कौन से पदार्थ हाइड्रॉक्साइड कहलाते हैं। हाइड्रॉक्साइड - क्षारक (क्षार), उभयधर्मी, अम्लीय (ऑक्सो अम्ल)

पोटेशियम, सोडियम या लिथियम पानी के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं। इस मामले में, प्रतिक्रिया उत्पादों में हाइड्रोक्साइड से संबंधित यौगिक पाए जाते हैं। इन पदार्थों के गुण, रासायनिक प्रक्रियाओं के पाठ्यक्रम की विशेषताएं जिनमें आधार शामिल होते हैं, उनके अणुओं में एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण होते हैं। तो, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रतिक्रियाओं में, आधार धातु आयनों और OH - आयनों में विभाजित हो जाते हैं। क्षार कैसे अधातु ऑक्साइड, अम्ल और लवण के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, हम अपने लेख में विचार करेंगे।

अणु का नामकरण और संरचना

आधार को सही ढंग से नाम देने के लिए, आपको धातु तत्व के नाम में हाइड्रॉक्साइड शब्द जोड़ना होगा। आइए ठोस उदाहरण दें। एल्यूमीनियम बेस एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स से संबंधित है, जिसके गुणों पर हम लेख में विचार करेंगे। एक आयनिक बंधन प्रकार द्वारा धातु केशन से जुड़े हाइड्रॉक्सिल समूह के आधार अणुओं में अनिवार्य उपस्थिति संकेतकों का उपयोग करके निर्धारित की जा सकती है, उदाहरण के लिए, फिनोलफथेलिन। एक जलीय माध्यम में, OH - आयनों की अधिकता संकेतक समाधान के रंग में परिवर्तन से निर्धारित होती है: रंगहीन फिनोलफथेलिन क्रिमसन बन जाता है। यदि कोई धातु अनेक संयोजकता प्रदर्शित करती है, तो वह अनेक क्षारक बना सकती है। उदाहरण के लिए, लोहे के दो आधार होते हैं, जिसमें यह 2 या 3 के बराबर होता है। पहला यौगिक दूसरे के लक्षणों की विशेषता है - उभयचर। इसलिए, उच्च हाइड्रॉक्साइड के गुण उन यौगिकों से भिन्न होते हैं जिनमें धातु की संयोजकता कम होती है।

शारीरिक विशेषता

क्षार ठोस होते हैं जो गर्मी के प्रतिरोधी होते हैं। पानी के संबंध में, वे घुलनशील (क्षार) और अघुलनशील में विभाजित हैं। पहला समूह रासायनिक रूप से सक्रिय धातुओं से बनता है - पहले और दूसरे समूह के तत्व। पानी में अघुलनशील पदार्थ अन्य धातुओं के परमाणुओं से बने होते हैं, जिनकी गतिविधि सोडियम, पोटेशियम या कैल्शियम से कम होती है। ऐसे यौगिकों के उदाहरण लोहे या तांबे के आधार हैं। हाइड्रॉक्साइड्स के गुण इस बात पर निर्भर करेंगे कि वे किस समूह के पदार्थों से संबंधित हैं। तो, क्षार ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं और गर्म होने पर विघटित नहीं होते हैं, जबकि पानी में अघुलनशील क्षार उच्च तापमान की क्रिया के तहत नष्ट हो जाते हैं, जिससे ऑक्साइड और पानी बनता है। उदाहरण के लिए, एक तांबे का आधार निम्नानुसार विघटित होता है:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

हाइड्रॉक्साइड्स के रासायनिक गुण

यौगिकों के दो सबसे महत्वपूर्ण समूहों - एसिड और बेस - के बीच की बातचीत को रसायन शास्त्र में एक तटस्थ प्रतिक्रिया कहा जाता है। इस नाम को इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि रासायनिक रूप से आक्रामक हाइड्रॉक्साइड और एसिड तटस्थ उत्पाद बनाते हैं - लवण और पानी। वास्तव में, दो जटिल पदार्थों के बीच एक विनिमय प्रक्रिया होने के कारण, उदासीनीकरण क्षार और जल-अघुलनशील दोनों आधारों की विशेषता है। यहाँ कास्टिक पोटाश और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के लिए समीकरण दिया गया है:

केओएच + एचसीएल \u003d केसीएल + एच 2 ओ

क्षार धातु आधारों की एक महत्वपूर्ण संपत्ति अम्लीय आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता है, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी होता है। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के माध्यम से पारित करके, आप इसका कार्बोनेट और पानी प्राप्त कर सकते हैं:

2नाओएच + सीओ 2 \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं में क्षार और लवण के बीच की बातचीत शामिल होती है, जिससे अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड या लवण बनते हैं। तो, कॉपर सल्फेट के घोल में ड्रॉपवाइज घोल डालने पर, आप नीली जेली जैसा अवक्षेप प्राप्त कर सकते हैं। यह एक तांबे का आधार है, जो पानी में अघुलनशील है:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

हाइड्रॉक्साइड्स के रासायनिक गुण, जो पानी में अघुलनशील होते हैं, क्षार से इस मायने में भिन्न होते हैं कि वे थोड़े से गर्म होने पर पानी खो देते हैं - वे निर्जलित हो जाते हैं, जो संबंधित मूल ऑक्साइड के रूप में बदल जाते हैं।

