การนำเสนอเคมี "สมดุลเคมี ปัจจัยที่มีผลต่อสมดุลเคมี"

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) และลงชื่อเข้าใช้: https://accounts.google.com

คำบรรยายสไลด์:

สมดุลเคมีและวิธีเปลี่ยนแปลง

สมดุลเคมี สภาวะสมดุลเป็นลักษณะของปฏิกิริยาเคมีที่ย้อนกลับได้ ปฏิกิริยาย้อนกลับคือปฏิกิริยาเคมีที่ภายใต้สภาวะเดียวกันสามารถไปในทิศทางไปข้างหน้าและย้อนกลับได้ ย้อนกลับไม่ได้คือปฏิกิริยาที่เกือบจะถึงจุดสิ้นสุดในทิศทางเดียว

ในปฏิกิริยาย้อนกลับทั้งหมด อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะลดลงและอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้นจนกว่าอัตราทั้งสองจะเท่ากันและเกิดสภาวะสมดุลขึ้น

สมดุลเคมีคือสถานะของระบบซึ่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ความเข้มข้นของสารทั้งหมดในสภาวะสมดุล (ความเข้มข้นที่สมดุล) มีค่าคงที่ สมดุลเคมีมีลักษณะแบบไดนามิก ซึ่งหมายความว่าทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและถอยหลังไม่หยุดที่สมดุล

การเปลี่ยนแปลงของสมดุลในทิศทางที่ต้องการทำได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา (หลักการของ Le Chatelier) หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ - หากอิทธิพลภายนอกถูกกระทำต่อระบบในสภาวะสมดุล ระบบก็จะเคลื่อนไปสู่สถานะอื่นในลักษณะที่จะลดผลกระทบของอิทธิพลภายนอก

สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับได้หนึ่งขั้นตอนที่สมดุล นิพจน์สำหรับอัตราของปฏิกิริยาโดยตรง V 1 และปฏิกิริยาย้อนกลับ V 2 มีรูปแบบดังนี้ โดยที่ [a], [b], [c] และ [d] คือความเข้มข้นของโมลาร์สมดุลของ สาร a, b, c และ d; a,b,c และ d คือสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ที่สอดคล้องกัน (สมมติว่าปฏิกิริยาดำเนินไปในขั้นเดียว) k1 และ k2 เป็นสัมประสิทธิ์ของสัดส่วนที่เรียกว่า ค่าคงที่อัตรา

จากเงื่อนไขสมดุล V 1 = V 2 เป็นดังนี้: จากที่นี่เราได้รับนิพจน์สำหรับค่าคงที่สมดุล K p: ยิ่งค่าของ K p สูงขึ้น ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาโดยตรงมากขึ้นในส่วนผสมสมดุล

อิทธิพลของอุณหภูมิที่มีต่อการเปลี่ยนแปลงของปฏิกิริยาสมดุลพร้อมกับการปล่อยความร้อนเรียกว่าคายความร้อน ปฏิกิริยาที่ดูดซับความร้อนเรียกว่าดูดความร้อน สำหรับแต่ละปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ ทิศทางใดทิศทางหนึ่งสอดคล้องกับกระบวนการคายความร้อน และอีกทิศทางหนึ่งสอดคล้องกับปฏิกิริยาดูดความร้อน

อิทธิพลของอุณหภูมิที่มีต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุล ในการเปลี่ยนสมดุลไปทางขวา (สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อน) --- คุณต้องลดอุณหภูมิลง และสำหรับดูดความร้อน --- ตรงกันข้าม เพิ่มอุณหภูมิ

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปตามทิศทางของปฏิกิริยาดูดความร้อน และเมื่ออุณหภูมิลดลงในทิศทางของปฏิกิริยาคายความร้อน

อิทธิพลของความเข้มข้นต่อการเปลี่ยนสมดุล สมดุลจะเปลี่ยนไปทางขวา ถ้า: เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่ง นำผลิตภัณฑ์ออกจากโซนปฏิกิริยา

อิทธิพลของแรงกดดันต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุล อิทธิพลของแรงกดดันต่อสภาวะสมดุลนั้นปรากฏเฉพาะเมื่อมีก๊าซในระบบเท่านั้น!!!

