În condiții adecvate, glicerolul este supus hidrolizei. Hidroliza compușilor organici

Chimia, ca majoritatea științelor exacte care necesită multă atenție și cunoștințe solide, nu a fost niciodată o disciplină preferată de școlari. Dar în zadar, pentru că cu ajutorul lui poți înțelege multe procese care au loc în jurul și în interiorul unei persoane. Luați, de exemplu, reacția de hidroliză: la prima vedere se pare că ea contează doar pentru chimiștii, dar de fapt, fără ea, niciun organism nu ar putea funcționa pe deplin. Să învățăm despre caracteristicile acestui proces, precum și despre semnificația sa practică pentru umanitate.

Reacția de hidroliză: ce este?

Această frază se referă la o reacție specifică de descompunere de schimb între apă și o substanță dizolvată în ea cu formarea de noi compuși. Hidroliza poate fi numită și solvoliză în apă.

Acest termen chimic este derivat din 2 cuvinte grecești: „apă” și „descompunere”.

Produse de hidroliză

Reacția luată în considerare poate avea loc atunci când H 2 O interacționează atât cu substanțe organice cât și cu substanțe anorganice. Rezultatul acestuia depinde direct de cu ce a fost în contact apa și, de asemenea, dacă au fost utilizate substanțe catalizatoare suplimentare, dacă temperatura și presiunea s-au schimbat.

De exemplu, reacția de hidroliză a sării favorizează formarea de acizi și alcaline. Si daca vorbim despre substanțele organice se obțin alte produse. Solvoliza apei a grăsimilor promovează formarea de glicerol și acizi grași superiori. Dacă procesul are loc cu proteine, ca rezultat se formează diverși aminoacizi. Carbohidrații (polizaharide) sunt descompuși în monozaharide.

În corpul uman, incapabil să absoarbă pe deplin proteinele și carbohidrații, reacția de hidroliză le „simplifica” la substanțe pe care organismul este capabil să le digere. Deci solvoliza în apă joacă un rol important în funcționarea normală a fiecărui individ biologic.

Hidroliza sării

După ce ați învățat hidroliza, merită să vă familiarizați cu cursul acesteia în substanțe de origine anorganică, și anume săruri.

Particularitățile acestui proces sunt că, atunci când acești compuși interacționează cu apa, ionii electroliți slabi din compoziția sării se desprind din aceasta și formează noi substanțe cu H2O. Ar putea fi fie acid, fie ambele. Ca urmare a tuturor acestora, are loc o schimbare a echilibrului disocierii apei.

Hidroliza reversibilă și ireversibilă

În exemplul de mai sus, în ultimul, puteți vedea două săgeți în loc de una și ambele sunt direcționate în direcții diferite. Ce înseamnă? Acest semn indică faptul că reacția de hidroliză este reversibilă. În practică, aceasta înseamnă că, interacționând cu apa, substanța luată nu numai că se descompune simultan în componente (care permit formarea de noi compuși), ci și se formează din nou.

Cu toate acestea, nu orice hidroliză este reversibilă, altfel nu ar avea sens, deoarece noile substanțe ar fi instabile.

Există o serie de factori care pot contribui la ca o astfel de reacție să devină ireversibilă:

Temperatura. Depinde dacă crește sau scade, în ce direcție se schimbă echilibrul în reacția în curs. Dacă devine mai mare, există o schimbare către o reacție endotermă. Dacă, dimpotrivă, temperatura scade, avantajul este de partea reacției exoterme.
Presiune. Aceasta este o altă mărime termodinamică care influențează activ hidroliza ionică. Dacă se ridică, echilibru chimic este deplasat spre reacție, care este însoțită de o scădere a cantității totale de gaze. Dacă scade, invers.
Concentrație mare sau scăzută de substanțe implicate în reacție, precum și prezența catalizatorilor suplimentari.

Tipuri de reacții de hidroliză în soluții saline

Un anion (un ion cu sarcină negativă). Solvoliza în apă a sărurilor acide ale bazelor slabe și puternice. O astfel de reacție, datorită proprietăților substanțelor care interacționează, este reversibilă.

Gradul de hidroliză

Când studiem caracteristicile hidrolizei în săruri, merită să acordați atenție unui astfel de fenomen precum gradul său. Acest cuvânt înseamnă raportul dintre sărurile (care au intrat deja într-o reacție de descompunere cu H 2 O) și cantitatea totală din această substanță conținută în soluție.

Cu cât acidul sau baza implicată în hidroliză este mai slab, cu atât gradul său este mai mare. Se măsoară în intervalul 0-100% și se determină prin formula de mai jos.

N este numărul de molecule ale substanței care au suferit hidroliză, iar N 0 este numărul lor total în soluție.

În cele mai multe cazuri, gradul de solvoliză apoasă în săruri este scăzut. De exemplu, într-o soluție de acetat de sodiu 1%, este de numai 0,01% (la o temperatură de 20 de grade).

Hidroliza în substanțe de origine organică

Procesul studiat poate avea loc și în compușii chimici organici.

În aproape toate organismele vii, hidroliza are loc ca parte a metabolismului energetic (catabolism). Cu ajutorul lui, proteinele, grăsimile și carbohidrații sunt descompuse în substanțe ușor digerabile. În același timp, apa însăși este rareori capabilă să înceapă procesul de solvoliză, astfel încât organismele trebuie să folosească diferite enzime ca catalizatori.

Dacă vorbim despre o reacție chimică cu substanțe organice care vizează obținerea de noi substanțe într-un mediu de laborator sau de producție, atunci la soluție se adaugă acizi sau alcali puternici pentru a o accelera și a îmbunătăți.

Hidroliza în trigliceride (triacilgliceroli)

Acest termen greu de pronunțat se referă la acizii grași, pe care cei mai mulți dintre noi îi cunoaștem ca grăsimi.

Ambii sunt animale și origine vegetală. Cu toate acestea, toată lumea știe că apa nu este capabilă să dizolve astfel de substanțe, cum are loc hidroliza grăsimilor?

