ระดับพลังงานและระดับย่อยของออร์บิทัลของอะตอม วิธีการเติมระดับอิเล็กทรอนิกส์ ระดับย่อย และออร์บิทัลเมื่ออะตอมมีความซับซ้อนมากขึ้น

อะตอมหลายอิเล็กตรอน

ระดับพลังงาน n	ระดับย่อยของพลังงาน	สัญกรณ์วงโคจร	จำนวนออร์บิทัล n	จำนวนอิเล็กตรอน 2n
l	ประเภทของวงโคจร
		ส	1s
2		s p	2s 2p	3 4	2 8
3		s p d	3s 3p 3d	3 9	6 18
4		s p d f	4s 4p 4d 4f	3 16	6 32

เลขควอนตัมแม่เหล็ก m lภายในระดับย่อยนี้ ( n, l = const)รับค่าจำนวนเต็มทั้งหมดจาก + lก่อน - ล,รวมทั้งศูนย์ สำหรับ s-sublevel ( n = const, l = 0) ได้เพียงค่าเดียวเท่านั้น มล = 0 ตามมาด้วยว่าระดับ s-sub ของระดับพลังงานใดๆ (ตั้งแต่ที่หนึ่งถึงระดับที่เจ็ด) มีหนึ่ง s-AO

สำหรับ p-sublevel ( n> 1, ล = 1) m lสามารถรับสามค่า +1, 0, -1 ดังนั้น p-sublevel ของระดับพลังงานใด ๆ (จากที่สองถึงเจ็ด) มีสาม p-AOs

สำหรับระดับ d-sub ( n> 2, ล = 2) m lมีห้าค่า +2, +1, 0, -1, -2 และเป็นผลให้ ง-ระดับย่อยของระดับพลังงานใด ๆ (จากที่สามถึงเจ็ด) จำเป็นต้องมีห้า ง-อบต.

ในทำนองเดียวกันสำหรับแต่ละคน ฉ-ระดับย่อย ( n> 3, ล = 3) มมีเจ็ดค่า +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 และดังนั้นใดๆ ฉ-ระดับย่อยประกอบด้วยเจ็ด ฉ-อบต.

ดังนั้น, แต่ละวงโคจรของอะตอมถูกกำหนดโดยตัวเลขควอนตัมสามตัว - หลัก น, orbital lและแม่เหล็ก ม l.

ที่ n = constค่าทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับระดับพลังงานที่กำหนดมีการกำหนดอย่างเคร่งครัด l, และเมื่อ ล. = const -ค่าทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับระดับย่อยของพลังงานที่กำหนด m l.

เนื่องจากแต่ละออร์บิทัลสามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุด 2 ตัว จำนวนอิเล็กตรอนที่สามารถรองรับได้ในแต่ละระดับพลังงานและระดับย่อยจึงเป็นสองเท่าของจำนวนออร์บิทัลในระดับหรือระดับย่อยที่กำหนด เนื่องจากอิเล็กตรอนในวงโคจรของอะตอมเดียวกันมีเลขควอนตัมเหมือนกัน น, lและ m lจากนั้นสำหรับอิเล็กตรอนสองตัวในหนึ่งออร์บิทัลจะใช้ตัวที่สี่ หมุนหมายเลขควอนตัม sซึ่งถูกกำหนดโดยการหมุนของอิเล็กตรอน

ตามหลักการของเปาลีสามารถโต้แย้งได้ว่า อิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอมมีลักษณะเฉพาะด้วยชุดตัวเลขควอนตัมสี่ตัว - หลัก น, orbital l, แม่เหล็ก มและสปิน

ประชากรของระดับพลังงาน ระดับย่อย และออร์บิทัลของอะตอมโดยอิเล็กตรอนเป็นไปตามกฎต่อไปนี้ (หลักการของพลังงานขั้นต่ำ): ในสภาวะที่ไม่ถูกกระตุ้น อิเล็กตรอนทั้งหมดจะมีพลังงานต่ำที่สุด

ซึ่งหมายความว่าอิเล็กตรอนแต่ละตัวที่เติมเปลือกของอะตอมมีวงโคจรที่อะตอมทั้งหมดมีพลังงานต่ำสุด พลังงานของระดับย่อยที่เพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องของควอนตัมเกิดขึ้นในลำดับต่อไปนี้:

1ส- 2ส- 2พี- 3ส- 3พี- 4ส- 3ง- 4พี- 5ส-…..

