A legfontosabb vegyi anyagok több tízezrei szorosan bekerültek életünkbe, ruházatunkba, lábbelinkbe, ellátva szervezetünket hasznos elemekkel, optimális életfeltételeket biztosítva számunkra. Az olajok, lúgok, savak, gázok, ásványi műtrágyák, festékek, műanyagok csak kis részét képezik a kémiai elemek alapján létrejött termékeknek.

Nem tudtam?

Reggel amikor felébredünk, arcot mosunk és fogat mosunk. Szappanok, fogkrémek, samponok, testápolók, krémek - kémia alapján készült termékek. Teát főzünk, egy darab citromot mártunk egy pohárba - és megfigyeljük, hogyan válik könnyebbé a folyadék. Szemünk előtt kémiai reakció zajlik - több termék sav-bázis kölcsönhatása. Fürdőszoba és konyha - mindegyik a maga módján egy ház vagy lakás minilaboratóriuma, ahol valamit tartályban vagy fiolában tárolnak. Milyen anyag, a címkéről felismerjük a nevüket: só, szóda, fehérség stb.

Különösen sok kémiai folyamat megy végbe a konyhában a főzési időszakban. A serpenyők és serpenyők sikeresen helyettesítik a lombikokat és a retortákat, és minden hozzájuk küldött új termék külön kémiai reakciót hajt végre, kölcsönhatásba lépve az ott található összetétellel. Ezenkívül az ember az általa készített ételeket használva elindítja az élelmiszer emésztésének mechanizmusát. Ez is És így van mindenben. Egész életünket előre meghatározzák Mengyelejev periódusos rendszerének elemei.

nyitott asztal

Kezdetben a Dmitrij Ivanovics által készített táblázat 63 elemből állt. Ennyien voltak nyitva addigra. A tudós megértette, hogy a természetben elődei által különböző években létező és felfedezett elemek korántsem teljes listáját sorolta be. És kiderült, hogy igaza volt. Több mint száz évvel később asztala már 103 elemből állt, a 2000-es évek elejére - 109-ből, és a felfedezések folytatódnak. A tudósok szerte a világon küszködnek az új elemek kiszámításával, egy orosz tudós által készített táblázat alapján.

Mengyelejev periodikus törvénye a kémia alapja. Ezen vagy ezeknek az elemeknek az atomjainak egymás közötti kölcsönhatásai a természetben létrehozták az alapvető anyagokat. Ezek viszont korábban ismeretlen és összetettebb származékai. A ma létező anyagok összes neve olyan elemekből származik, amelyek kémiai reakciók során kerültek kapcsolatba egymással. Az anyagok molekulái tükrözik ezen elemek összetételét, valamint az atomok számát.

Minden elemnek megvan a maga betűjele

A periódusos rendszerben az elemek nevei szó szerinti és szimbolikus értelemben is szerepelnek. Néhányat kiejtünk, másokat képletek írásakor használunk. Írja le az anyagok nevét külön-külön, és nézzen meg néhány szimbólumukat! Megmutatja, hogy a termék milyen elemekből áll, egy-egy összetevőből hány atomot tud szintetizálni egy kémiai reakció során az egyes anyagok. A szimbólumok jelenlétének köszönhetően minden meglehetősen egyszerű és világos.

Az elemek szimbolikus kifejezésének alapja az elem latin nevének kezdőbetűje, és a legtöbb esetben az azt követő betűk egyike volt. A rendszert a 19. század elején Berzelius, egy svéd vegyész javasolta. Egy mai betű két tucat elem nevét fejezi ki. A többi kétbetűs. Példák az ilyen nevekre: réz - Cu (cuprum), vas - Fe (ferrum), magnézium - Mg (magnium) és így tovább. Az anyagok nevében bizonyos elemek reakciótermékeit adják meg, a képletekben pedig - szimbolikus sorozatukat.

A termék biztonságos és nem túlságosan

Sokkal több kémia van körülöttünk, mint azt az átlagember el tudja képzelni. A tudomány professzionális végzése nélkül is foglalkoznunk kell vele a mindennapi életünkben. Minden, ami az asztalunkra kerül, kémiai elemekből áll. Még az emberi test is több tucat vegyi anyagból áll.

A természetben létező vegyszerek nevei két csoportra oszthatók: a mindennapi életben használják-e vagy sem. Az összetett és veszélyes sók, savak, étervegyületek rendkívül specifikusak, és kizárólag szakmai tevékenységben használatosak. Használatuk körültekintést és pontosságot, valamint bizonyos esetekben külön engedélyt igényel. A mindennapi életben nélkülözhetetlen anyagok kevésbé ártalmatlanok, de nem megfelelő használatuk súlyos következményekkel járhat. Ebből arra következtethetünk, hogy ártalmatlan kémia nem létezik. Elemezzük azokat a fő anyagokat, amelyekhez az emberi élet kapcsolódik.

Biopolimer, mint a test építőanyaga

A szervezet fő alkotóeleme a fehérje – aminosavakból és vízből álló polimer. Felelős a sejtek, a hormon- és immunrendszer, az izomtömeg, a csontok, a szalagok, a belső szervek képződéséért. Az emberi test több mint egymilliárd sejtből áll, és mindegyiknek szüksége van fehérjére vagy más néven fehérjére. A fentiek alapján adja meg azoknak az anyagoknak a nevét, amelyek egy élő szervezet számára nélkülözhetetlenebbek! A test alapja a sejt, a sejt alapja a fehérje. Más nem adható. A fehérje hiánya, valamint annak feleslege a szervezet összes létfontosságú funkciójának megzavarásához vezet.

A fehérjék felépítésében szerepet játszik a makromolekulák peptidkötésekkel történő létrehozásának sorrendje. Ezek viszont a COOH - karboxil és NH 2 - aminocsoportok kölcsönhatásának eredményeként keletkeznek. A fehérjék közül a leghíresebb a kollagén. A fibrilláris fehérjék osztályába tartozik. A legelső, amelynek szerkezetét megállapították, az inzulin. Még a kémiától távol állók számára is ezek a nevek sokat beszélnek. De nem mindenki tudja, hogy ezek az anyagok fehérjék.

Esszenciális aminosavak

A fehérjesejt aminosavakból áll - azoknak az anyagoknak a neve, amelyeknek oldallánca van a molekulák szerkezetében. A következők alkotják: C - szén, N - nitrogén, O - oxigén és H - hidrogén. A húsz standard aminosavból kilenc kizárólag táplálékkal kerül a sejtekbe. A többit a szervezet szintetizálja a különféle vegyületek kölcsönhatása során. Az életkor előrehaladtával vagy betegségek jelenlétében a kilenc esszenciális aminosav listája jelentősen bővül, és feltételesen esszenciális aminosavakkal bővül.

