ไพเพอร์เรียกว่า ไอออนที่มีประจุบวก

แอนไอออนเรียกว่าประจุลบ

ในกระบวนการพัฒนาเคมี แนวคิดของ "กรด" และ "เบส" มีการเปลี่ยนแปลงครั้งใหญ่ จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าอิเล็กโทรไลต์เรียกว่ากรดในระหว่างการแยกตัวของไฮโดรเจนไอออน H + ที่เกิดขึ้นและเบสเป็นอิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวของไฮดรอกไซด์ไอออน OH - จะเกิดขึ้น คำจำกัดความเหล่านี้เป็นที่รู้จักในวรรณคดีเคมีว่าเป็นคำจำกัดความของกรดและเบสของ Arrhenius

โดยทั่วไปการแยกตัวของกรดจะแสดงดังนี้:

โดยที่ A - - กรดตกค้าง

คุณสมบัติของกรดเช่นปฏิกิริยากับโลหะ เบส เบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์ ความสามารถในการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ รสเปรี้ยว ฯลฯ เกิดจากการมีไอออน H + ในสารละลายกรด จำนวนไฮโดรเจนไอออนบวกที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของกรดเรียกว่าความเป็นเบส ตัวอย่างเช่น HCl เป็นกรดโมโนเบสิก H 2 SO 4 เป็นไดเบสิก และ H 3 PO 4 เป็นไทรเบส

กรดโพลิเบสิกแยกตัวออกเป็นขั้นตอน เช่น

จากกรดตกค้าง H 2 PO 4 ที่เกิดขึ้นในระยะแรก การปลดปล่อยไอออน H + ที่ตามมานั้นยากกว่ามากเนื่องจากมีประจุลบบนประจุลบ ดังนั้นระยะที่สองของการแยกตัวนั้นยากกว่า แรก. ในขั้นตอนที่สาม โปรตอนจะต้องแยกออกจาก HPO 4 2- anion ดังนั้นขั้นตอนที่สามจะดำเนินการเพียง 0.001% เท่านั้น

โดยทั่วไป ความแตกแยกของฐานสามารถแสดงได้ดังนี้:

โดยที่ M + เป็นไอออนบวก

คุณสมบัติของเบสเช่นปฏิกิริยากับกรด, กรดออกไซด์, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกและความสามารถในการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เกิดจากการมี OH - ไอออนในสารละลาย

จำนวนหมู่ไฮดรอกซิลที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของเบสเรียกว่าความเป็นกรด ตัวอย่างเช่น NaOH เป็นเบสหนึ่งกรด Ba (OH) 2 เป็นกรดสองกรด ฯลฯ

เบส Polyacid จะแยกตัวออกเป็นขั้นตอน เช่น

เบสส่วนใหญ่ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ เบสที่ละลายน้ำได้เรียกว่า ด่าง.

ความแข็งแรงของพันธะ M-OH จะเพิ่มขึ้นตามการเพิ่มขึ้นของประจุของโลหะไอออนและรัศมีที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นความแข็งแรงของฐานที่เกิดจากองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียวกันจึงลดลงตามหมายเลขซีเรียลที่เพิ่มขึ้น หากองค์ประกอบเดียวกันก่อตัวเป็นฐานหลายฐาน ระดับความแตกแยกจะลดลงเมื่อสถานะออกซิเดชันของโลหะเพิ่มขึ้น ดังนั้น ตัวอย่างเช่น Fe(OH) 2 มีระดับความแตกแยกพื้นฐานมากกว่า Fe(OH) 3

อิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวซึ่งไฮโดรเจนไอออนบวกและไฮดรอกไซด์ไอออนสามารถเกิดขึ้นได้พร้อม ๆ กันเรียกว่า แอมโฟเทอริก. ซึ่งรวมถึงน้ำ ไฮดรอกไซด์ของสังกะสี โครเมียม และสารอื่นๆ รายชื่อทั้งหมดมีอยู่ในบทที่ 6 และคุณสมบัติของพวกเขาจะกล่าวถึงในบทที่ 16

เกลือเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกออกซึ่งไอออนบวกของโลหะ (เช่นเดียวกับแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 +) และแอนไอออนของกรดตกค้าง

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือจะอธิบายไว้ในบทที่ 18

งานฝึกอบรม

1. อิเล็กโทรไลต์ที่มีความแรงปานกลาง ได้แก่

1) H3PO4
2) H2SO4
3) นา 2 SO 4
4) Na3PO4

2. อิเล็กโทรไลต์ที่แรงคือ

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H 2 S

3. ซัลเฟตไอออนจะเกิดขึ้นในปริมาณที่มีนัยสำคัญในระหว่างการแยกตัวออกจากสารละลายในสารละลายที่เป็นน้ำของสารที่มีสูตรคือ

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. เมื่อเจือจางสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ระดับการแยกตัว

1) เหมือนเดิม
2) ลงไป
3) เพิ่มขึ้น

5. ระดับของการแยกตัวเมื่อสารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อนถูกทำให้ร้อน

1) เหมือนเดิม
2) ลงไป
3) เพิ่มขึ้น
4) เพิ่มขึ้นก่อนแล้วจึงลดลง

6. เฉพาะอิเล็กโทรไลต์ที่แรงเท่านั้นที่ระบุไว้ในลำดับ:

1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, เกาะ
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4 , HNO 2 , Ca(OH) 2
4) นา 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. สารละลายที่เป็นน้ำของกลูโคสและโพแทสเซียมซัลเฟต ตามลำดับ ได้แก่

1) ด้วยอิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อน
2) ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์และอิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่ง
3) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและแข็งแรง
4) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

8. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่มีความแข็งแรงปานกลาง

1) มากกว่า 0.6
2) มากกว่า 0.3
3) อยู่ภายใน 0.03-0.3
4) น้อยกว่า 0.03

9. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่แรง

1) มากกว่า 0.6
2) มากกว่า 0.3
3) อยู่ภายใน 0.03-0.3
4) น้อยกว่า 0.03

10. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

1) มากกว่า 0.6
2) มากกว่า 0.3
3) อยู่ภายใน 0.03-0.3
4) น้อยกว่า 0.03

11. ทั้งสองเป็นอิเล็กโทรไลต์:

1) กรดฟอสฟอริกและกลูโคส
2) โซเดียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต
3) ฟรุกโตสและโพแทสเซียมคลอไรด์
4) อะซิโตนและโซเดียมซัลเฟต

12. ในสารละลายที่เป็นน้ำของกรดฟอสฟอริก H 3 PO 4 ความเข้มข้นต่ำสุดของอนุภาค

1) H3PO4
2) ส 2 ปอ 4 -
3) HPO 4 2–
4) ป.4 3–

13. อิเล็กโทรไลต์ถูกจัดเรียงตามลำดับการเพิ่มขึ้นของระดับความแตกแยกในซีรีส์

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H 2 O

14. อิเล็กโทรไลต์ถูกจัดเรียงตามระดับความแตกแยกในซีรีย์ที่ลดลง

1) HNO2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H 3 PO 4, H 2 O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, นา 2 SO 4

15. แทบแยกตัวไม่ออกในสารละลายที่เป็นน้ำ

1) กรดอะซิติก
2) กรดไฮโดรโบรม
3) กรดฟอสฟอริก
4) แคลเซียมไฮดรอกไซด์

16. อิเล็กโทรไลต์ที่แรงกว่ากรดไนตรัสคือ

1) กรดอะซิติก
2) กรดกำมะถัน
3) กรดฟอสฟอริก
4) โซเดียมไฮดรอกไซด์

17. การแยกตัวแบบเป็นขั้นเป็นลักษณะเฉพาะของ

1) กรดฟอสฟอริก
2) กรดไฮโดรคลอริก
3) โซเดียมไฮดรอกไซด์
4) โซเดียมไนเตรต

18. เฉพาะอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเท่านั้นที่แสดงในซีรีส์

