परमाणु नाभिक की द्रव्यमान संख्या क्या है। परमाणु नाभिक की संरचना और संरचना

(सामूहिक रूप से "न्यूक्लियॉन्स" कहा जाता है) नाभिक में। आमतौर पर पत्र द्वारा दर्शाया जाता है ए. द्रव्यमान संख्या समस्थानिक के परमाणु द्रव्यमान के करीब है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, लेकिन इसके साथ केवल कार्बन -12 के लिए मेल खाता है, क्योंकि परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) को अब इस रूप में परिभाषित किया गया है 1 ⁄ 12 परमाणु द्रव्यमान 12 सी. अन्य सभी मामलों में परमाणु भारएक द्रव्यमान संख्या के विपरीत एक पूर्णांक नहीं है। इस प्रकार, क्लोरीन समस्थानिक 35 Cl की द्रव्यमान संख्या 35 है, और इसका परमाणु द्रव्यमान 34.96885 amu है।

एक विशेष न्यूक्लाइड (एक प्रकार का परमाणु नाभिक) के पदनाम में द्रव्यमान संख्या ऊपरी बाएँ सूचकांक में लिखी जाती है, उदाहरण के लिए 232 Th। समान द्रव्यमान संख्या वाले न्यूक्लाइड को आइसोबार कहा जाता है (उदाहरण के लिए, 14 सी और 14 एन न्यूक्लाइड आइसोबार हैं)।

द्रव्यमान संख्या जानने से आप नाभिक और परमाणु के द्रव्यमान का अनुमान लगा सकते हैं। यदि द्रव्यमान संख्या ज्ञात हो, तो द्रव्यमान एमएक परमाणु और उसके नाभिक का अनुमान निम्नलिखित संबंध से लगाया जाता है: एम ≈ हूँएन, कहाँ पे एमएन ≈ 1.67 10 −27 किग्रा एक न्यूक्लियॉन का द्रव्यमान है, जो कि एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन है। उदाहरण के लिए, एक एल्यूमीनियम -27 परमाणु और उसके नाभिक में 27 न्यूक्लियॉन (13 प्रोटॉन और 14 न्यूट्रॉन) होते हैं। इसका द्रव्यमान लगभग 27 1.67 10 −27 किग्रा 4.5 10 −26 किग्रा के बराबर है। यदि नाभिक के द्रव्यमान को अधिक सटीकता के साथ प्राप्त करना आवश्यक है, तो यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि नाभिक में नाभिक परमाणु आकर्षण की ताकतों से बंधे होते हैं, और इसलिए, संबंध के अनुसार ई = एमसी 2 नाभिक का द्रव्यमान घटता है। नाभिक के चारों ओर कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के कुल द्रव्यमान को भी परमाणु के द्रव्यमान में जोड़ा जाना चाहिए। हालाँकि, ये सभी सुधार 1% से अधिक नहीं हैं।

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बाईं ओर, प्रारंभिक नाभिक की द्रव्यमान संख्या 238 है, प्रतिक्रिया के दाईं ओर, द्रव्यमान संख्या 234 और 4 के साथ दो नाभिक होते हैं, जो कुल 238 देता है। यह देखते हुए कि एक अल्फा कण की द्रव्यमान संख्या (हीलियम -4 नाभिक) 4 है, अल्फा-क्षय क्षयकारी नाभिक की द्रव्यमान संख्या को 4 इकाइयों से कम कर देता है। किसी भी प्रकार का बीटा क्षय (बीटा माइनस क्षय, पॉज़िट्रॉन क्षय, इलेक्ट्रॉन कैप्चर, सभी प्रकार के डबल बीटा क्षय) द्रव्यमान संख्या को नहीं बदलते हैं, क्योंकि इस प्रक्रिया में केवल नाभिक के कुछ नाभिकों का एक प्रकार से दूसरे प्रकार (प्रोटॉन) में परिवर्तन होता है। न्यूट्रॉन या पीठ में)। आइसोमेरिक संक्रमण भी नाभिक की द्रव्यमान संख्या को नहीं बदलता है।

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मास संख्या की विशेषता वाला एक अंश