การเติมออร์บิทัลของอะตอมภายในหนึ่งระดับย่อยของพลังงานเกิดขึ้นตามกฎที่กำหนดโดยนักฟิสิกส์ชาวเยอรมัน F. Hund (1927)

กฎของฮันด์: ออร์บิทัลของอะตอมที่อยู่ในระดับย่อยเดียวกันจะถูกเติมด้วยอิเล็กตรอนหนึ่งตัวก่อน จากนั้นจึงเติมด้วยอิเล็กตรอนตัวที่สอง

กฎของ Hund เรียกอีกอย่างว่าหลักการหลายหลากสูงสุดเช่น ทิศทางขนานสูงสุดที่เป็นไปได้ของการหมุนอิเล็กตรอนในระดับย่อยของพลังงานหนึ่งระดับ

ที่ระดับพลังงานสูงสุดของอะตอมอิสระ จะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกินแปดตัว

อิเล็กตรอนที่อยู่ระดับพลังงานสูงสุดของอะตอม (ในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก) เรียกว่า ภายนอก; จำนวนอิเล็กตรอนภายนอกในอะตอมของธาตุใด ๆ ไม่เกินแปด สำหรับองค์ประกอบหลายๆ อย่าง จำนวนอิเล็กตรอนภายนอก (ที่มีระดับย่อยภายในเต็ม) จะเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางเคมีของพวกมันเป็นส่วนใหญ่ สำหรับอิเล็กตรอนอื่นๆ ที่มีอะตอมมีระดับย่อยภายในไม่เติม เช่น 3 ง-ระดับย่อยของอะตอมของธาตุต่างๆ เช่น Sc, Ti, Cr, Mn เป็นต้น คุณสมบัติทางเคมีจะขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอนทั้งภายในและภายนอก อิเล็กตรอนเหล่านี้เรียกว่า ความจุ; ในสูตรอะตอมทางอิเล็กทรอนิกส์แบบย่อพวกเขาจะเขียนตามสัญลักษณ์ของแกนอะตอมนั่นคือหลังจากนิพจน์ในวงเล็บเหลี่ยม

ข้อมูลที่คล้ายกัน

ระดับย่อยของพลังงาน - ส่วน เคมี พื้นฐานของเคมีอนินทรีย์ Orbital Quantum Number L สำหรับ...

ตามข้อ จำกัด ของการเปลี่ยนแปลงในจำนวนควอนตัมโคจรจาก 0 ถึง (n-1) จำนวนระดับย่อยที่ จำกัด อย่างเคร่งครัดเป็นไปได้ในแต่ละระดับพลังงานกล่าวคือจำนวนระดับย่อยเท่ากับจำนวนระดับ

การรวมกันของตัวเลขหลัก (n) และออร์บิทัล (l) ควอนตัมเป็นตัวกำหนดลักษณะพลังงานของอิเล็กตรอนอย่างสมบูรณ์พลังงานสำรองของอิเล็กตรอนสะท้อนด้วยผลรวม (n+l)

ตัวอย่างเช่น อิเล็กตรอนของระดับย่อย 3d มีพลังงานที่สูงกว่าอิเล็กตรอนของระดับย่อย 4s:

ลำดับที่ระดับและระดับย่อยในอะตอมเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนถูกกำหนดโดย กฎ VM เคลชคอฟสกี:การเติมระดับอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเกิดขึ้นตามลำดับของผลรวมที่เพิ่มขึ้น (n + 1)

ตามนี้มาตราส่วนพลังงานที่แท้จริงของระดับย่อยจะถูกกำหนดตามที่เปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมทั้งหมดถูกสร้างขึ้น:

1s � 2s2p � 3s3p � 4s3d4p � 5s4d5p � 6s4f5d6p � 7s5f6d…

3. เลขควอนตัมแม่เหล็ก (m l)กำหนดทิศทางของเมฆอิเล็กตรอน (วงโคจร) ในอวกาศ

ยิ่งรูปร่างของเมฆอิเล็กตรอนซับซ้อนมากขึ้น (กล่าวคือ ยิ่งค่า l สูงขึ้น) ทิศทางของเมฆในอวกาศก็จะยิ่งผันแปรมากขึ้นเท่านั้น และสถานะพลังงานของอิเล็กตรอนแต่ละตัวก็มีมากขึ้น โดยมีลักษณะเฉพาะด้วยค่าหนึ่งของสนามแม่เหล็ก จำนวนควอนตัม

ทางคณิตศาสตร์ ม lรับค่าจำนวนเต็มตั้งแต่ -1 ถึง +1 รวมถึง 0, เช่น ค่าทั้งหมด (21+1)

ให้เรากำหนดวงโคจรของอะตอมแต่ละตัวในอวกาศเป็นเซลล์พลังงาน ð จากนั้นจำนวนเซลล์ดังกล่าวในระดับย่อยจะเป็น:

โพดูโร-เวน	ค่าที่เป็นไปได้ m l	จำนวนสถานะพลังงานแต่ละสถานะ (ออร์บิทัล เซลล์) ในระดับย่อย
ส (ล=0)		หนึ่ง
พี (ล.=1)	-1, 0, +1	สาม
ง (ล.= 2)	-2, -1, 0, +1, +2	ห้า
ฉ (ล=3)	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	เจ็ด

ตัวอย่างเช่น s-orbital ทรงกลมถูกชี้นำในอวกาศโดยเฉพาะ ออร์บิทัลรูปดัมเบลล์ของ p-sublevel แต่ละอันถูกวางแนวตามแกนพิกัดสามแกน