1) โซเดียมซัลเฟตและกรดไนตริก
2) กรดอะซิติก กรดไฮโดรซัลไฟด์
3) โซเดียมซัลเฟต กลูโคส
4) โซเดียมคลอไรด์ อะซิโตน

19. สารทั้งสองแต่ละตัวเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง

1) แคลเซียมไนเตรต โซเดียมฟอสเฟต
2) กรดไนตริก กรดไนตรัส
3) แบเรียมไฮดรอกไซด์กรดกำมะถัน
4) กรดอะซิติก โพแทสเซียม ฟอสเฟต

20. สารทั้งสองชนิดเป็นอิเล็กโทรไลต์ความแรงปานกลาง

1) โซเดียมไฮดรอกไซด์ โพแทสเซียมคลอไรด์
2) กรดฟอสฟอริก กรดไนตรัส
3) โซเดียมคลอไรด์ กรดอะซิติก
4) กลูโคส โพแทสเซียมอะซิเตท

แอนไอออนเป็นส่วนประกอบของเกลือสองเท่า รวม ปานกลาง กรด และเบส ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ แต่ละรายการสามารถกำหนดได้โดยใช้รีเอเจนต์เฉพาะ ให้เราพิจารณาปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออนที่ใช้ในเคมีอนินทรีย์

คุณสมบัติการวิเคราะห์

เป็นหนึ่งในตัวเลือกที่สำคัญที่สุดในการระบุสารที่พบได้ทั่วไปในเคมีอนินทรีย์ มีการแบ่งส่วนของการวิเคราะห์ออกเป็นสององค์ประกอบ: เชิงคุณภาพ, เชิงปริมาณ

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพทั้งหมดต่อแอนไอออนบ่งบอกถึงการระบุสาร การมีอยู่ของสิ่งเจือปนบางอย่างในนั้น

การวิเคราะห์เชิงปริมาณกำหนดเนื้อหาที่ชัดเจนของสิ่งเจือปนและสารพื้นฐาน

ลักษณะเฉพาะของการตรวจจับเชิงคุณภาพของประจุลบ

ไม่สามารถใช้การโต้ตอบทั้งหมดได้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ปฏิกิริยาถือเป็นลักษณะเฉพาะ ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนสีของสารละลาย การตกตะกอนของตะกอน การละลาย และการปล่อยสารที่เป็นก๊าซ

หมู่ประจุลบถูกกำหนดโดยปฏิกิริยาคัดเลือก เนื่องจากสามารถตรวจจับได้เฉพาะแอนไอออนบางตัวเท่านั้นในองค์ประกอบของของผสม

ความไวคือความเข้มข้นต่ำสุดของสารละลายที่สามารถตรวจจับประจุลบได้โดยไม่ต้องปรับสภาพ

ปฏิกิริยากลุ่ม

มีสารเคมีที่สามารถโต้ตอบกับแอนไอออนที่แตกต่างกันเพื่อให้ผลลัพธ์ที่คล้ายคลึงกัน ด้วยการใช้รีเอเจนต์แบบกลุ่ม จึงสามารถแยกแอนไอออนกลุ่มต่างๆ ออกได้โดยการตกตะกอน

เมื่อทำการวิเคราะห์ทางเคมีของสารอนินทรีย์ ส่วนใหญ่จะศึกษาสารละลายในน้ำซึ่งมีเกลืออยู่ในรูปแบบที่แยกตัวออกจากกัน

นั่นคือเหตุผลที่แอนไอออนของเกลือถูกกำหนดโดยการค้นพบในสารละลายของสาร

กลุ่มวิเคราะห์

ในวิธีกรด-เบส เป็นเรื่องปกติที่จะแยกแยะกลุ่มวิเคราะห์ของแอนไอออนสามกลุ่ม

ให้เราวิเคราะห์ว่าแอนไอออนใดบ้างที่สามารถกำหนดได้โดยใช้รีเอเจนต์บางตัว

ซัลเฟต

สำหรับการตรวจจับในส่วนผสมของเกลือในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ จะใช้เกลือแบเรียมที่ละลายน้ำได้ เมื่อพิจารณาว่าแอนไอออนของซัลเฟตคือ SO4 สมการไอออนิกแบบสั้นสำหรับปฏิกิริยาต่อเนื่องคือ:

Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

แบเรียมซัลเฟตที่ได้จากปฏิกิริยามีสีขาวและเป็นสารที่ไม่ละลายน้ำ

เฮไลด์

เมื่อพิจารณาคลอไรด์แอนไอออนในเกลือ เกลือเงินที่ละลายน้ำได้ถูกใช้เป็นรีเอเจนต์ เนื่องจากเป็นไอออนบวกของโลหะมีตระกูลที่ให้ตกตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายน้ำ ดังนั้นคลอไรด์แอนไอออนจึงถูกกำหนดด้วยวิธีนี้ นี่ไม่ใช่รายการที่สมบูรณ์ของการโต้ตอบเชิงคุณภาพที่ใช้ในเคมีวิเคราะห์

นอกจากคลอไรด์แล้ว เกลือเงินยังใช้เพื่อตรวจจับการมีอยู่ของไอโอไดด์และโบรไมด์ในส่วนผสม เกลือเงินแต่ละชนิดที่ก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีเฮไลด์มีสีเฉพาะ

ตัวอย่างเช่น AgI เป็นสีเหลือง

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออนของกลุ่มวิเคราะห์ที่ 1

ให้เราพิจารณาก่อนว่ามีแอนไอออนใดบ้าง เหล่านี้คือคาร์บอเนตซัลเฟตฟอสเฟต

เคมีวิเคราะห์ที่พบบ่อยที่สุดคือปฏิกิริยาสำหรับการกำหนดไอออนซัลเฟต

สำหรับการใช้งานคุณสามารถใช้สารละลายโพแทสเซียมซัลเฟตแบเรียมคลอไรด์ เมื่อผสมสารเหล่านี้เข้าด้วยกัน จะเกิดตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต

ในเคมีวิเคราะห์ ข้อกำหนดเบื้องต้นคือการเขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกของกระบวนการเหล่านั้นซึ่งดำเนินการเพื่อระบุแอนไอออนของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่ง

โดยการเขียนสมการไอออนิกแบบเต็มและตัวย่อสำหรับกระบวนการนี้ จะยืนยันการก่อตัวของเกลือ BaSO4 (แบเรียมซัลเฟต) ที่ไม่ละลายน้ำได้

เมื่อตรวจพบคาร์บอเนตไอออนในส่วนผสมของเกลือจะใช้ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับกรดอนินทรีย์พร้อมกับการปล่อยสารประกอบก๊าซ - คาร์บอนไดออกไซด์ นอกจากนี้ เมื่อตรวจพบคาร์บอเนตในเคมีวิเคราะห์ ยังใช้ปฏิกิริยากับแบเรียมคลอไรด์ อันเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนไอออน แบเรียมคาร์บอเนตตกตะกอนสีขาว

สมการไอออนิกที่ลดลงของกระบวนการอธิบายโดยโครงร่าง

แบเรียมคลอไรด์ตกตะกอนไอออนคาร์บอเนตในรูปของตะกอนสีขาว ซึ่งใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของแอนไอออนของกลุ่มวิเคราะห์ที่หนึ่ง ไอออนบวกอื่นๆ ไม่ให้ผลลัพธ์ดังกล่าว จึงไม่เหมาะสำหรับการกำหนด

เมื่อคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับกรด สมการไอออนิกแบบสั้นคือ:

2H + +CO 3 - \u003d CO 2 +H 2 O

เมื่อตรวจพบฟอสเฟตไอออนในส่วนผสม จะใช้เกลือแบเรียมที่ละลายน้ำได้ การผสมสารละลายโซเดียมฟอสเฟตกับแบเรียมคลอไรด์ทำให้เกิดแบเรียมฟอสเฟตที่ไม่ละลายน้ำ

