Hol használják a berilliumot? A berillium és legfontosabb kémiai vegyületeinek kémiai tulajdonságai

Berillium (lat. Beryllium), Be, kémiai elem csoport II periodikus rendszer Mengyelejev, 4-es atomszám, atomtömeg 9,0122; világos világosszürke fém. Van egy stabil izotóp Ve.

A berilliumot 1798-ban fedezték fel BeO-oxid formájában, amelyet L. Vauquelin a berill ásványból izolált. Fémes berilliumot először 1828-ban nyert F. Wehler és A. Bussy egymástól függetlenül. Mivel a berillium egyes sói édes ízűek, eredetileg "glucinium"-nak (a görög glykys - édes szóból) vagy "gliciumnak" nevezték. A Glicinium nevet (a berilliummal együtt) csak Franciaországban használják. A berillium használata a 20. század 40-es éveiben kezdődött, bár annak értékes ingatlanokötvözetek alkotóelemeként még korábban, a figyelemre méltó nukleárisakat pedig a 20. század 30-as éveinek elején fedezték fel.

A berillium elterjedése a természetben. A berillium ritka elem. A berill egy tipikus litofil elem, amely a felzikus, szubalkáli és lúgos magmákra jellemző. Körülbelül 40 berillium ásvány ismert. Ezek közül a berill a legnagyobb gyakorlati jelentőségű, a fenakit, a gelvin, a krizoberil és a bertrandit ígéretes és részben felhasznált.

Fizikai tulajdonságok. A berillium kristályrácsa hatszögletű, szorosan tömörített. A berill könnyebb, mint az alumínium, sűrűsége 1847,7 kg/m3 (Al kb. 2700 kg/m3), olvadáspontja 1285oC, forráspontja 2470oC.

Alapvetően, berillium gluciniának hívják. Görögről lefordítva "édes". Az a tény, hogy a fémkristályok édességre emlékeztetnek, először Paul Lebeau vette észre.

A francia kémikusnak sikerült szintetizálnia berillium aggregátumok század végén. Az elektrolízis módszer segített. Fémes formában az elemet még 1828-ban szerezte be a német Friedrich Weller. A berillium a 4. helyet szerezte meg, és anyagként ismerték csodálatos tulajdonságok. Nem korlátozódnak az édességre.

Vegyi és fizikai tulajdonságok berillium

Berillium képlet mindössze 4 elektronnal különbözik. Ez nem meglepő, figyelembe véve az elem helyét a periódusos rendszerben. Meglepő módon mindegyik s-pályán van. Nincsenek szabad pozíciók az új elektronok számára.

Ezért, a berillium egy elem nem hajlandó kémiai reakciókba bocsátkozni. A fém kivételeket tesz azokra az anyagokra, amelyek képesek elvenni és helyettesíteni saját elektronjait. Például a halogén képes erre.

A berillium egy fém. Azonban neki is van kovalens kötések. Ez azt jelenti, hogy be berillium atomátfedés, néhány elektronfelhő-pár általánosított, ami jellemző a nemfémekre. Ez a kettősség befolyásolja az anyag mechanikai paramétereit. Az anyag egyszerre törékeny és kemény.

A berilliumot könnyedség jellemzi. A fém sűrűsége mindössze 1,848 gramm köbcentiméterenként. Csak néhány a léc alatt alkálifémek. Sűrűségükben hozzájuk közeledve a berillium előnyösen kitűnik a korrózióval szembeni ellenálló képességével.

Az elemet egy milliméter töredék vastagságú fólia menti meg tőle. Ez berillium-oxid. Levegőn 1,5-2 óra alatt keletkezik. Ennek eredményeként az oxigén hozzáférése a fémhez blokkolva van, és megőrzi eredeti tulajdonságait.

Kérem és berillium erőssége. Egy mindössze 1 milliméter átmérőjű huzal képes megtartani egy felnőtt férfi lombkoronáját. Összehasonlításképpen egy hasonló szál elszakad 12 kilogrammos terhelés alatt.

A berillium tulajdonságai amelyekről szó van, melegítéskor szinte nem veszít erejéből. Ha 400 fokra hozza a hőmérsékletet, a fém "szilárdsága" csak felére csökken. A duralumínium például ötször kevésbé tartós.