4. หมุนหมายเลขควอนตัม m sกำหนดลักษณะการหมุนของอิเล็กตรอนเองรอบแกนของมันและใช้ค่าเพียงสองค่าเท่านั้น:

p- ระดับย่อย + 1 / 2 และ - 1 / 2 ขึ้นอยู่กับทิศทางของการหมุนในทิศทางเดียวหรืออีกทางหนึ่ง ตามหลักการของ Pauli อิเล็กตรอนไม่เกิน 2 ตัวที่มีการหมุนแบบตรงกันข้าม (ตรงกันข้าม) สามารถอยู่ในวงโคจรเดียว:

อิเล็กตรอนดังกล่าวเรียกว่า paired อิเล็กตรอน unpaired ถูกแสดงโดยลูกศรเดียว:

เมื่อทราบความจุของหนึ่งออร์บิทัล (2 อิเล็กตรอน) และจำนวนสถานะพลังงานในระดับย่อย (m s) เราสามารถกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในระดับย่อยได้:

คุณสามารถเขียนผลลัพธ์ต่างกัน: s 2 p 6 d 10 f 14 .

ตัวเลขเหล่านี้จะต้องจำได้ดีสำหรับการเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมที่ถูกต้อง

ดังนั้นตัวเลขควอนตัมสี่ตัว - n, l, m l, m s - กำหนดสถานะของอิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอมอย่างสมบูรณ์ อิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอมที่มีค่า n เท่ากัน ประกอบเป็นระดับพลังงาน โดยมีค่า n และ l เท่ากัน - ระดับย่อยของพลังงานที่มีค่า n, l และ m เท่ากัน l- การโคจรของอะตอมที่แยกจากกัน (เซลล์ควอนตัม) อิเล็กตรอนในวงโคจรเดียวกันมีสปินต่างกัน

โดยคำนึงถึงค่าของตัวเลขควอนตัมทั้งสี่ เรากำหนดจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในระดับพลังงาน (ชั้นอิเล็กทรอนิกส์):

อิเล็กตรอนจำนวนมาก (18.32) มีอยู่เฉพาะในชั้นอิเล็กตรอนที่อยู่ลึกลงไปของอะตอม ชั้นอิเล็กตรอนภายนอกสามารถบรรจุได้ตั้งแต่ 1 (สำหรับโลหะไฮโดรเจนและโลหะอัลคาไล) ถึง 8 อิเล็กตรอน (ก๊าซเฉื่อย)

สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าการเติมเปลือกอิเล็กตรอนด้วยอิเล็กตรอนเกิดขึ้นตาม หลักการพลังงานน้อยที่สุด: ระดับย่อยที่มีค่าพลังงานต่ำสุดจะถูกเติมก่อน จากนั้นจึงเติมระดับที่สูงกว่า ลำดับนี้สอดคล้องกับระดับพลังงานของ V.M. เคลชคอฟสกี

โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมแสดงโดยสูตรอิเล็กทรอนิกส์ ซึ่งระบุระดับพลังงาน ระดับย่อย และจำนวนอิเล็กตรอนในระดับย่อย

ตัวอย่างเช่น อะตอมไฮโดรเจน 1 H มีอิเล็กตรอนเพียง 1 ตัว ซึ่งอยู่ในชั้นแรกจากนิวเคลียสที่ระดับ s-sub สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมไฮโดรเจนคือ 1s 1

ลิเธียมอะตอม 3 Li มีอิเล็กตรอนเพียง 3 ตัว โดย 2 ตัวอยู่ในระดับ s-sub ของชั้นแรก และ 1 ตัวอยู่ในชั้นที่สอง ซึ่งขึ้นต้นด้วย s-sublevel ด้วย สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมลิเธียมคือ 1s 2 2s 1

อะตอมของฟอสฟอรัส 15 P มี 15 อิเล็กตรอนอยู่ในชั้นอิเล็กตรอนสามชั้น จำไว้ว่าระดับย่อย s มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 2 ตัว และระดับย่อย p มีไม่เกิน 6 ตัว เราค่อยๆ วางอิเล็กตรอนทั้งหมดลงในระดับย่อยและร่างสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัส: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

เมื่อรวบรวมสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมแมงกานีส 25 Mn จำเป็นต้องคำนึงถึงลำดับของการเพิ่มระดับพลังงานย่อย: 1s2s2p3s3p4s3d...