ดังนั้น เราสามารถสรุปได้ว่าแบเรียมคลอไรด์เป็นสากลและสามารถใช้เพื่อกำหนดแอนไอออนของกลุ่มวิเคราะห์กลุ่มแรกได้

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออนของกลุ่มวิเคราะห์ที่สอง

แอนไอออนคลอไรด์สามารถตรวจพบได้โดยทำปฏิกิริยากับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต อันเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนไอออน จะเกิดตะกอนสีขาววิเศษของซิลเวอร์คลอไรด์ (1) ขึ้น

โบรไมด์ของโลหะนี้มีสีเหลือง และไอโอไดด์มีสีเหลืองเข้ม

ปฏิกิริยาระดับโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์กับซิลเวอร์ไนเตรตมีดังนี้:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3

ในบรรดารีเอเจนต์เฉพาะที่สามารถใช้ในการตรวจวัดไอออนของไอโอไดด์ในส่วนผสม เราคัดแยกไอออนบวกของทองแดงออก

KI + CuSO 4 \u003d ฉัน 2 + K 2 SO 4 + CuI

กระบวนการรีดอกซ์นี้มีลักษณะเฉพาะโดยการก่อตัวของไอโอดีนอิสระ ซึ่งใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

ซิลิเกตไอออน

ในการตรวจจับไอออนเหล่านี้ จะใช้กรดแร่เข้มข้น ตัวอย่างเช่น เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นลงในโซเดียมซิลิเกต จะเกิดการตกตะกอนของกรดซิลิซิก ซึ่งมีลักษณะเหมือนเจล

ในรูปแบบโมเลกุล กระบวนการนี้:

นา 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3

ไฮโดรไลซิส

ในเคมีวิเคราะห์ การไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบเป็นหนึ่งในวิธีการกำหนดปฏิกิริยาของตัวกลางในสารละลายเกลือ เพื่อที่จะระบุความแตกต่างของการไฮโดรไลซิสอย่างต่อเนื่องได้อย่างถูกต้อง จำเป็นต้องค้นหาว่าเกลือได้รับกรดและเบสใด

ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมซัลไฟด์เกิดจากอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำและกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อน ในสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือนี้ การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นที่ประจุลบและที่ไอออนบวก ดังนั้นตัวกลางจึงเป็นกลาง ไม่มีตัวบ่งชี้ใดที่จะเปลี่ยนสีได้ ดังนั้นจึงเป็นการยากที่จะระบุองค์ประกอบของสารประกอบนี้โดยการไฮโดรไลซิส

บทสรุป

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพซึ่งใช้ในเคมีวิเคราะห์เพื่อหาค่าแอนไอออน ทำให้สามารถรับเกลือบางชนิดในรูปของการตกตะกอนได้ ขึ้นอยู่กับแอนไอออนซึ่งจำเป็นต้องระบุกลุ่มวิเคราะห์ รีเอเจนต์บางกลุ่มจะถูกเลือกสำหรับการทดสอบ

โดยวิธีนี้จะกำหนดคุณภาพของน้ำดื่ม โดยเผยให้เห็นว่าเนื้อหาเชิงปริมาณของแอนไอออนของคลอรีน ซัลเฟต คาร์บอเนตไม่เกินความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตซึ่งกำหนดโดยข้อกำหนดด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยหรือไม่

ในสภาพของห้องปฏิบัติการของโรงเรียน การทดลองที่เกี่ยวข้องกับการหาค่าแอนไอออนเป็นหนึ่งในตัวเลือกสำหรับงานวิจัยในงานภาคปฏิบัติ ในระหว่างการทดลอง เด็กนักเรียนไม่เพียงแต่วิเคราะห์สีของฝนที่ได้ แต่ยังสร้างสมการปฏิกิริยาด้วย

นอกจากนี้ยังมีการเสนอองค์ประกอบของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพให้กับผู้สำเร็จการศึกษาในการทดสอบขั้นสุดท้ายในวิชาเคมี ซึ่งช่วยให้สามารถกำหนดระดับความรู้ของนักเคมีและวิศวกรในอนาคตในสมการโมเลกุล สมบูรณ์ และลดลง

ANIONS (ไอออนลบ) แอนไอออนคืออะไร? แอนไอออนส่งผลต่อร่างกายมนุษย์อย่างไร?

แอนไอออนคืออะไร?

โมเลกุลและอะตอมของอากาศเป็นกลางในสภาวะปกติ แต่ด้วยการแตกตัวเป็นไอออนของอากาศ ซึ่งสามารถเกิดขึ้นได้จากการแผ่รังสีธรรมดา การแผ่รังสีไมโครเวฟ รังสีอัลตราไวโอเลต บางครั้งอาจเกิดจากฟ้าผ่าธรรมดาๆ อากาศถูกปล่อยออกมา - โมเลกุลของออกซิเจนสูญเสียอิเล็กตรอนที่มีประจุลบบางส่วนที่หมุนรอบนิวเคลียสของอะตอม ซึ่งภายหลังจะค้นหาและรวมโมเลกุลที่เป็นกลางใดๆ เข้าด้วยกัน ทำให้เกิดประจุลบ โมเลกุลที่มีประจุลบดังกล่าวเรียกว่าแอนไอออน มนุษย์ไม่สามารถดำรงอยู่ได้โดยปราศจากประจุลบ เช่นเดียวกับสิ่งมีชีวิตอื่นๆ

กลิ่นหอมของอากาศบริสุทธิ์ - เรารู้สึกถึงการปรากฏตัวของแอนไอออนในอากาศของสัตว์ป่า: สูงในภูเขา ริมทะเล ทันทีหลังฝนตก - ในเวลานี้ เราต้องการหายใจเข้าลึก ๆ สูดอากาศที่บริสุทธิ์และสดชื่นนี้ ประจุลบ (ประจุลบ) ของอากาศเรียกว่าวิตามินในอากาศ แอนไอออนรักษาโรคของหลอดลมซึ่งเป็นระบบปอดของมนุษย์เป็นวิธีที่มีประสิทธิภาพในการป้องกันโรคใด ๆ เพิ่มภูมิคุ้มกันของร่างกายมนุษย์ ไอออนลบ (แอนไอออน) ช่วยฟอกอากาศจากแบคทีเรีย จุลินทรีย์ จุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรคและฝุ่นละออง ทำให้จำนวนแบคทีเรียและฝุ่นละอองเหลือน้อยที่สุด และบางครั้งก็เป็นศูนย์ ประจุลบมีผลในการทำความสะอาดและฆ่าเชื้อในระยะยาวที่ดีต่อจุลินทรีย์ในอากาศโดยรอบ

สุขภาพของมนุษย์ขึ้นอยู่กับเนื้อหาเชิงปริมาณของแอนไอออนในอากาศแวดล้อมโดยตรง หากมีประจุลบในอากาศน้อยเกินไปในอากาศที่เข้าสู่ร่างกายมนุษย์ บุคคลนั้นจะเริ่มหายใจเป็นพักๆ อาจรู้สึกเหนื่อย เริ่มเวียนหัว ปวดหัว หรือแม้แต่ซึมเศร้า เงื่อนไขทั้งหมดเหล่านี้สามารถรักษาได้หากปริมาณไอออนในอากาศเข้าสู่ปอดมีอย่างน้อย 1200 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร หากคุณเพิ่มเนื้อหาของแอนไอออนภายในอาคารที่อยู่อาศัยเป็น 1,500-1600 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร ความเป็นอยู่ที่ดีของผู้คนที่อาศัยหรือทำงานที่นั่นจะดีขึ้นอย่างมาก คุณจะเริ่มรู้สึกดีมาก ทำงานด้วยพลังงานที่เพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า ซึ่งจะเป็นการเพิ่มประสิทธิภาพการทำงานและคุณภาพของงาน

