Fémek elmozdulása. Melyik a legaktívabb fém? A fémtevékenység sorozat gyakorlati felhasználása
A fémek aktivitásának elemzéséhez vagy a fémfeszültségek elektrokémiai sorozatát, vagy a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetüket használjuk. Minél aktívabb a fém, annál könnyebben adja át az elektronokat, és annál jobb lesz redukálószerként a redox reakciókban.
Fémek feszültségeinek elektrokémiai sorozatai.
Egyes oxidáló- és redukálószerek viselkedésének jellemzői.
a) a klór oxigéntartalmú sói és savai redukálószerekkel reagálva általában kloridokká alakulnak:
b) ha a reakcióban olyan anyagok vesznek részt, amelyekben ugyanaz az elem negatív és pozitív oxidációs állapotú, akkor nulla oxidációs állapotban fordulnak elő (egyszerű anyag szabadul fel).
Szükséges készségek.
1. Az oxidációs állapotok elrendezése.
Emlékeztetni kell arra, hogy az oxidáció mértéke az hipotetikus egy atom töltése (azaz feltételes, képzeletbeli), de nem lépheti túl a józan észt. Ez lehet egész, tört vagy nulla.
1. Feladat:Rendezd az anyagok oxidációs állapotát:
2. Az oxidációs állapotok elrendezése szerves anyagokban.
Ne felejtsük el, hogy minket csak azoknak a szénatomoknak az oxidációs állapota érdekel, amelyek a redox folyamat során megváltoztatják környezetüket, miközben a szénatom és a nem szénkörnyezet teljes töltése 0-nak számít.
2. feladat:Határozza meg a körözött szénatomok oxidációs állapotát a nem-szén környezettel együtt:
2-metil-butén-2: - = 
ecetsav: -
3. Ne felejtse el feltenni magának a fő kérdést: ki ad elektront ebben a reakcióban, és ki fogadja el őket, és mivé alakulnak át? Hogy ne működjön az, hogy az elektronok a semmiből érkeznek, vagy elrepülnek a semmibe.
Példa:
Ebben a reakcióban látni kell, hogy a kálium-jodid lehet csak redukálószerígy a kálium-nitrit elfogadja az elektronokat, leeresztése oxidációs foka.
Ezenkívül ilyen körülmények között (híg oldat) nitrogén a legközelebbi oxidációs állapotba kerül.
4. Az elektronikus mérleg összeállítása nehezebb, ha egy anyag képletegysége több atomot tartalmaz oxidáló- vagy redukálószerből.
Ebben az esetben ezt a félreakciónál figyelembe kell venni az elektronok számának kiszámításával.
A leggyakoribb probléma a kálium-dikromáttal van, amikor az oxidálószer szerepét tölti be:
Ezeket a ketteseket telefonáláskor nem lehet elfelejteni, mert egy adott típusú atomok számát jelzik az egyenletben.
3. feladat:Milyen együtthatót kell elé és elé tenni
4. feladat:A reakcióegyenletben milyen együttható áll a magnézium előtt?
5. Határozza meg, melyik közegben (savas, semleges vagy lúgos) megy végbe a reakció!
Ez történhet a mangán és a króm redukciójának termékeivel, vagy a reakció jobb oldalán kapott vegyületek típusával: például, ha a termékekben látunk sav, savas oxid- ez azt jelenti, hogy ez határozottan nem lúgos környezet, és ha fém-hidroxid kicsapódik, az biztosan nem savas. És persze, ha a bal oldalon fém-szulfátokat látunk, a jobb oldalon pedig - semmi más, mint a kénvegyületek -, úgy tűnik, a reakciót kénsav jelenlétében hajtják végre.
5. feladat:Határozza meg a környezetet és az anyagokat az egyes reakciókban:
6. Ne feledje, hogy a víz szabad utazó, részt vehet a reakcióban és képződhet is.
6. feladat:A reakció melyik oldalán lesz a víz? Mire fog menni a cink?
7. feladat:Alkének lágy és kemény oxidációja.
Adja hozzá és kiegyenlítse a reakciókat, miután az oxidációs állapotokat szerves molekulákba helyezte:
(hideg oldat)
| (vizesoldat) | ||
7. Néha egy reakcióterméket csak úgy lehet meghatározni, ha összeállítunk egy elektronikus mérleget, és megértjük, hogy mely részecskékből van több:
8. feladat:Milyen egyéb termékek lesznek elérhetők? Adjuk hozzá és kiegyenlítjük a reakciót:
8. Mivé alakulnak a reagensek a reakcióban?
Ha az általunk megismert sémák nem adnak választ erre a kérdésre, akkor azt kell elemezni, hogy a reakcióban melyik oxidálószer és redukálószer erős vagy nem?