Összesen több mint ötszáz különböző aminosav ismert. Sokféleképpen osztályozzák őket, amelyek közül az egyik két csoportra osztja őket: proteinogén és nem-proteinogén. Némelyikük pótolhatatlan szerepet játszik a szervezet működésében, nem kapcsolódik a fehérjeképződéshez. A kulcsfontosságú csoportokban található szerves anyagok nevei: glutamát, glicin, karnitin. Ez utóbbi a lipidek szállítójaként szolgál az egész testben.

Zsírok: egyszerű és nehéz is

A szervezetben található összes zsírszerű anyagot lipidnek vagy zsírnak szoktuk nevezni. Fő fizikai tulajdonságuk a vízben való oldhatatlanság. Más anyagokkal, például benzollal, alkohollal, kloroformmal és más anyagokkal való kölcsönhatás során azonban ezek a szerves vegyületek meglehetősen könnyen lebomlanak. A zsírok közötti fő kémiai különbség a hasonló tulajdonságokban, de eltérő szerkezetben rejlik. Az élő szervezet életében ezek az anyagok felelősek az energiájáért. Tehát egy gramm lipid körülbelül negyven kJ-t képes felszabadítani.

A zsírmolekulákban található számos anyag nem teszi lehetővé kényelmes és hozzáférhető osztályozásukat. A legfontosabb dolog, ami egyesíti őket, az a hozzáállásuk a hidrolízis folyamatához. Ebből a szempontból a zsírok elszappanosíthatók és el nem szappanosíthatók. Az első csoportot létrehozó anyagok nevei egyszerű és összetett lipidekre oszlanak. Az egyszerű közé tartozik bizonyos típusú viasz, koreszterin-észter. A második - szfingolipidek, foszfolipidek és számos más anyag.

A szénhidrátok, mint a harmadik típusú tápanyag

Az élő sejt alapvető tápanyagainak harmadik típusa a fehérjékkel és zsírokkal együtt a szénhidrátok. Ezek szerves vegyületek, amelyek H (hidrogén), O (oxigén) és C (szén) vegyületből állnak. és funkcióik hasonlóak a zsírokéhoz. Testi energiaforrások is, de a lipidekkel ellentétben elsősorban növényi eredetű táplálékkal jutnak oda. A kivétel a tej.

A szénhidrátokat poliszacharidokra, monoszacharidokra és oligoszacharidokra osztják. Egyesek nem oldódnak vízben, mások ennek az ellenkezőjét teszik. Az alábbiakban az oldhatatlan anyagok nevei olvashatók. Ide tartoznak a poliszacharidok olyan összetett szénhidrátjai, mint a keményítő és a cellulóz. Egyszerűbb anyagokra való szétválásuk az emésztőrendszer által kiválasztott nedv hatására történik.

A másik két csoport hasznos anyagai a bogyókban és a gyümölcsökben találhatók vízben oldódó cukrok formájában, amelyeket a szervezet tökéletesen felszív. Oligoszacharidok - laktóz és szacharóz, monoszacharidok - fruktóz és glükóz.

glükóz és rost

Az olyan anyagok nevei, mint a glükóz és a rost, gyakoriak a mindennapi életben. Mindkettő szénhidrát. Az egyik monoszacharid, amely bármely élő szervezet vérében és a növények levében található. A második poliszacharidokból származik, amelyek az emésztési folyamatokért felelősek, más funkciókban ritkán használnak rostot, de ez is nélkülözhetetlen anyag. Felépítésük és szintézisük meglehetősen összetett. De elég, ha az ember ismeri a test életében vállalt alapvető funkciókat, hogy ne hanyagolja el használatukat.

A glükóz olyan anyaggal látja el a sejteket, mint a szőlőcukor, amely energiát ad a ritmusos, zavartalan működésükhöz. A glükóz körülbelül 70 százaléka táplálékkal kerül a sejtekbe, a maradék harminc - a szervezet önmagában termel. Az emberi agynak nagy szüksége van élelmiszer eredetű glükózra, mivel ez a szerv önmagában nem képes glükózt szintetizálni. A mézben található a legnagyobb mennyiségben.

Nem olyan egyszerű aszkorbin

Gyermekkora óta mindenki számára ismerős, a C-vitamin forrása egy összetett kémiai anyag, amely hidrogén- és oxigénatomokból áll. Más elemekkel való kölcsönhatásuk akár sók képződését is eredményezheti - elég csak egy atomot megváltoztatni a vegyületben. Ebben az esetben az anyag neve és osztálya megváltozik. Az aszkorbinsavval végzett kísérletek feltárták az aszkorbinsav nélkülözhetetlen tulajdonságait az emberi bőr helyreállításában.

Emellett erősíti a bőr immunrendszerét, segít ellenállni a légkör negatív hatásainak. Öregedésgátló, fehérítő tulajdonságokkal rendelkezik, megelőzi az öregedést, semlegesíti a szabad gyököket. Citrusfélék, kaliforniai paprika, gyógynövények, eper tartalmaz. Körülbelül száz milligramm aszkorbinsavat - az optimális napi adagot - csipkebogyóval, homoktövissel és kivivel lehet nyerni.

Körülöttünk lévő anyagok

Meggyőződésünk, hogy egész életünk kémia, hiszen maga az ember is teljes egészében ennek elemeiből áll. Élelmiszerek, lábbelik és ruházati cikkek, higiéniai termékek – csak egy töredéke annak, ahol a tudomány gyümölcseivel találkozunk a mindennapi életben. Számos elem célját ismerjük, és saját hasznunkra használjuk. Ritka házban nem talál bórsavat, vagy oltott meszet, ahogy mi nevezzük, vagy kalcium-hidroxidot, ahogyan a tudomány ismeri. A réz-szulfátot az ember széles körben használja - réz-szulfát. Az anyag neve a fő komponens nevéből származik.

A nátrium-hidrogén-karbonát gyakori szóda a mindennapi életben. Ez az új sav az ecetsav. És így bármilyen vagy állati eredetű. Mindegyik kémiai elemek vegyületeiből áll. Korántsem mindenki tudja megmagyarázni a molekulaszerkezetét, elég ismerni az anyag nevét, rendeltetését és helyesen használni.

Vissza előre

Figyelem! A dia előnézete csak tájékoztató jellegű, és nem feltétlenül képviseli a bemutató teljes terjedelmét. Ha érdekli ez a munka, töltse le a teljes verziót.