ด้วยการสัมผัสโดยตรงกับไอออนลบกับผิวหนังเนื่องจากความสามารถในการแทรกซึมของไอออนลบสูง ปฏิกิริยาทางชีวเคมีที่ซับซ้อนและกระบวนการต่างๆ เกิดขึ้นในร่างกายมนุษย์ ซึ่งทำให้:

การเสริมสร้างความเข้มแข็งโดยทั่วไปของร่างกายมนุษย์ ภูมิคุ้มกัน และรักษาสถานะพลังงานของร่างกายโดยรวม

การปรับปรุงปริมาณเลือดไปยังอวัยวะทั้งหมด, การปรับปรุงการทำงานของสมอง, การป้องกันการขาดออกซิเจนของสมอง,

แอนไอออนปรับปรุงการทำงานของกล้ามเนื้อหัวใจ ไต และเนื้อเยื่อตับ

แอนไอออนช่วยเพิ่มจุลภาคในเลือดในหลอดเลือดเพิ่มความยืดหยุ่นของเนื้อเยื่อ

อนุภาคที่มีประจุลบ (แอนไอออน) ป้องกันความชราของร่างกาย

แอนไอออนมีส่วนช่วยกระตุ้นฤทธิ์ต้านอาการบวมน้ำและภูมิคุ้มกัน

แอนไอออนช่วยต้านมะเร็ง เนื้องอก เพิ่มการป้องกันต้านเนื้องอกของร่างกาย

ด้วยการเพิ่มขึ้นของประจุลบในอากาศ การนำกระแสประสาทจะดีขึ้น

ดังนี้:

แอนไอออน (ไอออนลบ) เป็นตัวช่วยที่ขาดไม่ได้ในการเสริมสร้างสุขภาพของมนุษย์และยืดอายุของเขา

การจำแนกประเภทของไพเพอร์และแอนไอออน

วิธีการวิเคราะห์

เคมีวิเคราะห์เป็นศาสตร์ในการพิจารณาองค์ประกอบทางเคมีของสาร

เคมีวิเคราะห์และวิธีการที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมการจัดเลี้ยงและอาหารเพื่อควบคุมคุณภาพของวัตถุดิบ ผลิตภัณฑ์กึ่งสำเร็จรูป ผลิตภัณฑ์สำเร็จรูป การกำหนดเงื่อนไขการขายและการเก็บรักษาผลิตภัณฑ์

ในเคมีวิเคราะห์มี เชิงปริมาณและ เชิงคุณภาพการวิเคราะห์. งาน การวิเคราะห์เชิงปริมาณ- การกำหนดปริมาณสัมพัทธ์ขององค์ประกอบในสารประกอบหรือสารประกอบทางเคมีในของผสม งาน การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ- ตรวจจับการมีอยู่ของธาตุในสารประกอบหรือสารประกอบทางเคมีในสารผสม

ประวัติความเป็นมาของการพัฒนาเคมีวิเคราะห์

เริ่มแรกด้วยความช่วยเหลือ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพกำหนดคุณสมบัติของแร่ธาตุบางชนิด ถึง เชิงปริมาณการวิเคราะห์ถูกนำมาใช้ในธุรกิจการทดสอบ (การกำหนดโลหะมีค่า) - กรีกโบราณ, อียิปต์ ในศตวรรษที่ 9-10 ใช้วิธีการทดสอบเพื่อกำหนดโลหะมีค่าใน Kievan Rus

เคมีวิเคราะห์ในฐานะวิทยาศาสตร์เริ่มพัฒนาตั้งแต่กลางศตวรรษที่ 17

เป็นครั้งแรกที่นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ อาร์. บอยล์ วางโครงร่างพื้นฐานของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ผู้ซึ่งได้แนะนำคำว่า "การวิเคราะห์ทางเคมี" ด้วย R. Boyle ถือเป็นผู้ก่อตั้งเคมีวิเคราะห์ทางวิทยาศาสตร์

กฎของการวิเคราะห์เชิงปริมาณถูกร่างโดย Lomonosov ในช่วงกลางศตวรรษที่ 17 Lomonosov เป็นคนแรกที่ใช้การชั่งน้ำหนักของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ในช่วงกลางของศตวรรษที่ 19 วิธีไททริเมทริกและกราวิเมตริก รวมถึงวิธีการวิเคราะห์ก๊าซก็ได้ก่อตัวเป็นรูปเป็นร่าง

ตำราเคมีวิเคราะห์เล่มแรกปรากฏในรัสเซียในปี พ.ศ. 2414 ผู้เขียนตำรานี้คือนักเคมีชาวรัสเซีย N.A. บุรุษชุตกิน.

ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 20 มีการวิเคราะห์วิธีใหม่ๆ มากมาย เช่น X-ray, mass spectral เป็นต้น

การจำแนกวิธีการวิเคราะห์ที่ใช้ในเคมีวิเคราะห์

เคมีวิเคราะห์ประกอบด้วยสองส่วนหลัก: การวิเคราะห์เชิงปริมาณและ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

วิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ:

Ø เคมีภัณฑ์

Ø ทางกายภาพและเคมี

Ø ทางกายภาพ

การวิเคราะห์ทางเคมี:

Ø วิธี "แห้ง"

Ø วิธี "เปียก"

เส้นทาง "แห้ง" - ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างการเรืองแสง, ฟิวชั่น, สีของเปลวไฟ

ตัวอย่าง : การระบายสีเปลวไฟด้วยโลหะไอออน (โซเดียม - เหลือง โพแทสเซียม - ชมพู - ม่วง แคลเซียม - ส้ม - แดง ทองแดง - เขียว ฯลฯ ) ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของเกลือ:

โซเดียมคลอไรด์ → นา++Cl-

K2CO3 → 2K+ + CO 3 2-

วิธี "เปียก" - ปฏิกิริยาเคมีในสารละลายอิเล็กโทรไลต์

นอกจากนี้ ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ขึ้นอยู่กับปริมาณของสารทดสอบ ปริมาตรของสารละลาย และเทคนิคการดำเนินการ ประกอบด้วย:

1) วิธีมาโคร: ส่วนที่ค่อนข้างใหญ่ (0.1 กรัมขึ้นไป) หรือสารละลายปริมาณมาก (10 มล. หรือมากกว่า) ของสารทดสอบ วิธีนี้เป็นวิธีที่สะดวกที่สุดในการกำหนด

2) micromethod: ตัวอย่างตั้งแต่ 10 ถึง 50 มก. และปริมาตรของสารละลายสูงถึงหลายมล.

3) วิธีกึ่งไมโคร ชั่ง 1-10 มก. และปริมาตรสารละลายประมาณ 0.1-1 มล.

micromethod และ semimicromethod มีข้อดีสองประการที่ไม่อาจปฏิเสธได้:

1. การวิเคราะห์ความเร็วสูง

2. ต้องใช้สารวิเคราะห์จำนวนเล็กน้อย

วิธีการวิเคราะห์ทางกายภาพและเคมี:

Ø colorimetric (เปรียบเทียบสีของสองโซลูชัน)

Ø nephelometric (ความขุ่นของสารละลายทดสอบจากการกระทำของรีเอเจนต์บางตัว)

Ø ไฟฟ้าเคมี (โมเมนต์ของการสิ้นสุดของปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงของค่าการนำไฟฟ้าของสารละลาย ศักยภาพของอิเล็กโทรดในสารละลายทดสอบ)

Ø การหักเหของแสง (กำหนดดัชนีการหักเหของแสง)

วิธีการวิเคราะห์ทางกายภาพ:

Ø การวิเคราะห์สเปกตรัม (การศึกษาสเปกตรัมการแผ่รังสีหรือการดูดซึม)

Ø เรืองแสง (ศึกษาธรรมชาติของการเรืองแสงของสารภายใต้การกระทำของ UV)