Ha az oxidálószer közepes erősségű, akkor nem valószínű, hogy oxidálni tud, például a ként tól ig, általában az oxidáció csak felfelé megy.
Ezzel szemben, ha erős redukálószer, és legfeljebb -ig képes visszanyerni a ként, akkor csak -ig.
9. feladat:Mivé lesz a kén? Adja hozzá és kiegyenlítse a reakciókat:
9. Ellenőrizze, hogy a reakcióban van-e oxidálószer és redukálószer is.
10. feladat:Hány egyéb termék van ebben a reakcióban, és melyek?
10. Ha mindkét anyag képes mind redukáló, mind oxidálószer tulajdonságait felmutatni, mérlegelnie kell, melyikük több aktív oxidálószer. Aztán a második lesz a restaurátor.
11. feladat:A halogénatomok közül melyik az oxidálószer és melyik a redukálószer?
11. Ha az egyik reagens tipikus oxidálószer vagy redukálószer, akkor a második „akaratát teszi”, vagy elektronokat ad az oxidálószernek, vagy elfogad a redukálószertől.
A hidrogén-peroxid olyan anyag, kettős természet, oxidálószer szerepében (ami inkább rá jellemző) vízbe, redukálószerként pedig szabad gáz halmazállapotú oxigénbe kerül.
12. feladat:Milyen szerepet játszik a hidrogén-peroxid az egyes reakciókban?
Az együtthatók elrendezési sorrendje az egyenletben.
Először írja le az elektronikus mérlegből kapott együtthatókat.
Ne feledje, hogy megkétszerezheti vagy csökkentheti őket csak együtt. Ha bármely anyag közegként és oxidálószerként (redukálószerként) is működik, akkor azt később, szinte az összes együttható elrendezése után ki kell egyenlíteni.
A hidrogént utolsó előtti kiegyenlítjük, és csak az oxigént ellenőrizzük!
1. 13. feladat:Hozzáadás és kiegyenlítés:
Szánjon rá időt az oxigénatomok megszámlálására! Ne felejtsen el szorozni, nem pedig indexeket és együtthatókat összeadni.
A bal és a jobb oldalon lévő oxigénatomok számának közelednie kell!
Ha ez nem történik meg (feltéve, hogy helyesen számolja őket), akkor valahol hiba van.
Lehetséges hibák.
1. Az oxidációs állapotok elrendezése: alaposan ellenőrizze az egyes anyagokat.
Gyakran téved a következő esetekben:
a) oxidációs állapotok nemfémek hidrogénvegyületeiben: foszfin - foszfor oxidációs állapota - negatív;
b) szerves anyagokban - ellenőrizze még egyszer, hogy az atom teljes környezetét figyelembe veszi-e;
c) ammónia és ammóniumsók – nitrogént tartalmaznak mindig oxidációs állapota van;
d) a klór oxigénsói és savai - ezekben a klór oxidációs állapotú lehet;
e) peroxidok és szuperoxidok - bennük az oxigénnek nincs oxidációs állapota, előfordul, és egyenletesen;
f) kettős oxidok: 
- fémeik vannak két különböző oxidációs állapotok, általában csak az egyik vesz részt az elektronok átvitelében.
14. feladat:Hozzáadás és kiegyenlítés:
15. feladat:Hozzáadás és kiegyenlítés:
2. A termékek kiválasztása az elektrontranszfer figyelembevétele nélkül - azaz például a reakcióban csak oxidálószer van redukálószer nélkül, vagy fordítva.
Példa: a szabad klór gyakran elvész a reakció során. Kiderült, hogy az elektronok a világűrből érkeztek a mangánhoz...
3. Kémiai szempontból helytelen termékek: a környezettel kölcsönhatásba lépő anyagot nem lehet beszerezni!
a) savas környezetben fém-oxid, bázis, ammónia nem nyerhető;
b) lúgos környezetben sav vagy savas oxid nem képződik;
c) vizes oldatban nem képződik oxid, nemhogy fém, amely hevesen reagál vízzel.
