ก๊าซไม่มีสีจะถูกปล่อยออกมาเมื่อถูกทำให้เข้มข้น ใช้งานเคมีกับสารละลาย: ความสัมพันธ์ของสารอนินทรีย์ประเภทต่างๆ

1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือ X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้ S 2- + 2H + = H 2 S จากรายการที่เสนอ , เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ได้

1) โซเดียมซัลไฟด์;

2) กรดคาร์บอนิก;

3) ไฮโดรเจนคลอไรด์

4) เหล็ก (II) ซัลไฟด์;

5) โพแทสเซียมซัลไฟต์;

1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือ X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา จะสังเกตเห็นการตกตะกอนสีขาว

1) โพแทสเซียมไนเตรต;

2) แบเรียมคลอไรด์;

H) กรดไฮโดรคลอริก

4) แคลเซียมคาร์บอเนต

5) กรดซัลฟิวริก;

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือโซเดียม X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โซเดียมซัลไฟด์;

2) โซเดียมซัลไฟต์;

3) ไฮโดรเจนซัลไฟด์;

4) เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์;

5) เหล็กซัลเฟต (II);

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือ X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา สังเกตการวิวัฒนาการของก๊าซไม่มีสี จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โพแทสเซียมซัลไฟต์;

2) โซเดียมไฮดรอกไซด์;

H) เหล็ก (II) ซัลเฟต;

4) ไฮโดรเจนคลอไรด์

5) โซเดียมไนเตรต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายของกรด Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้ OH - + H + = H 2 O

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โซเดียมซัลไฟด์;

2) กรดคาร์บอนิก;

3) กรดกำมะถัน;

4) แบเรียมไฮดรอกไซด์;

5) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายของเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา จะสังเกตเห็นตะกอนสีน้ำเงิน จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) เหล็ก (II) ซัลเฟต;

2) กรดไฮโดรคลอริก

3) โซเดียมไฮดรอกไซด์;

4) แคลเซียมไนเตรต;

5) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสาร X ที่เป็นของแข็งและไม่ละลายน้ำ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาดังกล่าว จะสังเกตเห็นการละลายของสารที่เป็นของแข็งโดยไม่มีการวิวัฒนาการของแก๊ส จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) แคลเซียมคาร์บอเนต

2) โซเดียมไฮดรอกไซด์;

H) แบเรียมซัลเฟต;

4) กรดกำมะถัน;

5) ทองแดง (II) ออกไซด์

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้ CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) แคลเซียมไบคาร์บอเนต;

2) แคลเซียมไฮดรอกไซด์;

3) กรดอะซิติก;

4) กรดกำมะถัน;

5) โซเดียมคาร์บอเนต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายของเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา จะสังเกตเห็นการตกตะกอนสีน้ำตาล จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) ทองแดง (II) คลอไรด์;

2) กรดไฮโดรคลอริก

3) โซเดียมไฮดรอกไซด์;

4) โซเดียมไนเตรต;

5) เหล็ก (III) ซัลเฟต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. เติมสารละลายของสาร Y ลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายกรด X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้ SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โพแทสเซียมซัลเฟต;

2) กรดไฮโดรซัลฟูริก;

3) กรดกำมะถัน;

4) แอมโมเนียมซัลไฟด์;

5) โซเดียมซัลไฟต์

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สังกะสีถูกละลายอย่างสมบูรณ์ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น สารละลายใสที่เป็นผลลัพธ์ของสาร X ถูกระเหยและเผาแล้ว ทำให้เกิดสารที่เป็นของแข็ง Y จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) นา 2 ZnO 2;

2) สังกะสี(OH) 2 ;

3) ZnO;

4) นา 2;

5) NaOH

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ผสมกับสารละลายเกลือ X ตะกอนสีขาวที่ตกตะกอนถูกแยกออก สารละลายระเหย เกลือแห้งที่เหลือถูกเผาในอากาศ และปล่อยก๊าซ Y ที่ไม่มีสี จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) AgNO 3 ;

2) HNO3;

3) นา 2 CO 3;

4) CO 2 ;

5) O2.

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. อะลูมิเนียมไนเตรตถูกเผา ของแข็ง X ที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยน้ำส่วนเกินและเกิดสารละลายที่ชัดเจนของสาร Y จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) อัล;

2) อัล 2 O 3;

3) แคลO2 ;

4) เค;

5) K 3 อัลO ​​3 .