Ø แมสสเปกโตรเมทริกซ์

Ø การหักเหของแสง

ปฏิกิริยาวิเคราะห์ใช้เพื่อตรวจจับไอออนในสารละลายในเคมีวิเคราะห์

ปฏิกิริยาเชิงวิเคราะห์คือการเปลี่ยนแปลงทางเคมี โดยที่สารภายใต้การตรวจสอบจะถูกแปลงเป็นสารประกอบใหม่ที่มีคุณสมบัติเฉพาะ

สัญญาณของปฏิกิริยาการวิเคราะห์:

Ø ปริมาณน้ำฝน

Ø การละลายของตะกอน

Ø การเปลี่ยนสี

Ø การปล่อยสารที่เป็นก๊าซ

สภาวะปฏิกิริยาวิเคราะห์:

Ø ไหลเร็ว

Ø ความจำเพาะ

Ø ความไว

ปฏิกิริยาที่ละเอียดอ่อนคือปฏิกิริยาที่สามารถตรวจจับสารในปริมาณที่น้อยที่สุดจากสารละลายในปริมาณที่น้อยที่สุด

ปฏิกิริยาที่ละเอียดอ่อนมีลักษณะโดย:

1. เปิดต่ำ(ปริมาณที่น้อยที่สุดของสารที่สามารถตรวจพบได้โดยปฏิกิริยาที่กำหนด)

2. ความเข้มข้นขั้นต่ำ(อัตราส่วนของมวลของสารที่วิเคราะห์ต่อมวลหรือปริมาตรของตัวทำละลาย)

ปฏิกิริยาจำเพาะคือปฏิกิริยาโดยที่ไอออนสามารถเปิดออกต่อหน้าไอออนอื่นๆ ได้โดยการเปลี่ยนสีจำเพาะ การก่อตัวของตะกอนที่มีลักษณะเฉพาะ วิวัฒนาการของแก๊ส เป็นต้น

ตัวอย่าง: ตรวจพบแบเรียมไอออนด้วยโพแทสเซียมโครเมต K 2 CrO 4 (รูปแบบตะกอนสีเหลืองสดใส)

การวิเคราะห์ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาเฉพาะที่เรียกว่า เศษส่วน. การวิเคราะห์เศษส่วนสามารถเปิดไอออนในลำดับใดก็ได้โดยใช้ปฏิกิริยาเฉพาะ

อย่างไรก็ตาม ทราบปฏิกิริยาจำเพาะเพียงไม่กี่ชนิด บ่อยครั้งกว่า รีเอเจนต์โต้ตอบกับไอออนหลายชนิด ปฏิกิริยาและรีเอเจนต์ดังกล่าวเรียกว่า ทั่วไป. ในกรณีนี้ใช้ การวิเคราะห์อย่างเป็นระบบ การวิเคราะห์อย่างเป็นระบบ- ลำดับการตรวจจับไอออนในส่วนผสม ไอออนที่ประกอบเป็นส่วนผสมจะถูกแบ่งออกเป็นกลุ่มแยกกัน แต่ละไอออนจะถูกแยกออกจากกลุ่มเหล่านี้ในลำดับที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด จากนั้นไอออนนี้จะถูกเปิดออกโดยปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุด ลักษณะปฏิกิริยาของไอออนเดี่ยวเรียกว่า ส่วนตัว.

การจำแนกประเภทของไพเพอร์และแอนไอออน

การจำแนกไอออนในเคมีวิเคราะห์ขึ้นอยู่กับความแตกต่างในความสามารถในการละลายของเกลือและไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้น

กลุ่มวิเคราะห์ - กลุ่มของแคตไอออนหรือแอนไอออน ซึ่งรีเอเจนต์ตัวใดตัวหนึ่งจะให้ปฏิกิริยาวิเคราะห์ที่คล้ายคลึงกัน

การจำแนกประเภทไอออนบวก:

Ø ซัลไฟด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นแบบคลาสสิกที่พัฒนาโดย Menshutkin N.A.;

Ø กรด-เบส เป็นต้น

การจำแนกซัลไฟด์ของไพเพอร์ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของไพเพอร์ต่อไอออนซัลไฟด์:

1) ไพเพอร์ที่ตกตะกอนโดยซัลไฟด์ไอออน

2) ไอออนบวกที่ไม่ตกตะกอนโดยไอออนซัลไฟด์

แต่ละกลุ่มมีของตัวเอง น้ำยากลุ่ม- รีเอเจนต์ที่ใช้เปิดไอออนกลุ่มหนึ่งและสร้างตะกอนด้วยไอออนของกลุ่มนี้ (Ва 2+ + SO 4 2- → ВаSO 4 ↓)

ดำเนินการหาค่าไพเพอร์ การวิเคราะห์อย่างเป็นระบบ.

ไพเพอร์และแอนไอออนทำหน้าที่สำคัญในร่างกาย เช่น

รับผิดชอบการดูดซึมของของเหลวในร่างกาย

สร้างศักยภาพเมมเบรนชีวภาพ

เร่งกระบวนการเผาผลาญ

กำหนดปฏิกิริยาที่แท้จริง (pH) ของของเหลวในร่างกาย

ทำให้เนื้อเยื่อบางชนิดมีเสถียรภาพ (เนื้อเยื่อกระดูก)

ทำหน้าที่เป็นคลังเก็บพลังงาน (ฟอสเฟต)

มีส่วนร่วมในระบบการแข็งตัวของเลือด

ร่างกายมนุษย์ 70 กก. มีโซเดียมประมาณ 100 กรัม (60 เมกกะไบต์/กก.) ซึ่ง 67% ของทั้งหมดถูกแลกเปลี่ยนอย่างแข็งขัน (Geigy) ครึ่งหนึ่งของโซเดียมในร่างกายอยู่ในพื้นที่นอกเซลล์ ส่วนที่สามอยู่ในกระดูกและกระดูกอ่อน ปริมาณโซเดียมในเซลล์ต่ำ (ดูรูปที่ 6)

ความเข้มข้นของพลาสมา: 142(137-147) meq/l

บทบาทหลัก

ส่วนใหญ่รับผิดชอบ osmolality ของพื้นที่นอกเซลล์ 92% ของไอออนบวกทั้งหมดและ 46% ของอนุภาคที่ออสโมติกนอกเซลล์ทั้งหมดเป็นโซเดียมไอออน

ความเข้มข้นของโซเดียมสามารถกำหนดออสโมลาลิตีในพลาสมา ยกเว้นกระบวนการทางพยาธิวิทยา เช่น เบาหวาน ภาวะปัสสาวะเล็ด (ดู 1.1.2)

ปริมาณของพื้นที่นอกเซลล์ขึ้นอยู่กับปริมาณโซเดียม

ด้วยอาหารที่ปราศจากเกลือหรือการใช้ saluretics พื้นที่นอกเซลล์จะลดลง มันเพิ่มขึ้นด้วยการบริโภคโซเดียมที่เพิ่มขึ้น

อิทธิพลต่อพื้นที่ภายในเซลล์ผ่านเนื้อหาของโซเดียมในพลาสมา ด้วยการเพิ่มขึ้นของออสโมลาลิตีนอกเซลล์ เช่น การนำน้ำเกลือไฮเปอร์โทนิกมาใช้ น้ำจะถูกลบออกจากเซลล์ โดยที่ออสโมลาลิตีในพลาสมาลดลง เช่น การสูญเสียเกลือ เซลล์จะถูกน้ำท่วม

มีส่วนร่วมในการสร้างศักยภาพเมมเบรนชีวภาพ โพแทสเซียม

ร่างกายมนุษย์ที่มีน้ำหนัก 70 กก. มีโพแทสเซียมประมาณ 150 กรัม (54 mEq / kg) 90% มีส่วนร่วมอย่างแข็งขันในการแลกเปลี่ยน (Geigy); โพแทสเซียมในร่างกาย 98% อยู่ในเซลล์และ 2% อยู่นอกเซลล์ (Fleischer, Frohlich) ในกล้ามเนื้อ 70% ของปริมาณโพแทสเซียมทั้งหมด (สีดำ) ถูกกำหนด