Cél: hogy bemutassuk a kémia szoros kapcsolatát mindennapi életünkkel.

Felszerelés: multimédiás projektor; háromféle szappan - háztartási, WC, folyékony; kétféle mosópor - pamut és gyapjú szövetekhez; fenolftalein; szóda; ecetsav oldat; kristályos citromsav; Liszt; víz; kémcsövek; vegyi üvegek; gittkés.

AZ RENDEZVÉNY ELŐREhaladása

(2. dia)

Tanár. Kezdetben a szó volt. És az ige Isten volt. Hét napon és éjszakán át teremtette az alkotó az anyagi világot, amely anyagból áll. Az anyag pedig a KÉMIA tudományának vizsgálati tárgya.

(3. dia)

– Tehát bűvöljük el együtt ezt az isteni tudományt, és győződjünk meg róla, hogy egész környezetünk vegyszer. És te és én, a testünk és még az érzéseink is kémia.
Kezdjük a legelejétől. Itt születik a baba. (4. dia) Az első sírással a tüdő kitágul, a baba veszi az első levegőt. Ez a folyamat pedig egész életünkben elkísér bennünket.

Kérdések a hallgatósághoz:

Milyen gázra van szükségünk? (Oxigén)

Mi a neve az oxigént szállító anyagnak? (Hemoglobin)

Csodáljuk meg együtt ezt a csodálatos molekulát. (5. dia) Az oxigén a hemoglobin közepén található vasionhoz csatlakozva, mint egy kocsiban, eljut testünk minden szervébe. Szöveteink megtelnek éltető oxigénnel, aminek köszönhetően oxidációs folyamatok mennek végbe.

- És most még egy pillanat. Mondd, tapasztaltál stresszt? Biztosan! Azt hiszem, a stressz sokak számára ismerős.

Kérdés a hallgatósághoz:

– Tudja, milyen hormon termelődik ilyenkor? (Adrenalin)

- Izgultál ma?

- Természetesen az iskolában nem nélkülözheti az izgalmat! És megint van egy adrenalin. (6. dia) A bölcs természet adrenalint teremtett a cselekvéshez. Ezért, amikor az adrenalin felszabadul, az embernek aktívan kell mozognia, futnia, ugrálnia, karjával integetnie kell. Mit fogunk most tenni. Felkeltunk. Felemeltük a kezünket, aktívan kezet fogunk. Egyszerre tapossuk a lábunkat.

- Szép munka! Minden felgyülemlett adrenalin működött.

– Kiderült, hogy a stresszel szembeni ellenállás attól függ, hogy milyen fehérjéhez kötődik az adrenalin. Ha a fehérjemolekula nagy, akkor az ember ellenáll a stressznek, ha kicsi, akkor alacsony a stresszellenállás. Csodáljuk meg a fehérjemolekula csodálatos szerkezetét. (7. dia) Csodáljuk meg a bölcs természetet, amely ilyen szépséget teremtett.

Kérdés a hallgatósághoz:

Mi határozza meg a fehérje szerkezetét? Hol vannak titkosítva az örökletes információk? (DNS)

– Természetesen a DNS-molekulában. Nézzük meg a DNS szerkezetét. (8. dia) Nézd, milyen szépség! A bal oldalon felülnézet, a jobb oldalon egy kettős spirál látható, amely két egymást kiegészítő szálból áll. Nem csoda, hogy így nevezik őket, egyik lánc dicséri a másikat. A DNS teljes neve dezoxiribonukleinsav. Úgy hangzik, mint egy dal!

Végezzünk egy gondolatkísérletet – menjünk a házunkba. Mindig szívesen látunk otthon.

Kérdés a hallgatósághoz:

- Ki találkozik először az ajtóban? Milyen érzéseid vannak ezzel kapcsolatban?

- Elképesztő! Mindannyian várunk otthon anyukákra és apukákra, nagyszülőkre, macskákra és kutyákra, hörcsögökre és papagájokra. És örülünk a találkozásnak. (9. dia)

- Most képzeld el - előtted egy tányér gombóc, tejföllel fűszerezve. Vagy egy pirospozsgás héjú pite füstölög az asztalon. A ház tele van csodálatos illattal. A kívánt darabot a szádhoz viszed. mit tapasztalsz?
Nem élted volna meg ezt a sok boldogságot, ha nem keletkezett volna a szervezetben az örömhormon, a szerotonin. Csodálja meg az alkalom hősét! (10. dia) Jó! Dolgozzuk ki itt és most. Nem, sajnos most nem fogsz egy jókora szelet tortát a kezedben tartani. Nem simogatod szeretett házi kedvencedet. Könnyebben fogjuk megcsinálni – emlékezzen a gyermekkorára. Gyerekként mindannyian naponta körülbelül 360-szor mosolyogtunk és nevetett buzgón. Mosolyogj, találj örömdudorokat az arcodon az arccsontod mellett. Erőteljesen dörzsölje őket ujjbegyével. Nézd meg a szomszédaidat a bal és a jobb oldalon, mosolyogj rájuk! Így termelődik a szerotonin!

Szóval itthon vagyunk. Mindenekelőtt meglátogatjuk a fürdőszobának nevezett házi labort. (11. dia) Mossunk kezet, ugyanakkor időveszteség nélkül kapcsoljuk be a mosógépet. Milyen szappant válasszunk? Milyen por? A kísérlet elvégzéséhez öt vegyészre van szükség. Ezekkel háromféle szappan - ruhanemű, WC, folyékony és kétféle por - lúgos tulajdonságait fogjuk ellenőrizni gyapjú és pamutszövetek esetében. (Öt kémcsőben vannak a fenti mosószerek mintái. Mindegyikbe pár milliliter vizet öntünk, összerázzuk. Ezután csepp fenolftalein oldatot csepegtetünk az oldatokba, megfigyeljük a bíbor festődés intenzitását és levonjuk a következtetéseket.)

Következtetések. A mosószappan oldatának legfényesebb színe, a közeg erősen lúgos, ezért ezt a szappant kell használni erősen szennyezett ruhák mosására. A vécé szappan oldata a jelző színét is megváltoztatta - a koszos kéz- és testmosásra használjuk. De a folyékony szappant gyakran lehet használni, mivel oldata nem változtatta meg az indikátor színét, a közeg semleges.
A leglúgosabb környezet a pamutszövetekhez készült mosószer oldatában, ezért ezt a fajta mosószert kell használni az agresszív környezetnek ellenálló anyagokból készült ruhák mosásához. Egy másik porformában a fenolftalein oldata csak rózsaszínűvé vált, azaz természetes selyemből és gyapjúszövetből készült termékek mosására alkalmas.