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. ไฮดรอกไซด์ของเหล็ก(II) ถูกกลับด้านด้วยเปอร์ออกไซด์ สารสีน้ำตาลที่เป็นผลลัพธ์ X ถูกหลอมรวมกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นของแข็ง ผลที่ได้คือสารที่ละลายซึ่งมีเกลือ Y ถูกบำบัดด้วยน้ำส่วนเกินซึ่งเป็นผลให้ได้สารสีน้ำตาล X อีกครั้ง จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายข้างต้น

1) Fe 2 O 3;

2) เฟ(OH) 3 ;

3) KFeO2 ;

4) เฟO;

5) K 3 FeO 3;

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ถูกหลอมรวมกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เกลือที่เป็นผลลัพธ์ X ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป และเกิดสาร Y ขึ้น จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) เค;

2) แคลO 2 ;

3) K 3 AlO 3 ;

4) AlCl 3 ;

5) อัล(ClO 4) 3;

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. โพแทสเซียมซัลไฟต์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่เป็นผลลัพธ์ X ถูกดูดซับโดยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน และเกิดสาร Y ขึ้น จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3) 2;

4) SO2;

5) CaSO3.

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. กรดแก่ X ถูกเติมลงในหลอดทดลองอันหนึ่งที่มีการตกตะกอนของอะลูมิเนียม ไฮดรอกไซด์ และเติมสารละลายของสาร Y ลงในหลอดอื่น ผลที่ได้ พบว่าตะกอนละลายในหลอดทดลองแต่ละหลอด จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) กรดไฮโดรโบรม;

2) โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์;

3) กรดไฮโดรซัลไฟด์;

4) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์;

5) แอมโมเนียไฮเดรต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. ซิลเวอร์ไนเตรตถูกเผา กรดไนตริกเข้มข้นถูกเติมลงในสารตกค้างที่เป็นของแข็ง X และสังเกตการวิวัฒนาการอย่างเข้มข้นของก๊าซ Y จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) เงิน (I) ออกไซด์;

2) ซิลเวอร์ไนไตรท์;

3) เงิน;

4) ไนตริก (II) ออกไซด์;

5) ไนตริกออกไซด์(IV).

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ซิลเวอร์โบรไมด์ถูกทำให้ร้อนด้วยผงสังกะสี เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในน้ำ สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ขั้นแรกเกิดตะกอนสีขาว X เกิดขึ้น และจากนั้นเมื่อเติมส่วนใหม่ของสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้าไป มันจะละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสาร Y จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายข้างต้น

1) Ag;

2) ZnBr 2 ;

3) Zn(OH) 2 ;

4) K 2 ZnO 2;

5) K2.

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. ฟอสฟอรัส(V) คลอไรด์ถูกเติมไปยังสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ X ถูกแยก ตากแห้งและเผาด้วยทรายและถ่านหิน และเกิดสาร Y ขึ้น จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) บธ. 3 (ป. 4) 2;

2) BaHPO4;

3) BaCl 2 ;

4) CO 2 ;

5) บจก.

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. โซเดียมไดโครเมตทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ สารที่เป็นผลลัพธ์ X ถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก และสารสีส้ม Y ถูกแยกออกจากสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) นา 2 Cr 2 O 7;

2) นา 2 CrO 4;

3) NaCrO 2 ;

4) นา 3;

5) นา 2 SO 4

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. คอปเปอร์(II) ซัลเฟตถูกเติมลงในสารละลายแบเรียม คลอไรด์ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ X ถูกกรองออก โพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมลงในสารละลายที่เหลือ และสังเกตการตกตะกอนของ Y และสีของสารละลายเปลี่ยนไป จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) BaSO3;

2) BaSO4;

3) CuI 2 ;

4) CuI;

5) เคซีแอล;

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายอัลคาไล (สาร X) เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาที่อธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อ OH - + H + = H 2 O จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โพแทสเซียมซัลไฟด์;

2) กรดคาร์บอนิก;

3) กรดกำมะถัน;

4) แบเรียมไฮดรอกไซด์;

5) โซเดียมไฮดรอกไซด์

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. อันเป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตกับเหล็ก เกลือ X ถูกสร้างขึ้น เกลือนี้ถูกทำให้ร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นซึ่งเป็นผลมาจากการสร้างเกลือ Y ใหม่ จากรายการที่เสนอให้เลือก สาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4 ;

4) FeSO 3 ;

5) เฟ 2 (SO 4) 3

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายของโซเดียมซัลไฟด์ถูกเติมไปยังสารละลายของเหล็ก(III) คลอไรด์ ทำให้เกิดตะกอน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายของกรดซัลฟิวริก และส่วนหนึ่งของตะกอน X ถูกละลาย ส่วนที่ไม่ละลายน้ำของตะกอน Y มีสีเหลือง จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) FeS;

2) เฟ (OH) 2;

3) เฟ 2 S 3;

4) ส;

5) เฟ(OH) 3 .