เราค่อยๆ กระจายอิเล็กตรอนทั้งหมด 25 Mn: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5

สูตรอิเล็กทรอนิกส์สุดท้ายของอะตอมแมงกานีส (โดยคำนึงถึงระยะห่างของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียส) มีลักษณะดังนี้:

1s2

2s 2 2p 6

3s 2 3p 6 3d 5

4s 2

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของแมงกานีสสอดคล้องกับตำแหน่งในระบบธาตุ: จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์ (ระดับพลังงาน) - 4 เท่ากับจำนวนงวด มีอิเล็กตรอน 2 ตัวในชั้นนอกสุดซึ่งชั้นสุดท้ายยังไม่สมบูรณ์ซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับโลหะของกลุ่มย่อยทุติยภูมิ จำนวนอิเล็กตรอนวาเลนซ์เคลื่อนที่ (3d 5 4s 2) - 7 เท่ากับจำนวนกลุ่ม

ขึ้นอยู่กับระดับย่อยของพลังงานในอะตอม -s-, p-, d- หรือ f- ที่สร้างขึ้นล่าสุด องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดแบ่งออกเป็นตระกูลอิเล็กทรอนิกส์: s-องค์ประกอบ(H, He, โลหะอัลคาไล, โลหะของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่ 2 ของระบบธาตุ); p-องค์ประกอบ(องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก 3, 4, 5, 6, 7, กลุ่มที่ 8 ของระบบธาตุ); d-องค์ประกอบ(โลหะทั้งหมดของกลุ่มย่อยรอง); f-องค์ประกอบ(แลนทาไนด์และแอกทิไนด์).

โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเป็นเหตุผลเชิงทฤษฎีเชิงลึกสำหรับโครงสร้างของระบบคาบ ความยาวของคาบ (เช่น จำนวนขององค์ประกอบในช่วงเวลา) ตามมาโดยตรงจากความจุของชั้นอิเล็กทรอนิกส์และลำดับของการเพิ่มพลังงานของระดับย่อย:

แต่ละช่วงเวลาเริ่มต้นด้วยองค์ประกอบ s ที่มีโครงสร้างชั้นนอกเป็น s 1 (โลหะอัลคาไล) และสิ้นสุดด้วยองค์ประกอบ p ที่มีโครงสร้างชั้นนอกเป็น …s 2 p 6 (ก๊าซเฉื่อย) ช่วงที่ 1 ประกอบด้วยองค์ประกอบ s เพียงสององค์ประกอบ (H และ He) ช่วงขนาดเล็กที่ 2 และ 3 แต่ละช่วงประกอบด้วยองค์ประกอบ s สององค์ประกอบ และองค์ประกอบ p หกองค์ประกอบ ในช่วงขนาดใหญ่ที่ 4 และ 5 ระหว่างองค์ประกอบ s- และ p องค์ประกอบ 10 d แต่ละรายการเป็น "ลิ่ม" - โลหะทรานซิชันที่จัดสรรให้กับกลุ่มย่อยด้านข้าง ในช่วงที่ VI และ VII มีการเพิ่มองค์ประกอบ f อีก 14 รายการลงในโครงสร้างที่คล้ายคลึงกัน ซึ่งมีคุณสมบัติคล้ายกับแลนทานัมและแอกทิเนียมตามลำดับ และแยกออกเป็นกลุ่มย่อยของแลนทาไนด์และแอกทิไนด์

เมื่อศึกษาโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม ให้ความสนใจกับการแสดงภาพกราฟิก เช่น

13 อัล 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

ใช้รูปภาพทั้งสองเวอร์ชัน: a) และ b):

จำเป็นต้องรู้การจัดเรียงอิเล็กตรอนในออร์บิทัลให้ถูกต้อง กฎของกุนด์:อิเล็กตรอนในระดับย่อยจะถูกจัดเรียงเพื่อให้สปินทั้งหมดมีค่าสูงสุด กล่าวอีกนัยหนึ่งอิเล็กตรอนจะครอบครองเซลล์อิสระทั้งหมดของระดับย่อยที่กำหนดทีละตัว

ตัวอย่างเช่น หากจำเป็นต้องวาง p-electrons (p 3) สามตัวในระดับ p-sub ซึ่งมีสามออร์บิทัลเสมอ ดังนั้นจากสองตัวเลือกที่เป็นไปได้ ตัวเลือกแรกจะสอดคล้องกับกฎของ Hund:

ตัวอย่างเช่น พิจารณาวงจรอิเล็กทรอนิกส์แบบกราฟิกของอะตอมคาร์บอน:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

จำนวนของอิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการจับคู่ในอะตอมเป็นคุณลักษณะที่สำคัญมาก ตามทฤษฎีพันธะโควาเลนต์ มีเพียงอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่เท่านั้นที่สามารถสร้างพันธะเคมีและกำหนดความสามารถของเวเลนซ์ของอะตอมได้

หากมีสถานะพลังงานอิสระ (ออร์บิทัลว่าง) ในระดับย่อย อะตอมเมื่อถูกกระตุ้น "ไอน้ำ" จะแยกอิเล็กตรอนที่จับคู่กัน และความสามารถของวาเลนซ์จะเพิ่มขึ้น:

6 C 1s 2 2s 2 2p 3

คาร์บอนในสภาวะปกติมี 2 วาเลนต์ ในสถานะตื่นเต้นจะมี 4 วาเลนต์ อะตอมของฟลูออรีนไม่มีโอกาสกระตุ้น (เนื่องจากวงโคจรทั้งหมดของชั้นอิเล็กตรอนภายนอกถูกครอบครอง) ดังนั้นฟลูออรีนในสารประกอบจึงเป็นโมโนวาเลนต์

ตัวอย่างที่ 1ตัวเลขควอนตัมคืออะไร? พวกเขาสามารถรับค่าอะไรได้บ้าง?