Reacția în cauză se numește saponificarea grăsimilor. Aceasta este o solvoliză apoasă a triacilglicerolilor sub influența enzimelor într-un mediu alcalin sau acid. În funcție de aceasta, se eliberează hidroliza alcalină și hidroliza acidă.

În primul caz, în urma reacției, se formează săruri ale acizilor grași superiori (mai bine cunoscute de toată lumea ca săpunuri). Astfel, săpunul solid obișnuit se obține din NaOH, iar săpunul lichid se obține din KOH. Deci hidroliza alcalină în trigliceride este procesul de formare a detergenților. Trebuie remarcat faptul că poate fi realizat în mod liber în grăsimi de origine vegetală și animală.

Reacția în cauză este motivul pentru care săpunul nu se spală bine în apă dură și nu face spumă deloc în apă sărată. Cert este că tare se numește H 2 O, care conține un exces de ioni de calciu și magneziu. Și săpunul, odată în apă, suferă din nou hidroliză, descompunându-se în ioni de sodiu și un reziduu de hidrocarbură. Ca urmare a interacțiunii acestor substanțe în apă, se formează săruri insolubile, care arată ca fulgi albi. Pentru a preveni acest lucru, bicarbonatul de sodiu NaHCO 3, mai cunoscut ca bicarbonat de sodiu. Această substanță crește alcalinitatea soluției și, prin urmare, ajută săpunul să-și îndeplinească funcțiile. Apropo, pentru a evita astfel de probleme, sintetice detergenti din alte substanțe, de exemplu din sărurile esterilor alcoolilor superiori și acidului sulfuric. Moleculele lor conțin de la doisprezece până la paisprezece atomi de carbon, astfel încât nu își pierd proprietățile în sare sau apă dură.

Dacă mediul în care are loc reacția este acid, acest proces se numește hidroliza acidă a triacilglicerolilor. În acest caz, sub acțiunea unui anumit acid, substanțele evoluează spre glicerol și acizi carboxilici.

Hidroliza grăsimilor are o altă opțiune - hidrogenarea triacilglicerolilor. Acest proces este utilizat în unele tipuri de curățare, de exemplu, la îndepărtarea urmelor de acetilenă din etilenă sau a impurităților de oxigen din diverse sisteme.

Hidroliza carbohidraților

Substanțele considerate sunt una dintre cele mai importante componente ale hranei umane și animale. Cu toate acestea, zaharoza, lactoza, maltoza, amidonul și glicogenul în forma sa pură, organismul nu este capabil să absoarbă. Prin urmare, la fel ca și în cazul grăsimilor, acești carbohidrați sunt descompuse în elemente digerabile printr-o reacție de hidroliză.

De asemenea, solvoliza apoasă a carbonilor este utilizată activ în industrie. Din amidon, datorită reacției cu H 2 O luată în considerare, se extrage glucoza și melasa, care fac parte din aproape toate dulciurile.

O altă polizaharidă care este utilizată activ în industrie pentru fabricarea multor substanțe utile iar produsele este celuloza. Din aceasta se extrag glicerina tehnica, etilenglicolul, sorbitolul si binecunoscutul alcool etilic.

Hidroliza celulozei are loc cu expunerea prelungită la temperaturi ridicate și prezența acizilor minerali. produs final aceasta reactie este, ca si in cazul amidonului, glucoza. Trebuie avut în vedere că hidroliza celulozei este mai dificilă decât cea a amidonului, deoarece această polizaharidă este mai rezistentă la acizii minerali. Cu toate acestea, deoarece celuloza este componenta principală a membranelor celulare ale tuturor plantelor superioare, materiile prime care o conțin sunt mai ieftine decât pentru amidon. În același timp, celuloza glucoză este mai folosită pentru nevoi tehnice, în timp ce produsul hidrolizei amidonului este considerat mai potrivit pentru nutriție.

Hidroliza proteinelor

Proteinele sunt principalele material de construcții pentru celulele tuturor organismelor vii. Sunt compuse din numeroși aminoacizi și sunt foarte produs important pentru funcționarea normală a organismului. Cu toate acestea, fiind compuși cu greutate moleculară mare, aceștia pot fi absorbiți slab. Pentru a simplifica această sarcină, ele sunt hidrolizate.

Ca și în cazul altor substanțe organice, această reacție descompune proteinele în produse cu greutate moleculară mică care sunt ușor absorbite de organism.

Hidroliza este reacția de schimb a unei sări cu apa ( solvoliza cu apa ).În acest caz, substanța inițială este distrusă de apă, cu formarea de noi substanțe.

Deoarece hidroliza este o reacție de schimb ionic, forța sa motrice este formarea unui electrolit slab (precipitare sau (și) degajare de gaz). Este important de reținut că reacția de hidroliză este o reacție reversibilă (în cele mai multe cazuri), dar există și o hidroliză ireversibilă (se continuă până la sfârșit, nu va exista substanță inițială în soluție). Hidroliza este un proces endotermic (cu creșterea temperaturii, crește atât viteza de hidroliză, cât și randamentul produselor de hidroliză).

După cum se poate observa din definiția că hidroliza este o reacție de schimb, se poate presupune că o grupare OH merge la metal (+ un posibil reziduu de acid dacă se formează o sare bazică (în timpul hidrolizei unei sări formate de un acid puternic). și o bază poliacidă slabă)), iar la reziduul acid există un proton de hidrogen H + (+ un posibil ion metalic și un ion de hidrogen, cu formarea sare acidă, dacă se hidrolizează o sare formată dintr-un acid polibazic slab)).

