การนำเสนอเกี่ยวกับไนโตรเจนและฟอสฟอรัส การนำเสนอในหัวข้อ "ธาตุไนโตรเจนและฟอสฟอรัส-p ของกลุ่ม VA"

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) และลงชื่อเข้าใช้: https://accounts.google.com

คำบรรยายสไลด์:

1. ฉันเตือนคุณล่วงหน้า: ฉันหายใจไม่ออก! แต่ดูเหมือนทุกคนจะไม่ได้ยิน และพวกเขาหายใจเข้าตลอดเวลา 2. ฉันเป็นองค์ประกอบที่ส่องสว่าง ฉันจะจุดไฟให้คุณในอีกสักครู่ พวกเขาจะเผาฉัน - และใต้น้ำออกไซด์ของฉันจะกลายเป็นกรด

ตำแหน่งของไนโตรเจนและฟอสฟอรัสในระบบธาตุ

ลักษณะของไนโตรเจนและฟอสฟอรัส คุณสมบัติของไนโตรเจน

นักเคมีที่มีชื่อเสียงห้าคนของศตวรรษที่สิบแปด ให้อโลหะบางชนิดซึ่งอยู่ในรูปของสารธรรมดาคือก๊าซและประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอมมิกซึ่งมีชื่อต่างกันห้าชื่อ - "อากาศเป็นพิษ" - "อากาศเสีย" - "อากาศเสีย" - "อากาศหายใจไม่ออก" - "อากาศที่ไร้ชีวิตชีวา" ในปี ค.ศ. 1772 นักเคมีชาวสก็อต นักพฤกษศาสตร์และแพทย์ แดเนียล รัทเทอร์ฟอร์ด ในปี ค.ศ. 1772 นักเคมีชาวอังกฤษ โจเซฟ พรีสลีย์ ในปี ค.ศ. 1773 ชาวสวีเดน นักเคมีเภสัช Carl Scheele ในปี ค.ศ. 1774 นักเคมีชาวอังกฤษ Henry Cavendish ในปี ค.ศ. 1776 นักเคมีชาวฝรั่งเศส Antoine Lavoisier

การค้นหาไนโตรเจนในธรรมชาติ: ในสภาวะอิสระในบรรยากาศ

การค้นหาไนโตรเจนในธรรมชาติ: ในรูปของสารประกอบอนินทรีย์ ในปริมาณเล็กน้อยในดิน: ในรูปของเกลือแอมโมเนียมและไนเตรต ไนโตรเจนอินทรีย์ของพืชและสัตว์ (กรดนิวคลีอิก โปรตีน)

สัญญาณของการเปรียบเทียบตำแหน่งฟอสฟอรัสไนโตรเจนในโครงสร้าง PSCE ของอะตอม จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม 7 โปรตอนในนิวเคลียส 7 จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส 7 วงจรอิเล็กทรอนิกส์: 1s 2 2s 2 2p 3 OXIDATION DEGREES 3 คาบ V กลุ่ม กลุ่มย่อยหลัก หมายเลขซีเรียล 15; มวลอะตอมสัมพัทธ์ 31 2 คาบ V กลุ่ม กลุ่มย่อยหลัก หมายเลขลำดับ 7; มวลอะตอมสัมพัทธ์ 14 P +15) 2) 8) 5 จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม 15 โปรตอนในนิวเคลียส 15 จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส 16 วงจรอิเล็กทรอนิกส์: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1,+2,+3,+4, +5 , -3

กำหนดสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนในสารประกอบ: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 สารประกอบ NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

โครงสร้างของโมเลกุล NN N  N พันธะ: - โควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้ว - สามเท่า - โมเลกุลที่แข็งแรง: - เสถียรมาก - ปฏิกิริยาต่ำ 1 3 4 2

N 2 คุณสมบัติทางกายภาพ: V, C, Z, M เบากว่าอากาศเล็กน้อย, เสื้อมัด = -196 0 C, t pl = -210 0 C

ในอุตสาหกรรม ไนโตรเจนได้มาจากการกลั่นด้วยอากาศ ในห้องปฏิบัติการ - โดยการสลายตัวทางความร้อนของสารประกอบ (ส่วนใหญ่มักจะเป็น NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O ฟอสฟอรัสได้จากการเผาแคลเซียมฟอสเฟตด้วยถ่านหินและ ทรายในเตาไฟฟ้าที่ 1500 0 С: 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 การเตรียมการ

คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจนฟอสฟอรัสกับโลหะที่ห้อง t ทำปฏิกิริยากับ Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N ที่ระดับสูง t - กับตัวอื่น Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 ทำปฏิกิริยากับฉัน 3 เมื่อ ให้ความร้อน Ca + 2 P \u003d Ca 3 P 2 ด้วยออกซิเจนที่สูงมาก เสื้อ (ประมาณ 3000 ° C) N 2 + O 2 \u003d 2 NO ฟอสฟอรัสขาวติดไฟได้เองและสีแดงจะไหม้เมื่อถูกความร้อน 4 P + 5 O 2 \u003d 2 P 2 O 5 กับไฮโดรเจนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาที่ความดันสูงและ t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3

การใช้งาน การผลิตแอมโมเนีย การสร้างบรรยากาศเฉื่อย การสร้างอุณหภูมิต่ำ ความอิ่มตัวของพื้นผิวเหล็กเพื่อเพิ่มความแข็งแรง ไนโตรเจนเหลวในยา การสังเคราะห์แอมโมเนีย การผลิตปุ๋ย การสังเคราะห์กรดไนตริก การสร้างบรรยากาศเฉื่อย N2

คำถามสำหรับการควบคุมตนเอง ก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น โมเลกุลเป็นไดอะตอมมิก ปริมาณในอากาศคือ 78% ในห้องปฏิบัติการได้มาจากการสลายตัวของ KMnO 4 และ H 2 O 2 ในอุตสาหกรรม - จากอากาศเหลว เป็นสารเคมี ไม่ใช้งาน มันมีปฏิสัมพันธ์กับสารง่าย ๆ เกือบทั้งหมด กระบวนการหายใจและการสังเคราะห์ด้วยแสงเกี่ยวข้องกับมัน เป็นส่วนสำคัญของโปรตีน มีส่วนร่วมในวัฏจักรของสารในธรรมชาติ

ตรวจสอบตัวเอง O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 ข้อผิดพลาด "4" 3-4 ข้อผิดพลาด « 3 » 5 ข้อผิดพลาดและอื่น ๆ « 2 » ในตัวอย่างของข้อมูลเกี่ยวกับไนโตรเจน ให้ข้อโต้แย้งในสองมุมมอง: 1. ไนโตรเจน - "ไร้ชีวิต" 2. ไนโตรเจน - องค์ประกอบหลักของชีวิตบนโลก

สไลด์2

ในกลุ่ม VA ของระบบธาตุ ไนโตรเจนที่ไม่ใช่โลหะN และฟอสฟอรัส P สารหนูกึ่งโลหะ As รวมทั้งพลวง Sb และบิสมัท Bi ซึ่งจัดอยู่ในประเภทอโลหะ

สไลด์ 3

อะตอมขององค์ประกอบของกลุ่ม VA มี 5 อิเล็กตรอนบนชั้นอิเล็กตรอนภายนอก การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นอิเล็กตรอนภายนอกคือ ns2np3 ตัวอย่างเช่น: ไนโตรเจน - 2s2p3, ฟอสฟอรัส - 3s23p3

ในสารประกอบทางเคมี อะตอมของไนโตรเจนและฟอสฟอรัสสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันได้ตั้งแต่ -3 ถึง +5

สไลด์ 4

ไนโตรเจนในธรรมชาติ

ไนโตรเจนแสดงด้วยสัญลักษณ์ N (lat. Nitrogenium, i.e. "ให้กำเนิดดินประสิว") ไนโตรเจนในสารอย่างง่าย (N2) เป็นก๊าซเฉื่อยที่ค่อนข้างเฉื่อยในสภาวะปกติ ไม่มีสี ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น ไนโตรเจน ในรูปของโมเลกุล N2 ของไดอะตอม ประกอบขึ้นเป็นส่วนใหญ่ของบรรยากาศ โดยมีปริมาณอยู่ที่ 78.084% โดยปริมาตร (นั่นคือ ประมาณ 3.87 1,015 ตัน)

สไลด์ 5

ไนโตรเจนในอวกาศ

นอกโลก ไนโตรเจนพบได้ในเนบิวลาก๊าซ ชั้นบรรยากาศสุริยะ บนดาวยูเรนัส ดาวเนปจูน อวกาศระหว่างดวงดาว และอื่นๆ ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบที่มีมากเป็นอันดับ 4 ในระบบสุริยะ (รองจากไฮโดรเจน ฮีเลียม และออกซิเจน)

สไลด์ 6

ฟอสฟอรัสในธรรมชาติ

ฟอสฟอรัสเกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปของฟอสเฟต ดังนั้นแคลเซียมฟอสเฟต Ca3(PO4)2 จึงเป็นองค์ประกอบหลักของอะพาไทต์แร่ ฟอสฟอรัสพบได้ในทุกส่วนของพืชสีเขียว และพบมากในผลไม้และเมล็ดพืช มีอยู่ในเนื้อเยื่อของสัตว์ เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนและสารประกอบอินทรีย์ที่จำเป็นอื่นๆ (ATP, DNA) เป็นองค์ประกอบของชีวิต อะพาไทต์

สไลด์ 7

ไนโตรเจนของสารอย่างง่ายประกอบด้วยโมเลกุล N2 ของไดอะตอม ในโมเลกุล N2 อะตอมของไนโตรเจนเชื่อมโยงกันด้วยพันธะสามโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว พลังงานพันธะสามมีค่าสูงและมีค่าเท่ากับ 946 kJ/mol ดังนั้นการแตกพันธะและการก่อตัวของอะตอมและโมเลกุลไนโตรเจนจึงเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 3000 องศาเซลเซียสเท่านั้น แรงยึดเหนี่ยวสูงในโมเลกุลเป็นตัวกำหนดความเฉื่อยทางเคมีของไนโตรเจน

สไลด์ 8

ในสภาวะอิสระ ฟอสฟอรัสจะสร้างการดัดแปลงแบบ allotropic หลายอย่าง ซึ่งเรียกว่าฟอสฟอรัสขาว แดง และดำ

สไลด์ 9

สไลด์ 10

ในทางเคมี ฟอสฟอรัสขาวมีฤทธิ์มาก! ตัวอย่างเช่น ออกซิเจนในอากาศจะถูกออกซิไดซ์อย่างช้าๆ ที่อุณหภูมิห้องและเรืองแสง (แสงสีเขียวซีด) ปรากฏการณ์ของการเรืองแสงชนิดนี้เนื่องจากปฏิกิริยาออกซิเดชันทางเคมีเรียกว่าเคมีลูมิเนสเซนซ์ ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษสูง ปริมาณฟอสฟอรัสขาวที่ทำให้ถึงตายสำหรับผู้ใหญ่เพศชายคือ 0.05-0.1 กรัม

