่จะเกิดเฉพาะอิเล็กโทรไลต์เท่านั้น ความแตกแยกตาม S. Arrhenius คืออะไร? นี่คือการทำลายโมเลกุลซึ่งนำไปสู่การปรากฏตัวของอนุภาคที่มีประจุในสารละลายและละลาย บทบัญญัติทางทฤษฎีหลักของ S. Arrhenius:

1. เบส กรด และเกลือในสารละลายอยู่ในรูปแบบแยกตัว
2. อิเล็กโทรไลต์ที่แรงจะสลายตัวกลับกลายเป็นไอออนได้
3. ตัวอ่อนจะสร้างไอออนจำนวนน้อย

ตัวบ่งชี้ของสาร (มักแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์) คืออัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่สลายตัวเป็นไอออนและจำนวนอนุภาคทั้งหมดในสารละลาย อิเล็กโทรไลต์จะแข็งแกร่งหากค่าของตัวบ่งชี้นี้มากกว่า 30% สำหรับอิเล็กโทรไลต์ - น้อยกว่า 3%

คุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์

ข้อสรุปทางทฤษฎีของ S. Arrhenius ได้เสริมการศึกษาในภายหลังของกระบวนการทางเคมีกายภาพในสารละลายและการหลอมเหลวที่ดำเนินการโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย รับคำอธิบายคุณสมบัติของเบสและกรด อดีตรวมถึงสารประกอบที่มีสารละลายไอออนโลหะเท่านั้นที่สามารถตรวจพบได้จากไพเพอร์แอนไอออนคืออนุภาค OH โมเลกุลของกรดแตกตัวเป็นไอออนลบของกรดตกค้างและไฮโดรเจนโปรตอน (H+) การเคลื่อนที่ของไอออนในสารละลายและการหลอมเหลวนั้นไม่เป็นระเบียบ พิจารณาผลการทดลองที่คุณต้องประกอบวงจรโดยใส่หลอดไส้ธรรมดาเข้าไปด้วย ตรวจสอบค่าการนำไฟฟ้าของสารละลายของสารต่างๆ: โซเดียมคลอไรด์ กรดอะซิติก และน้ำตาล (สองตัวแรกคืออิเล็กโทรไลต์) วงจรไฟฟ้าคืออะไร? นี่คือแหล่งกระแสและตัวนำที่เชื่อมต่อถึงกัน เมื่อปิดวงจร หลอดไฟจะสว่างขึ้นในสารละลายเกลือ การเคลื่อนที่ของไอออนได้รับคำสั่ง ประจุลบไปที่อิเล็กโทรดบวกและไอออนบวกไปที่ขั้วลบ

อนุภาคที่มีประจุจำนวนน้อยมีส่วนร่วมในกระบวนการนี้ในกรดอะซิติก น้ำตาลไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์และไม่นำไฟฟ้า ระหว่างอิเล็กโทรดในสารละลายนี้จะมีชั้นฉนวน หลอดไฟจะไม่ไหม้

ปฏิกิริยาเคมีระหว่างอิเล็กโทรไลต์

เมื่อระบายน้ำออกจากสารละลาย คุณสามารถสังเกตได้ว่าอิเล็กโทรไลต์ทำงานอย่างไร สมการไอออนิกของปฏิกิริยาดังกล่าวมีอะไรบ้าง? พิจารณาตัวอย่างปฏิกิริยาเคมีระหว่างโซเดียมไนเตรต:

2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2

เราเขียนสูตรของอิเล็กโทรไลต์ในรูปแบบไอออนิก:

2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-

สารที่ใช้ทำปฏิกิริยาคืออิเล็กโทรไลต์ที่แรง ในกรณีนี้ องค์ประกอบของไอออนจะไม่เปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยาเคมีระหว่างกันเป็นไปได้ในสามกรณี:

1. หากผลิตภัณฑ์ตัวใดตัวหนึ่งเป็นสารที่ไม่ละลายน้ำ

สมการโมเลกุล: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

เราเขียนองค์ประกอบของอิเล็กโทรไลต์ในรูปของไอออน:

2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (ตกตะกอนสีขาว) + 2Na + 2Cl -.