ความเข้มข้นของโพแทสเซียมไม่เท่ากันในทุกเซลล์ เซลล์กล้ามเนื้อมีโพแทสเซียม 160 เมกกะวัตต์/กิโลกรัม น้ำ (Geigy) เม็ดเลือดแดงมีเซลล์เม็ดเลือดแดงเพียง 87 เมกกะไบต์/กก. (Burck, 1970)

ความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมา: 4.5 (3.8-4.7) meq 1 ลิตร

บทบาทหลัก

มีส่วนร่วมในการใช้ประโยชน์จากคาร์โบไฮเดรต

จำเป็นสำหรับการสังเคราะห์โปรตีน ในระหว่างการสลายโปรตีนโพแทสเซียม

เป็นอิสระ; จับระหว่างการสังเคราะห์ (อัตราส่วน: ไนโตรเจน 1 กรัมต่อโพแทสเซียมประมาณ 3 เมกกะวัตต์)

มีผลสำคัญต่อการกระตุ้นประสาทและกล้ามเนื้อ

เซลล์กล้ามเนื้อและเส้นใยประสาทแต่ละเซลล์ที่เหลือคือแบตเตอรีโพแทสเซียม ซึ่งประจุส่วนใหญ่จะถูกกำหนดโดยอัตราส่วนของความเข้มข้นของโพแทสเซียมภายในและภายนอกเซลล์ กระบวนการกระตุ้นเกี่ยวข้องกับการรวมตัวของโซเดียมไอออนนอกเซลล์ในเส้นใยภายในและการปลดปล่อยโพแทสเซียมภายในเซลล์จากเส้นใยอย่างช้าๆ

ยาเสพติดทำให้เกิดการถอนโพแทสเซียมภายในเซลล์ สภาวะที่เกี่ยวข้องกับโพแทสเซียมต่ำจะมาพร้อมกับผลที่เด่นชัดของการเตรียมดิจิทาลิส ในภาวะขาดโพแทสเซียมเรื้อรัง การดูดซึมซ้ำของหลอดอาหารบกพร่อง (Nizet)

โพแทสเซียมมีส่วนเกี่ยวข้องกับการทำงานของกล้ามเนื้อ หัวใจ ระบบประสาท ไต ทุกเซลล์

ลักษณะเฉพาะ

สิ่งที่น่าสนใจในทางปฏิบัติอย่างยิ่งคือความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมาและปริมาณโพแทสเซียมภายในเซลล์ มีหลักการที่ว่าด้วยการเผาผลาญที่สมดุล เนื้อหาของโพแทสเซียมในพลาสมาจะกำหนดเนื้อหาทั้งหมดในร่างกาย อัตราส่วนนี้ได้รับผลกระทบจาก:

ค่า pH ของของเหลวนอกเซลล์

พลังงานของการเผาผลาญในเซลล์

การทำงานของไต

ผลของค่า pH ต่อความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมา

ด้วยโพแทสเซียมในร่างกายในปริมาณปกติ ค่า pH ที่ลดลงจะเพิ่มปริมาณโพแทสเซียมในพลาสมา (ค่า pH ที่เพิ่มขึ้น - ลดลง ตัวอย่าง: pH 7.3, ภาวะเลือดเป็นกรด - ความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมา 4.8 meq / l pH 7.4, ปกติ - ความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมา 4.5 mEq/L pH 7.5, Alkalemia-Plasma Potassium Concentration 4.2 mEq/L (ค่าที่คำนวณจาก Siggaard-Andersen, 1965.) ค่า 4.5 mEq / l ของพลาสมาบ่งชี้ว่ามีโพแทสเซียมในเซลล์ไม่เพียงพอในภาวะกรดในเลือด ในทางตรงกันข้าม ในกรณีของอัลคาเลเมียในกรณีของเนื้อหาปกติของโพแทสเซียม เราควรคาดหวังเนื้อหาที่ลดลงในพลาสมา เมื่อทราบสถานะกรด-เบส เราสามารถประเมินปริมาณโพแทสเซียมในพลาสมาได้ดีขึ้น:

ภาวะเลือดเป็นกรด → [K] พลาสม่า - เพิ่ม Alkalemia → [K] พลาสม่า - ลดลง

การพึ่งพาอาศัยกันเหล่านี้ซึ่งเปิดเผยในการทดลองไม่ได้รับการพิสูจน์ทางคลินิกเสมอไป เนื่องจากมีการพัฒนาไปพร้อม ๆ กัน: กระบวนการเพิ่มเติมที่ส่งผลต่อปริมาณโพแทสเซียมในพลาสมาอันเป็นผลมาจากการที่ผลของกระบวนการหนึ่งถูกปรับระดับ (Heine, Quoss, Guttler) .

อิทธิพลของพลังงานเมแทบอลิซึมของเซลล์ต่อความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมา

โพแทสเซียมในเซลล์จะไหลออกสู่พื้นที่นอกเซลล์เพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น เมื่อ:

ออกซิเจนไม่เพียงพอต่อเนื้อเยื่อ (ช็อต)

การสลายตัวของโปรตีนเพิ่มขึ้น (สถานะ catabolic)

ลดการใช้คาร์โบไฮเดรต (เบาหวาน)

การคายน้ำของเซลล์

มีการสังเกตการไหลเข้าของโพแทสเซียมอย่างเข้มข้นในเซลล์ ตัวอย่างเช่น เมื่อ:

การใช้กลูโคสดีขึ้นภายใต้การกระทำของอินซูลิน

การสังเคราะห์โปรตีนเพิ่มขึ้น (การเจริญเติบโต, การบริหาร anabolic steroids, ขั้นตอนการซ่อมแซมหลังการผ่าตัด, การบาดเจ็บ)

การให้น้ำแก่เซลล์

กระบวนการทำลายล้าง →[K]พลาสม่า - เพิ่ม กระบวนการฟื้นฟู →[K]พลาสมา - ลดลง

โซเดียมไอออนที่นำมาใช้ในปริมาณมากจะเพิ่มการแลกเปลี่ยนโพแทสเซียมในเซลล์และมีส่วนช่วยในการขับโพแทสเซียมออกทางไตเพิ่มขึ้น (โดยเฉพาะอย่างยิ่งถ้าโซเดียมไอออนไม่เกี่ยวข้องกับคลอไรด์ไอออน แต่มีแอนไอออนที่เผาผลาญได้ง่าย เช่น ซิเตรต) ความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมาเนื่องจากโซเดียมส่วนเกินลดลงอันเป็นผลมาจากการเพิ่มขึ้นของพื้นที่นอกเซลล์ การลดลงของโซเดียมทำให้พื้นที่นอกเซลล์ลดลงและความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมาเพิ่มขึ้น:

โซเดียมส่วนเกิน → [K] พลาสม่า - ลดการขาดโซเดียม → [K] พลาสม่า - เพิ่ม

อิทธิพลของไตต่อความเข้มข้นของโพแทสเซียมในพลาสมา

ไตมีอิทธิพลต่อการรักษาโพแทสเซียมน้อยกว่าโซเดียม ด้วยการขาดโพแทสเซียม ไตจะเก็บมันไว้ในตอนแรกด้วยความยากลำบาก ดังนั้นการสูญเสียอาจเกินการแนะนำ ในทางตรงกันข้าม ในกรณีที่ให้ยาเกินขนาด โพแทสเซียมจะถูกขับออกค่อนข้างง่ายโดยการไหลของปัสสาวะ ด้วย oliguria และ anuria ปริมาณโพแทสเซียมในพลาสมาจะเพิ่มขึ้น