दोहरे गुणों को प्रदर्शित करने वाले आधार

यदि कोई तत्व या अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, तो उसे उभयधर्मी कहा जाता है। इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, जस्ता, एल्यूमीनियम और उनके आधार। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के गुण हाइड्रॉक्सो समूह को अलग करने और एसिड के रूप में उनके आणविक सूत्रों को लिखना संभव बनाते हैं। आइए हम हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्यूमीनियम बेस की प्रतिक्रियाओं के लिए कई समीकरण प्रस्तुत करते हैं। वे उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के विशेष गुणों का वर्णन करते हैं। क्षार के क्षय के साथ दूसरी प्रतिक्रिया होती है:

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

अल (ओएच) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

प्रक्रियाओं के उत्पाद पानी और लवण होंगे: एल्यूमीनियम क्लोराइड और सोडियम एल्यूमिनेट। सभी उभयधर्मी क्षार जल में अघुलनशील होते हैं। वे संबंधित लवण और क्षार की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं।

प्राप्त करने और आवेदन करने के तरीके

उद्योग में बड़ी मात्रा में क्षार की आवश्यकता होती है, वे आवधिक प्रणाली के पहले और दूसरे समूहों के सक्रिय धातुओं के धनायनों वाले लवणों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। निष्कर्षण के लिए कच्चा माल, उदाहरण के लिए, कास्टिक सोडियम, सामान्य नमक का घोल है। प्रतिक्रिया समीकरण होगा:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

प्रयोगशाला में कम सक्रिय धातुओं के क्षार क्षारों के उनके लवणों के साथ परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। प्रतिक्रिया आयन एक्सचेंज के प्रकार से संबंधित है और आधार की वर्षा के साथ समाप्त होती है। क्षार प्राप्त करने का एक सरल तरीका सक्रिय धातु और पानी के बीच एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है। यह अभिकारक मिश्रण के गर्म होने के साथ होता है और एक्ज़ोथिर्मिक प्रकार का होता है।

उद्योग में हाइड्रोक्साइड के गुणों का उपयोग किया जाता है। क्षार यहाँ एक विशेष भूमिका निभाते हैं। उनका उपयोग मिट्टी के तेल और गैसोलीन के लिए क्लीनर के रूप में, साबुन बनाने, प्राकृतिक चमड़े के प्रसंस्करण के साथ-साथ रेयान और कागज के उत्पादन के लिए प्रौद्योगिकियों में किया जाता है।

हाइड्रॉक्साइड्स, सामान्य सूत्र M(OH)n के अकार्बनिक धातु यौगिक, जहाँ M एक धातु है, n इसकी ऑक्सीकरण अवस्था है। बेस हाइड्रॉक्साइड या एम्फोटेरिक (अम्लीय और मूल गुण होते हैं) यौगिक, क्षार और क्षारीय पृथ्वी हाइड्रॉक्साइड ... ... आधुनिक विश्वकोश

पानी के साथ ऑक्साइड के रासायनिक यौगिक। कई धातुओं के हाइड्रॉक्साइड क्षार होते हैं, जबकि अधातु अम्ल होते हैं। हाइड्रॉक्साइड जो क्षारीय और अम्लीय दोनों गुणों को प्रदर्शित करते हैं, उभयधर्मी कहलाते हैं। आमतौर पर हाइड्रॉक्साइड शब्द केवल क्षारों को संदर्भित करता है। सेमी।… … बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

HYDROXIDES, OH आयन युक्त अकार्बनिक रासायनिक यौगिक, BASES के गुणों को प्रदर्शित करते हैं (पदार्थ जो प्रोटॉन को जोड़ते हैं और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, नमक और पानी बनाते हैं)। मजबूत अकार्बनिक आधार जैसे ... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

हाइड्रॉक्साइड- रसायन। पानी के साथ कनेक्शन (देखें)। जी। कई धातु (देखें), और अधातु (देखें)। आधार के सूत्र में रसायन को प्रथम स्थान पर रखा गया है। धातु का प्रतीक, दूसरे ऑक्सीजन पर और अंतिम हाइड्रोजन (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH, सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH, आदि) पर। समूह… … महान पॉलिटेक्निक विश्वकोश

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इनॉर्ग. चोर सामान्य f ly M (OH) n की धातुएँ, जहाँ और धातु M की ऑक्सीकरण अवस्था। वे क्षार या उभयधर्मी यौगिक हैं। जी। क्षारीय, क्षार। भूमि धातु और टीएल (आई) कहा जाता है। क्षार, क्रिस्टलीय। झंझरी जी। क्षारीय और क्षारीय। भूमि धातुओं में शामिल हैं ... ... रासायनिक विश्वकोश

अकार्बनिक एक या अधिक युक्त यौगिक। ओएच समूह। आधार या उभयधर्मी यौगिक हो सकते हैं (देखें उभयधर्मी)। जी। प्रकृति में खनिजों के रूप में पाए जाते हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजिलाइट ए 1 (ओएच) 3, ब्रुसाइट एमजी (ओएच) 2 ... बड़ा विश्वकोश पॉलिटेक्निक शब्दकोश

रसायन। चोर पानी के साथ ऑक्साइड। जी पीएल धातुएँ क्षार हैं, और अधातु अम्ल हैं। जी।, दोनों मूल और अम्लीय गुणों को दिखाते हुए, कहा जाता है। उभयचर। आमतौर पर G. शब्द केवल आधारों को संदर्भित करता है। यह भी देखें क्षार... प्राकृतिक विज्ञान। विश्वकोश शब्दकोश