2. หนึ่งในสารที่เกิดขึ้นคือก๊าซ

3. ในบรรดาผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยามีอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

น้ำเป็นหนึ่งในอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอที่สุด

สารเคมีบริสุทธิ์ไม่นำไฟฟ้า แต่มีอนุภาคที่มีประจุอยู่เล็กน้อย เหล่านี้คือโปรตอน H + และ OH - แอนไอออน โมเลกุลของน้ำจำนวนเล็กน้อยได้รับการแยกตัวออกจากกัน มีค่า - ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำซึ่งคงที่ที่อุณหภูมิ 25 ° C ช่วยให้คุณค้นหาความเข้มข้นของ H + และ OH - ไอออนของไฮโดรเจนมีมากกว่าในสารละลายกรด แอนไอออนของไฮดรอกไซด์มีมากกว่าในด่าง ในความเป็นกลาง - ปริมาณของ H + และ OH - เกิดขึ้นพร้อมกัน ตัวกลางของสารละลายมีลักษณะเฉพาะด้วยดัชนีไฮโดรเจน (pH) ยิ่งสูงเท่าไหร่ก็ยิ่งมีไฮดรอกไซด์ไอออนมากขึ้นเท่านั้น สื่อมีความเป็นกลางที่ช่วง pH ใกล้เคียงกับ 6-7 เมื่อมีไอออน H + และ OH สารบ่งชี้จะเปลี่ยนสี ได้แก่ สารสีน้ำเงิน ฟีนอฟทาลีน เมทิลออเรนจ์ และอื่นๆ

คุณสมบัติของสารละลายอิเล็กโทรไลต์และการหลอมละลายถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม เทคโนโลยี การเกษตร และการแพทย์ พื้นฐานทางวิทยาศาสตร์อยู่ในผลงานของนักวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเสียงหลายคน ซึ่งอธิบายพฤติกรรมของอนุภาคที่ประกอบเป็นเกลือ กรด และเบส ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนต่างๆ เกิดขึ้นในสารละลาย ใช้ในกระบวนการทางอุตสาหกรรมหลายอย่าง ทั้งในด้านไฟฟ้าเคมี การชุบด้วยไฟฟ้า กระบวนการในสิ่งมีชีวิตยังเกิดขึ้นระหว่างไอออนในสารละลาย อโลหะและโลหะจำนวนมากที่เป็นพิษในรูปของอะตอมและโมเลกุลเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในรูปของอนุภาคที่มีประจุ (โซเดียม โพแทสเซียม แมกนีเซียม คลอรีน ฟอสฟอรัส และอื่นๆ)

อิเล็กโทรไลต์คือสารที่มีสารละลายหรือละลายนำไฟฟ้า อิเล็กโทรไลต์ประกอบด้วยกรด เบส และเกลือ สารที่ไม่นำกระแสไฟฟ้าในสถานะละลายหรือหลอมเหลวเรียกว่าไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ซึ่งรวมถึงสารอินทรีย์หลายชนิด เช่น น้ำตาล เป็นต้น ความสามารถของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ในการนำกระแสไฟฟ้าอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์เมื่อละลาย จะสลายตัวเป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าบวกและลบ - ไอออน ค่าประจุของไอออนเป็นตัวเลขเท่ากับความจุของอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่ก่อตัวเป็นไอออน ไอออนแตกต่างจากอะตอมและโมเลกุลไม่เฉพาะเมื่อมีประจุไฟฟ้าเท่านั้น แต่ยังมีคุณสมบัติอื่นๆ เช่น ไอออนไม่มีกลิ่น ไม่มีสี หรือคุณสมบัติอื่นๆ ของโมเลกุลคลอรีน ไอออนที่มีประจุบวกเรียกว่า cations ประจุลบที่มีประจุลบ ไพเพอร์ก่อตัวเป็นไฮโดรเจน H + , โลหะ: K + , Na + , Ca 2+ , Fe 3+ และอะตอมบางกลุ่มเช่นกลุ่มแอมโมเนียม NH + 4; แอนไอออนสร้างอะตอมและกลุ่มของอะตอมที่เป็นกรดตกค้าง เช่น Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , CO 2- 3

การแตกตัวของโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์เป็นไอออนเรียกว่าการแยกตัวด้วยไฟฟ้า (electrolytic dissociation) หรือไอออไนซ์ (ionization) และเป็นกระบวนการที่ย้อนกลับได้ กล่าวคือ สภาวะสมดุลสามารถเกิดขึ้นได้ในสารละลายซึ่งมีอิเล็กโทรไลต์โมเลกุลกี่ตัวที่สลายตัวเป็นไอออน หลายโมเลกุลจึงก่อตัวขึ้นใหม่ จากไอออน การแตกตัวของอิเล็กโทรไลต์เป็นไอออนสามารถแสดงได้ด้วยสมการทั่วไป: โดยที่ KmAn เป็นโมเลกุลที่ไม่แยกตัวออกจากกัน K z + 1 คือไอออนบวกที่มีประจุบวก z 1, A z- 2 คือประจุลบที่มีประจุลบ z 2, m และ n คือจำนวนไอออนบวกและแอนไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์หนึ่งโมเลกุล ตัวอย่างเช่น, .