Hőmérséklet határértéke berillium keménység- több mint 1200 Celsius-skálán. Ez megjósolhatatlan, mert a periódusos rendszerben a 4. elem és között van. Az első 180, a második 650 fokon olvad.

Elméletileg a berillium lágyulási hőmérséklete körülbelül 400 Celsius-skála szerint kell, hogy legyen. De a 4. elem felkerült a viszonylag tűzálló anyagok listájára, például csak 300 fokban engedi a vasalást.

Korlátozó berillium reakció a forráspontig. 2450 Celsius fokon fordul elő. Forrás közben a fém egyetlen szürke masszává válik. Szokásos formájában, markáns, enyhén olajos fényű elem.

A kisugárzása gyönyörű, de veszélyes az egészségre. A berillium mérgező. A szervezetben a fém helyettesíti a csont magnéziumát. berillium kezdődik. Akut formáját tüdőödéma, száraz köhögés fejezi ki. Vannak végzetes esetek.

Az élő szövetekre gyakorolt ​​hatás egyike a berillium kevés hátrányának. Több előny is van. Az emberiséget szolgálják, különösen a nehézipar területén. Tehát itt az ideje, hogy tanulmányozzuk a periódusos rendszer 4. elemének alkalmazását.

A berillium alkalmazása

berillium-hidroxidés az urán-oxid alkotja a nukleáris üzemanyagot. A 4. fémet atomreaktorokban és neutronok lassítására használják. A berillium-oxidot nemcsak az üzemanyaghoz adják, hanem tégelyeket is készítenek belőle. Ezek nagy hővezető képességű, magas hőmérsékletű szigetelők.

A nukleáris technológia mellett berilliumvegyületek, ennek alapján jól jön a repülőgépiparban és az űrhajózásban. A hőpajzsok és a vezetőrendszerek a 4. fémből készülnek. Az elem rakéta-üzemanyaghoz, valamint hajók bevonásához is szükséges. Tokjuk berillium bronzból készült.

Tulajdonságaik jobbak, mint az ötvözött acélok. A szakítószilárdság maximalizálásához elegendő a 4. elemből csak 1-3%-ot hozzáadni. Nem vész el idővel. Más ötvözetek az évek múlásával elfáradnak, teljesítményparamétereik csökkennek.

A tiszta berillium rosszul feldolgozott. Adalékanyagként a fém rugalmassá válik. Csak 0,1 milliméter vastagságú szalagot készíthet. A berillium tömege könnyebbé teszi az ötvözetet, megszünteti annak mágnesességét, az ütközések során szikrázik.

Mindez rugók, csapágyak, rugók, lengéscsillapítók, fogaskerekek gyártásánál hasznos. A szakértők szerint egy modern repülőgépben több mint 1000 alkatrész van berillium bronzból.

A gőzt a kohászatban is használják berillium-magnézium. Az olvadás során az utolsó fém is elveszik. A 4. elem 0,005%-ának hozzáadása csökkenti a magnézium párolgását és oxidációját az olvasztás során, ill.

Analógia alapján ugyanúgy hatnak az alumínium alapú kompozíciókkal. Ha a 4. fémet vagy -val kombinálod, berillideket kapsz. Ezek kivételes keménységű ötvözetek, amelyek 1650 Celsius fokos hőmérsékleten 10 órát bírnak.

berillium-klorid szükségük van az orvosoknak. Az anyagot a tuberkulózis diagnosztizálására és általában a röntgenberendezésekben használják. A 4. elem azon kevesek közé tartozik, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba a röntgensugárzással.

berillium mag, atomjai szinte súlytalanok. Ez 17-szer több lágy sugarat enged át, mint például az azonos vastagságú alumínium. Ezért a röntgencsövek ablakai berilliumból készülnek.

Berillium bányászat

A fémet ércekből vonják ki. A zúzott berilliumot mésszel, nátrium-fluor-szilikáttal és krétával szinterelik. A kapott keveréket többen átengedik kémiai reakciók amíg a 4. elem hidroxidját meg nem kapjuk. Részt vesz a folyamatban sav.

Berillium a takarítás munkaigényes. A hidroxid oxidállapotú kalcinálást igényel. Ez viszont kloriddá vagy fluoriddá alakul. Ezek közül elektrolízissel ill berillium fém bányászata. A magnézium-visszanyerési módszert is alkalmazzák.