- Átmegyünk a konyhába - a fő otthoni laboratóriumba. Itt zajlanak a felkészülés fő szentségei. Mivel van felszerelve a ház fő laboratóriuma? (12. dia)
Ismerje meg a "Hot Majesty" -t - egy tűzhelyet.

Kérdések a hallgatósághoz:

- Mire való a tányér? Mi ég benne?

- És most legyen szíves valaki, aki fel akarja írni a metán égésének reakcióját a táblára, és hasonlítsa össze a képernyőn látható felvétellel.

- Vonjuk le a következtetéseket. A metán oxigénnel reagálva szén-dioxidot és vízgőzt szabadít fel. Ezért az égők meggyújtásakor ki kell nyitni az ablakot. És miért indítunk el égési reakciót? Természetesen szükségünk van a reakció eredményeként felszabaduló energiára. Ezért a reakciót termokémiai formában írjuk, a +Q egyenlet végére, ami hő felszabadulását jelenti - a reakció exoterm.

- A következő a sorban a Frosty Majesty - egy hűtőszekrény.

Kérdés a hallgatósághoz:

Mire való a hűtőszekrény?

- Igazad van, le kell lassítani az élelmiszerromlás folyamatait - az oxidációs és bomlási reakciókat. A hűtőszekrény a kémia legnehezebb szakaszát - a kémiai kinetikát - személyesíti meg. Kezeljük tisztelettel a „Frosty Majesty”-t.

- Térjünk át a "Fenségekhez" - a szekrényekhez. Ami nincs itt - kanalak, merőkanálok, edények, serpenyők, gabonafélék, liszt, só, cukor, fűszerek és még sok más finom és érdekes. Omlós tésztából pitét főzünk, vegyileg hozzáértően. A szakácskönyvekben a tészta elkészítéséhez ecettel oltott szóda hozzáadása javasolt.

Kérdés a hallgatósághoz:

- Mi a célja az ecetes szóda hozzáadásának a tésztához?

- Az igaz, hogy a torta pompás volt. Most nézd meg ezt a reakciót. (A szóda és az ecetsav kölcsönhatásának bemutatása). A szén-dioxid felszabadulása miatt "forralást" figyelünk meg. Tehát a szén-dioxid nagy része kiszabadult a légkörbe, nincs sok gáz a teszt emeléséhez. Ezért a szódát nem ecettel oltjuk ki, hanem szódát és száraz kristályos citromsavat adunk a liszthez. A szükséges hozzávalók hozzáadásával összegyúrjuk a tésztát.

(Bemutató. Egy mély pohárban szódát, kristályos citromsavat, lisztet keverünk hozzá, vizet adunk hozzá. Lassú dús tészta kelés figyelhető meg. Egy másik pohárban keverjük össze a lisztet vízzel, adjunk hozzá ecettel eloltott szódát. Ilyenkor a a tészta sokkal kevésbé kel, és gyorsan leülepszik.)

– Te és én gondoskodtunk arról, hogy a pitét vegyileg is hozzáértően kell elkészíteni. A sütés során szén-dioxidot kell felszabadulni - az eredmény egy puha sütemény, akárcsak a miénk! (13. dia)

– Azt hiszem, meggyőztelek arról, hogy a kémia az anyag költeménye! (14. dia)

Az előző fejezetben elhangzott, hogy nemcsak egy kémiai elem atomjai, hanem különböző elemek atomjai is kötést alkothatnak egymással. Az egy kémiai elem atomjai által alkotott anyagokat egyszerű anyagoknak, a különböző kémiai elemek atomjai által alkotott anyagokat pedig összetett anyagoknak nevezzük. Néhány egyszerű anyag molekulaszerkezettel rendelkezik, pl. molekulákból állnak. Például az olyan anyagok, mint az oxigén, nitrogén, hidrogén, fluor, klór, bróm és jód molekulaszerkezettel rendelkeznek. Ezen anyagok mindegyikét kétatomos molekulák alkotják, így képleteik O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 és I 2 formában írhatók fel. Mint látható, az egyszerű anyagoknak ugyanaz a neve lehet, mint az őket alkotó elemekkel. Ezért világosan meg kell különböztetni azokat a helyzeteket, amikor egy kémiai elemről van szó, és amikor egy egyszerű anyagról van szó.

Az egyszerű anyagok gyakran nem molekuláris, hanem atomi szerkezettel rendelkeznek. Az ilyen anyagokban az atomok különféle típusú kötéseket hozhatnak létre egymással, amelyekről egy kicsit később lesz szó. Az ilyen szerkezetű anyagok mindegyike fém, például vas, réz, nikkel, valamint néhány nemfém - gyémánt, szilícium, grafit stb. Ezeknél az anyagoknál nemcsak a kémiai elem neve esik egybe az általa alkotott anyag nevével, hanem az anyag képlete és a kémiai elem megnevezése is megegyezik. Például a vas, a réz és a szilícium kémiai elemek, amelyek Fe, Cu és Si jelöléssel rendelkeznek, egyszerű anyagokat alkotnak, amelyek képlete: Fe, Cu és Si. Van egy kis csoportja az egyszerű anyagoknak is, amelyek különböző atomokból állnak, és semmilyen módon nem kapcsolódnak egymáshoz. Ilyen anyagok a gázok, amelyeket rendkívül alacsony kémiai aktivitásuk miatt nemesnek neveznek. Ide tartozik a hélium (He), a neon (Ne), az argon (Ar), a kripton (Kr), a xenon (Xe), a radon (Rn).

Mivel csak körülbelül 500 ismert egyszerű anyag létezik, logikusan következik, hogy sok kémiai elemre jellemző az allotrópia nevű jelenség.

Az allotrópia az a jelenség, amikor egy kémiai elem több egyszerű anyagot képezhet. Az egy kémiai elem által alkotott különböző vegyi anyagokat allotróp módosulatoknak vagy allotrópoknak nevezzük.

Így például az oxigén kémiai elem két egyszerű anyagot képezhet, amelyek közül az egyik a kémiai elem neve - oxigén. Az oxigén mint anyag kétatomos molekulákból áll, azaz. képlete O 2 . Ez a vegyület része a létfontosságú levegőnek, amelyre szükségünk van. Az oxigén másik allotróp módosulata a háromatomos gázózon, amelynek képlete O 3 . Annak ellenére, hogy az ózont és az oxigént is ugyanaz a kémiai elem képezi, kémiai viselkedésük nagyon eltérő: az ózon sokkal aktívabb, mint az oxigén ugyanazon anyagokkal való reakciókban. Ráadásul ezek az anyagok fizikai tulajdonságaikban is különböznek egymástól, legalábbis amiatt, hogy az ózon molekulatömege másfélszer nagyobb, mint az oxigéné. Ez ahhoz a tényhez vezet, hogy sűrűsége gázhalmazállapotban is 1,5-szer nagyobb.

