बेरिलियम का उपयोग कहाँ किया जाता है? बेरिलियम और इसके सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिकों के रासायनिक गुण

बेरिलियम (lat। बेरिलियम), Be, रासायनिक तत्वसमूह II आवधिक प्रणालीमेंडेलीव, परमाणु संख्या 4, परमाणु भार 9.0122; हल्के हल्के भूरे रंग की धातु। एक है स्थिर समस्थानिकवी.

बेरिलियम की खोज 1798 में एल. वौक्वेलिन द्वारा खनिज बेरिल से पृथक बीओ ऑक्साइड के रूप में की गई थी। धात्विक बेरिलियम पहली बार 1828 में एफ. वेहलर और ए. बुसी द्वारा एक दूसरे से स्वतंत्र रूप से प्राप्त किया गया था। चूंकि बेरिलियम के कुछ लवणों का स्वाद मीठा होता है, इसलिए इसे मूल रूप से "ग्लुसीनियम" (ग्रीक ग्लाइकिस से - मीठा) या "ग्लाइसियम" कहा जाता था। ग्लिसीनियम नाम का प्रयोग (बेरिलियम के साथ) केवल फ्रांस में किया जाता है। बेरिलियम का उपयोग 20वीं शताब्दी के 40 के दशक में शुरू हुआ, हालांकि इसका मूल्यवान गुणमिश्र धातुओं के एक घटक के रूप में पहले भी खोजे गए थे, और उल्लेखनीय परमाणु - 20 वीं शताब्दी के शुरुआती 30 के दशक में।

प्रकृति में बेरिलियम का वितरण. बेरिलियम एक दुर्लभ तत्व है। बेरिलियम एक विशिष्ट लिथोफाइल तत्व है जो फेल्सिक, सबकैलाइन और क्षारीय मैग्मा की विशेषता है। लगभग 40 बेरिलियम खनिज ज्ञात हैं। इनमें से बेरिल सबसे बड़ा व्यावहारिक महत्व है; फेनाकाइट, जेल्विन, क्राइसोबेरील और बर्ट्रेंडाइट आशाजनक और आंशिक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

भौतिक गुण. बेरिलियम की क्रिस्टल जाली हेक्सागोनल क्लोज-पैक है। बेरिलियम एल्युमिनियम से हल्का है, इसका घनत्व 1847.7 किग्रा/घनमीटर है (अल में लगभग 2700 किग्रा/घनमीटर है), गलनांक 1285oC है, क्वथनांक 2470oC है।

शुरू में, फीरोज़ाग्लूसीनिया कहा जाता है। ग्रीक से "मीठा" के रूप में अनुवादित। तथ्य यह है कि धातु के क्रिस्टल कैंडी की तरह स्वाद लेते हैं, पहली बार पॉल लेबेउ ने देखा था।

फ्रांसीसी रसायनज्ञ संश्लेषित करने में सफल रहे बेरिलियम समुच्चय 19वीं सदी के अंत में। इलेक्ट्रोलिसिस विधि ने मदद की। धातु के रूप में, तत्व को 1828 में जर्मन फ्रेडरिक वेलर द्वारा वापस प्राप्त किया गया था। बेरिलियम ने चौथा स्थान प्राप्त किया और एक पदार्थ के रूप में जाना जाता था अद्भुत गुण. वे मिठास तक ही सीमित नहीं हैं।

रासायनिक और भौतिक गुणफीरोज़ा

बेरिलियम सूत्रकेवल 4 इलेक्ट्रॉनों से भिन्न होता है। आवर्त सारणी में तत्व के स्थान को देखते हुए यह आश्चर्य की बात नहीं है। हैरानी की बात यह है कि ये सभी एस-ऑर्बिट में हैं। नए इलेक्ट्रॉनों के लिए कोई मुक्त स्थिति नहीं है।

इसीलिए, बेरिलियम एक तत्व हैरासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने को तैयार नहीं है। धातु अपने स्वयं के इलेक्ट्रॉनों की जगह लेने में सक्षम पदार्थों के लिए अपवाद बनाती है। उदाहरण के लिए, हलोजन इसके लिए सक्षम है।

बेरिलियम एक धातु है. हालाँकि, उन्होंने यह भी सहसंयोजक बांड. इसका मतलब है कि में बेरिलियम परमाणुओवरलैप, इलेक्ट्रॉन बादलों के कुछ जोड़े सामान्यीकृत होते हैं, जो गैर-धातुओं के लिए विशिष्ट है। यह द्वंद्व पदार्थ के यांत्रिक मापदंडों को प्रभावित करता है। सामग्री भंगुर और कठोर दोनों है।

बेरिलियम लपट द्वारा प्रतिष्ठित है। धातु का घनत्व मात्र 1.848 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। बार के नीचे कुछ ही क्षारीय धातु. उनके साथ घनत्व में अभिसरण, बेरिलियम अनुकूल रूप से जंग के प्रतिरोध के लिए खड़ा है।

एक मिलीमीटर मोटी के एक अंश की फिल्म द्वारा तत्व को इससे बचाया जाता है। इस बेरिलियम ऑक्साइड. यह हवा में 1.5-2 घंटे में बनता है। नतीजतन, धातु तक ऑक्सीजन की पहुंच अवरुद्ध हो जाती है, और यह अपनी सभी मूल विशेषताओं को बरकरार रखता है।

कृपया और बेरिलियम ताकत. केवल 1 मिलीमीटर व्यास वाला एक तार एक वयस्क व्यक्ति की छतरी को धारण करने में सक्षम होता है। तुलना के लिए, एक समान धागा 12 किलोग्राम भार के तहत टूट जाता है।

बेरिलियम, गुणजिन पर चर्चा की जाती है, गर्म होने पर लगभग ताकत नहीं खोती है। यदि आप तापमान को 400 डिग्री तक लाते हैं, तो धातु की "ताकत" केवल आधी हो जाएगी। उदाहरण के लिए, Duralumin 5 गुना कम टिकाऊ हो जाता है।