Există 4 tipuri de hidroliză:

1. Sare formată dintr-o bază tare și un acid tare. Deoarece a fost deja menționat mai sus, hidroliza este o reacție de schimb ionic și are loc numai în cazul formării unui electrolit slab. După cum s-a descris mai sus, o grupare OH merge la metal, iar un proton de hidrogen H + merge la reziduul acid, dar nici o bază puternică, nici un acid puternic nu sunt electroliți slabi, prin urmare hidroliza nu are loc în acest caz:

NaCI+HOH≠NaOH+HCI

Reacția mediului este aproape de neutru: pH≈7

2. Sarea este formată dintr-o bază slabă și un acid puternic. După cum sa menționat mai sus: o grupare OH merge la metal, iar un proton de hidrogen H + merge la reziduul acid. De exemplu:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH4 + +Cl - +HOH↔NH4OH+H + +Cl -

NH4+ +HOH↔NH4OH+H+

După cum se poate observa din exemplu, hidroliza are loc de-a lungul cationului, reacția mediului este pH acid < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCI + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Sarea este formată dintr-un acid slab și o bază tare.După cum am menționat mai sus: o grupare OH merge la metal, iar un proton de hidrogen H + merge la reziduul acid. De exemplu:

CH3COONa+HOH↔NaOH+CH3COOH

СH3COO - +Na + +HOH↔Na + +CH3COOH+OH -

СH3COO - +HOH↔+CH3COOH+OH -

Hidroliza are loc de-a lungul anionului, reacția mediului este alcalină, pH > 7. La scrierea ecuațiilor pentru hidroliza unei sări formate dintr-un acid polibazic slab și o bază tare, formarea unei sări acide trebuie scrisă în partea dreaptă, hidroliza se desfășoară într-o etapă. De exemplu:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Sarea este formată dintr-o bază slabă și un acid slab. Acesta este singurul caz când hidroliza ajunge până la sfârșit, este ireversibilă (până când sarea inițială este complet consumată). De exemplu:

CH3COONH4 +HOH↔NH4OH+CH3COOH

Acesta este singurul caz când hidroliza ajunge până la sfârșit. Hidroliza are loc atât în anion, cât și în cation; este dificil de prezis reacția mediului, dar este aproape de neutru: pH ≈ 7.

Există și o constantă de hidroliză, luând în considerare exemplul unui ion acetat, denotând-o ac- . După cum se poate vedea din exemplele de mai sus, acidul acetic (etanoic) este un acid slab și, prin urmare, sărurile sale sunt hidrolizate conform schemei:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Să găsim constanta de echilibru pentru acest sistem:

știind produs ionic al apei, putem exprima concentrația prin ea [ OH] - ,

Înlocuind această expresie în ecuația pentru constanta de hidroliză, obținem:

Înlocuind constanta de ionizare a apei în ecuație, obținem:

Dar constanta disocierea acidului (pe exemplul acidului clorhidric) este egală cu:

Unde este un proton de hidrogen hidratat: . La fel și pentru acidul acetic, ca în exemplu. Înlocuind valoarea constantei de disociere a acidului în ecuația constantei de hidroliză, obținem:

După cum reiese din exemplu, dacă sarea este formată dintr-o bază slabă, atunci numitorul va conține constanta de disociere a bazei, calculată pe aceeași bază ca și constanta de disociere a acidului. Dacă sarea este formată dintr-o bază slabă și un acid slab, atunci numitorul va fi produsul constantelor de disociere ale acidului și ale bazei.

gradul de hidroliză.

Există și o altă valoare care caracterizează hidroliza - gradul de hidroliză -α. Care este egal cu raportul dintre cantitatea (concentrația) de sare supusă hidrolizei și cantitatea totală (concentrația) de sare dizolvatăGradul de hidroliză depinde de concentrația de sare, de temperatura soluției. Crește odată cu diluarea soluției de sare și cu creșterea temperaturii soluției. Amintiți-vă că, cu cât soluția este mai diluată, cu atât concentrația molară a sării originale este mai mică; iar gradul de hidroliză crește odată cu creșterea temperaturii, deoarece hidroliza este un proces endotermic, așa cum s-a menționat mai sus.

Gradul de hidroliză a sării este cu atât mai mare, cu atât acidul sau baza care o formează este mai slabă. După cum rezultă din ecuația pentru gradul de hidroliză și tipurile de hidroliză: cu hidroliză ireversibilăα≈1.

Gradul de hidroliză și constanta de hidroliză sunt interconectate prin ecuația Ostwald (Wilhelm Friedrich Ostwald-sdiluție akon Ostwald, crescută în 1888an).Legea diluției arată că gradul de disociere a electrolitului depinde de concentrația și constanta de disociere a acestuia. Să luăm concentrația inițială a substanței caC 0 , iar partea disociată a substanţei - ptγ, amintim schema de disociere a unei substanțe în soluție:

AB↔A + +B -

Atunci legea lui Ostwald poate fi exprimată astfel:

Reamintim că ecuația conține concentrații în momentul echilibrului. Dar dacă substanța este ușor disociată, atunci (1-γ) → 1, ceea ce aduce ecuația Ostwald în forma: K d \u003d γ 2 C 0.

Gradul de hidroliză este în mod similar legat de constanta sa:

În marea majoritate a cazurilor, se utilizează această formulă. Dar, dacă este necesar, puteți exprima gradul de hidroliză prin următoarea formulă:

Cazuri speciale de hidroliză:

1) Hidroliza hidrurilor (compuși ai hidrogenului cu elemente (aici vom lua în considerare doar metalele din grupele 1 și 2 și metam), unde hidrogenul prezintă o stare de oxidare de -1):

NaH+HOH→NaOH+H2

CaH2 + 2HOH → Ca (OH)2 + 2H2

CH4+HOH→CO+3H2

Reacția cu metanul este una dintre căi industriale obţinerea hidrogenului.

2) Hidroliza peroxizilor.Peroxizii alcalini și metale alcalino-pământoase descompus de apă, cu formarea hidroxidului corespunzător și a peroxidului de hidrogen (sau oxigen):

Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Hidroliza nitrururilor.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Hidroliza fosfurilor.

K3P+3HOH→3KOH+PH3

gaz scăpat PH 3 -fosfină, foarte otrăvitoare, izbitoare sistem nervos. De asemenea, este capabil de ardere spontană la contactul cu oxigenul. Ați trecut vreodată printr-o mlaștină noaptea sau pe lângă cimitire? Am văzut explozii rare de lumini - „lumini rătăcitoare”, care apar ca arsuri de fosfină.

5) Hidroliza carburilor. Iată două reacții având uz practic, deoarece cu ajutorul lor se obțin 1 membri ai seriei omoloage de alcani (reacția 1) și alchine (reacția 2):

Al4C3+12 HOH →4Al (OH)3 +3CH4 (reacția 1)

CaC2+2HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reacția 2, produsul este acilenă, conform UPA cu etină)

6) Hidroliza siliciurilor. Ca rezultat al acestei reacții, se formează 1 reprezentant al seriei omoloage de silani (sunt 8 în total) SiH4 este o hidrură covalentă monomerică.