16. feladat:Találd meg a reakciókban téves magyarázza el, hogy miért nem érhető el az alábbi feltételek mellett:
Feladatok válaszai és megoldásai magyarázatokkal.
1. Feladat:
2. feladat:
2-metil-butén-2: - =
ecetsav: -
3. feladat:
Mivel a dikromát molekulában 2 króm atom van, 2-szer több elektront adnak át - pl. 6.
5. feladat:
Ha a környezet lúgos, akkor foszfor lesz só formájában- kálium-foszfát.
6. feladat:
Mivel a cink az amfoter fém, lúgos oldatban képződik hidroxokomplex. Az együtthatók elrendezése következtében kiderül, hogy víznek kell jelen lennie a reakció bal oldalán: kénsav (2 molekula).
9. feladat:
(A permanganát oldatban nem túl erős oxidálószer; vegye figyelembe, hogy a víz passzol jobbra állítás közben!)
(konc.)
(a tömény salétromsav nagyon erős oxidálószer)
10. feladat:
Ne felejtsd el a mangán elektronokat fogad, ahol a klórnak ki kell adnia őket.
A klór egyszerű anyag formájában szabadul fel.
11. feladat:
Minél magasabb a nem fém az alcsoportban, annál több aktív oxidálószer, azaz Ebben a reakcióban a klór az oxidálószer. A jód a számára legstabilabb pozitív oxidációs állapotba megy át, jódsavat képezve.
Szakaszok: Kémia, „Prezentáció a leckéhez” verseny
Osztály: 11
Előadás a leckéhez
Vissza előre
Figyelem! A dia előnézete csak tájékoztató jellegű, és nem feltétlenül képviseli a bemutató teljes terjedelmét. Ha érdekli ez a munka, töltse le a teljes verziót.
Célok és célkitűzések:
- Oktatóanyag: A fémek kémiai aktivitásának figyelembevétele a periódusos rendszerben elfoglalt helyzet alapján D.I. Mengyelejev és a fémek elektrokémiai feszültségsorában.
- Fejlesztés: Hozzájáruljon a hallási memória fejlesztéséhez, az információ-összehasonlítás képességéhez, a logikus gondolkodáshoz és a folyamatban lévő kémiai reakciók magyarázatához.
- Nevelési: Formáljuk az önálló munkavégzés készségét, az ésszerű véleménynyilvánítás és az osztálytársak meghallgatásának képességét, a gyermekekben a hazaszeretet és a honfitársak iránti büszkeség érzését keltjük.
Felszerelés: PC médiaprojektorral, egyedi laboratóriumok kémiai reagenskészlettel, fémkristályrács modellek.
Az óra típusa: technológia alkalmazása a kritikai gondolkodás fejlesztésére.
Az órák alatt
ÉN. Kihívás szakasz.
A témával kapcsolatos ismeretek aktualizálása, a kognitív tevékenység felébresztése.
Blöff játék: "Elhiszed, hogy ...". (3. dia)
- A fémek a PSCE bal felső sarkát foglalják el.
- A kristályokban a fématomokat fémes kötéssel kötik össze.
- A fémek vegyértékelektronjai szorosan kötődnek az atommaghoz.
- A fő alcsoportok (A) fémei általában 2 elektront tartalmaznak a külső szinten.
- A fentről lefelé haladó csoportban a fémek redukáló tulajdonságai növekednek.
- Egy fém savak és sók oldatában való reakcióképességének felméréséhez elegendő a fémek feszültségeinek elektrokémiai sorozatát megnézni.
- Egy fém savak és sók oldatában való reakcióképességének értékeléséhez elegendő megnézni a D.I. periódusos táblázatát. Mengyelejev
Kérdés az osztályhoz? Mit jelent a bejegyzés? Én 0 - ne -\u003e Én + n(4. dia)
Válasz: Me0 - redukálószer, ami azt jelenti, hogy kölcsönhatásba lép oxidálószerekkel. A következők oxidálószerként működhetnek:
- Egyszerű anyagok (+ O 2, Cl 2, S ...)
- Összetett anyagok (H 2 O, savak, sóoldatok...)
II. Az új információk megértése.
Módszertani technikaként referenciaséma elkészítése javasolt.
Kérdés az osztályhoz? Milyen tényezők befolyásolják a fémek redukáló tulajdonságait? (5. dia)
Válasz: D. I. Mengyelejev periódusos rendszerében vagy a fémek feszültségének elektrokémiai sorozatában elfoglalt pozícióból.