A berillium megszerzése több tucat desztillációból és tisztításból áll. Megszabadulni, főleg, meg kell fém-oxid. Az anyag túlzottan törékennyé teszi a berilliumot, ipari felhasználásra alkalmatlan.

A 4. elem kinyerésének folyamatát bonyolítja annak ritkasága. A földkéreg tonnájában kevesebb mint 4 gramm berillium található. A globális készleteket mindössze 80 000 tonnára becsülik. Évente körülbelül 300-at vonnak ki a belekből. A termelés mennyisége fokozatosan növekszik.

Az elem nagy része lúgos, szilícium-dioxidban gazdag kőzetekben található. Keleten szinte nem is léteznek. Ez az egyetlen régió, ahol nem bányásznak berilliumot. A legtöbb fém az Egyesült Államokban, különösen Utah államban. Gazdag a 4. elemben és Közép-Afrika, Brazília, Oroszország. Ők teszik ki a világ 50%-át berillium tartalékok.

berillium ár

A berillium ár nemcsak ritkasága, hanem az előállítás bonyolultsága miatt is. Ennek eredményeként egy kilogramm költsége eléri a több száz amerikai dollárt.

Fontokkal kereskednek a színesfém-tőzsdéken. Az angol súlymérték körülbelül 450 gramm. Ezért a kötetért csaknem 230 hagyományos egységet kérnek. Ennek megfelelően egy kilogrammot csaknem 500 dollárra becsülnek.

2017-re a világ berilliumpiaca a szakértők szerint eléri az 500 tonnát. Ez jelzi a fém iránti keresletet. Ez azt jelenti, hogy értéke valószínűleg tovább fog növekedni. Nem csoda, hogy a berillium a drágakövek alapja,,.

Az alapanyagok ára közeledik a csiszolt kristályok ékszerészeihez. Egyébként anyagiak lehetnek berillium bányászat. De természetesen senki sem engedi átolvasztani a smaragdot, miközben a természetben a 4. elemet tartalmazó érctelepek találhatók. Általában az alumíniumot kíséri. Tehát ha az utóbbiak érceit sikerült megtalálni, akkor biztosan sikerül berilliumot kimutatni bennük.

A BERILIUM, Be (lat. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. berillium; és. berilio), a Mengyelejev-periódusrendszer II. csoportjába tartozó kémiai elem, 4-es rendszám, 9,0122 atomtömeg. Egy stabil izotópja van, a 9 Be. L. Vauquelin francia kémikus fedezte fel 1798-ban BeO-oxid formájában. A berillium fémet 1828-ban egymástól függetlenül szerezte F. Wöhler német kémikus és A. Bussy francia kémikus.

A berillium tulajdonságai

A berillium világos, világosszürke fém. Az a-Be (269-1254 °C) kristályszerkezete hatszögletű; R-Be (1254-1284 ° C) - testközpontú, köbös. 1844 kg/m3, olvadáspont 1287 °C, forráspont 2507 °C. Fémek közül a legnagyobb hőkapacitással rendelkezik, 1,80 kJ/kg. K, nagy hővezető képesség 178 W/m. K 50°C-on, alacsony fajlagos elektromos ellenállás(3,6-4,5). 10 ohm. m 20 °C-on; lineáris hőtágulási együttható 10,3-13,1 . 10 -6° -1 (25-100°С). A berillium törékeny fém; lökés 10-50 kJ/m 2 . A berilliumnak van egy kicsi keresztmetszet termikus neutronok befogása.

A berillium kémiai tulajdonságai

A berillium tipikus amfoter elem, nagy kémiai aktivitással; a kompakt berillium levegőben stabil a BeO film képződése miatt; a berill oxidációs állapota +2.

Berillium vegyületek

Melegítéskor halogénekkel és más nemfémekkel egyesül. Oxigénnel BeO-oxidot, nitrogénnel Be 3 N 2 nitridet, c-vel Be 2 C karbidot, c-vel BeS-szulfidot képez. Oldható lúgokban (hidrooxo-berilátok képződésével) és a legtöbb savban. Magas hőmérsékleten a berillium a legtöbb fémmel reagál, és berillideket képez. Az olvadt berillium kölcsönhatásba lép oxidokkal, nitridekkel, szulfidokkal, karbidokkal. A berillium vegyületei közül a BeO, Be(OH) 2 a fluoroberillátok, így a Na 2 BeF 4 és mások a legnagyobb ipari jelentőségűek.Az illékony berilliumvegyületek és a berilliumot és vegyületeit tartalmazó por mérgező.