สไลด์ 11

ฟอสฟอรัสแดงมีโครงสร้างพอลิเมอร์ของอะตอมซึ่งแต่ละอะตอมของฟอสฟอรัสถูกพันธะกับอะตอมอื่นอีก 3 อะตอมด้วยพันธะโควาเลนต์ ฟอสฟอรัสแดงไม่ระเหย ไม่ละลายในน้ำ และไม่เป็นพิษ ใช้ในการผลิตไม้ขีดไฟ

ในแสงและเมื่อถูกความร้อนถึง 300 ° C โดยไม่มีอากาศ ฟอสฟอรัสขาวจะกลายเป็นฟอสฟอรัสแดง

สไลด์ 12

สไลด์ 13

ในปี 1830 นักเคมีชาวฝรั่งเศส Charles Soria ได้คิดค้นการจับคู่ฟอสฟอรัส ซึ่งประกอบด้วยส่วนผสมของเกลือบาร์โธเลต ฟอสฟอรัสขาว และกาว ไม้ขีดไฟเหล่านี้ติดไฟได้สูง เนื่องจากติดไฟได้แม้จะเกิดจากการเสียดสีกันในกล่องและเมื่อถูกับพื้นผิวที่แข็ง เช่น พื้นรองเท้า เนื่องจากฟอสฟอรัสขาวจึงเป็นพิษ ในปี ค.ศ. 1855 นักเคมีชาวสวีเดน Johan Lundström ใช้ฟอสฟอรัสแดงกับกระดาษทรายและแทนที่ฟอสฟอรัสขาวในองค์ประกอบของหัวไม้ขีดไฟ ไม้ขีดดังกล่าวไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพอีกต่อไป แต่ติดไฟได้ง่ายบนพื้นผิวที่เตรียมไว้ล่วงหน้า และแทบไม่จุดไฟได้เองตามธรรมชาติ Johan Lundström จดสิทธิบัตร "การแข่งขันสวีเดน" ครั้งแรกซึ่งรอดมาได้เกือบทุกวันนี้ ในปี ค.ศ. 1855 การแข่งขันของลุนด์สตรอมได้รับรางวัลเหรียญรางวัลจากงานนิทรรศการระดับโลกในปารีส ต่อมาฟอสฟอรัสถูกกำจัดออกจากองค์ประกอบของหัวไม้ขีดโดยสิ้นเชิงและยังคงอยู่ในการแพร่กระจาย (ขูด) เท่านั้น ด้วยการพัฒนาการผลิตไม้ขีดไฟ "สวีเดน" การผลิตไม้ขีดโดยใช้ฟอสฟอรัสขาวถูกสั่งห้ามในเกือบทุกประเทศ

สไลด์ 14

สารที่ง่ายที่สุดคือไนโตรเจน N2 ไม่ใช้งานทางเคมีและตามกฎแล้วจะเกิดปฏิกิริยาเคมีที่อุณหภูมิสูงเท่านั้นคุณสมบัติการออกซิไดซ์ของไนโตรเจนนั้นแสดงออกมาในปฏิกิริยากับไฮโดรเจนและโลหะออกฤทธิ์ ดังนั้น ไฮโดรเจนและไนโตรเจนรวมกันในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงและความดันสูง ทำให้เกิดแอมโมเนีย:

ของโลหะ ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับลิเธียมเท่านั้น ทำให้เกิดลิเธียมไนไตรด์:

สไลด์ 15

คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของฟอสฟอรัสปรากฏขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีปฏิกิริยามากที่สุด:

คุณสมบัติการลดของไนโตรเจนและฟอสฟอรัสจะปรากฏเมื่อมีปฏิกิริยากับออกซิเจน ดังนั้นไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่อุณหภูมิประมาณ 3000˚С ทำให้เกิดไนตริกออกไซด์ (II):

สไลด์ 16

ฟอสฟอรัสยังถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนซึ่งแสดงคุณสมบัติการลด แต่การดัดแปลงฟอสฟอรัสต่างกันมีกิจกรรมทางเคมีต่างกัน ตัวอย่างเช่น ฟอสฟอรัสขาวถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายในอากาศที่อุณหภูมิห้องเพื่อสร้างฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์:

การเกิดออกซิเดชันของฟอสฟอรัสขาวจะมาพร้อมกับการเรืองแสง ฟอสฟอรัสสีขาวและสีแดงติดไฟเมื่อจุดไฟและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่เจิดจ้าเป็นประกายด้วยการก่อตัวของควันสีขาวของฟอสฟอรัส (IV) ออกไซด์:

สไลด์ 17

การเผาไหม้ฟอสฟอรัสขาว

สไลด์ 18

ฟอสฟอรัสขาวที่มีฤทธิ์ทางเคมีเป็นพิษและติดไฟได้มากที่สุด ดังนั้นจึงมักใช้ในระเบิดเพลิง อย่างไรก็ตาม กระสุนฟอสฟอรัสยังใช้ในศตวรรษที่ 21 ด้วย!

ระหว่างการล้อมเมืองซาราเยโว ปืนใหญ่บอสเนียเซอร์เบียใช้กระสุนฟอสฟอรัส ในปี 1992 เปลือกหอยดังกล่าวได้เผาอาคารของสถาบันตะวันออกศึกษา อันเป็นผลมาจากการทำลายเอกสารทางประวัติศาสตร์จำนวนมาก - ในปี 2546-2547 หน่วยข่าวกรองของอังกฤษถูกใช้ในบริเวณใกล้เคียง Basra ในอิรัก - ในปี 2547 สหรัฐอเมริกาใช้ต่อต้านกองโจรใต้ดินในอิรักในการต่อสู้เพื่อ Fallujah ในฤดูร้อนปี 2549 ระหว่างสงครามเลบานอนครั้งที่สอง กองทัพอิสราเอลใช้กระสุนปืนใหญ่ที่มีฟอสฟอรัสขาว ในปี 2009 ระหว่างปฏิบัติการ Cast Lead ในฉนวนกาซา กองทัพอิสราเอลใช้อาวุธยุทโธปกรณ์ที่มีฟอสฟอรัสขาวที่อนุญาตโดยกฎหมายระหว่างประเทศ ตั้งแต่ปี 2009 ผู้ก่อการร้ายชาวปาเลสไตน์ได้ทำการบรรจุขีปนาวุธด้วยฟอสฟอรัสขาว

สไลด์ 19

สไลด์ 20

การใช้งานหลักของไนโตรเจนคือการผลิตแอมโมเนีย ไนโตรเจนยังใช้เพื่อสร้างสภาพแวดล้อมเฉื่อยในการทำให้แห้งวัตถุระเบิดและในการจัดเก็บภาพวาดและต้นฉบับอันมีค่า นอกจากนี้หลอดไส้ไฟฟ้ายังเติมไนโตรเจน

การใช้สารอย่างง่าย การผลิตแอมโมเนีย หลอดไฟที่ทันสมัยส่วนใหญ่เต็มไปด้วยก๊าซเฉื่อยทางเคมี ส่วนผสมของไนโตรเจน N2 กับอาร์กอน Ar เป็นส่วนผสมที่พบได้บ่อยที่สุดเนื่องจากมีต้นทุนต่ำ

สไลด์ 1

สไลด์2

สไลด์ 3

สไลด์ 4

สไลด์ 5

สไลด์ 6

สไลด์ 7

สไลด์ 8

สไลด์ 9

สไลด์ 10

สไลด์ 11

สไลด์ 12

สไลด์ 13

สไลด์ 14

สไลด์ 15

สไลด์ 16

สไลด์ 17

สไลด์ 18

สไลด์ 19

สไลด์ 20

สไลด์ 21

สไลด์ 22

สไลด์ 23

สไลด์ 24

สไลด์ 25

สไลด์ 26

สไลด์ 27

สไลด์ 28

สไลด์ 29

งานนำเสนอในหัวข้อ "ฟอสฟอรัส" สามารถดาวน์โหลดได้ฟรีบนเว็บไซต์ของเรา หัวเรื่องโครงการ : เคมี. สไลด์และภาพประกอบสีสันสดใสจะช่วยให้เพื่อนร่วมชั้นหรือผู้ฟังสนใจอยู่เสมอ หากต้องการดูเนื้อหา ใช้โปรแกรมเล่น หรือหากคุณต้องการดาวน์โหลดรายงาน ให้คลิกที่ข้อความที่เหมาะสมใต้โปรแกรมเล่น งานนำเสนอมี 29 สไลด์

สไลด์นำเสนอ

สไลด์ 1

เอกสารสำหรับการทำซ้ำและการเตรียมการสำหรับครูสอนเคมี GIA ของสถาบันการศึกษาเทศบาล "โรงยิมหมายเลข 1", Saratov Shishkina I.Yu

สไลด์2

บทนำ……………………………………………………………………………. ประวัติความเป็นมาของการพัฒนาฟอสฟอรัส……………………………………………………………. สารประกอบธรรมชาติและการผลิตฟอสฟอรัส…………………… ………… คุณสมบัติทางเคมี …………………………………………………… การเปลี่ยนแปลง Allotropic…………………………………………… …………….. ก) สีขาว……………………………………………………………………………………….. ข) สีแดง…… ……………………………… …………………………… ค) สีดำ………………………………………………………………………………………… . ฟอสฟอรัสออกไซด์……………………………………………………………………… กรดออร์โธฟอสฟอริก…………………………………………………… …… ………… ออร์โธฟอสเฟต………………………………………………………………………. ฟอสฟอรัสในร่างกายมนุษย์…………………………………………………….. …… …………………. ปุ๋ยฟอสเฟต…………………………………………………………….. สรุป………………………………………………………… … ………………. 1. ค่าฟอสฟอรัส………………………………………………………………….. 2. การใช้ฟอสฟอรัส………………………… ……………… ……………………………… บรรณานุกรม………………………………………………..

สไลด์ 3

บทนำ:

กลุ่มที่ห้าของระบบธาตุประกอบด้วยธาตุทั่วไปสองชนิดคือไนโตรเจนและฟอสฟอรัส - และกลุ่มย่อยของสารหนูและวานาเดียม มีคุณสมบัติแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญระหว่างองค์ประกอบทั่วไปที่หนึ่งและที่สอง ในสภาวะของสารธรรมดา ไนโตรเจนเป็นก๊าซ และฟอสฟอรัสเป็นของแข็ง สารทั้งสองนี้ได้รับการใช้งานที่หลากหลาย แม้ว่าเมื่อไนโตรเจนถูกแยกจากอากาศครั้งแรก จะถือว่าเป็นก๊าซอันตราย และได้เงินจำนวนมากจากการขายฟอสฟอรัส (ฟอสฟอรัสมีค่าสำหรับความสามารถในการเรืองแสงในที่มืด ).