Mg2Si + 4HOH → 2Mg (OH)2 + SiH4

7) Hidroliza halogenurilor de fosfor. Clorurile de fosfor 3 și 5, care sunt cloruri acide ale fosforului și respectiv acizilor fosforici, vor fi luate în considerare aici:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Hidroliza substanţelor organice.Grăsimile sunt hidrolizate, cu formarea de glicerol (C 3 H 5 (OH) 3) şi acid carboxilic (un exemplu de acid carboxilic limitator) (C n H (2n + 1) COOH)

Esteri:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alcool:

C2H5ONa+H2O↔C2H5OH+NaOH

Organismele vii efectuează hidroliza diferitelor substanțe organice în cursul reacțiilor catabolism cu participare enzime. De exemplu, în timpul hidrolizei cu participarea enzimelor digestive proteinele sunt descompuse în aminoacizi, grăsimile în glicerol și acizi grași, polizaharidele în monozaharide (de exemplu, în glucoză).

Când grăsimile sunt hidrolizate în prezența alcaline, săpun; hidroliza grăsimilor în prezenţă catalizatori aplicat pentru a obtine glicina si acizii grasi.

Sarcini

1) Gradul de disociere a acidului acetic într-o soluție 0,1 M la 18 ° C este 1,4 10 -2. Calculați constanta de disociere a acidului K d. (Sugestie - utilizați ecuația Ostwald.)

2) Ce masă de hidrură de calciu trebuie dizolvată în apă pentru a reduce gazul eliberat la fier 6,96 g oxid de fier ( II, III)?

3) Scrieți ecuația reacției Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Calculaţi gradul, constanta hidrolizei sării de Na 2 SO 3 pentru concentraţia Cm = 0,03 M, ţinând cont doar de etapa I de hidroliză. (Constanta de disociere a acidului sulfuros este luată egală cu 6,3∙10 -8)

Solutii:

a) Înlocuiți aceste probleme în legea diluției Ostwald:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Răspuns. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH2+HOH→Ca(OH)2+2H2

Găsim numărul de moli de oxid de fier (II, III), acesta este egal cu raportul dintre masa unei substanțe date și a acesteia. Masă molară, obținem 0,03 (mol). Conform UCR, constatăm că molii de hidrură de calciu sunt 0,06 (mol). Deci masa hidrurii de calciu este de 2,52 (grame).

Răspuns: 2,52 (grame).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Sulfitul de sodiu suferă hidroliză anionică, reacția mediului de soluție de sare este alcalină (pH > 7):
SO32- + H2O<-->OH - + HSO 3 -
Constanta de hidroliză (vezi ecuația de mai sus) este: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Gradul de hidroliză se calculează prin formula α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Deci, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Răspuns: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α \u003d 2,3 * 10 -3

Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna

unu). Hidroliza este o reacție endotermă, astfel încât o creștere a temperaturii sporește hidroliza.

2). O creștere a concentrației ionilor de hidrogen slăbește hidroliza, în cazul hidrolizei de către cation. În mod similar, creșterea concentrației ionilor de hidroxid slăbește hidroliza, în cazul hidrolizei anionice.

3). Când este diluat cu apă, echilibrul se deplasează în direcția reacției, adică. in dreapta creste gradul de hidroliza.

4). Aditivii substanțelor străine pot afecta poziția de echilibru atunci când aceste substanțe reacționează cu unul dintre participanții la reacție. Deci, atunci când sulfatul de cupru este adăugat la o soluție

2CuS04 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

soluție de hidroxid de sodiu, ionii de hidroxid conținuți în aceasta vor interacționa cu ionii de hidrogen. Ca urmare, concentrația lor va scădea și, conform principiului lui Le Chatelier, echilibrul din sistem se va deplasa spre dreapta, gradul de hidroliză va crește. Și dacă la aceeași soluție se adaugă o soluție de sulfură de sodiu, atunci echilibrul nu se va deplasa spre dreapta, așa cum s-ar putea aștepta (imbunătățirea reciprocă a hidrolizei), ci, dimpotrivă, spre stânga, datorită legării ionii de cupru în sulfură de cupru practic insolubilă.

5). concentrația de sare. Luarea în considerare a acestui factor duce la o concluzie paradoxală: echilibrul în sistem se deplasează spre dreapta, în conformitate cu principiul lui Le Chatelier, dar gradul de hidroliză scade.

Exemplu,

Al(NR 3 ) 3

Sarea este hidrolizată la cation. Este posibil să se intensifice hidroliza acestei săruri dacă:

încălziți sau diluați soluția cu apă;
adăugați o soluție de alcali (NaOH);
se adaugă o soluţie de sare hidrolizată de anionul Na2C03;

Hidroliza acestei săruri poate fi slăbită dacă:

dizolvarea plumbului la rece;
se prepară cea mai concentrată soluție de Al(NO 3 ) 3 posibil;
adăugați un acid la soluție, cum ar fi HCI

Hidroliza sărurilor bazelor poliacide și acizilor polibazici are loc treptat

De exemplu, hidroliza clorurii de fier (II) include două etape:

primul pas

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)CI + HCI
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2CI - + H +

a 2-a etapă

Fe(OH)CI + HOH<=>Fe(OH)2 + HCI
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Hidroliza carbonatului de sodiu include două etape:

primul pas

Na2C03 + HOH<=>NaHC03 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

a 2-a etapă

NaHC03 + H20<=>NaOH + H2CO3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H2C03 + OH- + Na+

Hidroliza este un proces reversibil. O creștere a concentrației ionilor de hidrogen și a ionilor de hidroxid împiedică reacția să se finalizeze. În paralel cu hidroliza, are loc o reacție de neutralizare atunci când baza slabă rezultată (Fe (OH) 2) interacționează cu un acid tare, iar acidul slab rezultat (H 2 CO 3) reacţionează cu un alcalin.