हाइड्रॉक्साइड- हाइड्रॉक्साइड्स, ओव, एड। एच आईडी के साथ, और ... रूसी वर्तनी शब्दकोश

हाइड्रॉक्साइड- पीएल।, आर। हाइड्रॉक्सी / डॉव; इकाइयों हाइड्रॉक्सी/डी (2 मीटर)… रूसी भाषा की वर्तनी शब्दकोश

पुस्तकें

• रसायन विज्ञान। अकादमिक स्नातक के लिए पाठ्यपुस्तक, ओएस ज़ैतसेव पाठ्यक्रम खोलते समय, थर्मोडायनामिक्स और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कैनेटीक्स के मुद्दों पर विशेष ध्यान दिया जाता है। पहली बार, रासायनिक ज्ञान के एक नए क्षेत्र के प्रश्न, जो विशेषज्ञों के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण हैं, प्रस्तुत किए गए हैं ...
• स्कैंडियम के अकार्बनिक और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान, एलएन कोमिसारोवा। मोनोग्राफ स्कैंडियम के अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य समूहों के बारे में जानकारी को सारांशित करता है (इंटरमेटेलिक यौगिक, बाइनरी ऑक्सीजन-मुक्त यौगिक, जिसमें हैलाइड और थियोसाइनेट्स, जटिल ऑक्साइड,…

क्षार (हाइड्रॉक्साइड)- जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं की संरचना में एक या एक से अधिक OH हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। अक्सर, ठिकानों में एक धातु परमाणु और एक OH समूह होता है। उदाहरण के लिए, NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड है, Ca (OH) 2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है, आदि।

एक आधार है - अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, जिसमें हाइड्रॉक्सी समूह धातु से नहीं, बल्कि NH 4 + आयन (अमोनियम केशन) से जुड़ा होता है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड पानी में अमोनिया को घोलकर बनता है (अमोनिया में पानी मिलाने की प्रतिक्रिया):

एनएच 3 + एच 2 ओ = एनएच 4 ओएच (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)।

हाइड्रॉक्सिल समूह की संयोजकता 1 है। आधार अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या धातु की संयोजकता पर निर्भर करती है और इसके बराबर होती है। उदाहरण के लिए, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, आदि।

सभी आधार -अलग-अलग रंग के ठोस पदार्थ। कुछ क्षार पानी (NaOH, KOH, आदि) में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। हालांकि, उनमें से ज्यादातर पानी में नहीं घुलते हैं।

जल में घुलनशील क्षारक क्षार कहलाते हैं।क्षार समाधान "साबुन", स्पर्श करने के लिए फिसलन और काफी कास्टिक हैं। क्षार में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2, आदि) के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। बाकी अघुलनशील हैं।

अघुलनशील क्षार- ये उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड हैं, जो अम्लों के साथ क्रिया करते समय क्षार के रूप में कार्य करते हैं और क्षार के साथ अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं।

विभिन्न आधार हाइड्रॉक्सी समूहों को विभाजित करने की उनकी क्षमता में भिन्न होते हैं, इसलिए उन्हें विशेषता के अनुसार मजबूत और कमजोर आधारों में विभाजित किया जाता है।

मजबूत क्षार आसानी से अपने हाइड्रॉक्सिल समूहों को जलीय घोल में दान कर देते हैं, लेकिन कमजोर आधार नहीं।

क्षारों के रासायनिक गुण

क्षारों के रासायनिक गुण अम्ल, अम्ल एनहाइड्राइड और लवण के साथ उनके संबंध की विशेषता है।

1. संकेतकों पर अधिनियम. विभिन्न रसायनों के साथ परस्पर क्रिया के आधार पर संकेतक अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में - उनका एक रंग होता है, एसिड समाधान में - दूसरा। आधारों के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर पीला हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर नीला हो जाता है, और फिनोलफथेलिन फुकिया बन जाता है।

2. अम्लीय आक्साइड के साथ प्रतिक्रियानमक और पानी का निर्माण:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O।

3. अम्लों के साथ अभिक्रिया,नमक और पानी बनाना। अम्ल के साथ क्षार की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है, क्योंकि इसके पूरा होने के बाद माध्यम तटस्थ हो जाता है:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O।

4. लवण के साथ प्रतिक्रियाएक नया नमक और आधार बनाना:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4।

5. गर्म करने पर पानी और मूल ऑक्साइड में विघटित होने में सक्षम:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O।

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3. हाइड्रोक्साइड

बहुतत्वीय यौगिकों के बीच हाइड्रॉक्साइड एक महत्वपूर्ण समूह बनाते हैं। उनमें से कुछ क्षारों (मूल हाइड्रॉक्साइड्स) के गुणों को प्रदर्शित करते हैं - NaOH, बा(OH .) ) 2, आदि; अन्य अम्ल (एसिड हाइड्रॉक्साइड) के गुणों को प्रदर्शित करते हैं - HNO3, H3PO4 और दूसरे। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड भी हैं, जो परिस्थितियों के आधार पर, क्षारों के गुणों और अम्लों के गुणों दोनों को प्रदर्शित कर सकते हैं -जेडएन (ओएच) 2, अल (ओएच) 3, आदि।

3.1. आधारों का वर्गीकरण, प्राप्ति और गुण

क्षार (बेसिक हाइड्रॉक्साइड्स), इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, ऐसे पदार्थ हैं जो ओएच हाइड्रॉक्साइड आयनों के गठन के साथ समाधान में अलग हो जाते हैं। - .