สไลด์ 4

ประวัติการค้นพบฟอสฟอรัส

ที่น่าแปลกคือ มีการค้นพบฟอสฟอรัสหลายครั้ง และทุกครั้งที่ได้มาจาก...ปัสสาวะ มีการอ้างอิงว่า Alhild Bekhil นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับ (ศตวรรษที่ XII) ค้นพบฟอสฟอรัสในระหว่างการกลั่นปัสสาวะผสมกับดินเหนียว มะนาว และถ่านหิน อย่างไรก็ตามวันที่ค้นพบฟอสฟอรัสถือเป็น 1669 Henning Brand นักเล่นแร่แปรธาตุสมัครเล่นในฮัมบูร์ก พ่อค้าที่พังพินาศซึ่งใฝ่ฝันที่จะปรับปรุงกิจการของเขาด้วยความช่วยเหลือของการเล่นแร่แปรธาตุ ได้แปรรูปผลิตภัณฑ์ที่หลากหลาย สมมติว่าผลิตภัณฑ์ทางสรีรวิทยาอาจมี "สสารดึกดำบรรพ์" ที่คิดว่าเป็นพื้นฐานของศิลาอาถรรพ์ แบรนด์เริ่มให้ความสนใจในปัสสาวะของมนุษย์ เขาเก็บปัสสาวะประมาณหนึ่งตันจากค่ายทหารและระเหยจนกลายเป็นของเหลว ของเหลวนี้กลั่นอีกครั้งและได้รับ "น้ำมันปัสสาวะ" สีแดงหนัก ซึ่งกลั่นจนกลายเป็นของแข็งตกค้าง เขาสังเกตเห็นการก่อตัวของควันสีขาวซึ่งเกาะอยู่บนผนังของภาชนะและส่องสว่างในความมืด ยี่ห้อตั้งชื่อสารที่เขาได้รับฟอสฟอรัสซึ่งในภาษากรีกหมายถึง "ผู้ถือแสง" เป็นเวลาหลายปีที่ "สูตรการเตรียมการ" สำหรับฟอสฟอรัสถูกเก็บไว้เป็นความลับที่สุดและเป็นที่รู้จักของนักเล่นแร่แปรธาตุเพียงไม่กี่คนเท่านั้น ฟอสฟอรัสถูกค้นพบเป็นครั้งที่สามโดย R. Boyle ในปี ค.ศ. 1680 ในรูปแบบที่ค่อนข้างดัดแปลงวิธีการเดิมในการรับฟอสฟอรัสยังใช้ในศตวรรษที่ 18: ส่วนผสมของปัสสาวะกับตะกั่วออกไซด์ (PbO) เกลือทั่วไป (NaCl) โปแตช (K2CO3) และถ่านหิน (C) ถูกทำให้ร้อน ภายในปี 1777 K.V. Scheele ได้พัฒนาวิธีการรับฟอสฟอรัสจากเขาและกระดูกของสัตว์

สไลด์ 5

สารประกอบธรรมชาติและรับฟอสฟอรัส

ในแง่ของความชุกในเปลือกโลก ฟอสฟอรัสอยู่ข้างหน้าไนโตรเจน กำมะถันและคลอรีน ซึ่งแตกต่างจากไนโตรเจน ฟอสฟอรัสเนื่องจากกิจกรรมทางเคมีสูง เกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่ธาตุที่สำคัญที่สุดของฟอสฟอรัสคืออะพาไทต์ Ca5 (PO4) 3X (X คือฟลูออรีน มักเป็นคลอรีนและหมู่ไฮดรอกซิล) และฟอสฟอรัสซึ่งเป็นพื้นฐานของ Ca3 (PO4) 2 แหล่งแร่อะพาไทต์ที่ใหญ่ที่สุดตั้งอยู่บนคาบสมุทร Kola ในภูมิภาคของเทือกเขา Khibiny เงินฝากฟอสฟอไรต์ตั้งอยู่ในภูเขา Karatau ในมอสโก, Kaluga, ภูมิภาค Bryansk และในสถานที่อื่น ๆ ฟอสฟอรัสเป็นส่วนหนึ่งของสารโปรตีนบางชนิดที่มีอยู่ในอวัยวะกำเนิดพืช ในเนื้อเยื่อประสาทและกระดูกของสัตว์และสิ่งมีชีวิตของมนุษย์ เซลล์สมองมีฟอสฟอรัสมากเป็นพิเศษ ทุกวันนี้ ฟอสฟอรัสถูกผลิตขึ้นในเตาไฟฟ้าโดยการลดอะพาไทต์ด้วยถ่านหินเมื่อมีซิลิกา: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P ไอฟอสฟอรัสที่อุณหภูมินี้ประกอบด้วยโมเลกุล P2 เกือบทั้งหมด ซึ่งเมื่อถูกทำให้เย็นลง ควบแน่นเป็นโมเลกุล P4

สไลด์ 6

คุณสมบัติทางเคมี

โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัสคือ 1s22s22p63s23p3 ชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกประกอบด้วยอิเล็กตรอน 5 ตัว การปรากฏตัวของอิเล็กตรอน unpaired สามตัวที่ระดับพลังงานภายนอกอธิบายความจริงที่ว่าในสภาวะปกติที่ไม่ถูกกระตุ้น วาเลนซีฟอสฟอรัสคือ 3 แต่ที่ระดับพลังงานที่สามมีเซลล์ว่างของ d-orbitals ดังนั้นเมื่อเปลี่ยนไปเป็นแรงกระตุ้น สถานะ, 3S-อิเล็กตรอนจะแยกออกจากกัน, ไปที่ระดับย่อย d ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวขององค์ประกอบที่ไม่คู่กัน 5 ตัว ดังนั้นความจุของฟอสฟอรัสในสถานะตื่นเต้นคือ 5 ในสารประกอบ ฟอสฟอรัสมักจะแสดงสถานะออกซิเดชันที่ +5 (P2O5, H3PO4) น้อยกว่า +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

สไลด์ 7

การเปลี่ยนอะตอมของฟอสฟอรัสให้อยู่ในสถานะตื่นเต้น

สไลด์ 9

ฟอสฟอรัสขาว

การดัดแปลงสีขาวของฟอสฟอรัสที่เกิดจากการควบแน่นของไอมีตาข่ายผลึกโมเลกุลในโหนดที่โมเลกุล P4 จะเคลื่อน เนื่องจากความอ่อนแอของแรงระหว่างโมเลกุล ฟอสฟอรัสขาวจึงระเหยง่าย หลอมละลายได้ ใช้มีดตัดและละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว เช่น คาร์บอนไดซัลไฟด์ ฟอสฟอรัสขาวเป็นสารที่มีปฏิกิริยาสูง ทำปฏิกิริยารุนแรงกับออกซิเจน ฮาโลเจน กำมะถัน และโลหะ การเกิดออกซิเดชันของฟอสฟอรัสในอากาศมาพร้อมกับความร้อนและการเรืองแสง ดังนั้นฟอสฟอรัสขาวจึงถูกเก็บไว้ใต้น้ำซึ่งไม่ทำปฏิกิริยา ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษสูง ประมาณ 80% ของการผลิตฟอสฟอรัสขาวทั้งหมดจะไปสังเคราะห์กรดฟอสฟอริกบริสุทธิ์ ในทางกลับกัน ใช้ในการผลิตโซเดียมโพลีฟอสเฟต (ใช้เพื่อลดความกระด้างของน้ำดื่ม) และฟอสเฟตในอาหาร ส่วนที่เหลือของฟอสฟอรัสขาวใช้สร้างสารที่ก่อให้เกิดควันและสารก่อไฟ วิศวกรรมความปลอดภัย ในการผลิตฟอสฟอรัสและสารประกอบ จำเป็นต้องมีข้อควรระวังเป็นพิเศษเพราะ ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษร้ายแรง การทำงานเป็นเวลานานในบรรยากาศของฟอสฟอรัสขาวสามารถนำไปสู่โรคของเนื้อเยื่อกระดูก การสูญเสียฟัน เนื้อร้ายของบริเวณกราม เมื่อถูกจุดไฟ ฟอสฟอรัสขาวทำให้เกิดแผลไหม้ที่เจ็บปวดซึ่งไม่หายเป็นเวลานาน ควรเก็บฟอสฟอรัสขาวไว้ใต้น้ำในภาชนะที่มีอากาศถ่ายเท การเผาไหม้ฟอสฟอรัสดับด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ สารละลาย CuSO4 หรือทราย ผิวไหม้ควรล้างด้วยสารละลาย KMnO4 หรือ CuSO4 ยาแก้พิษจากฟอสฟอรัสเป็นสารละลาย CuSO4 2% ในระหว่างการเก็บรักษาในระยะยาว เช่นเดียวกับเมื่อถูกความร้อน ฟอสฟอรัสขาวจะเปลี่ยนเป็นสีแดง (ได้รับครั้งแรกในปี พ.ศ. 2390 เท่านั้น) ชื่อฟอสฟอรัสแดงหมายถึงการปรับเปลี่ยนหลายอย่างพร้อมกัน โดยมีความหนาแน่นและสีต่างกัน โดยมีตั้งแต่สีส้มไปจนถึงสีแดงเข้มและแม้แต่สีม่วง ฟอสฟอรัสแดงทุกชนิดไม่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ และเมื่อเทียบกับฟอสฟอรัสขาว พวกมันมีปฏิกิริยาน้อยกว่าและมีโครงสร้างโพลีเมอร์: นี่คือ P4 tetrahedra ที่เชื่อมต่อกันในสายโซ่ที่ไม่มีที่สิ้นสุด

สไลด์ 10

ฟอสฟอรัสแดงและดำ

ฟอสฟอรัสแดงใช้ในโลหะวิทยา การผลิตวัสดุเซมิคอนดักเตอร์และหลอดไส้ และใช้ในการผลิตแบบจับคู่ การดัดแปลงฟอสฟอรัสที่เสถียรที่สุดคือฟอสฟอรัสดำ ได้มาจากการเปลี่ยนแปลงแบบ allotropic ของฟอสฟอรัสขาวที่ t=2200C และความดันสูง มีลักษณะเป็นกราไฟท์ โครงสร้างผลึกของฟอสฟอรัสดำเป็นชั้นๆ ประกอบด้วยชั้นลูกฟูก (รูปที่ 2) ฟอสฟอรัสดำเป็นการดัดแปลงฟอสฟอรัสที่ใช้งานน้อยที่สุด เมื่อถูกความร้อนโดยไม่ได้สัมผัสกับอากาศ มันจะผ่านเข้าไปในไอเหมือนสีแดง ซึ่งจะควบแน่นเป็นฟอสฟอรัสขาว