तापमान सीमित करें बेरिलियम कठोरता- सेल्सियस पैमाने पर 1200 से अधिक। यह अप्रत्याशित है, क्योंकि आवर्त सारणी में चौथा तत्व और के बीच है। पहला 180 डिग्री पर और दूसरा 650 डिग्री पर पिघलता है।

सिद्धांत रूप में, बेरिलियम का नरम तापमान सेल्सियस पैमाने पर लगभग 400 होना चाहिए। लेकिन, चौथे तत्व को अपेक्षाकृत दुर्दम्य की सूची में शामिल किया गया था, उदाहरण के लिए, केवल 300 डिग्री लोहा।

सीमित बेरिलियम प्रतिक्रियाउबलते बिंदु तक। यह 2450 डिग्री सेल्सियस पर होता है। उबलने पर, धातु एकल ग्रे द्रव्यमान में बदल जाती है। अपने सामान्य रूप में, एक स्पष्ट, थोड़ा तैलीय चमक वाला तत्व।

चमक सुंदर है, लेकिन स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है। बेरिलियम जहरीला होता है. एक बार शरीर में, धातु हड्डी मैग्नीशियम की जगह लेती है। बेरिलियम शुरू होता है। इसका तीव्र रूप फुफ्फुसीय एडिमा, सूखी खांसी द्वारा व्यक्त किया जाता है। घातक मामले हैं।

जीवित ऊतकों पर प्रभाव बेरिलियम के कुछ नुकसानों में से एक है। और भी फायदे हैं। वे मानव जाति की सेवा करते हैं, विशेष रूप से भारी उद्योग के क्षेत्र में। तो, यह अध्ययन करने का समय है कि आवर्त सारणी के चौथे तत्व को कैसे लागू किया जाता है।

बेरिलियम का अनुप्रयोग

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइडऔर यूरेनियम ऑक्साइड परमाणु ईंधन बनाते हैं। चौथी धातु का उपयोग परमाणु रिएक्टरों में और न्यूट्रॉन को धीमा करने के लिए किया जाता है। बेरिलियम ऑक्साइड न केवल ईंधन में मिलाया जाता है, बल्कि इससे क्रूसिबल भी बनाए जाते हैं। ये उच्च तापीय चालकता, उच्च तापमान इन्सुलेटर हैं।

परमाणु प्रौद्योगिकी के अलावा बेरिलियम यौगिक, इसके आधार पर विमान उद्योग और अंतरिक्ष यात्रियों में काम आता है। हीट शील्ड और गाइडेंस सिस्टम चौथी धातु से बने होते हैं। रॉकेट ईंधन के साथ-साथ जहाज चढ़ाना के लिए भी तत्व की आवश्यकता होती है। उनके मामले बेरिलियम कांस्य के बने होते हैं।

उनके गुण मिश्र धातु वाले स्टील्स से बेहतर हैं। ब्रेकिंग स्ट्रेंथ को अधिकतम करने के लिए चौथे तत्व का केवल 1-3% जोड़ना पर्याप्त है। यह समय के साथ खोता नहीं है। अन्य मिश्र धातु वर्षों में थक जाते हैं, उनके प्रदर्शन पैरामीटर कम हो जाते हैं।

शुद्ध बेरिलियम खराब तरीके से संसाधित होता है। योजक के रूप में कार्य करते हुए, धातु लचीली हो जाती है। आप केवल 0.1 मिलीमीटर मोटी टेप बना सकते हैं। बेरिलियम का द्रव्यमानमिश्र धातु को हल्का करता है, प्रभावों के दौरान स्पार्किंग, इसकी चुंबकीयता को समाप्त करता है।

यह सब स्प्रिंग्स, बियरिंग्स, स्प्रिंग्स, शॉक एब्जॉर्बर, गियर के उत्पादन में उपयोगी है। विशेषज्ञों का कहना है कि एक आधुनिक विमान में बेरिलियम कांस्य से बने 1,000 से अधिक हिस्से होते हैं।

भाप का उपयोग धातु विज्ञान में भी किया जाता है बेरिलियम-मैग्नीशियम. अंतिम धातु पिघलने के दौरान खो जाती है। चौथे तत्व के 0.005% के योग से पिघलने के दौरान मैग्नीशियम का वाष्पीकरण और ऑक्सीकरण कम हो जाता है और।

सादृश्य से, वे उसी तरह एल्यूमीनियम-आधारित रचनाओं के साथ कार्य करते हैं। यदि आप चौथी धातु को या के साथ मिलाते हैं, तो आपको बेरिलिड मिलते हैं। ये असाधारण कठोरता के मिश्र धातु हैं, जो 1650 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 10 घंटे तक चलने में सक्षम हैं।

बेरिलियम क्लोराइडचिकित्सकों द्वारा आवश्यक। वे तपेदिक के निदान में और सामान्य रूप से एक्स-रे उपकरण में पदार्थ का उपयोग करते हैं। चौथा तत्व उन कुछ में से एक है जो एक्स-रे के साथ बातचीत नहीं करते हैं।

बेरिलियम कोर, इसके परमाणु लगभग भारहीन होते हैं। यह 17 गुना अधिक नरम किरणों को पारित करने की अनुमति देता है, उदाहरण के लिए, समान मोटाई का एल्यूमीनियम गुजरता है। इसलिए, एक्स-रे ट्यूबों की खिड़कियां बेरिलियम से बनी होती हैं।

बेरिलियम खनन

अयस्क से धातु निकाली जाती है। कुचले हुए बेरिलियम को चूने, सोडियम फ्लोरोसिलिकेट और चाक के साथ पाप किया जाता है। परिणामी मिश्रण कई . के माध्यम से पारित किया जाता है रसायनिक प्रतिक्रियाजब तक चौथे तत्व का हाइड्रॉक्साइड प्राप्त नहीं हो जाता। प्रक्रिया में शामिल अम्ल