आधुनिक नामकरण के अनुसार, उन्हें आमतौर पर तत्वों के हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है, जो दर्शाता है, यदि आवश्यक हो, तो तत्व की वैधता (कोष्ठक में रोमन अंक): KOH - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH , कैल्शियम हाइड्रॉक्साइडसीए (ओएच ) 2, क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड ( II)-सीआर(ओएच ) 2, क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड ( III) - सीआर (ओएच) 3.

धातु हाइड्रोक्साइड आमतौर पर दो समूहों में विभाजित: पानी में घुलनशील(क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं द्वारा निर्मित -ली , ना , के , सीएस , आरबी , फादर , सीए , सीनियर , बा और इसलिए क्षार कहा जाता है) और पानी में अघुलनशील. उनके बीच मुख्य अंतर यह है कि OH आयनों की सांद्रता - क्षार के घोल में यह काफी अधिक होता है, लेकिन अघुलनशील आधारों के लिए यह पदार्थ की घुलनशीलता से निर्धारित होता है और आमतौर पर बहुत छोटा होता है। हालांकि, OH आयन के छोटे संतुलन सांद्रता - अघुलनशील क्षारों के विलयन में भी यौगिकों के इस वर्ग के गुण निर्धारित करते हैं।

हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार (अम्लता) एक एसिड अवशेष द्वारा प्रतिस्थापित किए जाने में सक्षम, प्रतिष्ठित हैं:

एकल अम्ल क्षारकोह, नाओह

डायएसिड क्षार -फे (ओएच) 2, बा (ओएच) 2;

ट्राइएसिड क्षार -अल (ओएच) 3, फे (ओएच) 3.

आधार प्राप्त करना

1. क्षारक प्राप्त करने की एक सामान्य विधि विनिमय अभिक्रिया है, जिससे अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षार प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

के 2 एसओ 4 + बा (ओएच) 2 = 2 केओएच + बाको 3↓ .

जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

उभयचर गुणों के साथ पानी में अघुलनशील क्षार प्राप्त करते समय, क्षार की अधिकता से बचा जाना चाहिए, क्योंकि उभयचर आधार का विघटन हो सकता है, उदाहरण के लिए,

AlCl 3 + 3KOH \u003d अल (OH) 3 + 3KCl,

अल (ओएच) 3 + केओएच \u003d के।

ऐसे मामलों में, हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड भंग नहीं होते हैं:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d अल (OH) 3 + 3NH 4 Cl।

चांदी और पारा हाइड्रॉक्साइड इतनी आसानी से विघटित हो जाते हैं कि जब आप उन्हें विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त करने का प्रयास करते हैं, तो हाइड्रॉक्साइड के बजाय, ऑक्साइड अवक्षेपित होते हैं:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3.

2. प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(कुल इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रिया)

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है:

2 ली + 2 एच 2 ओ \u003d 2 लीओएच + एच 2,

सीनियर + एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2.

क्षारों के रासायनिक गुण

1. सभी जल-अघुलनशील क्षारक ऑक्साइड बनाने के लिए गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

2 फे (ओएच) 3 \u003d फे 2 ओ 3 + 3 एच 2 ओ,

सीए (ओएच) 2 \u003d सीएओ + एच 2 ओ।

2. क्षारों की सबसे विशिष्ट प्रतिक्रिया अम्लों के साथ उनकी अंतःक्रिया है - उदासीनीकरण प्रतिक्रिया। इसमें क्षार और अघुलनशील दोनों आधार शामिल हैं:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O।

3. क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + अल 2 ओ 3 \u003d 2NaAlO 2 + एच 2 ओ।

4. क्षार अम्ल लवण के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d ना 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

सीए (एचसीओ 3) 2 + बा (ओएच) 2 = बाको 3+ CaCO 3 + 2H 2 O।

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O।

5. कुछ गैर-धातुओं (हैलोजन, सल्फर, सफेद फास्फोरस, सिलिकॉन) के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए क्षार समाधानों की क्षमता पर विशेष रूप से जोर देना आवश्यक है:

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (ठंड में),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (गर्म होने पर)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. इसके अलावा, क्षार के सांद्र विलयन, गर्म करने पर, कुछ धातुओं (जिनके यौगिकों में उभयधर्मी गुण होते हैं) को भी घोलने में सक्षम होते हैं:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

क्षार के घोल का pH . होता है> 7 (क्षारीय), संकेतकों का रंग बदलें (लिटमस - नीला, फिनोलफथेलिन - बैंगनी)।

एम.वी. एंड्रीखोवा, एल.एन. बोरोडिन

एसिड हाइड्रॉक्साइड हाइड्रॉक्सिल समूह -OH के अकार्बनिक यौगिक और +5, +6 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ एक धातु या गैर-धातु हैं। दूसरा नाम ऑक्सीजन युक्त अकार्बनिक अम्ल है। उनकी विशेषता पृथक्करण के दौरान एक प्रोटॉन का उन्मूलन है।

हाइड्रॉक्साइड का वर्गीकरण

हाइड्रॉक्साइड्स को हाइड्रॉक्साइड्स और हाइड्रेट्स भी कहा जाता है। लगभग सभी रासायनिक तत्व उनके पास हैं, कुछ प्रकृति में व्यापक हैं, उदाहरण के लिए, खनिज हाइड्रोजिलाइट और ब्रुसाइट क्रमशः एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड हैं।

निम्नलिखित प्रकार के हाइड्रॉक्साइड प्रतिष्ठित हैं:

• बुनियादी;
• उभयचर;
• अम्ल.

