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परमाणु की संरचना का टैबलेट मॉड्यूल किसने प्रस्तावित किया था। परमाणु का ग्रहीय मॉडल

ग्रह मॉडलपरमाणु

परमाणु का ग्रहीय मॉडल: नाभिक (लाल) और इलेक्ट्रॉन (हरा)

परमाणु का ग्रहीय मॉडल, या रदरफोर्ड मॉडल, - परमाणु की संरचना का ऐतिहासिक मॉडल, जिसे अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने अल्फा कण बिखरने के एक प्रयोग के परिणामस्वरूप प्रस्तावित किया था। इस मॉडल के अनुसार, परमाणु में एक छोटा धनात्मक आवेशित नाभिक होता है, जिसमें परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान केंद्रित होता है, जिसके चारों ओर इलेक्ट्रॉन घूमते हैं, जैसे ग्रह सूर्य के चारों ओर घूमते हैं। परमाणु का ग्रहीय मॉडल परमाणु की संरचना के बारे में आधुनिक विचारों से मेल खाता है, इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए कि इलेक्ट्रॉनों की गति क्वांटम प्रकृति की है और शास्त्रीय यांत्रिकी के नियमों द्वारा वर्णित नहीं है। ऐतिहासिक रूप से, रदरफोर्ड के ग्रहीय मॉडल ने जोसेफ जॉन थॉमसन के "प्लम पुडिंग मॉडल" का स्थान लिया, जो यह बताता है कि नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों को एक सकारात्मक चार्ज परमाणु के अंदर रखा जाता है।

रदरफोर्ड ने उनके नेतृत्व में किए गए सोने की पन्नी पर अल्फा कणों के बिखरने पर एक प्रयोग से निष्कर्ष के रूप में 1911 में परमाणु की संरचना के लिए एक नया मॉडल प्रस्तावित किया। इस बिखराव के साथ, अप्रत्याशित रूप से एक बड़ी संख्या कीअल्फा कण बड़े कोणों पर बिखरे हुए थे, जो दर्शाता है कि प्रकीर्णन केंद्र में है छोटे आकार काऔर इसमें एक महत्वपूर्ण आवेश. रदरफोर्ड की गणना से पता चला है कि एक बिखरने वाला केंद्र, सकारात्मक या नकारात्मक रूप से चार्ज, कम से कम 3000 गुना होना चाहिए छोटे आकार काएक परमाणु, जो उस समय पहले से ही ज्ञात था और लगभग 10 -10 मीटर होने का अनुमान था। चूंकि उस समय इलेक्ट्रॉनों को पहले से ही जाना जाता था, और उनका द्रव्यमान और आवेश निर्धारित किया जाता था, प्रकीर्णन केंद्र, जिसे बाद में नाभिक कहा जाता था, होना चाहिए इलेक्ट्रॉनों के विपरीत चार्ज किया है। रदरफोर्ड ने आवेश की मात्रा को परमाणु क्रमांक से नहीं जोड़ा। यह निष्कर्ष बाद में बनाया गया था। और रदरफोर्ड ने स्वयं सुझाव दिया कि आवेश परमाणु द्रव्यमान के समानुपाती होता है।

ग्रहों के मॉडल का नुकसान शास्त्रीय भौतिकी के नियमों के साथ इसकी असंगति थी। यदि इलेक्ट्रॉन सूर्य के चारों ओर एक ग्रह की तरह नाभिक के चारों ओर घूमते हैं, तो उनकी गति तेज हो जाती है, और इसलिए, शास्त्रीय इलेक्ट्रोडायनामिक्स के नियमों के अनुसार, उन्हें विकिरण करना चाहिए था। विद्युतचुम्बकीय तरंगें, ऊर्जा खोना और मूल पर गिरना। ग्रहों के मॉडल के विकास में अगला कदम बोहर मॉडल था, जो शास्त्रीय से अलग, इलेक्ट्रॉन गति के नियमों से अलग था। इलेक्ट्रोडायनामिक्स के विरोधाभास पूरी तरह से क्वांटम यांत्रिकी को हल करने में सक्षम थे।


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देखें कि "परमाणु का ग्रह मॉडल" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

    परमाणु का ग्रहीय मॉडल- प्लेनेटिनिस एटोमो मॉडलिस स्टेटसजैसा टी sritis fizika atitikmenys: angl। ग्रह परमाणु मॉडल वोक। प्लेनेटनमोडेल डेस एटम्स, एन रूस। परमाणु का ग्रहीय मॉडल, f pranc। मॉडल प्लेनेटेयर डे ल'एटोम, एम ... फ़िज़िकोस टर्मिनो odynas

    परमाणु का बोहर मॉडल- हाइड्रोजन जैसे परमाणु (Z नाभिक आवेश) का बोहर मॉडल, जहां एक ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन में संलग्न होता है परमाणु खोल, एक छोटे, धनावेशित परमाणु नाभिक के आसपास ... विकिपीडिया

    मॉडल (विज्ञान में)- मॉडल (फ्रेंच मोडेल, इतालवी मोडेलो, लैटिन मापांक माप, माप, नमूना, मानदंड से), 1) एक नमूना जो धारावाहिक या बड़े पैमाने पर प्रजनन (एम। कार, एम। कपड़े, आदि) के लिए एक मानक (मानक) के रूप में कार्य करता है। ), साथ ही प्रकार, किसी का ब्रांड ... ...