สไลด์ 11

การทดลองแสดงการเปลี่ยนแปลงของฟอสฟอรัสแดงเป็นสีขาว

1 โมเลกุลของฟอสฟอรัสขาว 2-คริสตัลไลน์ ตาข่ายฟอสฟอรัสดำ

สไลด์ 12

ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ - Р2О5

ฟอสฟอรัสก่อให้เกิดออกไซด์หลายชนิด ที่สำคัญที่สุดคือฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) P4O10 บ่อยครั้งที่สูตรของมันถูกเขียนในรูปแบบที่เรียบง่าย - P2O5 โครงสร้างของออกไซด์นี้ยังคงรักษาการจัดเรียงอะตอมของฟอสฟอรัสไว้ในจัตุรมุข ผลึกสีขาว, t ละลาย = 5700 °C, เดือด t = 6000 ° C, ρ = 2.7 g/cm3 มีการดัดแปลงหลายอย่าง ในไอประกอบด้วยโมเลกุล P4H10 ซึ่งดูดความชื้นได้มาก (ใช้เป็นสารดูดความชื้นสำหรับก๊าซและของเหลว) การเตรียมการ: 4P + 5O2 = 2P2O5 คุณสมบัติทางเคมี คุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดของกรดออกไซด์: ทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์พื้นฐานและด่าง 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (กรดเมตาฟอสฟอริก) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (กรดไพโรฟอสฟอริก) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 เนื่องจากการดูดความชื้นที่ยอดเยี่ยม ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์จึงถูกใช้ในห้องปฏิบัติการและเทคโนโลยีทางอุตสาหกรรมในฐานะตัวแทนในการทำให้แห้งและขจัดน้ำออก มีคุณสมบัติในการทำให้แห้งเหนือกว่าสารอื่นๆ ทั้งหมด

สไลด์ 13

กรดออร์โธฟอสฟอริก

รู้จักกรดหลายชนิดที่มีฟอสฟอรัส ที่สำคัญที่สุดของพวกเขาคือกรดออร์โธฟอสฟอริก H3PO4 กรดออร์โธฟอสฟอริกปราศจากน้ำเป็นผลึกใสที่มีน้ำหนักเบาและมีการสลายตัวในอากาศที่อุณหภูมิห้อง จุดหลอมเหลว 42.35 องศาเซลเซียส ด้วยน้ำ กรดฟอสฟอริกจะสร้างสารละลายที่มีความเข้มข้นเท่าใดก็ได้

สไลด์ 14

สไลด์ 15

คุณสมบัติทางกายภาพของ H3PO4

กรดออร์โธฟอสฟอริกในรูปแบบบริสุทธิ์ภายใต้สภาวะปกติคือผลึกขนมเปียกปูนไม่มีสีละลายที่อุณหภูมิ 42.3 องศาเซลเซียส อย่างไรก็ตาม นักเคมีไม่ค่อยพบกรดดังกล่าว บ่อยครั้งที่พวกเขาจัดการกับ H3PO4 * 0.5 H2O hemihydrate ซึ่งตกตะกอนในรูปของปริซึมหกเหลี่ยมไม่มีสีเมื่อสารละลายกรดฟอสฟอริกเข้มข้นถูกทำให้เย็นลง จุดหลอมเหลวของเฮมิไฮเดรตคือ 29.3°C H3PO4 บริสุทธิ์หลังจากการหลอมเหลวจะเกิดเป็นของเหลวที่มีความหนืดซึ่งมีการนำไฟฟ้าต่ำและลดการแพร่ผ่านได้อย่างมาก คุณสมบัติเหล่านี้ เช่นเดียวกับการศึกษาโดยละเอียดของสเปกตรัม แสดงให้เห็นว่าโมเลกุล H3PO4 ในกรณีนี้ไม่ได้แยกตัวออกจากกันในทางปฏิบัติ และรวมกันเป็นหนึ่งโดยพันธะไฮโดรเจนที่แรงเป็นโครงสร้างโมเลกุลเดี่ยว ตามกฎแล้ว โมเลกุลจะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจนหนึ่งพันธะสองพันธะ และแทบจะไม่มีสามพันธะเลย หากกรดเจือจางด้วยน้ำ โมเลกุลของกรดจะเกิดพันธะไฮโดรเจนกับน้ำมากกว่ากัน เนื่องจาก "ความเห็นอกเห็นใจ" ต่อน้ำ กรดจึงผสมกับน้ำในทุกความสัมพันธ์ พลังงานความชุ่มชื้นที่นี่ไม่สูงเท่ากับของกรดซัลฟิวริก ดังนั้น การให้ความร้อนของ H3PO4 เมื่อเจือจางจึงไม่รุนแรงนักและการแยกตัวออกจะเด่นชัดน้อยลง ตามขั้นตอนแรกของการแยกตัวกรดฟอสฟอริกถือเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่มีความแข็งแรงปานกลาง (25 - 30%) ตามที่สอง - อ่อนแอตามที่สาม - อ่อนแอมาก

สไลด์ 17

คุณสมบัติทางเคมีของ H3PO4

เมื่อทำให้กรดฟอสฟอริกเป็นกลางด้วยด่างจะเกิดเกลือ: ไดไฮโดรฟอสเฟต, ไฮโดรฟอสเฟตและฟอสเฟตเช่น:

สไลด์ 18

ฟอสฟอรัสในร่างกายมนุษย์

ในร่างคนน้ำหนัก 70 กก. มีฟอสฟอรัสประมาณ 780 กรัม ในรูปของแคลเซียมฟอสเฟต ฟอสฟอรัสมีอยู่ในกระดูกของมนุษย์และสัตว์ มันยังรวมอยู่ในองค์ประกอบของโปรตีน ฟอสโฟลิปิด กรดนิวคลีอิก; สารประกอบฟอสฟอรัสเกี่ยวข้องกับการเผาผลาญพลังงาน (adenisine triphosphoric acid, ATP) ความต้องการฟอสฟอรัสที่ร่างกายต้องการในแต่ละวันคือ 1.2 กรัม เราใช้นมและขนมปังในปริมาณหลัก (ขนมปัง 100 กรัมมีฟอสฟอรัสประมาณ 200 มก.) ปลา ถั่ว และชีสบางชนิดมีฟอสฟอรัสมากที่สุด ที่น่าสนใจสำหรับโภชนาการที่เหมาะสมนั้นจำเป็นต้องรักษาสมดุลระหว่างปริมาณฟอสฟอรัสและแคลเซียมที่บริโภค: อัตราส่วนที่เหมาะสมในองค์ประกอบอาหารเหล่านี้คือ 1.5/1 อาหารที่อุดมด้วยฟอสฟอรัสมากเกินไปจะนำไปสู่การชะล้างแคลเซียมออกจากกระดูก และด้วยแคลเซียมที่มากเกินไป โรคนิ่วในไตจะพัฒนาขึ้น

สไลด์ 19

พื้นผิวเพลิงไหม้ของกล่องไม้ขีดไฟเคลือบด้วยส่วนผสมของฟอสฟอรัสแดงและผงแก้ว องค์ประกอบของหัวไม้ขีดไฟประกอบด้วยตัวออกซิไดซ์ (PbO2, KClO3, BaCrO4) และสารรีดิวซ์ (S, Sb2S3) ด้วยแรงเสียดทานจากพื้นผิวไฟ ส่วนผสมที่ใช้กับไม้ขีดไฟจะจุดไฟ การจับคู่ฟอสฟอรัสครั้งแรก - ด้วยหัวฟอสฟอรัสสีขาว - ถูกสร้างขึ้นในปี พ.ศ. 2370 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 ไม้ขีดไฟดังกล่าวถูกไฟไหม้เมื่อถูกับพื้นผิวใด ๆ ซึ่งมักทำให้เกิดไฟไหม้ นอกจากนี้ ฟอสฟอรัสขาวยังมีพิษร้ายแรงอีกด้วย มีการอธิบายกรณีของการเป็นพิษด้วยฟอสฟอรัสที่ตรงกันทั้งเนื่องจากการจัดการที่ประมาทและเพื่อจุดประสงค์ในการฆ่าตัวตาย: สำหรับสิ่งนี้มันก็เพียงพอแล้วที่จะกินหัวไม้ขีดสองสามตัว นั่นคือเหตุผลที่ว่าทำไมฟอสฟอรัสจึงถูกแทนที่ด้วยไม้ขีดที่ปลอดภัยซึ่งให้บริการเราอย่างซื่อสัตย์มาจนถึงทุกวันนี้ การผลิตไม้ขีดไฟเชิงอุตสาหกรรมเริ่มขึ้นในสวีเดนในช่วงทศวรรษที่ 60 ศตวรรษที่สิบเก้า

สไลด์ 24

คุณค่าของฟอสฟอรัส

กรดฟอสฟอริกมีความสำคัญอย่างยิ่งในฐานะหนึ่งในองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดของธาตุอาหารพืช พืชใช้ฟอสฟอรัสเพื่อสร้างส่วนที่สำคัญที่สุด เมล็ดพืช และผลไม้ อนุพันธ์ของกรดออร์โธฟอสฟอริกมีความจำเป็นอย่างมากไม่เฉพาะกับพืชเท่านั้น แต่สำหรับสัตว์ด้วย กระดูก ฟัน เปลือกหอย กรงเล็บ เข็ม หนาม ในสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่ประกอบด้วยแคลเซียมออร์โธฟอสเฟตเป็นส่วนใหญ่ นอกจากนี้ กรดฟอสฟอริกซึ่งก่อตัวเป็นสารประกอบต่างๆ ที่มีสารอินทรีย์มีส่วนเกี่ยวข้องอย่างแข็งขันในการเผาผลาญของสิ่งมีชีวิตกับสิ่งแวดล้อม เป็นผลให้พบอนุพันธ์ของฟอสฟอรัสในกระดูก สมอง เลือด กล้ามเนื้อและเนื้อเยื่อเกี่ยวพันของมนุษย์และสัตว์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งมีกรดฟอสฟอริกจำนวนมากในเซลล์ประสาท (สมอง) ซึ่งอนุญาตให้ A.E. Fersman นักธรณีเคมีที่มีชื่อเสียง เรียกฟอสฟอรัสว่าเป็น "องค์ประกอบของความคิด" ในเชิงลบมาก (โรคกระดูกอ่อน โรคโลหิตจาง ฯลฯ) ส่งผลกระทบต่อร่างกายโดยการลดเนื้อหาของสารประกอบฟอสฟอรัสในอาหารหรือแนะนำในรูปแบบที่ย่อยไม่ได้

