Oxigéntartalmú szerves vegyületek összehasonlító táblázata.
Fenolok
Fenolok aromás szénhidrogének származékait nevezzük, amelyek molekulái egy vagy több hidroxilcsoportot tartalmaznak, amelyek közvetlenül kapcsolódnak a benzolgyűrűhöz.
Ennek a C 6 H 5 OH osztálynak a legegyszerűbb képviselője a fenol.
A fenol szerkezete. Az oxigénatom két meg nem osztott elektronpárja közül az egyik behúzódik a benzolgyűrű -elektron rendszerébe. Ez két hatáshoz vezet: a) a benzolgyűrűben nő az elektronsűrűség, és az elektronsűrűség maximumai orto -És pár- pozíciók az OH csoporthoz képest;
b) az oxigénatom elektronsűrűsége éppen ellenkezőleg, csökken, ami gyengüléséhez vezet O-N csatlakozások. Az első hatás a fenol nagy aktivitásában nyilvánul meg elektrofil szubsztitúciós reakciókban, a második pedig a fenol megnövekedett savasságában a telített alkoholokhoz képest.
A monoszubsztituált fenolszármazékok, például a metil-fenol (krezol), három szerkezeti izomerként létezhetnek orto - , meta - , para - krezolok:
Ó Ó Ó
ról ről– krezol m– krezol P– krezol
Nyugta. Fenolok és krezolok megtalálhatók a kőszénkátrányban és a kőolajban is. Ezenkívül az olaj feltörésekor keletkeznek.
BAN BEN ipar fenolt kapunk:
1) innen halogénbenzolok. Ha a klórbenzolt és a nátrium-hidroxidot nyomás alatt melegítjük, nátrium-fenolátot kapunk. további feldolgozás amely sav képez fenolt: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;
C6H5Cl + H2SO4 → C6H5OH + NaHS04;
2) mikor izopropil-benzol (kumén) katalitikus oxidációja a légköri oxigén fenolt és acetont képezve.
CH3-CH-CH3OH
О 2 + CH 3 —C—CH 3 .
Ez a fő ipari módon fenol beszerzése.
3) a fenolt ebből nyerik aromás szulfonsavak. A reakciót szulfonsavak lúgokkal való olvasztásával hajtják végre. A kezdetben képződött fenoxidokat erős savakkal kezelik szabad fenolok előállítására.
SO 3 H ONa
3NaOH → + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.
nátrium-fenoxid
Fizikai tulajdonságok. A legegyszerűbb fenolok viszkózus folyadékok vagy alacsony olvadáspontú szilárd anyagok jellemzővel karbol- szag. A fenol vízben (főleg forró vízben) oldódik, a többi fenol gyengén oldódik. A legtöbb fenol színtelen anyag, de levegőn tárolva az oxidációs termékek miatt elsötétül.
1. Savasság a fenol magasabb, mint a telített alkoholoké; úgy reagál, mint az alkálifémekkel
2C 6 H 5 OH + 2 Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,
és hidroxidjaikkal:
C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.
A fenol azonban nagyon gyenge sav. Amikor szén-dioxidot vagy kén-dioxidot vezetünk át fenolátok oldatán, fenol szabadul fel. Ez azt bizonyítja, hogy a fenol gyengébb sav, mint a szén vagy a kén.
C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.
2. Az észterek képződése. A karbonsav-kloridoknak a fenolon (és nem magukon a savakon, mint az alkoholok esetében) keletkeznek. O
C 6 H 5OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C -CH 3 + HCl.
fenil-acetát
3. Éterképződés akkor fordul elő, amikor a fenol reagál halogén-alkánokkal.
C 6 H 5OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.
fenil-etil-éter
5. Elektrofil szubsztitúciós reakciók fenol áramlással sokkal könnyebb, mint vele aromás szénhidrogének. Mivel az OH csoport I. típusú orientáns, a fenolmolekulában lévő benzolgyűrű reakcióképessége megnő. orto- És pár- rendelkezések.
de) brómozás. A brómos víz fenol hatására három hidrogénatomot brómmal helyettesítünk, és 2, 4, 6 - tribróm-fenol csapadék képződik: OH
OH Br Br
3Br 2 → + 3HBr.
Ez egy minőségi reakció a fenollal.
b) nitrálás. 