A tanár bemutatja a fogalmakat: kémiai aktivitás és elektrokémiai aktivitás.
A magyarázat megkezdése előtt felkérjük a gyerekeket, hogy hasonlítsák össze az atomok aktivitását Nak nekés Li pozíció a periódusos rendszerben D.I. Mengyelejev és az ezen elemek által alkotott egyszerű anyagok aktivitása a fémfeszültségek elektrokémiai sorozatában elfoglalt helyzetük szerint. (6. dia)
Van egy ellentmondás:Az alkálifémek PSCE-ben elfoglalt helyzetével és az alcsoportba tartozó elemek tulajdonságainak változásaival összhangban a kálium aktivitása nagyobb, mint a lítiumé. A feszültségsoron belüli pozíciót tekintve a lítium a legaktívabb.
Új anyag. A tanár elmagyarázza a kémiai és az elektrokémiai aktivitás közötti különbséget, és elmagyarázza, hogy az elektrokémiai feszültségsorok a fém azon képességét tükrözik, hogy hidratált ionná alakulnak át, ahol a fémaktivitás mértéke az energia, amely három tagból áll (porlasztási energia, ionizáció). energia és hidratációs energia). Az anyagot jegyzetfüzetbe írjuk. (7-10. dia)
Közös írás egy füzetbe következtetés: Minél kisebb az ion sugara, annál nagyobb elektromos tér jön létre körülötte, annál több energia szabadul fel a hidratáció során, így ennek a fémnek erősebb redukáló tulajdonságai a reakciókban.
Történeti hivatkozás: egy diák előadása egy fémkiszorítási sorozat Beketov általi létrehozásáról. (11. dia)
A fémek elektrokémiai feszültségsorának hatását csak a fémek elektrolitoldatokkal (savak, sók) való reakciója korlátozza.
Emlékeztető:
- A fémek redukáló tulajdonságai a vizes oldatokban, standard körülmények között (250°C, 1 atm.) végbemenő reakciók során csökkennek;
- A bal oldali fém kiszorítja az oldatban lévő sóiktól jobbra lévő fémet;
- A hidrogénnel szemben felálló fémek kiszorítják azt az oldatban lévő savakból (kivéve: HNO3);
- Én (Al-nak) + H 2 O -> lúg + H 2
EgyébÉn (H 2-ig) + H 2 O -> oxid + H 2 (zord körülmények)
Én (H 2 után) + H 2 O -> ne reagáljon
(12. dia)
A gyerekek jegyzeteket kapnak.
Praktikus munka:"Fémek kölcsönhatása sóoldatokkal" (13. dia)
Végezze el az átállást:
- CuSO4 —> FeSO4
- CuSO4 —> ZnSO4
A réz és a higany (II)-nitrát oldat kölcsönhatásának tapasztalatainak bemutatása.
III. Elmélkedés, elmélkedés.
Megismételjük: melyik esetben használjuk a periódusos rendszert, és milyen esetben van szükség fémfeszültségek sorozatára. (14-15. dia).
Visszatérünk az óra kezdeti kérdéseire. A képernyőn kiemeljük a 6. és 7. kérdést.Elemezzük, hogy melyik állítás nem helyes. A képernyőn - a gomb (ellenőrizze az 1. feladatot). (16. dia).
Összegezve a tanulságot:
- Mit tanultál?
- Milyen esetben használható a fémek elektrokémiai feszültségsora?
Házi feladat: (17. dia)
- Megismételni a „POTENCIÁLIS” fogalmát a fizika kurzusából;
- Fejezze be a reakcióegyenletet, írja fel az elektronikus mérleg egyenleteit: Cu + Hg (NO 3) 2 →
- Adott fémek ( Fe, Mg, Pb, Cu)- kísérleteket ajánlani, amelyek megerősítik ezen fémek elhelyezkedését az elektrokémiai feszültségsorokban.
Értékeljük az eredményeket a blöff játékhoz, a táblánál végzett munkához, szóbeli válaszadáshoz, kommunikációhoz, gyakorlati munkához.
Használt könyvek:
- O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaya "Kézikönyv a tanár számára. Kémia 11. osztály, II. rész „Drofa Kiadó.
- N.L. Glinka általános kémia.