वर्गीकरण इस पर आधारित है कि हाइड्रॉक्साइड बनाने वाला ऑक्साइड क्षारीय, अम्लीय या उभयधर्मी है या नहीं।

सामान्य विशेषता

सबसे बड़ी रुचि ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के एसिड-बेस गुण हैं, क्योंकि प्रतिक्रियाओं की संभावना उन पर निर्भर करती है। क्या हाइड्रॉक्साइड अम्लीय, मूल, या उभयचर गुणों का प्रदर्शन करेगा, यह ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और तत्व के बीच के बंधन की ताकत पर निर्भर करता है।

ताकत आयनिक क्षमता से प्रभावित होती है, जिसमें वृद्धि के साथ हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण कमजोर हो जाते हैं और हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं।

उच्च हाइड्रॉक्साइड

उच्च हाइड्रॉक्साइड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें बनाने वाला तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। ये कक्षा के सभी प्रकारों में से हैं। आधार का एक उदाहरण मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड है। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एम्फ़ोटेरिक है, जबकि पर्क्लोरिक एसिड को अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।

बनाने वाले तत्व के आधार पर इन पदार्थों की विशेषताओं में परिवर्तन का पता डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के अनुसार लगाया जा सकता है। उच्च हाइड्रॉक्साइड्स के अम्लीय गुण बाएं से दाएं बढ़ते हैं, जबकि धात्विक गुण क्रमशः इस दिशा में कमजोर होते हैं।

मूल हाइड्रोक्साइड

संकीर्ण अर्थ में, इस प्रकार को आधार कहा जाता है, क्योंकि इसके पृथक्करण के दौरान OH आयन अलग हो जाता है। इन यौगिकों में सबसे प्रसिद्ध क्षार हैं, उदाहरण के लिए:

• स्लेक्ड लाइम सीए (ओएच) 2 का उपयोग सफेदी वाले कमरों में, चमड़े को कम करने, एंटीफंगल तरल पदार्थ, मोर्टार और कंक्रीट तैयार करने, पानी को नरम करने, चीनी, ब्लीच और उर्वरक बनाने, सोडियम और पोटेशियम कार्बोनेट को कम करने, अम्लीय समाधानों को बेअसर करने, कार्बन डाइऑक्साइड का पता लगाने, कीटाणुशोधन, कम करने में किया जाता है। खाद्य योज्य के रूप में मिट्टी की प्रतिरोधकता।
• कास्टिक पोटाश KOH फोटोग्राफी, तेल शोधन, भोजन, कागज और धातुकर्म उत्पादन के साथ-साथ एक क्षारीय बैटरी, एसिड न्यूट्रलाइज़र, उत्प्रेरक, गैस क्लीनर, पीएच नियामक, इलेक्ट्रोलाइट, डिटर्जेंट के घटक, ड्रिलिंग तरल पदार्थ, रंजक, उर्वरक, पोटेशियम कार्बनिक में उपयोग किया जाता है। और अकार्बनिक पदार्थ, कीटनाशक, मौसा, साबुन, सिंथेटिक रबर के उपचार के लिए दवा की तैयारी।
• NaOH, लुगदी और कागज उद्योग के लिए आवश्यक, डिटर्जेंट के उत्पादन में वसा का साबुनीकरण, एसिड का निष्प्रभावीकरण, बायोडीजल ईंधन का निर्माण, रुकावटों को भंग करना, विषाक्त पदार्थों को नष्ट करना, कपास और ऊन का प्रसंस्करण, मोल्ड धोना, खाद्य उत्पादन, कॉस्मेटोलॉजी, फोटोग्राफी .

+1 या +2 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ अधिकांश मामलों में, संबंधित धातु आक्साइड के पानी के साथ बातचीत के परिणामस्वरूप मूल हाइड्रॉक्साइड बनते हैं। इनमें क्षार, क्षारीय पृथ्वी और संक्रमण तत्व शामिल हैं।

इसके अलावा, आधार निम्नलिखित तरीकों से प्राप्त किए जा सकते हैं:

• कम सक्रिय धातु के नमक के साथ क्षार की बातचीत;
• एक क्षारीय या क्षारीय पृथ्वी तत्व और पानी के बीच एक प्रतिक्रिया;
• नमक के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस।

अम्ल और क्षारक हाइड्रॉक्साइड आपस में परस्पर क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं। इस प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण कहा जाता है और अनुमापांक विश्लेषण के लिए बहुत महत्व रखता है। इसके अलावा, इसका उपयोग रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है। जब एसिड गिराया जाता है, तो सोडा के साथ एक खतरनाक अभिकर्मक को बेअसर किया जा सकता है, और सिरका का उपयोग क्षार के लिए किया जाता है।

इसके अलावा, बुनियादी हाइड्रॉक्साइड्स समाधान में पृथक्करण के दौरान आयनिक संतुलन को स्थानांतरित करते हैं, जो संकेतकों के रंगों में परिवर्तन के रूप में प्रकट होता है, और विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

गर्म होने पर, अघुलनशील यौगिक ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं, और क्षार पिघल जाते हैं। और एक अम्लीय ऑक्साइड एक नमक बनाता है।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड

कुछ तत्व, स्थितियों के आधार पर, या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं। उन पर आधारित हाइड्रॉक्साइड्स को एम्फोटेरिक कहा जाता है। संरचना में शामिल धातु द्वारा उनकी पहचान करना आसान है, जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 है। उदाहरण के लिए, एक सफेद जिलेटिनस पदार्थ - एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अल (ओएच) 3, इसकी उच्च सोखने की क्षमता के कारण जल शोधन में उपयोग किया जाता है, एक पदार्थ के रूप में टीकों के निर्माण में, जो एसिड-निर्भर के उपचार के लिए दवा में प्रतिरक्षा प्रतिक्रिया को बढ़ाता है। जठरांत्र संबंधी मार्ग के रोग। यह अक्सर ज्वाला मंदक प्लास्टिक में भी शामिल होता है और उत्प्रेरक के लिए वाहक के रूप में कार्य करता है।

लेकिन कुछ अपवाद हैं जब तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था का मान +2 होता है। यह बेरिलियम, टिन, सीसा और जस्ता के लिए विशिष्ट है। अंतिम धातु Zn (OH) 2 का हाइड्रॉक्साइड व्यापक रूप से रासायनिक उद्योगों में उपयोग किया जाता है, मुख्य रूप से विभिन्न यौगिकों के संश्लेषण के लिए।

तनु क्षार के साथ एक संक्रमण धातु नमक के घोल की प्रतिक्रिया करके एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और एसिड ऑक्साइड, क्षार या एसिड परस्पर क्रिया करते समय एक नमक बनाते हैं। हाइड्रॉक्साइड को गर्म करने से इसका अपघटन पानी और मेटाहाइड्रॉक्साइड में हो जाता है, जो आगे गर्म करने पर ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है।

उभयधर्मी और अम्लीय हाइड्रॉक्साइड एक क्षारीय माध्यम में समान व्यवहार करते हैं। एसिड के साथ बातचीत करते समय, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड आधार के रूप में कार्य करते हैं।

एसिड हाइड्रॉक्साइड्स

इस प्रकार को ऑक्सीकरण अवस्था में तत्व की संरचना में +4 से +7 तक उपस्थिति की विशेषता है। समाधान में, वे एक हाइड्रोजन धनायन दान करने में सक्षम होते हैं या एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करते हैं और एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। अक्सर उनके पास तरल के एकत्रीकरण की स्थिति होती है, लेकिन उनमें ठोस पदार्थ भी होते हैं।

एक हाइड्रॉक्साइड अम्लीय ऑक्साइड बनाता है जो नमक बनाने में सक्षम होता है और इसमें एक गैर-धातु या संक्रमण धातु होता है। ऑक्साइड एक अधातु के ऑक्सीकरण, अम्ल या नमक के अपघटन के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है।

अम्लीय रंग संकेतकों को रंगने की उनकी क्षमता में प्रकट होते हैं, हाइड्रोजन की रिहाई के साथ सक्रिय धातुओं को भंग करते हैं, और आधारों और मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उनकी विशिष्ट विशेषता रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भागीदारी है। रासायनिक प्रक्रिया के दौरान, वे नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए प्राथमिक कणों को अपने साथ जोड़ते हैं। एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में कार्य करने की क्षमता कमजोर पड़ने और लवण में परिवर्तित होने पर कमजोर हो जाती है।

इस प्रकार, न केवल हाइड्रॉक्साइड के एसिड-बेस गुणों को अलग करना संभव है, बल्कि ऑक्सीकरण वाले भी हैं।

नाइट्रिक एसिड

एचएनओ 3 को एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड माना जाता है। यह बहुत जहरीला होता है, त्वचा पर पीले रंग के धब्बे के साथ अल्सर छोड़ देता है, और इसके वाष्प तुरंत श्वसन श्लेष्म को परेशान करते हैं। पुराना नाम मजबूत वोदका है। यह अम्लीय हाइड्रॉक्साइड से संबंधित है; जलीय घोलों में यह पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है। बाह्य रूप से, यह हवा में एक रंगहीन तरल धूआं जैसा दिखता है। एक जलीय घोल को सांद्र माना जाता है, जिसमें 60 - 70% पदार्थ शामिल होता है, और यदि सामग्री 95% से अधिक हो, तो इसे फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड कहा जाता है।

सांद्रता जितनी अधिक होगी, तरल उतना ही गहरा दिखाई देगा। प्रकाश में या हल्के से गर्म करने पर ऑक्साइड, ऑक्सीजन और पानी में अपघटन के कारण इसका रंग भूरा भी हो सकता है, इसलिए इसे ठंडे स्थान पर एक अंधेरे कांच के कंटेनर में संग्रहित किया जाना चाहिए।

एसिड हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण ऐसे हैं कि इसे केवल कम दबाव में अपघटन के बिना ही आसुत किया जा सकता है। सोने को छोड़कर सभी धातुएं इसके साथ प्रतिक्रिया करती हैं, प्लैटिनम समूह और टैंटलम के कुछ प्रतिनिधि, लेकिन अंतिम उत्पाद एसिड की एकाग्रता पर निर्भर करता है।

