स्कूलों में रसायन विज्ञान का पाठ्यक्रम 8 वीं कक्षा में विज्ञान की सामान्य नींव के अध्ययन के साथ शुरू होता है: परमाणुओं के बीच संभावित प्रकार के बंधन, क्रिस्टल जाली के प्रकार और सबसे आम प्रतिक्रिया तंत्र का वर्णन किया गया है। यह एक महत्वपूर्ण, लेकिन अधिक विशिष्ट खंड - अकार्बनिक के अध्ययन का आधार बन जाता है।

यह क्या है

यह एक विज्ञान है जो आवर्त सारणी के सभी तत्वों की संरचना, बुनियादी गुणों और प्रतिक्रियाशीलता के सिद्धांतों पर विचार करता है। अकार्बनिक में एक महत्वपूर्ण भूमिका आवधिक कानून द्वारा निभाई जाती है, जो पदार्थों के व्यवस्थित वर्गीकरण को उनके द्रव्यमान, संख्या और प्रकार में परिवर्तन के अनुसार सुव्यवस्थित करता है।

पाठ्यक्रम में तालिका के तत्वों की बातचीत के दौरान बनने वाले यौगिकों को भी शामिल किया गया है (एकमात्र अपवाद हाइड्रोकार्बन का क्षेत्र है, जिसे ऑर्गेनिक्स के अध्यायों में माना जाता है)। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में कार्य आपको प्राप्त सैद्धांतिक ज्ञान को व्यवहार में लाने की अनुमति देते हैं।

ऐतिहासिक पहलू में विज्ञान

"अकार्बनिक" नाम इस विचार के अनुसार प्रकट हुआ कि इसमें रासायनिक ज्ञान का एक हिस्सा शामिल है जो जैविक जीवों की गतिविधियों से संबंधित नहीं है।

समय के साथ, यह साबित हो गया है कि अधिकांश कार्बनिक दुनिया "निर्जीव" यौगिकों का भी उत्पादन कर सकती है, और प्रयोगशाला में किसी भी प्रकार के हाइड्रोकार्बन को संश्लेषित किया जाता है। तो, अमोनियम साइनेट से, जो तत्वों के रसायन विज्ञान में एक नमक है, जर्मन वैज्ञानिक वेहलर यूरिया को संश्लेषित करने में सक्षम थे।

दोनों विज्ञानों में अनुसंधान के प्रकारों के नामकरण और वर्गीकरण के साथ भ्रम से बचने के लिए, सामान्य रसायन विज्ञान के बाद स्कूल और विश्वविद्यालय के पाठ्यक्रमों के कार्यक्रम में एक मौलिक अनुशासन के रूप में अकार्बनिक का अध्ययन शामिल है। वैज्ञानिक जगत में भी ऐसा ही क्रम कायम है।

अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग

रसायन विज्ञान सामग्री की ऐसी प्रस्तुति के लिए प्रदान करता है जिसमें अकार्बनिक के प्रारंभिक अध्याय तत्वों के आवधिक कानून पर विचार करते हैं। एक विशेष प्रकार का, जो इस धारणा पर आधारित है कि परमाणु शुल्कनाभिक पदार्थों के गुणों को प्रभावित करते हैं, और ये पैरामीटर चक्रीय रूप से बदलते हैं। प्रारंभ में, तालिका को तत्वों के परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के प्रतिबिंब के रूप में बनाया गया था, लेकिन जल्द ही इस क्रम को उस पहलू में असंगति के कारण खारिज कर दिया गया जिसमें इस मुद्दे पर विचार किया जाना चाहिए। अकार्बनिक पदार्थ.

रसायन विज्ञान, आवर्त सारणी के अलावा, लगभग सौ आकृतियों, समूहों और आरेखों की उपस्थिति का सुझाव देता है जो गुणों की आवधिकता को दर्शाते हैं।

वर्तमान में, अकार्बनिक रसायन विज्ञान की कक्षाओं के रूप में इस तरह की अवधारणा के विचार का एक समेकित संस्करण लोकप्रिय है। तालिका के कॉलम भौतिक-रासायनिक गुणों के आधार पर तत्वों को पंक्तियों में - एक दूसरे के समान अवधियों में दर्शाते हैं।

अकार्बनिक में सरल पदार्थ

आवर्त सारणी में एक चिन्ह और एक मुक्त अवस्था में एक साधारण पदार्थ अक्सर अलग-अलग चीजें होती हैं। पहले मामले में, केवल विशिष्ट दृश्यपरमाणु, दूसरे में - कणों के कनेक्शन का प्रकार और स्थिर रूपों में उनका पारस्परिक प्रभाव।

सरल पदार्थों में रासायनिक बंधन परिवारों में उनके विभाजन को निर्धारित करता है। इस प्रकार, परमाणुओं के दो व्यापक प्रकार के समूहों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है - धातु और अधातु। पहले परिवार में अध्ययन किए गए 118 में से 96 तत्व शामिल हैं।

धातुओं

धातु प्रकार कणों के बीच एक ही नाम के बंधन की उपस्थिति मानता है। बातचीत जाली के इलेक्ट्रॉनों के समाजीकरण पर आधारित है, जो गैर-दिशात्मकता और असंतोष की विशेषता है। यही कारण है कि धातुएँ ऊष्मा का संचालन करती हैं और अच्छी तरह से चार्ज होती हैं, इनमें धात्विक चमक, लचीलापन और प्लास्टिसिटी होती है।

परंपरागत रूप से, आवर्त सारणी में धातुएँ बाईं ओर होती हैं जब बोरॉन से एस्टैटिन तक एक सीधी रेखा खींची जाती है। इस रेखा के निकट स्थित तत्व अक्सर सीमा प्रकृति के होते हैं और गुणों के द्वैत को प्रदर्शित करते हैं (उदाहरण के लिए, जर्मेनियम)।

अधिकांश धातुएँ मूल यौगिक बनाती हैं। ऐसे पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर दो से अधिक नहीं होती है। एक समूह में, धात्विकता बढ़ जाती है, जबकि एक आवर्त में यह घट जाती है। उदाहरण के लिए, रेडियोधर्मी फ्रांसियम सोडियम की तुलना में अधिक बुनियादी गुण प्रदर्शित करता है, और हलोजन परिवार में, आयोडीन में धातु की चमक भी होती है।

अन्यथा, स्थिति अवधि में है - वे उप-स्तरों को पूरा करते हैं जिनके सामने पदार्थ होते हैं विपरीत गुण. आवर्त सारणी के क्षैतिज स्थान में, तत्वों की प्रकट प्रतिक्रियाशीलता मूल से उभयचर से अम्लीय में बदल जाती है। धातुएं अच्छे अपचायक हैं (जब बांड बनते हैं तो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं)।

गैर धातु

इस प्रकार के परमाणु अकार्बनिक रसायन विज्ञान के मुख्य वर्गों में शामिल हैं। गैर-धातुएं आवर्त सारणी के दाईं ओर होती हैं, जो आमतौर पर दिखा रही हैं अम्ल गुण. सबसे अधिक बार, ये तत्व एक दूसरे के साथ यौगिकों के रूप में होते हैं (उदाहरण के लिए, बोरेट्स, सल्फेट्स, पानी)। मुक्त आणविक अवस्था में सल्फर, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन का अस्तित्व ज्ञात होता है। कई द्विपरमाणुक गैर-धातु गैसें भी हैं - उपरोक्त दो के अलावा, इनमें हाइड्रोजन, फ्लोरीन, ब्रोमीन, क्लोरीन और आयोडीन शामिल हैं।

वे पृथ्वी पर सबसे आम पदार्थ हैं - सिलिकॉन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और कार्बन विशेष रूप से आम हैं। आयोडीन, सेलेनियम और आर्सेनिक बहुत दुर्लभ हैं (इसमें रेडियोधर्मी और अस्थिर विन्यास भी शामिल हैं, जो तालिका के अंतिम आवर्त में स्थित हैं)।

यौगिकों में, अधातुएँ मुख्य रूप से अम्ल के रूप में व्यवहार करती हैं। स्तर को पूरा करने के लिए अतिरिक्त संख्या में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की संभावना के कारण वे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट हैं।

अकार्बनिक में

परमाणुओं के एक समूह द्वारा दर्शाए गए पदार्थों के अलावा, ऐसे यौगिक भी होते हैं जिनमें कई अलग-अलग विन्यास शामिल होते हैं। ऐसे पदार्थ बाइनरी (दो अलग-अलग कणों से मिलकर), तीन-, चार-तत्व, और इसी तरह हो सकते हैं।

दो तत्व पदार्थ

रसायन विज्ञान अणुओं में बंधों की द्विअर्थीता को विशेष महत्व देता है। अकार्बनिक यौगिकों के वर्गों को परमाणुओं के बीच बनने वाले बंधन की दृष्टि से भी माना जाता है। यह आयनिक, धात्विक, सहसंयोजक (ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय) या मिश्रित हो सकता है। आमतौर पर, ऐसे पदार्थ स्पष्ट रूप से बुनियादी (धातु की उपस्थिति में), एम्फोर्टेरिक (दोहरी - विशेष रूप से एल्यूमीनियम की विशेषता) या अम्लीय (यदि +4 और उच्च के ऑक्सीकरण राज्य के साथ एक तत्व है) गुणों को स्पष्ट रूप से दिखाते हैं।

तीन तत्व सहयोगी

अकार्बनिक रसायन विज्ञान के विषयों में परमाणुओं के इस प्रकार के जुड़ाव पर विचार शामिल है। परमाणुओं के दो से अधिक समूहों से युक्त यौगिक (अक्सर अकार्बनिक तीन-तत्व प्रजातियों के साथ सौदा करते हैं) आमतौर पर उन घटकों की भागीदारी से बनते हैं जो भौतिक-रासायनिक मापदंडों में एक दूसरे से काफी भिन्न होते हैं।

संभावित बंधन प्रकार सहसंयोजक, आयनिक और मिश्रित हैं। आमतौर पर, तीन-तत्व पदार्थ द्विआधारी लोगों के व्यवहार में समान होते हैं, इस तथ्य के कारण कि अंतर-परमाणु बातचीत की ताकतों में से एक दूसरे की तुलना में बहुत मजबूत है: कमजोर दूसरे स्थान पर बनता है और समाधान में तेजी से अलग होने की क्षमता रखता है। .

अकार्बनिक रसायन विज्ञान की कक्षाएं

अकार्बनिक पाठ्यक्रम में अध्ययन किए गए अधिकांश पदार्थों को उनकी संरचना और गुणों के आधार पर एक साधारण वर्गीकरण के अनुसार माना जा सकता है। तो, ऑक्साइड और लवण प्रतिष्ठित हैं। ऑक्सीकृत रूपों की अवधारणा से परिचित होने के साथ उनके संबंधों पर विचार करना बेहतर है, जिसमें लगभग कोई भी अकार्बनिक पदार्थ दिखाई दे सकता है। ऐसे सहयोगियों के रसायन विज्ञान की चर्चा ऑक्साइड पर अध्यायों में की गई है।

आक्साइड

ऑक्साइड -2 (क्रमशः पेरोक्साइड -1 में) के ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन के साथ किसी भी रासायनिक तत्व का एक यौगिक है। बंध का निर्माण O 2 की कमी के साथ इलेक्ट्रॉनों की वापसी और लगाव के कारण होता है (जब ऑक्सीजन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है)।

वे परमाणुओं के दूसरे समूह के आधार पर अम्लीय, और उभयचर, और मूल गुणों दोनों को प्रदर्शित कर सकते हैं। यदि ऑक्साइड में यह ऑक्सीकरण अवस्था +2 से अधिक नहीं है, यदि अधातु - +4 और ऊपर से। मापदंडों की दोहरी प्रकृति वाले नमूनों में, +3 का मान प्राप्त किया जाता है।

अकार्बनिक में अम्ल

हाइड्रोजन केशन की सामग्री के कारण अम्लीय यौगिकों की मध्यम प्रतिक्रिया 7 से कम होती है, जो समाधान में जा सकती है और बाद में धातु आयन द्वारा प्रतिस्थापित की जा सकती है। वर्गीकरण के अनुसार, वे जटिल पदार्थ हैं। अधिकांश एसिड पानी के साथ संबंधित ऑक्साइड को पतला करके प्राप्त किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, SO 3 के जलयोजन के बाद सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण में।

बुनियादी अकार्बनिक रसायन विज्ञान

इस प्रकार के यौगिकों के गुण OH हाइड्रॉक्सिल रेडिकल की उपस्थिति के कारण होते हैं, जो 7 से ऊपर के माध्यम की प्रतिक्रिया देता है। घुलनशील क्षारों को क्षार कहा जाता है, वे पूर्ण पृथक्करण (अपघटन) के कारण पदार्थों के इस वर्ग में सबसे मजबूत होते हैं। एक तरल में आयन)। लवण के निर्माण में OH समूह को अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान एक दोहरा विज्ञान है जो विभिन्न दृष्टिकोणों से पदार्थों का वर्णन कर सकता है। प्रोटोलिटिक सिद्धांत में, क्षारों को हाइड्रोजन धनायन स्वीकर्ता माना जाता है। यह दृष्टिकोण पदार्थों के इस वर्ग की अवधारणा का विस्तार करता है, क्षार को किसी भी पदार्थ को प्रोटॉन स्वीकार कर सकता है।

नमक

इस प्रकार के यौगिक क्षार और अम्ल के बीच होते हैं, क्योंकि यह उनकी परस्पर क्रिया का उत्पाद है। इस प्रकार, एक धातु आयन (कभी-कभी अमोनियम, फॉस्फोनियम या हाइड्रोनियम) आमतौर पर एक धनायन के रूप में कार्य करता है, और एक एसिड अवशेष एक आयनिक पदार्थ के रूप में कार्य करता है। जब एक नमक बनता है, तो हाइड्रोजन को दूसरे पदार्थ से बदल दिया जाता है।

एक दूसरे के संबंध में अभिकर्मकों की संख्या और उनकी ताकत के अनुपात के आधार पर, कई प्रकार के इंटरैक्शन उत्पादों पर विचार करना तर्कसंगत है:

• मूल लवण प्राप्त होते हैं यदि हाइड्रॉक्सिल समूह पूरी तरह से प्रतिस्थापित नहीं होते हैं (ऐसे पदार्थों में पर्यावरण की क्षारीय प्रतिक्रिया होती है);
• एसिड लवण विपरीत स्थिति में बनते हैं - एक प्रतिक्रियाशील आधार की कमी के साथ, हाइड्रोजन आंशिक रूप से यौगिक में रहता है;
• सबसे प्रसिद्ध और समझने में आसान औसत (या सामान्य) नमूने हैं - वे पानी के गठन के साथ अभिकर्मकों के पूर्ण तटस्थता के उत्पाद हैं और केवल एक धातु केशन या इसके एनालॉग और एक एसिड अवशेष वाले पदार्थ हैं।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान एक ऐसा विज्ञान है जिसमें प्रत्येक वर्ग को टुकड़ों में विभाजित किया जाता है, जिसे में माना जाता है अलग समय: कुछ - पहले, अन्य - बाद में। अधिक गहन अध्ययन के साथ, 4 और प्रकार के लवणों को प्रतिष्ठित किया जाता है:

• बायनेरिज़ में दो धनायनों की उपस्थिति में एक एकल आयन होता है। आमतौर पर, ऐसे पदार्थ दो लवणों को एक ही एसिड अवशेष, लेकिन विभिन्न धातुओं के साथ मिला कर प्राप्त किए जाते हैं।
• मिश्रित प्रकार पिछले एक के विपरीत है: इसका आधार दो अलग-अलग आयनों वाला एक धनायन है।
• क्रिस्टलीय हाइड्रेट - लवण, जिसके सूत्र में क्रिस्टलीकृत अवस्था में पानी होता है।
• कॉम्प्लेक्स वे पदार्थ होते हैं जिनमें एक धनायन, आयन, या दोनों को गुच्छों के रूप में एक बनाने वाले तत्व के साथ प्रस्तुत किया जाता है। ऐसे लवण मुख्य रूप से उपसमूह बी के तत्वों से प्राप्त किए जा सकते हैं।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान के अभ्यास में शामिल अन्य पदार्थों के रूप में, जिन्हें लवण के रूप में या ज्ञान के अलग-अलग अध्यायों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है, कोई भी हाइड्राइड्स, नाइट्राइड्स, कार्बाइड्स और इंटरमेटेलिड्स (कई धातुओं के यौगिक जो मिश्र धातु नहीं हैं) का नाम दे सकते हैं।

परिणाम

अकार्बनिक रसायन विज्ञान एक ऐसा विज्ञान है जो इस क्षेत्र के प्रत्येक विशेषज्ञ के लिए रुचि रखता है, चाहे उसकी रुचि कुछ भी हो। इसमें इस विषय में स्कूल में पढ़े गए पहले अध्याय शामिल हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान का पाठ्यक्रम एक समझने योग्य और सरल वर्गीकरण के अनुसार बड़ी मात्रा में जानकारी के व्यवस्थितकरण के लिए प्रदान करता है।

मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी के विशेष शैक्षिक और वैज्ञानिक केंद्र (01.10.88 के यूएसएसआर नंबर 1241 के मंत्रिपरिषद का फरमान और राज्य शिक्षा का आदेश) में बोर्डिंग स्कूल नंबर 18 के परिवर्तन के तुरंत बाद रसायन विज्ञान विभाग का उदय हुआ। 11.16.88 की समिति)।

इससे पहले, बोर्डिंग स्कूल में रसायन शास्त्र पढ़ाया जाता था:

वेदिनीवा मरीना सर्गेवना- 1964 से 1980 तक
- 1980 से 1991 तक
तबाचेंको नताल्या व्लादिमीरोवना- 1986 से 1989 तक

13 नवंबर 1989 को, एसएएससी में पहली विशेष रसायन विज्ञान कक्षा ने अध्ययन शुरू किया। तब इसमें 18 छात्रों का नामांकन हुआ था। हर कोई "खत्म" तक नहीं पहुंचा - 1991 में, पहले रासायनिक मुद्दे में केवल 8 लोग थे।

1989 से रसायन विज्ञान विभाग के शिक्षकों की रचना। महत्वपूर्ण रूप से नहीं बदला। रसायन विज्ञान विभाग में काम किया और काम कर रहे हैं:

गैलिन एलेक्सी मिखाइलोविच	(पीएचडी, एसोसिएट प्रोफेसर) - 1991 से वर्तमान समय
ज़ागोर्स्की व्याचेस्लाव विक्टरोविच	(D.Ped.Sc., प्रोफेसर) - 1989 से तक वर्तमान समय
मेंडेलीवा एकातेरिना अलेक्जेंड्रोवना	(पीएचडी, एसोसिएट प्रोफेसर) - 1990 से वर्तमान समय
मोरोज़ोवा नताल्या इगोरवाना	(पीएचडी, वरिष्ठ व्याख्याता) - 1990 से वर्तमान समय
कोल्यास्निकोव ओलेग व्लादिमीरोविच	(सहायक) - 2004 से तक वर्तमान समय
कुबरेव एलेक्सी व्याचेस्लावोविच	(सहायक) - 2005 से तक वर्तमान समय
सिगीव अलेक्जेंडर सर्गेइविच	(पीएचडी, सहायक) - 2008 से तक वर्तमान समय
एलेशिन ग्लीब	(प्रयोगशाला सहायक) - 2009 से वर्तमान समय
कोरेनेव यूरी मिखाइलोविच (10.05.1936 - 09.08.2010)	(डॉक्टर ऑफ केमिस्ट्री, प्रोफेसर, विभागाध्यक्ष) - 1989 से 2010 तक
बटेवा ऐलेना विक्टोरोव्नास	(पीएचडी, सहायक) - 1990 से 1993 तक
पिरकुलियेव नामिग शराफेद्दीन-ओग्ली	(सहायक) - 1997 से 1999 तक
प्रिसियाज़्न्युक वेलेंटीना विक्टोरोव्नास
तात्यानिना इरिना वासिलिवना	(सहायक) - 1989 से 1991 तक
चुरानोव सर्गेई सर्गेइविच	(पीएचडी, एसोसिएट प्रोफेसर) - 1989 से 1997 तक
बटाव वादिम अल्बर्टोविच	(पीएचडी) - 1997 से 1998 तक

1991 से 2010 की अवधि के दौरान, SUNC रासायनिक वर्ग के 20 स्नातक हुए - कुल 361 लोग। इनमें से 298 स्नातक (83%) ने मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी में प्रवेश लिया। अधिकांश - 214 स्नातक - रसायन विज्ञान संकाय और सामग्री विज्ञान संकाय में प्रवेश किया। भौतिक विज्ञान के संकाय (16), यांत्रिकी और गणित (15), जीव विज्ञान (7), भूविज्ञान (6), कम्प्यूटेशनल गणित और साइबरनेटिक्स के संकाय (9), मौलिक चिकित्सा संकाय (6) में अध्ययन और अध्ययन के रासायनिक वर्ग के स्नातक ), मृदा विज्ञान (9)। लोग अन्य विश्वविद्यालयों में भी प्रवेश करते हैं - रूसी विज्ञान अकादमी के अखिल रूसी रासायनिक संयोजन, रूसी रासायनिक तकनीकी विश्वविद्यालय, MEPhI, चिकित्सा अकादमी, आदि।

SASC MSU के रसायन विज्ञान वर्ग में कक्षाएं SASC (व्याख्यान और सेमिनार) के शैक्षणिक भवन और मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी के रसायन विज्ञान संकाय (विश्लेषणात्मक, कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान पर कार्यशालाएं) में आयोजित की जाती हैं।

रसायन विज्ञान और भौतिकी और गणित की कक्षाएं मूल कार्यक्रमों और पाठ्यपुस्तकों के अनुसार संचालित की जाती हैं, जिसके लेखक विभाग के शिक्षक हैं। के अलावा बुनियादी पाठ्यक्रमरसायन विज्ञान विभाग के शिक्षक ऐच्छिक आयोजित करते हैं:

• तेज और एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं के थर्मोडायनामिक्स और कीनेमेटीक्स (ज़ागोर्स्की वी.वी.)
• अंग्रेजी में रसायन विज्ञान (मेंडेलीवा ई. ए.)
• मनुष्य और पदार्थ (मेंडेलीवा ई.ए.)
• रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने के तरीके (गैलिन ए.एम.)
• जीनोमिक्स (O. V. Kolyasnikov)
• प्रोटीन रसायन विज्ञान (O. V. Kolyasnikov)
• नैनोटेक्नोलॉजीज - नैनोवर्ल्ड की ओर (स्मिरनोव ई.ए.)
• बाड़ लगाना (O. V. Kolyasnikov)
• जैविक शैक्षिक कार्यक्रम (मोरोज़ोवा एन.आई.)
• एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी (गैलिन ए.एम., कुबरेव ए.वी.)
• इवनिंग क्लब (ज़ागोर्स्की वी.वी.)