Oliguria, anuria → [K] พลาสม่า - เพิ่มขึ้น

ดังนั้นความเข้มข้นของโพแทสเซียมนอกเซลล์ (พลาสม่า) เป็นผลมาจากความสมดุลแบบไดนามิกระหว่าง:

บทนำ;

ความสามารถของเซลล์ในการรักษาขึ้นอยู่กับค่า pH และสถานะของการเผาผลาญ (แอแนบอลิซึม - แคแทบอลิซึม);

การขับโพแทสเซียมในไตขึ้นอยู่กับ:

สภาพกรดเบส

การไหลของปัสสาวะ

อัลโดสเตอโรน;

การสูญเสียโพแทสเซียมจากภายนอกเช่นในทางเดินอาหาร แคลเซียม

ผู้ใหญ่ที่มีน้ำหนัก 70 กก. มีแคลเซียมประมาณ 1,000-1500 กรัม - จาก 50,000 ถึง 75,000 meq (1.4-2% ของน้ำหนักตัว) แคลเซียม 99% อยู่ในกระดูกและฟัน (Rapoport)

ความเข้มข้นของพลาสมา: 5 (4.5-5.5) meq / l โดยมีค่าเบี่ยงเบนส่วนบุคคลเล็กน้อย (Rapoport)

แคลเซียมในพลาสมามีการกระจายออกเป็นสามส่วน คือ 50-60% แตกตัวเป็นไอออนและกระจายตัวได้ 35-50% สัมพันธ์กับโปรตีน (ไม่แตกตัวเป็นไอออนและไม่กระจายตัว) 5-10% ซับซ้อนด้วยกรดอินทรีย์ (กรดซิตริก ) - ไม่แตกตัวเป็นไอออน แต่สามารถแพร่ (Geigy) ได้ ระหว่างเศษส่วนของแคลเซียมแต่ละส่วนจะมีสมดุลเคลื่อนที่ซึ่งขึ้นอยู่กับ pH ในภาวะความเป็นกรด เช่น ระดับของการแยกตัวออกจากกัน และด้วยเหตุนี้ ปริมาณแคลเซียมที่แยกตัวออกจึงเพิ่มขึ้น (ทำให้ผลของบาดทะยักในภาวะเลือดเป็นกรดช้าลง)

แคลเซียมไอออนเท่านั้นที่ทำงานทางชีวภาพ ข้อมูลที่แม่นยำเพื่อกำหนดสถานะของการเผาผลาญแคลเซียมได้มาจากการวัดปริมาณแคลเซียมที่แตกตัวเป็นไอออนเท่านั้น (Pfoedte, Ponsold)

บทบาทหลัก

ส่วนประกอบของกระดูก แคลเซียมในกระดูกอยู่ในรูปของแร่ธาตุโครงสร้างที่ไม่ละลายน้ำ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นแคลเซียมฟอสเฟต (ไฮดรอกซีอะพาไทต์)

ส่งผลต่อความตื่นเต้นง่ายของเส้นประสาทและกล้ามเนื้อ แคลเซียมไอออนเป็นสื่อกลางในปรากฏการณ์ทางไฟฟ้าชีวภาพระหว่างพื้นผิวของเส้นใยกับปฏิกิริยาการหดตัวภายในเส้นใย

ผลกระทบต่อการซึมผ่านของเมมเบรน

มีส่วนร่วมในระบบการแข็งตัวของเลือด

ลักษณะเฉพาะ

การดูดซึมแคลเซียมในลำไส้ได้รับผลกระทบจากองค์ประกอบของอาหาร ดังนั้นการดูดซึมแคลเซียมจึงส่งเสริมโดยกรดซิตริกและวิตามินดี และกรดอินทรีย์ เช่น กรดออกซาลิก (ผักโขม ผักชนิดหนึ่ง) กรดไฟติก (ขนมปัง ซีเรียล) กรดไขมัน (โรคถุงน้ำดี) ป้องกันการดูดซึมแคลเซียม อัตราส่วนที่เหมาะสมของแคลเซียมและฟอสเฟต (1.2.1) ส่งเสริมการดูดซึม ฮอร์โมนพาราไทรอยด์ วิตามินดี และแคลซิโทนินมีบทบาทสำคัญในการควบคุมปริมาณแคลเซียม

ในร่างกายมนุษย์ที่มีน้ำหนัก 70 กก. คือแมกนีเซียม 20-28 กรัม (Hanze) - จาก 1600 ถึง 2300 mEq มันถูกกำหนดโดยส่วนใหญ่ในโครงกระดูก (ครึ่งหนึ่งของทั้งหมด) น้อยกว่าในไต, ตับ, ต่อมไทรอยด์, กล้ามเนื้อและระบบประสาท (Simon) แมกนีเซียมพร้อมกับโพแทสเซียมเป็นไอออนบวกที่สำคัญที่สุดของเซลล์สัตว์และพืช

ความเข้มข้นของพลาสมา: 1.6-2.3 meq/l (Hanze)

แมกนีเซียมในพลาสมาประมาณ 55-60% แตกตัวเป็นไอออน 30% จับกับโปรตีน และ 15% จับกับสารประกอบเชิงซ้อน (Geigy)

บทบาทหลัก

ความสำคัญสำหรับกระบวนการที่ขับเคลื่อนด้วยเอนไซม์จำนวนมาก

(การสร้างเซลล์ใหม่ การใช้ออกซิเจน และการปล่อยพลังงาน Simon) แมกนีเซียมมีความสำคัญต่อไกลโคไลซิส ขั้นตอนต่างๆ ของวัฏจักรซิเตรต ฟอสโฟรีเลชั่นออกซิเดชัน การกระตุ้นฟอสเฟต นิวคลีเอส เปปไทเดสต่างๆ (Hanze)

มันยับยั้งการถ่ายโอนของการกระตุ้นประสาทไปยังจุดสิ้นสุด (เช่น curare ศัตรูคือแคลเซียมไอออน) ส่งผลให้การกระตุ้นประสาทและกล้ามเนื้อลดลง

ผลเสียต่อระบบประสาทส่วนกลาง

การหดตัวของกล้ามเนื้อเรียบและกล้ามเนื้อหัวใจลดลง

การปราบปรามการกระตุ้นในโหนดไซนัสและการนำ atrioventricular บกพร่อง (ในปริมาณที่สูงมาก, ภาวะหัวใจหยุดเต้นใน diastole)

การขยายหลอดเลือด

ส่งเสริมการละลายลิ่มเลือด (Hackethal, Bierstedt).

ลักษณะเฉพาะ

นอกจากการดูดซึมและการขับออกทางไตแล้ว ฮอร์โมนตับอ่อนซึ่งยังไม่ได้รับการศึกษาอย่างครบถ้วน ยังเกี่ยวข้องกับการควบคุมปริมาณแมกนีเซียมในร่างกาย การขาดแมกนีเซียมนำไปสู่การกำจัดแมกนีเซียมและแคลเซียมไอออนออกจากกระดูก การดูดซึมจะลดลงโดยอาหารที่อุดมไปด้วยโปรตีนและแคลเซียม และแอลกอฮอล์ (ไซมอน)

ร่างกายมนุษย์ที่มีน้ำหนัก 70 กก. มีคลอรีนประมาณ 100 กรัม - 2800 mEq (Rapoport) ความเข้มข้นของพลาสมา: 103 (97-108) meq/l

บทบาทหลัก

คลอรีนเป็นส่วนที่สำคัญที่สุดของประจุลบในพลาสมา

คลอรีนไอออนมีส่วนร่วมในการก่อตัวของเมมเบรนที่มีศักยภาพ

ไบคาร์บอเนต

ไบคาร์บอเนตหมายถึงส่วนที่แปรผันของไอออน การเปลี่ยนแปลงของปริมาณไอออนจะสมดุลโดยไบคาร์บอเนต ระบบไบคาร์บอเนต - กรดคาร์บอนิกเป็นระบบบัฟเฟอร์นอกเซลล์ที่สำคัญที่สุด ค่า pH ของช่องว่างนอกเซลล์สามารถคำนวณได้จากอัตราส่วนของไบคาร์บอเนตต่อกรดคาร์บอนิก (ดู 1.3 สำหรับการอภิปรายเพิ่มเติม)