Ő
Ő
Ez az oktatóvideó kifejezetten erre készült az önálló tanulás témakör "Oxigéntartalmú szerves anyagok". Ebben a leckében egy újfajta, szenet, hidrogént és oxigént tartalmazó szerves anyagot ismerhet meg. A tanár beszél az oxigéntartalmú szerves anyagok tulajdonságairól és összetételéről.
Téma: Szerves anyagok
lecke: Oxigéntartalmú szerves anyagok
1. A funkcionális csoport fogalma
Az oxigéntartalmú szerves anyagok tulajdonságai igen változatosak, és az határozza meg, hogy az oxigénatom melyik atomcsoportba tartozik. Ezt a csoportot funkcionálisnak nevezzük.
Az atomok azon csoportját, amely alapvetően meghatározza egy szerves anyag tulajdonságait, funkcionális csoportnak nevezzük.
Számos különböző oxigéntartalmú csoport létezik.
Azok a szénhidrogén-származékok, amelyekben egy vagy több hidrogénatomot funkciós csoport helyettesít, a szerves anyagok egy bizonyos osztályába tartoznak (1. táblázat).
Tab. 1. Egy anyag bizonyos osztályhoz való tartozását a funkciós csoport határozza meg
2. Alkoholok
Egyértékű telített alkoholok
Vegye figyelembe az alkoholok egyéni képviselőit és általános tulajdonságait.
A szerves anyagok ezen osztályának legegyszerűbb képviselője az metanol, vagy metil-alkohol. A képlete az CH3OH. Színtelen folyadék, jellegzetes alkoholszaggal, vízben jól oldódik. metanol- ez nagyon mérgező anyag. Néhány csepp szájon át bevéve az ember vakságához, egy kicsivel több pedig halálhoz vezet! Korábban a fa pirolízis termékeiből izolálták a metanolt, így megmaradt régi neve, a faszesz. A metil-alkoholt széles körben használják az iparban. Ebből készül gyógyszereket, ecetsav, formaldehid. Lakkokhoz és festékekhez oldószerként is használják.
Nem kevésbé gyakori az alkoholok osztályának második képviselője - etil-alkohol vagy etanol. A képlete az C2H5OH. A sajátjuk által fizikai tulajdonságok Az etanol gyakorlatilag nem különbözik a metanoltól. Az etil-alkoholt széles körben használják a gyógyászatban, az alkoholos italok része is. Az etanolt elegendő szerves szintézisben nyerik nagyszámú szerves vegyületek.
Etanol beszerzése. Az etanol előállításának fő módja az etilén hidratálása. A reakció magas hőmérsékleten és nyomáson, katalizátor jelenlétében megy végbe.
CH2=CH2 + H2O → C2H5OH
Az anyagok vízzel való kölcsönhatásának reakcióját hidratációnak nevezzük.
Többértékű alkoholok
A többértékű alkoholok közé tartoznak azok a szerves vegyületek, amelyek molekulái több hidroxilcsoportot tartalmaznak, amelyek egy szénhidrogéncsoporthoz kapcsolódnak.
A többértékű alkoholok egyik képviselője a glicerin (1,2,3-propántriol). A glicerin molekula összetétele három hidroxilcsoportot tartalmaz, amelyek mindegyike a saját szénatomján található. A glicerin nagyon higroszkópos anyag. Képes felszívni a nedvességet a levegőből. Ennek a tulajdonságának köszönhetően a glicerint széles körben használják a kozmetológiában és az orvostudományban. A glicerin az alkoholok összes tulajdonságával rendelkezik. Két atomos alkohol képviselője az etilénglikol. Képletét az etán képletének tekinthetjük, amelyben az egyes atomoknál a hidrogénatomokat hidroxilcsoportok helyettesítik. Az etilén-glikol édeskés ízű szirupszerű folyadék. De nagyon mérgező, semmi esetre sem szabad megkóstolni! Az etilénglikolt fagyállóként használják. Az egyik közös tulajdonságok az alkoholokkal való kölcsönhatásuk aktív fémek. A hidroxilcsoport részeként a hidrogénatom helyettesíthető aktív fématommal.
2C2H5OH + 2Na→ 2С2Н5ОNa+ H2 &
Cél: megfigyelési és következtetési képesség kialakítása, a megfelelő reakciók egyenleteinek felírása molekuláris és ionos formában .
Az óra biztonsága
1. Gyűjtemény iránymutatásokat hogy a tanulók teljesítsék gyakorlati gyakorlatokés laboratóriumi munka a "kémia" tudományágon.