จำนวนของไอออนบวกและประจุลบในสารละลายอาจแตกต่างกัน แต่ประจุทั้งหมดของไอออนบวกจะเท่ากับประจุทั้งหมดของแอนไอออนเสมอ ดังนั้น สารละลายโดยรวมจึงเป็นกลางทางไฟฟ้า

อิเล็กโทรไลต์ที่แรงจะแยกตัวออกเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ที่ความเข้มข้นใดๆ ในสารละลาย ซึ่งรวมถึงกรดแก่ (ดู) เบสแก่ และเกลือเกือบทั้งหมด (ดู) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ซึ่งรวมถึงกรดและเบสที่อ่อนแอ และเกลือบางชนิด เช่น เมอร์คิวริกคลอไรด์ HgCl 2 จะแยกตัวออกเพียงบางส่วนเท่านั้น ระดับของการแยกตัวออก กล่าวคือ สัดส่วนของโมเลกุลที่สลายตัวเป็นไอออน เพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นของสารละลายที่ลดลง

การวัดความสามารถของอิเล็กโทรไลต์ในการย่อยสลายเป็นไอออนในสารละลายสามารถเป็นค่าคงที่การแยกตัวด้วยไฟฟ้า (ค่าคงที่ไอออไนเซชัน) เท่ากับ
โดยที่วงเล็บเหลี่ยมแสดงความเข้มข้นของอนุภาคที่เกี่ยวข้องในสารละลาย

เมื่อกระแสไฟฟ้าคงที่ไหลผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ไอออนบวกจะเคลื่อนที่ไปยังอิเล็กโทรดที่มีประจุลบ - แคโทด แอนไอออนจะเคลื่อนที่ไปยังอิเล็กโทรดบวก - แอโนดที่ประจุไฟฟ้าจะตก เปลี่ยนเป็นอะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ( ไอออนบวกรับอิเล็กตรอนจากแคโทด และแอนไอออนจะบริจาคอิเล็กตรอนที่ขั้วบวก) เนื่องจากกระบวนการของการติดอิเลคตรอนกับสารลดลง และกระบวนการในการให้อิเล็กตรอนโดยสสารเป็นการเกิดออกซิเดชัน เมื่อกระแสไฟฟ้าไหลผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ไอออนบวกจะลดลงที่แคโทด และแอนไอออนจะถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวก กระบวนการรีดอกซ์นี้เรียกว่าอิเล็กโทรไลซิส

อิเล็กโทรไลต์เป็นส่วนประกอบที่ขาดไม่ได้ของของเหลวและเนื้อเยื่อหนาแน่นของสิ่งมีชีวิต ในกระบวนการทางสรีรวิทยาและชีวเคมี ไอออนอนินทรีย์เช่น H +, Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+, OH -, Cl -, HCO - 3, H 2 PO - 4, SO 2- 4 (ดูแร่ แลกเปลี่ยน). ไอออน H + และ OH - ในร่างกายมนุษย์มีความเข้มข้นต่ำมาก แต่บทบาทในกระบวนการชีวิตนั้นมหาศาล (ดู ความสมดุลของกรด-เบส) ความเข้มข้นของไอออน Na + และ Cl สูงกว่าไอออนอนินทรีย์อื่นๆ รวมกันอย่างมีนัยสำคัญ โปรดดูที่ สารละลายบัฟเฟอร์ ตัวแลกเปลี่ยนไอออน

อิเล็กโทรไลต์คือสารที่มีสารละลายหรือละลายนำกระแสไฟฟ้า อิเล็กโทรไลต์ทั่วไป ได้แก่ เกลือ กรด และเบส