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    परमाणु- इस शब्द के अन्य अर्थ हैं, एटम (अर्थ) देखें। हीलियम परमाणु परमाणु (अन्य ग्रीक से ... विकिपीडिया

    रदरफोर्ड अर्नेस्ट- (1871 1937), अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी, रेडियोधर्मिता के सिद्धांत और परमाणु की संरचना के रचनाकारों में से एक, संस्थापक वैज्ञानिक स्कूल, रूसी विज्ञान अकादमी (1922) के विदेशी संबंधित सदस्य और यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज के मानद सदस्य (1925)। न्यूजीलैंड में जन्मे, स्नातक करने के बाद ... ... विश्वकोश शब्दकोश

    Άτομο

    कणिका- हीलियम परमाणु परमाणु (एक अन्य यूनानी ἄτομος अविभाज्य) सबसे छोटा भाग रासायनिक तत्वजो इसके गुणों का वाहक है। एक परमाणु . से बना होता है परमाणु नाभिकऔर आसपास के इलेक्ट्रॉन बादल। परमाणु के नाभिक में धनावेशित प्रोटॉन होते हैं और ... ... विकिपीडिया

    कणिकाएं- हीलियम परमाणु परमाणु (एक अन्य यूनानी ἄτομος अविभाज्य) एक रासायनिक तत्व का सबसे छोटा भाग है, जो इसके गुणों का वाहक है। एक परमाणु में एक परमाणु नाभिक और उसके चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन बादल होता है। एक परमाणु के नाभिक में धनावेशित प्रोटॉन होते हैं और ... ... विकिपीडिया

पुस्तकें

भाषण: परमाणु का ग्रहीय मॉडल

परमाणु की संरचना


किसी भी पदार्थ की संरचना को निर्धारित करने का सबसे सटीक तरीका वर्णक्रमीय विश्लेषण है। किसी तत्व के प्रत्येक परमाणु का विकिरण विशेष रूप से व्यक्तिगत होता है। हालांकि, यह समझने से पहले कि वर्णक्रमीय विश्लेषण कैसे होता है, आइए जानें कि किसी तत्व के परमाणु की संरचना क्या होती है।


परमाणु की संरचना के बारे में पहली धारणा जे. थॉमसन ने प्रस्तुत की थी। यह वैज्ञानिक लंबे समय तकपरमाणुओं का अध्ययन किया। इसके अलावा, यह वह है जो इलेक्ट्रॉन की खोज का मालिक है - जिसके लिए उसे प्राप्त हुआ नोबेल पुरुस्कार. थॉमसन द्वारा प्रस्तावित मॉडल का वास्तविकता से कोई लेना-देना नहीं था, लेकिन रदरफोर्ड के लिए परमाणु की संरचना का अध्ययन करने के लिए एक मजबूत पर्याप्त प्रोत्साहन के रूप में कार्य किया। थॉमसन द्वारा प्रस्तावित मॉडल को "किशमिश का हलवा" कहा जाता था।

थॉमसन का मानना ​​था कि परमाणु एक ऋणात्मक विद्युत आवेश वाली एक ठोस गेंद है। इसकी भरपाई के लिए, गेंद में किशमिश की तरह इलेक्ट्रॉनों को प्रतिच्छेदित किया जाता है। संक्षेप में, इलेक्ट्रॉनों का आवेश पूरे नाभिक के आवेश के साथ मेल खाता है, जो परमाणु को तटस्थ बनाता है।

परमाणु की संरचना के अध्ययन के दौरान यह पाया गया कि सभी परमाणु ठोसवादा करना ऑसिलेटरी मूवमेंट्स. और, जैसा कि आप जानते हैं, कोई भी गतिमान कण तरंगें विकीर्ण करता है। इसलिए प्रत्येक परमाणु का अपना स्पेक्ट्रम होता है। हालाँकि, ये कथन किसी भी तरह से थॉमसन मॉडल में फिट नहीं हुए।

रदरफोर्ड का अनुभव


थॉमसन के मॉडल की पुष्टि या खंडन करने के लिए, रदरफोर्ड ने एक प्रयोग का प्रस्ताव रखा जिसके परिणामस्वरूप अल्फा कणों द्वारा किसी तत्व के परमाणु की बमबारी की गई। इस प्रयोग के परिणामस्वरूप, यह देखना महत्वपूर्ण था कि कण कैसे व्यवहार करेगा।


रेडियम के रेडियोधर्मी क्षय के परिणामस्वरूप अल्फा कणों की खोज की गई। उनकी धाराएँ अल्फा किरणें थीं, जिनमें से प्रत्येक कण पर धनात्मक आवेश था। कई अध्ययनों के परिणामस्वरूप, यह निर्धारित किया गया था कि अल्फा कण एक हीलियम परमाणु की तरह है, जिसमें कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है। वर्तमान ज्ञान का उपयोग करते हुए, हम जानते हैं कि अल्फा कण हीलियम का केंद्रक है, जबकि रदरफोर्ड का मानना ​​था कि ये हीलियम आयन थे।


प्रत्येक अल्फा कण में जबरदस्त ऊर्जा होती है, जिसके परिणामस्वरूप यह प्रश्न में परमाणुओं पर उड़ सकता है तीव्र गति. इसलिए, प्रयोग का मुख्य परिणाम कण विक्षेपण कोण का निर्धारण करना था।


प्रयोग के लिए रदरफोर्ड ने सोने की पतली पन्नी का इस्तेमाल किया। उन्होंने इस पर उच्च गति वाले अल्फा कणों को निर्देशित किया। उन्होंने माना कि इस प्रयोग के परिणामस्वरूप, सभी कण पन्नी के माध्यम से और छोटे विचलन के साथ उड़ेंगे। हालांकि, निश्चित रूप से पता लगाने के लिए, उन्होंने अपने छात्रों को यह जांचने का निर्देश दिया कि क्या इन कणों में कोई बड़ा विचलन तो नहीं है।


प्रयोग के परिणाम ने बिल्कुल सभी को चौंका दिया, क्योंकि कई कण न केवल पर्याप्त रूप से बड़े कोण से विचलित होते हैं - कुछ विक्षेपण कोण 90 डिग्री से अधिक तक पहुंच जाते हैं।


इन परिणामों ने बिल्कुल सभी को चौंका दिया, रदरफोर्ड ने कहा कि ऐसा लगा जैसे प्रक्षेप्य के रास्ते में कागज का एक टुकड़ा रखा गया था, जिसने अल्फा कण को ​​अंदर घुसने नहीं दिया, जिसके परिणामस्वरूप यह वापस मुड़ गया।