Sok kémiai elem hajlamos allotróp módosulatokat kialakítani, amelyek a kristályrács szerkezeti jellemzőiben különböznek egymástól. Így például az 5. ábrán a gyémánt és a grafit kristályrácsának töredékeinek sematikus ábrázolásai láthatók, amelyek a szén allotróp módosulatai.

5. ábra: Gyémánt (a) és grafit (b) kristályrács töredékei

Ezenkívül a szénnek molekulaszerkezete is lehet: ilyen szerkezet figyelhető meg olyan típusú anyagokban, mint a fullerének. Az ilyen típusú anyagokat gömb alakú szénmolekulák képezik. A 6. ábrán a c60 fullerén molekula és egy futballlabda 3D modelljei láthatók összehasonlítás céljából. Figyeljük meg érdekes hasonlóságukat.

6. ábra: C60 fullerén molekula (a) és futballlabda (b)

A vegyületek olyan anyagok, amelyek különböző elemek atomjaiból állnak. Az egyszerű anyagokhoz hasonlóan molekuláris és nem molekuláris szerkezetűek is lehetnek. Az összetett anyagok nem molekuláris típusú szerkezete változatosabb lehet, mint az egyszerűeké. Bármilyen összetett kémiai anyag előállítható egyszerű anyagok közvetlen kölcsönhatásával vagy egymás közötti kölcsönhatásaik sorozatával. Fontos tisztában lenni egy ténnyel, mégpedig azzal, hogy az összetett anyagok fizikai és kémiai tulajdonságai nagyon eltérnek azon egyszerű anyagok tulajdonságaitól, amelyekből származnak. Például a NaCl-fórummal rendelkező, színtelen, átlátszó kristályokból álló konyhai sót úgy kaphatjuk meg, hogy nátriumot, amely fémekre jellemző tulajdonságokkal rendelkező fém (fény és elektromos vezetőképesség) klór Cl 2-vel, egy sárgászöld gázzal reagáltatjuk. .

A kénsav H 2 SO 4 egyszerű anyagokból - hidrogén H 2 , kén S és oxigén O 2 - képződik egymás utáni átalakulások sorozatával. A hidrogén a levegőnél könnyebb gáz, amely levegővel robbanékony keveréket képez, a kén sárga szilárd anyag, amely éghet, az oxigén pedig a levegőnél valamivel nehezebb gáz, amelyben sok anyag éghet. Az ezekből az egyszerű anyagokból nyerhető kénsav erős vízelvezető tulajdonságú, nehéz olajos folyadék, melynek köszönhetően számos szerves eredetű anyagot elszenesít.

Nyilvánvalóan az egyes vegyszereken kívül vannak ezek keverékei is. Főleg különféle anyagok keverékei alkotják a körülöttünk lévő világot: fémötvözetek, ételek, italok, különféle anyagok, amelyekből a minket körülvevő tárgyak alkotják.

Például a belélegzett levegő főként nitrogén N 2-ből (78%), a számunkra létfontosságú oxigénből áll (21%), míg a maradék 1% egyéb gázok (szén-dioxid, nemesgázok stb.) szennyeződéseiből áll.

Az anyagok keverékeit homogénre és heterogénre osztják. Homogén keverékek azok a keverékek, amelyeknek nincs fázishatára. A homogén keverékek alkohol és víz keverékei, fémötvözetek, só és cukor vizes oldata, gázkeverékek stb. Heterogén keverékek azok a keverékek, amelyeknek fázishatára van. Az ilyen típusú keverékek közé tartozik a homok és víz keveréke, a cukor és a só keveréke, az olaj és a víz keveréke stb.

A keverékeket alkotó anyagokat komponenseknek nevezzük.

Az egyszerű anyagok keverékei, ellentétben az ezekből az egyszerű anyagokból nyerhető kémiai vegyületekkel, megőrzik az egyes komponensek tulajdonságait.

A környezet anyagi. Az anyag kétféle: szubsztancia és mező. A kémia tárgya egy anyag (beleértve a különböző mezők anyagára gyakorolt ​​hatását - hang, mágneses, elektromágneses stb.)

Anyag - minden, aminek nyugalmi tömege van (azaz a tömeg jelenléte jellemzi, amikor nem mozog). Tehát bár egy elektron nyugalmi tömege (a nem mozgó elektron tömege) nagyon kicsi - körülbelül 10-27 g, de még egy elektron is anyag.

Az anyag három halmazállapotban létezik - gáznemű, folyékony és szilárd halmazállapotban. Van egy másik halmazállapot is - a plazma (például zivatarban és gömbvillámban van plazma), de a plazma kémiáját szinte nem veszik figyelembe az iskolai kurzusban.

Az anyagok lehetnek tiszták, nagyon tiszták (pl. száloptika létrehozásához szükségesek), észrevehető mennyiségű szennyeződést tartalmazhatnak, lehetnek keverékek.

Minden anyag apró részecskékből, úgynevezett atomokból áll. Azonos típusú atomokból álló anyagok(egy elem atomjaiból), egyszerűnek nevezik(például szén, oxigén, nitrogén, ezüst stb.). Azokat az anyagokat, amelyek különböző elemek összekapcsolt atomjait tartalmazzák, komplexnek nevezzük.

Ha egy anyag (például levegőben) két vagy több egyszerű anyagot tartalmaz, és ezek atomjai nem kapcsolódnak egymáshoz, akkor azt nem komplexnek, hanem egyszerű anyagok keverékének nevezik. Az egyszerű anyagok száma viszonylag kicsi (körülbelül ötszáz), míg az összetett anyagoké óriási. Napjainkig több tízmillió különféle összetett anyag ismeretes.

Kémiai átalakulások

Az anyagok képesek kölcsönhatásba lépni egymással, és új anyagok keletkeznek. Az ilyen transzformációkat ún kémiai. Például egy egyszerű anyag szén kölcsönhatásba lép (a kémikusok szerint - reagál) egy másik egyszerű anyaggal - az oxigénnel, ami egy összetett anyag - szén-dioxid - képződését eredményezi, amelyben a szén- és oxigénatomok összekapcsolódnak. Az egyik anyag ilyen átalakulását kémiainak nevezzük. A kémiai átalakulások kémiai reakciók. Tehát, amikor a cukrot levegőn hevítik, egy összetett édes anyag - szacharóz (amelyből a cukor áll) - egyszerű anyaggá - szénné és összetett anyaggá - vízzé alakul.