रसायन विज्ञान विभाग के शिक्षकों को बार-बार "सोरोस टीचर" अनुदान मिला है, वे स्कूली बच्चों के लिए रासायनिक ओलंपियाड, हाई स्कूल के छात्रों के लिए ग्रीष्मकालीन स्कूलों और स्कूली शिक्षकों के लिए सेमिनारों के आयोजन और संचालन में भाग लेते हैं।

रसायन विज्ञान विभाग के शिक्षकों ने निम्नलिखित प्रकाशित किया अध्ययन गाइड:

• 
  कार्बनिक रसायन विज्ञान। भाग I. कार्बनिक पदार्थों की संरचना का सिद्धांत।
  एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, 1997. - 48 पी।
• मेंडेलीवा ई.ए., मोरोज़ोवा एन.आई.
  कार्बनिक रसायन विज्ञान। भाग द्वितीय। हाइड्रोकार्बन।
  एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, मॉस्को का पब्लिशिंग हाउस। अन-टा, 1999. - 64 पी।
  आईएसबीएन 5-211-02588-1
• कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी.
  सामान्य और अकार्बनिक रसायन। भाग I
  एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, 1998. - 63 पी।
• यू.एम.कोरेनेव, एन.आई.मोरोज़ोवा, ए.आई.ज़िरोव
  अकार्बनिक रसायन पर कार्यशाला।
  एम.: उन्हें स्कूल। एएन कोलमोगोरोवा, एड। मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी, 1999. - 64 पी।
• कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी., मेंडेलीवा ई.ए., मोरोज़ोवा एन.आई.
  रसायन विज्ञान। भाग I
  एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, 2000. - 72 पी।
• कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी., ईगोरोव ई.एन.
  सामान्य और अकार्बनिक रसायन। भाग द्वितीय। अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग।
  एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, मॉस्को यूनिवर्सिटी पब्लिशिंग हाउस, 2000. - 36 पी।
  
• पिरकुलियेव एन. एस.
  रसायन विज्ञान में ओलंपियाड की समस्याएं। समस्याओं के प्रकार और उनके समाधान के तरीके।
  एम।: ए। एन। कोलमोगोरोव के नाम पर स्कूल, "स्व-शिक्षा", 2000। - 160 पी।
  
• ज़ागोर्स्की वी.वी.
  रोशनी मजाकिया हैं। आतिशबाजी: इतिहास, सिद्धांत, अभ्यास।
  एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, "स्व-शिक्षा", 2000. - 64 पी।
• मेंडेलीवा ई.ए., मोरोज़ोवा एन.आई.
  कार्बनिक रसायन विज्ञान। भाग III। ऑक्सीजन युक्त और नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक।
  एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, मॉस्को यूनिवर्सिटी प्रेस, 2001. - 56 पी।
  
• कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी.
  सामान्य और अकार्बनिक रसायन। भाग III। रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी और कैनेटीक्स के मूल तत्व।
  एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, मॉस्को यूनिवर्सिटी पब्लिशिंग हाउस, 2002. - 48 पी।
  
• मोरोज़ोवा एन.आई., ज़ागोर्स्की वी.वी.
  उपयोगी सलाह।
  एम: एमएकेएस प्रेस, 2003. - 31 पी।
• कोरेनेव यू.एम.
सामान्य और अकार्बनिक रसायन। भाग IV। समाधान के भौतिक और रासायनिक गुण।
एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, मॉस्को यूनिवर्सिटी पब्लिशिंग हाउस, 2004. - 49 पी।
• मोरोज़ोवा एन.आई., ज़ागोर्स्की वी.वी.
  परीक्षा कैसे जीतें।
  एम।, 2006. - 34 पी।
• कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी., मोरोज़ोवा एन.आई.
सामान्य और अकार्बनिक रसायन। भाग I. मूल अवधारणाएं, परमाणु संरचना, रासायनिक बंधन।
एम.: उन्हें स्कूल। ए.एन. कोलमोगोरोवा, एमएकेएस प्रेस, 2008. - 81 पी।
• मोरोज़ोवा एन.आई.
  पदार्थों की पहचान।
  एम.: मेक प्रेस, 2008. - 35 पी।

पद्धतिगत अनुभवरसायन विज्ञान विभाग के शिक्षकों के कार्यों का वर्णन निम्नलिखित में किया गया है: प्रकाशनों:

• "परमाणु की संरचना और आवधिक कानून" विषय के भौतिक और गणितीय स्कूल में प्रस्तुति का एक प्रकार।
  ज़ागोर्स्की वी.वी.
  रूसी केमिकल जर्नल (डी.आई. मेंडेलीव के नाम पर ZhRHO), 1994, वी। 38, नंबर 4, पी। 37 - 42
• रसायन विज्ञान में गैर-मानक कार्य
  वी.वी.ज़ागोर्स्की, ए.एम.गैलिन, ई.ए.मेंडेलीवा, एन.आई.मोरोज़ोवा
  रशियन केमिकल जर्नल (डी.आई. मेंडेलीव के नाम पर ZhRHO), 1994, खंड 38, संख्या 4, पृष्ठ 89 - 90
• मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी के विशेष शैक्षिक और वैज्ञानिक केंद्र के भौतिकी, गणित और अर्थशास्त्र की कक्षाओं में रसायन विज्ञान पढ़ाना
  Galin.A.M., Zagorsky V.V., Mendeleeva E.A.
  स्कूल "पुशचिन्स्काया ऑटम - 96" (सामग्री का संग्रह), मॉस्को, 1996 में शिक्षण रसायन विज्ञान पर अंतर्राष्ट्रीय संगोष्ठी। - 29 पी।
• ज़ागोर्स्की वी.वी.
  शिक्षक से शिक्षक तक। "स्टार" कैसे बनें।
  एम.: पब्लिशिंग हाउस। यूसी डीओ एमएसयू विभाग, 1998 - 96पी।
• ग्रेजुएट स्कूल में रसायन विज्ञान: बेनामी परीक्षण के माध्यम से प्रतिक्रिया।
  एएम गैलिन, वी.वी. ज़ागोर्स्की, ईए मेंडेलीवा
  एक्सएलवी हर्ज़ेन रीडिंग की सामग्री (अखिल रूसी वैज्ञानिक और व्यावहारिक सम्मेलन) (13 मई - 16, 1998), सेंट पीटर्सबर्ग,
  पीपी। 48 - 49।
• स्नातक के बारे में सच्चाई (स्कूल के स्नातक रसायन विज्ञान कैसे जानते हैं)
  वी.ज़ागोर्स्की, ई.मेंडेलीवा, ए.गैलिन, एन.मोरोज़ोवा
  टीचर्स अख़बार, नं. 7, फ़रवरी 23, 1999, पृष्ठ 8
• के लिए तैयारी करना वैज्ञानिक गतिविधिप्रतिभाशाली हाई स्कूल के छात्र: वैज्ञानिक विश्वदृष्टि के विकल्प की आवश्यकता
  वी.वी. ज़ागोर्स्की
  शनिवार पर। अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस के सार "विज्ञान और शिक्षा III मिलेनियम की दहलीज पर", मिन्स्क, 3 - 6.10.2000, पुस्तक 1, पीपी। 56-57
• 21 वीं सदी की शिक्षा का कार्य एक पारिस्थितिक विश्वदृष्टि का निर्माण है
  ईए मेंडेलीवा
  शनिवार पर। अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस के सार "विज्ञान और शिक्षा III मिलेनियम की दहलीज पर", मिन्स्क, 3 - 6.10.2000, पुस्तक 2, पीपी। 91-92

वी.वी. ज़ागोर्स्की

सामान्य और अकार्बनिक रसायन - तीन भागों में - कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी. - 2000, 2002.

इस पद्धति मैनुअल को अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम के कार्यक्रम के अनुसार संकलित किया गया है, और मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी के विशेष शैक्षिक और वैज्ञानिक केंद्र के ए.एन. कोलमोगोरोव स्कूल के रासायनिक और जैविक विभाग के छात्रों द्वारा पढ़ा गया है।
पुस्तक अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों, उनके गुणों और प्राप्त करने के तरीकों का परिचय देती है।

अध्याय I. बुनियादी अवधारणाएँ और परिभाषाएँ 3
1.1. पदार्थ की संरचना 3
1.2. रसायन विज्ञान में मात्रात्मक अनुपात 9
1.3. रासायनिक प्रतीक और सूत्र 13
दूसरा अध्याय। परमाणु की संरचना 20
2.1. परमाणु के प्रारंभिक मॉडल 20
2.2. परमाणु की संरचना का क्वांटम यांत्रिक मॉडल 26
अध्याय III। रासायनिक बंधन 41
3.1. शीर्षक 41
3.2. वैलेंस बांड विधि 47
3.3. आणविक कक्षीय विधि 53

अध्याय 1. ऑक्साइड 3
§ एक। भौतिक गुणऑक्साइड 3
§ 2. आक्साइड का वर्गीकरण और रासायनिक गुणों में परिवर्तन के पैटर्न .. 4
2.1. रासायनिक गुणों द्वारा ऑक्साइड का वर्गीकरण 4
2.2. ऑक्साइड के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न 5
3. ऑक्साइड प्राप्त करने की विधियाँ 7
4. ऑक्साइड के रासायनिक गुण 9
4.1. मूल ऑक्साइड 9
4.2. एसिड ऑक्साइड 10
4.3. उभयधर्मी आक्साइड 10
4.4. ऑक्साइड के सामान्य रासायनिक गुण 11
अध्याय 2. अम्ल और क्षार 13
1. अम्ल और क्षार के सिद्धांत 13
1.1. इलेक्ट्रोलाइटिक सिद्धांत 13
1.2. प्रोटोलिथिक सिद्धांत 13
1.3. इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत 14
2. अम्ल 16
2.1. अम्लों का वर्गीकरण 16
2.2. अम्ल प्राप्त करने की विधियाँ 19
2.3. किसी भी अम्ल को प्राप्त करने की सामान्य विधियाँ 19
2.4. अम्लों के रासायनिक गुण 21
3. मैदान 24
3.1. आधार वर्गीकरण 24
3.2. आधार प्राप्त करने के तरीके 25
3.3. आधारों के रासायनिक गुण 27
अध्याय 3. लवण 29
1. लवणों का वर्गीकरण 29
2. लवण प्राप्त करने की विधि 30
3. लवणों के रासायनिक गुण 33

अध्याय 1 थर्मोडायनामिक्स के मूल सिद्धांत 3
1.1. मूल परिभाषाएं 3
1.2. ऊष्मप्रवैगिकी का ज़ीरोथ नियम (शुरुआत) 6
1.3. ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम (शुरुआत) 6
1.3.2। यौगिक 9 . के निर्माण की मानक ऊष्मा (एंथैल्पी)
§ 1.3.3। दहन की मानक एन्थैल्पी 10
§ 1.3.4। एक रासायनिक बंधन की मानक ऊर्जा (एंथैल्पी) 10
§ 1.3.5। उच्च बनाने की क्रिया, वाष्पीकरण और पिघलने की मानक थैलीपी 11
§ 1.3.6। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, आयनीकरण क्षमता, वैद्युतीयऋणात्मकता 11
§ 1.3.7। हेस का नियम 13
§ 1.3.8। बोर्न-हैबर चक्र 14
§ 1.3.9। किरचॉफ का नियम 16
1.4. ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम (शुरुआत) 17
§ 1.4.1। शास्त्रीय ऊष्मप्रवैगिकी के दृष्टिकोण से एन्ट्रापी की परिभाषा 18
§ 1.4.3। एन्ट्रापी की अवधारणा की सांख्यिकीय व्याख्या 19
§ 1.4.4। गिब्स मुक्त ऊर्जा 21
§ 1.4.5। रासायनिक क्षमता 22
§ 1.4.6। रासायनिक संतुलन 23
§ 1.4.7. प्रतिक्रिया दिशा 31
अध्याय 2 काइनेटिक्स के मूल सिद्धांत 35
2.1. रासायनिक प्रतिक्रिया दर 35
2.2. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक 37
2.3. एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक निर्धारित करने के लिए प्रायोगिक तरीके 47

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सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान पुस्तक डाउनलोड करें - तीन भागों में - कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी. - fileskachat.com, तेज और मुफ्त डाउनलोड।

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"सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान भाग I बुनियादी अवधारणाएं, परमाणु की संरचना, रासायनिक बांड स्कूल का नाम ए.एन. कोलमोगोरोव मॉस्को यूनिवर्सिटी प्रेस 2000 यूडीसी 546 एलबीसी 24.1 के 66 कोरेनेव यू। के 66 ... "

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यू.एम.कोरेनेव, वी.पी.ओवचारेंको

अकार्बनिक रसायन शास्त्र

बुनियादी अवधारणाएं, परमाणु की संरचना,

रसायनिक बंध

ए.एन. कोलमोगोरोव के नाम पर स्कूल

मॉस्को यूनिवर्सिटी प्रेस

कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी.

K 66 सामान्य और अकार्बनिक रसायन। व्याख्यान पाठ्यक्रम। भाग I

बुनियादी अवधारणाएं, परमाणु संरचना, रासायनिक बंधन। - एम।:

ए.एन. कोलमोगोरोव के नाम पर स्कूल, मॉस्को यूनिवर्सिटी प्रेस, 2000. - 60 पी।

आईएसबीएन 5-211-04200- X

पुस्तक अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों, उनके गुणों और प्राप्त करने के तरीकों का परिचय देती है।

ISBN 5-211-04200-X © यू.एम.कोरेनेव, वी.पी.ओवचारेंको, 1998

© आई.एन. कोरोविन - डिजाइन, 2000

अध्याय I बुनियादी अवधारणाएँ और परिभाषाएँ 1.1। पदार्थ की संरचना रसायन विज्ञान और अन्य प्राकृतिक विज्ञानों की मूल अवधारणाओं में से एक परमाणु है। इस शब्द की एक लंबी उत्पत्ति है; यह लगभग 2500 वर्षों से है। पहली बार, परमाणु की अवधारणा की उत्पत्ति 5वीं शताब्दी ईसा पूर्व के आसपास प्राचीन ग्रीस में हुई थी। ईसा पूर्व इ। परमाणु सिद्धांत के संस्थापक प्राचीन यूनानी दार्शनिक ल्यूसिपस1 और उनके शिष्य डेमोक्रिटस थे। यह वे थे जिन्होंने पदार्थ की असतत संरचना के विचार को सामने रखा और "एटीओएम" शब्द पेश किया।

डेमोक्रिटस की शिक्षाएँ व्यापक नहीं हुईं, और लंबे समय तक ऐतिहासिक अवधिरसायन विज्ञान में (और मध्य युग के दौरान - कीमिया) अरस्तू का सिद्धांत (384 - 322 ईसा पूर्व) हावी था।

अरस्तू की शिक्षाओं के अनुसार, प्रकृति के मुख्य सिद्धांत अमूर्त "सिद्धांत" हैं: ठंड, गर्मी, सूखापन और आर्द्रता, जब संयुक्त होते हैं, तो चार मुख्य "तत्व-तत्व" बनते हैं:

पृथ्वी, वायु, अग्नि और जल।

और केवल 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में, अंग्रेजी वैज्ञानिक जॉन डाल्टन ने परमाणुओं में पदार्थ के सबसे छोटे कणों के रूप में वापसी की और इस शब्द को विज्ञान में पेश किया। यह आर। बॉयल (पुस्तक "द स्केप्टिक केमिस्ट" में उन्होंने कीमियागर के विचारों को कुचलने वाला झटका), जे। प्रीस्टली और केवी शीले (ऑक्सीजन की खोज), जी। कैवेंडिश जैसे उल्लेखनीय वैज्ञानिकों के काम से पहले किया था। (हाइड्रोजन की खोज), AL Lavoisier (सरल पदार्थों की पहली तालिका को संकलित करने का प्रयास), MV Lomonosov (परमाणु और आणविक सिद्धांत के मुख्य प्रावधान, द्रव्यमान के संरक्षण का नियम), JL Proust (रचना स्थिरता का नियम) ) गंभीर प्रयास।

19वीं - 20वीं सदी के पहले तीसरे के अंत में की गई भौतिकी के क्षेत्र में खोजों ने वैज्ञानिकों को परमाणु और आणविक सिद्धांत को पूरी तरह से अलग तरीके से देखने के लिए मजबूर किया। यह पता चला कि परमाणु की एक जटिल संरचना है और यह पदार्थ का सबसे छोटा कण नहीं है।

यहां हम इस अवधारणा की पुरानी परिभाषा नहीं देंगे, बल्कि तुरंत आधुनिक विचारों पर आधारित सूत्र देंगे।

1 ल्यूसिपस () - प्राचीन यूनानी। दार्शनिक। ल्यूसिपस के जीवन के बारे में लगभग कुछ भी ज्ञात नहीं है।

अध्याय I एक परमाणु (ग्रीक μ - अविभाज्य) एक रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण है जो स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम है और इसके गुणों का वाहक है। एक परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ माइक्रोसिस्टम है जिसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक और उचित संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं।

एक रासायनिक तत्व एक ही परमाणु आवेश वाला एक प्रकार का परमाणु है।

एक रासायनिक तत्व एक अवधारणा है, भौतिक कण नहीं। यह एक परमाणु नहीं है, बल्कि परमाणुओं का एक संग्रह है जिसकी विशेषता है एक निश्चित संकेतएक ही परमाणु चार्ज के साथ।

इलेक्ट्रॉन [dr.gr. - एम्बर (यह घर्षण द्वारा अच्छी तरह से विद्युतीकृत है)] - एक स्थिर प्राथमिक कण जिसका शेष द्रव्यमान 9.109 10–31 किग्रा = 5.486 10–4 ए के बराबर है। e. m.2, और 1.6 10-19 C के बराबर एक प्रारंभिक ऋणात्मक आवेश वहन करता है।

रसायन विज्ञान और भौतिकी में, कई समस्याओं को हल करते समय, एक इलेक्ट्रॉन का आवेश -1 लिया जाता है और अन्य सभी कणों के आवेश इन इकाइयों में व्यक्त किए जाते हैं। इलेक्ट्रॉन सभी परमाणुओं का हिस्सा हैं।

प्रोटॉन (ग्रीक - पहला) - एक प्राथमिक कण, जो सभी रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के नाभिक का एक अभिन्न अंग है, का बाकी द्रव्यमान mp \u003d 1.672 10–27 किग्रा \u003d 1.007 a है। e.m. और एक इलेक्ट्रॉन के आवेश के परिमाण के बराबर एक प्राथमिक धनात्मक विद्युत आवेश, अर्थात 1.6 10-19 C।

नाभिक में प्रोटॉन की संख्या रासायनिक तत्व की परमाणु संख्या निर्धारित करती है।

न्यूट्रॉन (अक्षांश न्यूट्रॉन - न तो एक और न ही दूसरा) एक विद्युत रूप से तटस्थ प्राथमिक कण है जिसका शेष द्रव्यमान प्रोटॉन mn = 1.675 10–27 किग्रा = 1.009 a.u. के शेष द्रव्यमान से थोड़ा अधिक है। खाना खा लो।

प्रोटॉन के साथ, न्यूट्रॉन सभी परमाणु नाभिक का हिस्सा है (हाइड्रोजन आइसोटोप 1H के नाभिक के अपवाद के साथ, जो एक प्रोटॉन है)।

प्राथमिक नामित 2 ए. ईएम - परमाणु द्रव्यमान इकाई, नीचे देखें।

प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का सामान्यीकृत (समूह) नाम न्यूक्लियॉन है।

द्रव्यमान संख्या - नाभिक में नाभिक (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) की कुल संख्या।

परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन होते हैं, जिनकी संख्या तत्व (Z) और न्यूट्रॉन (N) की क्रम संख्या के बराबर होती है। ए = जेड + एन, जहां ए है जन अंक.

न्यूक्लाइड्स (अक्षांश। नाभिक - नाभिक) - परमाणु नाभिक का सामान्य नाम, एक निश्चित संख्या में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (धनात्मक आवेश और द्रव्यमान संख्या) की विशेषता होती है।

एक रासायनिक तत्व को इंगित करने के लिए, केवल एक मात्रा का नाम देना पर्याप्त है - नाभिक का आवेश, अर्थात आवर्त प्रणाली में तत्व की क्रमिक संख्या। न्यूक्लाइड निर्धारित करने के लिए, यह पर्याप्त नहीं है - आपको इसकी द्रव्यमान संख्या भी इंगित करनी होगी।

कभी-कभी, पूरी तरह से सटीक नहीं, "न्यूक्लाइड" की अवधारणा स्वयं नाभिक को नहीं, बल्कि संपूर्ण परमाणु को संदर्भित करती है।

समस्थानिक (ग्रीक - वही + - स्थान) - न्यूक्लाइड जिनमें वही नंबरप्रोटॉन, लेकिन द्रव्यमान संख्या में भिन्न।

समस्थानिक - आवर्त प्रणाली में एक ही स्थान पर रहने वाले न्यूक्लाइड, अर्थात एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु।

उदाहरण के लिए: 11 Na, 23 Na, 24 Na सोडियम समस्थानिक हैं।

आइसोबार (ग्रीक - बराबर + - वजन) - समान द्रव्यमान संख्या वाले न्यूक्लाइड, लेकिन प्रोटॉन की एक अलग संख्या (यानी।

विभिन्न रासायनिक तत्वों से संबंधित), उदाहरण के लिए, 90Sr, 90Y, आइसोटोन - समान संख्या में न्यूट्रॉन वाले न्यूक्लाइड।

लंबे समय तक, रसायनज्ञों ने सरल पदार्थों के परमाणुओं और अणुओं के बीच स्पष्ट अंतर नहीं किया। 1811 में, ए. अवोगाद्रो ने एक परिकल्पना का प्रस्ताव रखा जिसने इन अवधारणाओं को स्पष्ट रूप से परिभाषित करना संभव बना दिया, लेकिन उनके समकालीनों ने इसकी सराहना नहीं की, और इसे केवल 1860 में कार्लज़ूए (जर्मनी) में आयोजित रसायनज्ञों के पहले अंतर्राष्ट्रीय सम्मेलन के बाद मान्यता मिली, जब अणु को उसके रासायनिक परिवर्तनों में शामिल पदार्थ के सबसे छोटे कण के रूप में समझा जाने लगा। जैसे-जैसे प्राकृतिक विज्ञान विकसित हुआ है, अणु की परिभाषा में कुछ परिवर्तन हुए हैं।

अणु (लैटिन मोल - द्रव्यमान का छोटा) किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण है जो उसके गुणों को निर्धारित करता है। एक या विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से मिलकर बनता है और परमाणु नाभिक और इलेक्ट्रॉनों की एकल प्रणाली के रूप में मौजूद होता है। एकपरमाणुक अणुओं (उदाहरण के लिए, उत्कृष्ट गैसों) के मामले में, एक परमाणु और एक अणु की अवधारणाएं मेल खाती हैं।

परमाणु एक अणु में रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं।

रसायन विज्ञान में, परमाणुओं और अणुओं के अलावा, अन्य संरचनात्मक इकाइयों पर विचार करना पड़ता है: आयन और रेडिकल।

आयन (ग्रीक - गोइंग) - इलेक्ट्रॉनों के जोड़ या हानि के परिणामस्वरूप परमाणुओं (या परमाणु समूहों) से बनने वाले विद्युत आवेशित कण।

धनात्मक रूप से आवेशित आयनों को धनायन (ग्रीक - डाउन + आयन) कहा जाता है, ऋणात्मक रूप से आवेशित - आयन (ग्रीक - अप + आयन)।

उदाहरण के लिए, K+ एक पोटेशियम धनायन है, Fe2+ एक लोहे का धनायन है, NH + एक अमोनियम धनायन है, Cl- एक क्लोरीन आयन (क्लोराइड आयन), S2- एक सल्फर आयन (सल्फ़िडेनियन) है, SO 2 एक सल्फेट आयन है।

रेडिकल्स (लैटिन रेडिकलिस - रूट) - अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ कण (परमाणु या परमाणुओं के समूह)।

वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हैं। उदाहरण के लिए, H एक हाइड्रोजन रेडिकल है, Cl एक क्लोरीन रेडिकल है, CH3 एक मिथाइल रेडिकल है। इसी समय, पैरामैग्नेटिक अणु, उदाहरण के लिए, O2, NO, NO2, अयुग्मित इलेक्ट्रॉन वाले, रेडिकल नहीं हैं।

एक साधारण पदार्थ एक पदार्थ है जिसमें एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं।

एक साधारण पदार्थ एक रासायनिक तत्व के अस्तित्व का एक रूप है।

कई तत्व कई सरल पदार्थों के रूप में मौजूद हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, कार्बन (ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन, फुलरीन), फास्फोरस (सफेद, लाल, काला), ऑक्सीजन (ओजोन, ऑक्सीजन)।

लगभग 400 सरल पदार्थ ज्ञात हैं।

एलोट्रॉपी (ग्रीक - एक और + - मोड़) - दो या दो से अधिक सरल पदार्थों के रूप में मौजूद होने के लिए एक रासायनिक तत्व की क्षमता जो अणु में परमाणुओं की संख्या में भिन्न होती है (उदाहरण के लिए, ओ 2 और ओ 3) या विभिन्न क्रिस्टल संरचनाओं में (ग्रेफाइट और हीरा)।