यदि परमाणु वास्तव में ठोस होता, तो उसके पास कुछ होना होता विद्युत क्षेत्र, जिसने कण को ​​धीमा कर दिया। हालाँकि, मैदान की ताकत उसे पूरी तरह से रोकने के लिए पर्याप्त नहीं थी, उसे पीछे धकेलने की तो बात ही दूर। इसका मतलब है कि थॉमसन के मॉडल का खंडन किया गया था। इसलिए रदरफोर्ड ने एक नए मॉडल पर काम करना शुरू किया।


रदरफोर्ड मॉडल

प्रयोग के इस परिणाम को प्राप्त करने के लिए, सकारात्मक चार्ज को कम मात्रा में केंद्रित करना आवश्यक है, जिसके परिणामस्वरूप एक बड़ा विद्युत क्षेत्र होता है। क्षेत्र संभावित सूत्र के अनुसार, कोई भी निर्धारित कर सकता है आवश्यक आकारएक सकारात्मक कण जो विपरीत दिशा में एक अल्फा कण को ​​​​प्रतिकर्षित कर सकता है। इसकी त्रिज्या अधिकतम के क्रम की होनी चाहिए 10 -15 वर्ग मीटर. इसीलिए रदरफोर्ड ने परमाणु के ग्रहीय मॉडल का प्रस्ताव रखा।


इस मॉडल का नाम एक कारण से रखा गया है। तथ्य यह है कि परमाणु के अंदर सौर मंडल में सूर्य के समान एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है। इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर ग्रहों की तरह चक्कर लगाते हैं। सौर मंडल को इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है कि ग्रह सूर्य की ओर आकर्षित होते हैं गुरुत्वाकर्षण बलहालांकि, वे उपलब्ध वेग के परिणामस्वरूप सूर्य की सतह पर नहीं गिरते हैं जो उन्हें अपनी कक्षा में रखता है। इलेक्ट्रॉनों के साथ भी ऐसा ही होता है - कूलम्ब बल इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर आकर्षित करते हैं, लेकिन घूर्णन के कारण वे नाभिक की सतह पर नहीं गिरते हैं।


थॉमसन की एक धारणा बिल्कुल सही निकली - इलेक्ट्रॉनों का कुल आवेश नाभिक के आवेश से मेल खाता है। हालांकि, एक मजबूत बातचीत के परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों को उनकी कक्षा से बाहर खटखटाया जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप चार्ज की भरपाई नहीं होती है और परमाणु एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है।


परमाणु की संरचना के संबंध में बहुत महत्वपूर्ण जानकारी यह है कि परमाणु का लगभग सारा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है। उदाहरण के लिए, एक हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, जिसका द्रव्यमान नाभिक के द्रव्यमान से डेढ़ हजार गुना कम होता है।

परिसर के बारे में पहली जानकारी परमाणु की संरचनातरल पदार्थ के माध्यम से विद्युत प्रवाह के पारित होने की प्रक्रियाओं के अध्ययन में प्राप्त किए गए थे। XIX सदी के तीसवें दशक में। अनुभवों उत्कृष्ट भौतिक विज्ञानीएम. फैराडे को इस विचार के लिए प्रेरित किया गया था कि बिजली अलग इकाई शुल्क के रूप में मौजूद है।

कुछ तत्वों के परमाणुओं के स्वतःस्फूर्त क्षय की खोज, जिसे रेडियोधर्मिता कहा जाता है, परमाणु की संरचना की जटिलता का प्रत्यक्ष प्रमाण था। 1902 में, अंग्रेजी वैज्ञानिकों अर्नेस्ट रदरफोर्ड और फ्रेडरिक सोडी ने साबित किया कि रेडियोधर्मी क्षय के दौरान, एक यूरेनियम परमाणु दो परमाणुओं में बदल जाता है - एक थोरियम परमाणु और एक हीलियम परमाणु। इसका मतलब था कि परमाणु अपरिवर्तनीय, अविनाशी कण नहीं हैं।

परमाणु का रदरफोर्ड मॉडल

पदार्थ की पतली परतों के माध्यम से अल्फा कणों के एक संकीर्ण बीम के पारित होने की जांच करते हुए, रदरफोर्ड ने पाया कि अधिकांश अल्फा कण धातु की पन्नी से गुजरते हैं जिसमें परमाणुओं की कई हजारों परतें होती हैं, मूल दिशा से विचलित हुए बिना, बिखरने का अनुभव किए बिना, जैसे कि थे उनके रास्ते में कोई बाधा नहीं, कोई बाधा नहीं। हालांकि, कुछ कणों को बड़े कोणों पर विक्षेपित किया गया था, बड़ी ताकतों की कार्रवाई का अनुभव किया था।

पदार्थ में अल्फा कणों के प्रकीर्णन का निरीक्षण करने के लिए प्रयोगों के परिणामों के आधार पर रदरफोर्ड ने परमाणु की संरचना का एक ग्रहीय मॉडल प्रस्तावित किया।इस मॉडल के अनुसार परमाणु की संरचना सौर मंडल की संरचना के समान है।प्रत्येक परमाणु के केंद्र में है धनात्मक आवेशित नाभिक 10 -10 मीटर की त्रिज्या के साथ, ग्रहों की तरह, वे परिचालित होते हैं नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉन।लगभग सभी द्रव्यमान परमाणु नाभिक में केंद्रित होते हैं। अल्फा कण बिना बिखरे परमाणुओं की हजारों परतों से गुजर सकते हैं, क्योंकि परमाणुओं के अंदर का अधिकांश स्थान खाली होता है, और प्रकाश इलेक्ट्रॉनों के साथ टकराव का भारी अल्फा कण की गति पर लगभग कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। अल्फा कणों का प्रकीर्णन परमाणु नाभिक से टकराने पर होता है।

रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल परमाणुओं के सभी गुणों की व्याख्या करने में विफल रहा।

शास्त्रीय भौतिकी के नियमों के अनुसार, एक परमाणु जिसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है और वृत्ताकार कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों को विद्युत चुम्बकीय तरंगों का विकिरण करना चाहिए। विद्युत चुम्बकीय तरंगों के विकिरण से नाभिक-इलेक्ट्रॉन प्रणाली में संभावित ऊर्जा में कमी आनी चाहिए, इलेक्ट्रॉन कक्षा की त्रिज्या में क्रमिक कमी और नाभिक पर इलेक्ट्रॉन का गिरना। हालांकि, परमाणु आमतौर पर विद्युत चुम्बकीय तरंगों का उत्सर्जन नहीं करते हैं, इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक पर नहीं गिरते हैं, अर्थात परमाणु स्थिर होते हैं।