สไลด์ 25

การใช้ฟอสฟอรัส

ปัจจุบันกรดออร์โธฟอสฟอริกใช้กันอย่างแพร่หลาย ผู้บริโภคหลักคือการผลิตฟอสเฟตและปุ๋ยผสม เพื่อจุดประสงค์เหล่านี้ มีการขุดแร่ที่มีฟอสฟอรัสประมาณ 100 ล้านตันต่อปีทั่วโลก ปุ๋ยฟอสฟอรัสไม่เพียงช่วยเพิ่มผลผลิตของพืชผลต่าง ๆ แต่ยังช่วยให้พืชมีความแข็งแกร่งในฤดูหนาวและทนต่อสภาพอากาศที่ไม่เอื้ออำนวยอื่น ๆ สร้างเงื่อนไข เพื่อให้พืชผลสุกเร็วขึ้นในพื้นที่ที่มีระยะเวลาสั้น พวกเขายังมีผลดีต่อดิน เอื้อต่อการจัดโครงสร้าง การพัฒนาของแบคทีเรียในดิน เปลี่ยนความสามารถในการละลายของสารอื่น ๆ ที่มีอยู่ในดิน และระงับสารอินทรีย์ที่เป็นอันตรายบางอย่างที่เป็นผล อุตสาหกรรมอาหารบริโภคกรดออร์โธฟอสฟอริกจำนวนมาก ความจริงก็คือกรดฟอสฟอริกเจือจางมีรสชาติที่น่าพึงพอใจมากและการเติมมาร์มาเลด น้ำมะนาว และน้ำเชื่อมเล็กน้อยทำให้รสชาติดีขึ้นอย่างมาก เกลือของกรดฟอสฟอริกบางชนิดมีคุณสมบัติเหมือนกัน ตัวอย่างเช่น แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟตรวมอยู่ในผงฟูมานานแล้ว ปรับปรุงรสชาติของม้วนและขนมปัง การใช้งานในอุตสาหกรรมอื่นๆ ของกรดฟอสฟอริกก็เป็นที่สนใจเช่นกัน ตัวอย่างเช่น มีการสังเกตว่าการทำให้ไม้ชุ่มด้วยกรดและเกลือของไม้ทำให้ไม้ไม่ติดไฟ บนพื้นฐานนี้ จึงมีการผลิตสีทนไฟ แผ่นไม้ฟอสฟอรัสที่ไม่ติดไฟ โฟมฟอสเฟตที่ไม่ติดไฟ และวัสดุก่อสร้างอื่นๆ เกลือของกรดฟอสฟอริกหลายชนิดใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ ในการก่อสร้าง ในด้านเทคโนโลยีต่างๆ ในสาธารณูปโภคและชีวิตประจำวัน เพื่อป้องกันรังสี น้ำอ่อน การต่อสู้กับตะกรันในหม้อต้ม และการผลิตสารซักฟอกชนิดต่างๆ กรดฟอสฟอริก กรดควบแน่น และฟอสเฟตดีไฮโดรจีเนตเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในกระบวนการคายน้ำ แอลคิเลชัน และพอลิเมอไรเซชันของไฮโดรคาร์บอน สถานที่พิเศษถูกครอบครองโดยสารประกอบออร์กาโนฟอสฟอรัส เช่น สารสกัด พลาสติไซเซอร์ สารหล่อลื่น สารเติมแต่งดินปืน และสารดูดซับในหน่วยทำความเย็น เกลือของกรดอัลคิลฟอสเฟตใช้เป็นสารลดแรงตึงผิว, สารป้องกันการแข็งตัว, ปุ๋ยพิเศษ, สารต้านการแข็งตัวของเลือดจากยางธรรมชาติ ฯลฯ กรดอัลคิลฟอสเฟตใช้สำหรับสกัดสุราแร่ยูเรเนียม

สไลด์ 26

ฟอสฟอรัส 1. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัส อธิบายว่าเกิดอะไรขึ้นกับโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเมื่อแสดงสถานะออกซิเดชันสูงสุด 2. สถานะออกซิเดชันใดที่ฟอสฟอรัสสามารถแสดงได้ในสารประกอบ? ยกตัวอย่างสารประกอบเหล่านี้ เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัสในสถานะ +3 ออกซิเดชัน 3. อะไรคือความแตกต่างที่สำคัญในคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของฟอสฟอรัสแดงและขาว ฟอสฟอรัสแดงแยกออกจากสิ่งสกปรกสีขาวได้อย่างไร? 4. คำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของฟอสฟีนจากไฮโดรเจนและอากาศ ฟอสฟีนเบาหรือหนักกว่าก๊าซเหล่านี้หรือไม่? 5. การเปลี่ยนจากฟอสฟอรัสแดงเป็นฟอสฟอรัสขาวและในทางกลับกันได้อย่างไร? กระบวนการเหล่านี้เป็นปรากฏการณ์ทางเคมีหรือไม่? อธิบายคำตอบ 6. คำนวณมวลของฟอสฟอรัสที่ต้องเผาในออกซิเจนเพื่อให้ได้ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 3.55 กรัม? 7. ผสมฟอสฟอรัสแดงและขาวที่มีน้ำหนัก 20 กรัม บำบัดด้วยคาร์บอนไดซัลไฟด์ แยกกากที่ยังไม่ละลายออกและชั่งน้ำหนัก โดยมีมวล 12.6 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสขาวในของผสมเริ่มต้น 8. พันธะเคมีในสารประกอบประเภทใด: ก) РН3; ข) PCl5; ค) Li3P ในสารที่มีขั้ว ให้ระบุทิศทางการเคลื่อนที่ของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป 9. ฟอสฟีนสามารถได้รับจากการกระทำของกรดไฮโดรคลอริกกับแคลเซียมฟอสไฟด์ คำนวณปริมาตรของฟอสฟีน (สภาวะปกติ) ที่เกิดจากแคลเซียมฟอสไฟด์ 9.1 กรัม เศษส่วนมวลของผลผลิตคือ 90%

สไลด์ 27

กรดฟอสฟอริกและเกลือของมัน

1. เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างกรดฟอสฟอริกกับสารต่อไปนี้ ก) แมกนีเซียมออกไซด์ b) โพแทสเซียมคาร์บอเนต c) ซิลเวอร์ไนเตรต; d) ไอรอนซัลเฟต (II) 2. เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างกรดออร์โธฟอสฟอริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นผลมาจากการก่อตัวของเกลือ 3 ชนิด: ปานกลางและกรดสองชนิด 3. กรดใดเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่า: ไนตริกหรือออร์โธฟอสฟอริก? อธิบายคำตอบ 4. เขียนสมการปฏิกิริยาซึ่งสามารถดำเนินการแปลงต่อไปนี้ได้: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาเหล่านี้ 6. ใช้วิธีการสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ เลือกสัมประสิทธิ์ในรูปแบบของปฏิกิริยารีดอกซ์ต่อไปนี้: a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO กรด 40% สามารถ ได้มาจากฟอสฟอรัสที่มีน้ำหนัก 100 กก. โดยมีเศษส่วนของมวล Ca3 (PO4) 2 93%? 8. กรดฟอสฟอริกที่มีน้ำหนัก 195 กก. ได้มาจากฟอสฟอรัสธรรมชาติที่มีน้ำหนัก 310 กก. คำนวณเศษส่วนมวลของ Ca3(PO4)2 ในฟอสฟอรัสธรรมชาติ 9. สารละลายในน้ำที่มีกรดฟอสฟอริกที่มีน้ำหนัก 19.6 กรัม ถูกทำให้เป็นกลางด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่มีน้ำหนัก 18.5 กรัม หามวลของตะกอน CaHPO4 2H2O ที่ก่อตัวขึ้น 10. มีสารละลายกรดฟอสฟอริกที่มีน้ำหนัก 150 กรัม (เศษส่วนมวลของ H3PO4 24.5%) คำนวณปริมาตรของแอมโมเนีย (สภาวะปกติ) ที่ต้องผ่านสารละลายเพื่อให้ได้แอมโมเนียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต 11. เกลืออะไรจะเกิดขึ้นหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 2.8 กรัมลงในสารละลายที่มี H3PO4 ซึ่งมีน้ำหนัก 4.9 กรัม คำนวณมวลของเกลือที่ได้

สไลด์ 28

ปุ๋ยแร่

1. คุณรู้จักปุ๋ยไนโตรเจนและฟอสเฟตอะไรบ้าง? เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการผลิต ทำไมพืชถึงต้องการไนโตรเจนและฟอสฟอรัส? 2. หาเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ในตะกอน CaHPO4 2H2O 3. เศษส่วนมวลของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ในซูเปอร์ฟอสเฟตคือ 20% กำหนดมวลของซูเปอร์ฟอสเฟตที่จะต้องนำเข้าใต้ไม้ผลหากต้องการฟอสฟอรัสที่มีน้ำหนัก 15.5 กรัมสำหรับการพัฒนาตามปกติของต้นไม้ 4. เศษส่วนมวลของไนโตรเจนในปุ๋ยคือ 14% ไนโตรเจนทั้งหมดรวมอยู่ในปุ๋ยในองค์ประกอบของยูเรีย CO(NH2)2 คำนวณเศษส่วนมวลของยูเรียในปุ๋ยนี้ 5. ใน superphosphate เศษส่วนมวลของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์คือ 25% คำนวณเศษส่วนมวลของ Ca(H2PO4)2 ในปุ๋ยนี้ 6. คำนวณมวลของแอมโมเนียมซัลเฟตซึ่งควรจะนำมาเพื่อใส่ไนโตรเจนน้ำหนัก 2 ตันลงในดินบนพื้นที่ 5 เฮกตาร์ ควรใช้ปุ๋ยมวลเท่าใดกับดินแต่ละตารางเมตร? 7. คำนวณมวลของแอมโมเนียมไนเตรตที่จะนำไปใช้กับพื้นที่ 100 เฮกตาร์ ถ้ามวลของไนโตรเจนที่ใช้กับพื้นที่ 1 เฮกตาร์เท่ากับ 60 กิโลกรัม 8. ต้องใส่ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 0.4 กก. ลงในดินใต้ไม้ผล ในกรณีนี้ควรใช้ superphosphate มวลเท่าใดถ้าเศษส่วนของมวลของฟอสฟอรัสที่ดูดกลืนได้ (V) ออกไซด์ในนั้นคือ 20%? 9. ภายใต้ไม้ผลจำเป็นต้องเติมแอมโมเนียมไนเตรตที่มีน้ำหนัก 140 กรัม (เศษส่วนมวลของไนโตรเจนในไนเตรตคือ 35%) หามวลของแอมโมเนียมซัลเฟตซึ่งสามารถเติมไนโตรเจนในปริมาณเท่ากันได้