A kémia az egyik anyag másikká való átalakulásának tanulmányozása. A kémia feladata annak kiderítése, hogy adott körülmények között ez vagy az az anyag mely anyagokkal tud kölcsönhatásba lépni (reagálni), mi képződik ilyenkor. Ezenkívül fontos kideríteni, hogy milyen feltételek mellett mehet végbe ez vagy az az átalakulás, és nyerhető el a kívánt anyag.

Az anyagok fizikai tulajdonságai

Minden anyagot fizikai és kémiai tulajdonságok kombinációja jellemez. A fizikai tulajdonságok olyan tulajdonságok, amelyek fizikai eszközökkel jellemezhetők.. Például egy hőmérő segítségével meghatározhatja a víz olvadáspontját és forráspontját. Fizikai módszerekkel lehet jellemezni egy anyag elektromos áramvezetési képességét, meghatározni az anyag sűrűségét, keménységét stb. A fizikai folyamatok során az anyagok összetétele változatlan marad.

Az anyagok fizikai tulajdonságait megszámlálható (egyes fizikai eszközökkel egy számmal jellemezhető, pl. sűrűséget, olvadás- és forráspontot, vízben való oldhatóságot stb. jelző) és megszámlálhatatlan (azokra, amelyek nem jellemezhetők szám vagy nagyon nehéz, például szín, szag, íz stb.).

Az anyagok kémiai tulajdonságai

Egy anyag kémiai tulajdonságai olyan információk halmaza, amelyek arról szólnak, hogy egy adott anyag milyen egyéb anyagok és milyen körülmények között lép kémiai kölcsönhatásba.. A kémia legfontosabb feladata az anyagok kémiai tulajdonságainak azonosítása.

A kémiai átalakulások az anyagok legkisebb részecskéit - az atomokat - érintik. A kémiai átalakulások során egyes anyagokból más anyagok keletkeznek, és az eredeti anyagok eltűnnek, helyettük új anyagok (reakciótermékek) keletkeznek. DE atomok at minden a kémiai átalakulások megmaradnak. Átrendeződésük következik be, a kémiai átalakulások során az atomok közötti régi kötések megsemmisülnek és új kötések keletkeznek.

Kémiai elem

A különféle anyagok száma óriási (és mindegyiknek megvan a maga fizikai és kémiai tulajdonságai). A minket körülvevő anyagi világban viszonylag kevés atom található, amelyek a legfontosabb jellemzőikben különböznek egymástól - körülbelül száz. Minden atomtípusnak megvan a maga kémiai eleme. A kémiai elem azonos vagy hasonló tulajdonságokkal rendelkező atomok összessége.. A természetben körülbelül 90 különböző kémiai elem található. A mai napig a fizikusok megtanulták, hogyan lehet új típusú atomokat létrehozni, amelyek hiányoznak a Földön. Az ilyen atomokat (és ennek megfelelően az ilyen kémiai elemeket) mesterségesnek (angolul - mesterséges elemeknek) nevezik. Eddig több mint két tucat mesterségesen előállított elemet szintetizáltak.

Minden elemnek latin neve és egy- vagy kétbetűs szimbóluma van. Az orosz nyelvű kémiai irodalomban nincsenek egyértelmű szabályok a kémiai elemek szimbólumainak kiejtésére. Egyesek így ejtik: oroszul hívják az elemet (nátrium, magnézium stb.), mások - latin betűkkel (szén, foszfor, kén szimbólumai), mások - hogyan hangzik az elem neve latinul ( vas, ezüst, arany, higany). A H hidrogén elem szimbólumát ugyanúgy szokás kiejteni, ahogy ezt a betűt franciául ejtik.

A kémiai elemek és az egyszerű anyagok legfontosabb jellemzőinek összehasonlítását az alábbi táblázat tartalmazza. Egy elemnek több egyszerű anyag is megfelelhet (az allotrópia jelensége: szén, oxigén stb.), vagy talán egy (argon és más inert gázok).

Absztrakt: Választható kémia tantárgy 9. osztályos tanulóknak. Körülöttünk lévő anyagok

Választható kémia tantárgy 9. osztályos tanulóknak.

Körülöttünk lévő anyagok.

A modern oktatás korszerűsítésének egyik iránya a középiskolai szakirányú oktatásra való átállás. A profil előtti képzés bevezetése szabadon választható kurzusok szervezésével szükséges feltétele az alapiskola oktatási tér kialakításának.

Ez a kézikönyv a 9. évfolyamos tanulóknak szánt „A körülöttünk lévő anyagok” szabadon választható kémia tantárgy programját mutatja be.

A kurzus olyan információkat nyújt, amelyek lehetővé teszik a minket körülvevő világ folyamatainak megértését, az ismert anyagok szokatlan tulajdonságairól, az ökológia problémájáról, valamint egy kémiai műhelyről is szó esik.

A tanfolyam célja a kémiai ismeretek bővítése, elmélyítése, az általános műveltségi készségek fejlesztése, a látókör bővítése.

Ez a program az általános séma szerint épül fel. A magyarázó jegyzet leírja a kurzus jellemzőit, meghatározza annak céljait és célkitűzéseit. Óratervezés biztosított. Megfogalmazzák a hallgató teljesítményszintjére vonatkozó követelményeket a kurzus végén, javaslatot tesznek a tanár számára ajánlott szakirodalmi és multimédiás taneszközök jegyzékére. Az alkalmazás tartalmaz egy példát az óra összefoglalására, gyakorlati munkára.

Magyarázó jegyzet.

A kurzus nem szisztematikus, a hagyományos iskolai kémia szakkal párhuzamosan tanulható (bármilyen program). A kémia alapszak tanulmányozása során szerzett ismeretekre épül, és nem igényel a szabványon túlmutató elméleti kérdések ismeretét.

A tanfolyam céljai:

Tanulók orientációja a természettudományi profilú órákon való továbbtanulásra, kémia ismeretek bővítése, elmélyítése, látókör bővítése, környezeti gondolkodásmód formálása.

A tanfolyam céljai:

• A tantárgy iránti érdeklődés fejlesztése, erősítése
• A környező világ kémiájának feltárása
• Ismertesse meg a tanulókkal a vegyszerek emberi szervezetre gyakorolt ​​hatását
• Az anyagok szerkezetére, tulajdonságaira, felhasználására vonatkozó ismeretek elmélyítése, bővítése, rendszerezése
• Vegyi eszközök, edények, anyagok kezelési ismereteinek fejlesztése; kísérleti problémák megoldása
• Képet alkotni a kémiával kapcsolatos szakmákról

Bevezetés (1 óra). Ismertesse meg a hallgatókkal a kurzus céljait és célkitűzéseit. A program rövid bemutatása.