एन बोहरो के क्वांटम अभिगृहीत

परमाणुओं की स्थिरता की व्याख्या करने के लिए नील्स बोहरोपरमाणुओं के गुणों की व्याख्या करते हुए सामान्य शास्त्रीय विचारों और कानूनों को त्यागने का प्रस्ताव रखा।

परमाणुओं के मूल गुणों को गोद लेने के आधार पर एक सुसंगत गुणात्मक स्पष्टीकरण प्राप्त होता है एन. बोहर के क्वांटम अभिगृहीत।

1. इलेक्ट्रॉन केवल कड़ाई से परिभाषित (स्थिर) वृत्ताकार कक्षाओं में ही नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाता है।

2. एक परमाणु प्रणाली केवल कुछ स्थिर या क्वांटम अवस्थाओं में हो सकती है, जिनमें से प्रत्येक एक निश्चित ऊर्जा E से मेल खाती है। एक परमाणु स्थिर अवस्थाओं में ऊर्जा का विकिरण नहीं करता है।

परमाणु की स्थिर अवस्थासाथ न्यूनतम स्टॉकऊर्जा कहलाती है मुख्य राज्य, अन्य सभी राज्यों को कहा जाता है उत्साहित (क्वांटम) राज्य।जमीनी अवस्था में एक परमाणु असीम रूप से लंबा हो सकता है, एक उत्तेजित अवस्था में एक परमाणु का जीवनकाल 10 -9 -10 -7 सेकंड तक रहता है।

3. ऊर्जा का उत्सर्जन या अवशोषण तभी होता है जब कोई परमाणु एक स्थिर अवस्था से दूसरी अवस्था में जाता है। क्वांटम ऊर्जा विद्युत चुम्बकीय विकिरणऊर्जा के साथ एक स्थिर अवस्था से संक्रमण पर ई एमऊर्जा की स्थिति में ई नहींदो क्वांटम अवस्थाओं में परमाणु की ऊर्जाओं के बीच अंतर के बराबर है:

ई = ई एम - ई एन = एचवी,

कहाँ पे वीविकिरण आवृत्ति है, एच\u003d 2ph \u003d 6.62 10 -34 जे ∙ एस।

परमाणु की संरचना का क्वांटम मॉडल

भविष्य में, एन. बोहर के सिद्धांत के कुछ प्रावधानों को पूरक और पुनर्विचार किया गया। सबसे महत्वपूर्ण परिवर्तन एक इलेक्ट्रॉन बादल की अवधारणा का परिचय था, जिसने एक इलेक्ट्रॉन की अवधारणा को केवल एक कण के रूप में बदल दिया। बाद में, बोहर के सिद्धांत को क्वांटम सिद्धांत से बदल दिया गया, जो इलेक्ट्रॉन और अन्य प्राथमिक कणों के तरंग गुणों को ध्यान में रखता है जो परमाणु बनाते हैं।

आधार आधुनिक सिद्धांतपरमाणु संरचनाएक ग्रहीय मॉडल है, जो पूरक और बेहतर है। इस सिद्धांत के अनुसार, परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन (धनात्मक आवेशित कण) और न्यूरॉन्स (अनचार्ज कण) होते हैं। और नाभिक के चारों ओर, इलेक्ट्रॉन (नकारात्मक रूप से आवेशित कण) अनिश्चितकालीन प्रक्षेपवक्र के साथ चलते हैं।

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परमाणु के ऐतिहासिक मॉडल1 विज्ञान के विकास में एक निश्चित अवधि के अनुरूप ज्ञान के स्तर को दर्शाते हैं।

परमाणु मॉडल के विकास में पहला चरण इसकी संरचना पर प्रयोगात्मक डेटा की अनुपस्थिति की विशेषता थी।

सूक्ष्म जगत की घटना की व्याख्या करते हुए, वैज्ञानिकों ने शास्त्रीय यांत्रिकी के नियमों पर भरोसा करते हुए, स्थूल जगत में उपमाओं की तलाश की।

रासायनिक परमाणुवाद (1803) के निर्माता जे. डाल्टन ने माना कि एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु एक ही गोलाकार सबसे छोटे होते हैं, और इसलिए अविभाज्य कण होते हैं।

फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी जीन बैप्टिस्ट पेरिन (1901) ने एक ऐसे मॉडल का प्रस्ताव रखा जो वास्तव में "ग्रहीय" मॉडल का अनुमान लगाता था। इस मॉडल के अनुसार, परमाणु के केंद्र में एक धनावेशित नाभिक स्थित होता है, जिसके चारों ओर ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन कुछ कक्षाओं में घूमते हैं, जैसे सूर्य के चारों ओर ग्रह। पेरिन मॉडल ने वैज्ञानिकों का ध्यान आकर्षित नहीं किया, क्योंकि इसने परमाणु की केवल गुणात्मक, लेकिन मात्रात्मक नहीं, विशेषता दी (चित्र 7 में यह परमाणु नाभिक के आवेश और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच विसंगति द्वारा दिखाया गया है) )

1902 में, अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी विलियम थॉमसन (केल्विन) ने एक परमाणु के विचार को एक सकारात्मक रूप से आवेशित गोलाकार कण के रूप में विकसित किया, जिसके अंदर नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन दोलन करते हैं (ऊर्जा को विकीर्ण और अवशोषित करते हैं)। केल्विन ने इस तथ्य की ओर ध्यान आकर्षित किया कि इलेक्ट्रॉनों की संख्या गोले के धनात्मक आवेश के बराबर होती है, इसलिए, समग्र रूप से, परमाणु में कोई विद्युत आवेश नहीं होता है (चित्र 7)।