- मुझे बताओ, क्या आप मास्को में रहने के दौरान काउंटेस की मृत्यु के बारे में जानते थे? - राजकुमारी मैरी ने कहा, और तुरंत शरमा गई, यह देखते हुए कि, अपने शब्दों के बाद यह सवाल करते हुए कि वह स्वतंत्र थी, उसने अपने शब्दों को ऐसा अर्थ बताया कि उनके पास शायद नहीं था।
"नहीं," पियरे ने उत्तर दिया, जाहिर है कि राजकुमारी मैरी ने अपनी स्वतंत्रता का उल्लेख करने के लिए जो व्याख्या दी थी, वह अजीब नहीं थी। - मैंने इसे ओरेल में सीखा, और आप सोच भी नहीं सकते कि इसने मुझे कैसे मारा। हम अनुकरणीय जीवनसाथी नहीं थे, ”उसने नताशा की ओर देखते हुए और उसके चेहरे पर इस जिज्ञासा को देखते हुए कहा कि वह अपनी पत्नी के बारे में क्या प्रतिक्रिया देगा। "लेकिन इस मौत ने मुझे बहुत झकझोर दिया। जब दो लोग झगड़ते हैं, तो हमेशा दोनों ही दोषी होते हैं। और जो अब नहीं है, उसके सामने खुद का अपराधबोध अचानक बहुत भारी हो जाता है। और फिर ऐसी मौत ... बिना दोस्तों के, बिना सांत्वना के। मुझे उसके लिए बहुत खेद है, "वह समाप्त हुआ, और खुशी से नताशा के चेहरे पर खुशी की स्वीकृति देखी।
"हाँ, यहाँ आप फिर से कुंवारे और दूल्हे हैं," राजकुमारी मैरी ने कहा।
पियरे अचानक क्रिमसन शरमा गया और लंबे समय तक नताशा की ओर न देखने की कोशिश की। जब उसने उसकी ओर देखने का साहस किया, तो उसका चेहरा ठंडा, कठोर और यहाँ तक कि तिरस्कारपूर्ण था, जैसा कि उसे लग रहा था।
"लेकिन आपने निश्चित रूप से नेपोलियन के साथ देखा और बात की, जैसा कि हमें बताया गया था?" - राजकुमारी मैरी ने कहा।
पियरे हँसे।
- कभी नहीं, कभी नहीं। यह हमेशा सभी को लगता है कि कैदी होने का मतलब नेपोलियन से मिलने जाना है। न केवल मैंने उसे देखा है, बल्कि उसके बारे में भी नहीं सुना है। मैं बहुत खराब समाज में था।
रात का खाना खत्म हो गया था, और पियरे, जिसने पहले अपनी कैद के बारे में बताने से इनकार कर दिया था, धीरे-धीरे इस कहानी में शामिल हो गया।
"लेकिन क्या यह सच है कि आप नेपोलियन को मारने के लिए पीछे रहे?" नताशा ने थोड़ा मुस्कुराते हुए उससे पूछा। - मैंने तब अनुमान लगाया था जब हम आपसे सुखरेव टॉवर पर मिले थे; याद रखना?
पियरे ने स्वीकार किया कि यह सच था, और इस सवाल से, धीरे-धीरे राजकुमारी मैरी और विशेष रूप से नताशा के सवालों से निर्देशित होकर, वह इसमें शामिल हो गया विस्तृत कहानीअपने कारनामों के बारे में।
पहले तो वह उस उपहास के साथ बोला, नम्र रूप जो अब लोगों पर, और विशेष रूप से खुद पर था; लेकिन फिर, जब वह उस भयावहता और पीड़ा की कहानी पर आया, जिसे उसने देखा था, तो वह बिना ध्यान दिए, बहक गया और एक ऐसे व्यक्ति के संयमित उत्साह के साथ बोलना शुरू कर दिया, जो उसकी स्मृति में मजबूत छापों का अनुभव करता है।