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. คลอไรด์เหล็ก (III) ถูกเติมลงในสารละลายของโซเดียมไฮดรอกไซด์และตกตะกอน X ตกตะกอน ตะกอนถูกแยกและละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก ในกรณีนี้ สาร Y ถูกสร้างขึ้น จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) เฟ (OH) 2;

2) เฟ(OH) 3 ;

3) FeI 3 ;

4) ฉัน 2 ;

5) โซเดียมคลอไรด์;

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. คาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ สาร X ที่ได้มาจึงถูกแยกออกจากสารละลาย, ทำให้แห้งและเผา ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของของแข็ง Y จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) นา 2 CO 3;

2) NaHCO 3 ;

3) เห็ดหลินจือ;

4) นา 2 โอ 2;

5) นา 2 โอ.

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

สาร X ถูกเติมลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอดด้วยสารละลายของคอปเปอร์(II) คลอไรด์ และจากผลของปฏิกิริยา จะสังเกตเห็นการก่อตัวของตะกอนสีแดง สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองอีกหลอดหนึ่งด้วยสารละลายของคอปเปอร์ (II) คลอไรด์ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทำให้เกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) สังกะสี;

2) ซิงค์ออกไซด์;

3) โพแทสเซียมโบรไมด์;

4) ซิลเวอร์ฟลูออไรด์;

5) เงิน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายเกลือ X สองสามหยดถูกเติมลงในหลอดใดหลอดหนึ่งด้วยสารละลายของเหล็ก (III) ซัลเฟต และเติมสารละลายของสาร Y ลงในหลอดอื่น ส่งผลให้พบการตกตะกอนสีน้ำตาลในแต่ละหลอด . จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) BaCl 2 ;

2) NH3;

3) Cu(OH) 2 ;

4) K2CO3;

5) AgNO 3 ;

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

1. สารละลายเกลือ X ถูกเติมลงในหลอดใดหลอดหนึ่งด้วยกรดไฮโดรคลอริก และเติมสาร Y ลงในหลอดอื่น ด้วยเหตุนี้ แต่ละหลอดจึงสังเกตเห็นก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่น จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผา ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลาย ตะกอนสีดำที่เป็นผลลัพธ์ถูกเผา และกากของแข็งถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริกเข้มข้น

2) แคลเซียมฟอสเฟตถูกหลอมรวมกับถ่านหินและทราย จากนั้นสารธรรมดาที่ได้ก็ถูกเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้จะละลายในโซดาไฟส่วนเกิน สารละลายของแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดฟอสฟอริกที่มากเกินไป

แสดง
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 หรือ Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) ทองแดงละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซที่ได้จึงถูกผสมกับออกซิเจนและละลายในน้ำ ซิงค์ออกไซด์ถูกละลายในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ จากนั้นจึงเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจำนวนมากลงในสารละลาย

4) โซเดียมคลอไรด์แห้งถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ความร้อนต่ำ ก๊าซที่เป็นผลลัพธ์ถูกส่งผ่านไปยังสารละลายของแบเรียมไฮดรอกไซด์ สารละลายของโพแทสเซียมซัลเฟตถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับถ่านหิน สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก

5) ตัวอย่างอะลูมิเนียมซัลไฟด์บำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ในกรณีนี้ ก๊าซถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายไม่มีสีขึ้น สารละลายแอมโมเนียถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายของตะกั่วไนเตรต ตะกอนที่ได้รับจึงถูกบำบัดด้วยสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

แสดง
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 อัล 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) ผงอลูมิเนียมผสมกับผงกำมะถัน, ของผสมถูกให้ความร้อน, สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยน้ำ, ก๊าซถูกปล่อยออกมาและกลายเป็นตะกอน, ซึ่งเติมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจนละลายหมด สารละลายนี้ระเหยและเผา สารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินถูกเติมไปยังของแข็งที่เป็นผลลัพธ์

7) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกบำบัดด้วยสารละลายคลอรีน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ อย่างแรก สารละลายของแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ และหลังจากแยกตะกอนแล้ว สารละลายของซิลเวอร์ไนเตรตก็ถูกเติมลงไป

8) ผงสีเทาสีเขียวของโครเมียม (III) ออกไซด์ถูกหลอมรวมกับอัลคาไลส่วนเกิน สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในน้ำ และได้รับสารละลายสีเขียวเข้ม ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายอัลคาไลน์ที่เป็นผลลัพธ์ ได้สารละลายสีเหลือง ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีส้มเมื่อเติมกรดซัลฟิวริก เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ผ่านเข้าไปในสารละลายสีส้มที่เป็นกรด ก็จะเกิดเมฆครึ้มและเปลี่ยนเป็นสีเขียวอีกครั้ง

แสดง
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) อะลูมิเนียมถูกละลายในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและเผา เรซิดิวที่เป็นของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับโซเดียม คาร์บอเนต

10) ซิลิคอนถูกละลายในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น กรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ สารละลายขุ่นถูกทำให้ร้อน ตะกอนที่แยกจากกันถูกกรองออกและเผาด้วยแคลเซียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