สไลด์ 29

ข้อมูลอ้างอิง: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis เคมี. หนังสือเรียนสำหรับสถานศึกษาชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 - ม. ครั้งที่ 5 ตรัสรู้ 2540. 2. เคมี. วัสดุอ้างอิง ภายใต้กองบรรณาธิการของ Yu.D. Tretyakov, - M. , EDUCATION, 1984 3. เคมี. คู่มือเด็กนักเรียน, - ม., 2538. 4. เคมี. สารานุกรมสำหรับเด็ก เล่ม 17, AVANTA, 2000 5. Weser V.-J. , ฟอสฟอรัสและสารประกอบ, ทรานส์. จากภาษาอังกฤษ, - ม., 2506. 6. อินเทอร์เน็ต: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

ข้อความจะต้องอ่านง่าย มิฉะนั้น ผู้ชมจะไม่เห็นข้อมูลที่ให้มา จะฟุ้งซ่านอย่างมากจากเรื่องราว พยายามสร้างบางสิ่งเป็นอย่างน้อย หรือหมดความสนใจทั้งหมด ในการทำเช่นนี้ คุณต้องเลือกแบบอักษรที่เหมาะสม โดยคำนึงถึงสถานที่และวิธีที่จะเผยแพร่งานนำเสนอ และเลือกการผสมผสานระหว่างพื้นหลังและข้อความที่เหมาะสม

สิ่งสำคัญคือต้องซ้อมรายงานของคุณ คิดทบทวนว่าคุณจะทักทายผู้ฟังอย่างไร คุณจะพูดอะไรก่อน คุณจะจบการนำเสนออย่างไร ล้วนมาพร้อมประสบการณ์

เลือกชุดที่ใช่เพราะ เสื้อผ้าของผู้พูดก็มีบทบาทสำคัญในการรับรู้คำพูดของเขา

พยายามพูดอย่างมั่นใจ คล่องแคล่ว และสอดคล้องกัน

พยายามเพลิดเพลินไปกับการแสดงเพื่อให้คุณรู้สึกผ่อนคลายและวิตกกังวลน้อยลง

กลุ่มย่อย V A กลุ่มย่อย องค์ประกอบของกลุ่มย่อยนี้ประกอบด้วย: องค์ประกอบของกลุ่มย่อยนี้ประกอบด้วย: N; พี; เนื่องจาก; เอสบี; บี. ยังไม่มีข้อความ; พี; เนื่องจาก; เอสบี; บี. ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสมีความสำคัญอย่างยิ่ง ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสมีความสำคัญอย่างยิ่ง ไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของอากาศ เป็นส่วนหนึ่งของไนโตรเจน เป็นส่วนหนึ่งของอากาศ โปรตีน กรดนิวคลีอิก โปรตีน กรดนิวคลีอิก หินและแร่ธาตุมากมาย (ดินประสิว) ของหินจำนวนมากและ แร่ธาตุ (ไนเตรต) ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบของโปรตีน กรดนิวคลีอิก อะพาไทต์และฟอสฟอรัส แร่ธาตุ ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบของโปรตีน กรดนิวคลีอิก แร่ธาตุอะพาไทต์ และฟอสฟอรัส

การจำแนกลักษณะไนโตรเจนและฟอสฟอรัสตามระบบคาบ แผนคุณลักษณะไนโตรเจนฟอสฟอรัส

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของไนโตรเจนและฟอสฟอรัส N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 เขียนสูตรกราฟิกอิเล็กตรอนของสูตรกราฟิกของไนโตรเจนไนโตรเจน +7 N สถานะออกซิเดชันสูงสุด +7 N สถานะออกซิเดชันสูงสุด สถานะออกซิเดชันต่ำสุด สถานะออกซิเดชันต่ำสุด -3 - 3

คุณรู้หรือไม่ว่า ... นักวิทยาศาสตร์ค้นพบไนโตรเจนครั้งแรก ไนโตรเจนถูกค้นพบครั้งแรกโดยนักวิทยาศาสตร์ ดี. รัทเทอร์ฟอร์ด ในปี ค.ศ. 1772 คุณสมบัติได้รับการตรวจสอบโดย K Scheele, G. Cavendish, D. Rutherford ในปี ค.ศ. 1772 คุณสมบัติถูกตรวจสอบโดย K Scheele, G. Cavendish, J. Priestley เจ. พรีสลีย์. ก. ลาวัวซิเยร์เสนอคำว่า ไนโตรเจน ซึ่งแปลมาจากภาษากรีกว่า "ไร้ชีวิต" ก. ลาวัวซิเย่ เสนอคำว่า ไนโตรเจน ซึ่งแปลมาจากภาษากรีกว่า "ไร้ชีวิต"

ไนโตรเจน คุณสมบัติทางกายภาพ โครงสร้างโมเลกุล N2 โครงสร้างโมเลกุล N2 สูตรโครงสร้าง N Ξ N สูตรโครงสร้าง N Ξ N สูตรอิเล็กทรอนิกส์: N N: สูตรอิเล็กทรอนิกส์: N N: พันธะโควาเลนต์ ไม่มีขั้ว แรงมาก สามเท่า 1σ(ซิกมา) และ 2π (pi) โควาเลนต์พันธะไม่ใช่ - ขั้ว, แรงมาก, 1σ (ซิกมา) และ 2π (pi) แก๊สไนโตรเจนไม่มีสีและไม่มีกลิ่น, ละลายได้ไม่ดีในน้ำ, เบากว่าอากาศเล็กน้อย, แก๊สไนโตรเจนไม่มีสีและไม่มีกลิ่น, ละลายได้ไม่ดีในน้ำ, เบากว่าอากาศเล็กน้อย, Тboil = ºС Тboil = ºС

คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจน ภายใต้สภาวะปกติ, กิจกรรมต่ำ ภายใต้สภาวะปกติ, กิจกรรมต่ำ ที่ T=2000º ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ที่ T=2000º จะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน \u003d 400 ° C และ p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 + 3H 2 2 NH 3 แอมโมเนีย แอมโมเนีย กับโลหะบางชนิด ด้วยโลหะบางชนิด 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 แมกนีเซียมไนไตรด์ แมกนีเซียมไนไตรด์

แอมโมเนีย แอมโมเนีย สารประกอบของไนโตรเจนกับไฮโดรเจนเรียกว่าแอมโมเนีย NH 3 สารประกอบของไนโตรเจนกับไฮโดรเจนเรียกว่า แอมโมเนีย NH 3 โครงสร้างโมเลกุล H – N – H H H – N – H | H พันธะโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์ รูปร่างของโมเลกุล จัตุรมุข fig.11 หน้า 47 รูปร่างของโมเลกุล จัตุรมุข ภาพที่11 หน้า 47

ได้รับในอุตสาหกรรม ในปี พ.ศ. 2456 โรงงานแห่งแรกสำหรับการสังเคราะห์ด้วยตัวเร่งปฏิกิริยาของแอมโมเนียได้ก่อตั้งขึ้นในประเทศเยอรมนี ในปี พ.ศ. 2456 โรงงานแห่งแรกสำหรับการสังเคราะห์แอมโมเนียได้ก่อตั้งขึ้นในเยอรมนี N2 + 3H2 2NH3 +Q N2 + 3H2 2NH3 +Q ต่อหน้า ของตัวเร่งปฏิกิริยา - ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้ T = 300ºС, P = MPa ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา - เหล็กมีรูพรุน

หาได้จากห้องปฏิบัติการ โดยให้ความร้อนกับส่วนผสมของเกลือแอมโมเนียมกับด่าง เมื่อให้ความร้อนส่วนผสมของเกลือแอมโมเนียมกับด่าง 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O แอมโมเนียม คลอไรด์ แอมโมเนีย แอมโมเนีย คลอไรด์ แอมโมเนีย สมบัติทางกายภาพ คุณสมบัติทางกายภาพ ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ลักษณะเฉพาะ เบากว่าอากาศเกือบ 2 เท่า มาละลายน้ำกันดีกว่า В 1V H2O – 700V NH3 ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว เบากว่าอากาศเกือบ 2 เท่า มาละลายน้ำกันดีกว่า ที่ 1V H2O - 700V NH3

คุณสมบัติทางเคมี สารออกฤทธิ์ สารออกฤทธิ์ ทำปฏิกิริยากับน้ำ ทำปฏิกิริยากับน้ำ NH3 + H2O NH4OH แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ NH3 + H2O NH4OH แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ กับกรด ด้วยกรด NH3 + HCl = NH4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์ NH3 + HCl = NH4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์ 2NH3 + H2SO4 = (NH4) แอมโมเนียมซัลเฟต 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 แอมโมเนียมซัลเฟต

คุณสมบัติทางเคมี สารประกอบที่อ่อนจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน สารประกอบที่อ่อนจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 แผลไหม้ แผลไหม้ NH3 + ? โอ2? N2 + ?H2O ?NH3 + ? โอ2? N2 + ?H2O ออกซิไดซ์ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา Pt ออกซิไดซ์ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา Pt ? เอ็นเอช3+? โอ2? ไม่ + ?H2O? เอ็นเอช3+? โอ2? NO + ?H2O ตรวจสอบหน้า 49 แท็บ 13 ตรวจสอบ หน้า 49 แท็บ 13 ลดโลหะจากออกไซด์ ลดโลหะจากออกไซด์ 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O

เกลือแอมโมเนียม NH3 + HCl = NH4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์ NH3 + HCl = NH4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 แอมโมเนียมซัลเฟต 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 แอมโมเนียมซัลเฟต NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 แอมโมเนียม SO4 แอมโมเนียมไฮโดรซัลเฟต NH3 + HNO3 = ? ชื่อ NH3 + HNO3 = ? ชื่อ NH3 + H3PO4 = ? NH3 + H3PO4 = ? ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอมโมเนียมไอออน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอมโมเนียมไอออน NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O กลิ่นของแอมโมเนีย NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O กลิ่นของแอมโมเนีย สลายตัวเมื่อถูกความร้อน สลายตัวเมื่อถูกความร้อน NH4NO3 = N2O +2 H2O NH4NO3 N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

คำถามและแบบฝึกหัด องค์ประกอบใดบ้างที่รวมกันเป็นกลุ่ม VA? องค์ประกอบใดบ้างที่ประกอบกันเป็นกลุ่ม VA โครงสร้างของชั้นอิเล็กตรอนนอกของอะตอมไนโตรเจนและฟอสฟอรัสคืออะไร? โครงสร้างของชั้นอิเล็กตรอนนอกของอะตอมไนโตรเจนและฟอสฟอรัสคืออะไร? คุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจนคืออะไร? คุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจนคืออะไร? ทำไมไนโตรเจนจึงไม่ทำงานทางเคมี? ทำไมไนโตรเจนจึงไม่ทำงานทางเคมี? ไนโตรเจนในอากาศมีปริมาตรเท่าใด ไนโตรเจนในอากาศมีปริมาตรเท่าใด พันธะเคมีชนิดใดที่อยู่ในโมเลกุลไนโตรเจน พันธะเคมีชนิดใดที่อยู่ในโมเลกุลไนโตรเจน ไนโตรเจนที่พบในธรรมชาติอยู่ที่ไหน? ไนโตรเจนที่พบในธรรมชาติอยู่ที่ไหน? ไนโตรเจนได้รับมาอย่างไร? ไนโตรเจนได้รับมาอย่างไร? ตั้งชื่อสารประกอบไฮโดรเจนของไนโตรเจนซึ่งเป็นคุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจน ตั้งชื่อสารประกอบไฮโดรเจนของไนโตรเจนซึ่งเป็นคุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจน แอมโมเนียได้มาจากห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมอย่างไร? แอมโมเนียได้มาจากห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมอย่างไร?