Sok kémiai reakcióban egyszerű anyagok, különösen fémek vesznek részt. A különböző fémek azonban eltérő aktivitást mutatnak a kémiai kölcsönhatásokban, és ettől függ, hogy a reakció lezajlik-e vagy sem.
Minél nagyobb egy fém aktivitása, annál erőteljesebben lép reakcióba más anyagokkal. Tevékenység szerint minden fém sorba rendezhető, amit a fémek aktivitássorozatának, vagy a fémek elmozdulási sorozatának, vagy a fémfeszültségek sorozatának, valamint a fémfeszültségek elektrokémiai sorozatának nevezünk. Ezt a sorozatot először a kiváló ukrán tudós, M.M. Beketov, ezért ezt a sorozatot Beketov-sorozatnak is nevezik.
A Beketov-fémek tevékenységsorának formája a következő (a leggyakrabban használt fémeket adjuk meg):
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.
Ebben a sorozatban a fémek csökkenő aktivitással vannak elrendezve. Ezen fémek közül a kálium a legaktívabb, az arany pedig a legkevésbé aktív. Ezzel a sorozattal meghatározhatja, hogy melyik fém aktívabb a másiktól. A hidrogén is jelen van ebben a sorozatban. Természetesen a hidrogén nem fém, de ebben a sorozatban az aktivitását tekintjük referenciapontnak (egyfajta nulla).
Fémek kölcsönhatása vízzel
A fémek nemcsak a savas oldatokból, hanem a vízből is képesek kiszorítani a hidrogént. Csakúgy, mint a savak esetében, a fémek vízzel való kölcsönhatásának aktivitása balról jobbra növekszik.
A magnéziumig terjedő aktivitási sorozat fémei normál körülmények között képesek reagálni a vízzel. Amikor ezek a fémek kölcsönhatásba lépnek, lúgok és hidrogén képződnek, például:
Más fémek, amelyek a tevékenységi körben a hidrogén előtt állnak, szintén kölcsönhatásba léphetnek a vízzel, de ez súlyosabb körülmények között fordul elő. A kölcsönhatás érdekében a túlhevített vízgőzt forró fémreszeléken vezetik át. Ilyen körülmények között a hidroxidok már nem létezhetnek, így a reakciótermékek a megfelelő fémelem oxidjai és a hidrogén:
A fémek kémiai tulajdonságainak függése a tevékenységsorban elfoglalt helytől
|
← a fémaktivitás nő |
||||||||||||||
|
Kiszorítja a hidrogént a savakból |
Nem szorítja ki a hidrogént a savakból |
|||||||||||||
|
Kiszorítja a hidrogént a vízből, lúgokat képez |
Magas hőmérsékleten kiszorítja a hidrogént a vízből, oxidokat képezve |
3 nem lép kölcsönhatásba vízzel |
||||||||||||
|
A só vizes oldatából lehetetlen kiszorítani |
Előállítható egy aktívabb fém sóoldatból vagy oxidolvadékból való kiszorításával |
|||||||||||||
Fémek kölcsönhatása sókkal
Ha a só vízben oldódik, akkor a benne lévő fématom helyettesíthető egy aktívabb elem atomjával. Ha egy vaslemezt réz(II)-szulfát oldatába merítünk, akkor egy idő után réz szabadul fel rajta vörös bevonat formájában:
De ha egy ezüstlemezt réz(II)-szulfát oldatába merítünk, akkor nem történik reakció:
A cuprumot bármely fém kiszoríthatja, amely a fémaktivitás-sor bal oldalán található. A sorozat legelején lévő fémek azonban a nátrium, kálium stb. - nem alkalmasak erre, mert annyira aktívak, hogy nem sóval, hanem vízzel lépnek kölcsönhatásba, amelyben ez a só fel van oldva.
A fémeknek a sókból aktívabb fémekkel történő kiszorítását széles körben alkalmazzák az iparban fémek kinyerésére.
A fémes elemek oxidjai képesek kölcsönhatásba lépni fémekkel. Az aktívabb fémek kiszorítják a kevésbé aktív fémeket az oxidokból:
De a fémek és sók kölcsönhatásával ellentétben ebben az esetben az oxidokat meg kell olvasztani a reakció bekövetkezéséhez. A fém oxidból történő kinyeréséhez bármilyen fémet használhat, amely a bal oldali aktivitássorban található, még a legaktívabb nátriumot és káliumot is, mivel az olvadt oxid nem tartalmaz vizet.