Egyszerű anyagok. (3 óra)

Oxigén, ózon, nitrogén. Megszerzése, alkalmazása, keringése a természetben, biológiai szerepe. Szén, allotróp módosulatai: gyémánt, grafit, fullerének. Levegő. A légmedence ökológiája. inert gázok.

Víz. (8 óra)

Fogalmazás. A vízmolekula szerkezete. A víz tulajdonságai. A hidrogén izotópjai. Nehézvíz. A nehézvíz szerepe. A nehézvíz biológiai szerepe.

Víz anomáliák: magas forráspont, fagyásos tágulás, jég, sűrűségváltozás a hőmérséklet függvényében. Élővíz.

Víz az élő szervezetekben. A víz biológiai szerepe és funkciói az emberi szervezetben, állatokban és növényekben.

A víz univerzális oldószer. Oldhatósági görbe. Az oldott anyag koncentrációjának kifejezési módjai: százalékos, moláris, normál. Adott koncentrációjú oldatok készítése. A víz keménysége és megszüntetésének módjai.

Az oxidok és szerepük (7 óra)

Szén-monoxid (IV) A szén-dioxid kinyerése, tulajdonságai és alkalmazása. élettani jelentősége. A köhögés és ásítás jelensége. A dohányzás káros hatása, a cigaretta összetétele. A növények kémiai összetétele. Fotoszintézis. Esszencia, fotoszintézis termékei: glükóz, keményítő, oxigén.

Szén-monoxid (II), előállítási módok, tulajdonságok. A szén-monoxid élettani aktivitása. Szén-monoxid (II), mint vegyi alapanyag a szerves szintézisben. Szilícium (IV) oxid. Elterjedtsége a természetben, a szilícium biológiai jelentősége: hámsejtek, elasztin. A szilícium-oxid (IV) alkalmazása. nitrogén-oxidok.

Az alapítványok és szerepük (3 óra)

Alapok az életben. Oltott mész, kihordás. Lúgok: nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid. Szappan. Az oldatos közeg hidrogén indexe. Sav-bázis egyensúly.

Savak és szerepük (4 óra)

Sósav. A sósav felfedezése. A sósav, mint az emberek és emlősök gyomornedvének összetevője. A sósav szintézise. Kénvegyületek: kénhidrogén, kénsav. Természetben kialakuló, élőlényekre gyakorolt ​​hatás, alkalmazás. Kvalitatív reakciók sósavval, kénsavval, hidrogén-szulfiddal.

Ecetsav. Az ecetsav az ókorban az egyik gyógyszer. Fogadás most. Alkalmazás. Asztali ecet készítése ecetesszenciából.

Sók és biológiai szerepük (5 óra)

Nátrium-klorid. A konyhasó a civilizációk fejlődéstörténetében. A természetben lenni, préda. A konyhasó biológiai jelentősége. Szódabikarbóna, beszerzése, alkalmazása. Glauber-só, felfedezés, jelentősége az orvostudományban. Kálcium-karbonát. Természetben való megtalálás, kitermelés, alkalmazás.

Só hidrolízis. Kvalitatív reakciók sókra.

Anyagok a gyógyszeres szekrényben (2 óra)

Aktív szén. szén adszorpciója.

Jód. Felfedezéstörténet, szerkezet, fizikai és kémiai tulajdonságok, alkalmazás.

Hidrogén-peroxid. Szerkezet, tulajdonságok, előállítás. A hidrogén-peroxid antimikrobiális és fehérítő hatása.

Kálium-permanganát. Összetétel, tulajdonságok, alkalmazás az orvostudományban.

Vitaminok. Típusai, vitaminszükséglet.

Higany. Higanygőz toxicitás.

Az öngyógyítás veszélye.

tanulási eredményekre vonatkozó követelmények.

A „Körülöttünk lévő anyagok” választható kurzus tanulmányozása után a hallgatóknak:

Tud a természetben és a mindennapi életben bennünket körülvevő egyszerű és összetett anyagok felépítését, tulajdonságait, megismerni biológiai jelentőségüket, előállításuk, feldolgozásuk, emberi felhasználásuk főbb módjait; ismerje a munkavégzés és a laboratóriumi eszközök kezelésének szabályait;

Képesnek lenni a legegyszerűbb mérések elvégzése (tömeg, sűrűség, térfogat); oldatokat készíteni az oldott anyag adott tömeghányadával; határozza meg a savak, lúgok, sók oldatainak százalékos koncentrációját a sűrűség táblázatos értékei szerint; hasonlítsa össze, emelje ki a legfontosabbat, vonjon le következtetéseket és általánosításokat; megszervezni nevelő-oktató munkájukat, kiegészítő szakirodalmat használni, az IKT-t a tanulási folyamatban alkalmazni; laboratóriumi berendezésekkel végzett munka; kémiai reakciók egyenleteinek összeállítása és ezekre vonatkozó számítások elvégzése (anyagmennyiség, tömeg, térfogat); a megszerzett ismereteket a mindennapi életben és a gyakorlati tevékenységekben hasznosítani.

Órák tervezése a „Körülöttünk lévő anyagok” választható kurzushoz.