फीरोज़ासफाई श्रम गहन है। हाइड्रॉक्साइड को ऑक्साइड की अवस्था में कैल्सीनेशन की आवश्यकता होती है। यह, बदले में, क्लोराइड या फ्लोराइड में परिवर्तित हो जाता है। इनमें से, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा और खनन बेरिलियम धातु. मैग्नीशियम पुनर्प्राप्ति विधि का भी उपयोग किया जाता है।

बेरिलियम प्राप्त करना दर्जनों आसवन और शुद्धिकरण है। से छुटकारा पाएं, मुख्य रूप से, आपको धातु ऑक्साइड की आवश्यकता है। पदार्थ बेरिलियम को अत्यधिक भंगुर बना देता है, जो औद्योगिक उपयोग के लिए अनुपयुक्त है।

चौथा तत्व निकालने की प्रक्रिया इसकी दुर्लभता से जटिल है। पृथ्वी की पपड़ी में प्रति टन 4 ग्राम बेरिलियम से भी कम है। वैश्विक भंडार का अनुमान केवल 80,000 टन है। हर साल, उनमें से लगभग 300 को आंतों से निकाला जाता है। उत्पादन की मात्रा धीरे-धीरे बढ़ रही है।

अधिकांश तत्व क्षारीय, सिलिका युक्त चट्टानों में पाया जाता है। वे पूर्व में लगभग न के बराबर हैं। यह एकमात्र ऐसा क्षेत्र है जहां बेरिलियम का खनन नहीं होता है। अमेरिका में अधिकांश धातु, विशेष रूप से, यूटा राज्य। चौथे तत्व में धनी और मध्य अफ्रीका, ब्राजील, रूस। वे दुनिया के 50% के लिए खाते हैं बेरिलियम भंडार.

बेरिलियम कीमत

पर बेरिलियम कीमतन केवल इसकी दुर्लभता के कारण, बल्कि उत्पादन की जटिलता के कारण भी। नतीजतन, एक किलोग्राम की लागत कई सौ अमेरिकी डॉलर तक पहुंच जाती है।

गैर-लौह धातु एक्सचेंजों पर पाउंड का कारोबार होता है। वजन का अंग्रेजी माप लगभग 450 ग्राम है। इस मात्रा के लिए वे लगभग 230 पारंपरिक इकाइयों की मांग करते हैं। तदनुसार, एक किलोग्राम का अनुमान लगभग $ 500 है।

2017 तक, विश्व बेरिलियम बाजार, विशेषज्ञों के अनुसार, 500 टन तक पहुंच जाएगा। यह धातु की मांग को दर्शाता है। इसका मतलब है कि इसका मूल्य शायद बढ़ता रहेगा। कोई आश्चर्य नहीं कि बेरिलियम कीमती पत्थरों का आधार है,।

कच्चे माल की कीमत ज्वैलर्स के फेशियल क्रिस्टल के अनुरोधों के करीब पहुंच रही है। वैसे, वे भौतिक हो सकते हैं बेरिलियम खनन. लेकिन, निश्चित रूप से, कोई भी पन्ना को पिघलने की अनुमति नहीं देता है, जबकि प्रकृति में चौथे तत्व वाले अयस्कों के भंडार होते हैं। एक नियम के रूप में, यह एल्यूमीनियम के साथ है। इसलिए, यदि उत्तरार्द्ध के अयस्कों को खोजना संभव था, तो निश्चित रूप से उनमें बेरिलियम का पता लगाना संभव होगा।

बेरिलियम, बी (अव्य। बेरिलियम * ए। बेरिलियम; एन। बेरिलियम; एफ। बेरिलियम; और। बेरिलियो), मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व है, परमाणु संख्या 4, परमाणु द्रव्यमान 9.0122। इसमें एक स्थिर समस्थानिक 9 Be है। इसकी खोज 1798 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ एल. वाउक्वेलिन ने बीओ ऑक्साइड के रूप में अलग से की थी। बेरिलियम धातु स्वतंत्र रूप से 1828 में जर्मन रसायनज्ञ एफ। वोहलर और फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए। बुसी द्वारा प्राप्त की गई थी।

बेरिलियम गुण

बेरिलियम एक हल्के, हल्के भूरे रंग की धातु है। ए-बी (269-1254 डिग्री सेल्सियस) की क्रिस्टल संरचना हेक्सागोनल है; आर-बी (1254-1284 डिग्री सेल्सियस) - शरीर केंद्रित, घन। 1844 किग्रा/घनमीटर, गलनांक 1287°C, क्वथनांक 2507°C। इसमें सभी धातुओं की उच्चतम ताप क्षमता 1.80 kJ/kg है। के, उच्च तापीय चालकता 178 डब्ल्यू / एम। के 50 डिग्री सेल्सियस पर, कम विशिष्ट विद्युतीय प्रतिरोध(3.6-4.5)। 10 ओम। 20 डिग्री सेल्सियस पर मी; थर्मल रैखिक विस्तार का गुणांक 10.3-13.1। 10 -6 डिग्री -1 (25-100 डिग्री सेल्सियस)। बेरिलियम एक भंगुर धातु है; शॉक 10-50 केजे/एम 2। बेरिलियम में एक छोटा होता है अनुप्रस्थ काटथर्मल न्यूट्रॉन का कब्जा।

बेरिलियम के रासायनिक गुण

बेरिलियम उच्च रासायनिक गतिविधि वाला एक विशिष्ट उभयचर तत्व है; BeO फिल्म के निर्माण के कारण कॉम्पैक्ट बेरिलियम हवा में स्थिर है; बेरिल की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।