การตัดสินใจ.การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนในอะตอมมีลักษณะน่าจะเป็น ช่องว่างรอบนิวเคลียร์ซึ่งอิเล็กตรอนสามารถอยู่ได้ด้วยความน่าจะเป็นสูงสุด (0.9-0.95) เรียกว่าวงโคจรของอะตอม (AO) การโคจรของอะตอมเช่นเดียวกับรูปทรงเรขาคณิตใด ๆ มีลักษณะสามพารามิเตอร์ (พิกัด) เรียกว่าตัวเลขควอนตัม (n, l, m l). ตัวเลขควอนตัมไม่ได้ใช้ค่าใด ๆ แต่บางค่าที่ไม่ต่อเนื่อง (ไม่ต่อเนื่อง) ค่าใกล้เคียงของตัวเลขควอนตัมต่างกันหนึ่งค่า ตัวเลขควอนตัมกำหนดขนาด (n) รูปร่าง (l) และทิศทาง (m l) ของการโคจรของอะตอมในอวกาศ การครอบครองวงโคจรของอะตอมอย่างใดอย่างหนึ่ง อิเล็กตรอนจะก่อตัวเป็นเมฆอิเล็กตรอน ซึ่งสามารถมีรูปร่างที่แตกต่างกันสำหรับอิเล็กตรอนของอะตอมเดียวกัน (รูปที่ 1) รูปแบบของเมฆอิเล็กตรอนจะคล้ายกับ AO พวกมันถูกเรียกว่าอิเล็กตรอนหรือออร์บิทัลของอะตอม เมฆอิเล็กตรอนมีลักษณะเป็นตัวเลขสี่ตัว (n, l, m 1 และ m 5)

เราจะทำอย่างไรกับวัสดุที่ได้รับ:

หากเนื้อหานี้มีประโยชน์สำหรับคุณ คุณสามารถบันทึกลงในเพจของคุณบนโซเชียลเน็ตเวิร์ก:

ทวีต

หัวข้อทั้งหมดในส่วนนี้:

กฎพื้นฐานและแนวคิดของเคมี
ส่วนเคมีที่พิจารณาองค์ประกอบเชิงปริมาณของสารและอัตราส่วนเชิงปริมาณ (มวล ปริมาตร) ระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยาเรียกว่าปริมาณสัมพันธ์ เกี่ยวกับเรื่องนี้,

สัญลักษณ์ทางเคมี
สัญลักษณ์สมัยใหม่สำหรับองค์ประกอบทางเคมีถูกนำมาใช้ในปี พ.ศ. 2356 โดย Berzelius องค์ประกอบจะแสดงด้วยตัวอักษรเริ่มต้นของชื่อละติน ตัวอย่างเช่น ออกซิเจน (Oxygenium) เขียนแทนด้วยตัวอักษร O, se

รากละตินขององค์ประกอบบางอย่าง
เลขลำดับในตารางของระบบธาตุ สัญลักษณ์ ชื่อภาษารัสเซีย ภาษาละติน root

ชื่อกลุ่มขององค์ประกอบ
ชื่อหมู่ธาตุ ธาตุหมู่ ก๊าซมีตระกูล He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ฮาโลเจน

ชื่อของกรดที่ใช้กันทั่วไปและกรดตกค้าง
สูตรกรด ชื่อกรด สูตรกรดตกค้าง ชื่อกรดออกซิไดซ์

ได้รับกรด
หนึ่ง . ปฏิกิริยาของกรดออกไซด์ (ส่วนใหญ่) กับน้ำ: SO3 + H2O=H2SO4; N2O5 + H2

การตั้งชื่อสารประกอบอนินทรีย์ (ตามกฎของ IUPAC)
IUPAC เป็นสหภาพสากลด้านเคมีเชิงทฤษฎีและเคมีประยุกต์ กฎ IUPAC ปี 1970 เป็นรูปแบบสากลที่ใช้กฎการตั้งชื่อสำหรับสารประกอบเคมีในภาษา COO

อะตอมรุ่นแรก
ในปี 1897 J. Thomson (อังกฤษ) ค้นพบอิเล็กตรอนและในปี 1909 R. Mulliken กำหนดประจุซึ่งคือ 1.6 10-19 C. มวลอิเล็กตรอนคือ 9.11 10-28 g. V

สเปกตรัมอะตอม
เมื่อถูกความร้อน สารจะปล่อยรังสี (รังสี) หากรังสีมีความยาวคลื่นเดียวจะเรียกว่าเอกรงค์ ในกรณีส่วนใหญ่ การแผ่รังสีจะมีลักษณะเฉพาะหลายประการ