11) Copper(II) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนในกระแสของคาร์บอนมอนอกไซด์ สารที่เกิดขึ้นถูกเผาไหม้ในบรรยากาศของคลอรีน ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกแบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมในส่วนที่สอง สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมในส่วนที่สอง ในทั้งสองกรณีพบการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

12) คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผา ของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกนำเข้าสู่อิเล็กโทรไลซิส สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น การละลายเกิดขึ้นพร้อมกับวิวัฒนาการของก๊าซสีน้ำตาล เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

13) เหล็กถูกเผาในบรรยากาศของคลอรีน วัสดุที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป เกิดตะกอนสีน้ำตาลซึ่งถูกกรองออกและเผา ส่วนที่เหลือหลังจากการเผาถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
14) ผงโลหะอะลูมิเนียมผสมกับไอโอดีนที่เป็นของแข็งและเติมน้ำสองสามหยด สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในเกลือที่เป็นผลลัพธ์จนเกิดตะกอน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก ภายหลังการเติมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตในเวลาต่อมา การตกตะกอนถูกสังเกตพบอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

15) อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้ได้ก๊าซซึ่งในการไหลของเหล็กออกไซด์ (III) ถูกทำให้ร้อน สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นร้อน สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกนำเข้าสู่อิเล็กโทรไลซิส เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

16) สังกะสีซัลไฟด์บางส่วนถูกแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นได้รับการรักษาด้วยกรดไนตริกและอีกส่วนหนึ่งถูกยิงในอากาศ ระหว่างปฏิกิริยาของก๊าซที่วิวัฒนาการ จะเกิดสารอย่างง่าย สารนี้ถูกทำให้ร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาล เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

17) โพแทสเซียมคลอเรตถูกให้ความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาและปล่อยก๊าซไร้สีออกมา โดยการเผาไหม้เหล็กในบรรยากาศของก๊าซนี้ ได้มาตราส่วนเหล็ก มันถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป ดังนั้นสารละลายที่ได้รับจึงถูกเติมด้วยสารละลายที่มีโซเดียมไดโครเมตและกรดไฮโดรคลอริก

แสดง

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → เฟ 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) เหล็กเผาในคลอรีน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายของโซเดียมคาร์บอเนต และตะกอนสีน้ำตาลหลุดออกมา ตะกอนนี้ถูกกรองและเผา สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้ 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำคลอรีนส่วนเกิน โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อนแล้วจึงละลายจนหมด ดังนั้นกรดที่ประกอบด้วยไอโอดีนจึงถูกแยกออกจากสารละลาย, ทำให้แห้ง, และให้ความร้อนเบาๆ ออกไซด์ที่เกิดขึ้นทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

20) ผงโครเมียม(III) ซัลไฟด์ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ในกรณีนี้ ก๊าซถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายที่มีสีขึ้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ และก๊าซถูกส่งผ่านตะกั่วไนเตรต ตะกอนสีดำที่เป็นผลลัพธ์จะเปลี่ยนเป็นสีขาวหลังการบำบัดด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

21) ผงอะลูมิเนียมถูกทำให้ร้อนด้วยผงกำมะถัน สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยน้ำ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นมากเกินไปจนละลายหมด สารละลายของอะลูมิเนียมคลอไรด์ถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ และการก่อตัวของตะกอนสีขาวถูกสังเกตพบอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

22) โพแทสเซียมไนเตรตถูกทำให้ร้อนด้วยตะกั่วที่เป็นผงจนปฏิกิริยาหยุดลง ส่วนผสมของผลิตภัณฑ์ถูกบำบัดด้วยน้ำ จากนั้นจึงกรองสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ สิ่งกรองถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริกและบำบัดด้วยโพแทสเซียมไอโอไดด์ สารง่าย ๆ ที่ถูกปลดปล่อยออกมาถูกทำให้ร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น ในบรรยากาศของก๊าซสีน้ำตาลที่เกิด ฟอสฟอรัสแดงถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

23) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายโดยสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกจนกระทั่งสีน้ำเงินที่เป็นลักษณะเฉพาะของเกลือคอปเปอร์ปรากฏขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

แสดง
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) แมกนีเซียมละลายในกรดไนตริกเจือจาง และไม่พบการวิวัฒนาการของก๊าซ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินในขณะที่ให้ความร้อน ก๊าซที่เกิดขึ้นถูกเผาในออกซิเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
25) ส่วนผสมของโพแทสเซียมไนไตรต์และผงแอมโมเนียมคลอไรด์ถูกละลายในน้ำและสารละลายถูกทำให้ร้อนอย่างเบามือ ก๊าซที่ปล่อยออกมาทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียม ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาถูกเติมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป และไม่พบการวิวัฒนาการของแก๊ส เกลือแมกนีเซียมที่เป็นผลลัพธ์ในสารละลายถูกบำบัดด้วยโซเดียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