ตามทฤษฎี Arrhenius ของการแยกตัวด้วยไฟฟ้า โมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายจะสลายตัวเป็นอนุภาคที่มีประจุบวกและลบอย่างเป็นธรรมชาติ - ไอออน ไอออนที่มีประจุบวกเรียกว่า cations ประจุลบที่มีประจุลบ ค่าประจุของไอออนถูกกำหนดโดยความจุ (ดู) ของอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่สร้างไอออนนี้ ไพเพอร์มักจะก่อตัวเป็นอะตอมของโลหะ เช่น K+, Na+, Ca2+, Mg3+, Fe3+ และอะตอมอื่นๆ บางกลุ่ม (เช่น หมู่แอมโมเนียม NH 4); ตามกฎแล้วแอนไอออนจะเกิดขึ้นจากอะตอมและกลุ่มของอะตอมที่เป็นกรดตกค้างเช่น Cl-, J-, Br-, S2-, NO 3 -, CO 3 , SO 4 , PO 4 . แต่ละโมเลกุลมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ดังนั้นจำนวนประจุบวกเบื้องต้นของไพเพอร์จึงเท่ากับจำนวนประจุลบเบื้องต้นของแอนไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแตกตัวของโมเลกุล การปรากฏตัวของไอออนอธิบายถึงความสามารถของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ในการนำกระแสไฟฟ้า ดังนั้นสารละลายอิเล็กโทรไลต์จึงเรียกว่าตัวนำไอออนิกหรือตัวนำประเภทที่สอง

การแยกตัวของโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ออกเป็นไอออนสามารถแสดงได้โดยสมการทั่วไปต่อไปนี้:

โดยที่โมเลกุลที่ไม่แยกส่วนคือไอออนบวกที่มีประจุบวก n1 คือประจุลบที่มีประจุลบ n2 p และ q คือจำนวนไอออนบวกและประจุลบที่ประกอบเป็นโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของกรดซัลฟิวริกและแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์แสดงโดยสมการ:

จำนวนไอออนที่มีอยู่ในสารละลายมักจะวัดเป็นกรัมไอออนต่อ 1 ลิตรของสารละลาย กรัม-ไอออน - มวลของไอออนของชนิดที่กำหนด แสดงเป็นกรัม และมีค่าเท่ากับน้ำหนักสูตรของไอออน น้ำหนักของสูตรหาได้จากการรวมน้ำหนักอะตอมของอะตอมที่สร้างไอออนที่กำหนด ตัวอย่างเช่น น้ำหนักสูตรของ SO 4 ไอออน เท่ากับ: 32.06+4-16.00=96.06

อิเล็กโทรไลต์แบ่งออกเป็นน้ำหนักโมเลกุลต่ำ น้ำหนักโมเลกุลสูง (โพลีอิเล็กโทรไลต์) และคอลลอยด์ ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ หรือเพียงแค่อิเล็กโทรไลต์ คือกรด เบส และเกลือที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำธรรมดา ซึ่งโดยปกติแล้วจะแบ่งออกเป็นอิเล็กโทรไลต์แบบอ่อนและแบบแรง อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะไม่แยกตัวออกเป็นไอออนทั้งหมด อันเป็นผลมาจากการสร้างสมดุลไดนามิกในสารละลายระหว่างไอออนและโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่แยกจากกัน (สมการที่ 1) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ได้แก่ กรดอ่อน เบสอ่อน และเกลือบางชนิด เช่น เมอร์คิวริกคลอไรด์ HgCl 2 ในเชิงปริมาณ กระบวนการแยกตัวสามารถระบุได้ด้วยระดับของการแยกตัวด้วยไฟฟ้า (ระดับไอออไนเซชัน) α, ค่าสัมประสิทธิ์ไอโซโทนิก i และค่าคงที่การแยกตัวด้วยไฟฟ้า (ค่าคงที่ไอออไนเซชัน) K ระดับของการแยกตัวด้วยไฟฟ้า α คือเศษส่วนของโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ที่สลายตัวเป็น ไอออนในสารละลายที่กำหนด ค่าของ a วัดเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็น% ขึ้นอยู่กับธรรมชาติของอิเล็กโทรไลต์และตัวทำละลาย: จะลดลงตามความเข้มข้นของสารละลายที่เพิ่มขึ้นและมักจะเปลี่ยนแปลงเล็กน้อย (เพิ่มขึ้นหรือลดลง) เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น นอกจากนี้ยังลดลงเมื่อมีการนำอิเล็กโทรไลต์ที่แรงกว่าเข้าไปในสารละลายของอิเล็กโทรไลต์นี้ ซึ่งไม่มีอิเล็กโทรไลต์เหมือนกัน (เช่น ระดับการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรดอะซิติก CH 3 COOH ลดลงเมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริก HCl หรือโซเดียม อะซิเตต CH 3 COONa ลงใน วิธีแก้ปัญหา)