คำถามและแบบฝึกหัด แอมโมเนียสร้างเกลืออย่างไร? เกลืออะไรทำให้เกิดแอมโมเนีย? ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของแอมโมเนียมไอออนบวกคืออะไร? ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของแอมโมเนียมไอออนบวกคืออะไร? ไนโตรเจน, แอมโมเนีย, เกลือแอมโมเนียมใช้ที่ไหน? ไนโตรเจน, แอมโมเนีย, เกลือแอมโมเนียมใช้ที่ไหน?

แบบฝึกหัด แก้โซ่การเปลี่ยนแปลง แก้โซ่การเปลี่ยนแปลง N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 แก้ OVR แก้ OVR NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O l ของไฮโดรเจน? คำนวณปริมาตรของแอมโมเนีย (N.O.) ที่เกิดจากไนโตรเจน 25 ลิตร และไฮโดรเจน 25 ลิตร ? แอมโมเนีย 5 โมลมีมวลและปริมาตรเท่าใด แอมโมเนีย 5 โมลมีมวลและปริมาตรเท่าใด คำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไฮโดรเจนและแอมโมเนียในอากาศหรือไม่ คำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไฮโดรเจนและแอมโมเนียในอากาศหรือไม่

รู้จักไนตริกออกไซด์ รู้จักไนโตรเจนออกไซด์หลายชนิด รู้จักไนโตรเจนออกไซด์หลายตัว ใน H 2 O "ก๊าซหัวเราะ" NO - ไนตริกออกไซด์ II ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ละลายได้เล็กน้อย N 2 O 3 ไนตริกออกไซด์ III ของเหลวสีน้ำเงินเข้ม โซล ในน้ำ. NO 2 ไนตริกออกไซด์ IV ก๊าซสีน้ำตาล เป็นพิษ N 2 O 5 ไนตริกออกไซด์ V ไม่มีสี

การได้มาในห้องปฏิบัติการ ในห้องปฏิบัติการ NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 โซเดียมไนเตรต โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต โซเดียมไนเตรต โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต ในอุตสาหกรรม ในอุตสาหกรรม 1. 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q 2. 2NO + O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q

คุณสมบัติทางกายภาพ ของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ละลายได้ดีในน้ำ เข้มข้นอันตรายมาก สลายตัวภายใต้อิทธิพลของแสง เก็บในภาชนะที่มืด ตัวออกซิไดซ์ที่แรง ไวไฟ ของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุน ละลายได้ดีในน้ำ เข้มข้นอันตรายมาก สลายตัวภายใต้อิทธิพลของแสง เก็บในภาชนะที่มืด ตัวออกซิไดซ์ที่แรง ไวไฟ

คุณสมบัติทางเคมี ร่วมกับกรดอื่น ๆ ร่วมกับกรดอื่น ๆ 1. กรดแก่แยกตัวออกจาก HNO3 H + NO3 ˉ HNO3 H + NO3 ˉ 2. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน CuO + HNO3 = ? +? CuO + HNO3 = ? +? 3. ทำปฏิกิริยากับเบส Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? เฟ(OH)3 + HNO3 = ? +? 4 ทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดอ่อน Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?

คุณสมบัติเฉพาะ สลายตัวเมื่อได้รับความร้อนและในแสง สลายตัวเมื่อได้รับความร้อนและในที่มีแสง 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 เมื่อทำปฏิกิริยากับโปรตีนจะเกิดสารสีเหลืองสดใส เมื่อทำปฏิกิริยากับโปรตีนจะเกิดสารสีเหลืองสดใส ทำปฏิกิริยาต่างกันกับโลหะ แต่ไม่เคยปล่อยไฮโดรเจน H2 ทำปฏิกิริยากับโลหะต่างกัน ขณะที่ไฮโดรเจน H2 ไม่เคยถูกปล่อยออกมา Me + HNO3 = ฉัน NO3 + H2O + แก๊ส Me + HNO3 = ฉัน NO3 + H2O + แก๊ส

เกลือของกรดไนตริก เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรต เกลือไนโตรเจน - ไนเตรต โพแทสเซียม โซเดียม แอมโมเนียม และแคลเซียมไนเตรตเรียกว่าดินประสิว โพแทสเซียม โซเดียม แอมโมเนียมและแคลเซียมไนเตรตเรียกว่าดินประสิว NaNO3 - โซเดียมไนเตรต โซเดียมไนเตรต NaNO3 - โซเดียมไนเตรต โซเดียมไนเตรต NH4NO3 - แอมโมเนียมไนเตรต แอมโมเนีย NH4NO3 - แอมโมเนียมไนเตรต แอมโมเนียมไนเตรต ดินประสิว. ไนเตรตทั้งหมดสามารถละลายได้ในน้ำ ไนเตรตทั้งหมดสามารถละลายได้ในน้ำ พวกมันคือตัวออกซิไดซ์ที่แรง พวกมันคือตัวออกซิไดซ์ที่แรง เมื่อถูกความร้อน ไนเตรตทั้งหมดจะสลายตัวด้วยการปล่อยออกซิเจน O 2 เมื่อถูกความร้อน ไนเตรตทั้งหมดจะสลายตัวด้วยการปล่อยออกซิเจน O 2

คำถามและแบบฝึกหัด คุณรู้จักไนโตรเจนออกไซด์อะไรบ้าง? คุณรู้จักออกไซด์ของไนโตรเจนอะไรบ้าง? อะไรคือคุณสมบัติทางกายภาพของกรดไนตริก อะไรคือคุณสมบัติทางกายภาพของกรดไนตริก อธิบายคุณสมบัติทางเคมีของกรดไนตริกคืออะไร? อธิบายคุณสมบัติทางเคมีของกรดไนตริก? คุณรู้คุณสมบัติเฉพาะของกรดไนตริกอย่างไร? คุณรู้คุณสมบัติเฉพาะของกรดไนตริกอย่างไร? กรดไนตริกผลิตในห้องปฏิบัติการได้อย่างไร? กรดไนตริกผลิตในห้องปฏิบัติการได้อย่างไร? กรดไนตริกผลิตทางอุตสาหกรรมได้อย่างไร? กรดไนตริกผลิตทางอุตสาหกรรมได้อย่างไร? กรดไนตริกใช้ที่ไหน? กรดไนตริกใช้ที่ไหน? เกลือกรดไนตริกเรียกว่าอะไรและใช้ที่ไหน? เกลือกรดไนตริกเรียกว่าอะไรและใช้ที่ไหน?

แบบฝึกหัด เขียนสมการปฏิกิริยาโมเลกุลและไอออนิก เขียนสมการปฏิกิริยาโมเลกุลและไอออนิก CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = เขียนสมการปฏิกิริยา กรดไนตริกกับทองแดง แก้เป็น OVR เขียนสมการปฏิกิริยาของคอนซี กรดไนตริกกับทองแดง แก้เป็น OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

แบบฝึกหัด แก้สายโซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง แก้สายโซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu (NO3)2 NO2 คำนวณมวลของแมกนีเซียมไนเตรตซึ่งเกิดขึ้นจากอันตรกิริยาของแมกนีเซียม ออกไซด์ด้วยสารละลายกรดไนตริก 120 กรัมที่มีความเข้มข้น 10% คำนวณมวลของแมกนีเซียมไนเตรตซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของแมกนีเซียมออกไซด์กับสารละลายกรดไนตริก 120 กรัมที่มีความเข้มข้น 10% ปริมาณออกซิเจนที่จะถูกปล่อยออกมาระหว่างการสลายตัวเมื่อโซเดียมไนเตรต 150 กรัมถูกทำให้ร้อน? ปริมาณออกซิเจนที่จะถูกปล่อยออกมาระหว่างการสลายตัวเมื่อโซเดียมไนเตรต 150 กรัมถูกทำให้ร้อน? คำนวณเศษส่วนมวลของไนโตรเจนในอะลูมิเนียมไนเตรต คำนวณเศษส่วนมวลของไนโตรเจนในอะลูมิเนียมไนเตรต

บทเรียนเคมีในเกรด 10: "ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส - p-elements ของกลุ่ม VA"

เตรียมไว้
ครูสอนเคมีและชีววิทยา
โรงเรียนมัธยม GUO №163 มินสค์
Kostyukevich Yury Mikhailovich

ในกลุ่ม VA ของระบบธาตุมีไนโตรเจนที่ไม่ใช่โลหะ N และฟอสฟอรัส P สารหนูกึ่งโลหะ As เช่นเดียวกับพลวง Sb และบิสมัท Bi ซึ่งจัดเป็นอโลหะ อะตอมขององค์ประกอบของกลุ่ม VA มี 5 อิเล็กตรอนบนชั้นอิเล็กตรอนภายนอก การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นอิเล็กตรอนภายนอกคือ ns2np3 ตัวอย่างเช่น: ไนโตรเจน - 2s2p3, ฟอสฟอรัส - 3s23p3

ในสารประกอบทางเคมี อะตอมของไนโตรเจนและฟอสฟอรัสสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันได้ตั้งแต่ -3 ถึง +5

ไนโตรเจนในธรรมชาติ

ไนโตรเจนเป็นสัญลักษณ์ N
(lat. Nitrogenium คือ "ให้กำเนิดดินประสิว)
ไนโตรเจนในสารอย่างง่าย (N2) เป็นก๊าซเฉื่อยที่ค่อนข้างเฉื่อยในสภาวะปกติ ไม่มีสี รส และกลิ่น
ไนโตรเจน ในรูปของโมเลกุล N2 ของไดอะตอม ประกอบขึ้นเป็นส่วนใหญ่ของบรรยากาศ โดยมีปริมาณอยู่ที่ 78.084% โดยปริมาตร (นั่นคือ ประมาณ 3.87 1,015 ตัน)