"") कर्नेल में। आमतौर पर पत्र द्वारा दर्शाया जाता है ए. द्रव्यमान संख्या समस्थानिक के परमाणु द्रव्यमान के करीब है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, लेकिन इसके साथ केवल कार्बन -12 के लिए मेल खाता है, क्योंकि परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु) को अब परमाणु के द्रव्यमान के 1 12 के रूप में परिभाषित किया गया है। 12 सी. अन्य सभी मामलों में, द्रव्यमान संख्या के विपरीत, परमाणु द्रव्यमान एक पूर्णांक नहीं है। इस प्रकार, क्लोरीन समस्थानिक 35 Cl की द्रव्यमान संख्या 35 है, और इसका परमाणु द्रव्यमान 34.96885 a.m.u है।

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परमाणु नाभिक का अध्ययन निम्नलिखित प्रायोगिक तथ्यों की स्थापना के बाद शुरू हुआ: 1) 1896 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक हेनरी बेकरेल द्वारा प्राकृतिक रेडियोधर्मिता की खोज; 2) 1910 में अंग्रेजी वैज्ञानिक सोडी द्वारा रासायनिक तत्वों के समस्थानिक की खोज; 3) महान अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा 1911 में प्रस्तावित परमाणु का परमाणु मॉडल।

रदरफोर्ड, रेडियोधर्मिता की जांच करते हुए, 1908 में इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि रेडियोधर्मी क्षय के दौरान, कुछ रासायनिक तत्वों के परमाणुओं का अन्य तत्वों के परमाणुओं में परिवर्तन होता है। बाद में, के माध्यम से कई मेगाइलेक्ट्रॉन-वोल्ट की ऊर्जा वाले ए-कणों के पारित होने की जांच पतली फिल्मसोना, रदरफोर्ड ने खोजा परमाणु मॉडलपरमाणु, जिसके बाद यह स्पष्ट हो गया कि रेडियोधर्मिता के दौरान, कुछ तत्वों के नाभिक का अन्य तत्वों के नाभिक में परिवर्तन होता है।

आइसोटोपी की खोज खेली गई अगली भूमिका. परमाणु भार, अर्थात्। रासायनिक रूप से शुद्ध तत्वों के परमाणुओं का द्रव्यमान, एक नियम के रूप में, a.m.u. में व्यक्त किया जाता है। संख्याएँ जो पूर्णांकों के बहुत निकट नहीं हैं। उदाहरण के लिए, बोरॉन (बी) का परमाणु भार 10.82 है; ने - 20.183; सीएल - 35.457; फे -56.85;…। आइसोटोपी की खोज के साथ, यह राय स्थापित हो गई थी कि रासायनिक रूप से शुद्ध तत्व समस्थानिकों का मिश्रण होता है जो परमाणु भार में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। समस्थानिकों के परमाणु भार तत्वों के परमाणु भार की तुलना में पूर्णांकों के अधिक निकट होते हैं, और समस्थानिक जितना करीब होता है, उतना ही हल्का होता है, अर्थात। उसका परमाणु भार जितना कम होगा। इसने वैज्ञानिकों को इस विचार के लिए प्रेरित किया कि नाभिक में ऐसे कण होते हैं जिनके परमाणु भार एकता के करीब होते हैं। यह स्थिति हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक द्वारा अच्छी तरह से संतुष्ट है - प्रोटॉन, जिसका परमाणु भार एकता (1.008) के करीब है। इसके अलावा, चूंकि प्रोटॉन का आवेश धनात्मक होता है, इसलिए यह विचार उत्पन्न हुआ कि नाभिक की संरचना में आवश्यक रूप से प्रोटॉन शामिल होने चाहिए। नाभिक के अन्य घटक कणों को पता लगाने में काफी समय लगा। प्राकृतिक β-गतिविधि की घटना से संकेत मिलता है कि नाभिक की संरचना में इलेक्ट्रॉनों को शामिल किया गया था। इसलिए, नाभिक का एक प्रोटॉन-इलेक्ट्रॉन मॉडल प्रस्तावित किया गया था। हालांकि, प्रोटॉन-इलेक्ट्रॉन मॉडल अस्थिर निकला। इस मॉडल के अनुसार, एक नाभिक का चक्कर से बना होता है सम संख्याप्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों को पूर्णांक होना चाहिए (एक प्रोटॉन का स्पिन, एक इलेक्ट्रॉन के स्पिन की तरह, ½ है), और व्यवहार में, अर्ध-पूर्णांक संख्याएं भी देखी जाती हैं। मॉडल ने यह नहीं बताया कि नाभिक का चुंबकीय क्षण इलेक्ट्रॉन के चुंबकीय क्षण से 2000 गुना कम क्यों है। अंत में, प्रोटॉन-इलेक्ट्रॉन मॉडल हाइजेनबर्ग सिद्धांत के विरोध में निकला। नाभिक के आकार को जानने के बाद, इलेक्ट्रॉन की गति के परिमाण का अनुमान लगाना संभव है, जो कि नाभिक का हिस्सा है, और, परिणामस्वरूप, इसकी ऊर्जा का परिमाण। इस तरह के अनुमान बताते हैं कि एक नाभिक में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा लगभग 200 MeV होती है। प्रयोग के अनुसार, नाभिक में एक कण की बंधन ऊर्जा 7 - 8 MeV है। इसके अलावा, 200 MeV की ऊर्जा β-क्षय के दौरान नाभिक द्वारा उत्सर्जित इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा से कई गुना अधिक होती है।