Hidroliza are loc ireversibil dacă în urma reacției se formează o bază insolubilă și (sau) un acid volatil:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Săruri complet descompuse de apă - Al2S3 , nu poate fi obținută prin reacția de schimb în soluții apoase, deoarece în loc de schimb are loc reacția de hidroliză a articulațiilor:

2AlCl3 +3Na2S≠Al2S3 +6NaCl

2AlCl3 +3Na2S+6H2O=2Al(OH)3 ↓+6NaCl+3H2S(imbunatatirea reciproca a hidrolizei)

Prin urmare, ele sunt obținute în medii anhidre prin sinterizare sau alte metode, de exemplu:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Exemple de reacții de hidroliză

(NH4)2C03 carbonat de amoniu sare, acid slab și bază slabă. Solubil. Hidrolizează atât cationul, cât și anionul în același timp. Numărul de pași este 2.

Etapa 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 pas: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Reacția soluției este ușor alcalină pH > 7, deoarece hidroxidul de amoniu este un electrolit mai puternic decât acid carbonic. Kd (NH4OH)> Kd (H2CO3)

CH 3 COONH 4 acetat de amoniu sare, acid slab și bază slabă. Solubil. Hidrolizează atât cationul, cât și anionul în același timp. Numărul de pași este 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Reacția soluției este pH neutru \u003d 7, deoarece K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– fosfat acid de potasiu sare, acid slab și bază tare. Solubil. Hidrolizat la anion. Numărul de pași este 2.

1 pas: K2HP04 +H2O ↔KH2PO4 +KOH

2 pas: KH2PO4+H2O↔H3PO4+KOH

reacția soluției 1 pas usor alcalinpH=8,9 , deoarece în urma hidrolizei, ionii OH - se acumulează în soluție și procesul de hidroliză prevalează asupra procesului de disociere a ionilor HPO 4 2-, dând ioni H + (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

reacția soluției 2 etape usor acidepH=6,4 , deoarece procesul de disociere a ionilor de dihidroortofosfat prevalează asupra procesului de hidroliză, în timp ce ionii de hidrogen nu numai că neutralizează ionii de hidroxid, dar rămân și în exces, ceea ce determină o reacție slab acidă a mediului.

Sarcină: Determinați mediul de soluții de bicarbonat de sodiu și hidrosulfit de sodiu.

Decizie:

1) Luați în considerare procesele într-o soluție de bicarbonat de sodiu. Disocierea acestei săruri are loc în două etape, cationii de hidrogen se formează în a doua etapă:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Constanta de disociere pentru a doua etapă este K 2 a acidului carbonic, egal cu 4,8∙10 -11.

Hidroliza bicarbonatului de sodiu este descrisă prin ecuația:

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, a cărui constantă este

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 \u003d 2,2 ∙ 10 -8.

Prin urmare, constanta de hidroliză este vizibil mai mare decât constanta de disociere soluţieNaHCO 3 are un mediu alcalin.

2) Luați în considerare procesele într-o soluție de hidrosulfit de sodiu. Disocierea acestei săruri are loc în două etape, cationii de hidrogen se formează în a doua etapă:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Constanta de disociere pentru a doua etapă este K 2 a acidului sulfuros, egal cu 6,2∙10 -8.

Hidroliza hidrosulfitului de sodiu este descrisă de ecuația:

NaHS03 + H2O ↔H2SO3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, a cărui constantă este

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 \u003d 5,9 ∙ 10 -13.

În acest caz, constanta de disociere este mai mare decât constanta de hidroliză, deci soluţie

NaHSO 3 are un mediu acid.

Sarcină: Determinați mediul soluției de sare de cianură de amoniu.

Decizie:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH4 + + 2H2O ↔NH3. H2O + H3O+

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH4CN + H2O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10-10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Raspuns: Hidroliza prin cation si anion, deoarece K o > K k, ușor alcalin, pH > 7

hidroliză
numit
reactii
schimb valutar
interacțiuni
substanţe cu apă, ducând la acestea
descompunere.

Particularități

Hidroliza organicului
substante
Organismele vii efectuează
hidroliza diferitelor substanțe organice
substanțe în timpul reacțiilor
participarea enzimelor.
De exemplu, în timpul hidrolizei
participarea digestivă
enzimele PROTEINELE sunt descompuse
pentru AMINOACIZI,
GRASIMI - la GLICERINA si
ACID GRAS,
POLIZAHARIDE (de ex.
amidon și celuloză)
MONOZACHARIDE (de ex.
GLUCOZA), NUCLEIC
ACIZI - gratuit
NUCLEOTIDE.
În timpul hidrolizei grăsimilor
prezența alcalinelor
primiți săpun; hidroliză
grăsime în prezență
catalizatori utilizați
pentru glicerina si
acizi grași. hidroliză
lemnul obține etanol și
produse de hidroliză a turbei
găsiți aplicația în
producția de furaje
drojdie, ceară, îngrășăminte și
alții

Hidroliza compușilor organici

grăsimile sunt hidrolizate pentru a forma glicerol şi
acizi carboxilici (cu NaOH - saponificare).
amidonul și celuloza sunt hidrolizate la
glucoză:

Hidroliza reversibilă și ireversibilă

Aproape toate reacțiile de hidroliză
materie organică
reversibil. Dar există și
hidroliza ireversibilă.
Proprietate generală ireversibil
hidroliza - una (de preferință ambele)
din produsele de hidroliză
să fie îndepărtat din sfera de reacție
la fel de:
- DRENARE,
- GAZ.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂
În hidroliza sărurilor:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

H I D R O L I S S O L E Y

HIDROLIZA SĂRII
Hidroliza sării -
fel de reactii
hidroliza datorita
reactii
schimb de ioni în soluții
(solubil în apă
săruri electrolitice.
Forța motrice din spatele procesului
este interacțiunea
ioni cu apă, conducând la
slab
electrolit în ionic sau
formă moleculară
(„legarea ionilor”).
Distinge între reversibile și
hidroliza ireversibilă a sărurilor.
1. Hidroliza sării slabe
acid și bază tare
(hidroliza prin anion).
2. Hidroliza sării puternice
acid și bază slabă
(hidroliza prin cation).
3. Hidroliza sării slabe
acid și bază slabă
(ireversibil).
Sarea unui acid tare și
nici o bază puternică
suferă hidroliză.