อิทธิพลของแรงกดดันต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุล ด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางของการก่อตัวของสาร (เริ่มต้นหรือผลิตภัณฑ์) ด้วยปริมาตรที่น้อยกว่า เมื่อความดันลดลงสมดุลจะเปลี่ยนไปตามทิศทางการก่อตัวของสารที่มีปริมาตรมาก

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q ด้วยแรงกดที่เพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปยังตำแหน่งที่มีโมลน้อย (ซึ่งมีปริมาตรน้อยกว่า) !!! 1 โมล 3 โมล 2 โมล

ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลต่อตำแหน่งสมดุล!

ดุลยภาพจะเปลี่ยนไปในทิศทางใด?

ควรเพิ่มความเข้มข้นของสารใดเพื่อเปลี่ยนสมดุล 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q ไปทางซ้าย? ก) ไม่; ข) Cl 2 ; ค) NOCl; d) จะเปลี่ยนไปตามกาลเวลา

ในหัวข้อ: การพัฒนาระเบียบวิธี การนำเสนอ และหมายเหตุ

การนำเสนอเกี่ยวกับดนตรีระดับ 5 "ภาพประกอบสำหรับบทเรียนในชั้นประถมศึกษาปีที่ 5"

การนำเสนอนี้มีเนื้อหาสำหรับการเรียนดนตรีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 5 ตามหลักสูตรของ D.B. Kabalevsky หัวข้อ: "ดนตรีและวิจิตรศิลป์" .......

การนำเสนอฟิสิกส์ ป.10 อุณหภูมิและสมดุลทางความร้อน การกำหนดอุณหภูมิ อุณหภูมิสัมบูรณ์คือการวัดพลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุล

การนำเสนอในวิชาฟิสิกส์เกรด 10 ในหัวข้อ "อุณหภูมิและสมดุลความร้อน การหาอุณหภูมิ อุณหภูมิสัมบูรณ์คือการวัดพลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุล" ตำรา G, I, Myakishev, B.B ....

การนำเสนอบทเรียนการศึกษาหัวข้อใหม่ + การเขียนตามคำบอกทางกายภาพสำหรับการทำซ้ำในหัวข้อ "งานเครื่องกล กำลัง" ...

ปฏิกิริยาย้อนกลับ ความสมดุลของสารเคมี การทดสอบ - การวางนัยทั่วไปในหัวข้อ การทดสอบถูกรวบรวมตามเอกสารประกอบของการรวบรวมการเตรียมตัวสำหรับการสอบ (d) ครูสอนเคมี MBOU MO Nyagan "โรงเรียนมัธยม 6" Kim N.V.

A1. ปฏิกิริยาเคมีที่ย้อนกลับได้คือ 1) ไฮโดรไลซิสของเหล็ก (III) คลอไรด์; 2) การเผาไหม้ของก๊าซธรรมชาติ 3) ไข่ต้ม; 4) การชุบแข็งซีเมนต์ A2. เกลือต่อไปนี้ผ่านการไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับได้: 1) เหล็กซัลไฟด์; 2) แคลเซียมคาร์ไบด์ 3) โซเดียมซัลไฟต์; 4) โซเดียมคลอไรด์