A fémek oxidokkal való kölcsönhatását az iparban más fémek kinyerésére használják. A legpraktikusabb fém ehhez a módszerhez az alumínium. A természetben meglehetősen elterjedt, és olcsó a gyártása. Használhatunk aktívabb fémeket is (kalcium, nátrium, kálium), de egyrészt drágábbak, mint az alumínium, másrészt ultramagas vegyi aktivitásuk miatt nagyon nehéz gyárilag tárolni őket. A fémek alumíniummal történő kinyerésének ezt a módszerét aluminotermiának nevezik.
Amikor az emberek meghallják a „fém” szót, általában egy hideg és szilárd anyaghoz kapcsolják, amely elektromosságot vezet. A fémek és ötvözeteik azonban nagyon eltérhetnek egymástól. Vannak, amelyek a nehéz csoportba tartoznak, ezeknek az anyagoknak a legnagyobb a sűrűsége. És néhány, például a lítium, annyira könnyű, hogy lebeghetne a vízben, ha nem reagálna vele aktívan.
Mely fémek a legaktívabbak?
De melyik fém rendelkezik a legintenzívebb tulajdonságokkal? A legaktívabb fém a cézium. Az összes fém aktivitását tekintve az első helyen áll. Ezenkívül a "testvérei" a második helyen álló franciumnak számítanak, és egyedülállónak. De ez utóbbi tulajdonságairól keveset tudunk.
A cézium tulajdonságai
A cézium egy olyan elem, amely hasonlóan könnyen megolvad a kézben. Igaz, ezt csak egy feltétellel lehet megtenni: ha a cézium üvegampullában van. Ellenkező esetben a fém gyorsan reagálhat a környező levegővel - meggyullad. A cézium vízzel való kölcsönhatását pedig robbanás kíséri – ez a legaktívabb fém a megnyilvánulásában. Ez a válasz arra a kérdésre, hogy miért olyan nehéz a céziumot tartályokba tölteni.
Ahhoz, hogy kémcsőbe helyezzük, speciális üvegből kell készülnie, és meg kell töltenie argonnal vagy hidrogénnel. A cézium olvadáspontja 28,7 o C. Szobahőmérsékleten a fém félig folyékony állapotban van. A cézium aranyfehér anyag. Folyékony állapotban a fém jól visszaveri a fényt. A céziumgőz zöldeskék árnyalatú.
Hogyan fedezték fel a céziumot?
A legaktívabb fém az első kémiai elem volt, amelynek jelenlétét a földkéreg felszínén spektrális elemzési módszerrel mutatták ki. Amikor a tudósok megkapták a fém spektrumát, két égszínkék vonalat láttak benne. Így ez az elem kapta a nevét. A caesius szó latinul azt jelenti, hogy „égkék”.
A felfedezés története
Felfedezése R. Bunsen és G. Kirchhoff német kutatóé. A tudósokat már akkor is érdekelte, hogy mely fémek aktívak és melyek nem. 1860-ban a kutatók a Durkheim-tározóból származó víz összetételét tanulmányozták. Ezt spektrális elemzés segítségével tették. Egy vízmintában a tudósok olyan elemeket találtak, mint a stroncium, magnézium, lítium és kalcium.
Aztán úgy döntöttek, hogy spektroszkóppal elemeznek egy csepp vizet. Aztán két élénkkék vonalat láttak, amelyek nem messze helyezkedtek el egymástól. Az egyik gyakorlatilag egybeesett a stroncium fém vonalával. A tudósok úgy döntöttek, hogy az általuk azonosított anyag ismeretlen, és az alkálifémek csoportjának tulajdonították.
Ugyanebben az évben Bunsen levelet írt kollégájának, G. Roscoe fotokémikusnak, amelyben beszélt erről a felfedezésről. Hivatalosan pedig a céziumot 1860. május 10-én jelentették be a berlini akadémia tudóstalálkozóján. Hat hónap elteltével Bunsen körülbelül 50 gramm cézium-klórplatinitot tudott izolálni. A tudósok 300 tonna ásványvizet dolgoztak fel, és mintegy 1 kg lítium-kloridot izoláltak melléktermékként, hogy végül megkapják a legaktívabb fémet. Ez arra utal, hogy az ásványvizekben nagyon kevés cézium van.