बहुरूपता (ग्रीक μ - विविध) - विभिन्न क्रिस्टल संरचनाओं और विभिन्न गुणों के साथ दो या दो से अधिक रूपों में मौजूद ठोस पदार्थों की क्षमता।

ऐसे रूपों को बहुरूपी संशोधन कहा जाता है।

उदाहरण के लिए, FeS2 विभिन्न क्रिस्टल संरचनाओं (बहुरूपता) के साथ दो पदार्थ बना सकता है: एक को पाइराइट कहा जाता है और दूसरे को मार्कासाइट कहा जाता है। क्या ये पदार्थ एलोट्रोपिक संशोधन हैं? नहीं हैं।

एलोट्रॉपी केवल साधारण पदार्थों को संदर्भित करता है और उनके अणुओं की संरचना में अंतर और क्रिस्टल जाली की संरचना में अंतर दोनों पर विचार करता है। यदि हम सरल पदार्थों के क्रिस्टल जाली की संरचना में अंतर के बारे में बात कर रहे हैं, तो बहुरूपता और अलॉट्रॉपी की अवधारणाएं मेल खाती हैं, उदाहरण के लिए, ग्रेफाइट और हीरे को एलोट्रोपिक रूप या बहुरूपी रूप कहा जा सकता है।

दो या दो से अधिक प्रकार के अणुओं के बनने की संभावना, ऑक्सीजन। दो एलोट्रोपिक रूप बनाता है: O2 और O3 - ओजोन। वे भौतिक और रासायनिक दोनों गुणों में भिन्न हैं।

ऑक्सीजन O2 - रंगहीन गैस, गंध के बिना। ओजोन O3 - गैस नीला रंगएक विशिष्ट गंध के साथ (इसे ग्रीक से भी इसका नाम मिला।

(ओज़िन) - सूंघना)।

तरल और ठोस अवस्था में, ऑक्सीजन का रंग हल्का नीला होता है। तरल अवस्था में ओजोन तीव्रता से बैंगनी रंग का होता है, ठोस अवस्था में यह काले-बैंगनी रंग का होता है।

ऑक्सीजन अनुचुंबकीय है, ओजोन प्रतिचुंबकीय है।

ऑक्सीजन और ओजोन की रासायनिक गतिविधि तेजी से भिन्न होती है। ओजोन ऑक्सीजन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है और मजबूत ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है।

इस तथ्य के बावजूद कि ऑक्सीजन अपने मुक्त रूप में लगभग सभी तत्वों के साथ बातचीत करती है, कई मामलों में ये प्रतिक्रियाएं केवल ऊंचे तापमान पर होती हैं। दूसरी ओर, ओजोन कई पदार्थों के साथ उन परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करता है जहां ऑक्सीजन निष्क्रिय रहता है, उदाहरण के लिए, ओजोन पारा और चांदी को ऑक्साइड में ऑक्सीकृत करता है।

फास्फोरस। फास्फोरस के दो एलोट्रोपिक रूप ज्ञात हैं: सफेद और लाल।

सफेद फास्फोरस P4 टेट्राहेड्रल अणुओं से बना होता है। लाल फास्फोरस को बहुलक अणु पी के रूप में माना जा सकता है। बेशक, ठोस अवस्था में, ये संशोधन क्रिस्टल जाली की संरचना और भौतिक गुणों दोनों में भिन्न होते हैं।

फास्फोरस के सभी एलोट्रोपिक रूप भी रासायनिक गुणों में एक महत्वपूर्ण अंतर दिखाते हैं, जो सबसे पहले, उनकी अलग-अलग प्रतिक्रियाशीलता में शामिल होते हैं। सफेद फास्फोरस अधिक सक्रिय रूप है, जबकि लाल कम सक्रिय रूप है।

सफेद फास्फोरस सामान्य तापमान (जो सफेद फास्फोरस की चमक का कारण है) पर भी हवा में धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, जबकि लाल हवा में स्थिर होता है और गर्म होने पर ही रोशनी करता है।

विभिन्न क्रिस्टल जालकों का निर्माण अपररूपता के इस मामले को साधारण पदार्थों का बहुरूपता भी माना जा सकता है।

कार्बन। कई एलोट्रोपिक संशोधन कार्बन के लिए जाने जाते हैं:

ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन, फुलरीन।

ग्रेफाइट और हीरा परमाणु क्रिस्टल जाली बनाते हैं जो संरचना में भिन्न होते हैं। ये दो पदार्थ भी अपने भौतिक गुणों में तेजी से भिन्न होते हैं: हीरा रंगहीन, पारदर्शी होता है, ग्रेफाइट काला-भूरा, अपारदर्शी होता है, हीरा सबसे कठोर पदार्थ होता है, ग्रेफाइट नरम होता है, हीरा बिजली का संचालन नहीं करता है, ग्रेफाइट बिजली का संचालन करता है। सामान्य परिस्थितियों में, हीरा एक मेटास्टेबल (कम स्थिर) रूप होता है। जब हीरे को गर्म किया जाता है (t>1,000°C), तो यह अपरिवर्तनीय रूप से ग्रेफाइट में बदल जाता है। ग्रेफाइट का हीरे में संक्रमण उच्च तापमान पर होता है और आवश्यक रूप से बहुत उच्च दबाव पर होता है।

टिन। टिन के दो एलोट्रोपिक रूप प्रसिद्ध हैं - ग्रे और सफेद।

ग्रे टिन (-टिन) 13.2 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर मौजूद है, अर्धचालक गुणों को प्रदर्शित करता है, जो 5.846 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ एक बहुत ही नाजुक पदार्थ है।

सफेद टिन (-टिन) भौतिक गुणों के मामले में एक विशिष्ट चांदी-सफेद धातु है, गर्मी और विद्युत प्रवाह को अच्छी तरह से संचालित करता है, प्लास्टिक है, घनत्व 7.295 ग्राम / सेमी 3 है और 13.2 - 173 डिग्री सेल्सियस के तापमान सीमा में स्थिर है। इस तापमान से ऊपर, -टिन एक और संशोधन में गुजरता है - -टिन, जिसमें क्रिस्टल जाली की एक अलग संरचना और 6.54 ग्राम / सेमी 3 का घनत्व होता है।

कई बहुरूपी (या एलोट्रोपिक) संशोधन एक मेटास्टेबल अवस्था में हो सकते हैं, अर्थात, लंबे समय तक उन परिस्थितियों में मौजूद रहते हैं जो उनकी विशेषता नहीं हैं ("एक विदेशी क्षेत्र में")।

उदाहरण के लिए, सफेद टिन सुपरकूल हो सकता है और 13.2 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर लंबे समय तक मौजूद रह सकता है, हालांकि, इन परिस्थितियों में इसकी स्थिति अस्थिर होती है, इसलिए यांत्रिक क्षति, तेज झटकों आदि से रूप में तेज संक्रमण हो सकता है। इस प्रसिद्ध घटना को "टिन प्लेग" कहा जाता था।

एक रूप से दूसरे रूप में संक्रमण पर अशुद्धियों का भी महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है। उदाहरण के लिए, बिस्मथ का थोड़ा सा मिश्रण व्यावहारिक रूप से सफेद टिन के भूरे रंग के संक्रमण को रोकता है, और इसके विपरीत, एल्यूमीनियम के अतिरिक्त, इस संक्रमण को तेज करता है।

प्रत्येक एलोट्रोपिक (या बहुरूपी) रूप के लिए, तापमान और दबाव की एक विशिष्ट श्रेणी होती है जहां यह संशोधन स्थिर होता है। उदाहरण के लिए, 95.6 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर, रोम्बिक सल्फर (-फॉर्म) स्थिर होता है, और उच्च तापमान पर, मोनोक्लिनिक (फॉर्म)। क्रिस्टल जाली की संरचना में ये दो एलोट्रोपिक रूप एक दूसरे से भिन्न होते हैं।

एक यौगिक या यौगिक एक पदार्थ है जो विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बना होता है।

समरूपता (ग्रीक - समान, समान + μ - रूप) - मिश्रित क्रिस्टल बनाने के लिए संरचना में समान पदार्थों की क्षमता जिसमें समान आकार के परमाणु, आयन या परमाणु समूह एक दूसरे को यादृच्छिक रूप से प्रतिस्थापित करते हैं।

उदाहरण के लिए, पोटेशियम फिटकरी KAl(SO4)2 12 H2O के क्रिस्टल में, पोटेशियम आयनों को रूबिडियम या अमोनियम आयनों द्वारा और Al3+ आयनों को Cr3+ या Fe3+ आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। इस मामले में, पोटेशियम के उद्धरणों को रूबिडियम या अमोनियम उद्धरणों के लिए आइसोमॉर्फिक कहा जाता है, जबकि एल्यूमीनियम के उद्धरण क्रोमियम या लोहे के उद्धरणों के लिए आइसोमॉर्फिक होते हैं।

1.2. रसायन विज्ञान में मात्रात्मक अनुपात परमाणुओं और अणुओं का द्रव्यमान बहुत छोटा होता है, और उनके मूल्यों की संख्यात्मक अभिव्यक्ति के लिए माप की आम तौर पर स्वीकृत इकाई - किलोग्राम - का उपयोग करना असुविधाजनक होता है। इसलिए, परमाणुओं और अणुओं के द्रव्यमान को व्यक्त करने के लिए, माप की एक और इकाई का उपयोग किया जाता है - परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु)।

परमाणु द्रव्यमान इकाई (am.u.) - परमाणुओं, अणुओं और के द्रव्यमान के मापन की एक इकाई प्राथमिक कण.

कार्बन न्यूक्लाइड 12C के द्रव्यमान का 1/12 परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में लिया जाता है।

SI इकाइयों में इस न्यूक्लाइड का द्रव्यमान 1.9927 10–26 किग्रा है।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (एक अप्रचलित शब्द परमाणु भार है) परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एएमयू) में व्यक्त परमाणु का द्रव्यमान है।

मनोनीत आर.

अधिकांश प्राकृतिक रासायनिक तत्व समस्थानिकों का मिश्रण होते हैं। इसलिए, किसी तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को उसके समस्थानिकों के प्राकृतिक मिश्रण के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के औसत मूल्य के रूप में लिया जाता है, स्थलीय परिस्थितियों में उनकी सामग्री को ध्यान में रखते हुए। यह ये मूल्य हैं जो आवधिक प्रणाली में दिए गए हैं।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के तीन समस्थानिक 16O, 17O और 18O हैं, उनके परमाणु द्रव्यमान और प्राकृतिक मिश्रण में सामग्री को तालिका 3 में दिखाया गया है।

परमाणु द्रव्यमान का औसत मूल्य, प्रत्येक समस्थानिक के योगदान को ध्यान में रखते हुए, निम्न सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है:

जहाँ Ar, j संगत समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान हैं, नी प्राकृतिक मिश्रण (मोल अंशों में) में उनकी सामग्री है। इस सूत्र में ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान के लिए तालिका 3 से संबंधित मानों को प्रतिस्थापित करते हुए, हम प्राप्त करते हैं:

Ar = 15.995 0.99759 + 16.999 0.00037 + 17.999 0.0024 = ध्यान दें कि परमाणु द्रव्यमान और द्रव्यमान संख्या बिल्कुल हैं विभिन्न अवधारणाएं: पहला परमाणु का द्रव्यमान है, जिसे a में व्यक्त किया गया है। ईएम, और दूसरा नाभिक में न्यूक्लियंस की संख्या है। परमाणु द्रव्यमान एक भिन्नात्मक मान होता है (इसमें केवल 12C समस्थानिक के लिए एक पूर्णांक मान होता है), द्रव्यमान संख्या के विपरीत, जो हमेशा एक पूर्णांक होता है।

संख्यात्मक रूप से, ये मात्राएँ बहुत करीब हैं; उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के लिए परमाणु द्रव्यमान 1.0078 है और द्रव्यमान संख्या 1 है, हीलियम के लिए परमाणु द्रव्यमान 4.0026 है और द्रव्यमान संख्या 4 है।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान में निम्नलिखित कारणों से भिन्नात्मक मान होते हैं:

1) प्रकृति में मौजूद अधिकांश तत्व कई समस्थानिकों का मिश्रण हैं, और आवर्त सारणी प्राकृतिक समस्थानिक संरचना के मिश्रण के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का औसत मान दर्शाती है।

2) मोनोआइसोटोपिक तत्वों के लिए (उदाहरण के लिए, 23Na) यह मान भी भिन्नात्मक होगा, क्योंकि नाभिकों का द्रव्यमान, a में व्यक्त किया जाता है। mu, एक पूर्णांक नहीं है (तालिका 3 देखें) और नाभिक के निर्माण के दौरान, न्यूक्लियॉन द्रव्यमान का हिस्सा ऊर्जा में परिवर्तित हो जाता है, समीकरण Ebond = m c2 के अनुसार, जहां c = 3 108 m/s गति है निर्वात में प्रकाश का।

किसी भी बंधन के निर्माण के दौरान, ऊर्जा हमेशा निकलती है, जिसके लिए बाध्यकारी कणों के द्रव्यमान का हिस्सा खर्च किया जाता है। रासायनिक बंधों के निर्माण के मामले में, यह मान बहुत छोटा होता है, इसलिए, यहां द्रव्यमान में परिवर्तन की उपेक्षा की जाती है और यह माना जाता है कि गठित कण का द्रव्यमान इसमें भाग लेने वाले कणों के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। गठन। जब एक नाभिक बनता है, तो बहुत बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है, और "द्रव्यमान दोष" स्पष्ट रूप से दिखाई देता है।

आणविक भार एक अणु का द्रव्यमान होता है, जिसे a में व्यक्त किया जाता है। ई. एम. एक अणु का द्रव्यमान व्यावहारिक रूप से उसके घटक परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है।

यदि पदार्थ में अणु नहीं होते हैं, लेकिन, उदाहरण के लिए, आयनों (NaCl) का, या एक ओलिगोमर [(H2O)n] है, तो पदार्थ की सूत्र इकाई के लिए सापेक्ष आणविक भार इंगित किया जाता है। किसी पदार्थ की सूत्र इकाई को किसी दिए गए पदार्थ की सबसे छोटी मात्रा की रासायनिक संरचना के रूप में समझा जाना चाहिए।

मोल किसी पदार्थ की मात्रा को मापने की एक इकाई है। मनोनीत।

1 मोल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें संरचनात्मक इकाइयों (परमाणु, अणु, आयन, रेडिकल) की समान संख्या होती है क्योंकि 12C कार्बन आइसोटोप के 0.012 किलोग्राम में परमाणु होते हैं, अर्थात् पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान (M) है इस पदार्थ के द्रव्यमान (m) और इसकी मात्रा () के अनुपात के बराबर:

पूर्व परिभाषा: किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान, संख्यात्मक रूप से उसके आणविक भार के बराबर, लेकिन g/mol की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। शायद, सबसे पहले, यह कम्प्यूटेशनल समस्याओं के समाधान की सुविधा प्रदान करेगा।

शब्दों में अंतर पर ध्यान दें: दाढ़ जन" और "आणविक भार", ध्वनि में समान, लेकिन वस्तुओं की एक अलग संख्या का जिक्र करते हुए: पहला पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है (यानी, 6.022 1023 अणुओं का द्रव्यमान), और दूसरा एक का द्रव्यमान है अणु, और वे विभिन्न इकाइयों में व्यक्त किए जाते हैं - g/mol और a। ई। एम।, क्रमशः।

"पदार्थ की मात्रा" की अवधारणा और, तदनुसार, इसके माप की इकाई - तिल का उपयोग अधिकांश रासायनिक गणनाओं में किया जाता है। यह मान विशिष्ट रूप से पदार्थ के द्रव्यमान, संरचनात्मक इकाइयों की संख्या और आयतन (यदि यह गैस या वाष्प है) से संबंधित है। यदि पदार्थ की मात्रा दी जाए तो इन राशियों की गणना करना आसान होता है।

सिस्टम में पदार्थ A का द्रव्यमान अंश उसके द्रव्यमान का पूरे सिस्टम के द्रव्यमान का अनुपात है (अक्सर यह मान% में व्यक्त किया जाता है):

द्रव्यमान अंशों द्वारा गणना से संबंधित सभी समस्याओं को इस सूत्र का उपयोग करके हल किया जाना चाहिए। कष्टप्रद तकनीकी त्रुटियों से बचने के लिए, हम गणना करते समय तुरंत% को शेयरों में परिवर्तित करने की सलाह देते हैं।

घटक का आयतन अंश पूरे सिस्टम के आयतन के घटक के आयतन का अनुपात है:

किसी घटक का मोल अंश, घटक A के पदार्थ (mol) की मात्रा और सिस्टम के सभी घटकों के मोलों की कुल संख्या का अनुपात होता है:

ऊर्जा के संरक्षण का नियम - ऊर्जा शून्य से उत्पन्न नहीं होती है और बिना किसी निशान के गायब नहीं होती है, लेकिन इसके अलग-अलग प्रकार कड़ाई से परिभाषित समकक्ष अनुपात के अनुसार एक दूसरे में पारित हो सकते हैं।

इसलिए, यदि प्रतिक्रिया उत्पादों में रासायनिक बंधनों की ऊर्जा अभिकारकों की तुलना में अधिक है, तो जारी ऊर्जा गर्मी, प्रकाश के रूप में जारी की जाती है, या इसके कारण काम होगा (उदाहरण के लिए, एक विस्फोट या पिस्टन आंदोलन) .

द्रव्यमान के संरक्षण का नियम (एम। वी। लोमोनोसोव, 1748) - प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले सभी पदार्थों का द्रव्यमान सभी प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है।

परमाणु और आणविक सिद्धांत के दृष्टिकोण से, द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को इस प्रकार समझाया गया है: रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, परमाणु गायब नहीं होते हैं और उत्पन्न नहीं होते हैं, लेकिन उन्हें पुनर्व्यवस्थित किया जाता है। चूँकि अभिक्रिया से पहले और बाद में परमाणुओं की संख्या अपरिवर्तित रहती है, इसलिए उनका कुल द्रव्यमान भी नहीं बदलता है।

इस कानून के आधार पर, सभी गणना रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों के अनुसार की जाती है।

संरचना की स्थिरता का नियम (प्राउस्ट, 1806) - प्रत्येक रासायनिक यौगिक की एक अच्छी तरह से परिभाषित और निरंतर संरचना होती है।

इस कानून के परिणामस्वरूप, यह इस प्रकार है कि रासायनिक यौगिक की संरचना इसकी तैयारी की विधि पर निर्भर नहीं करती है।

वे पदार्थ जिनकी रचना इस नियम का पालन करती है, डाल्टनाइड कहलाते हैं। वे पदार्थ जिनकी संरचना तैयारी की विधि पर निर्भर करती है, बर्थोलाइड कहलाते हैं (उदाहरण के लिए, संक्रमण धातु ऑक्साइड)।

एकाधिक अनुपातों का नियम (डाल्टन) - यदि दो तत्व एक दूसरे के साथ कई यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व की द्रव्यमान मात्रा जो दूसरे की समान द्रव्यमान मात्रा के साथ मिलती है, एक दूसरे से छोटे पूर्णांक के रूप में संबंधित होती है।

अवोगाद्रो का नियम (1811) - समान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) में विभिन्न आदर्श गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं।

अवोगाद्रो के नियम 1° के परिणाम। समान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) में किसी भी आदर्श गैस के 1 मोल का आयतन समान होता है।

सामान्य परिस्थितियों में (एन.ए.):

- पी \u003d 101325 पा \u003d 101.325 केपीए \u003d 1 एटीएम \u003d 760 मिमी एचजी। कला।

- किसी भी आदर्श गैस का मोलर आयतन 22.4 l/mol (22.4 10–2 m3) होता है।

2°. समान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) में आदर्श गैसों का घनत्व उनके दाढ़ द्रव्यमान के सीधे आनुपातिक होता है:

चूँकि यह अवोगाद्रो के नियम का अनुसरण करता है कि किसी भी आदर्श गैसों के लिए समान परिस्थितियों (p और t) के तहत, अनुपात / V = ​​const.

गैसों के लिए, एक गैस के दूसरे पर आपेक्षिक घनत्व की अवधारणा पेश की जाती है। DA(X) - गैस A के लिए गैस X का आपेक्षिक घनत्व:

रसायन विज्ञान में, जैसा कि हर विज्ञान में होता है, पारंपरिक संकेतों की एक प्रणाली होती है, जिसका ज्ञान इस विषय को समझने के लिए आवश्यक है।

रासायनिक प्रतीकवाद एक प्रकार की वर्णमाला है, जिसकी मदद से वे "शब्द" लिखते हैं - यौगिकों के सूत्र और "वाक्यांश" - रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण, कुछ हद तक होने वाली वास्तविक प्रक्रियाओं को दर्शाते हैं।

मध्य युग में भी, तत्कालीन ज्ञात रासायनिक तत्वों को पारंपरिक प्रतीकों द्वारा नामित किया गया था, जो कि खगोलीय पिंडों को नामित करने के लिए उपयोग किए जाते थे। तथ्य यह है कि, कीमियागरों के विचारों के अनुसार, उस समय ज्ञात प्रत्येक तत्व अपने स्वयं के खगोलीय पिंड से मेल खाता था।

कीमियागरों के कुछ विचार काव्य रूप में परिलक्षित होते हैं:

मध्य युग में अपनाए गए खगोलीय पिंडों और उनके "संबंधित" रासायनिक तत्वों के पदनाम तालिका 4 में प्रस्तुत किए गए हैं।

तत्व आकाशीय पिंड प्रतीक बेशक, रासायनिक तत्वों को नामित करने के लिए ऐसे प्रतीक बहुत सुविधाजनक नहीं थे। इसके अलावा, 1800 तक, लगभग 1800 रासायनिक तत्व ज्ञात थे (हालाँकि कुछ को अभी तक सरल पदार्थों के रूप में पृथक नहीं किया गया था, लेकिन मुख्य रूप से ऑक्साइड के रूप में जाना जाता था), और इस तरह के प्रतीकवाद का उपयोग असंभव हो गया।

D. डाल्टन ने रासायनिक तत्वों के लिए अन्य पदनाम प्रस्तावित किए, इस प्रतीकवाद के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

डी. डाल्टन द्वारा प्रस्तावित रासायनिक तत्वों के प्रतीक जैसा कि इन उदाहरणों से देखा जा सकता है, कुछ मामलों में डाल्टन ने प्रारंभिक अक्षरों का प्रयोग किया। अंग्रेजी शीर्षकतत्व (उदाहरण के लिए: लोहा - लोहा, तांबा - तांबा, सीसा - सीसा), परिक्रमा। 19वीं शताब्दी के प्रसिद्ध स्वीडिश रसायनज्ञ, जेन्स जैकब बर्ज़ेलियस, जिन्होंने डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के विकास में एक महान योगदान दिया, ने रासायनिक तत्वों के पदनाम के लिए एक पूरी तरह से नया प्रतीकवाद प्रस्तावित किया। उन्होंने तय किया कि प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना विशेष चिन्ह होना चाहिए, जो एक ही समय में रासायनिक तत्व का प्रतीक होगा और एक परमाणु को नामित करेगा। इस तरह के प्रतीक के रूप में, तत्व के लैटिन नाम के प्रारंभिक अक्षर का उपयोग करने का प्रस्ताव था (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन - हिड्रोहेनियम - प्रतीक एच, सल्फर - सल्फर - एस, आदि)। ऐसे मामलों में जहां दो तत्वों के नाम एक ही अक्षर से शुरू होते हैं, इस तत्व के नाम में एक दूसरा अक्षर जोड़ा जाता है, उदाहरण के लिए, C - कार्बन, Cu - कॉपर, Cd - कैडमियम। इस प्रकार रासायनिक तत्वों के प्रतीक प्रकट हुए, जो आज तक पूरी दुनिया में उपयोग किए जाते हैं।