2. Nátrium-hidroxid oldat, nátrium-karbonát, kalcium-karbonát, réz(II)-oxid, ecetsav, lakmuszkék, cink; állvány kémcsövekkel, vízfürdő, fűtőberendezés, gyufa, kémcsőtartó.
Elméleti anyag
A karbonsavak olyan szerves vegyületek, amelyek molekulái egy vagy több karboxilcsoportot tartalmaznak, amelyek szénhidrogén-gyökhöz vagy hidrogénatomhoz kapcsolódnak.
Előállítás: Laboratóriumban a karbonsavak sóikból kinyerhetők úgy, hogy melegítéskor kénsavval kezelik őket, pl.
2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
Az iparban szénhidrogének, alkoholok és aldehidek oxidációjával nyerik.
Kémiai tulajdonságok:
1. Az elektronsűrűség eltolódása miatt az O–H hidroxilcsoportról erősen
polarizált karbonilcsoport C=O, a karbonsavmolekulák képesek
elektrolitikus disszociáció: R–COOH → R–COO - + H +
2. A karbonsavak az ásványi savakra jellemző tulajdonságokkal rendelkeznek. Reagálnak aktív fémekkel, bázikus oxidokkal, bázisokkal, gyenge savak sóival. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O
2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2
CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2
A karbonsavak gyengébbek, mint sok erős ásványi sav
CH 3 COONa + H 2 SO 4 (tömény) → CH 3 COOH + NaHSO 4
3. Funkcionális származékok képzése:
a) alkoholokkal kölcsönhatásba lépve (tömény H 2 SO 4 jelenlétében) keletkeznek észterek.
Az észterképzést sav és alkohol kölcsönhatásával ásványi savak jelenlétében észterezési reakciónak nevezzük. CH 3 - -OH + HO-CH 3 D CH 3 - -OCH 3 + H 2 O
ecetsav-metil-metil-észter
ecetsav alkohol
Az észterek általános képlete R– –OR’, ahol R és R" szénhidrogén gyökök: hangyasav-észterekben – formiátok –R=H.
A fordított reakció az észter hidrolízise (elszappanosítása):
CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.
Glicerin (1,2,3-trihidroxi-propán; 1,2,3-propántriol) (glükóz - édes) kémiai vegyület HOCH2CH(OH)-CH2OH vagy C3H5(OH)3 képlettel. A háromértékű alkoholok legegyszerűbb képviselője. Ez egy viszkózus átlátszó folyadék.
A glicerin színtelen, viszkózus, higroszkópos folyadék, vízben végtelenül oldódik. Édes íz (glikó - édes). Sok anyagot jól old.
A glicerint karbonsavakkal és ásványi savakkal észterezik.
A glicerin és a magasabb szénatomszámú karbonsavak észterei zsírok.
Zsírok -
ezek a háromértékű alkohol-glicerin és a magasabb zsírsavak által alkotott észterek keverékei. A zsírok általános képlete, ahol R a magasabb zsírsavak gyököi:
Leggyakrabban a zsírok közé tartoznak a telített savak: palmitinsav C15H31COOH és sztearinsav C17H35COOH, valamint telítetlen savak: olajsav C17H33COOH és linolsav C17H31COOH.
Gyakori név karbonsavak vegyületei glicerinnel - trigliceridek.
b) ha vízeltávolító reagenseknek vannak kitéve intermolekuláris hatás következtében
dehidratációs anhidridek keletkeznek
CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O
Halogénezés. Halogének hatására (vörös foszfor jelenlétében) α-halogénnel szubsztituált savak képződnek:
Alkalmazása: élelmiszerekben és vegyipar(cellulóz-acetát előállítása, amelyből acetátszálat, szerves üveget, filmet nyernek; színezékek, gyógyszerek és észterek szintéziséhez).
Kérdések az elméleti anyag megszilárdításához
1 Mely szerves vegyületek a karbonsavak?
2 Miért nincsenek gáznemű anyagok a karbonsavak között?
3 Mi okozza a karbonsavak savas tulajdonságait?
4 Miért változik az indikátorok színe az ecetsavoldatban?
5 Milyen kémiai tulajdonságok jellemzőek a glükózra és a glicerinre, és miben különböznek ezek az anyagok egymástól? Írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit!