A cézium beszerzésének nehézségei folyamatosan arra késztetik a tudósokat, hogy keressenek azt tartalmazó ásványi anyagokat, amelyek közül az egyik a pollucit. De a cézium ércekből való kinyerése mindig hiányos, működés közben a cézium nagyon gyorsan eloszlik. Emiatt a kohászat egyik leginkább hozzáférhetetlen anyagává válik. A földkéreg például 3,7 gramm céziumot tartalmaz tonnánként. És egy liter tengervízben mindössze 0,5 mikrogramm anyag a legaktívabb fém. Ez oda vezet, hogy a cézium kinyerése az egyik legmunkaigényesebb folyamat.
Átvétel Oroszországban
Mint említettük, a fő ásvány, amelyből a céziumot nyerik, a pollucit. És ez a legaktívabb fém is beszerezhető egy ritka avogadritból. Az iparban a pollucitot használják. A Szovjetunió összeomlása után Oroszországban nem bányászták, annak ellenére, hogy még akkoriban is óriási céziumkészleteket fedeztek fel a Murmanszk melletti Voronya tundrában.
Mire a hazai ipar megengedhette magának a cézium kitermelését, a lelőhely fejlesztésének engedélyét egy kanadai cég szerezte meg. Most a cézium extrakcióját a novoszibirszki cég, a CJSC Rare Metals Plant végzi.
A cézium használata
Ezt a fémet különféle napelemek készítésére használják. És a céziumvegyületeket az optika speciális ágaiban is használják - az infravörös eszközök gyártása során a céziumot olyan irányzékok gyártásához használják, amelyek lehetővé teszik az ellenség felszerelésének és munkaerőjének észlelését. Különleges készítésére is használják fémhalogén lámpák.
Ez azonban nem meríti ki alkalmazási körét. A cézium alapján számos gyógyszert is létrehoztak. Ezek diftéria, peptikus fekély, sokk és skizofrénia kezelésére szolgáló gyógyszerek. A lítium-sókhoz hasonlóan a céziumsók is normotímikus tulajdonságokkal rendelkeznek - vagy egyszerűen csak képesek stabilizálni az érzelmi hátteret.
francium fém
A másik legintenzívebb tulajdonságokkal rendelkező fém a francium. Nevét a fém felfedezőjének szülőföldjének tiszteletére kapta. M. Pere, aki Franciaországban született, 1939-ben fedezett fel egy új kémiai elemet. Ez azon elemek egyike, amelyekről maguk a vegyészek is nehezen vonnak le következtetéseket.
A francium a legnehezebb fém. Ugyanakkor a legaktívabb fém a francium, a céziummal együtt. A francium rendelkezik ezzel a ritka kombinációval - magas kémiai aktivitással és alacsony nukleáris stabilitással. Leghosszabb életű izotópjának felezési ideje mindössze 22 perc. A franciumot egy másik elem - az aktínium - kimutatására használják. A franciumsók mellett korábban javasolták a rákos daganatok kimutatására is. A magas költségek miatt azonban ezt a sót nem jövedelmező előállítani.
A legaktívabb fémek összehasonlítása
Az ununennium még nem egy felfedezett fém. A periódusos rendszer nyolcadik sorában az első helyen lesz. Ennek az elemnek a fejlesztését és kutatását Oroszországban, a Nukleáris Kutatási Közös Intézetben végzik. Ennek a fémnek is nagyon magas aktivitásúnak kell lennie. Ha összehasonlítjuk a már ismert franciumot és céziumot, akkor a franciumnak lesz a legnagyobb ionizációs potenciálja - 380 kJ / mol.
A cézium esetében ez a szám 375 kJ/mol. De a francium még mindig nem reagál olyan gyorsan, mint a cézium. Így a cézium a legaktívabb fém. Ez a válasz (a kémia leggyakrabban az a tantárgy, aminek a tantervében találhatunk hasonló kérdést), ami az iskolai tanórán és a szakiskolában egyaránt hasznos lehet.
Azt is ajánljuk
Milyen SIM-kártya kell az iPhone-hoz?
Webmoney-fiók feltöltése a telefonról
A csengőhang beállításának minden módja iPhone-on
Címek és telefonszámok Japánban Hogyan hívjunk Japánból Oroszországba
Távirányító a TV-hez egy mobiltelefonban: hogyan kell vezérelni a TV-t android segítségével?
Szénszálas vinil fóliák
Betöltés...