A berill egy ritka (clarke 6,10 -4%), jellemzően litofil elem, amely a savas és lúgos kőzetekre jellemző. Az 55 őshonos ásványból a berillium 50%-a a szilikátok és berillium-szilikátok, 24%-a a foszfátok, 10%-a az oxidok, a többi a,. Az ionizációs potenciálok közelsége határozza meg a berillium és a cink affinitását lúgos környezetben, így ezek egyidejűleg vannak egyesekben, és ugyanannak az ásványnak is részei -. Semleges és savas közegben a berillium és a cink migrációs útvonala élesen eltér egymástól. Némi berillium szóródás benne sziklák az Al és Si kémiai hasonlósága határozza meg. Ezek az elemek különösen közel állnak egymáshoz a BeO 4 6-, AlO 4 5- és SiO 4 4- tetraéderes csoportok formájában. A gránitokban a berillium nagyobb affinitása a lúgos kőzetekhez. Mivel az Al 3+ IV cseréje Be 2+ IV-re energetikailag kedvezőbb, mint a Si 4+ IV Be 2+ IV-re, a berillium izomorf diszperziója a lúgos kőzetekben rendszerint magasabb, mint a savas kőzetekben. A berillium geokémiai migrációjához kapcsolódik, mellyel nagyon stabil BeF 4 2-, BeF 3 1-, BeF 2 0, BeF 1+ komplexeket képez. A hőmérséklet és a lúgosság növekedésével ezek a komplexek könnyen hidrolizálódnak Be(OH)F 0, Be(OH) 2 F 1- vegyületekké, amelyek formájában a berillium vándorol.

A berillium-lerakódások főbb genetikai típusairól és a dúsítási sémákról lásd az Art. berillium ércek. Az iparban a fémes berilliumot a BeF 2 magnéziummal történő hőredukciójával, a nagy tisztaságú berilliumot vákuumban történő újraolvasztással és vákuumdesztillációval nyerik.

A berillium alkalmazása

A berilliumot és vegyületeit a mérnöki iparban használják (a teljes fémfelhasználás több mint 70%-a) Cu, Ni, Zn, Al, Pb és más színesfém alapú ötvözetek ötvözőjeként. A nukleáris technológiában a Be-t és a BeO-t neutronreflektorként és moderátorként, valamint neutronforrásként használják. Az alacsony sűrűség, a nagy szilárdság és a hőállóság, a nagy rugalmassági modulus és a jó hővezető képesség lehetővé teszi a berillium és ötvözeteinek felhasználását szerkezeti anyag repülőgép-, rakéta- és űrtechnológiában. A berillium és berillium-oxid ötvözetek megfelelnek a szilárdság és a korrózióállóság követelményeinek, mint tüzelőanyag-burkoló anyagok. A berilliumot röntgencső ablakok készítésére használják, szilárd diffúziós réteget visznek fel az acél felületére (berilizálás), adalékként rakéta üzemanyag. A Be és a BeO fogyasztói az elektrotechnika és a rádióelektronika is; A BeO-t házak, hűtőbordák és szigetelők anyagaként használják. félvezető eszközök. A berillium-oxidot a legtöbb olvadt fémmel és sóval szembeni nagy tűzállósága és tehetetlensége miatt tégelyek és speciális kerámiák gyártására használják.

Berillium

BERILLIUM-ÉN; m. Kémiai elem (Be), fény tömör fém ezüst szín.

◁ Berillium, th, th. B. ásvány. B-edik ötvözetek.

berillium

(lat. berillium), a periódusos rendszer II. csoportjába tartozó kémiai elem. Nevét a berill ásványról kapta. Világos szürke fém, könnyű és kemény; sűrűsége 1,816 g/cm3, t pl 1287 °C. 800°C felett BeO-vá oxidálódik. A berilliumot és ötvözeteit elektrotechnikában, repülőgép- és rakétagyártásban, valamint berillezésben használják. BAN BEN atomreaktorok- neutron moderátor és reflektor. Ra, Po, Ac-vel keverve - neutronforrás. A berilliumvegyületek mérgezőek.