A feladat
1. Ismételje meg elméleti anyag a gyakorlat témájában.
2. Válaszoljon kérdésekre az elméleti anyag megszilárdítása érdekében.
3. Vizsgálja meg az oxigéntartalmú szerves vegyületek tulajdonságait!
4. Készítsen jelentést.
Végrehajtási utasítások
1. Ismerkedjen meg a vegyi laboratóriumban végzett munkavégzés biztonsági szabályaival, és írja be a biztonsági naplóba.
2. Végezzen kísérleteket.
3. Írja be az eredményeket a táblázatba.
Tapasztalat sz. 1 Ecetsavoldat tesztelése lakmusszal
Az így kapott ecetsavat kevés vízzel hígítsuk fel, és adjunk hozzá néhány csepp kék lakmuszt vagy merítsünk indikátorpapírt a kémcsőbe.
Tapasztalat sz. 2 Ecetsav reakciója kalcium-karbonáttal
Öntsön egy kis krétát (kalcium-karbonátot) egy kémcsőbe, és adjon hozzá ecetsavoldatot.
Tapasztalat No. 3 A glükóz és a szacharóz tulajdonságai
a) Adjunk kémcsőbe 5 csepp glükózoldatot, egy csepp réz(II) sóoldatot és rázás közben néhány csepp nátrium-hidroxid oldatot, amíg világoskék oldat nem keletkezik. Ezt a kísérletet glicerinnel végezték.
b) Melegítse fel a kapott oldatokat. Mit nézel?
4. számú tapasztalat Minőségi reakció keményítőnek
Egy kémcsőben lévő 5-6 csepp keményítőpasztához adjunk egy cseppet alkoholos oldat jód.
Jelentésminta
Laboratóriumi munka№ 9 Oxigéntartalmú szerves vegyületek kémiai tulajdonságai.
Cél: megfigyelési és következtetési képesség kialakítása, a megfelelő reakciók egyenleteinek felírása molekuláris és ionos formában .
A munka céljának megfelelő következtetést vonjon le
Irodalom 0-2 s 94-98
10. labor
Ez az oktatóvideó kifejezetten az „Oxigéntartalmú szerves anyagok” témakör önálló tanulmányozására készült. Ebben a leckében egy újfajta, szenet, hidrogént és oxigént tartalmazó szerves anyagot ismerhet meg. A tanár beszél az oxigéntartalmú szerves anyagok tulajdonságairól és összetételéről.
Téma: Szerves anyagok
lecke: Oxigéntartalmú szerves anyagok
Az oxigéntartalmú szerves anyagok tulajdonságai igen változatosak, és az határozza meg, hogy az oxigénatom melyik atomcsoportba tartozik. Ezt a csoportot funkcionálisnak nevezzük.
Az atomok azon csoportját, amely alapvetően meghatározza egy szerves anyag tulajdonságait, funkcionális csoportnak nevezzük.
Számos különböző oxigéntartalmú csoport létezik.
Azok a szénhidrogén-származékok, amelyekben egy vagy több hidrogénatomot funkciós csoport helyettesít, a szerves anyagok egy bizonyos osztályába tartoznak (1. táblázat).
Tab. 1. Egy anyag bizonyos osztályhoz való tartozását a funkciós csoport határozza meg
Egyértékű telített alkoholok
Fontolgat egyéni képviselőkés az alkoholok általános tulajdonságai.
A szerves anyagok ezen osztályának legegyszerűbb képviselője az metanol, vagy metil-alkohol. A képlete az CH3OH. Színtelen folyadék, jellegzetes alkoholszaggal, vízben jól oldódik. metanol- ez nagyon mérgező anyag. Néhány csepp szájon át bevéve az ember vakságához, egy kicsivel több pedig halálhoz vezet! Korábban a metanolt a fa pirolízis termékeiből izolálták, így a régi neve megmaradt - faszesz. A metil-alkoholt széles körben használják az iparban. Gyógyszereket, ecetsavat, formaldehidet készítenek belőle. Lakkokhoz és festékekhez oldószerként is használják.
Nem kevésbé gyakori az alkoholok osztályának második képviselője - etil-alkohol vagy etanol. A képlete az C 2 H 5OH. Fizikai tulajdonságait tekintve az etanol gyakorlatilag nem különbözik a metanoltól. Az etil-alkoholt széles körben használják a gyógyászatban, az alkoholos italok része is. A szerves szintézis során az etanolból kellően nagy mennyiségű szerves vegyületet nyernek.
Etanol beszerzése. Az etanol előállításának fő módja az etilén hidratálása. A reakció magas hőmérsékleten és nyomáson, katalizátor jelenlétében megy végbe.