ค่าสัมประสิทธิ์ไอโซโทนิกหรือค่าสัมประสิทธิ์ van't Hoff i เท่ากับอัตราส่วนของผลรวมของจำนวนไอออนและโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่แยกส่วนกับจำนวนโมเลกุลที่ใช้ในการเตรียมสารละลาย ในการทดลอง ฉันจะถูกกำหนดโดยการวัดแรงดันออสโมติก ลดจุดเยือกแข็งของสารละลาย (ดูการแช่แข็ง) และคุณสมบัติทางกายภาพอื่นๆ ของสารละลาย ค่า i และ α เชื่อมต่อกันด้วยสมการ

โดยที่ n คือจำนวนไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของหนึ่งโมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์ที่กำหนด

ค่าคงที่การแยกตัวด้วยไฟฟ้า K คือค่าคงที่สมดุล ถ้าอิเล็กโทรไลต์แยกตัวออกเป็นไอออนตามสมการ (1) แล้ว

ที่ไหน, และ - ความเข้มข้นในสารละลายของไพเพอร์และแอนไอออน (เป็น g-ion/l) และโมเลกุลที่ไม่แยกส่วน (ใน mol/l) ตามลำดับ สมการ (3) คือนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ของกฎแรงกระทำของมวลที่ใช้กับกระบวนการแยกตัวด้วยไฟฟ้า ยิ่ง K ยิ่งอิเล็กโทรไลต์สลายตัวเป็นไอออนได้ดียิ่งขึ้น สำหรับอิเล็กโทรไลต์ที่กำหนด K ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ (โดยปกติจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น) และไม่เหมือน a ไม่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย

หากโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอสามารถแยกตัวออกไม่ได้เป็นสองส่วน แต่แยกออกเป็นไอออนจำนวนมากขึ้น การแตกตัวจะดำเนินการเป็นขั้นตอน (การแยกตัวแบบเป็นขั้นเป็นตอน) ตัวอย่างเช่น กรดคาร์บอนิกอ่อน H 2 CO 3 ในสารละลายที่เป็นน้ำจะแยกตัวออกเป็นสองขั้นตอน:

ในกรณีนี้ ค่าคงที่การแยกตัวของระยะที่ 1 มีค่ามากกว่าระยะที่ 2 อย่างมีนัยสำคัญ

อิเล็กโทรไลต์ที่แรงตามทฤษฎี Debye-Hückel ในสารละลายจะถูกแยกออกเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์เหล่านี้ ได้แก่ กรดแก่ เบสแก่ และเกลือที่ละลายน้ำได้เกือบทั้งหมด เนื่องจากการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่แรงโดยสมบูรณ์ สารละลายของพวกมันจึงมีไอออนจำนวนมาก ระยะห่างระหว่างที่แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตปรากฏขึ้นระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามกัน เนื่องจากไอออนแต่ละตัวถูกล้อมรอบด้วยไอออนของประจุตรงข้าม (บรรยากาศไอออนิก ). การปรากฏตัวของบรรยากาศไอออนิกช่วยลดกิจกรรมทางเคมีและสรีรวิทยาของไอออน การเคลื่อนที่ของไอออนในสนามไฟฟ้า และคุณสมบัติอื่นๆ ของไอออน แรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามจะเพิ่มขึ้นเมื่อความแรงของไอออนิกเพิ่มขึ้น ซึ่งเท่ากับครึ่งหนึ่งของผลรวมของผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้น C ของแต่ละไอออนและกำลังสองของวาเลนซ์ Z:

ตัวอย่างเช่น ความแรงไอออนิกของสารละลาย 0.01 โมลาร์ของ MgSO 4 คือ

สารละลายของอิเล็กโทรไลต์ที่แรงโดยไม่คำนึงถึงลักษณะของอิออนิกที่มีความแข็งแรงไอออนิกเท่ากัน (แต่ไม่เกิน 0.1) มีกิจกรรมไอออนิกเหมือนกัน ความแรงไอออนิกของเลือดมนุษย์ไม่เกิน 0.15 สำหรับคำอธิบายเชิงปริมาณของคุณสมบัติของสารละลายของอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้น จะมีการแนะนำปริมาณที่เรียกว่ากิจกรรม a ซึ่งแทนที่ความเข้มข้นอย่างเป็นทางการในสมการที่เกิดจากกฎของการกระทำมวล เช่น ในสมการ (1) กิจกรรม a ซึ่งมีมิติความเข้มข้นสัมพันธ์กับความเข้มข้นตามสมการ