BERILLIUM

BERYLLIUM (lat. Beryllium), Be, 4-es rendszámú és 9,01218 tömegű kémiai elem. A Be elem vegyjele a „berillium”. Csak egy stabil nuklid fordul elő a természetben (cm. NUKLID) 9 Be. D. I. Mengyelejev elemeinek periodikus rendszerében a berillium az IIA csoportban található a második periódusban. A berillium atom elektronikus konfigurációja 1s 2 2s 2 . Atomsugár 0,113 nm, Be 2+ ion sugara 0,034 nm. Vegyületekben csak +2 oxidációs állapotot (II vegyérték) mutat. A Be atom egymást követő ionizációs energiái 9,3227 és 18,211 eV. Pauling elektronegativitás értéke 1,57. Szabad formájában ezüstszürke könnyűfém.
A felfedezés története
A berilliumot 1798-ban fedezte fel L. Vauquelin (cm. VAUCLAIN Louis Nicola) berillföld (BeO-oxid) formájában, amikor ez a francia vegyész rájött közös vonásai kémiai összetétel drágakövek berill (a görög beryllos - berill) és smaragd. A fémes berilliumot 1828-ban F. Wehler szerezte (cm. Wehler Friedrich) Németországban és tőle függetlenül A. Bussy Franciaországban. A szennyeződések miatt azonban nem lehetett beolvasztani. Csak 1898-ban sikerült a francia vegyész, P. Lebo kálium- és berillium-kettős-fluorid elektrolízisnek alávetésével kellően tiszta berillium fémkristályokat kapott. Érdekes módon a berillium vízben oldódó vegyületeinek édes íze miatt az elemet eredetileg "glucinium"-nak hívták (a görög glykys - édes szóból).
A természetben lenni
A berillium ritka elem, tartalma benn földkéreg 2,6 10-4 tömeg%. A tengervíz legfeljebb 6·10-7 mg/l berilliumot tartalmaz. A fő berilliumot tartalmazó természetes ásványi anyagok: berill (cm. BERILL) Legyen 3 Al 2 (SiO 3) 6, fenakit (cm. FENAKIT) Legyen 2 SiO 4, bertrandit (cm. BERTRANDIT) Legyen 4 Si 2 O 8 H 2 O és gelvin (cm. GELVIN)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. Más fémek kationjainak szennyeződéseivel színezett, átlátszó berill fajták - drágaköveket, például zöld smaragd, kék akvamarin, helioder, veréb. Megtanultak mesterségesen szintetizálni.
Berillium és fémes berilliumvegyületek előállítása
A berillium természetes ásványi anyagaiból (főleg berill) történő kinyerése több szakaszból áll, és különösen fontos a berillium és az ásványi anyagokban hasonló tulajdonságú és kísérő berillium elválasztása. Például a berillt egyesítheti nátrium-hexafluor-szilikát Na 2 SiF 6-tal:
Legyen 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4.
Az összeolvadás eredményeként kriolit Na 3 AlF 6 képződik - vízben rosszul oldódó vegyület, valamint vízben oldódó nátrium-fluoroberilát Na 2. Ezután vízzel kimossák. A berillium alumíniumból történő mélyebb tisztításához a kapott oldatot ammónium-karbonáttal (NH 4) 2 CO 3 kezelik. Ebben az esetben az alumínium Al(OH) 3 hidroxid formájában kicsapódik, míg a berillium oldható komplex (NH 4) 2 formájában marad oldatban. Ez a komplex ezután kalcináláskor berillium-oxiddá, BeO-ra bomlik:
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Egy másik módszer az alumínium berilliumból való eltávolítására azon a tényen alapszik, hogy a berillium-oxiacetát Be 4 O(CH 3 COO) 6, ellentétben az alumínium-oxiacetát + CH 3 COO - vegyülettel, molekulaszerkezettel rendelkezik, és melegítés hatására könnyen szublimál. Ismeretes olyan eljárás is a berill feldolgozására, amelynek során a berillt először tömény kénsavval kezelik 300°C-on, majd a szinteret vízzel kilúgítják. Az alumínium és a berillium-szulfátok oldatba kerülnek. A K 2 SO 4 kálium-szulfát oldathoz való hozzáadása után az alumínium kicsapható az oldatból kálium-timsó KAl (SO 4) 2 12H 2 O formájában. A berillium alumíniumból történő további tisztítását ugyanígy hajtjuk végre. mint az előző módszernél.
Végül a berill feldolgozásának ilyen módja is ismert. Az eredeti ásványt először hamuzsír K 2 CO 3 -al ötvözik. Ebben az esetben berillát K 2 BeO 2 és kálium-aluminát KAlO 2 képződik:
Legyen 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
Vizes kilúgozás után a kapott oldatot kénsavval megsavanyítjuk. Ennek eredményeként kovasav kicsapódik. A szűrletből a káliumtimsó tovább csapódik ki, majd a kationokból már csak a Be 2+ ionok maradnak az oldatban. Az így vagy úgy kapott berillium-oxidból BeO fluoridot nyernek, amelyből a fémes berilliumot magnézium-termikus módszerrel redukálják:
BeF 2 + Mg = MgF 2 + Be.