बेरिलियम यौगिक

गर्म होने पर, यह हैलोजन और अन्य गैर-धातुओं के साथ जुड़ जाता है। यह ऑक्सीजन के साथ BeO ऑक्साइड, नाइट्रोजन के साथ Be3N 2 नाइट्राइड, c के साथ Be2C कार्बाइड, c के साथ BeS सल्फाइड बनाता है। क्षार में घुलनशील (हाइड्रॉक्सोबेरीलेट्स के निर्माण के साथ) और अधिकांश एसिड। उच्च तापमान पर, बेरिलियम अधिकांश धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके बेरिलिड बनाता है। पिघला हुआ बेरिलियम ऑक्साइड, नाइट्राइड, सल्फाइड, कार्बाइड के साथ परस्पर क्रिया करता है। बेरिलियम के यौगिकों में से, BeO, Be(OH) 2, फ्लोरोबेरीलेट्स, जैसे Na 2 BeF 4 और अन्य, सबसे बड़े औद्योगिक महत्व के हैं। वाष्पशील बेरिलियम यौगिक और बेरिलियम और इसके यौगिकों से युक्त धूल विषाक्त हैं।

बेरिलियम एक दुर्लभ (क्लार्क 6.10 -4%) है, आमतौर पर लिथोफाइल तत्व, अम्लीय और क्षारीय चट्टानों की विशेषता है। 55 देशी खनिजों में से, बेरिलियम 50% सिलिकेट और बेरिलियम सिलिकेट से संबंधित है, 24% फॉस्फेट से, 10% ऑक्साइड से, शेष से,। आयनीकरण क्षमता की निकटता एक क्षारीय वातावरण में बेरिलियम और जस्ता की आत्मीयता को निर्धारित करती है, ताकि वे एक साथ कुछ में हों, और एक ही खनिज का भी हिस्सा हों -। तटस्थ और अम्लीय मीडिया में, बेरिलियम और जस्ता के प्रवास पथ तेजी से अलग हो जाते हैं। बेरिलियम का कुछ प्रकीर्णन in चट्टानोंअल और सी के साथ इसकी रासायनिक समानता से निर्धारित होता है। ये तत्व विशेष रूप से BeO 4 6- , AlO 4 5- और SiO 4 4- के टेट्राहेड्रल समूहों के रूप में करीब हैं। ग्रेनाइट में, बेरिलियम की अधिक आत्मीयता, और क्षारीय चट्टानों में - से। चूँकि Al 3+ IV का Be 2+ IV के साथ प्रतिस्थापन, Be 2+ IV के साथ Si 4+ IV की तुलना में ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है, क्षारीय चट्टानों में बेरिलियम का आइसोमॉर्फिक प्रकीर्णन, एक नियम के रूप में, अम्लीय लोगों की तुलना में अधिक है। बेरिलियम का भू-रासायनिक प्रवासन इसके साथ जुड़ा हुआ है, जिसके साथ यह बहुत स्थिर परिसरों BeF 4 2- , BeF 3 1- , BeF 2 0 , BeF 1+ बनाता है। तापमान और क्षारीयता में वृद्धि के साथ, इन परिसरों को आसानी से यौगिकों बी (ओएच) एफ 0, बी (ओएच) 2 एफ 1- में हाइड्रोलाइज किया जाता है, जिसके रूप में बेरिलियम पलायन करता है।

मुख्य आनुवंशिक प्रकार के बेरिलियम जमा और संवर्धन योजनाओं के लिए, कला देखें। बेरिलियम अयस्क। उद्योग में, धात्विक बेरिलियम मैग्नीशियम के साथ BeF 2 की तापीय कमी द्वारा प्राप्त किया जाता है, उच्च शुद्धता वाला बेरिलियम निर्वात और वैक्यूम आसवन में रीमेल्टिंग द्वारा प्राप्त किया जाता है।

बेरिलियम का अनुप्रयोग

बेरिलियम और इसके यौगिकों का उपयोग इंजीनियरिंग में (कुल धातु की खपत का 70% से अधिक) Cu, Ni, Zn, Al, Pb और अन्य अलौह धातुओं पर आधारित मिश्र धातु के अतिरिक्त के रूप में किया जाता है। परमाणु प्रौद्योगिकी में, Be और BeO का उपयोग न्यूट्रॉन रिफ्लेक्टर और मॉडरेटर के साथ-साथ न्यूट्रॉन स्रोत के रूप में किया जाता है। कम घनत्व, उच्च शक्ति और गर्मी प्रतिरोध, लोच के उच्च मापांक और अच्छी तापीय चालकता बेरिलियम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग करना संभव बनाती है संरचनात्मक सामग्रीविमान, रॉकेट और अंतरिक्ष प्रौद्योगिकी में। बेरिलियम और बेरिलियम ऑक्साइड के मिश्र ईंधन क्लैडिंग सामग्री के रूप में ताकत और संक्षारण प्रतिरोध की आवश्यकताओं को पूरा करते हैं। बेरिलियम का उपयोग एक्स-रे ट्यूब विंडो बनाने के लिए किया जाता है, स्टील की सतह (बेरिलाइज़ेशन) पर एक ठोस प्रसार परत लगाने के लिए, एक योजक के रूप में रॉकेट का ईंधन. Be और BeO के उपभोक्ता इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग और रेडियो इलेक्ट्रॉनिक्स भी हैं; BeO का उपयोग हाउसिंग, हीट सिंक और इंसुलेटर के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है। अर्धचालक उपकरण. अधिकांश पिघली हुई धातुओं और लवणों के संबंध में इसकी उच्च अपवर्तकता और जड़ता के कारण, बेरिलियम ऑक्साइड का उपयोग क्रूसिबल और विशेष सिरेमिक के निर्माण के लिए किया जाता है।

फीरोज़ा

फीरोज़ा-मैं; एम।रासायनिक तत्व (बी), प्रकाश ठोस धातुचांदी के रंग का।

◁ बेरिलियम, वें, वें। बी खनिज। बी-वें मिश्र धातु।

फीरोज़ा

(अव्य। बेरिलियम), आवधिक प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व। खनिज बेरिल के नाम पर। हल्का भूरा धातु, हल्का और कठोर; घनत्व 1.816 ग्राम / सेमी 3, टीपीएल 1287 डिग्री सेल्सियस। 800°C से ऊपर यह BeO में ऑक्सीकृत हो जाता है। बेरिलियम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग, विमान और रॉकेट निर्माण और बेरिलाइजेशन के लिए किया जाता है। में नाभिकीय रिएक्टर्स- न्यूट्रॉन मॉडरेटर और रिफ्लेक्टर। रा, पो, एसी के साथ मिश्रित - न्यूट्रॉन का एक स्रोत। बेरिलियम यौगिक जहरीले होते हैं।