1932 में रदरफोर्ड के कर्मचारी चाडविक द्वारा एक नई खोज के बाद कठिनाई से बाहर निकलने का रास्ता मिल गया प्राथमिक कण- न्यूट्रॉन। एक न्यूट्रॉन का द्रव्यमान लगभग एक प्रोटॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है, जो इससे थोड़ा अधिक होता है, और आवेशन्यूट्रॉन की खोज के कुछ ही समय बाद, 1934 में सोवियत भौतिक विज्ञानी डी.डी. इवानेंको ने नाभिक के प्रोटॉन-न्यूट्रॉन संरचना के बारे में एक परिकल्पना सामने रखी। इसी परिकल्पना को हाइजेनबर्ग ने स्वतंत्र रूप से प्रस्तावित किया था।

वर्तमान में नाभिक की प्रोटॉन-न्यूट्रॉन संरचनासार्वभौमिक रूप से मान्यता प्राप्त है और नाभिक और सभी परमाणु भौतिकी के बारे में आधुनिक विचारों को रेखांकित करता है।

आधुनिक आंकड़ों के अनुसार, प्रोटॉन (p) पर इलेक्ट्रोड के आवेश के बराबर धनात्मक आवेश होता है क्यूपी= 1.6. 10 -19 सी और बाकी द्रव्यमान एमपी= (1.0075957 ±0.000001) अमु = (1836.09±0.01) मुझे।

न्यूट्रॉन (एन) - बाकी द्रव्यमान के साथ तटस्थ कण मैं नहीं= (1.008982 ± 0.000003) पूर्वाह्न = (1838.63 ± 0.01) मुझे,जहां 1amu = 1.667। 10 -27 किग्रा - सी 12 परमाणु के द्रव्यमान का 1/12;

मुझे= 9.106। 10 -31 किग्रा – एक इलेक्ट्रॉन का शेष द्रव्यमान।

आधुनिक भौतिकी में यह माना जाता है कि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन एक ही कण की दो आवेश अवस्थाएँ हैं, जिन्हें कहा जाता है न्युक्लियोन(अक्षांश से। नाभिक - कोर)। तो, प्रोटॉन न्यूक्लियॉन की प्रोटॉन अवस्था है, न्यूट्रॉन न्यूक्लियॉन की न्यूट्रॉन अवस्था है। एक परमाणु के नाभिक में कुल नाभिकों की संख्या कहलाती है मास नंबर ए।

परमाणु नाभिक चार्ज Ze . द्वारा विशेषता है , कहाँ पे Z नाभिक की आवेश संख्या है,नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर और मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली में रासायनिक तत्व की क्रम संख्या के साथ मेल खाता है। आवर्त सारणी के वर्तमान में ज्ञात 107 तत्वों में Z = 1 से Z = 107 तक नाभिक की आवेश संख्याएँ हैं। चूँकि Z नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है, नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या है: N = A - Z । में परमाणु भौतिकीयह नाभिक को तटस्थ परमाणु के समान प्रतीक के साथ नामित करने के लिए प्रथागत है: , जहां एक्स- प्रतीक