Fémes berillium előállítható BeCl 2 és NaCl olvadt keverékének körülbelül 300 °C hőmérsékleten történő elektrolízisével is. Korábban a berilliumot bárium-fluoroberillát Ba olvadék elektrolízisével nyerték:
Ba = BaF 2 + Be + F 2 .
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A fémes berilliumot nagy ridegség jellemzi. Olvadáspont 1278 °C, forráspont körülbelül 2470 °C, sűrűség 1,816 kg / m3. 1277 ° C hőmérsékletig az alfa-Be stabil (magnézium típusú hatszögletű rács, paraméterek a = 0,22855 nm, c = 0,35833 nm), a fém megolvadását megelőző hőmérsékleten (1277-1288 ° C) - béta -Légy köbös ráccsal.
Kémiai tulajdonságok A berillium sok tekintetben hasonló a magnézium tulajdonságaihoz (cm. MAGNÉZIUM)és főleg alumínium (cm. ALUMÍNIUM). A berillium és az alumínium tulajdonságainak közelségét a Be 2+ és Al 3+ ionok kationtöltésének sugarához viszonyított közel azonos aránya magyarázza. Levegőben a berilliumot, az alumíniumhoz hasonlóan, oxidfilm borítja, ami tompa színt ad a berilliumnak. Az oxidfilm jelenléte megvédi a fémet a további pusztulástól, és alacsony kémiai aktivitást okoz szobahőmérséklet. Hevítéskor a berillium levegőben ég, BeO oxidot képezve, reagál kénnel és nitrogénnel. Halogénekkel (cm. HALOGÉNEK) A berillium normál hőmérsékleten vagy alacsony hővel reagál, például:
Be + Cl 2 \u003d BeCl 2
Mindezeket a reakciókat felszabadulás kíséri egy nagy szám hő, mivel a keletkező vegyületek (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2) kristályrácsainak erőssége meglehetősen nagy. A felületen erős oxidfilm képződése miatt a berillium nem lép reakcióba vízzel, bár a hidrogéntől jóval balra van a standard potenciálok sorában. Az alumíniumhoz hasonlóan a berillium is reagál savakkal és lúgos oldatokkal:
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Legyen + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2.
A berillium-hidroxid Be(OH)2 egy vízben oldhatatlan polimer vegyület. Amfoterikus (cm. AMFOTERITÁS) tulajdonságok:
Legyen (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O.
A legtöbb vegyületben a berillium koordinációs száma 4. Például a szilárd BeCl 2 szerkezetében vannak láncokat áthidaló klóratomokkal. Az erős tetraéder anionok képződése miatt sok berilliumvegyület reagál más fémek sóival:
BeF 2 + 2KF = K 2
A berillium nem lép kölcsönhatásba közvetlenül a hidrogénnel. A berillium-hidrid BeH 2 egy polimer anyag, reakció útján nyerik
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
éteres oldatban végezzük. Hatás berillium-hidroxid Be (OH) 2 oldatokra karbonsavak vagy berilliumsóik oldatának bepárlásával berillium-oxisókat kapnak, például hidroxi-acetát Be 4 O(CH 3 COO) 6 . Ezek a vegyületek tartalmazzák a Be 4 O tetraédercsoportot; az acetátcsoportok ennek a tetraédernek hat széle mentén helyezkednek el. Az ilyen vegyületek fontos szerepet játszanak a berillium tisztításában, mivel nem oldódnak vízben, de jól oldódnak szerves oldószerekés könnyen fenséges vákuumban.
Alkalmazás
A berilliumot főként különféle ötvözetek ötvözőanyagaként használják. A berillium hozzáadása jelentősen növeli az ötvözetek keménységét és szilárdságát, az ezekből az ötvözetekből készült termékek felületeinek korrózióállóságát. A berillium gyengén szívódik fel röntgensugarak, ezért röntgencsövek ablakai készülnek belőle (amin keresztül kimegy a sugárzás). Az atomreaktorokban a berilliumot neutronreflektorok készítésére használják, és neutronmoderátorként használják. Néhány a-radioaktív nukliddal keverve a berilliumot ampulla neutronforrásokban használják, mivel a berillium-9 magok és az a-részecskék kölcsönhatása neutronokat eredményez: 9 Be (a, n) 12 C.
Fiziológiai hatás
Az élő szervezetekben úgy tűnik, hogy a berilliumnak nincs biológiai funkciója. Tartalma egy átlagos ember (testsúlya 70 kg) szervezetében 0,036 mg, napi étkezéssel bevitele körülbelül 0,01 mg. A berillium illékony és oldható vegyületei, valamint a berilliumot és vegyületeit tartalmazó por nagyon mérgező. A berillium helyettesíti a magnéziumot az enzimekben, és kifejezett allergiás és rákkeltő hatása van. A jelenléte benne légköri levegő súlyos légúti betegséghez - berilliózishoz - vezet. Meg kell jegyezni, hogy ezek a betegségek 10-15 évvel a berilliummal való érintkezés megszűnése után fordulhatnak elő. Levegő MPC berilliumban kifejezve 0,001 mg/m 3 .