A3. อัตราเริ่มต้นของการละลายของสังกะสีในกรดไฮโดรคลอริกไม่ได้ขึ้นอยู่กับ: 1) ระดับของการบดสังกะสี; 2) อุณหภูมิของสารละลาย HCl; 3) ความเข้มข้นของ HCl; 4) ขนาดของหลอดทดลอง A4. สถานะของสมดุลเคมีมีลักษณะดังนี้: 1) การหยุดการไหลของปฏิกิริยาเคมีโดยตรงและย้อนกลับ; 2) ความเท่าเทียมกันของอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรงและปฏิกิริยาย้อนกลับ 3) ความเท่าเทียมกันของมวลรวมของผลิตภัณฑ์กับมวลรวมของรีเอเจนต์ 4) ความเท่าเทียมกันของปริมาณสารทั้งหมดของผลิตภัณฑ์กับปริมาณสารทั้งหมดของสารทำปฏิกิริยา

2NO (ก.) + O 2 (ก.) 2NO 2 (ก.) + Q A5 ปฏิกิริยาผันกลับได้ 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q อยู่ในสภาวะสมดุล อัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้นมากกว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าภายใต้สภาวะใด? 1) ลดความดัน; 2) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น; 3) ความดันเพิ่มขึ้น 4) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6 เพื่อเพิ่มผลผลิตของเอสเทอร์ในกระบวนการทางเคมี CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q คุณต้อง: 1) เติมน้ำ; 2) ลดความเข้มข้นของกรดฟอร์มิก 3) เพิ่มความเข้มข้นของอีเธอร์ 4) เพิ่มอุณหภูมิ

A7. ตามรูปด้านล่างสำหรับปฏิกิริยา A + B C ให้กำหนดข้อความที่ถูกต้อง สมดุลในปฏิกิริยา A + B C เลื่อนเมื่ออุณหภูมิลดลง: 1) ไปทางขวาเพราะ มันเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน 2) ไปทางซ้ายเพราะ มันเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน 3) ไปทางขวาเพราะ มันเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน 4) ไปทางซ้ายเพราะ นี่คือปฏิกิริยาดูดความร้อน

A8. เมื่อความดันเปลี่ยนแปลง สมดุลเคมีจะไม่เปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาต่อไปนี้ 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g) + C 2CO (g); 3) 2CO (ก.) + O 2 (ก.) 2CO 2 (ก.); 4) C + O 2 (ก.) CO 2 (ก.) A9. เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปทาง: 1) ปฏิกิริยาดูดความร้อน; 2) ปฏิกิริยาคายความร้อน 3) ลดปริมาตรของส่วนผสมของปฏิกิริยา 4) การเพิ่มปริมาตรของส่วนผสมของปฏิกิริยา

A10. การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยาเข้าสู่ระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลไดนามิก 1) จะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรงเท่านั้น 2) เพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเท่านั้น 3) เพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาทั้งเดินหน้าและถอยหลัง 4) ไม่ส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าหรือถอยหลัง

ส่วน B สมการปฏิกิริยา เงื่อนไขสำหรับหลักสูตรของปฏิกิริยาเคมี a) N 2 + O 2 2NO; ข) 2NO + O 2 2NO 2; ค) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; ง) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) เป็นไปไม่ได้ไม่ว่าในกรณีใด ๆ 2) ระหว่างการปล่อยก๊าซ 3) เมื่อฉายรังสีด้วยแสงยูวีเข้มข้น 4) ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา; 5) ที่อุณหภูมิห้อง ใน 1 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับสภาวะที่เป็นไปได้

สมการปฏิกิริยา เงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมี ก) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; ค) CO + Cl 2 = COCl 2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) ปฏิกิริยาเคมีที่ไม่สามารถย้อนกลับได้เกิดขึ้นจากการสัมผัสโดยตรง 2) ปฏิกิริยาเคมีที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อนต่อหน้ากรดซัลฟิวริก 3) ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้ 4) ปฏิกิริยาเคมีย้อนกลับที่เกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา 5) ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ภายใต้สภาวะการสังเคราะห์ด้วยแสง เกิดขึ้นในเซลล์พืช ใน 2 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับสภาวะที่เป็นไปได้