कुछ तत्व (उदाहरण के लिए, लोहा, सोना, सीसा) प्राचीन काल से जाने जाते हैं, और उनके नाम ऐतिहासिक मूल के हैं।

पिछले 300 वर्षों में खोजे गए तत्वों के नाम किस पर आधारित थे? विभिन्न सिद्धांत: जिस खनिज से यह तत्व पहले अलग किया गया था, उदाहरण के लिए, बेरिलियम (खनिज के नाम से - बेरिल), देश के नाम से - खोजकर्ता की मातृभूमि, उदाहरण के लिए, जर्मेनियम (जर्मन रसायनज्ञ के। विंकलर) ) जर्मनी के सम्मान में, कुछ गुणों से, उदाहरण के लिए, क्लोरीन (ग्रीक से - हरा), फास्फोरस (ग्रीक से।

- प्रकाश, - मैं ले जाता हूं)। कृत्रिम तत्वों को उनके नाम प्रसिद्ध वैज्ञानिकों के सम्मान में मिले, उदाहरण के लिए, मेंडेलीवियम, आइंस्टीनियम।

यदि किसी रासायनिक तत्व का प्रतीक मानसिक रूप से एक वर्ग में दर्ज किया गया है, तो इस वर्ग के कोनों का उपयोग, यदि आवश्यक हो, अतिरिक्त जानकारी के लिए किया जाता है:

तत्वों के रासायनिक प्रतीकों का प्रयोग करके पदार्थों के रासायनिक सूत्र लिखे जाते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 के सूत्र से पता चलता है कि इस यौगिक के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु, एक सल्फर परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। रासायनिक सूत्रों का प्रयोग करते हुए, रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए, उदाहरण के लिए:

रासायनिक प्रतिक्रिया (प्रारंभिक पदार्थ) में प्रवेश करने वाले पदार्थ समीकरण के बाईं ओर लिखे जाते हैं, और प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले पदार्थ (प्रतिक्रिया उत्पाद) समीकरण के दाईं ओर लिखे जाते हैं, और परमाणुओं की संख्या समीकरण के बाईं ओर का प्रत्येक तत्व दाईं ओर इस तत्व के परमाणुओं की संख्या के बराबर होना चाहिए (पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम)।

कोई भी रासायनिक सूत्र एक सशर्त रिकॉर्ड होता है जिसमें किसी दिए गए पदार्थ के बारे में कुछ जानकारी होती है, और वे किस जानकारी की रिपोर्ट करना चाहते हैं, इसके आधार पर विभिन्न सूत्रों का उपयोग किया जाता है।

1 डिग्री। आणविक सूत्र (या सकल सूत्र) यौगिक के केवल गुणात्मक और मात्रात्मक संघटन को दर्शाता है, अर्थात यह दर्शाता है कि इस पदार्थ की संरचना में कौन से तत्व और किस मात्रा में परमाणु शामिल हैं, और इसकी संरचना के बारे में कुछ नहीं कहते हैं। , उदाहरण के लिए:

2°. ग्राफिक सूत्र (इसे अक्सर गलती से संरचनात्मक सूत्र कहा जाता है) अतिरिक्त जानकारी प्रदान करता है: गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना के अलावा, यह दर्शाता है कि परमाणु किस क्रम में एक दूसरे से जुड़े हुए हैं, और बांडों की बहुलता (सरल, डबल) को भी इंगित करता है। , ट्रिपल):

हालाँकि, ये सूत्र अणुओं की संरचना के बारे में कुछ नहीं कहते हैं, अर्थात वे अंतरिक्ष में परमाणुओं की सापेक्ष व्यवस्था को नहीं दर्शाते हैं।

3 डिग्री। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र ग्राफिक एक की तुलना में अतिरिक्त जानकारी रखता है (हालांकि, वास्तव में, यह इसके समान है) - यह दर्शाता है कि कौन से वैलेंस इलेक्ट्रॉन बांड के निर्माण में शामिल हैं, साथ ही साथ अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति और साझा नहीं की गई है। इलेक्ट्रॉन जोड़े:

4 डिग्री। संरचनात्मक सूत्र को उपयुक्त प्रक्षेपण में एक पैमाने पर दर्शाया गया है, जो अणु का त्रि-आयामी प्रतिनिधित्व देता है और अंतरिक्ष में परमाणुओं की सापेक्ष व्यवस्था को दर्शाता है। यदि आवश्यक हो, तो संरचनात्मक सूत्रटेबल संलग्न हैं, जो बांड की लंबाई (बंधुआ परमाणुओं के केंद्रों के बीच की दूरी) और बांड कोण (बंधों के बीच के कोण) को इंगित करते हैं।

5°. अणु के बारे में प्रासंगिक जानकारी देने या जानकारी की धारणा को सुविधाजनक बनाने के लिए सूत्रों के अन्य रूपों का उपयोग करना संभव है, उदाहरण के लिए, यह एक मुक्त कक्षीय 1 की उपस्थिति को दर्शाता है। 1 लीटर हाइड्रोजन में n पर कितने हाइड्रोजन परमाणु निहित हैं। पर।?

समाधान। चूँकि किसी भी आदर्श गैस का 1 मोल n पर रहता है। वाई 22.4 लीटर, तो 1 लीटर हाइड्रोजन (हम इसे लगभग एक आदर्श गैस मान सकते हैं) में = 0.045 mol हाइड्रोजन अणु होंगे। प्रत्येक हाइड्रोजन अणु में दो परमाणु होते हैं, जिसका अर्थ है कि परमाणुओं की संख्या दोगुनी बड़ी है: 2 0.045 \u003d 0.09 mol। यह पता लगाने के लिए कि पदार्थ की इस मात्रा में कितने परमाणु हैं, इसे अवोगाद्रो की संख्या से गुणा करें:

2. 1 NaOH अणु का द्रव्यमान क्या है?

समाधान। आइए पहले NaOH के आणविक भार की गणना a की इकाइयों में करें। ई.एम., सोडियम, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों के आधार पर।

अब आइए SI इकाइयों में बदलें:

3. प्राथमिक कणों से हीलियम परमाणु के निर्माण के दौरान कौन सी ऊर्जा निकलती है?

समाधान। हीलियम का परमाणु द्रव्यमान 4.0026 amu है। ई. एम. आइए हीलियम बनाने वाले प्राथमिक कणों के कुल द्रव्यमान की गणना करें:

2mp + 2mn + 2me = 2(1.007 + 1.009 + 5.5 10–4) = 4.0331 a.u. खाना खा लो।

द्रव्यमान दोष है या 4. CaO का A g अतिरिक्त पानी में B g के द्रव्यमान के साथ घुल गया था। परिणामी विलयन में पदार्थ के द्रव्यमान अंश को व्यक्त करें।

समाधान। इस समस्या को हल करने के लिए, यह याद रखना चाहिए कि जब कैल्शियम ऑक्साइड पानी में घुल जाता है, तो प्रतिक्रिया CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 होती है, इसलिए कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड विलेय होगा।

हम प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार पदार्थ का द्रव्यमान पाते हैं:

घोल का द्रव्यमान इस घोल को बनाने वाले पदार्थों के द्रव्यमान का योग है (चूंकि प्रतिक्रिया अवक्षेपित नहीं होती है और कोई गैस नहीं निकलती है, कुछ भी घटाने की आवश्यकता नहीं है) ए + बी। इस प्रकार, \u003d (100%)।

5. 11.2 लीटर क्लोरीन और 22.4 लीटर हाइड्रोजन मिलाया। प्रतिक्रिया के बाद मिश्रण में गैसों का आयतन अंश ज्ञात कीजिए।

समाधान। अभिक्रिया H2 + Cl2 = 2 HCl होती है। चूँकि गैसों के आयतन उनके पदार्थों की मात्रा के समानुपाती होते हैं, इसलिए हाइड्रोजन का 1 आयतन क्लोरीन के 1 आयतन के साथ क्रिया करेगा, और हाइड्रोजन क्लोराइड के 2 आयतन बनते हैं। क्लोरीन कम आपूर्ति में है, यह पूरी तरह से प्रतिक्रिया करेगा; 11.2 लीटर हाइड्रोजन प्रतिक्रिया करेगा और 11.2 लीटर शेष रहेगा। हाइड्रोजन क्लोराइड 2 11.2 \u003d 22.4 लीटर निकलेगा।

सिस्टम की कुल मात्रा 11.2 + 22.4 = 33.6 लीटर है। हाइड्रोजन का आयतन अंश 11.2 / 33.6 = 0.33 (33%), हाइड्रोजन क्लोराइड 22.4 / 33.6 = 0.67 (67%), या 6. मिश्र धातु में 40% K और 60% Na होता है। घटकों के मोल अंशों का पता लगाएं।

समाधान। एम (के) = 39, एम (ना) = 23. यदि मिश्र धातु के 100 ग्राम में 40 ग्राम के होता है, तो यह 40/39 = 1.03 मोल है। 60 ग्राम सोडियम 60/23 = 2.61 mol है।

मिश्र धातु के 100 ग्राम में पदार्थ की कुल मात्रा 1.03 + 2.61 = 3.64 mol है। इसलिए तिल अंश: पोटेशियम 1.03 / 3.64 = 0.28 (28%), सोडियम 2.61 / 3.64 = 0.72 (72%), या 100 - 28 = 72%।

7. कार्बन और हाइड्रोजन के संयोजन में द्रव्यमान द्वारा 75% कार्बन होता है।

समाधान। आइए सूत्र को सामान्य रूप में लिखें: у. इस पदार्थ के एक अणु में कार्बन का द्रव्यमान 12x, हाइड्रोजन - y के समानुपाती होता है। चूँकि कार्बन का द्रव्यमान अंश 75% है, हमें मिलता है: 12x: y \u003d 75: 25, इसलिए x: y \u003d 6.25: 25 \u003d 1: 4।

वांछित सूत्र CH4.

8. वायु में गैस का घनत्व 0.55। यह गैस क्या है?

समाधान। हवा का औसत दाढ़ द्रव्यमान 29 है। गैस के दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए, 29 को गैस के घनत्व से गुणा करें: 29 0.55 = 16। यह दाढ़ द्रव्यमान मीथेन CH4 से मेल खाता है, कोई अन्य विकल्प नहीं हैं।

1. कितने इलेक्ट्रॉनों का कुल आवेश 1C है?

1 मोल इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान कितना होता है?

2. 3 लीटर पानी में कितने हाइड्रोजन परमाणु होते हैं a) 20°C और 1 atm पर;

बी) 150 डिग्री सेल्सियस और 1 एटीएम पर?

3. जब प्राथमिक कणों से 16O न्यूक्लाइड का 1 मोल बनता है तो कौन सी ऊर्जा मुक्त होगी?

4. X ग्राम पोटेशियम को 1 लीटर की मात्रा के साथ पानी की अधिकता में घोल दिया गया था। परिणामी विलयन में पदार्थ का द्रव्यमान अंश क्या है?

5. 100 मिली पानी में 16.8 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड और 5.6 लीटर हाइड्रोजन ब्रोमाइड घोला गया। समाधान में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों का पता लगाएं।

6. 2000 डिग्री सेल्सियस पर, पानी के थर्मल पृथक्करण की डिग्री (यानी, गर्मी से विघटित अणुओं का मोल अंश) लगभग 2% है।

इस तापमान पर संतुलन मिश्रण में सभी घटकों के दाढ़ और आयतन अंशों की गणना करें।

7. एक जलीय घोल में अल्कोहल के द्रव्यमान अंश की गणना 40% के आयतन अंश के साथ करें, यदि अल्कोहल का घनत्व (20 डिग्री सेल्सियस पर) 0.79 ग्राम / एमएल है।

8. दो घोल डाले गए: 10 ग्राम 20% बेरियम क्लोराइड और 20 ग्राम 10% पोटेशियम सल्फेट। सभी विलेय के द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

9. हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन के संयोजन में द्रव्यमान द्वारा 87.5% नाइट्रोजन होता है।

इस यौगिक का सूत्र ज्ञात कीजिए।

10. एक निश्चित गैस का हाइड्रोजन घनत्व 8.5 है। यह गैस क्या है?

11. नाइट्रोजन, आयरन ऑक्साइड (III), फॉस्फोरिक एसिड के ग्राफिक सूत्र बनाएं।

पिछली शताब्दी में किए गए विभिन्न माध्यमों (गैसों, घोलों, पिघलने) के माध्यम से विद्युत प्रवाह के पारित होने के अध्ययन ने पहला प्रायोगिक तथ्य दिया जिसने परमाणु की जटिल संरचना के विचार को प्रेरित किया।

19वीं शताब्दी के 30 के दशक में, अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी माइकल फैराडे ने स्थापित किया कि विद्युत रासायनिक प्रक्रियाओं को कुछ रिश्तों की विशेषता होती है, जो इंगित करते हैं कि विद्युत आवेश, जैसे पदार्थ, प्रकृति में असतत हैं, और एक निश्चित न्यूनतम शुल्क है।

पिछली शताब्दी के उत्तरार्ध में किए गए गैस-डिस्चार्ज ट्यूबों के प्रयोगों ने स्पष्ट रूप से दिखाया कि परमाणुओं की संरचना में नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए कण शामिल होने चाहिए, जिन्हें बाद में इलेक्ट्रॉन कहा गया। विरल गैसों के साथ इन प्रयोगों का डिजाइन काफी सरल था। दो इलेक्ट्रोड को एक ग्लास ट्यूब में मिलाया गया, फिर ट्यूब को लगभग 10 मिमी एचजी के दबाव में खाली कर दिया गया। कला।

(0.013 पा)। इलेक्ट्रोड पर एक उच्च वोल्टेज (कई किलोवोल्ट) लगाया गया था, और ट्यूब की दीवारों और अवशिष्ट गैसों की चमक से, कणों का एक प्रवाह देखा गया था जो नकारात्मक इलेक्ट्रोड से सकारात्मक में चले गए थे। यदि कोई बाधा, उदाहरण के लिए, एक स्पिनर, इस बीम के रास्ते में रखा गया था, तो यह घूमना शुरू कर दिया, यह दर्शाता है कि कणों का एक सीमित द्रव्यमान था। यदि एक फ्लैट कैपेसिटर की प्लेटों के बीच गैस-डिस्चार्ज ट्यूब रखी गई थी, तो कण प्रवाह उनमें से एक की ओर विक्षेपित हो गया था, अर्थात्, वह जो सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया था, जो कणों के नकारात्मक चार्ज का संकेत देता था।

1896 में, हेनरी बेकरेल ने यूरेनियम यौगिकों के साथ काम करते हुए, रेडियोधर्मिता की घटना की खोज की - एक तत्व के परमाणुओं का स्वतःस्फूर्त क्षय और दूसरे रासायनिक तत्व के परमाणुओं में उनका परिवर्तन। यह पाया गया कि इस तरह के परिवर्तन आंखों के लिए अदृश्य विकिरण के उत्सर्जन के साथ होते हैं।

कुछ समय बाद, पति-पत्नी पियरे क्यूरी और मारिया स्कोलोडोव्स्का-क्यूरी ने पाया कि न केवल यौगिक अदृश्य विकिरण उत्सर्जित करते हैं। 3 इलेक्ट्रॉन खोजे गए प्राथमिक कणों में से पहला था। 1874 में

जे जे स्टोनी ने सुझाव दिया कि विद्युत प्रवाह नकारात्मक रूप से आवेशित कणों की एक धारा है, जिसे उन्होंने इलेक्ट्रॉन कहा। हालांकि, इलेक्ट्रॉन की खोज की प्राथमिकता लगभग सार्वभौमिक रूप से जे जे थॉमसन द्वारा मान्यता प्राप्त है, जिन्होंने प्रयोगात्मक रूप से इलेक्ट्रॉन के अस्तित्व को साबित किया और इसके आवेश के द्रव्यमान के अनुपात को निर्धारित किया।

यूरेनियम, लेकिन अन्य पदार्थ भी। कड़ी मेहनत के परिणामस्वरूप, उन्होंने दो नए खोजे रासायनिक तत्व, जिन्हें "रेडियम" और "पोलोनियम" नाम दिया गया था।

1899 में, रदरफोर्ड ने पाया कि रेडियोधर्मी तत्व दो प्रकार के विकिरण उत्सर्जित करते हैं, जिसे उन्होंने - और - किरणें कहा। बाद में यह पाया गया कि रेडियोधर्मी पदार्थ तीन प्रकार के विकिरण उत्सर्जित कर सकते हैं: और। -विकिरण हीलियम परमाणुओं के नाभिक की एक धारा है और, तदनुसार, -कणों का द्रव्यमान 4 a होता है। ईएम और विद्युत आवेश +2, -किरणें इलेक्ट्रॉनों की एक धारा हैं, और -किरणें बहुत कम तरंग दैर्ध्य के साथ विद्युत चुम्बकीय विकिरण हैं।

इन सभी प्रायोगिक तथ्यों ने संकेत दिया कि परमाणु की एक जटिल संरचना है और इसमें इलेक्ट्रॉन शामिल होने चाहिए। और चूंकि परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ कण है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों के नकारात्मक चार्ज को सकारात्मक चार्ज द्वारा मुआवजा दिया जाना चाहिए।

1900 के आसपास, जे जे थॉमसन ने परमाणु के पहले मॉडल का प्रस्ताव रखा, जिसके अनुसार धनात्मक आवेश समान रूप से परमाणु के पूरे आयतन को भर देता है, और ऋणात्मक आवेश, जिसे इलेक्ट्रॉनों द्वारा दर्शाया जाता है, इस धनात्मक आवेशित क्षेत्र में प्रतिच्छेदित हो जाता है। इस मॉडल को "थॉमसन का हलवा" कहा जाता था। मॉडल उस समय तक प्राप्त सभी प्रयोगात्मक डेटा की व्याख्या नहीं कर सका। इसने कुछ हद तक फैराडे के गैस डिस्चार्ज ट्यूबों के प्रयोगों और प्रयोगों की व्याख्या की, लेकिन सबसे महत्वपूर्ण प्रश्न का उत्तर नहीं दे सका: "इलेक्ट्रिक चार्ज की ऐसी प्रणाली कैसे मौजूद हो सकती है?" 5 इसके बावजूद, वैज्ञानिकों ने कुछ समय के लिए इस मॉडल का इस्तेमाल किया।

इसके बाद, अन्य प्रकार के रेडियोधर्मी क्षय की खोज की गई: +-क्षय (पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन), इलेक्ट्रॉन कैप्चर (एक नाभिक द्वारा एक कक्षीय इलेक्ट्रॉन का कब्जा), विलंबित न्यूट्रॉन उत्सर्जन, सहज परमाणु विखंडन, और 1961 में, शिक्षाविद फ़्लेरोव के नेतृत्व में , प्रोटॉन क्षय।

5 इलेक्ट्रोस्टैटिक्स के मुख्य प्रमेयों में से एक 19 वीं शताब्दी में अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और गणितज्ञ एस। अर्नशॉ द्वारा तैयार किया गया एक प्रमेय है:

विरामावस्था में बिन्दु वैद्युत आवेशों का कोई भी संतुलन विन्यास अस्थिर होता है, यदि आकर्षण और प्रतिकर्षण के कूलम्ब बलों के अतिरिक्त कोई अन्य बल उन पर कार्य न करें। यह प्रमेय इस कथन का अनुसरण करता है कि विद्युत आवेशों की एक स्थिर प्रणाली की स्थितिज ऊर्जा न्यूनतम नहीं हो सकती है। न्यूनतम संभावित ऊर्जा की उपस्थिति है आवश्यक शर्तस्थिर संतुलन।

चावल। 1. -कणों को पदार्थ में से गुजारने पर प्रयोग।

1910 में रदरफोर्ड के छात्रों हैंस गीगर और अर्नेस्ट मार्सडेन ने पतली धातु की प्लेटों के कण बमबारी पर प्रयोग किए। उन्होंने पाया कि अधिकांश -कण अपने प्रक्षेपवक्र को बदले बिना पन्नी से गुजरते हैं। और यह आश्चर्य की बात नहीं थी, अगर हम थॉमसन के परमाणु मॉडल की शुद्धता को स्वीकार करते हैं।

आश्चर्य की बात यह थी कि कुछ कण मूल प्रक्षेपवक्र से विचलित हो गए और, सभी के आश्चर्य के लिए, 20,000 में से लगभग 1 -कण 180 ° के करीब के कोण से विचलित हो गए, यानी, वापस उछल गए (चित्र 1 देखें)।

इस प्रयोग के परिणामों से, निम्नलिखित निष्कर्ष निकाले जा सकते हैं:

1) परमाणु में कुछ "बाधा" है, जिसे नाभिक कहा जाता था;

2) नाभिक का धनात्मक आवेश होता है (अन्यथा धनात्मक आवेशित -कण वापस परावर्तित नहीं होंगे);

3) परमाणु के आयामों की तुलना में नाभिक के बहुत छोटे आयाम होते हैं (केवल -कणों के एक छोटे से हिस्से ने गति की दिशा बदल दी);

4) -कणों के द्रव्यमान की तुलना में नाभिक का द्रव्यमान अधिक होता है।

-कणों के प्रकीर्णन पर किए गए प्रयोगों ने भी नाभिक और परमाणुओं के आकार का अनुमान लगाना संभव बना दिया:

- नाभिक में 10-15 - 10-14 मीटर के क्रम के व्यास होते हैं, - परमाणुओं में 10-10 मीटर के क्रम के व्यास होते हैं।

प्राप्त परिणामों की व्याख्या करने के लिए, रदरफोर्ड ने परमाणु की एक ग्रह संरचना के विचार को सामने रखा। उन्होंने परमाणु को इस रूप में देखा सौर प्रणाली: केंद्र में नाभिक होता है जिसमें मुख्य द्रव्यमान और परमाणु का संपूर्ण धनात्मक आवेश होता है, और चारों ओर, विभिन्न कक्षाओं में, इलेक्ट्रॉन घूमते हैं। इस मॉडल ने उस समय तक संचित प्रयोगात्मक सामग्री को अच्छी तरह से समझाया, लेकिन दो कमियों का सामना करना पड़ा:

1) शास्त्रीय विद्युतगतिकी के समीकरणों के अनुसार, त्वरण के साथ गतिमान एक आवेशित कण (और एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन अभिकेन्द्रीय त्वरण के साथ गति करता है) को ऊर्जा का विकिरण करना चाहिए।

इस मामले में, ऊर्जा के नुकसान से कक्षा की त्रिज्या में कमी आनी चाहिए और इलेक्ट्रॉन का नाभिक पर गिरना चाहिए।

2) इलेक्ट्रॉन प्रक्षेपवक्र में निरंतर परिवर्तन से विकिरण आवृत्ति में निरंतर परिवर्तन और, परिणामस्वरूप, एक सतत उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में भी योगदान देना चाहिए। लेकिन प्रयोगों से पता चला कि हाइड्रोजन के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम के साथ-साथ गैसीय अवस्था में अन्य परमाणुओं में कई बैंड होते हैं, अर्थात।

असतत है।

इस स्थिति से बाहर निकलने का एक रास्ता 1913 में डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोहर ने खोजा था, जिन्होंने परमाणु की संरचना के अपने सिद्धांत का प्रस्ताव रखा था। साथ ही, उन्होंने परमाणु की ग्रह संरचना के बारे में पिछले विचारों को पूरी तरह से खारिज नहीं किया, लेकिन इस तरह की प्रणाली की स्थिरता की व्याख्या करने के लिए, उन्होंने यह धारणा बनाई कि शास्त्रीय भौतिकी के नियम हमेशा सिस्टम का वर्णन करने के लिए लागू नहीं होते हैं जैसे कि परमाणु, और दो अभिधारणाएँ तैयार कीं।

बोहर की पहली अभिधारणा। इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर सख्ती से परिभाषित स्थिर कक्षाओं में घूम सकते हैं, जबकि वे ऊर्जा का उत्सर्जन या अवशोषण नहीं करते हैं।

बोहर की दूसरी अभिधारणा। एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाने पर, एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा की मात्रा को अवशोषित या उत्सर्जित करता है।

बोह्र ने सुझाव दिया कि एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के लिए कोणीय गति केवल एक पूर्णांक क्रिया क्वांटा के बराबर असतत मान ले सकती है, जिसे गणितीय रूप से निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

जहाँ m इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान है, v इसके घूर्णन का रैखिक वेग है, r कक्षा की त्रिज्या है, n मुख्य क्वांटम संख्या है, जो 1 से अनंत तक पूर्णांक मान लेती है, और h = 6.625 10–34 J /s प्लैंक स्थिरांक है। समीकरण (7) बोहर की पहली अभिधारणा का गणितीय व्यंजक है।

संगत कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा व्यंजक द्वारा निर्धारित की जाती है:

इस समीकरण में n को छोड़कर सभी राशियाँ अचर हैं।

इस प्रकार, एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा मुख्य क्वांटम संख्या के मूल्य से निर्धारित होती है। हाइड्रोजन परमाणु के लिए n = 1, E = 2.176 10-J, या 13.6 eV (1 इलेक्ट्रॉन वोल्ट वह ऊर्जा है जो एक इलेक्ट्रॉन 1 वोल्ट के संभावित अंतर से गुजरने पर प्राप्त करता है, और 1.6 10-19 J के बराबर होता है) .