enciklopédikus szótár. 2009 .

Szinonimák:

Nézze meg, mi a "berillium" más szótárakban:

- (görög). Főként fém szolgál szerves része berill. Szótár idegen szavak szerepel az orosz nyelvben. Chudinov A.N., 1910. BERYLLIUM Egy különleges fém, amelyet Wehler fedezett fel először 1828-ban, és a berill fő összetevőjeként szolgál... Orosz nyelv idegen szavak szótára

Vagy glicium (kémiai forma. Be, atomsúly, Kruess szerint, 9.05) egy fém, amely oxidvegyületek formájában számos ásványban található: berillumban, krizoberilben, leukofánban, smaragdban, akvamarinban, euklázban, fenakitban stb. állami berillium először ...... Brockhaus és Efron enciklopédiája

Modern Enciklopédia

Berillium- (Berillium), Be, a periódusos rendszer II. csoportjába tartozó kémiai elem, 4-es rendszám, 9,01218 atomtömeg; fém. A berilliumot 1798-ban fedezte fel L. Vauquelin francia kémikus, és 1828-ban szerezte meg F. Wehler és A. Bussy német kémikusok. Berilliumot használnak ...... Illusztrált enciklopédikus szótár

- (lat. berillium) Be, a periódusos rendszer II. csoportjába tartozó kémiai elem, 4-es rendszám, 9,01218 atomtömeg. Nevét a berill ásványról kapta. Világos szürke fém, könnyű és kemény; sűrűsége 1,816 g/cm3, olvadáspont: 1287 °C. 800 .C felett oxidálódik ...... Nagy enciklopédikus szótár

Be (lat. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. berillium; és. berilio), chem. elem II csoport periodikus. Mengyelejev rendszerek, at. n. 4, at. súlya 9,0122. Egy stabil izotópja van, a 9Be. 1798-ban nyitották meg a franciák. vegyész L. Vauquelin formájában ... Földtani Enciklopédia

Berillium- egy acélszürke fém, nagyon könnyű és kemény, de rendkívül törékeny. Csak speciális körülmények között tekerhető vagy húzható. A tiszta berilliumot röntgencsövekben lévő ablakok gyártásához használják; mint…… Hivatalos terminológia

BERILLIUM- chem. elem, szimbólum Be (lat. Berillium), at. n. 4, at. m 9,012; tiszta berillium világosszürke, könnyű, kemény és törékeny fém, sűrűsége 1848 kg/m3, olvadék = 1284 °C; kémiailag aktív, vegyületekben +2 oxidációs állapotot mutat. A leginkább… … Nagy Politechnikai Enciklopédia

- (Be szimbólum), erős, könnyű, ezüstszürke fém az alkáliföldfém sorozatból, tiszta formájában először 1828-ban nyerték ki. Számos ásványi anyag, köztük akvamarin, smaragd és morganit (a BERYL minden fajtája) tartalmazza. valamint…… Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

MEGHATÁROZÁS

Berillium a periódusos rendszer negyedik eleme. Megnevezés – Legyen a latin „beryllium” szóból. A második periódusban található, IIA csoport. Fémekre utal. A nukleáris töltés 4.