उदाहरण के लिए, एक 60% पदार्थ, जस्ता के साथ बातचीत करते समय, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को प्रमुख उप-उत्पाद के रूप में देता है, 30% - मोनोऑक्साइड, 20% - डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड (हंसने वाली गैस)। 10% और 3% की कम सांद्रता भी क्रमशः गैस और अमोनियम नाइट्रेट के रूप में एक साधारण पदार्थ नाइट्रोजन देती है। इस प्रकार, अम्ल से विभिन्न नाइट्रो यौगिक प्राप्त किए जा सकते हैं। जैसा कि उदाहरण से देखा जा सकता है, सांद्रता जितनी कम होगी, नाइट्रोजन की कमी उतनी ही गहरी होगी। यह धातु की गतिविधि को भी प्रभावित करता है।

एक पदार्थ केवल एक्वा रेजिया की संरचना में सोना या प्लैटिनम को भंग कर सकता है - हाइड्रोक्लोरिक के तीन भागों और एक नाइट्रिक एसिड का मिश्रण। ग्लास और पॉलीटेट्राफ्लुओरोएथिलीन इसके प्रतिरोधी हैं।

धातुओं के अलावा, पदार्थ मूल और उभयचर ऑक्साइड, क्षार और कमजोर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। सभी मामलों में, परिणाम लवण है, अधातुओं के साथ - अम्ल। सभी प्रतिक्रियाएं सुरक्षित रूप से नहीं होती हैं, उदाहरण के लिए, अमाइन और तारपीन एक केंद्रित अवस्था में हाइड्रॉक्साइड के संपर्क में आने पर अनायास प्रज्वलित हो जाते हैं।

लवणों को नाइट्रेट कहते हैं। गर्म होने पर, वे ऑक्सीकरण गुणों को विघटित या प्रदर्शित करते हैं। व्यवहार में, उनका उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है। वे व्यावहारिक रूप से अपनी उच्च घुलनशीलता के कारण प्रकृति में नहीं होते हैं, इसलिए पोटेशियम और सोडियम को छोड़कर सभी लवण कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं।

एसिड स्वयं संश्लेषित अमोनिया से प्राप्त होता है और यदि आवश्यक हो, तो कई तरीकों से केंद्रित होता है:

• दबाव बढ़ाकर संतुलन बदलना;
• सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में हीटिंग;
• आसवन।

इसके अलावा, इसका उपयोग खनिज उर्वरकों, रंगों और दवाओं, सैन्य उद्योग, चित्रफलक ग्राफिक्स, गहने और कार्बनिक संश्लेषण के उत्पादन में किया जाता है। कभी-कभी, तनु अम्ल का उपयोग फोटोग्राफी में टिनिंग समाधानों को अम्लीकृत करने के लिए किया जाता है।

गंधक का तेजाब

एच 2 एसओ 4 एक मजबूत डिबासिक एसिड है। यह एक रंगहीन भारी तैलीय तरल, गंधहीन जैसा दिखता है। अप्रचलित नाम विट्रियल (जलीय घोल) या विट्रियल ऑयल (सल्फर डाइऑक्साइड के साथ मिश्रण) है। यह नाम इस तथ्य के कारण दिया गया था कि 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में विट्रियल पौधों में सल्फर का उत्पादन किया जाता था। परंपरा के सम्मान में, सल्फेट हाइड्रेट्स को आज भी विट्रियल कहा जाता है।

एसिड उत्पादन औद्योगिक पैमाने पर स्थापित होता है और प्रति वर्ष लगभग 200 मिलियन टन होता है। यह सल्फर डाइऑक्साइड को ऑक्सीजन या नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के साथ पानी की उपस्थिति में ऑक्सीकरण करके या हाइड्रोजन सल्फाइड को तांबा, चांदी, सीसा या पारा सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। परिणामस्वरूप केंद्रित पदार्थ एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: यह संबंधित एसिड से हैलोजन को विस्थापित करता है, कार्बन और सल्फर को एसिड ऑक्साइड में परिवर्तित करता है। हाइड्रॉक्साइड फिर सल्फर डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फर में कम हो जाता है। एक तनु अम्ल आमतौर पर ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित नहीं करता है और मध्यम और अम्लीय लवण या एस्टर बनाता है।

घुलनशील बेरियम लवण के साथ प्रतिक्रिया करके पदार्थ का पता लगाया और पहचाना जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप होता है।

इसके अलावा, खनिज लवण प्राप्त करने के लिए एसिड का उपयोग अयस्कों के प्रसंस्करण, खनिज उर्वरकों, रासायनिक फाइबर, रंजक, धुआं बनाने और विस्फोटक, विभिन्न उद्योगों, कार्बनिक संश्लेषण, इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है।

लेकिन उपयोग कुछ खतरों से जुड़ा है। संक्षारक पदार्थ त्वचा या श्लेष्मा झिल्ली के संपर्क में आने पर रासायनिक जलन का कारण बनते हैं। जब साँस ली जाती है, तो पहले खांसी दिखाई देती है, और बाद में - स्वरयंत्र, श्वासनली और ब्रांकाई की सूजन संबंधी बीमारियां। 1 मिलीग्राम प्रति घन मीटर की अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता से अधिक घातक है।

आप न केवल विशेष उद्योगों में, बल्कि शहर के वातावरण में भी सल्फ्यूरिक एसिड वाष्प का सामना कर सकते हैं। यह तब होता है जब रासायनिक और धातुकर्म संयंत्र सल्फर ऑक्साइड का उत्सर्जन करते हैं, जो बाद में अम्लीय वर्षा के रूप में गिरते हैं।