ใน 3 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างแนวคิดทางเคมีกับคำจำกัดความ แนวคิดทางเคมี คำจำกัดความ ความหมายของแนวคิด ก) อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี b) กลไกของปฏิกิริยาเคมี c) ตัวเร่งปฏิกิริยา; d) สมดุลเคมี 1) พลังงานขั้นต่ำที่สารตั้งต้นต้องได้รับในปฏิกิริยาเคมีเพื่อที่จะเอาชนะสิ่งกีดขวางที่ป้องกันการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ 2) ค่าที่แสดงลักษณะเชิงตัวเลขของความเข้มของกระบวนการทางเคมี เท่ากับอัตราส่วนของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารต่อการเปลี่ยนแปลงในเวลา 3) ลำดับของขั้นตอนเบื้องต้นของปฏิกิริยาเคมีเกี่ยวกับวิธีการเปลี่ยนสารรีเอเจนต์เป็นผลิตภัณฑ์ 4) สถานะของปฏิกิริยาย้อนกลับเมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ 5) ปรากฏการณ์ความเร่งของปฏิกิริยาเคมีโดยสารบางชนิดที่ไม่ถูกบริโภคอันเป็นผลมาจากกระบวนการทางเคมี

กระบวนการผลพลังงาน) ชาร์จแบตเตอรี่; b) การระเหยของน้ำ c) การตกผลึกของน้ำแข็ง d) ปฏิกิริยาของสังกะสีกับกรดไฮโดรคลอริก 1) ด้วยการปล่อยพลังงาน 2) มีการดูดซับพลังงาน ที่ 4 สร้างการติดต่อระหว่างกระบวนการและผลกระทบทางความร้อน ผลกระทบของกระบวนการพลังงาน a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (g.); c) H 2 SO 4 (ล.) H 2 SO 4 (น้ำ); ง) N 2 (ก.) + O 2 (ก.) 2NO (ก.) 1) ดูดความร้อน; 2) คายความร้อน ที่ 5. สร้างการติดต่อระหว่างกระบวนการและผลกระทบด้านพลังงาน

ที่ 6. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยาคือ: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7 ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับไม่ได้คือ 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH

ที่ 8 คลอรีนทำปฏิกิริยากับสารต่อไปนี้อย่างถาวร: 1) น้ำ; 2) แคลเซียมไฮดรอกไซด์; 3) ไฮโดรเจน; 4) โพแทสเซียมไอโอไดด์; 5) คาร์บอนมอนอกไซด์; 6) มีเทนเมื่อฉายรังสีด้วยแสง ที่ 9 สารที่ละลายในน้ำพร้อมกับการดูดซึมพลังงานคือ: 1) แคลเซียมออกไซด์; 2) กรดกำมะถัน; 3) โซเดียมคลอไรด์; 4) โพแทสเซียมไนเตรต; 5) โซเดียมไฮดรอกไซด์; 6) แอมโมเนียมไนเตรต เวลา 10 โมง. สารที่จุดไฟซึ่งเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนคือ 1) ไพไรต์; 2) หินปูน; 3) โดโลไมต์; 4) สังกะสีผสม; 5) หนาแน่น; 6) คอปเปอร์ซัลเฟต

ส่วน A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A ส่วน ข B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

สไลด์2

จุดประสงค์ของบทเรียน

การก่อตัวในระดับความคิดแบบสหวิทยาการเกี่ยวกับปฏิกิริยาย้อนกลับ สมดุลเคมี เป็นสถานะไดนามิกของระบบ ความสามารถในการแก้ปัญหาโดยวิธีการกระจัด

สไลด์ 3

วัตถุประสงค์ของบทเรียน

ทางการศึกษา: เพื่อให้นักเรียนคุ้นเคยกับแนวคิด: ปฏิกิริยาย้อนกลับ, สมดุล, ความเข้มข้นของสมดุล, ค่าคงที่สมดุล เพื่อศึกษาปัจจัยที่มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล

สไลด์ 4

การพัฒนา: พัฒนาทักษะทางปัญญา: เน้นสิ่งสำคัญในเรื่องราวของครู, พัฒนาความสามารถในการสังเกต, เปรียบเทียบ, ดึงข้อสรุปจากการสังเกตที่ได้รับ, ปรับปรุงความสามารถในการแสดงและให้เหตุผลในการตัดสิน, พัฒนาทักษะในการทำงานกับสารเคมี

สไลด์ 5

ทางการศึกษา: เพื่อให้ความรู้เกี่ยวกับวัฒนธรรมทางนิเวศวิทยา: เพื่อแสดงบทบาทของการปรับสมดุลในการเพิ่มผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาในอุตสาหกรรมเคมีและเป็นผลให้ลดมลภาวะต่อสิ่งแวดล้อม เพื่อปลูกฝังวัฒนธรรมการพูดและการสื่อสาร ความพากเพียร ความเป็นอิสระในการเลือกแก้ปัญหา

สไลด์ 6

ปฏิกิริยาเคมีใดที่ย้อนกลับได้

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7 .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

สไลด์ 7

โดยทิศทางของกระบวนการ REVERSIBLE IRREVERSIBLE

สไลด์ 8

ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับไม่ได้คือปฏิกิริยาที่ดำเนินการภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ในทิศทางเดียวเท่านั้น ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดที่มาพร้อมกับการก่อตัวของตะกอน ก๊าซ หรือสารที่มีความแตกตัวต่ำ (น้ำ) และปฏิกิริยาการเผาไหม้ทั้งหมด

สไลด์ 9

ปฏิกิริยาย้อนกลับคือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่กำหนดพร้อม ๆ กันใน 2 ทิศทางตรงกันข้าม ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นส่วนใหญ่ ในเคมีอินทรีย์ สัญญาณของการย้อนกลับได้สะท้อนอยู่ในชื่อ - คำตรงข้ามของกระบวนการ * Hydrogenation - dehydrogenation * Hydration - dehydration * Polymerization - depolymerization ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันทั้งหมด (กระบวนการตรงข้ามเรียกว่าไฮโดรไลซิส) และการไฮโดรไลซิสของโปรตีน เอสเทอร์ คาร์โบไฮเดรต พอลินิวคลีโอไทด์สามารถย้อนกลับได้ การย้อนกลับของกระบวนการเหล่านี้รองรับคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของสิ่งมีชีวิต - เมแทบอลิซึม

สไลด์ 10

ความเข้มข้นที่สมดุล

สมดุลเป็นไดนามิกเพราะ จำนวนโมเลกุลของผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาโดยตรงที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลา ดังนั้นโมเลกุลจำนวนมากจึงสลายตัวต่อหน่วยของเวลาในระหว่างปฏิกิริยาย้อนกลับ ภายใต้สภาวะเหล่านี้ ความเข้มข้นของสารตั้งต้นทั้งหมดจะคงที่ ความเข้มข้นเหล่านี้เรียกว่าสมดุลและแสดงว่า: [ H2 ], , [ HI ]

สไลด์ 11

ปฏิกิริยาย้อนกลับ

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

สไลด์ 12

สมการจลนศาสตร์

ตามกฎของการกระทำมวล สมการจลนศาสตร์มีรูปแบบดังนี้ Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

สไลด์ 13

สไลด์ 14

ค่าคงที่สมดุล

สำหรับปฏิกิริยา aA + vV  cC + dd c . [d] d K เท่ากับ = ----------------------- [A] a. [B] ใน

สไลด์ 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 ย้อนกลับโดยตรง สถานะของระบบซึ่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเรียกว่ากราฟสมดุลเคมี

สไลด์ 16

สภาวะสมดุลในธรรมชาติ การไหลเวียนของธาตุและสารในธรรมชาติ กระแสพลังงานที่สมดุลในระบบนิเวศในระดับต่างๆ