उपरोक्त समीकरणों का उपयोग करते हुए, बोह्र ने हाइड्रोजन परमाणु के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की गणना की।

हाइड्रोजन परमाणु में, इलेक्ट्रॉन की पहली कक्षा में न्यूनतम ऊर्जा होती है। इलेक्ट्रॉन की इस अवस्था को जमीनी अवस्था कहा जाता है, या उत्तेजित नहीं। यदि इस इलेक्ट्रॉन को पर्याप्त ऊर्जा दी जाती है, तो यह बड़ी त्रिज्या वाली दूसरी कक्षा में जा सकता है, उदाहरण के लिए, कक्षा संख्या 2, 3, आदि, प्रदान की गई ऊर्जा के आधार पर। ऐसी अवस्था को उत्तेजित कहा जाता है, यह अस्थिर होती है।

एक इलेक्ट्रॉन इन कक्षाओं में थोड़े समय के लिए रह सकता है और फिर कम ऊर्जा के साथ दूसरी कक्षा में जा सकता है, अंततः जमीनी अवस्था में लौट सकता है। इन संक्रमणों के दौरान, ऊर्जा विद्युत चुम्बकीय विकिरण के रूप में उत्सर्जित होती है।

1900 में, प्लैंक ने सुझाव दिया कि विकिरण और ऊर्जा का अवशोषण केवल कड़ाई से परिभाषित भागों में ही हो सकता है, जिसे उन्होंने क्वांटा कहा। विकिरण आवृत्ति समीकरण द्वारा ऊर्जा से संबंधित है:

जहाँ c निर्वात में प्रकाश की गति 3 108 m/s के बराबर है। इसलिए, इस विकिरण की आवृत्ति स्तरों () की ऊर्जाओं के बीच के अंतर पर निर्भर करती है। तरंग दैर्ध्य के आधार पर, यह विकिरण स्पेक्ट्रम के विभिन्न क्षेत्रों से संबंधित हो सकता है: एक्स-रे, पराबैंगनी, दृश्यमान या अवरक्त। अंजीर पर। 2 एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के संक्रमण को योजनाबद्ध रूप से दिखाता है, जो स्पेक्ट्रम के विभिन्न क्षेत्रों में विकिरण का कारण बनता है।

चावल। 2. हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण। बोह्र की गणना प्रयोगात्मक रूप से प्राप्त परिणामों के साथ उत्कृष्ट समझौते में निकली (तालिका 6 देखें)।

बामर श्रृंखला (दृश्यमान क्षेत्र) में वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य वर्णक्रमीय रेखाओं के विस्तृत अध्ययन पर, यह पता चला कि उनमें से कुछ एक नहीं, बल्कि कई निकटवर्ती रेखाएँ हैं। इससे संकेत मिलता है कि अलग-अलग कक्षाएँ हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा समान होती है। इस तथ्य की व्याख्या करने के लिए, सोमरफेल्ड ने सुझाव दिया कि इलेक्ट्रॉन न केवल गोलाकार, बल्कि अण्डाकार कक्षाओं में भी घूम सकते हैं।

हालाँकि, बोहर का सिद्धांत सार्वभौमिक नहीं था। इसकी दृष्टि से चुंबकीय क्षेत्र में हाइड्रोजन परमाणु के व्यवहार का वर्णन करना असंभव था। हाइड्रोजन अणु के निर्माण की व्याख्या करना भी संभव नहीं है, और कई-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के विवरण में एक मौलिक प्रकृति की दुर्गम कठिनाइयाँ उत्पन्न होती हैं। बोहर सिद्धांत व्यावहारिक रूप से रसायन विज्ञान में उपयोग नहीं किया जाता है।

इन कठिनाइयों को दूर किया जा सकता है यदि हम एक व्यापक सिद्धांत - क्वांटम यांत्रिकी के दृष्टिकोण से परमाणु की संरचना का वर्णन करते हैं, जो सूक्ष्म जगत में कणों के व्यवहार पर विचार करता है। माइक्रोवर्ल्ड में होने वाली घटनाओं का वर्णन करने वाले कानून मैक्रोबॉडी के व्यवहार का वर्णन करने वाले कानूनों से काफी भिन्न होते हैं। क्वांटम संख्या n, जिसे बोहर के सिद्धांत में कृत्रिम रूप से पेश किया गया था, क्वांटम सिद्धांत के दृष्टिकोण से अधिक सामान्य कानूनों का एक अनिवार्य परिणाम निकला।

सूक्ष्म जगत की दोहरी प्रकृति सबसे पहले प्रकाश के लिए स्थापित की गई थी। एक ओर, प्रकाश को हस्तक्षेप और विवर्तन जैसी घटनाओं की विशेषता है, जिसे केवल इसकी तरंग प्रकृति के दृष्टिकोण से ही समझाया जा सकता है। दूसरी ओर, इस सिद्धांत के दृष्टिकोण से फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव की घटना का वर्णन नहीं किया जा सकता है। यह प्रकाश के लिए एक कणिका (लैटिन corpusculum - कण से) प्रकृति मानकर किया जा सकता है। 1905 में, आइंस्टीन ने सुझाव दिया कि प्रकाश कणों के रूप में उत्सर्जित होता है जिसे फोटॉन या क्वांटा कहा जाता है। प्रत्येक फोटॉन में समीकरण (11) द्वारा परिभाषित ऊर्जा होती है।

प्रकाश की कणिका प्रकृति से, यह अनुसरण करता है कि फोटॉन का एक निश्चित द्रव्यमान होना चाहिए। एक फोटॉन का शेष द्रव्यमान शून्य के बराबर होता है, और चलते समय, फोटॉन एक गतिशील द्रव्यमान प्राप्त करता है। इस द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आइंस्टीन ने द्रव्यमान और ऊर्जा की तुल्यता के लिए एक समीकरण प्रस्तावित किया:

समीकरण (11) और (12) के संयोजन से हम प्राप्त करते हैं:

या जहाँ p फोटॉन का संवेग है।

1924 में, माइक्रोवर्ल्ड की दोहरी प्रकृति की अवधारणा के आधार पर फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी डी ब्रोगली ने सुझाव दिया कि इलेक्ट्रॉन की एक निश्चित तरंग दैर्ध्य होती है, जो कक्षा में एक पूर्णांक संख्या में फिट होती है। इसका मतलब है कि 2r = n।

1927 में डी ब्रोगली की धारणा को प्रायोगिक पुष्टि मिली। अमेरिकी भौतिकविदों डेविसन और जर्मर ने सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल द्वारा इलेक्ट्रॉनों के विवर्तन को देखा।

परिमाणीकरण के सिद्धांत को बोहर के सिद्धांत में मनमाने ढंग से पेश किया गया था। यह मुख्य रूप से शास्त्रीय यांत्रिकी के नियमों का उपयोग करता था। इलेक्ट्रॉन के तरंग गुणों की खोज, फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव, पूरी तरह से काले शरीर के साथ प्रयोग ने भौतिकी की एक नई शाखा - क्वांटम यांत्रिकी का निर्माण किया।

इसके निर्माण में एक प्रमुख भूमिका ई. श्रोडिंगर और डब्ल्यू. हाइजेनबर्ग ने निभाई थी।

परमाणु का क्वांटम यांत्रिक मॉडल उतना स्पष्ट नहीं है जितना कि बोहर द्वारा प्रस्तावित मॉडल, और परमाणु की संरचना के क्वांटम यांत्रिक मॉडल के क्वांटम यांत्रिकी के गणितीय उपकरण को गणितीय तंत्र के उपयोग के बिना, विशुद्ध रूप से गुणात्मक रूप से माना जाएगा। अगले भाग में जो कुछ प्रस्तुत किया जाएगा, उसमें से अधिकांश को पाठक को बिना प्रमाण के "विश्वास पर" स्वीकार करना होगा। क्वांटम संख्याएं केवल एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार का वर्णन करने के लिए पेश की जाएंगी, जबकि वे श्रोडिंगर समीकरण के समाधान का परिणाम हैं।

2.2. परमाणु की संरचना के क्वांटम-मैकेनिकल मॉडल हाइजेनबर्ग ने सूक्ष्म और मैक्रो-ऑब्जेक्ट्स के अवलोकन में मूलभूत अंतरों को इंगित किया। किसी भी वस्तु का अवलोकन, सिद्धांत रूप में, दो मामलों में आता है:

1) वस्तु स्वयं कोई संकेत देती है। उदाहरण के लिए, एक चालू इंजन से शोर, गर्मी विकिरण, आदि।

2) प्रेक्षित वस्तु कुछ प्रभाव के अधीन होती है, उदाहरण के लिए, प्रकाश, रेडियो तरंगों आदि के साथ विकिरण, और परावर्तित संकेत दर्ज किया जाता है (जैसा कि व्यापक रूप से रडार में, इकोलोकेशन में उपयोग किया जाता है)। इसके अलावा, देखी गई वस्तु पर प्रभाव जितना मजबूत होगा, उतना ही मजबूत (कैटेरिस पैरीबस) परावर्तित संकेत और वस्तु का पंजीकरण उतना ही विश्वसनीय होगा।

यदि हमारे परिचित मैक्रोऑब्जेक्ट्स देखे जाते हैं, तो उन पर विद्युत चुम्बकीय विकिरण (प्रकाश, रेडियो तरंगें, आदि) की क्रिया उनकी स्थिति या उनकी गति को नहीं बदलती है। सूक्ष्म जगत की वस्तुओं, उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रॉनों का अवलोकन करते समय स्थिति पूरी तरह से अलग होती है। एक इलेक्ट्रॉन पर प्रकाश की मात्रा की क्रिया के तहत, बाद वाले की गति अपरिवर्तित नहीं रहती है। इसलिए, एक फोटॉन की क्रिया के तहत किसी समय इलेक्ट्रॉन की स्थिति निर्धारित करने के बाद, हम उसी क्षण इसकी गति निर्धारित करने में सक्षम नहीं हैं - यह पहले ही बदल चुका है।

हाइजेनबर्ग ने एक संबंध का प्रस्ताव रखा, जिसे "अनिश्चितता संबंध" कहा गया:

जहाँ p कण के संवेग के मान में अनिश्चितता है, और x इसके निर्देशांकों में अनिश्चितता है। इस संबंध से यह निष्कर्ष निकलता है कि एक इलेक्ट्रॉन के निर्देशांक जितना अधिक सटीक रूप से निर्धारित किए जाते हैं, उतनी ही कम सटीक रूप से इसकी गति निर्धारित की जाएगी और इसके विपरीत। दूसरे शब्दों में, एक इलेक्ट्रॉन के प्रक्षेपवक्र के बारे में बात करने का कोई मतलब नहीं है, क्योंकि बाद का वर्णन करने के लिए, प्रत्येक समय में इलेक्ट्रॉन के निर्देशांक और इसकी गति दोनों को जानना आवश्यक है (जिसे इसमें शामिल किया गया था) परमाणु का बोहर मॉडल)। अनिश्चितता के संबंध से पता चलता है कि एक इलेक्ट्रॉन के रूप में इतने छोटे कण की गति का इतना सटीक विवरण असंभव है, अर्थात, एक इलेक्ट्रॉन की कक्षा (प्रक्षेपवक्र) की अवधारणा ही अस्थिर हो जाती है। एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार का वर्णन करने के लिए एक पूरी तरह से अलग विधि की आवश्यकता होती है, जो क्वांटम यांत्रिकी द्वारा प्रदान की जाती है। क्वांटम यांत्रिकी में, एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार का वर्णन करने के लिए, दो स्थितियाँ प्रारंभिक हैं:

1) इलेक्ट्रॉन की गति तरंग प्रकृति की होती है;

2) एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार के बारे में हमारा ज्ञान एक संभाव्य (या सांख्यिकीय) प्रकृति का है।

पहले प्रावधान पर कुछ स्पष्टीकरण पहले ही दिए जा चुके हैं (पृष्ठ 25 पर)। आइए दूसरे स्थान पर टिप्पणी करें। हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार, कण का स्थान कभी भी निश्चित रूप से निर्धारित नहीं किया जा सकता है। इस मामले में करने के लिए सबसे अच्छी बात उस संभावना को इंगित करना है जिसके साथ कण अंतरिक्ष V = x y z के क्षेत्र में होगा।

1926 में, श्रोडिंगर ने एक समीकरण प्रस्तावित किया जिसमें एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार का वर्णन करने के लिए तरंग फ़ंक्शन पेश किया गया था। समीकरण भ्रामक रूप से सरल है:

जहाँ E कण की कुल ऊर्जा है, तरंग फलन है, और H हैमिल्टन है। हैमिल्टनियन दिखाता है कि ऊर्जा के समीकरण को हल करने के लिए आपको तरंग फ़ंक्शन के साथ कौन से गणितीय संचालन करने की आवश्यकता है। तरंग फलन का भौतिक अर्थ निर्धारित करना कठिन है, लेकिन इसके मापांक का वर्ग | |2 अंतरिक्ष के किसी दिए गए क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन खोजने की संभावना निर्धारित करता है।

श्रोडिंगर समीकरण हाइड्रोजन और हाइड्रोजन जैसे परमाणुओं (अर्थात, एक नाभिक और एक इलेक्ट्रॉन से युक्त प्रणालियों के लिए) के लिए बिल्कुल हल किया गया है। हाइड्रोजन परमाणु के लिए इस समीकरण के हल से यह निकला कि एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार को चार क्वांटम संख्याओं द्वारा वर्णित किया जाता है।

1 डिग्री। प्रिंसिपल क्वांटम नंबर n. यह मान को अनंत से ले सकता है, जो परिभाषित करता है:

ए) ऊर्जा स्तर की संख्या (बोह्र के सिद्धांत में, कक्षा की संख्या);

बी) इस स्तर पर स्थित इलेक्ट्रॉनों का ऊर्जा अंतराल;

ग) कक्षकों के आकार (बोह्र के सिद्धांत में, कक्षाओं की त्रिज्या);

डी) किसी दिए गए ऊर्जा स्तर के उप-स्तरों की संख्या (पहले स्तर में एक उप-स्तर होता है, दूसरा - दो का, तीसरा - तीन का, आदि)।

ई) डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में, मुख्य क्वांटम संख्या का मूल्य अवधि संख्या से मेल खाता है।

कभी-कभी वे मुख्य क्वांटम संख्या के अक्षर पदनामों का उपयोग करते हैं, अर्थात, n का प्रत्येक संख्यात्मक मान एक निश्चित अक्षर पदनाम से मेल खाता है:

2°. कक्षीय या अज़ीमुथल क्वांटम संख्या l। कक्षीय क्वांटम संख्या इलेक्ट्रॉन के कोणीय संवेग (संवेग), उसकी ऊर्जा का सटीक मान और कक्षकों के आकार को निर्धारित करती है।

"कक्षीय" की नई अवधारणा "कक्षा" शब्द की तरह लगती है, लेकिन इसका पूरी तरह से अलग अर्थ है। एक कक्षीय अंतरिक्ष का एक क्षेत्र है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन के मिलने की संभावना का एक निश्चित मूल्य (90 - 95%) होता है। कभी-कभी इस क्षेत्र की सीमा सतह को कक्षीय कहा जाता है, और आंकड़ों में, एक नियम के रूप में, इस क्षेत्र के एक खंड को मूल से गुजरने वाले और आकृति के तल में स्थित एक विमान द्वारा दर्शाया गया है। परमाणु नाभिक का केंद्र निर्देशांक के मूल में स्थित है। एक कक्षीय की अवधारणा, एक कक्षा के विपरीत, एक इलेक्ट्रॉन के सटीक निर्देशांक का ज्ञान नहीं है। कक्षीय क्वांटम संख्या प्रमुख क्वांटम संख्या पर निर्भर करती है और निम्नलिखित मान लेती है:

और मुख्य क्वांटम संख्या n का प्रत्येक मान कक्षीय क्वांटम संख्या l के n मानों से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, यदि n \u003d 1, तो l n \u003d 2 के लिए केवल एक मान (l \u003d 0) लेता है, मान l दो मान लेता है: 0 और 1, आदि। l का प्रत्येक संख्यात्मक मान एक निश्चित ज्यामितीय से मेल खाता है ऑर्बिटल्स का आकार और एक अक्षर पदनाम सौंपा गया है। पहले चार अक्षर पदनाम ऐतिहासिक मूल के हैं और इन उप-स्तरों के बीच इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के अनुरूप वर्णक्रमीय रेखाओं की प्रकृति से जुड़े हैं: s, p, d, f - वर्णक्रमीय रेखाओं को तेज करने के लिए उपयोग किए जाने वाले अंग्रेजी शब्दों के पहले अक्षर ( तेज), प्रिंसिपल (मुख्य), फैलाना (फैलाना), मौलिक (मुख्य)। अन्य उप-स्तरों के पदनाम वर्णानुक्रम में हैं: जी, एच, ....

अर्थ l एल सबलेवल की संख्या कोई भी सबलेवल दो क्वांटम संख्याओं द्वारा निर्धारित किया जाता है - मुख्य एक (लिखते समय, वे आमतौर पर एक संख्यात्मक मान इंगित करते हैं) और कक्षीय (लिखते समय, वे आमतौर पर एक अक्षर पदनाम का उपयोग करते हैं)। उदाहरण के लिए, एक ऊर्जा उपस्तर जिसके लिए n = 2 और l = 1 को इस प्रकार लिखा जाना चाहिए:

2p सबलेवल। l के समान मान वाले सभी कक्षकों का ज्यामितीय आकार समान होता है और, मूल क्वांटम संख्या के मानों के आधार पर, आकार में भिन्न होते हैं, अर्थात, वे समान आंकड़े होते हैं। उदाहरण के लिए, सभी ऑर्बिटल्स जिनके लिए l = 0 (s-ऑर्बिटल्स) एक गोले के आकार के होते हैं, लेकिन मूल क्वांटम संख्या n के मान के आधार पर त्रिज्या में भिन्न होते हैं। n का मान जितना बड़ा होगा, ऑर्बिटल्स के आकार उतने ही बड़े होंगे, उदाहरण के लिए, 1s ऑर्बिटल में सबसे छोटा आयाम, 2s कक्षक की त्रिज्या बड़ी है, 3s और भी बड़ी है।

3 डिग्री। चुंबकीय क्वांटम संख्या एमएल। नाभिक के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन के घूमने की तुलना एक बंद सर्किट में करंट की गति से की जा सकती है। इस मामले में, एक चुंबकीय क्षेत्र उत्पन्न होता है, जिसकी ताकत इलेक्ट्रॉन के रोटेशन के विमान के लंबवत निर्देशित होती है। यदि कोई परमाणु बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में है, तो, क्वांटम यांत्रिक अवधारणाओं के अनुसार, इसके इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित किया जाना चाहिए ताकि इस क्षेत्र की दिशा में उनके चुंबकीय क्षणों के अनुमान पूर्णांक हों (चित्र 3 देखें)। साथ ही, वे शून्य सहित नकारात्मक और सकारात्मक दोनों मान ले सकते हैं।

चुंबकीय क्षण के प्रक्षेपण का संख्यात्मक मान चुंबकीय क्वांटम संख्या है। यदि कक्षीय क्वांटम संख्या का मान l है, तो चुंबकीय क्वांटम संख्या शून्य सहित - l से + l तक मान लेगी। मानों की कुल संख्या 2l + 1 होगी।

चावल। 3. चुंबकीय क्वांटम संख्या का भौतिक अर्थ इस प्रकार, चुंबकीय क्वांटम संख्या चयनित समन्वय प्रणाली के सापेक्ष अंतरिक्ष में कक्षा के स्थान को निर्धारित करती है।

एमएल के संभावित मूल्यों की कुल संख्या से पता चलता है कि अंतरिक्ष में किसी दिए गए सबलेवल के ऑर्बिटल्स को कितने तरीकों से व्यवस्थित किया जा सकता है, अर्थात।

सबलेवल में ऑर्बिटल्स की कुल संख्या।

सबलेवल पर ऑर्बिटल्स ऑर्बिटल क्वांटम नंबर l = 0 चुंबकीय क्वांटम नंबर ml = 0 के अनूठे मान से मेल खाता है। ये मान सभी s-ऑर्बिटल्स की विशेषता रखते हैं जिनमें एक गोले का आकार होता है। चूंकि इस मामले में चुंबकीय क्वांटम संख्या केवल एक मान लेती है, प्रत्येक s-उप-स्तर में केवल एक कक्षीय होता है। आइए हम किसी भी पी-सबलेवल पर विचार करें: एल = 1 पर, ऑर्बिटल्स डम्बल के आकार के होते हैं (वॉल्यूमेट्रिक "आठ"), चुंबकीय क्वांटम संख्या निम्नलिखित मान लेती है एमएल = - 1, 0, + 1 (तीन मान), इसलिए, p-उप-स्तर में तीन कक्षक होते हैं, और ये कक्षक तीन समन्वय अक्षों के साथ स्थित होते हैं और, क्रमशः, px, py, pz द्वारा निरूपित किए जाते हैं। डी-सबलेवल एल = 2, एमएल = - 2, - 1, 0, + 1, + 2 (मान) के लिए, और किसी भी डी-सबलेवल में पांच ऑर्बिटल्स होते हैं, जो अंतरिक्ष में एक निश्चित तरीके से व्यवस्थित होते हैं (चित्र देखें। । 6) और क्रमशः dxy, dxz, dzy, dz 2 और dx 2 y 2 नामित हैं। पाँच में से चार डोरबिटल चार-पंखुड़ी रोसेट के रूप में हैं, जिनमें से प्रत्येक दो डम्बल द्वारा निर्मित है, पाँचवाँ कक्षीय है भूमध्यरेखीय तल में एक टोरस के साथ डम्बल (dz 2-कक्षीय) और z अक्ष के साथ स्थित है। d x 2 y 2 कक्षीय की "पंखुड़ियाँ" x और y अक्षों के साथ स्थित हैं। कक्षक dxy, dxz और dyz संबंधित अक्षों के बीच स्थित होते हैं।

चावल। 4. s-, p- और d-कक्षकों के स्थानिक विन्यास चौथे ऊर्जा स्तर में चार उपस्तर होते हैं - s, p, d और f। उनमें से पहले तीन ऊपर चर्चा किए गए समान हैं, और चौथा, f-उप-स्तर, पहले से ही सात ऑर्बिटल्स से बना है, जिनमें से स्थानिक विन्यास काफी जटिल हैं, और हम उन पर विचार नहीं करेंगे।