A berillium nem terjedt el széles körben a földkéregben. Egyes ásványok része, amelyek közül a berill Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 a leggyakoribb.

A berillium acélszürke fém (1. ábra), sűrű hatszögletű kristályrács elég kemény és törékeny. Levegőben oxidfilm borítja, ami matt árnyalatot ad, és csökkenti a kémiai aktivitást.

Rizs. 1. Berillium. Kinézet.

A berillium atom- és molekulatömege

Relatív atomtömeg A r egy anyag atomjának moláris tömege osztva 1/12-vel moláris tömeg szénatom-12 (12 C).

Relatív molekulatömeg M r a molekula moláris tömege, a 12 szénatom moláris tömegének 1/12-ére vonatkozik (12 C). Ez egy dimenzió nélküli mennyiség.

Mivel a berillium szabad állapotban monoatomos Be molekulák formájában létezik, atom- és molekulatömegének értéke egybeesik. Ezek egyenlőek 9,0121-gyel.

A berillium izotópjai

A természetben a berillium egyetlen 9 Be izotópként létezik. A tömegszám 9. Az atommag négy protont és öt neutront tartalmaz.

A berilliumnak tizenegy mesterséges izotópja van tömegszámok 5-től 16-ig, amelyek közül a legstabilabbak 10 Be 1,4 millió év felezési idővel és 7 Be 53 nap felezési idővel.

berillium ionok

Kint energia szint A berillium atomnak két elektronja van, amelyek vegyértékek:

A kémiai kölcsönhatás következtében a berillium elveszíti vegyértékelektronjait, azaz. a donoruk, és pozitív töltésű ionná alakul (Be 2+):

Legyen 0 -2e → Legyen 2+;

A vegyületekben a berillium oxidációs állapota +2.

A berillium molekulája és atomja

Szabad állapotban a berillium egyatomos Be-molekulák formájában létezik. Íme néhány tulajdonság, amely a lítiumatomot és -molekulát jellemzi:

Berillium ötvözetek

A berillium fő alkalmazási területe azok az ötvözetek, amelyekben ezt a fémet ötvöző adalékként adják be. A berilliumbronzok (2,5% berilliummal alvó réz) mellett 2-4% berilliumot tartalmazó nikkelötvözetek is használatosak, amelyek korrózióállóságában, szilárdságában és rugalmasságában a kiváló minőségű rozsdamentes acélokhoz hasonlíthatók, és bizonyos tekintetben felülmúlják azokat. Rugók és sebészeti műszerek készítésére szolgálnak.

Kis mennyiségű berillium hozzáadása a magnéziumötvözetekhez növeli a korrózióállóságukat. Az ilyen ötvözeteket, valamint az alumínium és a berillium ötvözeteit a repülőgépiparban használják.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

A feladat

Írja fel a következő elemek oxigénvegyületeinek (oxidjainak) képleteit: a) berillium (II); b) szilícium (IV); c) kálium (I); d) arzén (V).

Válasz

Ismeretes, hogy az oxigén vegyértéke a vegyületekben mindig egyenlő a II. Egy anyag (oxid) képletének összeállításához a következő műveletsort kell végrehajtania. Először írunk kémiai jelek alkotó elemek összetett anyagés tegyen vegyértéket az egyes elemek római számjelű jele fölé: Határozzuk meg a vegyértékegységek számának legkisebb többszörösét: a) (II × II) = 4; b) (IV × II) = 8; c) (I×II) = 2; d) (V × II) = 10. A legkisebb közös többszöröst elosztjuk az egyes elemek vegyértékegységeinek számával külön-külön (a kapott privátok indexek lesznek a képletben): a) 4/2 \u003d 2 és 4/2 \u003d 2, tehát a BeO oxid képlete; b) 8/4 \u003d 2 és 8/2 \u003d 4, ezért az oxid képlete SiO 2; c) 2/1 \u003d 2 és 2/2 \u003d 1, ezért az oxid képlete K 2 O; d) 10/5 \u003d 2 és 10/2 \u003d 5, ezért az oxid képlete As 2 O 5.