สไลด์ 17

หลักการ CHATELIER

หากอิทธิพลภายนอกถูกนำไปใช้กับระบบในสภาวะสมดุล (เปลี่ยนความดัน อุณหภูมิ ความเข้มข้น) จากนั้นสมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางของการลดผลกระทบนี้ (1884)

สไลด์ 18

Henri Louis Le Chatelier (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) นักเคมีกายภาพและนักโลหะวิทยาชาวฝรั่งเศส สมาชิกของ Paris Academy of Sciences (ตั้งแต่ 1907) เกิดที่ปารีส. เขาเรียนที่โรงเรียนโปลีเทคนิคและโรงเรียนมัธยมเหมืองในปารีส จากนั้นเขาก็เป็นวิศวกรเหมืองแร่ในแอลเจียร์และเบอซองซง ในปี พ.ศ. 2421 - 2462 อาจารย์ประจำโรงเรียนเหมืองแร่ระดับสูง ในปี พ.ศ. 2450 - พ.ศ. 2468 เขาทำงานที่มหาวิทยาลัยปารีส งานวิจัยที่เกี่ยวข้องกับเคมีกายภาพ เขาเสนอวิธีการดั้งเดิมในการกำหนดความจุความร้อนของก๊าซที่อุณหภูมิสูง สูตร (1884) กฎทั่วไปของการกระจัดของสมดุลเคมี (หลักการของ Le Chatelier) ศึกษากระบวนการทางเคมีทางโลหะวิทยา ศึกษาคุณสมบัติและวิธีการเตรียมซีเมนต์ เขาสร้างกล้องจุลทรรศน์โลหะวิทยาและปรับปรุงวิธีการศึกษาโครงสร้างของโลหะและโลหะผสม พบเงื่อนไขการสังเคราะห์แอมโมเนีย ประธานสมาคมเคมีแห่งฝรั่งเศส (ค.ศ. 1931) สมาชิกต่างประเทศ - ผู้สื่อข่าวของ St. Petersburg Academy of Sciences (ตั้งแต่ 1913) และสมาชิกกิตติมศักดิ์ของ USSR Academy of Sciences (ตั้งแต่ปี 1926)

สไลด์ 19

ปัจจัยที่มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี

ผลของการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ ผลของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น ผลของการเปลี่ยนแปลงความดัน

สไลด์ 20

1. ความเข้มข้น N2 + 3 H2 สารที่ทำปฏิกิริยา สารที่ทำปฏิกิริยา ทำปฏิกิริยากับสารทางด้านขวาด้วยผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาไปทางซ้าย 2 NH3

สไลด์ 21

2. ปฏิกิริยาดูดความร้อนอุณหภูมิ (- Q) ปฏิกิริยาคายความร้อน (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q สมดุล t0c จะเลื่อนไปทางซ้าย สมดุล t0c จะเลื่อนไปทางขวา 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

สไลด์ 22

3. แรงดัน แรงดันใช้ได้กับแก๊สเท่านั้น! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา P สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย 2NH3(g) P - V P - V ปริมาตรของสารที่เป็นของแข็งและของเหลวเป็นศูนย์

สไลด์ 23

ดุลยภาพจะเปลี่ยนไปในทิศทางใดในกระบวนการย้อนกลับ สมการคือ 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q ถ้าไปทางขวา ไปทางซ้าย ไปทางขวา

สไลด์ 24

ผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงความดัน

CO2+H2O H2CO3 เมื่อถอดฝาขวดออก จะสังเกตการวิวัฒนาการของก๊าซ และสมดุลได้เปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาณก๊าซ H2CO3 ในปริมาณที่น้อยลง หลังจากปิดฝาขวดแล้ว ความดันจะเพิ่มขึ้น ไม่มีการสังเกตการวิวัฒนาการของก๊าซ และสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