रासायनिक तत्व, जेड- परमाणु क्रमांक (नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या), लेकिन-द्रव्यमान संख्या (नाभिक में नाभिकों की संख्या)।

चूंकि परमाणु तटस्थ है, नाभिक का आवेश परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करता है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु में राज्यों पर उनके वितरण को निर्धारित करती है, जो बदले में, निर्धारित करती है रासायनिक गुणपरमाणु। नतीजतन, परमाणु चार्ज किसी दिए गए रासायनिक तत्व की विशिष्टता निर्धारित करता है, अर्थात, एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या, उनका विन्यास निर्धारित करता है इलेक्ट्रॉन के गोलेअंतरापरमाणुक विद्युत क्षेत्र का परिमाण और प्रकृति।

एक ही जेड के साथ कर्नेल लेकिन अलग लेकिन(टी. एस. विथ अलग संख्यान्यूट्रॉन) को समस्थानिक कहा जाता है, और उसी के साथ नाभिक लेकिन,लेकिन अलग Z आइसोबार। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन ( जेड= 1) में तीन समस्थानिक हैं; - प्रोटियम ( जेड =1, एन= 0) ; - ड्यूटेरियम, ( जेड =1, एन= 1); - ट्रिटियम ( जेड =1, एन= 2) अधिकांश मामलों में, एक ही रासायनिक तत्व के समस्थानिकों में समान रासायनिक और लगभग समान होते हैं भौतिक गुण(अपवाद हाइड्रोजन समस्थानिक है), जो मुख्य रूप से इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना द्वारा निर्धारित होते हैं, जो किसी दिए गए तत्व के सभी समस्थानिकों के लिए समान होते हैं।

निम्नलिखित नाभिक आइसोबार नाभिक के उदाहरण के रूप में कार्य कर सकते हैं: , , । वर्तमान में, 2500 से अधिक नाभिक ज्ञात हैं जो या तो भिन्न हैं जेड,या ए, अथवा दोनों।

रदरफोर्ड ने दिखाया कि परमाणु नाभिक में लगभग 10 -14 - 10 -15 मीटर के आयाम होते हैं (तुलना के लिए, रैखिक आयामपरमाणु लगभग 10-10 मीटर)। कोर त्रिज्या - अनुभवजन्य सूत्र द्वारा दिया गया आर = आर 0 ए 1/3 जहां R0= (1.3 1.7) 10 -15 मीटर हालांकि, इस अवधारणा का उपयोग करते समय, इसकी अस्पष्टता के कारण देखभाल की जानी चाहिए, उदाहरण के लिए, कोर सीमा के धुंधला होने के कारण। नाभिक का आयतन नाभिक में नाभिकों की संख्या के समानुपाती होता है। नतीजतन, सभी नाभिकों के लिए परमाणु पदार्थ का घनत्व लगभग समान होता है: ρ » 10 17 किग्रा/मी 3।

परमाणु के केंद्र में उसका अधिकांश द्रव्यमान और उसके सभी धनात्मक आवेश होते हैं। परमाणु के इस क्षेत्र को नाभिक कहते हैं।

एक परमाणु की विमाएँ m तथा नाभिक की विमाएँ होती हैं
m नाभिक का द्रव्यमान परमाणु के द्रव्यमान का 99.95% है। एक तटस्थ परमाणु में जेडइलेक्ट्रॉन। नाभिकीय आवेश धनात्मक होता है और प्राथमिक आवेश का गुणज होता है
सीएल. परमाणु आवेश को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है
, कहाँ पे जेड- आवेश संख्या, यह आवर्त सारणी की रासायनिक संख्या से मेल खाती है और नाभिक में प्रवेश करने वाले प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होती है।

नाभिक की दूसरी सबसे महत्वपूर्ण विशेषता इसका द्रव्यमान है। नाभिक का द्रव्यमान, नाभिक में प्रवेश करने वाले प्रोटॉनों के द्रव्यमान के योग से अधिक निकला।