26) อะลูมิเนียมออกไซด์หลอมรวมกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาถูกเติมลงในสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาซึ่งมีกลิ่นฉุนจะถูกดูดซับโดยกรดซัลฟิวริก เกลือกลางที่ก่อตัวขึ้นจึงถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

27) คลอรีนทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อน เมื่อสารละลายเย็นลง ผลึกของเกลือ Berthollet ก็ตกตะกอน ผลึกที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก สารธรรมดาที่เกิดปฏิกิริยากับเหล็กที่เป็นโลหะ ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกทำให้ร้อนด้วยตัวอย่างเหล็กใหม่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
28) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อนแล้วจึงละลายจนหมด สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

29) เหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นร้อน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อรูปถูกกรองออกและทำให้แห้ง สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับธาตุเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

30) อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้ได้ก๊าซซึ่งในการไหลของเหล็กออกไซด์ (III) ถูกทำให้ร้อน สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นร้อน สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียม ซัลไฟด์ที่มากเกินไป

31) สังกะสีซัลไฟด์บางส่วนถูกแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นได้รับการรักษาด้วยกรดไฮโดรคลอริกและอีกส่วนหนึ่งถูกยิงในอากาศ ระหว่างปฏิกิริยาของก๊าซที่วิวัฒนาการ จะเกิดสารอย่างง่าย สารนี้ถูกทำให้ร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาล

32) กำมะถันถูกหลอมรวมกับเหล็ก ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่เกิดขึ้นถูกเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถูกดูดซับโดยสารละลายที่เป็นน้ำของธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต

การก่อตัวของสารก๊าซ

นา 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

สมการปฏิกิริยาอิออน-โมเลกุล

2H + + S 2- = H 2 S เป็นรูปแบบสั้น ๆ ของสมการปฏิกิริยา

1. การก่อตัวของหยาดน้ำฟ้า

ด้วยการก่อตัวของสารที่ละลายได้ไม่ดี:

ก) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - สมการโมเลกุลไอออนที่ลดลง

ปฏิกิริยาที่อิเล็กโทรไลต์อ่อนหรือสารที่ละลายได้ไม่ดีรวมอยู่ในองค์ประกอบของทั้งผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นตามกฎแล้วจะไม่ดำเนินการจนจบเช่น สามารถย้อนกลับได้ สมดุลของกระบวนการที่ย้อนกลับได้ในกรณีเหล่านี้จะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของอนุภาคที่แยกตัวน้อยที่สุดหรือละลายได้น้อยที่สุด.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

สมการปฏิกิริยาโมเลกุล

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

สมการปฏิกิริยาอิออน-โมเลกุล

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - รูปแบบสั้น ๆ ของสมการปฏิกิริยา

1. สภาพฝน. ผลิตภัณฑ์ที่ละลายน้ำได้

ไม่มีสารที่ไม่ละลายน้ำอย่างแน่นอน ของแข็งส่วนใหญ่มีความสามารถในการละลายจำกัด ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์อิ่มตัวของสารที่ละลายได้ไม่ดี ตะกอนและสารละลายอิเล็กโทรไลต์อิ่มตัวจะอยู่ในสภาวะสมดุลไดนามิก ตัวอย่างเช่น ในสารละลายอิ่มตัวของแบเรียมซัลเฟตซึ่งสัมผัสกับผลึกของสารนี้ จะเกิดสมดุลไดนามิก:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p)

สำหรับกระบวนการสมดุลนี้ เราสามารถเขียนนิพจน์สำหรับค่าคงที่สมดุล โดยคำนึงว่าความเข้มข้นของเฟสของแข็งไม่รวมอยู่ในนิพจน์สำหรับค่าคงที่สมดุล: Kp =

ค่านี้เรียกว่าผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของสารที่ละลายได้น้อย (PR) ดังนั้นในสารละลายอิ่มตัวของสารประกอบที่ละลายได้ไม่ดี ผลคูณของความเข้มข้นของไอออนต่อกำลังของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์จะเท่ากับค่าของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย ในตัวอย่างที่พิจารณา

PR BaSO4 = .

ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายแสดงลักษณะการละลายของสารที่ละลายได้ต่ำในอุณหภูมิที่กำหนด: ยิ่งผลิตภัณฑ์ที่มีความสามารถในการละลายน้อยกว่า ความสามารถในการละลายของสารประกอบยิ่งแย่ลง เมื่อทราบผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายแล้ว เราสามารถกำหนดความสามารถในการละลายของอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายได้เพียงเล็กน้อยและปริมาณของอิเล็กโทรไลต์ในปริมาตรที่แน่นอนของสารละลายอิ่มตัว

ในสารละลายอิ่มตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่แรงและละลายได้น้อย ผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นของไอออนในกำลังเท่ากับค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์สำหรับไอออนที่กำหนด (ที่อุณหภูมิที่กำหนด) เป็นค่าคงที่ เรียกว่าผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย.