Ecuații de reacție

Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze puternice
(hidroliza prin anion):
(soluția are un mediu alcalin, reacția continuă
reversibil, hidroliza în a doua etapă are loc
grad neglijabil).
Hidroliza unei sări a unui acid tare și a unei baze slabe
(hidroliza prin cation):
(soluția este acidă, reacția decurge reversibil,
hidroliza în a doua etapă decurge în neglijabil
grade).

10.

Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe:
(echilibrul este deplasat spre produse, hidroliză
decurge aproape complet, deoarece ambele produse
reacţiile părăsesc zona de reacţie sub formă de precipitat sau
gaz).
Sare a unui acid puternic și a unei baze puternice
suferă hidroliză și soluția este neutră.

11. SCHEMA HIDROLIZEI CARBONAT DE SODIU

Na₂CO3
NaOH
bază puternică
H₂CO3
acid slab
MEDIU ALCALIN
ACID SARE, hidroliza prin
ANION

12. SCHEMA HIDROLIZEI CLORURĂ DE CUPRU(II).

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
bază slabă
acid clorhidric
acid puternic
MEDIU ACID
SARE BAZĂ, hidroliza conform
CATION

13. SCHEMA DE HIDROLIZĂ A SULFURILOR DE ALUMINIU

Al2S3
Al(OH)₃↓
bază slabă
H₂S
acid slab
REACȚIE NEUTRĂ
MEDII
hidroliza ireversibilă

14.

ROLUL HIDROLIZEI ÎN NATURĂ
transformare Scoarta terestra
Asigurarea unui mediu marin usor alcalin
apă
ROLUL HIDROLIZEI ÎN VIAȚĂ
UMAN
Spalare
spălarea vaselor
Spălarea cu săpun
Procesele de digestie

transcriere

1 HIDROLIZA SUBSTANȚELOR ORGANICE ȘI ANORGANICE

2 Hidroliza (din grecescul antic „ὕδωρ” apă și „λύσις” descompunere) unul dintre tipurile reacții chimice unde, atunci când substanțele interacționează cu apa, substanța inițială se descompune cu formarea de noi compuși. Mecanismul hidrolizei compușilor diverse clase: - sărurile, carbohidrații, grăsimile, esterii etc. au diferențe semnificative

3 Hidroliza substanțelor organice Organismele vii efectuează hidroliza diferitelor substanțe organice în cursul reacțiilor cu participarea ENZIMELOR. De exemplu, în timpul hidrolizei, cu participarea enzimelor digestive, PROTEINEle sunt descompuse în AMINOACIZI, GRASIILE în GLICEROL și ACIZI GRAȘI, POLIZAHARIDE (de exemplu, amidon și celuloză) în MONOZAHARIDE (de exemplu, în GLUCOZ), ACIDI NUCLEICI în NUCLEOTIDE gratuite. Când grăsimile sunt hidrolizate în prezența alcalinelor, se obține săpun; hidroliza grăsimilor în prezenţa catalizatorilor se foloseşte pentru obţinerea de glicerol şi acizi graşi. Etanolul se obține prin hidroliza lemnului, iar produsele de hidroliză a turbei sunt utilizate la producerea drojdiei furajere, ceară, îngrășăminte etc.

4 1. Hidroliza compușilor organici grăsimile sunt hidrolizate pentru a obține glicerol și acizi carboxilici (saponificare cu NaOH):

5 amidonul și celuloza sunt hidrolizate la glucoză:

7 TEST 1. În timpul hidrolizei grăsimilor, 1) alcooli și acizi minerali 2) aldehide și acizi carboxilici 3) alcooli monohidroxici și acizi carboxilici 4) glicerol și acizi carboxilici RĂSPUNS: 4 2. Hidroliza este supusă: 1) acetilenă 2) celuloză ) Etanol 4) Metan RĂSPUNS: 2 3. Hidroliza este supusă: 1) Glucoză 2) Glicerina 3) Grăsimi 4) Acid acetic RĂSPUNS: 3

8 4. În timpul hidrolizei esterilor se formează: 1) Alcooli și aldehide 2) acizi carboxiliciși glucoză 3) Amidon și glucoză 4) Alcooli și acizi carboxilici RĂSPUNS: 4 5. Hidroliza amidonului produce: 1) Zaharoză 2) Fructoză 3) Maltoză 4) Glucoză RĂSPUNS: 4

9 2. Hidroliza reversibilă şi ireversibilă Aproape toate reacţiile considerate de hidroliză a substanţelor organice sunt reversibile. Dar există și hidroliză ireversibilă. Proprietatea generală a hidrolizei ireversibile este că unul (de preferință ambii) dintre produșii de hidroliză trebuie îndepărtat din sfera de reacție sub formă de: - SEDIMENT, - GAZ. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ În timpul hidrolizei sărurilor: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + S₃ 2 H₂ + S₂ 2 H₂O₂ 2H₂O₂ = 2Ca(OH)2 + H2

10 HIDROLIZA SOLEY Hidroliza sărurilor este un fel de reacții de hidroliză cauzate de apariția reacțiilor de schimb ionic în soluții de săruri electrolitice (apoase) solubile. Forța motrice a procesului este interacțiunea ionilor cu apa, ceea ce duce la formarea unui electrolit slab sub formă ionică sau moleculară („legarea ionilor”). Distingeți hidroliza reversibilă și ireversibilă a sărurilor. 1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza anionice). 2. Hidroliza unei sări a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliza cationilor). 3. Hidroliza sării unui acid slab și a unei baze slabe (ireversibilă) Sarea unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză

12 1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza anionice): (soluția are un mediu alcalin, reacția este reversibilă, hidroliza în a doua etapă are loc într-un grad nesemnificativ) 2. Hidroliza unei săruri de un acid puternic și o bază slabă (hidroliza cationilor): (soluția are un mediu acid, reacția se desfășoară reversibil, hidroliza în a doua etapă are loc într-un grad nesemnificativ)

13 3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe: (echilibrul este deplasat către produse, hidroliza se desfășoară aproape complet, deoarece ambii produși de reacție părăsesc zona de reacție sub formă de precipitat sau gaz). Sarea unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză, iar soluția este neutră.