ร่างกายของผู้ใหญ่มีฟอสเฟต 500-800 กรัม (1% ของน้ำหนักตัว) 88% อยู่ในโครงกระดูก (Grossmann) ส่วนที่เหลืออยู่ในเซลล์และมีเพียงส่วนเล็ก ๆ เท่านั้นที่อยู่ในพื้นที่นอกเซลล์ (Rapoport)

ฟอสเฟตอาจเป็นสารอินทรีย์ (เป็นส่วนประกอบของฟอสโฟโปรตีน กรดนิวคลีอิก ฟอสฟาไทด์ โคเอ็นไซม์ - Rapoport) หรืออนินทรีย์ ประมาณ 12% ของพลาสมาฟอสเฟตถูกจับกับโปรตีน

ความเข้มข้นของพลาสม่า (อนินทรีย์ฟอสฟอรัส): 1.4-2.6 meq / l

บทบาทหลัก

ร่วมกับแคลเซียมทำให้เกิดไฮดรอกซีลาพาไทต์ที่ไม่ละลายน้ำ (ทำหน้าที่สนับสนุนของกระดูก)

มีส่วนร่วมในการเผาผลาญคาร์โบไฮเดรตเช่นเดียวกับในการจัดเก็บและถ่ายโอนพลังงาน (ATP, creatine phosphate)

การกระทำบัฟเฟอร์

ลักษณะเฉพาะ

ฟอสฟอรัสพบได้ในอาหารทุกชนิด การดูดซึมถูกกระตุ้นโดยวิตามินดีและซิเตรต ล่าช้าโดยโลหะบางชนิด (เช่น อลูมิเนียม) ไซยาไนด์ และการบริโภคแคลเซียมที่เพิ่มขึ้น ฟอสเฟตที่ขับออกมาในปัสสาวะทำหน้าที่เป็นบัฟเฟอร์

ความเข้มข้นในพลาสมา (อนินทรีย์ซัลเฟต): 0.65 meq/l

ซัลเฟตเกิดจากกรดอะมิโนที่มีกำมะถัน (เช่น ซิสเทอีน เมไทโอนีน) และขับออกทางไต

ในภาวะไตไม่เพียงพอความเข้มข้นของซัลเฟตในพลาสมาจะเพิ่มขึ้น 15-20 เท่า

กรดอินทรีย์อนุมูลอิสระ

แลคเตท (กรดแลคติก).

ไพรูเวต (กรดไพรูวิก)

Beta-hydroxybutyrate (กรด beta-hydroxybutyric)

Acetoacetate (กรดอะซิโตอะซิติก)

ซัคซิเนต (กรดซัคซินิก).

ซิเตรต (กรดซิตริก).

ความเข้มข้นของพลาสมา: 6 mEq/L (Geigy)

กรดแลคติกเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางในกระบวนการเผาผลาญคาร์โบไฮเดรต เมื่อระดับออกซิเจนลดลง (ช็อก, หัวใจล้มเหลว) ความเข้มข้นของกรดแลคติกจะเพิ่มขึ้น

กรดอะซิโตอะซิติกและกรดเบตา-ไฮดรอกซีบิวทีริก (ร่างกายของคีโตน) ปรากฏขึ้นพร้อมกับปริมาณคาร์โบไฮเดรตที่ลดลง (ความหิว การอดอาหาร) เช่นเดียวกับการใช้คาร์โบไฮเดรตที่บกพร่อง (เบาหวาน) (ดู 3.10.3)

โมเลกุลโปรตีนที่ pH ในเลือด 7.4 ส่วนใหญ่อยู่ในรูปของแอนไอออน (16 meq/l ของพลาสม่า)

บทบาทหลัก

ชีวิตเชื่อมโยงกับโปรตีน หากไม่มีโปรตีน กระรอกก็ไม่มีชีวิต

เป็นองค์ประกอบหลักของโครงสร้างเซลล์และสิ่งของคั่นระหว่างหน้า

เร่งกระบวนการเผาผลาญเป็นเอนไซม์

พวกมันสร้างสารระหว่างเซลล์ของผิวหนัง กระดูก และกระดูกอ่อน

ให้การทำงานของกล้ามเนื้อเนื่องจากคุณสมบัติการหดตัวของโปรตีนบางชนิด

กำหนดความดันออสโมติกคอลลอยด์และทำให้ความสามารถในการอุ้มน้ำของพลาสม่า (อัลบูมิน 1 กรัมจับน้ำ 16 กรัม)

เป็นสารป้องกัน (แอนติบอดี) และฮอร์โมน (เช่น อินซูลิน)

สารขนส่ง (ออกซิเจน กรดไขมัน ฮอร์โมน สารยา ฯลฯ);

ทำหน้าที่เป็นบัฟเฟอร์

มีส่วนร่วมในการแข็งตัวของเลือด

การแจงนับนี้แสดงให้เห็นความสำคัญพื้นฐานของโปรตีนอยู่แล้ว

ความสมดุลของโปรตีนถูกเน้นเป็นพิเศษภายใต้ความเครียด (ดูเพิ่มเติมที่ 3.8.2.1)

คำแนะนำของแพทย์

เมื่อกำหนดสถานะของโปรตีนมักจะเกี่ยวข้องกับพารามิเตอร์ต่อไปนี้:

การประเมินทางคลินิกของสภาพของผู้ป่วย (การลดน้ำหนัก ฯลฯ );

ความเข้มข้นของโปรตีนรวมและอัลบูมินในพลาสมา

ความเข้มข้นของ Transferrin;

สถานะของภูมิคุ้มกัน (เช่น การทดสอบผิวหนัง การตรวจ BCG ฯลฯ การกำหนดจำนวนเซลล์เม็ดเลือดขาว เป็นต้น)

ตัวบ่งชี้ที่ละเอียดอ่อนของสภาวะโภชนาการโปรตีน ซึ่งก็คือความเข้มข้นของอัลบูมินในพลาสมา แสดงถึงปริมาณของการจัดเก็บอัลบูมินนอกหลอดเลือด โดยวัดโดยใช้อัลบูมินที่ติดฉลาก อัลบูมินนอกหลอดเลือดและคั่นระหว่างหน้าถือได้ว่าเป็นโปรตีนสำรอง มันเพิ่มขึ้นด้วยโภชนาการที่ดีเยี่ยมและลดลงด้วยการขาดโปรตีนโดยไม่เปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของอัลบูมินในพลาสมา (Kudlicka et al.)

อัลบูมินสำรองในหลอดเลือดคือ 120 กรัมคั่นระหว่าง 60 ถึง 400 กรัมในผู้ใหญ่โดยเฉลี่ย 200 กรัมเมื่อความเข้มข้นของอัลบูมินในพลาสมาต่ำกว่าเกณฑ์ปกติปริมาณสำรองของอัลบูมินในคั่นระหว่างหน้าจะลดลงอย่างมาก ที่แรก (Kudlicka, Kudlickova) ดังที่เห็นได้จาก ตาราง . 2 และ 3 ในผู้ป่วย 46 รายที่รักษาแผลในกระเพาะอาหารและลำไส้เรื้อรัง Studley มีความสัมพันธ์กับการเสียชีวิตหลังผ่าตัดกับการลดน้ำหนักก่อนผ่าตัด (ดูตารางที่ 3)

ตารางที่ 2

การตายขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอัลบูมินในซีรัมในวัสดุทางคลินิกของผู้ป่วยในการรักษา (Wuhmann, Marki)