फीरोज़ा

बेरिलियम (अव्य। बेरिलियम), बी, परमाणु संख्या 4 और परमाणु द्रव्यमान 9.01218 के साथ एक रासायनिक तत्व। Be तत्व का रासायनिक प्रतीक "बेरीलियम" है। प्रकृति में केवल एक स्थिर न्यूक्लाइड पाया जाता है (सेमी।न्यूक्लाइड) 9 बी. D. I. Mendeleev के तत्वों की आवर्त प्रणाली में, बेरिलियम द्वितीय आवर्त में समूह IIA में स्थित है। बेरिलियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2एस 2 . परमाणु का आधा घेरा 0.113 एनएम, 2+ आयन त्रिज्या 0.034 एनएम बनें। यौगिकों में, यह केवल +2 ऑक्सीकरण अवस्था (वैलेंसी II) प्रदर्शित करता है। Be परमाणु की क्रमिक आयनीकरण ऊर्जाएँ 9.3227 और 18.211 eV हैं। पॉलिंग का विद्युत ऋणात्मकता मान 1.57 है। अपने मुक्त रूप में, यह एक सिल्वर-ग्रे लाइट मेटल है।
डिस्कवरी इतिहास
बेरिलियम की खोज 1798 में एल. वौक्वेलिन ने की थी (सेमी। VAUCLAIN लुई निकोला)बेरिल अर्थ (बीओ ऑक्साइड) के रूप में, जब इस फ्रांसीसी रसायनज्ञ को पता चला सामान्य सुविधाएं रासायनिक संरचनाकीमती पत्थर बेरिल (ग्रीक बेरिलोस - बेरिल से) और पन्ना। धात्विक बेरिलियम 1828 में एफ. वेहलर द्वारा प्राप्त किया गया था (सेमी।वेहलर फ्रेडरिक)जर्मनी में और उनसे स्वतंत्र रूप से फ्रांस में ए। बुसी। हालांकि, अशुद्धियों के कारण, इसे फ्यूज नहीं किया जा सका। यह 1898 तक नहीं था कि फ्रांसीसी रसायनज्ञ पी। लेबो ने पोटेशियम और बेरिलियम डबल फ्लोराइड को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन करके बेरिलियम के पर्याप्त शुद्ध धातु क्रिस्टल प्राप्त किए। दिलचस्प बात यह है कि बेरिलियम के पानी में घुलनशील यौगिकों के मीठे स्वाद के कारण, तत्व को मूल रूप से "ग्लुसीनियम" (ग्रीक ग्लाइकी से - मीठा) कहा जाता था।
प्रकृति में होना
बेरिलियम एक दुर्लभ तत्व है, इसकी सामग्री भूपर्पटी 2.6 10 -4% वजन के हिसाब से। समुद्र के पानी में 6·10 -7 मिलीग्राम/लीटर तक बेरिलियम होता है। बेरिलियम युक्त मुख्य प्राकृतिक खनिज: बेरिल (सेमी।बेरिल) Be 3 Al 2 (SiO 3) 6, फेनाकाइट (सेमी।फेनाकिट) Be 2 SiO 4 , बर्ट्रेंडाइट (सेमी।बर्ट्रेंडिट)बी 4 सी 2 ओ 8 एच 2 ओ और जेल्विन (सेमी।जेल्विन)(Mn, Fe, Zn) 4 3 S. अन्य धातुओं के धनायनों की अशुद्धियों के साथ बेरिल रंग की पारदर्शी किस्में - जवाहरात, उदाहरण के लिए, हरा पन्ना, नीला एक्वामरीन, हेलियोडर, गौरैया। उन्होंने कृत्रिम रूप से संश्लेषण करना सीखा।
बेरिलियम और धात्विक बेरिलियम के यौगिकों को प्राप्त करना
अपने प्राकृतिक खनिजों (मुख्य रूप से बेरिल) से बेरिलियम के निष्कर्षण में कई चरण शामिल हैं, और खनिजों में बेरिलियम के गुणों और साथ में बेरिलियम के समान एल्यूमीनियम से बेरिलियम को अलग करना विशेष रूप से महत्वपूर्ण है। उदाहरण के लिए, आप बेरिल को सोडियम हेक्साफ्लोरोसिलिकेट Na 2 SiF 6 के साथ फ्यूज कर सकते हैं:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4।
संलयन के परिणामस्वरूप, क्रायोलाइट Na 3 AlF 6 बनता है - पानी में खराब घुलनशील एक यौगिक, साथ ही सोडियम फ्लोरोबेरीलेट Na 2 पानी में घुलनशील। फिर इसे पानी के साथ बहा दिया जाता है। एल्यूमीनियम से बेरिलियम की गहरी शुद्धि के लिए, अमोनियम कार्बोनेट (एनएच 4) 2 सीओ 3 के साथ परिणामी समाधान के उपचार का उपयोग किया जाता है। इस मामले में, एल्युमीनियम अल (ओएच) 3 हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होता है, जबकि बेरिलियम घुलनशील परिसर (एनएच 4) 2 के रूप में घोल में रहता है। यह परिसर कैल्सीनेशन पर बेरिलियम ऑक्साइड BeO में विघटित हो जाता है:
(एनएच 4) 2 \u003d बीओ + 2सीओ 2 + 2एनएच 3 + एच 2 ओ।
बेरिलियम से एल्युमिनियम को हटाने की एक अन्य विधि इस तथ्य पर आधारित है कि बेरिलियम ऑक्सीसेटेट बी 4 ओ (सीएच 3 सीओओ) 6, एल्यूमीनियम ऑक्सीसेटेट + सीएच 3 सीओओ - के विपरीत, एक आणविक संरचना होती है और गर्म होने पर आसानी से उर्ध्वपातित हो जाती है। बेरिल को संसाधित करने की एक विधि भी ज्ञात है, जिसमें बेरिल को पहले 300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया जाता है, और फिर सिंटर को पानी से निक्षालित किया जाता है। एल्युमिनियम और बेरिलियम सल्फेट घोल में जाते हैं। समाधान में पोटेशियम सल्फेट K 2 SO 4 मिलाने के बाद, पोटेशियम फिटकरी KAl (SO 4) 2 12H 2 O के रूप में घोल से एल्यूमीनियम का अवक्षेपण संभव है। एल्यूमीनियम से बेरिलियम का आगे शुद्धिकरण उसी तरह किया जाता है। जैसा कि पिछली विधि में है।
अंत में, बेरिल को संसाधित करने की ऐसी विधि भी जानी जाती है। मूल खनिज को पहले पोटाश K 2 CO 3 के साथ मिश्रित किया जाता है। इस मामले में, बेरिललेट K 2 BeO 2 और पोटेशियम एल्यूमिनेट KAlO 2 बनते हैं:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
पानी के साथ लीचिंग के बाद, परिणामस्वरूप समाधान सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत होता है। नतीजतन, सिलिकिक एसिड अवक्षेपित होता है। पोटैशियम फिटकरी को निस्यंदन से और अवक्षेपित किया जाता है, जिसके बाद धनायनों के विलयन में केवल Be 2+ आयन रह जाते हैं। एक या दूसरे तरीके से प्राप्त बेरिलियम ऑक्साइड BeO से, फिर फ्लोराइड प्राप्त होता है, जिससे धात्विक बेरिलियम को मैग्नीशियम थर्मल विधि द्वारा कम किया जाता है:
बीईएफ 2 + एमजी = एमजीएफ 2 + बीई।
लगभग 300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर BeCl2 और NaCl के पिघले हुए मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धात्विक बेरिलियम भी तैयार किया जा सकता है। पहले, बेरिलियम बेरियम फ्लोरोबेरीलेट बा के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था:
बा = बीएएफ 2 + बी + एफ 2।
भौतिक और रासायनिक गुण
धात्विक बेरिलियम उच्च भंगुरता की विशेषता है। गलनांक 1278 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक लगभग 2470 डिग्री सेल्सियस, घनत्व 1.816 किग्रा / मी 3। 1277 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक, अल्फा-बी स्थिर है (मैग्नीशियम-प्रकार हेक्सागोनल जाली, पैरामीटर ए = 0.22855 एनएम, सी = 0.35833 एनएम), धातु के पिघलने से पहले के तापमान पर (1277-1288 डिग्री सेल्सियस) - बीटा - घन जाली के साथ रहें।
रासायनिक गुणबेरिलियम कई मायनों में मैग्नीशियम के गुणों के समान है (सेमी।मैग्नीशियम)और विशेष रूप से एल्यूमीनियम (सेमी।एल्युमिनियम). बेरिलियम और एल्युमिनियम के गुणों की निकटता को बी 2+ और अल 3+ आयनों के लिए धनायन आवेश के त्रिज्या के लगभग समान अनुपात द्वारा समझाया गया है। हवा में, बेरिलियम, एल्यूमीनियम की तरह, एक ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है, जो बेरिलियम को एक सुस्त रंग देता है। ऑक्साइड फिल्म की उपस्थिति धातु को और अधिक विनाश से बचाती है और इसकी कम रासायनिक गतिविधि का कारण बनती है कमरे का तापमान. गर्म होने पर, बेरिलियम हवा में जलकर ऑक्साइड BeO बनाता है, सल्फर और नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। हलोजन के साथ (सेमी।हलोजन)बेरिलियम सामान्य तापमान पर या कम गर्मी के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए:
Be + Cl 2 \u003d BeCl 2
ये सभी प्रतिक्रियाएं रिलीज के साथ हैं एक लंबी संख्यागर्मी, चूंकि परिणामी यौगिकों (बीओ, बीईएस, बी 3 एन 2, बीसीएल 2) के क्रिस्टल जाली की ताकत काफी बड़ी है। सतह पर एक मजबूत ऑक्साइड फिल्म बनने के कारण, बेरिलियम पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, हालांकि यह हाइड्रोजन के बाईं ओर मानक क्षमता की श्रृंखला में है। एल्युमिनियम की तरह बेरिलियम अम्ल और क्षार विलयनों के साथ अभिक्रिया करता है:
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2।
बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड Be(OH) 2 एक बहुलक यौगिक है जो पानी में अघुलनशील है। यह उभयचर प्रदर्शित करता है (सेमी।उभयधर्मिता)गुण:
बी (ओएच) 2 + 2 केओएच \u003d के 2,
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O।
अधिकांश यौगिकों में, बेरिलियम 4 की समन्वय संख्या प्रदर्शित करता है। उदाहरण के लिए, ठोस BeCl 2 की संरचना में क्लोरीन परमाणुओं को पाटने वाली श्रृंखलाएँ होती हैं। मजबूत टेट्राहेड्रल आयनों के निर्माण के कारण, कई बेरिलियम यौगिक अन्य धातुओं के लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
बीएफ 2 + 2 केएफ = के 2
बेरिलियम सीधे हाइड्रोजन के साथ बातचीत नहीं करता है। बेरिलियम हाइड्राइड BeH2 एक बहुलक पदार्थ है, यह प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
ईथर समाधान में किया जाता है। बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड Be (OH) 2 विलयनों पर क्रिया कार्बोक्जिलिक एसिडया उनके बेरिलियम लवण के वाष्पीकृत विलयन से बेरिलियम ऑक्सीसाल्ट प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्सीसेटेट Be 4 O(CH 3 COO) 6 । इन यौगिकों में Be 4 O टेट्राहेड्रल समूह होता है; एसीटेट समूह इस टेट्राहेड्रोन के छह किनारों के साथ स्थित होते हैं। ऐसे यौगिक बेरिलियम के शुद्धिकरण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, क्योंकि वे पानी में नहीं घुलते हैं, लेकिन आसानी से घुलनशील होते हैं ऑर्गेनिक सॉल्वेंटऔर निर्वात में आसानी से उदात्त हो जाते हैं।
आवेदन
बेरिलियम मुख्य रूप से विभिन्न मिश्र धातुओं के अतिरिक्त मिश्रधातु के रूप में उपयोग किया जाता है। बेरिलियम के जुड़ने से मिश्र धातुओं की कठोरता और शक्ति में काफी वृद्धि होती है, इन मिश्र धातुओं से बने उत्पादों की सतहों का संक्षारण प्रतिरोध। बेरिलियम कमजोर अवशोषित करता है एक्स-रेइसलिए, इससे एक्स-रे ट्यूब की खिड़कियां बनाई जाती हैं (जिसके माध्यम से विकिरण बाहर निकलता है)। परमाणु रिएक्टरों में, बेरिलियम का उपयोग न्यूट्रॉन परावर्तक बनाने के लिए किया जाता है और इसे न्यूट्रॉन मॉडरेटर के रूप में उपयोग किया जाता है। कुछ ए-रेडियोधर्मी न्यूक्लाइड के साथ मिश्रण में, बेरिलियम का उपयोग ampoule न्यूट्रॉन स्रोतों में किया जाता है, क्योंकि बेरिलियम -9 नाभिक और ए-कणों की परस्पर क्रिया से न्यूट्रॉन उत्पन्न होते हैं: 9 बी (ए, एन) 12 सी।
शारीरिक क्रिया
जीवित जीवों में, बेरिलियम का कोई जैविक कार्य नहीं होता है। एक औसत व्यक्ति के शरीर में इसकी सामग्री (शरीर का वजन 70 किग्रा) 0.036 मिलीग्राम है, भोजन के साथ दैनिक सेवन लगभग 0.01 मिलीग्राम है। बेरिलियम के वाष्पशील और घुलनशील यौगिक, साथ ही बेरिलियम और इसके यौगिकों से युक्त धूल बहुत विषैले होते हैं। बेरिलियम एंजाइमों में मैग्नीशियम की जगह लेता है और इसका स्पष्ट एलर्जी और कार्सिनोजेनिक प्रभाव होता है। में उनकी उपस्थिति वायुमंडलीय हवाएक गंभीर श्वसन रोग की ओर जाता है - बेरिलिओसिस। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ये रोग बेरिलियम के संपर्क की समाप्ति के 10-15 साल बाद हो सकते हैं। बेरिलियम के संदर्भ में हवा के लिए एमपीसी 0.001 मिलीग्राम/एम 3 है।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