โมเดล Quanta และ Bohr
ในปี 1900 M. Planck (ประเทศเยอรมนี) แนะนำว่าสารดูดซับและปล่อยพลังงานในส่วนที่ไม่ต่อเนื่องซึ่งเขาเรียกว่าควอนตั้ม พลังงานควอนตัม E เป็นสัดส่วนกับความถี่การแผ่รังสี (co

ลักษณะคู่ของอิเล็กตรอน
ในปี ค.ศ. 1905 เอ. ไอน์สไตน์ทำนายว่าการแผ่รังสีใดๆ ก็ตามเป็นกระแสของพลังงานควอนตัมที่เรียกว่าโฟตอน จากทฤษฎีของไอน์สไตน์ แสงนั้นมีคู่ (คลื่นอนุภาค .)

ค่าของตัวเลขควอนตัมและจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ระดับควอนตัมและระดับย่อย
ควอนตัมแม่เหล็ก หมายเลขควอนตัม ml จำนวนสถานะควอนตัม (ออร์บิทัล) จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด  

ไอโซโทปของไฮโดรเจน
ไอโซโทป ประจุนิวเคลียร์ (หมายเลขซีเรียล) จำนวนอิเล็กตรอน มวลอะตอม จำนวนนิวตรอน N=A-Z Protium

ระบบธาตุ D.I. Mendeleev และโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม
พิจารณาความสัมพันธ์ระหว่างตำแหน่งของธาตุในระบบธาตุกับโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม แต่ละองค์ประกอบที่ตามมาในระบบธาตุเป็นระยะมีอิเล็กตรอนมากกว่าตัวก่อนหน้าหนึ่งตัว

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบของสองช่วงแรก
เลขอะตอม ธาตุ โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ เลขอะตอม ธาตุ โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์

การกำหนดค่าองค์ประกอบอิเล็กทรอนิกส์
หมายเลขลำดับของงวด องค์ประกอบ การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ หมายเลขลำดับของงวด องค์ประกอบ

คุณสมบัติธาตุเป็นระยะ
เนื่องจากโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ คุณสมบัติขององค์ประกอบที่กำหนดโดยโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบ เช่น พลังงานไอออไนเซชัน

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบตาม Pauling
เอช 2.1 &

สถานะออกซิเดชันของสารหนู ซีลีเนียม โบรมีน
ธาตุ สถานะออกซิเดชัน สารประกอบสูงสุด ต่ำสุด

สมการปฏิกิริยานิวเคลียร์ที่ลดลงและสมบูรณ์
สมการที่ลดลง สมการสมบูรณ์ 27Al(p,

นิยามของพันธะเคมี
คุณสมบัติของสารขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ โครงสร้าง และชนิดของพันธะเคมีระหว่างอะตอมในสาร พันธะเคมีมีลักษณะทางไฟฟ้า พันธะเคมีเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็น

พันธะไอออนิก
ระหว่างการก่อตัวของโมเลกุลใด ๆ อะตอมของโมเลกุลนี้จะ "ผูกมัด" ซึ่งกันและกัน สาเหตุของการก่อตัวของโมเลกุลคือแรงไฟฟ้าสถิตกระทำระหว่างอะตอมในโมเลกุล โอบราโซว่า

พันธะโควาเลนต์
พันธะเคมีที่กระทำโดยเมฆอิเล็กตรอนที่ทับซ้อนกันของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์กันเรียกว่าพันธะโควาเลนต์ 4.3.1. ฟาริเออร์แบบไม่มีขั้ว

วิธีพันธะวาเลนซ์ (MVS, VS)
เพื่อความเข้าใจอย่างลึกซึ้งในสาระสำคัญของพันธะโควาเลนต์ ธรรมชาติของการกระจายความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในโมเลกุล หลักการสร้างโมเลกุลของสารที่ง่ายและซับซ้อน วิธีการของพันธะเวเลนซ์จึงเป็นสิ่งจำเป็น

วิธีการโคจรระดับโมเลกุล (MMO, MO)
ตามลำดับเวลา วิธี MO ปรากฏช้ากว่าวิธี VS เนื่องจากมีคำถามในทฤษฎีพันธะโควาเลนต์ที่ไม่สามารถอธิบายได้ด้วยวิธี VS ขอชี้ให้เห็นบางส่วนของพวกเขา อย่างไร

บทบัญญัติพื้นฐานของ IMO, MO
1. ในโมเลกุล อิเล็กตรอนทั้งหมดมีอยู่ทั่วไป ตัวโมเลกุลเองนั้นเป็นทั้งชุดของนิวเคลียสและอิเล็กตรอน 2. ในโมเลกุล อิเล็กตรอนแต่ละตัวสอดคล้องกับการโคจรของโมเลกุล เช่น