4 डिग्री। स्पिन क्वांटम संख्या (इलेक्ट्रॉन स्पिन), एमएस। 1926 में

उहलेनबेक और गोल्डस्मिथ ने दिखाया कि कक्षीय गति के अलावा, इलेक्ट्रॉन को केंद्र से गुजरने वाली अपनी धुरी के चारों ओर घूर्णन में भाग लेना चाहिए। इसलिए, इलेक्ट्रॉन का अपना कोणीय गति होना चाहिए, और चूंकि यह एक आवेशित कण है, इसलिए चुंबकीय क्षण। यह प्रतिनिधित्व काफी आदिम है, लेकिन स्पष्टता के लिए उपयोग किया जाता है, इसलिए हम इसका उपयोग करेंगे।

अपनी धुरी के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन के घूमने की केवल दो दिशाएँ संभव हैं:

दक्षिणावर्त और वामावर्त। इसलिए, स्पिन क्वांटम संख्या केवल दो मान लेती है: + 1 और 1।

चावल। 5. इलेक्ट्रॉन स्पिन का उद्भव (उहलेनबेक और गोल्डस्मिथ के अनुसार) इस प्रकार, एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति चार क्वांटम संख्याओं के मूल्यों के एक समूह द्वारा निर्धारित की जाती है। "कक्षीय" की अवधारणा ऊपर दी गई थी (पृष्ठ 29 देखें)। आइए हम कुछ ऐसे शब्दों को अधिक स्पष्ट रूप से परिभाषित करें जिनका उपयोग क्वांटम संख्याओं के भौतिक अर्थ को समझाने में किया गया था और जिनका उपयोग निम्नलिखित में किया जाएगा।

कक्षीय क्वांटम संख्या के समान मान वाले कक्षकों का एक समूह एक ऊर्जा उप-स्तर बनाता है।

प्रमुख क्वांटम संख्या के समान मान वाले सभी कक्षकों का समुच्चय, अर्थात, निकट ऊर्जा मान वाले कक्षक, एक ऊर्जा स्तर बनाते हैं।

यदि हाइड्रोजन परमाणु की संरचना का वर्णन करते समय कोई विशेष समस्या नहीं है - केवल एक इलेक्ट्रॉन, जिसे जमीनी अवस्था में न्यूनतम ऊर्जा के साथ एक कक्षीय पर कब्जा करना चाहिए, तो मल्टीइलेक्ट्रॉन परमाणुओं की संरचना का वर्णन करते समय, इसे ध्यान में रखना आवश्यक है न केवल नाभिक के साथ, बल्कि अन्य इलेक्ट्रॉनों के साथ भी एक इलेक्ट्रॉन की बातचीत। यह उस क्रम की समस्या को जन्म देता है जिसमें इलेक्ट्रॉन परमाणु में विभिन्न उपस्तरों को भरते हैं। यह क्रम तीन "नियमों" द्वारा निर्धारित किया जाता है।

1. पाउली सिद्धांत। एक परमाणु में सभी चार क्वांटम संख्याओं के लिए समान मान वाले दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।

इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉनों को कम से कम एक क्वांटम संख्या के मूल्य में भिन्न होना चाहिए। पहली तीन क्वांटम संख्याएँ उस कक्षीय की विशेषता बताती हैं जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थित है। और अगर दो इलेक्ट्रॉनों का एक ही सेट है, तो इसका मतलब है कि वे एक ही कक्षा में हैं। पाउली सिद्धांत के अनुसार, उन्हें स्पिन के मूल्य में भिन्न होना चाहिए। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि विपरीत स्पिन मान वाले केवल दो इलेक्ट्रॉन एक कक्षीय में हो सकते हैं।

ऊर्जा स्तर की "क्षमता" निर्धारित करने के लिए, अर्थात।

इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या जो मुख्य क्वांटम संख्या n के स्तर पर हो सकती है, हम निम्नलिखित तालिका संकलित करेंगे:

पहले तीन ऊर्जा स्तरों की अधिकतम इलेक्ट्रॉनिक क्षमता तालिका दर्शाती है कि दिए गए ऊर्जा स्तर पर कक्षकों की संख्या, n के मान के आधार पर, एक अंकगणितीय प्रगति बनाती है, जहां पहला पद a1 = 1 है, और अंतिम एक है a = 2l + 1. प्रगति अंतर 2 है, और सदस्यों की संख्या - n है। इस मामले में प्रगति का योग Sn के बराबर होगा:

और l = n को ध्यान में रखते हुए - इस प्रकार, मुख्य क्वांटम संख्या n के मान के साथ ऊर्जा स्तर पर कक्षकों की कुल संख्या n2 के बराबर है। और चूँकि एक कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, हम पाते हैं कि ऊर्जा स्तर की अधिकतम इलेक्ट्रॉनिक क्षमता 2n2 है।

एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति को रिकॉर्ड करने का एक निश्चित रूप है।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु की जमीनी अवस्था के लिए, यह इस तरह दिखता है:

इसका मतलब है कि पहले ऊर्जा स्तर में, s-उप-स्तर में एक इलेक्ट्रॉन होता है। उप-स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को रिकॉर्ड करने का एक और रूप है - क्वांटम कोशिकाओं का उपयोग करना।

इस मामले में, कक्षीय को पारंपरिक रूप से वर्गों द्वारा, और इलेक्ट्रॉनों को तीरों द्वारा या, स्पिन के संकेत के आधार पर निरूपित किया जाता है। तब हाइड्रोजन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना जिसमें बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जैसे कि बोरॉन परमाणु, को निम्नलिखित तरीकों से लिखा जा सकता है:

2. हुंड का नियम। यह नियम उस क्रम को निर्धारित करता है जिसमें ऑर्बिटल्स एक सबलेवल के भीतर इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं।

हंड का नियम इस प्रकार तैयार किया गया है: "एक सबलेवल के भीतर, इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल्स में इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है कि उनका कुल स्पिन अधिकतम हो, यानी सबलेवल पर अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या होनी चाहिए।" पी-सबलेवल भरने के उदाहरण पर इस नियम के कार्यान्वयन पर विचार करें।

विकल्प 1 टोटल स्पिन ऑप्शन 2 टोटल स्पिन हंड के नियम के अनुसार ऑर्बिटल्स पहले ऑप्शन के अनुसार भरे जाते हैं, यानी पहले इलेक्ट्रान सभी फ्री ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर लेते हैं और उसके बाद ही वे पेयर करते हैं।

3. कम से कम ऊर्जा का सिद्धांत (क्लेचकोवस्की का नियम)।

हाइड्रोजन जैसे परमाणुओं (एक नाभिक और एक इलेक्ट्रॉन से युक्त एक माइक्रोसिस्टम) में ऊर्जा के स्तर को भरना मुख्य क्वांटम संख्या n (n = 1, 2, 3, ... आदि) की नीरस वृद्धि के अनुसार होता है। n के प्रत्येक मान के लिए, कक्षीय क्वांटम संख्या l को बढ़ाने के क्रम में उप-स्तरों को भरा जाना चाहिए, जो 0 से (n - 1) तक मान लेता है। और अगले ऊर्जा स्तर को भरना तभी शुरू होता है जब पिछला स्तर पूरी तरह से भर जाता है। ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा निर्धारित की जाती है और इसलिए, आवर्त में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या निम्नानुसार होनी चाहिए:

वास्तव में, हालांकि, आवर्त सारणी में एक अलग तस्वीर देखी जाती है:

जैसा कि इस तालिका से देखा जा सकता है, अवधि जोड़े में व्यवस्थित हैं, एकमात्र अपवाद पहली अवधि है, जिसमें केवल दो तत्व होते हैं, जिसमें पहला ऊर्जा स्तर भरा होता है, जिसमें एक सबलेवल होता है, और कोई आंतरिक इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं जो बाहरी स्तर की संरचना को प्रभावित कर सकता है। अन्य मामलों में, निम्न चित्र देखा गया है: तीसरी अवधि की संरचना दूसरे की संरचना के समान है (और दोनों में 8 तत्व हैं), पांचवें अवधि की संरचना चौथे की संरचना के समान है (और दोनों में शामिल हैं 18 तत्व), सातवां छठे (32 तत्व प्रत्येक) की संरचना के समान है।

वास्तविकता के साथ एक बेहतर समझौता वी। एम। क्लेचकोवस्की द्वारा प्रस्तावित समूहों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण द्वारा दिया गया है: "एक परमाणु में, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन उस उप-स्तर पर कब्जा कर लेता है जिस पर उसकी ऊर्जा न्यूनतम होगी।"

यह ऊपर उल्लेख किया गया था कि एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा न केवल मुख्य क्वांटम संख्या के मूल्य से निर्धारित होती है, बल्कि कक्षीय एक के मूल्य से भी निर्धारित होती है, इसलिए, यह निर्धारित करने के लिए कि सबसे पहले कौन सा सबलेवल इलेक्ट्रॉनों से भरा होगा , दोनों क्वांटम संख्याओं के मूल्यों को ध्यान में रखना आवश्यक है।

व्यावहारिक अनुप्रयोग के लिए, क्लेचकोवस्की नियम निम्नानुसार तैयार किया जा सकता है:

उनके अनुरूप मुख्य और कक्षीय क्वांटम संख्याओं के मूल्यों के योग को बढ़ाने के क्रम।

बी) "कई उप-स्तरों के लिए इस योग के समान मूल्यों के मामले में, उप-स्तर जिसके लिए मुख्य क्वांटम संख्या का सबसे छोटा मूल्य होता है, पहले भरा जाता है।"

इस नियम के विशिष्ट अनुप्रयोग पर विचार करें:

राशि के पहले दो मानों (n + l) के लिए, क्रमशः 1 और 2 के बराबर, कोई नहीं है वैकल्पिक विकल्प, और उपस्तर निम्नलिखित क्रम में भरे गए हैं: 1s और फिर 2s। 3 के योग मान से शुरू होकर, दो विकल्प सामने आते हैं: 2p सबलेवल या 3s सबलेवल को भरने के लिए। क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार, हम सबलेवल चुनते हैं जिसके लिए n का एक छोटा मान होता है, यानी 2p-सबलेवल।

फिर 3s सबलेवल भर जाता है। इसके अलावा, मान n + l = 4। फिर से ऐसे दो मान हैं: 3पी-उप-स्तर के लिए और 4-उप-स्तर के लिए (पिछले एक के समान मामला)। पहले 3पी- और फिर 4एस-सबलेवल भरा जाएगा। 3d सबलेवल मुक्त रहता है, क्योंकि इसके लिए योग n + l 4s से अधिक है।

ऊर्जा उपस्तरों को भरने का क्रम:

लेकिन ऐसा भरना एक निश्चित बिंदु तक होता है। यदि हम परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ उप-स्तरों की ऊर्जा में परिवर्तन पर विचार करें (चित्र 8 देखें), तो हम देख सकते हैं कि सभी उप-स्तरों की ऊर्जा घट जाती है। लेकिन विभिन्न उप-स्तरों में ऊर्जा की कमी की दर समान नहीं होती है। इसलिए, यदि कैल्शियम से पहले 3 डी सबलेवल 4s की तुलना में ऊर्जा में अधिक था, तो स्कैंडियम और उसके बाद के तत्वों से शुरू होकर, इसकी ऊर्जा तेजी से घट जाती है, उदाहरण के लिए, Fe2+ आयन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना (1s22s22p63s23p63d6) द्वारा। आयन की दी गई इलेक्ट्रॉनिक संरचना से यह देखा जा सकता है कि लोहे के दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों ने कम ऊर्जावान रूप से अनुकूल 4s सबलेवल छोड़ दिया है। 5s और 4f उप-स्तरों के साथ-साथ 6s और 5f उप-स्तरों के लिए एक समान ऊर्जा व्युत्क्रम देखा गया है।

चावल। 6. नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ उपस्तरों की ऊर्जा में परिवर्तन की योजना।

इसके बाद, यह पाया गया कि पूरी तरह से और आधे भरे हुए सबलेवल में स्थिरता बढ़ गई है। तो, डी सबलेवल के लिए, स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन डी 10 और डी 5 हैं, और एफ सबलेवल के लिए, एफ 14 और एफ 7 क्रमशः। यह कुछ तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तरों की संरचना में विसंगतियों की व्याख्या करता है, उदाहरण के लिए, क्रोमियम में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को 3d 44s2 स्थित होना चाहिए था, लेकिन वास्तव में - 3d 54s1, कॉपर में 3d 94s2, लेकिन वास्तव में 3d 104s1 होना चाहिए। एस-सबलेवल से डी-सबलेवल तक इलेक्ट्रॉनों के समान संक्रमण मोलिब्डेनम, सिल्वर, गोल्ड और एफ-एलिमेंट्स में भी देखे जाते हैं।

बाहरी ऊर्जा स्तरों की संरचना में कुछ अन्य विसंगतियाँ भी हैं, मुख्यतः एक्टिनाइड्स में, जिन पर यहाँ विचार नहीं किया जाएगा।

एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति चार क्वांटम संख्याओं के मूल्यों के एक समूह द्वारा निर्धारित की जाती है, जिनमें से प्रत्येक एक निश्चित को दर्शाता है भौतिक मात्रा. पहले तीन क्वांटम संख्याओं के लिए, कोई एक ज्यामितीय व्याख्या भी प्रस्तुत कर सकता है:

मुख्य क्वांटम संख्या n ऑर्बिटल्स के आकार को निर्धारित करता है, ऑर्बिटल क्वांटम नंबर l ऑर्बिटल्स के ज्यामितीय आकार को निर्धारित करता है, चुंबकीय क्वांटम नंबर एमएल चुने हुए कोऑर्डिनेट सिस्टम के सापेक्ष अंतरिक्ष में ऑर्बिटल्स का स्थान निर्धारित करता है।

अप्रकाशित अवस्था में परमाणुओं के ऊर्जा उपस्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरना तीन नियमों का पालन करता है:

पाउली का सिद्धांत, हुंड का शासन और क्लेचकोवस्की का शासन।

1. क्या Rb+ आयन के इलेक्ट्रॉन निम्नलिखित कक्षकों में हो सकते हैं:

1) 4पी; 2) 3एफ; 3) 5s; 4) 5पी?

समाधान। तत्व आरबी आवर्त सारणी की अवधि के समूह वी के मुख्य उपसमूह I में है, जिसका अर्थ है कि इसका इलेक्ट्रॉनिक स्तर मुख्य क्वांटम संख्या n = 5: 5s1 से भरना शुरू कर देता है। Rb+ आयन ने एक बाहरी इलेक्ट्रॉन खो दिया है। इसका मतलब यह है कि अप्रकाशित Rb+ आयन के 5p या 5s कक्षकों में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है। हालांकि, परमाणु उत्तेजित होने पर इलेक्ट्रॉन इन कक्षाओं में जा सकते हैं।

आइए अंतिम स्तर (n = 4): 4s2p6d 0f 0 को चित्रित करें। इसमें किसी भी s-तत्व की तरह 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं (अर्थात, आवर्त सारणी के समूह I या II के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, जिसमें s- सबलेवल भरा हुआ है)। 4d और 4f सबलेवल खाली क्यों हैं? तथ्य यह है कि 4d सबलेवल की ऊर्जा 5s से अधिक है, और 4f 6s से भी अधिक है, और कम ऊर्जा वाले सबलेवल पहले भरे जाते हैं (क्लेचकोवस्की का नियम)। अतः Rb+ इलेक्ट्रॉन 4p कक्षकों में हो सकते हैं।

यह देखा जाना बाकी है कि क्या वे 3f ऑर्बिटल्स में हो सकते हैं। n = कक्षीय क्वांटम संख्या l के लिए 0,1,2 मान लेता है, जो s, p, और d सबलेवल के अनुरूप होता है। और 3f सबलेवल बस मौजूद नहीं है।

2. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s2p63s2p6 वाले तीन कणों (परमाणु, आयन) के उदाहरण दीजिए।

समाधान। उपयुक्त वस्तुआवधिक प्रणाली - Ar (तीसरे - बाहरी - इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर इलेक्ट्रॉन)। यह स्पष्ट है कि ऐसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले कोई अन्य परमाणु नहीं हैं। लेकिन हम जानते हैं कि जिन तत्वों में एक नियम के रूप में, स्थिर 8-इलेक्ट्रॉन शेल में 1-3 इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है, वे उन्हें प्राप्त कर लेते हैं और नकारात्मक आयन बन जाते हैं, और अगले स्तर पर 1-3 इलेक्ट्रॉन होते हैं, उन्हें छोड़ देते हैं और सकारात्मक हो जाते हैं। आयन.. तो यह Cl–, S2–, P3–, K+, Ca2+, Sc3+ हो सकता है... अपनी पसंद के कोई भी तीन कण चुनें।

3. V अवधि में कितने तत्व होंगे यदि स्पिन क्वांटम संख्या का एक ही मान -1 होता है?

समाधान। वास्तव में, जैसा कि आप जानते हैं, स्पिन क्वांटम संख्या, दो अलग-अलग मान लेती है: + 1 और - 1. यदि इसका एक ही मान होता, तो इलेक्ट्रॉन शेल आधे इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता था, क्योंकि वे सभी प्रत्येक से अलग होने चाहिए। अन्य क्वांटम संख्याओं का एक सेट (पॉली सिद्धांत), और, परिणामस्वरूप, अवधि में तत्व 2 गुना कम होंगे।

4. आपकी राय में, हमारी दुनिया से 1) एक-आयामी संक्रमण के दौरान कौन सी क्वांटम संख्याएं और कैसे बदलनी चाहिए;

2) पांच आयामी?

समाधान। इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए यह समझना आवश्यक है कि 4 क्वांटम संख्याओं में से कौन सी संख्या अंतरिक्ष के आयाम से संबंधित है।

मुख्य क्वांटम संख्या n इलेक्ट्रॉनिक स्तरों (गोले, परतों) की संख्या निर्धारित करती है और मुख्य रूप से इलेक्ट्रॉन बादल के आकार को दर्शाती है:

यह स्पष्ट है कि अंतरिक्ष का आयाम (गैर-शून्य) इस विशेषता को प्रभावित नहीं करता है।

कक्षीय क्वांटम संख्या l इलेक्ट्रॉन बादल के आकार की विशेषता है। त्रि-आयामी के अलावा, हम केवल दो- और एक-आयामी दुनिया की कल्पना कर सकते हैं। द्वि-आयामी दुनिया में, इलेक्ट्रॉन बादल, हर चीज की तरह, सपाट हो जाएंगे, लेकिन आकार की अवधारणा बनी रहेगी। संक्षेप में, कागज पर वॉल्यूमेट्रिक इलेक्ट्रॉन बादलों की छवि, शीट के विमान में उनका प्रक्षेपण, कुछ हद तक, दो-आयामी दुनिया में संक्रमण है। एक-आयामी के लिए, यहाँ रूप की अवधारणा मिट जाती है, केवल आकार (लंबाई) रहता है। शायद, इस मामले में कक्षीय क्वांटम संख्या अपना अर्थ खो देगी।

यदि हम अपने से अधिक आयाम वाले स्थान पर विचार करते हैं, तो यहाँ "रूप" की अवधारणा बहुत व्यापक हो जाती है, और इस बात से इंकार नहीं किया जा सकता है कि इलेक्ट्रॉन के सभी रूपों का वर्णन करने के लिए l के अधिक भिन्न मानों की आवश्यकता होगी। किसी दिए गए n के लिए बादल।

चुंबकीय क्वांटम संख्या एमएल इलेक्ट्रॉन बादल के स्थानिक अभिविन्यास की विशेषता है, जिसका अर्थ है कि यह सीधे आयाम पर निर्भर करता है। एल = 0 के लिए, एमएल केवल 0 मान ले सकता है, जो गोलाकार सममित एस-क्लाउड के स्थान में अभिविन्यास की एकमात्र संभावना को दर्शाता है। एल के लिए = 1 मिली 3 . लेता है विभिन्न अर्थ: - 1, 0, 1 - डम्बल के आकार के p-क्लाउड को विभिन्न निर्देशांक अक्षों के साथ बढ़ाया जा सकता है: px, py, pz। यदि अंतरिक्ष का आयाम, अर्थात्।

समन्वय अक्षों की संख्या में परिवर्तन होता है, तो इलेक्ट्रॉन बादलों की व्यवस्था के लिए संभावनाओं की संख्या भी बदल जाएगी, जिसका अर्थ है कि एमएल सेट अलग होगा।

चूंकि किसी दिए गए l के लिए ml के विभिन्न मानों की संख्या किसी दिए गए सबलेवल पर ऑर्बिटल्स की संख्या निर्धारित करती है, इससे रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण परिवर्तन होते हैं।

एमएस - स्पिन क्वांटम संख्या - दो मान लेता है: + और -। यह इस तथ्य को दर्शाता है कि एक कक्षीय में दो "विपरीत रूप से मुड़" इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। आमतौर पर स्पिन इलेक्ट्रॉन के आंतरिक कोणीय गति से जुड़ा होता है और, जैसे, अंतरिक्ष के एक अलग आयाम में संक्रमण पर बदल सकता है।

1. आवधिक प्रणाली में डी। आई। मेंडेलीव द्वारा तैयार किए गए आवधिक कानून के उल्लंघन के कई मामले खोजें:

"तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुण उनके परमाणु भार के साथ आवधिक संबंध में होते हैं।" इन उल्लंघनों को कैसे समझाया जा सकता है?

2. क्या a) उत्तेजित, b) उत्तेजित Na+ आयन के इलेक्ट्रॉन 2s, 2d, 3f, 4s, 5d ऑर्बिटल्स में हो सकते हैं? औचित्य।

3. आवर्त प्रणाली के I और II आवर्त के तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना लिखिए।

4. ऐसे जटिल पदार्थों के दो उदाहरण दीजिए जिनमें केवल वाले कण हों इलेक्ट्रॉनिक संरचना 1s22s2p6.

5. एक अउत्तेजित लिथियम परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के लिए क्वांटम संख्याएं क्या हैं?

6. मान लीजिए कि कुछ ब्रह्मांड Y में क्वांटम संख्याओं का एक समूह है:

ब्रह्मांड Y की आवर्त प्रणाली के तृतीय आवर्त में कितने तत्व होंगे?

आपके विचार से Y ब्रह्मांड में कितने आयाम हो सकते हैं?

7. हमारी आवर्त प्रणाली की दूसरी अवधि में तत्वों की संख्या कैसे बदलेगी, यदि अन्य स्थिर क्वांटम संख्याओं के साथ, स्पिन का मान ms = ± 1 होगा?

8. परमाणुओं के नाभिक में कितने प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं a) 7Li;

बी) 119 एसएन; ग) 235यू?