समानार्थी शब्द:

देखें कि "बेरीलियम" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

- (ग्रीक)। मुख्य के रूप में सेवारत धातु अभिन्न अंगबेरिल शब्दकोश विदेशी शब्दरूसी भाषा में शामिल है। चुडिनोव ए.एन., 1910। बेरिलियम 1828 में वेहलर द्वारा पहली बार खोजी गई एक विशेष धातु और बेरिल के मुख्य घटक के रूप में सेवा कर रही है ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

या ग्लाइसियम (रासायनिक रूप। हो, परमाणु भार, क्रूस के अनुसार, 9.05) कई खनिजों में ऑक्साइड यौगिकों के रूप में निहित एक धातु: बेरिलम, क्राइसोबेरील, ल्यूकोफेन, पन्ना, एक्वामरीन, यूक्लेज़, फेनाकाइट, आदि में। धातु में राज्य बेरिलियम पहली बार …… ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश

आधुनिक विश्वकोश

फीरोज़ा- (बेरिलियम), बी, आवधिक प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 4, परमाणु द्रव्यमान 9.01218; धातु। बेरिलियम की खोज 1798 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ एल। वाउक्वेलिन ने की थी और 1828 में जर्मन रसायनज्ञ एफ। वेहलर और ए। बुसी द्वारा प्राप्त की गई थी। बेरिलियम का प्रयोग किया जाता है... इलस्ट्रेटेड विश्वकोश शब्दकोश

- (अव्य। बेरिलियम) आवर्त प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 4, परमाणु द्रव्यमान 9.01218। खनिज बेरिल के नाम पर। हल्का भूरा धातु, हल्का और कठोर; घनत्व 1.816 g/cm³, mp 1287.C. 800 से ऊपर .C ऑक्सीकरण करता है ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

बी (अव्य। बेरिलियम * ए। बेरिलियम; एन। बेरिलियम; एफ। बेरिलियम; और। बेरिलियो), रसायन। तत्व II समूह आवधिक। मेंडेलीव सिस्टम, पर। एन। 4, पर। वजन 9.0122. इसमें एक स्थिर आइसोटोप 9Be है। 1798 में फ्रेंच द्वारा खोला गया। केमिस्ट एल। वौक्वेलिन के रूप में ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

फीरोज़ा- एक स्टील-ग्रे धातु है, बहुत हल्की और कठोर, लेकिन अत्यंत भंगुर। इसे केवल विशेष परिस्थितियों में ही घुमाया या खींचा जा सकता है। शुद्ध बेरिलियम का उपयोग एक्स-रे ट्यूबों में खिड़कियों के उत्पादन में किया जाता है; जैसा… … आधिकारिक शब्दावली

फीरोज़ा- रसायन। तत्व, प्रतीक Be (lat। बेरिलियम), पर। एन। 4, पर। एम. 9.012; शुद्ध बेरिलियम हल्का भूरा, हल्का, कठोर और भंगुर धातु, घनत्व 1848 किग्रा/एम3, टीमेल्ट = 1284 डिग्री सेल्सियस; रासायनिक रूप से सक्रिय, यौगिकों में यह +2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। सबसे ज़्यादा… … महान पॉलिटेक्निक विश्वकोश