ไนโตรเจนในอวกาศ

นอกโลก ไนโตรเจนพบได้ในเนบิวลาก๊าซ ชั้นบรรยากาศสุริยะ บนดาวยูเรนัส ดาวเนปจูน อวกาศระหว่างดวงดาว ฯลฯ ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบที่มีมากเป็นอันดับ 4 ในระบบสุริยะ (รองจากไฮโดรเจน ฮีเลียม และออกซิเจน)

ฟอสฟอรัสในธรรมชาติ

ฟอสฟอรัสเกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปของฟอสเฟต ดังนั้นแคลเซียมฟอสเฟต Ca3(PO4)2 จึงเป็นองค์ประกอบหลักของอะพาไทต์แร่
ฟอสฟอรัสพบได้ในทุกส่วนของพืชสีเขียว และพบมากในผลไม้และเมล็ดพืช
มีอยู่ในเนื้อเยื่อของสัตว์ เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนและสารประกอบอินทรีย์ที่จำเป็นอื่นๆ (ATP, DNA) เป็นองค์ประกอบของชีวิต

อะพาไทต์

ฟอสฟอรัส

ในโมเลกุล P4 ที่ง่ายที่สุด อะตอมของฟอสฟอรัสทั้งสี่อะตอมจะถูกพันธะโควาเลนต์กับอีกสามอะตอมที่เหลือ ฟอสฟอรัสขาวประกอบด้วยโมเลกุลรูปทรงสี่เหลี่ยมจตุรัสดังกล่าว หล่อในบรรยากาศเฉื่อยในรูปของแท่ง (แท่ง) มันถูกเก็บไว้ในที่ไม่มีอากาศภายใต้ชั้นของน้ำบริสุทธิ์หรือในสื่อเฉื่อยพิเศษ ในทางเคมี ฟอสฟอรัสขาวมีฤทธิ์มาก! ตัวอย่างเช่น ออกซิเจนในอากาศจะถูกออกซิไดซ์อย่างช้าๆ ที่อุณหภูมิห้องและเรืองแสง (แสงสีเขียวซีด) ปรากฏการณ์ของการเรืองแสงชนิดนี้เนื่องจากปฏิกิริยาออกซิเดชันทางเคมีเรียกว่าเคมีลูมิเนสเซนซ์ ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษสูง ปริมาณฟอสฟอรัสขาวที่อันตรายถึงชีวิตสำหรับผู้ชายที่เป็นผู้ใหญ่คือ 0.05-0.1 กรัม ฟอสฟอรัสแดงมีโครงสร้างโพลีเมอร์ของอะตอมซึ่งแต่ละอะตอมของฟอสฟอรัสจับกับอะตอมอื่นอีกสามอะตอมโดยพันธะโควาเลนต์ ฟอสฟอรัสแดงไม่ระเหย ไม่ละลายในน้ำ และไม่เป็นพิษ ใช้ในการผลิตไม้ขีดไฟ

ในแสงและเมื่อถูกความร้อนถึง 300 ° C โดยไม่มีอากาศ ฟอสฟอรัสขาวจะกลายเป็นฟอสฟอรัสแดง

เมื่อให้ความร้อนภายใต้ความกดอากาศที่สูงกว่าความดันบรรยากาศประมาณ 1200 เท่า ฟอสฟอรัสขาวจะเปลี่ยนเป็นฟอสฟอรัสดำซึ่งมีโครงผลึกเป็นชั้นอะตอม ฟอสฟอรัสดำมีคุณสมบัติทางกายภาพคล้ายกับโลหะ: นำไฟฟ้าและวาววับ ภายนอกคล้ายกับกราไฟท์มาก ฟอสฟอรัสดำเป็นฟอสฟอรัสที่มีปฏิกิริยาทางเคมีน้อยที่สุด ในปี 1830 นักเคมีชาวฝรั่งเศส Charles Soria ได้คิดค้นการจับคู่ฟอสฟอรัส ซึ่งประกอบด้วยส่วนผสมของเกลือบาร์โธเลต ฟอสฟอรัสขาว และกาว ไม้ขีดไฟเหล่านี้ติดไฟได้สูง เนื่องจากติดไฟได้แม้จะเกิดจากการเสียดสีกันในกล่องและเมื่อถูกับพื้นผิวที่แข็ง เช่น พื้นรองเท้า เนื่องจากฟอสฟอรัสขาวจึงเป็นพิษ ในปี ค.ศ. 1855 Johan Lundström นักเคมีชาวสวีเดนได้ใช้ฟอสฟอรัสแดงกับพื้นผิวของกระดาษทรายและแทนที่ฟอสฟอรัสขาวในส่วนหัวของไม้ขีด ไม้ขีดดังกล่าวไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพอีกต่อไป แต่ติดไฟได้ง่ายบนพื้นผิวที่เตรียมไว้ล่วงหน้า และแทบไม่จุดไฟได้เองตามธรรมชาติ Johan Lundström จดสิทธิบัตร "การแข่งขันสวีเดน" ครั้งแรกซึ่งรอดมาได้เกือบทุกวันนี้ ในปี ค.ศ. 1855 การแข่งขันของลุนด์สตรอมได้รับรางวัลเหรียญรางวัลจากงานนิทรรศการระดับโลกในปารีส ต่อมาฟอสฟอรัสถูกกำจัดออกจากองค์ประกอบของหัวไม้ขีดอย่างสมบูรณ์และยังคงอยู่ในองค์ประกอบของการแพร่กระจาย (ขูด) เท่านั้น ด้วยการพัฒนาการผลิตไม้ขีด "สวีเดน" การผลิตไม้ขีดไฟโดยใช้ฟอสฟอรัสขาวจึงถูกสั่งห้ามในเกือบทุกประเทศ สารที่ง่ายที่สุดคือไนโตรเจน N2 ไม่ใช้งานทางเคมีและตามกฎแล้วจะเข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของไนโตรเจนนั้นแสดงออกมาในปฏิกิริยากับไฮโดรเจนและโลหะออกฤทธิ์ ดังนั้น ไฮโดรเจนและไนโตรเจนรวมกันในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงและความดันสูง ทำให้เกิดแอมโมเนีย:

ของโลหะ ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับลิเธียมเท่านั้น ทำให้เกิดลิเธียมไนไตรด์:

คุณสมบัติการลดของไนโตรเจนและฟอสฟอรัสจะปรากฏเมื่อมีปฏิกิริยากับออกซิเจน ดังนั้นไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่อุณหภูมิประมาณ 3000˚С ทำให้เกิดไนตริกออกไซด์ (II):

การเกิดออกซิเดชันของฟอสฟอรัสขาวจะมาพร้อมกับการเรืองแสง ฟอสฟอรัสสีขาวและสีแดงติดไฟเมื่อจุดไฟและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่เจิดจ้าเป็นประกายด้วยการก่อตัวของควันสีขาวของฟอสฟอรัส (IV) ออกไซด์:

การเผาไหม้ของฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสขาวที่ติดไฟได้ทางเคมี เป็นพิษและติดไฟได้มากที่สุด เพราะมันถูกใช้บ่อยมากในการจุดไฟ น่าเสียดายที่อาวุธฟอสฟอรัสก็ถูกใช้ในศตวรรษที่ 21 ด้วย!

- ระหว่างการบุกโจมตีซาราเยโว ปืนใหญ่บอสเนียเซิร์บใช้กระสุนฟอสฟอรัส ในปี 1992 เปลือกหอยดังกล่าวได้เผาอาคารของสถาบันตะวันออกศึกษา อันเป็นผลมาจากการทำลายเอกสารทางประวัติศาสตร์จำนวนมาก
- ในปี 2546-2547 หน่วยข่าวกรองของอังกฤษถูกใช้ในบริเวณใกล้เคียง Basra ในอิรัก
- ในปี 2547 สหรัฐอเมริกาใช้ต่อต้านกองโจรใต้ดินในอิรักในการต่อสู้เพื่อ Fallujah
ในฤดูร้อนปี 2549 ระหว่างสงครามเลบานอนครั้งที่สอง กองทัพอิสราเอลใช้กระสุนปืนใหญ่ที่มีฟอสฟอรัสขาว
ในปี 2009 ระหว่างปฏิบัติการ Cast Lead ในฉนวนกาซา กองทัพอิสราเอลใช้อาวุธยุทโธปกรณ์ที่มีฟอสฟอรัสขาวที่อนุญาตโดยกฎหมายระหว่างประเทศ
ตั้งแต่ปี 2009 ผู้ก่อการร้ายชาวปาเลสไตน์ได้ทำการบรรจุขีปนาวุธด้วยฟอสฟอรัสขาว

การปรากฏตัวของไฟเร่ร่อนในสุสานเก่าและหนองบึงเกิดจากการจุดไฟของฟอสฟีน PH3 และสารประกอบอื่นๆ ที่มีฟอสฟอรัสในอากาศ ในอากาศ ผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากการรวมตัวของฟอสฟอรัสกับไฮโดรเจนจะจุดไฟได้เองตามธรรมชาติด้วยการเกิดเปลวไฟเรืองแสงและละอองกรดฟอสฟอริกหยด ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์กับน้ำ ละอองเหล่านี้สร้างโครงร่างที่พร่ามัวของ "ผี" การใช้งานหลักของไนโตรเจนคือการผลิตแอมโมเนีย ไนโตรเจนยังใช้เพื่อสร้างสภาพแวดล้อมเฉื่อยในการทำให้แห้งวัตถุระเบิดและในการจัดเก็บภาพวาดและต้นฉบับอันมีค่า นอกจากนี้หลอดไส้ไฟฟ้ายังเติมไนโตรเจน

การใช้สารธรรมดา

การผลิต
แอมโมเนีย

หลอดไฟที่ทันสมัยส่วนใหญ่เต็มไปด้วยก๊าซเฉื่อยทางเคมี ส่วนผสมของไนโตรเจน N2 กับอาร์กอน Ar เป็นส่วนผสมที่พบได้บ่อยที่สุดเนื่องจากมีต้นทุนต่ำ

ฟอสฟอรัสแดงใช้สำหรับการผลิตไม้ขีดไฟ กรดฟอสฟอริก ซึ่งจะไปผลิตปุ๋ยฟอสเฟตและสารเติมแต่งอาหารสัตว์สำหรับปศุสัตว์ นอกจากนี้ ฟอสฟอรัสยังใช้ในการผลิตยาฆ่าแมลง การบ้าน: ย่อหน้า §49. รายการแหล่งที่ใช้