एक साल बाद, जर्मन भौतिक विज्ञानी फिलिप लेनार्ड ने एक मॉडल प्रस्तावित किया जिसके अनुसार परमाणु एक खोखला गोला होता है, जिसके अंदर विद्युत द्विध्रुव (डायनामाइड्स) होते हैं। इन द्विध्रुवों का आयतन गोले के आयतन से बहुत कम होता है, और परमाणु का मुख्य भाग खाली होता है।

जापानी भौतिक विज्ञानी गोंटारो (हंतारो) नागाओका (1904) के विचारों के अनुसार, एक धनात्मक आवेशित नाभिक परमाणु के केंद्र में स्थित होता है, और इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर अंतरिक्ष में समतल वलयों में घूमते हैं जो शनि ग्रह के वलयों के समान होते हैं (यह मॉडल को "सैटर्नियन" परमाणु कहा जाता था)। अधिकांश वैज्ञानिकों ने नागाओका के विचारों पर ध्यान नहीं दिया है, हालांकि उनमें कुछ हद तक परमाणु कक्षीय के आधुनिक विचार के साथ कुछ समान है।

किसी भी विचारित मॉडल (चित्र 7) ने यह नहीं बताया कि रासायनिक तत्वों के गुण उनके परमाणुओं की संरचना से कैसे संबंधित हैं।

चावल। 7. परमाणु के कुछ ऐतिहासिक मॉडल

1907 में, जे जे थॉमसन ने परमाणु की संरचना का एक स्थिर मॉडल प्रस्तावित किया, जो परमाणु को सकारात्मक बिजली से चार्ज किए गए गोलाकार कण के रूप में दर्शाता है, जिसमें नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से वितरित किया जाता है ( आदर्श"पुडिंग", अंजीर। 7)।

गणितीय गणनाओं से पता चला है कि एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों को संकेंद्रित रूप से व्यवस्थित रिंगों पर स्थित होना चाहिए। थॉमसन ने बहुत महत्वपूर्ण निष्कर्ष: रासायनिक तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन का कारण उनके परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की विशेषताओं से जुड़ा है। इसके लिए धन्यवाद, थॉमसन के परमाणु मॉडल को उनके समकालीनों ने बहुत सराहा। हालांकि, यह कुछ घटनाओं की व्याख्या नहीं करता है, उदाहरण के लिए, जब वे धातु की प्लेट से गुजरते हैं तो α-कणों का प्रकीर्णन।

परमाणु के बारे में अपने विचारों के आधार पर, थॉमसन ने α-कणों के औसत विचलन की गणना के लिए एक सूत्र निकाला, और इस गणना से पता चला कि बड़े कोणों पर ऐसे कणों के बिखरने की संभावना शून्य के करीब है। हालाँकि, यह प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध हो चुका है कि सोने की पन्नी पर गिरने वाले आठ हजार अल्फा कणों में से लगभग एक 90 ° से अधिक के कोण से विक्षेपित होता है। इसने थॉमसन के मॉडल का खंडन किया, जिसने केवल छोटे कोणों पर विचलन ग्रहण किया।

अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने 1911 में प्रायोगिक डेटा को संक्षेप में प्रस्तुत करते हुए, परमाणु की संरचना का एक "ग्रहीय" (कभी-कभी "परमाणु" कहा जाता है) मॉडल प्रस्तावित किया, जिसके अनुसार परमाणु के द्रव्यमान का 99.9% और इसका सकारात्मक चार्ज एक बहुत छोटे नाभिक में केंद्रित होता है, और ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन, वह संख्या जो नाभिक के आवेश के बराबर होती है, ग्रहों की तरह इसके चारों ओर चक्कर लगाती है सौर प्रणाली 1 (चित्र 7)।

रदरफोर्ड ने अपने छात्रों के साथ मिलकर ऐसे प्रयोग किए जिससे परमाणु की संरचना की जांच करना संभव हो गया (चित्र 8)। धनात्मक आवेशित कणों (α-कणों) की एक धारा को रेडियोधर्मी विकिरण के स्रोत से एक पतली धातु (सोना) पन्नी 2 की सतह पर निर्देशित किया गया था। उनके रास्ते में, एक फ्लोरोसेंट स्क्रीन 3 स्थापित की गई, जिससे α-कणों के आगे की गति की दिशा का निरीक्षण करना संभव हो गया।

चावल। 8. रदरफोर्ड का अनुभव

यह पाया गया कि अधिकांश α-कण पन्नी से होकर गुजरते हैं, व्यावहारिक रूप से उनकी दिशा बदले बिना। केवल व्यक्तिगत कण (दस हजार में औसतन एक) विक्षेपित हुए और लगभग विपरीत दिशा में उड़ गए। यह निष्कर्ष निकाला गया कि परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान धनात्मक आवेशित नाभिक में केंद्रित होता है, यही कारण है कि α-कण इतनी दृढ़ता से विक्षेपित होते हैं (चित्र 9)।

चावल। 9. परमाणु नाभिक द्वारा α-कणों का प्रकीर्णन

विद्युत चुंबकत्व के नियमों के अनुसार एक परमाणु में गतिमान इलेक्ट्रॉनों को ऊर्जा का विकिरण करना चाहिए और इसे खोकर, विपरीत रूप से आवेशित नाभिक की ओर आकर्षित होना चाहिए और इसलिए, उस पर "गिरना" चाहिए। इससे परमाणु गायब हो जाना चाहिए, लेकिन चूंकि ऐसा नहीं हुआ, इसलिए यह निष्कर्ष निकाला गया कि यह मॉडल अपर्याप्त था।

20वीं शताब्दी की शुरुआत में, जर्मन भौतिक विज्ञानी मैक्स प्लैंक और सैद्धांतिक भौतिक विज्ञानी अल्बर्ट आइंस्टीन ने प्रकाश के क्वांटम सिद्धांत का निर्माण किया। इस सिद्धांत के अनुसार, विकिरण ऊर्जा, जैसे प्रकाश, लगातार नहीं, बल्कि अलग-अलग हिस्सों (क्वांटा) में उत्सर्जित और अवशोषित होती है। इसके अलावा, ऊर्जा क्वांटम का मान विभिन्न विकिरणों के लिए समान नहीं है और विद्युत चुम्बकीय तरंग के दोलनों की आवृत्ति के समानुपाती होता है: E = hν, जहाँ h – प्लांक नियतांक 6.6266 10 -34 J s के बराबर, विकिरण आवृत्ति है। यह ऊर्जा प्रकाश के कणों द्वारा वहन की जाती है - फोटॉनों.