การผสมพันธุ์ของออร์บิทัลและการกำหนดค่าเชิงพื้นที่ของโมเลกุล
ประเภทของโมเลกุล ออร์บิทัลเริ่มต้นของอะตอม A ประเภทของไฮบริไดเซชัน จำนวนออร์บิทัลลูกผสมของอะตอม A Pr

การเชื่อมต่อโลหะ
ชื่อตัวเองบอกว่าเราจะพูดถึงโครงสร้างภายในของโลหะ อะตอมของโลหะส่วนใหญ่ที่ระดับพลังงานภายนอกมีอิเล็กตรอนจำนวนน้อย ดังนั้น อิเล็กตรอนแต่ละตัว

พันธะไฮโดรเจน
พันธะไฮโดรเจนเป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่ง มันเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่มีไฮโดรเจนและองค์ประกอบที่มีไฟฟ้าแรงสูง ธาตุเหล่านี้ได้แก่ ฟลูออรีน ออกซิเจน

ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุล
เมื่อโมเลกุลเข้าใกล้กัน แรงดึงดูดจะปรากฏขึ้น ซึ่งทำให้ปรากฏเป็นสถานะของสสารที่ควบแน่น ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลประเภทหลัก ได้แก่ แรงแวนเดอร์วาลส์

การมีส่วนร่วมของส่วนประกอบแต่ละส่วนต่อพลังงานของปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล
สสาร โมเมนต์ไฟฟ้าของไดโพล, D ความสามารถในการปรับสนาม, m3∙1030 พลังงานปฏิสัมพันธ์, kJ/m

แนวความคิดทั่วไป
เมื่อเกิดปฏิกิริยาเคมี สถานะพลังงานของระบบที่เกิดปฏิกิริยานี้จะเปลี่ยนแปลงไป สถานะของระบบมีลักษณะตามพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์ (p, T, s, ฯลฯ )

กำลังภายใน. กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์
ในปฏิกิริยาเคมี การเปลี่ยนแปลงเชิงคุณภาพอย่างลึกซึ้งเกิดขึ้นในระบบ พันธะในสารตั้งต้นจะถูกทำลาย และพันธะใหม่จะปรากฏในผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้มาพร้อมกับการดูดซึม

เอนทาลปีของระบบ ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี
ความร้อน Q และงาน A ไม่ใช่หน้าที่ของสถานะ เนื่องจากทำหน้าที่เป็นรูปแบบการถ่ายเทพลังงานและเกี่ยวข้องกับกระบวนการ ไม่ใช่กับสถานะของระบบ ในปฏิกิริยาเคมี A คืองานกับภายนอก

การคำนวณทางเทอร์โมเคมี
การคำนวณทางเทอร์โมเคมีเป็นไปตามกฎของเฮสส์ ซึ่งทำให้สามารถคำนวณเอนทัลปีของปฏิกิริยาเคมีได้: ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับลักษณะและสถานะทางกายภาพของสารตั้งต้นเท่านั้น

ความร้อนมาตรฐาน (เอนทาลปี) ของการก่อตัว
สารบางชนิด สาร

ความสัมพันธ์ทางเคมี เอนโทรปีของปฏิกิริยาเคมี กิ๊บส์พลังงาน
ปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นได้เองตามธรรมชาติ ไม่เพียงแต่การปล่อยเท่านั้น แต่ยังรวมถึงการดูดซับความร้อนด้วย ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิหนึ่งโดยปล่อยความร้อนออกมาที่อุณหภูมิต่างกัน

กฎข้อที่สองและสามของอุณหพลศาสตร์
สำหรับระบบที่ไม่แลกเปลี่ยนพลังงานหรือสสารกับสิ่งแวดล้อม (ระบบแยก) กฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์มีสูตรดังต่อไปนี้: ในระบบแยก, ตนเอง

แนวคิดของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราของปฏิกิริยาเคมีคือจำนวนของปฏิกิริยาพื้นฐานที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยปริมาตร (ในกรณีของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน) หรือต่อหน่วยส่วนต่อประสาน (ใน

การพึ่งพาอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่อความเข้มข้นของสารทำปฏิกิริยา
เพื่อให้อะตอมและโมเลกุลทำปฏิกิริยา พวกมันจะต้องชนกัน เนื่องจากแรงของปฏิกิริยาเคมีจะกระทำในระยะห่างเพียงเล็กน้อยเท่านั้น โมเลกุลของเรียมากขึ้น

ผลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
การพึ่งพาอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่ออุณหภูมิถูกกำหนดโดยกฎ van't Hoff ตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทุกๆ 10 องศา อัตราการเกิดปฏิกิริยาส่วนใหญ่จะเพิ่มขึ้น 2-

พลังงานกระตุ้น
การเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมินั้นอธิบายโดยทฤษฎีการกระตุ้น เหตุใดความร้อนจึงทำให้เกิดการเร่งการเปลี่ยนแปลงทางเคมีอย่างมีนัยสำคัญ เพื่อตอบคำถามนี้คุณต้อง