अणुओं रासायनिक पदार्थप्रतिनिधित्व करना जटिल सिस्टमपरमाणु नाभिक और इलेक्ट्रॉन। एक अणु में परमाणु मुख्य रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा आयोजित होते हैं। इस मामले में, उन्हें एक रासायनिक बंधन से जोड़ा जाता है। रासायनिक बंधन बाहरी परत के s- और p-इलेक्ट्रॉनों और पूर्व-बाहरी परत के d-इलेक्ट्रॉनों द्वारा किया जाता है। यह कनेक्शन निम्नलिखित मापदंडों की विशेषता है:

1. आबंध की लंबाई - दो रासायनिक रूप से बंधित परमाणुओं के बीच की आंतरिक दूरी।

2. संयोजकता कोण - रासायनिक रूप से बंधित परमाणुओं के केंद्रों से गुजरने वाली काल्पनिक रेखाओं के बीच का कोण।

3. बंधन ऊर्जा - इसे गैसीय अवस्था में तोड़ने के लिए खर्च की गई ऊर्जा की मात्रा।

4. बंधों की बहुलता - इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या जिसके माध्यम से परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन किया जाता है।

एक अणु में एक परमाणु एक सशर्त अवधारणा है, क्योंकि इसकी ऊर्जा और इलेक्ट्रॉनिक अवस्था एक पृथक परमाणु से मौलिक रूप से भिन्न होती है, जिसकी संरचना पर पिछले अध्याय में चर्चा की गई थी। आइए विचार करें कि दो प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन से युक्त सबसे सरल प्रणाली में कणों के बीच कौन से बल उत्पन्न होते हैं (चित्र 9 देखें)। यदि हम दो प्रोटॉन को एक साथ लाते हैं, तो उनके बीच प्रतिकारक बल उत्पन्न होंगे, और एक स्थिर प्रणाली प्राप्त करने के बारे में बात करने की कोई आवश्यकता नहीं है। आइए उनके क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन रखें। यहां दो मामले सामने आ सकते हैं।

चावल। 9. H+ में नाभिक और एक इलेक्ट्रॉन के बीच अन्योन्यक्रिया बलों का वितरण।

पहला, जब इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन (ए) के बीच होता है, और दूसरा, जब यह उनमें से एक (बी) के पीछे स्थित होता है। दोनों ही मामलों में, आकर्षक ताकतें पैदा होती हैं। पहले मामले में, प्रोटॉन केंद्रों से गुजरने वाली धुरी पर इन बलों (अनुमानों) के घटकों को विपरीत दिशाओं में विपरीत दिशाओं में निर्देशित किया जाता है (चित्र 9 ए देखें) और उनकी भरपाई कर सकते हैं।

यह एक ऊर्जावान रूप से स्थिर प्रणाली बनाता है। दूसरे मामले में, आकर्षक बलों के घटकों को अलग-अलग दिशाओं में निर्देशित किया जाता है (चित्र 9 बी देखें) और प्रोटॉन के बीच प्रतिकारक बलों को संतुलित करने के बारे में बात करना मुश्किल है। यह इस प्रकार है कि एक अणु या आयन के निर्माण के साथ एक रासायनिक बंधन की घटना के लिए, इलेक्ट्रॉनों को मुख्य रूप से आंतरिक अंतरिक्ष में होना चाहिए। इस क्षेत्र को बंधन क्षेत्र कहा जाता है, क्योंकि जब इलेक्ट्रॉन वहां मौजूद होते हैं, तो एक रासायनिक बंधन बनता है। नाभिक के पीछे के क्षेत्र को ढीलापन कहा जाता है, क्योंकि जब इलेक्ट्रॉन इसमें प्रवेश करते हैं, तो एक रासायनिक बंधन नहीं बनता है। यहाँ, H+ आयन में रासायनिक बंध के निर्माण की सरलतम स्थिति पर विचार किया गया। हाइड्रोजन अणु के समान तर्क को लागू करते हुए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि बाध्यकारी क्षेत्र में एक दूसरे इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति प्रणाली को और भी अधिक स्थिर करती है। इसलिए, एक स्थिर रासायनिक बंधन बनाने के लिए कम से कम एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी की आवश्यकता होती है।

इस मामले में इलेक्ट्रॉन स्पिन विरोधी समानांतर होना चाहिए, अर्थात।

विभिन्न दिशाओं में निर्देशित। एक रासायनिक बंधन का गठन प्रणाली की कुल ऊर्जा में कमी के साथ होना चाहिए।

चावल। 10. दो हाइड्रोजन परमाणुओं के एक निकाय की स्थितिज ऊर्जा में परिवर्तन के रूप में दो हाइड्रोजन परमाणुओं के दृष्टिकोण के उदाहरण का उपयोग करके प्रणाली की स्थितिज ऊर्जा में परिवर्तन पर विचार करें। जब परमाणु एक दूसरे से बहुत बड़ी दूरी पर होते हैं, तो वे परस्पर क्रिया नहीं करते हैं और ऐसी प्रणाली की ऊर्जा शून्य के करीब होती है। जैसे-जैसे वे निकट आते हैं, एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन और दूसरे के नाभिक के बीच आकर्षण बल उत्पन्न होते हैं, और इसके विपरीत।

ये बल परमाणुओं के बीच की दूरी के वर्ग के साथ व्युत्क्रमानुपाती बढ़ते हैं। सिस्टम की ऊर्जा कम हो जाती है। जैसे-जैसे परमाणु एक-दूसरे के करीब आते हैं, उनके नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकारक बल भूमिका निभाने लगते हैं।

प्रतिकर्षण बलों में वृद्धि दूरी की छठी शक्ति के व्युत्क्रमानुपाती होती है। संभावित ऊर्जा वक्र न्यूनतम से होकर गुजरता है, और फिर तेजी से ऊपर जाता है (चित्र 10)।

वक्र पर न्यूनतम की स्थिति के अनुरूप दूरी संतुलन की आंतरिक दूरी है और रासायनिक बंधन की लंबाई निर्धारित करती है। चूँकि एक अणु में परमाणु संतुलन की स्थिति के बारे में दोलन गति में भाग लेते हैं, उनके बीच की दूरी लगातार बदल रही है, अर्थात परमाणु एक दूसरे से कठोरता से जुड़े नहीं हैं।

संतुलन दूरी किसी दिए गए तापमान पर कुछ औसत मान से मेल खाती है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, दोलन आयाम बढ़ता है। कुछ पर्याप्त उच्च तापमान पर, परमाणु एक दूसरे से असीम रूप से बड़ी दूरी तक उड़ सकते हैं, जो एक रासायनिक बंधन के टूटने के अनुरूप होगा। ऊर्जा अक्ष के साथ न्यूनतम की गहराई रासायनिक बंधन ऊर्जा को निर्धारित करती है, और विपरीत संकेत के साथ ली गई इस ऊर्जा का मूल्य किसी दिए गए डायटोमिक कण की पृथक्करण ऊर्जा के बराबर होगा। यदि हाइड्रोजन परमाणु एक-दूसरे के पास जाते हैं, जिनमें इलेक्ट्रॉनों के समानांतर स्पिन होते हैं, तो परमाणुओं के बीच केवल प्रतिकारक बल उत्पन्न होते हैं, और ऐसी प्रणाली की संभावित ऊर्जा बढ़ जाएगी (चित्र 10)।

चावल। 11. दो साइनसॉइड जोड़ने के परिणाम।

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, s-, p- और d-इलेक्ट्रॉन एक रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉन बादलों के विभिन्न ज्यामितीय विन्यास होते हैं और विभिन्न संकेतअंतरिक्ष में तरंग कार्य। एक रासायनिक बंधन की घटना के लिए, तरंग फ़ंक्शन के समान संकेत के साथ इलेक्ट्रॉन गोले के हिस्सों को ओवरलैप करना आवश्यक है। अन्यथा, कोई रासायनिक बंधन नहीं बनता है।

इस कथन को दो साइनसोइड्स के सुपरपोजिशन के उदाहरण से आसानी से समझाया जा सकता है, जिसे पहले सन्निकटन में, तरंग कार्यों के साथ पहचाना जा सकता है (चित्र 11 देखें):

एक ही क्षेत्र में अलग-अलग संकेतों के साथ दो साइनसॉइड के सुपरपोजिशन के मामले में (चित्र 11 ए), उनका कुल घटक शून्य के बराबर होगा - कोई संबंध नहीं है। विपरीत स्थिति में, दोलन आयाम जोड़े जाते हैं और एक नया साइनसॉइड बनता है - एक रासायनिक बंधन बनाया गया है (चित्र 11 बी)।

इलेक्ट्रॉन बादलों की समरूपता के आधार पर, जिसके ओवरलैप के परिणामस्वरूप एक रासायनिक बंधन बनता है, कुल इलेक्ट्रॉन बादल में एक अलग समरूपता होगी, जिसके अनुसार वे तीन प्रकारों में आते हैं:

और - कनेक्शन।

संचार तब किया जाता है जब बादल परमाणुओं के केंद्रों को जोड़ने वाली रेखा के साथ ओवरलैप करते हैं, जबकि अधिकतम इलेक्ट्रॉन घनत्व आंतरिक अंतरिक्ष में प्राप्त होता है और परमाणुओं के केंद्रों को जोड़ने वाली रेखा के सापेक्ष बेलनाकार समरूपता होती है। जैसे कि चित्र से देखा जा सकता है। 12, गोलाकार सममिति के कारण, s-इलेक्ट्रॉन हमेशा एक बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं। वे एक अन्य परमाणु के निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनों के साथ अतिव्यापी होने के परिणामस्वरूप एक बंधन बनाते हैं: s–, pX–, d X 2 Y 2 इलेक्ट्रॉन। अन्य ऑर्बिटल्स में स्थित इलेक्ट्रॉनों के साथ, उदाहरण के लिए, pY या pZ, एक रासायनिक बंधन का निर्माण असंभव है, क्योंकि ओवरलैप उन क्षेत्रों में होता है जहां इलेक्ट्रॉन घनत्व के विपरीत संकेत होते हैं। s-इलेक्ट्रॉनों द्वारा बंधन बनने की संभावना समाप्त नहीं होती है; यह अन्य इलेक्ट्रॉन बादलों के अतिव्यापी होने की स्थिति में बन सकता है, जैसे कि दो pX या pX और अंजीर। 12. -कनेक्शन के गठन के कुछ उदाहरण।

बांड तब उत्पन्न होते हैं जब इलेक्ट्रॉन बादल परमाणुओं के केंद्रों को जोड़ने वाली रेखा के ऊपर और नीचे ओवरलैप करते हैं। कुल इलेक्ट्रॉन बादल भी इस अक्ष के बारे में सममित होते हैं, लेकिन उनके पास बेलनाकार समरूपता नहीं होती है, जैसा कि -बॉन्ड के मामले में होता है। उनकी स्थानिक व्यवस्था के कारण, इलेक्ट्रॉनों द्वारा pY - pY, pZ - pZ, pY - dXY जैसे कक्षकों के युग्मों पर बंध बनता है।

कनेक्शन केवल डी-इलेक्ट्रॉनों द्वारा समानांतर विमानों में स्थित इलेक्ट्रॉन बादलों के सभी चार पंखुड़ियों के ओवरलैप के कारण बनता है। यह तब संभव है जब dXY - dXY, dXZ - dXZ, dYZ - dYZ इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में शामिल हों।

इलेक्ट्रॉन बादलों की समरूपता के आधार पर रासायनिक बंधों का वर्गीकरण ऊपर माना गया था। एक अणु में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के वितरण की प्रकृति के आधार पर, रासायनिक बंधन के वर्गीकरण के लिए एक और दृष्टिकोण है, अर्थात।

एक रासायनिक बंधन को एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के एक या दूसरे परमाणु से संबंधित होने के दृष्टिकोण से माना जाता है। तीन मामले संभव हैं। प्रथम:

एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक अणु में दो समान परमाणुओं को जोड़ती है। इस मामले में, यह उन दोनों के बराबर है। एक अणु में धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के गुरुत्व केन्द्रों का पृथक्करण नहीं होता है।

वे संयोग करते हैं, और ऐसे बंधन को सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय कहा जाता है। यदि एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दो अलग-अलग परमाणुओं को बांधती है, तो यह एक अधिक विद्युतीय परमाणु की ओर शिफ्ट हो जाती है। धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के गुरुत्व केंद्र अलग हो जाते हैं, बंधन ध्रुवीय हो जाता है और सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन कहलाता है।

तीसरा मामला एक परमाणु के कब्जे में इलेक्ट्रॉन जोड़ी के पूर्ण हस्तांतरण से जुड़ा है। यह दो परमाणुओं की परस्पर क्रिया के दौरान होता है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी में तेजी से भिन्न होते हैं, अर्थात, अपने विद्युत क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को धारण करने की क्षमता। इस मामले में, इलेक्ट्रॉनों को दान करने वाला परमाणु एक सकारात्मक चार्ज आयन बन जाता है, और जिस परमाणु ने उन्हें स्वीकार किया वह नकारात्मक हो जाता है। इस मामले में, बंधन को आयनिक कहा जाता है।

बंधन की प्रकृति काफी हद तक पदार्थों के भौतिक-रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।

वे पदार्थ जिनके अणुओं में सहसंयोजक अध्रुवीय बंध होते हैं, ठोस अवस्था में आणविक और परमाणु क्रिस्टल जाली बना सकते हैं। आणविक जाली में, बहुत कमजोर अंतःक्रियात्मक बातचीत देखी जाती है। अणु क्रिस्टल जालक के नोड्स में तात्कालिक और प्रेरित द्विध्रुवों के बनने के कारण बने रहते हैं। एक अणु में ऋणात्मक और धनात्मक आवेशों के गुरुत्वाकर्षण केंद्रों का पृथक्करण इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के घूमने और किसी एक नाभिक के पीछे किसी बिंदु पर इसके स्थान के कारण होता है। अणु में ऐसी अवस्था बहुत कम समय के लिए देखी जाती है। इसलिए ऐसे द्विध्रुव को तात्क्षणिक कहते हैं। हालांकि, यह समय दूसरे अणु पर द्विध्रुव को प्रेरित करने के लिए पर्याप्त है। तात्कालिक और प्रेरित द्विध्रुवों के निर्माण के माध्यम से अणुओं को बांधने वाले बलों को अक्सर वैन डेर वाल्स बल कहा जाता है। सामान्य स्थिति में, वैन डेर वाल्स बलों में इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की कोई भी ताकत शामिल होती है: द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय, ओरिएंटल, फैलाव, आदि। वैन डेर वाल्स बल बहुत कमजोर होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप क्रिस्टल जाली आसानी से मामूली हीटिंग से नष्ट हो जाती है। आणविक क्रिस्टल जाली वाले सभी पदार्थों में कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं। वैन डेर वाल्स बल अणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ बढ़ता है, क्योंकि तात्कालिक द्विध्रुव के बनने की संभावना बढ़ जाती है। हाइड्रोजन में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है, इसलिए इसका क्वथनांक सबसे कम होता है। ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के अणु प्रति जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की सामग्री में भिन्न होते हैं। उनके क्वथनांक 13 C से भिन्न होते हैं।

एक परमाणु क्रिस्टल जाली वाले साधारण पदार्थ, इसके विपरीत, बहुत अधिक गलनांक और क्वथनांक की विशेषता होते हैं। इस मामले में, अनंत संख्या में परमाणु गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों द्वारा एक विशाल अणु में जुड़े होते हैं। एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन को तोड़ने की ऊर्जा अधिक होती है। इसलिए, इस तरह के क्रिस्टल जाली को नष्ट करने के लिए बड़ी ऊर्जा लागत की आवश्यकता होती है। उसी समय, यदि किसी पदार्थ को क्रिस्टल जाली में एक अंतर-परमाणु दूरी की विशेषता है, तो इसकी कठोरता भी बहुत अधिक होगी। एक उदाहरण हीरा है।

उन पदार्थों के गलनांक और क्वथनांक जिनके अणु में परमाणु एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन से जुड़े होते हैं और जिनमें एक आणविक जाली होती है, वे भी कम होते हैं, लेकिन गैर-ध्रुवीय अणुओं वाले पदार्थों की तुलना में अधिक होते हैं। उनमें से ज्यादातर कमरे के तापमान पर गैसें हैं।

एक उदाहरण हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोजन सल्फाइड, आदि है। द्विध्रुवीय क्षण के परिमाण और क्वथनांक के बीच कोई सीधा संबंध नहीं है। सबसे अधिक संभावना है, यह अमोनिया, पानी और हाइड्रोजन फ्लोराइड के अपवाद के साथ, यौगिक के आणविक भार द्वारा निर्धारित किया जाता है।

समान यौगिकों की एक श्रृंखला में इन यौगिकों में सबसे अधिक गलनांक और क्वथनांक होते हैं, उनकी तेज वृद्धि को अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड के गठन द्वारा समझाया गया है।

विद्युत ऋणात्मक परमाणु। वे अणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व को दृढ़ता से अपनी ओर स्थानांतरित करते हैं। नतीजतन, हाइड्रोजन एक व्यावहारिक रूप से मुक्त कक्षीय बनाता है, और, उदाहरण के लिए, एक फ्लोरीन परमाणु में एक मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी होती है। दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा अणुओं के बीच अतिरिक्त बंधन बनाना संभव हो जाता है, जो न केवल तरल में, बल्कि गैस चरण में भी संरचना (एचएफ)एन और (एच2ओ)एन के अणुओं के अस्तित्व की ओर जाता है। ऐसे अणुओं की उपस्थिति से एनालॉग्स के लिए समान मूल्यों की तुलना में क्वथनांक और गलनांक में वृद्धि होती है।

उच्चतम गलनांक और क्वथनांक क्रिस्टल जाली के नोड्स में पदार्थों के पास होते हैं जिनमें आयन स्थित होते हैं।

यह सकारात्मक और नकारात्मक आयनों की मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बातचीत के कारण है। समान आयनों के प्रतिकर्षण बल बहुत कम होते हैं, क्योंकि वे एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं। नतीजतन, आयनिक क्रिस्टल जाली वाले सभी पदार्थों में इसकी गठन ऊर्जा के उच्च मूल्य होते हैं। आयनिक बंधन हलाइड्स, ऑक्साइड और लवण जैसे नाइट्रेट्स, सल्फेट्स इत्यादि में किया जाता है। आयनिक क्रिस्टल के विनाश के लिए महत्वपूर्ण थर्मल ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो उच्च पिघलने और उबलते बिंदुओं को निर्धारित करती है, जो बदले में चार्ज पर निर्भर करेगी आयन, उनकी त्रिज्या और इलेक्ट्रॉनिक अस्तर। आवेश जितना अधिक होगा और आयन की त्रिज्या जितनी छोटी होगी, गलनांक उतना ही अधिक होगा। आयनिक पदार्थों की एक अन्य संपत्ति मेल्ट बनाने की क्षमता है जो बिजली को अच्छी तरह से संचालित करती है।

इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यौगिकों के भौतिक-रासायनिक गुण उनमें रासायनिक बंधन की प्रकृति पर बहुत अधिक निर्भर करते हैं।

रासायनिक बंधन बनाने वाला एक इलेक्ट्रॉन युग्म, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, दो नाभिकों के सामान्य उपयोग में है। इस मामले में, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन की गति को एक नए तरंग फ़ंक्शन द्वारा वर्णित किया जाएगा, जो इस प्रणाली के लिए श्रोडिंगर समीकरण का समाधान है। यह तरंग फलन परमाणु फलन से भिन्न होता है और किसी विशेष आण्विक कक्षक के अनुरूप आण्विक फलन कहलाता है। आणविक ऑर्बिटल्स को सिस्टम की कुल ऊर्जा के कुछ मूल्यों की विशेषता होती है। एक अणु में, एक परमाणु की तरह, ऊर्जा स्तरों का एक क्रम होता है। हालांकि, उनके लिए श्रोडिंगर समीकरण का एक कठोर समाधान प्राप्त करना संभव नहीं है, और इसलिए वे अनुमानित गणना विधियों का सहारा लेते हैं जो आणविक तरंग फ़ंक्शन निर्दिष्ट करने के तरीके में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। अधिकांश व्यापक उपयोगदो तरीके प्राप्त हुए: वैलेंस बॉन्ड की विधि और आणविक कक्षा की विधि।

संयोजकता बंधों की विधि में, एक रासायनिक बंधन को दो-इलेक्ट्रॉन और दो-केंद्र के रूप में माना जाता है, अर्थात, एक बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दो परमाणुओं के बीच के स्थान में स्थानीयकृत होती है और उनके सामान्य उपयोग में होती है। एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म के निर्माण के लिए दो संभावित तंत्र हैं। पहले को विनिमय कहा जाता है और इसमें अलग-अलग परमाणुओं से संबंधित और विपरीत स्पिन वाले दो इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी होती है। इसे निम्नलिखित तरीके से व्यक्त किया जा सकता है:

दूसरा तंत्र, जिसे दाता-स्वीकर्ता तंत्र कहा जाता है, एक परमाणु द्वारा सामान्य उपयोग के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी और दूसरे द्वारा एक मुक्त कक्षीय प्रदान करके एक रासायनिक बंधन के गठन की ओर जाता है।

एक परमाणु जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रदान करता है उसे दाता कहा जाता है, और एक परमाणु जिसमें एक मुक्त कक्षीय कक्ष होता है उसे स्वीकर्ता कहा जाता है। इस मामले में कनेक्शन गठन योजना इस तरह दिखती है:

रचना की भविष्यवाणी करने की संभावनाओं पर विचार करें रासायनिक यौगिकहाइड्रोजन और आवधिक प्रणाली की दूसरी अवधि के तत्वों के बीच: ली, बी, बी, सी, एन, ओ, एफ, क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, और एक बंधन का गठन विनिमय के अनुसार होगा तंत्र।

2s सबलेवल पर लिथियम परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और इसलिए, यौगिक में LiH संरचना होनी चाहिए। बेरिलियम परमाणु में यह सबलेवल भरा होता है और एक भी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, इसलिए बेरिलियम को एक भी रासायनिक बंधन नहीं बनाना चाहिए। बोरॉन और निम्नलिखित तत्वों (C, N, O, F) के लिए, 2p सबलेवल क्रमिक रूप से भरा जाता है, और इन तत्वों के परमाणुओं में एक निश्चित संख्या में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे। यदि, बंधों के निर्माण में, केवल अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति को ध्यान में रखा जाता है, तो इन तत्वों के लिए निम्नलिखित का गठन किया जाना चाहिए: हाइड्रोजन यौगिक: बीएच, सीएच2, एनएच3, एच2ओ, एचएफ। इससे पता चलता है कि, एक रासायनिक बंधन के गठन के लिए केवल विनिमय तंत्र का उपयोग करके, कोई प्रयोगात्मक डेटा के साथ संघर्ष में आ सकता है: बेरिलियम संरचना BeH2 के हाइड्रोजन के साथ एक यौगिक बनाता है, बोरॉन के हाइड्रोजन यौगिकों की भी एक अलग संरचना होती है, और हाइड्रोजन के साथ कार्बन के सरलतम यौगिक का संघटन CH4 है। इस विरोधाभास को समाप्त करना संभव है, यह मानते हुए कि द्वितीय अवधि के तत्वों के परमाणु उत्तेजित अवस्था में अणुओं के निर्माण में भाग लेते हैं, अर्थात, s-इलेक्ट्रॉनों का क्षय हो जाता है और वे पी-सबलेवल को पास करें। लेकिन यहां प्रयोगात्मक डेटा के साथ एक और विसंगति उत्पन्न होती है। चूँकि s- और p-इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जाएँ भिन्न होती हैं, इसलिए उनके द्वारा बनाए गए रासायनिक बंधों की ऊर्जाएँ भी भिन्न होनी चाहिए, और इसलिए, ऐसे E-H बंधों की लंबाई अलग-अलग होनी चाहिए (उनके गठन में शामिल ऑर्बिटल्स के प्रकार के आधार पर) . एस- और पी-उप-स्तरों की ऊर्जाओं के औसत की धारणा और नए स्तरों के गठन की शुरुआत करके सिद्धांत और प्रयोग को सुसंगत बनाना संभव है, जिस पर पहले से ही एक अलग प्रकार की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा समान होती है। और यदि ऐसा है, तो हंड के नियम के अनुसार, परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या दिखाई देती है। इस परिकल्पना को संकरण की घटना कहा जाता था, और उप-स्तरों की औसत ऊर्जा के परिणामस्वरूप बनने वाले कक्षकों को संकर कहा जाता है। स्वाभाविक रूप से, इस मामले में, इलेक्ट्रॉन बादलों के आकार और अंतरिक्ष में उनके स्थान दोनों में परिवर्तन होता है। हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के निर्माण में कौन से ऑर्बिटल्स शामिल हैं, इसके आधार पर, विभिन्न प्रकार के हाइब्रिडाइजेशन और परिणामी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के स्थानिक कॉन्फ़िगरेशन पर विचार किया जाता है (चित्र 14. देखें)। परिणामी संकर कक्षकों की संख्या संकरण में प्रवेश करने वाले कक्षकों की कुल संख्या के बराबर होनी चाहिए। इस पर निर्भर करते हुए कि कौन से ऑर्बिटल्स एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, कई प्रकार के संकरण पर विचार किया जाता है:

सपा संकरण। इस परिघटना में s- और एक p-कक्षक शामिल हैं, और परिणामस्वरूप, दो नए-प्रकार के कक्षक बनते हैं, जिन्हें sp-संकर कहा जाता है। इन कक्षकों का आकार चित्र में दिखाया गया है, इनकी कुल्हाड़ियाँ एक ही सीधी रेखा पर स्थित हैं, जिससे 180° का कोण बनता है। बेरिलियम परमाणु के एसपी-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स BeH2 अणु में बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं, और अणु की एक रैखिक संरचना होती है;