โดยที่ f คือสัมประสิทธิ์กิจกรรม ซึ่งแสดงว่าสัดส่วนของความเข้มข้นที่แท้จริงของไอออนเหล่านี้ในสารละลายคือความเข้มข้นหรือกิจกรรมที่มีประสิทธิผล เมื่อความเข้มข้นของสารละลายลดลง f จะเพิ่มขึ้นและในสารละลายที่เจือจางมากจะเท่ากับ 1 ในกรณีหลัง a = C

อิเล็กโทรไลต์ที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำเป็นส่วนประกอบที่ขาดไม่ได้ของของเหลวและเนื้อเยื่อหนาแน่นของสิ่งมีชีวิต ของอิออนของอิเล็กโทรไลต์น้ำหนักโมเลกุลต่ำ H+, Na+, Mg2+, Ca2+ ไพเพอร์และแอนไอออน OH-, Cl-, HCO 3 , H 2 PO 4 , HPO 4 , SO 4 มีบทบาทสำคัญในกระบวนการทางสรีรวิทยาและชีวเคมี (ดูแร่ เมแทบอลิซึม) ไอออน H + และ OH- ในสิ่งมีชีวิต รวมทั้งในร่างกายมนุษย์ มีความเข้มข้นต่ำมาก แต่บทบาทของพวกมันในกระบวนการชีวิตนั้นมหาศาล (ดู ความสมดุลของกรด-เบส) ความเข้มข้นของ Na+ และ Cl- สูงกว่าความเข้มข้นของไอออนอื่นๆ รวมกันอย่างมาก

สำหรับสิ่งมีชีวิตสิ่งที่เรียกว่าการเป็นปรปักษ์กันของไอออนนั้นมีลักษณะเฉพาะอย่างมาก - ความสามารถของไอออนในการแก้ปัญหาเพื่อลดการกระทำซึ่งกันและกันในแต่ละของพวกเขา ยกตัวอย่างเช่น มีการกำหนดว่า Na + ไอออนในระดับความเข้มข้นที่พบในเลือดเป็นพิษต่ออวัยวะของสัตว์หลายชนิด อย่างไรก็ตาม ความเป็นพิษของ Na+ ถูกระงับเมื่อไอออน K+ และ Ca2+ ถูกเติมลงในสารละลายที่มีไอออนเหล่านี้ในความเข้มข้นที่เหมาะสม ดังนั้นไอออน K+ และ Ca2+ จึงเป็นปฏิปักษ์ของไอออน Na+ สารละลายซึ่งผลที่เป็นอันตรายของไอออนใด ๆ ถูกกำจัดโดยการกระทำของไอออนที่เป็นปฏิปักษ์เรียกว่าสารละลายที่สมดุล ความเป็นปรปักษ์กันของไอออนถูกค้นพบเมื่อพวกมันทำหน้าที่ในกระบวนการทางสรีรวิทยาและชีวเคมีที่หลากหลาย

โพลีอิเล็กโทรไลต์เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์โมเลกุลสูง ตัวอย่าง ได้แก่ โปรตีน กรดนิวคลีอิก และพอลิเมอร์ชีวภาพอื่นๆ อีกจำนวนมาก (ดู สารประกอบโมเลกุลขนาดใหญ่) รวมทั้งพอลิเมอร์สังเคราะห์จำนวนหนึ่ง อันเป็นผลมาจากการแยกตัวของโมเลกุลขนาดใหญ่ของโพลีอิเล็กโทรไลต์ทำให้ไอออนที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ (จำนวนนับ) เกิดขึ้นตามกฎที่มีลักษณะแตกต่างกันและมีไอออนโมเลกุลขนาดใหญ่ที่มีประจุหลายตัว ปฏิกิริยาบางส่วนถูกจับอย่างแน่นหนากับไอออนโมเลกุลขนาดใหญ่โดยแรงไฟฟ้าสถิต ส่วนที่เหลืออยู่ในสถานะอิสระ

สบู่ แทนนิน และสีย้อมบางชนิดเป็นตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์คอลลอยด์ สารละลายของสารเหล่านี้มีลักษณะที่สมดุล:
ไมเซลล์ (อนุภาคคอลลอยด์) → โมเลกุล → ไอออน