शास्त्रीय यांत्रिकी और क्वांटम सिद्धांत के नियमों को कृत्रिम रूप से संयोजित करने के प्रयास में, डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोहर ने 1913 में परमाणु के रदरफोर्ड के मॉडल को एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा में एक चरणबद्ध (असतत) परिवर्तन के बारे में दो अभिधारणाओं के साथ पूरक किया। बोह्र का मानना ​​था कि हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन केवल सुपरिभाषित पर ही स्थित हो सकता है स्थिर कक्षा, जिनकी त्रिज्या एक दूसरे से वर्गों के रूप में संबंधित हैं प्राकृतिक संख्याएं (1 2: 2 2: 3 2: ... :पी 2). इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक के चारों ओर स्थिर कक्षाओं में घूमते हैं। परमाणु ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित किए बिना स्थिर अवस्था में है - यह बोहर की पहली अभिधारणा है। दूसरी अभिधारणा के अनुसार, ऊर्जा उत्सर्जन तभी होता है जब कोई इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक के निकट कक्षा में चला जाता है। जब एक इलेक्ट्रॉन अधिक दूर की कक्षा में जाता है, तो परमाणु द्वारा ऊर्जा का अवशोषण किया जाता है। इस मॉडल में 1916 में जर्मन सैद्धांतिक भौतिक विज्ञानी अर्नोल्ड सोमरफेल्ड द्वारा सुधार किया गया था, जिन्होंने इलेक्ट्रॉनों की गति को इंगित किया था अण्डाकार कक्षाएँ.

ग्रहीय मॉडल, इसकी दृश्यता और बोहर की अभिधारणाओं के कारण, लंबे समय तकपरमाणु और आणविक घटनाओं की व्याख्या करने के लिए उपयोग किया जाता है। हालांकि, यह पता चला कि एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की गति, एक परमाणु की स्थिरता और गुण, ग्रहों की गति और सौर मंडल की स्थिरता के विपरीत, शास्त्रीय यांत्रिकी के नियमों द्वारा वर्णित नहीं किया जा सकता है। यह यांत्रिकी न्यूटन के नियमों पर आधारित है, और इसके अध्ययन का विषय स्थूल पिंडों की गति है, जो प्रकाश की गति की तुलना में छोटी गति से किया जाता है। परमाणु की संरचना का वर्णन करने के लिए, माइक्रोपार्टिकल्स की दोहरी कॉर्पसकुलर-वेव प्रकृति के बारे में क्वांटम (लहर) यांत्रिकी की अवधारणाओं को लागू करना आवश्यक है, जो सैद्धांतिक भौतिकविदों द्वारा 1920 के दशक में तैयार किए गए थे: फ्रांसीसी लुई डी ब्रोगली, जर्मन वर्नर हाइजेनबर्ग और इरविन श्रोडिंगर, अंग्रेज पॉल डिराक और अन्य।

1924 में, लुई डी ब्रोगली ने इस परिकल्पना को सामने रखा कि इलेक्ट्रॉन में तरंग गुण होते हैं (क्वांटम यांत्रिकी का पहला सिद्धांत) और इसकी तरंग दैर्ध्य की गणना के लिए एक सूत्र प्रस्तावित किया। एक परमाणु की स्थिरता को इस तथ्य से समझाया जाता है कि इसमें इलेक्ट्रॉन कक्षाओं में नहीं बल्कि नाभिक के चारों ओर अंतरिक्ष के कुछ क्षेत्रों में घूमते हैं, जिन्हें परमाणु कक्षा कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन परमाणु के लगभग पूरे आयतन पर कब्जा कर लेता है और इसके केंद्र में स्थित "नाभिक पर गिर नहीं सकता"।

1926 में, श्रोडिंगर ने इलेक्ट्रॉन के तरंग गुणों के बारे में एल डी ब्रोगली के विचारों के विकास को जारी रखते हुए, अनुभवजन्य रूप से स्ट्रिंग कंपन समीकरण के समान गणितीय समीकरण का चयन किया, जिसका उपयोग परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की बाध्यकारी ऊर्जा की गणना के लिए किया जा सकता है। विभिन्न ऊर्जा स्तर। यह समीकरण क्वांटम यांत्रिकी का मूल समीकरण बन गया है।

इलेक्ट्रॉन के तरंग गुणों की खोज से पता चला कि सूक्ष्म जगत की वस्तुओं के लिए स्थूल जगत के बारे में ज्ञान का प्रसार गैरकानूनी है। 1927 में, हाइजेनबर्ग ने स्थापित किया कि एक निश्चित गति के साथ एक इलेक्ट्रॉन के अंतरिक्ष में सटीक स्थिति का निर्धारण करना असंभव है, इसलिए, एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की गति के बारे में विचार एक संभाव्य प्रकृति (क्वांटम यांत्रिकी का दूसरा सिद्धांत) के हैं।

परमाणु का क्वांटम यांत्रिक मॉडल (1926) परमाणु की स्थिति का वर्णन के संदर्भ में करता है गणितीय कार्यऔर इसका कोई ज्यामितीय व्यंजक नहीं है (चित्र 10)। ऐसा मॉडल परमाणु की संरचना की गतिशील प्रकृति और एक इलेक्ट्रॉन के आकार के प्रश्न को एक कण के रूप में नहीं मानता है। ऐसा माना जाता है कि इलेक्ट्रॉन कुछ ऊर्जा स्तरों पर कब्जा कर लेते हैं और अन्य स्तरों पर संक्रमण के दौरान ऊर्जा का उत्सर्जन या अवशोषण करते हैं। अंजीर पर। परमाणु नाभिक से विभिन्न दूरी पर स्थित संकेंद्रित वलय के रूप में 10 ऊर्जा स्तरों को योजनाबद्ध रूप से दिखाया गया है। तीर के बीच इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण को दिखाते हैं उर्जा स्तरऔर इन संक्रमणों के साथ फोटॉनों का उत्सर्जन। योजना को गुणात्मक रूप से दिखाया गया है और ऊर्जा स्तरों के बीच वास्तविक दूरी को प्रतिबिंबित नहीं करता है, जो एक दूसरे से दर्जनों बार भिन्न हो सकता है।