ค่า PR กำหนดลักษณะการละลายสัมพัทธ์ของสารประเภทเดียวกัน (สร้างจำนวนไอออนเท่ากันในระหว่างการแยกตัวออกจากกัน) สาร ยิ่ง PR ของสารที่กำหนดมากเท่าใด ความสามารถในการละลายของสารก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น ตัวอย่างเช่น:

ในกรณีนี้ ธาตุเหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์ที่ละลายได้น้อยที่สุด

สภาพฝน :

X y > PR(K x A y).

เงื่อนไขนี้ทำได้โดยการนำไอออนที่มีชื่อเดียวกันเข้าสู่ระบบตกตะกอนของสารละลายอิ่มตัว ทางออกดังกล่าวคือ supersaturatedเทียบกับอิเล็กโทรไลต์นี้จึงจะตกตะกอน

สภาวะการตกตะกอน:

X y< ПР(K x A y).

เงื่อนไขนี้ทำได้โดยการผูกไอออนตัวหนึ่งที่ตกตะกอนเข้าไปในสารละลาย วิธีแก้ปัญหาในกรณีนี้คือ ไม่อิ่มตัว. เมื่อมีการนำผลึกของอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายได้เพียงเล็กน้อยเข้าไป พวกมันก็จะละลาย ความเข้มข้นของโมลาร์สมดุลของ K y+ และ A x-ion เป็นสัดส่วนกับความสามารถในการละลาย S (โมล/ลิตร) ของสาร K x A y:

X S และ = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

ความสัมพันธ์ที่ได้รับข้างต้นทำให้สามารถคำนวณค่า SP จากความสามารถในการละลายของสารที่ทราบ (และด้วยเหตุนี้ความเข้มข้นของสมดุลของไอออน) จากค่าที่ทราบของ SP ที่ T = const

• งานสำหรับการตรวจสอบตนเองเป็นข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับการเรียนรู้เนื้อหาแต่ละส่วนจะมาพร้อมกับงานทดสอบในหัวข้อที่ครอบคลุมซึ่งจะต้องได้รับการแก้ไข
• เมื่อแก้ไขงานทั้งหมดจากส่วนนี้แล้ว คุณจะเห็นผลลัพธ์ของคุณและสามารถดูคำตอบของตัวอย่างทั้งหมดได้ ซึ่งจะช่วยให้คุณเข้าใจว่าคุณทำผิดพลาดอะไรไปบ้าง และความรู้ของคุณต้องเสริมความแข็งแกร่งที่ใด!
• การทดสอบประกอบด้วย 10 การทดสอบของภารกิจ 8 ส่วนที่ 1 ของ USE คำตอบจะถูกสุ่มผสมและนำมาจากฐานข้อมูลของคำถามที่เราสร้างขึ้น!
• พยายามหาคำตอบที่ถูกต้องมากกว่า 90% เพื่อให้แน่ใจว่ามีความรู้ของคุณ!

หากคุณกำลังเรียนกับติวเตอร์ ให้เขียนชื่อจริงของคุณในตอนเริ่มการทดสอบ! ติวเตอร์จะค้นหาการทดสอบที่คุณผ่านโดยอิงจากชื่อของคุณ ทบทวนข้อผิดพลาดของคุณและพิจารณาช่องว่างของคุณเพื่อเติมเต็มในอนาคต!

• ใช้เฉพาะวัสดุอ้างอิงด้านล่างหากคุณต้องการตรวจสอบการยึดติดของวัสดุ!
• หลังจากผ่านการทดสอบ ดูคำตอบของคำถามที่คุณทำผิดพลาดและรวบรวมเนื้อหาก่อนที่จะสอบผ่านอีกครั้ง!

เอกสารอ้างอิงสำหรับการผ่านการทดสอบ:

โต๊ะ Mendeleev

ตารางความสามารถในการละลาย

ประเภทของคำถามที่พบในการทดสอบนี้ (คุณสามารถดูคำตอบของคำถามและเงื่อนไขทั้งหมดของงานได้โดยผ่านการทดสอบด้านบนจนจบ เราขอแนะนำให้คุณดูวิธีแก้ปัญหาในคำถามเหล่านี้ด้วย):

• สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือ X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อ ____ จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือ X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา จะสังเกตเห็นการตกตะกอนสีขาว จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือโพแทสเซียม X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้ ____ จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือ X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา สังเกตการวิวัฒนาการของก๊าซไม่มีสี จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• เติมสารละลายของกรด Y ลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้: ____ จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• สารละลายของเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา จะสังเกตเห็นตะกอนสีน้ำเงิน จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสาร X ที่เป็นของแข็งและไม่ละลายน้ำ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาดังกล่าว จะสังเกตเห็นการละลายของสารที่เป็นของแข็งโดยไม่มีการวิวัฒนาการของแก๊ส จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• สารละลายของเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้: ____ จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• สารละลายของเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา จะสังเกตเห็นการตกตะกอนสีน้ำตาล จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
• สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของกรด X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้ จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

ลองนึกภาพสถานการณ์ต่อไปนี้:

คุณทำงานในห้องปฏิบัติการและตัดสินใจทำการทดลอง เมื่อต้องการทำเช่นนี้ คุณเปิดตู้ที่มีรีเอเจนต์และเห็นภาพต่อไปนี้บนชั้นวางใดชั้นวางหนึ่ง รีเอเจนต์สองขวดลอกฉลากออก ซึ่งวางทิ้งไว้อย่างปลอดภัยในบริเวณใกล้เคียง ในขณะเดียวกัน ก็ไม่สามารถระบุได้ว่าขวดโหลใดตรงกับฉลากใดอีกต่อไป และสัญญาณภายนอกของสารที่สามารถแยกแยะได้นั้นเหมือนกัน

ในกรณีนี้ ปัญหาสามารถแก้ไขได้โดยใช้คำสั่ง ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ.

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเรียกว่าปฏิกิริยาดังกล่าวที่ช่วยให้คุณสามารถแยกแยะสารหนึ่งจากอีกสารหนึ่งรวมทั้งเพื่อหาองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสารที่ไม่รู้จัก

ตัวอย่างเช่น เป็นที่ทราบกันดีว่าไอออนบวกของโลหะบางชนิด เมื่อเกลือของพวกมันถูกเติมลงในเปลวไฟของเตา ให้สีเป็นสีที่แน่นอน:

วิธีนี้จะได้ผลก็ต่อเมื่อสารที่จะแยกแยะเปลี่ยนสีของเปลวไฟด้วยวิธีต่างๆ กัน หรือหนึ่งในนั้นไม่เปลี่ยนสีเลย

แต่สมมุติว่าโชคดี สารที่คุณกำหนดไม่ได้ให้สีกับเปลวไฟ หรือแต่งสีด้วยสีเดียวกัน

ในกรณีเหล่านี้ จำเป็นต้องแยกความแตกต่างของสารโดยใช้รีเอเจนต์อื่นๆ

ในกรณีใดที่เราสามารถแยกแยะสารหนึ่งจากอีกสารหนึ่งโดยใช้รีเอเจนต์ใด ๆ ได้?

มีสองตัวเลือก:

• สารหนึ่งทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ที่เพิ่มเข้าไป ในขณะที่อีกสารหนึ่งไม่ทำปฏิกิริยา ในเวลาเดียวกันต้องเห็นได้ชัดว่าปฏิกิริยาของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งกับรีเอเจนต์ที่เพิ่มเข้ามานั้นผ่านไปแล้วนั่นคือสัญญาณภายนอกบางอย่างที่สังเกตได้ - เกิดการตกตะกอนก๊าซถูกปล่อยออกมา เกิดการเปลี่ยนสี เป็นต้น

ตัวอย่างเช่น เป็นไปไม่ได้ที่จะแยกน้ำออกจากสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยใช้กรดไฮโดรคลอริก แม้ว่าอัลคาลิสจะทำปฏิกิริยากับกรดได้อย่างสมบูรณ์:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

นี่เป็นเพราะไม่มีสัญญาณภายนอกของปฏิกิริยา สารละลายกรดไฮโดรคลอริกใสไม่มีสี เมื่อผสมกับสารละลายไฮดรอกไซด์ไม่มีสี จะเกิดสารละลายโปร่งใสเช่นเดียวกัน:

แต่ในทางกลับกัน น้ำสามารถแยกความแตกต่างจากสารละลายด่างในน้ำได้ ตัวอย่างเช่น การใช้สารละลายของแมกนีเซียมคลอไรด์ - ตะกอนสีขาวจะก่อตัวในปฏิกิริยานี้:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) สารสามารถแยกความแตกต่างออกจากกันได้หากทั้งสองทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ที่เพิ่มเข้ามา แต่ทำในรูปแบบต่างๆ

ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมคาร์บอเนตสามารถแยกแยะได้จากสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตโดยใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับโซเดียมคาร์บอเนตเพื่อปล่อยก๊าซที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น - คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

และซิลเวอร์ไนเตรตทำให้เกิดตะกอน AgCl . สีขาว

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

ตารางด้านล่างแสดงตัวเลือกต่างๆ สำหรับการตรวจจับไอออนเฉพาะ:

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไพเพอร์

ประจุบวก	รีเอเจนต์	สัญญาณของปฏิกิริยา
บา 2+	ดังนั้น 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) ปริมาณน้ำฝนสีน้ำเงิน: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) ปริมาณน้ำฝนสีดำ: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
PB 2+	S2-	ปริมาณน้ำฝนสีดำ: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl-	การตกตะกอนของตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายใน HNO 3 แต่ละลายได้ในแอมโมเนีย NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
เฟ2+	2) Potassium hexacyanoferrate (III) (เกลือในเลือดแดง) K 3	1) ปริมาณน้ำฝนสีขาวที่เปลี่ยนเป็นสีเขียวในอากาศ: เฟ 2+ + 2OH - \u003d เฟ (OH) 2 ↓ 2) ปริมาณน้ำฝนสีน้ำเงิน (เทิร์นบูลสีน้ำเงิน): K + + เฟ 2+ + 3- = KFe↓
เฟ3+	2) Potassium hexacyanoferrate (II) (เกลือเลือดเหลือง) K 4 3) โรดาไนด์ไอออน SCN −	1) ปริมาณน้ำฝนสีน้ำตาล: เฟ 3+ + 3OH - \u003d เฟ (OH) 3 ↓ 2) ปริมาณน้ำฝนสีน้ำเงิน (ปรัสเซียนสีน้ำเงิน): K + + เฟ 3+ + 4- = KFe↓ 3) ลักษณะที่ปรากฏของสีแดงเข้ม (เลือดแดง) การย้อมสี: เฟ 3+ + 3SCN - = เฟ(SCN) 3
อัล 3+	อัลคาไล (คุณสมบัติแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์)	การตกตะกอนสีขาวของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เมื่อเติมด่างจำนวนเล็กน้อย: OH - + อัล 3+ \u003d อัล (OH) 3 และการละลายของมันเมื่อเพิ่มเติมเพิ่มเติม: อัล(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH – , ความร้อน	การปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุน: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O กระดาษลิตมัสเปียกสีน้ำเงิน
H+ (สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด)	ตัวชี้วัด: − สารสีน้ำเงิน − เมทิลออเรนจ์	ย้อมสีแดง

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออน

ประจุลบ	ผลกระทบหรือรีเอเจนต์	สัญญาณปฏิกิริยา สมการปฏิกิริยา
ดังนั้น 4 2-	บา 2+	การตกตะกอนของตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายในกรด: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
ลำดับที่ 3 -	1) เพิ่ม H 2 SO 4 (conc.) และ Cu, ความร้อน 2) ส่วนผสมของ H 2 SO 4 + FeSO 4	1) การก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินที่มีไอออน Cu 2+ การเกิดก๊าซสีน้ำตาล (NO 2) 2) การปรากฏตัวของสีของไนโตรโซ - ไอรอนซัลเฟต (II) 2+ สีม่วงถึงสีน้ำตาล (ปฏิกิริยาวงแหวนสีน้ำตาล)
ร.4 3-	Ag+	ปริมาณน้ำฝนที่ตกตะกอนสีเหลืองอ่อนในตัวกลางที่เป็นกลาง: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	บา 2+	การตกตะกอนของตะกอนสีเหลืองที่ไม่ละลายในกรดอะซิติก แต่ละลายได้ใน HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	PB 2+	ปริมาณน้ำฝนสีดำ: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) การตกตะกอนของตะกอนสีขาวที่ละลายได้ในกรด: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) การปล่อยก๊าซไม่มีสี ("เดือด") ทำให้น้ำปูนขาวขุ่น: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	น้ำมะนาว Ca(OH) 2	การตกตะกอนของตะกอนสีขาวและการละลายของตะกอนเมื่อผ่าน CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
ดังนั้น 3 2-	H+	วิวัฒนาการของก๊าซ SO 2 ที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
เอฟ-	Ca2+	ปริมาณน้ำฝนตกขาว: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	การตกตะกอนของตะกอนสีขาววิเศษ ซึ่งไม่ละลายใน HNO 3 แต่ละลายได้ใน NH 3 H 2 O (ความเข้มข้น): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 H 2 O) =) นอกจากนี้เรายังแนะนำ แหล่งจ่ายไฟแบบสวิตชิ่ง: การซ่อมแซมและการปรับแต่ง การควบคุมระยะไกลของแสง เรียนว่ายน้ำสำหรับเด็กก่อนวัยเรียน หมายเหตุสำหรับเจ้านาย - การเตือนภัยในครัวเรือนที่บ้าน ใบพัดนาฬิกาบน Atmega8 ตัวอย่างการใช้งานอุปกรณ์และรีเลย์ วิธีการเลือกและเชื่อมต่อรีเลย์อย่างถูกต้อง ไมโครคอนโทรลเลอร์และรีเลย์ วงจรสวิตชิ่งอย่างง่าย กำลังโหลด...