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH
Az anyagok vízzel való kölcsönhatásának reakcióját hidratációnak nevezzük.
Többértékű alkoholok
A többértékű alkoholok közé tartoznak azok a szerves vegyületek, amelyek molekulái több hidroxilcsoportot tartalmaznak, amelyek egy szénhidrogéncsoporthoz kapcsolódnak.
A többértékű alkoholok egyik képviselője a glicerin (1,2,3-propántriol). A glicerin molekula összetétele három hidroxilcsoportot tartalmaz, amelyek mindegyike a saját szénatomján található. A glicerin nagyon higroszkópos anyag. Képes felszívni a nedvességet a levegőből. Ennek a tulajdonságának köszönhetően a glicerint széles körben használják a kozmetológiában és az orvostudományban. A glicerin az alkoholok összes tulajdonságával rendelkezik. Két atomos alkohol képviselője az etilénglikol. Képletét az etán képletének tekinthetjük, amelyben az egyes atomoknál a hidrogénatomokat hidroxilcsoportok helyettesítik. Az etilén-glikol édeskés ízű szirupszerű folyadék. De nagyon mérgező, semmi esetre sem szabad megkóstolni! Az etilénglikolt fagyállóként használják. Az alkoholok egyik közös tulajdonsága az aktív fémekkel való kölcsönhatásuk. A hidroxilcsoport részeként a hidrogénatom helyettesíthető aktív fématommal.
2C 2H 5OH + 2Na→ 2C 2 H 5 ONa+ H 2
Nátrium-etilátot kapunk, és hidrogén szabadul fel. A nátrium-etilát egy sószerű vegyület, amely az alkoholátok osztályába tartozik. Gyengeségeik miatt savas tulajdonságok az alkoholok nem lépnek kölcsönhatásba lúgos oldatokkal.
Karbonilvegyületek
Rizs. 2. A karbonilvegyületek egyéni képviselői
A karbonilvegyületek az aldehidek és ketonok. A karbonilvegyületek karbonilcsoportot tartalmaznak (lásd 1. táblázat). a legegyszerűbb aldehid formaldehid. A formaldehid szúrós szagú gáz rendkívül mérgező! A formaldehid vizes oldatát formalinnak nevezik, és biológiai készítmények tartósítására használják (lásd 2. ábra).
A formaldehidet széles körben használják az iparban olyan műanyagok előállítására, amelyek melegítés hatására nem puhulnak meg.
A legegyszerűbb képviselő ketonok egy aceton. Vízben jól oldódó folyadék, főként oldószerként használják. Az acetonnak nagyon erős szaga van.
karbonsavak
A karbonsavak összetétele karboxilcsoportot tartalmaz (lásd 1. ábra). Ennek az osztálynak a legegyszerűbb képviselője a metán, ill hangyasav. A hangyasavat a hangyákban, csalánokban és lucfenyőkben találjuk. A csalánégés a hangyasav irritáló hatásának eredménye.
Tab. 2.
A legnagyobb jelentőségű az ecetsav. Színezékek, gyógyszerek (például aszpirin), észterek, acetátrostok szintéziséhez szükséges. 3-9%-os vizes ecetsav oldat - ecet, ízesítő és tartósítószer.
A hangya- és ecetsav-karbonsavak mellett számos természetes karbonsav létezik. Ide tartoznak a citrom- és tejsav, az oxálsav. Citromsav megtalálható citromlében, málnában, egresben, berkenyebogyóban stb. Széles körben használják ben Élelmiszeriparés az orvostudomány. Tartósítószerként citromsavat és tejsavat használnak. A tejsavat a glükóz fermentációja során állítják elő. Oxálsav rozsda eltávolítására és festékként használják. A karbonsavak egyes képviselőinek képleteit a táblázat tartalmazza. 2.
A magasabb zsírtartalmú karbonsavak általában 15 vagy több szénatomot tartalmaznak. Például a sztearinsav 18 szénatomot tartalmaz. A magasabb karbonsavak nátrium- és káliumsóit nevezzük szappanok. nátrium-sztearát S 17 H 35 SOONaa szilárd szappan része.
Genetikai kapcsolat van az oxigéntartalmú szerves anyagok osztályai között.
Összegezve a tanulságot
Megtanulta, hogy az oxigéntartalmú szerves anyagok tulajdonságai attól függnek, hogy melyik funkciós csoportot tartalmazza a molekulájuk. A funkciós csoport határozza meg, hogy egy anyag a szerves vegyületek egy bizonyos osztályába tartozik-e. Genetikai kapcsolat van a szerves anyagok oxigéntartalmú osztályai között.
1. Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 9. évfolyam: Tankönyv a oktatási intézmények: alapszint / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Oktatás, 2009.
2. Popel P.P. Kémia. 9. évfolyam: Tankönyv az általános műveltséghez oktatási intézmények/ P.P. Popel, L.S. Krivlya. - K .: "Akadémia" Információs Központ, 2009. - 248 p.: ill.
3. Gabrielyan O.S. Kémia. 9. évfolyam: Tankönyv. - M.: Túzok, 2001. - 224 p.
1. Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 9. évfolyam: Tankönyv oktatási intézmények számára: alapfok / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Felvilágosodás, 2009. - 2-4., 5. szám (173. o.).
2. Adja meg az etanol két homológjának képletét és a telített egyértékű alkoholok homológ sorozatának általános képletét!
Az anyag figyelembe veszi az oxigéntartalmú szerves anyagok osztályozását. Elemezzük az anyagok homológiájával, izomériájával és nómenklatúrájával kapcsolatos kérdéseket. Az előadás tele van feladatokkal ezekről a kérdésekről. Az anyag konszolidációját a megfelelőségi teszt során ajánljuk fel.
Letöltés:
Előnézet:
A prezentációk előnézetének használatához hozzon létre fiókot magának ( fiókot) Google, és jelentkezzen be: https://accounts.google.com
Diák feliratai:
Óracélok: megismerkedni az oxigéntartalmú szerves vegyületek osztályozásával; homológ anyagsorok felépítése; érzékelés lehetséges típusok izoméria; anyagok izomereinek szerkezeti képletei felépítése, anyagok nómenklatúrája.
Az anyagok osztályozása C x H y O z karbonsavak aldehidek ketonok észterek alkoholok fenolok egyatomos - sok R - OH R - (OH) n egyszerű komplex OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - OH - olajsav - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol
Homológ sorozat CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanol etanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alkoholok C n H 2n+2O
Karbonsavak \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH metánsav (hangya) etánsav (ecet) propánsav (propion) C n H 2n O2
Aldehidek = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H
Ketonok CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propán he (aceton) bután he pentán he-2 C n H 2n O
Éterek CH3-O-CH3C2H5-O-CH3C2H5-O-C2H5C3H7-O-C2H5C3H7-O-C3H7 dimetil-éter metil-éter dietil-éter etil-propil-éter dipropil-éter C n H 2n + 2 O Következtetés: az éterek telített egyértékű alkoholok származékai.
Észterek \u003d H - C - OO - CH 3 \u003d CH 3 - C - OO - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - OO - CH 3 hangyasav-metil-észter (metil-formiát) ecetsav-metil-észter (metil-észter acetát ) propionsav-metilészter C n H 2n O 2 Következtetés: az észterek karbonsavak és alkoholok származékai.
alkoholok észterek ketonok aldehidek karbonsavak a szénváz izomériája és nomenklatúrája izoméria interclass (észterek) szénváz interclass (ketonok) szénváz f-csoport pozíció (-С=О) interclass (aldehidek) szénváz f-csoport pozíció (-OH) interclass (éterek) szénváz interclass
Az izomerek képleteinek elkészítése. Az anyagok nómenklatúrája. Feladat: összeállítás szerkezeti képletek a C 4 H 10 O összetételű anyagok lehetséges izomerjei; C4H802; C 4 H 8 O. Milyen osztályokba tartoznak? Nevezze meg az összes anyagot a szisztematikus nómenklatúra szerint! C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alkoholok és éterek karbonsavak és észterek aldehidek és ketonok
CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-methylpropanol-1 butanol-2 2-methylpropanol-2 metil-propil-éter dietil-éter I alkoholok II alkohol III alkohol
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 butánsav 2-metilpropánsav metil-propionsav ecetsav etil-észtere
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanal 2-metilpropanal butanon-2
Teszteld magad! 1. Egyezés: általános képlet osztályú anyag R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. észterek alkoholok szénhidrát. neked ketonok aldehidek stb. észterek a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Nevezze meg az anyagokat a szisztematikus nómenklatúra szerint!
Teszteld magad! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D
Házi feladat (17-21) bekezdés - 1. és 2. rész a pl. 1,2,4,5 153-154.o.2 174.o. A lecke véget ért!
Betöltés...