यह सुझाव दिया गया था कि नाभिक में तटस्थ कण होते हैं। 1932 में चाडविग ने न्यूट्रॉन की खोज की। इवानेंको और हाइजेनबर्ग ने नाभिक के प्रोटॉन-न्यूट्रॉन सिद्धांत का प्रस्ताव रखा। नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन में विभाजित हो जाता है। उन्हें न्यूक्लियॉन कहा जाता है। नाभिक में कुल नाभिकों की संख्या मास नंबर कहा जाता हैए . न्यूट्रॉन की कुल संख्या N=A-Z है। एक प्रोटॉन का शेष द्रव्यमान है
किलो, न्यूट्रॉन द्रव्यमान है
किलोग्राम।

एक रासायनिक तत्व के नाभिक को उसी प्रतीक द्वारा निरूपित किया जाता है जो तटस्थ परमाणु के रूप में होता है।
, कहाँ पे जेड- परमाणु क्रमांक (परमाणु आवेश), ए- द्रव्यमान संख्या (नाभिक में नाभिकों की संख्या)। समान आवेश संख्या वाले लेकिन विभिन्न द्रव्यमान वाले नाभिक समस्थानिक कहलाते हैं (समस्थानिक न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होते हैं)। समान द्रव्यमान संख्या वाले लेकिन विभिन्न आवेशों वाले नाभिक समदाब रेखा कहलाते हैं।

28. परमाणु बलों के गुण।

परमाणु बलों की विशेषताएं:

29. रेडियोधर्मिता। अल्फा और बीटा क्षय। विस्थापन नियम।

रेडियोधर्मिता कहलाती है एक रासायनिक तत्व के अस्थिर समस्थानिकों का दूसरे तत्व के समस्थानिकों में परिवर्तन, कुछ कणों के उत्सर्जन के साथ। प्राकृतिक रेडियोधर्मिता प्राकृतिक रूप से अस्थिर समस्थानिकों में देखी गई रेडियोधर्मिता को संदर्भित करती है। कृत्रिम रेडियोधर्मिता परमाणु प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप उत्पन्न आइसोटोप की रेडियोधर्मिता है।

रेडियोधर्मी विकिरण की एक जटिल संरचना होती है। एक चुंबकीय क्षेत्र में, रेडियोधर्मी विकिरण की एक संकीर्ण किरण तीन घटकों में विभाजित होती है:

-कण - चार्ज के साथ हीलियम नाभिक का प्रवाह जेड=2 इऔर द्रव्यमान संख्या ए=4 (
) रफ़्तार -कण बराबर है
एमएस। पदार्थ में हो रही है -कण सक्रिय रूप से परमाणुओं और अणुओं के साथ बातचीत करते हैं, इसे आयनित और उत्तेजित करते हैं। जब ऊर्जा -कणों को घटाया जाता है तापीय गति, यह दो इलेक्ट्रॉनों को पकड़ता है और एक हीलियम परमाणु में बदल जाता है ( वह) इससे पहले, वह एक रन नामक पथ से गुजरती है। पदार्थ के साथ मजबूत संपर्क के कारण, सीमा कम है। कागज या कपड़े की एक शीट पकड़ कर रखना -कण। 0.05 मिमी मोटी एल्यूमीनियम शीट भी देरी करती है -कण। आयनीकरण क्षमता -कण बड़े और बराबर होते हैं
रन पर भाप।

-कण एक गति से नाभिक से निकलने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक धारा है
एमएस। जब न्यूट्रॉन प्रोटॉन बन जाता है तो नाभिक एक इलेक्ट्रॉन का उत्सर्जन करता है:

कहाँ पे - इलेक्ट्रॉन प्रतीक, - इलेक्ट्रॉन एंटीन्यूट्रिनो।

आयनीकरण क्षमता कण से सैकड़ों गुना छोटे -कण, और मर्मज्ञ शक्ति अधिक होती है। - 2 मिमी मोटी एल्यूमीनियम की परत से विकिरण में देरी होती है।

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