चावल। 14. विभिन्न sp2 संकरणों के लिए इलेक्ट्रॉन बादलों की स्थानिक व्यवस्था। एस- और दो पी-ऑर्बिटल्स परस्पर क्रिया में प्रवेश करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक नए प्रकार के तीन ऑर्बिटल्स बनते हैं, जिन्हें एसपी 2-हाइब्रिड कहा जाता है (चित्र 14. देखें)। इन कक्षकों के अक्ष एक ही तल में स्थित होते हैं और इनके बीच का कोण 120° होता है। उदाहरण के लिए, BF3 अणु में बोरॉन परमाणु sp2 संकर अवस्था में है, और इस अणु में केंद्र में एक बोरॉन परमाणु के साथ एक नियमित त्रिभुज का आकार होता है;

एसपी 3 संकरण। इस मामले में, प्रारंभिक वाले एस- और तीन पी-ऑर्बिटल्स हैं। संकरण के परिणामस्वरूप, चार नए कक्षक बनते हैं - sp3-संकर (चित्र 14. देखें)। इन कक्षकों की कुल्हाड़ियों को केंद्र से चतुष्फलक के शीर्षों तक निर्देशित किया जाता है, कुल्हाड़ियों के बीच का कोण 109°28 होता है। CH4 एक मीथेन अणु है जहां इस प्रकार का संकरण होता है और इसमें हाइड्रोजन परमाणुओं की एक चतुष्फलकीय व्यवस्था होती है। अमोनिया अणु (NH3) में, नाइट्रोजन परमाणु भी sp3-संकर अवस्था में होता है, हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े सामान्य होते हैं और बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं, और एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी (अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ी) केवल किसका होता है? नाइट्रोजन परमाणु। अमोनिया अणु की ज्यामिति की भविष्यवाणी करने के लिए, नाइट्रोजन परमाणु को टेट्राहेड्रोन के केंद्र में, हाइड्रोजन परमाणुओं को तीन शीर्षों पर और इकलौता इलेक्ट्रॉन युग्म को चौथे शीर्ष पर रखा जाना चाहिए। स्वाभाविक रूप से, इस इलेक्ट्रॉन जोड़ी की स्थिति प्रयोगात्मक विधियों द्वारा तय नहीं की जा सकती है, केवल हाइड्रोजन और नाइट्रोजन परमाणुओं की स्थिति पाई जाती है। यह सब इस तथ्य की ओर जाता है कि अमोनिया अणु का पिरामिड आकार होता है। इसी तरह, हम पानी के अणु की संरचना पर विचार कर सकते हैं। इसमें, ऑक्सीजन के दो एकल इलेक्ट्रॉन जोड़े टेट्राहेड्रोन के दो शीर्षों पर कब्जा कर लेते हैं, और अन्य दो हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा कब्जा कर लिया जाता है, जो पानी के अणु के कोणीय आकार की ओर जाता है। इन स्थितियों से एचएफ अणु की ज्यामिति का वर्णन करने का कोई मतलब नहीं है, क्योंकि यह स्पष्ट है कि यह रैखिक होगा, क्योंकि दो बिंदुओं के माध्यम से एक सीधी रेखा खींची जा सकती है।

एक साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक बंधन (सामाजिक, सामान्य) की तुलना में अधिक फैलाना "इलेक्ट्रॉन क्लाउड" बनाती है, इसलिए यह एक बड़ी मात्रा में रहती है, जिससे टेट्राहेड्रल वाले की तुलना में बांड कोणों में कमी आती है।

संयोजकता इलेक्ट्रॉन न केवल s- और p-कक्षकों पर, बल्कि d पर भी स्थित होते हैं। उत्तरार्द्ध भी संकर कक्षाओं के निर्माण में भाग लेते हैं। डी-ऑर्बिटल्स से जुड़े संकरण के दो मामले हैं: एसपी3डी2 और एसपी3डी। पहले मामले में, अणु एक अष्टफलकीय संरचना को लागू करता है, और दूसरे में, एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड बनता है।

संकर कक्षकों के निर्माण की धारणा संयोजकता बंधों के सिद्धांत में एक बड़ी उपलब्धि थी, लेकिन प्रकृति में पाए जाने वाले अणुओं के सभी संभावित स्थानिक विन्यासों का वर्णन नहीं किया।

विशुद्ध रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक अवधारणाओं के आधार पर, गिलेस्पी द्वारा अणुओं की स्थानिक संरचना का एक अधिक सामान्य सिद्धांत प्रस्तावित किया गया था। यह सिडविक और पॉवेल द्वारा संक्षेपित प्रायोगिक सामग्री की एक बड़ी मात्रा पर आधारित था। सिद्धांत के मुख्य प्रावधान इस प्रकार हैं:

1. किसी अणु या आयन की ज्यामिति का निर्धारण केवल केंद्रीय परमाणु के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या से होता है।

2. इलेक्ट्रॉन युग्म परमाणु की संयोजकता कोश पर ऐसी व्यवस्था करते हैं, जिसमें वे एक दूसरे से अधिकतम रूप से दूर हो जाते हैं, अर्थात् इलेक्ट्रॉन युग्म ऐसा व्यवहार करते हैं मानो वे एक दूसरे को प्रतिकर्षित कर रहे हों। इस मामले में महसूस किए गए ज्यामितीय पॉलीहेड्रा डेसकार्टेस-यूलर सूत्र का पालन करते हैं: "कोने की संख्या + चेहरों की संख्या - किनारों की संख्या दो है।"

3. इलेक्ट्रॉनों की एक गैर-बंधन एकल जोड़ी द्वारा कब्जा कर लिया गया स्थान का क्षेत्र एक बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी के कब्जे वाले क्षेत्र से बड़ा है।

4. लिगैंड की वैद्युतीयऋणात्मकता में वृद्धि के साथ और केंद्रीय परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता में कमी के साथ इलेक्ट्रॉनों की एक बंधन जोड़ी द्वारा कब्जा किए गए स्थान के क्षेत्र का आकार कम हो जाता है।

5. दोहरे बंधन के दो इलेक्ट्रॉन जोड़े एक एकल बंधन के एक इलेक्ट्रॉन जोड़े की तुलना में अंतरिक्ष के एक बड़े क्षेत्र पर कब्जा करते हैं।

"संघीय राज्य बजटीय शैक्षिक संस्थान उच्च व्यावसायिक शिक्षा मरमंस्क राज्य तकनीकी विश्वविद्यालय दर्शनशास्त्र दर्शनशास्त्र विभाग दिमित्रिग्ना मचकारिना, डॉ। दर्शन विज्ञान, प्रोफेसर नतालिया निकोलेवना निकुलिना, पीएच.डी. दर्शन विज्ञान, एसोसिएट प्रोफेसर नतालिया व्लादिमीरोव्ना...»

« सेलेज़नेव ए.डी. प्रोन्याकिन प्रवर्तन कार्यवाही प्रशिक्षण और मौसम विज्ञान परिसरमॉस्को 2009 1 यूडीसी 347.9 एलबीसी 67.410 सी 29 सेलेज़नेव वी.ए., प्रोनाकिन ए.डी. कार्यकारी उत्पादन: UchebnoS 29 मेथडिकल कॉम्प्लेक्स। - एम .: एड। केंद्र ईएओआई, 2009. - 216 पी। ISBN 978-5-374-00010-8 के अनुसार प्रशिक्षण मैनुअल तैयार किया गया है ... "

"संस्कृति के राज्य बजटीय संस्थान इरकुत्स्क क्षेत्रीय राज्य सार्वभौमिक वैज्ञानिक पुस्तकालय का नाम आई.आई. आई.आई. मोलचानोव-सिबिर्सकोगो एस ई आर आई आई लाइब्रेरी और टी आर ई एम आई। XXI सदी। अंक संख्या 144 यूडीसी 025.5+025.6 बी बी के 78.349.2+78.379 बी83 श्रृंखला के प्रबंध संपादक बोरोडिन बोरोडिना, वी.ए. सूचना सेवा: विवरण, टेबल, आरेख: एक पद्धतिविज्ञानी के लिए विशेष पाठ्यक्रम बी 83। - एम .: लाइबेरिया-बिबिनफॉर्म, 2013. - 80 पी। ISBN 978-5-8167-0054-2 मैनुअल में सभी पहलू शामिल हैं...»

"वी। एफ। चेरटोव कार्यक्रमों के संस्करण के तहत शैक्षिक पद्धति किट की साहित्य साहित्य लाइन 5-11 पाठ्यपुस्तकें पद्धतिगत सहायता कक्षाएं चेरतोव वी। एफ।, ट्रुबिना एल। ए।, इप्पोलिटोवा एन। ए। और अन्य। सामान्य शिक्षा के कार्यक्रम सामान्य शिक्षा के कार्यक्रम लाइन गठन सामान्य शिक्षा। साहित्य: शिक्षण के लिए 4 दृष्टिकोण और अनुवर्ती और संचार दक्षताओं का कार्य। ग्रेड 5-11 (शैक्षिक कार्यप्रणाली कॉम स्तरों के आधार पर छात्रों के बीच मूल और प्रोफाइल वैट गठन) / एड। वी. एफ..."

"लेकिन। ए। इविन लॉजिक रूसी संघ के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय के दर्शनशास्त्र पर वैज्ञानिक और पद्धति परिषद द्वारा अनुशंसित मानवीय और सामाजिक-आर्थिक विशिष्टताओं के छात्रों के लिए एक पाठ्यपुस्तक के रूप में और उच्च शिक्षण संस्थानों के प्रशिक्षण के क्षेत्रों मास्को ओनिक्स विश्व और शिक्षा 2008 UDC 16 (075.8) BBK 87.4ya73 I17 समीक्षक: Nikiforov A. L. - डॉ. दर्शन। विज्ञान, प्रो., अग्रणी वैज्ञानिक। रूसी विज्ञान अकादमी के दर्शनशास्त्र संस्थान के सदस्य; पेरेवेर्ज़ेव वी.एन. - डॉ। ... "

"बेलारूस गणराज्य के शिक्षा मंत्रालय POLOTSKY राज्य विश्वविद्यालय आपराधिक कानून और अपराध विज्ञान विभाग कार्यान्वयन के लिए METHODOLOGICAL निर्देश शब्द कागजअनुशासन से फौजदारी कानून. विशेषता के लिए सामान्य भाग 24-01-02 न्यायशास्र नोवोपोलॉट्स्क, 2012 यूडीसी आपराधिक कानून और अपराध विभाग की बैठक में अनुमोदन के लिए अनुशंसित और अनुशंसित मिनट संख्या दिनांक, _2012 प्रमुख। विभाग आई.वी. Veger स्वीकृत और कार्यप्रणाली समिति द्वारा प्रकाशन के लिए अनुशंसित...»

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"मैं विशेषज्ञ परिषद वी.डी. Shadrikov फरवरी 28, 2014 उच्च शिक्षा के बुनियादी शैक्षिक कार्यक्रम के एक स्वतंत्र मूल्यांकन के परिणामों पर रिपोर्ट 060201 दंत चिकित्सा टूमेन राज्य चिकित्सा अकादमी द्वारा विकसित: परियोजना प्रबंधक: ए.एल. द्रोंडिन / AKKORK विशेषज्ञ: I.A. सोलोप / एन.वी. उषाकोवा / मॉस्को - सामग्री I. विश्वविद्यालय के बारे में सामान्य जानकारी II। बुनियादी शैक्षिक कार्यक्रम के एक स्वतंत्र मूल्यांकन के परिणामों पर रिपोर्ट 1 वर्तमान स्थिति और क्षेत्रीय में विकास के रुझान ... सिविल कानूनऔर एसडी वी.जी. क्रशेनिना _ ओ.ए. गोंचारोवा __ 2008 _ 2008 अनुशासन श्रम कानून में शैक्षिक और पद्धतिगत परिसर, विशेषता 030501 न्यायशास्त्र संकलित ... "

"जर्मन भाषा (अध्ययन का चौथा वर्ष) जर्मन भाषा शैक्षिक पद्धति संबंधी किट जर्मन भाषा I.L. बीआईएम और डॉ। सीरीज अकादमिक स्कूल पाठ्यपुस्तक कार्यक्रम 2-11 पाठ्यपुस्तकें कार्यपुस्तिकाएं ग्रेड 2 नियंत्रण कार्यअभ्यासों का संग्रह कक्षा पढ़ने के लिए पुस्तकें शिक्षकों के लिए पुस्तकें ऑडियो अनुप्रयोग Bim I.L., Ryzhova L.I. (कैसेट, सीडी एमपी3) जर्मन: ग्रेड 2: पाठ्यपुस्तक के लिए शिक्षण संस्थानों: 2 बजे : भाग 1. लेखक की कोलसिया शिक्षा द्वारा बनाई गई पंक्ति - तक की अवधि के लिए -..."

110800.62 प्रशिक्षण की दिशा में शैक्षिक प्रक्रिया सुनिश्चित करने के लिए एक शैक्षिक संगठन द्वारा विकसित शैक्षिक, कार्यप्रणाली, पद्धति और अन्य दस्तावेज पर जानकारी। प्रकाशन, वर्ष पाठ्यक्रमप्रकाशन, संचलन) 1) अनुशासन इतिहास, 2013 में शैक्षिक और कार्यप्रणाली परिसर। 2) रूस के प्रतीक: इतिहास और आधुनिकता। खोरुझाया एस.वी., सालचिनकिना ... "

«सामग्री 1. पार्टियों की परिभाषा 5 2. प्रस्तावना 5 3. सामान्य प्रावधान 6 4. सामूहिक समझौते के उद्देश्य 6 5. श्रम संबंध 7 5.1। रोजगार 7 5.1.1। सामान्य प्रावधान 7 5.1.2। शिक्षण स्टाफ में से व्यक्तियों को काम पर रखने की प्रक्रिया 8 5.1.3. वैज्ञानिकों को काम पर रखने की प्रक्रिया 8 5.1.4. विश्वविद्यालय के संरचनात्मक प्रभागों के प्रमुखों को नियुक्त करने की प्रक्रिया 5.1.5. कार्य विवरणियां 5.2. श्रम का पारिश्रमिक 5.2.1। सामान्य आवश्यकताएं 5.2.2। जारी करने का संगठन धन 5.2.3. शर्तें...»

"शैक्षिक और पद्धतिगत समर्थन कार्यक्रम का नाम लागू किया जा रहा विषय कक्षा पाठ्यपुस्तकें और शिक्षण सहायक मात्रा शिक्षा के प्रारंभिक चरण में बच्चों में गायन आवाज का विकास। पॉप-जैज़ कला पॉप गायन 1-3 2 पद्धतिगत विकास. 1990 (मुखर प्रदर्शन) ओ। स्टेपानोव। सफेद बादल। 2 अनुकरणीय पाठ्यक्रम वी। त्सेत्कोव। उन्होंने मुझे एक तोता खरीदा। संगीत विद्यालय और वाई। वेरिझनिकोव के लिए पॉप गायन। शरद ऋतु की धुन। स्कूलों के संगीत विभाग यू। वेरिझनिकोव। रोवन गुच्छा .... "

"से। Byishev atynday Atbe University Kitapanasy Aparatty Bulletin 6 सिज़्देर्डी किटापखाना ज़ेल्टोसन अय्यंदा केलिप त्सकेन ज़ा डेबेटरमेन तानिस्टीरामीज़। ग्रंथ सूची सिपट्टमा ब्लिम लेखक। अतौ। ज़िली। у सदस्य अर्थशास्त्र का उल्लेख करते हैं 1 346 1 नूरपीसोवा ए.के., झांडीकीवा जी.ई., ट्युबेकोवा ए.डी. एच86 केसिपोरिन एकोनोमिकसी ज़ने क्सिपकरलिक yyty neg_zg_ पहलुओं_लर_। -अलमाटी: एलईएम, 2012.-336 पी। Ksiporyn ekonomikias zhne ksipkerlik yyty neg_zgі पहलुओं के बारे में पता चलता है ...»

"गोल्डन PSYCHE कॉम्पिटिशन नॉमिनेशन प्रोजेक्ट ऑफ द ईयर इन साइकोलॉजिकल प्रैक्टिस मॉनिटरिंग द एजुकेशनल रिजल्ट्स ऑफ स्टूडेंट्स: डायग्नोस्टिक किट स्कूल स्टार्ट, लर्निंग टू लर्निंग एंड एक्ट लेखक: एम.आर. बिट्यानोवा, टी.वी. बेग्लोवा, टी.वी. मर्कुलोवा, ए.जी. टेपलिट्स्काया (मास्को) ग्रेड 1 के लिए डायग्नोस्टिक किट का निर्माण (कार्यपुस्तिकाएं स्कूल की शुरुआत, सीखने के लिए सीखना और उनके लिए कार्य करना और उनके लिए कार्यप्रणाली सहायता) 2011 से 2014 तक तीन वर्षों के लिए डिज़ाइन की गई दीर्घकालिक परियोजना का पहला चरण है। »

« सिफारिशें मूल्य की जांच और अभिलेखीय कोष में चयन रूसी संघकर्मियों पर दस्तावेज मास्को 2014 2 दिशानिर्देश रूसी संघ के अभिलेखीय कोष / रोसारखिव, VNIIDAD के लिए कर्मियों पर दस्तावेजों के मूल्य और चयन की परीक्षा। - एम। - 2014 - पी। पद्धति संबंधी सिफारिशें दर्शाती हैं: ... "

"सामग्री पाठ्यचर्या 1 2-8 अतिरिक्त पाठ्यचर्या गतिविधियों की योजना एमबीयू स्कूल संख्या 32 2 9-18 (ग्रेड 1-3) 2013-2014 के लिए शैक्षणिक वर्ष जेड बुनियादी 19-55 शैक्षिक कार्यक्रम अनुपालन के कार्यान्वयन के लिए शर्तों की प्रणाली आवश्यकताओं के साथ 3 मानक। प्राथमिक सामान्य शिक्षा 3.2 के बुनियादी शैक्षिक कार्यक्रम 22-33 के कार्यान्वयन के लिए कर्मियों की शर्तों का विवरण। मुख्य 33-34 . के कार्यान्वयन के लिए मनोवैज्ञानिक और शैक्षणिक शर्तें शैक्षिक कार्यक्रमप्राथमिक सामान्य शिक्षा 3.3. वित्तीय सहायताकार्यान्वयन..."

रासायनिक और तकनीकी शिक्षा शैक्षिक संस्थान बेलारूसी राज्य के लिए बेलारूस गणराज्य के उच्च शैक्षिक संस्थानों के शैक्षिक और पद्धति संबंधी संघ तकनीकी विश्वविद्यालय BSTU के रेक्टर द्वारा स्वीकृत प्रोफेसर _I.M. Zharsky __2010/r प्रशिक्षण कार्यक्रमविशेषता के लिए 1 - 36 07 01 00 मशीनरी और उपकरण रासायनिक उद्योगऔर उद्यम निर्माण सामग्रीरासायनिक प्रौद्योगिकी और इंजीनियरिंग के संकाय मशीन विभाग और...»

सामान्य और अकार्बनिक रसायन। कोरेनेव यू.एम., ओवचारेंको वी.पी.

एम.: उन्हें स्कूल। एक। कोलमोगोरोव, मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी, 2000-2002; 60s.+36s.+48s.

इस पद्धति मैनुअल को अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम के कार्यक्रम के अनुसार संकलित किया गया है, और मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी के विशेष शैक्षिक और वैज्ञानिक केंद्र के ए.एन. कोलमोगोरोव स्कूल के रासायनिक और जैविक विभाग के छात्रों द्वारा पढ़ा गया है।

पुस्तक अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों, उनके गुणों और प्राप्त करने के तरीकों का परिचय देती है।

प्रारूप:डीजेवीयू/ज़िप

आकार: 5 68 केबी

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अंश मैं।

अध्याय I. बुनियादी अवधारणाएँ और परिभाषाएँ 3
1.1. पदार्थ की संरचना 3
1.2. रसायन विज्ञान में मात्रात्मक अनुपात 9
1.3. रासायनिक प्रतीक और सूत्र 13
दूसरा अध्याय। परमाणु की संरचना 20
2.1. परमाणु के प्रारंभिक मॉडल 20
2.2. परमाणु की संरचना का क्वांटम यांत्रिक मॉडल 26
अध्याय III। रासायनिक बंधन 41
3.1. शीर्षक 41
3.2. वैलेंस बांड विधि 47
3.3. आणविक कक्षीय विधि 53

अंश द्वितीय.

अध्याय 1. ऑक्साइड 3
§ 1. आक्साइड के भौतिक गुण 3
§ 2. आक्साइड का वर्गीकरण और रासायनिक गुणों में परिवर्तन के पैटर्न .. 4
2.1. रासायनिक गुणों द्वारा ऑक्साइड का वर्गीकरण 4
2.2. ऑक्साइड के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न 5
3. ऑक्साइड प्राप्त करने की विधियाँ 7
4. ऑक्साइड के रासायनिक गुण 9
4.1. मूल ऑक्साइड 9
4.2. एसिड ऑक्साइड 10
4.3. उभयधर्मी आक्साइड 10
4.4. ऑक्साइड के सामान्य रासायनिक गुण 11
अध्याय 2. अम्ल और क्षार 13
1. अम्ल और क्षार के सिद्धांत 13
1.1. इलेक्ट्रोलाइटिक सिद्धांत 13
1.2. प्रोटोलिथिक सिद्धांत 13
1.3. इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत 14
2. अम्ल 16
2.1. अम्लों का वर्गीकरण 16
2.2. अम्ल प्राप्त करने की विधियाँ 19
2.3. किसी भी अम्ल को प्राप्त करने की सामान्य विधियाँ 19
2.4. अम्लों के रासायनिक गुण 21
3. मैदान 24
3.1. आधार वर्गीकरण 24
3.2. आधार प्राप्त करने के तरीके 25
3.3. आधारों के रासायनिक गुण 27
अध्याय 3. लवण 29
1. लवणों का वर्गीकरण 29
2. लवण प्राप्त करने की विधि 30
3. लवणों के रासायनिक गुण 33

अंश III.

अध्याय 1 थर्मोडायनामिक्स के मूल सिद्धांत 3
1.1. मूल परिभाषाएं 3
1.2. ऊष्मप्रवैगिकी का ज़ीरोथ नियम (शुरुआत) 6
1.3. ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम (शुरुआत) 6
1.3.2। यौगिक 9 . के निर्माण की मानक ऊष्मा (एंथैल्पी)
§ 1.3.3। दहन की मानक एन्थैल्पी 10
§ 1.3.4। एक रासायनिक बंधन की मानक ऊर्जा (एंथैल्पी) 10
§ 1.3.5। उच्च बनाने की क्रिया, वाष्पीकरण और पिघलने की मानक थैलीपी 11
§ 1.3.6। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, आयनीकरण क्षमता, वैद्युतीयऋणात्मकता 11
§ 1.3.7। हेस का नियम 13
§ 1.3.8। बोर्न-हैबर चक्र 14
§ 1.3.9। किरचॉफ का नियम 16
1.4. ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम (शुरुआत) 17
§ 1.4.1। शास्त्रीय ऊष्मप्रवैगिकी के दृष्टिकोण से एन्ट्रापी की परिभाषा 18
§ 1.4.3। एन्ट्रापी की अवधारणा की सांख्यिकीय व्याख्या 19
§ 1.4.4। गिब्स मुक्त ऊर्जा 21
§ 1.4.5। रासायनिक क्षमता 22
§ 1.4.6। रासायनिक संतुलन 23
§ 1.4.7. प्रतिक्रिया दिशा 31
अध्याय 2 काइनेटिक्स के मूल सिद्धांत 35
2.1. रासायनिक प्रतिक्रिया दर 35
2.2. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक 37
2.3. एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक निर्धारित करने के लिए प्रायोगिक तरीके 47