สไลด์ 25

ผลของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl ไทโอไซยาเนตคลอไรด์ Fe (III) สีแดงเข้ม + 30 มล. H2O + 2-3 หยด FeCl3 + 1-2 หยด KNCS + 1-2 หยด KCl 2 1. เพิ่มขึ้นใน ความเข้มข้นของ reogir สารหรือความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาลดลง สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา เมื่อความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นหรือความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง สมดุลเคมีจะเลื่อนไปทางสารตั้งต้น

สไลด์ 26

ผลของการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

  สีฟ้าเกิดในน้ำร้อน ในน้ำเย็น วางแป้ง 2 หลอด เติม J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] ที่ระดับ t 2 หยด สีจะหายไป สมดุล เลื่อนไปด้านข้าง (ดูดความร้อน) ปฏิกิริยาย้อนกลับ ที่ t ล่าง สีจะปรากฏขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปทางปฏิกิริยาโดยตรง (ปฏิกิริยาคายความร้อน)

สไลด์ 27

ดังที่คุณทราบ อากาศมีออกซิเจน 21% (โดยมวล) ปริมาณดังกล่าวจำเป็นต่อการรักษาสมดุลตามธรรมชาติ: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. จำแนกปฏิกิริยานี้ โอโซนมีความสำคัญต่อโลกอย่างไร? โดยใช้หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ เสนอเงื่อนไขที่สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของโอโซน

สไลด์ 28

หลักการของ Le Chatelier ใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านวิศวกรรมเคมีเพื่อเพิ่มผลผลิต กระบวนการถ่ายเทออกซิเจนในร่างกายสอดคล้องกับหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ (ให้เหตุผลในคำตอบของคุณ) หรือไม่? Hb + O2 HbO2

สไลด์ 29

แบบทดสอบ

I ระดับการเจริญพันธุ์: ทดสอบด้วยคำตอบอื่น โดยผู้เรียนต้องตอบว่าใช่หรือไม่ใช่ 1. ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับได้หรือไม่? a) ใช่ b) ไม่ใช่ 2. ปฏิกิริยาการสลายตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับได้หรือไม่? ก) ใช่ ข) ไม่ใช่

สไลด์ 30

สไลด์ 31

การทดสอบ

* ทดสอบโดยเลือกคำตอบที่ถูกต้อง 1 ข้อ 6. ในระบบใดเมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเลื่อนไปทางขวา ? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

สไลด์ 32

แบบทดสอบ

การทดสอบโดยมีตัวเลือกคำตอบที่ถูกต้อง ในระหว่างนั้น ผู้เรียนต้องเลือกคำตอบที่ถูกต้อง 2-3 ข้อ หรือจับคู่เงื่อนไขที่เสนอ 2 ข้อเมื่อเลือกคำตอบ

สไลด์ 33

การทดสอบ

16. ระบุการตัดสินที่ถูกต้อง: A) ในกระบวนการย้อนกลับ อัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรงในช่วงเวลาตั้งแต่เริ่มต้นปฏิกิริยาจนถึงจุดสมดุลลดลง B) ในกระบวนการย้อนกลับ อัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรงหลังจากถึงสมดุลจะเป็นศูนย์ 1) เฉพาะ A เท่านั้นที่เป็นจริง 2) เฉพาะ B ที่เป็นจริง 3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง 4) การตัดสินทั้งสองผิด

สไลด์ 34

การสะท้อนกลับ

ฉันทำงานอย่างจริงจัง / อดทนในบทเรียน ฉันพอใจ / ไม่พอใจกับงานของฉันในบทเรียน บทเรียนดูเหมือนสั้น / ยาวสำหรับฉัน ระหว่างบทเรียน ฉันเหนื่อย / ไม่เหนื่อย อารมณ์ของฉันดีขึ้น / แย่ลง เนื้อหาของบทเรียนมีประโยชน์ / ไร้สาระ เข้าใจ / ไม่เข้าใจ ง่าย / ยาก การบ้านน่าสนใจ / ไม่น่าสนใจ

ดูสไลด์ทั้งหมด