1931 में, अमेरिकी वैज्ञानिक गिल्बर्ट व्हाइट ने पहली बार परमाणु कक्षाओं का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व और परमाणु का एक "कक्षीय" मॉडल (चित्र। 10) प्रस्तावित किया था। परमाणु ऑर्बिटल्स के मॉडल का उपयोग "इलेक्ट्रॉन घनत्व" की अवधारणा को प्रतिबिंबित करने के लिए और एक परमाणु में एक नाभिक के चारों ओर नकारात्मक चार्ज के वितरण या एक अणु में परमाणु नाभिक की एक प्रणाली को प्रदर्शित करने के लिए किया जाता है।


चावल। 10. ऐतिहासिक और आधुनिक मॉडलपरमाणु

1963 में, अमेरिकी कलाकार, मूर्तिकार और इंजीनियर केनेथ स्नेलसन ने एक परमाणु (चित्र 10) के इलेक्ट्रॉन गोले के "रिंग-फेस मॉडल" का प्रस्ताव रखा, जो स्थिर इलेक्ट्रॉन गोले पर एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के मात्रात्मक वितरण की व्याख्या करता है। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को एक रिंग चुंबक (या एक बंद लूप के साथ के साथ मॉडलिंग किया जाता है) विद्युत का झटकाचुंबकीय क्षण होना)। वलय चुम्बक एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं और छल्लों से सममित आकृतियाँ बनाते हैं - रिंगहेड्रा. चुम्बक में दो ध्रुवों की उपस्थिति पर एक सीमा लगाती है संभावित विकल्पछल्ले की विधानसभा। स्थिर इलेक्ट्रॉन गोले के मॉडल उनके चुंबकीय गुणों की उपस्थिति को ध्यान में रखते हुए बनाए गए छल्ले के सबसे सममित आंकड़े हैं।

एक इलेक्ट्रॉन में एक स्पिन की उपस्थिति (खंड 5 देखें) एक परमाणु में स्थिर इलेक्ट्रॉन कोशों के निर्माण के मुख्य कारणों में से एक है। इलेक्ट्रॉन विपरीत स्पिन के साथ जोड़े बनाते हैं। एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी, या एक भरे हुए परमाणु कक्षीय का वलय-सामना वाला मॉडल, परमाणु नाभिक के विपरीत पक्षों पर समानांतर विमानों में स्थित दो छल्ले हैं। जब एक परमाणु के नाभिक के पास इलेक्ट्रॉनों के एक से अधिक जोड़े स्थित होते हैं, तो रिंग-इलेक्ट्रॉनों को एक इलेक्ट्रॉन शेल का निर्माण करते हुए परस्पर उन्मुख होने के लिए मजबूर किया जाता है। इस मामले में, निकट दूरी वाले छल्ले में चुंबकीय की अलग-अलग दिशाएं होती हैं बल की रेखाएं, जो दर्शाया गया है भिन्न रंगइलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने वाले छल्ले।

मॉडल प्रयोग से पता चलता है कि सभी संभावित रिंग-फेस मॉडल में से सबसे स्थिर 8 रिंगों का मॉडल है। ज्यामितीय रूप से, मॉडल इस तरह से बनता है जैसे कि एक गोले के रूप में एक परमाणु को 8 भागों (आधे में तीन बार विभाजित) में विभाजित किया गया था और प्रत्येक भाग में एक रिंग-इलेक्ट्रॉन रखा गया था। रिंग-फेस मॉडल में, दो रंगों के छल्ले का उपयोग किया जाता है: लाल और नीला, जो सकारात्मक को दर्शाता है और नकारात्मक अर्थएक इलेक्ट्रॉन का घूमना।

"वेव-फेस मॉडल" (चित्र 10) "रिंग-फेसेड" के समान है, इस अंतर के साथ कि परमाणु के प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को "वेव" रिंग द्वारा दर्शाया जाता है, जिसमें तरंगों की एक पूर्णांक संख्या होती है (जैसा कि एल डी ब्रोगली द्वारा प्रस्तावित)।

परमाणु के इस मॉडल पर इलेक्ट्रॉन शेल के इलेक्ट्रॉनों की परस्पर क्रिया को खड़े तरंगों के नोड्स के साथ नीले और लाल "लहर" के छल्ले के संपर्क के बिंदुओं के संयोग से दिखाया गया है।

परमाणु के मॉडल को अस्तित्व का अधिकार है और आवेदन की सीमाएं हैं। परमाणु का कोई भी मॉडल एक सन्निकटन है जो सरलीकृत रूप में परमाणु के बारे में ज्ञान के एक निश्चित हिस्से को दर्शाता है। लेकिन कोई भी मॉडल परमाणु या उसके घटक कणों के गुणों को पूरी तरह से प्रतिबिंबित नहीं करता है।

आज कई मॉडल केवल ऐतिहासिक रुचि के हैं। माइक्रोवर्ल्ड ऑब्जेक्ट्स के मॉडल बनाते समय, वैज्ञानिकों ने इस बात पर भरोसा किया कि सीधे क्या देखा जा सकता है। इस प्रकार पेरिन और रदरफोर्ड (सौर मंडल की संरचना के साथ एक सादृश्य), नागाओका (एक प्रकार का ग्रह शनि), थॉमसन ("किशमिश का हलवा") के मॉडल दिखाई दिए। कुछ विचारों को खारिज कर दिया गया था (लेनार्ड का गतिशील मॉडल), कुछ समय बाद दूसरों पर फिर से विचार किया गया, लेकिन एक नए, उच्च स्तर पर। सैद्धांतिक स्तर: पेरिन और केल्विन के मॉडल रदरफोर्ड और थॉमसन के मॉडल में विकसित किए गए थे। परमाणु की संरचना के बारे में विचारों में लगातार सुधार किया जा रहा है। आधुनिक - "क्वांटम-मैकेनिकल" मॉडल कितना सही है - समय बताएगा। इसीलिए सर्पिल के शीर्ष पर एक प्रश्न चिह्न खींचा जाता है, जो अनुभूति के मार्ग का प्रतीक है (चित्र 7)।