14 SCHEMA HIDROLIZEI CARBONAT DE SODIU NaOH bază tare Na₂CO₃ H₂CO₃ acid slab > [H]+ BAZĂ MEDIU ACID SARE, hidroliza anionilor

15 Prima etapă de hidroliză Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ A doua etapă de hidroliză NaHCO₃ + H₂O = + NaOHCO₂ + H₂₃ CO₃ + H₂₃ CO₃ H₂O₃ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 SCHEMA HIDROLIZEI CLORURĂ DE CUPRU (II) Cu(OH)₂ bază slabă CuCl₂ HCl acid puternic< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Prima etapă a hidrolizei CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ A doua etapă de hidroliză (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SCHEMA DE HIDROLIZĂ A SULFURILOR DE ALUMINIU Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S bază slabă acid slab = [H]+ REACȚIA NEUTRĂ A MEDIULUI hidroliză ireversibilă

19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZĂ CLORURĂ DE SODIU NaCl NaOH HCl bază tare acid tare = [H]+ REACȚIA NEUTRALĂ A MEDIULUI nu are loc hidroliză NaCl + H₂l + NaOH + C₂Ol + H2O = Na+ + OH + H+ + CI

20 Transformarea scoarței terestre Asigurarea unui mediu ușor alcalin pentru apa de mare ROLUL HIDROLIZEI ÎN VIAȚA OMULUI Spălătorie Spălarea vaselor Spălarea cu săpun Procesele de digestie

21 Scrieți ecuațiile de hidroliză: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH este o bază tare H₂S acid slab HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂₂ -(OH)₂ bază slabă HCL - acid puternic FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - bază slabă; H₂S - acid slab HI - acid tare HIDROLISĂ NR

23 Efectuați pe o coală de hârtie. Predați-vă munca profesorului la următoarea lecție.

25 7. O soluție apoasă din care dintre săruri are mediu neutru? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. În ce soluție va fi culoarea turnesolului albastru? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) carbonat de potasiu 2) etan 3) clorură de zinc 4) grăsime 10. În timpul hidrolizei fibrelor (amidonului) se pot forma: 1) glucoză 2) numai zaharoză 3) numai fructoză 4) dioxid de carbon și apă 11. Mediul de soluție ca urmare a hidrolizei carbonatului de sodiu 1) alcalin 2) puternic acid 3) acid 4) neutru 12. Hidroliza este supus 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Hidroliza nu este supusă la 1) sulfat de fier 2) alcooli 3) clorură de amoniu 4) esteri

28 PROBLEMA Explicați de ce la turnarea soluțiilor - FeCl₃ și Na₂CO₃ - se precipită și se eliberează gaz? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Hidroliza este o reacție de descompunere metabolică a substanțelor de către apă. Hidroliza Substanţelor Organice substante anorganice Săruri Hidroliza substanţelor organice Proteine Halogenoalcani Esteri(grăsimi) Carbohidrați

HIDROLISĂ Concepte generale Hidroliza este o reacție de schimb a interacțiunii substanțelor cu apa, care duce la descompunerea acestora. Hidroliza poate fi supusă unor substanțe anorganice și organice de diferite clase.

Clasa a 11a. Tema 6. Lecția 6. Hidroliza sărurilor. Scopul lecției: formarea la elevi a conceptului de hidroliză a sărurilor. Sarcini: Educaționale: să învețe elevii să determine natura mediului soluțiilor de sare prin compoziția lor, să compună

MOU școala secundară 1 Serukhova, regiunea Moscova Antoshina Tatyana Alexandrovna, profesor de chimie „Studiul hidrolizei în clasa a XI-a”. Elevii se familiarizează cu hidroliza pentru prima dată în clasa a IX-a folosind exemplul anorganicului.

Hidroliza sărurilor Lucrarea a fost efectuată de Profesorul de cea mai înaltă categorie Timofeeva V.B. Ce este hidroliza Hidroliza este procesul de interacțiune de schimb de substanțe complexe cu apa Hidroliza Interacțiunea sării cu apa, ca rezultat

Dezvoltat de: profesor de chimie, GBOU SPO „Colegiul Agro-Industrial Zakamensky” Salisova Lyubov Ivanovna Trusa de instrumenteîn chimie, tema „Hidroliza” În aceasta ghid de studiu a prezentat o teoretică detaliată

1 Teorie. Ecuații ion-moleculare ale reacțiilor de schimb ionic Reacțiile de schimb ionic sunt reacții între soluții de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice

18. Reacții ionice în soluții Disocierea electrolitică. Disocierea electrolitică este descompunerea moleculelor în soluție pentru a forma ioni încărcați pozitiv și negativ. Gradul de degradare depinde

MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI REGIUNII KRASNODAR buget de stat profesionist instituție educațională Teritoriul Krasnodar Lista „Colegiul de Tehnologia Informației Krasnodar”.

12. Compuși carbonilici. acizi carboxilici. Carbohidrați. Compuși carbonilici Compușii carbonilici includ aldehide și cetone, în moleculele cărora există o grupare carbonil Aldehide

Indicele de hidrogen ph Indicatori Esența hidrolizei Tipuri de săruri Algoritm pentru compilarea ecuațiilor hidrolizei sărurilor Hidroliza sărurilor tipuri variate Metode de suprimare și amplificare a hidrolizei Soluție de testare B4 Hidrogen

P \ n Tema Lecția I II III Clasa a 9-a, 2014-2015 an academic, nivel de bază, chimie Tema lecției Numărul de ore Termeni aproximativi Cunoștințe, aptitudini, aptitudini. Teoria disocierii electrolitice (10 ore) 1 Electroliți

Săruri Săruri Definiție substanțe complexe format dintr-un atom de metal și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii, constau din atomi de metal și reziduuri acide: NaCl clorură de sodiu. 2. Acru