เมื่อสารละลายเจือจาง สมดุลจะเปลี่ยนจากซ้ายไปขวา

ดูเพิ่มเติมที่ แอมโฟไลต์

กรดคาร์บอนิกเกิดขึ้นจากการสลายตัวของคาร์บอนไดออกไซด์ในสภาพแวดล้อมทางน้ำ น้ำแร่อิ่มตัวด้วยสารนี้เทียม สูตรของกรดคาร์บอนิกคือ H2CO3 ดังนั้น เมื่อคุณเปิดขวดน้ำอัดลม คุณจะเห็นฟองสบู่ที่ทำงานอยู่ การผลิตกรดคาร์บอนิกหลักเกิดขึ้นในน้ำ

สมการ

CO2 (กรัม) + H2O CO2 H2O (สารละลาย) H2CO3 H+ + HCO3- 2H+ + CO32-

โดยตัวมันเอง กรดคาร์บอนิกเป็นสารประกอบที่อ่อนแอและเปราะบางซึ่งไม่สามารถแยกได้ในสภาพปลอดจากน้ำ

แต่เป็นที่น่าสังเกตว่าในระหว่างการสลายตัวของแอมโมเนียมไบคาร์บอเนตจะเกิดสารประกอบที่เสถียรของกรดคาร์บอนิก พันธะเคมีที่แรงดังกล่าวจะเกิดขึ้นในช่วงเวลาที่แอมโมเนียมไบคาร์บอเนตเข้าสู่เฟสก๊าซของปฏิกิริยาเท่านั้น

สารเป็นวัตถุที่น่าสนใจในการศึกษา ได้รับการศึกษาโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวออสเตรเลียมานานกว่า 6 ปี ในสภาวะปราศจากน้ำ กรดนี้จะมีลักษณะคล้ายกับผลึกใส ซึ่งทนทานต่ออุณหภูมิต่ำได้สูง แต่เมื่อถูกความร้อน ผลึกกรดคาร์บอนิกจะเริ่มสลายตัว

สารนี้ถือว่าอ่อนแอในโครงสร้าง แต่ในขณะเดียวกันกรดคาร์บอนิกก็แข็งแกร่งกว่ากรดบอริก ความลับทั้งหมดอยู่ที่จำนวนอะตอมของไฮโดรเจน กรดคาร์บอนิกประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอม ดังนั้นจึงถือว่าเป็นไดเบสิก และกรดบอริกเป็นโมโนเบสิก

คุณสมบัติของเกลือของกรดคาร์บอนิก

กรดนี้จัดอยู่ในประเภท dibasic ดังนั้นจึงสามารถสร้างเกลือได้สองประเภท:

• . คาร์บอเนตของกรดคาร์บอนิก - เกลือปานกลาง
• . ไบคาร์บอเนตเป็นเกลือที่เป็นกรด

คาร์บอเนตของกรดคาร์บอนิกสามารถทำหน้าที่ในสารประกอบ: Na2CO3, (NH4)2CO3 ไม่สามารถละลายได้ในสภาพแวดล้อมทางน้ำ เกลือที่เป็นกรดของสารนี้ได้แก่ NaHCO3, Ca(HCO3)2 ไบคาร์บอเนต เพื่อให้ได้ไบคาร์บอเนตจะทำปฏิกิริยาโดยที่สารหลักคือกรดคาร์บอนิกและโซเดียม

เกลือของกรดคาร์บอนิกได้ช่วยมนุษยชาติในด้านการก่อสร้าง การแพทย์ และแม้กระทั่งการทำอาหาร เพราะพวกเขาพบใน:

• . ชอล์ก,
• . อาหารโซดาแอชและโซดาคริสตัล
• . หินปูน,
• . หินอ่อน,
• . โปแตช

ไบคาร์บอเนตและคาร์บอเนตของกรดสามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้ ในระหว่างปฏิกิริยาเหล่านี้ คาร์บอนไดออกไซด์อาจถูกปล่อยออกมา นอกจากนี้สารเหล่านี้สามารถใช้แทนกันได้และสามารถย่อยสลายได้ภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ

ปฏิกิริยาของกรดคาร์บอนิก:

2NaHCO3 → Na2CO3 +H2O +CO2
Na2CO3 + H2O + CO2 →2NaHCO3

คุณสมบัติทางเคมี

กรดในโครงสร้างนี้สามารถทำปฏิกิริยากับสารหลายชนิดได้

คุณสมบัติของกรดคาร์บอนิกถูกเปิดเผยในปฏิกิริยา:

• . ความแตกแยก
• . ด้วยโลหะ
• . ด้วยเหตุ
• . ด้วยออกไซด์พื้นฐาน

Na2O + CO2 → Na2CO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3

กรดคาร์บอนิกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ เนื่องจากกรดระเหยที่อ่อนแอไม่สามารถทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ทรงพลังได้ ไม่เหมือนเช่น กรดไฮโดรคลอริก ข้อเท็จจริงนี้สามารถเห็นได้จากการเติมสารสีน้ำเงินลงในสารละลายของกรดคาร์บอนิก การเปลี่ยนสีจะเล็กน้อย ดังนั้นจึงสามารถโต้แย้งได้ว่ากรดคาร์บอนิกสามารถคงสภาพความแตกแยกได้ 1 ระดับ

แอปพลิเคชัน

สารนี้สามารถเห็นได้ในองค์ประกอบของน้ำอัดลม แต่เกลือของกรดคาร์บอนิกใช้กันอย่างแพร่หลาย:

• . สำหรับอุตสาหกรรมก่อสร้าง
• . ในกระบวนการผลิตแก้ว
• . ในการผลิตผงซักฟอกและผลิตภัณฑ์ทำความสะอาด
• . การผลิตกระดาษ
• . สำหรับน้ำสลัดและปุ๋ยสำหรับพืชบางชนิด
• . ในการแพทย์

ตลาดในประเทศและตลาดโลกมีการเตรียมการและสารเคมีสำหรับขาย ซึ่งรวมถึงกรดคาร์บอนิก:

• . ยูเรียหรือคาร์บาไมด์
• . เกลือลิเธียมของกรดคาร์บอนิก
• . แคลเซียมคาร์บอเนต (ชอล์ก)
• . โซดาแอช (โซเดียมคาร์บอเนต) เป็นต้น

คาร์บาไมด์ใช้เป็นปุ๋ยสำหรับไม้ผลและไม้ประดับ ราคาเฉลี่ยอยู่ที่ 30-40 รูเบิลต่อ 1 กิโลกรัม สินค้าสำเร็จรูปบรรจุในถุงพลาสติกและถุงน้ำหนัก 1, 5, 25, 50 กก.

เกลือลิเธียมของกรดคาร์บอนิกใช้ในองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์เซรามิก แก้วเซรามิก วัสดุนี้ใช้ในการผลิตห้องเผาไหม้สำหรับเครื่องยนต์ไอพ่น มันถูกเพิ่มเข้าไปในสารเคลือบ เคลือบฟัน สีรองพื้นสำหรับโลหะต่างๆ เกลือลิเธียมถูกเติมลงในไพรเมอร์สำหรับการแปรรูปอะลูมิเนียม เหล็กหล่อ และเหล็กกล้า

สารเคมีนี้ถูกเติมในระหว่างกระบวนการผลิตแก้ว แว่นตาที่เติมเกลือลิเธียมเข้าไปมีการซึมผ่านของฟลักซ์แสงเพิ่มขึ้น บางครั้งเกลือลิเธียมของกรดคาร์บอนิกถูกใช้ในกระบวนการผลิตดอกไม้ไฟ

ผู้ผลิต

ราคาเฉลี่ย 1 กิโลกรัมของสารดังกล่าวในรัสเซียคือ 3900-4000 รูเบิล ผู้ผลิตหลักของสารนี้คือโรงงานในมอสโก OOO Component-Reaktiv นอกจากนี้ เกลือลิเธียมของกรดคาร์บอนิกยังผลิตในบริษัทต่อไปนี้: KurskKhimProm LLC, VitaChem LLC, Ruskhim LLC, Khimpek CJSC

ชอล์กผลิตขึ้นเพื่อวัตถุประสงค์ทางเทคนิคและฟีด ราคาเฉลี่ยของชอล์กอาหารสัตว์คือ 1800 รูเบิลต่อ 1 ตัน ส่วนใหญ่บรรจุใน 50 กก. 32 กก. ผู้ผลิต: Melovik LLC, MT Resource LLC, Zoovetsnab LLC, Agrokhiminvest LLC

โซดาแอชใช้สำหรับซักผ้า ขจัดคราบ และฟอกสี ราคาเฉลี่ยสำหรับผลิตภัณฑ์นี้ในตลาดค้าปลีกแตกต่างกันไประหว่าง 16-30 รูเบิลต่อ 1 กิโลกรัม ผู้ผลิต: Novera LLC, KhimReaktiv CJSC, HimPlus LLC, SpecBurTechnology LLC, SpetsKomplekt LLC เป็นต้น