परमाणु का ग्रहीय मॉडल

परमाणु का ग्रहीय मॉडल: नाभिक (लाल) और इलेक्ट्रॉन (हरा)

परमाणु का ग्रहीय मॉडल, या रदरफोर्ड मॉडल, - परमाणु की संरचना का ऐतिहासिक मॉडल, जिसे अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने अल्फा कण बिखरने के एक प्रयोग के परिणामस्वरूप प्रस्तावित किया था। इस मॉडल के अनुसार, परमाणु में एक छोटा धनात्मक आवेशित नाभिक होता है, जिसमें परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान केंद्रित होता है, जिसके चारों ओर इलेक्ट्रॉन घूमते हैं, जैसे ग्रह सूर्य के चारों ओर घूमते हैं। परमाणु का ग्रहीय मॉडल परमाणु की संरचना के बारे में आधुनिक विचारों से मेल खाता है, इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए कि इलेक्ट्रॉनों की गति क्वांटम प्रकृति की है और शास्त्रीय यांत्रिकी के नियमों द्वारा वर्णित नहीं है। ऐतिहासिक रूप से, रदरफोर्ड के ग्रहीय मॉडल ने जोसेफ जॉन थॉमसन के "प्लम पुडिंग मॉडल" का स्थान लिया, जो यह बताता है कि नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों को एक सकारात्मक चार्ज परमाणु के अंदर रखा जाता है।

रदरफोर्ड ने उनके नेतृत्व में किए गए सोने की पन्नी पर अल्फा कणों के बिखरने पर एक प्रयोग से निष्कर्ष के रूप में 1911 में परमाणु की संरचना के लिए एक नया मॉडल प्रस्तावित किया। इस प्रकीर्णन के दौरान, अप्रत्याशित रूप से बड़ी संख्या में अल्फा कण बड़े कोणों पर बिखरे हुए थे, जो दर्शाता है कि प्रकीर्णन केंद्र छोटा था और इसमें एक महत्वपूर्ण विद्युत आवेश केंद्रित था। रदरफोर्ड की गणना से पता चला है कि एक बिखरने वाला केंद्र, सकारात्मक या नकारात्मक रूप से चार्ज, परमाणु के आकार से कम से कम 3000 गुना छोटा होना चाहिए, जो उस समय पहले से ही ज्ञात था और लगभग 10 -10 मीटर होने का अनुमान था। चूंकि इलेक्ट्रॉनों को पहले से ही जाना जाता था उस समय, और उनका द्रव्यमान और आवेश निर्धारित किया जाता है, तब प्रकीर्णन केंद्र, जिसे बाद में नाभिक कहा जाता था, पर इलेक्ट्रॉनों के विपरीत आवेश रहा होगा। रदरफोर्ड ने आवेश की मात्रा को परमाणु क्रमांक से नहीं जोड़ा। यह निष्कर्ष बाद में बनाया गया था। और रदरफोर्ड ने स्वयं सुझाव दिया कि आवेश परमाणु द्रव्यमान के समानुपाती होता है।

ग्रहों के मॉडल का नुकसान शास्त्रीय भौतिकी के नियमों के साथ इसकी असंगति थी। यदि इलेक्ट्रॉन सूर्य के चारों ओर एक ग्रह की तरह नाभिक के चारों ओर घूमते हैं, तो उनकी गति तेज हो जाती है, और इसलिए, शास्त्रीय इलेक्ट्रोडायनामिक्स के नियमों के अनुसार, उन्हें विद्युत चुम्बकीय तरंगों का विकिरण करना चाहिए, ऊर्जा खोनी चाहिए और नाभिक पर गिरना चाहिए। ग्रहों के मॉडल के विकास में अगला कदम बोहर मॉडल था, जो शास्त्रीय से अलग, इलेक्ट्रॉन गति के नियमों से अलग था। इलेक्ट्रोडायनामिक्स के विरोधाभास पूरी तरह से क्वांटम यांत्रिकी को हल करने में सक्षम थे।


विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.

देखें कि "परमाणु का ग्रह मॉडल" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

    परमाणु का ग्रहीय मॉडल- प्लेनेटिनिस एटोमो मॉडलिस स्टेटसजैसा टी sritis fizika atitikmenys: angl। ग्रह परमाणु मॉडल वोक। प्लेनेटनमोडेल डेस एटम्स, एन रूस। परमाणु का ग्रहीय मॉडल, f pranc। मॉडल प्लेनेटेयर डे ल'एटोम, एम ... फ़िज़िकोस टर्मिनो odynas

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    इस शब्द के अन्य अर्थ हैं, एटम (अर्थ) देखें। हीलियम परमाणु परमाणु (अन्य ग्रीक से ... विकिपीडिया

    - (1871 1937), अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी, रेडियोधर्मिता के सिद्धांत और परमाणु की संरचना के संस्थापकों में से एक, एक वैज्ञानिक स्कूल के संस्थापक, रूसी विज्ञान अकादमी के विदेशी संबंधित सदस्य (1922) और यूएसएसआर अकादमी के मानद सदस्य विज्ञान के (1925)। न्यूजीलैंड में जन्मे, स्नातक करने के बाद ... ... विश्वकोश शब्दकोश

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पुस्तकें

  • तालिकाओं का एक सेट। भौतिक विज्ञान। ग्रेड 11 (15 टेबल), . 15 शीट का शैक्षिक एल्बम। ट्रांसफार्मर। आधुनिक तकनीक में विद्युत चुम्बकीय प्रेरण। इलेक्ट्रॉनिक लैंप। कैथोड रे ट्यूब। अर्धचालक। अर्धचालक डायोड। ट्रांजिस्टर।…

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