แนวคิดของตัวเร่งปฏิกิริยาและตัวเร่งปฏิกิริยา
ตัวเร่งปฏิกิริยาคือการเปลี่ยนแปลงของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่อหน้าสาร - ตัวเร่งปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เปลี่ยนอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยเข้าร่วมในสารเคมีขั้นกลาง

ความสมดุลของสารเคมี หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์
ปฏิกิริยาที่ดำเนินไปในทิศทางเดียวและไปยังจุดสิ้นสุดเรียกว่ากลับไม่ได้ มีไม่มากนัก ปฏิกิริยาส่วนใหญ่จะย้อนกลับได้ กล่าวคือ พวกเขาวิ่งไปในทิศทางตรงกันข้าม

วิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย
ความเข้มข้นของสารละลายคือเนื้อหาของตัวถูกละลายในมวลหรือปริมาตรที่แน่นอนของสารละลายหรือตัวทำละลาย มีมวล, ฟันกราม (molar-volume), mo

สมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลาย
Colligative เป็นคุณสมบัติของสารละลายซึ่งขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและในทางปฏิบัติไม่ได้ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารที่ละลายในน้ำ พวกเขาจะเรียกว่าสามัญ (รวม) ตู่

สารละลายอิเล็กโทรไลต์
ตัวอย่างของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ได้แก่ สารละลายของด่าง เกลือ และกรดอนินทรีย์ในน้ำ สารละลายของเกลือและแอมโมเนียเหลวจำนวนหนึ่ง และตัวทำละลายอินทรีย์บางชนิด เช่น อะซิโตไนต์

ในโซลูชันที่ 298 K
ความเข้มข้น mol/1000g Н2О ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมสำหรับอิเล็กโทรไลต์ NaCl KCl NaOH KOH

ไฮโดรไลซิสของเกลือ
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทางเคมีของเกลือไอออนที่ละลายในน้ำ ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์แยกตัวเล็กน้อย (โมเลกุลของกรดหรือเบสอ่อน แอนไอออนที่เป็นกรดหรือไอออนบวกที่เป็นด่าง

ค่าคงที่การแยกตัวและองศาของอิเล็กโทรไลต์อ่อนบางชนิด
สูตรอิเล็กโทรไลต์ ค่าตัวเลขของค่าคงที่การแยกตัว ระดับความแตกแยกใน 0.1 n สารละลาย % กรดไนตรัส

กระบวนการ
ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันของอะตอมที่ประกอบขึ้นเป็นสารตั้งต้น

วาเลนซีและสถานะออกซิเดชันของอะตอมในสารประกอบบางชนิด
พันธะโมเลกุล ไอออนิก, % Atom Covalency Electrovalency Valence: v = ve

ปฏิกิริยารีดอกซ์
พิจารณาบทบัญญัติหลักของทฤษฎีปฏิกิริยารีดอกซ์ 1. ออกซิเดชันเป็นกระบวนการบริจาคอิเล็กตรอนโดยอะตอม โมเลกุล หรือไอออน ระดับของการเกิดออกซิเดชันในกรณีนี้

ตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุด
ตัวรีดิวซ์ ตัวออกซิไดซ์ โลหะ, ไฮโดรเจน, ถ่านหิน คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) CO ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S, โซเดียมซัลไฟด์ Na2S, ซีออกไซด์

การวาดสมการปฏิกิริยารีดอกซ์
มีการใช้สองวิธีในการรวบรวมสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์และหาค่าสัมประสิทธิ์: วิธีสมดุลอิเล็กตรอนและวิธีอิออนอิเล็กทรอนิกส์ (วิธีครึ่งปฏิกิริยา)

การหาค่าสารประกอบเชิงซ้อน
สารประกอบ เช่น ออกไซด์ กรด เบส เกลือ เกิดขึ้นจากอะตอมอันเป็นผลมาจากพันธะเคมีระหว่างพวกมัน เหล่านี้เป็นการเชื่อมต่อทั่วไปหรือการเชื่อมต่อบรรทัดแรก

แกนด์
ลิแกนด์ประกอบด้วยแอนไอออนอย่างง่าย เช่น F-, CI-, Br-, I-, S2-, แอนไอออนเชิงซ้อน เช่น CN–, NCS–, NO

การตั้งชื่อของสารประกอบเชิงซ้อน
ชื่อของไอออนบวกเชิงซ้อนเขียนด้วยคำเดียว เริ่มต้นด้วยชื่อลิแกนด์เชิงลบตามด้วยตัวอักษร "o" ตามด้วยโมเลกุลที่เป็นกลางและอะตอมตรงกลาง

การแยกตัวของสารประกอบเชิงซ้อน
สารประกอบเชิงซ้อน - อิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ในสารละลายในน้ำจะไม่เกิดการแตกตัว พวกเขาขาดทรงกลมชั้นนอกของความซับซ้อนเช่น: , )