Óra témája	Vizsgált kérdések
1. Bemutatkozás
2. Egyszerű anyagok. Oxigén, ózon, nitrogén.	Megszerzése, alkalmazása, keringése a természetben, biológiai szerepe.
3. Szén.	A szén allotróp módosulatai: gyémánt, grafit, karabély, fullerének.
4. Levegő.	A levegő összetétele. Inert gázok, a felfedezés története, alkalmazása. Légszennyező források, tisztítási módszerek.
5-6. Víz. A víz összetétele.	A vízmolekula összetétele, szerkezete, tulajdonságai. A hidrogén izotópjai. Nehézvíz. A nehézvíz biológiai szerepe.
7. Víz anomáliák.	Magas forráspont, tágulás fagyáskor, jég, sűrűségváltozás a hőmérséklet függvényében. Élővíz.
8. Víz az élő szervezetekben.	A víz biológiai szerepe és funkciói az állatok, emberek és növények szervezetében.
9-10. Víz, mint oldószer.	vizes oldatok. Oldhatósági görbe. Az oldott anyag koncentrációjának kifejezési módjai. Az oldatok százalékos koncentrációja. Az oldatok moláris koncentrációja. Normál koncentráció.
11. Gyakorlati munka. Adott koncentrációjú oldatok készítése.
12. A víz keménysége és megszüntetésének módjai.	Praktikus munka. A vízkeménység megszüntetésének módjai.
13. Az oxidok és szerepük. Szén-monoxid (IV).	A szén-dioxid kinyerése, tulajdonságai és alkalmazása.
14. A dohányzás káros hatásai.	Egy cigaretta összetétele. A köhögés és ásítás jelensége. A szén-dioxid élettani jelentősége.
15. Fotoszintézis.	A növények kémiai összetétele. A fotoszintézis folyamatának lényege. A fotoszintézis termékei: glükóz, keményítő, oxigén.
16. Gyakorlati munka. A szén-dioxid kinyerése és tulajdonságai.
17. Szén-monoxid (II).	A szén-monoxid előállítási módszerei, tulajdonságai, élettani aktivitása. Szén-monoxid (II), mint vegyi alapanyag a szerves szintézisben.
18. Szilícium-oxid (IV).	Elterjedés a természetben, tulajdonságai, alkalmazás. A szilícium, a hámsejtek, az elasztin biológiai jelentősége.
19. Nitrogén-oxidok.	Dinitrogén-oxid, nitrogén-oxid, nitrogén-anhidrid, nitrogén-dioxid, nitrogén-anhidrid. Felfedezéstörténet, kompozíció, alkalmazás.
20. Az alapítványok és szerepük. Alapok az életben.	Oltott mész, gyártás, felhordás. Lúgok: kálium-hidroxid, nátrium-hidroxid. Szappan.
21. Az oldatos közeg hidrogén indexe.	Az oldatos közeg pH-ja. Sav-bázis egyensúly.
22. Gyakorlati munka. Egyes háztartási oldatok pH-értékének meghatározása.
23. Savak és szerepük. Sósav.	különféle savak. Sósav felfedezése. A sósav, mint az emberek és emlősök gyomornedvének összetevője. A sósav szintézise.
24. Kénvegyületek.	Hidrogén-szulfid, kénsav. Természetben kialakuló, élőlényekre gyakorolt ​​hatás, alkalmazás.
25. Laboratóriumi munka.	Kvalitatív reakciók sósavval, kénsavval, hidrogén-szulfiddal.
26. Ecetsav.	Az ecetsav az ókorban az egyik gyógyszer. Az ecetsav kinyerése jelenleg. Alkalmazás. Asztali ecet készítése ecetesszenciából.
27. A sók és biológiai szerepük. Nátrium-klorid. Nátrium-karbonát.	A konyhasó a civilizációk fejlődéstörténetében. A természetben lenni, préda. A konyhasó biológiai jelentősége. Szódabikarbóna, beszerzése és alkalmazása.
28. Glauber-só. Kálcium-karbonát.	Természetben való megtalálás, kitermelés, alkalmazás.
29. Gyakorlati munka. Kvalitatív reakciók sókra.
30-31. Só hidrolízis.	Hidrolízis alatt álló sók. Hidrolízis kationos, anionos. Hidrolízis egyenletek.
32-33. Anyagok az otthoni elsősegélynyújtó készletben.	Aktív szén. szén adszorpciója. A jód, a felfedezés története, tulajdonságai, alkalmazása. A hidrogén-peroxid szerkezete, tulajdonságai, alkalmazása. A hidrogén-peroxid antimikrobiális és fehérítő hatása. Kálium-permanganát, összetétel, alkalmazás az orvostudományban. Vitaminok, fajtáik, vitaminszükséglet. Higany, higanygőz toxicitás. Az öngyógyítás veszélye.
34. Alkotó alkotások versenye. (Hallgatói előadások)

Irodalom

1. Akhmetov N.S. Kémia 10-11-M.: Oktatás 1998.
2. Goldfeld M.G. Kémia és Társadalom-M.: Mir 1995.
3. Grosse E. Kémia a kíváncsiskodóknak - L .: Kémia 1987.
4. Knunyants I.L. Chemical Encyclopedic Dictionary-M.: Soviet Encyclopedia 1983.
5. Kritsman V.A. Szervetlen kémia olvasmányos könyve (két részben) - M .: Oktatás 1993.
6. Trifonov D.N. Hogyan fedezték fel a kémiai elemeket - M.: Prosveshchenie 1980.
7. Oktatási elektronikus kiadás. Kémia iskolásoknak. Alaptanfolyam 8-9 évfolyam-MarSTU 2002
8. Kharlampovich G.D., Semenov A.S., Popov V.A. Sokoldalú kémia-M.: Felvilágosodás 1992.
9. Kémia: Tanítási módszerek 2.4-M. sz.: Iskolai Nyomda 2005.
10. Khodakov Yu.V. Szervetlen kémia. Az iskola módszertani könyvtára.-M .: Nevelés 1982.
11. Elektronikus kiadás: 1C: Tutor. Chemistry-M.: "1C" cég 1997.

Függelék. 22. lecke

Egyes háztartási oldatok pH-értékének meghatározása.

Célkitűzés: Az oldatok pH-értéke fogalmának megszilárdítása. Állítsa be a javasolt oldatok pH-ját.

Adott reagensek: desztillált víz, citromlé, szódabikarbóna oldat, Dove szappanoldat, mosószappan oldat, CMC oldat, Pantene sampon oldat, mészvíz, univerzális indikátorpapír. Indikátorok: lakmusz, metilnarancs, fenolftalein.

Munkafolyamat :

Tapasztalat 1. A sav-bázis indikátorok színének megváltoztatása az oldatok pH-értékétől függően.

Tegyünk néhány cseppet mindegyik oldatból egy mikroreakciós edénybe. Adjon minden oldathoz egy csepp lakmuszt, metilnarancsot és fenolftaleint.

A környezet természetére vonatkozó megfigyelések eredményeit rendezze táblázatba:

A pH meghatározásához használja a következő adatokat:

Tapasztalat 2. Az oldat pH-jának meghatározása univerzális indikátorpapírral.

Az oldat pH-értékének hozzávetőleges meghatározásához használjon univerzális indikátorpapírt, amely több, különböző átmeneti területű indikátor keverékével van impregnálva. A hozzá csatolt színskála jelzi, hogy az indikátorpapír milyen pH-értékeknél válik egyik vagy másik színűvé.

Üvegrúddal vigyen át 2-3 csepp tesztoldatot univerzális indikátorpapírra. Hasonlítsa össze a még nedves folt színét a színtáblázattal. Vonjunk le következtetést az oldat hozzávetőleges pH-értékéről!