- (प्रतीक बी), क्षारीय पृथ्वी श्रृंखला से एक मजबूत, हल्की, चांदी की ग्रे धातु, पहली बार 1828 में अपने शुद्ध रूप में प्राप्त हुई। यह कई खनिजों में निहित है, जिसमें एक्वामरीन, पन्ना और मॉर्गेनाइट (बेरील की सभी किस्में) शामिल हैं। साथ ही…… वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

परिभाषा

फीरोज़ाआवर्त सारणी में चौथा तत्व है। पदनाम - लैटिन "बेरिलियम" से हो। दूसरी अवधि, आईआईए समूह में स्थित है। धातुओं को संदर्भित करता है। परमाणु चार्ज 4 है।

बेरिलियम पृथ्वी की पपड़ी में व्यापक रूप से वितरित नहीं है। यह कुछ खनिजों का हिस्सा है, जिनमें से बेरिल बी 3 अल 2 (SiO 3) 6 सबसे आम है।

बेरिलियम एक घने हेक्सागोनल के साथ एक स्टील-ग्रे धातु (चित्र 1) है क्रिस्टल लैटिसकाफी कठोर और भंगुर। हवा में, यह एक ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जो इसे मैट टिंट देता है और कम रासायनिक गतिविधि का कारण बनता है।

चावल। 1. बेरिलियम। दिखावट।

बेरिलियम का परमाणु और आणविक भार

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान A rकिसी पदार्थ के परमाणु का दाढ़ द्रव्यमान 1/12 . से विभाजित होता है दाढ़ जनकार्बन परमाणु-12 (12 सी)।

सापेक्ष आणविक भार एम आरअणु का दाढ़ द्रव्यमान है, जिसे कार्बन-12 परमाणु (12 C) के दाढ़ द्रव्यमान का 1/12 कहा जाता है। यह एक आयामहीन मात्रा है।

चूंकि मुक्त अवस्था में बेरिलियम मोनोएटोमिक बी अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान मेल खाते हैं। वे 9.0121 के बराबर हैं।

बेरिलियम के समस्थानिक

प्रकृति में, बेरिलियम एकल समस्थानिक 9 Be के रूप में मौजूद है। द्रव्यमान संख्या 9 है। एक परमाणु के नाभिक में चार प्रोटॉन और पांच न्यूट्रॉन होते हैं।

बेरिलियम के ग्यारह कृत्रिम समस्थानिक होते हैं जन संख्या 5 से 16 तक, जिनमें से सबसे अधिक स्थिर हैं 10 Be 1.4 मिलियन वर्ष के आधे जीवन के साथ और 7 53 दिनों के आधे जीवन के साथ।

बेरिलियम आयन

बाहर की तरफ ऊर्जा स्तरबेरिलियम परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो संयोजकता हैं:

रासायनिक संपर्क के परिणामस्वरूप, बेरिलियम अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, अर्थात। उनका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है (2+ बनें):

0 -2e बनें → 2+ बनें;

यौगिकों में, बेरिलियम +2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

बेरिलियम के अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में बेरिलियम मोनोएटोमिक बी अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो लिथियम परमाणु और अणु की विशेषता रखते हैं:

बेरिलियम मिश्र धातु

बेरिलियम के अनुप्रयोग का मुख्य क्षेत्र मिश्र धातु है जिसमें इस धातु को मिश्रधातु के रूप में पेश किया जाता है। बेरिलियम कांस्य (2.5% बेरिलियम के साथ स्लीप कॉपर) के अलावा, 2-4% बेरिलियम के साथ निकल मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है, जो उच्च गुणवत्ता वाले स्टेनलेस स्टील्स के लिए संक्षारण प्रतिरोध, शक्ति और लोच में तुलनीय हैं, और कुछ मामलों में उनसे आगे निकल जाते हैं। इनका उपयोग स्प्रिंग्स और सर्जिकल उपकरण बनाने के लिए किया जाता है।

मैग्नीशियम मिश्र धातुओं में बेरिलियम के छोटे जोड़ उनके संक्षारण प्रतिरोध को बढ़ाते हैं। इस तरह के मिश्र, साथ ही बेरिलियम के साथ एल्यूमीनियम के मिश्र धातुओं का उपयोग विमान उद्योग में किया जाता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

काम

निम्नलिखित तत्वों के ऑक्सीजन यौगिकों (ऑक्साइड) के सूत्र लिखिए: क) बेरिलियम (II); बी) सिलिकॉन (चतुर्थ); सी) पोटेशियम (आई); डी) आर्सेनिक (वी)।

उत्तर

यह ज्ञात है कि यौगिकों में ऑक्सीजन की संयोजकता हमेशा II के बराबर होती है। किसी पदार्थ (ऑक्साइड) का सूत्र तैयार करने के लिए, आपको क्रियाओं के निम्नलिखित क्रम को करने की आवश्यकता है। पहले हम लिखते हैं रासायनिक संकेततत्व जो बनाते हैं जटिल पदार्थऔर रोमन अंक के साथ प्रत्येक तत्व के चिन्ह पर एक वैलेंस लगाएं: संयोजकता इकाइयों की संख्या का सबसे छोटा गुणज ज्ञात कीजिए: a) (II × II) = 4; b) (IV × II) = 8; सी) (आई × II) = 2; डी) (वी × II) = 10। हम प्रत्येक तत्व की अलग-अलग संयोजकता की इकाइयों की संख्या से कम से कम सामान्य गुणक को विभाजित करते हैं (परिणामस्वरूप निजी सूत्र में सूचकांक होंगे): ए) 4/2 \u003d 2 और 4/2 \u003d 2, इसलिए, ऑक्साइड बीओ का सूत्र; बी) 8/4 \u003d 2 और 8/2 \u003d 4, इसलिए ऑक्साइड का सूत्र SiO 2 है; ग) 2/1 \u003d 2 और 2/2 \u003d 1, इसलिए, ऑक्साइड का सूत्र K 2 O है; d) 10/5 \u003d 2 और 10/2 \u003d 5, इसलिए ऑक्साइड का सूत्र 2 O 5 है।