Sarcini A24 în chimie 1. Soluțiile de (ii) clorură de cupru și 1) clorură de calciu 2) azotat de sodiu 3) sulfat de aluminiu 4) acetat de sodiu au aceeași reacție a mediului.Clorura de cupru (ii) este o sare, formată dintr-un bază slabă

Bugetul municipal instituție educațională in medie şcoală cuprinzătoare 4 Baltiysk Program de lucru disciplina „Chimie” clasa a 9-a, nivel de bază Baltiysk 2017 1. Explicativ

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară a elevilor din clasa a 9-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului atomului de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului atomului de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni din nucleu

3 Soluții de electroliți Soluțiile lichide sunt împărțite în soluții de electroliți capabile să conducă electricitate, și soluții non-electrolitice care nu sunt conductoare electric. dizolvate în neelectroliți

Fundamentele teoriei disocierii electrolitice Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 Fizician și chimist englez. În prima jumătate a secolului al XIX-lea a introdus conceptul de electroliți și non-electroliți. Substanțe

Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor După studierea materialului de clasa a 9-a, elevii ar trebui: să numească elementele chimice prin simboluri, substanțele prin formule, semne și condiții pentru realizarea reacțiilor chimice,

Lecția 14 Hidroliza sărurilor Testul 1 1. Soluția alcalină are o soluție l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Într-o soluție apoasă a cărei substanțe este neutru mediu? l) NaN032) (NH4)2SO43) FeSO

CUPRINSUL PROGRAMULUI Sectiunea 1. Element chimic Tema 1. Structura atomilor. Legea periodicăși sistem periodic elemente chimice DI. Mendeleev. Idei moderne despre structura atomilor.

Proprietățile chimice ale sărurilor (mediu) ÎNTREBARE 12 Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; clorură de fier (III) FeCl3; Al2 (SO4) 3

1. Care dintre următoarele afirmații este adevărată pentru soluțiile saturate? 1) o soluție saturată poate fi concentrată, 2) o soluție saturată poate fi diluată, 3) o soluție saturată nu poate

Instituția de învățământ bugetară municipală școala secundară 1 din satul Pavlovskaya municipalitate Districtul Pavlovsky al sistemului de pregătire a studenților din teritoriul Krasnodar

MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL BUGETULUI DE STAT KRASNODAR KRAI INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL „COLEGIUL DE CONSTRUCȚIE DE INSTRUMENTE RADIOELECTRONICE NOVOROSSIYSK”

I. Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor Ca urmare a însușirii secțiunii, studenții trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule substanțe chimiceși ecuații chimice

Certificare intermediară în chimie 10-11 clase Proba A1 Configurație similară a externului nivel de energie au atomi de carbon și 1) azot 2) oxigen 3) siliciu 4) fosfor A2. Printre elementele aluminiu

Repetarea A9 și A10 (proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor); A11 Caracteristică Proprietăți chimice săruri: medii, acide, bazice; complex (pe exemplul compușilor de aluminiu și zinc) A12 Relația dintre anorganici

NOTĂ EXPLICATIVE Programul de lucru se bazează pe programul model al principalului educatie generala la chimie, precum și programe de cursuri de chimie pentru elevii din clasele 8-9 ale instituțiilor de învățământ

Test la chimie clasa 11 (nivel de bază) Test „Tipuri de reacții chimice (clasa chimie 11, nivel de bază) Opțiunea 1 1. Completați ecuațiile reacției și indicați tipul acestora: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,

Sarcina 1. În care dintre aceste amestecuri pot fi separate sărurile unele de altele folosind apă și un dispozitiv de filtrare? a) BaSO 4 și CaCO 3 b) BaSO 4 și CaCl 2 c) BaCl 2 și Na 2 SO 4 d) BaCl 2 și Na 2 CO 3

Soluții electrolitice OPȚIUNEA 1 1. Scrieți ecuațiile pentru procesul de disociere electrolitică a acidului iod, hidroxid de cupru (I), acid ortoarsenic, hidroxid de cupru (II). Scrieți expresii

Lecție de chimie. (Clasa 9) Tema: Reacții de schimb ionic. Scop: Formarea conceptelor despre reacțiile de schimb ionic și condițiile de apariție a acestora, completarea și abrevierea ecuațiilor ion-moleculare și familiarizarea cu algoritmul

HIDROLIZA SĂRURILOR TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Apa ca electrolit slab Indicele de hidrogen (pn) al unei soluții Să ne amintim structura unei molecule de apă. Atom de oxigen legat de atomi de hidrogen

Tema DISOCIERE ELECTROLITICĂ. REACȚII DE SCHIMB DE IONI Element de conținut care trebuie testat Formular de sarcină Max. scor 1. Electroliți și neelectroliți VO 1 2. Disocierea electrolitică a VO 1 3. Condiții pentru ireversibil

18 Cheia opțiunii 1 Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarelor secvențe de transformări chimice: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan

Regiunea Ust-Donețk h. Instituție de învățământ bugetar municipal Crimeea Liceu din Crimeea APROBAT Ordin din 2016 Director școlii I.N. Kalitventseva Program de lucru

Individual teme pentru acasă 5. INDICATOR DE HIDROGEN AL MEDIULUI. HIDROLIZA SĂRURILOR PARTEA TEORETICĂ Electroliţii sunt substanţe care conduc curentul electric. Procesul de dezintegrare a unei substanțe în ioni sub acțiunea unui solvent

1. Principalele proprietăți le prezintă oxidul extern al elementului: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: =

Sarcini A23 în chimie 1. Ecuația ionică prescurtată corespunde interacțiunii tabelul de solubilitate,

1 Hidroliza Răspunsurile la sarcini sunt un cuvânt, o frază, un număr sau o secvență de cuvinte, numere. Scrieți răspunsul fără spații, virgule sau alte caractere suplimentare. Meci între

Bancă de sarcini clasa 11 chimie 1. Configurația electronică corespunde ionului: 2. Particulele și și și și au aceeași configurație 3. Magneziu și

BUGETUL MUNICIPAL INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL „ȘCOALA 72” DIN RAIONALUL ORAȘULUI SAMARA DISCUȚATĂ la ședință asociere metodică profesori (Președintele MO: semnătură, nume complet) Protocolul din 20