इन सभी खतरों ने इस तथ्य को जन्म दिया है कि रूस में 45% से अधिक द्रव्यमान एकाग्रता का प्रचलन सीमित है।

सल्फ्यूरस अम्ल

एच 2 एसओ 3 सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में कमजोर एसिड है। इसका सूत्र केवल एक ऑक्सीजन परमाणु से भिन्न होता है, लेकिन यह इसे अस्थिर बनाता है। इसे स्वतंत्र अवस्था में पृथक नहीं किया गया है, यह केवल तनु जलीय विलयनों में विद्यमान है। उन्हें एक विशिष्ट तीखी गंध से पहचाना जा सकता है, जो जले हुए माचिस की याद दिलाती है। और एक सल्फाइट आयन की उपस्थिति की पुष्टि करने के लिए - पोटेशियम परमैंगनेट के साथ प्रतिक्रिया से, जिसके परिणामस्वरूप लाल-बैंगनी समाधान रंगहीन हो जाता है।

विभिन्न परिस्थितियों में एक पदार्थ एक कम करने वाले एजेंट और एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है, अम्लीय और मध्यम लवण बना सकता है। इसका उपयोग खाद्य संरक्षण, लकड़ी से सेलूलोज़ प्राप्त करने के साथ-साथ ऊन, रेशम और अन्य सामग्रियों के नाजुक विरंजन के लिए किया जाता है।

ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड

एच 3 आरओ 4 मध्यम शक्ति का एक एसिड है, जो रंगहीन क्रिस्टल जैसा दिखता है। ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड को पानी में इन क्रिस्टल का 85% घोल भी कहा जाता है। यह एक गंधहीन, सिरप वाले तरल के रूप में प्रकट होता है जो हाइपोथर्मिया के लिए प्रवण होता है। 210 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने से इसका पायरोफॉस्फोरिक एसिड में परिवर्तन हो जाता है।

ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड पानी में अत्यधिक घुलनशील है, क्षार और अमोनिया हाइड्रेट द्वारा बेअसर, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और बहुलक यौगिक बनाता है।

आप पदार्थ को विभिन्न तरीकों से प्राप्त कर सकते हैं:

• प्लैटिनम, तांबा, टाइटेनियम या जिरकोनियम का उपयोग करके 700-900 डिग्री के तापमान पर दबाव में पानी में लाल फास्फोरस को घोलना;
• केंद्रित नाइट्रिक एसिड में उबलते लाल फास्फोरस;
• फॉस्फीन में गर्म सांद्र नाइट्रिक एसिड मिलाना;
• 150 डिग्री पर ऑक्सीजन फॉस्फीन का ऑक्सीकरण;
• 0 डिग्री के तापमान के साथ टेट्राफॉस्फोरस डेकोसाइड के संपर्क में, फिर इसकी क्रमिक वृद्धि 20 डिग्री तक और उबलने के लिए एक चिकनी संक्रमण (सभी चरणों में पानी की आवश्यकता होती है);
• पेंटाक्लोराइड या फास्फोरस ऑक्साइड ट्राइक्लोराइड को पानी में घोलकर।

परिणामी उत्पाद का आवेदन व्यापक है। इसकी मदद से, सतह के तनाव को कम किया जाता है और टांका लगाने की तैयारी करने वाली सतहों से ऑक्साइड हटा दिए जाते हैं, धातुओं को जंग से साफ किया जाता है और उनकी सतह पर एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाई जाती है जो आगे जंग को रोकती है। इसके अलावा, ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड का उपयोग औद्योगिक फ्रीजर में और आणविक जीव विज्ञान में अनुसंधान के लिए किया जाता है।

इसके अलावा, यौगिक विमानन हाइड्रोलिक तरल पदार्थ, खाद्य योजक और अम्लता नियामकों का हिस्सा है। इसका उपयोग फर की खेती में मिंक में यूरोलिथियासिस की रोकथाम के लिए और दंत चिकित्सा में भरने से पहले जोड़तोड़ के लिए किया जाता है।

पाइरोफॉस्फोरिक एसिड

एच 4 पी 2 ओ 7 एक एसिड है जो पहले चरण में मजबूत और बाकी में कमजोर होता है। यह बिना अपघटन के पिघलता है, क्योंकि इस प्रक्रिया में निर्वात में गर्म करने या मजबूत एसिड की उपस्थिति की आवश्यकता होती है। यह क्षार द्वारा निष्प्रभावी हो जाता है और हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसे निम्न में से किसी एक तरीके से प्राप्त करें:

• शून्य तापमान पर पानी में टेट्राफॉस्फोरस डिकॉऑक्साइड का अपघटन, और फिर इसे 20 डिग्री तक गर्म करना;
• ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड को 150 डिग्री तक गर्म करना;
• 80-100 डिग्री पर टेट्राफॉस्फोरस डिकाऑक्साइड के साथ केंद्रित फॉस्फोरिक एसिड की बातचीत।

उत्पाद का उपयोग मुख्य रूप से उर्वरकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

इनके अलावा, एसिड हाइड्रॉक्साइड्स के कई अन्य प्रतिनिधि भी हैं। उनमें से प्रत्येक की अपनी विशेषताएं और विशेषताएं हैं, लेकिन सामान्य तौर पर, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण हाइड्रोजन को विभाजित करने, विघटित करने, क्षार, लवण और धातुओं के साथ बातचीत करने की उनकी क्षमता में निहित हैं।